无机化学 第三版 练习及答案

第二章
1. 某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体?
解
　
　
2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出?
解
　
　
　
3． 温度下，将1.013105Pa的N2 2dm3和0.5065Pa的O23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求O2和N2的分压及混合气体的总压。
解

4． 容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.026105Pa，求各组分的分压。
解


5． 在300K，1.013105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原来的温度，求这时瓶内的压强。
解
　


6． 在273K和1.013×105Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C-O-CH3液体，在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。
解
　

7． 有一混合气体，总压为150Pa，其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75，求H2和N2的分压。
解


8． 在291K和总压为1.013×105Pa时，2.70 dm3含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl2干燥管，完全吸水后，干燥空气为3.21 g，求291K时水的饱和蒸汽压。
解


9． 有一高压气瓶，容积为30 dm3，能承受2.6×107Pa，问在293K时可装入多少千克O2而不致发生危险？
解


10．在273K时，将同一初压的4.0 dm3 N2和1.0dm3 O2压缩到一个容积为2 dm3的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 Pa，试求
（1）两种气体的初压；
（2）混合气体中各组分气体的分压；
（3）各气体的物质的量。
解


11．273K时测得一氯甲烷在不同压强下的密度如下表：
P/105 1.013 0.675 0.507 0.338 0.253 /g·dm 2.3074 1.5263 1.1401 0.75713 0.56660
用作图外推法（p对/p）得到的数据求一氯甲烷的相对分子质量。
解
可得出一氯甲烷的相对分子质量是50.495

12.（1）用理想气体状态方程式证明阿佛加德罗定律；
（2）用表示摩尔分数，证明xi =
（3）证明=
证明：（1）PV=nRT
当p和T一定时，气体的V和n成正比
可以表示为V∞n
（2）在压强一定的条件下，V总=V1+V2+V3+-----
根据分体积的定义，应有关系式
P总Vi=nRT
混合气体的状态方程可写成P总V总=nRT
=
又=xi 所以 xi =
（3）=
又pV=N0m()2
==
所以=

13．已知乙醚的蒸汽热为25900J·mol-1，它在293K的饱和蒸汽压为7.58×104Pa，试求在308K时的饱和蒸汽压。
解




14． 水的气化热为40 kJ·mol-1，，求298K时水的饱和蒸汽压。
解

15． 如图所示是NaCl的一个晶胞，属于这个晶胞的Cl（用表示）和Na+（用表示）各多少个？

解


























第三章 晶体结构
3-1给出

金刚石晶胞中各原子的坐标。
1﹑解：0,0,0;1/4,1/4,1/4;3/4,1/4,3/4;3/4,3/4,1/4;1/4,3/4,3/4
　或 0,0,0;3/4,1/4,1/4;3/4，3/4，1/4；1/4，1/4，3/4；3/4，3/4，3/4。
3-2 给出黄铜矿晶胞（图3-48）中各种原子（离子）的坐标。
2﹑解：Cu 0,0,0;1/2,1/2,1/2;0,1/2,1/4;1/2,0,3/4。
Fe 1/2,1/2,0;1/2,0,1/4;0,0,1/2;0,1/2,3/4。
S 3/4,1/4,1/8;1/4,3/4,1/8;1/4,1/4,3/8;3/4,3/4,3/8;3/4,1/4,5/8;
1/4,3/4,5/8;1/4,3/4,5/8;1/4,1/4,7/8;3/4,3/4,7/8。
3-3 亚硝酸钠和红金石（TiO2）哪个是体心晶胞（图3-49）？为什么？
3﹑解：亚硝酸钠是体心晶胞，金红石是素晶胞。
3-4黄铜矿晶胞（图3-48）是不是体心晶胞？
4﹑解：是体心晶胞。考虑方法如：体心铜原子与顶角铜原子周围的氧原子的方向相同，
而且氧原子上（例如体心铜原子左下前的氧原子与右上前顶角铜原子对比）连接的铁原子
的方向也相同（注意：顶角原子是完全等同的，因此，体心原子可与任一顶角原子对比）。
3-5白钨矿晶体（图3-50）是素晶胞还是体心晶胞？说明理由。
5﹑解：是体心晶胞。
3-6碳酸氢钠晶胞的投影如图3-51所示，请问：平均每个晶胞含有几个相当于化学式 NaHCO3 的原子集合（代号：Z）？
6﹑解：平均每个晶胞含有4个相当于化学式 NaHCO3 的原子集合。
3-7推算典型离子晶体的各种堆积-填隙模型的堆积球和填隙球的半径比。
7﹑解：见表3-7。
3-8 在闪锌矿和萤石的四面体配位多面体模型中除存在四面体外还存在什么多面体？在后者的中心是否有原子？
8﹑解：八面体。没有原子。
3-9图3-52由黑白两色甲壳虫构成。如果黑白两色没有区别，每个点阵点代表几个甲壳虫？如果黑白两色有区别，一个点阵点代表几个甲壳虫？前者得到什么布拉维点阵型式，后者又得到什么布拉维点阵型式？
9﹑解：前者1个甲壳虫1个点阵点，二维菱形单位；后者2个甲壳虫1个点阵点，二维
面心立方。
3-10 图3-53是一种分子晶体的二维结构，问：每个点阵点所代表的结构基元由几个分子组成？图中给出的点阵单位（每个平均）含几个点阵点？含几个分子？
10﹑解：每个点阵点代表6个分子。点阵单位含1个点阵点，6个分子。
3-11晶体学中的点阵单位并非只有布拉维单位一种，例如有一个叫 Volonoi 的人给出了另一种点阵单位，获得这种点阵单位的方法是：以一个点阵点为原点向它周围所有相邻的点作一连线，通过每一连线的中点作一个垂直于该连线的面，这些面相交得到一个封闭的多面体，就是Volonoi 点阵单位。请通过操作给出下列三维布拉维点阵单位的相应 Volonoi 点阵单位：（1）立方素单位；（2）立方体心单位。
11、解：一种具体的晶体究竟

属于哪一种布拉维点阵型式，是由它的微观对称性决定的，晶体学家把这样确定的点阵型式称为晶体的正当点阵型式，然而，一个晶体结构的测定步骤是倒过来的，首先是确定晶体的点阵型式，然后再确定它的阵点的（化学和几何）内容。
3-12 你想知道能带理论如何解释固体的颜色吗？例如：为什么金﹑ 银﹑ 铜﹑铁﹑ 锡的颜色各不相同？为什么愚人金有金的光泽？为什么 ZnS（闪锌矿）呈白色﹑ HgS（朱砂）呈红色而PbS（方铅矿）呈黑色？天然的金刚石为什么有蓝﹑红﹑黄﹑绿色而并非全呈无色？请阅读：拿骚.颜色的物理和化学.科学出版社，1991，168～ 182（注："费密能"的定义在166页上）。请通过阅读测试一下自己的知识和能力，以调整自己的学习方法预定目标与学习计划安排。最好阅读后写一篇小文（主题任选）。
12、解：金属键的另一种理论是能带理论。能带理论是分子轨道理论的扩展，要点有：
（1）能带中的分子轨道在能量上是连续的。
（2）按能带填充电子的情况不同，可把能带分为满带、空带和导带三类。
（3）能带和能带之间存在能量的间隙，简称带隙，又称禁带宽度。
（4）能带理论能够对金属导电进行解释。
（5）能带理论是一种既能解释导体，又能解释半导体和绝缘体性质的理论。
（6）由此可见，按照能带理论，带隙的大小对固体物质的性质至关重要。
3-13二层﹑三层为一周期的金属原子二维密置层的三维垛积模型只是最简单的当然也就是最基本的金属堆积模型。利用以下符号体系可以判断四层﹑五层为一周期的密置层垛积模型是二层垛积和三层垛积的混合：当指定层上下层的符号（A﹑B﹑C）相同时，该指定层用h 表示，当指定层上下层的符号不相同时，该指定层用c 表示。用此符号体系考察二层垛积，得到...hhhhhh ...，可称为 垛积，用以考察三层垛积时，得到https://www.wendangku.net/doc/7113615186.html,cccc...，可称为 c 堆积。请问：四层﹑五层为一周期的垛积属于什么垛积型？为什么说它们是二层垛积和三层垛积的混合？（注： h 是六方--hexagonal --的第一个字母；c 是立方--cubic --的第一个字母。）
13﹑解：四面垛积是...hchchch...，即hc垛积型，说明六方垛积和立方垛积各占50%；五
层垛积是...hhccchhccchhccc...，即hhccc垛积型，说明六方垛积和立方垛积分别占2/5和3/5。
3-14温度足够高时，某些合金晶体中的不同原子将变的不可区分，Cu3Au 晶体中各原子坐标上铜原子和金原子可以随机地出现。问：此时，该合金晶胞是什么晶胞？
14﹑解：面心立方晶胞。
3-15 温度升得足够高时，会使某些分子晶体中原有一定取向的分子或者分子中的某些基团发生自由

旋转。假设干冰晶体中的二氧化碳分子能够无限制地以碳原子为中心自由旋转，问：原先的素立方晶胞将转化为什么晶胞？
15﹑解：面心立方晶胞。
3-16试在金属密堆积的面心立方晶胞的透视图上画出一个二维密堆积层，数一数，在该密堆积层上每个原子周围有几个原子，在该原子的上下层又分别有几个原子？（参考3-54）
16﹑解：6；3。参考图解如图3-53。
3-17找一找，在六方最密堆积的晶胞里，四面体空隙和八面体空隙在哪里？已知纤维锌矿（ZnS）的堆积填隙模型为硫离子作六方最密堆积，锌离子作四面体填隙，请根据以上信息画出其晶胞。
17﹑解：见：周公度.结构和物性.高等教育出版社,1993,274～293
3-18有一种典型离子晶体结构叫做ReO3 型，立方晶胞，Re6+ 的坐标为0，0，0；O2- 的坐标为0，1/2，0；1/2，0，0；0，0，1/2。请问：这种晶体结构中，铼的配位数为多少？氧离子构成什么多面体？如何连接？
18﹑解：Re的配位数为6；八面体；全部以顶角相连。
3-19 实验测得金属钛为六方最密堆积结构，晶胞参数为a=295.0,c=468.6pm ，试求钛的原子半径和密度。
19、解：晶胞体积：V=abcsin120°=295.0×295.0×468.6×0.866×10-24= 3.53×10-16
密度：ρ=47.867×2/6.02×1023×3.53×10-16=4.5g/cm-3
3-20实验测得金属铂的原子半径为 138.7pm ，密度为21.45g/cm3 ，试问：假设铂取面心立方最密堆积晶体结构，将从X衍射图谱算出的晶胞参数多大？
20﹑解：事实为a=392.3pm。
3-21金属密堆积结构晶体学测定的实验数据是测定阿伏加德罗数的重要实验方法，试给出计算方程。
21、解：体心立方堆积空间占有率=(2×4/3лr3)/a3= 68.02%
简单立方堆积空间占有率=[4/3л（a/2）3]/a3=/6×100%= 52.36%
球的空间占有率=[2×4/3л（a/2）3]/a2×1.633a×sin120°= 74.05%
3-22 Shannon给出的6配位Na+ 的有效半径为102pm ，假设NaH 取NaCl 结构型， H-离子互切，Na+ 与 H- 也正好互切，求H- 的6 配位半径。
22﹑解：142pm。
3-23假设复合金属氟化物MⅠ MⅡ F3 取钙钛矿结构，而且氟离子正好互切，已知氟离子的半径为133pm，问：填入空隙的MⅠ 和MⅡ 分别不超过多少 pm，才能维持氟离子的相切关系？将在X 衍射图谱中得到多大晶胞参数的立体晶胞？某研究工作实际得到CsEuF3 晶胞参数为 477pm，该实验数据意味着什么结构特征？
23﹑解：a=2r(F-)+2r(MII);a1/2=2r(F-)+2r(MI)=4r(F-)(为维持氟离子相切，与氟离子混合
进行面心立方最密堆积的MI半径不能超过F-半径)；
故：a=376pm;r(MII)<55.0pm;r(MI)<133pm。实际得到的晶胞参数远大于氟离子，该晶体结构型中氟离子并不相切，可以适当远离仍不破坏结构。
3-24根据表3-4的数据判断，若氧化镁晶体取氧原子面心立

方堆积，镁离子将填入氧离子堆积形成的什么空隙中去？所得晶胞是素晶胞还是复晶胞？氧离子核间距因镁离子填隙将扩大多少？预计该晶体的晶胞参数多大？
24、解：将填入氧离子堆积形成的六方最密堆积中，复晶胞，r=Cn/(Z-σ),r为离子半径，Cn 取决于主量子数n的参数，Z为核电荷，σ叫屏蔽常数，Z-σ为有效核电荷。
3-25根据卤化铜的半径数据，卤化铜应取NaCl 晶体构型，而事实上却取ZnS 型，这表明卤离子与铜离子之间的化学键有什么特色？为什么？
25﹑解：预计卤化铜取NaCl结构的前提是其中的化学键是100%的离子键，即只考虑几何制约关系，事实上卤化铜取ZnS型，配位数下降，表明卤离子与铜离子之间的化学键有明显的共价键成分，换言之，键型是除几何因素外另一个离子晶体结构制约因素。
3-26据最新报道二氧化碳在40GPa 的高压下也能形成类似二氧化硅的原子晶体（Science，1999，283；1510），从第3-4节给出的干冰晶胞图如何理解二氧化碳晶体结构转化的压力条件？
26﹑解：从图上可见，在高压下相邻分子的氧原子与碳原子将接近到可以成键，于是就将使二氧化碳分子的双键打开。放马后炮，二氧化碳在高压下出现原子晶体是很符合逻辑的，可惜在这则报道前并没有很多人想去尝试。这说明，并非知识越多创造性越高。
3-27图3-38中用虚线画的晶胞是方解石的正当晶胞，试考察，该晶胞里有几个碳酸根离子，几个钙离子？求一个晶胞的内容物相当于化学式的倍数（Z=？）。
27﹑解：Z=2。
3-28已知电石（CaC2）的晶体结构是NaCl 晶体结构的相关型，而且C22- 离子的取向是一致的，晶胞的剖面图如图3-55，试问：电石晶胞是14种布拉维晶胞中的哪一种？画出其晶胞图并作出说明。已知 NaCN 也是NaCl 结构相关型，请问：其中的原子排列将出现什么新问题？
28﹑解：电石是体心四方晶胞。c轴与c22-长轴方向一致（图略）。对NaCN，将出现CN-离子的长轴取向（或者说头尾）是否一致的新问题。
3-29金刚石晶体中的碳原子为什么为什么不是最密堆积？
29﹑解：金刚石是原子晶体，其结构的主要制约因素是共价键的方向性和饱和性，因金刚石中的碳原子取sp3杂化轨道，故具有四面体配位结构。
3-30 晶体结构中的"化学单元"与"结构基元"两个概念是否同一？举例说明它们的异同。在过去的教科书里常有"晶格结点"一词，你认为它是不是指晶体结构中的"结构单元"？为什么？
30﹑解：："晶格接点"不是晶体学术语，没有确切的意义。它经常不是指晶体微观空间中的结构基元，例如常见到在书上说，干冰的结构结点是CO2分子，但干冰的结构结点是4个CO2分子

的集合，不是一个分子。又例如，常见到书上说，NaCl晶体的晶格结点是单独的Na+和Cl-，它们（晶格结点）之间的作用力是离子键。但晶体的结构基元是一对（Na++Cl-）离子，结构基元内就有离子键。所以，最好放弃"晶格结点"这样一个不确切的概念。
3-31学了本章后再阅读《高中物理》（第三册）中的点阵概念，你认为应对它作什么修改？
31﹑解：点阵是结构基元的抽象，抽象后原子就隐去不见了，说将原子核连接起来得到点阵网络或格子容易造成误解。
3-32有人说，晶体中的晶格网络骨架就是化学键骨架，你同意这种说法吗？
32﹑解：不同意这种说法。例如NaCl的网络确实是离子键，但例如金刚石的共价键没有一根在面心立方格子上。
3-33有人说，点阵不必一定与网络或格子相联系，这种说法对吗？为什么？
33﹑解：这种说法是对的，因为点阵是结构基元的抽象，将每个结构基元抽象成一个点，只要点在结构基元里同一个位置上即可，并不一定要划格子或网络。再说，没有格子或网络也不影响考虑点阵的对称性。
3-34你认为晶胞概念和点阵单位概念有何异同？
34、解：晶体是由无数肉眼看不见的，形状 、大小、取向相同的微小几何体堆积而成的，这种观念发展成晶胞的概念。把二维点阵的所有点阵用平行的直线连接起来，可以把点阵分割成许许多多无隙并置的平行四边形构成的格子或者网络，得到的格子的每一个平行四边形平均只含一个点阵，称为点阵单位。
3-35试研究：单斜晶系当b 角不等于 90°时 ，不应有B 底心晶胞，因为它可以转化为素单斜晶胞。
3-36课文里谈到，金刚烷熔点很高，文献又报道，金刚烷在常温常压下是一种易挥发的固体。请问：这两个事实是否矛盾？为什么？
36﹑解：不矛盾。金刚烷为非极性分子，分子间力不大，熔点高是因球型而致紧密堆积，分子几乎相切，空隙很小。发挥性高则是固体表面分子因分子间力小容易脱离固体而逃逸。
3-37到网站http://un2sg4.unige.ch/athena/mineral 去下载几种你熟悉的矿物的晶体照片。
3-38登录网站https://www.wendangku.net/doc/7113615186.html,/steffenweber/gallery/structure Types/st1.html 观察本章曾讨论过的一些晶体的晶胞图。
3-39登录网站 https://www.wendangku.net/doc/7113615186.html,/samplegallery/artroeite.html
观察旋转的单晶图，点击图下的标号晶体可看到更多晶体外形。












第4章 酸碱平衡
4-1以下哪些物种是酸碱质子理论的酸，哪些是碱，哪些具有酸碱两性？请分别写出它们的共轭碱和酸。
SO42- ,S2- ,H2PO4- ,NH3 ,HSO4- ,[Al(H2O)5OH]2+ ,CO32- ,NH4+ ,H2S,H2O,OH- ,H3O+ ,HS- , HPO42-

4-1为什么 pH = 7 并不总是表明水溶液是中性

的。

4-2本章表示电解质及其电离产物的浓度有两种，一种如 c(HAc)、c(NH4+)，另一种如[HAc], [NH4+]等，它们的意义有何不同？什么情况下电离平衡常数的表达式中可以用诸如c(HAc),c(NH4+)等代替诸如 [HAc] ,[NH4+]等？有的书上没有诸如c(HAc)、c(NH4+)这样的浓度符号，遇到浓度时一律用诸如 [HAc]、[NH4+]等来表示，这样做有可能出现什么混乱？

4-3苯甲酸（可用弱酸的通式 HA 表示，相对分子质量122）的酸常数Ka = 6.4×10-5 ，试求：
（1）中和1.22g苯甲酸需用0.4 mol·L-1 的 NaOH 溶液多少毫升？
（2）求其共轭碱的碱常数Kb 。
（3）已知苯甲酸在水中的溶解度为2.06 g·L-1 ，求饱和溶液的pH 。

4-5 计算下列各种溶液的 pH ：
（1）10mL 5.0×10-3 mol·L-1 的 NaOH 。
（2）10mL 0.40 mol·L-1 HCl 与 10mL 0.10 mol·L-1 NaOH 的混合溶液。
（3）10mL 0.2 mol·L-1 NH3·H2O 与10mL 0.1 mol·L-1 HCl的混合溶液。
（4）10mL 0.2 mol·L-1 HAc 与 10mL 0.2 mol·L-1 NH4Cl 的混合溶液。


4-6 把下列溶液的 pH 换算成 [H+] ：
（1）牛奶的PH=6.5
（2）柠檬汁的PH=2.3
（3）葡萄酒的PH=3.3
（4）啤酒的PH=4.5

4-7 把下列溶液的 [H+] 换算 pH ：
（1）某人胃液的 [H+] =4.0×10-2 mol·L-1 。
（2）人体血液的 [H+] =4.0×10-8 mol·L-1 。
（3）食醋的 [H+] =1.26×10-3 mol·L-1 。
（4）番茄汁的 [H+] =3.2×10-4 mol·L-1 。

4-8 25℃标准压力下的 CO2 气体在水中的溶解度为0.034 mol·L-1 ，求溶液的 pH 和[CO32-] 。

4-9 将 15g P2O5 溶于热水，稀释至 750mL ，设 P2O5 全部转化为 H3PO4 ，计算溶液的 [H+][H2PO4-][HPO42-]和[PO43-] 。


4-10某弱酸 HA, 0.015 mol·L-1 时电离度为0.80%，浓度为 0.10 mol·L-1 时电离度多大？

4-11计算0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液的PH和CO3 2-以及 HCO3-碱式电离的电离度。


4-12某未知浓度的一元弱酸用未知浓度的NaOH 滴定，当用去3.26 mL NaOH 时，混合溶液的pH=4.00 ，当用去18.30 mL NaOH时，混合溶液的pH=5.00 ，求该弱酸的电离常数。

4-13缓冲溶液HAc-Ac- 的总浓度为1.0 mol·L-1 ，当溶液的pH 为:（1）4.0；（2）5.0时，HAc 和Ac- 的浓度分别多大？

4-14欲配制PH=5.0 的缓冲溶液，需称取多少克NaAc· 3H2O 固体溶解在300 mL 0.5 mol· L-1 的HAc溶液中？

4-15某含杂质的一元碱样品0.5000g（已知该碱的分子量为59.1），用 0.1000 mol·L-1 HCl滴定，需用 75.00mL；在滴定过程中，加入49.00mL 酸时，溶液的 PH为 10.65 。求该碱的电离常数和样品的纯度。


4-16将Na2CO3 和 NaHCO3 混合物 30g 配成1L 溶液，测得溶液的 PH=10.62 ，计算溶液含Na2CO3 和 NaHCO3 各多少克。

4-17将5.7g Na2CO3·10H2O 溶解于水配成100ml纯碱溶液，求溶液中碳酸根离子的平衡浓度和PH 。

4-18在0.10 mol·L-1 Na3PO4 溶液中，[PO4

3-] 和 PH 多大？

4-19计算 10mL浓度为0.30 mol·L-1 的HAc 和 20mL 浓度为0.15 mol·L-1 HCN 混合得到的溶液中的[H+]﹑[Ac-]﹑[CN-] 。


4-20今有3种酸 ClCH2COOH、HCOOH 和 (CH3)2AsO2H ，它们的电离常数分别为 1.40×10-3、 1.77×10-4和6.40×10-7 ，试问：
（1）配制 PH=3.50 的缓冲溶液选用哪种酸最好？
（2）需要多少毫升浓度为4.0 mol·L-1 的酸 和多少克NaOH 才能配成1L 共轭酸碱对的总浓度为1.0 mol·L-1 的缓冲溶液。

4-21计算下列反应的平衡常数，并指出其中哪些是酸或碱的电离反应 。c
（1）HCO3- + OH- ≒ CO32- + H2O
（2）HCO3- + H3O+ ≒ H2CO3 + H2O
（3）CO32- + 2H3O+ ≒ H2CO3 + 2H2O
（4）HPO42 + H2O ≒ H3O+ + PO43-
（5）HPO42 + H2O ≒ H2PO4- + OH-
（6）HAc + CO32- ≒ HCO3- + Ac-
（7）HSO3- + OH- ≒ SO32- + H2O
（8）H2SO3 + SO32- ≒ 2HSO3-


4-22分别计算下列混合溶液的PH：
（1） 50.0mL 0.200 mol·L-1 NH4Cl和50.0 mL 0.200 mol·L-1 NaOH 。
（2） 50.0mL 0.200 mol·L-1 NH4Cl和25.0 mL 0.200 mol·L-1 NaOH 。
（3） 25.0mL 0.200 mol·L-1 NH4Cl和50.0 mL 0.200 mol·L-1 NaOH 。
（4） 20.0mL 1.00 mol·L-1 H2C2O4 和30.0 mL 1.00 mol·L-1 NaOH 。


4-23在烧杯中盛有0.2mol·L-1 20mL 乳酸（分子式HC3H5O3 ，常用符号HLac 表示，酸常数为Ka=1.4×10-4 ），向该烧杯逐步加入0.20mol·L-1 NaOH 溶液，试计算：
（1） 未加 NaOH 溶液前溶液的PH。
（2） 加入10.0ml NaOH 后溶液的PH。
（3） 加入20.0ml NaOH 后溶液的PH。
（4） 加入30.0ml NaOH 后溶液的PH。




第五章 化学热力学基础
5-1从手册查出常用试剂浓盐酸﹑ 浓硫酸﹑ 浓硝酸﹑浓氨水的密度和质量分数，计算它们的（体积）物质的量浓度（c）和质量摩尔浓度（m）。
5-2从手册查出常温下的饱和水蒸气压，计算当相对湿度为40%时，水蒸气压多大。

5-3化学实验事中经常用蒸馏水冲洗已用自来水洗净的烧杯。设洗后烧杯内残留"水"为1ml，试计算，用30ml蒸馏水洗一次和洗两次，烧杯中残留的"自来水的浓度"分别多大？

5-4计算 15℃ ，97kPa下15g氯气的体积。

5-5 20 ℃，97kPa下0.842g 某气体的体积为0.400 L ，求该气体的摩尔质量。

5-6测得 2.96g 氯化汞在 407℃的 1L 容积的真空系统里完全蒸发达到的压力为60 kPa ，求氯化汞蒸汽的摩尔质量和化学式。

5-7 在1000℃ 和 97kPa 下测得硫蒸汽的密度为0.5977 g.L-1 ，求硫蒸气的摩尔质量和化学式。

5-8 在25℃ 时将相同压力的5.0 L 氮气和15 L 氧气压缩到一个10.0 L 的真空容器中，测得混合气体的总压为150 kPa ，（1）求两种气体的初始压力；（2）求混合气体中氮和氧的分压；（3）将温度上升到 210 ℃ ，容器的总压。


5-9在25 ℃ ， 1.47MPa 下把氨气通入容积为1.00 L 刚性壁容器中，在350℃

下催化剂使部分氨分解为氮气和氢气，测得总压为 5MPa ，求氨的解离度和各组分的摩尔分数和分压。

5-10 某乙烯和足量的氢气的混合气体的总压为 6930Pa ，在铂催化剂催化下发生如下反应：
C2H4(g) +H2(g) === C2H6(g)
反应结束时温度降至原温度后测得总压为4530Pa 。求原混合气体中乙烯的摩尔分数。

5-11以下哪些关系式是正确的（ p、V、n 无下标时表示混合气体的总压、总体积和总的物质的量）？说明理由。
pVB = nBRT pBV = nBRT pBVB = nRT pV = nRT


5-12以下系统内各有几个相？
（1） 水溶性蛋白质的水溶液；（2）氢氧混合气体；（3）盐酸与铁块发生反应的系统
（4）超临界状态的水。

5-13 10g水在 373K 和100kPa 下汽化，所做的功多大？（设水蒸气为理想气体）

5-14反应CaC2(s) + 2H2O(l) ====Ca(OH)2(s) + C2H2(g)在 298K 下的标准摩尔热力学能变化量为-128 kJ.mol-1 。求该反应的标准摩尔焓变。

5-15 人类登月使用的阿波罗火箭的第一级火箭使用了550 吨煤油在2.5min内与氧气发生燃烧产生巨大推力。以C12H26（l）为煤油的平均分子式的燃烧热为-7513 kJ.mol-1 ，试计算这个燃烧发应的功率。

5-16已知Al2O3(s) 和MnO2 的标准摩尔生成焓为-1676 kJ.mol-1 和 -521 kJ.mol-1 ，计算1g铝与足量MnO2反应（铝热法）产生的热量。

5-17已知Cl-（aq）的标准摩尔生成焓为-167.5 kJ.mol-1 ，计算1 mol HCl(g) 溶于足量的水释放多少热？[注]计算得到的值为氯化氢的熔解热；HCl(g)的标准摩尔生成焓可从本书附表中查获。假设水量的多少与水合反应的程度无关（事实上是有关的，因此的数值通常设定为无限稀释。）

5-18用标准摩尔生成焓的数据计算SiF4(g) 与足量H2O(l) 反应生成 SiO2(s) 和HF(g) 的摩尔反应焓。

5-19利用本书附表与下列数据计算石灰岩[以 CaCO3 （方解石）计]被 CO2(g) 溶解发育成 喀斯特地形的如下反应的标准摩尔生成焓：CaCO3(s) + CO2(g)+ H2O(l)===Ca2+ (aq) +2HCO3-(aq)
△fHmθ/ kJ.mol-1: Ca2+ (aq) -543.0 HCO3-(aq) -691.1


5-20火柴头中的P4S3(s)的标准摩尔燃烧热为-3677 kJ.mol-1 [注：燃烧产物为 P4O10(s)和SO2 ]，利用本书附表的数据计算P4S3(s)的标准摩尔生成焓。

5-21诺贝尔（Alfred Nobel 1833-1896） 发明的炸药爆炸可使产生的气体因热膨胀体积增大1200倍，其化学原理是硝酸甘油发生如下分解反应：
4C3H5(NO3)3(l) ===6N2(g) + 10H20(g) + 12CO2(g) +O2(g)
已知C3H5(NO3)3(l)的标准摩尔生成焓为-355 kJ.mol-1 ，计算爆炸反应的标准摩尔反应焓。

5-22生石灰的水化反应放出的热足以将纸张着火或鸡蛋煮熟。试利用本书附表的数据计算500g（1市斤）生石灰（s）与足量的水生成熟石灰（s）放出的热（注

：可忽略溶解反应）。



5-23生命体的热源通常以摄入的供热物质折合成葡萄糖燃烧释放的热量，已知葡萄糖[C6H12O6(s)]的标准摩尔生成焓为-1272 kJ.mol-1 ，利用本书附表的数据计算它的燃烧热。


5-24经测定，葡萄糖完全氧化反应：C6H12O6(s)+6 O2(g) ====6CO2(g) +H2O(l)的标准摩尔反应自由能为-2840 kJ.mol-1 ，试查出产物的标准生成自由能，计算葡萄糖的标准摩尔生成自由能。将所得数据与上题的生成焓数据做比较。

5-25已知N2、NO 和O2 的解离焓分别为 941.7 kJ.mol-1 、631.8 kJ.mol-1 和493.7 kJ.mol-1，仅利用这些数据判断NO 在常温常压下能不能自发分解。

5-26 预计下列反应是熵增反应还是熵减反应？不能预计的通过标准熵进行计算。
（1） 葡萄糖燃烧；（2）乙炔燃烧；（3）碳酸氢钠分解；（4）铁丝燃烧；（5）甲烷与水蒸气反应生成水煤气（steam gas---CO与H2 的混合气）；（6）甲烷和氧气反应生成合成气（syngas---CO 和H2的混合气体）。

5-27查阅热力学数据表，试回答，若在常温下将碳（石墨）氧化为一氧化碳的反应做成燃烧电池，这个电池可以提供的最大电能多大？在电池放电时，吸热还是放热？这个电池的焓变多大？是正值还是负值？由此题你对焓的概念有什么新的认识？



5-28碘钨灯因在灯内发生如下可逆反应：
W(s) + I2(g) ====WI2(g)
碘蒸气与扩散到玻璃内壁的钨会反应生成碘化钨气体，后者扩散到钨丝附近会因钨丝的高温而分解出钨重新沉积到钨丝上去，从而延长灯丝的使用寿命。
已知在298 K时： W(s) WI2(g) I2(g)
△fGmθ/ kJ.mol-1 0 -8.37 19.327
Smθ / J.mol-1 .K-1 33.5 251 260.69
（a）设玻璃内壁的温度为623K ，计算上式反应的 △fGmθ(623K) 。
（b）估计WI2(g)在钨丝上分解所需的最低温度。


5-29用凸透镜聚集太阳光加热倒置在液汞上的装满液汞的试管内的氧化汞，使氧化汞分解出氧气，是拉瓦锡时代的古老实验。试从书后附录查出氧化汞﹑氧气和液汞的标准生成焓和标准熵，估算：使氧气的压力达到标态压力和1kPa 所需的最低温度（忽略汞的蒸气压），并估计为使氧气压力达1kPa ，试管的长度至少多长？


5-30查出生成焓和标准熵，计算汽车尾气中的一氧化氮和一氧化碳在催化剂表面上反应生成氮气和二氧化碳在什么温度范围内是自发的。这一反应能否实际发生？


5-31石灰窑的碳酸钙需加热到多少度才能分解（这时，二氧化碳的分压达到标准压力）？若在一个用真空泵不断抽真空的系统内，系统内的气体压力保持10Pa ，加热到多少度，碳酸钙就能分解？


5-32以下反应，哪些在常温的热力学标态下能自发向右进

行？哪些不能？
298K △rHmθ/ kJ.mol-1 △rSmθ/ J.mol-1.K-1

(1)2CO2(g)===2CO (g)+O2(g) 566.1 174
(2)2N2O(g)===N2(g) +O2(g) -163 22.6
(3)NO2(g) ====2N2(g) + O2(g) 113 145
(4)2NO2(g) === 2NO(g) +O2(g) -67.8 120
(5)CaCO3 (l)===CaO(l) +CO2(g) 178.0 161
(6)C(s) + O2(g) === CO2(g) -393.5 3.1
(7)CaF2(s) +aq ===CaF2(aq) 6.3 -152





5-33计算氯化铵固体在试管内及在斜置的两头开口的玻璃管内分解所需的最低温度。
5-34银器与硫化物反应表面变黑是生活中的常见现象。
（1）设空气中H2S 气和H2气 "物质的量"都只达10-6mol ，问在常温下银和硫化氢能否反应生成氢气？温度达多高，银器表面才不会因上述反应而变黑？
（2）如果考虑空气中的氧气加入反应，使反应改为2Ag(s) +H2S(g) +1/2 O2(g) ===Ag2S (g) + H2O(l) ，该反应是否比银单独和硫化氢反应放出氢气更容易发生？通过计算来回答。温度对该反应自发性的影响如何？
附：298K 下 Ag2S 的标准生成焓和标准熵分别为 -31.8 kJ/ mol-1和146 J.mol-1. K-1

5-35高价金属的氧化物在高温下容易分解为低价氧化物。以氧化铜分解为氧化亚铜为例，估算分解反应的温度。该反应的自发性是焓驱动还是熵驱动的？温度升高对反应自发性的影响如何？

5-36很早就有人用热力学理论估算过，CuI2 固体在 298K 下的标准摩尔生成焓和标准摩尔生成自由能分别为-21.34 kJ.mol-1 和 -23.85 kJ.mol-1 。可是，碘化铜固体却至今并没有制得过。据认为，这不是动力学上得原因而是热力学上的原因。试分析是什么原因。

5-37已知二氧化钛（金红石）在常温下的标准摩尔生成焓和标准熵分别为-912 kJ/mol 和50.25J.mol-1.K-1 ，试分析以下哪一种还原反应是消耗能量最省的？
TiO2(s) + 2H2(g)=== Ti(s) + 2H2O(g)
TiO2(s) + C(s) ==== Ti(s) +CO2(g)
TiO2(s) + 2Cl2 (g)+ C(s) ==== TiCl4(l)+ CO2(g)
TiCl4(l) +2H2(g)=== Ti(s) +4HCl(g)
附：TiCl4(l) 298 K下的生成焓和标准熵分别为-750.2 kJ/mol 和 252.7 J.mol-1.K-1


5-38以温度T/K 为横坐标，以生成焓△fGθ/kJ.mol-1为纵坐标，利用吉布斯-亥姆霍兹方程画出CO(g) 和CO2(g)的生成焓随温度变化的曲线。
（1）哪条曲线的斜率较大？为什么？
（2）两条曲线的相交点对反应CO(g) + 1/2 O2(g) === CO2(g) 有什么特殊的物理意义？
（3）在图上的△fGθ（CO）＞ △fGθ（CO2） 和 △fGθ（CO）＜ △fGθ（CO2）的温度区间里，反应CO(g) + 1/2 O2(g) === CO2(g)的方向性有何不同？
（4）请在图上添加一条曲线，用以判断反应Fe2O3(s) 在什么温度区间可被CO还原为铁。
提示：需按反应1/3 Fe2O3(s)+

CO ===2/3 Fe + CO2 来添加该曲线而不应直接使用△fGmθ(Fe2O3)的温度曲线。
（5）通过此题你对不同反应的自由能的可比性或者说比较不同反应的自由能有没有物理意义有什么认识？
5-39 Cu2+与配体反应的热力学参数如下图（水溶液，25℃ ）。利用这些数据计算Cu2+ 与4个氮配合的平衡常数（lgK），并对稳定性的差异做出解释。

5-40分辨如下概念的物理意义：
（1）封闭系统和孤立系统。
（2） 环境压力和标准压力。
（3） 热力学标准态和理想气体标准状态。
（4） 气体的分压和分体积。
（5） 功﹑热和能。
（6） 等压膨胀和可逆膨胀功。
（7） 膨胀功和有用功。
（8） 热力学能和焓。
（9） 等压热效应和等容热效应。
（10） 生成焓﹑燃烧焓和反应焓。
（11） 过程和状态。
（12） 状态函数和非状态函数。
（13） 过程的自发性和可逆性。
（14） 理想气体和非理想气体。
（15） 标准自由能和非标准自由能。
（16）吸热化合物和放热化合物。
（17）标准熵和反应熵。
（18）熵增大原理的适用系统。
（19）热力学分解温度与实际分解温度。
（20）热力学和动力学。
5-41判断以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。
（1）温度高的物体比温度低的物体有更多的热。
（2）氢氧爆鸣气反应产生的热使气体体积急剧膨胀引起爆炸。
（3）加热向碳酸钙提供了能量导致了碳酸钙分解。
（4）醋酸溶于水自发电离产生氢离子和醋酸根离子，这是由于醋酸电离反应的标准摩尔自由能的数符是负值。
（5）碳酸钙的生产焓等于CaO(s) + CO2(g) ===CaCO3 (s) 的反应焓。
（6）高锰酸钾不稳定，加热分解放出氧气，是由于高锰酸钾是吸热化合物。
（7）高锰酸钾在常温下能够稳定存在是由于它在常温下的标准生成自由能大于零。
（8）氮气的生成焓等于零，所以它的解离焓也等于零。
（9）单质的生成焓等于零，所以它的标准熵也等于零。
（10）单质的生成焓都等于零。
（11）水合氢离子的标准熵等于零。
（12）水合离子的生成焓是以单质的生成焓为零为基础求得得。












第六章化学平衡常数
6-1 写出下列各反应的标准平衡常数表达式。
(1)2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)
(2)NH4HCO3(s) = NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)
(3)CaCO3(s) = CO2(g) + CaO(s)
(4)Ag2O = 2Ag(s) + 1/2 O2(g)
(5)CO2(g) = CO2(aq)
(6)Cl2(g) + H2O(l) = H+(aq) + Cl-(aq) + HClO(aq)
(7)HCN(aq) = H+(aq) + CN-(aq)
(8)Ag2CrO4(s) = 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)
(9)BaSO4(s) + CO32-(aq) = BaCO3(s) + SO42-(aq)
(10)Fe2+(aq) + 1/2 O2(g) + 2H+(aq) = Fe3+(aq) + H2O(l)


6-2已知反应 ICl(g) = 1/2 I2(g) + 1/2 Cl2(g) 在 25℃ 时的平衡常数为 Kθ = 2.2×10-3，试计算下列反应

的平衡常数：
(1)ICl(g) = I2(g) + Cl2(g)
(2)1/2 I2(g) + 1/2 Cl2(g) = ICl(g)

6-3 下列反应的 Kp 和 Kc之间存在什么关系？
(1)4H2(g) + Fe3O4(s) = 3Fe(s) + 4H2O(g)
(2)N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)
(3)N2O4(g) = 2NO2(g)

6-4实验测得合成氨反应在 500℃ 的平衡浓度分别为：[H2]=1.15mol/L ，[N2]=0.75mol/L ，[NH3]=0.261mol/L ，求标准平衡常数 Kθ、浓度平衡常数 Kc以及分别用 Pa 为气体的压力单位和用bar为气体的压力单位的平衡常数 Kp。
6-5已知
HCN = H+ + CN- K1θ = 4.9×10-10
NH3 + H2O = NH4+ + OH- K2θ = 1.8×10-5
H2O = H+ + OH- K3θ = 1.0×10-14
求反应 NH3 + HCN = NH4+ + CN- 的平衡常数 Kθ 。


6-6反应 CO(g) + H2O(g) = CO2 + H2(g) 在 749K 时的平衡常数 Kθ =2.6 。设（1）反应起始时 CO 和 H2O 的浓度都为 1mol/L（没有生产物，下同）；（2）起始时 CO 和 H2O 的摩尔比为1比3，求 CO 的平衡转化率。用计算结果来说明勒夏特列原理。

6-7将 SO3 固体置于一反应器内，加热使 SO3 气化并令其分解，测得温度为 900K ，总压为 pθ 时 ，气体混合物得密度为 ρ=0.925g/dm3 ，求 SO3 的（平衡）解离度 α 。

6-8已知反应 N2O4(g) = 2NO2(g) 在308K下的标准平衡常数 Kθ 为0.32。求反应系统的总压为 pθ和 2pθ，N2O4 的解离度及其比。用计算结果来说明勒夏特列原理。


6-9为使 Ag2O 在常温下分解，真空泵需将氧的分压降至多大？

6-10求 10-5Pa 的高真空中分解 CuO 的最低温度。

6-11对比 NH4HCO3 在总压为 pθ 与各组分气体分压均为 pθ 时分解温度的差别。哪一种情况符合试管内该物质分解的实际情况？
6-12在 693K 和 723K 下氧化汞分解为汞蒸气和氧的平衡总压分 5.16*104 和 1.08*105 Pa ，求在该温度区域内分解反应的标准摩尔焓和标准摩尔熵变。

6-13查阅热力学函数表估算二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应在 400℃ 、600℃ 和 800℃ 下的平衡常数。由 400℃ 至 600℃ 和由 600℃ 至 800℃ 都是 200℃ 的温差，该反应的平衡常数的变化是否相同？若不同，又如何解释其差异？
6-14雷雨导致空气中的氮气和氧气化合为 NO 是自然界中氮的固定的主要反应之一。经热力学计算得知，在 2033K 和 3000K 下该反应达平衡时系统中 NO 的体积分数分别为 0.8%和4.5% ，试问（1）该反应是吸热反应还是放热反应？（2）计算 2033K时的平衡常数。


6-15下面各种改变对反应 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)（△rHmθ =198kJ/mol）中的 SO3 的平衡分压有何影响？
A将反应容器的体积加倍。
B保持体积而增加反应的温度。
C加多氧量。
D保持反应容器的体积而加入氩气。

6-16下面的反应在一个 1L 的容器里，在 298K 下达成平衡：
C(石墨) + O2(g) = CO2(g) △rHm

θ =-393kJ/mol
以下各种措施对氧气的平衡分压有何影响？
A增加石墨的量。
B增加 CO2 气体的量。
C增加氧气的量。
D降低反应的温度。
E加入催化剂。

6-17 PCl5(g)分解成 PCl3(g) 和 Cl2(g) 的反应是一个吸热反应。以下各种措施对于五氧化磷的解离有何影响？
A压缩气体混合物。
B增加气体混合物的体积。
C降低温度。
D保持混合气体的体积不变的前提下向气体混合物添加氩气。

6-18在 200℃ 下的体积为 V 的容器里，下面的吸热反应达成平衡态：
NH4HS(g) = NH3(g) + H2S(g)
通过以下各种措施，反应再达到平衡时，NH3 的分压跟原来的分压相比，有何变化？
A增加氨气。
B增加硫化氢气体。
C增加 NH4HS固体。
D增加温度。
E.加入氩气以增加体系的总压。
F.把反应容器的体积增加到 2V。

6-19已知氯气在饱和食盐水里的溶解度小于在纯水里的溶解度。试从平衡移动的原理加以解释。

6-20实验测得氯气溶于水后约有三分之一的 CL2 发生歧化转化为盐酸和次氯酸，求该反应的平衡常数，293K 下氯气在水中的溶解度为 0.09 mol·L-1 。
6-21自然界里氮的固定的主要途径之一是在闪电的作用下，氮气与氧气反应生成 NO ，然后 NO 和氧气继续反应生成 NO2 ，后者与水反应，生成硝酸。热力学研究证明，在通常条件下氮气和氧气的反应的转化率要低于闪电条件下的转化率（在催化剂存在下，克服动力学的障碍，氮气和氧气在常温下也能反应的话）。问：氮气和氧气的反应是放热反应还是吸热反应？闪电造成的气体体积膨胀对反应的平衡转化率有何影响？
6-22超音速飞机在平流层飞行放出的燃烧尾气中的 NO 会通过下列反应破坏其中保护我们免受太阳光中的短波紫外线辐射伤害的臭氧:
NO(g) + O3(g) = NO2(g) + O2(g)
a.如果已知 298K 和 100kPa 下 NO、NO2和 O3 的生成自由能分别为 +86.7、+51.8、+163.6kJ·mol-1，求上面的反应的 Kp 和 Kc 。
b.假定反应在 298 K下发生前，高层大气里的 NO、O3和 O2 的浓度分别为 2×10-9 mol·L-1，1×10-9mol·L-1，，2×10-3 mol·L-1，NO2的浓度为零，试计算O3的平衡浓度。
c.计算达到平衡时 O3 被 NO 破坏的百分数。
附注：实际上上述反应的速度不很大，反应并不易达到平衡转化率。

6-23 通过热力学的研究求得反应：
CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)
在 1600℃ 下的 Kc 约为 1×104 。经测定汽车的尾气里的 CO 和 CO2 气体的浓度分别为 4.0×10-5 mol·L-1和4.0×10-4 mol·L-1。若在汽车的排气管上增加一个1600℃的补燃器，并使其中的氧气的浓度始终保持 4.0×10-4 mol·L-1，求 CO 的平衡浓度和补燃转化率。

6-24 在23题的系统里，同时发生反应：
SO2(g) + 1/2 O2(g) = SO3(g) Kc=20
经

测定，汽车的尾气原有 SO2 气体的浓度为 2.0×10-4 mol·L-1，问 SO3 的平衡浓度。


6-25汽车的尾气里有 NO 气体，他是汽车内燃机燃烧的高温引起的氮气和氧气的反应：
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) Kc=0.10(2000℃时)
在一个 2L 的容器里进行实验，起始时，氮气和氧气的浓度分别为 0.81 mol·L-1 ，求达到平衡时 NO 气体的浓度。

6-26实验指出，无水三氯化铝在热力学标准压力下的以下各温度时测定的密度为：
T/℃ 200 600 800
d/mg·L-1 6.8×10-3 2.65×10-3 1.51×10-3
A.求三氯化铝在 200℃ 和 800℃ 时的分子式。
B.求 600℃下的平衡物种。
C.求 600℃下个物种的平衡分压。
D.求 600℃ 的 Kc和 Kp。











第七章
1. 什么是化学反应的平均速率，瞬时速率？两种反应速率之间有何区别与联系？
答


2. 分别用反应物浓度和生成物浓度的变化表示下列各反应的平均速率和瞬时速率，并表示出用不同物质浓度变化所示的反应速率之间的关系。这种关系对平均速率和瞬时速率是否均适用？
（1） N2 + 3H2 → 2NH3
（2） 2SO2 + O2 →2SO3
（3） aA + Bb → gG + hH
解 （1）== =
V= = =
V=V=V
两种速率均适用。
（2）（3）（同1）。

3. 简述反应速率的碰撞理论的理论要点。
答


4. 简述反应速率的过渡状态理论的理论要点。
答


5. 反应C2H6 → C2H4 + H2，开始阶段反应级数近似为 级，910K时速率常数为1.13dm1.5·mol·s。试计算C2H6（g）压强为1.33×104Pa时的起始分解速率（以 [C2H6]的变化表示）。
解


6. 295K时，反应2NO + Cl2 → 2 NOCl，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：

[NO]/mol·dm [Cl2]/mol·dm Cl2/mol·dm·s 0.100
　
　0.500
　
　0.100 0.100
　
　0.100
　
　0.500 8.0×10
　2.0×10
　4.0×10
问：（1）对不同反应物反应级数各为多少？
　（2）写出反应的速率方程；
　（3）反应的速率常数为多少？
解
　

7. 反应 2 NO（g） + 2 H2（g） → N2（g） + 2 H2O其速率方程式对NO（g）是二次、对H2（g）是一次方程。
（1） 写出N2生成的速率方程式；
（2） 如果浓度以mol·dm-3表示，反应速率常数k的单位是多少？
（3） 写出NO浓度减小的速率方程式，这里的速率常数k和（1）中的k的值是否相同，两个k值之间的关系是怎样的？
解




8. 设想有一反应Aa + bB + cC → 产物，如果实验表明A，B和C的浓度分别增加1倍后，整个反应速率增为原反应速率的64倍；而若[A]与[B]保持不变，仅[C]增加1倍，则反应速率增为原来的4倍；而[A]、[B]各单独增大到4倍时，其对速率的影响相同。求a，b，c的数值。这个反应是否可能是基元

反应？
解


9. 一氧化碳与氯气在高温下作用得到光气（COCl2），实验测得反应的速率方程为：
== k[CO][Cl2]
有人建议其反应机理为：
Cl2 2Cl
Cl + CO COCl
COCl + Cl2 COCl2 + Cl
（1） 试说明这一机理与速率方程相符合；
（2） 指出反应速率方程式中的k与反应机理中的速率常数（k1，k，k2，k）间的关系。
答


10. 如何正确理解各种反应速率理论中活化能的意义？
答



11. 高温时NO2分解为NO和O2，其反应速率方程式为-(NO2) == k[NO2]2
在592K，速率常数是4.98×10dm3·mols，在656K，其值变为4.74dm3·mols，计算该反应的活化能。
解


12. 如果一反应的活化能为117.15kJ·mol，问在什么温度时反应的速率常数k`的值是400K速率常数的值的2倍。
解


13. 反应N2O5 → 2NO2 + O2，其温度与速率常数的数据列于下表，求反应的活化能。


　T/K K/s T/K K/s 338
　
　
　328
　
　318 4.87×10
1.50×10
　4.98×10
308

298


273
　1.35×10
　3.46×10
　7.87×10

解


14. CO（CH2COOH）2在水溶液中分解丙酮和二氧化碳，分解反应的速率常数在283K时为1.08×10-4mol·dm-3·s-1，333K时为5.48×10-2 mol·dm-3·s-1，试计算在303K时，分解反应的速率常数。
解


15. 已知HCl（g）在1.013×105Pa和298K时的生成热为-92.3kJ·mol -1，生成反应的活化能为1135kJ·mol -1，试计算其逆反应的活化能。


16. 下面说法你认为正确与否？说明理由。
（1） 反应的级数与反应的分子数是同义词。
（2） 在反应历程中，定速步骤是反应速率最慢的一步。
（3） 反应速率常数的大小就是反应速率的大小。
（4） 从反应速率常数的单位可以判断该反应的级数。
答



17. 反应2 NO（g） + 2 H2（g） → N2（g） + 2 H2O(g)的反应速率表达式为 == k[NO2]2[H2]，试讨论下列各种条件变化时对初速率有何影响。
（1） NO的浓度增加一倍；
（2） 有催化剂参加；
（3） 将反应器的容积增大一倍；
（4） 将反应器的容积增大一倍；
（5） 向反应体系中加入一定量的N2。
答









第八章
1. 怎样正确理解化学反应的平衡状态？
答


2. 如何正确书写经验平衡常数和标准平衡常数的表达式？
答

3. 写出下列可逆反应的平衡常数Kc、Kp或K的表达式
（1）2NOCl(g) 2NO(g) + Cl2(g)
(2) Zn(s) + CO2(g) ZnO(s) + CO(g)
(3) MgSO4(s) MgO(s) + SO3(g)
(4) Zn(s) + 2H+(aq) Zn2+(aq) + H2(g)
(5) NH4Cl(s) NH3(g) + HCl(g)
答


4. 已知下列反应的平衡常数：
HCNH+ + CN
NH3 + H2ONH + OH
H2O H+ + OH
　试计算下面反应的

平衡常数：NH3 + HCN NH + CN
答


5. 平衡常数能否代表转化率？如何正确认识两者之间的关系？
答


6. 在699K时，反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)的平衡常数Kp=55.3，如果将2.00molH2和2.00molI2作用于4.00dm3的容器内，问在该温度下达到平衡时有多少HI生成？
解



7. 反应H2 + CO2 H2O + CO在1259K达平衡，平衡时[H2]=[CO2]=0.44mol·dm，[H2O]=[CO]=0.56mol·dm。
　求此温度下反应的经验的平衡常数及开始时H2和CO2的浓度。
解


8. 可逆反应H2O + CO H2 + CO2在密闭容器中，建立平衡，在749K时该反应的平衡常数Kc=2.6。
（1） 求n（H2O）／n（CO）（物质的量比）为1时，CO的平衡转化率；
（2） 求n（H2O）／n（CO）（物质的量比）为3时，CO的平衡转化率；
（3） 从计算结果说明浓度对平衡移动的影响。
解 （1）H2O + CO H2 + CO2
a-x b-x x x
x2=2.6(a-x)2 =0.617
所以CO的平衡转化率是61.7%。
（2）H2O + CO H2 + CO2
n 3n 0 0
n-x 3n-x x x
=2.6 =0.865
所以CO的平衡转化率是86.5%。

9. HI分解反应为2HI H2 + I2，开始时有1molHI，平衡时有24.4%的HI发生了分解，今欲将分解百分数降低到10%，试计算应往此平衡系统中加若干摩I2。
解 2HI H2 + I2
起始 1 0 0
转化 0.244 0.122 0.122
= x=0.37mol

10. 在900K和1.013×105Pa时SO3部分离解为SO2和O2
SO3（g） SO2（g）+ O2（g）
若平衡混合物的密度为0.925g·dm-3，求SO3的离解度。
解 PV=nRT P=nRT PM=RT
M===68.33
SO3（g） SO2（g）+ O2（g）
x 0 0
a-x x x
= 68.33
= 0.34 所以SO3的离解度是34%。

11. 在308K和总压1.013×105Pa，N2O4有27.2%分解为NO2。
（1）计算 N2O4（g）2 NO2（g）反应的K ；
（2）计算308K时总压为2.026×105Pa时，N2O4的离解百分率；
（3）从计算结果说明压强对平衡移动的影响。
解 （1） N2O4（g）2 NO2（g）
0.272 0.544
K==0.32
（2） PV=nRT = 同理得出N2O4的离解百分率是19.6%。
（3） 增大压强，平衡向体积减小的方向移动；
减小压强，平衡向体积增大的方向移动。

12. PCl5（g）在523K达分解平衡:
PCl5 PCl3（g）+ Cl2（g）
　平衡浓度：[PCl5]=1 mol·dm,[ PCl3]=[ Cl2]=0.204 mol·dm。
若温度不变而压强减小一半，在新的平衡体系中各物质的浓度为多少？


解 K==0.041616
PCl5 PCl3（g）+ Cl2（g）
1-x 0.204+x 0.204+x
0.2042==0.041616
得出 x=0.135mol·dm

13. 对于下列化学平衡2HI（g） H2（g） + I2（g）
在698K时，Kc=1.82×10。如果将HI（g）放入反应瓶

内，问：
（1）在[HI]为0.0100mol·dm时，[H2]和[ I2]各是多少？
（2）HI（g）的初始浓度是多少？
（3）在平衡时HI的转化率是多少？
解 （1）2HI（g） H2（g） + I2（g）
2x x x
=1.82×10 x=1.35×10mol·dm
[H2]和[ I2]各是1.35×10mol·dm，1.35×10mol·dm。
（2）[HI]=0.01+2×1.35×10=0.0127mol·dm
（3）=×100%=21.3%
　
14. 反应SO2Cl2（g） SO2（g）+ Cl2（g）在375K时，平衡常数K=2.4，以7.6克SO2Cl2和1.013×105Pa的Cl2作用于1.0 dm-3的烧瓶中，试计算平衡时SO2Cl2、SO2和Cl2的分压。
解 K=K（P)
P×1=RT
得出 P=6.8×104Pa P=8.8×104Pa P=1.90×105Pa
15. 某温度下，反应PCl5（g） PCl3（g）+ Cl2（g）的平衡常数K=2.25。把一定量的PCl5引入一真空瓶内，当达平衡后PCl5的分压是2.533×104Pa。问：
（1） 平衡时PCl3和Cl2的分压各是多少？
（2） 离解前PCl5的压强是多少？
（3） 平衡时PCl5的离解百分率是多少？
解 （1） =2.25×
P=P=7.60×104Pa
（2）P=(2.533+7.6)×105Pa
（3）P=×100% = 75.25%

16. 如何表述化学反应等温式？化学反应的标准平衡常数与其△rG之间的关系怎样？
答 △rG=△rG+RTlnQ
△rG=0， △rG= -RTlnk
17. △G、△rG、△rG之间的关系如何？
答 △rG=△G(生成物）- △G（反应物）

18. 在523K时，将0.110 mol的PCl5（g）引入1 dm-3容器中，建立下列平衡：
PCl5（g） PCl3（g）+ Cl2（g）
平衡时PCl3（g）的浓度是0.050 mol·dm。问
（1） 平衡时PCl5和Cl2的浓度各是多少？
（2） 在523K时的Kc和K各是多少？
解 （1） PCl5（g） PCl3（g）+ Cl2（g）
起始 0.11 0 0
平衡 0.06 0.05 0.05
平衡时PCl5是0.06mol·dm，Cl2是0.05mol·dm
　（2）K==0.042
由K=K（P)得出K=1.80

19. 查化学热力学数据表，计算298K时下列反应的K。
H2(g) + I2(g) 2HI(g)
解 由公式-△rG=RTln K
得出 K=627

20. 从下列数据：
NiSO4·6H2O(s) △G== -2221.7kJ·mol
NiSO4(s) △G== -773.6kJ·mol
H2O(g) △G== -228.4kJ·mol
（1）计算反应NiSO4·6H2O(s) NiSO4(s) + 6H2O(g)的K；
（2）H2O在固体NiSO4·6H2O上的平衡蒸气压为多少？
解 （1） △rG=-773.6-6×228.4+2221.7
=77.7kJ·mol
由公式-△rG=RTln K
得出K=2.4×10
（2）由K=P
△rG=-RTln K
K=K（P)
得出H2O在固体NiSO4·6H2O上的平衡蒸气压为544Pa。

21. 什么是化学反应的反应商？如何应用反应商和平衡常数的关系判断反应进行的方向并判断化学平衡的移动方向？
答 △rG=△rG+RTlnQ
　△rG=-RTln K
　当Q〈 K时 △

rG〈 0 正反应自发进行
　当Q = K时 △rG = 0 反应达到平衡，以可逆方式进行
　当Q 〉K时 △rG 〉0 逆反应自发进行

22. 反应H2O(g) + CO(g) H2(g) + CO2(g)在某温度下平衡常数Kp=1，在此温度下，于6dm3的容器中加入2 dm3 3.04×104Pa的CO，3dm3 2.02×105Pa的CO2，6dm3 2.02×105Pa的H2O（g）和1dm3 2.02×105Pa的H2。问净反应向哪个方向进行？
解 通过计算，反应向逆方向进行。

23. 在一定温度和压强下，某一定量的PCl5和Cl2。试判断在下列情况下，PCl5的离解度是增大还是减小。
（1） 减压使PCl5的体积变为2 dm-3；
（2） 保持压强不变，加入氮气，使体积增至2dm3；
（3） 保持体积不变，加入氮气，使压强增加1倍；
（4） 保持压强不变，加入氮气，使体积变为2dm3；
（5） 保持压强不变，加入氮气，使压强增加1倍。
解 （1）增大；
（2）增大；
（3）不变；
（4）减小；
（5）减小；

24. 反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 在973K时平衡常数K=0.64，试确定在该温度下上述反应的标准自由能变化△rG。
当体系中各种气体的分压具有下列七组数值时，确定每一组分压下的吉布斯自由能变化△rG。

　Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ p= p
　p= p 0.253

　1.773 0.507

1.520 0.760

1.266 1.013

1.013 1.266

0.760 1.520

0.507 1.773

0.253 表中单位为105Pa。
将△G对反应混合物的组成作图，标出图中哪个区域里正向反应可能发生，哪个区域里逆向反应可能发生。
解 Ⅰ K==0.194
△rG=△rG+ RTln K=kJ·mol
Ⅱ K==0.111
△rG=△rG+ RTln K=3610.249-17782.590=-14.2kJ·mol
Ⅲ K==0.360
△rG=△rG+ RTln K=3610.249+（-8264.670）=-4.7kJ·mol
Ⅳ K=1
△rG=△rG+ RTln K=3610.249=3.6kJ·mol
Ⅴ K==2.775
△rG=△rG+ RTln K=11.9kJ·mol
Ⅵ K==8.988
△rG=△rG+ RTln K=21.4kJ·mol
Ⅶ K==49.111
△rG=△rG+ RTln K=35.1kJ·mol
















第九章
1. 什么叫稀溶液的依数性？试用分子运动论说明分子的几种依数性？
答



2. 利用溶液的依数性设计一个测定溶质分子量的方法。
答


3. 溶液与化合物有什么不同？溶液与普通混合物又有什么不同？
答


4. 试述溶质、溶剂、溶液、稀溶液、浓溶液、不饱和溶液、饱和溶液、过饱和溶液的含意。
答

为溶质。
体系叫溶液。


5. 什么叫做溶液的浓度？浓度和溶解度有什么区别和联系？固体溶解在液体中的浓度有哪些表示方法？比较各种浓度表示方法在实际使用中的优缺点。
答
　


6. 如何绘制溶解度曲线？比较KNO3、NaCl和NaSO4的溶解度曲线，说明为什么着三条曲线的变化趋势（及斜率）不一样？
答
以溶解度为纵坐标，以温度为

横坐标所做出的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。
KNO3溶解度随温度升高而增大；
NaCl溶解度随温度升高几乎不变；
NaSO4溶解度随温度升高而减小。

7. 为什么NaOH溶解于水时，所得的碱液是热的，而NH4NO3溶解与水时，所得溶液是冷的？
答
　


8. 把相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g水中，问所得溶液的沸点、凝固点、蒸汽压和渗透压相同否？为什么？如果把相同物质的量的葡萄糖和甘油溶于100g水中，结果又怎样？说明之。
答



9. 回答下列问题：
（a）提高水的沸点可采用什么方法？
（b）为什么海水鱼不能生活在淡水中？
（c）气体压强 和溶液渗透压 有何差别？
（d）为什么临床常用质量分数为0.9%生理食盐水和用质量分数为5%葡萄糖溶液作输液？
（e）为什么浮在海面上的冰山其中含盐极少？
（f）试述亨利（Henry）定律和拉乌尔（Raoult）定律的适用范围是。
答
（a）增大水的蒸气压；
（b）因为渗透压不同；
（c）=CRT
稀溶液的渗透压与溶液的浓度和温度的关系同理想气体方程式一致。
（d）在一定条件下，难挥发非电解质稀溶液的渗透压与溶液中溶质的浓度成正比，而与溶质的本性无关。
（e）非极性或弱极性的固态物质溶于弱极性溶剂而难溶于强极性溶剂。
（f）亨利（Henry）定律的适用范围是中等强度；
拉乌尔（Raoult）定律的适用范围是任何强度。

10. 采用何种简便的办法可得到223K的低温？
答


11. 10.00cm3NaCl饱和溶液重12.003g，将其蒸干后得NaCl3.173g，试计算：
（a）NaCl的溶解度。
（b）溶液的质量分数。
（c）溶液物质的量的浓度。
（d）溶液的质量摩尔浓度。
（e）盐的摩尔分数。
（f）水的摩尔分数。
解



12. 在288K时，将NH3气通入一盛有水的玻璃球内，至NH3不再溶解为止。已知空玻璃球重3.926g，盛有饱和溶液共重6.944g，将此盛液的玻璃球放在50.0cm、0.55mol·dm的H2SO4溶液中，将球击破，剩余的酸需用10.4 cm、1.0 mol·dmNaOH中和，试计算288K时，NH3在水中的溶解度。
解


13. 计算下列各溶液的物质的量浓度
（1） 把15.6gCsOH溶解在1.50dm3水中；
（2） 在1.0dm3水溶液中含有20gHNO3；
（3） 在100cm3四氯化碳（CCl4）溶液中含有7.0mmolI2；
（4） 在100mL水溶液中含1.00gK2Cr2O7。
解

14. 制备5.00dm3、0.5mol·dm的氢溴酸，问需要在标准情况下的HBr气体多少dm3？
解


15. 现有一甲酸溶液，它的密度是1.051g·cm，含有质量分数为20.0%的HCOOH，已知此溶液中含有25.00g纯甲酸，求此溶液的体积。
解
　
　
16. 现拟制备一种质量分数为20%的氨水溶液，它的密度