氧气
氧气
1．（2013?无锡）在今年的化学活动周中，某校兴趣小组同学在（培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究）课题组老师的指导下，将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置（如甲图）改进为新的实验装置（如乙图），改进后的实验装置相对于原装置，以下评价不恰当的是（）
A．反应容器体积小，药品消耗少
B．装置简洁，减少了甲图装置中导管引起的误差
C．白磷比红磷着火点高，使用更安全
D．容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量
2．（2003?苏州）为了较准确测定氯酸钾完全分解产生氧气的体积，可进行以下试验：称取2.5g氯酸钾与适量二氧化锰混合，然后加热直至无气体放出，过一会儿读取进入量筒里的气体体积．试完成下列填空：
（1）测量气体体积时，可以将反应发生装置和收集装置中的气体冷却至室温再进行．则收集气体应选-上图中的装置才合理，理由是．（3）慢慢上下移到量筒，使量筒内外液面高度相同的目的是：
（3）若这时氧气的质量为1.33g/L，则使用规格的量筒（选填字母序号）A．100mL B．200mL ．500mL D．1000mL．
3．（2009?永州）潇湘同学对测定空气中氧气的含量实验进行了如图所示的改进．请分析回答：
（1）图中A仪器的名称是．
（2）夹上止水夹后，开始聚光，片刻后可观察到集气瓶中白磷燃烧，该反应的化学方程式为．
（3）待集气瓶冷却后，打开止水夹，可观察到的
现象是．
（4）该实验中，下列操作会造成实验测定结果偏
低的有（填序号）．
A．取用的白磷量太少B．取用的白磷过量
C．反应后没有冷却就打开止水夹
D．大烧杯中的水只盛满3/4
4．（2013?温州）气体的密度容易受温度和压强的影
响．为了测量常温常压下氧气的密度，在老师的指导下，
小明进行了如下实验：
步骤一：检查发生装置的气密性．
步骤二：往烧瓶中装入适量的二氧化锰粉未．关闭分液
漏斗的活塞，并将适童的过氧化氢溶液倒人分液漏斗
中，测出发生装置的总质量为m1克．
步骤三：取一个集气瓶，用记号笔在适当位置做标记，将水注入集气瓶到标记处，用量筒测出这些水的体积为V0毫升．再将集气瓶灌满水倒扣在水槽中等待收集．
步骤四：打开活塞，滴入过氧化氢溶液，同时干始收集气休．调节集气瓶在水中的上下位置，当集气瓶内、外的液面相平且刚好达到标记处时（如图）．暂停反应．
步骤五：重复步骤四，再收集9瓶气体．
步骤六：称出反应后发生装置的总质量为m2克．
（1）小明通过该实验，测得氧气的密度是克/毫升．
（2）步骤四中，控制集气瓶内、外液而保持相平的目的是．（3）如果实验中装置气密性不良，将对测得的密度值有何影响？请说明理由．
5．（2013?大连）如图所示，取三根粗细、长度
均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋
状，在每根铁丝一端绑上粗铜丝，另一端系一火
柴，点燃火柴，待快燃尽时，分别插入充满氧气
的集气瓶中（预先放入一些水）．观察到：I、II
中铁丝都剧烈燃烧，且II中铁丝燃烧比I中的更
剧烈；III中铁丝没有燃烧．
（1）为什么III中铁丝不能燃烧？
（2）分析II中铁丝燃烧比I中的更剧烈的原因．
6．（2009?齐齐哈尔）利用下列仪器进行实验（所有装置的气密性都己检查完毕）
（1）把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气，完成该实验你所选用的仪器有．写出发主反应的化学方程式．这种方法与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比有
优点．用可检验你收集到的气体是氧气．
（2）某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：
①他分别向两支试管中加入等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快．
②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称重．
③用称量后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①完全相同
试回答：步骤①中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有（填字母）．步骤③实验目的是．该学生认为通过上述
实验己证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来．7．（2011?北海）北海市2011年中考化学实验考查时，小青同学抽到的题目是：“氧气的制取、收集和检验”．
上图是完成该实验所需的部分实验用品．请回答下列问题：
（1）小青在清点药品时发现装有液体的试剂瓶G的标签掉了，你认为该瓶所装试剂是．
（2）小青用以上实验用品组装了一套制取氧气的发生装置，你认为她所选的仪器是（填序号）．
（3）写出用所给药品制取氧气的化学反应方程式．（4）用排水法收集氧气时，当水槽中集气瓶内的水排尽后，把集气瓶转移到桌面上的操作是．
（5）小青检验瓶中气体为氧气的操作是
8．（2013?南昌）根据如图回答问题：
（1）写出图中标号仪器名称：①；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置
是（填序号，下同），反应的化
学方程式为．检验
装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以
采用的方法
是；
（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下
混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应
选择的发生装置是；
（4）用G装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如甲图），其原因是；
1C2B；便于量筒的移动，防止气体逸出
保持量筒内外气体的压强相等，读数才准确 D
3（1）烧杯；（2）4P+5O2点燃2P2O5；
（3）烧杯中的水倒吸到集气瓶中，其体积约占集气瓶容积的五分之一；
（4）A、C．
4
m1?m2
10V0
使集气瓶内的气压与外界大气压保持相等，以收集到常压下的氧气
偏大；收集一定体积氧气时，由于部分氧气泄漏导致消耗的过氧化氢质量增加，使测得氧气的质量偏大
5实验III中火柴在铁丝上方，用其火焰内焰对铁丝加热，内焰温度低，没有对铁丝充分预热，因此不能达到铁丝的着火点；
（2）实验II中铁丝绕成螺旋状，增大受热面积，反应更充分．
6a、b、d、h；2H2O22H2O+O2↑；可以得到平稳的氧气流，能控制反应速率，能节约药品；带火星的木条．
fgh；证明红砖粉末在反应前后的化学性质没有改变；实验开始没有称量红砖粉末的质量
7双氧水（或过氧化氧或H2O2）；（2）ABF；
（3）（4）用玻璃片盖住集气瓶口，把集气瓶移出水槽，正放在桌面上．（没有答到用玻璃片盖住集气瓶口或不正放在桌面均不给分）
（5）把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明该瓶气为氧气
8（1）①酒精灯；（2）AD或AF；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用热毛巾捂住试管（或用酒精灯微热试管等）；（3）C；（4）二氧化硫与氢氧化钠反应，导致集气瓶内的气压减小，外界大气压将玻璃片“托住”；（5）a．
9过氧化氢溶液中含有水分子，（2）Ⅱ有大量气泡冒出带火星木条复燃
（3）氯化铜中含有氯离子，会干扰实验现象；验证硫酸铜的质量和化学性质在反应前后没有发生改变．
10（1）测量气体的体积；（2）点燃气体前没有检验气体纯度；（3）二氧化碳会与水接触并溶于水使测量结果不准确；澄清石灰水．
氧气吸入操作地要求规范
氧气吸入法操作规范 氧气吸入法是常用的改善呼吸的技术之一，通过给氧，提高动脉血氧分压和动脉血氧饱和度，增加动脉血氧含量，纠正各种原因造成的缺氧状态，促进组织的新陈代谢，维持机体生命活动的一种治疗方法。 一、目的 1、纠正各种原因造成的缺氧状态，提高动脉血氧分压和动脉血氧饱和度，增加动脉血氧含量。 2、促进组织的新陈代谢，维持机体生命活动。 二、适应症 1、因呼吸系统疾患而影响肺活量患者如哮喘、支气管肺炎或气胸等。 2、心肺功能不全，使肺部充血而致呼吸困难者如心力衰竭时出现的呼吸困 难。 3、各种中毒引起的呼吸困难使氧不能由毛细血管渗入组织而产生缺氧，如巴 比妥类药物中毒、麻醉剂中毒、一氧化碳中毒等。 4、昏迷患者如脑血管意外或颅脑损伤病人。 5、其他某些外科手术前后病人、大出血休克病人、分娩时产程过长或胎心音 不良等。 三、护理评估 评估患者病情、年龄、意识、缺氧程度、血气分析结果、鼻腔情况、合作程度。 四、操作方法 （一）操作前准备 1、护士准备:服装鞋帽整洁，仪表大方，态度和蔼可亲，语言柔和恰当，洗手，剪指甲。 2、物品准备：氧气装置一套（流量表、湿化瓶）、一次性吸氧鼻导管、橡皮筋、安全别针、治疗碗内备湿化液、棉签、弯盘、氧气记录卡。 3、病人准备：向患者解释吸氧的目的，取得患者的配合。 4、环境准备：整洁、安静、安全、无烟、无尘、无火源。 （二）操作程序 1、携用物至床边，核对，解释取得合作。 2、打开中心管道旋钮，上流量表 ,确认有无漏气，接湿化瓶、吸氧管。
3、协助病人取舒适体位，清洁鼻腔。 4、开流量表开关，调节氧流量，湿润鼻导管，检查氧气是否通畅，有无漏气。 5、将吸氧管插入鼻腔，妥善固定于耳廓，再用安全别针固定氧气管于床单上。 6、在氧气记录卡上记录用氧的日期、时间、流量及签名。 7、交代用氧的注意事项及安全用氧相关知识，协助患者取舒适体位。 8、给氧期间经常巡视患者，观察病情、用氧效果、有无氧疗副作用、定时观察氧流量、湿化液量、用氧设备及管道通畅情况。 9、停吸氧：向病人解释，根据病情可停止吸氧，拔下鼻导管，关流量表。 10、在氧气记录卡上记录停止用氧的日期、时间并签名，清洁鼻腔，协助患者取舒适体位，整理床单位。 11、卸流量表，处理用物，洗手，记录。 （三）效果评价 1、操作正确，动作轻柔，患者缺氧症状改善。 2、关心爱护病人，患者配合治疗。 3、安全用氧，未发生呼吸道损伤及其他意外。 五、注意事项 1、用氧前,检查氧气装置有无漏气，是否通畅。 2、严格遵守操作规程，注意用氧安全，切实做好四防：防震、防火、防热、防油，氧气表及螺旋口勿上油，也不用带油的手装卸。 3、使用氧气时，应先调节流量后应用。停止氧气时，应先拔出导管，再关闭氧气开关。中途改变流量，先分离鼻导管与湿化瓶连接处，调节好流量再接上。以免一旦开关出错，大量氧气进入呼吸道而损伤肺部组织。 4、常用湿化液有冷开水、蒸馏水。急性肺水肿用20%～30%乙醇，具有降低肺泡内泡沫的表面张力，使肺泡泡沫破裂、消散，改善肺部气体交换，减轻缺氧症状的作用。 5、用氧过程中，应加强监测。若呼吸变慢，精神抑制或烦躁不安，应注意有无二氧化碳潴留，缺氧症状无改善，则应检查有无漏气，导管是否松脱，流量是否足够。对持续吸氧病人还须注意有无恶心，烦躁不安，面色苍白，进行性呼吸困难等氧中毒症状，以便及时处理。 6、长期吸氧的病人，每天更换导管1次。进食、饮水时暂时摘下氧气，以免引起腹胀不适。 7、防止交叉感染，一次性用品一人一套，不可重复使用。
南美白对虾对虾工厂化养殖模式分析
南美白对虾对虾工厂化养殖模式分析 工厂化养虾占地少，产量高，效益好，可以避免传统养虾方式带来的虾病和水体污染，减少天气对养殖的不利影响。我国沿海的对虾养殖经过多年的发展，工厂化养虾具有一定的基础，部分地区工厂化养殖已达世界先进水平，但总体上基本采用“水泥池＋温室大棚”为核心的精养模式。经济效益较好，但还存在曝气设备能耗过高、废水多数得不到有效处理等问题。欧美等西方国家在工厂化循环水对虾养殖系统方面所作的诸多尝试和研究，值得我们借鉴。 在虾病肆虐的当下，全程可控的工厂化养殖或许是一个新的思路和方向。 就单一养殖品种而言，南美白对虾在2008年的全球产值是最高的，达90亿美元。虾类是世界上最重要的水产品贸易商品，约占15%的世界水产品贸易总额。目前对虾养殖受到虾病的困扰，从20世纪90年代起，厄瓜多尔、泰国、中国等地受到日益严重的对虾疾病威胁。据估算，90年代亚洲的一些国家和地区由于病害原因造成的损失高达几十亿美元。对虾工厂化养殖是用工业手段控制池内生态环境，为对虾创造一个最佳的生存和生活条件。在高密度集约化的放养条件下，投放优质饲料，促进对虾顺利成长，争取较高经济效益的养殖模式。在虾病肆虐的当下，全程可控的工厂化养殖或许是一个新的思路和方向。 欧美等西方国家在工厂化循环水对虾养殖系统方面已经做了很多尝试和研究。工厂化养殖的方式大致分为三种形式：流水养殖、半封闭循环水养殖和全封闭循环水养殖。流水式养殖的全过程均实现开放式流水，用过的水不再回收处理，流水交换量为每天6-15次；半封闭循环水养殖方式对养殖用水不是完全开放，而是对部分养殖废水经沉淀、过滤、消毒等简单处理后再流回养殖池重复使用；全封闭循环水养殖方式的养殖用水经过城店、过滤、去除可溶性有害物、消毒等处理，再根据对虾不同生长阶段的生理要求，进行调温、增氧、和补充适量的新鲜水，再重新输送到养殖池中，反复循环使用。 对虾循环水养殖系统应能有满足对虾生长的水质、水温、盐度条件，并保证有一定的水流，促进养殖池的排污和满足对虾生理需求。环道式养虾系统，佛罗里达三阶段养虾系统，以及基于微藻的循环水对虾养殖系统等都取得了较好的养殖效果。目前我国工厂化养殖系统发展水平尚处初级发展阶段，近些年对虾工厂化循环水养殖系统研究也取得不少成果。 工厂化对虾养殖应当根据不同地区的水质条件和养殖习惯，因地制宜形成适宜当地推广应用的封闭循环水养殖模式。例如在南美，多采用跑道式循环水养殖、常流水养殖、微流水式的封闭循环水养殖等模式；我国东海、黄渤海地区多采用封闭式循环水养殖；热带、亚热带沿海地区多采用封闭、半封闭的微换水工厂化养殖模式。我国华南沿海地区水温高、光照时间长、海域中生物资源丰富，可根据其特点充分利用自然地理资源，减少控温设施降低能耗，引入微生物、富有藻类、大中型水生植物等元素，从而构建一个适宜亚热带地区特色的环境友好型对虾封闭循环水养殖模式。 水处理技术
海水循环水养殖技术研究发展报告
海水循环水养殖技术研究发展报告 发布时间：2011-11-14信息来源： 刘鹰 （中国科学院海洋研究所，青岛 266071） 1 发展历程 1.1 国内的海水循环水技术发展历程、研究与应用现状 我国的海水循环水技术研究与应用始于上世纪80年代初期。在20世纪70年代，国外工厂化循环水养殖的信息开始传入国内，北京水产研究所、上海水产研究所和中国水产科学研究院渔业机械仪器研究所等单位的科研工作者开始跟踪研究，但国内并没有全封闭循环水养殖的生产应用；20世纪80年代，国外的工厂化循环水养殖设施和技术逐渐进入中国，当时浙江、辽宁等地花巨资引进了西德和丹麦约30余套循环水养鳗设施，但由于高昂的投入和运行、维护成本，生产难以为继，上述成套设备很快就被束之高阁。1988年，中国水产科学研究院渔业机械仪器研究所在消化吸收国外技术的基础上，设计了国内第一个生产性的工厂化循环水养殖车间。 20世纪90年代初期，随着养殖业和物流的迅速发展，北方冬季的吃鱼问题得到很大改善，鱼价在北方大幅下跌，工厂化循环水养殖的经济性受到质疑，加上技术上的不成熟，工厂化循环水养殖的发展进入了低谷。20世纪90年代后期，特别是进入新世纪以来，随着社会经济和科技水平的发展，环境意识的增强，循环水养殖模式逐渐引起重视，在国家各级项目、课题的支持下，循环水养殖相关技术和成套设备的研发取得了良好进展。如国家“863计划”分别在“九五”海洋生物技术（819）主题、“十五”海水设施养殖与工程化技术专题安排了3个课题。课题主要研究内容及主要指标： “九五”项目：工厂化养殖海水净化和高效循环利用关键技术，主要研究内容：（1）高效过滤技术研究；（2）高效氮源净化技术；（3）水质指标自动监测与控制技术；（4）养殖技术研究。 “十五”项目1：工厂化鱼类高密度养殖设施的工程优化技术，主要研究内容：研制快速过滤器、高效氮源生物净化设施和新型水处理配套设备，研究集约化养殖排污水集中处理与综合利用技术，优化封闭式循环水养殖系统。工厂化养鱼车间的排放水达到国家的标准要求，单位水体的产量达到或接近国际同类养殖模式的先进生产水平，提供设计规范，系统建设造价比国际同类养殖系统降低50%。
水产养殖工程学课程论文
水产养殖工程学课程论文 学院研究生学院 专业特种经济动物饲养 年级****级研****班 姓名****** 指导教师****** 时间年月日
工业化水产养殖水质净化技术的研究进展摘要：水产养殖水质净化技术是现代水产养殖工程的重要组成部分之一，本文从增氧技术、物理技术、生物技术以及消毒杀菌技术等方面，论述了目前水产养殖水质净化处理 技术的主要方法以及进一步研究的发展趋势，为实际应用和开发新技术提供参考依据。关键词：工业化；水产养殖；水质净化技术 随着21世纪知识经济的发展和人类对环境要求的提高，水产养殖也将与农业同行步入由现代高新技术支持的快速发展阶段。无污染的集约化养殖生产模式因不受外界自然环境制约、节地省水和可在人控条件下进行大规模工业化生产的特点，正越来越得到重视和应用，成为工业化国家生产优质水产品的主要形式。特别是近年来，渔业水域环境不断恶化及水资源日益缺乏，直接危及着海洋捕捞和池塘传统养殖方式的延续和发展，欧美一些发达国家已限制养殖废水直接向自然水域排放，我国以扩大水域污染、增加水资源消耗来换取养殖产量的状况也将逐渐受到重视和改善。同时，深受市场青睐的高品质海淡水名特优产品对生存环境又有较高的要求，因此，工业化养殖(封闭式全人工的高密度集约化养殖)将成为未来渔业可持续发展的必然趋势和主流[1]。 近几年来，工业化养鱼已成为工业发达国家水产养殖的主流，主要养殖品种为鲑鳟鱼、鲤科鱼和罗非鱼等，每立方米水体的年产量一般在60 kg以上，高的可达100 kg以上。我国的工业化养鱼起步较晚，但近几年发展迅速，据统计，2007年我国工业化养殖的规模已近3000万m3，产量22.1万吨。其中：淡水工业化养殖规模为l 625万m3以上，产量13.4万吨；海水养殖规模为l 367万m3以上，产量8.7万吨[2]。近几年来，我国工业化养鱼设施的研究已经取得了一定成效，例如，北京市朝阳区水产科技园于2004年进行的工业化养鱼试验，从鱼池排出的水经过生物滤池，微滤机，增氧池后返刚养鱼池。上海市水产研究所研制的水质处理装置，采用加压强化增氧，使水中瞬时达到过饱和氧，再通过泡沫分离装置去除水中悬浮物和胶状物质，并用生物接触氧化技术去除水中氨氮等有害物质。 工业化养殖系统中最重要的是水质处理。目前在水产养殖中普遍采用池塘高密度养殖方式，这种方式在提高水产养殖产量的同时也带来了许多问题和弊端，造成近年来淡水鱼类、海养虾类、贝类等的暴发性疾病和大面积死亡事故频繁出现，使人们认识到养殖水质净化技术的研发越来越重要，也进一步促使科研人员在借鉴国外研究成果的基础上，快速发展了中国水质净化技术的研究。水质净化处理一般有以下几种方法。
《金属与氧气的反应》微课教学设计
课题名称：金属的化学性质课题编号：初中24号 《金属与氧气的反应》微课教学设计 教学目标 1．知识与技能 通过生活中常见现象和以前的学习，知道金属与氧气的反应。 2．过程与方法 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表或化学语言表达有关的信息；初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。 3．情感态度与价值观 激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣；了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。 问题导入 从地里出土的金属文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。这是为什么呢?（出示三张图片） 知识回顾 1.铁丝在空气中燃烧；铁丝在氧气中燃烧的现象，该反应的化学方程式为。 2.镁在空气中燃烧的现象，该反应的化学方程式为；镁带能在氧气中更剧烈燃烧。 自主学习 1.常温下铝能跟空气中氧气反应生成一层致密的，从而防止铝进一步。该反应的化学方程式为，反应的类型为。 2.铜在常温下与空气中氧气反应很缓慢，但加热时反应较快，铜会由色变成色，反应的化学方程式为，反应的类型为。铜在潮湿的空气中能生成铜锈，表面会由色变为。 3.金属金常温下在空气中会和氧气反应吗？。所以说“真金不怕火炼” 教师点拨 据上述，你能推断出：铁、铝、铜、镁、金中，的化学性质最活泼，的化学性质最不活泼。判断活动性的方法。 知识应用 1、为什么铝制品不容易生锈？ 2、生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗？
应用拓展 铝的活动性比铁强，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？ 本课小结 某些金属能与氧气反应，其反应的难易和剧烈程度与金属的活动性有关；实验证明：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
九年级化学-金属与氧气的反应练习精选
金属与氧气的反应练习 班级______姓名__________ 学号_______ 1．生活离不开化学．下列认识错误的是（） A．用硬水洗衣服既浪费肥皂也洗不净衣服 B．氧气可用于金属切割,因为氧气能支持燃烧 C．“银粉漆”（铝粉）可涂在铁栏杆上防锈,因为铝的化学性质不活泼 D．在管道煤气中添加微量难闻气味的气体是为了及时发现煤气泄漏 2．下列防止铁生锈的方法中,不恰当的是（） A．保持铁锹干燥 B．在铁护栏上刷一层油漆 C．将精密钢铁零件放入油中 D．使用后的菜刀用湿抹布盖上 3．下列对有关实验现象的描述正确的是（） A．铁丝在空气中燃烧时,火星四射,有黑色物质生成 B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰,并生成有刺激性气味的气体 C．石蜡在氧气中燃烧时,有水和二氧化碳生成 D．向滴有酚酞试液的纯碱溶液中滴加过量的盐酸,溶液由红色变为无色 4．下列有关铁的描述错误的是（） A．人体的铁元素主要存在于血液中 B．铁具有良好的导电性和导热性 C．铁在潮湿的空气中形成致密的保护膜 D．铁质容器不能盛放硫酸铜溶液 5．从“南海Ⅰ号”沉船打捞出的文物中发现,金器保存完好,铜器表面有锈迹,而铁器则锈迹斑斑。这说明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是 ( ) A．金铜铁 B．铁铜金 C．铜铁金 D．铁金铜 6．小兰家中收藏一件清末的铝制佛像,至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（） A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物容易发生化学反应 C．铝不易被氧化 D．铝易被氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用。 7．铁钉在下列情况中,最容易生锈的是（） A．在干燥的空气中 B．在潮湿的空气中
水产养殖循环水养殖系统包括哪些设施
水产养殖循环水处理系统都包含哪些设施？ 工厂化养殖是水产养殖行业的必然趋势，采用循环水进行养殖，养殖密度大、发病率低、不受自然气候条件制约，水产品可以像工业生产工业产品一样实现自动化控制，不懂技术也可以进行水产养殖。以下水处理设备或自动化系统可根据成本及要求可根据实际视情况选取。 1.养殖池:孵化池、育苗池、养殖池。 2.物理过滤:预排污装置；分流集污装置。 沉淀：沉淀池、斜板沉淀器、竖流沉淀器、旋流沉淀器。 砂滤：砂滤器、砂滤罐、活性砂过滤器。弧形筛。 微滤机：全塑微滤机、自旋微滤机、智能型微滤机、可调速微滤机、微型微滤机、不锈钢微滤机。 过滤器：带式过滤器、袋式过滤器、膜过滤器、压力过滤器。 二氧化碳脱除器: 蛋白分离器：外排式蛋白分离器；内排式蛋白分离器；溢流器；溶气释放器。 重金属（铁、锰）去除设备及其活性炭联动工艺去除器： 3.生物过滤：移动床生物反应器：滴流式滤器；生物转盘：浸没式滤池；生物旁路反应器；生物絮凝式净化器；一体式物化/ 生化装置。竹环填料；竹球填料；竹片填料；悬浮填料；滤条填料；多面空心球填料；玻璃环填料；立体弹性填料；彗星式纤维滤料；不对称纤
维填料。 4.杀菌消毒：臭氧系统。封闭式紫外线杀菌器：手动清洁紫外线杀菌器、气动清洁紫外线杀菌器、机械清洁紫外线杀菌器、自清洁紫外线杀菌器。开放式紫外线杀菌器；明渠式紫外线杀菌器。空气紫外线杀菌器。 5. 增氧、纯氧增氧：低压混氧器；射流混氧器；紊流混氧器；压力增氧；氧气锥；气石；增氧管；氧回收器。PSA制氧机；液氧；氧源过滤器。 6.温控系统：温度监控；热源：地热；太阳能；电；煤，余热。换热器，冷暖机，热泵；锅炉。 7.监控系统：PH监控；溶氧监控；水位报警；盐度监控；光照监控。配电系统。 电脑管理与联网系统。远程无线控制系统。视屏监控。 8.投饵系统：自动投饵机自动投饵停饵监测系统。 9.电子测量：自动称重。自动分拣。RFID射频识别系统
氧气吸入教学教案方案和对策
山西省长治卫生学校 Changzhi health school （2014 ～2015 学年第 1学期） ●课程名称：基础护理 ●授课专业：护理 ●教师姓名：申素飞 ●编号： JS6109
长治卫生学校教学设计方案首页 课程名称基础护理授课内容任务三十氧气吸入授课班级护理231 课时安排3h 授课类型理实一体设计者申素飞 学情分析 我所教的学生是中专护理专业二年级第一学期的学生： 认知结构：学生已对常见急重症疾病有所学习，也掌握了生命体征测量、静脉输液等护理学基本技能，有些同学部分接触过一些急重症患者。 心理特征：中专二年级学生思维敏捷，抽象逻辑思维得到了初步发展，但她们年龄小，基础薄弱，缺乏自信，学习目标不明确加之未去临床见习，对护理操作没有概念。 行为习惯：善于模仿，且在我校开展的各种技能大赛的鼓舞下，对技能学习产生了浓厚的兴趣，但自控能力差，自主学习能力和自觉性差，胆大不细心 学习内容分析 基础护理是护理专业的核心课程之一，而吸氧是重要护理操作项目，是临床常见操作，也是抢救急危重症病人常用的配合抢救技术，是护士必须掌握的基本操作技能之一，学生必须掌握。该内容的教学安排是学生学习完氧疗定义、缺氧分类、适应症及目的等基本知识之后，安排的一次理论和实践相结合的实训课。 教学目标知识目标： 1.讨论吸氧法的适应症 2.说出氧气表的结构和作用 3.简述吸氧法的注意事项 4.正确换算氧浓度和氧流量，计算氧气筒内氧的可供时数能力目标： 正确实施双侧鼻导管吸氧法 情感目标： 培养学生人道主义精神和严谨求实的工作作风 教学重点难点与解决措施重点： 掌握双侧鼻导管吸氧法的目的、方法和注意事项 难点：1.缺氧程度判断 2.氧气成份、氧浓度和氧流量的换算方法 3.氧气筒内氧气可供时数计算公式 解决措施： 运用教学做一体化教学模式，采取案例教学、任务驱动、演示法、角色扮演法等方法来化解难点，突出重点
氧气吸入法
（十六）氧气吸入法
一、技术规范
目的
规范要点
标准
1.纠正各种原因造成 的缺氧。
2.促进组织的新陈代 谢，维持机体生命 活动。
1.严格遵守操作规程，确保用氧安全，切实做好“四 1.患者及家属知晓护士
防”，即防震、防火、防热、防油。
告知的事项，对服务
2.评估患者病情、呼吸状态、缺氧程度、鼻腔情况。 满意。
3.告知患者及家属用氧目的及注意事项。
2.确保吸氧过程安全。
4.遵医嘱选择合适的氧疗方法，准确调节氧流量。
5.用氧时，先调节好流量再连接病人；吸氧过程中，
需要调节氧流量时，应先分离鼻导管，调节好氧
流量再与患者连接；停用氧气时,先分离导管或面
罩，再关闭流量表。
6.操作过程中严格爱伤观念，使用尊称。
二、操作流程
氧气吸入护理操作考核流程 护士甲
沟通
操作准备 查对 解释 评估
装表
给氧
停氧 整理解 释记录
1.按规定着装，洗手、戴口罩。 2.用物准备齐全，放置合理有序。检查
一次性物品质量及有效期。 3.环境安全：无明火、禁吸烟
1.查对患者、医嘱执行单。 2.解释吸氧目的、方法、注意事项、配
合要点，取得患者配合。 3.评估患者病情、鼻腔状态、合作程度
等。
1.筒装氧气：开氧气筒大开关吹尘→关 大开关→装表→接湿化瓶→开大开关 →开流量开关→检查漏气→关流量开 关
2.中心供氧：装表→接湿化瓶→开流量 开关→检查漏气→关开关
1.查对病人，询问是否开始；协助取舒 适卧位
2.清洁鼻孔→接氧气管→开流量开关→ 调节流量→检查通畅→给氧→查对→ 交代注意事项→整理→记录→观察
1.筒装氧气：查对→解释→取出鼻塞→ 关流量表开关→关大开关→重开流量 开关放余气→关流量开关→卸表
2.中心供氧：查对→解释→取出鼻塞→ 关流量开关→卸表
1.再次核对患者、医嘱。 2.协助患者取舒适卧位→整理床单位。 3.询问患者感觉→告知注意事项。 4.正确处理用物→洗手→记录。
您好！我是您的责任护士 XX，需要核对一下信息， 请您告诉我您的名字好 吗？根据病情需要，遵 医嘱给您吸氧。吸氧是 一项无创伤的操作，可 以改善缺氧状况。请您 配合好吗？请问您有鼻 炎、鼻塞的情况吗？我 来检查一下您的鼻腔， 请问这里有异常感觉 吗？
现在给您放吸氧管（或面 罩），这样合适吗？感 觉怎样？现在的氧流量 是 xL/min，请您不要随 意调节，也不要自行摘 除吸氧管。在吸氧的过 程中，请您尽量用鼻呼 吸，以保证吸氧的效果。 请您和您的家人不要在 病室内吸烟，以保证用 氧的安全。请您注意休 息，避免大量活动导致 耗氧量增加，如果感觉 有鼻咽部不适或胸闷憋 气，请及时告诉我。
×床××，您感觉怎么样 了？您的缺氧症状有了 明显改善，根据医嘱可 以停止吸氧了。
×床××，现在感觉怎么 样？如果有什么不适请 及时告诉我，您好好休 息，呼叫器放在枕边， 有事请按铃，我也会经 常过来看您的，谢谢您 的配合！
三、操作考核评分标准
氧化代谢及生物氧化
本次考试结束，谢谢使用!(本次考试总分100，及格分60) 单5选1 5选多是非客观题总分总计得分 68 20 8 100 96 试卷答案： 本科-氨基酸代谢及生物氧化1 一、单5选1(题下选项可能多个正确，只能选择其中最佳的一项) 1、下列哪类氨基酸完全是必需氨基酸 A:碱性氨基酸 B:含硫氨基酸 C:支链氨基酸 D:芳香族氨基酸 E:脂肪族氨基酸 考生答案：C 标准答案：C 满分：2 得分：2 2、氨基甲酰磷酸合成酶I的变构激活剂是 A:谷氨酰胺 B:NH3 C:乙酰CoA D:尿素 E:N-乙酰谷氨酸 考生答案：E 标准答案：E 满分：2 得分：2 3、能接受还原型辅基上两个氢的呼吸链成分是 A:NAD+ B:FAD C:辅酶Q D:细胞色素c E:细胞色素b 考生答案：C 标准答案：C
4、当一个细胞耗能量多时 A:AMP含量较低 B:ADP含量较低 C:无机磷酸含量较低 D:ATP/ADP比值低 E:ATP/ADP比值高 考生答案：D 标准答案：D 满分：2 得分：2 5、下列有关生物化学反应中能量的描述，错误的是 A:氧化反应是生化系统能量的主要来源 B:当生化反应达到平衡状态时，产物的自由能和反应物的自由能相等 C:能量的储存、转移和利用主要凭借磷酸基实现的 D:生物氧化过程释放的能量都以化学能的形式储存在ATP分子的高能磷酸键中E:在生化反应中总能量的变化与反应途径无关 考生答案：D 标准答案：D 满分：2 得分：2 6、关于生物氧化的描述，错误的是 A:生物氧化是在体温、pH接近中性的条件下进行的 B:生物氧化过程是一系列酶促反应，并逐步氧化，逐步释放能量 C:其具体表现为消耗氧，和生成CO2 D:最终产物是H2O、CO2、能量 E:所产生的能量均以ADP磷酸化为ATP形式生成和利用 考生答案：E 标准答案：E 满分：2 得分：2 7、下列有关细胞色素的叙述哪一项是正确的 A:呼吸链中细胞色素的递电子顺序是b→c→c1→aa3→O2 B:都是递电子体 C:都是递氢体 D:全部存在于线粒体基质中 E:都受CN-与CO的抑制 考生答案：B 标准答案：B
物质与氧气的反应
．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
金属与氧气的反应
金属与氧气地反应 教学目标 知识与技能 ⑴了解地壳中一些重要元素（、、、、、）地丰度（含量）. ⑵复习金属活动性顺序表及其应用. ⑶掌握、与反应地产物及其用途，知道常见金属与氧气地反应. 过程与方法 ⑴采用实验探究法，按照思考交流、实验、观察分析、得出结论地方法进行启发式教学. ⑵发挥学生主体作用，做好探究性实验. 情感态度与价值观 ⑴通过介绍钠、铝地用途，了解化学与日常生活和生产地密切关系，提高学生解决实际问题地能力. ⑵通过对实验解决问题，培养学生科学分析问题地能力和方法以及勇于探索地科学精神. ⑶通过动手实验，体验化学地奥妙，激发学生对化学学习地兴趣. 教学重点 钠地氧化与铝地氧化. 教学难点 对实验现象地观察和分析. 教学媒体 多媒体及课件 教学过程 ［引入］地壳中含量最丰富地前四种元素是什么？金属在其中地含量如何？（引导学生观看课本页图） ［学生思考、回顾］、、、、 ［复习］初中所学有关金属单质地物理性质和化学性质. ［学生回顾］一般物理性质包括：导电性、导热性、延展性、金属光泽等； 化学性质则引导学生举例说明金属能发生哪些化学反应（通过回忆复习、讨论等形式列举初中化学所学地金属与氧气反应、金属与酸反应、金属与一些盐溶液地反应以及金属活动性顺序等知识，并结合生活中所观察到地现象展开讨论.）个人收集整理勿做商业用途 ［练习］分析课本第页图，写出可能发生地反应地化学方程式.（引导学生观察图片，从实验现象讨论：镁条燃烧发生了什么反应？铜树、银树是怎么形成地？这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？请学生板演写出相应地化学方程式.）个人收集整理勿做商业用途 老师检查方程式，指出错误之处. [归纳]： 金属共同地化学性质有：金属与非金属反应，活泼金属与酸反应，金属与一些盐溶液反应，下面我们就金属与氧气地反应进行更深一步地研究.个人收集整理勿做商业用途 ［板书］第三章金属及其化合物 一、金属与非金属地反应 ［问题情景］俗话说：真金不怕火炼，说明单质金高温下与空气中地氧气仍不反应，而初中化学中学过，铜加热时会与氧气生成氧化铜，铁则可在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁.那么，为什么这些金属与氧气反应地情况完全不同呢？他们与氧气反应存在什么规律呢？个人收集整理勿做商业用途 ［学生回答］因为金属地活泼性不同，规律是金属地活动性越强，与氧气反应越剧烈.
氧气吸入法的操作程序及注意事项
氧气吸入法的操作程序及注意事项 （一）单管头或双管头吸氧管给氧法 1、目的 通过氧气吸入，提高肺泡内氧分压，纠正各种原因造成的缺氧状态。 2、评估 ⑴患者目前的病情与治疗情况。 ⑵患者缺氧情况、血气分析的结果。 ⑶患者的鼻腔有无分泌物阻塞，有无鼻中隔偏曲。 ⑷患者的合作程度。 3、操作程序 ⑴素质要求（衣帽、仪表、态度） ⑵洗手、戴口罩 ⑶准备用物 ①弯盘、棉签、纱布、胶布、安全别针、氧气装置一套、湿化瓶及灭菌蒸馏水。 ②单管头或双管头一次性吸氧管。 ⑷携用物至床旁 ①查对床头牌。 ②呼唤患者床号、姓名。 ③向患者解释吸氧的目的。 ⑸给氧 ①检查鼻腔是否通畅，用棉签沾蒸馏水或凉开水清洁患者鼻腔。 ②用别针将一次性吸氧管的管道固定于床上。 ③遵医嘱调节氧流量（缺氧伴有CO2潴留患者1～2L/min,心脏病、肺水肿者可用4～ 6L/min）。 ④将一次性吸氧管鼻塞至于鼻孔上，调节固定带。 ⑤记录用氧时间及流量。 ⑹观察 ①患者缺氧情况有无改善。 ②患者装置是否漏气。 ③流量表指针与流量是否正确。 ⑺停止吸氧 ①取下别针拔出吸氧管，关流量表开关。 ②向患者解释因病情需要而停氧，帮其取舒适卧位。 ③记录停氧时间。 ⑻整理用物取下流量表及湿化瓶，湿化瓶进行浸泡消毒。
4、注意事项 ⑴常用的湿化液有蒸馏水、冷开水，严禁使用生理盐水湿化。 ⑵急性肺水肿患者常选用20％～30％乙醇溶液作为湿化液，可以降低肺泡的表面张力，使肺泡破裂，扩大气体和肺泡壁接触面积而使气体易于弥散，改善气体交换功能。 ⑶给氧过程中应注意观察氧流量及患者情况，如面色、唇色、指甲、呼吸等。 ⑷治疗过程中，调节流量时应先分离吸氧导管或移动面罩后进行，以防高压氧冲入呼吸道损伤黏膜。 ⑸定时清洗、消毒湿化瓶等吸氧用物。吸氧时保持水面在1/3～1/2处，如水面过高，易将水吹入橡皮管内，妨碍氧气吸入，水面过低则起不到湿化作用。 ⑹湿化液应每24小时更换，湿化瓶和管道应每周消毒2次。吸氧结束要行终末消毒，具体办法为：用0.1％有效氯消毒溶液浸泡30min,再用清水冲洗待干备用，湿化瓶应干燥保存。 （二）面罩法 适用于重度缺氧者，躁动不安的病人或婴幼儿，目前多采用口鼻式面罩，根据医嘱调节流量及浓度。 1、选择与患者脸型相适应的面罩，检查面罩各部位功能是否良好。 2、按所需氧浓度调节流量（24％～35％为低浓度，35％为高浓度）。 3、将面罩安放于患者口鼻部以橡皮带系紧。 4、接给氧管。
化学人教版九年级下册金属与氧气的反应
金属与氧气反应教学设计 一、教材分析 1、本课题在教材中的地位和作用： 本课题位于人教版九年级化学下册第八单元课题2，是在紧接着上个课题介绍金属物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质，本课时则重点介绍金属与氧气、金属与酸的反应，以及置换反应。金属材料与人类生活的关系非常密切，教材注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受金属与氧气反应的不同，加深学生对物质的性质与物质用途关系的了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性。 2．教学的重点和难点： 1）重点：掌握常见金属与氧气的反应； 2）难点：常见金属与氧气反应的现象和化学方程式，并能运用所学知识解释生活中的问题。 二、学情分析 学生在学习本课之前已经对金属的物理性质有所了解，对金属的化学性质的学习在之前已经学过镁、铁与氧气的反应等，以鉴别假黄金为主线复习旧知识引出本课题，顺理成章，学生也比较容易在原有的基础上形成知识框架。 三、教学目标 1、知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）学会利用金属和氧气反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 2.过程与方法 （1）通过金属和氧气反应的资料分析和实验探究，学习利用实验法以及查阅资料法进行科学探究。 （2）根据金属和氧气反应的剧烈程度初步判断金属活动性顺序。 3.情感态度价值观 （1）学生通过实验获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度。 （2）创设情景教学，激发学生学习化学兴趣，培养学生应用化学知识解决生活问题的能力。 四、教材处理与学法指导 对于金属与氧气反应的教学，本人利用鉴别真假黄金的视频情景引入，并通过学生展示相应探究成果将整节课的内容串起来，在增强学习兴趣的同时培养学生的自学探究能力，并
中考化学物质与氧气的反应方程式
中考化学物质与氧气的反应方程式.txt没有不疼的伤口，只有流着血却微笑的人有时候给别人最简单的建议却是自己最难做到的。一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
部分物质在空气中和氧气中反应的对比
部分物质在空气中和氧气中反应的对比： a)碳和氧气反应 方程式：C + O2CO2 现象：剧烈燃烧，发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 b)硫和氧气反应 方程式：S + O2SO2 现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 注意：实验前应在瓶底放少量水，用来吸收生成的有毒气体。 c)红磷和氧气反应： 方程式：4P + 5O22P2O5 现象：发出耀眼的白光，放热，生成大量白烟 生成的P2O5是固体小颗粒，现象为白烟，不是白雾。 d)铁和氧气的反应： 方程式：3Fe + 2O2Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色物质 注意：集气瓶底放一层细沙或少量水。 e)镁和氧气反应： 方程式：2Mg + O22MgO 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体，有白烟。 注意：不能手持镁条，应用坩埚钳夹持。 f)石蜡和氧气反应 文字表达式：石蜡+氧气水+二氧化碳 现象：剧烈燃烧，放出热量，发出白光，如果在火焰上方罩一个干冷烧杯， 烧杯内壁有水珠，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 1.烟和雾的区别 a)烟：大量固体小颗粒分散在空气长产生烟。红磷燃烧产生大量白烟，是燃烧生成的固体P2O5分散在空气中形成的 b)雾：大量小液滴分散在气体中产生雾。打开盛浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾，是挥发的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴。 a)光：固体物质燃烧使发光。镁条燃烧发出耀眼的强光，木炭在氧气中燃烧产生白光 b)气体物质和容易气化的物质燃烧时产生火焰。蜡烛在氧气中燃烧产生白色的火焰，是石蜡熔化后生成的气体燃烧而产生的。 2.描述物质在氧气中燃烧的现象的技巧 可按三个顺序从三个方面进行：（1）剧烈燃烧，有什么颜色的光，火焰；（2）放热；（3）生成物的特性
物质与氧气的反应
一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
氧气吸入操作流程
氧气吸入操作流程 一(目的 提高血氧含量及动脉血氧饱和度，纠正缺氧。 二(用物准备: 清洁盘(内铺治疗巾，放流量表、湿化瓶、鼻塞、棉签、治疗碗内盛冷开水、纱布)，治疗车(弯盘、剪刀、治疗卡、用氧记录单、笔、扳手、蒸馏水) 中心供氧不备扳手，余物品同上 三、素质要求:仪表整洁、大方、得体 四、实施: (一)评估患者: 1(双人核对医嘱。携治疗卡核对床号、姓名(床尾卡); 2、评估患者，询问身体状况及胸闷憋气等症状，查看颜面口唇有无紫绀，评估鼻腔情况，双侧鼻腔是否通畅，有无鼻部疾患，向患者交代操作目的，以取得配合。 口述评估结果:经评估，该患者清醒配合，自述胸闷憋气，查体颜面口唇无紫绀，属于轻度缺氧，经检查，你的双侧鼻腔都是通畅的，遵医嘱给予双侧输氧管吸氧，流量每分钟2L，环境安全，符合吸氧要求。 (二)步骤: 一)吸氧: 1、规范洗手。 2、携用物至床旁，依据治疗卡核对床号、姓名及手腕带，与患者交流，取得配合。询问患者是否调整卧位，扇形打开治疗巾。 3、装表:
(1)氧气筒: 1、调整氧气筒至便于操作的位置，打开总开关，使小量气体从气门流出，随即迅速关闭总开关，以达到清洁该处的目的，以免灰尘吹入氧气表内。 2、确认关闭小开关。将表的旋紧帽与氧气筒的螺丝接头衔接，用手初步旋紧，然后将表稍向后倾，再用扳手旋紧，使氧气表直立于氧气筒旁，查有无漏气(打开总开关，听有无气流声)。 3、接湿化瓶(内盛1/2-2/3蒸馏水)，旋开流量表下的小开关，检查氧气流出是否通畅、全套装置是否适用，关上小开关。 (2)中心供氧: 1、取下管道氧气保护帽 2、检查棉签有效期，清洁氧气表连接口。 3、取氧气表连接湿化瓶，确认关闭小开关。装表。 4、检查棉签，清洁双侧鼻孔(注意勿过湿)。 5、检查输氧管包装、效期，将输氧管与氧气表连接，打开小开关，调节氧流量，检查输氧管是否通畅(导管末端插入盛有冷开水的治疗碗内，有气泡逸出即畅，反之不畅)。 6、查对治疗卡及患者床号、姓名。指导患者进行有效呼吸，插鼻塞，将输氧管轻轻插入病人双侧鼻孔,并妥善固定。检查输氧管是否打折扭曲。 7、核对床号、姓名，口述:吸氧时间xx时xx分，流量xxL/min。 8、交待注意事项，嘱患者吸氧过程中，不要随意摘除输氧管或调节流量，如感鼻咽部干燥或胸闷、憋气时，要及时通知医护人员。同时告知患者有关用氧安全的知识。