为何HClO4的酸性大于H2SO4
为何HClO4的酸性大于H2SO4?
虽然Cl非金属性确实比S强，但一个一元强酸怎么可能比一个二元强酸酸性强？
HClO4是一元酸，最多100%电离，而H2SO4是二元酸，第一步电离就是100%，虽然第二步电离电离的不多，但还是有些的，只要有点酸性就比HClO4强怎么可能会比HClO4弱？
所谓酸性强弱是比较给出质子的能力，而不是取决于能电离出多少质子。
酸性比较：HClO4>H2SO4>HCl>HNO3 ？
事实上强酸（Ka=1）在水中的酸性是一样的，因为它们的H+都变成H3O+，无法比较谁的H+更多，这种称为“拉平效应”，水是拉平溶剂，将所有强酸的酸性拉平。
比较强酸的酸性，可以用分辨试剂纯乙酸（冰醋酸，HAc），具有分辨效应。强酸可以与纯乙酸形成H2Ac+，形成的量是不一样的，酸性越强形成的H2Ac+越多，实验表明形成H2Ac+的量是：HClO4>H2SO4>HCl>HNO3，所以酸性强度是HClO4>H2SO4>HCl>HNO3。
HI>HBr>HCl
与电负性有关。电负性是指某元素吸引阳离子的能力，显然电负性是F>Cl>Br>I。电负性越强，吸引氢离子的能力就越强，释放氢离子的能力就越弱，酸性就越弱，所以HI>HBr>HCl>HF（其实这是高中常识）。
HCl04>H2SO4>HI
硫酸是最强二元酸，它的酸性要强于氢碘酸。而高氯酸因为有三个氧原子在氯旁边，空间位阻使另外一个羟基（-OH）中的氧的电负性大为削弱，氢就极容易电离，形成极强的酸性。
所以：HClO4>H2SO4>HI>HBr>HCl>HNO3
回答
你说的是水溶液中氢离子浓度，同摩尔的硫酸产生的氢离子是比高氯酸多。但氢离子浓度大酸性就一定强么？
从分子结构来看，不难看出，随着最外层电子数的增多，配位键的共用电子对也增多，依次为1对，2对，3对。由于形成配位键的电子对偏向氧的一方，而使氧带负电荷，磷、硫、氯带正电荷，从而增加了磷、硫、氯从－O－H基吸引电子的能力，－O－H基中H易于电离。配位键越多上述作用越强，所以磷酸、硫酸、高氯酸的酸性依次增强。
追问
比较酸性不比较H的浓度比较什么？高氯酸配位键是多，但能电离的H就那么多，电离的H数必须比硫酸少
回答
那我问你，如果醋酸的PH=5，稀盐酸的PH=6，醋酸的酸性就比盐酸的酸性强么？你说的是酸度，概念不一样吧。
追问
这些讲的都是同物质的量浓度下的
回答
我就是想说明酸的PH值和酸性强弱没有直接的关系，并不是一个概念。
同物质量的酸中，是硫酸的氢离子浓度高，PH高的酸未必酸性就强。
追问
根据楼下的讲解酸性与氧化性是一回事，而高中把这两个性质分开了？是这样么？
回答
我用酸碱质子理论给你解释一下，你看能不能看明白。
凡是能释放出质子的任何含氢原子的分子或离子物种都是酸；任何能与质子结合的分子或离子都是碱。
酸碱的强度首先取决于其本身性质，其次与溶剂的性质等因素有关。酸和碱的强度是指酸给出质子能力和碱接受质子的能力强弱。给出质子能力强的物质是强酸，强弱本来是相对的，比较而言，在水溶液中
HClO4+H2O==(H3O)+ +(ClO4)-
HCl+H2O==(H3O)+ +Cl-
HNO3+H2O==(H3O)+ +(NO3)-
在水中并不存在酸的分子，它们的质子全部都被水夺去了，因此在水中能够稳定存在的最强酸(H3O)+，比(H3O)+ 强的酸不能以分子形式存在。在水中上面那三种酸给质子的强弱被拉平了，水起不到区分强酸的作用。
换一种溶剂试试，在纯醋酸中，高氯酸就不完全解离了
HClO4+CH3COOH==[CH3C(OH)2]+ +(ClO4)-
其它强酸也有类似反应。因此纯醋酸做溶剂就对强酸体现了区分的效应。
在硫酸做溶剂时，HNO3就显示出了碱性，而HClO4仍为酸性，这就说明了酸性高氯酸>硫酸>硝酸
你要是看不懂的话就等你考上大学并学习化学专业后让老师给你讲解吧，在高中阶段先记住答案应付考试。
一、HClO4＞HI＞HBr＞H2SO4（如果你给的是硒酸，位置应该在这里
H2SeO4）＞HCl＞HMnO4＞HNO3＞HClO3＞H2SeO3（亚硒酸酸性不如亚硫酸）
前四个是用H0哈米特酸度函数排的，高氯酸H0=-14.1，氢碘酸和氢溴酸在
-13~-12范围内，硫酸H0=-11.53
中间为什么可以分开，因为在水中有拉平效应，所以在醋酸中测其电离度，高氯酸pKa=5.2硫酸8.2盐酸8.8所以，给出质子的能力（酸性）硫酸＞盐酸
后面用的就是pKa来排序的，盐酸-3 高锰酸-2.5 HNO3 硝酸
-1.7 氯酸-1.5
解释一下，哈米特酸度函数和pKa都是从小到大，酸性逐渐减弱的。
硒酸应该酸性稍弱于硫酸，外围成spdπ键的氧原子数相同，都只有两个；
而中心原子硫的电负性大于硒，总的来说，硫酸的硫原子对于羟基氧的电子吸引大于硒酸中硒原子的，故硫酸酸性强于硒酸。不管怎么说，大学无机化学没有采用硒酸酸性强于硫酸这一说法，只是说硒酸酸性接近硫酸。
二、 HClO4 ＞HMnO4＞HI＞HBr＞HNO3 ＞H2SO4 ＞HCl ＞HClO3＞H2SeO3
对于含氧酸酸性的大小，可利用鲍林规则和卡特雷奇规则来进行比较。对于无氧酸酸性的比较，可根据键长、键数目的多少来比较。
三、所谓酸性是指给出质子的能力，酸碱反应是质子的传递过程。酸溶于溶剂的过程，往往也是酸碱反应。如酸溶于水，中学认为是物理过程（虽然化学键遭到破坏），但它实际也是酸碱反应，是酸中质子向水分子传递的过程。水分子作为碱接受质子后形成水合氢离子，因此水合氢离子浓度表征水溶液的酸性。在一定范围内，酸性越强，给出质子能力越强，就能够有更多比例的酸分子将质子传递给水分子，从而使水合氢离子浓度越大。如同浓度的苯酚，醋酸，氢氟酸，盐酸，随着酸性增强，给出质子的能力增强，电离度越来越大，就是有更多的酸分子将质子传递给水分子，溶液中水合氢离子浓度就越大。进一步增强酸性，给出质子的能力更强，但是盐酸已经将所有质子都给出了水分子，因此比盐酸更强的酸同样将100%的质子给水分子。这样，在水溶液中，强酸的酸性将无法区别，这就是拉平效应。中学课本上没有的，一般学竞赛或者大学学的。但是它可以帮助我们理解一些课本以及教辅上的一些元素化合物知识。由元素周期律可知，HClO4酸性强于H2SO4，但它们不都是强酸100%电离吗？有什么强弱之分呢？中学酸碱定义无法给出解释。如果我们用质子酸碱理论，这个问题其实就是拉平效应。
水中二者都是强酸，是拉平效应，你换到比水极性弱的溶剂中，比如乙醇中，它们的电离度就不同了，HCLO4的更大些。其实拉平效应你换可以这样想，HAC和HCL都溶于氨水中，二者都100%电离，都是强酸。这也叫拉平效应
请问1L 2mol/l的NaCL溶液和1L 1mol/L的Na2CO3溶液的导电性谁强？
对比导电性是在两溶液的离子浓度相近时才考虑离子所带电荷多少,现在前者的离子浓度明显大于后者,浓度比是4比3,不用考虑离子电荷。
考虑两溶液的导电性首先应考虑【离子浓度】，
其次再考虑【离子所带的电荷数】。
所以上面的问题就很明确了，碳酸根虽然带两个电荷，但浓度比第一种溶液低，所以前者导电性更强一些。
例如：电解质溶于水后电离出的阴阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带电荷的浓度有关。下列溶液的导电能力最强的是（）
A. 0.2mol.L-1 NaCl溶液
B. 0.15mol.L-1 MgSO4 溶液
C. 0.1mol.L-1 BaCl2 溶液
D. 0.25mol.L-1 HCl溶液
不考虑水解的情况下，各溶液离子浓度为：
A、0.2*2mol/L=0.4mol/L
B、0.15*2mol/L=0.3mol/L
C、0.1*3mol/L=0.3mol/L
D、0.25*2mol/L=0.5mol/L
离子浓度最大的是D。
如：0.1mol/LNaCl溶液与0.05mol/LH2SO4溶液导电的导电能力是否相同？不相同，NaCl为强酸强碱盐，H2SO4为强酸。0.1mol/LNaCl溶液有0.2mol/L 的离子，而0.05mol/LH2SO4溶液有0.15mol/L的离子。0.1mol/LNaCl溶液导电的导电能力强于0.05mol/LH2SO4溶液。
首先看溶液中离子的总浓度，总浓度越大，导电性越好。
导电性也与所带电荷有关，电荷高时，离子受到的牵制越大，导电性越差。
但主要看离子浓度。
例子中，0.25mol/L HCl中离子浓度最高，达到0.5mol/L，因此导电性最好；而导电性最差的是MgSO4，因为它与0.1mol/L的BaCl2离子浓度相同，都是0.3mol/L，但其电荷高，阴阳离子都是+2。
离子浓度的算法，就是简单地将阳离子浓度与阴离子浓度相加就得到，强电解质完全电离，其离子浓度计算很简单，如0.1mol/L BaCl2 = 0.1mol/L Ba(2+) + 0.1*2mol/L Cl(-)