专题15 化学实验基础(物质检验、分离、提纯)-3年高考2年模拟1年原创备战2018高考精品系列之化化学
从2017年考试大纲和考试说明以及近几年各省市高考化学实验试题，可以发现：高考化学实验试题所考查的内容，涉及了化学原理、概念、物质性质、实验操作、实验技能、实验方法、实验设计和评价等方方面面的内容。即只要与中学化学实验相关的所有知识都能成为高考化学考查的考点内容。
实验题检测内容的特点：
（1）源于课本
从近5年高考化学卷实验试题以及近4年理科综合能力测试实验试题看，几乎每一道试题都能在课本相应的地方找到出处。而且，有些试题所涉及的实验直接取材于课本中的演示实验或学生实验。这种命题方式有良好的导向作用：一方面引导中学化学教学重视课本实验教学；另一方面，很好地体现公平、公正的高考命题原则（正如教育部考试中心命题组专家所言：“教材是创设高考试题的丰富素材，教材人人都有，试题贴近教材能够体现公平、公正的命题原则”）。
（2）突出基础
随着命题指导思想由知识立意向能力立意转化，高考化学对实验能力的考核要求也将越来越高。然而，不论试题要求怎样变化，基于中学阶段教学的基础性，实验试题考查的内容仍将强调基础，突出基础性。分析近年高考化学实验题，就可明确这一特征。象近年高考化学实验试题，虽然试题具有形式比较新、反应装置新、化学反应新、设问角度新、题目立意高、隐蔽性强等特点，但从答题内容看，回答问题所需的知识仍然属于基础的化学知识和技能，而且大都源于中学化学教材，很好地体现基础性。体现在：
a、运用化学实验基础知识进行物质的鉴别、对实验现象的观察与解释；
b、利用常见或常用的化学仪器或装置来完成题目规定的化学实验；
c、根据考生所应掌握的实验基础知识、基本技能和有关化学知识来进行实验方案的设计或对给定的实
验方案作出评价。
（3）强调综合
从近年试题走向可以看出，试题很好地体现化学学科的特点，即以实验为中心，将化学实验与其他化学知识有机地结合于一体，着重考查学生的能力和素质，特别是思维能力的考查。而且化学实验试题所考查的知识从简单到复杂、从单一到综合。体现在：
a、将实验原理、实验现象、基本操作及其原理有机地进行考查；
b、将已有知识或已有知识与新信息优化组合，进行相应的实验设计或对所给的实验方案作出评价；
c、将化学实验与化学基本原理、化学理论、计算、推理融为一体；
d、将化学实验与物理、生物等学科知识综合在一起，对实验进行跨学科综合考查。
（4）联系实际
重视S.T.S.E（科学、技术、社会、环境）教育是当今教育的一个发展趋势，也是《高中化学课程标准》对高中化学教学的一个要求。分析近年的高考化学实验题，可以发现在实验题中渗透了STSE（科学、技术、社会、环境）知识(特别在近年上海高考试题中得到很好的体现)。此类试题往往从以下角度来选材命题：
a、以学生实施研究性学习活动中可能的课题作为背景，如食品检验、假酒中甲醇含量的测定、空气中某污染成分的测定、胃药中碳酸盐、氢氧化铝含量的测定；
b、选用生活中常见的物品来代替化学仪器或药品而进行的家庭实验；
c、对某个具有一定生活或社会意义的实验目的进行实验设计等。
测试内容可以涉及药品的选取、装置的设计、实验的现象、化学反应原理、实验的基本操作和技能、实验实施的步骤等。试题很好地体现理论联系实际的思想。
基于对2017年考试说和近几年高考试题，以及上述分析，我们对2017年高考做出如下预测。2017年高考实验考查的热点集中在：
①化学实验基本操作（如装置气密性的检查；实验安全问题的处理）；
②化学仪器的使用方法（如量筒、滴定管的使用）；
③常见气体的实验室制法（包含所用试剂、仪器、反应原理和收集原理）；
④物质的分离、提纯和检验等；
⑤化学实验的记录和处理方法；
⑥运用化学知识设计或评价实验方案。
实验部分内容我们分四个方面给大家呈现：化学实验基础（仪器、基本操作）、化学实验基础（物质的．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
检验、分离、提纯）、实验设计与评价、化学实验探究。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
这部分内容与元素及化学知识、有机化学相关知识紧密结合在一起，涉及物质（离子、化合物、有机物等）的检验，混合物的分离与提纯相关的实验原理、实验方法。
☆★考点一：物质的检验
1、常见阳离子的检验：
序号离子检验试剂实验现象离子方程式
1 H+
①紫色石蕊试液
②锌或Na2CO3溶液①石蕊试液变红
②有无色气泡产生
②Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
2H＋＋CO32－=CO2↑＋H2O
2 K+焰色反应紫色（透过蓝色钴玻璃）
3 Na+焰色反应黄色
4 NH4+NaOH溶液（浓）加热，生成有刺激性气味、
使湿润红色石蕊试纸变蓝
的气体
NH4＋＋OH－△NH3↑＋H2O
5 Fe3+来源学#科#网KSCN溶液生成红色物质Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3
6 Fe2+NaOH溶液生成白色沉淀，在空气中，
最终变成红褐色沉淀。（Fe2+
与SCN-作用不产生血红色
溶液，用来区别Fe2+和
Fe3+）
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ===
4Fe(OH)3
7 Mg2+NaOH溶液
生成白色沉淀，该沉淀不溶
于过量的NaOH溶液
Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
8 Ba2+
稀硫酸或可溶性硫
酸盐，并加入稀硝酸加入SO42－后，产生白色沉
淀，该沉淀在稀硝酸中不溶
解
Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓
9 Ag+
①盐酸或可溶性盐
酸盐，并加入稀硝酸
②氨水
①产生白色沉淀，该沉淀不
溶于稀硝酸②产生白色沉
淀，继续加氨水，沉淀溶解
①Ag＋＋Cl－=AgCl↓
②Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4
＋
10 Al3+NaOH溶液加入适量NaOH溶液后生成
白色沉淀，该沉淀溶于过量
的NaOH溶液中
Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O
2、常见阴离子的检验
序号离子检验试剂实验现象离子方程式
1 CO32－
①BaCl2溶液、稀盐
酸②稀盐酸、①加入BaCl2溶液后生成白
色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，
①Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓; BaCO3
＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O
Ca(OH)2溶液并放出无色无味气体②加
入稀盐酸后放出使澄清的
石灰水变浑浊的气体②CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O
2 S2-
①Pb(NO3)2或CuSO4
溶液②盐酸①产生黑色沉淀②产生臭
鸡蛋气味的气体
①Pb2＋＋S2－=PbS↓
Cu2＋＋S2－=CuS↓
②S2－＋2H＋=H2S↑
3 SO32－BaCl2溶液、盐酸加入BaCl2溶液，产生白色
沉淀，该沉淀可溶于稀盐
酸，放出无色有刺激性气味
的气体
Ba2＋＋SO32－=BaSO3↓
BaSO3＋2H＋=Ba2＋＋SO2↑＋H2O
4 SO42－
BaCl2溶液、稀硝酸
或稀盐酸生成不溶于稀硝酸或稀盐
酸的白色沉淀
Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓
5 Cl－AgNO3溶液、稀硝酸
加入AgNO3溶液，产生不溶
于稀硝酸的白色沉淀
Ag++Cl-=AgCl↓
6 Br－
①AgNO3溶液、稀硝
酸②氯水①加入AgNO3溶液，产生不
溶于稀硝酸的浅黄色沉淀
②加入氯水后振荡，再滴入
CCl4少许，CCl4层呈橙红色
①Ag＋＋Br－=AgBr↓
②Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2
7 I－
①AgNO3溶液、稀硝
酸②氯水、淀粉溶液①加入AgNO3溶液，产生不
溶于稀硝酸的黄色沉淀②
加入氯水和淀粉溶液，溶液
变蓝
①Ag＋＋I－=AgI↓
②Cl2＋2I－=2Cl－＋I2
8 OH－
①酚酞试液
②紫色石蕊试液
③甲基橙试液
①溶液变红
②溶液变蓝
③溶液由橙变黄
9 NO3－铜屑、浓硫酸试液浓缩后，加入铜屑和浓
硫酸，共热，产生红棕色有
刺激性气味的气体，溶液呈
蓝色
2NO3－＋4H＋＋Cu△Cu2＋＋
2NO2↑＋2H2O
3、中学化学常见气体的检验
序号气体检验方法现象化学方程式
1 H2
点燃，火焰上方罩一
只冷而干燥的烧杯火焰呈浅蓝色，烧杯内壁有
水珠生成
2H2＋O2点燃2H2O
2 O2带火星的木条木条复燃
C＋O2点燃CO2
3 Cl2湿润的KI淀粉试纸试纸变蓝[来源学科网]2KI＋Cl2=2KCl＋I2
4 HCl 用玻璃棒蘸浓氨水生成白烟NH3+HCl=NH4Cl
5 NH3用玻璃棒蘸浓盐酸[来源学科
网]
生成白烟[来源学科网ZXXK]NH3+HCl=NH4Cl[来源学+科+网]
湿润的红色石蕊试
纸
试纸变蓝NH3＋H2O NH4＋＋OH－
6 CH4点燃，火焰上方罩一
只冷而干燥的烧杯，
片刻后将烧杯迅速
倒转，加入澄清石灰
水
火焰呈浅蓝色，烧杯内壁有
水珠生成，澄清石灰水变浑
浊
CH4＋2O2CO2＋2H2O
Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
7 C2H4
点燃
通入溴水或酸性高
锰酸钾溶液
火焰较亮
褪色
C2H4＋3O2 2CO2＋2H2O
C2H4＋Br2CH2BrCH2Br
8 C2H2
点燃
通入溴水或酸性高
锰酸钾溶液
火焰较亮，有黑烟
褪色
2C2H2＋5O24CO2＋2H2O
C2H2＋2Br2CHBr2CHBr2
9 CO2澄清石灰水澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
10 CO
点燃后通入澄清石
灰水火焰呈蓝色，澄清石灰水变
浑浊
2CO＋O2点燃2CO2
Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
11 SO2
通入品红溶液中然
后加热开始红色褪去，加热煮沸后又变红
12 NO 暴露在空气中迅速变红棕色2NO＋O2=2NO2
13 NO 2 通入AgNO 3溶液
无变化
4、有机物常见检验试剂 常用试剂
现象 被检验的物质或官能团
溴水
溴水褪色
、
、－CHO
白色沉淀
酚羟基
酸性KMnO 4溶 液 紫色褪去
、
、苯的同系物、醇羟基、－CHO 银氨溶液 产生银镜 －CHO 新制氢氧化
铜悬浊液
加热时，红色沉淀
－CHO
不加热，沉淀溶解得
蓝色溶液
－COOH
石蕊试液 变红色 －COOH 碘水 变蓝色 淀粉
浓硝酸 显黄色 含苯环的蛋白质
FeCl 3溶液
显紫色
酚类 【例1】【2017天津卷】以下实验设计能达到实验目的的是
实验目的
实验设计
A ．除去NaHCO 3固体中的Na 2CO 3 将固体加热至恒重
B ．制备无水AlCl 3 蒸发Al 与稀盐酸反应后的溶液
C ．重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D ．鉴别NaBr 和KI 溶液 分别加新制氯水后，用CCl 4萃取
【答案】D
☆★考点二：物质分离与提纯
1、混合物的分离、提纯
（1）混合物的分离：将混合物中各组分分开，得到比较纯的物质。
（2）物质的提纯：将混合物中的杂质除去得到纯净物的过程，又叫混合物的净化或除杂。要求是：不增（不引入新的杂质）、不减（被提纯物不损失）。
2、物质分离、提纯的方法：
（1）物理方法：①过滤；②蒸发；③萃取分液；④蒸馏；⑤升华；⑥渗析。
（2）化学方法：①热分解法；②沉淀法；③氧化还原法；④电解法；⑤调节pH法；⑥转化法。
3、分离、提纯要遵守的四原则：①不增——不增加新的杂质；②不减——不减少被提纯的物质；③易分离
——被提纯物质与杂志易分离；④易复原——被提纯物质要容易复原。
4、物质的性质与分离、提纯方法的选择
（1）根据物质的溶解性差异，可选用结晶过滤的过程；
（2）根据物质的沸点差异，可选用分馏的方法将互溶性液体混合物分离；
（3）根据物质在不同溶剂中溶解性的差异，用萃取的方法把溶质从溶解性小的溶剂中转移到溶解性较大的溶剂中。
（4）根据混合物中各组分的性质可采用加热、调节pH、加入适当的试剂的方法，使某种成分转化，再用物理方法分离而除去。
【例2】【2015江苏化学】下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）
A．制备A l(O H)3悬浊液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液
B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
C．检验溶液中是否含有Fe3＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
【答案】BD
【考点定位】考查实验方案的评价、离子检验、物质除杂等知识。
【名师点睛】实验方案设计要求最简，对环境危害小，实验能否成功需要看细节，氢氧化铝呈两性，氢氧化钠过量，会使氢氧化铝溶解，实验室常用氨水，离子检验要防止其他离子的干扰，特别注意氯离子干扰，因此平时学习时多注意细节问题。学*科网
1．【2017江苏卷】下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理
【答案】B
2．【2017江苏卷】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项实验操作和现象实验结论
A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小
B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白
色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入
银氨溶液；未出现银镜
蔗糖未水解
D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2
【答案】B
【解析】A．向苯酚溶液中加少量的浓溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中，所以无白色沉淀，A错误；B．沉淀部分溶解，说明还有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钡，溶解的是亚硫酸钡，所以亚硫酸钠只有部分被氧化，B正确；C．银镜反应是在碱性条件下发生的，本实验中没有加入碱中和做催化剂的稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是否水解，C错误；D．溶液变蓝，说明有碘生成或本来就有碘分子。能把碘离子氧化为碘的黄色溶液除了可能是溴水外，还可能是含其他氧化剂（如Fe3+）的溶液；当然黄色溶液也可能是稀的碘水，所以D错误。学*科网
【名师点睛】本题考查了苯酚与浓溴水反应的性质实验、亚硫酸钠变质程度定性探究实验、蔗糖水解程度的定性检验实验及未知溶液的定性探究实验，A实验还考查了学生对相似相溶原理的认识。4个实验中，实验现象都是正确的。A、C两实验都是课本上的重要实验，因操作不正确导致实验结论不正确。D实验只是实验结论错误，要求学生能知道有多种相似的溶液具有相似的性质。解题时要首先分析实验操作所蕴含的实验原理及可能的干扰因素，然后明确实验现象产生的原因，最后根据实验现象推理形成实验结论，思维要发散开，要考虑到多种可能性结论。
3．【2016年高考上海卷】下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）选项试剂试纸或试液现象结论
A 浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体
B 浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体
C 浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性
D 亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性
【答案】D
要依据物质的性质和反应条件进行选择。所以，熟练掌握物质的性质和反应原理是解答实验题的关键。
4．【2016年高考上海卷】实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。
下列分析正确的是（）
A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B．操作Ⅱ是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠
C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
【答案】C
5．【2016年高考新课标Ⅱ卷】下列实验操作能达到实验目的的是（）
实验目的实验操作
A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干
C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D 比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
【答案】D
【解析】
试题分析：A．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，A项错误；B．氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl2溶液水解产生的HCl易挥发，所以由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干，B项错误；
C．铜与稀硝酸反应，应该用稀盐酸，C项错误；D．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性，D项正确；答案选D。【考点定位】考查化学实验基本操作。
【名师点睛】本题考查化学实验基本操作。借助实验考查物质的基本性质，涉及胶体的制备、盐类水解的应用、物质的除杂，水和乙醇中氢的活泼性检验，难度不大，只要平时注意基础知识的积累，复习时牢固掌握实验基础知识，有效结合题中的信息，准确答题即可。学*科网
6．【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列有关实验的操作正确的是（）
实验操作
A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B. 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管
C. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D. CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层【答案】D
如浓硫酸的稀释、浓硝酸和浓硫酸的混合等都是把浓硫酸加入到水或浓硝酸中，制氧气的装置中，应是先撤导管，后熄灭酒精灯，防止引起倒吸，炸裂试管伤人，实验操作中要注意做到防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染，这样才能做到实验安全，不至于发生危险，物质的除杂和提纯中我们经常是后除去水，可以防止在后面的除杂过程中引入水蒸气，验证水蒸气时，先验证水蒸气的存在，防止引入水蒸气产生干扰，验证水蒸气常用无水硫酸铜，如果出现白色变为蓝色，证明水蒸气的存在，需要掌握物质的物理性质、化学性质、常见的分离混合物的方法、常见的仪器的名称、使用、化学试剂的使用、分离方法及名称、操作的先后顺序等，这样才可以得心应手，作出正确的分析与判断。学*科网
7．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误
．．的是（）
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C ．工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂
D ．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其还原吸收 【答案】C
8．【2015山东理综化学】下列由实验现象得出的结论正确的是（ ）
操作及现象
结论
A 向AgCl 悬浊液中加入NaI 溶液时出现黄色沉淀。 Ksp （AgCl ）< Ksp （AgI ） B
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红色。 溶液中一定含有Fe 2+
C
向NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。 Br —还原性强于Cl — D
加热盛有NH 4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。
NH 4Cl 固体可以升华 【答案】C
【考点定位】本题考查分析实验操作及现象，判断所得结论是否正确，涉及了沉淀的转化、离子的检验、
还原性的判断以及反应原理的判断。
【名师点睛】把元素化合物的知识、化学原理和实验操作及实验结论的分析进行了结合，考查了考生运用
所学知识分析实验现象，得出正确结论的能力，审题时应全面细致，如向AgCl 悬浊液中加入NaI 溶液时出现黄色沉淀，应对比Cl ￣和I ￣的浓度，根据K sp 的含义得出正确的结论，滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液可能含有Fe 2+或Fe 3+，体现了化学实验方案设计的严谨性，加热盛有NH 4Cl 固体的试管，体现了由现象看本质的科学态度。学*科网
9．【2015安徽理综化学】某同学将光亮的镁条放入盛有NH 4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该
反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（ ）
选项 实验及现象
结论
A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 反应中有NH 3产生
B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 反应中有H 2产生 C
收集气体的同时测得溶液的pH 为8.0
弱碱性溶液中Mg 也可被氧化
D
将光亮的镁条放入pH 为8.6的NaHCO 3溶液中，有气泡产生
弱碱性溶液中OH -氧化了
Mg
【答案】D
【考点定位】本题重点考查学生的实验综合能力和科学探究能力，对实验现象和实验结论的逻辑判断能力。
涉及到对产物氨气和氢气的验证，氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断。
【名师点睛】解决本题的关键在于熟练掌握常见物质的检验要，包括试剂的选择，反应现象及结论判断。
本题还考查了溶液的酸碱性和PH 的关系，溶液中离子浓度大小和离子共存问题，氧化还原反应中，氧化反应和还原反应的判断，氧化剂和还原剂的判断，氧化产物和还原产物的判断。学*科网
1．【安徽省安庆一中2017届第四次模拟】下列实验现象和结论相对应且正确的是 选项
实验
现象 结论
A
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反
应
火焰呈黄色
证明该溶液中存在Na +
不含K +
B
用浓盐酸和石灰石反应产生的气体
直接通入Na 2SiO 3溶液中
Na 2SiO 3溶液变浑浊 C 元素的非金属性大于Si 元素
C
将石蜡油在碎瓷片上加热,产生的气
体通过酸性KMnO 4溶液
酸性KMnO 4溶液紫红色褪去
石蜡油分解产生了不同于烷烃的气体，且该气体具有还原性
D 某溶液加入稀硝酸酸化的BaCl 2溶液
产生白色沉淀
该溶液中一定存在SO 42-或者Ag +
【答案】C
【解析】A 、观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，不能排除钾离子，A 错误；B 、盐酸不是最
高价含氧酸，且生成的CO 2中含有氯化氢，不能据此说明C 元素的非金属性大于Si 元素，B 错误；C 、酸性KMnO 4溶液紫红色褪去，说明石蜡油分解产生了具有还原性不同于烷烃的烃，C 正确；D 、稀硝酸具有强氧化性，溶液中也可能存在亚硫酸根，D 错误，答案选C 。学*科网
点睛：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、未知物检验、焰色反应等知识点，明确
物质的性质是解本题关键，鉴别物质时要排除干扰因素，易错选项是D ，注意硝酸的强氧化性。 2
．【宁夏六盘山高级中学2017届第五次模拟】有一无色溶液，可能含有K +
、Al 3+
、Mg 2+
、 NH 4+
、Cl -、SO 42-
、
HCO 3-、MnO 4-
中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na 2O 2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO 3酸化的Ba (NO 3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是 A ．肯定有 Al 3+
、Mg 2+
、 HCO 3- B ．肯定有 Al 3+
、Mg 2+
C ．肯定没有HCO 3-、MnO 4-、NH 4+、K +
D ．能确定K +、Cl -
是否存在 【答案】B
3．【山西省实验中学2017届模拟热身】下列实验操作，实验现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作
实验现象
结论
A
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几
分钟，然后加入适量稀NaOH 溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热 有银镜生成
蔗糖已经完全水解为
具有还原性的葡萄糖
B 检验HCl 气体中是否含有CO 2，可将气体通入Ca (OH )2溶液中
没有出现白色沉淀
证明不含有CO 2
C
强酸性溶液X 中加入Ba (NO 3)2溶液，静置后再加入KSCN 溶液
先有白色沉淀，后溶液又变红
X 中一定含有SO 42-
和
Fe 3+
D
检验HCl 气体中是否含有Cl 2，可将气体通入品红溶液中，然后加热
品红溶液褪色，加热
后溶液不恢复成红
色
证明含有Cl 2
【答案】D
4．【江苏省常熟中学2017届5月第二次调研】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项
实验操作与现象
结论
A
将Fe (NO 3)2溶于稀H 2SO 4后，滴加KSCN 溶液，
溶液变成红色
Fe (NO 3)2中一定含Fe 3+
B
从煤油中取出一小块钠，用滤纸擦净表面的煤油，放入无水乙醇中，
产生气泡
Na 能置换出醇烃基中的氢
C将某气体通入品红溶液，溶液褪色气体一定是SO2
AlO2-结合H+的能力比D向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀
CO32-强
【答案】BD
【解析】A、在酸性溶液中硝酸根能把亚铁离子氧化为铁离子，结论不正确，A错误；B、乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，B正确；C、该气体也可能是氯气，C错误；D、偏铝酸钠结合碳酸氢钠电离出的氢离子生成氢氧化铝沉淀，D正确，答案选BD。学*科网
5．【大庆实验中学2017届仿真模拟】以下实验操作及现象合理的是（）
A．为检验SO42-需要滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液并观察是否有白色沉淀生成
B．把光洁无锈的铁丝放在煤气灯外焰灼烧至与原来的火焰颜色相同时，蘸取K2CO3溶液并灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰为淡紫色
C．向盛有足量苯酚溶液的试管中滴加少量稀溴水，可观察到白色沉淀生成
D．实验室制备乙炔时，常用NaOH溶液除去产生的H2S、PH3等杂质
【答案】B
6．【2016届南通三调】下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是()
A．用图甲装置制取并收集二氧化硫
B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释
C ．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物
D ．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶 【答案】D 【解析】
试题分析：A 、二氧化硫的密度比空气大，应该用向上排气法收集，故A 错误；B 、烧杯中的水应该沿烧杯
内壁或玻璃棒倒入，故B 错误；C 、没有用玻璃棒引流，故C 错误；D 、硫酸铜溶液蒸发在蒸发皿中进行，故D 正确。学*科网 考点：实验方案的设计
7．【北京市东城区普通高中示范校2015届上学期高三年级综合能力测试】 下表中根据实验操作和现象所
得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作
实验现象 结论
A 某溶液W 进行焰色反应实验 焰色为黄色 W 一定是钠盐溶液 B
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生 X 可能是浓盐酸
C
强酸性溶液Y 中加入()23NO Ba 溶液，静置后再加入KSCN 溶液 先有白色沉淀，后溶液又变红 Y 中一定含有-
24SO 和
+3Fe
D 气态炔烃Z 通入α=pH 的溴水中
溴水褪色，溶液的
α>pH
Z 与溴发生了取代反应
【答案】B
考点：考查对实验现象、结论的判断
8．【重庆市巴蜀中学2015届高三上学期第一次模拟考试化学试题】下列实验可实现鉴别目的的是（ ） A ．用BaCl 2溶液鉴别SO 3(g)和SO 2
B ．用Ca(OH)2溶液鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液
C ．用CO 2鉴别NaAlO 2溶液和Na 2SiO 3溶液
D．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
【答案】A
考点：考查物质的鉴别方法正误判断的知识。
1．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是
A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定不含K+
B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
C．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
D．0.84g铁和50.00mL1.00mol/L的稀硝酸反应，反应后溶液中一定只有Fe3+
【答案】B
【解析】A、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰，该溶液中也可能含有K+，选项A错误；B、分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏，选项B 正确；C、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液、碳酸氢盐溶液、亚硫酸盐溶液或亚硫酸氢盐溶液，选项C错误；D、根据方程式关系：
Fe——4HNO3——Fe(NO3)3，硝酸的物质的量为：0.05mol，Fe的物质的量为：
0.84
56/
g
g mol
=0.015mol，
故Fe过量，反应生成的Fe3+会与剩余的Fe反应生成Fe2+，故最后溶液中有Fe3+和Fe2+，选项D错误。
答案选B。
2．某溶液中可能含有Na+、I-、K+、Fe2+、NH4+、Cu2+、SO32-、SO42-且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是 ( )
A．肯定不含I-B．肯定不含NH4+C．可能含有SO32-D．肯定不含SO42-
【答案】D
3．下列实验设计正确的是
A．检验淀粉已完全水解；在淀粉水解液中滴加碘水
B．证明氧化性H2O2比Fe3+强，将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中
C．检验某溶液中含Fe2+：可先向溶液中加入氯气，再滴加少量KSCN溶液
D．把0.9mol·L-1硫酸100mL；将18mol·L-1硫酸5mL移入100mL容量瓶，加水至刻度
【答案】A
【解析】A．碘遇淀粉显蓝色，则检验淀粉已完全水解时可以在淀粉水解液中滴加碘水，A正确；B．在酸性溶液中硝酸根也能氧化与铁离子，因此将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中不能证明氧化性H2O2比Fe3+强，B错误；C．检验某溶液中含Fe2+：可先向溶液中加入少量KSCN溶液，如果没有现象，在通入氯气，C错误；D．容量瓶不能稀释溶液，D错误，答案选A。
点睛：现象B是易错点，解答时容易忽视硝酸根在酸性溶液中的强氧化性，应该选用氯化亚铁溶液。注意实验方案设计的合理性，注意排除其他因素的干扰。
4．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是( )
操作现象结论
A
向煤炉中灼热的煤炭上洒少量
水产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺
加少量水后，可使煤炭燃烧放出
更多的热量
B向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO C
向某无色溶液中滴加氯水和一
定量的CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫红色原溶液中有I－
D 滴加稀NaOH溶液，并将湿润
的红色石蕊试纸置于盛放溶液
的试管口
试纸不变蓝原溶液中一定无NH
【答案】C