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初中化学酸和碱 单元检测题及答案2

初中化学酸和碱 单元检测题及答案2
初中化学酸和碱 单元检测题及答案2

1.2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2,具有碱的性质)和羧基(—COOH,具有酸的性质)。则绿色荧光蛋白具有的性质是

A.既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应

B.只能与氢氧化钠反应,不能与盐酸反应

C.只能与盐酸反应,不能与氢氧化钠反应

D.既不能与盐酸反应,又不能与氢氧化钠反应

2.下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别,这种变化是

A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B.久置在潮湿空气中的铁钉质量增加

C.久置在空气中的生石灰质量增加D.长期敞口放置的浓硫酸质量增加

3.推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是

A.碱中都含有氢氧根,所以碱中一定含有氢元素

B.分子是构成物质的微粒,因此物质都是由分子构成的

C.中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

D.铁丝能在氧气中燃烧,空气中有氧气,所以铁丝也能在空气中燃烧

4.以下是一些食物的近似pH,对于胃酸过多的人比较适宜的食物是:

A.它们都是溶液B.它们都含有酸根离子

C.它们都含有氢元素D.它们都电离出了氢离子

6.胃酸能帮助消化,但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是

A.NaCl B.Al(OH)3 C.CaO D.NaOH

7. 有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H5COOH),张华同学查资料得知苯甲酸

的酸性比醋酸强,可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是

A. 苯甲酸溶液的pH小于7

B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大

C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红

D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色

8.张伟同学学习了溶液酸碱度的表示方法—pH值之后,对家中的一些食品及生活用品,进

行了pH值测定,结果如下:

参照上图,下列说法正确的是

稀溶液

滴有酚酞的蒸馏水

A .煮骨头汤时加点醋,有利于增加汤中钙的含量

B .牙膏是中性物质

C .酱油显碱性,可使酚酞变红色

D .胃酸过多的人宜多吃葡 9.某学校化学课外活动小组的同学,取刚降到地面的雨水的水样,用PH 计(测PH 的仪器)每隔10分钟测一次PH ,其数据如下表所示,其中雨水酸性最强的时刻 是:

A.9:00

B.9:10

C.9:20

D.9:30

10.U 形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水,向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是

A .开始时左边溶液呈蓝色,右边溶液呈红色

B .开始时左边溶液呈无色,右边溶液呈红色

C .充分反应后U 形管中溶液可能呈红色

D .充分反应后U 形管中溶液一定呈无色

11.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似,能腐蚀很多物质。下列最不容易被 蚁酸腐蚀的是

A .镀锌水管

B .铜制塑像

C .大理石栏杆

D .铝合金门窗

12.近段时间,我国某些地区猪肉价格上涨幅度较大,因而有些不法分子常售出不新鲜的猪肉来坑害消费者。猪肉的新鲜度可以通地测试PH 来判断。有资料显示,PH 与猪肉的新鲜度的关系为: 猪肉在变质过程中酸性强弱的变化为

A .逐渐变强

B .逐渐变弱

C .保持不变

D .无法确定 13.

二、填空题

14.(1)硫化氢(H 2S )是一种易溶于水的气体,测定它水溶液的酸碱度,可选用 。 (2)硫化氢与浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水。在这个反应中,所有含硫物质硫元素

的化合价共有 种。硫化氢在空气中点燃可完全燃烧,生成二氧化硫和水。这一反应的化学方程式是 。

15.小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时,归纳出了Ca(OH)2与其它物质

间相互反应的关系如图4(图中“——”表示相连的两种物质能发生反应)。

(1)若X是与其它三种不同类别的化合物,则X可以是。

(2)根据图4所示的物质间关系,写出其中两个化学方程式:

①;②。

16.食品吸潮和吸氧后容易变质,为了延长食品保质期.通常在包装袋中加入1小包干燥剂。某化学兴趣小组经过查阅资料,发现常见的食品干燥剂主要有’两种:一种是以生石灰为主要成份的千燥剂(简称A类,下同);另一种是以硅胶为主要成份的干燥剂(简称B类,下同)。请问答下列问题:

(1)将装有A类干燥剂的小纸袋打开露置于潮湿的空气中,发现纸袋发热,与出其发生反应的化学方程式________________________________________。

(2)B类干燥剂中硅胶的主要成分为SiO2·nH2O。SiO2是__________ (填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”),其中Si的化合价为____________________。

(3)小组在杳阅资料中,还发现了—种新型的食品干燥剂:泡沫铁粉(铁粉包裹在泡沫塑料中)。当它露置于潮湿的空气中,很快变成铁锈(主要成分为Fe2O3·nH2O),并有发热现象,说明化学反应除了生成新物质外,还伴随着__________变化。与A类干燥剂比较,泡沫铁粉除了做干燥剂外,还可做__________剂。

17.小勇在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术(如下图1),看到鸡蛋被吞进瓶内。该反应的化学方程式是。

小勇思考:瓶能吞蛋,能不能吐蛋呢?他进行了如上图2的实验,结果鸡蛋吐了出来。他加入的试剂P是(写溶液名称),吐蛋的原理是

18.酸与碱作用生成盐和水的反应,叫中和反应。在用盐酸和氢氧化

钠溶液进行中和反应的实验时,反应过程溶液的pH的变化曲线如

图所示:

(1)要得到此变化曲线,所进行的操作是(填序号)。

①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中

②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中

(2)该反应的化学方程式。

19.甲酸(HCOOH)是一种有机酸,它的酸性比碳酸强,比盐酸弱,有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸,所以甲酸又俗称蚁酸。

(1)人被蚊虫叮咬后会痒痛,可以涂抹下列物质中的(填序号)消除。

①稀盐酸②食醋③肥皂水④食盐水

(2)白蚂蚁除了会蛀蚀木头以外,它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料,下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是(填字母)。

A.铜栏杆

B.钢筋

C.大理石

D.玻璃

(3)使用浓硫酸作催化剂,在加热的条件下,甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧

化物,其化学方程式为。

三、实验探究题

20.某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇,于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。

【提出问题】这包干燥剂是否变质,成分是什么?

【猜想假设】猜想一:全部是CaO;猜想二:是CaO和Ca(OH)2的混合物;

猜想三:全部是Ca(OH)2;猜想四:是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。

【实验探究】(1)取部分该干燥剂于试管中,加水后无放热现象,说明这包干燥剂中

不含。

(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸,有气泡出现,说明这包干燥剂中含有。

(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分,小组同学设计了以下三种方案。

另取部分干燥剂于烧杯中,加水并搅拌,静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验,并填写表中的空白:

写出方案二发生的化学反应方程式。

【实验结论】通过以上实验探究,得出猜想成立。

【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因,认识到实验室保存氧化钙应注意。

21.某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰

水和氢氧化钠溶液中,观察到前者变浑浊,后

者无明显现象。

(1)写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程

式。

(2)为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应,王强设计了如图所示的A、B实验,验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为:A中试管内液面上升;B中气球胀大。

①王强认为上述实验是可行的,其共同原理是。

②李莉提出质疑,她认为上述实验不严谨,其理由是。要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,补做的对比实验是。

③杨红通过检验生成物:向B实验后的溶液中加入,观察到现象,

从而也证明CO2与NaOH发生了反应。

④你认为两实验中存在安全隐患的是(填代号),理由是。

22.氯气(Cl2)是黄绿色气体,水溶液叫氯水。把品红试纸(染有品红的纸)伸入氯水中,品红褪色。

【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢?

【查阅资料】氯气溶于水,部分与水反应,方程式为Cl2 + H2O = HCl + HClO。其中,HClO 的名称叫次氯酸,是一种弱酸,具有强氧化性。

【猜想】猜想1:是氯水中的水使品红褪色的;

猜想2:是氯水中的_________(填化学式)使品红褪色的;

猜想3:是氯水中的盐酸使品红褪色的;

猜想1:是氯水中的次氯酸使品红褪色的。

【结论】综合分析:氯水中的(填化学式)使品红褪色,具有漂白作用(能使品红等有色物质褪色)。

【反思】(1)HClO中氯元素的化合价为价。

(2) 氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,化学方程式为___________________________________________________________________________。(3) 向氯水中滴加紫色石蕊试液,观察到的现象是___________________________________。23.小林在凉拌紫卷心菜时,加入一些食醋,发现紫卷心菜变红了,激发了他的探究欲望,特邀你协助完成下列活动与探究。

[提出问题] 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗?

[实验探究] 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜,分别在研钵中捣烂,加入酒精(乙醇与水的体积比为1:1)浸泡,用纱布将浸泡出的汁液挤出,分别加入到蒸馏水、稀

酸溶液和稀碱溶液中,有关颜色变化情况如下:

[得出结论] 、的汁液能做酸碱指示剂,的汁液不能做酸碱指示剂。

[拓展应用] 小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性,发现牵牛花汁液呈红色。

则该雨水呈性(选填“酸”或“碱”或“中”)。

[反思与评价] 小林发现,上述汁液无法测出溶液的酸碱度,请你告诉他,在实验室测定溶

液的酸碱度常用。

四、计算题

24.小青同学为了制作叶脉书签,打算配制125g10%的NaOH溶液。

(l)计算小青需要称取NaOH的质量。

(2)小青将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出,溶液的质量减少了5g,溶质质量分数也有所减小。为了侧定剩下溶液中NaOH的质量分数,小青向溶液中逐渐加入7.3%的稀盐酸,当溶液PH=7时,消耗盐酸50g。计算:

①生成NaCl的质量。

②剩下溶液中NaOH的质量分数。

25.把标准状况下1120mL二氧化碳气体(密度为1.977g/L)通入溶质质量分数为10%的氢氧

化钠溶液中恰好完全反应,反应方程式:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,

求(计算结果精确到0.1%):

⑴反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量;

⑵反应后所得溶液中溶质Na2CO3的质量分数。

第十单元酸和碱

14.(1)pH试纸;(2)4 ;2H2S+3O2 2SO2+2H2O ;

15.(1)CO2(合理答案均可得分)

(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(合理答案均可得分)

16.(1)CaO+H2O==Ca(OH)2(2)+4 (3)热量脱氧剂

17.2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 稀盐酸(或稀硫酸、稀硝酸等)碳酸钠与稀盐酸反应产生大量的气体,使瓶内压强增大

提示:吞蛋利用的是瓶外压强大于瓶内压强的原理,而吐蛋相反,即瓶内压强大于瓶外压强。

18.(1)②(2)N a O H+H C l=N a C l+H2O

19. (1)③(2)D(3)HCOOH浓硫酸CO+H2O

三、实验探究题

20. 【实验探究】(1) CaO或氧化钙(2)CaCO3或碳酸钙(3) Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 【实验结论】四【拓展迁移】密封保存

21.(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

(2)①氢氧化钠溶液与CO2发生反应,使容器内气压降低

②CO2能溶于水,也能使容器内气压降低

将氢氧化钠溶液换成等体积的水

③稀盐酸

有气泡产生(或加氯化钙溶液有沉淀生成其他合理答案均可)

④A 氢氧化钠有腐蚀性,易伤到手

22.【猜想】Cl2

【实验探究】③把品红试纸伸入到盐酸中

【结论】HClO

【反思】(1)+1 (2)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3(3)先变红色后褪色

23.紫卷心菜(或牵牛花);牵牛花(或紫卷心菜);胡萝卜;酸;pH试纸(pH计)

四、计算题

24.解:(1)m(NaOH)=125g×10%=12.5g

(2)NaOH +HCl = NaCl +H2O

40 36.5 58.5

m(NaOH)50g×7.3%m(NaCl)

m(NaOH)=4g m(NaCl)=5.85g

ω(NaOH)=

4g

120g×100%=3.3%

答:略

25.解:设反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量为x,反应后所得溶液中

溶质Na2CO3的质量分数y

CO2 + 2NaOH === Na2CO3+H2O

44 80 106

1.12L×1.977g/L 10% x(1.12L×1.977g/L +x)y

44 80

=

1.12L×1.977g/L 10% x

x=40g

44 106

=

1.12L×1.977g/L (1.12L×1.977g/L +x)y

y=12.6% 答:⑴反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量是40g;

⑵反应后所得溶液中溶质Na2CO3的质量分数是12.6%。

初中化学推断题集锦(含答案)

九年级化学物质推断题 一、推断题要紧题目中的抓蛛丝马迹,并以此为突破口,顺藤摸瓜,最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征),导出结论,最后别忘了把结论代入原题中验证,若“路”走得通则已经成功。 1.以物质特征颜色为突破口 ⑴固体颜色:Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4(黑色);Cu、Fe2O3(红色);Cu2(OH)2CO3(绿色);CuSO4·5H2O(蓝色)。 ⑵溶液颜色:含铜离子的溶液CuCl2、CuSO4(蓝色);含亚铁离子的溶液FeCl2、FeSO4(浅绿色);含铁离子的溶液FeCl3、Fe2(SO4)3(黄色)。 ⑶火焰颜色:S在O2中燃烧(蓝紫色);S、H2在空气中燃烧(淡蓝色);CO、CH4在空气中燃烧(蓝色)。 ⑷沉淀颜色:BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3(白色);Cu(OH)2(蓝色);Fe(OH)3(红褐色)。 2.以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S;气体单质有H2、N2、O2;无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2;常温下呈液态的物质有H2O、(高中Br2Hg) 3.以物质特征反应条件为突破口点燃(有O2参加的反应);通电(电解H2O);催化剂(KCIO3分解制O2);高温(CaCO3分解,C、CO还原CuO、Fe2O3);加热(KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解,H2还原CuO、Fe2O3)。4.以物质特征现象为突破口 ⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 ⑵能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO,固体是C。 ⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气,燃烧得更旺的气体是O2,熄灭的气体是CO2或N2;能使带火星的木条复燃的气体是O2。 ⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 ⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物,如CH4、C2H5OH等。 ⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3;不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 5.以元素或物质之最为突破口 ⑴地壳中含量最多的元素是O,含量最多的金属元素是AI。 ⑵人体中含量最多的元素是O。 ⑶空气中含量最多的元素是N。 ⑷形成化合物最多的元素是C。 ⑸质子数最少的元素是H。 ⑹相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。 ⑺相对分子质量最小的氧化物是H2O。

初三化学酸和碱知识点

(一)常见的酸和碱 1、酸的通性 (1)酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。 (2)酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸(HCl、H2SO4)反应,产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸(HCl、H2SO4)反应,但能与浓硫酸和浓硝酸反应。 例如:①Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O ②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 可见,金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生,这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。 (3)酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水:H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O (4)酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐:H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl (5)酸跟碱起中和反应生成盐和水:H2SO4+Ba(OH)2 === BaSO4↓(白色沉淀)+2H2O 常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸,它们虽然具有上述五点通性(因为电离出的阳离子都是H+)。但又各具不同的物理化学性质。 ①盐酸是氯化氢的水溶液,是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体,有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质(Fe3+)带有黄色。浓盐酸具有挥发性,打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触,形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 ②硫酸是一种含氧酸,对应的酸酐是SO3(SO3+H2O==H2SO4)。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体,不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%,密度为克/厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外,还具有三大特性: a、吸水性:浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子(H2SO4?nH2O),并放出大量热,所以浓硫酸通常用作干燥剂。 b、脱水剂:浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成(H:O=2:1)夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑,这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 C、强氧化性:在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H+,H2SO4分子具强氧化性。浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解,可将C、S等非金属单质氧化,而浓硫酸本身还原成SO2。但是,冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜,阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应,这种现象在化学上叫钝化。

常见的酸和碱单元单元测试题(A卷)

常见的酸和碱单元单元测试题(A卷) 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1.下列有关量的描述正确的是() A.氧原子的相对原子质量是16g B.用10mL量筒量取9.5mL蒸馏水C.pH试纸测得某溶液的pH为7.8 D.空气中氧气的质量分数约为21% 2.在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯,把天平调到平衡,在左边烧杯中加入6.5g锌粒,为使天平最终保持平衡,右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( ) A.5.4g B.5.68g C.6.5g D.7.09g 3.从物质分类的角度看,下列说法正确的是() A.澄清石灰水属于纯净物B.纯碱属于碱 C.过氧化氢属于氧化物D.干冰属于冰 4.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法不正确的是() A.反应前后溶液对外不显电性 B.反应前后溶剂质量不变 C.反应后溶液呈中性 D.图中A代表水分子 5.取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A,向其逐滴加入碳酸钠溶液,并用pH数字探测仪连续监测,得曲线如图(pH为纵坐标,时间为横坐标)。则下列说法不正确的是 () A.溶液A中的溶质有两种 B.A、B段观察到有气泡产生 C.B、C段滴入紫色石蕊,溶液呈无色 D.D、E两点溶液中的溶质种类相同

6.向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸,仅甲、丙能产生气泡,并分别生成X、Y,丙能从X溶液中置换出甲,则三者的金属活动性顺序为() A.丙>甲>乙B.甲>乙>丙C.乙>甲>丙D.甲>丙>乙 7.下列有关实验现象的描述正确的是() A.氢氧化钠固体久置于表面皿上,无明显现象 B.生石灰溶于水后,溶液的温度几乎不变 C.小木棍蘸取浓硫酸一段时间后,小木棍变黑 D.浓硫酸有挥发性,在试剂瓶口有白雾现象 8.下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( ) 选 项 实验现象结论 A 铁片表面有少量气泡,锌丝表面 有较多气泡 说明铁与锌的 活泼性 Fe

初中化学酸和碱知识点总结

第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 一、酸、碱、盐 1、酸:阳离子只含氢离子的化合物。生活中常见的酸有:盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等,一般说酸时写名称不写化学式。 2、碱:阴离子只含氢氧根离子的化合物。生活中常见的碱有:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、 氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3.H2O)等。 3、盐:由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的化合物。如:氯化钠(食盐)[NaCl]、硫酸铜(CuSO4)、 碳酸钙(CaCO3 )等。 4、能够导电的物质:酸、碱、盐的水溶液,金属,石墨等。(金属能导电是因为其中存在自由移动的电子;酸、 碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。 二、酸碱指示剂 1、酸碱指示剂(简称指示剂):是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。 2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液;紫色石蕊遇酸变红,遇碱变蓝;无色酚酞遇碱变红,遇酸 不变色。 三、生活中常见的酸 1、盐酸(HCl):氯化氢气体的水溶液,人的胃液中含有盐酸。 ⑴、物理性质:纯净的盐酸是无色,有刺激性气味和酸味的液体,工业盐酸因含有杂质而略带黄色。 ⑵、浓盐酸有挥发性,打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的 盐酸小液滴。盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少,溶质质量分数变小。 ⑶、盐酸是重要的化工产品,用途:①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。 2、硫酸(H2SO4):汽车的铅蓄电池中含有盐酸。 ⑴、物理性质:纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体,不易挥发,有酸味。 ⑵、浓硫酸:①、有很强的吸水性,常用作某些气体的干燥剂;将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会 增加,溶质质量分数会减小,是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。②、浓硫酸有很强的腐蚀性(脱水性),能夺取纸张、木材里的水分,生成黑色的炭,使用时要十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液NaHCO3. ⑶、稀释浓硫酸方法:一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中,原 因是水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时会放出热量,会使水沸腾,硫酸溶液向四周飞溅伤人。⑷、用途:硫酸是重要的化工原料,可用于生产化肥、农药、火药、燃料有冶炼金属、精炼石油和金属除锈 等。实验室常用浓硫酸的吸水性做干燥剂(不可干燥氨气)。 3、酸的化学性质(即酸的通性):具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+ (1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 ⑵、与活泼金属反应: 通式:金属单质 + 酸-------- 盐 + 氢气 (置换反应) 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2+ H2↑ ?铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2+ H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑?铝 和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3 H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+3H2 ↑?(3)与某些金属氧化物反应: 通式:酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水?(稀盐酸除锈)氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+ 6HCl ==2FeCl3+3H2O

九年级化学第十单元《酸和碱》单元测试题(最新整理)

九年级化学《第十单元酸和碱》单元测试题 (测试时间50 分钟满分50 分) 班级姓名成绩 一、选择题:(本题有 12 小题,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1. 食物苹果葡萄牛奶玉米粥 pH 2.9—3.3 3.5—4.5 6.3—6.6 6.8—8.0 人的胃液中含有盐酸,对于胃酸过多的人,空腹时最宜食用上述食物中的 A.苹果B.葡萄C.牛奶D.玉米粥 2、1777 年舍勒在《火与空气》一书中指出:空气由两种性质不同的“火空气”和“浊空气” 组成,其中“火空气”可以帮助燃烧,维持生命。下列物质不能与“火空气”发生反应的是 A.木炭B.石蜡C.烧碱D.乙醇 3、一些食品常用袋装生石灰做干燥剂. 生石灰属于 A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物 4、蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后,会向人注入一种叫蚁酸(甲酸)的物质,使皮肤 红肿疼痛,要消除肿痛,可涂下列物质中的 A 硼酸 B.氢氧化钠溶液 C.稀氨水或肥皂水 D.食用醋 5、2005 年诺贝尔化学奖授予了三位科学家,以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取 得的成就。下面是他们研究烯烃反应的示意图: H H C=C +H R1 H H C=C H R2 H H C=C + H H H H C=C R1R2 该反应属于四种反应类型中的 A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应 6、下列物质因与氧气有关系而不能敞口放在空气中的是 A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、氢氧化钠 D、白磷 7、喷墨打印机的工作原理是:将溶解在打印墨水(pH7.5~9.0)中的染料喷到打印纸(pH4.5~6.5)上,形成不溶于水的固体。下列有关叙述正确的是 A.打印墨水偏酸性 B.打印墨水显中性 C.打印纸偏酸性 D.打印纸偏碱性 8、混有水蒸气的下列气体,既能用浓硫酸干燥,又能用固体氢氧化钠干燥的是 A.SO2 B.H2 C.CO2 D.HC1 催化剂

初三化学酸碱盐知识点[最全整理版]

应用广泛的酸、碱、盐 § 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1.实验:检验溶液的酸碱性 实验试样白醋 酸果 汁稀盐 酸 纯碱溶 液 肥皂 水 石灰 水 氨水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色 石蕊试液 变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色 酚酞试液 无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性 结论: (1)凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 ..溶液,并且该溶液不能使无色酚酞试液变色; (2)凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 ..溶液,并且该溶液能使无色酚酞试液变红;(3)不能使紫色石蕊试液变色,也不能使无色酚酞试液变色的溶液,我们称为中性溶液。(4)如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液,称为酸碱指示剂。 注意:①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性; ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红,碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝; ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色,变色的是指示剂,而不是该物质。2.日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 (1)酸性物质:山楂、柠檬、柑橘、西红柿等; (2)碱性物质:茶叶碱、烟碱等。

3.区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意:酸溶液是指酸的水溶液,酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液,因此酸溶液一定是酸性溶液,而酸性溶液不一定是酸溶液;同样,碱性溶液不一定是碱溶液,碱溶液一定是碱性溶液。 例如:硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性,而不是酸;纯碱、肥皂的水溶液显碱性,但不是碱。4.补充知识:酸、碱、盐的概念 (1)酸:电离时生成的阳离子全部 ..是氢离子的化合物。如:HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-;H2SO4==2H++SO42-; (2)碱:电离时生成的阴离子全部 ..是氢氧根离子的化合物。如:NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-;Ca(OH)2==Ca2++2OH-; (3)盐:电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。如:NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-;NH4NO3==NH4++NO3-; 二、溶液的酸碱性的强弱 1.酸碱度:用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2.pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系: pH=7,溶液呈中性;pH<7,溶液呈酸性,且pH越小,酸性越强;pH>7,溶液呈碱性,且 pH越大,碱性越强。 3.pH试纸的使用方法:

历年中考化学推断题集锦

中考化学推断题类型及解法 推断题既是考查知识,又是考查能力的综合题目。它具有条件隐含、综合性强、思维容量大等特点。近几年来中考试卷关于推断题的命题要求越来越高,知识覆盖面也越来越广,考生失分率最高。但只要我们认真分析,就不难发现推断题类型主要有:表格式推断题、网络式推断题、图示式推断题、叙述式推断题等。这类题目大多需要依据已知的实验步骤、现象,再对照物质的性质,逐层剥离,抓住题目中的关键环节,或顺推或塑 一、表格式推断题 给出了物 质范围和以表格的形式罗列出了实验现象,要求考生推断出未知物。这类 例 (广州市中考题)有A ,B ,C , D , E 五瓶失去标签的无色溶液,已知它们分别是NaOH,HCl,MgSO4,BaCl2和K2CO3中的一种。为了鉴别,各取少量溶液两两混合,实验结果如下表一所示。表中“↓”表示生成难溶或微溶的沉淀;“↑”表示有气体产生;“—”表示观察不到明显的现象变化(本实验条件下,生成的微溶物均以沉淀形式出现)。表1 两两混合的实验现象 (1)根据实验现象,可以判断A ~E 的物质名称是: A________,B________,C________,D________,E________。 (2)请从A ~E 这5种物质中选取适当物质,通过一种合理的途径制

取氧化镁。按顺序写出各步反应的化学方程式。 表2 给定试剂的反应情况 解读:将这五种物质两两混合,列表在相应位置标出有关的实验现象,如表2。 两表对照知A为氯化钡,B为碳酸钾,C为盐酸,D为氢氧化钠,E为硫酸镁。 二、网络式推断题给出了物质范围和各物质相邻之间能发生化学反应的用线段连接起来,形成了一个“网络”图,要求考生根据物质发生反应的数目,从而推出其中的未知物质。这类题可采用:先画线找出物质间的全部相互反应关系,再根据反应个数归纳解答。例(北京市中考题) 现有H 2SO 4 ,BaCl 2 ,NaOH,Na 2 CO 3 ,Ca(OH) 2 五种 溶液和CO 2 一种气体,有图1所示的相互反应关系,图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应,试将它们的化学式填入图1中相应的六个方框中。 图1各物质间的关系 解读:可先找出物质间的全部相互反应关系,如图2。

初三化学酸和碱知识点归纳40912

《酸和碱》知识点归纳 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H 2SO 4)、盐酸(HCl )、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH 3·H 2O ) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 二、酸 1 2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H ) (1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 (2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气 (3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 (4)碱 + 酸 → 盐 + 水 (5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件) 3 三、碱 1 2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH ) (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 (2)酸性氧化物+碱 → 盐+水 (3)酸+碱 → 盐+水

(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件) 注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀:AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓ ③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。 1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用: (1)改变土壤的酸碱性 (2)处理工厂的废水 (3)用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH (1 (2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数) (3)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2) pH<5.6的雨水为酸雨

中考化学常见的酸和碱单元单元测试题含答案

中考化学常见的酸和碱单元单元测试题含答案 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1.如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象,下列说法正确的是() A.X、Y、Z三种金属均发生了置换反应 B.三种金属的活动性顺序是X>Z>Y C.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y,则三种金属的活动性顺序是X>Z>Y D.若X为金属锌,则Y可能是铁 2.某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验,实验现象记录如下。 下列结论或推论错误的是() A.蔗糖水呈中性 B.溶液的pH:肥皂水>蔗糖水>白醋 C.将等体积的盐酸与石灰水混合,溶液pH一定等于7 D.将等体积的白醋与盐酸混合,溶液pH一定小于7 3.有四瓶无色溶液,他们分别是:①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验,结果如下表: 实验操作甲乙丙丁 加入无色酚酞试液不变色变红不变色不变色 加入硝酸钡溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象 加入锌粒无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体 则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是() A.④③②①B.②③④①C.③④①②D.①②④③ 4.在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯,把天平调到平衡,在左边烧杯中加入6.5g锌粒,为使天平最终保持平衡,右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( ) A.5.4g B.5.68g C.6.5g D.7.09g

5.将一根铁棒放在硫酸铜溶液中一段时间。反应前后溶液中存在的离子种类如图所示。其中“”“”“”表示不同离子。则下列说法正确的是() A.“”表示铁离子B.“”表示铜离子 C.反应后溶液质量减小D.反应后铁棒质量减小 6.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法不正确的是() A.反应前后溶液对外不显电性 B.反应前后溶剂质量不变 C.反应后溶液呈中性 D.图中A代表水分子 7.分类归纳是学习化学的重要思维,下列图中的包含关系,正确的一项是()A.B. C.D. 8.下列实验基本操作错误的是() A.研磨闻气味B.蒸发食盐水 C.稀释浓硫酸D.测溶液的pH

初中化学之酸和碱的常见知识点

初中化学之酸和碱的常见知识点 1、为什么酸或碱具有一些相似的化学性质呢? 答:酸或碱的水溶液,如盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙溶液能够导电,这说明这些溶液中存在带电的粒子,例如HCl 在水中解离出H+和Cl-,H2SO4在水中会解离出H+和SO42-;NaOH在水中会解离出Na+和OH-,Ca(OH)2在水中会解离出Ca2+和OH-.我们看到酸都能解离出H+,而碱都能解离出OH-,也就是说虽然有不同的酸或碱,但其溶液中都包含相同的成分H+或OH-,所以它们具有一些相似的化学性质。 2、凡是生成盐和水的反应都是中和反应吗? 答:不是。因为中和反应的定义是“酸和碱作用生成盐和水的反应”。除了酸和碱作用能生成盐和水外,在酸和碱的化学性质中我们还学到过能生成盐和水的反应,如某些非金属氧化物与碱反应(2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O);某些金属氧化物与酸反应(CaO+2HCl=CaCl2+H2O)等,但这些都不是中和反应。 3、pH值小于7、等于7、大于7的溶液加水稀释,其pH值将分别出现怎样的变化? 答:pH值小于7的溶液是酸性溶液,若加水稀释,溶液会变稀,浓度变小,溶液的酸性随之减弱,pH值会增大,但不会

超过7,只会无限接近于7pH值大于7的溶液是碱性溶液,同理pH值会减小,但不会超过7,只会无限接近于7pH值等于7的溶液,显中性,稀释后还是中性溶液,所以其pH 不变,还是等于7。 4、石蕊试液和酚酞试液遇到氢氧化铁会变色吗? 答:不会。酸碱指示剂只有遇到酸溶液或碱溶液时才会改变颜色。大多数的酸都是溶于水的,而碱则不同,只有少数碱是能够溶于水的,如:氢氧化钾(KOH)、氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钡Ba(OH)2和氢氧化钙Ca(OH)2。当石蕊和酚酞遇到它们的水溶液时会变色,而氢氧化铁Fe(OH)3等是不能溶于水的碱,所以石蕊和酚酞不会变色。 5、长期敞口放置的浓硫酸和浓盐酸,为什么溶质的质量分数都会减小? 答:因为浓硫酸有吸水性,长期敞口放置易吸收空气中水分,溶剂质量增加,溶液质量增加,溶质的质量分数减小;浓盐酸有挥发性,易挥发出溶质,溶质的质量减少,溶质的质量分数减小。 6、用pH试纸测定溶液的酸碱度时,能否将试纸用水润湿?答:不能。润湿后相当于将溶液稀释了,酸性和碱性都减弱

中考化学推断题的综合热点考点难点及答案

一、中考初中化学推断题 1.A ~G 是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示,图中“一”表示两种物质间能发生化学反应,“→”表示两种物质间的转化关系,已知A 是人体胃液里含有的酸,B 、C 、D 、F 均为氧化物,E 中含有三种元素,G 是最轻的气体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去),请回答下列问题: (1)写出F 物质的名称_____; (2)写出一个符合C 和D 反应的化学方程式_____; (3)写出B 物质的一种用途_____; (4)写出A 和E 发生反应的微观实质_____。 【答案】水 CuO+CO Δ CuO+CO 2 灭火 氢离子和氢氧根离子反应生成水 【解析】 【分析】 A ~G 是初中化学常见的物质,A 是人体胃液里含有的酸,所以A 是盐酸, B 、 C 、 D 、F 均为氧化物, E 中含有三种元素,G 是最轻的气体,所以G 是氢气,盐酸可以转化成B ,且B 和C 可以相互转化,所以B 是二氧化碳,C 一氧化碳,D 会与盐酸、一氧化碳反应,所以D 可以是氧化铜,氢气和 F 可以相互转化,所以F 是水,水和E 可以相互转化,E 会与A 反应,所以E 是氢氧化钙。 【详解】 (1)G 是最轻的气体,所以G 是氢气,氢气和F 可以相互转化,故F 是水。 (2)符合C 和D 的反应是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳,化学方程式为 2CuO+CO CuO+CO 。 (3)盐酸转化成的B 和C 可以相互转化,所以B 是二氧化碳,故B 物质的一种用途是灭火。 (4)水和E 可以相互转化,E 会与A 反应,所以E 是氢氧化钙,A 和E 发生反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。 【点睛】 A 是人体胃液里含有的酸,则A 是盐酸,G 是最轻的气体,则G 是氢气。 2.A ~F 是初中化学常见的物质,已知A 、B 、C 、D 、E 是五种不同类别的物质,A 是空气中

初三化学笔记 酸和碱

第九章酸和碱 第一节对酸和碱的初步认识 一、指示剂:大多数为人工合成的有机物。 1、紫色石蕊试剂:遇酸变红,遇碱变蓝。 2、无色酚酞试剂:遇酸不变色,遇碱变红。 3、应用:判断溶液酸碱性,鉴别。 二、酸、碱、盐溶液导电的原因 1、化合物在水中电离产生自由移动的离子来导电。 2、溶液导电强弱的决定因素:离子浓度大小。 三、酸、碱、盐的认识 1、酸: (1)定义:含有氢元素和酸根的化合物。 在水中电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物。(特例:水)例:HCl 盐酸、H2SO4硫酸 CH3COOH 醋酸(又称乙酸,为一种有机酸,酸根:CH3COO-有机酸中H+在后) 注:六大强酸:盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 氢溴酸(HBr)、氢碘酸(HI)、高氯酸(HClO4)。 (2)命名:无氧酸:氢某酸 含氧酸:按中心元素命名。特例:硝酸。 强调:无氧酸无水不成酸。 2、碱: (1)定义:含有金属元素和氢氧根的化合物。 在水中电离产生的阴离子全部是氢氧根的化合物。 特例:NH3·H2O(一水合氨)也是碱。 注:四大强碱:氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钡BaOH、氢氧化钙Ca(OH)2。 除氢氧化钙微溶于水外,其他三种均易溶于水。 (2)命名:氢氧化某 3、盐: (1)定义:由金属元素或铵根与酸根组成的化合物。 由碱的阳离子与酸的阴离子组成的物质。 (2)命名:无氧酸盐:某化某 含氧酸盐:某酸某或某酸氢某。 四、溶液酸碱度的表示方法 pH:定量表示溶液酸碱度的物理量 1、范围: 0————7————14 常温下 pH<7 pH=7 pH>7 溶液呈酸性中性碱性 2、测定:取一小段pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上,用一支洁净、干燥的 玻璃棒蘸取待测液,点在试纸中部观察颜色变化,与标准比色卡对比,确定其pH 值。 注:(1)试纸不能润湿。(2)所用玻璃板或白瓷片、玻璃棒一定要保持洁净、干燥。

初中化学试题:常见的酸和碱单元测试题及答案

初中化学试题:第五单元常见的酸和碱单元测试题及答案 一、选择题 1.(宿迁市)小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时,归纳成如右 图所示的关系。图中A 、B 、C 、D 是两圆相交的部分,分别表示指示剂与 酸、碱溶液作用时所显示出的颜色,则其中表示不正确... 的是(A ) A .紫色 B .蓝色 C .红色 D .无色 2.(2006年济宁市)按一定的特点或规律对物质进行分类,给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中,符合“氧化物—酸—碱—盐” 顺序排列的是(C ) A.HClO HCl Mg(OH)2 MgCl 2 B.CO 2 H 2CO 3 CaCO 3 Ca(HCO 3)2 C.H 2O HNO 3 NH 3·H 2O NH 4NO 3 D.SO 3 NaHSO 4 NaOH Na 2SO 4 3.(连云港)下列设计方案可行,且化学方程式书写正确的是(C ) A .用NaOH 溶液治疗胃酸过多症:NaOH+HCl=NaCl+H 2O B .实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO 2:H 2SO 4+CaCO 3=CaSO 4+CO 2↑+H 2O C .用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹:Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O D .用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳:2CO+O 2 === 2CO 2 4.(2006年烟台市)欲除去下列物质中的杂质,所需药品(括号中的物质)选择不正确的是( A ) A .NaCl 溶液中含有少量的Na 2SO 4(硝酸钡溶液) B .CO 2中含有少量的水蒸气(浓硫酸) C .NaOH 溶液中含有少量的Na 2CO 3(石灰水) D .铜粉中含有少量的氧化铜(稀盐酸) 5.(2006年滨州市)Cu 20与硫酸反应的化学方程式为Cu 2O+H 2SO 4=Cu+ Cu SO 4+H 2O 。氧化铜与氢气反应 后得到的Cu 中常常混有少量Cu 2O 。现将10 g Cu 和Cu 2O 的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应,过滤得到9.5g 固体,则原混合物中含Cu 2O 的质量为(A ) A .0.9 g B .9.5 g C .0.5 g D. 0.45 g 6.(2006·北京市)北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”,其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙,氢氧化钙的俗称是( C ) A 、火碱 B 、烧碱 C 、熟石灰 D 、小苏打 7.(2006·北京市)下列药品不需要密闭保存的是( D ) A 、浓盐酸 B 、浓硫酸 C 、烧碱 D 、食盐 点

人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 知识点归纳

酸和碱的性质一.浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途 浓盐酸浓硫酸 物理性质①纯净的浓盐酸是无色,有 刺激性气味的液体。 ②浓盐酸易挥发。产生的 HCl气体遇空气中水蒸气 形成由盐酸小液滴构成的 白雾。 ③有强烈的腐蚀性, ④工业品因含杂质而呈黄 色。 ①纯净浓硫酸是无色,粘稠状 液体,不易挥发。 ②具有强烈的吸水性,可作干 燥剂。溶于水时放出大量的热 量。 ③具有强烈的脱水性。能将纸 里的H、O按水分子组成比脱 去,而使其碳化 ④有很强的氧化性和腐蚀性。 用途化工原料。制取氯化物及医 药等,金属除锈。 化工原料。用于生产人造棉、 化肥、农药和染料。精炼石油、 除锈等。 3% 到5%的碳酸氢钠溶液。 二.酸的化学性质:(由于酸溶液中的阳离子都是H+,所以具有下列共性。) 1.跟酸碱指示剂的作用 酸溶液(如:盐酸、稀硫酸、稀硝酸)都能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液遇酸不变色。注意:浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性,跟酸碱指示剂作用时,颜色变化不符合上述规律。2.酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。 金属+ 酸=盐+ 氢气 稀盐酸与金属反应: 2Al + 6 HCl =2AlCl3 + 3 H2↑,Mg + 2 HCl =MgCl2 + H2↑ Zn + 2 HCl =ZnCl2 + H2↑,Fe + 2 HCl =FeCl2 + H2↑ 稀硫酸与金属反应: 2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2↑,Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑,Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑ 注意:①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气;②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子:Fe2+;③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序:Al、Mg、Fe、Zn。; ④金属活动顺序表:钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金。 3.酸能与一些金属氧化物(碱性氧化物)反应,生成盐和水 金属氧化物+ 酸=盐+ 水 CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O,CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O,Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O 注意:工业上常用盐酸或稀硫酸出去铁制品表面的铁锈。 4.酸能跟碱发生中和反应生成盐和水 碱+ 酸= 盐+ 水(实质:H++OH-=H2O) NaOH + HCl =NaCl + H2O,Ca(OH)2 + 2HCl =CaCl2+ 2H2O Cu(OH)2 + 2HCl =CuCl2+ 2H2O ,Fe(OH)3 + 3HCl =FeCl3+ 3H2O 2 NaOH + H2SO4 =Na2SO4+ 2H2O,Ca(OH)2 + H2SO4 =CaSO4+ 2 H2O Fe(OH)3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O,Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4+ 2H2O

初中化学推断题经典例子大全有答案

创作编号: GB8878185555334563BT9125XW 创作者: 凤呜大王* 初中化学推断题专题复习(附答案) 1.A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质,其中B 、E 、G 属于单质, 反应②是炼铁工业中的主要反应,下图是它们之间的相互转化关系。请回答: (1)A 物质的化学式 。 (2)写出反应②的化学方程式 , C 物质固态时的名称 ,该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 (3)写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 (4)上图转化中产生无色气体G 的原因是 , 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2.现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物,将其 红色固体 无色气体 浅绿色溶液

样品 B 滤 液 甲 沉 淀 乙 沉 淀 C 滤 液 ① 水 溶解 ③ 过量 BaCl 2溶液 过滤 ② 过量 NaOH 溶液 过滤 ④ 过量 Na 2CO 3溶液 过滤 丙 沉 淀 D 滤 液 ⑤ 过量 盐酸 加热蒸发 固体丁 溶于水后得无色溶液A ,进行如下实验并得到相应结果: 试回答下列问题: (1)无色气体D 的化学式为 ,白色沉淀E 的化学式为 ,钡盐B 的化学式为 。 (2)原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。 3.为了除去食盐(主要成分为NaCl )样品中含有少量的氯化镁和硫 酸钠杂质,某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理,运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案: 请根据上述除杂方案,回答下列问题: )沉淀甲是 ;滤液中的溶质是 ;操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。 (2)假设整个操作过程中物质转化无损失,则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 (填增大、不变或减小);若在操作②中改为加过量的KOH 溶液,固体丁中可能含有的杂质是 。

【化学】中考化学酸和碱专题

【化学】中考化学酸和碱专题 一、酸和碱选择题 1.在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,调节至平衡。在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应,反应停止后,天平仍然保持平衡。则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是( ) A.碳酸氢钠B.氢氧化钙C.碳酸镁D.氧化铝 【答案】C 【解析】 【详解】 根据题意可知天平要平衡,左右两盘减少的质量必须相等,这四个选项中的B氢氧化钙、D氧化铝与盐酸反应不会生成气体,A碳酸氢钠、C碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳,所以右盘加入的物质应从A和C中选。 3222 CaCO+2HCl CaCl+H O+CO 1007344↑ = 322 NaHCO+HCl NaCl+H O+CO 847344↑ = 3222 MgCO+2HCl MgCl+H O+CO 847344↑ = 已知左盘碳酸钙与盐酸恰好完全反应,假设两盘放入的固体质量都是100份质量,两盘放入的盐酸溶质的质量都是73份质量,根据上述数据可知左盘减少的二氧化碳是44份质量,而100份碳酸氢钠与73份盐酸反应生成二氧化碳的质量大于44份质量,100份质量的碳酸镁与73份质量的盐酸反应生成二氧化碳的质量等于44份质量。 故选:C。 2.为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小,进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是( ) A.X>Y>Z B.Z>Y>X C.X>Y、Z>Y D.Y>X、Y>Z 【答案】A 【解析】 【详解】 现有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀盐酸中,X产生氢气,Y不反应,说明X 的金属活动性比氢强,Y的金属活动性比氢弱,即X>H>Y;如果把Y和Z分别放入硝酸

常见的酸和碱单元测试题及答案

常见的酸和碱单元测试题 一、选择题 1.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时,归纳成如右图所示的关 系。图中A 、B 、C 、D 是两圆相交的部分,分别表示指示剂与酸、碱溶液 作用时所显示出的颜色,则其中表示不正确... 的是( ) A .紫色 B .蓝色 C .红色 D .无色 2.按一定的特点或规律对物质进行分类,给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中,符合“氧化物—酸—碱—盐” 顺序排列的是( ) A.HClO HCl Mg(OH)2 MgCl 2 B.CO 2 H 2CO 3 CaCO 3 Ca(HCO 3)2 C.H 2O HNO 3 NH 3·H 2O NH 4NO 3 D.SO 3 NaHSO 4 NaOH Na 2SO 4 3.下列设计方案可行,且化学方程式书写正确的是( ) A .用NaOH 溶液治疗胃酸过多症:NaOH+HCl=NaCl+H 2O B .实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO 2:H 2SO 4+CaCO 3=CaSO 4+CO 2↑+H 2O C .用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹:Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O D .用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳:2CO+O 2 === 2CO 2 4.欲除去下列物质中的杂质,所需药品(括号中的物质)选择不正确的是( ) A .NaCl 溶液中含有少量的Na 2SO 4(硝酸钡溶液) B .CO 2中含有少量的水蒸气(浓硫酸) C .NaOH 溶液中含有少量的Na 2CO 3(石灰水) D .铜粉中含有少量的氧化铜(稀盐酸) 5.Cu 20与硫酸反应的化学方程式为Cu 2O+H 2SO 4=Cu+ Cu SO 4+H 2O 。氧化铜与氢气反应 后得到的Cu 中常常混有少量Cu 2O 。现将10 g Cu 和Cu 2O 的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应,过滤得到9.5g 固体,则原混合物中含Cu 2O 的质量为( ) A .0.9 g B .9.5 g C .0.5 g D. 0.45 g 6.北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”,其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙,氢氧化钙的俗称是( ) A 、火碱 B 、烧碱 C 、熟石灰 D 、小苏打 7.下列药品不需要密闭保存的是( ) A 、浓盐酸 B 、浓硫酸 C 、烧碱 D 、食盐 8.化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象,但也有例外。下列符合“1+1=2”的事实是( ) A. 20℃,1 L 水与1 L 酒精混合后的体积等于2 L B. 20℃,1 g 镁与1 g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为 2 g 点

初中化学推断题经典例子大全有答案

初中化学推断题专题复习(附答案) 1.A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质,其中B 、E 、G 属于单质,反应②是炼铁工业中 的主要反应,下图是它们之间的相互转化关系。请回答: 】 《 (1)A 物质的化学式 。 (2)写出反应②的化学方程式 , C 物质固态时的名称 ,该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 (3)写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 - (4)上图转化中产生无色气体G 的原因是 , 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2.现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物,将其溶于水后得无色溶液A ,进行如下实验并得到相应结果: 试回答下列问题: (1)无色气体D 的化学式为 ,白色沉淀E 的化学式为 ,钡盐B 的化学式为 。 、 (2)原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别 红色固体 ③ A B ! E F C G Y 高温 ② X 溶液 — 过量稀盐酸 O 2 加热 ④ 无色气体 浅绿色溶液

为 、 、 。 3.为了除去食盐(主要成分为NaCl )样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质,某学生根 据氯碱工业中精制食盐水的基本原理,运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案: ) )沉淀甲是 ;滤液中的溶质是 ;操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。 (2)假设整个操作过程中物质转化无损失,则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 (填增大、不变或减小);若在操作②中改为加过量的KOH 溶液,固体丁中可能含有的杂质是 。 } 5.现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种物质,C 、F 是最常见的金属,B 是气体单质,D 为浅 绿色溶液,G 为蓝色溶液,它们之间存在如下关系: (1)试推测下列物质的化学式:B_________,D_________,F_________。 (2)写出C →A 转化的化学方程式:__________________。 6.A 、B 、C 、D 、E 是初中化学中常见的5种无色气体,其中2种是单质,3种是化合物。 它们之间的转化关系如下图所示。

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