氧化还原反应【习题-1-含答案-2015】

高温 点燃 通电 点燃 【基础过关】

1、我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是（ C ）

A 、爆竹爆炸

B 、木炭燃烧

C 、钢水浇铸

D 、葡萄酿酒

2、下列反应中，属于氧化还原反应的是（ C ）

①、2 KMnO 4

==== K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ②、H 2SO 4 + BaCl 2 === BaSO 4↓ + 2 HCl

③、Zn + 2 HCl === ZnCl 2 + H 2↑ ④、Cu 2(OH)2CO 3 ==== 2 CuO + H 2O + CO 2↑

A 、①②

B 、②④

C 、①③

D 、③④

3、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ D ）

A 、Mg + 2 HCl === MgCl 2 + H 2↑

B 、2 NO + O 2 === 2 NO 2

C 、CuO + H 2 ==== Cu + H 2O

D 、Na 2CO 3 + CaCl 2 === 2 NaCl + CaCO 3↓

4、下列反应中，一定发生电子转移的是（ B ）

A 、FeO + 2 HCl === FeCl 2 + H 2O

B 、3 Cu + 8 HNO 3（稀）=== 3 Cu(NO 3)2 + 2 NO ↑ + 4 H 2O

C 、Ca(OH)2 + CO 2 === CaCO 3↓ + H 2O

D 、NH 4HCO 3 ==== NH 3↑ + CO 2↑ + H 2O

5、下列反应中，S 元素化合价升高的是（ D ）

A 、Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑

B 、H 2S + CuSO 4 === CuS ↓ + H 2SO 4

C 、C + 2 H 2SO 4（浓）==== CO 2↑ + 2 SO 2↑ + 2 H 2O

D 、S + O 2 ===== SO 2

6、下列变化过程一定属于氧化还原反应的是（ D ）

A 、HCl → MgCl 2

B 、Na → Na +

C 、CO → CO 2

D 、Fe

+ 3 → Fe + 2 7、下列反应中，氯元素全部被氧化的是（ B ）

A 、2 P + 3 Cl 2 ===== 2 PCl 3

B 、2 NaCl ===== 2 Na + Cl 2↑

C 、NaOH + HCl === H 2O + NaCl

D 、2 Cl 2 + 2 Ca(OH)2 === CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2 H 2O

8、下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是（ C ） A 、Cu + FeCl 3 === 2 CuCl 2 + 2 FeCl 3 B 、CO 2 + C ===== 2 CO

高温 放电 高温 高温 高温 C 、2 Al + Fe 2O 3 ===== Al 2O 3 + 2 Fe D 、CO 2 + NaOH === NaHCO 3

9、（双选）下列变化过程只有通过氧化反应才能实现的是（ A 、D ）

A 、HCl → Cl 2

B 、HCl → FeCl 2

C 、H 2SO 4（浓）→ SO 2

D 、Fe → Fe 2 O 3

10、在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化也不被还原的顺序排列，正确的是

（ A ）

①、N 2 + O 2 ===== 2 NO ； ②、4 AgNO 3 ==== 2 Ag 2O + 4 NO 2↑ + O 2↑ ；

③、2 NH 4Cl + Ba(OH)2 ==== BaCl 2 + 2 NH 3↑ + 2 H 2O 。

A 、① ② ③

B 、② ① ③

C 、③ ② ①

D 、③ ① ②

11、油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不易选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中最不应该

充入的是（ C ）

A 、氮气

B 、氦气

C 、氧气

D 、二氧化碳

12、下列各组物质属于常见氧化剂的一组是（ A ）

A 、Cl 2 、O 2 、FeCl 3 、KMnO 4

B 、O 2 、KMnO 4 、

C 、H 2

C 、K 、Na 、FeCl 2 、H 2 、CO

D 、CuO 、CO 、Fe 2O 3 、H 2

13、下列反应中，CO 2 作氧化剂的是（ B ）

A 、Ca(OH)2 + CO 2 === CaCO 3↓ + H 2O

B 、CO 2 +

C ===== 2 CO

C 、2 Fe 2O 3 + 3 C ===== 4 Fe + 3 CO 2↑

D 、CO + H 2O ==== H 2 + CO 2

14、下列关于反应：Fe + CuSO 4 === Cu + FeSO 4 的说法正确的是（ C ）

A 、Fe 是氧化剂

B 、CuSO 4 是还原剂

C 、Fe 被氧化

D 、CuSO 4 发生氧化反应

15、下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ B ）

A 、失去电子的反应是氧化还原反应

B 、失去电子的物质是还原剂

C 、发生氧化反应的物质是氧化剂

D 、作氧化剂的物质不能作还原剂

16、下列变化过程中，必须加入还原剂才能进行的是（ A ）

A 、Cl 2 → Cl -

B 、Zn → Zn

+ 2 C 、H 2 → H 2O D 、CuO → CuCl 2

17、2 Al + Fe 2O 3 ===== Al 2O 3 + 2 Fe ，所属基本反应类型是 置换反应 ；在该反应中 铝

元素的化合价升高，该元素的原子 失 电子，被 氧化 ；而 铁 元素的化合价降低，该元素 的原子 得 电子，被 还原 。该反应中，Fe 2O 3 发生了 还原 反应，Al 发生了 氧化 反应， Fe 2O 3 是氧化剂， Al 是还原剂， Al 2O 3 是氧化产物， Fe 是还原产物。

MnO 2 高温 △ 18、下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ B ）

19、（1）、写出 Fe 2O 3 与 CO 在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：

；

（2）、写出 Cu 和 AgNO 3 反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：

。

20、已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：

①、2 KClO 3 ====== 2 KCl + 3O 2↑ ； ②、2 Al + Fe 2O 3 ====== Al 2O 3 + 2 Fe 。

（1）、反应①中每生成 1 mol O 2 ，转移电子的物质的量是 ；

（2）、用单线桥表示反应②中的电子转移情况： 。

21、下列离子只具有还原性的是（ C ）

A 、Cu + 2

B 、Fe + 2

C 、Fe

D 、H +

22、下列反应中，H 2SO 4 既表现了氧化性，又表现了酸性的是（ A ）

A 、2 H 2SO 4（浓）+ Cu

==== CuSO 4 + 2 H 2O + SO 2↑

B 、2 H 2SO 4（浓）+

C ==== 2 H 2O + CO 2↑ + SO 2↑

C 、H 2SO 4（浓）+ NaCl ==== NaHSO 4 + HCl ↑

D 、H 2SO 4 + Na 2SO 3 ==== Na 2SO 4 + H 2O + SO 2↑

23、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ A ）

A 、F 2 、K 、HCl

B 、Cl 2 、Al 、H 2

C 、NO 2 、Na 、Br 2

D 、O 2 、SO 2 、H 2O

24、根据反应：①、2 Fe +

3 + 2 I - === 2 Fe +

2 + I 2 ； ②、Br 2 + 2 Fe + 2 === 2 Fe +

3 + 2 Br -

。

通电通电

可判断离子的还原性由强到弱的顺序是（B）

A、Br-、Fe+2、I-

B、I-、Fe+2、Br-

C、Br-、I-、Fe+2

D、Fe+2、I-、Br-

25、已知反应：2FeCl3+Cu===2FeCl3+CuCl2，则下列判断正确的是（C）

A、该反应是置换反应

B、该反应中FeCl3作还原剂

C、还原性：Cu> Fe+2

D、氧化性：CuCl2> FeCl3

26、已知：PbO2 、KMnO4 、Cl2 、FeCl3、CuCl2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生

的是（D）

A、2Fe+3+ Cu===2Fe+2+ Cu+2

B、2Fe+2+ Cl2===2Fe+3+ 2Cl-

C、10Cl-+ 2MnO-

4

+ 16H+===2Mn+2+ 8H2O + Cl2↑

D、5Pb+2+ 2MnO-

4

+ 2H2O===5PbO2↓+ 2Mn+2+ 4H+

27、在下列反应中：

A、F2+ 2H2O===4HF + O2↑

B、2Na + 2H2O===2NaOH + 2 H2↑

C、CaO+ H2O===Ca(OH)2

D、2H2O=====2H2↑+O2↑

（1）、水只作氧化剂的是（填序号，下同），水只作还原剂的是，水既做氧化剂又作还原剂的是，水既不做氧化剂又不作还原剂的是。

（2）、用双线桥表示D 反应中电子的转移情况：。

28、（1）、铁钉与氯气反应生成棕黄色物质FeCl3 ，而铁钉在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液，，则在

Cl2、Cl-、H+中，具有氧化性的是，其中氧化性较强的是。

（2）、HCl 在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请写出HCl 在三个反应中表现出的性质：

①、Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑；

②、NaOH+HCl===NaCl+H2O ；

③、2NaCl=====Cl2↑+H2↑。

（3）、找出（2）小题中属于氧化还原反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：

。

高温

△ 高温 高温 高温 【能力提升】

1、【2015·长沙一中】下列物质的用途，呀、利用氧化还原反应的是（ A ）

A 、CO 用于高炉炼铁

B 、用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是 CaCO 3 ）

C 、用盐酸除铁锈（铁锈主要成分是 Fe 2O 3 ）

D 、用小苏打（ NaHCO 3 ）治疗胃酸过多

2、【2015·武汉外国语学校】磷单质在反应 4 P + 3 KOH + 3 H 2O === 3 KH 2PO 2 + PH 3↑ 中（ C ）

A 、被氧化

B 、被还原

C 、既被氧化又被还原

D 、既未被氧化又未被还原

3、【2015·江西师大附中】下列三种说法中，不正确的是（ D ）

①、在 NH 4NO 3 在中 N 元素显 + 5 价；

②、反应 4 FeS 2 + 11 O 2 ====== 2 Fe 2O 3 + 8 SO 2 中 + 2 价铁和 –2 价硫都被氧化； ③、反应 2 Cu + O 2 ==== 2 CuO 中 Cu 元素化合价降低总数与 O 元素化合价升高总数一定相等。

A 、①

B 、②③

C 、①③

D 、①②③ 4、【2015·太原五中】 制备单质硅时，主要发生化学反应：①、SiO 2 + 2 C ===== Si + 2 CO ↑ ；

②、SiO 2 + 2 Cl 2 ===== SiCl 4↑ ； ③、SiCl 4 + 2 H 2 ===== Si + 4 HCl 。

下列对这三个反应的叙述中，不正确的是（ D ）

A 、① ③ 为置换反应

B 、① ② ③ 均为氧化还原反应

C 、② 为化合反应

D 、三个反应的反应物中硅元素均被氧化

5、【2015·福建师大附中】相等物质的量的 KClO 3 分别发生下述反应：

①、有 MnO 2 催化剂存在时，受热分解得到氧气；

②、若不使用催化剂，加热至 470℃ 左右，得到 KClO 4（高氯酸钾）和KCl 。

下列关于 ① 和 ② 的说法不正确的是（ D ）

A 、都属于氧化还原反应

B 、发生还原反应的元素相同

C 、发生氧化反应的元素不同

D 、生成 KCl 的物质的量相等

6、【2015·绵阳中学】已知下面六句话，其中和 ① 表示同一种结果的是（ B ） ① A 氧化 B ；② B 氧化 A ；③ A 被 B 氧化；④ B 被 A 氧化；⑤ A 被 B 还原；⑥ B 被 A 还原。

A 、②③

B 、④⑤

C 、⑤⑥

D 、②④

7、【2015·河北保定一中】对于反应：CaH 2 + 2 H 2O === Ca(OH)2 + 2 H 2↑ ，有下列判断，其中正确的 是（ D ）

MnO 2

①、H 2 只是氧化产物；②、H 2 只是还原产物；③、H 2O 是氧化剂；④、CaH 2 中的氢元素被还原； ⑤、此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为 1∶1 。

A 、①④

B 、②③⑤

C 、①

D 、③⑤

8、【2015·南京市金陵中学】下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2∶1 的是（ C ）

B 、2 CH 3COOH + Ca(ClO)2 === 2 HClO + (CH 3COO)2Ca

B 、4 HCl （浓）+ MnO 2 ==== MnCl 2 + 2 H 2O + Cl 2↑

C 、I 2 + 2 NaClO 3 === 2 NaIO 3 + Cl 2↑

D 、O 3 + 2 KI + H 2O === 2 KOH + I 2 + O 2

9、【2015·临川二中】根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ C ）

①、ClO -3 + 5 Cl - + 6 H +

=== 3 Cl 2↑ + 3 H 2O ； ②、2 FeCl 3 + 2 KI === 2 FeCl 2 + 2 KI + I 2 ；

③、2 FeCl 2 + Cl 2 === 2 FeCl 3 。

A 、ClO -3

> Cl 2 > I 2 > Fe + 3 B 、Cl 2 > ClO -3 > I 2 > Fe + 3 C 、ClO -3 > Cl 2 > Fe + 3 > I 2 D 、ClO -3 > Fe + 3 > Cl 2 > I 2

10、【2015·启东中学】（双选）工业上制取 ClO 2 的化学反应为：

2 NaClO

3 + SO 2 + H 2SO

4 === 2 ClO 2 + 2 NaHSO 4 。下列说法正确的是（ A 、D ）

A 、SO 2 在反应中被氧化

B 、NaClO 3 在反应中失去电子

C 、H 2SO 4 在反应中作氧化剂

D 、1 mol 还原剂在反应中失去 2 mol 电子

11、【2015·厦门一中】用 0.1 mol /L 的 Na 2SO 3 溶液 30 mL 恰好将 0.002 mol 的 XO -

4 还原。则元素 X 在还原产物中的化合价是（ D ）

A 、+ 1

B 、+ 2

C 、+ 3

D 、+ 4

12、【2015·西安交大附中】某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：

①、NO + HNO 3 ?→?

H 2O + N 2O 3 ； ②、NO + NH 3 ?→? HNO 2 + H 2O ； ③、N 2O 4 + H 2O ?→?

HNO 2 + HNO 3 。 其中你认为一定不可能实现的是（ B ） A 、① B 、② C 、③ D 、①②③

13、【2015·河南省实验中学】用下列方法均可制得氧气：

①、2 KClO 3 ====== 2 KCl + 3O 2↑ ； ②、2 Na 2O 2 + 2 H 2O === 4 NaOH + O 2↑ ；

③、2 HgO ==== 2 Hg + O 2↑ ； ④、2 KMnO 4 ==== K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 。 若要制得相同物质的量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ C ）

A 、3∶2∶1∶4

B 、1∶1∶1∶1

C 、2∶1∶2∶2

D 、1∶2∶1∶1

14、【2015·合肥六中】现有中学化学中常见的几种物质：

① O 2 ；② Mg ；③ CO ；④ WO 3 ；⑤ W ；⑥ CO 2 。请回答下列问题：

（1）、①、②、③、④ 四种物质中常用作还原剂的有： （填序号）；

（2）、请将 ③、④、⑤、⑥ 对应的物质填入下列横线上，组成一个氧化还原反应方程式并配平：

( ) ___________ + ( ) ___________ =====△ ( ) ___________ + ( ) ___________ ；

（3）、随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用

下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两

种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：

___________________________________________________；

该反应中________________是氧化剂。

15、【2015·襄阳五中】针对以下 A ~ D 四个涉及 H 2O 2 的反应（未配平）填空：

A 、Na 2O 2 + HCl → H 2O 2 + NaCl ；

B 、Ag 2O + H 2O 2 → Ag + H 2O + O 2↑ ；

C 、H 2O 2 → H 2O + O 2↑ ；

D 、H 2O 2 + Cr 2(SO 4)3 + KOH → K 2CrO 4 + K 2SO 4 + H 2O 。

（1）、H 2O 2 仅体现氧化性的反应是： （填序号，下同）；H 2O 2 仅体现还原性的反应是： ；H 2O 2 既体现氧化性又体现还原性的反应是 ；H 2O 2 既不作氧化剂

又不作还原剂的反应是： 。

（2）、请将 D 反应配平，并用单线桥标出D 反应中电子转移的方向和数目：

( ) H 2O 2 + ( ) Cr 2(SO 4)3 + ( ) KOH —— ( ) K 2CrO 4 + ( ) K 2SO 4 + ( ) H 2O

反应中氧化剂是 ，被氧化的元素是 。

16、【2015·江苏省丹阳高级中学】KClO 3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物 ClO 2 。其

变化可表述为：2 KClO 3 + 4 HCl （浓）=== 2 KCl + 2 ClO 2↑ + Cl 2↑ + 2 H 2O 。

（1）、请用双线桥分析该反应中电子转移的情况： ；

（2）、盐酸在反应中显示出来的性质是： （填序号）；

①、只有还原性； ②、还原性和酸性； ③、只有氧化性； ④、氧化性和酸性。

（3）、产生 0.1 mol Cl 2 ，转移电子的物质的量为 mol ；

（4）、ClO 2 具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表

示）是 Cl 2 的 倍。

【参考答案】

高一化学氧化还原反应精选练习题

强电解质： 1、强酸：HCl 盐酸 H 2SO 4 硫酸 HNO 3 硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO 4 高氯酸 2、强碱：NaOH KOH Ba(OH) 2 Ca(OH) 2 3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质 金属化合物：a、氧化物：氧化钙CaO 氧化钠NaCl 氧化镁MgO 氧化Al 2O 3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe 2 O 3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银AgCl b、过氧化合物：过氧化钠Na 2O 2 c、金属碳化物：碳化钙CaC 2 d、金属硫化物：硫化钙CaS 2二硫化亚铁FeS 2 弱电解质： 1、弱酸：碳酸H 2CO 3 亚硫酸H 2 SO 3 醋酸CH 3 COOH 氢硫酸H 2 S 氢氟酸HF 硅酸H 2SiO3 原硅酸H 3 SiO 4 所有的有机酸 2、弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH) 3、水H2O也是弱电解质 非电解质： 1、非金属氧化物：二氧化碳二氧化硫一氧化碳三氧化硫二氧化氮 一氧化氮 2、大多数有机物：甲烷乙醇蔗糖（有机酸和有机盐除外） 3、非金属化合物：氨气 (1)氧化反应：失去电子(化合价升高 )的反应。 (2)还原反应：得到电子(化合价降低 )的反应。 (3)氧化剂(被还原 )：得到电子的反应物(所含元素化合价降低的反应物)。 (4)还原剂(被氧化 )：失去电子的反应物(所含元素化合价升高的反应物)。 (5)氧化产物：还原剂失电子被氧化后的对应产物(包含化合价升高

的元素的产物)。 (6)还原产物：氧化剂得电子被还原后的对应产物(包含化合价降低的元素的产物)。 （7）强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化还原反应。 如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P等。 Cl 2与金属、H 2 S、S 2 －、HI、I－、HBr、Br－、Fe 2 ＋、H 2 、SO2、、H2SO3等。 HNO3与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、、H2SO3等。 （8）．元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂； 元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原性； 元素处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原性。 练习题 1下列类型的反应，一定发生电子转移的是( ) A.化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( ) A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只能得电子 D．金属单质在反应中失电子被还原 3已知下列反应： 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2① 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3② I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③

高中化学氧化还原反应的练习题

高中化学氧化还原反应的练习题 1. 将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。 思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2↑,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。 答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递 2. 生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。 思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。 答案：实质是化合价升高。燃烧也是氧化反应。（其他合理答案亦可） 3. 根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。 氢氧氖钠镁氯 思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。 答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强;氖则既不易得电子，又不易失电子。 4. 比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。 思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。

答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1. (2004 全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中，氧化性的是( ) A. B. C. D. 思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清 楚地知道：最容易得电子的是 B 项中粒子。 答案：B 2. 下列叙述正确的是( ) A. 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B. 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C. 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D. 含有价元素的化合物不一定具有强的氧化性 思路解析： A 项正确，一般金属用还原其相应化合物的方法获得，非金属用氧化其相应化合物的方法获得;B 项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系;C 项绝对化，也有阳离子如Fe2+可以继续被氧化，作还原剂;D 项正确，如H2O 中H 元素就是价，但它只有极弱的氧化性。 答案：AD 3. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )

最全氧化还原反应知识点总结

一、氧化还原基本概念 1、四组重要概念间的关系 (1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。 氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。 (2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。 (3)氧化剂、还原剂是指反应物。所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合 价升高的物质叫做还原剂。 (4)氧化产物、还原产物是指生成物。所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产 物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。 关系： 口诀： 化合价升．高，失．电子，被氧．化，还．原剂，氧．化反应；（升失氧还氧） 化合价降．低，得．电子，被还．原，氧．化剂，还．原反应；（降得还氧还） 2、氧化还原反应与四种基本反应类型 注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。 二、氧化还原反应的有关计算 1．氧化还原中的电子转移表示法 (1)双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原 子或离子间的电子转移情况，如

注意： ○1线桥从方程式的左侧指向右侧； ○2箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。 (2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电 子的元素出发指向得电子的元素。如 三、氧化还原反应的类型 1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物 此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。例如： 2．部分氧化还原反应 此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。例如 3．自身氧化还原反应 自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一物质中的同一种元素既被氧化又被还原。例如：

(完整版)氧化还原反应习题及答案详解

精心整理 氧化还原反应 1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是() A．元素化合价升高的反应是还原反应 B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低 C．有电子转移的反应就是氧化还原反应 D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应 答案 解析 2 A．Fe2 B．NH4 C． D．CuO 答案 解析 3 A B C D 答案 解析氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价变化；有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。 4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是() A．Fe3＋―→Fe2＋B．Mn2＋―→MnO C．Cl－―→Cl2D．N2O3―→HNO2 答案 A 解析发生还原反应时，元素的化合价降低。B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元

素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。 5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是() A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．充有氢气的气球遇明火爆炸 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铁质菜刀生锈 答案 C 解析A中铜元素的化合价由0价升高为＋2价；B中氢气爆炸后生成水，元素化合价由0价变为 ＋1 6 A．Zn B．2H2 C．H2＋ D．2H2 答案 解析A中＋2价Cu 7 A． B．2Fe2 C． D．Na2 答案 解析 8．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法正确的是() (说明：一种小球代表一种元素的原子) A．图中的反应物都是化合物 B．该反应属于置换反应 C．该反应属于非氧化还原反应 D．该反应不符合质量守恒定律

氧化还原反应综述新课标人教版

氧化还原反应综述 学习目标： 1、掌握氧化还原反应与元素化合物知识的联系。 2、建立氧化还原反应知识、规律、观点、方法、能力、题型、态度综合一体化。 3、用科学的方法落实有关氧化还原反应的基础知识，掌握高考中有关氧化还原反应题型的解题思路。 学习内容： 一、知识与方法 （一）氧化还原反应与元素化合物知识的联系 1、氧化还原反应的本质：凡有_____________________的反应是氧化还原反应，表现在___________反应前后有变化。 2、联系：回顾下列物质的性质，其中在反应中能发生氧化还原反应的大约占多

元素化合物只是中占有重要地位。 （二）氧化还原反应的有关概念 ne —失ne —，化合价升高，被氧化 总结规律：1、氧化性、还原性强弱比较 （1）依据元素周期表。（2）依据金属性、非金属性强弱（在溶液中反应）。 （3）依据反应原理：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 还原剂的还原性大于还原产物的还原性。 （4）依据反应条件及反应剧烈程度。（5）依据氧化还原反应程度。 （6）依据电化学原理。（7） 依据反应浓度大小 2、氧化还原反应规律： （1）反应先后规律（2）得失相等规律（3）归中规律（只靠近、不交叉） （4）邻位转化规律（5）跳位转化规律。 （四）氧化还原反应中电子转移的表示方法。 1、单线桥法：箭头由________指向_________，标出电子转移的总数。 2、双线桥法：一个箭头由氧化剂指向_______产物，电子总数前写________（填“得”或“失” ）；另一个箭头由________指向___________，电子总数前写

精选高一化学氧化还原反应习题及答案解析

第二章第三节氧化还原反应 一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。） 1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合 2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应 3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2(见P3-20) C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca （OH）2 5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼 B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐 6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4 二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分， 选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。） 7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化 C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加 8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应 C．可能是置换反应 D．可能是化合反应 9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+

氧化还原反应题型总结及例题

氧化还原复习提纲及例题一、概念 解题关键：此类题需要大家注意概念及说法中的细节问题。 例1、判断下列说法正误 1、氧化还原的实质是电子的得失。 2、氧化还原的实质是化合价的变化。 3、得电子越多的物质其氧化性越强。 4、失得电子越多的物质其还原性越强。 5、氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。 6、氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂。 7、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。 8、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失。 9、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应。10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被氧化。 11、在氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发生变化。 12、失电子难的原子获得电子的能力就强。 13、氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物。 14、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了。 二、与氧化还原有关的生活知识 1、食物的腐败 2、金属的腐蚀 3、食品中抗氧化剂（维生素C、铁粉包）（注意：抗氧化剂表现的是还原性） 三、氧化还原反应的判断 解题关键：我们一味的去注意属于氧化还原反应的化学方程式，而很有可能忽略题中会修改题干让大家选择属于非氧化还原反应的方程式。 例1、下列反应属于氧化还原反应的是（） 例2、下列反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O+ CO2↑B．SO3 + H2O==H2SO4 C．4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O D．CaCO 3CaO+CO2↑ 例3、下列反应不属于氧化还原反应的是 A、工业利用电解饱和食盐水的产物制盐酸 B、加热使碳酸氢钠分解 C、实验室制取氯气 D、铝片投入过量的NaOH溶液中

《氧化还原反应》高考题型回顾

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 2016届腾八中《氧化还原反应》高考题型回顾 1.（2005年题11）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（）A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失2．（04年北京卷—12）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂 3.（05广东）从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是（） A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂 C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强 4.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。制备方法为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（） A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是氧化产物 C．1molKClO3参加反应有2mol电子转移D．H2C2O4在反应中被氧化NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（）A．跟水反应时，水作氧化剂B．NaH中Na+半径比H-半径大 C．当有1molH2生成时，有2mol电子转移D．跟液氨反应时，有NaNH2生成5.下列说法正确的是()。 A．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应(2014·山东，7C) B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，均为水作还原剂的氧化还原反应(2014·山东，7D) C．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应(2013·天津，6B) D．Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性(2012·山东，12A) 6. (2006年北京卷—8)已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是（） A.上述实验证明氧化性：MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 7.（2007年题11）在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（） A．C+ H2O CO + H2B．3NO2+H2O＝2HNO3+NO C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O＝4HF+O2 8.（2008年题12）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（）A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3 C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2 9.（2009年题13）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过 程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确 ．．．的是（） A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－ C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－ D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－ 10.(2006年江苏卷—7)．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、 FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能 ．．．发生的是（）A．3Cl2 + 6FeI2= 2FeCl3 + 4 FeI3B．Cl2 + FeI2= FeCl2 + I2 C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I—= 2Fe2+ + I2 11.（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO错误！未 找到引用源。2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4 12、（92年全国）在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量之比是（） A、3∶1 B、1∶3 C、1∶2 D、2∶1 13、（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸 锌时，被还原的硝酸的物质的量为（） A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol 14、（99全国化学）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为： 3 4 NO NH＝ 3 HNO+N2+O H 2 ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4C．1：1 D．3：5 15、（2000年全国）硫代硫酸钠可作为脱硫剂，已知25.0mL 0.100mol / L Na2S2O3 溶液恰好把224mL (标准状况) Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化为（） A、S2－ B、S C、SO32－ D、SO42－

氧化还原反应复习课教学设计

教学设计 课题氧化还原反应复习课课型复习课 授课教师 教学目标1．通过复习加深对氧化还原概念、物质氧化性还原性强弱的判定等知识的理解，并对守恒规律做到综合运用。 2．学生设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性、逻辑性。 3．引导学生把所学知识与生活现实联系起来，激发学生学习化学的兴趣和探究能力。 教学 重点 物质氧化性、还原性强弱判定及守恒规律 教学 难点 氧化还原反应守恒规律的应用 教学过程 师生活动教学内容设计意图 教师引入新课举例说明生活中常见的氧化还 原反应温故知新，利用学生已有的生活常识引入，说明氧化还原反应对生产生活的作用。科学源于生活，又高于生活，指导生活，培养学生理论知识联系生活实际的思维品质。 选一学生列举，其他学生补充根据已有知识、收集信息和生活实际回答常见的氧化还原反应，并说明获得途径。 学生回答，教师提炼、总结不同元素化合价变化的确定和 同种元素的化合价变化的确定 通过习题引出氧化还原反应中元 素化合价的重要地位，并进一步 巩固同种元素价态变化规律，培 养学生逻辑思维能力。 学生小组代表汇报，其他小组补充氧化还原反应的基本概念；氧 化剂、还原剂、氧化产物、还 原产物、氧化反应、还原反应 学生小组合作汇报，培养学生对 概念的理解和知识掌握的能力以 及对易混淆知识的辨别能力。

学生自主思考，小组合作探究物质氧化性、还原性强弱的判 定 利用学生的总结并引导学生建立 氧化还原反应在生产生活中应用 的意识，帮助学生建立科学知识 为生产生活服务的理念。 教师引领，小组微讨论，师生小结其方法确定反应前后某一元素价态的 变化或计算参加反应的氧化 剂、还原剂的量（守恒规律）。 点明氧化还原反应得失电子守恒 规律的重要性，并引导学生将守 恒规律应用到氧化还原反应的计 算中，培养学生的知识应用能力。 教师讲授知识原理，拓展提高氧化还原反应的配平和对于陌 生氧化还原反应的猜想。 升华氧化还原反应守恒规律在实 际生产中的应用，培养学生的探 究能力。 学生分组讨论、汇报，其他小组进 行评价现实生活和化学紧密相连，密 不可分，以酒驾检测驾驶员酒 精含量为背景，根据K2Cr2O7 →Cr2(SO4) 3C2H5OH → CH3COOH的检测原理，学生 根据已掌握的氧化还原反应知 识体系进行自主命题并交流展 示，分享探究成果。 以生活中的化学为背景，培养学 生理论联系实际的科学素养。通 过学生自主命题，培养学生知识 的整合能力、多角度分析问题能 力以及知识的运用能力。 学生自我总结，谈收获，然后由学习小组代表总结。建构氧化还原反应的知识学生自我总结，既培养学生所学 知识的概括归纳总结能力，又实 现了知识的主体建构。 作业 板书设计氧化还原反应复习课 化合价—基本概念—性质判定—守恒规律

氧化还原反应练习题整理好的

氧化还原反应练习题 考点一氧化还原反应反应的判断 1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合 2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应 3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐 7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化 C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加 8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应 B．只能是复分解反应 C．可能是置换反应D．可能是化合反应 9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C．MnO4-、K+、I-、H+ D． H+、Cl-、Na+、CO32- 10．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl- C．HCO3-＋Ｈ+＝ CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑

氧化还原反应题型总结及例题

………………………………………………最新资料推荐……………………………………… 氧化还原复习提纲及例题 一、概念 解题关键：此类题需要大家注意概念及说法中的细节问题。 例1、判断下列说法正误 1、氧化还原的实质是电子的得失。 2、氧化还原的实质是化合价的变化。 3、得电子越多的物质其氧化性越强。 4、失得电子越多的物质其还原性越强。 5、氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一 种元素被还原。 6、氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂。 7、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。 8、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失。 9、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应。 10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则 该元素一定被氧化。 11、在氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发 生变化。 12、失电子难的原子获得电子的能力就强。 13、氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以 是生成物。 14、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该 元素一定被还原了。 二、与氧化还原有关的生活知识 1、食物的腐败 2、金属的腐蚀 3、食品中抗氧化剂（维生素C、铁粉包）（注意：抗氧化剂表现的是还原性） 三、氧化还原反应的判断 解题关键：我们一味的去注意属于氧化还原反应的化学方程式，而很有可能忽略题中会修改题干让大家选择属于非氧化还原反应的方程式。 例1、下列反应属于氧化还原反应的是（） 例2、下列反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O+ CO2↑B．SO3 + H2O==H2SO4 C．4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O D．CaCO3CaO+CO2↑ 例3、下列反应不属于氧化还原反应的是 A、工业利用电解饱和食盐水的产物制盐酸 B、加热使碳酸氢钠分解 C、实验室制取氯气 D、铝片投入过量的NaOH溶液中

氧化还原反应教案例题答案

氧化还原反应 复习重点： 1、氧化还原反应概念； 2、电子守恒原理的应用； 3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。 难点聚焦： 氧化还原反应中的概念与规律: 一、五对概念 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是： 二、五条规律 1、表现性质规律 同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2、性质强弱规律 3、反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中

最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+ 4、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。 5、电子守恒规律 在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。 三．物质氧化性或还原性强弱的比较: （1）由元素的金属性或非金属性比较 <1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱

非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 （2）由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：

前者比后者容易发生反应，可判断氧化性： 。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。 （3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如，根据铁被氧化程度的不同

氧化还原反应练习题及答案解析(终审稿)

氧化还原反应练习题及 答案解析 TPMK standardization office【 TPMK5AB- TPMK08- TPMK2C- TPMK18】

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) A组——知能训练 1．(2011·温州高一质检)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( ) 解析：金属冶炼都是将金属化合物还原成金属单质；燃放鞭炮属燃烧反应，是氧化还原反应；食物腐烂是有机物的氧化变质。配制生理盐水不发生化学变化。 答案：A 2．(2011·内江市高一检测)下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是( ) A．铝片与稀盐酸的反应 B．甲烷与氧气的反应 C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 解析：A项：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H 2↑是氧化还原反应也是离子反应；B项：CH 4 ＋ 2O 2===== 点燃 CO 2 ＋2H 2 O是氧化还原反应但不是离子反应；C项：C＋CO 2 ===== 高温 2CO是氧化还原反 应但不是离子反应；D项：H＋＋OH－===H 2 O是离子反应但不是氧化还原反应。 答案： A 3．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( ) A．Zn＋2HCl===ZnCl 2＋H 2 ↑

B ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O C ．H 2＋CuO=====△ Cu ＋H 2O D ．2H 2O=====通电 2H 2↑＋O 2↑ 解析： A 项，Zn 将H ＋还原；B 项，H 2S 中－2价S 将SO 2中＋4价S 还原；C 项，H 2将CuO 中＋2价Cu 还原；D 项，H 2O 中＋1价H 将－2价O 氧化。 答案： B 4．下列化学反应中电子转移和元素化合价升降的表示方法正确的是( ) A.S ＋4 iO 2＋2C 0 =====高温S 0 失去4e － ，化合价降低i ＋2C ＋2 得到2×2e －，化合价升高O↑ B ．2Na ＋2H2e －2O===2NaOH ＋H 2↑ C ．2C 0 l 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2－1 得到e － ，化合价降低＋Ca(Cl ＋1 失去e －，化合价升高O)2 ＋2H 2O D ．Cu 0 ＋2H 2S ＋6 2e － O 4(浓)===C ＋2uSO 4＋S ＋4 O 2↑＋2H 2O 解析： A 中电子转移数及化合价升降均正确，但得失标的位置不正确；B 项正确；C 项得失电子数应为2e －；D 项中电子转移的方向不正确。 答案： B 5．(2010·11吉安高一检测)在一定条件下，RO n －3和氟气可发生如下反应2RO n － 3＋F 2＋ 4OH －===2RO 2－4＋2F －＋2H 2O 从而可知在RO n － 3中，元素R 的化合价( )

氧化还原反应典型例题

学习必备 欢迎下载 氧化还原反应典型例题 1．下列反应中，加入氧化剂才能实现的是( ) A ．CO 32－→CO 2 B ．Cl 2→HCl C ．HCl→Cl 2 D ．KMnO 4→MnO 2 2. R 、X 、Y 和Z 是四种元素，它们常见的化合价均为＋2价，且X 2＋与单质R 不反应；X 2＋＋Z===X ＋Z 2＋；Y ＋Z 2＋===Y 2＋＋Z 。这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合( ) A ．R 2＋>X 2＋>Z 2＋>Y 2＋ B ．X 2＋>R 2＋>Y 2＋>Z 2＋ C ．Y 2＋>Z 2＋>R 2＋>X 2＋ D ．Z 2＋>X 2＋>R 2＋>Y 2＋ 3.对于反应CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑，有下列判断，其中正确的是(提示：CaH 2－1 )①H 2只是氧化产物；②H 2只是还原产物；③H 2O 是氧化剂；④CaH 2中的氢元素被还原；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1( ) A ．①④⑤ B ．②③ C ．① D ．③⑤ 4．实验室制Cl 2反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 下列说法不正确的是 ( ) A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2 B ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 mol C ．每消耗1 mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 mol D ．转移电子的物质的量为1 mol 时，生成标准状况下Cl 2的体积为11.2 L 5．某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO －与ClO 3－的浓度之比为1∶3, 则Cl 2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A ．21∶5 B ．11∶3 C ．3∶1 D ．4∶1 6.已知反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O (1)参加反应的HNO 3和作为氧化剂的HNO 3的个数比为________。 (2)若有64 g Cu 被氧化，则被还原的HNO 3的质量是多少？

氧化还原反应分题型综合练习

氧化还原反应综合练习 一、选择题 1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( ) ：1 ：6 ：3 ：5 2、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( ) A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1D．3∶5 3、在6KOH+3Cl2==5KCl+KClO3+3H2O反应中，氧化剂和还原剂的质量之比是( ) A．1∶5 B．5∶1 C．1∶1 D．2∶1 4、在SO2 +2H2S=2H2O+3S 中氧化产物和还原产物物质的量之比为( ) A．2:3 :1 :2 :2 5、在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( ) A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3 6、制取漂白液的化学方程式是：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为( ) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶2 7、在4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O的反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸分子个数比为( )∶9 ∶1 ∶2 ∶4 8、发射“神舟六号”载人飞船的火箭所用燃料为偏二甲肼，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，燃烧时所用的氧化剂是N2O4， 燃烧产物只有N2、CO2和H2O，在该反应中被氧化的氮原子和被还原的氮原子物质的量之比为( ) A．1∶2 B．2∶1 C．3∶4 D．4∶3 9、在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42—、NO3—、Cl—，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片 刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为 ( ) A．∶108 B．16∶207 C．8∶1 D．108∶ 10、若M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－中的M的化合价为 ( ) A．+2 B．+3 C．+4 D．+6

氧化还原反应经典整理与习题(吐血整理啊).

第一部分：学会配平 依据：化合价升降总数相等 步骤：1.标变价2.列变化3.求总数4.配系数5.细检查 Fe+2FeCl3=3FeCl2 例题： 习题：1：MnO2+HCl(浓=MnCl2+Cl2↑ +H2O 2;Fe+FeCl3=FeCl2 3:Zn+HNO3 =Zn(NO32+NO↑ +H2O 4.C+HNO3 = NO2↑ +CO2 ↑+H2O 5.Cl2+KOH --KCl+KClO3+H2O 6. NH3+ O2(纯 -- N2+ H2O 7. Cu+ H2SO4 (浓 --CuSO4+ SO2↑ + H2O 8. P4+HNO3(浓=H3PO4+NO2 + H2O 第二章元素与物质世界 第一节元素与物质的分类 §1、元素与物质的关系 元素：是含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称。元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。元素在物质中一般以两种形态存在：一种是游离态（单质），另一种是化合态（化合物）。 §2、物质的分类 分散系：由一种或几种物质以粒子的形式分散到另一种物质里形成的体系叫做分散系。 溶液、胶体、浊液都属于分散系。

电解质一、电解质

注意：电解质是本身在溶于水或熔融状态能导电，有些物质虽然溶于水后也能导电，但是已于水发生了化学反应。如：CO2、SO2、NH3等溶于水后形成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O，虽然能导电，但并不是CO2、SO2、NH3本身能导电。 二、电解质的电离 电离：溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。电离可用电离方程式表示：（书写电离方程式时注意事项） Na2SO4===2Na+ + SO42- ?左边是化学式，右边为离子式。2、满足质量守恒与电荷守恒。 3、有原子团的不能拆离 4、完全电离的物质用“==”连接。

氧化还原反应习题课.ppt.Convertor

氧化还原滴定法习题 1．计算1mol/L的HCL溶液中CCe4+=1.00×10-2 mol/L和CCe3+=1.00×10-3 mol/L时Ce 4+/ Ce 3+电对的电位。 2．在1mol/L的HCL溶液中，Cr2O72- /Cr3+电对的条件电位为1.00V，计算用固体亚铁盐将0.1000mol/L的KCr2O7还原至一半时的电位？ 3．计算0.10mol/L的HCL溶液中As(Ⅴ)/As(Ⅲ)电对的条件电位。 4．计算MnO4-/Mn2+电对的电位与pH的关系，并计算pH=2.0和pH=5.0时的条件电位5．计算pH=10.0，CNH3=0.20mol/L的NH3-NH4CL缓冲溶液中，Zn 2+/Zn电对的电位。 6．计算pH = 10.0时，总浓度为0.10mol/L NH3-NH4CL的缓冲溶液中，Ag+/Ag电对的条件电位。忽略离子强度的影响。已知：Ag-NH3的lgβ1~lgβ2分别为3.24，7.05，NH4+的pKa=9.25，φθAg+/Ag=0.80(v) 7．计算pH=3.0，含有未络合EDTA的浓度为0.1000mol/L时，Fe3+/Fe2+的条件电极电位。已知pH=3.0时的lgαY(H)=10.6，lgK(FeY- )=25.1，lgK(FeY2- )=14.32，φθ=0.77V，忽略离子强度。 8．根据电极电位计算下列反应的平衡常数

9．计算在1mol/L的H2SO4介质中，Ce 4+与Fe2+滴定反应的平衡常数及化学计量点时的电位？并计算滴定突跃范围？ 10．计算1mol/L的H2SO4溶液中，用KMnO4滴定Fe 2+的平衡常数。达到化学计量点时的CFe3+/ CFe2+为多少？ 11. 称取0.1082g的K2Cr2O7，溶解后，酸化并加入过量的KI，生成的I2需用21.98ml的Na2S2O3溶液滴定，问Na2S2O3溶液的浓度为多少? 12．25.00mLKI溶液用稀盐酸及10.00mL，浓度为0.0500 mol/L的KIO3溶液处理，反应后煮沸驱尽所生成的I2 ，冷却，加入过量的KI与剩余KIO3反应，析出的I2用0.1010mol/L 的Na2S2O3 溶液滴定，消耗21.27mL，求KI溶液的浓度？ 13．40.O0mL的KMnO4溶液恰能氧化一定重量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，同样重量的物质又恰能被30.00mL的KOH标准溶液(0.2000mol/L)所中和，试计算KMnO4的浓度？ 14．测定水中硫化物，在50mL微酸性水样中加入20.00mL 0.05020mol.L的I2溶液，待反应完全后，剩余的I2需用21.16mL 0.05032mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点。求每升废水中含H2S的克数。 15．设用0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定2.500g双氧水,在标准状态下放出氧气50.40mL,求所需KMnO4溶液的毫升数和双氧水中H2O2的含量。

高考化学氧化还原反应练习题

专题训练(氧化还原反应二) 班级________姓名________得分_________ 1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是 A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO3 2．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A．SO32－→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→S 3．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是 A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B．石英和纯碱均匀混和后强热 C．铜片放入浓硫酸中加热D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡 4．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是 A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部 5．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是 A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑ C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 6．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是 A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2O CO＋H2 C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 7．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放； 丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是 A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲 8．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为 A．2mol B．5mol C．5 3mol D． 10 3mol 9．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强 B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属 D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属10．下列叙述中正确的是 A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能 C．失电子难的原子获得电子的能力就强 D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化11．下列说法中正确的是