2008年哈工大物理化学考研真题

哈尔滨工业大学

二○○八年硕士研究生考试物理化学试题

一、填空题（20分）

1、某化学反应在等温等压（298.2K、101.3KPa）下进行，放热40000J，若是

反应通过可逆电池完成时，吸热4000J，则系统可能做的最大功为＿

2、下列公式的适用范围为：

（a）S=nRT㏑（p1／p2）-Cp㏑(T2／T1)= nRT㏑（V1／V2）+Cv㏑(T2／T1)＿

（b）d㏑p／dT=△vap H m／RT2＿

3、H2（g）和O2（g）在绝热钢瓶中发生反应生成水，则△G=＿

4、对As2S3溶胶，聚沉能力ZnCl2＿NaCl

5、FeCl3和H2O能形成FeCl3·6H2O、2FeCl3·7H2O、2FeCl3·5H2O、FeCl3·2H2O

四种水合物，则该系统的独立组分度为＿

6、设某浓度时CuSO4的摩尔电导率为1.4×10-2Ω-1·m2·mol-1，若在该溶液中加

入1m3的纯水，这时CuSO4的摩尔电导率将＿

7、沸点升高，说明在溶剂中加入非挥发性溶质后，该溶剂的化学势比未加溶质

前＿

8、在298K时，纯液体A的P A=5×104Pa，纯液体B的P B=6×104Pa假设两液体

能形成理想液态混合物，当达到气液平衡时，液相中组成x A=0.4，在气相中B的摩尔分数y B则为＿

9、n mol某气体恒容下，由T1加热到T2，其熵变为△S1，相同量的气体在恒压

下由由T1加热到T2，其熵变为△S2，则△S1和△S2的关系为＿

二、选择题（20分）

1、关于吸附热下列说法正确的是

(A) 有的吸附过程放热，也有的吸热（B）覆盖度增大，吸附热下降（C）在相同条件下，物理吸附热通常大于化学吸附热（D）物理吸附的吸附热与吸附剂无关

2、1个大气压下，C（石墨）+O2（g）=CO2（g）的反应热为△r H m，下列说法错误的是

(A) △r H m就是CO2（g）的生成焓△f H m（B）△r H m是C（石墨）的燃烧

焓

（C）△r H m=△r U m（D）△r H m>△r U m

3、25时，0.01mol糖水的渗透压比0.01mol食盐水的渗透压

(A) 大（B）小

（C）相等（D）不一定

4、当发生极化作用时，两电极的电极电势将发生如下变化

(A)φ阳变大φ阴变小（B）φ阳变小φ阴变大

（C）两者都变大（D）两者都变小

5、四中浓度都是0.01mol·Kg-1的电解质溶液，其中平均活度系数最小的是

(A)NaCl （B）MgCl2（C）AlCl3（D）CuSO4

6、在一个连串反应A-B-C中，如果需要的是中间产物B，则为得其最高产率应当

(A)增大反应物A的浓度（B）增大反应速率

（C）控制适当的反应温度（D）控制适当的反应时间

7、在一定的温度和压力下，化学反应达到平衡时

(A)各物质的活度均为1 （B）△r G m=0 （C）Q p=K p （D）△r G m=∑V BμB

8、对理想的水平液面，其值为零的表面物理量是

(A)表面功（B）比表面吉布斯自由能（C）正压力（D）附加压力

9、298K，0.1mol·Kg-1的HCl溶液中，氢电极的可逆电势约为-0.06V,当用铜电极电解此溶液，Cu电极上的电势应

(A)大于-0.06V （B）等于-0.06V （C）小于-0.06V （D）无法确定

10、很多可燃气体在空气中因支链反应发生的爆炸有一定爆炸极限，其上限主要由于

(A)容易发生三分子碰撞而丧失自由基（B）总是大于反应分子数

（C）总是等于反应分子数（D）也可能与反应分子数不一致

三、简答题（20分）

1、常温常压下，石墨转化为金刚石的△G m298>0,故石墨比金刚石更稳定，所以在自然界金刚石不能长期存在，这种说法是否正确？请说明原因？

2、冻梨放入凉水，表面结冰，里边解冻，试用所学知识加以解释。

3、无限稀释时，Kcl、NaCl、HCl三种溶液在相同浓度、相同温度、相同电位梯度下，三种溶液中Cl的运动速度是否相同？三种溶液中Cl的迁移数是否相同？

4、电解质对胶体溶液起什么作用？

四、计算题（90分）

1、容积为20dm3的密闭容器中共有1mol的H2O成气、液两相平衡。已知80℃、100℃下水的饱和蒸汽压为p1=47.343Kpa及p2=101.325Kpa。25水的摩尔蒸发焓△H（298.15）=44.016KJ·mol-1，水和水蒸气在25~100℃间平均摩尔定压热分

别为C p.m(H2O,l)=75.75J·mol-1·K-1，C p.m(H2O,g)=33.76J·mol-1·K-1。今将系统从80℃的平衡态加热到100℃的平衡态。求过程的 Q ,△U, △H 及△S。（15分）

2、在298K和101.325Kpa压力下，将直径为1.0um的毛细管插入水中，问需要在管内加多大的压力才能防止水面上升？若不加额外压力，让让水面上升，达平衡后管内液面上升多高？一直该温度下水的表面压力为0.072N·m-1，水的密度为1000Kg·m-3，设接触角为0，重力加速度g为9.8m·s-2（10分）

3、在293K，氨水A（NH3与H2O物质的量比1:85）和氨水B（NH3与H2O物质的量比1:21）上面NH3的蒸汽压分别为10.67Kpa和3.60Kpa。计算：

（1）从大量A中移出1molNH3到中NH3的△G m？

（2）若将标准大气压下的1molNH3（g）溶解在大量B中欧能够NH3的△Gm 为多少？（13分）

4、双光气分解反应ClCOOCCl3（g）-2COCl2(g)为一级反应。将一定量双光气迅速引入一个280℃的容器751s后测得系统压力为2.710Kpa，经很长时间反应完成后，系统压力为4.008Kpa。305℃时重复试验，经320s系统压力为2.838Kpa，反应完后系统压力为3.554Kpa。求活化能。（12分）

5、已知298K时，电极反应CrSO4（s）+2e--Cr（s）+SO42-的φ=0.4V并知CrSO4（s）的溶度积K sp=10-6

（1）写出下列电池的电极反应和电池反应

Cr(s) ︱CrSO4（s）︱H2SO4(0.001mol·kg-1) ︱H2（p）︱Pt

（2）求该电池298K时的电动势E298（忽略）

（3）已知△H=-5KJ·mol-1，求323K时E323

（4）按D-H极限公式计算再计算E298（15分）

6、在真空容器里放有过量的固态NH4HS，与25℃下分解为NH3（g）和H2S（g）平衡时容器恁地额压力位66.66Kpa。（1）当放入时容器中已有39.99KpaH2S（g），求平衡时容器中的压力（2）容器中原有6.666Kpa的NH3（g），问需加多大压力才能形成NH4HS固体。（12分）

7、二组分金属固液相图如下，请回答下列问题：

（1）注明各区相态

(2)指出相图中哪些点和线的自由度为零。（13分）

2007-2008物理化学B试卷(附标准答案)

第 1页 共 2页 西北第二民族学院试卷(答案) 说明：学生可带热力学公式表和计算器 一、选择题（每空一分，共20分） 1．隔离系统理想气体由状态1自由膨胀至状态2，作为该过程自发性判据的量是（ 2 ）。 ⑴ △A ⑵ △S ⑶ △G ⑷ △U 2．影响化学反应标准平衡常数数值的因素为（ 2 ）。 ⑴ 浓度 ⑵ 温度 ⑶ 压力 ⑷ 惰性气体 3．一定温度下，将纯NH 4HS(s)置于抽空的容器中，NH 4HS(s)发生分解， NH 4HS(s)=NH 3(g)+H 2S(g),测得平衡时系统总压为p $，则标准平衡常数 为（ 3 ）。 ⑴ 1 2 ()4 p $ ⑵ 14 p $ ⑶ 14 ⑷ 12()2 p $ 4．物质A 和B 形成低恒沸混合物E ，已知纯A 的沸点小于纯B 的沸点，若将任意比例的A+B 混合物在一精馏塔中精馏，在塔顶的馏出物质是（ 3 ）。 ⑴ 纯A ⑵ 纯B ⑶ 低恒沸混合物 ⑷ 都有可能 5．在.αβ相中含A 、B 两种物质，当达平衡时，正确的是（ 2 ）。 ⑴A B ααμμ= ⑵A A αβμμ= ⑶A B αβμμ= ⑷A B ββμμ= 6．碘2I ()s 在指定温度的饱和蒸气压下升华为碘蒸气2I (g)，此过程的Q （ 1 ）；W ( 3 ); △U ( 1 ); △H ( 1 ); △S ( 1 ); △G ( 2 )。 ⑴ > 0 ⑵ = 0 ⑶ < 0 ⑷ 不能确定 7．在101.325kPa 的大气压下，将蔗糖在水中的稀溶液缓慢地降温，首先析出的为纯水，相 对纯水而言，加入蔗糖将出现：蒸汽压（ 2 ）；沸点（ 1 ）；凝固点（ 2 ）。 ⑴ 升高 ⑵ 降低 ⑶ 不变 ⑷ 无一定变化规律 8．在封闭系统内发生的任何绝热过程的△S （ 4 ）。 ⑴ > 0 ⑵ < 0 ⑶ = 0 ⑷ ≥ 0 9．一定量的理想气体绝热下向真空膨胀，△S （ 1 ）；△U （ 3 ）；△H ( 3 ) ；Q ( 3 ) W ( 3 ) 。 ⑴ > 0 ⑵ < 0 ⑶ = 0 ⑷ 不确定 二．填空题（每空1分，共20分） 1．理想气体定温可逆膨胀过程中，W <0 , Q > 0 , △U = 0 , △H = 0 。 （填> 0,< 0 或 ＝ 0 ） 2．利用△G ≤0判断过程自发进行的条件是 恒温， 恒压 , W ′ =0。 3．三组分系统的最大自由度数 4 。平衡共存的最大相数 5 。 4．化学反应2A+B=3C 达平衡时，A μ、B μ、C μ间的关系应当满足 A B C 23μμμ+=。 5．对C （石墨）、CO （g ）、CO 2（g ）之间， CO 2(g) 的标准摩尔生成焓正好等于 C(石墨) 的标准摩尔燃烧焓；标准摩尔生成焓为零的是 C(石墨) ；标准摩尔燃烧焓为零的是 CO 2(g) 6．可逆热机的效率最 大 。 7．公式△H ＝Q p 的应用条件 封闭系统 ， W ’＝0 ， 恒压 。 8．理想气体反应：A+B=2C+D, △H <0，则当系统的温度 降低 ，压力 减小 时，此反应的平衡向正向移动。 三．判断题（每小题2分，共10分） 1．焓的增加量△H 等于该过程中系统从环境吸收的热量。 ( Χ ) 2．一个绝热过程Q ＝0，但系统的△T 不一定为零。 （ √ ） 3．凡是吉布斯函数降低的过程一定都是自发过程。 ( Χ ) 4．在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。 （ √ ） 5．据二组分液系的p -x 图，可以准确的判断该系统的液相是否是理想液态混合物。 （ √ ） 四．计算题（每题12分，共36分。答案错扣一半分，单位错扣14 分，后一问数据因前一问错而错不扣分） 1．1mol 氮气（视为理想气体）在300K ，1519.5kPa 下定温可逆膨胀至101.3kPa 。求：⑴过程的Q 、W 、△U 、△H 、△S 及△G ；⑵若向真空自由膨胀至101.3kPa ，上述各热力学量又是多少？ 解：⑴ △U ＝0，△H ＝0 W r ＝－nRT Ln 12p p ＝{－1×8.314×300Ln 1519.5101.3 }J ＝－6.7544k J Q ＝－W ＝6.7544kJ △S ＝ r Q T ＝6754.4 300 J.k -1＝22.5147 J.k -1 △G ＝W r ＝－6.7544k J ⑵ △U ＝0，△H ＝0，W ＝0，Q ＝0，△S ＝22.5147 J.k -1 △G ＝－6.7544k J （每个热力学函数1分，共12分）

物化实验试卷

中南大学考试试卷（A-D卷） 2008 --2009 学年一学期 物理化学实验研究方法课程24学时1学分考试形式：闭 卷 专业年级：冶金、环境类07级总分100分，占总评成绩50 % 注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上 考试内容分为笔试（30分钟）和操作考试（2.5小时），备有8套试题，学生抽签选择。此处列举4套示例。 A卷试题和参考答案 一、单项选择(每小题2分，共20分) 1. “阴极极化曲线的测定”实验所测的是哪一种超电势？ (A) 氢电极的电阻超电势(B) 氢电极的浓差超电势 (C)氢电极的活化超电势(D) 氧电极的活化超电势 2. 在乙酸乙酯皂化反应实验中, 若CH3COOC2H5和NaOH溶液的浓度均为0.010 mol·dm-3, 等体积混合后, 则反应终止时体系的电导率可用下列哪种溶液的电导值代替 (A)0.010 mol·dm-3 NaOH (B) 0.005 mol·dm-3 NaOH (C)0.005 mol·dm-3 CH3COOH (D) 0.005 mol·dm-3 CH3COONa 3. 在Fe(OH)3溶胶的纯化过程中, 不能透过半透膜的物质是： (A) Fe3+(B) Cl-(C) Fe(OH)3(D) H2O 4. 福庭式气压计的读数校正不包含以下哪一种校正 (A) 温度校正(B) 重力加速度校正(C)仪器校正(D)露茎校正 5.电导率仪在用来测量电导率之前, 必须进行： (A) 零点校正(B) 满刻度校正(C) 定电导池常数(D) 以上三种都需要 6. 在氧弹实验中, 若测得?c H m= -5140.7 kJ·mol-1, ?|?H|最大=25.47 kJ·mol-1, 则实验结果的正确表示应为： (A) ?c H m= -5140.7 kJ·mol-1(B) ?c H m= -5140.7±25.47 kJ·mol-1 (C) ?c H m= -(5.1407±0.02547)×103 kJ·mol-1(D) ?c H m= -5140.7±25.5 kJ·mol-1 7. 在测定纯水的饱和蒸气压的实验中, 我们是通过测定不同外压下纯水的沸点来进行的, 这种测定饱和蒸气压的方法是属于： (A) 静态法(B) 饱和气流法(C)动态法(D) 流动法 8. 用差热分析仪测定固体样品的相变温度，选用哪种物质做基准物较合适： (A) 无水氯化钙(B)三氧化二铝(C) 苯甲酸(D) 水杨酸 9. 测量溶液的电导时, 应使用：

2020哈工大化学考研经验分享

2020哈工大化学考研经验分享 不知不觉，19年的考研结束了，很开心成功上岸了哈尔滨工业大学，现在想给大家分享一些我的经验，希望能给大家帮助。 哈工大化学是大类招生，初试不分有机化学无机化学之类的，所有报考理科化学就都是考物理化学和无机化学这两门课程。 哈工大的物化真题很多都是课后习题或者课后习题改编而来，课后习题多做几遍，每一遍都有不同的收获。物化真题有问答题，问答题很多也都是课后思考题，所以，想要学好物化，课后习题是重中之中。当然，做课后题需要对答案，我用的答案还有真题的解析都是爱考宝典送的，因为我之前报名了爱考宝典的在线专业课一对一辅导班，老师全程给我一对一辅导直到复试结束。如果不报班的同学建议多买几本参考书来对答案吧，因为市面上卖的基本都有错误，我们考研是不能容忍任何差错的。如果只看一本答案书的话，这本书有错误自己可能也看不出来，如果同时参考两三本答案，就会很快发现答案的错误之处，节省时间。 除此之外，物理化学学习过程中我还看了沈文霞主编的《物理化学学习及考研指导》，这本书对知识点的总结很到位，讲解也很详尽。选择题我当时刷了玉占君主编的《物理化学选择题精解》这本书几乎囊括了各个大学所有考研的选择题，美中不足的是有的题没有答案讲解，不过我正好可以问爱考宝典的老师，两个互补了，做这本选择题能打基础，能发现一些课本上自习复习忽略的小知识点。物化用这几本书，已经足够了。最后强调课后习题是重中之重。 哈工大的无机化学参考的是大连理工大学出版的那本书，但是无机知识比较琐碎，特别是元素部分，一本书可能知识点不是很全面，所以元素部分我以大连理工这本书为主，辅以三校合编的那本无机化学书。大体看了一遍课本后，我就开始做《无机化学考研指导》了，这本书特别好，把这本书的知识点都掌握了，知识点也就掌握的差不多了。无机化学有些年份会出解释名词之类的题，所以在看书的时候还需要自己整理一下各种名词。 政治英语网上各种经验贴，在这我就不细说啦，总之前期多学习英语，后期开始学政治了英语的时间就越来越少。哈工大的面试很公平，面试的时候是结构化面试，要去四个房间进行不同项目的面试，除了第一个房间老师会查看你的各种证书外，别的房间老师都不知道你是谁，不知道你来自哪所学校，不知道你初试成绩，按你的抽签号进行打分，总之很公平。 所以，选择报考哈工大的同学，不用向其他杂七杂八的事情，一门心思好好备考就行了，成绩才是硬道理。最后预祝各位学弟学妹们圆梦哈工大。

2011年哈工大物理化学考研真题

哈尔滨工业大学 2010年硕士研究生考试物理化学试题 一．填空题（20分） 1、C （s ）和CO （g ）、CO 2（g ）、O 2在700℃达到平衡，则该系统的自由度数为（ ） 2、某一化学反应在一定条件下的平衡转化率为50%，加入催化剂后，保持其他反应条件不变，反应速率增加了20倍，此时的平衡转化率将是（ ） 3、在T 、P 恒定的条件下，某反应达到平衡时A 的平衡转化率为x A ，1， 保 持T 、P 不变，加入惰性气体，此时A 的平衡装化率为x A ，2，那么 x A ，1、 x A ， 2的大小关系为（ ） 4、电极的极化现象是（ ） 5、1mol 双原子分子理想气体B 从300K 分别经恒温和恒压过程升温至400K ，则两过程熵变之差为，即?S （恒压）??S （恒容）=（ ） 6、写出(eV/eT)P 、(eP/eT)V 、(eS/eV)T 、(eS/eP)T 这四个量之间的两个等量关系式（ ） 7、在一定温度下，当KCl 溶液中KCl 的物质的量浓度c = （ ）时，该溶液的电导率与其摩尔电导率数值上相等。 8、在101.325 kPa 的压力下，I 2在液态水和四氯化碳中达到分配平衡（无固态碘存在），则该系统的条件自由度（ ） 9、将克拉贝龙方程用于水的液固两相平衡，因为()()m 2m 2V H O,l V H O,s ?，所以随着压力的增加，()2H O l 的凝固点将（ ） 二. 选择题（20分） 1、在隔离系统内（ ）

A. 热力学能守恒，焓变守恒 B. 热力学不一定守恒，焓变守恒 C. 热力学能守恒，焓变不一定守恒 D. 热力学能，焓变均不一定守恒 2、戊烷标准摩尔燃烧焓?35201KJ mol -?，()2CO g 和()2H O g 标准摩尔生成焓分别为?3951KJ mol -?和?2861KJ mol -?，则戊烷标准摩尔生成焓为（ ） A. 28391KJ mol -? B. ?28391KJ mol -? C. 1711KJ mol -? D. ?1711KJ mol -? 3、有一连串反应12 K K A B C ??→??→， 下列哪些情况可能使B 的产率提高（ ） A. B 很不活泼，A 很活泼 B. 反应速率关系12k k C. A 不活泼，B 活泼 D. 尽可能延长反应时间 4、()γP,m V,m pV γ=C /C = 常量适用的条件是（ ） A. 绝热过程 B. 理想气体绝热过程 C. 理想气体绝热可逆过程 D. 绝热可逆过程 5、恒温恒压下，某反应的1r m G 5kJ mol θ-?=?该反应能否进行（ ） A. 能正向自发进行 B. 能逆向自发进行 C. 不能判断 D. 不能进行 6、关于亨利系数，下列说法正确的是（ ） A. 其值与温度、浓度、压力有关 B. 其值只与温度、溶质性质和浓度标度有关 C. 其值与溶剂性质、温度以及浓度大小有关 D. 其值与温度、溶剂和溶质的性质以及浓度标度等性质有关 7、已知373K 时液体A 的饱和蒸汽压为133.24 kPa ，液体B 的饱和蒸汽压为

哈工大物理化学本科期末自测题

相平衡自测题 1 在含有C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五个物种的平衡体系中,其独立组分数C为( ) (a) 3 (b) 2 (c) 1 (d) 4 2二元合金处于低共熔温度时的物系的自由度f为( ) (a) 0 (b) 1 (c) 2 (d) 3 3 298K时蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时,整个体系的组分数、相数、自由度数为( ) (a)C=2 Ф=2 f*=1 (b) C=2 Ф=2 f*=2 (c) C=2 Ф=1 f*=2 (d)C=2 Ф=1 f*=3 3FeCl3和H2O能形成FeCl3?6H2O、2FeCl3?7H2O、 2FeCl3?5H2O、FeCl3?2H2O四种水合物, 该体系的独立组分数C和在恒压下最多可能的平衡共存相数Ф分别为( ) (a)K=3,Ф=4 (b)K=2,Ф=4 (c)K=2,Ф=3 (d)K=3,Ф=5 5 对于恒沸混合物,下列说法错误的是( ) (a)不具有确定的组成 (b)平衡时气相和液相的组成相同 (c)其沸点随外压的改变而改变 (d)与化合物一样具有确定组成 6 单组分体系的固液平衡线的斜率dp/dT的值( ) (a) 大于零 (b) 等于零 (c) 小于零 (d) 不确定 7 A、B两液体混合物在T-x图上出现最高点,则该混合物对拉乌尔定律产生( ) (a)正偏差 (b) 负偏差 (c) 没偏差 (d)无规则 8 下列过程中适用于克-克方程的是( ) (a) I2 (s)=I2 (g) (b) C(石墨)=C(金刚石) (c) Hg2Cl2(s)=2HgCl(g) (d) N2 (g,T1,p1)=N2 (g,T2,p2) 9 某一固体在25℃和101325Pa压力下升华,则意味着( )

2008~2009学年度第一学期应化、化教专业《物理化学》期未试卷(B)答案

2008 —2009 学年 第 一 学期 化学与材料学院2006级应化、化教（本科）专业 《物理化学》期末试卷（B ） 题号 分数 一 二 三 四（1） 四（2） 五（1） 五（2） 五（3） 五（4） 五（5） 总分 评卷人 复核人 息 考 生 信 栏 院（系） 班级 姓名 学号 ………………………………………………装……………………订……………………线…………………………………… 注意事项 1、学生的院（系）别、专业、班级、姓名、学号必须填写在考生信息栏内指定的位置。 2、学生在考试之前必须填写考试时间和地点。 3、答题字迹要清楚，并保持卷面清洁。 试卷类别： 开卷（ ）闭卷（√） 考试用时： 120 分钟 考试时间： 2009 年 01 月 14 日 上 午 考试地点：

考生考试诚信承诺书 在我填写考生信息后，表示我已阅读和理解《龙岩学院考试纪律与违纪处分办法》的有关规定，承诺在考试中自觉遵规守纪，如有违反将接受处理；我保证在本科目考试中，本人所提供的个人信息是真实、准确的。 考生签名：

一、选择题（每题1分，共10分，填上正确答案） 1. 某实际气体反应在温度为500K ，压力为20 2.6×102kPa 下的平衡常数K f ? =2 ，则该反应在500K ，20.26kPa 下反应的平衡常数K f ? 为（A ）。 A. 2 B.＞2 C. ＜2 D. ≥2 2. 在410 K ，Ag 2O(s)部分分解成Ag(s)和O 2(g)， 此平衡体系的自由度为（A ）。 A. 0 B. 1 C. 2 D. -1 3. 下列理想气体分子中，哪个分子的转动配分函数q r = （A ）。 A. N 2 B. He C. HCl D. NH 3 4. Boltzmann 统计对于定位系统分布x 所拥有的微观状态t x 为（B ）。 A. B. C. D. 5. 1 mol A 与n mol B 组成的溶液，体积为0.76dm 3，当x B = 0.80时，A 的偏摩尔体积V A,m = 0.120dm 3·mol -1，那么B 的偏摩尔体积V B,m 为（A ）。 A. 0.160 dm 3·mol -1 B. 0.032dm 3·mol -1 C. 0.080 dm 3·mol -1 D. 0.640 dm 3·mol -1 6. 对系统压力有影响的配分函数是（A ）。 A. 平动配分函数q t B. 振动配分函数q v C. 转动配分函数q r D. 电子配分函数q e E. 核配分函数q n 7. 对于一定量理想气体，下列过程不可能发生的是（D ）。 A. 等温绝热膨胀 B. 等压绝热膨胀 C. 吸热而温度不变 D. 吸热而体积缩小 8. 等概率原理只适用于（B ）。 A. 非孤立体系 B. 平衡的孤立体系 C. 非平衡的孤立体系 D. 平衡的非孤立体系 E. 近平衡的孤立体系 息 考 生 信 栏 院（系） 班级 姓名 学号 ………………………………………………装……………………订……………………线……………………………………

哈尔滨工业大学2017年硕士学位研究生入学考试物理化学试题

哈尔滨工业大学 2017年硕士学位研究生入学考试试题 （物理化学） ■需使用计算器 □不使用计算器 一、选择题（每小题 2 分，共 60 分） 1、从热力学基本关系式得知(?A /?V )T 等于( ) （A ）(?H /?S )p （B ）(?G /?T )p （C ）(?H /?T )S （D ）(?U /?V )S 2、某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度由T 1升高到T 2, 则此过程的焓变ΔH ( ) (A) 小于零 (B) 等于零 (C) 大于零 (D) 不能确定 3、等温等压下进行的化学反应，其方向由Δr H m 和Δr S m 共同决定，自发进行的反应满足下列关系中的是 ( ) A 、T H S m r m r ?= ? B 、T H S m r m r ?>? C 、T H S m r m r ?< ? D 、T H S m r m r ?≤? 4、已知某可逆反应的 (?Δr H m /?T )p = 0，则当反应温度降低时其熵变Δr S m ( ) (A) 减小 (B) 增大 (C) 不变 (D) 难以判断 5、在一简单的(单组分,单相,各向同性)封闭体系中,恒压只做膨胀功的条件下,吉布斯自由能值随温度升高如何变化? ( ) (A) (?G /?T )p > 0 (B) (?G /?T )p < 0 (C) (?G /?T )p = 0 (D) 视具体体系而定 6、关于亨利定律,下面的表述中不正确的是 ( ) (A)若溶液中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔定律,则在该浓度区间组分B 必遵从亨利定律 (B)温度越高、压力越低,亨利定律越正确 (C)因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律 (D)温度一定时,在一定体积的溶液中溶解的气体体积与该气体的分压力无关

2008年研究生入学物理化学考试题答案

2008年研究生入学物理化学考试题答案

研究生入学物理化学考试题A 答案 一、判断题（正确的填上“√”，错误的填上“×”） （每题1分，共20分） 1、A 、B 两组分构成溶液，当其对拉乌尔定律产 生较大正偏差时，在p~x 图上具有最高点， 在T~x 图上具有最低点 ( √ ) 2、对正溶胶，以下一价负离子聚沉能力的顺序 为 NO -3< Cl - < Br - P A 0时， 在p~x 图上,气相线总在液相线上方。 ( × ) 8、盐桥的作用是沟通第二类导体，消除液接电

势 （ √ ） 9、在平行反应中，不论什么情况下速率常数k 1/k 2 值总是常数。 （ × ） 10、只有被物系吸收的光，对于发生光化学变化 才是有效的 （ √ ） 11、活化能是指使寻常分子变成活化分子所需要 的最少能量 （ √ ） 12、∵B A i B A T Q S →-∑>?)(* δ， ∴可逆过程的熵变大于不 可逆过程的熵变 （ × ） 13、任意热机效率η=(T 2-T 1)/T 2 （ × ） 14、冷机从低温热源吸热，必须体系对环境作功 才能实现 （ × ） 15、Helmholtz 自由能A 是等压条件下体系作功 的本领 （ × ） 16、双原子理想气体的 C v.m =5/2R （ √ ） 17、非理想气体，不指明途径时△H=?2 1T T P dT C 18、气体的绝热节流过程为恒焓过程 （ √ ）

2008下物理化学考试(2009.6)

中南大学考试试卷 2008 -- 2009 学年二学期时间110分钟 物理化学课程40 学时 2.5 学分考试形式：闭卷 专业年级：化工、制药、应化07级总分100分，占总评成绩70 % 注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上 一、选择题（每题2分，共24分） 1. 下列关于连串反应的各种说法中正确的是( ) (A) 连串反应进行时，中间产物的浓度一定会出现极大值 (B) 连串反应的中间产物的净生成速率等于零 (C) 所有连串反应都可以用稳态近似法处理 (D) 在不考虑可逆反应时，达到稳定态的连串反应受最慢的基元步骤控制 2．某反应，无论作用物的初始浓度是多少，在相同时间和温度条件下，无论作用物的消耗浓度为定值，则该反应是( ) (A) 负级数反应(B) 零级反应(C) 一级反应(D) 二级反应 3. 下列关于催化剂的说法不正确的是( ) (A) 催化剂不改变反应热(B) 催化剂不改变化学平衡 (C) 催化剂不参与化学反应(D) 催化剂具有选择性 4. 若向摩尔电导率为1.4×10-2S·m2·mol-1的CuSO4水溶液加入1 m3的纯水，则稀释后CuSO4水溶液的摩尔电导率将( ) (A) 降低(B) 增高(C) 不变(D) 不确定 5．电极电势可以改变电极反应速率，其直接原因是改变了( ) (A) 反应的活化能(B)电极过程的超电势 (C)活性粒子的化学势(D) 电极-溶液界面的双电层

6．当电流通过电池时，电极将发生极化。当电流密度增大时，通常将发生( ) (A) 原电池的正极电势增高 (B ) 原电池的负极电势增高 (C) 电解池的阳极电势减少 (D) 无法判断 7. 已知V 0360Fe Fe 3./-=Θ+E ，V 771023Fe Fe ./=Θ++E ，则Θ+Fe Fe 2/E 等于 ( ) (A) 0.735V (B) 0.807V (C ) －0.44 V (D) －0.699 V 8．下列电池中，哪个电池的反应为H + + OH - === H 2O ( ) (A) Pt, H 2(g) | H + (aq) || OH -(aq) | O 2(g), Pt (B) Pt, H 2(g) | NaOH (aq) | O 2(g), Pt (C ) Pt, H 2(g) | NaOH (aq) || HCl (aq) | H 2(g), Pt (D) Pt, H 2(g,p 1) | H 2O (l) | H 2(g, p 2), Pt 9．Langmuir 吸附等温式有很多种形式，而最常见的是bp bp +=1θ，但它不适用于( ) (A ) 多种分子同时被强吸附 (B) 单分子层吸附 (C) 物理吸附 (D) 化学吸附 10．弯曲液面所产生的附加压强一定 ( ) (A) 等于零 (B ) 不等于零 (C) 大于零 (D) 小于零 11．溶胶与高分子溶液的主要区别在于 ( ) (A) 分散相粒子大小不同 (B) 渗透压不同 (C) 外观颜色不同 (D ) 相状态和热力学稳定性不同 12. 下列关于电泳现象的各种阐述中正确的是 ( ) (A ) 电泳和电解没有本质区别 (B) 外加电解质对电泳的影响很小 (C) 胶粒的电泳速度与一般离子的电迁移速度差别很大 (D) 胶粒的电泳速度外加电场的电位梯度无关

哈工大物化实验思考题及答案

物理化学实验 实验一燃烧热的的测定 1. 说明恒容燃烧热(）和恒压燃烧热()的差别和相互联系。 区别：恒容燃烧热在数值上等于燃烧过程中系统内能的变化值，恒压燃烧热在数值上等于燃烧过程中系统地焓变 联系：对于理想气体 2. 在这个实验中，那些是体系，那些是环境？实验过程中有无热损耗？这些热损耗实验结果有何影响？ 答：内筒和氧弹作为体系，而外筒作为环境。实验过程中有热损耗。有少量热量从内筒传到外筒，使得内筒水温比理论值低，而使得燃烧焓偏低。 4. 实验中，那些因素容易造成误差?如果要提高实验的准确度，应从哪几方面考虑？ 答：内外筒开始反应前的温度差造成误差，我们应提高软件质量，使软件调试出的温度如（3）所述，有利于减小误差。又如点燃火丝的燃烧带来的一定的热量，造成误差，应寻求一种让反应自发进行的方法，或寻求一种更好的点火材料。 实验二Pb-Sn体系相图的绘制 1．是否可用加热曲线来做相图？为什么？ 答：不能。加热过程中温度难以控制，不能保持准静态过程。 2．为什么要缓慢冷却合金做步冷曲线？ 答：使温度变化均匀，接近平衡态。 3．为什么坩埚中严防混入杂质？ 答：如果混入杂质，体系就变成了另一多元体系，使绘制的相图产生偏差。 实验三化学平衡常数及分配系数的测定 1. 配1、2、3各溶液进行实验的目的何在？根据实验的结果能否判断反应已达到平衡？ 答：实验1是为了计算I2在CCl4和H2O中的分配系数。实验2、3是为了计算和比较平衡常数K，当时，可判断反应已达到平衡。 2. 测定四氯化碳中I2的浓度时，应注意什么？ 答：应加入5～10ml水和少量KI溶液，还要先加入淀粉，充分振荡，滴定后要回收。实验四液体饱和蒸气压的测定--静态压 1. 本实验方法能否用于测定溶液的蒸气压，为什么？ 答：不能。因为克－克方程只适用于单组分液体，而溶液是多组分，因此不合适。 2. 温度愈高，测出的蒸气压误差愈大，为什么？ 答：首先，因为本实验是假定?Hm(平均摩尔汽化热)在一定范围内不变，但是当温度升得较高时，?Hm得真值与假设值之间存在较大偏差，所以会使得实验结果产生误差。 其次，(假定气体为理想气体)，PV=nRT。V是定值，随着T升高，n会变大，即使n 不变，p也将变大，即分子运动加快，难以平衡。 实验五蔗糖水解 1. 旋光度与哪些因素有关？实验中入如何控制？ 答：旋光度与溶液中蔗糖、葡萄糖、果糖等的浓度有关。实验中计时必须准确，操作必

06化教、应化专业《物理化学》期未试卷B答案(2008-2009学年第二学期)Word版

2008 —2009 学年第二学期 化学与材料学院（系）06级化教、应化专业《物理化学》期末试卷（B）答案 注意事项 1、学生的院（系）别、专业、班级、 姓名、学号必须填写在考生信息栏内指定 的位置。 2、学生在考试之前必须填写考试时间 和地点。 3、答题字迹要清楚，并保持卷面清洁。院 （ 系 ） 班 级 姓 名 学 号 … … … … … … … … … … … … … … … … … 装 … … … … … … … … … … 订 … … … … … … … … … 线 … … … … … … … … … … … … … … … … …

考生考试诚信承诺书 在我填写考生信息后，表示我已阅读和理解《龙岩学院考试纪律与违纪处分办法》的有关规定，承诺在考试中自觉遵规守纪，如有违反将接受处理；我保证在本科目考试中，本人所提供的个人信息是真实、准确的。 考生签名：

一、选择题（每题1分；填上正确答案）15分 1、已知下列两电极反应的标准电极电势为： Fe 2+ (aq) +2e -→Fe(s) φ? Fe 2+/Fe = -0.445V Fe 3+ (aq) +3e -→Fe(s) φ? Fe 3+/Fe = -0.040V 由此计算Fe 3+ (aq) +e -→Fe 2+ (aq) 的φ? Fe 3+/Fe 2+ 值为： （A ） （A ）0.770V ； （B ）0.405V ； （C ）-0.485V ； （D ）-0.770V 2、在298.15K 及p ? 下，反应A(s) + 2BD(aq) = AD 2(aq) + B 2(g)在电池中可逆地进行，完成一个单位的反应时，系统做电功120kJ ，放热90kJ ，该反应的摩尔等压反应热为多少kJ·mol -1。 （B ） （A ）30； （B)）-210； （C ）210； （D ） -90 3、如图，在一玻璃管两端各有一大小不等的肥皂泡。当开启活塞使 两泡相通 时，两泡体积将 (A) （A ）大泡变小，小泡变大； （B ）大泡变大，小泡变小； （C ）不改变。 4、把玻璃毛细管插入水中，凹面下液体所受的压力p 与平面液体所受的压力p 0相比: （B ） （A ）p = p 0； （B ）p < p 0； （C ）p > p 0； （D ）不确定 5、常温下非极性有机液体的表面张力γ有与水的表面张力γ水的关系存在： （C ） （A ）γ有 = γ水； （B ）γ有> γ水； （C ）γ有< γ水； （D ）不能确定。 6、零级反应的速率常数的单位是： （B ） （A ）s -1 ； （B ）mol ·dm -3 ·s -1 ； （C ）mol -1 ·s -1 ； （D ）dm 3 ·mol -1 ·s -1 7、As 2S 3溶胶中加入等体积、等浓度的不同电解质溶液，则使溶胶聚沉最快的是 院（系） 班级 姓名 学号 ……………………………………………装…………………………订………………………线……………………………………………

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物理化学实验 实验一 燃烧热的的测定 1. 说明恒容燃烧热(V Q ）和恒压燃烧热(P Q )的差别和相互联系。 区别：恒容燃烧热在数值上等于燃烧过程中系统内能的变化值，恒压燃烧热在数值上等于燃烧过程中系统地焓变 联系：对于理想气体 P v Q Q nRT =+? 2. 在这个实验中，那些是体系，那些是环境？实验过程中有无热损耗？这些热损耗实验结果有何影响？ 答：内筒和氧弹作为体系，而外筒作为环境。实验过程中有热损耗。有少量热量从内筒传到外筒，使得内筒水温比理论值低，而使得燃烧焓偏低。 4. 实验中，那些因素容易造成误差?如果要提高实验的准确度，应从哪几方面考虑？ 答：内外筒开始反应前的温度差造成误差，我们应提高软件质量，使软件调试出的温度如（3）所述，有利于减小误差。又如点燃火丝的燃烧带来的一定的热量，造成误差，应寻求一种让反应自发进行的方法，或寻求一种更好的点火材料。 实验二 Pb-Sn 体系相图的绘制 1．是否可用加热曲线来做相图？为什么？ 答：不能。加热过程中温度难以控制，不能保持准静态过程。 2．为什么要缓慢冷却合金做步冷曲线？ 答：使温度变化均匀，接近平衡态。 3．为什么坩埚中严防混入杂质？ 答：如果混入杂质，体系就变成了另一多元体系，使绘制的相图产生偏差。 实验三 化学平衡常数及分配系数的测定 1. 配1、2、3各溶液进行实验的目的何在？根据实验的结果能否判断反应已达到平衡？ 答：实验1是为了计算I 2在CCl 4和H 2O 中的分配系数。实验2、3是为了

计算和比较平衡常数K ，当2Kc ≈3Kc 时，可判断反应已达到平衡。 2. 测定四氯化碳中I 2的浓度时，应注意什么？ 答：应加入5～10ml 水和少量KI 溶液，还要先加入淀粉，充分振荡，滴定后要回收。 实验四 液体饱和蒸气压的测定——静态压 1. 本实验方法能否用于测定溶液的蒸气压，为什么？ 答：不能。因为克－克方程只适用于单组分液体，而溶液是多组分，因此不合适。 2. 温度愈高，测出的蒸气压误差愈大，为什么？ 答：首先，因为本实验是假定?H m (平均摩尔汽化热)在一定范围内不变，但是当温度升得较高时，?H m 得真值与假设值之间存在较大偏差，所以会使得实验结果产生误差。 其次，(假定气体为理想气体)，PV =n R T 。V 是定值，随着T 升高，n 会变大，即使n 不变，p 也将变大，即分子运动加快，难以平衡。 实验五 蔗糖水解 1. 旋光度t β与哪些因素有关？实验中入如何控制？ 答：旋光度与溶液中蔗糖、葡萄糖、果糖等的浓度有关。实验中计时必须准确，操作必须迅速，因为这样才能准确求得一定时间内的旋光度变化。实验中通过将所取出的反应液放入事先在冰水中冷却的试管中，使反应速率迅速下降，然后快速测量旋光度来控制。 2. 0β如何测定？ 答：测0β的时候，必须用20mL 蔗糖溶液与10mL 蒸馏水组成的混合溶液去测量，因为这样才能保证浓度前后对应，也即和后来由100mL 蔗糖及50mLHCl 反应所组成的溶液浓度对应。 3. 恒温不严格控制行不行？为什么？取反应液时为什么要迅速注入事先冷却的试管中？

2008年物理化学试卷

2008年研究生考题：第二部分:物理化学(总分75分) 一.单选题(每题2分,共24分) 1．在等温等压且不做非体积功时，符合下面哪个条件的过程肯定可以自发进行 （A）△H＞0 △S＜0 （B）△H＞0 △S＞0 （C）△H＜0 △S＞0 （D）△H＜0 △S＜0 2．PCl5(g)的分解反应是PCl5(g) = PCl3(g)+ Cl2(g),473K达到平衡时, PCl5(g)有38.7%分解,,在573K时达到平衡时,有93.6%分解,则此反应为 （A）吸热反应（B）无法判断反应是吸热或放热反应 （C）放热反应（D）两个温度下的平衡常数相等 3．在氧弹式量热计中，置固体草酸于氧弹量热计中作量热测定，整个过程的熵变△S （A）△S＞0 （B）△S＜0 （C）△S = 0 （D）不能确定 4. 导出麦克斯韦关系式和对应系数关系式的直接根据是 （A）克劳修斯不等式（B）卡诺循环 （C）热力学基本方程（D）吉布斯-亥姆霍兹方程 5. 碳酸钠和水可形成Na2CO3.H2O ; Na2CO3 7H2O ; Na2CO3 10H2O 三种化合物，当在101.325 KPa下,该物系共存的最多相数为 (A) 2 (B) 4 (C) 5 (D) 3 6.两只烧杯各有1Kg水,向A杯中加入0.02mol的蔗糖,向B杯中加入0.02mol的NaCl,两只烧杯按同样的速度冷却降温,则有: （A）A杯先结冰（B）B杯先结冰 （C）两杯同时结冰（D）不能预测结冰的先后次序 7. 含0.002 mol/l KCl与0.001mol/l Na3PO4(全部电离)的混合水溶液的离子强度(I)为 (A) 0.006 (B) 0.008 (C) 0.002 (D)0.011 8. 土壤毛细管能够保持水分,其原因为 （A）毛细管密封不漏水（B）毛细管弯曲液面上的蒸气压较大 （C）毛细管弯曲液面上的蒸气压较小（D）毛细管不透气 9. 25℃时的电池反应H 2 +1/2 O2 = H2O（l）与2H 2 + O2 =2 H2O（l）所 对应的标准电势为Eθ（1）与Eθ（2），则两者关系为 （A）Eθ（1）= Eθ（2）（B）2Eθ（1）= Eθ（2） （C）Eθ（1）= 2 Eθ（2）（D）Eθ（2）= -Eθ（1） 10．基元反应A→B + C的1/4衰期是 （A）k ln 4 （B）k ln 1/4 （C）（1/k）ln（3/4）（D）（1/k）ln （4/3） 11.298.15K,当H2SO4溶液的浓度从0.01mol/kg 增加到0.1mol/kg时,其电导;率κ和摩尔电导 率Λm将

哈工大物化实验思考题及答案讲解学习

哈工大物化实验思考 题及答案

物理化学实验 实验一 燃烧热的的测定 1. 说明恒容燃烧热(V Q ）和恒压燃烧热(P Q )的差别和相互联系。 区别：恒容燃烧热在数值上等于燃烧过程中系统内能的变化值，恒压燃烧 热在数值上等于燃烧过程中系统地焓变 联系：对于理想气体 P v Q Q nRT =+? 2. 在这个实验中，那些是体系，那些是环境？实验过程中有无热损耗？这 些热损耗实验结果有何影响？ 答：内筒和氧弹作为体系，而外筒作为环境。实验过程中有热损耗。有少 量热量从内筒传到外筒，使得内筒水温比理论值低，而使得燃烧焓偏低。 4. 实验中，那些因素容易造成误差?如果要提高实验的准确度，应从哪几方面考虑？ 答：内外筒开始反应前的温度差造成误差，我们应提高软件质量，使软件 调试出的温度如（3）所述，有利于减小误差。又如点燃火丝的燃烧带来的一定的热量，造成误差，应寻求一种让反应自发进行的方法，或寻求一种更好的点火材料。 实验二 Pb-Sn 体系相图的绘制 1．是否可用加热曲线来做相图？为什么？ 答：不能。加热过程中温度难以控制，不能保持准静态过程。 2．为什么要缓慢冷却合金做步冷曲线？ 答：使温度变化均匀，接近平衡态。 3．为什么坩埚中严防混入杂质？

答：如果混入杂质，体系就变成了另一多元体系，使绘制的相图产生偏 差。 实验三 化学平衡常数及分配系数的测定 1. 配1、2、3各溶液进行实验的目的何在？根据实验的结果能否判断反 应已达到平衡？ 答：实验1是为了计算I 2在CCl 4和H 2O 中的分配系数。实验2、3是为了 计算和比较平衡常数K ，当2Kc ≈3Kc 时，可判断反应已达到平衡。 2. 测定四氯化碳中I 2的浓度时，应注意什么？ 答：应加入5～10ml 水和少量KI 溶液，还要先加入淀粉，充分振荡，滴定后要回收。 实验四 液体饱和蒸气压的测定——静态压 1. 本实验方法能否用于测定溶液的蒸气压，为什么？ 答：不能。因为克－克方程只适用于单组分液体，而溶液是多组分，因此 不合适。 2. 温度愈高，测出的蒸气压误差愈大，为什么？ 答：首先，因为本实验是假定?H m (平均摩尔汽化热)在一定范围内不变，但是当温度升得较高时，?H m 得真值与假设值之间存在较大偏差，所以会使得实验结果产生误差。 其次，(假定气体为理想气体)，PV =n R T 。V 是定值，随着T 升高，n 会变 大，即使n 不变，p 也将变大，即分子运动加快，难以平衡。 实验五 蔗糖水解 1. 旋光度t β与哪些因素有关？实验中入如何控制？

江苏科技大学08-09第二学期物理化学A卷试题

学 专业 班级 学号 姓名 密封线内不要答题 密封线内不要答题 江 苏 科 技 大 学 2008 －2009学年 第二学期 物理化学A 课程试题 ( A )卷 一、选择题（本大题共18小题，共20分） 1. 理想液态混合物的通性是 A. Δmix V = 0 Δmix H = 0 Δmix S > 0 Δmix G > 0 B. Δmix V = 0 Δmix H = 0 Δmix S > 0 Δmix G < 0 C. Δmix V > 0 Δmix H > 0 Δmix S > 0 Δmix G < 0 D. Δmix V = 0 Δmix H = 0 Δmix S = 0 Δmix G = 0 2.下列偏微分属于偏摩尔量的是 ，属于化学势的是 A. B C n n P T B n H ≠? ??? ????,, B. B C n n V T B n G ≠? ??? ????,, C. B C n n V S B n U ≠? ??? ????,, D. B C n n P T B n A ≠? ? ?? ????,, E. B C n n P T B n G ≠? ??? ????,, F. ,,C B B T V n n A n ≠?? ? ? ??? 3. 在同一温度压力下，一定量某物质的熵值 A. S (气) > S (液) > S (固) B. S (气) < S (液) < S (固) C. S (气) = S (液) = S (固) D. S (气) > S (液) = S (固) 4. 克拉贝龙-克劳修斯方程式可用于 和 A. 固 气两相平衡 B. 固 液两相平衡 C. 固 固两相平衡 D. 液 气两相平衡 5. 下列叙述中违反平衡移动原理的是 A. 升高温度，平衡向吸热方向移动 B. 增加压力，平衡向体积减小的方向移动 C. 降低压力，平衡向减小分子数的方向移动 D. 增加反应物浓度，平衡向产物浓度增加的方向移动 6. 光气 COCl 2 热分解的总反应为： COCl 2 ? →?CO+Cl 2 该反应分以下三步完成： Cl 2 2Cl 快速平衡 Cl +COCl 2 ? →?CO +Cl 3 慢 Cl 3 Cl 2 +Cl 快速平衡 总反应的速率方程为：﹣d c (COCl 2) /d t == kc (COCl 2) ·{c (Cl 2)}12 此总反应为 A. 1.5级反应，双分子反应 B. 1.5级反应，不存在反应分子数 C. 1.5级反应，单分子反应 D. 不存在反应级数与反应分子数

08级物理化学B卷

(A) ?U 与温度无关 (B) ?A 与温度无关 (C) ?S 与温度无关 (D) ?G 与温度无关

7．等熵等容条件下，过程自发进行时，下列关系肯定成立的是（ ） (A) ?G < 0； (B) ?A < 0； (C) ?H < 0； (D) ?U < 0 。 8．一个已充电的蓄电池以1.8 V 输出电压放电后，用2.2 V 电压充电使其回复原状，则总的过程热力学量变化（ ） (A) Q < 0，W > 0，?S > 0，?G < 0 ； (B) Q < 0，W < 0，?S < 0，?G < 0 ； (C) Q > 0，W > 0，?S = 0，?G = 0 ； (D) Q < 0，W > 0，?S = 0，?G = 0 9．冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，为达到 上述目的，现有下列几种盐，你认为用哪一种效果比较理想（ ） (A) NaCl ； (B) NH 4Cl ； (C) CaCl 2 ； (D) KCl 。 10．由A 及B 二种液体组成理想溶液，A 、B 的饱和蒸气压分别为**b A p p 、，x 为 液相组成，y 为气相组成，若**b A p p ( * 表示纯态)，则（ ） (A) x(A) > x(B) ； (B) x(A) > y(A) ； (C) x(A) < y(A) ； (D) 无法确定 。 11．气相反应2NO + O 2 ＝ 2NO 2 在27℃时的Kp 与Kc 之比值约为（ ） (A) 4×10-4 ； (B) 4×10-3 ； (C) 2.5×103 ； (D) 2.5×102 。 12．恒温下，在反应2NO 2(g) = N 2O 4(g) 达到平衡后的体系中加入惰性气体，则（ ） (A) 平衡向右移动 ； (B) 平衡向左移动 ； (C) 平衡不移动； (D) 条件不充分，无法判断 。 13．NaCl 水溶液和纯水，经半透膜达到渗透平衡，该体系的自由度数是（ ） (A) f = 4 ； (B) f = 3 ； (C) f = 2 ； (D) f = 1 。 14．加压于冰，冰可部分熔化成水，这是什么原因（ ） (A) 冰的密度小于水； (B) 冰的晶格受压崩溃 ； (C) 冰熔化时吸热 ； (D) 加压生热。 15．如图A 与B 是两组分恒压下固相部分互溶 凝聚体系相图，图中有几个两相区（ ） (A) 1个 ； (B) 2个 ； (C) 3个 ； (D) 4个 。