第11讲钠及其化合物

第11讲钠及其氧化物P47、P55

姓名班次

[考纲解读]

1.知道Na及其氧化物的性质。

2.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。

3.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。①②③④⑤⑥⑦⑧

例题分析

例1、下列关于钠的叙述：①钠原子的最外层只有一个电子，有很强的氧化性

②钠质地很软，熔点低，密度比水小③钠易与非金属O2、S、Cl2等反应

④钠燃烧时发出黄色的火焰，生成白色固体氧化钠

⑤钠和水反应时，钠熔成小球浮在液面上四处游动，发出嘶嘶的响声，反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色

⑥钠很活泼，可把硫酸铜中的铜置换出来

⑦钠的密谋比煤油、酒精的密谋都大，故钠可以保存在煤油或酒精中

⑧Na和Na+的原子结构不相同，性质也不相同以上说法中正确的是( )

A、①④⑤⑥

B、②③④⑧

C、②③⑤⑦

D、②③⑤⑧

知识整理

考点一钠

1．

2.化学性质

主要化学反应

小结：(1)实验室中钠常保存在或者石蜡油中，使之隔绝和水。但不能保存在四氯化碳和汽油中。(2)钠与氧气反应，条件不同产物不同。

课堂练习：

1．金属钠着火，不能用H 2O 、干冰灭火的原因是__________________________________， 通常用__________掩埋。 2．．将一小块金属钠分别投入盛a 水、b 乙醇、c 稀H 2SO 4的三个小烧杯中，反应速率由快

到慢的顺序为______________。解释反应速率不同的原因： _______________________。 特别提醒 钠与水、酸反应的实质都是与H ＋的反应。

考点二 氧化钠和过氧化钠

小结：（1）Na 2O 2的电子式为Na

＋

[··O ··O

··]2－Na ＋，O 2－

2是个原子团。 (2)Na 2O 2与H 2O 、CO 2的反应都是Na 2O 2自身的氧化还原反应。

(3)在研究Na 2O 2与其他溶液反应时，要注意Na 2O 2的强氧化性和溶液的强碱性。

课堂练习：

4、设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是()

A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N A

B．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子

C．1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为N A

D．1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A

课后练习：

1、下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是()

A．Na和H2O

B．Na2O2和H2O

C．Ca(OH)2溶液和Na2CO3

D．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液

2、下列判断正确的是()

A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2

B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2

C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2

D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色

3、某溶液中含有HCO－3、CO2－3、SO2－3、Na＋、NO－3五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充

分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是( ) A．NO－3B．CO2－3、SO－3

C．SO2－3、NO－3D．CO2－3、NO－3、Na＋

4、(2010·安徽理综，13)将0.01 mol下列物质①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl，分别

加入100 mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中：

（1）Na＋离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) () （2）阴离子浓度的大小顺序是() A．①>②>③>④B．①>②>④>③

C．①＝②>③>④D．①＝②＝③ >④

5、A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示。

完成下列空白：

(1)A的化学式为________，B的化学式为________。

(2)写出甲＋B―→C＋丙的化学反应方程式：_________________________________。

(3)写出A的一种重要用途____ ____。

6、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是____________。

①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液

7、有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方

法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤

油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过

长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹

(如图)。仔细观察，回答下列问题：

(1)有关钠反应的现象是________________________________。

(2)大试管的溶液中出现的现象：_____________________________________________。

(3)装置中液面的变化：大试管内；长颈漏斗内。

(4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：_________________________________。

8、钠在空气中燃烧(如图所示)生成产物的固体物质中除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物质

——碳。

(1)请假设黑色固体物质产生的可能原因是

假设①__________________________________________________________________；

假设②__________________________________________________________________；

假设③__________________________________________________________________。

(2)为确认假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此

黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。该同学设计实验如下：

用打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管(如上右图所示)中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有淡黄色固体和黑色固体生成，生成的淡黄色固体立即变成白色。请回答下列问题：

①用打孔器取金属钠的原因是_______________________________________________；

②产生以上现象的化学反应方程式可能为：

________________________________________________________________________。

课堂练习：

1、钠是活泼的金属，能与H2O、CO2反应沙子

2、c>a>b 钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H ＋间的置换反应，H ＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H ＋

的能力可知H ＋

浓度的大小顺序为c>a>b ，因而反应速率为c>a>b 3．钠的密度比水小 钠的熔点低，钠与水反应为放热反应 钠与水剧烈反应，产生气体 钠

与水反应生成碱性物质

课后练习：

7、(1)有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO 4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解

(2)下层溶液出现白色絮状沉淀 (3)下降 上升

(4)2Na ＋FeSO 4＋2H 2O===Fe(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑

8、(1)①金属钠上有没擦干净的煤油，不完全燃烧后生成的碳 ②酒精不完全燃烧生成的碳

③酒精燃烧产生的二氧化碳(或空气中的二氧化碳)与金属钠反应生成的碳 (2)①取得

较纯的Na ②2Na ＋CO 2=====点燃

C ＋Na 2O 2,2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2(或Na 2O 2＋

2Na===2Na 2O)

6-7归纳总结 金属钠与可溶性盐溶液的反应思考方法

人教版高中化学必修一《 钠及其化合物》测试题

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 《 钠及其化合物》测试题 一、选择题 1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( ) A ．钠的熔点低 B ．钠的密度小 C ．钠的硬度小 D ．钠有强还原性 2．观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现 象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是 ( ) A ．①发生了氧化还原反应 B ．②变白色是因为生成了碳酸钠 C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D ．④只发生物理变化 3．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应” 知识相关。下列说法中正确的是 ( ) A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B ．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同 4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( ) A ．加热时无气体放出 B ．滴加盐酸时有气泡放出 C ．溶于水后滴加稀BaCl 2溶液有白色沉淀生成 D ．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 5．钡和钠相似，也能形成O 2－2的过氧化物，则下列叙述错误的是( ) A ．过氧化钡的化学式是Ba 2O 2 B ．1 mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol 氧气 C ．过氧化钡是离子化合物 D ．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 6．16.8 g NaHCO 3和7.8 g Na 2O 2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。最后容器内的物质是( ) A ．Na 2CO 3、Na 2O 2和O 2 B ．Na 2CO 3、O 2和H 2O(g) C ．Na 2CO 3、CO 2、O 2和H 2O(g) D ．NaHCO 3、Na 2CO 3和O 2

钠及其化合物教学设计教案.pdf

第一章第一节钠及其化合物 【考纲解读】 1、掌握钠的物理性质和化学性质，了解钠的用途和在实验室中的保存方法。 2、掌握重要的钠的化合物的性质及有关计算。 【知识梳理】 一、化学发展史 被称为近代化学发展史的里程碑四大史实是： 1、1661年，英国科学家提出的概念。 2、1771年，法国化学家建立学说。 3、1803年，英国科学家提出了学说。 4、1869年，俄国化学家发现。 二、研究物质性质的基本方法和程序 1、基本方法：包括、、、等，另外还有模型法和假说法。 2、基本程序：物质的外观、物质的性质、以及 是研究过程的重要环节。 三、钠 １.钠的物理性质 颜色状态硬度密度熔点 2.化学性质： (1)跟氧气反应： Na+O2──（切面很快变___ ,Na2O加热时不稳定易转化成___ ） Na+O2──（_____火焰,大量烟,生成_____色固体）以上反应说明Na2O2比Na2O 稳定。 点燃 (2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 ==== 2NaCl(白烟) (3)钠与硫混合研磨即生成Na2S Na+S--- (4)钠与水反应，可见到下列现象：浮、熔、游、响、红 反应的化学方程式为 离子方程式：。 (5)钠与酸反应： Na + H+ --- 实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。 （6）钠与醇的反应 试描述钠与乙醇反应的现象：_ 化学方程式 （7）与盐溶液的反应 先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH 是否与盐溶液反应。如将钠投入FeCl3溶液中有气体放出和沉淀生成。 写出钠和氯化铵溶液反应的离子方程式 ___________ _ ，_______________ 3．钠的存放、取用和制法

钠及其化合物一轮复习

一轮复习 第三章金属及其化合物 第一讲钠及其化合物 （第1课时） 教学设计 教学目标: 知识与技能： 1、了解钠的性质及其运用。 2、了解钠的重要化合物性质及其运用。 过程与方法： 1、学生自学基本了解钠及其化合物（氧化钠、过氧化钠）的性质。 2、通过思维导图引导学生知道如何复习元素化合物。 3、教师和学生共同通过思维导图学习钠、氧化钠、过氧化钠的 性质及运用

态度与价值观： 1、使学生认识自学是很好且终生的学习的方法。 2、使学生认识思维导图是很好的学习工具。 教学重点：钠和过氧化钠的性质及其运用。 教学难点：学生对知识的整理与归纳的能力的培养。 教学过程：

考试 形 式。 2．了解氧化钠和氢氧化钠。 展示导图： 考情分析：此部分内容在选择题和大题中都有可 能出现，通常以钠及其化合物考察N A 、物质结构、 电学、电离和水解等方面。 引导 分析 了解学习 某物质的 方法 某物 质应 了解 或掌 握的 内容 1、与学生共同回顾在学习元素化合物时通常要 知道其哪些方面。 2、展示导图。

思考完善学生用思 维导图自 学复习钠 的性质及 用途 复习 钠的 性质 及用 途 学生结合前面讨论完善自己的思维导图。 学生讲述1.培养学 生归纳总 结的能力 2.复习钠 的制法、 物理性 质、化学 性质、用 钠的 制 法、 物理 性 质、 化学 性 请优秀学生讲述他的思维导图中关于单质钠的部 分。

途及制法质、 用途 及制 法 教师作品展示1.巩固钠 的相关性 质。 2.指导学 生思维导 图的绘 制。 钠的 制 法、 物理 性 质、 化学 性 质、 用途 及制 法 1.展示教师的钠单质的思维导图。 2.与学生作品比较，指出各自的优缺点。 练习巩固、检 测钠的相 关性质钠的相关性质

钠及其化合物,教案

篇一：钠及其化合物(教学案) 钠及其化合物 【学习目标】 1．了解钠及化合物的主要物理性质，了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应情况 2．了解氧化钠分别与水、酸等物质的反应情况 3．比较碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法 【基础知识】 一、单质钠 (1)与氧气反应：（钠与氧气的反应与条件有关） 常温条件下；加热条件下。 (2)与水（酸）反应： 与水反应的化学方程式为；离子方程式为。 用双线桥和单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 钠投入滴有酚酞的水中反应的现象及解释： ①浮在水面上：（钠的密度比水的密度） ②熔化成光亮的小球：（钠的熔点；该反应为反应） ③小球在水面上游动：（有气体产生） ④发出嘶嘶的声音：（反应剧烈） ⑤溶液中滴入酚酞显红色：（生成的溶液呈性）。 (3)与硫酸铜溶液反应：钠投入硫酸铜溶液中能否置换出铜? 结构解释：na原子结构示意图，在周期表中的位置，na原子易（“得到”或“失去”）个电子成为稳定结构，作剂，表现出强性，在自然界中以态（“游离”或“化合”）形式存在。少量的钠可保存在中。钠着火不能用水来灭火，一般用。 二、钠重要的盐——碳酸钠碳酸氢钠 钠的焰色反应呈色，钾的焰色反应呈色（透过） 注意点：①实验用品 ②用洗涤做过焰色反应的铂丝 四、钠及其化合物之间的转化关系 用化学方程式完成上述转化关系。 ①② ③④ ⑤⑥ ⑦⑧ ⑨⑩ 课堂分析 1. na2co3、nahco3的鉴别方法： 2. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），需要加入的试剂或方法。 ①na2co3粉末（nahco3） ②na2co3溶液（nahco3） ③nahco3溶液（na2co3 ④nacl溶液 (nahco3 【典型例题】 1．下列关于钠的叙述错误的是（）

高一化学必修一：钠及其化合物的性质

钠的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O （现象：银白色变暗。钠保存在石蜡油或煤油，以隔绝空气。） 2．钠受热后，与氧气剧烈反应：2Na+O2△====Na2O2 （现象：发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体） 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．钠与酸反应（钠先与酸反应，再与水反应） 2Na + 2HCl= 2NaCl+ H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 5、钠与盐溶液反应（钠先与水反应，生成NaOH再与盐反应） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4= Na 2 SO4+Cu(OH) 2↓ 另：钠放置在空气中的变化： 1、4Na+O2==2Na2O 2、Na2O+H2O=2NaOH 3、2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 4、Na2CO3+10H2O= Na2CO3﹒10H2O（块状） 5、Na2CO3﹒10H2O= Na2CO3+10H2O（Na2CO3为粉末）风化是化学变化 记：1、K、Na、Ca 与水反应生成碱+ H2 2、Mg与冷水反应慢，与沸水反应快 3、Zn-H前的金属与水蒸气（高温），生成金属材料氧化物+H2 4、金属与非金属单质（O2 Cl2 S）反应时， 当与Cl2生成高价：2Fe+3 Cl2△= 2Fe Cl3 当与S生成低价：Fe+ S= Fe S Fe在潮湿空气中容易生锈，在氧气中燃烧，在空气中不燃烧 Fe与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) △=Fe3O4+4H2↑ Na2O Na2O+H2O=2 NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2 （Na2O2遇到CO2和H2O时，先和CO2反应，再和H2O反应） Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3俗名：纯碱、苏打；NaHCO3俗名：小苏打 1、都易溶于水，NaHCO3比Na2CO3溶解度小 2、都显碱性， 3、热稳定性：Na2CO3加热不分解；2NaHCO3△= Na2CO3 + H2O + CO2↑

【附20套精选模拟试卷】【2年模拟】2020版高考化学 第6讲 钠及其化合物精品试题

第6讲钠及其化合物 A组2019-2020年模拟·基础题组 选择题 1.(2020河北衡水模拟,5)碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途,下列说法正确的是( ) A.钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子 B.用饱和碳酸氢钠溶液制造灭火剂比用饱和碳酸钠溶液制造灭火剂的效果好 C.碳酸钠可用于制造洗涤剂,因为碳酸钠是碱 D.五彩缤纷的焰火是钾单质燃烧所致 2.(2020陕西西安一中二模,5)在密闭容器中,加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物,充分反应后,容器中的固体剩余物是( ) A.Na2CO3和Na2O2 B.Na2CO3和NaOH C.NaOH和Na2O2 D.NaOH、Na2O2和Na2CO3 3.(2020河北衡水模拟,1)下列物质的用途正确的是( ) A.用Na2O2、SO2漂白食品 B.用石英砂制太阳能电池 C.高温下用铝热法炼铁制备钢材 D.工业上可用氯化钠制备化肥NH4Cl 4.(2020天津模拟,24)0.2 mol N O2与足量CO2完全反应后所得固体的质量为( ) A.21.2 g B.21.6 g C.22.0 g D. 22.4 g 5.(2020湖北重点中学模拟,14)将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合,在加热的条件下使其反应,经测定无Na2O2剩余,则最后所得固体的物质的量(n)为( ) A.1 mol4 mol 6.(2020安徽合肥二模,11)某溶液中含有HC、C、S、Na+、N五种离子。向其中加入Na2O2充分反应后(溶液体积变化忽略不计),溶液中离子浓度保持不变的是( ) A.N B.C、N C.S、N D.C、N、Na+ 7.(2020陕西西安一模,9)向酚酞溶液中加入适量Na2O2粉末,振荡,正确的叙述是( ) A.最后溶液变红色 B.溶液先变红色最后褪色 C.无明显现象 D.因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应而无气泡产生 8.(2020东北三校联合模拟,8)在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体,不会出现浑浊现象的是( )

钠及其化合物知识点---一轮复习

第10讲钠及其化合物 【考纲要求】 1.知道Na 及其氧化物的性质。 2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以 Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。 5.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。 6.从原子的核外电子排布，理解Ⅰ A 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。8.了解碱金属及其化合物的典型计算。9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。一、钠的性质及应用1.钠的物理性质 颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；熔点：低于100℃； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。2.钠的化学性质 Na ―――――― ――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋ 等 －e － Na ＋ (1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 O 2 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△ Na 2O 2 Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃 2NaCl (2)与水反应 ①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH － ＋H 2↑。②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸溶液反应 Na 先与H 2O 发生反应，生成NaOH 和H 2，NaOH 再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱， 不能置换出盐中的金属元素。3.钠的制取及保存 (1)制取：电解熔融氯化钠2NaCl(熔融)=====电解 2Na ＋Cl 2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4.钠的用途 (1)制取Na 2O 2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。

第5讲：钠及其化合物

第5讲：钠及其化合物 一、单选题（共14题；共28分） 1.关于钠的叙述中，正确的是（） A. 钠是银白色金属，硬度很大 B. 将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠 C. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D. 金属钠的熔点很高 2.下列物质与指定物质的主要成分对应正确的是（） A. 赤铁矿—Fe2O3 B. 漂白粉—NaClO C. 纯碱—NaOH D. 大理石—Ca(OH)2 3.下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是（） A. Na2O B. Na2O2 C. NaCl D. Na2CO3 4.将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是（） ①钠在燃烧之前先熔化②钠燃烧的火焰呈紫色③钠燃烧后得到白色固体④钠燃烧的火焰呈黄色⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体 A. ①④⑤ B. 只有⑤ C. 只有① D. ②③ 5.少量金属钠投入下列试剂中，反应最缓慢的是（） A. 蒸馏水 B. 0.1mol/L盐酸 C. 0.1mol/L NaOH溶液 D. 无水乙醇 6.（2018?海南卷）化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（） A. Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B. SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C. 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 7.下列关于钠与水反应的说法中，不正确的有（）项。 ①将小块的钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，反应后溶液变红 ②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应 ③钠在水蒸气中反应(密闭)时因温度高会发生燃烧现象 ④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 8.下列离子方程式书写不正确的是（） A. 铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ B. 钠与水反应：2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ C. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O D. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O 9.在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（） A. Na2O B. NaOH C. Na2CO3 D. Na2O2 10.将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是( )

钠及其化合物导学案学生版

钠及其化合物导学案(学生版)

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钠及其化合物 【基础梳理】 １．钠 (１）物理性质：色固体、硬度小、熔点(钠的熔点于水的沸点）,实验室中常保存在中，使之隔绝空气和水。特别提醒：不能保存在四氯化碳和汽油中。 (2) 化学性质 ①与非金属单质反应 ２Na+Cl2(现象:剧烈燃烧、白烟) 4Na+Ｏ２ (现象:银白色固体变暗) 2Na+O2 (现象：钠先熔化、后燃烧，产物是固体) ②与酸、水、醇反应 2Nａ+2HCｌ 2Na＋２H2O(装置如下图，浮、熔、游、响、红) 2Na+2ＣH３CH２OＨ (沉、慢） (3) 钠的工业制备:２NaCｌ(熔融） 2. 氢氧化钠 (1) 物理性质：NａＯH的俗名为、火碱或苛性钠;它是一种白色固体，溶于水并放出大量的热,有吸水性;易吸收空气中的水分而。 (２) 化学性质 ①具有碱的通性 能使酸碱指示剂变色，能使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。 与强酸反应：H++OＨ- 与酸性氧化物反应：SｉＯ2+2OH- 与盐反应:Ｃｕ2++2OH- ②其他性质 与两性氧化物反应：Al２Ｏ3+2OH－

与金属单质反应:2Al+２OH-＋２H2O 与非金属单质反应：Ｃl2+2OＨ－ (3) NaOH的制取 ①土法制碱:Na2CO3+Ｃａ(OH)２ ②现代工业制碱:２NａCl＋２H2Ｏ （4) NaOH在有机反应中的应用 提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化。 微课1 金属钠与可溶性盐溶液的反应产物判断 例题1 下列有关物质性质的应用正确的是（ ) A. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫Ｂ. 明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 D．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti 变式1 一定条件下，将Ｎa与O２反应的生成物１.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 0.５mol·Ｌ-１稀盐酸中和,则该生成物的成分是（ ) A.Na2O B. Na2Ｏ２ C. Na2O和Na２O2 D. Nａ2O2和ＮaO2 【题组训练１】 1. 金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是,通常用掩埋。 ２. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有沉淀产生的是 (填序号)。 ①MgSＯ4溶液②ＮaCl溶液③Nａ2SＯ4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ｃa(HCＯ3）2溶液 3．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与ＦeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。

2021届高三化学一轮复习——钠及其化合物专题训练(有答案和详细解析)

2021届高三化学一轮复习——钠及其化合物专题训练（有答案和详细解析） 一、选择题 1．下列有关金属镁的说法不正确的是( ) A ．Mg 在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，是放热反应 B ．工业上通过电解MgCl 2溶液制取金属镁 C ．Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率 D ．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO 可以作耐高温材料 答案 B 解析 金属Mg 可以在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，同时放出大量的热，A 项正确；工业上通过电解熔融MgCl 2来制取金属镁，B 项错误；Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，Mg 置换出Cu ，形成原电池，化学反应速率加快，C 项正确；Mg 在空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，MgO 的熔点很高，常用作耐高温材料，D 项正确。 2. ．(2019·金华高三模拟)向分别盛有100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L －1盐酸、100 mL 0.01 mol·L －1NaOH 溶液的X 、Y 、Z 三个烧杯中各投入0.05 mol Na 。下列有关说法正确的是( ) A ．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ B ．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X 烧杯中的反应最剧烈 C ．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D ．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 答案 D 解析 钠与盐酸反应时钠先与H ＋反应，离子方程式为2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑，A 错误；三个烧杯中，Y 烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B 错误；X 烧杯中生成的溶质为NaOH ，Y 烧杯中生成的溶质为NaCl 、NaOH ，Z 烧杯中生成NaOH ，且Z 烧杯中原溶质为NaOH ，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C 错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H 2的量相同，D 正确。 3以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图： 气体A 的饱和溶液―――→Ⅰ加入食盐A 与食盐的饱和溶液―――――→Ⅱ通入足量气体B 悬浊液――→Ⅲ过滤 晶体――→Ⅳ 纯碱 则下列叙述错误的是( )

人教版高中化学必修一第6讲：钠及其化合物

钠及其化合物 ?教学目标 1．钠的性质； 2．钠的重要化合物及其相互转化。 ?知识梳理 知识点一.钠 1．钠的原子结构特点： Na的原子结构示意图：。Na最外层只有1个电子，因此Na很容易失去1个电子，具有很强的还原性，是强还原剂，具有金属的通性。由于钠的活泼性很强，在表现金属通性的同时，又有其特殊之处。 2．钠的化学性质： （1）与氧气反应： （2）与非金属反应： 钠除了能跟氧气直接化合外，还能与很多非金属直接化合。如与硫化合剧烈反应，发生爆炸，生成Na2S。 2Na + Cl2 2 NaCl 2Na + S Na2S （3）与水、酸、盐的反应： ①．钠与水（滴有酚酞）反应的实验现象与结论。

3．钠元素的存在： 由于钠的强还原性，在自然界中不会以游离态存在，全部以化合态（钠盐）存在。 4．钠的存放和取用。 由于钠极易被氧化，也易与水发生反应，所以保存钠应隔绝空气和水，钠应保存于石蜡油或煤油中。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆粒大小的一块再做有关实验。 知识点二. 钠的化合物 1．钠的氧化物 知识点三.焰色反应 1．焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈特殊的颜色，在化学上称为焰色反应（发生的是物理变化）。 2．铂丝的清洗与灼烧如下图甲所示，观察钾的焰色如下图乙所示。

3．操作方法。 （1）洗：用稀盐酸洗净铂丝，目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物。 （2）烧：将用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上灼烧，目的是除去铂丝上的杂质。 注意：①所用的火焰应是无色或浅色的； ②要一直烧至火焰恢复到原来的无色或浅色为止。 （3）蘸：用灼烧合格的铂丝蘸取被检验的物质。 （4）烧：将蘸取被检验物质的铂丝放在火焰上灼烧。 特别提示：在观察钾及钾的化合物的焰色反应的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片观察，其主要原因是钾及钾的化合物中可能混有钠或钠的化合物，钠的黄色火焰能掩盖钾的紫色火焰，而蓝色钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾或钾的化合物中混有钠或其化合物所造成的干扰。 4．用途：焰色反应作用：检验（或鉴别）物质或离子。 知识点四. 有关Na2O2与CO2、H2O反应的几个重要关系 2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2==4NaOH+O2↑ 1．物质的量的关系。 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比为2∶1。 2．气体体积关系。 若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na2O2时，气体体积的减少量或原混合气体 体积的1 2 即为生成氧气的量。 3．电子转移关系。 当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e－。 4．固体质量关系。 相当于固体（Na2O2）只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”，可以看作发生相应的反应：Na2O2+CO== Na2CO3、Na2O2+H2==2NaOH（实际上两反应不能发生） 5．先后顺序关系。

钠及其化合物导学案教师版

钠及其化合物 【基础梳理】 1. 钠 (1) 物理性质：色固体、硬度小、熔点(钠的熔点于水的沸点)，实验室中常保存在中，使之隔绝空气和水。特别提醒：不能保存在四氯化碳和汽油中。 (2) 化学性质 ①与非金属单质反应 2Na+Cl2(现象：剧烈燃烧、白烟) 4Na+O2(现象：银白色固体变暗) 2Na+O2(现象：钠先熔化、后燃烧，产物是固体) ②与酸、水、醇反应 2Na+2HCl 2Na+2H2O(装置如下图，浮、熔、游、响、红) 2Na+2CH3CH2OH(沉、慢) (3) 钠的工业制备:2NaCl(熔融) 2. 氢氧化钠 (1) 物理性质：NaOH的俗名为、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，溶于水并放出大量的热，有吸水性；易吸收空气中的水分而。 (2) 化学性质 ①具有碱的通性 能使酸碱指示剂变色，能使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。 与强酸反应：H++OH- 与酸性氧化物反应：SiO2+2OH- 与盐反应：Cu2++2OH- ②其他性质 与两性氧化物反应：Al2O3+2OH-

与金属单质反应：2Al+2OH-+2H2O 与非金属单质反应：Cl2+2OH- (3) NaOH的制取 ①土法制碱：Na CO3+Ca(OH)2 2 ②现代工业制碱：2NaCl+2H O 2 (4) NaOH在有机反应中的应用 提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化。 微课1 金属钠与可溶性盐溶液的反应产物判断 例题1 下列有关物质性质的应用正确的是( ) A. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫 B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 D. 金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti 【答案】 C 变式1 一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 0.5 mol·L-1稀盐酸中和， 则该生成物的成分是( ) A. Na2O B. Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. Na2O2和NaO2 【答案】 C 【题组训练1】 1. 金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是，通常用掩埋。 2. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有沉淀产生的是(填序号)。 ①MgSO 溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液【案】①④⑤4 3. 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。

人教版高中化学必修一2.1《钠及其化合物》练习题含答案

2.1《钠及其化合物》练习含答案 一、选择题（单选题，共14个小题，每小题4分，共56分） 1、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是() A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火 解析A中，钠的硬度小，可用小刀切割；B中，放置在空气中，钠被缓慢氧化生成白色Na2O；D中，钠着火时生成Na2O2，泡沫灭火器释放的泡沫中有CO2、H2O会与Na和Na2O2反应生成H2、O2，故不能用泡沫灭火器灭火。 答案C 2、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是() A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠 B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液 C.最后变成碳酸氢钠粉末 D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应 解析钠露置在空气中表面迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，A项错误；Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，B正确；该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，C错误，应该是碳酸钠，碳酸氢钠不稳定，D项错误。 答案B 3、下列叙述中正确的是() A.过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体 B.过氧化钠中阴阳离子比例为1∶2 C.用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色 D.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 解析过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质

人教版高中化学必修一第6讲：钠及其化合物(教师版)

钠及其化合物 __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ 1．钠的性质； 2．钠的重要化合物及其相互转化。 知识点一.钠 1．钠的原子结构特点： Na 的原子结构示意图： 。Na 最外层只有1个电子，因此Na 很容易失去1个电子， 具有很强的还原性，是强还原剂，具有金属的通性。由于钠的活泼性很强，在表现金属通性的同时，又有其特殊之处。 2．钠的化学性质： （1）与氧气反应：

（2）与非金属反应： 钠除了能跟氧气直接化合外，还能与很多非金属直接化合。如与硫化合剧烈反应，发生爆炸，生成Na2S。 2Na + Cl2 2 NaCl 2Na + S Na2S （3）与水、酸、盐的反应： ①．钠与水（滴有酚酞）反应的实验现象与结论。 3．钠元素的存在： 由于钠的强还原性，在自然界中不会以游离态存在，全部以化合态（钠盐）存在。 4．钠的存放和取用。 由于钠极易被氧化，也易与水发生反应，所以保存钠应隔绝空气和水，钠应保存于石蜡油或煤油中。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆粒大小的一块再做有关实验。 知识点二. 钠的化合物 1．钠的氧化物

知识点三.焰色反应 1．焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈特殊的颜色，在化学上称为焰色反应（发生的是物理变化）。 2．铂丝的清洗与灼烧如下图甲所示，观察钾的焰色如下图乙所示。 3．操作方法。 （1）洗：用稀盐酸洗净铂丝，目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物。 （2）烧：将用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上灼烧，目的是除去铂丝上的杂质。 注意：①所用的火焰应是无色或浅色的； ②要一直烧至火焰恢复到原来的无色或浅色为止。 （3）蘸：用灼烧合格的铂丝蘸取被检验的物质。 （4）烧：将蘸取被检验物质的铂丝放在火焰上灼烧。 特别提示：在观察钾及钾的化合物的焰色反应的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片观察，其主要原因是钾及钾的化合物中可能混有钠或钠的化合物，钠的黄色火焰能掩盖钾的紫色火焰，而蓝色钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾或钾的化合物中混有钠或其化合物所造成的干扰。 4．用途：焰色反应作用：检验（或鉴别）物质或离子。 知识点四. 有关Na2O2与CO2、H2O反应的几个重要关系 2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2==4NaOH+O2↑ 1．物质的量的关系。 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比为2∶1。 2．气体体积关系。 若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na2O2时，气体体积的减少量或原混合气体

钠及其化合物知识点一轮复习

第10讲 钠及其化合物 【考纲要求】 1.知道Na 及其氧化物的性质。 2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。 5.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。 6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。 8.了解碱金属及其化合物的典型计算。 9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。 一、钠的性质及应用 1.钠的物理性质 颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100℃； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。 2.钠的化学性质 Na ――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋ 等 －e － Na ＋ (1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 O 2??? 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△ Na 2O 2 Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃 2NaCl (2)与水反应 ①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋ ＋2OH － ＋H 2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸溶液反应 Na 先与H 2O 发生反应，生成NaOH 和H 2，NaOH 再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱， 不能置换出盐中的金属元素。 3.钠的制取及保存 (1)制取：电解熔融氯化钠 2NaCl(熔融)=====电解 2Na ＋Cl 2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4.钠的用途 (1)制取Na 2O 2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融 4NaCl ＋Ti 。 5.反思归纳： （1）钠与水、酸反应的实质都是与H ＋ 的反应。 （2）金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板 （3）金属钠与溶液反应现象分析思维模板 a.共性 因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生。

第三章 第10讲钠及其化合物 Word版含答案(数理化网)

钠及其化合物 考点一 钠的性质及应用 1.钠的物理性质 颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O) ρ(Na) ρ(煤油)； 熔点： 100 ℃； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。 2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性 Na ――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋ 等 －e － Na ＋ (1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 O 2：常温： 加热： Cl 2： (2)与水反应 ①离子方程式： ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸反应 离子方程式： 3.钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为2 (2)保存：密封保存，通常保存在 中。 4.钠的用途 (1)制取Na 2O 2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融 。 深度思考 1.钠能否保存在CCl 4中？原因是什么？ 2.金属钠着火，不能用H 2O 、干冰灭火的原因是____________________________________， 通常用__________掩埋。 3.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是________(填序号)。 ①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 题组一 钠与水的反应及拓展应用 1.向分别盛有100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L － 1盐酸、100 mL 0.01 mol·L － 1NaOH 溶液的X 、Y 、Z 三个烧杯中各投入0.05 mol Na 。下列有关说法正确的是( ) A.三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na ＋ 2H 2O===2Na ＋＋2OH － ＋H 2↑ B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X 烧杯中反应最剧烈 C.三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 2.(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。 ①MgSO 4溶液 ②NaCl 溶液 ③Na 2SO 4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO 3)2溶液 ⑥CuSO 4溶液 ⑦饱和NaCl 溶液 (2)按要求书写反应的离子方程式 ①将Na 投入到CuSO 4溶液中 ②将Na 投入到Ca(HCO 3)2溶液中，反应后生成正盐溶液 ③将Na 投入到NH 4HCO 3溶液中，有刺激性气味气体放出 3.将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H 2SO 4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。解释反应速率不同的原因： ________________________________________________________________________。 题组二 钠与水反应实验拓展 4.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示： (1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH 溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是________(填字母，下同) a.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 b.钠熔化成一个光亮的小球 c.恢复到室温时，NaOH 溶液的浓度增大 d.恢复到室温时，溶液中Na ＋ 数目减少 (2)按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是________。 ①用铝箔包住钠 ②用铜箔包住钠 a.二者收集气体一样多 b.①收集气体体积较大 c.②收集气体体积较大 5.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO 4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL 大试管中先加40 mL 煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO 4 溶液使煤油的液面至胶塞，

高中化学学业水平考试复习《钠及其化合物教学案》

高二化学学业水平考试复习 《钠及其化合物》教学案 【复习目标】 1、了解钠元素及其原子结构的特点。 2、了解金属钠的性质、应用及保存方法。 3、了解几种钠的重要化合物的性质和用途。 【复习过程】 一、Na元素及其原子结构 1、自然界中，Na元素是以__________（填游离态或化合态）的形态存在，主要存在于________(填物质的化学式）等化合物中，海水中富含该物质，俗称________，日常生活中用作____________。 2、Na元素位于元素周期表的第______周期_______族，原子序数为_______，Na原子的核电荷数为________，质子数为_______，核外电子数为_______，其原子结构示意图为___________，在化学反应中极易______（填得到或失去）最外层的_____个电子，生成_______（填微粒符号），表现出很强的__________（填氧化性或还原性），所以Na原子的化学性质很________(填稳定或活泼） 二、金属Na的性质和应用 1、物理性质 2、化学性质 （1）把金属钠用小刀切开，发现银白色金属光泽的断面逐渐变______（填现象），这是因为在常温下，钠被空气中的_______（填物质名称）氧化生成_________（填物质名称），反应的化学方程式为__________________________。如果在加热或点燃的条件下，钠能在氧气中剧烈燃烧，产生_____色火焰，生成____________（填物质名称）,反应的化学方程式为__________________________。此外，钠还能与氯气等其它非金属单质反应。

(完整版)高中化学必修一钠及其化合物

高中化学必修一钠及其化合物 要点一：钠单质的重要性质及其应用 1.物理性质 颜色 熔点 硬度 密度 导电导热性 银白色 低 小 比水的 ,比煤油的 。 良好 2.化学性质 从钠的结构认识钠的化学性质——还原性。 （1）与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 与 O 2反应?????==+==+22222a a 2a 2a 4O N O N O N O N ： 加热时，化学方程式为： 常温下，化学方程式为 （2）与水的反应 ①化学方程式为：2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ ①与滴加酚酞的水反应的现象与解释 浮：钠的密度比水要小； 溶：钠的熔点较低，且反应是放热的； 游：生成的气体推动钠移动； 响：氢气与水摩擦和氢气燃烧爆炸产生响动； 红：酚酞变红色，说明生成物为碱性。 要点诠释：钠在空气中的变化过程分析 过程 现象 反应原理 ① 变暗 4Na+O 2===2Na 2O ② 成液 Na 2O ＋H 2O===2NaOH ③ 结块 2NaOH+9H 2O+CO 2===Na 2CO 3·10H 2O ④ 变成粉末 Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O

综上，把钠久置在空气中，最终变成Na2CO3粉末。 （3）与酸的反应 2Na+2H+=====2Na++H2↑ a.若酸过量，则只考虑钠与酸的反应。 b.若钠过量，钠首先与酸反应，剩余的钠再与水反应。 （4）与盐的反应 与盐溶液发生反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。 a.与NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液反应：实质是与水反应。 b.与CuSO4溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应。 写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式： 3.工业制备与保存 钠的制取及保存 4.钠的重要用途 典型例题 1、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（） A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大 解：A、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A 错误； B、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故B正确； C、根据4Na+O2=2Na2O，则1mol金属钠获得氧化钠的质量是31g，根据反应2Na+O2 Na2O2，则1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故C错误； D、根据C的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大，故D错误。故选：B。