分析化学复习题(youdaan)
绪论
一、选择题
B1按任务分类的分析方法为
A．无机分析与有机分析 B.定性分析、定量分析和结构分析
C．常量分析与微量分析 D.化学分析与仪器分析
E、重量分析与滴定分析
B2、在半微量分析中对固体物质称样量范围的要求是
A．0.1-1g B.0.01-0.1g C.0.001-0.01g D.0.00001-0.0001g E.1g以上
C3、酸碱滴定法是属于
A.重量分析
B.电化学分析
C.化学分析
D.光学分析
E.色谱分析
A4、鉴定物质的化学组成是属于
A.定性分析
B.定量分析
C.结构分析
D.化学分析
E.仪器分析
E5、在定性分析化学中一般采用
A.仪器分析
B.化学分析
C.常量分析
D.微量分析
E.半微量分析
DE6、下列分析方法按对象分类的是
A.结构分析
B.化学分析
C.仪器分析
D.无机分析
E.有机分析
BC7、下列分析方法为经典分析法的是
A.光学分析
B.重量分析
C.滴定分析
D.色谱分析
E.电化学分析
DE8、下列属于光谱分析的是
A.色谱法
B.电位法
C.永停滴定法
D.红外分光光度法
E.核磁共振波谱法
ABC9、按待测组分含量分类的方法是
A.常量组分分析
B.微量组分分析
C.痕量组分分析
D.常量分析
E.微量分析
ABC20、仪器分析法的特点是
A.准确
B.灵敏
C.快速
D.价廉
E.适合于常量分析
二、是非题
x1、分析化学的任务是测定各组分的含量。
x 2、定量分析就是重量分析。
√3、“主/常量”是表示用常量样品分析主成分。
x 4、测定常量组分，必须采用滴定分析。
x 5、随着科学技术的发展，仪器分析将完全取代化学分析。
分析天平
一、选择题
A1、用半机械加码电光天平称得空称量瓶重为12.0783g，指数盘外围的读数为
A.0mg
B.7mg
C.8mg
D.3mg
E.2mg
E2、用电光天平称得某样品重14.5827g，光幕上的读数为
A.5mg
B.5.8mg
C.2mg
D.27mg
E.2.7mg
D3、用万分之一天平称量一物品，下列数据记录正确的是
A.18.032g
B.18.03235g
C.18.03230g
D.18.0324g
E.18.03g
C4、用电光天平称量某样品时，用了2g和5g的砝码各一个，指数盘上的读数是560mg，光幕标尺上的读数是0.4mg，则此样品的质量为
A.7.56004g
B.7.0456g
C.7.5604g
D.7.5640g
E.7.4560g
A5、分析天平的灵敏度应为增加1mg质量使光幕上微分标尺移动
A.10小格
B.1小格
C.100小格
D.0.1小格
E.2-4小格
B6、用直接法称量某样品质量时，若称量前微分标尺的零点停在光幕标线左边，并相差2小格，在此状态下称得该样品的质量为15.2772g，则该样品的真实质量为
A.15.2772g
B.15.2770g
C.15.2774g
D.15.2752g
E.15.2792g
B7、定量分析中称取多份样品或基准物质时采用
A.直接称量法
B.递减称量法
C.固定质量称量法
D.A和B均可
E.B和C均可C8、当天平开启时，不能触动天平，其原因是
A.避免震动天平
B.避免天平梁摆动
C.避免玛瑙刀口磨损
D.避免天平重心偏移
E.避免零点变动
B9、下列部件中可用于调节天平零点的是
A.重心调节螺丝
B.平衡调节螺丝
C.升降枢纽
D.水平仪
E.指针
E10、欲称取13gNa2S2O3·5H2O试剂配制溶液，应选用
A.半机械电光天平
B.全机械电光天平
C.微量天平
D.电子天平
E.托盘天平
BD11、使用半机械加码电光天平时，下列操作不正确的是
A.天平左盘放称量物，右盘放砝码
B.固体样品可以直接放在称量盘上
C.取放称量物或加减砝码时，关闭升降枢纽
D.光幕标尺向右移动，加法吗
E.读数时，升降枢纽全部打开
ABC12、使用分析天平称量时，正确的操作是
A.加减法吗或称量物时，应将天平休止
B.称量的质量不能超过天平的最大载荷
C.试加砝码的顺序是先大后小
D.称量前必须调零点
E.每次试加砝码后，都可以将升降枢纽全部打开
ABCD13、在称量过程中若吊耳脱落，造成此现象的原因可能是
A.启动或休止天平时动作太重或太快
B.取放称量物或加减砝码时未休止天平
C.天平位置不水平
D.盘托过高
E.天平梁摆动过快
CDE14、下列称量中哪些不用调零点
A．空称量瓶的质量
B.装有样品的称量瓶的质量
C.从一装有样品的称量瓶中称出一份质量约为m的样品
D. 从一装有样品的称量瓶中称出多份质量约为m的样品
E.称取一份指定质量为m的样品
BDE15、下列操作正确的是
A.为称量方便，打开天平的前门
B.用软毛刷轻轻清扫天平盘和天平箱
C.冷物品直接放进天平称量
D.热物品冷却至室温后再称量
E.称量完后切断电源
二、是非题
x1、天平的灵敏度越高，则稳定性越好。
x 2、天平的分度值越大，则天平的灵敏度越高。
x 3、读数时升降枢纽可以半开。
√4、用递减法称量样品时，当倾出的样品接近所需量时，应直立称量瓶，并进行回敲。
误差与分析数据处理
一、选择题
E1、下列哪种情况可引起系统误差
A.天平零点突然有变动
B.加错试剂
C.看错砝码读数
D.滴定时溅失少许滴定液
E.滴定终点和计量点不吻合
D2、由于指示剂选择不当造成的误差属于
A、偶然误差
B、仪器误差
C、操作误差
D、方法误差
E、试剂误差
C3、由于天平不等臂造成的误差属于
A.方法误差
B.试剂误差
C.仪器误差
D.过失误差
E.操作误差
A4、滴定管的读数误差为±0.02ml，若滴定时用去滴定液20.00ml，则相对误差是
A. ±0.10%
B. ±0.01%
C. ±1.0%
D. ±0.001%
E. ±0.20%
B5、若分析天平的称量误差为±0.1mg，用减重法称取试样0.1000g，则称量的相对误差为
A. ±0.20%
B. ±0.10%
C. ±0.2%
D. ±0.01%
E. ±0.001%
E6、空白试验能减小
A.偶然误差
B.仪器误差
C.方法误差
D.操作误差
E.试剂误差
E7、减小偶然误差的方法
A.对照试验
B.空白试验
C.校准仪器
D.回收试验
E.多次测定取平均值
C8、在标定NaOH溶液浓度时，某同学的四次测定结果分别为0.1023mol/L、0.1024mol/L、0.1022mol/L、
0.1023mol/L，而实际结果应为0.1048mol/L，该学生的测定结果
A.准确度较好，但精密度较差
B.准确度较好，精密度也较好
C.准确度较差，但精密度较好
D.准确度较差，精密度也较差
E、系统误差小，偶然误差大
D9、偶然误差产生的原因不包括
A.温度的变化
B.湿度的变化
C.气压的变化
D.实验方法不当
E.称量中受到震动
D10、下列哪种误差属于操作误差
A.加错试剂
B.溶液溅失
C.操作人员看错砝码面值
D.操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐
E.用银量法测定氯化物时，滴定时没有充分振摇使终点提前
B11、精密度表示方法不包括
A.绝对偏差
B.相对误差
C.平均偏差
D.相对平均偏差
E.标准偏差
A12、下列是四位有效数字的是
A.1.005
B.2.10000
C.1.00
D.1.1050
E.PH=12.00
D13、用万分之一天平进行称量时，结果应记录到以克为单位小数点后几位
A.一位
B.二位
C.三位
D.四位
E.五位
C14、一次成功的实验结果应是
A.精密度差，准确度高
B.精密度高，准确度差
C.精密度高，准确度高
D.精密度差，准确度差
E.系统误差小，偶然误差大
A15、下列属于对照试验的是
A.标准液+试剂的试验
B.样品液+试剂的试验
C.纯化水+试剂的试验
D.只加试剂的试验
E.只加标准品的试验
E16、对定量分析结果的相对平均偏差的要求，通常是
A.Rd≤2%
B.Rd≤0.02%
C.Rd≥0.2%
D.Rd≥0.02%
E.Rd≤0.2%
D17、在用HCl滴定液滴定NaOH时，记录消耗HCl的体积正确的是
A.24.100ml
B.24.1ml
C.24.1000ml
D.24.10ml
E.24ml
BCDE18、系统误差产生的原因包括
A.过失误差
B.方法误差
C.试剂误差
D.操作误差
E.仪器误差
AC19、空白实验可减小
A.试剂造成的误差
B.实验方法不当造成的误差
C.仪器不洁净造成的误差
D.操作不正规造成的误差
E.记录有误造成的误差
ABDE20、提高分析结果准确度的主要方法
A.选择适当的分析方法
B.增加平行测定次数
C.增加有效数字的位数
D.消除系统误差
E.减小测量误差
CD21、准确度和精密度之间的关系是
A.准确度与精密度无关
B.精密度好准确度就一定高
C.精密度高是保证准确度高的前提
D.消除系统误差之后，精密度好，准确度才高
E.消除偶然误差之后，精密度好，准确度才高
BD22、下列属于四位有效数字的数据是
A.0.100
B.0.5000
C.PH=11.10
D.1.010
E.1.0×10-2
ABCE23、将下列数据修约成四位有效数字，符合有效数字修约规则的是
A.3.1454-3.145
B.3.1456-3.146
C.3.1455-3.146
D.3.14651-3.146
E.3.1465-3.146 BDE24、偶然误差的规律有
A.对测定结果的影响固定
B.绝对值相等的正负误差出现的概率相等
C.小误差出现的概率小，大误差出现的概率大
D.小误差出现的概率大，大误差出现的概率小
E.特别大的误差出现的概率极小
ABCD25、下列属于减小系统误差的方法是
A.空白试验
B.对照试验
C.校准仪器
D.回收试验
E.增加测定次数
二、是非题
x1、对试样进行分析时，操作者加错试剂属操作误差。
√2、移液管、量瓶配套使用时未校准引起的误差属于系统误差。
x 3、分析结果的测定值和真实值之间的差值称为偏差。
√4、在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。
x 5、偶然误差是定量分析中的主要误差来源，它影响分析结果的准确度。
x 6、怀疑配制试剂的纯化水有杂质应做对照试验。
√7、用相对误差表示测定结果的准确度比用绝对误差更为确切。
√8、偏差的大小是衡量精密度高低的尺度。
√9、偶然误差可以通过增加平衡测定次数予以减小。
√10、测定值与真实值相接近的程度称为准确度。
√11、精密度是在相同条件下多次测定结果相互吻合的程度，表现测定结果的再现性。
x 12、用已知溶液代替样品溶液，在相同的条件下测定为空白试验。
√13、有效数字是指在分析工作中能准确测量到的并有实际意义的数字。
x 14、只要是可疑值（或逸出值）就一定要舍弃。
滴定分析法概论
一、选择题
C1、化学计量点是指
A.滴定液和被测物质的质量完全相等的那一点
B.指示剂发生颜色变化的转折点
C.滴定液与被测组分按化学反应式反应完全时的那一点
D.滴入滴定液20.00ml时
E.待测物质与滴定液体积相等时的那一点
D2、用直接法配制滴定液，应选用的量器是
A.烧杯
B.量筒
C.锥形瓶
D.容量瓶
E.试剂瓶
B3、滴定分析法是属于
A.微量分析
B.常量分析
C.半微量分析
D.痕量分析
E.定性分析
B4、滴定分析的相对误差一般情况下在
A.0.02%以下
B.0.2%以下
C.0.3%以下
D.0.2-0.3%之间
E.1%以下
A5、T T/A表示的意义是
A.1ml滴定液相当于被测物质的质量
B.1ml滴定液中所含溶质的质量
C.1L滴定液相当于被测物质的质量
D.1L滴定液所含溶质的质量
E.100ml滴定液中所含溶质的质量
B6、常用的50ml滴定管其最小刻度为
A.0.01ml
B.0.1ml
C.0.02ml
D.0.2ml
E.1ml
B7、在滴定管上读取消耗滴定液的体积，下列记录正确的是
A.20.1ml
B.20.10ml
C.20ml
D.20.100ml
E.20.1000ml
D8、在滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的关系为
A.两点含义相同
B.两点必须吻合
C.两者互不相干
D.两者越接近，滴定误差越小
E.两者的吻合程度与滴定误差无关
C9、已知准确浓度的试剂溶液称为
A.分析纯试剂
B.标定溶液
C.滴定液
D.基准试剂
E.优质试剂
B10、如果基准物质H2C2O3·2H2O保存不当，部分风化，用它来标定NaOH溶液的浓度时
A.结果偏高
B.结果偏低
C.准确
D.无法确定
E.对结果无影响
C11、在滴定分析中，所使用的滴定管中沾有少量纯化水，使用前
A.必须在电炉上加热除去水
B.不必进行任何处理
C.必须用少量待盛装溶液荡洗2-3次
D.用洗液浸泡处理
E.必须用HCl溶液荡洗2-3次
D17、下列纯物质可用于标定HCl溶液的是
A.H2C2O4
B.ZnO
C.As2O3
D.Na2CO3
E.KClO3
B12、用T HCl/NaOH=0.004000g/mlHCl溶液滴定NaOH溶液，终点时消耗HCl20.00ml，试样中含NaOH的质量为
A.0.8000g
B.0.08000g
C.0.004000g
D.0.008000g
E.0.04g
ABD13、滴定反应主要有
A.确定的计量关系
B.反应速度较快
C.无沉淀生成
D.反应进行完全
E.明显的可觉察的外观变化
ACDE14、下列属于基准物质所应具备的条件是
A.与化学式相符的物质组成
B.不应含有结晶水
C.纯度应达99.9%以上
D.在通常条件下相当稳定
E.最好具有较大的摩尔质量
ACDE15、酸式滴定管可装什么溶液
A.酸性
B.碱性
C.中性
D.氧化性
E.还原性
AE16、不能用碱式滴定管盛装的溶液
A.KMnO4
B.KOH
C.NaOH
D.Na2SO4
E.I2
BC17、用基准物质标定滴定液可采用
A.比较法
B.多次称量法
C.移液管法
D.减重法
E.量瓶法
BD18、滴定液的配制方法有
A.移液管法
B.直接法
C.比较法
D.间接法
E.基准物质法
BE19、标定滴定液的方法有
A.置换法
B.基准物质标定法
C.直接法
D.间接法
E.滴定液比较法
AE20、下列仪器用纯化水洗涤干净后，必须用待装溶液洗涤的是
A.移液管
B.锥形瓶
C.容量瓶
D.碘量瓶
E.滴定管
ABCD21、滴定分析法的滴定方式有
A.直接滴定法
B.间接滴定法
C.置换滴定法
D.返滴定法
E.非水滴定法BC22、下列物质可作为基准物质的是
A.NaCl(C.P)
B.NaCl(A.P)
C.NaCl(G.R)
D.NaOH
E.HCl
二、是非题
√1、滴定终点与化学计量点不完全符合而引起的误差是终点误差。
√2、滴定反应均具有确定的计量关系。
x 3、要知道溶液的准确浓度，必须进行标定。
√4、带有玻璃麽口活塞的滴定管是酸式滴定管。
x 5、碱式滴定管可盛放氧化性溶液。
x 6、滴定终点一定和计量点相吻合。
x 7、纯净物质均可用直接法配制溶液。
x 8、NaOH和HCl滴定液都可用盐酸配制。
x 9、所有纯度高的物质都是基准物质。
√10、读数时滴定管应保持垂直。
x 11、在滴定管上读数时，对于较难看清切点的深色溶液，可读取液面的最下沿。
√12、基准物质即可用直接法又可用间接法配制溶液。
x 13、常量滴定管的最小刻度为0.01ml。
x 14、对任一滴定反应达计量点时，n A=n B。
酸碱滴定法
一、选择题
（一）A型题
C1、强碱滴定弱酸时，只有在下列哪种情况下，可以直接滴定
A.C=0.1mol/L
B.Ka=10-7
C.CKa≥10-8 D。CKa≤10-8 E.Ka＜10-7
C2、NaOH滴定HAc时，应选用下列哪种指示剂
A、甲基橙
B、甲基红
C、酚酞
D、百里酚蓝
E、前面四种均可
D3、对于酸碱指示剂下列哪种说法是不恰当的
A、指示剂本身是一种弱酸
B、指示剂本身是一种弱碱
C、指示剂的颜色变化与溶液的PH有关
D、指示剂的变色与其K HIn有关
E、指示剂的变色范围与指示剂的用量有关
C4、用HCl滴定Na2CO3接近终点时，需要煮沸溶液，其目的是
A、驱赶O2
B、为了加快反应速度
C、驱赶CO2
D、因为指示剂在热的溶液中容易变色
E、因为Na2CO3中有少量微溶性杂质
B5、下列哪一种酸不能用NaOH溶液直接滴定
A、HCOOH （Ka=1.77×10-4）
B、H3BO3 (Ka=7.3×10-10)
C、HAc （Ka=1.76×10-5）
D、H2C4H4O4 (Ka1=6.4×10-5, Ka2=2.7×10-6)
E、C6H5COOH （Ka=6.46×10-5）
B6、有一种未知溶液加甲基红指示剂显黄色，加酚酞指示剂无色，该未知溶液的PH约为
A、6.2
B、6.2～8.0
C、8.0
D、8.0～10.0
E、4.4～6.2
E7、能用NaOH溶液直接滴定，并且有两个滴定突跃的酸为
A、H2C2O4 (Ka1=6.5×10-2, Ka2=6.1×10-5)
B、乳酸（Ka=1.4×10-4）
C、邻苯二甲酸 (Ka1=1.3×10-3, Ka2=4×10-14)
D、水杨酸 (Ka1=1.07×10-3, Ka2=4×10-14)
E、顺丁烯二酸 (Ka1=1.42×10-2, Ka2=8.57×10-7)
B8、标定NaOH滴定液时常用最佳的基准物质是
A、无水碳酸钠
B、邻苯二甲酸氢钾
C、硼砂
D、草酸钠
E、苯甲酸
A9、用无水Na2CO3标定HCl浓度时，未经在270-300℃烘烤，其标定的浓度
A、偏高
B、偏低
C、正确
D、无影响
E、以上都不是
C10、下列关于指示剂的论述错误的是
A、指示剂的变色范围越窄越好
B、指示剂的用量应适当
C、只能用混合指示剂
D、指示剂的变色范围应恰好在突越范围内
E、指示剂的理论变色点PH=PK Hin
E11、酸碱滴定中需要用溶液润洗的器皿是
A、锥形瓶
B、移液管
C、滴定管
D、量筒
E、以上B和C
BE12、下列能产生两个滴定突跃的酸是
A、琥珀酸（Ka1=6.89×10-5,Ka2=2.74×10-6）
B、顺丁烯二酸（Ka1=1.42×10-2,Ka2=8.57×10-7）
C、草酸（Ka1=6.5×10-2,Ka2=6.1×10-5）
D、丙二酸（Ka1=1.49×10-3,Ka2=2.03×10-6）
E、甘油磷酸（Ka1=3.4×10-2,Ka2=6.4×10-7）
ACE13、影响酸碱指示剂变色范围的因素有
A、溶液温度
B、溶液浓度
C、指示剂的用量
D、溶液的酸度
E、滴定程序
AC14、判断多元酸直接被滴定且有两个滴定突跃的原则是
A、每级H+电离的Ka≥10-7
B、只要其cKa≥10-8
C、Ka n/Ka n-1≥4
D、cKa≤10-8
E、以上均是
BC15、可用来标定NaOH滴定液的基准物质是
A、无水碳酸钠
B、邻苯二甲酸氢钾
C、草酸
D、硼砂
E、甲酸
二、是非题
x√1、酸碱滴定的终点一定是计量点。
x 2、三元酸被滴定，就应该有三个突跃。
x 3、酸碱滴定曲线上，突跃范围的大小，只与酸的强弱有关。
√4、指示剂的变色范围越窄越好，指示剂变色越敏锐。
√5、滴定突跃范围越大，可供选择的指示剂越多。
√6、滴定液的浓度越大，突跃范围越大。
x 7、倾倒样品前，锥形瓶中若有少量水，会使测定结果偏低。
√8、当[HIn]/[In-]≥10时，溶液呈现的是指示剂的酸式色。
x 9、由于HAc可以用NaOH滴定液直接滴定，因此NaAc就可以用HCl滴定液直接滴定。
x 10、配制盐酸滴定液，只要用移液管吸取一定量的浓盐酸，再准确加水稀释至一定体积，所得的浓度是准确的。x 11、0.1mol/LHCl和0.1mol/LHAc溶液的PH都是1.0。
x 12、凡是酸、酸性物质，碱和碱性物质都可以用酸碱滴定法测定。
沉淀滴定法
C1、用铬酸钾指示剂法测定KBr含量时，K2CrO4指示剂用量过多将产生
A、正误差
B、平行结果混乱
C、负误差
D、使终点变色更敏锐
E、无影响
D2、铬酸钾指示剂法测定Cl-含量时，要求溶液的PH值在6.5-10.5范围内，如酸度过高则
A、AgCl沉淀不完全
B、AgCl易形成胶状沉淀
C、AgCl沉淀对Cl-的吸附力增强
D、Ag2CrO4沉淀不易形成
E、AgCl沉淀对Ag+的吸附力增强
A3、下列离子能用铬酸钾指示剂法测定的是
A、Cl-
B、Ag+
C、Ba2+
D、SCN-
E、I-
B4、用铁铵钒指示剂法测定氯化物时，为防止沉淀的转化，在加入过量的AgNO3滴定液后，应加入一定量的
A、NaHCO3
B、硝基苯
C、硝酸
D、硼砂
E、CaCO3
C5、AgNO3滴定液应储存于
A、白色容量瓶
B、棕色容量瓶
C、棕色试剂瓶
D、白色试剂瓶
E、棕色滴定管
D6、铬酸钾指示剂法测定NaCl含量时，其滴定终点的颜色是
A、黄色
B、白色
C、淡紫色
D、淡红色
E、黄绿色
C7、AgCl比Ag2CrO4先沉淀的原因是
A、AgCl比Ag2CrO4颗粒小
B、AgCl比Ag2CrO4颗粒大
C、AgCl比Ag2CrO4溶解度小
D、AgCl比Ag2CrO4溶解度大
E、AgCl比Ag2CrO4溶度积小
B8、在沉淀滴定法中，同时都要用到AgNO3和NH4SCN两种滴定液的方法是
A、铬酸钾指示剂法
B、铁铵钒指示剂法
C、吸附指示剂法
D、NaOH水解法
E、Na2CO3熔融法
C9、在银量法中要用到的基准物质是
A、Na2CO3
B、邻苯二甲酸氢钾
C、NaCl
D、硼砂
E、ZnO
ABD10、能够用于沉淀滴定反应必须符合的条件是
A、沉淀反应必须能迅速定量完成
B、生成的沉淀溶解度必须足够小（S＜10-6g/ml）
C、必须有气体生成
D、必须有适当的指示化学计量点的方法
E、必须用AgNO3作滴定液
BC11、在沉淀滴定中，影响滴定曲线突跃范围的因素是
A、溶液的PH值
B、溶液的浓度
C、沉淀的溶解度
D、滴定液的类型
E、沉淀的颗粒度
ABC12、根据指示剂不同，银量法可分为
A、铬酸钾指示剂法
B、铁铵钒指示剂法
C、吸附指示剂法
D、直接银量法
E、回滴银量法
AB13、用铁铵钒指示剂法测定氯化物的含量时，为了避免Ag沉淀发生转化，可采用的措施有
A、将生成的AgCl沉淀滤去，再用NH4SCN滴定
B、在用NH4SCN滴定前，向溶液中加入硝基苯保护AgCl沉淀
C、提高铁铵钒指示剂的浓度
D、控制溶液的酸度
E、控制好滴定速度
ABCD14、银量法测定的对象是
A、无机卤化物
B、有机卤化物
C、硫氰酸眼
D、有机碱氢卤酸盐
E、生物碱的有机酸盐
二、判断题
√1、根据确定终点所选用的指示剂不同，银量法可分为铬酸钾指示剂法、铁铵钒法和吸附指示剂法三种。
x 2、铬酸钾指示剂法测定Cl-时，不能在中性或弱碱性溶液中进行滴定。
√3、铁铵钒指示剂法是以NH4Fe(SO4)2·12H2O为指示剂，在HNO3的酸性介质中测定银盐或卤化物含量的方法。√4、吸附指示剂法是以吸附指示剂的颜色变化来确定滴定终点的一种沉淀滴定法。
√5、AgNO3滴定液可用优级纯AgNO3直接配制。
x 6、标定AgNO3溶液时，若基准物质NaCl吸潮而导致纯度不高所引起试剂误差可用空白实验校正。
x 7、莫尔法测定Cl-含量时，为了防止黄色的K2CrO4溶液影响终点的判断，近终点时，才可加入K2CrO4指示剂。x 8、在应用铬酸钾指示剂法测定Cl-含量时，必须在HNO3的介质中进行。
x 9、AgNO3滴定液应装在碱式滴定管中滴定。
配位滴定法
一、选择题
D1、在PH＞11的溶液中，EDTA的主要存在型体是
A、H6Y2+
B、H2Y2-
C、H4Y
D、Y4-
E、H5Y+
E2、对金属指示剂叙述错误的是
A、指示剂本身颜色与其生成的配位物颜色应显著不同
B、指示剂应在一适宜PH范围内使用
C、MIn稳定性要略小于MY的稳定性
D、指示剂与金属离子的显色反应有良好的可逆性
E、MIn稳定性要大于MY的稳定性
C3、DETA滴定Ca2+、Mg2+、总量时，以EBT作指示剂，指示终点颜色的物质是
A、Mg-EBT
B、Ca-EBT
C、EBT
D、MgY
E、CaY
B4、EDTA在酸度很高的水溶液中的主要型体是
A、H2Y2-
B、H6Y2+
C、H5Y+
D、HY3-
E、Y4-
A5、有关EDTA叙述正确的是
A、EDTA在溶液中总共有7种型体存在
B、EDTA是一个二元有机弱酸
C、在水溶液中EDTA一共有5级电离平衡
D、EDTA不溶于碱性溶液中
E、EDTA易溶于酸性溶液中
D6、以二甲酚橙为指示剂，DETA直接滴定金属离子时终点颜色变化应为
A、由无色变为红色
B、由红色变为蓝色
C、由蓝色变为亮黄色
D、由红色变为亮黄色
E、由亮黄色变为无色
E7、配位滴定中溶液酸度将影响
A、EDTA的离解
B、金属指示剂的电离
C、金属离子的水解
D、A+C
E、A+B+C
B8、EDTA与无色金属离子生成的配位物颜色是
A、颜色加深
B、无色
C、紫红色
D、纯蓝色
E、亮黄色
B9、EDTA与金属离子刚好能生成稳定配合物时溶液的酸度称为
A、最佳酸度
B、最高酸度
C、适宜酸度
D、水解酸度
E、最低酸度
A10、标定EDTA滴定液的浓度应选择的基准物质是
A、氧化锌
B、硼砂
C、邻苯二甲酸氢钾
D、碳酸钠
E、重铬酸钾
A11、下列关于条件稳定常数叙述正确的是
A、条件稳定常数是经副反应系数校正后的实际稳定常数
B、条件稳定常数是经酸效应系数校正后的实际稳定常数
C、条件稳定常数是经配位效应系数校正后的实际稳定常数
D、条件稳定常数是经水解效应系数校正后的实际稳定常数
E、条件稳定常数是经最低PH校正后的实际稳定常数
D12、配位滴定中能够准确滴定的条件是
A、配位稳定常数K MY＞108
B、配位物条件稳定常数K′MY＞106
C、配位物稳定常数K MY≥106
D、配位物条件稳定常数K′MY＞108
E、配位物条件稳定常数K′MY=108
D13、影响配位滴定突越大小的因素是
A、配为条件稳定常数
B、金属离子浓度
C、金属指示剂
D、A+B
E、A+B+C
D14、关于水的硬度的叙述中，错误的是
A、水的硬度是反映水质的主要指标之一
B、水的硬度是指水中Ca2+、Mg2+的总量
C、水的硬度最通用的测定方法是EDTA滴定法
D、测水的硬度时，以钙指示剂指示滴定终点
E、水的硬度可用每升水中所含CaCO3的毫克数来表示
C15、在Ca2+、Mg2+混合液中用EDTA滴定Ca2+时，可加入
A、KCN
B、三乙醇胺
C、NaOH
D、Na2S
E、草酸
C16、铬黑T指示剂在纯化水中的颜色是
A、橙色
B、红色
C、蓝色
D、黄色
E、无色
E17、EDTA中含有配位原子的数目是
A、2个氨基氮
B、8个羧基氧原子
C、4个羧基氧原子
D、2个氨基氮与8个羧基氧共10个
E、2个氨基氮与4个羧基氧共6个BD18、用纯锌标定EDTA滴定液浓度时，指示终点的指示剂是
A、荧光黄
B、铬黑T
C、结晶紫
D、二甲酚橙
E、甲基红
AE19、配位效应对主反应的影响程度与哪些因素有关
A、副配位剂浓度
B、金属离子浓度
C、最高酸度
D、配位物的颜色
E、副配位剂的配位能力
ABCDE20、用于标定EDTA溶液浓度的基准物质有
A、纯Zn
B、纯ZnO
C、纯CaCO3
D、纯Cu
E、MgSO4·7H2O ABC21、影响条件稳定常数大小的因素是
A、配位物稳定常数
B、酸效应系数
C、配位效应系数
D、金属指示剂
E、掩蔽剂
ABCD22、影响配位滴定中PM′突跃大小的因素有
A、配位物稳定常数
B、金属离子浓度
C、溶液的PH
D、其他配位剂
E、解蔽剂
ABC23、配位滴定中，消除共存离子干扰的方法有
A、控制溶液酸度
B、使用沉淀剂
C、使用配位掩蔽剂
D、使用解蔽剂
E、使用金属指示剂
ABC24、下列情况中受到溶液酸度影响的是
A、金属离子的最低PH
B、金属离子的水解效应
C、金属指示剂
D、加入掩蔽剂
E、加入解蔽剂
ABC25、EDTA与大多数金属离子配位反应的优点是
A、配位比为1:1
B、配位物稳定性很高
C、配位物水溶性好
D、选择性差
E、配位物均无颜色
二、判断题
x1、EDTA滴定中，金属离子开始水解时的PH称为最低PH.
x 2、溶液酸度越高，对EDTA就越有利。
√3、水的硬度是指水中钙、镁离子的总量。
x 4、溶液酸度越低，则越有利于EDTA滴定。
√5、当两种金属离子最低PH相差较大时，有可能通过控制溶液酸度进行分别滴定。
x 6、在PH＞10的溶液中EDTA存在型体是Y4-。
√7、使用掩蔽和解蔽的方法，可对混合离子进行连续分别滴定。
x 8、酸效应说明溶液中[H+]越小，副反应影响越严重。
√9、金属指示剂必须在一合适PH范围内使用。
√10、配位滴定须在一适宜的PH范围内进行。
x 11、配位滴定突跃的大小与金属离子浓度成反比。
√12、EDTA与大多数金属离子的摩尔配位比为1:1。
x 13、在酸度较高的溶液中，EDTA的配位能力则较强。
x 14、配位滴定中准确滴定判别式为lgcM·K′≥8。
氧化还原滴定法
一、选择题
A1、不属于氧化还原滴定法的是
A、铬酸钾法
B、高锰酸钾法
C、碘量法
D、亚硝酸钠法
E、重铬酸钾法
B2、氧化还原滴定法的分类依据是
A、滴定方式不同
B、配制滴定液所用氧化剂不同
C、指示剂的选择不同
D、测定对象不同
E、酸度不同
B3、高锰酸钾法中，调节溶液酸性使用的是
A、HClO4
B、H2SO4
C、HNO3
D、HBr
E、HCl
B4、间接碘量法中，加入KI的作用是
A、作为氧化剂
B、作为还原剂
C、作为掩蔽剂
D、作为沉淀剂
E、作为保护剂
C5、间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后（5min内）又变为蓝色的原因是
A、KI加量太少
B、空气中氧的作用
C、待测物与KI反应不完全
D、溶液中淀粉过多
E、反应速度太慢
D6、用K2Cr2O7作为基准物质标定Na2S2O3溶液的浓度，在放置10min后，要加入大量纯化水稀释，其目的是
A、避免I2的挥发
B、增大I2的溶解度
C、减慢反应速度
D、降低酸度和减小[Cr3+]
E、降低溶液的温度
C7、Na2S2O3溶液不能用直接法配制的原因是
A、Na2S2O3分子量小
B、具有吸湿性
C、Na2S2O3常含有杂质
D、水中溶解度小
E、难于准确称量
D 8、用高锰酸钾法测定Ca2+时，所属的滴定方式是
A、置换
B、剩余
C、直接
D、间接
E、返滴定
E 9、配制Na2S2O3溶液时，要加入少许Na2CO3，其目的是
A、中和Na2S2O3的酸性
B、增强Na2S2O3的还原性
C、除去酸性杂质
D、作抗氧剂
E、防止微生物生长和Na2S2O3分解
D10、用K2Cr2O7作为基准物质标定Na2S2O3溶液的滴定方式是
A、直接滴定法
B、间接滴定法
C、剩余滴定法
D、置换滴定法
E、氧化还原滴定法
B 11、氧化还原反应条件平衡常数K′的大小
A、能说明反应的速度
B、能说明反应的程度
C、能说明反应的条件
D、能说明反应的历程
E、能说明反应的次序
E12、氧化还原滴定曲线电位突跃的大小与
A、氧化剂电对条件电极电位有关
B、还原剂电对条件电极电位有关
C、氧化剂电对标准电极电位有关
D、还原剂电对标准电极电位有关
E、氧化剂与还原剂两电对的条件电极电位之差有关
D13、关于配制和标定I2滴定液错误的说法是
A、由于I2的腐蚀性较强，故不宜在分析天平上称量
B、I2应先溶解在浓KI溶液中，再稀释至所需体积
C、标定I2液常用的基准试剂是As2O3
D、标定操作应在碘量瓶中进行
E、配制好的溶液应储存在棕色瓶中
A14、在实验条件下，要使反应OX1+Red2=OX2+Red1正向进行，满足的条件是
A、φ1′＞φ2′
B、φ1′=φ2′
C、φ1′＜φ2′
D、φ10=φ20
E、φ10＞φ20 ABCDE15、氧化还原指示剂的作用原理是
A、在滴定过程中因被氧化或还原而发生结构变化，引起颜色变化
B、稍过量的指示剂将溶液染色
C、与被测OX或Red结合而发生颜色变化
D、指示剂被空气作用而发生颜色变化
E、因为溶液的酸碱性发生变化，而引起颜色变化
D16、间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是
A、滴定前
B、终点时
C、滴定开始
D、近终点时
E、计量点时
C17、用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，应选用的指示剂和加入的时间是
A、K2Cr2O7；滴定开始前
B、淀粉；滴定开始前
C、淀粉；近终点时
D、碘化钾；滴定前
E、碘化钾；近终点时
D18、下列各项中，不属于KMnO4溶液标定操作条件的是
A、用新煮的冷纯化水溶解基准物Na2C2O4
B、标定反应应在H2SO4酸性条件下进行
C、标定温度应不低于65℃
D、加入催化剂，提高反应速度
E、终点颜色应保持30s不褪色
E19、高锰酸钾法的滴定速度应
A、快
B、慢
C、先快后慢
D、先慢后快
E、先慢稍快后慢
A20、高锰酸钾法所用的指示剂是
A、KMnO4
B、K2Cr2O7
C、K2CrO4
D、KI
E、淀粉
AB21、直接碘量法与间接碘量法的相同之处有
A、指示剂相同
B、反应的机制相同
C、滴定液相同
D、加入指示剂的时间相同
E、终点的颜色相同
CE22、直接碘量法不能在下列哪些条件下进行测定
A、酸性
B、弱碱性
C、强碱性
D、中性
E、加热
CE23、间接碘量法中，需加入2-3倍于计算量的KI，其作用是
A、防止Na2S2O3分解
B、防止微生物作用
C、防止I2挥发
D、增加指示剂的灵敏性
E、加快反应速度
ABC24、碘量法中为了防止I2的挥发，应采取的措施是
A、加入过量KI
B、使用碘量瓶
C、室温下进行滴定
D、滴定时不要剧烈振摇
E、降低溶液酸度
ADE25、碘量法中为了防止I-被空气氧化，应
A、避免阳光直射
B、碱性条件下滴定
C、强酸性条件下滴定
D、滴定速度适当快些
E、I2完全析出后立即滴定
AB26、用基准Na2C2O4标定KMnO4溶液时，下列条件中哪些是必须的
A、加H2SO4
B、水浴加热至65℃
C、加热沸腾
D、暗处放置1min
E、加催化剂
BCE27、下面关于Na2S2O3滴定液的配制方法中哪些叙述是正确的
A、Na2S2O3滴定液可用直接法配制
B、配制时应加入少许Na2CO3
C、配制时应用新沸的冷纯化水溶解和稀释
D、配制好的Na2S2O3溶液应及时标定，以免浓度改变
E、应用棕色瓶保存Na2S2O3溶液，因为日光能促使Na2S2O3分解
CD28、φ′比φ0更具有现实意义，是因为φ′考虑了下列哪些外界因素对电极电位的影响
A、氧化剂和还原剂的浓度
B、反应时的温度
C、氧化剂和还原剂发生副反应的系数
D、溶液中的离子强度
E、参加反应的电子数
ABCD29、间接碘量法中用基准物质标定Na2S2O3时，要加入过量的KI，对KI的作用理解正确的是
A、使反应快速、完全
B、增大析出I2的溶解度
C、防止I2的挥发
D、作为还原剂
E、作为氧化剂
BC30、用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，滴定前加水稀释的目的是
A、便于滴定操作
B、保持溶液的微酸性
C、减少Cr3+的绿色对终点的影响
D、防止淀粉凝聚
E、防止I2的挥发
CE31、间接碘量法滴定时的酸度条件为
A、强酸性
B、强碱性
C、弱酸性
D、弱碱性
E、中性
ABD32、下列可用KMnO4法测定的物质有
A、C2O42-
B、H2O2
C、HAc
D、FeSO4
E、MgSO4
CDE33、直接碘量法与间接碘量法的不同之处有
A、指示剂不同
B、反应的机制不同
C、滴定液不同
D、加入指示剂的时间不同
E、终点的颜色不同
BCDE34、根据有关电对的条件电极电位可以判断
A、反应速度
B、反应方向
C、反应次序
D、反应完全程度
E、物质氧化还原能力的大小
二、是非题
x1、因为氧化还原反应速度较慢，所以在氧化还原滴定中都需要加热和加催化剂。
x 2、对氧化还原反应来说只要满足△φ′≥0.35V的条件，该反应就能用于滴定分析。
x 3、配制好的Na2S2O3溶液不能马上标定，是因为Na2S2O3还原性太强。
x 4、Fe2+样品液只能用KMnO4法测定。
x 5、碘量法所用的指示剂是KI的淀粉液。
x 6、直接碘量法和间接碘量法所用的指示剂相同，终点颜色也相同。
√7、KMnO4法需要在酸性条件下测定样品，是为了增强KMnO4法测定的氧化性。
x 8、φ′和φ0的区别在于前者与电对的本性无关，而后者有关。
x 9、Na2S2O3滴定液应需要前临时配制及标定。
x 10、氧化还原滴定选择氧化还原指示剂的依据是△φ′在突跃范围内。
√11、间接碘量法不能在强酸溶液中滴定的原因之一是Na2S2O3易分解。
简答题
1、简述定量分析的一般步骤。
2、简述系统误差、偶然误差产生的原因、特点。
3、简述误差与偏差、精密度与准确度的区别和联系。
4、简述如何减小测量中的误差（提高分析结果准确度的方法有哪些？）。
5、简述一般分析结果的表示方法。
6、滴定分析法常用的滴定分析分类和滴定方式有哪些？
7、简述滴定分析法的基本条件。
8、基准物质必须具备的条件有哪些？酸碱指示剂的选择依据是什么？
9、
10、能用于沉淀滴定的反应必须满足的条件有哪些？
11、简述用于配位滴定的反应所具备的条件有哪些。
12、简述金属指示剂必须具备的条件。
13、简述EDTA与金属离子形成配合物的特点。
14、碘量法的主要误差来源是什么？
15、简述直接碘量法、间接碘量法的基本原理和条件。
16、简述高锰酸钾法的基本原理和条件。
17、简述铬酸钾指示剂法的滴定原理、滴定条件。
计算题
1、精密称取基准物质无水碳酸钠0.1326g置250ml锥形瓶中，加纯化水适量，溶解完全后，用待标定的盐酸
溶液滴定，消耗盐酸溶液24.51ml，试求该盐酸溶液的物质的量浓度。 (M Na2CO3=105.99g/mol)（0.1021mol/L）2、准确称取120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾1.2260g，加适量水溶解后，定量转移到250ml容量瓶中，并加
水稀释至刻线，摇匀。试求该重铬酸钾滴定液的物质的量浓度。（M K2Cr2O7=294.18g/mol）（0.01667mol/L）3、已知某HCl溶液对CaO的滴定度为0.005608g/ml，试计算该HCl溶液的物质的量浓度。（M CaO=56.08g/mol）
(0.2000mol/L)
4、用盐酸滴定的方式测定氧化钙的含量。计算每1ml0.1mol/L盐酸滴定液相当于被测物质氧化钙的质量
（M CaO=56.08g/mol）（2.804g/mg）。
5、用AgNO3滴定液测定氯化钠含量：精密称取供试品氯化钠0.1925g，加水溶解，并加指示剂适量，用AgNO3
滴定液（0.1000mol/L）滴定至终点，消耗AgNO3溶液24. 00ml，计算供试品中氯化钠的质量分数。 (0.7286) 6、标定盐酸滴定液时，为使0.1mol/L盐酸滴定液消耗在20-24ml之间，问应称取基准物质无水碳酸钠多少克？
(M Na2CO3=105.99g/mol)（0.11-0.13g）
7、以NaOH（0.1000mol/L）滴定HCl（0.1000mol/L）20.00ml，分别计算当加入NaOH溶液19.98ml、20.00ml、
20.02ml时溶液的PH值。（4.3；7；9.7）
实例分析题
1、试述实验室中0.1mol/LHCl滴定液的配制和标定的原理、计算公式、所用指示剂及简单操作步骤。
2、试述实验室中0.1mol/LNaOH滴定液的配制和标定的原理、计算公式、所用指示剂及简单操作步骤。
3、试述实验室中0.05mol/LEDTA滴定液的配制和标定的原理、计算公式、所用指示剂及简单操作步骤。
4、试述0.02mol/LKMnO4滴定液的配制与标定原理、计算公式、所用指示剂及简单操作步骤。
5、试述0.05mol/LI2滴定液的配制与标定原理、计算公式、所用指示剂及简单操作步骤
分析化学试题及答案.docx
2007 级年《分析化学》试题 一、填空题 . 1、分析化学的任务是_____________ ；定量分析包括的主要步骤有_____________________ ；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（ Volhard ）法所用指示剂分别为 _______________________________ ； 精密度与准确度的关系是 _____________ ；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl -存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________ ；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________ ；已知试样中K2O的质量分数为 a，则换算成 K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为 ____________________ ，宜选用 _________为指示剂。 p H指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3— 3. 2 甲基橙 3. 1— 4. 4 10甲基红 4 .4— 6. 2 9.7酚酞8. 0— 10.0 8硝胺11.0— 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150200标准溶液加入量 % 4、滴定分析的方式包括______________________________________________ ；示差吸光光度法与 普通吸光光度法的差别是__________________________________________ 。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 ×10 -2， K a2 = 1 ×10 -6， K a3 = 1 ×10 -12。用 NaOH标准溶液滴 定时有 _______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用 __________ 作指示剂。 6、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________ 。 7、用草酸钠为基准物质, 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________ 。 8、摩尔吸光系数ε 的物理意义是： ___________________________________________________________________________ 。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe 3+ + Sn 2+= 2 Fe2++ Sn 4+ C、I 2 + 2 S 2 32- = 2I - + S 4 62- O O
化学分析试题及答案
化学分析试题及答案 一、判断题。10分 1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。 2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。 3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。 4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。 5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO 溶液中进行。 3 7、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。 9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。 10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用Q验。 二、选择题。20分
1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ） A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ） A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ） A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是：…………………………………………… （ D ） A：优级纯的Na 2B 4 O 7 ·10H 2 O B：99.99％的纯锌 C：105-110。C烘干2h的Na 2C 2 O 4 D：烘干的Na 2 C0 3
工业分析化学期末考试复习题
工业分析化学期末考试复习题 1、试样分解的目的和关键是什么？试样分解时选择溶剂的； 解：目的：使样品中的被测组分全部转变为适于测定的；关键：（1）保证样品中的被测组分全部地，毫无损失；（2）要尽可能地避免带入对分析有害的物质；选择溶（熔）剂的原则：（1）所选溶剂能将样品中待；（2）不能有损失或分解不完全的现象；（3）不能再试剂中引入待测组分；（4）有事根据选样者的要求，还要保持样品中待测组； 2、试样分解的目的和关键是什么？试样分解时选择溶剂的原则是什么？ 解：目的：使样品中的被测组分全部转变为适于测定的状态。 关键：（1）保证样品中的被测组分全部地，毫无损失地转变为测定所需要的形态。（2）要尽可能地避免带入对分析有害的物质。选择溶（熔）剂的原则：1）所选溶剂能将样品中待测组分转变为适于测定的形态。2）不能有损失或分解不完全的现象。3）不能再试剂中引入待测组分。4）有事根据选样者的要求，还要保持样品中待测组分的原有形态，或者样品中待测组分原有的不同形态全部转变为呈某一指定的形态。 3、湿法分解法和干法分解法各有什么缺点？ 答（1）湿法分解有点
（1）酸较易提纯分解时不致引入除氢意外的阳离子。（2）除磷酸外，过量的酸较易用加热除去（3）酸法分解的温度较低对容器腐蚀小，操作简单。 缺点：湿法分解的能力有限，对有些试样分解不完全，有些易挥发组分在加热分解试样时可能会挥发损失。 （2）干法分解的优点：最大的优点，就是只要溶剂及处理方法选择适应许多难分解的试样均可完全分解。 缺点：（1）操作不如湿法方便（2）腐蚀性大 4、熔融和烧结的主要区别是什么？ 熔融：也称全融法分解法。定在高于熔点的温度下融化分解，溶剂与样品之间反应在液相与固液之间进行，反应之后成为均一融解体。 烧结：也称半融分解法，他是在地狱溶剂熔点的温度下烧结分解，溶剂与样品之间的反应发生在固相之间；由于温度升高而两种结晶物质可能发生短暂的机械碰接，是质点晶格发生震荡而引起的。 主要区别：分解的温度的区别和分解后物质的形态 5、何谓岩石全分析？它在工业建设中有何意义？ 答：岩石、矿物和矿石中的化学成分成分比较复杂，且组分含量随它们形成条件不同而工业分析者对岩石，矿物，矿石中主要化学成分进行系统全面的测定，称为全分析。 意义：首先，许多岩石和矿物是工业上，国防上的重要材料和原料；其次，有许多元素，如锂，铍，等提取，主要硅酸盐岩石；第三，工
分析化学第六版分析化学模拟考试试题及答案
分析化学第六版分析化学 模拟考试试题及答案Last revision on 21 December 2020
分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl滴定 mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH 溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（）
化学分析习题及答案
第一章定量分析化学概论 1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm，若其k值为0.1kg·mm-2，问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g，应使试样通过几号筛? 解：(1) 根据经验公式m ≥kd2，故至少采取试样m Q=0.1×102=10kg (2) 要通过10号筛，d=2mm，应保留试样m Q≥0.1×22=0.4kg将10kg的试样进行缩分：10×()4? =0.625kg＞0.4kg可见需缩分4次方可满足要求。 查表1-1，故应通过20号筛。 2.用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。计算： a.平均值； b.中位数； c.单次测量值的平均偏差； d.相对平均偏差； e.极差： f.相对极差。 解： 3.用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。解：
5.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe 2O3允许的最高质量分数为多少? 解：设试样Fe 2O3中允许的最高质量分数为x% ?
6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。：a.0.1000 g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。 解： ? 7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO ,然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0.1%，问必须称取试样多少克? 解： 8.用标记为0.100 0 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得其浓度为0.101 8 mol.L-1，已知HCl 溶液的真实浓度为0.099 9mol·L-1，标定过程中其他误差均较小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。 10. 有0.098 2 mol·L-1的H 2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.100 0mol·L-1。问应加入0.500 0 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升?
复旦大学分析化学AII期末考试试题全解
复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷） （2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系 姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。 （a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材 中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法
(完整版)成教业余班分析化学考试复习题
关于考试的说明： 题型为单选题（30道60分）、判断题（10道10分）、计算题（4道30分） 一、单选题（30×2分＝60分） 1. 关于真实值，下列叙述不正确 的是： B. 真实值可以分为理论真值、约定真值和相对真值。 C. 实际测量不可能得到真实值。 D. 在某些情况下可以认为真实值已知。 2. 关于误差和偏差，下列叙述错误 的是： A. 误差是准确度的量度。 B. 实际工作中中常用RSD 表示分析结果的精密度。 C. 误差和相对误差均可正可负。 3. 关于准确度和精密度的关系，下列叙述错误 的是： B. 精密度高是准确度高的前提和保证。 C. 精密度差，表观准确度高的结果不可靠。 D. 精密度和准确度都高的结果才是可取的。 4. 根据有效数字的概念，pH=9.86是几位有效数字？ B. 三位 C. 四位 D. 难以确定 5. 某工厂在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯 杂质存在。分析表明，杂质的平均含量为1.60%。改变反应条件进行试生产，取样测定。为了评价改变反应条件后，产品中杂质百分含量与改变前相比，是否有明显差别，应该对测定结果进行：
A. Q检验 B. F检验 C. G检验 6.关于有效数字，下列叙述错误的是： A. 有效数字就是分析工作中实际能测量到的数字 B. 在记录实验数据时，应该而且只能保留一位可疑数字 D. 有效数字相乘除时，积或商有效数字保留的位数，应以相对误差最大的数据为准。 7.关于可疑数据的取舍，下列叙述不正确的是： A. 可疑数据又称异常值或逸出值，通常是一组数据中的最大值或最小值。 B. 如果确定可疑数据是由实验中的差错或不正常现象产生，则应该舍弃。 C. 应用统计检验的方法决定可疑数据的取舍。 8.关于有限次测量数据的统计处理，下列叙述错误的是： A. 增加置信水平需要扩大置信区间，相同置信水平下，增加测量次数可以缩小置信区间。 B. F检验多用单侧检验，很少用双侧检验。 C. 未作特别指明时，分析化学中常用的置信水平是95％。 9.关于t分布，下列叙述错误的是： A. t分布曲线与正态分布曲线相似。 B. f趋近无穷大时，t分布就趋近正态分布。 C. t值与 、f有关，置信水平P表示某一t值时，测定值落在（μ±ts）范围内的概率。 10.用重铬酸钾为基准物质，标定硫代硫酸钠溶液，采用的滴定方式是： A. 直接滴定法 B. 返滴定法 D. 间接滴定法
分析化学试卷及答案
分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结
化学分析试题及答案一
化学分析试题及答案（一） 分数 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定铁含量得如下数据：23.70%、23.73％、23.81%、23.60%、23.72%，它们的平均值是。平均结果的相对误差为：_________，相对平均偏差为：___________，中位数为：____________。 2．配制0.1mol/LHCl溶液250mL，应量取浓HClmL，加mLH2O。 3．配位滴定中，滴定不同的金属离子需要不同的最低pH，这最低pH又称为。 4．在分析工作中，实际上能测量到的数字称为，称量某样品0.6754g其有效数字的位数为。 5．用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+，共存的Fe3+、Al3+离子干扰测定，若加入使之与Fe3+、Al3+生成更稳定的配合物，则Fe3+、Al3+干扰可消除。 6．若溶液中既存在酸效应，又存在配合效应，则条件稳定常数lgK′MY＝。 7．酸效应系数表示的是未参加主反应的EDTA的各种存在形式的与能参加配合反应的EDTA的浓度之比。 8．标定EDTA溶液常用的基准物有、。 9．标定溶液常用基准物邻苯二甲酸氢钾。 10．选择指示剂应根据。 11．滴定度T Fe/KMnO4 =0.001234g/mL，其表示的是。 12．已知H2C2O4为二元弱酸，其分布系数δH2C2O4＝，δC2O42－＝。 二、单项选择题：（每题3分，共24分） 1．能用标准碱溶液直接滴定的下列物质溶液（）。 ①(NH4)2SO4(K NH3＝1.8×10－5)②邻苯二甲酸氢钾(K a2=2.9×10－5) ③苯酚(K a=1.1×10－10) ④NH4Cl(K NH3＝1.8×10－5) 2．标定HCl溶液的基准物是（）。 ①H2C2O4·2H20②CaCO3 ③无水Na2CO3④邻苯二甲酸氢钾 3．已知0.01250mol/LAgNO3溶液25.00ml正好与28.00mLKCl溶液反应完全，则KCl溶液
无机及分析化学期末考试试题(1)
无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分 ) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 二、选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为Kψ1和Kψ2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. Kψ1＋Kψ2 B. Kψ1/Kψ2 C. Kψ1×Kψ2 D. Kψ1-Kψ2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ψ B. 2，2，0，-ψ C. 3，2，1，+ψ D. 4，1，0，-ψ 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. HCl > HBr>HI> HF B. HI> HBr >HCl> HF C. HF > HI> HBr > HCl D. HF> HCl>HBr>HI 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。 A. 对照试验 B. 校正仪器
分析化学试卷及其答案
分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）
《分析化学》试题及答案 ()
一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；
水分析化学的期末考试试题四套期末考试题
哈工大2004春季学期水分析化学试题（A） 一、回答下列基本概念（2×5=10） 1.物质的量浓度； 2.拉平效应； 3. EDTA的酸效应； 4. 参比电极； 5. 色谱峰高 二、讨论下面命题（ 4× 5=20 分） 1.以钙指示剂 NN 为例，说明金属指示剂的必备条件。 2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。 3.什么是吸收光谱（曲线）？什么是标准曲线？它们有何实际意义？ 4.简述气相色谱法的定量方法。 三、填空（ 1×15=15 分） （1. 原子吸收光谱仪由（ ）组成。 ）、（）、（）和 （2. 影响络合滴定的主要因素有（ ）。 ）和 3. ECD和 FPD的中文称谓分别为（）和（）。 4.在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。现 有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区： A．石英比色皿用于（）；B．玻璃比色皿用于（）。 5.水中的余氯采用（）法测定，水中余氯在酸性溶液中与（） 作用，释放出等化学计量的（），以（）为指示剂，用（ 准溶液滴定至终点，由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。 ）标 四、实验设计题（ 5×3=15 分） 1.氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。 2.设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。 3.pH 计的使用及注意事项。 五、计算题（ 10×4=40 分） 1.取水样 100.0mL，以酚酞为指示剂，用 0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去 13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至 终点，又消耗 20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？
分析化学期末试题及参考答案
分析化学期末试题 班级 学号 姓名 一、单项选择题（15分，每小题1分） 1、在以EDTA 为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（ A ）。 A 、αY(H), αY(N)，αM(L)； B 、αY(H), αY(N)，αMY ； C 、αY(N), αM(L)，αMY ； D 、αY(H),αM(L)，αMY 。 2、在EDTA 络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是（ B ）。 A 、C M 大，αY(H)小,αM(L)大，K MY 小； B 、C M 大，αM(L)小，K MY 大，αY(H) 小； C 、C M 大，αY(H)大, K MY 小，αM(L)小； D 、αY(H)小，αM(L)大，K MY 大，C M 小； 3、以EDTA 为滴定剂，下列叙述错误的是（ D ）。 A 、在酸度较高的溶液中，可形成MHY 络合物。 B 、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY 络合物。 C 、不论形成MHY 或MOHY ，滴定反应进行的程度都将增大。 D 、不论溶液pH 值的大小，只形成MY 一种形式络合物。 4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（ D ）。 （M ：待测离子；N ：干扰离子；In ：指示剂） A 、''NY MY K K >； B 、' 'NY MY K K <； C 、''MY MIn K K >； D 、''MY NIn K K >。 5、在用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+的含量时，消除少量Fe 3+、Al 3+干扰的下述方法中，哪一种是正确的（ C ）。 A 、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺；
分析化学期末考试试题
2008—2009第一学期分析化学期末试题（A） 一、选择题( 每题2分，共40分) 1．可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差…( )。 A．进行对照试验B．进行空白试验C．进行仪器校准D．增加平行试验的次数 2. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------- ( ) A Na2S2O3 B Na2SO3 C FeSO4·7H2O D Na2C2O4 3．已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是（） A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.难预测 4. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电 位是[已知此条件时 ? ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ? ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] ( ) A 0.14 V B 0.32 V C 0.50 V D 0.68 V 5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是---------------------------- ( ) A 0.1mol/L HAc B 0.1mol/L NH4Ac C 0.1mol/L NaAc D 0.1mol/L NH4Cl 6．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若CM=10CN，TE=0．1％,pM=0．2,则要求lgK为…( ) A 5 B 6 C 4 D 7 7. (1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是------ ( ) A 一样大 B (1)>(2) C (2)>(1) D 缺电位值, 无法判断 8采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是（） A 稀H2SO4 B 稀HCl C 冷水 D 乙醇 9 pH=4时有莫尔法滴定含量，将使结果（） A 偏高 B 偏低 C 忽高忽低 D 无影响 10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积 相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（） A.氢离子浓度（mol/L下同）相等； B. H2SO4和HAc溶液的浓度相等； C. H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2； D.两个滴定的pH突跃范围相同。 11.铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In HIn2- In3- 紫红蓝橙 使用该指示剂的酸度范围是--------- ( ) A pH < 6.3 B pH > 11.6 C pH = 6.3~11.6 D pH = 6.3±1 12.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成…( ) A 混晶 B 吸留 C 包藏 D 后沉淀 13．副反应系数αM(L)=1表示（） A.M与L没有副反应 B. M与L副反应相当严重 C.M的副反应较小 D.[M]=[L] 14在EDTA配位滴定中，如不存在共存离子，则Y的副反应系数αY和δY分布系数之间的关系为（） A. αY<δY B.αY=δY C.αY=δY–1 D.不能确定 15若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电势差至少应（）A.0.09V B.0.18V C.0.24V D.0.27V
分析化学复习题
第二章 1. 按有效数字计算下式： 2. 对某一样品进行分析, A 测定结果平均值为6.96%, 标准偏差为0.03, B 测定结果平均值为7.10%, 标准偏差为0.05,已知样品真值为7.02%, 与B 结果比较, A 的测定结果: (C) A.不太正确,但精密度好 B.准确度与精密度均不如B 的结果 C.准确度与精密度均较好 D.准确度较好,但精密度较差 E.无法与B 的结果比较 3.分析测定中出现下列情况,何种属于随机误差:（A ） A.烘干基准物时没有达到恒重 B.滴定中所加试剂中含有微量的被测组分 C.滴定管未经校正 D.沉淀过程中沉淀有溶解 E.天平不等臂 4.用含量已知的标准试样作样品，以所用方法进行分析测定，由此来消除系统误差的方法为：(C) A.空白试验 B.回收试验 C.对照试验 D.稳定性试验 E.平行试验 5. 以下论述中正确的是:(A) A.要求分析结果的准确度高，一定需要精密度高 B.分析结果的精密度高，准确度一定高 C.分析工作中，要求分析结果的误差为零 D.进行分析时过失误差不可避免 6.将数字36.655按一定的准确度修约为四位、三位、有效数字应为 36.66 、36.7。 7.在少次数（n=3~8）的重复测定中，可疑数据的取舍常使用Q 检验法，计算公式为Q=（被检验数据-相邻数据）/（最大值-最小值）=（ ∣ Xi-X 邻∣）/(∣Xmax-Xmin ∣) 。 8. 用25ml 移液管和25ml 量筒量取25ml 液体应分别记为25.00ml 、 25ml 。用万分之一分析天平称量应准确至少数点后四位。 9.使用同一衡器称量时，被称物越重，则称量的相对误差越小。（√）10.在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。（×） 11.为了获得纯净的沉淀，将沉淀分离后，需进行洗涤，洗涤的次数越多，洗涤液用量越多，则结果越准确。（×）12.在分析实验中，称取3 .2 018克试样，在测定过程中试样显得少了，在实验条件允许的情况下，又用台称称此试 样0.1g 加入其中，因此称取试样总量为3.3018克。（×）13.系统误差会影响测定结果的精密度，所以必须加以消除。（×） 14.名词解释 1 .平行试验：在相同条件下对同一样品多次平行测定。 2. 精密度：是指在相同条件下，对同一样品多次平行测定结果相互接近的程度。通常用偏差来衡量其好坏。 3. 准确度：是分析结果（测量值）与真实值接近的程度。通常用误差来衡量分析结果的准确度。 4. 有效数字：是指分析工作中实际能测量到的数字。第三章 1.以下特点哪些不是沉定重量法所具备的: （C ） A.操作繁琐费时 B.分析周期长 C. 适用于微量或痕量组分的测定 D.准确度高 E.测量相对误差一般小于0.1%2.按照中华人民共和国药典规定的标准,恒重是指二次称量之差不超过:（C ）A.±0.1mg B.±0.2mg C.±0.3mg D.±0.4mg E.±0.5mg 3.关于吸附共沉淀下列说法错误的是: （E ）A.沉淀表面积越大越易吸附 B.电荷高浓度大的离子易被吸附 C.沉淀颗粒越小吸附越严重 D.吸附是一个放热过程 E.颗粒大的沉淀吸附现象严重4.沉淀重量法中,使沉淀溶解度减小的是:（A ）A.同离子效应 B.异离子效应 C.配位效应 D.酸效应 E.温度效应5.为了获得纯净而易于过滤的晶形沉淀,下列措施中何者是错误的: （E ） 0.579625.2540.00 0.109820000.03213820.03214 ???=≈
分析化学考试复习题及答案15244
分析化学考试复习题及答案 分析化学考试复习题 第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： %、%、%、% %已求得单次测定结果的平均偏差为% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。 √2．滴定管的读数常有±的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 √5．有（）位有效数字，有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性 （B）偶然误差具有单向性 （C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 √4．如果要求分析结果达到%的准确度，使用灵敏度为的天平称取试样时，至少应称取 （A）（B）（C）（D） 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的 （B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小 （D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高 （B）系统误差呈正态分布 （C）精密度高，准确度一定高 （D）分析工作中，要求分析误差为零 √3．判断下列说法是否正确 （A）偏差是指测定值与真实值之差 （B）随机误差影响测定结果的精密度 （C）在分析数据中，所有的“0”均为有效数字 （D）方法误差属于系统误差 四．回答问题： √1．指出在下列情况下，都会引起哪种误差如果是系统误差，应该采用什么方法避免
分析化学试题及答案64138
2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有_____________________；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C B，则硫酸对NaOH的滴定度为 ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光光度法与普通吸 光光度法的差别是__________________________________________。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2，K a2 = 1×10-6，K a3 = 1×10-12。用NaOH标准溶液滴定 时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A ）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe3+ + Sn2+= 2 Fe2+ + Sn4+
分析化学课程期末考试试卷
分析化学课程期末考试试卷 命题人：分析化学教研室复核人：分析化学教研室 姓名：学院级班学号： 一.单项选择题（每小题2分，本项共32分） （）1.某试样含有约5%的硫（质量分数），将其氧化为硫酸根，然后沉淀为硫酸钡，若要求在一台感量为0.1mg的天平上称量硫酸钡的质量的相对误差不超过0.1%，至少应称 取试样的质量为 A.0.27g B.1.54g C.0.55g D.15g （）2.某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%±0.10%（置信度为90%）， 对此结果应理解为 A.有90%的测定结果落在36.35%～36.55%范围内 B.总体平均值μ落在此区间的概率为90% C.若再做一次测定，落在此区间的概率为90% D.在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90%
（）3.今有0.20mol·L-1二元弱酸H2B溶液30mL，加入0.20mol·L-1NaOH溶液15mL时的pH=4.70；当加入30mLNaOH 时，达到第一化学计量点的pH=7.20，则H2B的pK a2是A.9.70 B.9.30C.9.40D.9.00 （）4.用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1草酸（pK a1=1.22，pK a2=4.19）和 0.10mol·L-1酒石酸（pK a1=3.04，pK a2=4.37）的混合溶液时，在滴定曲线上出现几个突跃？ A.1 B.2 C.3 D.4 （）5.计算0.080mol·L-1二氯乙酸和0.12mol·L-1二氯乙酸钠缓冲溶液的pH值。（已知 二氯乙酸的K a=5.0×10-2） A.1.48 B.1.68 C.1.20 D.1.91 （）6.为测定水中钙、镁离子的含量，以下消除少量铁、铝离子干扰的方法中，正确 的一种是