高三化学一轮复习第2章卤族元素 第3节 氧化还原反应习题详解(含解析)(实验班)

第三节氧化还原反应

一、选择题

1．在反应433225NH NO 2HNO 4N 9H O →+↑+中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）。

A ．1∶1

B ．5∶4

C ．5∶3

D ．3∶5 解答：本题考查氧化还原反应的基本概念与计算。

解：在433225NH NO 2HNO 4N 9H O →+↑+的反应中，铵根中氮元素由3-价升高为0价，被氧化；硝酸根中氮元素由5+价降低为0价，被还原，说明氮气既是还原产物也是氧化产物。根据得失电子守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为5∶3，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶3。 本题答案为选项C 。

2．反应2223NO O NO H O HNO +++→（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有1

3

被NO 还原时，此反应各物质化学计量数之比为（ ）。 A ．4∶9∶24∶14∶28 B ．1∶1∶1∶1∶2 C ．8∶9∶12∶10∶20 D ．任意比均可 解答：本题考查氧化还原反应计算。

解：设氧气共9mol （至少是3的倍数，当然设3x 也行），

当氧气有1

3

，即3mol 被NO 还原时，反应即为2234NO 3O 2H O 4HNO ++→，

则被2NO 还原的氧气为6mol ，222324NO 6O 12H O 24HNO ++→， 将两个化学方程式相加可得：22234NO 9O 24NO 14H O 28HNO +++→， 此反应各物质化学计量数之比为4∶9∶24∶14∶28。 本题答案为选项A 。

3．将2H S 气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应： ①2323H S 2HNO 3S 2NO 4H O +→++ ②234324H S 2HNO 4S NH NO 3H O +→++ ③2322H S 2HNO S+2NO 2H O +→+ ④23225H S 2HNO 5S N 6H O +→++

根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（ ）。

A ．④②①③

B ．③①④②

C ．②④①③

D ．①④②③ 解答：本题考查浓度大小对硝酸氧化性的影响。

解：Cu 与浓硝酸反应生成2NO 气体，与稀硝酸反应生成NO 气体，由此可知硝酸越浓氧化性

越强，还原产物中氮元素的化合价越高；越稀氧化性越弱，还原产物中氮元素的化合价越低。所以结合反应后N 元素的化合价可知，浓度由大到小的顺序正确的是选项B 。 本题答案为选项B 。

4．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：43322NH NO HNO N H O →+↑+，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）。

A ．5∶3

B ．5∶4

C ．1∶1

D ．3∶5 解答：本题考查氧化还原中电子转移守恒的运用。 解：反应中只有N 元素的化合价变化，N 元素化合价由铵根离子中3-价升高为0价，被氧化；由硝酸根中5+价降低为0价，被还原。根据电子转移守恒可知反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()50-∶()[03]5--=∶3。 本题答案为选项A 。

5．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI 。它与Zn 、3NH 都能发生反应，反应的化学方程式分别为：222AtI Zn ZnI ZnAt +→+；()342AtI 2NH 1NH I AtNH +→+。下列叙述中正确的是（ ）。 A ．2ZnI 既是氧化产物，又是还原产物 B ．2ZnAt 既是氧化产物，又是还原产物

C ．AtI 与液氨反应，AtI 既是氧化剂，又是还原剂

D ．AtI 与液氨反应中，得失电子数相等 解答：本题考查氧化还原反应的知识。

解：反应中，Zn 的化合价升高，对应产物22nI 、2ZnAt 是氧化产物，碘元素价态不变，2ZnI 不是还原产物。所以选项A 错误。

反应中，Zn 的化合价升高，对应产物2ZnI 、2ZnAt 是氧化产物，At 元素化合价降低，2ZnAt 是还原产物，所以2ZnAt 既是氧化产物，又是还原产物，所以选项B 正确。

AtI 与液氨反应，不存在元素化合价的变化，即反应是非氧化还原反应，所以选项C 错误。 AtI 与液氨的反应中，不存在元素化合价的变化，不存在得失电子，所以选项D 错误。

本题答案为选项B 。

6．某温度下，将2Cl 通入NaOH 溶液中，得到NaCl ，NaClO 、3NaClO 的混合液，经测定ClO -

与3ClO -的物质的量浓度之比为1∶3，则2Cl 与NaOH 溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化

的氯元素的物质的量之比为（ ）。

A ．21∶5

B ．11∶3

C ．3∶1

D ．4∶1

解答：本题考查氧化还原反应的有关知识，注意电子守恒思想在解题中的运用。

解：设反应中生成1mol NaClO 和33mol NaClO ，则有1mol 3mol 516mol +?=电子发生转移，

由电子得失守恒可知，此时必有16mol 氯原子被还原。

所以2Cl 与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol ∶4mo14=∶1。

本题答案为选项D 。

7．Fe 与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知30.2mol HNO 作氧化剂时，恰好把0.4mol Fe 氧化为2Fe +，则3HNO 将被还原为（ ）。 A ．4NH +

B ．2N O

C ．NO

D ．2NO

解答：本题考查氧化还原反应的有关知识，注意得失电子守恒在解题中的运用。 解：设还原产物中氮元素的化合价为x ，

则根据氧化还原反应中电子得失数目相等有：

()()0.2mol 50.4mol 20x ?-=?-，解得；1x =，

所以，3HNO 被还原的生成物为2N O 。

本题答案为选项B 。

8．反应I 与Ⅱ分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： 22444222NaI MnO 3H SO 2NaHSO MnSO 2H O I ++→+++ 33244222NaIO 5NaHSO 2Na SO 3NaHSO H O I ()+→+++Ⅱ

下列分析正确的是（ ）。

A ．随着反应的进行，反应I 与Ⅱ的溶液酸性均增强

B ．氧化性：223

2MnO SO I -

>> C ．反应Ⅱ随着反应的进行，速率增大

D ．反应Ⅰ与Ⅱ生成等量2I 时转移的电子数为1∶1

解答：本题考查氧化还原反应。

解：随着反应的进行，反应I 中会消耗强酸，使氢离子浓度下降，酸性减弱，而反应Ⅱ中有硫酸氢钠生成，因此溶液酸性会增强，所以选项A 错误。

由氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知：氧化性223I SO -

>，所以选项B

错误。

反应Ⅱ随着反应的进行，氢离子浓度增大，反应速率会增大，所以选项C 正确。 反应I 与Ⅱ生成等量2I 时转移的电子数为2∶10=1∶5，所以选项D 错误。 本题答案为选项C 。

9．已知在酸性条件下有以下反应关系：①3KBrO 能将I -氧化成3KIO ，本身被还原为2Br ；②2Br 能将I -氧化为2I ；③3KIO 能将I -氧化为2I ，也能将Br -氧化为2Br ，本身被还原为2I 。向

3KBrO 溶液中滴加少量．．KI 的硫酸溶液后，所得产物除水外还有（ ）。 A ．Br -、2I

B ．2Br 、Br -、2I

C ．2Br ，2I 、3IO -

D ．2Br 、3IO -

解答：本题考查氧化还原反应的规律。

解：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。

①3KBrO 能将I -氧化成3KIO ，本身被还原为2Br ，说明3KBrO 。的氧化性大于3KIO ，I -的还原性大于2Br ；

②2Br 能将I -氧化为2I ，2Br 的氧化性大于2I ，I -还原性大于Br -；

③3KIO 能将I -氧化为2I ，也能将Br -氧化为2Br ，本身被还原为2I ，氧化性：322KIO Br I >>，I -的还原性大于2Br 。

结合上述分析即可得出判断，向3KBrO 溶液中滴加少量KI 的硫酸溶液后，得到的产物是3KIO 和2Br 。

本题答案为选项D 。

10．将NaCl 和NaBr 的混合物g m 溶于足量的水配成500mL 的溶液A ．再向其中通入足量的氯气，充分反应后蒸干，得干燥晶体()2g m -，则A 溶液中Na +、Br -、Cl -的物质的量浓度之比不可能为（ ）。

A ．3∶2∶1

B ．3∶1∶2

C ．4∶3∶1

D ．3∶1∶4

解答：本题考查有关化学方程式的计算。

解：在溶液中存在电荷守恒：()()()

Na Cl Br c c c +--+=，同一溶液中体积相等，所以

()()()Na Cl Br n n n +--+=。

当Na +、Cl -、Br -的物质的量之比为3∶2∶1时，符合()()()Na Cl Br n n n +--=+，所以选项A 正确。

当Na +、Cl -、Br -的物质的量之比为3∶1∶2时，符合()()()Na Cl Br n n n +--=+，所以选项B 正确。

当Na +、Cl -、Br -的物质的量之比为4∶3∶1时，符合()()()+Na Cl Br n n n --<+，所以选项C 正确。

当Na +、Cl -、Br -的物质的量之比为3∶1∶4时，符合(

)()()

Na Cl Br n n n +--<+，不符合电荷守恒，所以选项D 错误。

本题答案为选项D 。

11．已知氧化还原反应：()324224222Cu IO 24KI l2H SO 2CuI 13I 12K SO 12H O +→↓++++，则有关该反应的说法中正确的是（ ）。

①()321mol Cu IO 发生反应时共转移的电子为10mol ②反应中KI 被氧化

③2I 是氧化产物，CuI 是还原产物

④当()321mol Cu IO 发生反应时，被2Cu +氧化的I -为1mol

A ．仅①和④

B ．仅①和③

C ．仅②和③

D ．仅②和④ 解答：本题考查氧化还原反应，判断元素化合价是解本题的关键。

解：()324224222Cu IO 24KI 12H SO 2CuI 13I 12K SO 12H O ++→↓+++中，Cu 元素的化合价由2+价降低为1+价，5+价的I 元素的化合价降低为0价，1-价的I 元素的化合价升高到0价。 当()321mol Cu IO 发生反应共转移的电子为25111mol ?+=，所以选项①错误。 反应中，1-价的I 元素的化合价升高到0价，KI 被氧化，所以选项②正确。

5+价的I 元素的化合价降低为0价，1-价的I 元素的化合价升高到0价，说明2I 是氧化产物

也是还原产物，所以选项③错误。

当()321mol Cu IO 发生反应时，1mol 铜离子得到1mol 电子，因此被2Cu +氧化的I -为1mol ，所以选项④正确。 本题答案为选项D 。 一、填空题

12．配平下列反应的化学方程式：

（1）4222KMnO HCl KCl MnCl Cl H O +→++↑+ （2）()23322Cu S HNO Cu NO S NO H O +→++↑+

（3）42242424242KMnO H C O H SO CO MnSO K SO H O ++→↑+++ （4）()22423Fe OH NaOH Cl Na FeO NaCl H O ++→++ （5）2222MnO I H Mn I H O -+++→+++

（6）A B B A n y m x --

+→+

解答：本题考查氧化还原反应化学方程式的配平方法。 本题答案为：（1）2，16，2，2，5，8； （2）3，16，6，3，4，8； （3）2，5，3，10，2，1，8；

（4）2，10，3，2，6，6； （5）2，10，16，2，5，8； （6）mx ，mn ，ny ，mn 。

13．单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式为：

23322Fe NO H Fe Fe NO N O H O a b c d f g h k -

+++++→++↑+↑+（系数均为自然数）

（1）c 、g 、h 的关系式是____________________。

（2）b 、c 、d 、f 的关系式是____________________。 （3）d 、f 、g 、h 的关系式是____________________。

（4）若12a =，铁和硝酸恰好完全反应，则b 的取值范围是____________________。c 的取值范围是__________。

解答：本题考查氧化还原反应知识。 解：（1）根据N 原子守恒推出2b g h +=，由23c b d f -=+和2338d f g h +=+可知，38c b g h -=+，将2b g h +=代入，可得410c g h +=，故答案为：410c g h =+；

（2）根据电荷守恒，反应前后离子所带电荷的代数和相等，可得23c b d f -=+，所以答案为：23c b d f -=+；

（3）铁作还原剂被氧化为2Fe +、3Fe +，硝酸根作氧化剂被还原为NO ，2N O ，根据得失电子相等，得()()2352251d f g h +=-+-，即2338d f g h +=+，所以答案为：2338d f g h ++=； （4）①b 表示起氧化剂作用的硝酸系数。 解法一：

b 的最小值应是每个铁原子失电子数最少，而每个硝酸根离子得电子数最多的情况，即

2Fe Fe +→，32NO N O -

→，根据得失电子相等，所以1224b ?=?，解得6b =，b 的最小值为

6。

b 的最大值应是每个铁原子失电子数最多，但每个硝酸根离子得电子数最少的情况，即

3Fe Fe +→，3NO NO -

→，根据得失电子相等，所以，1233b ?=?，即12b =，故最大值12b =，

因此612b <<。

解法二：利用化学方程式进行计算。

当铁失去的电子最少，即铁完全转化为2+Fe ，一个硝酸根离子得4个电子，即参加氧化还原反应的硝酸根离子全部被还原为2N O 时，消耗的硝酸最少。

23224Fe 2NO 10H 4Fe N O 5H O -

++++→+↑+

4 2 12 b

6b =

当铁失去的电子最多，即铁完全转化为3Fe +，一个硝酸根离子得3个电子，即参加氧化还原反应的硝酸根离子全部被还原为NO 时，消耗的硝酸最多。

332Fe NO 2H Fe NO H O -

++++→+↑+

1 1

12 b 12b =

所以b 的取值范围为：612b <<

②c 表示H +的系数。

c 的最小值应是每个铁原子失电子数最少，而每个硝酸根离子得电子数最多的情况，即

2+Fe Fe →，32NO N O -

→，c 的最小值为：612230+?=，

c 的最大值应是每个铁原子失电子数最多，但每个硝酸根离子得电子数最少的情况，即

3Fe Fe +→，3NO NO -→，c 的最大值为：1212348+?=，所以3048c <<。

本题答案为：（1）410c g h =+。（2）23c b d f -=+。（3）2338d f g h +=+。（4）612b <<；

3048c <<。

（1）下列说法中正确的是____。 A ．高温会导致碘的损失 B ．碘酸钾可氧化氯化钠

C ．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾

D ．该碘盐中碘酸钾含量为20mg /kg 50mg /kg ～

（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI 溶液为电解液，在一定

条件下电解，反应的化学方程式为：232KI 3H O KIO 3H +??

?→+↑通电

。则阳极上的电极反应式为______________。

（3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

____3KIO +______KI +____24H SO →_____24K SO +______2I +__________2H O 该反应的氧化剂为__________。

（4）已知：2222346I S O 2I S O ---

+→+。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：

a ．准确称取g w 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI 溶液，使3KIO 与KI 反应完全；

c ．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为

32.010mol/L -?223Na S O 溶液10.0m L ，

恰好反应完全。则所测食盐中碘的含量是__________mg /kg （用含w 的代数式表示）。

解答：本题考查氧化还原知识。

解：（1）高温会使碘酸钾分解，导致碘的损失，所以选项A 正确。 氯气的氧化性强于碘酸钾，不能将氯化钠氧化，所以选项B 错误。 单质碘与淀粉相遇会呈蓝色，所以选项C 错误。

该碘盐中碘含量为2050mg /kg ～，不是碘酸钾的量，所以选项D 错误。

（2）在电解池中，阳极发生氧化反应，因此根据反应的化学方程式为：

232KI 3H O KIO 3H +→+↑判断阳极产物是3KIO ，则阳极电极反应式为

23I 6e 3H O IO 6H --

+-+→+。

（3）3242422KIO 5KI 3H SO 3K SO 3I 3H O ++→++。

（4）结合反应的化学方程式可得关系式23223I KIO 3I 6S O -～～～，

可得：()31

I 2.0100.01mol 6

n -=???，

则所测盐中碘的含量3311270

2.0100011271000(10)mg /kg mg/kg 63w w

--?????÷?==.

本题答案为：（1）A ；（2）23

I 6e 3H O IO 6H --

+-+→+； （3）3242422KIO 5KI 3H SO 3K SO 3I 3H O ++→++，3KIO ；

（4）24.210w

?（或12703w 或423

w ）。

15．化合物BrF x 与水按物质的量之比3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，且其单质的物质的量相等。 （1）化合物BrF x 中，x =____。

（2）该反应的化学方程式是______________。

（3）此反应的氧化剂是__________，还原剂是__________。

解答：本题考查了质量守恒定律的运用，以及根据化合价升降判断还原剂、氧化剂。 （1）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答； （2）根据反应物以及生成物写出反应的化学方程式进行解答；

（3）根据化学反应前后化合价降低的氧化剂，化合价升高的为还原剂进行解答。 解：（1）由题意知，23223BrF 5H O HBrO HF Br O x +→+++↑，配平后化学方程式为：

23223BrF 5H O HBrO 9HF Br O x +→+++↑，根据质量守恒定律，推知x 为3，所以答案为3；

（2）由（1）知，反应的化学方程式为：323223BrF 5H O HBrO 9HF Br O +→+++↑，故答案为：323223BrF 5H O HBrO 9HF Br O +→+++↑；

（3）在32

3

22

3B r F 5H O H B r O 9H F B r O +→+++

↑中，氧元素化合价升高，Br 元素化合价也升

高，所以2H O 和3BrF 是还原剂，而Br 元素化合价降低，所以BrF3也是氧化剂，具有氧化性，所以答案为：①3BrF ；②2H O 和3BrF 。

本题答案为：（1）3。

（2）323223BrF 5H O HBrO 9HF Br O +→+++↑。 （3）3BrF ；2H O 和3BrF 。

16．2PbO 是很强的氧化剂，在酸性溶液中，它可将2Mn +氧化成4MnO -。取1支试管，加入少量2PbO 固体和242mL 6mol /L H SO ，然后滴入42mL lmol L MnSO ／溶液。试回答： （1）搅拌后，溶液的颜色变化是______________。

（2）反应的化学方程式是______________，硫酸的作用是______________。

（3）__________（“能”或“不能”）用盐酸来代替24H SO ，其原因是__________（用化学方程式表示）。

解答：本题考查氧化还原反应中物质氧化性和还原性的判断与应用。

解：（1）据题意可知：2PbO 在酸性溶液中可将2Mn +氧化成4MnO -，因此搅拌2PbO 、24H SO 和4MnSO 的混合物，溶液会变为紫红色。

（2）根据题干信息和价态变化规律可知，反应物为4MnSO 、2PbO 、24H SO ，而生成物为4PbSO 、42Pb(MnO )；根据氧化剂2PbO 与还原剂4MnSO 两者得失电子总数相等配平。24H SO 在整个

变化过程中价态不变，仅起酸的作用。

（3）由于2PbO 氧化能力大于4MnO -，4MnO -氧化能力大于2Cl ，故2PbO 可将Cl -氧化为2Cl ，

2222PbO 4HC1PbCl Cl 2H O +→++↑+，所以不能用盐酸代替硫酸使用。

本题答案为：（1）变为紫红色。

（2）()242444225PbO 2MnSO 2H SO 4PbSO Pb MnO 2H O ++→↓++；酸化。 （3）不能；2222PbO 4HCl PbCl Cl 2H O +→+↑+。

17．在上海召开的第七届全球人类基因大会上，我国科学家第一次提出可以用砒霜()23As O 来治疗早期幼粒白血病。已知砒霜具有两性。 （1）完成并配平下列反应的化学方程式：

232434As O Zn+

H SO AsH ZnSO +

→++

（2）23As O 在上述反应中显示出来的性质是__________。 A ．氧化性

B ．还原性

C ．酸性

D ．碱性

（3）若生成30.1mol AsH ，则转移电子的物质的量为__________mol 。

（4）砒霜在烧碱溶液中反应的离子方程式为____________________。 解答：本题考查氧化还原反应的配平及电子转移的知识点。 解：（1）根据化合价升降法，按照配平步骤先把发生变价的元素配平，而后利用质量守恒定

律，观察配平

。

（2）在上述反应中砷元素的化合价降低，故23As O 显氧化性。

（3）由于每生成32mol AsH 时，转移12mol 电子，故生成30.1mol AsH 时转移电子的物质的量为0.6mol 。

（4）由于砒霜呈两性，故与烧碱的反应为非氧化还原反应，离子方程式为

32332As O 6OH 2AsO 3H O --+→+。

本题答案为：（1）1；6；6—2；6；23H O 。（2）A 。（3）0.6。（4）32332As O 6OH 2AsO 3H O --+→+。

高三化学专题复习《氧化还原反应》教案

氧化—还原反应专题教案 【教学目标】 知识与技能 1．理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。能判断氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱和电子转移方向和数目。能应用氧化还原反应中电子得失规律解决一些化学问题。 2．能配平常见的氧化还原反应方程式（包括常规配平、缺项配平、离子方程式配平、简单的有机反应配平等）。 3．掌握化合、分解、置换、复分解等四种基本化学反应类型，并能进行判断分析。 氧化还原反应是高考每年必考的内容，从考查试题类型来说可以是氧化还原概念的应用、氧化还原方程式的配平和书写或有关氧化还原的化学计算等等。近几年有深化加难的趋势。 过程与方法： 通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力； 情感态度与价值观： （1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。 （2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。 【重点和难点】 重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。 难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。 教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。 教学方法和过程 一、氧化—还原反应概念

以K2Cr2O7与浓HCl为例分析 K2Cr2O7 + HCl（浓）——KCl + Cr Cl3 + Cl2 + H2O 问题1 判断上述反应是否氧化—还原反应？（复习氧化—还原反应概念）凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化—还原反应（既是特征也是判断依据）。 【思考】在氧化—还原反应中被氧化元素化合价升高总数和被还原元素化合价降低总数有什么关系？（引出是氧化—还原反应的实质） 【深化】凡是反应物中原子或离子有电子得失（或偏移）的反应就是氧化—还原反应。 问题2 什么是氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物、氧化性、还原性 归纳氧化还原反应中的基本概念 （1）氧化反应物质失去电子（化合价升高）的反应。 还原反应物质得到电子（化合价降低）的反应。 （2）所含元素化合价升高的反应物发生氧化反应（被氧化），是还原剂；所含元素化合价降低的反应物发生还原反应（被还原），是氧化剂。 （3）氧化性物质得电子的性质。若某物质得电子能力强，则该物质氧化性较强；较难得电子的氧化剂，其氧化性较弱。 还原性物质失电子的性质。若某物质失电子能力强，则该物质还原性较强；较难失电子的还原剂，其还原性较弱。 （4）氧化产物还原剂发生氧化反应后生成的物质。 还原产物氧化剂发生还原反应后生成的物质。 综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线： 记忆技巧 实质判断依据元素变化反应物称为反应物性质 失e —→升价—→被氧化—→还原剂—→还原性 得e —→降价—→被还原—→氧化剂—→氧化性

高中化学卤族元素知识点归纳

卤族元素 [卤族元素] 简称卤素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在（1）位置：VIIA （2）原子结构：相同点：最外层电子数均为7 不同点：F I电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 （3）相似性： ①单质均为双原子非极性分子 ②主要化合价为 -1价，最高正价为+7价（F除外） ③都具有强氧化性 [卤素单质的物理性质] 说明 (1)实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，以减少溴的挥发． (2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华．升华是一种物理变化．利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘． (3)Br2、I2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液．利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br2、I2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取)． [卤素单质的化学性质] (1)卤素的原子结构及元素性质的相似性、递变性．

(2)卤素单质与氢气的反应． H 2 + F 2 = 2HF （冷暗处爆炸） H 2 +Cl 2 = 2HCl （光照爆炸，点燃） H 2 +Br 2 2HBr H 2 +I 2 2HI 长期加热并不断分解 卤化氢：易溶于水，在空气中形成白雾。 ①HClO 2 注意：将F 2通入某物质的水溶液中，F 2先跟H 2O 反应．如将F 2通入NaCl 的水溶液中，同样发生上述反应，等等． ②X 2 + H 2O HX + HXO （X=Cl 、Br 、I ） Cl 2 、Br 2、I 2与H 2O 的反应逐渐减弱，都是可逆反应。 （4）与金属反应 卤族元素与变价元素一般生成高价态化合物，但 Fe + I 2 = FeI 2 （碘化亚铁） （5）与碱的反应： 2F 2 + 2NaOH =2NaF + OF 2 + 2H 2O X 2（Cl 2 、Br 2、I 2）+2NaOH NaX + NaXO + H 2O (6)卤素单质间的置换反应． 2NaBr + C12(新制、饱和) = 2NaCl + Br 2 2Br － + C12 = 2C1－ + Br 2 加入CCl 4并振荡后，液体分层．上层为含有NaCl 的水层，无色；下层为溶有Br 2的CCl 4层，显橙色． 2NaI + C12(新制、饱和) ＝2NaCl + I 2 2I － + Cl 2 ＝2C1－ + I 2 ①加入CCl 4并振荡后，液体分层．上层为含有NaI 的水层，无色；下层为溶有I 2的CCl 4层，显紫红色． ②将反应后的溶液加热蒸干灼烧，生成的I 2升华，故残留的固体为NaCl(C12足量时)或NaCl 和NaI 的混合物(C12不足量时)． 2NaI + Br 2 ＝2NaBr + I 2 2I － + Br 2 ＝2Br － + I 2 ①加入CCl 4并振荡后，液体分层．上层为含有NaBr 的水层，无色，下层为溶有I 2的CCl 4层，显紫红色． ②将反应后的溶液加热蒸干灼烧，生成的I 2升华，故残留的固体为NaBr(Br 2足量时)或NaBr 和NaI(Br 2不足量时)． F 2 + NaX(熔融) ＝2NaF + X 2 (X ＝C1、Br 、I) 注意 将F 2通入含Cl －、Br －或I －的水溶液中，不是发生卤素间的置换反应，而是F 2与H 2O 反应． (7)碘单质(I 2)的化学特性．I 2 + 淀粉溶液 → 蓝色溶液 说明 ①利用碘遇淀粉变蓝的特性，可用来检验I 2的存在． △ △ 冷

卤族元素化学方程式总结

卤族元素化学方程式总结 一、化合反应 1.H2＋Cl2 2 HCl 火焰苍白色 2.H2＋Cl2 2 HCl 混合气体在强光照的条件下发生爆炸，属于光化学反应 3.H2＋F混合即发生爆炸 4.H2＋ 5.H2＋I2 6. 2 Na ＋产生白烟 7.Cu ＋2棕黄色的烟，溶液绿色或蓝色 8. 2 Fe ＋3褐色的烟，溶液棕黄色 9.Zn ＋I2少量水作催化剂 10. 2 Ag ＋变色眼镜 11.Xe(过量XeF2F2能和惰性气体反应 12. 2 HCl ＋O2↑次氯酸不稳定，在光照或加热的条件下分解 13. 2 HX ＋O2↑X＝Cl、Br、I 14.＋Cl2AgX的感光性 15. 2 Ag ＋Br2 16. 2 AgX 2 Ag ＋X2X＝Cl、Br、I 三、复分解反应 17.Na2CO3＋2 AgNO3Ag2CO3↓＋ 2 NaNO3白色或淡黄色沉淀 18.Ag2CO3＋2 HNO3 2 AgNO3＋H2O ＋CO2↑ 19.Ag2CO3＋2 HCl 2 AgCl↓＋H2O ＋CO2↑ 20.Ag2CO3＋H2SO4Ag2SO4↓＋H2O ＋CO2↑ 21.NaCl ＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3白色沉淀 22.NaBr ＋AgNO3AgBr↓＋NaNO3淡黄色沉淀

23. KI ＋ AgNO 3 AgI ↓＋ KNO 3 黄色沉淀 24. Ca(ClO)2 ＋ 2 HCl CaCl 2 ＋ 2 HClO 强酸制弱酸 酸性：HCl ＞HClO 25. Ca(ClO)2 ＋ 2 CO 2 ＋ 2 H 2O Ca(HCO 3)2 ＋ 2 HClO 强酸制弱酸 酸性：H 2CO 3＞HClO 26. SiO 2 ＋ 4 HF SiF 4↑＋ 2 H 2O 雕刻玻璃；酸性氧化物和酸反应 27. NaCl ＋ H 2SO 4(浓)4 ＋ HCl ↑ 28. 2 NaCl ＋ H 2SO 4(Na 2SO 4 ＋ 2 HCl ↑ （HSO 4－＋42― ―Q ） 29. NaCl ＋ NaHSO Na 2SO 4 ＋ HCl ↑ 30. CaF 2 ＋ H 2SO 4(浓)CaSO 4 ＋ 2 HF ↑ 萤石和浓硫酸反应 31. NaBr ＋ H 3PO 4(浓)NaH 2PO 4 ＋ HBr ↑ 32. NaI ＋ H 3PO 4(浓) NaH 2PO 4 ＋ HI ↑ 四、置换反应 33. 2 F 2 ＋ 2 H 2O 4 HF ＋ O 2 氧化性：F 2＞O 2 34. 2 NaBr ＋ Cl 2 2 NaCl ＋ Br 2 卤素之间的置换反应 35. 2 KI ＋ Br 2 2 KBr ＋ I 2 36. 2 KI ＋ Cl 2 2 KCl ＋ I 2 氧化性Cl 2＞Br 2＞I 2 37. 2 NaX(s) ＋ F 2 2 NaF ＋ X 2 F 2和固体NaX 发生置换反应，X ＝Cl 、Br 、I 五、复杂的氧化还原反应 38. Cl 2 ＋ H 2O HCl ＋ HClO HClO 有强氧化性，漂白性和杀菌消毒能力 39. X 2 ＋ H 2O HX ＋ HXO X ＝Cl 、Br 40. Cl 2 ＋ 2 NaOH NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O 实验室余氯吸收 41. 2 Cl 2 ＋ 2 Ca(OH)2 CaCl 2 ＋ Ca(ClO)2 ＋ 2 H 2O

高中化学氧化还原反应的练习题

高中化学氧化还原反应的练习题 1. 将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。 思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2↑,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。 答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递 2. 生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。 思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。 答案：实质是化合价升高。燃烧也是氧化反应。（其他合理答案亦可） 3. 根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。 氢氧氖钠镁氯 思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。 答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强;氖则既不易得电子，又不易失电子。 4. 比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。 思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。

答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1. (2004 全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中，氧化性的是( ) A. B. C. D. 思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清 楚地知道：最容易得电子的是 B 项中粒子。 答案：B 2. 下列叙述正确的是( ) A. 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B. 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C. 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D. 含有价元素的化合物不一定具有强的氧化性 思路解析： A 项正确，一般金属用还原其相应化合物的方法获得，非金属用氧化其相应化合物的方法获得;B 项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系;C 项绝对化，也有阳离子如Fe2+可以继续被氧化，作还原剂;D 项正确，如H2O 中H 元素就是价，但它只有极弱的氧化性。 答案：AD 3. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )

(完整版)氧化还原反应配平习题,带答案

氧化还原反应配平（提高题） 一、配平下列反应的方程式 1、 C + HNO3（浓）→ CO2↑ + NO2↑ + H2O 2、Cu + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2O 3、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ N2O↑ + H2O 4、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ NH4NO3+ H2O 5、K2Cr2O7 + HCl（浓）→ KCl+ Cl2 ↑+ CrCl3+ H2O 6、Cu2S + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2SO4+ H2O 7、Cu2S + HNO3（稀）→ Cu（NO3）2+ NO↑ + H2SO4+ H2O 二、配平下列反应的离子方程式 1、Fe2+ + MnO4— + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O 2、Cr2O72— + Fe2++ （）→ Cr3++ Fe3++ H2O 3、Cr2O72— + Br—+ （）→ Cr3++ BrO3—+ H2O 三、填空题 1．配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题. (1) ____Cl2 + _____KOH →___ KCl + ___ KClO3 + ___ H2O 氧化剂______，还原剂是______，二者物质的量之比是________； (2) ___ KClO3 + ____HCl →____Cl2 + ____H2O + ___ KCl HCl的作用是___________，被还原的元素是________，当反应过程中有3mol电子转移时，可产生氯气是_________mol 2．(05上海)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

高中卤族元素化学方程式汇编

高中卤族元素化学方程式汇编 高中卤族元素化学方程式汇编 Cl2+Cu Cu Cl2 3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H2 2HCl 3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3 PCl5 Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClO Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClO Ca(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO（强酸制弱酸） 2HClO 2HCl+O2↑ F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2 Br2 + H2 === 2H Br(500oC) I2 + H2 2HI 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2 HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I2 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 HCl + AgNO3 =AgCl↓（白色）+HNO3 NaBr+AgNO3 = AgBr↓（浅黄色）+NaNO3 NaI + AgNO3 === AgI↓(黄色)+ Na NO3 2AgBr 2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4

高考 氧化还原反应配平和计算

核心素养测评六氧化还原反应配平和计算 1.(双选)(2020·亳州模拟改编)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中正确的是( ) A.Na2O2在上述反应中只作氧化剂 B.氧化产物只有Na2FeO4 C.Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水 D.2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移 【解析】选C、D。该反应中铁元素化合价由+2变为+6、氧元素化合价由-1变为0和-2，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。根据上述分析，该反应中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，A项错误；该反应中氧化产物为Na2FeO4和O2，B项错误；Na2FeO4处理水时，高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌，+6价的铁被还原生成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，所以又能在处理水时产生胶体净水，C项正确；反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，化合价升高的元素还有氧元素，由-1价→0价，则2 mol FeSO4发生反应时，共有2 mol×4+1mol×2=10 mol电子转移，D项正确。 2.已知还原性Cl－Cu2＋>Fe3＋

备战高考化学 氧化还原反应 综合题附答案

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理： 注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。 氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3 pH 3.79.611.189(>9溶解) （1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。 A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4 （2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：M n＋＋nNaR→MR n＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋ （3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为 ____________。 【答案】A AB CD 3S2O32— + 4Cr2O72— + 26H+ = 6SO42— + 8Cr3+ +13H2O 【解析】 【分析】 某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，同时Cr3+被氧化为Cr2O72-，加氢氧化钠调节pH=8，则Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤，滤液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-还原为Cr3+，再调节pH得到 Cr(OH)(H2O)5SO4； (1)加氧化剂主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子，注意不能引入新的杂质； (2)根据表中数据判断；通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+； (3)每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，则1molCr2O72-转移6mol电子，所以生成Cr3+， S2O32-被氧化为SO42-，结合得失电子守恒和原子守恒写出离子方程式。 【详解】 某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，同时Cr3+被氧化为Cr2O72-，加氢氧化钠调节pH=8，则Fe3+、Al3+转

高中化学 卤族元素及溴、碘的提取

卤族元素及溴、碘的提取 1．我们日常生活中蕴藏着丰富的化学知识，利用日常生活中常见的物质：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，不能完成的任务是() A．检验奶粉中是否加有淀粉 B．除去煮水锅中的水垢 C．检验自来水中是否有Cl－ D．洗去白色衣服上的番茄汁 解析：选C可用碘酒检验买来的奶粉中是否加有淀粉，加入碘酒，如果变蓝色证明含有淀粉，A不符合题意；水垢的主要成分是碳酸钙，而食醋中含醋酸，碳酸钙可以与醋酸反应，B不符合题意；实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，缺少硝酸银溶液，所以无法完成检验，C符合题意；次氯酸具有强氧化性，利用84消毒液可洗去白色衣服上的番茄汁，D不符合题意。 2．(2018·江苏高考)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是() A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气 解析：选B A项，灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能用烧杯，装置甲不能达到实验目的；B项，用装置乙过滤海带灰浸泡液能达到实验目的；C项，用浓盐酸和MnO2制取氯气需要加热，装置丙不能达到实验目的；D项，吸收Cl2应用NaOH溶液，装置丁不能达到实验目的。 3．在玻璃中加入溴化银(AgBr)和CuO可制得变色镜片，其中所含物质及变色原理如图所示，下列说法不正确的是()

A．溴化银应避光保存 B．变色镜片可反复变色 C．变色镜片颜色变深的过程发生了化合反应 D．变色镜片中的氧化铜在变色过程中质量不变 解析：选C根据题图知，溴化银见光易分解，所以AgBr应该避光保存，A正确；根据题图知，在强光照射条件下，溴化银分解生成Ag和溴，在暗光下，二者反应生成AgBr，所以变色镜片可反复变色，B正确；AgBr分解生成Ag和溴是分解反应，Ag和溴在催化剂条件下反应生成AgBr是化合反应，C错误；催化剂在反应中只改变反应速率，但本身质量不变，CuO是催化剂，所以变色镜片中的CuO在变色过程中质量不变，D正确。 4．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是() A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为 2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O 解析：选B E处发生反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，则E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强，A、C正确；F处可能发生反应Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，也可能发生反应Br2＋2I－===2Br－＋I2，F处棉花球变蓝色只能说明有碘单质生成，由于氯气的干扰，所以不能说明Br2的氧化性比I2强，B错误；G为尾气处理装置，装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O，D正确。 5．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法不正确的是()

氧化还原反应题型总结及例题

氧化还原复习提纲及例题一、概念 解题关键：此类题需要大家注意概念及说法中的细节问题。 例1、判断下列说法正误 1、氧化还原的实质是电子的得失。 2、氧化还原的实质是化合价的变化。 3、得电子越多的物质其氧化性越强。 4、失得电子越多的物质其还原性越强。 5、氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。 6、氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂。 7、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。 8、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失。 9、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应。10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被氧化。 11、在氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发生变化。 12、失电子难的原子获得电子的能力就强。 13、氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物。 14、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了。 二、与氧化还原有关的生活知识 1、食物的腐败 2、金属的腐蚀 3、食品中抗氧化剂（维生素C、铁粉包）（注意：抗氧化剂表现的是还原性） 三、氧化还原反应的判断 解题关键：我们一味的去注意属于氧化还原反应的化学方程式，而很有可能忽略题中会修改题干让大家选择属于非氧化还原反应的方程式。 例1、下列反应属于氧化还原反应的是（） 例2、下列反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O+ CO2↑B．SO3 + H2O==H2SO4 C．4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O D．CaCO 3CaO+CO2↑ 例3、下列反应不属于氧化还原反应的是 A、工业利用电解饱和食盐水的产物制盐酸 B、加热使碳酸氢钠分解 C、实验室制取氯气 D、铝片投入过量的NaOH溶液中

高考化学 卤族元素知识精讲

第三章常见元素的单质及其重要化合物 第一节卤素 【知识网络】 1．分清氯水、溴水的成分，反应时的作用和褪色的原理。 氯水中正因为存在可逆反应Cl2+H2O HCl+HClO，使其成分复杂且随着条件的改变，平衡发生移动，使成分发生动态的变化。当外加不同的反应物时，要正确判断是何种成分参与了反应。氯水中的HClO能使有色物质被氧化而褪色。反之，也有许多物质能使氯水、溴水褪色，发生的变化可属物理变化（如萃取），也可属化学变化，如歧化法（加碱液）、还原法（如Mg、SO2等）、加成法（加不饱和的有机物）等。值得一提的是有时虽然发生化学变化，但仍生成有色物，如Br2与Fe或KI反应。 2．区分清楚萃取和分液的原理、仪器、操作以及适用范围与其他物质分离方法不同。 萃取和分液是物质分离的众多方法之一。每一种方法适用于一定的前提。分液适用于分离互不相溶的两种液体，而萃取是根据一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解性有很大差异从而达到提取的目的。一般萃取和分液结合使用。其中萃取剂的合理选择、分液漏斗的正确使用、与过滤或蒸馏等分离方法的明确区分等是此类命题的重点和解决问题的关键。 命题以选择何种合适的萃取剂、萃取后呈何现象、上下层如何分离等形式出现。解题关键是抓住适宜萃取剂的条件、液体是否分层及分层后上下层位置的决定因素。分液操作时注意“先下后上、下流上倒”的顺序。为确保液体顺利流出，一定要打开上部塞子或使瓶塞与瓶颈处的小孔或小槽对齐，与大气相通。 【典型例题评析】 例1 氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的生成物是（1998年全国高考题） A.HI和HClO B.HCl和HIO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO

氧化还原反应题型总结及例题

………………………………………………最新资料推荐……………………………………… 氧化还原复习提纲及例题 一、概念 解题关键：此类题需要大家注意概念及说法中的细节问题。 例1、判断下列说法正误 1、氧化还原的实质是电子的得失。 2、氧化还原的实质是化合价的变化。 3、得电子越多的物质其氧化性越强。 4、失得电子越多的物质其还原性越强。 5、氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一 种元素被还原。 6、氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂。 7、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。 8、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失。 9、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应。 10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则 该元素一定被氧化。 11、在氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发 生变化。 12、失电子难的原子获得电子的能力就强。 13、氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以 是生成物。 14、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该 元素一定被还原了。 二、与氧化还原有关的生活知识 1、食物的腐败 2、金属的腐蚀 3、食品中抗氧化剂（维生素C、铁粉包）（注意：抗氧化剂表现的是还原性） 三、氧化还原反应的判断 解题关键：我们一味的去注意属于氧化还原反应的化学方程式，而很有可能忽略题中会修改题干让大家选择属于非氧化还原反应的方程式。 例1、下列反应属于氧化还原反应的是（） 例2、下列反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O+ CO2↑B．SO3 + H2O==H2SO4 C．4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O D．CaCO3CaO+CO2↑ 例3、下列反应不属于氧化还原反应的是 A、工业利用电解饱和食盐水的产物制盐酸 B、加热使碳酸氢钠分解 C、实验室制取氯气 D、铝片投入过量的NaOH溶液中

氧化还原反应配平(例题+练习版)

氧化还原反应方程式的配平 氧化还原反应的实质：得失电子守恒 方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式） 配平方法：化合价升降法（电子得失法） 【例1】： C + HNO3 —— CO2↑ + NO2↑ + H2O 【例2】：NH3 + O2 —— NO + H2O 【例3】：H2S + HNO3 —— H2SO4 + NO2 + H2O 配平技法： 1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数 ①KNO3 + FeCl2 + HCl —— KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O ②Pt + HNO3 + HCl —— H2PtCl4 + NO2↑ + H2O 2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。 ①Mg + HNO3 —— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O ②KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O 3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物 ①NO2 + H2O —— HNO3 + NO ②Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3 + H2O 1

③AgNO3 —— Ag + NO2↑ + O2↑ 4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数 【例4】：FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 ①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+H2SO4 + H2O ②P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO4 5、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。 【例5】：FeSi + HNO3 —— H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O ①Fe3C + HNO3 —— CO2↑ + Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O ②Fe3P + HNO3 —— Fe(NO3)3 + NO↑ + H3PO4 + H2O 6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平） ①Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－—— CrO42－+ Cl－+ H2O ②MnO4－+ Cl－+ H+ —— Mn2+ + Cl2↑+ H2O ③MnO4－+ H2O2 + H+ —— Mn2+ + O2↑+ H2O 7．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水） 【例6】：KMnO4+ KNO2+_______—— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O 2

高中化学知识点总结：卤族元素

高中化学知识点总结：卤族元素 1．氯气 （1）分子式Cl2电子式结构式Cl—Cl （2）物理性质：黄绿色有刺激性气味、有毒、易液化能溶于水（1：2）。 （3）化学性质： ①与金属反应将金属氧化成高价态Cu+Cl2=CuCl2（棕黄色烟） ②与非金属反应 H2+Cl2=2HCl（苍白色火焰，工业上制HCl）， H2+Cl2=2HCl（爆炸） ③与水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO，HCIO是一种弱酸（HClO=H++ClO–），具有强氧化性，可进行漂白、消毒杀菌等，在光照下易分解：2HClO=2HCl+O2↑ ④与碱反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（用于吸收多余Cl2） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2漂白粉（混合物）+2H2O 漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2在空气中易失效变质： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO ⑤与还原性物质反应 Cl2+2Br –=2Cl–+Br2Cl2+H2S=2HCl+S↓ （4）制法： ①实验室制法 MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O ②业制法 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑ 2．卤族元素 （1）卤族元素性质的通性及递变性 ①元素周期表中的位置：第ⅦA族 ②原子结构相同点：最外层电子数均为7个同点：电子层数不同 ③主要性质的相似性：单质均为双原子非极性分子；主要化合价为?l价，最高正价为+7价（F除外）；单质具有强氧化性。 ④主要性质的递变性。（从F到I）原子半径和离子半径逐渐增大；非金属性及单质氧化性逐渐减弱，即氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2；与H2化合生成HX的反应由易至难，且氢化物的稳定性由强到弱，即稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI；最高价氧化物的承化物的酸性逐渐减弱；卤离的还原性增强，前面元素的单质能把后面的元素置换出来。单质的颜色变深，熔沸点升高。 （2）卤素及其化合物特性归纳 ①Cl2、Br2、I2与水反应类型相同，可用通式X2+H2O=HX+HXO，而F2特殊F2+2H2O=4HF+O2，由此得出它们与碱反应Cl2、Br2、I2相同，F2不同。 ②F2、Cl2、Br2与Fe作用得+3价铁，而I2+Fe=FeI2。 ③Cl–、Br –、I–跟AgNO3分别产生白色沉淀、浅黄色沉淀、黄色沉淀；而AgF可溶于水，无色溶液。

氧化还原反应典型例题

学习必备 欢迎下载 氧化还原反应典型例题 1．下列反应中，加入氧化剂才能实现的是( ) A ．CO 32－→CO 2 B ．Cl 2→HCl C ．HCl→Cl 2 D ．KMnO 4→MnO 2 2. R 、X 、Y 和Z 是四种元素，它们常见的化合价均为＋2价，且X 2＋与单质R 不反应；X 2＋＋Z===X ＋Z 2＋；Y ＋Z 2＋===Y 2＋＋Z 。这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合( ) A ．R 2＋>X 2＋>Z 2＋>Y 2＋ B ．X 2＋>R 2＋>Y 2＋>Z 2＋ C ．Y 2＋>Z 2＋>R 2＋>X 2＋ D ．Z 2＋>X 2＋>R 2＋>Y 2＋ 3.对于反应CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑，有下列判断，其中正确的是(提示：CaH 2－1 )①H 2只是氧化产物；②H 2只是还原产物；③H 2O 是氧化剂；④CaH 2中的氢元素被还原；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1( ) A ．①④⑤ B ．②③ C ．① D ．③⑤ 4．实验室制Cl 2反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 下列说法不正确的是 ( ) A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2 B ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 mol C ．每消耗1 mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 mol D ．转移电子的物质的量为1 mol 时，生成标准状况下Cl 2的体积为11.2 L 5．某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO －与ClO 3－的浓度之比为1∶3, 则Cl 2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A ．21∶5 B ．11∶3 C ．3∶1 D ．4∶1 6.已知反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O (1)参加反应的HNO 3和作为氧化剂的HNO 3的个数比为________。 (2)若有64 g Cu 被氧化，则被还原的HNO 3的质量是多少？

高中氧化还原反应配平练习题及答案

配平方程式 i．下列化学方程式配平正确的是 A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2O B 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2O C 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O D 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O ii．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应 （1） KMnO4＋ SO2＋ H2O－ MnSO4＋ K2SO4＋ H2SO4 （2） KMnO4＋ K2SO3＋ H2O－ MnO2＋ K2SO4＋ KOH （3） KMnO4＋ KNO2＋－ MnSO4＋ K2SO4＋ KNO3＋ H2O （4） KMnO4＋ H2S＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ S↓＋ H2O （5） KMnO4＋ H2O2＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ O2↑＋ H2O （6） KMnO4＋ HCl－ MnCl2＋ Cl2＋ KCl＋ H2O （7） KMnO4＋ NaOH＋ PH3－ K2MnO4＋ Na2MnO4＋ Na3PO4＋ H2O （8） KMnO4＋ FeCl2＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ Fe2(SO4)3＋ Cl2＋ H2O iii．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应 （1） K2Cr2O7＋ C＋ H2SO4－ K2SO4＋ Cr2(SO4)3＋ CO2＋ H2O （2） KI＋ K2CrO4＋ HCl－ CrCl3＋ KCl＋ I2＋ H2O （3） K2Cr2O7＋ Fe3O4＋ H2SO4－ Cr2(SO4)3＋ Fe2(SO4)3＋K2SO4＋ H2O （4） K2Cr2O7＋ KI＋－ CrPO4＋ K3PO4＋ I2＋ H2O iv．配平下列以HNO3为氧化剂的氧化－还原反应 （1） Cu＋ HNO3－ Cu(NO3)2＋ NO＋ H2O （2） FeSO4＋ HNO3＋ H2SO4－ Fe2(SO4)3＋ NO＋ H2O （3） Zn＋ HNO3－ Zn(NO3)2＋ NH4NO3＋ H2O （4） As2S3＋ HNO3－ H3AsO4＋ S＋ NO2＋ H2O （5） P＋ HNO3＋ H2O－ H3PO4＋ NO （6） P＋ HNO3－ H3PO4＋ NO2＋ H2O （7） AsH3＋ HNO3－ H3AsO4＋ NO2＋ H2O （8） As2O3＋ HNO3＋ H2O－ H3AsO4＋ NO （9） Cu2S＋ HNO3－ S＋ NO＋ Cu(NO3)2＋ H2O （10） Cu2S＋ HNO3－ H2SO4＋ NO＋ Cu(NO3)2＋ H2O （11） FeS 2＋ HNO3＝ Fe(NO3)3＋ SO2＋ NO＋ H2O （12） Fe3P＋ HNO3－ Fe(NO3)3＋ NO＋ H3PO4＋ H2O （13） Fe3C＋ HNO3－ CO2＋ NO＋ Fe(NO3)3＋ H2O v．配平下列氧化－还原反应 （1） KNO2－ K2O＋ NO＋ O2 （2） P＋ KOH＋ H2O－ PH3＋ KH2PO2 （3） FeS2＋ CuSO4＋ H2O－ FeSO4＋ Cu2S＋ H2SO4 （4） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu＋ H3PO4＋ H2SO4

2020高三化学一轮复习 氧化还原反应

氧化还原反应 1．已知氧化还原反应：2Cu(IO 3)2＋24KI ＋12H 2SO 4===2CuI↓＋13I 2＋12K 2SO 4＋12H 2O 其中1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为 ( ) A ．10 mol B ．11 mol C ．12 mol D ．13 mol 解析：由题目中给出的化学方程式可以看出，Cu （IO 3）2为氧化剂，且有两种元素化合 价发生了变化，C u ＋2+C u ＋1，I ＋5→I 0 ，1 mol Cu(IO 3)2得到电子为1 mol ＋2×5 mol＝11 mol 。 答案：B 2．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI 。它与Zn 、NH 3都能发生反应，化学方程式分别如下： 2AtI ＋2Zn===ZnI 2＋ZnAt 2 AtI ＋2NH 3(l)===NH 4I ＋NH 2At 。 则下列叙述正确的是 ( ) A ．ZnI 2既是氧化产物，又是还原产物 B ．ZnAt 2既是氧化产物，又是还原产物 C ．AtI 与液氨反应，AtI 既是氧化剂，又是还原剂 D ．AtI 与液氨反应，是自身氧化还原反应 解析：在AtI 中，At 显＋1价，I 显－1价，所以ZnAt 2既是氧化产物，又是还原产物，B 项正确。AtI 与液氨反应时，是非氧化还原反应。NH 2At 中，At 显＋1价。AtI 与液氨的反应可类比IBr 与H 2O 的反应：IBr ＋H 2O===HBr ＋HIO 。 答案：B 3．利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe 3O 4(也可表示为FeFe 2O 4)薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应： ①3Fe＋NaNO 2＋5NaOH===3Na 2FeO 2＋H 2O ＋NH 3↑ ②Na 2FeO 2＋NaNO 2＋H 2O===Na 2Fe 2O 4＋NH 3↑＋NaOH(未配平) ③Na 2FeO 2＋Na 2Fe 2O 4＋2H 2O===Fe 3O 4＋4NaOH 下列说法中正确的是 ( ) A ．Fe 3O 4既可看做是氧化物，又可看做是亚铁盐