第十一章电极极化练习题

第十一章

电极极化练习题

一、判断题：

1．用Pt 电极电解CuCl 2水溶液，阳极上放出Cl 2 。

2．电化学中用电流密度i 来表示电极反应速率。

3．分解电压就是能够使电解质在两极上持续不断进行分解所需要的最小外加电压。

4．凡是可以阻止局部电池放电，降低腐蚀电流的因素都能使腐蚀加剧。

5．测量阳极过电位用恒电流法。

6．恒电流法采用三电极体系。

7．交换电流密度越大的电极，可逆性越好。

8．用Pt 电极电解CuSO 4水溶液时，溶液的pH 值升高。

9．极化和过电位是同一个概念。

10．双电层方程式不适用有特性吸附的体系。

11．实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。

二、单选题：

1．298K ，p HCl 溶液(a = 1)制备H 2和Cl 2，若以Pt 作电极，当电极上 有气泡产生时，外加电压与电极电位关系：

(A) V (外) = φ(Cl -/Cl 2) -φ(H +/H 2) ； (B) V (外) > φ(Cl -/Cl 2) -φ(H +/H 2) ；

(C) V (外)≥φ(Cl 2,析) -φ(H 2,析) ； (D) V (外)≥φ(Cl -/Cl 2) -φ(H +/H 2) 。

2．25℃时，用Pt 作电极电解a (H +) = 1的H 2SO 4溶液，当i = 52 × 10-4A·cm -2时，2H η= 0，

2O η= 0.487V. 已知 φ(O 2/H 2O) = 1.229V ，那么分解电压是：

(A) 0.742 V ； (B) 1.315 V ；

(C) 1.216 V ； (D) 1.716 V 。

3．下列两图的四条极化曲线中分别代表原电池的阴

极极化曲线和电解池的阳极极化曲线的是：

(A) 1、4； (B) 1、3； (C) 2、3； (D) 2、4。

4．已知反应H 2(g) + ?O 2(g)H 2O(l) 的m r G ?= -237.19 kJ·mol -1，则在25℃时极稀

硫酸的分解电压(V)为：

(A) 2.458 ； (B) 1.229 ； (C) > 2.458 ； (D) > 1.229 。

5．电池在下列三种情况下放电，电压分别为：(a)电流i →0，(V 0)；(b)一定大小电流，(V i )； (c)短路i →∞，(V ∞)。这三种电压的关系：

(A) V 0 < V i < V ∞ ； (B) V 0 > V i > V ∞ ；

(C) V 0 = V i < V ∞ ； (D) V 0 = V i > V ∞ 。

6．电极极化时，随着电流密度由小到大增加，说法(1)：正极电位越来越大，负极的 电位越来越小；说法(2)：阳极电位越来越正，阴极电位越来越负。分析以上两种 说法时，以下解释中不正确的是：

(A) 无论对原电池或电解池，说法(2)都正确； (B) 对电解池，说法(1)与(2)都正确；

(C) 对原电池，说法(1)与(2)都正确； (D) 对原电池，说法(2)正确。

7．随着电流密度由小到大增加，电解池的实际分解电压V (分) 与原电池的端

电压V(端) 将：

(A) V(分) 递增，V(端) 递减；(B) V(分) 递减，V(端) 递增；

(C) V(分)、V(端) 递增；(D) V(分)、V(端) 递减。

8．在极化曲线的测定中，参比电极的作用是：

(A) 与待测电极构成闭合回路，使电流通过电解池；

(B) 作为理想的极化电极；

(C) 具有较小的交换电流密度和良好的电势稳定性；

(D) 近似为理想不极化电极，与被测电极构成可逆原电池.

9．Tafel公式η = a + b lg i中，i的物理意义是：

(A) 交换电流密度；(B) 极限电流密度；

(C) 电极表面在还原方向的电流密度；(D) 电极与溶液界面上的净电流密度。10．分别用(1)铂黑电极，(2)光亮铂电极，(3)铁电极，(4)汞电极，电解硫酸溶液，若电

极极片的大小和外加电压相同，则反应速度次序是：

(A) (4) > (3) > (2) > (1) ；(B) (2) > (1) > (3) > (4) ；

(C) (1) > (2) > (3) > (4) ；(D) (4) > (2) > (3) > (1) 。

11．在电解硝酸银溶液的电解池中，随着通过的电流加大，那么：

(A) 阴极的电势向负方向变化；(B) 阴极附近银离子浓度增加；

(C) 电解池电阻减小；(D) 两极之间的电势差减少。

12．当原电池放电，在外电路中有电流通过时，其电极电势的变化规律是：

(A) 负极电势高于正极电势；(B) 阳极电势高于阴极电势；

(C) 正极可逆电势比不可逆电势更正；(D) 阴极不可逆电势比可逆电势更正。13．电极电势φ的改变可以改变电极反应的速度，其直接的原因是改变了：

(A) 反应的活化能；(B) 电极过程的超电势；

(C) 电极与溶液界面双电层的厚度；(D) 溶液的电阻。

14．氢超电势(η)与电流密度(j)之间的塔菲尔经验式η = a + b ln j只适用于：

(A) 氢气析出的电极极化过程；(B) 有气体析出的电极过程；

(C) 电化学步骤是电极反应的控制步骤的过程；

(D) 浓差步骤是电极反应的控制步骤的过程。

15．阴极电流密度与浓差超电势η的关系是：

16．对于活化过电势，下列叙述不正确的是：

(A) 活化过电势的产生是当有电流通过时，由电化学反应进行的迟缓性所引起的；

(B) 活化过电势随温度的升高而增大；

(C) 活化过电势随电流密度的增大而增大；

(D) 电解时阴极析出金属时(Fe、CO、Ni除外)活化过电势很小，若电极上有气体析出

时则活化过电势很大。

17．对于塔菲尔公式η = a + b lg i，下列叙述不正确的是：

(A) 适用于氢、氧等气体在金属电极(阴极和阳极)上的析出；

(B) a为单位电流密度的过电势，与电极材料有很大关系；

(C) 对大多数金属来说，b = 0.10～0.14 V ；

(D) 气体析出的过电势与温度无关。

18．氢在金属Pb上析出反应的机理是：

(A) 复合脱附机理；(B) 电化脱附机理；

(C) 迟缓放电机理；(D) 以上三种机理都可能。

19．已知：氢在某金属M上的交换电流密度i0 = 10-2A·cm-2，其过电位为0.004V，那么该过电位主要是：

(A) 电阻过电位；(B) 浓差过电位；

(C) 电化学过电位；(D) 活化过电位。

20．极谱分析的基本原理是利用在滴汞电极上：

(A) 电阻小，电流密度大；(B) 形成浓差极化；

(C) 氢超电势大；(D) 易生成汞齐。

21．用Pt电极电解CdSO4溶液时，决定在阴极上是否发生浓差极化的是：

(A) 在电极上的反应速率(如果不存在浓差极化现象) ；

(B) Cd2+ 从溶液本体迁移到电极附近的速率；

(C) 氧气从SO42- 溶液本体到电极附近的速率；

(D) OH- 从电极附近扩散到本体溶液中的速率.

22．分别测量两节用过一些时候的干电池的电压，其起始电压都在1.1伏以上。将此两节电池放入一支完好的手电筒内，灯泡却不发亮，究其最可能的原因是：

(A) 电池电压降低；(B) 电筒电阻太大；

(C) 电池内阻太大；(D) 电池内发生了严重的电化学反应。

23．对于浓差过电势，下列叙述不正确的是：

(A) 浓差过电势的产生在于电极反应速率大于离子迁移速率；

(B) 可用升温或搅拌的方法减小或消除浓差过电势；

(C) 浓差过电势的大小与电流密度无关；

(D) 浓差过电势的大小是电极极化程度的量度。

24．为了防止金属的腐蚀，在溶液中加入阳极缓蚀剂，其作用是：

(A) 降低阳极极化程度；(B) 增加阳极极化程度；

(C) 降低阴极极化程度；(D) 增加阴极极化程度。

25．碳钢（为阳极）在碳铵溶液中的腐蚀属于：

[已知：φ(OH－,H2) = -0.828 V，φ(OH,O2) = 0.401 V]

(A) 析氢腐蚀；(B) 化学腐蚀；(C) 吸氧腐蚀；(D) 浓差腐蚀。

26．室温下，用铂作两极，电解1M NaOH溶液，阴极上发生的电极反应为：

(A) Na+ + e Na ；(B) H2O + ?O2 + 2e ─→2OH-；

(C) 2H+ + 2e H2；(D) 2OH-H2O + ?O2 + 2e 。

27．已知：φ(O2/OH-) = 0.401 V，φ(Cl2/Cl-) = 1.358 V，φ(Pb2+/Pb) = -0.126 V，φ(PbCl 2/Pb,Cl-) = -0.262 V。当用两个Pb电极电解0.1 mol·dm-3 NaCl水溶液时，若不考虑超电势的影响，则阳极反应为：

(A) Pb Pb2+ + 2e ；(B) Pb + 2Cl -PbCl2 + 2e ；

(C) 2Cl-Cl2(g) + 2e ；(D) 4OH -O2 + 2H2O(l) + 4e 。

28．Na + 、H + 的还原电势分别为 -2.71V 和 -0.83V ，但用Hg 作阴极电解NaCl 溶液时， 阴极产物是Na －Hg 齐，这个现象的解释是：

(A) Na 和Hg 形成液体合金 ； (B) 还原电势预示Na 更易析出 ；

(C) 氢在汞电极上的超电势可能超过1.5V ； (D) 上述原因都不是 。

29．已知氢在铜上的析出超电势为0.23V ，φ(Cu 2+,Cu) = 0.34V ，电解0.1mol·dm -3的

CuSO 4溶液，电极电势只有控制在大于下列哪个电势下，氢就不会析出：

(A) +0.13V ； (B) -0.23V ； (C) +0.23V ； (D) -0.27V 。

30．已知φ(Ag + ,Ag) = 0.799V ，φ(Pb 2+,Pb) = -0.126V ，在298K 、p

Ag + 、Pb 2+ 活度各为1的溶液，当Pb 2+ 离子开始析出时，Ag + 的浓度是：

(A) 10-7 mol·dm -3 ； (B) 1mol·dm -3 ；

(C) 10-16 mol·dm -3 ； (D) 无法计算 。

31．已知25℃ 时φ(Zn 2+/Zn) = -0.763V ，H 2在Zn 和光亮Pt 上的超电压分别约为0.7V

和0.3V ，若分别以Zn 和光亮Pt 为阴极电解1mol·kg -1 ZnSO 4溶液(设为中性)，在阴极

上首先析出的物质将分别为：

(A) 均为H 2 ； (B) 均为Zn ； (C) Zn 和H 2 ； (D) H 2和Zn 。

32．燃烧电池的效率

m r m

r m r m r -1==H S T H G ????η，下列说法中错误的是： (A) η小于1 ； (B) η可以大于1 ； (C) η等于1 ； (D) η不可能大于1 。

三、多选题：

1．电解时理论分解电压V (理)、实际分解电压V (实)和电解产物构成的原电池电动势E 的关系应是：

(A) V (实) = E > V (理) ； (B) V (理) > E > V (实) ； (C) V (理) > V (实) > E ；

(D) V (实) > E > V (理) ； (E) V (实) > V (理) > E 。

2．浓差极化和电化学极化应使：

(A) 原电池负极电势升高，正极电势降低 ；(B) 原电池负极电势降低，正极电势升高 ；

(C) 电解池负极电势升高，正极电势降低 ；(D) 电解池负极电势降低，正极电势升高 ； (E) 电解池阴极电势和阳极电势均升高 。

3．用两个光滑铂电极电解下列溶液，分解电压大小相近的溶液是：

(A) H 3PO 4 ； (B) HCl ； (C) NaOH ； (D) KI ； (E) CuSO 4 。

4．以下列答案中的第一个物理量表示纵坐标，则下图中曲线可以表示：

(A) 电解池阳极电流密度与电势的关系 ；

(B) 电解池阴极电流密度与电势的关系 ；

(C) 原电池正极电流密度与电势的关系 ；

(D) 原电池负极电流密度与电势的关系 ；

(E) 浓差过电势与电流密度的关系 。

5．用Ag 电解AgNO 3溶液，当电解池中通过一定电流时，电极发生极化，此时：

(A) 阴极的电极电势向负方向变化 ； (B) 阳极附近Ag + 离子浓度减少 ；

(C) 电解池电阻减小 ； (D) 阴极附近Ag + 离子浓度减少 ；

(E) 两极之间电势差减小 。

6．关于原电池极化曲线特征的描述中正确的是：

(A) 同一电流密度下，η- 与η+ 相等 ；

(B) 极化的结果，阴极电位更负，阳极电位更正；

(C) 极化的结果，负极电位更负，正极电位更正；

(D) 电流密度增大时，两电极的过电势也增大；

(E) 随着过电位增大，端电压也增大。

7．电极电势变负时，可以：

(A) 加快阳极氧化反应速率；(B) 减慢氧化反应速率；(C) 加快还原反应速率；

(D) 减慢阴极还原反应速率；(E) 阴极阳极反应速率都加快。

8．通电于含有Fe2+、Ca2+、Zn2+、Cu2+ 的电解质溶液中，已知φ(Fe2+/Fe) =-0.4402V，φ(Ca2+/Ca) = -2.866V，φ(Zn2+/Zn) = -0.7628V，φ(Cu2+/Cu) = 0.337V , 当不考虑过电位时，在惰性电极上金属析出的次序是：

(A) Cu →Fe →Zn →Ca ；(B) Ca →Zn →Fe →Cu ；

(C) Ca →Fe →Zn →Cu ；(D) Ca →Cu →Zn →Fe ；

(E) Fe →Ca →Zn →Cu 。

9．用石墨阳极和铁阴极电解浓度为4.53mol·dm-3 (活度系数为0.672)的NaCl溶液，已知φ(O 2) = 0.401V，φ(Cl2) = 1.36V，在电流密度为0.1A·cm-2时，η(Cl2) = 0.20V，η(O2) = 0.80V，则有：

(A)φ(Cl2) + η(Cl2) < φ(O2) + η(O2) ；(B) φ(Cl2) + η(Cl2) > φ(O2) + η(O2) ；

(C) 在阳极析出Cl2；(D) 在阴极析出O2；(E) 在阳极析出H2。

10．要使A + 与B + 两种离子共同在阴极析出，形成合金镀层，其条件是：

(A) φ析出(A) > φ析出(B) ；(B) φ析出(A) < φ析出(B) ；(C) φ平衡(A) =φ平衡(B) ；

(D) φ析出(A)≈φ析出(B) ；(E) φ平衡(A) - η(A) =φ平衡(B) - η(B) 。

四、主观题：

1．在1mol·dm-3 HCl溶液中，温度20℃时，H2在Pt上的析出过电位的Ta fel公式：

η = a + b lg i的a = 0.3 V，b = 0.14；而在Hg上的a = 1.4 V，b = 0.116。试求反应

H+ + e?H2在Pt与Hg上的交换电流密度i0和阴极的传递系数α，并说明为什么常用Pt作为氢电极材料而不能用Hg？

2．用Pb作阴极，用摩尔甘汞电极作阳极，电解0.1m的H2SO4 (γ± = 0.265)溶液，测得其电动势E为1.0685 V，求H2在Pb上的过电位是多少? 巳知φ(摩当甘汞) = 0.2800 V。3．某普通钢铁容器中，盛有pH = 3.0的溶液，问此条件下，容器能否被腐蚀？

4．要自某溶液中析出Zn，直到溶液中Zn2+ 浓度不超过10-4mol·dm-3，同时要求Zn析出过程中没有H2 析出，问溶液的pH值至少应为多少？巳知H2 在Zn上的过电位为

η = 0.72 V，并假定η与浓度无关。

5．某一溶液中含KBr和KI浓度均为0.1m，今将溶液放于带有Pt电极的多孔磁杯中，将杯放在一个较大的器皿中，器皿中有一Zn电极与大量0.1m ZnCl2溶液，设H2 在Zn上析出的过电位是0.70 V，O2在Pt上过电位是0.45 V，不考虑溶液接界电位，Zn、I2、Br2的析出过电位可忽略，问：

(1) 析出99％的I2时所需外加电压是多少？

(2) 析出99％的Br2时所需外加电压是多少？

(3) 当开始析出O2时，溶液中Br-浓度是多少？

6．298K、p Pt为电极，电解含有FeCl 2(0.01m)和CuCl2(0.02m)的水溶液，若电解过程不断搅拌，并不考虑过电位，试问：

(1) 何种金属先析出？(2) 第二种金属析出时，至少加多少电压？

(3) 第二种金属开始析出时，第一种金属的浓度为多少？

第十一章电极极化练习题答案

一、判断题答案：

1．对。2．对。3．错。4．错。5．错。6．对。7．对。

8．错。9．错。10．对。11．错，实际电解时电极发生极化。

二、单选题答案：

1. E；

2. D；

3. B；

4. D；

5. B；

6. C；

7. A；

8. D；

9. D；10.C；

11.A；12.C；13.A；14.A；15.D；16.B；17.D；18.C；19.B；20.B；

21.D；22.C；23.C；24.B；25.C；26.C；27.B；28.C；29.D；30.C；

31.C；32.D。

三、多选题答案：

1. E；

2. AD；

3. AC；

4. AD；

5. AD；

6. BD；

7. BC；

8. A；

9. AC；10. DE。

四、主观题答案：

1．解：η = a + b lg i，η = -2.303RT/αnF·lg i0 + 2.303RT/αnF·lg i

(1) 在Pt上，a = -b lg i0

lg i0 = -a/b = -0.3/0.14 = -2.14，i0 = 7.19 × 10-3 A·cm-2

2.303RT/αnF = b，n = 1

α= 2.303RT/bF = 2.303 × 8.314 × 293.2/(0.14 × 96500) = 0.416

(2) 在Hg上，lg i0 = -a/b = -1.4/0.116 = -12.069 ，i0 = 8.53 × 10-13 A·cm-2

α= 2.303 × 8.314 × 293.2/(0.116 × 96500) = 0.502

(3) Pt上的交换电流密度i0比Hg上交换电流密度大得多。做氢电极，要求可逆性好，

不易极化，i0大的材料才行，因此用Pt而不用Hg。

2．解：E = φ(摩尔甘汞) - φ(不)

φ(不) = 0.2800 - E = 0.2800 - 1.0685 = -0.7885 V

φ(H+/H2) = φ+ 0.05915lg a(H+) = 0.05915lg(2 × 0.1 × 0.265) = -0.07546 V

η = φ(H+/H2) - φ(不) = -0.07546 + 0.7885 = 0.713 V

3．解：pH = 3.0 ，酸性溶液

φ(H+/H2) = φ+ 0.05915lg[H+] = - 0.05915pH = - 0.05915 × 3 = -0.1775 V

一般认为，[Fe2+] 浓度起过10-6 M 作为腐蚀标准，那么，

φ(Fe2+/Fe) = φ+ 0.05915lg[Fe2+]/2 = - 0.440 + 0.02958lg10-6 = -0.617 V

E = -0.1775 + 0.617 = 0.4395 V > 0 ，ΔG m =－nFE < 0 ，

Fe 能置换酸中H+，这时铁容器会被腐蚀。

4．解：当[Zn2+] = 10-4 M，Zn 的析出电位为：

φ(Zn) = φ+ 0.05915lg[Zn2+]/2 = -0.7628 + 0.02958lg10-4 = -0.8811 V

φ(H 2) = φ+ 0.05915lg[H+] - η = -0.05915 pH - η

-0.05915pH - 0.72 ≤ -0.8811 解之，pH ≥ 2.724

5．解：阴极上，Zn2+、H+可能放电：

φ(Zn) = φ+ 0.02958lg[Zn2+] = -0.763 + 0.02958lg0.1 = -0.793 V

φ(H 2) = φ+ 0.05915lg[H+] - η = 0.05915lg10-7 - 0.70 = -1.114 V

因此，阴极上Zn首先析出。

阳极上，Br-、I-、OH-可能放电：

φ(I 2) = φ- 0.05915lg[I-] = 0.536 - 0.05915lg0.1 = 0.595 V

φ(Br 2) = φ- 0.05915lg[Br-] = 1.066 - 0.5915lg0.1 = 1.125 V

φ(O 2/OH-) = φ- 0.05915lg[OH-] + η = 0.401 - 0.5915lg10-7 + 0.45 = 1.261 V

因此，阳极上放电的顺序为I-、Br-、OH-。

(1) 99％的I2析出，[I-] = 0.1 × 1％= 10-3

φ(I2) = 0.536 - 0.05915lg10-3 = 0.713 V

外加电压E = φ(I2) - φ(Zn) = 0.713 - (-0.793) = 1.506 V

(2) 99％的Br2析出，[Br-] = 0.1 × 1％= 10-3

φ(Br2) = 1.065 - 0.05915lg10-3 = 1.242 V

外加电压E = φ(Br2) - φ(Zn) = 1242 + 0.793 = 2.035 V

(3) O2析出时，φ(O2) = 1.261 V 1.261 = 1.065 - 0.05915lg[Br-]

[Br-] = 4.852 × 10-4 mol·dm-3

6．解：(1) 阴极上，

φ(Fe) = φ+ 0.02958lg[Fe2+] = -0.44 - 0.02958lg0.01 = -0.4992 V

φ (Cu)= φ+ 0.02958lg[Cu2+] = 0.337 - 0.02958lg0.02 = 0.287 V

因此Cu先放电。

(2) 阳极上，Cl-、OH-可能放电：

φ(O 2) = φ- 0.05915lg[OH-] = 0.401 - 0.05915lg10-7 = 0.815 V

φ (Cl 2) = φ- 0.05915lg[Cl-] = 1.359 - 0.05915lg0.06 = 1.431 V

阳极上，OH- (H2O) 先放电。

则阴极：Cu2+ + 2e Cu ，阳极：H2O - 2e2H+ + ?O2

总反应：Cu2+ + H2O = Cu(s) + 2H+ + ?O2(g)

溶液的[H+]浓度随Cu2+ 的不断析出而增加，当Fe2+放电时，Cu2+ 巳基本反应完，[H+] = 2 × 0.02 = 0.04 M

φ(O 2) = φ- 0.05915lg[OH-] = 0.401 - 0.05915lg(10-14/0.04) = 1.1463 V

或φ(O2) = φ- 0.05915lg[H+] = 1.229 - 0.05915lg0.04 = 1.229 - 0.0827= 1.1463 V 所以外加电压：E = 1.1463 - (-0.4992) = 1.6453 V

(3) 当第二种金属(Fe) 析出，

-0.4992 = φ(Cu2+/Cu) + 0.05915lg[Cu2+]/2 = 0.337 + 0.02958lg[Cu2]

lg[Cu2+] = -28.2739 此时[Cu2+] = 5.323 × 10-29 mol·dm-3

电极极化练习题

第十一章 电极极化练习题 一、判断题： 1．用Pt 电极电解CuCl 2水溶液，阳极上放出Cl 2 。 2．电化学中用电流密度i 来表示电极反应速率。 3．分解电压就是能够使电解质在两极上持续不断进行分解所需要的最小外加电压。 4．凡是可以阻止局部电池放电，降低腐蚀电流的因素都能使腐蚀加剧。 5．测量阳极过电位用恒电流法。 6．恒电流法采用三电极体系。 7．交换电流密度越大的电极，可逆性越好。 8．用Pt 电极电解CuSO 4水溶液时，溶液的pH 值升高。 9．极化和过电位是同一个概念。 10．双电层方程式不适用有特性吸附的体系。 11．实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。 二、单选题： 1．298K ，p 下，试图电解HCl 溶液(a = 1)制备H 2和Cl 2，若以Pt 作电极，当电极上 有气泡产生时，外加电压与电极电位关系： (A) V (外) = φ(Cl -/Cl 2) -φ(H +/H 2) ； (B) V (外) > φ(Cl -/Cl 2) -φ (H +/H 2) ； (C) V (外)≥φ(Cl 2,析) -φ(H 2,析) ； (D) V (外)≥φ(Cl -/Cl 2) -φ(H +/H 2) 。 2．25℃时，用Pt 作电极电解a (H +) = 1的H 2SO 4溶液，当i = 52 × 10-4A·cm -2时，2H η= 0， 2O η= . 已知 φ(O 2/H 2O) = ，那么分解电压是： (A) V ； (B) V ； (C) V ； (D) V 。 3．下列两图的四条极化曲线中分别代表原电池的阴 极极化曲线和电解池的阳极极化曲线的是： (A) 1、4； (B) 1、3； (C) 2、3； (D) 2、4。 4．已知反应H 2(g) + ?O 2(g)H 2O(l) 的m r G ?= kJ·mol -1，则在25℃时极稀 硫酸的分解电压(V)为： (A) ； (B) ； (C) > ； (D) > 。 5．电池在下列三种情况下放电，电压分别为：(a)电流i →0，(V 0)；(b)一定大小电流，(V i )； (c)短路i →∞，(V ∞)。这三种电压的关系： (A) V 0 < V i < V ∞ ； (B) V 0 > V i > V ∞ ； (C) V 0 = V i < V ∞ ； (D) V 0 = V i > V ∞ 。 6．电极极化时，随着电流密度由小到大增加，说法(1)：正极电位越来越大，负极的 电位越来越小；说法(2)：阳极电位越来越正，阴极电位越来越负。分析以上两种 说法时，以下解释中不正确的是： (A) 无论对原电池或电解池，说法(2)都正确； (B) 对电解池，说法(1)与(2)都正

最新第十一章练习题答案

心理学第十一章练习题 1.关于“心理发展的年龄特征”，下列说法中不正确的是( ) A.心理发展的年龄特征具有一定的普遍性、稳定性 B.心理发展的年龄特征是在一定的社会教育条件下形成的 C.个体心理发展的过程和速度具有一定的差异性 D.心理发展的年龄特征以年龄为划分依据 2.四岁的丽丽知道明明是自己的哥哥，但却不知道自己是明明的妹妹。这种现象体现了儿童思维具有下列哪种特点( ) A.可逆性 B.不守恒性 C.自我中心性 D.守恒性 3．相对而言，更惧怕死亡的人群是( ) A．中年人B．老年人 C．年轻人D．少年儿童 4．对青少年的学校适应行为进行研究，易采用的方法是( ) A．横断研究法B．群体序列研究法 C．实验研究法D．纵向研究法 5.根据目前心理年龄阶段划分的一般标准，青少年期的年龄段为( ) A.6～12岁 B.12～18岁 C.18～28岁 D.18～45岁 6.人的发展是指人类身心的生长和( ) A.增强 B.变化 C.成熟 D.死亡 7.去过几次小朋友的家，就能画出具体的路线图来。开始能做到这种程度的儿童，其认知发展处于( ) A.感知运动阶段 B.前运算阶段 C.具体运算阶段 D.形式运算阶段 8.柯尔伯格使用“海因兹偷药”的故事来研究儿童的道德判断。有些孩子认为海因兹不能偷药，因为偷东西的行为不能得到普遍赞扬。持这种看法的孩子，其道德判断发展水平处于（） A.前习俗水平 B.习俗水平 C.后习俗水平 D.公正水平 9．心理学家柯尔伯格研究儿童道德判断的方法是（） A．观察法B．对偶故事法 C．两难故事法D．实验法 10．心理学家皮亚杰认为，7-12岁的儿童认知发展阶段处于具体运算阶段，这个时期儿童思维发展特点之一是（） A．自我中心B．不守恒 C．守恒D．不可逆

西方经济学课后习题答案-第十一章

第十一章短期经济波动模型：产品市场和货币市场的共同均衡1.决定总需求的重要因素有哪些？ 答案要点：收入水平和结构、供求水平的结构对应、消费、投资、净出口的大小、物价水平、利率水平、政府支出 2.为什么价格水平的上升会提高利率？ 答案要点：在货币供给不变的条件下，价格水平上升意味着货币需求增大和实际货币存量的减少，为保持货币市场的均衡，就必须提高利率来抑制货币需求的增长。 3.为什么IS曲线向右下方倾斜？ 答案要点：在投资的预期收益不变情况下，利率下降意味着投资成本的减少和利润的增加，所以，企业会增加投资。而增加投资需求就会增加产出和均衡收入。这样，IS曲线就会表现出向右下方倾斜。 4.为什么LM曲线向右上方倾斜？ 答案要点：均衡收入提高增加了货币的交易需求，在货币供给不变的条件下，为保持货币市场的均衡，利率必须上升，以便抑制货币的投机需求。于是，LM曲线就会表现出向右上方倾斜。 5.减少政府支出为什么会降低利率？ 答案要点：这会降低货币需求，在货币供给不变的情况下，为维持货币市场的均衡，利率必须降低。 6.增加货币供给为什么会降低利率？ 答案要点：货币供给增加会使货币市场失去原来的均衡，要

恢复均衡就需要相应增大货币需求，为此，利率就会降低。 7.IS曲线和LM曲线为什么不能各自独立地决定均衡的国民收入和均衡的利率？ 答案要点：IS曲线涉及的利率是外生变量，必须由货币市场决定；LM曲线涉及的收入也是外生变量，必须由产品市场决定，所以他们都无法各自独立地决定均衡的国民收入和均衡的利率。 8.你认为IS?LM模型是说明总需求的好模型吗？ 答案要点：该模型具有较简洁、直观、能大致说明宏观经济中总需求的优点和特征。但其缺陷也是十分明显的，一是两条曲线的交点具有偶然性和不确定性，严重影响其说服力。二是模型无法反映消费需求的情况。三是该模型受限于其静态表现。四是没有表现出凯恩斯所强调的投资需求的不确定性，表现的却是投资与利率的确定性关系。参见教材p113?115的内容。

第十一章 电解及库仑分析法

第十一章 电解及库仑分析法 1、什么叫做分解电压？为什么实际分解电压的数值比按电解产物所形成的原电池的反电动势要大？ 答：分解电压：在电解时，能够使被电解物质在两电极上产生迅速、连续的电极反应，所需的最低外加电压。 因为当电流通过电解池时，电极的实际电位常偏离平衡电位，即产生极化现象。极化使阳极电位变得更正，阴极电位变得更负，即产生过电位（η=ηa － ηc ），而分解电压是原电池电动势、电池过电位、电解池电压降iR 之和，即： U = (E a +ηa ) － (E c +ηc ) + iR 所以，实际分解电压比电池反电动势大。 2、控制电流电解分析和控制电位电解分析各有何优缺点？ 答：控制电流电解分析，由于电解电流大，并且基本恒定，因此电解效率高，分析速度快。但由于阴极电位不断负移，其它离子也可能沉积下来，故选择性差。 而控制阴极电位能有效防止共存离子的干扰，选择性好，该法即可作定量测定，又可广泛作为分离技术，常用于多种金属离子共存情况下某一种离子的测定。 3、库仑分析与电解分析在原理、装置上有何异同点？ 答：电解分析与库仑分析在原理、装置上有许多共同之处，都需要通过控制分解电压或阴极电位来实现不同金属离子的分离，库仑分析也属于电解分析的范畴。不同的是通常的电解分析是通过测量电解上析出的物质的质量来进行定量分析，而库仑分析是通过测量通过体系的电量（Q nF M m = ）来进行定量测定。 在测量装置上，二者也有共同之处，均需要有阴极电位控制装置，不同之处在于库仑分析中需要在电解回路中串联一个库仑计以测量通过体系的电量。 4、用库仑法在定量分析时，要取得准确的分析结果应注意些什么？ 答：要求电极反应单纯，电流效率100%，应注意消除各种影响电流效率的因素。 5、在恒电流库仑分析法和控制电位库仑分析法中，是如何测得电量的？ 答：在控制电位库仑分析法中，是用精密库仑计来测量电量的。常用的有气体库仑计和电子积分库仑计等。在恒电流库仑滴定中，由于电流是恒定的，因而通过精确测定电解进行的时间及电流强度，即可计算出电量。 6、为什么在库仑分析中要保证电流效率100%？如何保证电流效率100%？ 答：因为库仑分析的理论依据是法拉第定律，根据这一定律，只有当电流效率为100%时，通过溶液或者电解时所消耗的电量才能完全应用于被测物质进行电极反应。 消除各种影响电流效率的因素。 7、某溶液含有2mol/L Cu 2+ 和 0.01mol/L Ag +，以Pt 为电极电解： （1）在阴极上首先析出的是铜还是银？ （2）能否使两种金属离子完全分离？若可以，阴极电位控制在多少？铜和银在Pt 电极上的过电位可忽略不计。（V E V E Ag Ag Cu Cu 779.0337.0//2==++ θ θ ，）

计量经济学(庞浩)第二版第十一章练习题与参考解答

计量经济学(庞浩)第二版第十一章练习题及参考解答 11.1 考虑以下凯恩斯收入决定模型： βββββ-=++=+++=++1011120212212t t t t t t t t t t t C Y u I Y Y u Y C I G 其中，C ＝消费支出，I ＝投资指出，Y ＝收入，G ＝政府支出；t G 和1t Y -是前定变量。 （1）导出模型的简化型方程并判定上述方程中哪些是可识别的（恰好或过度）。 （2）你将用什么方法估计过度可识别方程和恰好可识别方程中的参数。 练习题11.1参考解答： 1011120212212112122112102012221112111211121112110111121(1)1 1111t t t t t t t t t t t t t t t t t t t t t t t Y C I G Y u Y Y u G Y Y Y G u u u u Y Y G Y G v βββββββββββββββββββπππ----=++=+++++++=++++++++=+++ --------=+++ 102012221011111121112111211121 1011211110201122 111211121 111211111211121101021112011 ()1111(1)()11()111t t t t t t t t t t t u u C Y G u Y u u G u βββββββββββββββββββββββββββββββββββββ--++=+++++----------++= ++ ----++++-----+=-11212111122111121112111211121 20211222111t t t t t t t t u u u Y G Y G v ββββββββββββπππ--+-+++-------=+++ 10201222202111121112111211121 2212201121211020212221 1112111211121 211222********* 1 () 1111(1)()111()11t t t t t t t t t t t t u u I Y G Y u Y G u u Y βββββββββββββββββββββββββββββββββββ----++=++++--------++--++= +++ ------++++----220201120211021202122211112111211121 211211222 1112111213031132311111t t t t t t t t t t u Y G u u u Y Y G v ββββββββββββββββββββββββπππ-----++=+++ ------+-++----=+++

高数第十一章习题

第十一章第一节曲线积分习题 一、填空题: 1、已知曲线形构件Ｌ的线密度为),(y x ρ,则Ｌ的质量Ｍ=_______________； 2、 ?L ds =_______________； 3、对________的曲线积分与曲线的方向无关； 4、 ? L ds y x f ),(=?'+'β α φ?φ?dt t t t t f )()()](),([22中要求α ________β. 5、计算下列求弧长的曲线积分: 1、 ?+L y x ds e 2 2,其中Ｌ为圆周222a y x =+,直线ｙ＝ｘ及ｘ轴在第一象限内所围成的扇形的整个边界； 2、?Γ yzds x 2 ,其中Ｌ为折线ＡＢＣＤ,这里Ａ，Ｂ，Ｃ，Ｄ依次为点(0,0,0),(0,0,2),(1,0,2),(1,3,2)； 3、?+L ds y x )(2 2 ,其中Ｌ为曲线? ??-=+=)cos (sin ) sin (cos t t t a y t t t a x π20≤≤t ； 4、计算?L ds y ,其中Ｌ为双纽线 )0()()(2 22222>-=+a y x a y x . 三、设螺旋形弹簧一圈的方程为 t a x cos =,t a y sin =,kt z =,其中π20≤≤t ,它的线密度222),,(z y x z y x ++=ρ,求: 1、它关于Z 轴的转动惯量Z I ； 2、它的重心 . 答案一、1、?L ds y x ),(ρ； 2、L 的弧长； 3、弧长； 4、<. 二、1、2)4 2(-+ a e a π ；2、9；3、)21(2232ππ+a ； 4、)22(22-a . 三、)43(3 22 22222k a k a a I z ππ++=；222 2436k a ak x π+=； 2222436k a ak y ππ+-=； 2 2222243) 2(3k a k a k z πππ++= . 第二节对坐标的曲线积分习题 一、填空题: 1、 对______________的曲线积分与曲线的方向有关； 2、设0),(),(≠+?dy y x Q dx y x P L ,则 =++??-L L dy y x Q dx y x P dy y x Q dx y x P ),(),(),(),(____________； 3、在公式=+?dy y x Q dx y x P L ),(),(?'+'β α φφ??φ?dt t t t Q t t t P )}()](),([)()](),([{中,下限a 对应于L 的____点,上限β对应 于L 的____点； 4、两类曲线积分的联系是______________________________________________________. 二、计算下列对坐标的曲线积分: 1、? L xydx ,其中L 为圆周)0()(222>=+-a a y a x 及X 轴所围成的在第一象限内的区域的整个边界(按逆时针方向绕行)； 2、?+--+L y x dy y x dx y x 22)()(,其中L 为圆周2 22a y x =+(按逆时针方向饶行)； 3、?Γ +-ydz dy dx ,其中为有向闭折线ABCD ,这里的C B A ,,依次为点(1,0,0),(0,1,0),(0,0,1)； 4、 ?++ABCDA y x dy dx ,其中ABCDA 是以)0,1(A ，)1,0(B ,)0,1(-C ,)1,0(-D 为顶点的正方形正向边界线 . 三、设z 轴与重力的方向一致,求质量为m 的质点从位置),,(111z y x 沿直线移到),,(222z y x 时重力所作的功. 四、把对坐标的曲线积分?+L dy y x Q dx y x P ),(),(化成对弧长的积分, 其中L 为:1、在xoy 面内沿直线从点(0,0)到点(1,1)；2、 沿抛物线2 x y =从点(0,0)到点(1,1)；3、沿上半圆周x y x 222 =+从点(0,0)到点(1,1). 答案 一、1、坐标； 2、-1； 3、起,点； 4、 dz R Qdy Pdx ?Γ ++ds R Q P )cos cos cos (γβα?Γ ++=. 二、1、;2 3a π - 2、π2-； 3、 2 1 ； 4、0.三、{})(,,0,012z z mg W mg F -==.

思考题-答案-思考题第十一章6S管理

第十一章6S管理 思考题： **的内容是什么？ **的作用是什么？ **实施的场所有哪些？ 4、推动6S的工具有哪些？ 5、6S实施步骤是什么？ 6.什么是安全生产工作？包括的内容有哪些？ 思考题答案： **的内容是什么？ 答：整理（SEIRI）——将工作场所的任何物品区分为有必要和没有必要的，除了有必要的留下来，其他的都消除掉。目的：腾出空间，空间活用，防止误用，塑造清爽的工作场所。 整顿（SEITON）——把留下来的必要物品依规定位置摆放，并放置整齐加以标识。目的：工作场所一目了然，消除寻找物品的时间，整整齐齐的工作环境，消除过多的积压物品。 清扫（SEISO）——将工作场所内看得见与看不见的地方清扫干净，保持工作场所干净、亮丽的环境。目的：稳定品质，减少工业伤害。 清洁（SEIKETSU）——将整理、整顿、清扫进行到底，并且制度化，经常保持环境外在美观的状态。目的：创造明朗现场，维持上面3S成果。 素养（SHITSUKE）——每位成员养成良好的习惯，并遵守规则做事，培养积极主动的精神（也称习惯性）。目的：培养有好习惯、遵守规则的员工，营造团队精神。 安全（SECURITY）——重视成员安全教育，每时每刻都有安全第一观念，防范于未然。目的：建立起安全生产的环境，所有的工作应建立在安全的前提下。 用以下的简短语句来描述6S，也能方便记忆： 整理：要与不要，一留一弃； 整顿：科学布局，取用快捷； 清扫：清除垃圾，美化环境； 清洁：形成制度，贯彻到底； 素养：养成习惯，以人为本； 安全：安全操作，生命第一。 **的作用是什么？ 答：①提升公司形象。②营造团队精神，创造良好的企业文化，加强员工的归属感。③增加工作效率，减少浪费，降低成本。④保障工作质量。⑤改善情绪。⑥保证生产安全。 **实施的场所有哪些？ 6S实施的场所包括企业里每一个工作场所，主要有：厂区、办公室、生产车间、仓库、工具库，还有其他地方（包括：宿舍、餐厅、停车场等）。 4、推动6S的工具有哪些？ 将信息转化成图表、照片、标志，再加上文字说明，使员工能容易明白所传达内容。包括：看板管理、定点照相、红单作战、颜色管理。 5、6S实施步骤是什么？ 6S的推行主要有以下几个步骤： （1）成立组织。 （2）制定6S管理规范、标准和制度。 （3）宣传和培训工作。 （4）推行。

第十一章电极极化练习题

第十一章电极极化练习题 ? 一、判断题： 1．用Pt电极电解CuCl2水溶液，阳极上放出Cl2 。 2．电化学中用电流密度i来表示电极反应速率。 3．分解电压就是能够使电解质在两极上持续不断进行分解所需要的最小外加电压。 4．凡是可以阻止局部电池放电，降低腐蚀电流的因素都能使腐蚀加剧。 5．测量阳极过电位用恒电流法。 6．恒电流法采用三电极体系。 7．交换电流密度越大的电极，可逆性越好。 8．用Pt电极电解CuSO4水溶液时，溶液的pH值升高。 9．极化和过电位是同一个概念。 10．双电层方程式不适用有特性吸附的体系。 11．实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。 ? 二、单选题： 1．298K，p下，试图电解HCl溶液(a = 1)制备H2和Cl2，若以Pt作电极，当电极上 有气泡产生时，外加电压与电极电位关系：

(A) V (外) = φ(Cl -/Cl 2) -φ(H +/H 2) ； (B) V (外) > φ(Cl -/Cl 2) -φ(H +/H 2) ； (C) V (外)≥φ(Cl 2,析) -φ(H 2,析) ； (D) V (外)≥φ(Cl -/Cl 2) -φ(H +/H 2) 。 ? 2．25℃时，用Pt 作电极电解a (H +) = 1的H 2SO 4溶液，当i = 52 × 10-4A·cm -2时，2 H η= 0， 2 O η= . 已知 φ(O 2/H 2O) = ，那么分解电压是： (A) V ； (B) V ； (C) V ； (D) V 。 ? 3．下列两图的四条极化曲线中分别代表原电池的阴 极极化曲线和电解池的阳极极化曲线的是： (A) 1、4； (B) 1、3； (C) 2、3； (D) 2、4。 ? 4．已知反应H 2(g) + ?O 2(g)H 2O(l) 的m r G ?= kJ·mol -1，则在 25℃时极稀 硫酸的分解电压(V)为： (A) ； (B) ； (C) > ； (D) > 。 ? 5．电池在下列三种情况下放电，电压分别为：(a)电流i →0，(V 0)；(b)一定大小电流，(V i )； (c)短路i →∞，(V ∞)。这三种电压的关系： (A) V 0 < V i < V ∞ ； (B) V 0 > V i > V ∞ ；

八年级下册物理第十一章测试题附标准答案

第十一章测试题 １.小均用动滑轮将质量为40kg的货物匀速提高了5m ，他用2５０N的拉力拉了10s,下列说法正确的是 Ａ．有用功为200J B．额外功为500J C．动滑轮的机械效率为７5％Ｄ．小均的功率为２０0W ２．如图9所示,滑板运动员沿水平地面向前匀速滑行，在横杆前 相对滑板竖直向上起跳,人与滑板分离后分别从杆的上、下方通 过，忽略人和滑板在运动中受到的阻力。则运动员() A.起跳上升过程中，重力势能转化为动能 B.匀速滑行时,人的重力与地面对滑板的支持力为一对平衡力 C.以滑板为参照物，运动员始终是静止的 D.由于惯性,人越过杆后仍将落在滑板上 ３.如图10所示，不计滑轮的重力和摩擦,F A和F B都为１00牛,则G A＝__＿ __牛;G B＝_＿＿＿_牛。若物体A在2秒内被匀速提高了1米,则力ＦＡ做功 的功率为__＿____瓦。在物体A上升过程中,它的动能将_____（选填“增大”、“减小”或“不变”）。 ４.下列说法正确的是?A．功率越大的机械做功越快B．机械效率越高的 机械做功越多?C．机械效率越高的机械做功越快Ｄ.功率越大的机械做功越 多 5.如图是商场的自动扶梯，它的部分几何尺寸如图所示，质量为50kｇ的小华站在该 扶梯上从商场一楼到二楼．已知扶梯以1m／s的速度匀速上行.则扶梯对他做的功是 ＿___J，对他做功的功率是_____＿W，小华的机械能将____＿__(填“变大”、“变小” 或“不变”). 6．两个滑轮完全相同,其重力均为２0N.分别用如图5所示的两种方式，将 重4０0Ｎ的物体以相同的速度匀速提升了1０ｍ，不计摩擦和绳重,则下列 判断正确的是 Ａ.F１做的功大于F２做的功Ｂ．F1和F２做的功相等 C．F1做功的功率小于F2做功的功率 D.F1和F２做功的功率相等 7.四位同学一起到泰州园博园游玩时,突发奇想,要进行一次比赛。他们商定:四人同时出发，绕园博园中心的天德湖跑一圈,功率最大者获胜．那么,最后胜出者一定是 A．体重最大的同学B.最快跑完一圈的同学C．速度最大的同学D．做功最快的同学 8.青少年在安静思考问题的时候，心脏推动血液流动的功率约为1．５Ｗ，则你在考试的1００min内，心脏做功约为___＿＿＿J，用这些功可以让一个质量为50 kg的物体匀速升高____m． 9.用10０N的水平力推小车在水平面上匀速直线运动,5s内小车前进了10m,则在这段时间内:(１)物体运动的速度是多大? （2）推力做功是多少？ (３）推力的功率是多大? 1０．关于功率的说法正确的是 A.做功多的机械，功率一定大B．机械效率高的机械，功率一定大 C.做功快的机械,功率一定大 D.做功时间短的机械，功率一定大 11．“蹦极”就是跳跃者把一端固定的长弹性绳绑在踝关节等处,从几十米高处跳下的一种极限运动.某运动员做蹦极运动,所受绳子拉力F的大小随时间t变化的情况如图所示．将蹦极

第十一章 沟通 思考题参考答案(编辑定稿)

第十一章沟通 思考题参考答案 1．阐述政治沟通三种主要含义之间的差异与联系。 （1）政治传播，一种政治信息、思想和态度的劝服性语言传播活动，主要关注社会系统的政治传播，普通公众被视为政治传播活动的受众。 （2）政治沟通，指的是政治系统进行输入—输出的工具，主要关注政治系统的信息传递与处理机制，不涉及社会系统内部的政治沟通或传播。 （3）政治交往，政府与公众基于公共性和相互理解的对话协商，强调公众参与、公共精神，关注政府与公众之间的平等对话和协商沟通程序。 政治传播以传播效果为评判标准，政治沟通以信息对称为评判标准，它们构成政治交往活动的基础。政治交往不仅要求达到理想的传播效果以及信息的对称和真实，更包括了对政治合法性的价值诉求以及基于政治正当性的规范程序。 2．结合现实，阐述非正式沟通的积极意义与消极影响。 （1）正式沟通，是指在政治生活中，通过正式的组织、合法的程序和公开的通道进行的政治沟通。 （2）非正式沟通则常常以社会关系和人际交往网络为基础，没有明确的规章制度和合法程序。 （3）非正式沟通传播速度快，正式沟通则相对较慢；非正式沟通在一定程度上可以弥补正式沟通在传播速度上的不足，且沟通成本常常比正式沟通要低。 （4）非正式沟通往往会导致信息失真和歪曲，并且政治沟通者不需负相关法律责任，因此容易成为舆论操纵的工具，误导信息接受者进而导致决策错误。 3．在政治沟通过程中，有哪些因素会影响到信息的真实性？ （1）信息发送与接受方编码与解码方式的差异。 （2）信息传输通道的过长、过窄。 （3）信息传输过程中的噪音干扰。 （4）信息处理分析的“时延”掌握不当。 （5）信息处理者的主观意图与偏好。 4．如何看待新兴的网络政治沟通？ （1）网络的兴起与发展，为政治沟通提供了新的技术与平台。

电解与极化作用

第十章
电解与极化作用
教学目的： 通过本章学习使学生理解电极极化的原因及应用， 并能计算一些简单的电解 分离问题。 教学要求： 了解分解电压的意义。 了解产生极化作用的原因。了解超电势在电解中的作用。能计算一些简单的 电解分离问题。 了解金属腐蚀的原因和各种防腐的方法。 了解化学电源的类型及应用。 教学重点和难点 电极极化的原因，实际析出电势的求算和电解分离。 教学内容： §10.1 分解电压
使电能转变成化学能的装置称为电解池。当直流电通过电解质溶液，正离子 向阴极迁移，负离子向阳极迁移，并分别在电极上起还原和氧化反应，从而获得 还原产物和氧化产物。若外加一电压在一个电池上，逐渐增加电压直至使电池中 的化学反应发生逆转，这就是电解。 实验表明，对任一电解槽进行电解时，随着外加电压的改变，通过该电解槽 的电流亦随之变化。 例如，使用两个铂电极电解 HCl 溶液时，改变可变电阻，记录电压表和电 流表的读数，则可测量电解槽两端电位差与电流强度的关系曲线。开始时，当外 加电压很小时，几乎没有电流通过电解槽；电压增加，电流略有增加；当电流增 加到某一点后，电流随电压增大而急剧上升，同时电极上有连续的气泡逸出。 在两电极上的反应可表示如下： 阴极 2H+(aH+)+2e→H2(g, p) 阳极 2Cl- (aCl-)→Cl2(g, p)+2e当电极上有气泡逸出时，H2和Cl2的压力等于大气压力。 电解过程分析：当开始加外电压时，还没有H2和Cl2生成，它们的压力几乎为 零，稍稍增大外压，电极表面上产生了少量的H2和Cl2，压力虽小，但却构成了 一个原电池（自发地进行如下反应） (-) H2(p)→2H+(aH+)+2e(+) Cl2(g)+2e-→2Cl-(aCl-)

最新《西方经济学》(高鸿业第三版)第十一章练习题参考答案

第十一章市场失灵和微观经济政策 1、垄断是如何造成市场失灵的？ 解答：要点如下： 第一，在垄断情况下，厂商的边际收益小于价格.因此，当垄断厂商按利润最大化原则（边际收益等于边际成本）确定产量时，其价格将不是等于而是大于边际成本.这就出现了低效率的情况. 地二，为获得和维持垄断地位从而得到垄断利润的寻租活动是一种纯的浪费.这进一步加剧了垄断的低效率情况. 2、外部影响的存在是如何干扰市场对资源的配置的？ 解答：要点如下： 第一，如果某个人采取某项行动的私人利益小于社会利益（即存在外部不济），则当这个人采取该行动私人利益大于私人成本而小于社会成本时，他就采取这项行动，尽管从社会的角度看，该行动是不利的. 第三，上述两种情况均导致了资源配置失当.前者是生产不足，后者是生产过多. 3、如何看待“科斯定理”？它在资本主义社会适用吗？它在社会主义适用吗？ 解答：要点如下： 第一，科撕定理要求财产权明确.但是，财产权并不总是能够明确地加以规定.有的资源，例如空气，在历史上就是大家均可以使用的共同财产，很难将其财产权具体分派给谁；有的资源的财产权即使在原则上可以明确，但由于不公平问题、法律程序的成本问题也变得实际

上不可行. 第二，科斯定理要求财产权可以转让.但是，由于信息不充分以及买卖双方不能达成一致意见等等，财产权并与一定总是能够顺利地转让. 第三，即使财产权是明确、可在转让的，也不一定总能实现资源的最优配置.转让之后的结果可能是：它与原来的状态相比有所改善，但却不一定为最优. 第四，分配财产权会影响收入分配，而收入分配的变动可以造成社会不公平，引起社会动乱.在社会动乱的情况下，就谈不上解决外部影响问题了. 4、公共物品为什么不能依靠市场来提供？ 解答：要点如下： 第一，公共物品不具备消费的竞争性. 第二，由于公共物品不具备竞争的性，任何一个消费者消费一单位公共物品的机会成本是0.这意味着，没有任何消费者要为他所消费的公共物品去与其他任何人竞争.因此，时常不再是竞争的.如果消费者认识到他自己消费的机会成本为0，他就会尽量少支付给生产者以换取消费公共物品的权利.如果所有消费者均这样行事，则消费者们支付的数量就将不足以弥补公共物品的生产成本.结果便是低于最优数量的产出，甚至是0产出. 5、市场机制能够解决信息不完全和不对称问题吗？ 解答：要点如下：

第十一章复习思考题及答案

第十一章复习思考题及答案 一、单项选择题： 1、计算投资报酬率时，其经营资产计价是采用（）。 A、原始价值 B、账面价值 C、委估价值 D、市场价值 2、责任会计的主体是（）。 A、管理部门 B、责任中心 C、销售部门 D、生产中心 3、投资中心的利润与其投资额的比率是（）。 A、内部收益率 B、剩余收益 C、部门贡献边际 D、投资报酬率 4、责任会计中确定责任成本的最重要的原则是（）。 A、可避免性 B、因果性 C、可控性 D、变动性 5、成本中心的责任成本是指该中心的（）。 A、固定成本 B、产品成本 C、可控成本之和 D、不可控成本之和 6、下列项目中，不属于利润中心负责范围的是（）。 A、成本 B、收入 C、利润 D、投资效果 7、以获得最大净利为目标的组织单位是（）。

A、责任中心 B、成本中心 C、利润中心 D、投资中心 8、对于成本中心来说，考核的主要内容是（）。 A、标准成本 B、可控制成本 C、直接成本 D、可变成本 9、为了使部门经理在决策时与企业目标协调一致，应该采用的评价指标为（）。 A、投资报酬率 B、剩余收益 C、现金回收率 D、销售利润率 10、在以成本作为内部转移价格制定基础的条件下，如果产品的转移涉及到利润中心或投资中心时，下列方法中能够采用的只能是（）。 A、标准成本法 B、变动成本法 C、实际成本法 D、标准成本加成法 1、A 2、B 3、D 4、C 5、C 6、D 7、C 8、B 9、B 10、D 二、多项选择题： 1、建立责任会计应遵循的基本原则有（）。 A、反馈原则 B、可控性原则 C、责权利相结合原则 D、统一性原则 E、激励原则 2、责任中心按其所负责任和控制范围不同，分为（）。 A、成本中心 B、费用中心 C、投资中心 D、收入中心 E、利润中心 3、责任中心考核的指标包括（）。 A、可控成本 B、产品成本 C、利润 D、投资报酬率

电极的极化和极化曲线_极化曲线

文章编号:100123849(2008)0720029206　 　 电极的极化和极化曲线( ) ① ——极化曲线 　 覃奇贤,　刘淑兰 (天津大学化工学院,天津　300072) 　 Polar ization of Electrode and Polar ization Curve ( )(the end ) ——Polar ization Curve 　 Q I N Q i 2x ian ,L I U Shu 2lan 　 3　电极电位的测量 311　液体接界电位 1)定义　两种组成不同、浓度不同或者组成及 浓度均不相同的电解液相接触时,在界面上产生的电位差,叫做液体接界电位,以E j 表示。 2)产生原因　当两种组成不同、浓度不同或者组成及浓度均不相同的电解液相接触时,由于两相中相同离子或不同离子存在浓度梯度,必然发生扩散,达稳态时,在两相界面间形成了双电层,双电层所具有的电位差就是液体接界电位。 3)液体接界电位的消除　液体接界电位是不可逆成分,原电池中存在液体接界电位,使原电池电动势的数值丧失热力学意义。因此在电极电位的测量中必须设法消除或者是将其减到最小。最常用的方法是采用盐桥,将液体接界电位减到最小。盐桥实际上是将两种不同溶液隔开的中间溶液,该溶液的浓度很高(一般采用饱和溶液),而且所含正离子与负离子的迁移数比较接近,最常用的是饱和KC l 溶液。当饱和的KC l 溶液与两种不同溶液相接触时,接界处的电位差主要是由KC l 的扩散产生的,在两个相界面形成的液体接界电位比原来的数值小得多,而且符号相反,因此总的数值将更小。值得注意的是,盐桥中的溶液不应与原电池中的电解液发生 反应,例如待测溶液为A gNO 3溶液,则不能选用 KC l 盐桥。通常用做盐桥的电解质还有KNO 3和N H 4NO 3。 312　电极电位的标度 在电极电位的定义中规定,以标准氢电极为负极,待测电极为正极组成原电池,测得该原电池的电动势,叫做待测电极的电极电位,如手册中[1]给出的标准电极电位就是氢标电极电位。但是标准氢电极制做麻烦,使用也不方便,因此实际测量中都是采用另外几种参比电极,如甘汞电极、氧化汞电极、硫酸亚汞电极及氯化银电极等。根据被测电解液的组成可在上述几种参比电极中选择。由于测量时选用的参比电极不同,便得到了不同标度的电极电位,所以必须在测量结果中注明是相对哪种参比电极,在电极电位的单位之后用英文缩写标明,例如某待测电极相对于饱和甘汞电极的平衡电极电位应写成 E e V ,vs SCE (V ersu s Satu rated Calom el E lectrode )。 如果为了与某文献的氢标电极电位数据做对比,则需要采用下式将相对于甘汞电极的电 极电位换算成氢标电极电位。 原电池的电动势E 等于正极的电极电位减去负极的电极电位[2]。测量时若甘汞电极为正极,其电极电位为E 甘汞,待测电极为负极,其电极电位为E 研(待测电极常称做研究电极,其电极电位以E 研表 ① 收稿日期:2007210222 作者简介:覃奇贤(19362),男,广西武鸣人,天津大学化工学院教授(已退休)1

混凝土结构第十一章思考题参考标准答案

第十一章思考题参考答案 1１.1 现浇单向板肋梁楼盖中的主梁按连续梁进行内力分析的前提条件是什么？ 答:( 1）次梁是板的支座，主梁是次梁的支座,柱或墙是主梁的支座。 ( ２）支座为铰支座－-但应注意:支承在混凝土柱上的主梁,若梁柱线刚度比<３，将按框架梁计算。板、次梁均按铰接处理。由此引起的误差在计算荷载和内力时调整。 （3)不考虑薄膜效应对板内力的影响。 （４）在传力时,可分别忽略板、次梁的连续性,按简支构件计算反力。 (5)大于五跨的连续梁、板,当各跨荷载相同,且跨度相差大10%时，可按五跨的等跨连 续梁、板计算。 11.2 计算板传给次梁的荷载时，可按次梁的负荷范围确定，隐含着什么假定？答：假定板、次梁非连续,并且仅短向传力。 11.3为什么连续梁内力按弹性计算方法与按塑性计算方法时，梁计算跨度的取值是不同的? 答:两者计算跨度的取值是不同的，以中间跨为例,按考虑塑性内力重分布计算连续梁内力时其计算跨度是取塑性铰截面之间的距离,即取净跨度；而按弹性理论方法计 算连续梁内力时，则取支座中心线间的距离作为计算跨度，即取。 1１．4 试比较钢筋混凝土塑性铰与结构力学中的理想铰和理想塑性铰的区别。答:1）理想铰是不能承受弯矩，而塑性铰则能承受弯矩(基本为不变的弯矩)； 2）理想铰集中于一点，而塑性铰有一定长度； ３）理想铰在两个方向都能无限转动,而塑性铰只能在弯矩作用方向作一定限度的转动，是有限转动的单向铰。 １1.５按考虑塑性内力重分布设计连续梁是否在任何情况下总是比按弹性方法设计节省钢筋? 答：不是的 11.6试比较内力重分布和应力重分布 答:适筋梁的正截面应力状态经历了三个阶段: 弹性阶段--砼应力为弹性,钢筋应力为弹性; 带裂缝工作阶段-－砼压应力为弹塑性，钢筋应力为弹性； 破坏阶段--砼压应力为弹塑性,钢筋应力为塑性。 上述钢筋砼由弹性应力转为弹塑性应力分布，称为应力重分布现象。由结构力学知，静定结构的内力仅由平衡条件得，故同截面本身刚度无关，故应力重分布不会引起内力重分布,而对超静定结构，则应力重分布现象可能会导: ①截面开裂使刚度发生变化,引起内力重分布; ②截面发生转动使结构计算简图发生变化，引起内力重分布。 11.7下列各图形中，哪些属于单向板，哪些属于双向板？图中虚线为简支边，

第十一章 电分析导论

第十一章电分析导论 一、名词术语： 电化学分析法：电化学分析法又称为电分析化学法，它是应用电化学原理和实验技术建立起来的一类分析方法的总称。 平衡电位：前面所述平衡状态下的电位，电位与相应组分浓度符合Nernst关系。原电池：能自发地将化学能转化为电能的装置. 电解池：需要消耗外部电源提供的电能，使电池内部发生化学反应装置。 极化：当有较大电流通过电池时，电极的实际电极电位偏离平衡电极电位的现象称为电极的极化。 浓差极化：由于电极反应过程中电极表面附近溶液的浓度和主体溶液的浓度发生了差别所引起的极化。 电化学极化：由于电极反应较慢引起的极化现象，即某些动力学因素决定的。工作电极：在测试过程中，有较大电流通过，溶液的主体浓度发生显著变化的电极称为工作电极。 指示电极：能反映溶液中待测离子的活度或浓度的电极，在测试过程中，溶液主体浓度不发生变化的电极称为指示电极。 参比电极：在测量过程中，具有已知、恒定电位的电极称为参比电极。 极化电极：在电解过程中，插入试液的电极的电位完全随外加电压的变化而变化，或当电极的电位改变很大而电流改变很小时，这一类电极称为极化电极。去极化电极：当电极电位不随外加电压的变化而变化，或电极电位改变很小而电流改变很大时，这类电极称为去极化电极。 膜电极：具有敏感膜并能产生膜电位的电极。 膜电位：与特定的离子活度的关系符合能斯特公式。 扩散电流：由扩散传质引起的电流称为扩散电流。 对流电流：由对流传质引起的电流叫对流电流。 迁移电流：由电迁移引起的电流叫迁移电流。 二．问题： 1、理解原电池、电解池的原理 原电池： 阳极：发生氧化反应的电极（负极）； 阴极：发生还原反应的电极（正极）； 阳极≠正极 阴极≠负极 电极电位较正的为正极，电子由负极流向正极。 电解池： 阳极：发生氧化反应的电极（正极）； 阴极：发生还原反应的电极（负极）； 阳极=正极 阴极=负极 电子由阳极流向阴极 2、电池表示方法及电极电位、电动势计算（P226-229） 1）阳极及其有关的溶液都写在左边；

第十一章电极极化练习题

第十一章 电极极化练习题 一、判断题： 1．用Pt 电极电解CuCl 2水溶液，阳极上放出Cl 2 。 2．电化学中用电流密度i 来表示电极反应速率。 3．分解电压就是能够使电解质在两极上持续不断进行分解所需要的最小外加电压。 4．凡是可以阻止局部电池放电，降低腐蚀电流的因素都能使腐蚀加剧。 5．测量阳极过电位用恒电流法。 6．恒电流法采用三电极体系。 》 7．交换电流密度越大的电极，可逆性越好。 8．用Pt 电极电解CuSO 4水溶液时，溶液的pH 值升高。 9．极化和过电位是同一个概念。 10．双电层方程式不适用有特性吸附的体系。 11．实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。 二、单选题： 1．298K ，p 下，试图电解HCl 溶液(a = 1)制备H 2和Cl 2，若以Pt 作电极，当电极上 有气泡产生时，外加电压与电极电位关系： (A) V (外) = φ(Cl -/Cl 2) -φ(H +/H 2) ； (B) V (外) > φ(Cl -/Cl 2) -φ(H +/H 2) ； 。 (C) V (外)≥φ(Cl 2,析) -φ(H 2,析) ； (D) V (外)≥φ(Cl -/Cl 2) -φ(H +/H 2) 。 2．25℃时，用Pt 作电极电解a (H +) = 1的H 2SO 4溶液，当i = 52 × 10-4A·cm -2时，2H η= 0， 2O η= . 已知 φ(O 2/H 2O) = ，那么分解电压是： (A) V ； (B) V ； (C) V ； (D) V 。 3．下列两图的四条极化曲线中分别代表原电池的阴 极极化曲线和电解池的阳极极化曲线的是： (A) 1、4； (B) 1、3； (C) 2、3； (D) 2、4。 ） 4．已知反应H 2(g) + ?O 2(g)H 2O(l) 的m r G ?= kJ·mol -1，则在25℃时极稀 硫酸的分解电压(V)为： (A) ； (B) ； (C) > ； (D) > 。 5．电池在下列三种情况下放电，电压分别为：(a)电流i →0，(V 0)；(b)一定大小电流，(V i )； (c)短路i →∞，(V ∞)。这三种电压的关系： (A) V 0 < V i < V ∞ ； (B) V 0 > V i > V ∞ ； (C) V 0 = V i < V ∞ ； (D) V 0 = V i > V ∞ 。 … 6．电极极化时，随着电流密度由小到大增加，说法(1)：正极电位越来越大，负极的 电位越来越小；说法(2)：阳极电位越来越正，阴极电位越来越负。分析以上两种 说法时，以下解释中不正确的是： (A) 无论对原电池或电解池，说法(2)都正确； (B) 对电解池，说法(1)与(2)都正确； (C) 对原电池，说法(1)与(2)都正确； (D) 对原电池，说法(2)正确。

第十一章练习题与答案

第十一章构建社会主义和谐社会练习题 古华琼 （一）单项选择题 1．“社会主义和谐社会”的完整概念，最早出现于（D） A．20XX年 B．20XX年 C．20XX年 D．20XX年 2．构建社会主义和谐社会的重点是（D） A．建设和谐文化，巩固社会和谐的思想道德基础 B．完善社会管理，保障社会安定有序 C．加强制度建设，保障社会公平正义 D．解决人民最关心、最直接、最现实的利益问题 3．不属于社会主义和谐社会的科学内涵的是（C） A．民主法治 B．公平正义 C．经济发展与社会发展相和谐 D．人与自然和谐相处 4．构建社会主义和谐社会，同建设社会主义物质文明、精神文明是有机的统一体，和谐社会建设对三个文明建设的作用是（ D）。 A．物质基础 B．政治保证 C．精神支撑 D．社会条件 5．构建社会主义和谐社会最根本的保证是（A ）。 A．党的领导和社会主义制度 B．较为坚实的物质基础 C．全体人民的根本利益一致 D．马克思主义在全社会的指导地位 6．构建社会主义和谐社会的主要动力是（ B）。 A．必须坚持以人为本 B．必须坚持科学发展 C．必须坚持改革开放 D．必须坚持民主法治 7．构建社会主义和谐社会的重要条件是（D ）。 A．必须坚持以人为本 B．必须坚持科学发展C．必须坚持改革开放 D．必须坚持正确处理改革发展稳定的关系 8.构建社会主义和谐社会的根本出发点和落脚点是（A ）。 A．必须坚持以人为本 B．必须坚持科学发展C．必须坚持改革开放 D．必须坚持民主法治 9.（ D）提出了到2020年构建社会主义和谐社会的目标和主要任务。 A．党的十六届三中全会 B．党的十六届四中全会C．党的十六届五中全会 D．党的十六届六中全会 10.下列哪一个选项不属于建立和完善社会保障体系的总要求？（ C） A.广覆盖 B. 可持续 C. 高水平 D. 保基本 （二）多项选择题 1．构建社会主义和谐社会（ABC） A．是实现全面建设小康社会目标的重大任务 B．是我们把握复杂多变的国际形势、有力应对来自外部的各种挑战和风险的战略举措 C．是完成我们党肩负的历史使命的重要保证 D．是缓和社会矛盾的权宜之计 2．社会主义和谐社会，应该是（ABCD） A．民主法治的社会，公平正义的社会 B．诚信友爱的社会，充满活力的社会