硝酸的性质学案

硝酸的性质学案

【学习目标】

1、了解硝酸的物理性质。

2、掌握硝酸的主要化学性质，特别是硝酸的重要特性—--不稳定性和强氧化性。

3、掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反应原理，并了解主要生产过程

一、硝酸的性质和用途

1．物理性质

纯硝酸是一种_ ___色、________水、具有____ ____气味的__ __体，易，工业硝酸的质量分数约为____ ____ ，“发烟硝酸”的质量分数为98％。

2．化学性质

(1)具有强酸的通性：电离方程式：________________________________________。

(2)不稳定性：在加热或光照的条件下会分解，化学反应方程式：

【注意】市售的工业硝酸常因溶有NO2而略显________色，是因为硝酸具有不稳定性，由此可知硝酸如何保存？。

(3)强氧化性

①与金属的反应

A．浓HNO3与Cu反应的化学方程式为：_____________________________________。

B．稀HNO3与Cu反应的化学方程式为： __________________ ______________。

离子方程式为：

【学生练习】写出稀HNO3与足量Fe反应的化学方程式为

写出稀HNO3与少量Fe反应的化学方程式为

【注意】

⑴硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。因此，可用稀硝酸洗涤沾附在仪器内壁上的银。

⑵硝酸与金属反应不放出氢气。

⑶常温下，浓硝酸使铝、铁等金属发生钝化。常温下，可用铝制容器存放或装运浓硝酸。

⑷氧化性：浓硝酸>稀硝酸。一般情况下：浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO 。

⑸浓硝酸使石蕊试液变红，加热褪色。（稀HNO3使石蕊试液变红后不褪色）

(6)王水是__________和________的混合物，体积比为______，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。

②与非金属反应

浓HNO3与木炭加热时反应的化学方程式为：___________________________________________。

③与其它还原性物质(SO32-、I-、Br-、S2-、H2S、Fe2+）的反应：

写出稀硝酸分别与SO32-、Fe2+反应：（离子方程式）

；

3.用途：

一种重要的化工原料，常用来制备氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。

二、工业制硝酸——氨催化氧化法

【总结】1.氮及其化合物的性质和转化关系：

NO HNO3

NH

N2NO NO2

【课堂练习】

1．下列反应中硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是（）

A．氧化铝和硝酸 B．氧化铜和硝酸 C．硫化氢和硝酸 D．铜和浓硝酸

2．下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（）

A．常温下都用铝制容器贮存 B．露置于空气中容器内酸液的质量都减轻

C．常温下都能与铜较快地反应 D．露置于空气中容器内酸液浓度前者增加后者减小3．将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( ) A．反应速率：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

4．把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO）的物质的量为： ( )

A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5mol

硝酸的性质习题

1．铁或铝遇冷、浓硝酸钝化，这是由于浓硝酸具有 ( )

A ．强酸性

B ．强氧化性

C ．强腐蚀性

D ．挥发性

2. 下列药品，在空气中既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃瓶存放的是（ ）

A. 氯水 B . 钠 C. 浓硝酸 D. 浓盐酸

3．往浅绿色的Fe （NO 3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是 （ ）

A ．颜色变浅

B ．变为绿色

C ．没有改变

D ．变棕黄色

4．碳和浓硝酸的反应中，氧化产物和还原产物是 （ ）

A ．C 和NO

B ．CO 2和NO 2

C ．NO 2 和CO 2

D ．H 2O 和NO 2

5．铜片放入热的稀硫酸中无明显现象，当加入下列哪种物质后现象有明显变化的是 （ ）

A ．NaNO 3

B ．HCl

C ．NaOH

D ．KCl

6.已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO 3反应，就有0.8mol 电子转移，此时硝酸的还原产物可能是( )

A ．NO 2

B ．N 2O

C ．NH 4NO 3

D ．NO

7．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜宜采用的方法是 （ ）

A ．Cu+HNO 3(浓)→Cu(NO 3)2

B ．Cu+HNO 3(稀)→Cu(NO 3)2 [来源:https://www.wendangku.net/doc/7318879742.html,]

C ．Cu ??→?2O CuO ??

?→?3HNO Cu(NO 3)2 D ．Cu+AgNO 3→Cu(NO 3)2 8.在NH 3、HNO 3、H 2SO 4的工业生产中，具有的共同点是： （ ）

A ．使用吸收塔设备

B ．使用尾气吸收装置

C ．使用H 2作原料

D ．使用催化剂

9．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）

A ．K +、NH 4+、NO 3-、SO 42-

B ．K +、Na +、Cl -、SO 32-

C ．Fe 2+、Na +、NO 3-、Cl -

D ．K +、NH 4+、OH -、SO 42-

10．不能通过一次反应直接实现变化的是 （ ）

①N 2→NO 2 ②S →SO 2 ③NH 3→NO ④NO →HNO 3 ⑤HNO 3→NO

A ．①⑤

B ．②⑤

C ．①④

D ．③④

11. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是 （ ）

A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水

12．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是( )

A ．用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气

B ．标准状况下，将1 g 铝片投入到20 mL 18 mol·L －1的硫酸中

C ．向100 mL 3 mol·L －1的硝酸中加入5.6 g 铁

D ．在5×107Pa 、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨

13．下列反应的离子方程式正确的是( )

A ．氧化铜跟硝酸反应：Cu 2＋＋O 2－＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2O

B ．碳酸镁跟硝酸反应：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O

C ．铜跟稀硝酸反应：Cu ＋4H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO↑＋2H 2O

D ．铁跟浓硝酸共热：Fe ＋6H ＋＋3NO －3=====△Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O

14．在某100mL 混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L 和0.1mol/L ，向该混

合溶液中加入1.92克铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中的Cu 2+的物质的量浓度（mol/L ）

是 （ ）

A. 0.15

B. 0.225

C. 0.35

D. 0.45

15．炭跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液

的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是( )

A ．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B ．Z 导管出来的气体中有二氧化碳

C ．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D ．Z 导管口有红棕色气体出现

16. 铜跟1mol/L 的硝酸反应，若NO 3－的浓度下降0.2mol/L ，则H + 的浓度下降为（ ）

A. 0.2mol/L

B. 0.4mol/L

C. 0.6mol/L

D. 0.8mol/L

17. 将1.92克铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，用排水法收集的气体在标况下

的体积可能为 （ ）

A. 1.12L

B. 0.56L

C. 0.448L

D. 0.224L

18. 单质跟浓硝酸反应时，每有0.25mol 单质反应就消耗1mol 硝酸，则单质被氧化后的化合价 可

能是 （ ）

A. +1

B. +2

C. +3

D. +4

19.下图表示A 、B 、C 、D 、E 五种含氮物质相互转化的关系图。其中A 、B 、C 、D 常温下都是气体，B 为红棕色，写出A 、B 、C 、D 、E 的化学式和各步反应的化学方程式。

（1）各物质的化学式 A________ B_________

C_________ D__________ E__________

（2）各步反应的化学方程式

A 到C _____________ __________________

D 到 C ______________ ________________

B 到E ________________ _______________

E 到C _______________ ________________

20．在500ｍL0.2 mol ·L －1的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。试求.

（1）产生的气体在标准状况下占的体积？

（2）若要使溶液中的Cu 2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2mol/L 的氢氧化钠

溶液多少毫升？

硝酸的化学性质

①硝酸是强酸，具有酸类通性： CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O， Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑， NH3+HNO3=NH4NO3 ②不稳定性：浓度很大的硝酸在常温下见光易分解，受热分解更快见光或受热 4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑ 硝酸越浓越易分解、分解出的NO2，又溶于硝酸，使浓硝酸常呈棕黄色 ③强氧化性：不论浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性，是强氧化剂，能跟大多数金属（Au、铂等除外）和许多非金属发生氧化还原反应。浓硝酸一般还原成NO2，稀硝酸一般还原成NO，还可跟许多有还原性的化合物发生氧化还原反应 Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O C+4HNO3（浓）=2H2O+CO2↑+4NO2↑ S+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3（稀）=4H2O+2NO↑+3S↓ 3K2S+8HNO3（稀）=6KNO3+3S↓+2NO↑+4H2O 3Fe(OH)2+10HNO3（稀）=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O （硝酸呈酸性又显氧化性）

④硝化反应：和苯和甲苯等在浓硫酸作用下，发生硝化反应 ⑤硝酸酯化反应：浓硝酸和浓硫酸混合酸可跟甘油等发生酯化反应 （三硝酸甘油酯） 注： 1.金属不论是否比氢活动与硝酸（不论浓稀）反应时，均不能生成氢气，因硝酸有强氧化性。一般规律是：金属+ 浓硝酸= 硝酸盐+NO2+水；金属+ 稀硝酸=硝酸盐+NO+水 2.铝、铁等金属在常温下浓硝酸（或浓硫酸）中发生钝化现象。因为金属表面被氧化生成一层致密的氧化物薄膜，阻碍了铁、铝进一步跟酸反应。因此可用铁、铝制容器盛浓H2SO4或浓HNO3。 3.浓硝酸氧化性比稀硝酸强，硝酸越浓氧化性越强。 4.浓硝酸和浓盐酸混合物（物质的量比1:3）叫做王水。它的氧化性更强，可溶解金、铂等金属，如： Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O

硝酸的讲课教案和课件

第四章非金属及其化合物 第四节氨，硝酸，硫酸-硝酸 一．教学目标 1）知识目标： a.使学生掌握硝酸的物理性质（易溶于水，挥发性）。 b.使学生掌握硝酸的和化学性质（不稳定性，酸性和强氧化性）。 c.使学生掌握有关硝酸的计算， d.使学生了解硝酸在实际生产中的作用和用途。 2）能力和方法目标： a.通过有关硝酸强氧化性的实验，提高对实验现象观察分析和推理的能力。 b.通过从酸的一般通性到硝酸的性质推理分析，提高运用复分解规律和氧化还原理论的应用。 3)情感和价值目标： a.通过将硝酸跟硫酸、盐酸等的对比分析，对学生进行辩证唯物主义的教育。 b.通过介绍硝酸的用途来让学生提高对化学为人类做出突出贡献的一个感性认识，激发学生的学习兴趣和爱国激情。 二．教学重、难点 a.重点：硝酸的不稳定性和氧化性 b.难点：硝酸的氧化性 三．教学工具（实验用品，教学用品） a.实验用品：浓、稀硝酸，铜片，铝片，铁丝，木炭，烧杯，试管，玻璃棒滴管 b.教学用品：PPT投影仪，实验视频，现场操作 四．课时安排 两课时 五．教学方法：讲授法，讨论法，演示法，对比法 六．教学过程

七．板书 第四节氨、硫酸、硝酸-硝酸 一．硝酸的物理性质 a.无色油状的液体，开盖有烟雾，挥发性强酸 b.溶沸点较低，密度比水大 c.与水任意比互溶，放出一定的热量 d.工业硝酸的质量分数常在23-69％，c=12-16mol/l,呈黄色（发烟硝酸）二．硝酸的化学性质 1）强腐蚀性：能严重损伤金属，橡胶和皮肤 2）不稳定性 分解机理： HNO3=4NO2↑+O2↑+2H20 保存方法：避光保存于棕色瓶中并用玻璃塞或木塞，不用橡皮塞 3) 酸性(硝酸&硫酸&盐酸) a.与碱的中和反应 b.与盐的复分解反应 c.与湿润的紫色石蕊试纸 4）强氧化性 a．与金属（除Au、Pt外） i.与Cu（硝酸&硫酸&盐酸） 反应装置 （a） (b)

第三课时 《硝酸》导学案

高一化学 HX-2010-01-000 第四节氨硝酸硫酸 第三课时《硝酸》导学案 编写人：苗海军审核人：编写时间：2010-1-12【学习目标】 1、认识硝酸的重要性质；理解浓、稀硝酸与金属反应的特点；了解硝酸在生产、生活中的应用。 2、培养自己的实验观察、分析思维能力。 3、通过浓硝酸和稀硝酸性质差异加深对“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的理解；通过实验研究，培养自己的学习兴趣，锻炼自己严谨求实、勇于创新的科学品质。 【重点难点】 硝酸的不稳定性和强氧化性；浓、稀硝酸与金属反应的特点和规律 【学法指导】 实验探究、比较推理、讨论归纳 【知识链接】 初中已经学习过有关硝酸的一些知识 【学习过程】 [知识回顾] 什么是酸？ 初中学过的酸通常有哪些通性？ 1 通常用浓硝酸的质量分数约为 , 质量分数98%的硝酸叫做 硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造，，和等. 思考：浓度很大的浓硝酸称“发烟硝酸”，“发烟硝酸”是烟还是雾？怎么形成的？ 2、硝酸的化学性质 (1）具有酸的通性：硝酸的电离方程式为 ①遇石蕊试液显_____________色； ②与碱性氧化物，如与CuO反应的离子方程式： ③与碱，如与NaOH反应的离子方程式： ④与某些盐，如与CaCO3反应的离子方程式： (2)不稳定性 见光或受热容易分解，反应的化学方程式：

注：硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应储存在________________瓶中，应保存放置于_____________处。 思考：为什么久置的浓硝酸呈黄色？ （3）强氧化性 硝酸具有强氧化性，主要是指硝酸分子中氮显价（N的最高价态），具有很强的得电子能力，可以和很多还原性物质（如金属单质、非金属单质）反应 a、硝酸和金属单质的反应 [探究实验] 在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量的稀硝酸和浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠棉花堵住试管口 Cu与浓硝酸反应的现象。 化学方程式为： 离子方程式： Cu与稀硝酸反应的现象 化学方程式为： 离子方程式： 反应中硝酸表现出性和性 注意： ①浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物是NO，硝酸的浓度越大氧化性。 ②常温下，Fe、Al在浓HNO3中由于被氧化生成一层致密的氧化膜而“____________”。 ③金属与HNO3反应一般不放出H2。 ④硝酸能氧化除Au、Pt以外的所有金属。 [讨论]：铁与稀硝酸反应是是否会因为铁的量不同而生成不同产物？写出可能发生的反应的化学方程式? b、硝酸与非金属单质反应 浓硝酸在加热条件下，能与非金属单质发生氧化还原反应，如： C ＋ HNO3(浓)＝ S ＋ HNO3(浓)＝ P ＋ HNO3(浓)＝ [思考]阅读课本102页，说说王水是如何配制的？有什么性质？

硝酸的性质 教学案 (苏教版)

光照或△ §2—3 硝酸的性质 教学目标 1、了解硝酸的物理性质和重要用途； 2、掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性； 3、知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理； 4、通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力； 5、介绍波尔巧藏诺贝尔金质奖章的故事，对学生进行爱国主义教育。 教学重点及难点 硝酸的特性——不稳定性和氧化性；氨氧化法制硝酸的反应原理。 教学过程 片段1 硝酸的性质 [播放] 新闻图片 [展示] 观察浓硝酸。 [板书] 1、硝酸的物理性质： [讲述] ⑴ 纯HNO 3是一种无色、易挥发、有刺激性气味的液体，沸点低（83℃），能与水任意比混溶。 [讲述] ⑵ 浓HNO 3是一种无色液体，质量分数约为69％，密度1.42g ·cm –3 ，物质的量浓度约为 16mol ·L –1。市售的工业硝酸常因溶有NO 2而略显黄色。 [介绍] ⑶ 发烟硝酸：质量分数≥98％的硝酸会在空气产生大量的白雾，故称为发烟硝酸。 [板书] 2、化学性质 [板书] ⑴ 强酸性 [回忆] 初中我们接触过硝酸，知道它是一元强酸，所以在一些反应中它体现其强酸性。例如硝酸跟氧化钙反应、硝酸跟碳酸钙反应、硝酸跟氢氧化钙反应等。 [问题导学] 浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红后褪色，这是为什么？ [实验探究] 加热褪色后的溶液，颜色没有恢复，反而变黄。 [设问] 为什么浓硝酸略显黄色？ [板书] ⑵ 不稳定性：4HNO 3 ======= 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O [讲述] 硝酸是一种不稳定的酸，在常温下见光或受热就会发生分解。硝酸的浓度越大，越容易分解。反应生成的NO 2溶于浓硝酸中而使浓硝酸略显黄色。因此，硝酸应用棕色瓶细口试剂瓶盛装，并放置于阴冷处。 [应用] 久置的硝酸常呈黄色，我们可以通过向其中通入空气（或氧气）除去，反应原理：4NO 2 + O 2 + 2H 2O === 4HNO 3 [设问] 当然，我们也初步认识到硝酸的强氧化性，它与活泼金属反应但不生成氢气。那么硝酸与金属如何反应？

硝酸化学性质

硝酸的性质 【课标要求】 了解常见氮及其化合物的主要性质和重要应用，了解氧化还原反应方程式的配平。【教学目标】 1．掌握N2、NO和NO2的重要性质 2．了解氮氧化物的用途及对大气的污染，知道硝酸型酸雨形成的过程和防治方法3．从“雷雨发庄稼”原理中学会推理的科学方法 4．通过比较NO和NO2的性质学会类比的科学方法 5．掌握硝酸的性质 6．了解氧化还原反应方程式的配平方法 【教学重点】HNO3的化学性质及氧化还原化学方程式的配平 【教学难点】HNO3的性质及氧化还原化学方程式的配平 【教学手段】运用多媒体课件、图片和演示实验 【教学过程】 【知识复习】 1．举例：浓硫酸的吸水性浓硫酸的脱水性浓硫酸的强氧化性 2．工业上制硫酸的三个反应：、 、 3．工业上制硫酸的设备：、、。 【新课预习】 一、硝酸的性质 1．物理性质 硝酸是色、具有性有气味的液体，密度为1.5027g/cm3,沸点是83℃，工业硝酸的质量分数约为。 2．化学性质（用化学方程式表示） A一元强酸 B.不稳定性 C.强氧化性 [实验探究1]①浓硝酸与铜反应 现象：铜片溶解,常温下反应剧烈；有红棕色的气体产生；溶液由无 色变为蓝色。 铜与浓硝酸反应： [实验探究2]②稀硝酸与铜反应现象：反应缓慢，铜片溶解；有无色 的气体产生，气体接触空气时立即变成红棕色；溶液由无色变为蓝色。 铜与稀硝酸反应： 碳与浓硝酸反应： 【注意】常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。钝化使金属的化学活动 性大大降低，耐腐蚀性大大增强。因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。 二、硝酸的工业制法（用化学方程式表示） 、、

三、硝酸的用途 一种重要的化工原料，常用来制备氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。 四、配平氧化还原反应方程式 1．S + H2SO4(浓) ——SO2+ H2O 2． C + H2SO4(浓) ——CO2 + SO2 + H2O 【精讲点拨】 【问题一】工业硝酸呈黄色的原因是什么？ 【思考1】此现象说明浓硝酸具有什么性质？ 【思考2】如何除去浓硝酸中的NO2？如何保存浓硝酸？ 【思考3】在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3 ，发现铜粉溶解，为什么？ 【思考4】分析浓、稀硝酸与铜反应中，硝酸表现出的性质；获得纯净NO气体的方法。 【问题二】配平氧化还原方程式中的“平”表示意义是什么？ 【思考1】氧化还原反应的配平原则是什么？ 【思考2】如何配平氧化还原反应方程式？ 巩固练习 1、在NO2与水的反应中，水的作用是 A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂2．下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是 A．NH3、O2、HCl B．N2、H2、HCl C．CO2、NO、O2D．N2、O2、CO2 3.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是 A.只有NO2 B.只有NO C.NO2和NO D.NO2和H2 4.对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是 A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料 5.实验室不需用棕色试剂瓶保存的是 A.浓硝酸 B.硝酸银 C.氯水 D.浓硫酸 6.硝酸在反应中只表现强氧化性的反应是 A.C与浓HNO3反应 B.Cu与浓HNO3反应 C.Cu与稀HNO3反应 D.Mg(OH)2与HNO3反应 7.下列关于硝酸的说法中正确的是

硝酸 教案和教学反思

第二节氮的循环（第三课时） 硝酸 一、教学目标： 1.知识与技能 （1）了解硝酸的物理性质； （2）掌握硝酸的不稳定性和强氧化性等两大特性。 2.过程与方法 （1）通过硝酸泄露事件的录像，培养观察、归纳的能力 （2）学生通过创设情景、理论联系实际，培养分析推理、知识迁移及实际应用的能力3.情感态度与价值观 （1）学生通过硝酸泄露事件的录像，激发学习化学的兴趣 （2）学生通过实验探究培养严肃认真、事实事求是的实验习惯和科学态度。 二、教学重点： 硝酸的两大特性：不稳定性和强氧化性 三、教学难点： 对硝酸强氧化性的理解 四、教学过程： 【观看视频】浓硝酸泄露 【课堂互动1】根据新闻材料的图片一回答下列问题： 1. 硝酸刚泄漏时空气中的白雾体现了硝酸的什么性质？ 2．消防人员对现场进行了喷水处理，这同时说明它怎么样？ 展示一瓶浓硝酸，观色，闻味，看瓶口出现的现象等，描述硝酸的物理性质； 【归纳整理】 一、硝酸的物理性质： 纯净的硝酸是色、易、有气味的液体，它具有酸性、、。硝酸能以于水。 市售常用浓硝酸：质量分数为；密度为1.42 g/cm3

“发烟”硝酸：质量分数为。 【课堂互动2】根据新闻材料的图片二回答下列问题： “红棕色”可能是什么物质？为什么会产生这种物质，说明硝酸具有什么性质? 【归纳整理】 二、硝酸的化学性质 1. 不稳定性 见光或受热容易分解，反应的化学方程式：______________________________ 思考：为什么久置的浓硝酸呈黄色？ _____________________________________________________________________ 注：硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应储存在___________瓶中，避光保存放置于_____________处。 【课堂互动3】根据新闻材料的图片三回答下列问题： 在抢险过程中，运来的石灰起什么作用，体现了硝酸的什么化学性质？ 【归纳整理】 2. 酸性 ①硝酸能使________ ___； ②硝酸能与_______ ____反应，例：； ③硝酸能与___________ 反应，例：； ④硝酸能与_____________ ____反应，例：；【课堂互动4】探究金属与硝酸反应 【实验1】Cu与浓硝酸反应 过程：在50ml大号玻璃注射器中放入一小串螺旋状铜丝，吸取15ml 15mol/L浓硝酸，堵住管口，观察并记录实验现象； 现象：。 结论：生成和； 化学方程式为： 【实验2】Cu与稀硝酸反应 过程：在50ml大号玻璃注射器中放入一小串螺旋状铜丝，吸取15ml 4mol/L稀硝酸，堵住管口，观察并记录实验现象； 现象：。 结论：生成和； 化学方程式为： 总结：反应中硝酸表现出性和性 【归纳整理】 3. 强氧化性（浓度越大，氧化性越）

高中化学 4_4 硝酸导学案 新人教版必修1

第四节氨硝酸硫酸（第3课时硝酸） 【学习目标】 1、使学生了解硝酸的物理性质,硝酸的保存方法及用途； 2、使学生掌握硝酸的重要化学性质——不稳定性和强氧化性； 3、学会用氧化还原理论分析研究化学变化。 【重点难点】 硝酸的强氧化性 【课前预学案】 三、硝酸 1、回顾前面学习过稀硝酸的性质，尝试归纳出硝酸的物理性质。 2、根据酸的通性，归纳出稀硝酸的酸的通性，并写出化学方程式。 3、结合课本第100页思考与交流学习硝酸的性质，对比浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质 4、类比浓硫酸的化学性质，学习硝酸的化学性质： 浓硫酸和硝酸的性质比较 【课内探究案】

〖合作探究1〗 常用浓硝酸为何呈黄色？打开盛有浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生的白雾是什么物质？实验室应怎样贮放浓硝酸？ 〖合作探究2〗 不论浓硝酸，还是稀硝酸，都具有强氧化性，与金属反应都不产生 ．．．．．．．．．H．2．。分别写出铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式，尝试分析反应中电子转移的方向和数目，判断氧化剂和还原产物，指出反应中HNO3起了什么作用？浓硝酸和稀硝酸哪个氧化性强？你的判断依据是什么？ 〖合作探究3〗 （1）在一盛有3mL 浓硝酸的试管中放入过量铜片，HNO3能反应完吗？生成的气体是什么？此情况下，当反应完全停止之后，再向试管中加入少量稀H2SO4，又有气体产生，这又是什么气体？为什么？ （2）用Cu制Cu(NO3)2有那些途径？那些途径好？那些途径不好？为什么？ 〖课堂小结〗1. 硝酸的物理性质和和用途；2. 硝酸的化学性质。 〖课内练习案〗 1、Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无明显变化，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝， 同时有气体生成，此盐可能是（） A．Na2SO4 B．NaCl C．NaNO3 D．Na3PO4

高中化学选修5导学案-酚的性质

第一节醇酚 第二课时酚 【明确学习目标】 1.区分醇和酚，掌握苯酚的化学性质，体会不同基团之间的相互影响。 2.知道酚类物质对环境和健康的影响。 课前预习案 【新课预习】阅读教材P52---55，思考下列问题 1.醇和酚结构相似点和区别？ 2.醇、酚、羧酸和水中羟基活泼性比较。 3.苯酚的氧化反应和与溴水的取代反应？ 【预习中的疑难问题】 课堂探究案 一、【合作探究1】酚的结构、概念、物理性质和用途 1．酚的概念：______和______直接相连而形成的化合物。 2．物理性质 ⑴纯净的苯酚是___色、有___气味的晶体（空气中长期放置被氧化为）。 ⑵常温下在水中溶解度______，高于65℃，能与水______，易溶于______等有机溶剂；苯酚遇水时熔点大大降低，从水溶液中析出的苯酚呈液态，与水分层（苯酚在下层）。 ⑶苯酚____毒，对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上应立即用______洗涤，不能用或碱洗。 3．苯酚的用途 苯酚是重要的化工原料，广泛用于制造__________、______、______、______等，也可用作消毒剂（药皂中添加）；含苯酚的废水在排放前必须经过处理。 二、【合作探究2】苯酚的化学性质 实验步骤 实验现象 实验结论 ⑴写出上述实验中发生的化学方程式 ⑵苯酚的弱酸性： ①苯酚具有弱酸性的原因是：，能发生电离，显酸性。 ②苯酚的酸性极弱，不能使酸碱指示剂变色。 ③苯酚可以和活泼金属、强碱反应，与新制氢氧化铜等弱碱不反应。 ④苯酚的酸性比碳酸弱，但比HCO－ 易电离，即在水溶液中电离产生H＋的能 3 力：＞＞。

例1.下列化学方程式中正确的是( ) ①＋H2O＋CO2―→＋NaHCO3 ②＋H2O＋CO2―→＋Na2CO3 ③＋NaHCO3―→＋H2CO3 ④＋Na2CO3―→＋NaHCO3 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 例2.盛有苯酚的试管清洗的方法可以用。 2．苯酚的取代反应 ⑴与溴水：向盛有稀溶液的试管中滴加的饱和溴水，现象为有。反应的化学方程式为 【总结】①操作及药品的量： ②反应灵敏无副反应，常用作酚羟基的定性和定量检测 ③反应说明，酚羟基的存在，使苯环上的H变得活泼。 ⑵与浓硝酸的取代反应（酚羟基的存在，使其邻位、对位的H活化程度增大） 反应的化学方程式为 3.加成反应（与氢气）：反应的化学方程式为 4.氧化反应：①苯酚在空气中会慢慢氧化呈_________色。 溶液_________。 ②苯酚可以被酸性KMnO 4 ③苯酚可以燃烧。 5.显色反应：向盛有苯酚溶液的试管中滴加几滴氯化铁溶液，溶液呈色；常用于酚羟基的检测。 三、【合作探究3】酚羟基的保护 由于酚羟基易被空气中的氧气氧化，在分离提纯含有酚羟基的物质，或工业流程中涉及到有酚羟基的物质时，常常要先把酚羟基保护起来，再最后再还原。 例3.①如何回收有机溶剂中的苯酚(如苯和苯酚的混合物)，用流程图表示： ②回收含苯酚的工业废水的苯酚，用流程图表示： ③回收含乙醇中混有的苯酚，用流程图表示： 例4.工业上用甲苯生产对-羟基苯甲酸乙酯：，下列反应①—⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明）。 回答下列问题： ⑴有机物A的结构简式为___________________。 ⑵反应②的化学方程式是：____________________________________。 ⑶试剂x是___________，反应⑥的反应类型是_____________反应。 ⑷反应⑤的化学方程式是：_____________________________________。 ⑸合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是__________________________ ⑹上述流程合理吗，若有不合理的，指出正确流程：。

硝酸-教学设计 可下载 可修改 优质文档

最新全国师范生素质大赛参赛作品 人教版高中化学必修（1）第四章第四节——硝酸 ｛教学设计思路分析｝ 【课程分析】：本节内容主要是在学习氮和硫的化合物的基础上，进一步介绍硝酸的两种特性——氧化性和不稳定性。新课标对本节的要求是：掌握硝酸的物理化学性质，知道硝酸在社会生产生活中的应用。硝酸的氧化性是本节的重点内容，也是各类考试常常涉及的热点。落实好本节教学内容，一方面使学生系统掌握硝酸的性质，同时也可以培养学生的实验探究能力；利用氧化还原的知识来解决具体问题的能力。硝酸与社会生产生活有着密切的联系，有丰富的实验探究素材。因此，我在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜跟浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象，引导学生从氧化还原的角度分析浓硝酸与稀硝酸的氧化性，加深学生对硝酸氧化性的认识及对氧化还原反应等化学理论的理解。同时与浓硫酸性质进行对比巩固了对浓硫酸的性质的认识。 【学情分析】：化学是一门实验为基础的学科，学生学化学最感兴趣的也是做实 验，本节化学课安排了典型的学生实验。通过做实验，学生会发现硝酸区别于 初中所学的其他酸的特有的化学性质。从而更好的理解掌握知识。 【设计思路】：结合“教师为主导、学生为主体”的教学原则，变课堂为学生探 索、发现、创造、创新的场所，使学生真正成为课堂的主人、教学的主体，以求 达到“掌握知识、培养能力、培育品德”的三维教学目标 ｛教学设计方案｝ 【学习目标】：了解硝酸的物理性质及硝酸常显黄色的原因；能用语言叙述硝酸 的物理化学特性；能准确书写硝酸见光或受热分解、浓、稀硝酸分别与铜反应的 化学方程式；会判断浓、稀硝酸氧化性的强弱。 【教学目标】 1．知识与技能 （1）掌握硝酸的物理性质（易溶于水、挥发性）。 （2）掌握硝酸的化学性质（不稳定性、强氧化性和强酸性） （3）了解硝酸的用途。 2．过程与方法 （1）通过硝酸的物理化学性质的学习，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力； （2）利用实验的手段，使学生掌握硝酸的特性——强氧化性，培养了学生的观察能力和实验能力； （3）利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。 3．情感态度与价值观 （1）通过浓硝酸、稀硝酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。（2）通过硝酸的用途让学生对化学为提高人类生活作出贡献有一个感性的认识。【教学重点】硝酸的不稳定性和强氧化性。 【教学难点】硝酸的强氧化性。

硫酸和硝酸学案

第2课时硫酸和硝酸 学习目标：1.硫酸的性质 2．硝酸的性质 自学指导： 一．硫酸的性质 1.稀硫酸具有的通性，能使石蕊试液变，与活泼金属反应放出，表现出弱氧化性。稀硫酸中的主要微粒有、 . 2.浓硫酸是一种无色油状黏稠液体，能与氺以任意比例互溶，不挥发，密度大于水。浓硫酸中主要有H2SO4分子、少量水，H2SO4少量的电离（在离子反应方程式中不能拆） 3.浓硫酸的三大特性 (1)吸水性：浓硫酸能吸收已有的水分子，是变化。将浓硫酸露置在空气中，因吸收空气中的水蒸气，一段时间后其质量会增加，浓度会变小。利用其吸水性，在实验室里常用浓硫酸干燥不与它起反应的气体，如H2、CO2、SO2等，也可用浓盐酸跟浓硫酸混合来快速制取HCl气体。 （2）脱水性：浓硫酸将某些物质中的氢、氧元素按2：1的比例脱出，留下碳而“炭化”，这个过程是变化。如将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌，现象为： 浓硫酸不慎滴在皮肤或衣服上，会强烈的腐蚀或烧坏皮肤和衣服。 (3)强氧化性 常温下，浓硫酸使铁、铝钝化。原因：。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。 加热条件下，能氧化大多数金属（金、铂除外）生成硫酸盐、二氧化硫和水；浓硫酸还能氧化碳、硫等非金属单质。 与铜的反应与木炭的反应 二．硝酸的性质 1.物理性质：纯硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，能与水以任意比例互溶。质量分数为68%——70%的硝酸为浓硝酸，95%以上的硝酸为“发烟”硝酸（在空气中遇水蒸气形成白雾） 2.化学性质 ①强酸性——硝酸具有酸的通性 a、碱指示剂变色。如稀硝酸使紫色石蕊试液变红 b、（如氢氧化钾、氢氧化铜等）发生中和反应 c、碱性氧化物（氧化铜、氧化钠等）反应 d、些盐（碳酸钙、碳酸钠等）发生复分解反应 ②不稳定性：见光或受热易分解，生成二氧化氮、氧气和水

高中化学精讲硝酸

高中化学58个考点精讲 25、硝酸 1．复习重点 1、记住硝酸的物理性质。 2、掌握并能灵活运用硝酸的化学性质。 3、掌握实验室制取硝酸的方法。 4、掌握工业上氨催化氧化制硝酸的反应原理，常识性了解其主要生成过程。了解NO 和NO 2对环境的污染及其防治方法。 2．难点聚焦 一、 物理性质 纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，密度比水大。因为它的晶体为分子 晶体，所以它的熔沸点较低。因为硝酸分子为强极性分子，所以它能以任意比溶于水。常用浓硝酸的质量分数大约是69%。98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。浓硝酸为挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口上方观察到白雾。 二、 化学性质 硝酸溶于水发生完全电离：HNO 3=H ++NO 3-，常用浓硝酸中，硝酸也是以离子形成存 在于水溶液中，因此硝酸具有酸的通性。硝酸是一种强酸，除具有酸的通性外还有它本身的特性。 1、硝酸的不稳定性 △ 2H 2O+4NO 2↑+O 2↑ 或光照 硝酸的浓度越大越易分解，温度越高分解越快，光越强分解越快。为了防止硝酸的分 解，必须把它盛在棕色瓶里密封贮放在黑暗而且温度低的地方。常用浓硝酸略带黄色，是因为少部分硝酸分解而产生的NO 2气体溶解在硝酸中的缘故。 如果将浓硝酸加热分解产生的气体收集起来再溶于水时，该混合气可被水完全吸收，无残留气体。这是因为收集到的气体中22:O NO V V =4:1溶于水时，发生反应：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，恰好均被完全吸收。 2、硝酸的氧化性 硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性。硝酸越浓氧化性越强。 同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。硝酸能氧化除Pt 、Au 之外的绝大多数金属，还能氧化许多非金属（如碳、硫、磷），及具有还原性的物质（如H 2S 、Na 2SO 3、SO 2、HBr 、HI 、Fe 2+、Sn 2+，松节油、锯未等）。如： 铜、汞、银等不活泼金属与浓硝酸剧烈反应，一般认为生成硝酸盐和二氧化氮而与稀硝酸反应通常需加热，产生金属硝酸盐和一氧化氮，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。 Cu+4HNO 3（浓）= Cu (NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O ……………………① 3Cu+8HNO 3（稀） △ 3Cu (NO 3)2+2NO ↑+4H 2O …………………② 上述两反应均可用离子方程式表示为： Cu+4H ++2NO 3-=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 3 Cu+4H ++2NO 3-=2Cu 3++2NO ↑+4H 2O 值得注意的是切不可以还原产物的价态来判断硝酸氧化性的强弱，必须肯定浓硝酸氧化性强于稀硝酸氧化性。同时必须切实知道反应中作为氧化剂的硝酸的物质的量等于产生气体（氮的氧化物）的物质的量，即使产生NO 2和NO 的混合气体亦是如此。 反应①可用作实验室制取NO 2气体，用平底烧瓶分液漏斗、双孔塞组合实验装置，由于反应剧烈，可控制滴加浓硝酸的速率控制产生NO 2的速率，只能用向上排空气法收集NO 2气体，多余的NO 2气体可用碱液 吸收。该制取应在通风橱中进行。反应②可作为实验室制取NO 的反应，装置选择固+液 △ 气的装置，只能用排水法收集。 铝、铁遇冷的浓硝酸产生钝化现象，即浓硝酸将它们表面氧化成一层薄而致密的氧化物薄膜、阻止了进一步反应的缘故。

硝酸教学设计

《硝酸的性质》教学设计 定边中学李慧梅 【教材分析】 硝酸这一节内容是放在了《氮的氧化物》后，对于氮的化合物有了一些了解，硝酸的物理性质和酸性在初中也已有所了解，本节是建立在这两个基础上再来学习硝酸特殊的性质。其中硝酸的氧化性是本节的重点内容，也是本节的教学难点。通过观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象。加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气时不能选用硝酸的疑惑。同时教材还介绍了硝酸的不稳定性，拓宽了学生的视野。 【设计理念】 通过探究式学习，让学生自主的获取知识和技能，体验和了解科学探究的过程和方法，形成创新意识，树立科学的价值观。所以，在本节的重点内容—硝酸的强氧化性的教学处理上，特别注重这点，让学生成为主体，活跃于课堂，最大程度地调动了学生学习的积极性。在实验中以实验探究引导思考，让学生在探究知识，掌握技能的同时得到科学方法训练，体验实验探究的快乐，形成和发展探究能力，倡导“教贵善诱，学贵善思，以诱达思，启智悟道”的启发式教学。 【教学目标】 知识与技能 1. 了解硝酸的物理性质 2. 掌握硝酸的化学性质

3. 了解硝酸的用途和环境污染 过程与方法 通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力和创新能力，提高学生的化学素养. 情感态度与价值观 在实验探究中体验质疑、求真，同时培养学生主动参与、积极探究、勤于动手的态度，树立环保意识。 【教学重点、难点】 重点:硝酸的特性； 难点:硝酸的强氧化性. 【教学方法】 “教贵善诱，学贵善思，以诱达思，启智悟道”的启发式教学。 【教学用具】 紫色石蕊试液、铜片、69%的浓硝酸、4mol/L稀硝酸、浓氨水、氢氧化钠溶液、蒸馏水等试剂；橡皮塞、玻璃棒、酒精灯、试管、注射器等仪器，【课时安排】 1课时 【教学流程】 [引课]人们常说“雷雨发庄稼”，播放一段雷雨交加、地上庄稼欢快摇曳的音像资料,结合前面学习的有关氮及其化合物知识解释该现象。在其过程中生成的HNO3是常见的三大强酸之一，也是重要的化工原料，它有哪些性质和用途呢?这也就是我们本节课将要探究的内容。

HNO3

佛坪中学高一化学导学案硫酸和硝酸 课任教师邓小尚审核郑新春 班级姓名 教学目标： 1.了解硫酸和硝酸的性质及用途 2.掌握浓硫酸的三大特性 3.掌握浓、稀硝酸的强氧化性 自主学习： 一、硫酸： 1.二元强酸：H2SO4=2H++SO42- 2.具有酸的通性。 3.浓硫酸的物理性质：无色粘稠状难挥发的液体，有强腐蚀性，质量分数98%，密 度为1.84g/cm3，物质的量的浓度为18.4mol/L,溶解、稀释时会放出大量的热。 4. 浓硫酸的特性： i.吸水性： ii．脱水性： iii.强氧化性（可与金属、非金属反应） （1）Cu+2H26+S O4(浓)====CuSO4+4+S O2↑+2H2O （2）氧化某些非金属如C，S，P等（浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫）。 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 2H2SO4（浓）+S====3SO2↑+2H2O （3）氧化某些还原性化合物 2NaI+H2SO4(浓)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O 常温下冷的浓硫酸可以使铁、铝发生钝化现象，故可用铁、铝的容器盛装。二．硝酸 物理性质： 化学性质：一元强酸，具有挥发性，具有酸的通性，但是不与金属反应产生氢气，表现出强氧化性。 A.与金属的反应 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑ 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3H2O+3NO2↑ Fe+4HNO3(浓)=Fe(NO3)2+2H2O+2NO2↑（铁粉过量） 4Zn+10HNO3（极稀）=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O（仅供参考）

高一必修一化学《硝酸》教案 人教版

教学重点： 硝酸的特性。 难点：对硝酸强氧化性的理解。 教学模式： 实验导学五步教学模式。(复习引新—→演示实验—→分析诱导—→小结发散—→反馈练习。) 教学用具： 演示实验所用的实验仪器和药品，实物投影仪，计算机等。 教学过程： 【复习提问】 投影：在氮的氧化物中，通常情况下，NO是一种无色气体，在空气中很快被氧化为红棕色NO2气体。反应的化学方程式为2NO ＋O2＝ 2NO2； 在该反应中，N元素从＋2价升高到＋4价，发生氧化反应，被氧化； O元素从0价降低到—2价，发生还原反应，被还原。反应中O2是氧 化剂，具有氧化性；NO是还原剂，具有还原性。 【引入新课】 一、硝酸的物理性质： 展示硝酸样品，指导学生自学，总结HNO3的物理性质。 投影：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.5027g/cm3，

沸点83℃，凝固点—42℃。它能以任意比溶解于水。常用浓HNO3的 质量分数大约是69 %。质量分数为98 %以上的浓硝酸在空气里由于硝 酸的挥发而产生“发烟”的现象，通常叫发烟硝酸。“发烟”的原因是 硝酸里放出的硝酸蒸气遇到空气里的水蒸气生成了极微小的硝酸液滴 的缘故。 二、硝酸的化学性质： 1．酸性：回忆初中所学知识，回答下列问题。 投影：完成下列方程式： ①HNO3的电离方程式：HNO3＝H+＋NO3— ②CuO + HNO3— ③Fe(OH)3 + HNO3— ④CaCO3 + HNO3 — 结论：具有酸的通性。 【设问】硝酸有哪些特性呢？ 2．不稳定性：展示浓硝酸样品，指导学生自学，回答下列问题。 投影：硝酸在常温下见光会分解，加热时分解的更快；浓度越大，越容易分解。写出硝酸分解的化学方程式： 【思考】 ①常用浓硝酸为何呈黄色？ ②实验室应怎样贮放浓硝酸？ 3．硝酸的强氧化性： 【演示实验】在投影仪上演示铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，指导学生有目的地进行观察。 实验：常温下，浓硝酸、稀硝酸与铜片的反应。

硝酸学案

第四章氨硝酸硫酸(第三课时) 【学习目标】 一、知识与技能 1.知道硝酸的物理性质、保存方法及用途。 2.理解硝酸的强酸性。 3.掌握硝酸的不稳定性、强氧化性。 4.学会用氧化还原理论分析研究化学变化。 二、过程与方法 1.学会全面观察、分析、设计实验，提高观察、实验、探索、思维和自学能力。 2.通过探究硝酸的性质，培养学生动脑和运用知识的能力、观察能力。 三、情感、态度和价值观 1.通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助 学生树立辩证唯物主义的世界观。 2.了解硝酸实验中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。 【教学重点】硝酸的不稳定性和强氧化性。 【教学难点】硝酸的强氧化性及与浓度的关系。 【自主学习】 【资料】:硝酸的物理性质： 常用的浓硝酸质量分数63%，其密度为1.5027g/cm3。 1、纯硝酸是无、易挥发,有刺激性气味的液体。 2、易溶于水，能以任意比和水混溶 3、质量分数为98%以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”的现象，通常叫发烟硝酸。“发烟”的原因是:_____________________________________________ 【知识点二】: 硝酸的化学性质： 1、酸性 硝酸是一种______电解质，在水中发生的电解方程式为：__________________________________________，因此硝酸具有酸的通性。 ⑴使指示剂变色:稀硝酸使紫色的石蕊试液变______。 ⑵与碱发生中和反应： 稀硝酸加入到氢氧化钠溶液中： 反应方程式为：______________________________________ 离子方程式为：______________________________________ ⑶与碱性氧化物反应

硝酸教学设计

《硝酸》探究式教学设计 徐占文 一、探究性学习理论 探究性学习是以建构主义学习理论为指导的一种学习方式。该理论认为，每个学生的学习都是在一定的情境即社会文化背景下，借助教师和同学的帮助，利用必要的学习资料，通过人际间的协作活动，依据已有的知识和经验主动的加以意义建构。 建构主义学习理论指出，学生知识的发展就是认知结构的发展，是通过同化和顺应而不断发展的。学习者遇到新的情境时总是试图利用原有的认知结构去同化环境的刺激，若学习者无法用原有的认知结构去同化环境的刺激，学习者便会作出顺应，从而调整原有的认知结构或重建新的认知结构，最终达到认知上的新平衡。同化与顺应的不断发展，促进学习者认知结构的不断发展。 教师作为教学的主导，其任务就是调动学生的学习积极性，让学生根据一定的情境主动的发现问题，提出问题，分析问题，解决问题，充分发挥学生认知活动的主体性，让学生真正成为学习的主人。教师在设计教学的过程和组织学生的学习活动时，要根据知识本身的逻辑发展顺序和学生认知的心理特点，努力创设生动活泼的学习情境，激发学生学习的愿望，并借助一定的教学媒体，引导学生进行自主的探究。 二、教材分析 初中教材曾经介绍过硝酸具有酸的通性。本节是在初中化学的基础上进一步介绍硝酸的一些性质。教材从硝酸与金属反应不生成氢气引入，介绍硝酸的两种特性——强氧化性和不稳定性。硝酸的氧化性是本节的重点，也是本节的难点。教材通过实验的方式让学生认识到铜与浓硝酸、稀硝酸反应时的不同现象，加深对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，并且教材从反应中氮元素电子的得失和化合价的变化，来简单分析硝酸与金属反应的实质，以加深学生的理解。三、学生的基础知识分析 从学生的认知发展来看，学生已学习过酸的通性，氧化还原反应的实质以及浓硫酸等物质具有强氧化性的特征，从而为学生探究硝酸的强氧化性奠定了一定的理论基础和实验依据，有助于学生通过现象探讨、总结出硝酸的特性，使学生的认知结构得以合理的重构。 四、探究教学的基本策略 1、问题情境的创设 学生在初中化学已学习过酸的通性，知道活泼金属与酸反应放出氢气，不活泼金属不能与酸反应，酸能使指示剂显色，酸能与某些盐类发生复分解反应。教师利用学生这一已有的知识结构，给学生提供蓝色石蕊试纸、铝片、锌片、铜片、

物质的变化和性质导学案

课题1 物质的变化和性质 实验序号变化前的 物质 变化时发生的现象变化后的物质 变化后有无新 物质生成 加热试管里的水液态的水液态的水 研碎胆矾蓝色块状 的胆矾 蓝色粉末状的 胆矾 胆矾加水溶解，加入氢氧化钠溶液蓝色的胆 矾溶液 蓝色的氢氧化 铜沉淀 向石灰石里滴加稀 盐酸颗粒状石 灰石 二氧化碳气体 等 (一)物理变化是：________ ___。物理变化的特征是：_________新物质生成。 (二)化学变化是：___________________。又叫做：__________。化学变化的特征是：_______新物质生成。化学变化过程中常常伴随着__________、__________、__________、__________、__________、__________等现象发生。 3、化学变化伴随的现象： 化学变化能量的变化: 注意：不能作为判断化学变化的依据。 ※物质发生化学变化中一定同时发生物理变化，而发生物理 变化时不一定同时发生化学变化。 二、物理性质和化学性质 1、化学性质：物质在变化中表现出来的性质。可燃性、酸性、碱性、腐蚀性、毒性等。 2、物理性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如，颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、吸水性、挥发性等。 3、化学变化和化学性质的联系:在叙述物质的化学性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。 柴燃烧—化学变化木柴能燃烧—化学性质 铁生锈——化学变化铁（在潮湿的空气里）易生锈——化学性质 铁（在干燥的空气里）难生锈——化学性质 胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应—化学变化胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应—化学性质 物理性质化学性质氧气色味态，密度使燃着的木条_____ 二氧化碳色味态，密度使燃着的木条_____ 三、练习 1.下列诗句中只涉及物理变化的是（） A野火烧不尽，春风吹又生 B春蚕到死丝方尽蜡炬成灰泪始干 C只要功夫深，铁杵磨成针 D爆竹声中一岁除春风送暖入屠苏 2.下列现象哪些是物理变化，哪些是化学变化为什么 ①铁生锈②石醋熔化③纸张燃烧④酒精发挥⑤水变成水蒸气 ⑥潮湿的衣服被晒干了⑦下雪后天气晴暖，雪融化

硝酸危险特性

硝酸特性及其危害预防与处置 理化性质 熔点（℃）：-42（无水） 沸点（℃）：86（无水） 相对密度（水=1）：1.50（无水） 相对密度（空气=1）：2.17 外观与性状：纯品为无色透明发烟液体，有酸味。 危害：其蒸气有刺激作用，引起眼和上呼吸道刺激症状，如流泪、咽喉刺激感、呛咳，并伴有头痛、头晕、胸闷等。口服引起腹部剧痛，严重者可有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克以及窒息。皮肤接触引起灼伤。 急救措施 皮肤接触：立即脱去被污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅，如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 危险特性 强氧化剂。能与多种物质如金属粉末、电石、硫化氢、松节油等猛烈反应，甚至发生爆炸。与还原剂、可燃物如糖、纤维素、木屑、棉花、稻草或废纱头等接触，引起燃烧并散发出剧毒的棕色烟雾。具有强腐蚀性。 灭火方法 消防人员必须穿全身耐酸碱消防服。灭火剂：雾状水、二氧化碳、沙土。泄漏应急处理 迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。从上风处进入现场。尽可能切断泄漏源，防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。小量泄漏：将地面洒上苏打灰，然后用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容；喷雾状水冷却和稀释蒸气、保护现场人员、把泄漏物稀释成不燃物。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。 储运注意事项 储存于阴凉、干燥、通风良好的仓间。应与易燃或可燃物、碱类、金属粉末等分开存放。不可混储混运。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏，分装和搬运作业要注意个人防护。运输按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。呼吸系统防护 可能接触其烟雾时，佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩）或空气呼吸器。紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴氧气呼吸器。 眼睛防护：呼吸系统防护中已做防护。 身体防护：穿橡胶耐酸碱服。 手防护：戴橡胶耐酸碱手套。 其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水，工作毕，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后备用。保持良好的卫生习惯。