无机习题
习题
第二章气体
1．某气体在293K和9.97×104 Pa时占有体积0.19dm3，质量为0.132g。试求该气体的相对分子质量，并指出它可能是何种气体。
2．一敞口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时才能使其三分之一逸出瓶外？
3．一容器中有4.4 g CO2，14 g N2和12.8 g O2，气体总压为2.026×105 Pa，求各组分的分压。
4．在300K，1.013×105 Pa时加热一敞口细颈瓶到500K，然后封闭细颈口并冷却到原来的温度求此时瓶内的压强。
5．在273 K和1.013×105 Pa下，将1.0dm3干燥的空气缓慢通过二甲醚（CH3OCH3）液体。在此过程中，液体损失0.0335 g。求二甲醚在273K时的饱和蒸气压。6．在291K和1.013×105 Pa条件下将2.70dm3含饱和水蒸气的空气通过CaCl2干燥管。完全吸水后，干燥空气为3.21g。求291K时水的饱和蒸气压。
7．在273K时，将相同初压的4.0 dm3 N2和1.0 dm3 O2压缩到一个容积为2.0 dm3的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 Pa。求：
（1）两种气体的初压。
（2）混合气体中各组分气体的分压。
（3）各气体的物质的量。
8．313K时将1000cm3饱和苯蒸气和空气的混合气体从压强为9.97×104 Pa压缩到5.05×105 Pa。问在此过程中有多少克苯凝结成液体？（313K苯的饱和蒸气压为2.41×104 Pa）
9．373K时，在1.0cm3容器中装入0.02 mol的苯蒸气和0.02 mol水蒸气的混合气体。在恒温条件下把混合气体压缩为原体积的一半，求混合气体的总压。（已知在373K时苯的饱和蒸气压为1.74×105 Pa）
10．在体积为0.50 dm3的烧瓶中充满NO和O2混合气体，温度为298 K，压强为1.23×105 Pa。反应一段时间后，瓶内总压变为8.3×104 Pa。求生成NO2的质量。11．将氮气和水蒸气的混合物通入盛有足量固体干燥剂的瓶中。刚通入时，瓶中压强为101.3 kPa。放置数小时后，压强降到99.3 kPa的恒定值。
（1）求原气体混合物各组分的物质的量分数；
（2）若温度为293K，实验后干燥剂增重0.150×10-3 kg，求瓶的体积。（假设干燥剂的体积可忽略且不吸附氮气）
12．302 K时在 3.0 dm3的真空容器中装入氮气和一定量的水，测得初压为1.01×105 Pa。用电解法将容器中的水完全转变为氢气和氧气后，测得最终压强为1.88×105 Pa。求容器中水的质量。已知302K时水的饱和蒸气压是4.04×103 Pa。13．惰性气体氙能与氟形成多种氟化氙（XeF x）。实验测得在353K，1.56×104 Pa 时，某气态氟化氙的密度为0.899 g·dm-3。试确定这种氟化氙的分子式。
14．由C2H4和过量H2组成的混合气体的总压为6930 Pa。使混合气体通过铂催化剂进行下列反应：
C2H4 (g) + H2 (g) === C2H6 (g)
待完全反应后，在相同温度和体积下，压强降为4530 Pa。求原混合气体中C2H4的物质的量分数。
15．某项实验要求缓慢地加入乙醇（C2H5OH），现采用将空气通过液体乙醇带入乙醇气体的方法进行。在293 K，1.013×105 Pa时，为引入2.3 g乙醇，求需空气的体积。已知293K时乙醇的蒸气压为5866.2 Pa。
第三章稀溶液的依数性
1．10.00 cm3 NaCl饱和溶液的质量为12.003g，将其蒸干后得NaCl 3.173g，计算：（1）NaCl 的溶解度；
（2）溶液的质量分数；
（3）溶液的物质的量浓度；
（4）溶液的质量摩尔浓度；
（5）溶液中盐的物质的量分数和水的物质的量分数。
MnO2
Δ
2．在303K，7.97×104 Pa时由排水集气法收集到1.50 dm3氧气。问有多少克氯酸钾按下式发生了分解。
2 KClO
3 ==== 2KCl+ 3O2
已知303 K时水的饱和蒸气压为4.23×103 Pa。
3．计算下列几种常用试剂的物质的量浓度
（1）浓盐酸，含HCl的质量分数为37%，密度1.19g·cm-3；
（2）浓硫酸，含H2SO4质量分数为98%，密度1.84g·cm-3；
（3）浓硝酸，含HNO3的质量分数为70%，密度1.42g·cm-3；
（4）浓氨水，含NH3的质量分数为28%，密度0.90g·cm-3；
4．在303K时，丙酮（C3H6O）的蒸气压是37330 Pa，当6 g某非挥发性有机物溶于120 g丙酮时，其蒸气压下降至35570 Pa。试求此有机物的相对分子质量。5．在293 K时，蔗糖（C12H22O11）水溶液的蒸气压是2110 Pa，纯水的蒸气压是2333 Pa。试计算1000 g水中含蔗糖的质量。已知蔗糖的摩尔质量为
342 g·mol－1。
6．常压下将2.0 g尿素（CON2H4）溶入75g水中，求该溶液的凝固点。已知水的K f =1.86 K·mol-1·kg。
7．在298 K时，若1dm3苯溶液中含聚苯乙烯5.0g，其渗透压为1013Pa，求聚苯乙烯的相对分子质量。
8．人的血浆凝固点为－0.56℃，求37℃时人血浆的渗透压。已知水的
K f = 1.86 K·mol-1·kg。
9．计算质量分数为5％的蔗糖（C12H22O11）溶液的凝固点。已知水的K f＝1.86 K·mol-1·kg。
10．在26.6 g氯仿（CHCl3）中溶解0.402 g萘（C10H8），其沸点比氯仿的沸点高0.455 K，求氯仿的沸点升高常数。
11．与人体血液具有相等渗透压的葡萄糖溶液，其凝固点降低值为0.543 K。求此葡萄糖溶液的质量分数和血液的渗透压？（葡萄糖的相对分子质量为180）12．某化合物的苯溶液，溶质和溶剂的质量比是15：100。在293 K，1.013×105 Pa下将4.0 dm3空气缓慢地通过该溶液时，测知损失1.185 g苯。假设忽略失去苯后溶液的浓度变化。求
（1）溶质的相对分子质量；
（2）该溶液的凝固点和沸点（293 K时，苯的蒸气压为1×104 Pa；1.013×105 Pa 时，苯的沸点为353.1 K，凝固点为278.4 K）。
第四章化学热力学初步
1．在373K时，水的蒸发热为40.58 kJ·mol-1。计算在1.013×105 Pa，373K下，1 mol水气化过程的ΔU和ΔS（假定水蒸气为理想气体，液态水的体积可忽略不计）。
2．制水煤气是将水蒸气自红热的煤中通过，有下列反应发生
C (s) + H2O (g) === CO (g) + H2 (g)
CO (g) + H2O (g) === CO2 (g) + H2 (g)
将此混合气体冷至室温即得水煤气，其中含有CO，H2及少量CO2（水蒸气可忽略不计）。若C有95% 转化为CO，5% 转化为CO2，则1 dm3此种水煤气燃烧产生的热量是多少（燃烧产物都是气体）？已知
CO（g）CO2（g）H2O（g）
-110.5 -393.5 -241.8
3．在一密闭的量热计中将2.456 g正癸烷（C10H12，l）完全燃烧，使量热计中的水温由296.32 K升至303.51K。已知量热计的热容为16.24 kJ·K-1，求正癸烷的燃烧热。
4．阿波罗登月火箭用联氨（N2H4 , l）作燃料，用N2O4（g）作氧化剂，燃烧产物为N2（g）和H2O（l）。计算燃烧1.0 kg联氨所放出的热量，反应在300K，101.3 kPa下进行，需要多少升N2O4（g）?
已知
N2H4（l）N2O4（g）H2O（l）
50.6 9.16 -285.8
5．已知下列数据
（1）Zn（s）+O2（g）====ZnO（s）
（2）S（斜方）+O2（g）====SO2（g）
（3）SO2（g）+O2（g）=== SO3（g）
（4）ZnSO4（s）=== ZnO（s）+ SO3（g）
求ZnSO4（s）的标准生成热。
6．已知CS2（l）在101.3kPa和沸点温度（319.3K）气化时吸热352J·g-1，求
1 mol CS2（l）在沸点温度气化过程的ΔH和ΔU，ΔS。
7．常温常压下B2H6（g）燃烧放出大量的热
B2H6（g）+3O2（g）===B2O3（s）+3H2O（l）
相同条件下1 mol单质硼燃烧生成B2O3（s）时放热636kJ，H2O（l）的标准生成热为-285.8kJ·mol-1，求B2H6（g）的标准生成热。
8．已知下列数据
CaSO4(s) CaO(s) SO3(g)
-1432.7 -635.1 -395.72
107.0 39.75 256.65
通过计算说明能否用CaO (s) 吸收高炉废中的SO3气体以防止SO3污染环境。9．已知下列键能数据
键N N N－C1 N－H C1－C1 C1－H H－H
E∕kJ·mol-1945 201 389 243 431 436
（1）求反应 2 NH3（g）+3Cl2（g）===N2（g）+ 6HCl(g) 的；
（2）由标准生成热判断NCl3 (g) 和NH3（g）相对稳定性。
10．已知（石墨）= 5.740J·mol-1·K-1，（金刚石）=1.897 kJ·mol-1，（金刚石）=2.900 kJ·mol-1。根据计算结果说明石墨和金刚石的相对有序程度。
11．已知下列数据：
SbCl5（g）SbCl3（g）
-394.3 -313.8
-334.3 -301.2
通过计算回答反应SbCl5（g）=== SbCl3（g）+ Cl2（g）
（1）在常温下能否自发进行？
（2）在500℃时能否自发进行？
第五章化学反应的速率
1．反应C2H6 →C2H4 + H2，开始阶段反应级数近似为3/2级，910 K时速率常
数为1.13 dm3/2·。试计算C2H6 (g) 的压强为1.33×104 Pa 时的起始分解速率υ0
2．295K时，反应2 NO + Cl2 → 2 NOCl，反应物浓度与反应速率关系的数据如下：
（2）写出反应的速率方程。
（3）反应速率常数k（Cl2）为多少？
3．反应2 NO (g) + 2 H2 (g) →N2 (g) + 2 H2O (g)，其速率方程式中对[NO] 是二次幂，对[H2] 是一次幂。
（1）写出N2生成的速率方程；
（2）求出反应速率常数k的单位；
（3）写出NO浓度减小的速率方程及k(NO) 与k(N2) 的关系。
4．一氧化碳与氯气在高温下作用得到光气：CO (g) + Cl 2 (g) == COCl 2 (g)，实验测得反应的速率方程为
d[COCl 2]∕dt = k [CO] [Cl 2]3/2
有人提出其反应机理为：
k 1
①
k -1
Cl 2
2 Cl ·（快平衡） k -2
② Cl ·+ CO
COCl ·（快平衡） ③ COCl ·+ Cl 2 → COCl 2 + Cl ·（慢反应）
（1）试说明这一机理与速率方程相符合；
（2）指出反应速率方程中的k 与反应机理中的速率常数 (k 1，k -1，k 2，k -2，k 3)间的关系。
5．反应N 2O 5 → 2 NO 2
+
O 2，温度与速率常数的关系列于下表，求反应的活化能。
k 2
k 3
6．CO（CH2COOH）2在水溶液中分解成丙酮和二氧化碳。在283K时分解反应速率常数为1.08×10-4 mol·dm-3·s-1，333K时为5.48×10-2mol·dm-3·s-1。求303K 时分解反应的速率常数。
7．已知水解反应
HOOCCH2CBr2COOH + H2O HOOCCH2COCOOH + 2 HBr为一级反应，实验测得数据如下：
第六章化学平衡
1．已知下列反应的平衡常数
（1）HCN H+ + CN- Kθ1 = 4.9×10-10
（2）NH3 + H2O NH4+ + OH- Kθ2=1.8×10-5
（3）H2O H+ + OH- Kθw=1.0×10-14
试计算下面反应的平衡常数
NH3 + HCN NH4+ + CN- Kθ=？
2．已知反应CO + H2O CO2 + H2 在密闭容器中建立平衡，在749K时该反应的平衡常数Kθ= 2.6 。
（1）求n(H2O)∕n(CO) 为1时，CO的平衡转化率；
（2）求n(H2O)∕n(CO) 为3时，CO的平衡转化率；
（3）从计算结果说明浓度对平衡移动的影响。
3．HI分解反应为2 HI(g) H2 (g) + I2 (g)，若开始时有1mol HI，平衡时有24.4 % 的HI发生了分解。今欲将HI的分解数降低到10%，应往此平衡体系中加入多少摩I2 ？
4．在900 K和1.013×105 Pa时，若反应
SO3 (g) SO2 (g) +O2 (g)
的平衡混合物的密度为0.925 g·dm-3，求SO3的解离度。
5．在308K和总压1.013×105 Pa时，N2O4有27.2%分解。
（1）计算N2O4 (g) 2 NO2 (g) 反应的Kθ；
（2）计算308 K时的总压为2.026×105 Pa时，N2O4的解离分数；
（3）从计算结果说明压强对平衡移动的影响。
6．PCl5 (g) 在523K达分解平衡。
PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g)
平衡浓度：[PCl5] = 1mol·dm-3, [PCl3] = [Cl2] = 0.204mol·dm-3。若温度不变而压强减小一半，在新的平衡体系中各物质的浓度为多少？
7．反应SO2Cl2 (g) SO2 (g) + Cl2 (g) 在375K时平衡常数Kθ=2.4。以7.6 g SO2Cl2和1.013×105 Pa的Cl2作用下1.0 dm3的烧瓶中。试计算平衡时SO2Cl2 , SO2和Cl2的分压。
8．在523 K时，将0.110mol PCl5 (g) 引入1 dm3容器中，建立下列平衡：
PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g)
平衡时PCl3 (g) 的浓度是0.050mol·dm-3。求在523K时反应的K c和Kθ。
9．反应HgO (s) Hg (g) +O2 (g) , 于693K达平衡时总压为5.16×104 Pa，于723K达平衡时总压为1.08×105 Pa，求HgO分解反应的Δr Hθm。
10．在一定温度和压强下，某一定量的PCl5气体的体积为1 dm3，此时PCl5气体已有50% 解离为PCl3和Cl2气体。试判断下列条件下，PCl5的解离度是增大还是减小。
（1）减压使PCl5的体积变为2 dm3；
（2）保持压强不变，加入氮气使体积增至2 dm3；
（3）保持体积不变，加入氮气使压强增加1倍；
（4）保持压强不变，加入氯气体积变为2 dm3；
（5）保持体积不变，加入氯气使压强增加1倍。
11．对于反应2C(s)+O2(g)====2CO(g)，反应的自由能变化（Δr Gθm）与温度（T）的关系为：
Δr Gθm∕J·mol-1 = －232 600 －168 T/K
由此可以说，随反应温度的升高，Δr Gθm更负，反应会更彻底。这种说法是否正确？为什么？
第七章电离平衡和酸碱理论
1．某一元弱酸HA的浓度为0.010mol·dm-3，在常温下测得其pH为4.0。求该一元弱酸的解离常数和解离度。
2．已知0.010mol·dm-3H2SO4溶液的pH=1.84，求HSO4-的解离常数。
3．已知0.10mol·dm-3HCN溶液的解离度0.0063%，求溶液的pH和HCN的解离常数。
4．将0.20mol·dm-3HCOOH（=1.8×10-4）溶液和0.40 mol·dm-3HOCN（
=3.3×10-4）溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。
5．将含有5.00gHCl的水溶液和6.72gNaCN混合，再加水稀释到0.25dm3。求溶液中H+，CN-，HCN的浓度。已知（HCN）=6.2×10-10。
6．欲由H2C2O4和NaOH两溶液配制pH=4.19的缓冲溶液，问需
0.100mol·dm-3H2C2O4溶液与0.100mol·dm-3NaOH溶液的体积比。（H2C2O4
=5.9×10-2，=6.4×10-5）
7．要配制450cm3pH=4.70的缓冲溶液，求需0.10mol·dm-3HAc和0.10mol·dm-3
NaOH溶液的体积。〔（HAc）=1.8×10-5〕
8．在血液中H2CO3—NaHCO3缓冲对的作用之一是从细胞组织中迅速除去由运动产生的乳酸（简记为HL）。
（1）求HL+HCO3-H2CO3+L-的平衡常数。
（2）若血液中[H2CO3]=1.4×10-3mol·dm-3，[HCO3-]=2.7×10-2mol·dm-3，求血液的pH值。
（3）若向1.0dm3血液中加入5.0×10-3molHL后，pH为多大？
（已知H2CO3：=4.2×10-7，=5.6×10-11；HL：=1.4×10-4）
9．计算下列溶液的pH。
（1）0.20mol·dm-3NH3·H2O和0.20mol·dm-3HCl等体积混合；
（2）0.20mol·dm-3H2SO4和0.40mol·dm-3Na2SO4等体积混合；
（3）0.20mol·dm-3H3PO4和0.20mol·dm-3Na3PO4等体积混合；
（4）0.10mol·dm-3的KHC2O4溶液。
10．在20cm3 0.30mol·dm-3NaHCO3溶液中加入0.20mol·dm-3Na2CO3溶液后，溶液的pH=10.00，求加入Na2CO3的体积。（已知H2CO3：=4.2×10-7，
=5.6×10-11；）
第八章沉淀溶解平衡
1．试比较AgI在纯水中和在0.010mol·dm-3KI溶液中的溶解度。〔已知AgI的溶度积=9.3×10-17〕
2．在下列溶液中不断通入H2S，计算溶液中最后残留的Cu2+的浓度。
（1）0.10mol·dm-3CuSO4溶液。
（2）0.10mol·dm-3CuSO4与1.0 mol·dm-3HCl的混合溶液。
3．根据下列给定条件求溶度积常数。
（1）FeC2O4·2H2O在1dm3水中能溶解0.10g；
（2）Ni（OH）2在pH=9.00的溶液的溶解度为1.6×10-6mol·dm-3。
4．1gFeS固体能否溶于100cm31.0mol·dm-3的盐酸溶液中？已知（FeS）=6.0×10-18，（H2S）=9.23×10-22，式量（FeS）=87.9。
5．求在0.50dm3 1.0mol·dm-3NH4Cl溶液中能溶解Mg（OH）2的质量。已知（NH3·H2O）=1.8×10-5，〔Mg（OH）2〕=1.8×10-11。
6．某混合溶液中阳离子的浓度及其氢氧化物的溶度积如下：
沉淀。问：
（1）此时溶液的pH是多少：
（2）其他阳离子被沉淀的物质的量分数是多少？
7．在0.10mol·dm-3CdCl2溶液中含有0.30mol·dm-3HCl，通入H2S至饱和，达到平衡时，
（1）H+浓度多大？
（2）留在溶液中的Cd2+浓度多大？
已知（H2S）=9.23×10-22，（CdS）=8.0×10-27。
8．将足量FeS置于1dm3盐酸溶液中，收集到H2S气体在标准状态下为2.24dm3。求盐酸溶液的浓度和FeS在该溶液中的溶解度。已知（FeS）=6.0×10-18，（H2S）=9.23×10-22。
9．在1dm30.20mol·dm-3ZnSO4溶液中含有Fe2+杂质为0.056g。加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+后，调pH生成Fe（OH）3而除去杂质，问如何控制溶液的pH？已知：〔Zn(OH)2〕=1.2×10-17，〔Fe(OH)3〕=4×10-38，A r（Fe）=56。10．将Na2SO4加到浓度均匀0.10mol·dm-3的Ba2+和Sr2+的混合溶液中，当Ba2+已有99.99%沉淀为BaSO4时停止加入Na2SO4。计算残留在溶液中Sr2+的物质的量分数。已知：（BaSO4）=1.1×10-10，(SrSO4)=3.2×10-7。
第九章原子结构和元素周期律
1．当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。问哪一个光子的能量大？
2．基态氢原子吸收97.2nm波长的光子后，放出486nm波长的光子，问氢原子的终态电子n为多少？
3．硫原子中的一个p轨道电子可用下面任何一套量子数描述：
①3,1,0,+；②3,1,0,- ；③3,1,1,+；④3,1, 1,-；⑤3,1,-1,+；⑥3,1,-1,-。若同时描述硫原子的4个p轨道电子，可以采用哪四套量子数？
4．19号元素K和29号元素Cu的最外层中都只有一个4s电子，但二者的化学活泼性相差很大。试从有效核电荷和电离能说明之。
5．写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称。
（1）第三个稀有气体；（2）第四周期的第六个过渡元素；
（3）电负性最大的元素；（4）4p半充满的无素；
（5）4f填4个电子的元素。
6．有A,B,C,D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。
7．有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。
（1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。
（2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。
（3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。
8．由下列元素在周期表中的位置，给出元素名称、元素符号及其价层电子构型。（1）第四周期第VIB族；（2）第五周期第IB族；
（3）第五周期第IVA族；（4）第六周期第IIA族；
（5）第四周期第VIIA族。
9．A,B,C三种元素的原子最后一个电子填充在相同的能级组轨道上，B的核电荷比A大9个单位，C的质子数比B多7个；1 mol的A单质同酸反应置换出1gH2，同时转化为具有氩原子的电子层结构的离子。判断A,B,C各为何元素，A,B同C反应时生成的化合物的分子式。
10．对于116号元素，请给出
（1）钠盐的化学式；（2）简单氢化物的化学式；
（3）最高价态的氧化物的化学式；（4）该元素是金属还是非金属。
11．比较大小并简要说明原因。
（1）第一电离能O与N，Cd与In，Cr与W；
（2）第一电子亲合能C与N，S与P。
12．某原子的2p轨道角动量与z轴分量的夹角为45°，则描述该轨道上电子的运动状态可采用的量子数是多少？
第十章化学键与分子结构
1．已知NaF晶体的晶格能为894kJ·mol-1，Na原子的电离能为494 kJ·mol-1，金属钠的升化热为101 kJ·mol-1，F2分子的离解能为160 kJ·mol-1，NaF的标准摩尔生成热为-571 kJ·mol-1，试计算元素F的电子亲合能。
2．已知NaF中键的离子性比CsF小，但NaF的晶格能却比CsF的大。请解释原因。
3．指出下列物质在晶体中质点间的作用力、晶体类型、熔点高低。
（1）KCl, （2）SiC, （3）CH3Cl, （4）NH3, （5）Cu, （6）Xe。
4．在BCl3和NCl3分子中，中心原子的氧化数和配体数都相同，为什么二者的中心原子采取的杂化类型、分子构型却不同？
5．试用杂化轨道理论讨论下列分子的成键情况。
BeCl2, PCl5, OF2, ICl3, XeF4。
6．用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型。
BeCl2, SnCl3-, ICl2+, XeO4, BrF3, SnCl2, SF4，ICl2-, SF6。
7．画出HF的分子轨道能级图并计算分子的键级。
8．已知N与H的电负性差（0.8）小于N与F的电负性差（0.9），解释NH3分子偶极矩远比NF3大的原因。
9．HF分子间氢键比H2O分子间氢键更强些，为什么HF的沸点及气化热均比H2O的低？
10．C和O的电负性差较大，CO分子极性却较弱，请说明原因。
11．为什么由不同种元系的原子生成的PCl5分子为非极性分子，而由同种元素的原子形成的O3分子却是极性分子？
12．试用离子极化理论比较下列各组氯化物熔沸点高低。
（1）CaCl2和GeCl4；（2）ZnCl2和CaCl2；（3）FeCl3和FeCl2。
13．请指出下列分子中哪些是极性分子，哪些是非极性分子？
NO2；CHCl3；NCl3; SO3; SCl2; COCl2; BCl3。
14．判断下列化合物的分子间能否形成氢键，哪些分子能形成分子内氢键？
NH3; H2CO3; HNO3; CH3COOH; C2H5OC2H5; HCl;
15．判断下列各组分子之间存在何种形式的分子间作用力。
（1）CS2和CCl4；（2）H2O与N2；（3）CH3Cl；（4）H2O与NH3。16．解释下列实验现象：
（1）沸点HF>HI>HCl; BiH3>NH3>PH3；（2）熔点BeO>LiF；
（3）SiCl4比CCl4易水解；（4）金刚石比石墨硬度大。
17．试用离子极化观点排出下列化合物的熔点及溶解度由大到小的顺序
（1）BeCl2，CaCl2，HgCl2；（2）CaS，FeS，HgS；（3）LiCl，KCl，CuCl。18．已知H2O（g）→HO（g）+H（g）ΔH1
HO（g）→O（g）+H（g）ΔH2
请判断ΔH1和ΔH2哪个大并说明原因。
19．C和Si在同一族，为什么CO2形成分子晶体而SiO2却形成原子晶体？20．元素Si和Sn的电负性相差不大，为什么常温下SiF4为气态而SnF4却为固态？
21．已知CH4的生成热为-74.9kJ·mol-1，H的生成热为218kJ·mol-1，碳的升华热为718kJ·mol-1，试求甲烷分子中C-H键的键能。
22．已知NO（g）的生成热为90.25 kJ·mol-1，N2分子中叁键的键能为941.69 kJ·mol-1，O2分子中双键的键能为493.59 kJ·mol-1，求NO（g）中N-O键的键能。
第十一章氧化还原反应
1．用离子电子法配平下列反应式（酸性介质）
（1）MnO4-+Cl-→Mn2++Cl2；
（2）Mn2++NaBiO3→MnO4-+Bi3+；
（3）Cr3++PbO2→+Pb2+；
（4）C3H8O+MnO4-→C3H6O2+Mn2+；
（5）HClO3+P4→Cl-+H3PO4。
2．用离子电子法配平下列反应式（碱性介质）。
（1）+HSnO2-→+ HSnO3-；
（2）H2O2+→
（3）CuS+CN-→+S2-+NCO-；
（4）CN-+ O2→；
（5）Al+→。
3．已知HCl和HI溶液都是强酸，但Ag不能从HCl溶液置换出H2，却能从HI 溶液中置换出H2。请通过计算加以解释。已知Eθ（Ag+/Ag）=0.799V，AgCl的
=1.8×10-10，AgI的=1×10-16。
4．某学生为测定CuS的溶度积常数，设计如下原电池：正极为铜片浸在0.1mol·dm-3Cu2+的溶液中，再通入H2S气体使之达到饱和；负极为标准锌电极。测得电池电动势力0.670V。已知Eθ（Cu2+/Cu）=0.337V，Eθ（Zn2+/Zn）=-0.763V，
H2S的=1.3×10-7，=7.1×10-15，求CuS的溶度积常数。
5．已知Eθ（Cu2+/Cu）=0.337V，Eθ（Cu2+/Cu+）=0.153V，（CuCl）=1.2×10-6，通过计算求反应Cu2+ + Cu + 2 Cl- = 2 CuCl 能否自发进行，并求反应的平衡常数Kθ。
6．已知Eθ（Tl3+/T1+）=1.25V，Eθ（Tl3+/T1）=0.72V。设计成下列三个标准电池为
（a）（-）Tl∣T1+‖Tl3+∣Tl（+）；
（b）（-）Tl∣T1+‖Tl3+，Tl+∣Pt（+）；
（c）（-）Tl∣T13+‖Tl3+，Tl+∣Pt（+）。
（1）请写出每一个电池的电池反应式；
（2）计算每个电池的电动势和
7．对于反应Cu2++2I-═CuI+I2，若Cu2+的起始浓度为0.10mol·dm-3，I-的起始浓度为0.50mol·dm-3，计算反应达平衡时留在溶液中的Cu2+浓度。已知Eθ
（Cu2+/Cu+）=0.153V，Eθ（I2 / I-）=0.535V，（CuI）=1×10-12。
8．假定其他离子的浓度为1.0 mol·dm-3，气体的分压为1.013×105Pa，欲使下列反应能自发进行，要求HCl的最低浓度是多少？已知Eθ（）=1.33V，Eθ（Cl2/Cl-）=1.36V，Eθ（MnO2/Mn2+）=1.23V.
（1）MnO2+HCl→MnCl2+Cl2+H2O；
（2）。
9．已知（Ag+/Ag）=0.80V，（O2/OH-）=0.40V，（H+/H2）=0；
Ag(CN)2-：=1×1021。通过计算回答。
（1）在碱性条件下通入空气时Ag能否溶于KCN溶液；
（2）Ag能否从KCN溶液中置换出H2。
10．向1mol·dm-3的Ag+溶液中滴加过量的液态汞，充分反应后测得溶液中
浓度为0.311 mol·dm-3，反应式为2Ag++2Hg===2Ag+。
（1）已知（Ag+/Ag）=0.799V，求（/Hg）。
（2）若将反应剩余的Ag+和生成的Ag全部除去，再向溶液中加入KCl固体使
生成Hg2Cl2沉淀后溶液中Cl-浓度为1mol·dm-3。将此溶液与标准氢电极组成原电池，测得电动势为0.280V。请给出该电池的电池符号。
（3）若在（2）的溶液中加入过量KCl使KCl达饱和，再与标准氢电极组成原电池，测得电池的电动势为0.240V，求饱和溶液中Cl-的浓度。
（4）求下面电池的电动势。〔已知（HAC）=1.8×10-5〕
（-）Pt│H2（1.013×105Pa）│HAc（1.0 mol·dm-3）‖（1.0 mol·dm-3）│Hg（+）第十二章卤素
完全并配平反应方程式
1．将氟通入溴酸钠碱性溶液中。
2．氯酸钾受热分解。
3．次氯酸钠溶液与硫酸锰反应。
4．氯气通入碳酸钠热溶液中。
5．浓硫酸与溴化钾反应。
6．浓硫酸与碘化钾反应。
7．向碘化亚铁溶液中滴加过量氯水。
8．向碘化铬溶液中加入次氯酸纳溶液。
9．用氢碘酸溶液处理氧化铜。
10．氯气通入碘酸钾的碱性溶液中。
简答题
11．氟的电子亲合能比氯小，但F2却比Cl2活泼，请解释原因。
12．讨论Cl2，Br2，I2与NaOH溶液作用的产物及条件。
13．用反应方程式表示由氯化钾制备氧气。
14．工业有哪几种制造氯酸钾的方法？说明反应原理。并比较它们的优缺点。15．四支试管分别盛有HCl, HBr, HI, H2SO4溶液。如何鉴别？
16．试解释Fe与盐酸作用产物和Fe与氯气作用产物不同的原因。
17．白粉长期暴露于空气中为什么会失效？
18．为什么NH4F一般盛在塑料瓶中？
19．将易溶于水的钠盐A与浓硫酸混合后微热得无色气体B。将B通入酸性高锰酸钾溶液后有气体C生成。将C通入另一钠盐的D的水溶液中则溶液变黄、变橙，最后变为棕色，说明有E生成，向E中加入氢氧化钠溶液得无色溶液F，当酸化该溶液时又有E出现。请给出A，B，C，D，E，F的化学式。
20．今有白色的钠盐晶体A和B。A和B都溶于水，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性。A溶液与FeCl3溶液作用，溶液呈棕色。A溶液与AgNO3溶液作用，有黄色沉淀析出。晶体B与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷NaOH溶液作用，可得到含B的溶液。向A溶液中开始滴加B 溶液时，溶液呈红棕色；若继续滴加过量的B溶液，则溶液的红棕色消失。
试判断白色晶体A和B各为何物？写出有关的反应方程式。
第十三章氧族元素
完成并配平下列反应方程式
1．向KBr固体加浓硫酸。
2．I2与过量双氧水反应。
3．硫代硫酸钠溶液加入氯水中。
4．向溴水中通入少量H2S。
5．向Na2S2溶液中滴加盐酸。
6．将Cr2S3投入水中。
7．过氧化钠分别与冷水、热水作用。
8．向PbS中加入过量H2O2。
9．向HI溶液中通入O3。
10．向的弱酸性溶液中通入H2S。
简答题
11．为什么O2为非极性分子而O3却为极性分子。
12．从分子结构角度解释为什么O3比O2的氧化能力强？
13．将臭氧通入酸化的淀粉碘化钾溶液。给出实验现象及相关的反应方程式。14．给出SO2，SO3，O3分子中离域大π键类型，并指出形成离域大π键的条件。15．已知O2F2结构与H2O2相似，但O2F2中O-O键长121pm，H2O2中O-O键长148pm，请给出O2F2的结构，并解释二个化合物中O-O键长不同的原因。16．还原剂H2SO3和氧化剂浓H2SO4混合后能否发生氧化还原反应？为什么？17．现有五瓶无色溶液分别是Na2S, Na2SO3, Na2S2O3, Na2SO4, Na2S2O8, 试加以确认，并写出有关的反应方程式。
18．将无色钠盐溶于水得无色溶液A，用pH试纸检验知A显酸性。向A中滴加KMnO4溶液，则紫红色褪去，说明A被氧化为B，向B中加入BaCl2溶液得不溶于强酸的白色沉淀C。向A中加入稀盐酸有无色气体D放出，将D通入KMnO4溶液则又得到无色的B。向含有淀粉的KIO3溶液中滴加少许A则溶液立即变蓝，说明有E生成，A过量时蓝色消失得无色溶液F。给出A，B，C，D，E，F的分子式或离子式。
19．向白色固体钾盐A中加入酸B有紫黑色固体C和无色气体D生成，C微溶于水，但易溶于A的溶液中得棕黄色溶液E，向E中加入NaOH溶液得无色溶液F。将气体D通入Pb（NO3）2溶液得黑色沉淀G。若将D通入NaHSO3溶液则有乳白色沉淀H析出。回答A，B，C，D，E，F，G，H各为何物质。写出有关反应的方程。
20．向无色溶液A中加入HI溶液有无色气体B和黄色沉淀C生成，C在KCN 溶液中部分溶液变成无色溶液D，向D中通入H2S时析出黑色沉淀E，E不溶于浓盐酸。若向A中加入KI溶液有黄色沉淀F生成，将F投入KCN溶液则F全部溶解。请给出A，B，C，D，E，F所代表的物质。
第十四章氮族元素
完成并配平下列反应方程式
1．光气与NH3反应。
2．氨气通过热的氧化铜。
3．用羟胺处理AgBr。
4．硝酸与亚硝酸混合。
5．将二氧化氮通人氢氧化钠溶液中。
6．向稀亚硝酸溶液滴人少量碘酸溶液。
7．将氮化镁投入水中。
8．叠氮酸铅受热分解。
9．向红磷与水的混合物中滴加溴。
10．白磷与氢氧化钠溶液共热。
11．向次磷酸溶液中滴加硝酸银溶液。
12．向亚磷酸溶液中加入过量氢氧化钠溶液
13．室温下，砷在空气中自燃。
14．三硫化二砷溶于硫化钠。
15．向硫代砷酸钠溶液中加盐酸。
16．五硫化二锑溶于氢氧化钠溶液中。
17．向氯化亚锡和三氯化铋混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液。
18．将铋酸钠与少许酸化的硫酸锰溶液混合。
简答题
1．为什么氮族元素中P，As，Sb都可形成稳定的五氯化物，而N和Bi却不能形成五氯化物?
2．比较NH3，N2H4，NH2OH碱性强弱，并说明原因。
3．举例说明硝酸盐热分解规律。
4．在与金属反应时，为什么浓HN03被还原的产物主要是NO2，而稀硝酸被还原的产物主要是NO?
5．Au，Pt不溶于浓硝酸，但可溶于王水。请给出Au，Pt溶于王水的反应式，并解释王水有强氧化性的原因。
6．给出三种区别NaNO2和NaNO3的方法。
7．用两种方法鉴别下列各对物质。
(1) NH4Cl和NH4NO3；(2) NH4NO3和NH4NO2；
(3) H3AsO3和H3AsO4；(4) Sb(NO3)3和Bi(NO3)3；
(5) H3PO3和H3PO4；(6) KClO3和KIO3。
8．在用铜与硝酸反应制备硝酸铜时，应选用稀硝酸还是浓硝酸?
9．给出NCl3，PCI3，AsCl3，SbCl3，BiCl3的水解反应，并说明NCl3与PCl3水解产物不同的原因。
10．H3PO2和H3PO3各为几元酸?请说明原因。
11．H4P2O7的解离常数=3.0×10-2，=4.4×10-3，=2.5×10-7，=5.6×10-10，为什么与相近，与相近，但与相差较大？
12．为什么向SbCl5溶液中通入H2S得不到纯净的Sb2S5？应如何制备Sb2S5？13．采用NaBiO3和(NH4)2S2O8为氧化剂，在酸性条件下将Mn2+氧化为MnO4-，应如何选择反应条件?
14．在酸性溶液中，按氧化能力由大到小排列下列离子，并简要说明之：
。
15．化合物A为白色固体，A在水中溶解度较小，但易溶于氢氧化钠溶液和浓盐酸。A溶于浓盐酸得溶液B，向B中通人H2S得黄色沉淀C，C不溶于盐酸，易溶于氢氧化钠溶液。C溶于硫化钠溶液得无色溶液D，若将C溶于Na2S2溶液则得无色溶液E。向B中滴加溴水，则溴被还原，而B转为无色溶液F，向所得F的酸性溶液中加入淀粉碘化钾溶液，则溶液变蓝，给出A、
B、C、D、E、F所代表的物质。
16．氯化物A为无色液体。将A加入水中加热后冷却有白色固体B生成。向A 的水溶液中通人H2S有黄色沉淀C生成，C不溶于盐酸而易溶于氢氧化钠溶液。向B中加入稀盐酸和锌粉有气体D生成，D与硝酸银作用得黑色沉淀E和物质B。请给出A，B，C，D，E所代表的物质。
17．化合物A是一种易溶于水的无色液体。当A的水溶液与HNO3共热并加入AgNO3时，形成白色沉淀B，B溶于氨水形成溶液C，加入HNO3时重新得到沉淀B。如果A的水溶液通H2S至饱和，生成黄色沉淀D，D不溶于稀HNO3，但溶于KOH和KHS的混合溶液并得到溶液E。酸化E时又得沉淀D。D又能溶于KOH和H2O2的混合溶液，生成溶液F。F用Mg(NO3)2和
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第二学期无机化学试题1答案及评分细则 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。每题2分，仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平，则得1分；化学式写错不得分。 1.用氢碘酸处理CuO； 2HI + CuO ＝CuI + H2O 2.朱砂溶于王水； 3HgS + 2HNO3 + 12HCl ＝3H2[HgCl]4 + 2NO + 4H2O + 3S 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； Sb2S5＋8NaOH = Na3SbO4＋Na3SbS4＋4H2O ＋Na2S 5.光气与氨气反应； 4NH3＋COCl2 = CO(NH2)2＋2NH4Cl 6.单质磷溶于热烧碱溶液； P4＋3NaOH ＋3H2O = PH3＋3NaH2PO2 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH ＝NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 2AsH3＋12AgNO3＋3H2O = As2O3＋12HNO3＋12Ag↓ 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； H2PO4－＋3Ag＋= Ag3PO4↓ ＋2H＋ 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 Pb + 2HAc ＝Pb(Ac)2 + H2 二．简下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分），每题10分。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr 而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 答：氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得： CaF2 + H2SO4＝2HF + CaSO42分盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl，然后用水吸收： Cl2 + H2光照2HCl 2分氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr，在用水吸收得到： 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 2分
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2、材料的热学性能 2-1 计算室温（298K ）及高温（1273K ）时莫来石瓷的摩尔热容值，并请和按杜龙-伯蒂规律计算的结果比较。 （1） 当T=298K ，Cp=a+bT+cT -2=87.55+14.96 10-3298-26.68 105/2982 =87.55+4.46-30.04 =61.97 4.18 J/mol K=259.0346 J/mol K （2） 当T=1273K ，Cp=a+bT+cT -2=87.55+14.96 10-31273-26.68 105/12732 =87.55+19.04-1.65 =104.94 4.18 J/mol K=438.65 J/mol K 据杜隆-珀替定律：(3Al 2O 32SiO 4) Cp=21*24.94=523.74 J/mol K 2-2 康宁玻璃（硅酸铝玻璃）具有下列性能参数：λ=0.021J/(cm s ℃); α=4.610?6/℃;σp =7.0Kg/mm 2，E=6700Kg/mm 2，μ=0.25。求其第一及第二热冲击断裂抵抗因子。 第一冲击断裂抵抗因子：E R f αμσ)1(-==666 79.8100.75 4.61067009.810-???????=170℃ 第二冲击断裂抵抗因子：E R f αμλσ) 1(-= '=1700.021=3.57 J/(cm s) 2-3 一陶瓷件由反应烧结氮化硅制成，其热导率λ=0.184J/(cm s ℃)，最大厚度=120mm 。如果表面热传递系数h=0.05 J/(cm 2s ℃)，假定形状因子S=1，估算可安全应用的热冲击最大允许温差。 h r S R T m m 31.01? '=?=226*0.18405 .0*6*31.01 =447℃ 2-4、系统自由能的增加量TS E F -?=?，又有! ln ln ()!! N N N n n =-，若在肖特基缺 定律所得的计算值。 趋近按，可见，随着温度的升高Petit Dulong C m P -,
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无机化学水平测试题(Ⅰ) 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1。5分，共24分） 1。下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（ ） A.Li （g) B.Li(s ） C 。LiCl ·H 2O(s) D.LiCO 3（s) 2.已知在一定温度下： SnO 2（s ）+2H 2(g) === Sn （s)+2H 2O(g ） 1 K Θ = 21.0 CO （g ）+H 2O （g ） === CO 2(g)+H 2（g ） 2K Θ=0.034 因此，下列反应SnO 2（s)+2CO(g) === Sn(s ）+2CO 2(g)的3K Θ =（ ) A 。21。0 B.0。714 C.0。024 3 D 。21。6 3.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是（ ） A.NaOH B 。CaCl 2 C.CH 4 D.NH 4Cl 4。已知φΘ (Cu 2+ /Cu) === 0。34 V ，φΘ （Cu + /Cu)= 0.52 V ，则φΘ （Cu 2+ /Cu + )为( ) A.–0.18 V B 。0.16 V C 。0.86 V D 。0。18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是（ ） A.Mg>B>Si 〉Ar B.Ar>Mg>Si 〉B C.Si>Mg 〉B>Ar D.B 〉Mg 〉Ar 〉Si 6。反应3A 2+ +2B === 3A+2B 3+ 在标准状态下电池的电动势E Θ 为1.8 V,某浓度时，反应的电池电动势E 为1。6 V,则此时该反应的lg K Θ 值为（ ） A 。3×1.8/0.059 2 B.3×1.6/0.059 2 C.6×1.6/0.059 2 D.6×1。8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar ］3d 6 表示的是( ) A 。Mn 2+ B.Fe 2+ C.Co 3+ D.Ni 2+ 8。已知H 2S 的1 a K Θ=1.0×10–7 ，2 a K Θ=1.0×10 –13 ，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2– ）应为 （ )mol ·L –1 A 。1.0×10 –7 B 。1。0×10 –13 C.1.0×10 –4 D 。1。0×10 –20
无机材料物理性能题库(2)综述
名词解释 1.应变：用来描述物体内部各质点之间的相对位移。 2.弹性模量：表征材料抵抗变形的能力。 3.剪切应变：物体内部一体积元上的二个面元之间的夹角变化。 4.滑移：晶体受力时，晶体的一部分相对另一部分发生平移滑动，就叫滑移. 5.屈服应力：当外力超过物理弹性极限，达到某一点后，在外力几乎不增加的情况下，变形骤然加快，此点为屈服点，达到屈服点的应力叫屈服应力。 6.塑性：使固体产生变形的力，在超过该固体的屈服应力后，出现能使该固体长期保持其变形后的形状或尺寸，即非可逆性。 7.塑性形变：在超过材料的屈服应力作用下，产生变形，外力移去后不能恢复的形变。 8.粘弹性：一些非晶体和多晶体在比较小的应力时,可以同时变现出弹性和粘性，称为粘弹性. 9.滞弹性：弹性行为与时间有关，表征材料的形变在应力移去后能够恢复但不能立即恢复的能力。 10.弛豫:施加恒定应变，则应力将随时间而减小，弹性模量也随时间而降低。 11.蠕变——当对粘弹性体施加恒定应力，其应变随时间而增加，弹性模量也随时间而减小。 12.应力场强度因子：反映裂纹尖端弹性应力场强弱的物理量称为应力强度因子。它和裂纹尺寸、构件几何特征以及载荷有关。 13.断裂韧性：反映材料抗断性能的参数。 14.冲击韧性：指材料在冲击载荷下吸收塑性变形功和断裂功的能力。 15.亚临界裂纹扩展：在低于材料断裂韧性的外加应力场强度作用下所发生的裂纹缓慢扩展称为亚临界裂纹扩展。 16.裂纹偏转增韧：在扩展裂纹剪短应力场中的增强体会导致裂纹发生偏转，从而干扰应力场，导致机体的应力强度降低，起到阻碍裂纹扩展的作用。 17.弥散增韧：在基体中渗入具有一定颗粒尺寸的微细粉料达到增韧的效果，称为弥散增韧。 18.相变增韧：利用多晶多相陶瓷中某些相成份在不同温度的相变，从而达到增韧的效果，称为相变增韧。 19.热容：分子热运动的能量随着温度而变化的一个物理量，定义为物体温度升高1K所需要的能量。 20.比热容：将1g质量的物体温度升高1K所需要增加的热量，简称比热。 21.热膨胀：物体的体积或长度随温度升高而增大的现象。 热传导：当固体材料一端的温度笔另一端高时，热量会从热端自动地传向冷端。22.热导率：在物体内部垂直于导热方向取两个相距1米，面积为1平方米的平行平面，若两个平面的温度相差1K，则在1秒内从一个平面传导至另一个平面的热量就规定为该物质的热导率。 23.热稳定性:指材料承受温度的急剧变化而不致破坏的能力，又称为抗热震性。 24.抗热冲击断裂性：材料抵抗温度急剧变化时瞬时断裂的性能。 25.抗热冲击损伤性：材料抵抗热冲击循环作用下缓慢破坏的性能。 26.热应力：材料热膨胀或收缩引起的内应力。 27.声频支振动：振动的质点中包含频率甚低的格波时，质点彼此间的位相差不
无机材料科学基础试题及答案
1螺位错：柏格斯矢量与位错线平行的位错。 2同质多晶：同一化学组成在不同热力学条件下形成结构不同的晶体的现象。 3晶胞：指晶体结构中的平行六面体单位，其形状大小与对应的空间格子中的单位平行六面体一致。 4肖特基缺陷：如果正常格点上的原子，热起伏过程中获得能量离开平衡位置，迁移到晶体的表面，在晶格内正常格点上留下空位，即为肖特基缺陷。肖特基缺陷：如果正常格点上的原子，热起伏过程中获得能量离开平衡位置，迁移到晶体的表面，在晶格内正常格点上留下空位，即为肖特基缺陷。 5聚合：由分化过程产生的低聚合物，相互作用，形成级次较高的聚合物，同时释放出部分Na2O，这个过程称为缩聚，也即聚合。 6非均匀成核：借助于表面、界面、微粒裂纹、器壁以及各种催化位置而形成晶核的过程。7稳定扩散：扩散质点浓度分布不随时间变化。 8玻璃分相：一个均匀的玻璃相在一定的温度和组成范围内有可能分成两个互不溶解或部分溶解的玻璃相(或液相)，并相互共存的现象称为玻璃的分相(或称液相不混溶现象)。 9不一致熔融化合物：是一种不稳定的化合物。加热这种化合物到某一温度便发生分解，分解产物是一种液相和一种晶相，两者组成与化合物组成皆不相同，故称不一致熔融化合物。10晶粒生长：无应变的材料在热处理时，平均晶粒尺寸在不改变其分布的情况下，连续增大的过程。 11非本征扩散：受固溶引入的杂质离子的电价和浓度等外界因素所控制的扩散。或由不等价杂质离子取代造成晶格空位，由此而引起的质点迁移。（2.5）本征扩散：空位来源于晶体结构中本征热缺陷，由此而引起的质点迁移。 12稳定扩散：若扩散物质在扩散层dx内各处的浓度不随时间而变化，即dc/dt=0。不稳定扩散：扩散物质在扩散层dx内的浓度随时间而变化，即dc/dt≠0。这种扩散称为不稳定扩散。（2.5分） （2.5分） 13可塑性：粘土与适当比例的水混合均匀制成泥团，该泥团受到高于某一个数值剪应力作用后，可以塑造成任何形状，当去除应力泥团能保持其形状，这种性质称为可塑性。（2.5晶胞参数：表示晶胞的形状和大小可用六个参数即三条边棱的长度a、b、c和三条边棱的夹角α、β、γ即为晶胞参数。 14一级相变：体系由一相变为另一相时，如两相的化学势相等但化学势的一级偏微商(一级导数)不相等的称为一级相变。 15二次再结晶：是液相独立析晶：是在转熔过程中发生的，由于冷却速度较快，被回收的晶相有可能会被新析出的固相包裹起来，使转熔过程不能继续进行，从而使液相进行另一个单独的析晶过程，就是液相独立析晶。（2.5） 16泰曼温度：反应物开始呈现显著扩散作用的温度。（2.5） 17晶子假说：苏联学者列别捷夫提出晶子假说，他认为玻璃是高分散晶体（晶子）的结合体，硅酸盐玻璃的晶子的化学性质取决于玻璃的化学组成，玻璃的结构特征为微不均匀性和近程有序性。无规则网络假说：凡是成为玻璃态的物质和相应的晶体结构一样，也是由一个三度空间网络所构成。这种网络是由离子多面体（三角体或四面体）构筑起来的。晶体结构网是由多面体无数次有规律重复构成，而玻璃中结构多面体的重复没有规律性。 18正尖晶石；二价阳离子分布在1／8四面体空隙中，三价阳离子分布在l／2八面体空隙的尖晶石。 19液相独立析晶：是在转熔过程中发生的，由于冷却速度较快，被回收的晶相有可能会被
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-4 -20 A. Mg>B>Si>A r B. Ar>Mg>Si> B C. Si>Mg>B>Ar D.B>Mg>Ar>Si 6. 反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势 电池电动势E 为1.6 V,则此时该反应的lg K ；值为（） 8. 已知 H 2S 的 K ； =1.0 X 10-7, K ； =1.0 X 10 -13 ,在饱和的 a1 z a2 / ()mol ? L 「无机化学水平测试题 （I ） 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中, 每题1.5分，共24分） 1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是 （） A.Li （g ） B.Li （s ） 2.已知在一定温度下： G LiCI ? HO(s) D.LiC03(s) Sn0(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 20(g) C0(g)+H 20(g) === C02(g)+H 2(g) K , = 21.0 K ； =0.034 因此，下列反应 Sn Q(s)+2CO(g) ===Sn(s)+2C0 2(g)的 K ；=() A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6 3.下列化合物中， 既有离子键乂有共价键的物质是 () A.NaOH B.CaCl 2 C.CH D.NHCI 4.已知 0?(Cu 2+/Cu) === 0.34 V, 0?(Cu +/Cu)= 0.52 V ,贝U 0?(Cu 2+/Cu +)为() A. - 0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是 （） 百为1.8 V,某浓度时，反应的 A. 3 X 1.8/0.059 2 C.6 X 1.6/0.059 2 B. 3 X 1.6/0.059 2 D. 6 X 1.8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是 25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是（） 2+ 2+ 3+ A.M n B.Fe C.Co D.Ni H 2S 水溶液中c （S 2- ）应为
材料无机材料物理性能考试及答案
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无机材料物理性能试卷 一．填空（１×２０＝２０分） 1．CsCl结构中，Ｃs+与Cl-分别构成＿＿＿＿格子。 ２．影响黏度的因素有＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿. ３.影响蠕变的因素有温度、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿. ４．在＿＿＿＿、＿＿＿＿的情况下，室温时绝缘体转化为半导体。 ５．一般材料的＿＿＿＿远大于＿＿＿＿。 ６．裂纹尖端出高度的＿＿＿＿导致了较大的裂纹扩展力。 ７．多组分玻璃中的介质损耗主要包括三个部分：＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿。 ８．介电常数显著变化是在＿＿＿＿处。 ９．裂纹有三种扩展方式：＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。 １０．电子电导的特征是具有＿＿＿＿。 二.名词解释（4×4分=16分） 1.电解效应 2.热膨胀 3.塑性形变 4.磁畴 三.问答题（3×8分=24分） 1.简述晶体的结合类型和主要特征： 2.什么叫晶体的热缺陷？有几种类型？写出其浓度表达式?晶体中离子电导分为哪几类？ 3.无机材料的蠕变曲线分为哪几个阶段，分析各阶段的特点。 4.下图为氧化铝单晶的热导率与温度的关系图，试解释图像先增后减的原因。 四，计算题（共20分） 1.求熔融石英的结合强度，设估计的表面能为1.75J/m2；Si-O的平衡原子间距为1.6×10-8cm，弹性模量值从60 到75GPa。（10分） 2.康宁1273玻璃(硅酸铝玻璃)具有下列性能参数： =0.021J/(cm ·s ·℃)；a=4.6×10-6℃-1；σp=7.0kg/mm2，
无机材料科学基础习题答案
第一章晶体几何基础 1-1 解释概念： 等同点：晶体结构中，在同一取向上几何环境和物质环境皆相同的点。 空间点阵：概括地表示晶体结构中等同点排列规律的几何图形。 结点：空间点阵中的点称为结点。 晶体：内部质点在三维空间呈周期性重复排列的固体。 对称：物体相同部分作有规律的重复。 对称型：晶体结构中所有点对称要素（对称面、对称中心、对称轴和旋转反伸轴）的集合为对称型，也称点群。 晶类：将对称型相同的晶体归为一类，称为晶类。 晶体定向：为了用数字表示晶体中点、线、面的相对位置，在晶体中引入一个坐标系统的过程。 空间群：是指一个晶体结构中所有对称要素的集合。 布拉菲格子：是指法国学者 A.布拉菲根据晶体结构的最高点群和平移群对称及空间格子的平行六面体原则，将所有晶体结构的空间点阵划分成14种类型的空间格子。 晶胞：能够反应晶体结构特征的最小单位。 晶胞参数：表示晶胞的形状和大小的6个参数（a、b、c、α 、β、γ ）. 1-2 晶体结构的两个基本特征是什么？哪种几何图形可表示晶体的基本特征？ 解答：⑴晶体结构的基本特征： ①晶体是内部质点在三维空间作周期性重复排列的固体。 ②晶体的内部质点呈对称分布，即晶体具有对称性。 ⑵14种布拉菲格子的平行六面体单位格子可以表示晶体的基本特征。 1-3 晶体中有哪些对称要素，用国际符号表示。 解答：对称面—m，对称中心—1，n次对称轴—n，n次旋转反伸轴—n 螺旋轴—ns ，滑移面—a、b、c、d 1-5 一个四方晶系的晶面，其上的截距分别为3a、4a、6c，求该晶面的晶面指数。 解答：在X、Y、Z轴上的截距系数：3、4、6。 截距系数的倒数比为：1/3:1/4:1/6=4:3:2 晶面指数为：（432） 补充：晶体的基本性质是什么？与其内部结构有什么关系？ 解答：①自限性：晶体的多面体形态是其格子构造在外形上的反映。 ②均一性和异向性：均一性是由于内部质点周期性重复排列，晶体中的任何一部分在结构上是相同的。异向性是由于同一晶体中的不同方向上，质点排列一般是不同的，因而表现出不同的性质。 ③对称性：是由于晶体内部质点排列的对称。 ④最小内能和最大稳定性：在相同的热力学条件下，较之同种化学成分的气体、液体及非晶质体，晶体的内能最小。这是规则排列质点间的引力和斥力达到平衡的原因。 晶体的稳定性是指对于化学组成相同，但处于不同物态下的物体而言，晶体最为稳定。自然界的非晶质体自发向晶体转变，但晶体不可能自发地转变为其他物态。
无机化学题库及答案
普化无机试卷（气体一） 一、选择题 1. (0101) 较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( ) (A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量 (C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力 2. (0102) 按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( ) (A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1 (C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-1 3. (0103) 现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pV=（M／d)RT(B) pVd = RT (C) pV=（d／n）RT(D) pM／d = RT 4. (0104) 相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) （相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32） (A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢 5. (0105) 用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3，该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( ) (A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 45 6. (0106) 在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断 7. (0108) 某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) ＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。此时体系的内部压力(kPa)为--------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 126 8. (0123) 当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为-----------------------------( ) (A) Z < 1 (B) Z > 1 (C) Z = 1 (D) Z < 0 9. (0124) RT a 范德华方程式: p= ───- ── V– b V2 是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质--------------------------------------( ) (A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为
无机材料物理性能课后习题答案
《材料物理性能》 第一章材料的力学性能 1-1一圆杆的直径为2.5 mm 、长度为25cm 并受到4500N 的轴向拉力，若直径拉细至 2.4mm ，且拉伸变形后圆杆的体积不变,求在此拉力下的真应力、真应变、名义应力和名义应变，并比较讨论这些计算结果。 解： 由计算结果可知：真应力大于名义应力，真应变小于名义应变。 1-5一陶瓷含体积百分比为95%的Al 2O 3 (E = 380 GPa)和5%的玻璃相(E = 84 GPa)，试计算其上限和下限弹性模量。若该陶瓷含有5 %的气孔，再估算其上限和下限弹性模量。 解：令E 1=380GPa,E 2=84GPa,V 1=,V 2=。则有 当该陶瓷含有5%的气孔时，将P=代入经验计算公式E=E 0+可得，其上、下限弹性模量分别变为 GPa 和 GPa 。 1-11一圆柱形Al 2O 3晶体受轴向拉力F ，若其临界抗剪强度 τf 为135 MPa,求沿图中所示之方向的滑移系统产生滑移时需要的最小拉力值，并求滑移面的法向应力。 0816 .04.25.2ln ln ln 22 001====A A l l T ε真应变) (91710909.44500 60MPa A F =?==-σ名义应力0851 .010 0=-=?=A A l l ε名义应变) (99510524.445006MPa A F T =?== -σ真应力)(2.36505.08495.03802211GPa V E V E E H =?+?=+=上限弹性模量) (1.323)84 05.038095.0()(1 12211GPa E V E V E L =+=+=--下限弹性模量
无机纳米材料在生物医学的应用
无机纳米材料在生物医学的应用 班级：材料科学与工程（1）班 姓名：何丽莉 学号：201473030107
摘要：主要介绍了几种介绍了介孔二氧化硅、纳米碳等非金属类纳米材料，以及磁性铁、氧化铈、银纳米粒子、金纳米粒子、镍等金属类纳米材料，比较了不同来源无机纳米材料的发展、特点、优势，明确了无机纳米材料具有环境友好、成本低、生物相容性好及低毒性等特点，综述了无机纳米材料在生物医药、临床诊断、疾病预防等生物医学方面的研究与应用。 关键词：无机纳米材料生物医学 Abstract: This paper mainly introduces several kinds of the mesoporous silica, nano carbon and other non metal nano materials, and magnetic iron, cerium oxide, silver nanoparticles, gold nanoparticles, nickel and other metal nano materials, compared the development of different sources of inorganic nano materials, features, advantages, the inorganic nano material is environmentally friendly low cost, good biocompatibility and low toxicity characteristics, the application of inorganic nano materials in the biomedical, clinical diagnosis, disease prevention research and application in biomedicine. Keywords: inorganic nano materials biomedicine
无机材料科学基础第九章习题
第九章习题与答案 一、判断正误 1、烧结中始终可以只有一相是固态。（对） 2、液相烧结与固相烧结的推动力都是表面能。（对） 3、二次再结晶对坯体致密化有利。（错） 4、扩散传质中压应力区空位浓度<无应力区空位浓度<张应力区空位浓度。（对） 5、晶粒长大源于小晶体的相互粘结。（错） 6、一般来说，晶界是气孔通向烧结体外的主要扩散通道。一般来说，晶界是杂质的富集之 地。（对） 二、填空 1、烧结的主要传质方式有：蒸发-凝聚传质、扩散传质、流动传质和溶解-沉淀传质四种，这四种传质过程的坯体线收缩ΔL/L与烧结时间的关系依次为ΔL/L=0、ΔL/L～t2/5、ΔL/L～t和ΔL/L～t1/3。 三、选择 1、在烧结过程中，只改变气孔形状不引起坯体收缩的传质方式是（a、c）。 a．表面扩散 b．流动传质 c．蒸发-凝聚 d．晶界扩散 2、在烧结过程中只改变坯体中气孔的形状而不引起坯体致密化的传质方式是（b）。 a. 流动传质 b. 蒸发—凝聚传质 c. 溶解—沉淀 d. 扩散传质 四、问答题 1、典型的传质过程有哪些？各采用什么烧结模型？分析产生的原因是什么？ 答：典型的传质过程有：固相烧结的蒸发-凝聚传质、扩散传质，液相烧结的流动传质、溶解-沉淀传质。 固相烧结的蒸发-凝聚传质过程采用中心距不变的双球模型。 固相烧结的扩散传质、液相烧结的流动传质、溶解-沉淀传质过程采用中心距缩短的双球模型。 原因：蒸发—冷凝：压力差ΔP；扩散传质：空位浓度差ΔC；流动传质：应力—应变； 溶解—沉淀：溶解度ΔC（大、小晶粒溶解度不同；自由表面与点接触溶解度）。 2、试述烧结的推动力和晶粒生长的推动力。并比较两者的大小。 答：烧结推动力是粉状物料的表面能（γsv）大于多晶烧结体的晶界能（γgb），即γsv>γgb。 晶粒生长的推动力是晶界两侧物质的自由焓差，使界面向晶界曲率半径小的晶粒中心推进。 烧结的推动力较大，约为4~20J/g。晶粒生长的推动力较小，约为0.4~2J/g，因而烧结推动力比晶粒生长推动力约大十倍。 3、在制造透明Al2O3材料时，原始粉料粒度为2μm，烧结至最高温度保温0.5h，测得晶粒尺寸为10μm，试问保温2h，晶粒尺寸多大？为抑制晶粒生长加入0.1％MgO，此时若保温2h，晶粒尺寸又有多大？ 解：1、G 2-G02 = kt = 2 μm, G = 10 μm, t = 0.5 h，得 代入数据：G
无机化学(药学专)——考试题库及答案.docx
下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是 收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是 收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这 一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量 回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D.
由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏
最新无机材料物理性能考试试题及答案
无机材料物理性能考试试题及答案 一、填空（18） 1. 声子的准粒子性表现在声子的动量不确定、系统中声子的数目不守恒。 2. 在外加电场E的作用下，一个具有电偶极矩为p的点电偶极子的位能U=-p·E，该式表明当电偶极矩的取向与外电场同向时，能量为最低而反向时能量为最高。 3. TC为正的温度补偿材料具有敞旷结构，并且内部结构单位能发生较大的转动。 4. 钙钛矿型结构由 5 个简立方格子套购而成，它们分别是1个Ti 、1个Ca 和3个氧简立方格子 5. 弹性系数ks的大小实质上反映了原子间势能曲线极小值尖峭度的大小。 6. 按照格里菲斯微裂纹理论，材料的断裂强度不是取决于裂纹的数量，而是决定于裂纹的大小，即是由最危险的裂纹尺寸或临界裂纹尺寸决定材料的断裂强度。 7. 制备微晶、高密度与高纯度材料的依据是材料脆性断裂的影响因素有晶粒尺寸、气孔率、杂质等。 8. 粒子强化材料的机理在于粒子可以防止基体内的位错运动，或通过粒子的塑性形变而吸收一部分能量，达从而到强化的目的。 9. 复合体中热膨胀滞后现象产生的原因是由于不同相间或晶粒的不同方向上膨胀系数差别很大，产生很大的内应力，使坯体产生微裂纹。 10.裂纹有三种扩展方式：张开型、滑开型、撕开型 11. 格波：晶格中的所有原子以相同频率振动而形成的波，或某一个原子在平衡位置附近的振动是以波的形式在晶体中传播形成的波 二、名词解释(12) 自发极化：极化并非由外电场所引起，而是由极性晶体内部结构特点所引起，使晶体中的每个晶胞内存在固有电偶极矩，这种极化机制为自发极化。 断裂能：是一种织构敏感参数,起着断裂过程的阻力作用，不仅取决于组分、结构，在很大程度上受到微观缺陷、显微结构的影响。包括热力学表面能、塑性形变能、微裂纹形成能、相变弹性能等。 电子的共有化运动：原子组成晶体后，由于电子壳层的交叠，电子不再完全局限在某一个原子上，可以由一个原子的某一电子壳层转移到相邻原子的相似壳层上去，因而电子可以在整个晶体中运动。这种运动称为电子的共有化运动。 平衡载流子和非平衡载流子：在一定温度下，半导体中由于热激发产生的载流子成为平衡载流子。由于施加外界条件(外加电压、光照)，人为地增加载流子数目，比热平衡载流子数目多的载流子称为非平衡载流子。 三、简答题（13） 1. 玻璃是无序网络结构，不可能有滑移系统，呈脆性，但在高温时又能变形，为什么？ 答：正是因为非长程有序，许多原子并不在势能曲线低谷；在高温下，有一些原子键比较弱，只需较小的应力就能使这些原子间的键断裂；原子跃迁附近的空隙位置，引起原子位移和重排。不需初始的屈服应力就能变形-----粘性流动。因此玻璃在高温时能变形。 2. 有关介质损耗描述的方法有哪些？其本质是否一致？ 答：损耗角正切、损耗因子、损耗角正切倒数、损耗功率、等效电导率、复介电常数的复项。多种方法对材料来说都涉及同一现象。即实际电介质的电流位相滞后理想电介质的电流位相。因此它们的本质是一致的。 3. 简述提高陶瓷材料抗热冲击断裂性能的措施。 答：(1) 提高材料的强度 f，减小弹性模量E。(2) 提高材料的热导率c。(3) 减小材料的热膨胀系数a。(4) 减小表面热传递系数h。(5) 减小产品的有效厚度rm。
生物医学无机材料
学校：新乡医学院三全学院专业：生物医学工程 班级：51班 姓名：任淑敏 学号：20095235123
生物医学无机材料综述 -纳米材料在医学中的应用 【摘要】目的综述纳米技术在医学的应用与研究。方法以文献复习与 综合方法进行分析。结果纳米技术的学科交叉性特别明显，在新的生物 材料、生物活跃分子的有效传递，纳米级敏感器和传统生命系统监测生 命运转情况、营养运输、血液循环及烧创伤修复调控。纳米技术结合分 子生物医学工程，将促进临床诊断、治疗的进步。结论纳米技术的应 用，将对临床诊治、烧创伤处理及中医药基础研究发挥重要作用。 【关键词】纳米材料基因疗法生物医学工程 纳米技术内容十分广泛。2002年2月美国“国家纳米技术倡议” （National Nanotechnology Initiative）以国家科学基金会、国防部、商业部、能源部、运输部、财政部、科学与预算办公室和宇航部等部门形 成报告并称纳米技术将对21世纪的经济、国防与社会产生重大影响，可 与信息技术或生物技术一样，引导下一个工业革命，应放在科学技术优先 地位。纳米技术之所以被如此重视，是因为当物质小到1-100nm时，由于 其量子效应，物质的局域性及巨大的表面与界面效应，使物质的很多性能 发生质变，能在分子、原子水平上制造材料和器件，这些变化渗透到很多 领域，可引导“新的工业革命”。在自然界，植物通过叶片把光能转化为 化学能的光合作用就是纳米工厂的典型例子；人类的遗传基因序列做到了 原子级的结构精确和完美，如果有一个原子错位就可以导致遗传上的缺陷，人类细胞的再生和自我组合，脑细胞超前记忆能力，神经系统的信息传递 和反馈等都是纳米的完美典范。对人类来说，应用生物学来实现科学技术 上纳米及控制和操纵而仅仅才是开始。 21世纪是生物和医药研究突飞猛进的年代。纳米技术其学科交叉性 特别明显，在新的生物材料、生物活性分子的有效传递，纳米级敏感和传 感系统等方面在其生物结构及其过程将会取得突破性进展。尤以纳米级敏 感器可监视生命器官运转情况、营养运输、血液循环及血脂浓度等。其未 来突破重点为以下几个方面。 1、纳米技术与材料应用 快速有效决定基因序列，基因和药物的体内的走向传送和定位传递，使临床诊断和治疗过程效率得以提高。已有一种具有超高灵敏性激光单元子分子探测术，可通过人的唾液、血液、粪便及呼出的气体及时发现体内只有亿万分之一的各种治病或带病游离因子。根据不同的诊断和监测目的，利用纳米级微小探测针技术，在体内植入传感器，定位于体内不同的部位，也可随血液、淋巴在体内运行，将体内各种生物信息反馈于体外装置。中国医科大学第二临床学院已能应用纳米级的微粒技术制成超顺磁性氧化铁超微颗粒脂质体的研究，用该技术可发现直径3mm以下的肝脏肿瘤，故对早期诊断肝癌十分有利。瑞士苏黎世研究室研究出一种纳米DNA装置，即将一股DNA链固定到另一个超微固体上，另外放置于能互补的DNA链。根据DNA互补原理形成双螺旋结构，并使这一超微结构弯曲产生足够的能量。 按此原理，软片上的DNA链能与人相应的DNA分子形成互补，用以识别癌细胞，如此可使癌在分子水平或几个癌细胞大小，即能得到早期诊断。
无机材料科学基础题库_选择题
选择题 1．NaCl 型结构中，Cl - 按立方最紧密方式堆积，Na +充填于（ B ）之中。 A 、全部四面体空隙 B 、全部八面体空隙 C 、1/2四面体空隙 D 、1/2八面体空隙 2．在析晶过程中，若?T 较大，则获得的晶粒为（ A ） A 、数目多而尺寸小的细晶 B 、数目少而尺寸大的粗晶 C 、数目多且尺寸大的粗晶 D 、数目少且尺寸小的细晶 3．在熔体中加入网络变性体会使得熔体的析晶能力（ c ）： a.不变 b. 减弱 c. 增大 4．在烧结过程的传质方式中，不会使坯体致密的是（ a ） a. 扩散传质 b. 溶解-沉淀传质 c. 蒸发-凝聚传质 d. 流动传质 5．过冷度愈大，临界晶核半径（ c ）相应的相变（ e ） a. 不变 b. 愈大 c. 愈小 d. 愈难进行 e. 愈易进行 f. 不受影响 6．从防止二次再结晶的角度考虑，起始粒径必须（ c ） a. 细 b. 粗 c. 细而均匀 d. 粗但均匀 7．根据晶界两边原子排列的连贯性来划分，在多晶体材料中主要是( B ) A 、共格晶界 B 、非共格晶界 C 、半共格晶界 8．玻璃结构参数中的Z 一般是已知的，请问硼酸盐玻璃的Z =（ B ） A 、2 B 、3 C 、4 D 、5 9．石英晶体结构属于（ d ） a. 岛状结构 b. 链状结构 c. 层状结构 d. 架状结构 10. 在离子型化合物中，晶粒内部扩散系数D b ，晶界区域扩散系数D g 和表面区域扩散系数D s 三者中（ C ）最大 A 、D b B 、D g C 、 D s 11. 系统2222CaO + SiO 2CaO SiO + CaO SiO + 3CaO 2SiO →???中的独立组分数为（ d ） a. 5 b. 4 c. 3 d. 2 12. 熔体系统中组成越简单，则熔体析晶（ B ） A 、不受影响 B 、越容易 C 、越难 13. 过冷度越大，相应的成核位垒（ b ），临界晶核半径（ b ），析晶能力（ a ） a. 越大 b. 越小 c. 不变 14. 下列选项中不属于马氏体相变的特征的是（ B ） A 、相变后存在习性平面 B 、属扩散型相变 C 、新相与母相间有严格的取向关系 D 、在一个温度范围内进行 E 、速度很快 15. 颗粒不同部位的空位浓度存在差异，下列区域中（ b ）处的空位浓度最大 A 、晶粒内部 B 、颈部表面张应力区 C 、受压应力的颗粒接触中心 16. 塑性泥团中颗粒之间最主要的吸力为（ B ） A 、范德华力 B 、毛细管力 C 、局部边-面静电引力 17. CaTiO 3（钛酸钙）型结构中，Ca 2+和O 2-共同组成立方紧密堆积，Ca 2+占据立方面心的角顶位置，O 2-占据立方面
大一无机化学复习题库有答案
一、 选择题 1．下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍 （A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A ）△H<0，△S<0（B ）△H>0，△S<0（C ）△H<0，△S>0（D ）△H>0，△S>0 4．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5×10-12，Ag 3PO 4 的 sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z + = ??，计算+ -24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是 （A ）温度应为298K （B ）+ 2Mn 浓度增大则 ?减小 （C ）+H 浓度的变化对?无影响（D ）- 4MnO 浓度增大，则?增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3 ，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa ） （A ）0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中， ?值最大的是 （A ）Ag /Ag + （B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小) 9．下列哪种变化为熵减变化 （A ）一种溶质从溶液中结晶出来 （B ）炸药爆炸 （C ）将NaCl 晶体溶于水中 （D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确 （A ）放热反应均为自发反应 （B ）△S 为负值的反应均不能自发进行 （C ）冰在室温下自动融化成水 （D ）因为 G ?=—RTInK ，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23?的解离度变小的是 （A ）加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热 （D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是 （A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl （C ）NaOH ——Na 2SO 4 （D ）NaHCO 3——Na 2CO 3