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夫妻相有科学依据

夫妻相有科学依据：我们爱找有相似DNA的伴侣

2014年06月26日06:52

来源：凤凰时尚综合

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导语：不是一家人，不进一家门。美国加州大学研究人员发现，丈夫跟妻子拥有类似的DNA，相似程度比预期来得高。

你们有夫妻相吗

加州大学的行为科学家比对过超过800对夫妻的DNA，然后再把他们的DNA拿来跟

陌生人随机配对，结果发现，夫妻的DNA相似度高过陌生人，这代表“物以类聚”果然是有

科学依据的。

研究人员说，这一发现可以部分解释为人们倾向于跟住在附近地区或相同族群的人结婚。然而尽管是这样，我们似乎仍然是被基因相似所吸引而跟对方结婚的。

研究员Ben Domingue说，他不知道我们是如何“嗅”出“对的人”，但也有可能很简单：是基因影响到我们的选择，就像身高一样。不论是高个子或矮个子，多数的人都会选择身高相近的人配对。

也就是说，他(她)们是在不自觉的情况下选择跟自己DNA相似的人作伴。当然，也有可能是嗜好或教育背景把类似基因的人牵引在一起。

另一种说法：生活让夫妻变得更相像

在一起生活几十年并且婚姻美满的夫妻会出现一种有趣的现象。他们之间长期的和谐关系似乎会在他们脸上留下印记：他们的容貌会越来越相似，显然这是长年累月共同的情感体验对面部肌肉影响的结果。每一种情感都会放松或者收紧某些特定的面部肌肉，因此当夫妻一起微笑或者皱眉的时候，他们的面部肌肉也在做着同样的运动。这样他们就会逐渐形成相似的面部曲线、皱纹等，因此会越来越相像。

在一项研究中，科学家请志愿者观察夫妻双方的两组照片，一组是在结婚典礼上拍的，另外一组是结婚25年后拍的，然后请志愿者找出那些长相?相似的夫妻。研究结果显示，夫妻不仅会越长越像，而且他们面部的相似程度与婚姻的美满程度成正比。

从某种意义上说，随着时间的推移，夫妻或者恋人会不知不觉地“雕刻”对方，通过无数次的交流改变对方的特征。一些科学家认为，配偶的这种改变往往是朝着自己所希望的理想方向发展。我们把这种夫妻双方彼此影响、彼此改变的现象称为“米开朗基罗现象”。

2019中考化学专题练习溶解现象与溶解原理

溶解现象与溶解原理（含解析）一、单选题 1.衣服上沾有少量的油渍可用下列哪种物质除去（） A. 水 B. 食盐水C . 汽油D . 泥沙 2.分别将下列物质加入到足量水中，能得到无色、澄清溶液的是（） A. NaCl B. CuSO4 C. CaCO3 D. Fe Cl3 3.严冬，我国北方某些城市曾用食盐融雪，这里食盐所起的作用是( ) A. 与坚冰发生化学反应使之融化 B. 使冰的熔点降低从而促使其融化 C. 主要为了加大摩擦力防止人们滑倒 D. 起消毒杀菌作用 4.衣服上沾有碘极难洗净．有下表分析，在家庭去碘污渍最好选用（）溶质溶剂水酒精苯（一种有机物，有毒）汽油碘难溶可溶易溶易溶

A. 水 B. 苯 C. 汽油 D. 碘酒 5.分别将下列物质加入到足量水中，能得到无色、澄清溶液的是 A. NaCl B. CuSO4 C. CaCO3 D. Fe Cl3 6.下列有关水的知识，其中正确的是（） A. 水是一种最常见的溶剂，自然界中的水大多数为纯净物 B. 重庆水资源丰富，没有必要节约用水 C. 只有用蒸馏的方法才能降低水的硬度 D. 在水溶液中发生化学反应，反应速率往往比较快且充分 7.把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是（） A. 食盐 B. 蔗糖 C. 酒精 D. 花生油 8.鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺，甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒，能使甲胺溶于乙醇并随加热挥发逸出，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味。下列过程与上面所述原理相似的是（） A. 用洗涤剂洗碗 B. 用白醋除去水垢 C. 用纯碱除去衣服上的油污 D. 用酒精将试管壁上的碘洗掉 9.生活和学习中遇到的下列物质不属于溶液的是（） A. 生理盐水 B. 碘酒 C. 牛奶 D. 可乐 10.请用你所学的化学知识判断，下列做法错误的是( )

天然药物化学试题与答案

第一章一、指出下列各物质得成分类别 1、纤维素多聚糖类 2、酶蛋白质类 3、淀粉多聚糖类 4、维生素C 酸类(抗坏血酸) 5、乳香萜类 6、五倍子酸类(没食子酸) 7、没药挥发油 8、肉桂油挥发油 9、苏藿香挥发油 10、蓖麻油油脂 11、阿拉伯胶植物多糖,树胶 12、明胶植物多糖,树胶 13、西黄芪胶植物多糖,树胶 14、棕榈蜡油脂 15、芦荟醌类 16、弹性橡胶植物多糖,树胶 17、松脂油脂 18、花生油油脂 19、安息香植物多糖,树脂 20、柠檬酸酸类 21、阿魏酸苯丙酸类 22、虫白蜡油脂 23、叶绿素植物色素(脂溶性色素) 24、天花粉蛋白蛋白质二、解释下列概念 1、天然药物化学:就是运用现代科学理论与技术研究天然产物中生物活性物质得一门学科,主要研究其生物活性物质得化学结构、理化性质、提取分离、结构鉴定、生理活性、药物开发等方面得基本理论与实验技术。 2、反相层析:根据流动相与固定相相对极性不同,液相色谱分为正相色谱与反相色谱。流动相极性大于固定相极性得情况,称为反相色谱。 3、有效成分与无效成分:有效成分即具有生物活性且能起到防治疾病作用得化学成分,无效成分即没有生物活性与不能起到防治疾病作用得化学成分。 4、双向展开:将试样点在方形得纸或薄层板得一角,熔剂沿纸或薄层板得一个方向展开,然后再沿垂直方向作第二次展开。两次展开可采用不同得溶剂系统,使复杂混合物得到较好得分离。 5、单体、有效部位:单体,即化合物,指具有一定分子量,分子式,理化常数与确定得化学结构式得物质。在中药化学中,常将含有一种主要有效成分得提取分离部分,称为有效部位。 6、 R f值:R f value 写做R f值(比移值)。主要就是纸上层析法得用词。溶剂从原点渗透到距离a(一般在20—30厘米时测定)得时候,如果位于原点得物质从原点向前移动到b,那么b/a得值(0、0—1、0)就就是这种物质得Rf值。 7、硅胶G、硅胶H、硅胶GF254:硅胶可分为硅胶H(不含黏合剂)、硅胶G(含黏合剂)与硅胶HF(含荧光物质)。6eaZ0wK 8、相似相溶原理:相似相溶原理中“相似”就是指溶质与溶剂在结构上相似,“相溶”

溶解性与沸点

一、相似相溶原理 1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）； 2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等）； 3．含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（—OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。二、有机物的溶解性与官能团的溶解性 1．官能团的溶解性：（1）易溶于水的官能团（即亲水基团）有—OH、—CHO、—COOH、—NH2。（2）难溶于水的官能团（即憎水基团）有：所有的烃基(—CnH2n+1、—CH=CH2、—C6H5等)、卤原子（—X）、硝基（—NO2）等。

2．分子中亲水基团与憎水基团的比例影响物质的溶解性：（1）当官能团的个数相同时，随着烃基（憎水基团）碳原子数目的增大，溶解性逐渐降低；例如，溶解性：CH3OH>C2H5OH>C3H7OH>……，一般地，碳原子个数大于5的醇难溶于水。（2）当烃基中碳原子数相同时，亲水基团的个数越多，物质的溶解性越大；例如，溶解性：CH3CH2CH2OH （3）当亲水基团与憎水基团对溶解性的影响大致相同时，物质微溶于水；例如，常见的微溶于水的物质有：苯酚C6H5—OH、苯胺 C6H5—NH2、苯甲酸C6H5—COOH、正戊醇 CH3CH2CH2CH2CH2—OH（上述物质的结构简式中“—”左边的为憎水基团，右边的为亲水基团）；乙酸乙酯CH3COOCH2CH3（其中—CH3和—CH2CH3为憎水基团，—COO—为亲水基团）。

（4）由两种憎水基团组成的物质，一定难溶于水。例如，卤代烃R-X、硝基化合物R-NO2 ，由于其中的烃基R—、卤原子—X和硝基—NO2均为憎水基团，故均难溶于水。三、液态有机物的密度 1.难溶于水，且密度小于水的有机物例如，液态烃（乙烷、乙烯、苯、苯的同系物……），液态酯（乙酸乙酯、硬脂酸甘油酯……），一氯卤代烷烃（1-氯乙烷……），石油产品（汽油、煤油、油脂……）注：汽油产品分为直馏汽油和裂化汽油（含不饱和烃）。 2.难溶于水，且密度大于水的有机物例如：四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳

16基本定律原理

16、基本定律、原理 1、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。又名“物质不灭定律”。 2、阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同何种的任何气体都含有相同数目的分子。 ※每有“三同”，必有第四同，此定律又叫“四同定律”。阿伏加德罗定律的推论：（1）同温同压同体积的不同气体，质量比等于分子量之比，等于密度之比，等于相对密度。（2）同温同压不同体积的气体体积之比等于物质的量之比。（3）同温同压同质量的气体，体积之比等于分子量比的反比。 3、勒沙特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 4、原子核外电子排布的规律 ①泡利不相容原理在同一个原子里，没有运动状态四个方面完全相同的电子存在。电子层核外电子运动状态的四个方面电子亚层（形）电子云的空间伸展方向（伸）电子的自旋（旋） ②能量最低原理在核外电子的排布中，通常善下电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当这些轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道。 ③洪特规则在同一电子层的某个电子亚层中的各个轨道中，电子的排布尽可能分占不同的轨道，而且自旋方向相同，这样排布整个原子的能量最低。 5、元素周期律元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。原子半径化合价元素的性质指金属性、非金属性气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应的水化物的酸性、碱性 6、相似相溶原理由极性分子组成的溶质易溶于由极性分子组成的溶剂中；由非极性分子组成的溶质易溶于由非极性分子组成的溶剂中。 17、比较微粒半径大小的依据在中学要求范畴内可按“三看”规律来比较微粒半径的大小：一看电子层数：在电子层数不同时，电子层越多，半径越大；二看核电荷数：在电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；三看电子数：在电子层数和核电荷浸透均相同时，电子数越多，半径越大。 ※注：此规律对于原子、离子之间的半径比较均适用。 18、关于“化学键”的种种提法 1、只有非极性键的物质 H2、O2、N2等，金刚石、单晶硅、P4、S2、S4…（同各非金属元素构成的单质）２、只有极性键的物质 HX、CO、NO、NH3、CS2、BF3等（不同种元素构成的化合物） 3、既有极性键，又有非极性键的 H2O2、CH2=CH2、CH≡CH、C6H6等 4、由强极性键构成，但又不是强电解质的：HF（特指） 5、只有离子键的物质 CsCl、NaCl、Na2O、K2O、NaH、KH等（固态） 6、既有离子键，极性键，又有非极性键酚钠、醇钠、羧酸钠等 7、既有离子键，又有非极性键 Na2O2、FeS2、CaC2等 8、有离子键，共价键，配位键铵盐 9、有共价键，又有配位键 NH4+、H2O+ 10、只有共价键，没有范德华力的物质金刚石、单晶硅、SiO2、SiC

有机物溶解规律

有机物的溶解性规律一、相似相溶原理 1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）；非极性溶剂（有机溶剂如苯、汽油、四氯化碳、酒清等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等）； 2．含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（—OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。二、有机物的溶解性与官能团的溶解性 1．官能团的溶解性：（1）易溶于水的官能团（即亲水基团）有：—OH、—CHO、—COOH、、—NH2。（2）难溶于水的官能团（即憎水基团）有：所有的烃基(—CnH2n+1、—CH=CH2、—C6H5等)、卤原子（—X）、硝基（—NO2）等。 2．分子中亲水基团与憎水基团的比例影响物质的溶解性：（1）当官能团的个数相同时，随着烃基（憎水基团）碳原子数目的增大，溶解度逐渐降低；例如，溶解度CH2OH>C2H5OH>C3H7OH>……，一般地，碳原子个数大于5的醇难溶于水。（2）当烃基中碳原子数相同时，亲水基团的个数越多，物质的解度越大；例如，溶解度：CH3CH2CH2OH

化学与传统文化(解析版)

化学与传统文化、STSE 真题再现 ▲（2019·新课标Ⅱ）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【答案】D 【解析】A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确；D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；答案选D。 ▲（2018·新课标Ⅱ）化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A 【解析】A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误。B．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确。C．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确。【点睛】本题是一道比较传统的化学与生产生活相关的问题，需要学生能够熟悉常见化学物质的性质和用途，同时能用化学原理解释生产生活中的某些过程。需要指出的是，选项D中的牺牲阳极的阴极保护法，实际指的是形成原电池的保护方法。

相似相溶原理

相似相溶原理一、定义及解释 like dissolves like 相似相溶原理就是指由于极性分子间的电性作用,使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,难溶于非极性分子组成的溶剂;非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂,难溶于极性分子组成的溶剂。如abc三种物质,ab就是极性物质,c就是非极性物质,则ab之间溶解度大,ac或bc之间溶解度小。 (1)相似相溶原理就是一个关于物质溶解性的经验规律。例如水与乙醇可以无限制地互相溶解,乙醇与煤油只能有限地互溶。因为水分子与乙醇分子都有一个—OH基,分别跟一个小的原子或原子团相连,而煤油则就是由分子中含8个～16个碳原子组成的混合物,其烃基部分与乙醇的乙基相似,但与水毫无相似之处。 (2)结构的相似性并不就是决定溶解度的唯一原因。分子间作用力的类型与大小相近的物质,往往可以互溶;溶质与溶剂分子的偶极距相似性也就是影响溶解度的因素之一。具体可以这样理解: 1.极性溶剂(如水)易溶解极性物质(离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等); 2.非极性溶剂(如苯、汽油、四氯化碳等)能溶解非极性物质(大多数有机物、Br2、I2等) 3.含有相同官能团的物质互溶,如水中含羟基(—OH)能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。另外,极性分子易溶于极性溶剂中,非极性分子易溶于非极性溶剂中。二、更高更妙的相似相溶原理溶液中溶质微粒与溶剂微粒的相互作用导致溶解。若溶质、溶剂都就是非极性分子,如I2与CCl4,白磷与CS2,相互作用以色散力为主;若一种为极性分子,另一种为非极性分子,如I2与C2H5OH,相互作用就是分子间作用力;在强极性分子间以取向力为主;若一种溶剂微粒就是离子,在水中形成水合离子,在液氨中则形成氨合离子,其她溶剂中就就是溶剂合离子。简单地讲,若溶质微粒与溶剂微粒间相互作用与原先溶质微粒间、溶剂微粒间作用相近,则溶解的就会较多。这应当就是相似相溶规律的基础,但就是上述规律并不方便判断。于就是人们总结出一个简易判断的规律:

有机化学部分物理化学性质规律总结

有机化学部分性质总结物理性质 1、状态(常温) 气态:n≤4的烃、新戊烷、甲醛、一氯甲烷、一氯乙烷、一溴甲烷液态:低级（十碳以下）醇、醛、酸、酯油酸等固态:苯酚，草酸，苯甲酸、硬脂酸，软脂酸等 2、密度比水轻：所有烃类、酯、油脂比水重：硝基苯、溴苯、CCl4、溴乙烷及大多数卤代烃、液态苯酚 3.沸点 ①同系物沸点大小判断，一般随着碳原子数增多，沸点增大。如甲烷＜乙烷＜丙烷＜丁烷＜戊烷＜..... ②链烃同分异构体沸点大小判断，一般支链越多，沸点越小。如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷 ③芳香烃的沸点大小判断，侧链相同时，邻位＞间位＞对位。如：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯 ④对于碳原子数相等的烃沸点大小判断，烯烃＜烷烃＜炔烃 ⑤同碳原子的脂肪烃的衍生物沸点大小判断，烯烃的衍生物沸点低于烷烃的同类衍生物。如：油酸的沸点＜硬脂酸 ⑥不同类型的烃的含氧衍生物的沸点比较，相对分子质量相近的脂肪羧酸＞脂肪醇＞脂肪醛 ⑦酚和羧酸与它们对应的盐沸点比较，酚和羧酸＜对应盐的沸点。如乙酸＜乙酸钠 ⑧分子量相近的烃的沸点一般低于烃的衍生物。例1：2-甲基庚烷＞正庚烷＞2-甲基己烷＞3,3-二甲基戊烷＞正戊烷例2：下列沸点大小，前者低，后者高的是（）. A、苯酚和苯酚钠 B、软脂酸和油酸 C、丁烯和乙烯 D、丁烷和2-甲基丙烷解析：A对，苯酚盐的熔沸点大于苯酚；B错，软脂酸常温固态，油酸常温液态，碳原子相近的高级一元脂肪酸，烃基中C=C越多，沸点越低；C错，同系物中C数越多，沸点越高；D错，同类同分异构体，支链多，沸点低。答案是A。 4.熔点 A.直链烷烃支链数↑,熔点↑(C3以后). 由此可见:含偶数C,熔点↑的多;含奇数C,熔点↑的少.从而形成了"偶上奇下"两条曲线. 在晶体中,分子间作用力不仅取决于分子的大小,还于晶体中晶格排列的对称性有关.

有机物的溶解性规律相似相溶原理1

有机物的溶解性规律一、相似相溶原理 1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）； 2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等） 3．含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。二、有机物的溶解性与官能团的溶解性 1．官能团的溶解性：（1）易溶于水的官能团（即亲水基团）有OH、CHO、COOH、NH2。（2）难溶于水的官能团（即憎水基团）有：所有的烃基( 有机物的溶解性规律一、相似相溶原理 1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体强碱（NaOH、KOH、）、活泼金属氧化物（Na2O、MgO、Na2O2）、大多数盐类（BaCl2、Pb(Ac)2等除外）以上仅作了解、。、分子晶体中的极性物质如强酸等）；自己做的分析：（H2O是折线型，不对称，所以是极性分子，作为溶剂称为极性溶剂。）百度上的.可是分子晶体中的极性物质居然有苯。这令我很迷茫。如果苯属于极性物质，那么水必然与之互溶.但下面也提到了苯是非极性溶剂我自己做了简要的分析。——百度苯分子是平面分子，12个原子处于同一平面上，6个碳和6个氢是均等的，C-H 键长为1.08Α，C-C键长为1.40Α，此数值介于单双键长之间。分子中所有键角均为120°…由上可知，苯中貌似无共用电子对偏移，所以苯是非极性溶剂。问题1。但是如上所述，苯属于分子晶体中的极性物质。那这又是为什么呢?难道是百度错了？问题3高中所要了解的极性溶剂都有哪些？水，还有什么。 2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等）问题4我都是从结构出发：探讨是否有共用电子对是否偏离来确定是否为极性溶剂或者非极性溶剂。这种想法是否正确。 ①苯若是非极性溶剂.如上

相似相溶原理及其应用

相似相溶原理及其应用姓名：贾欢欢学号：SA14234*** 在生活中，我们会遇见这样的例子，当把油和水混在一起的时候，并不会像水和酒倒在一起一样形成均匀的相，而是有一个泾渭分明的界面，油在界面上方，水在界面下方。这就不得不提到相似相溶原理。这是由于酒中的主要成分是乙醇和水，它们都是极性物质，乙醇中含有羟基，和水的结构相似，且非极性的部分也比较小，故可以和水很好地混溶。而油是非极性，不能在水中溶解。相似相溶原理是我们在化学学习的最初阶段就接触到的一种原理。在分子间的相互作用力这门课中，更是分专门的章节进行了系统详尽的介绍。从广义上来讲，“相似”即溶质与溶剂的结构或极性相似；“相溶”即溶质与溶剂彼此互溶。结构或极性相似的物质能够互相溶解，构成了广义上的相似相溶原理。从狭义上来讲，相似相溶指的是极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。相似相溶原理的表述和原理看似简单，在生活和科学研究中却有着广泛的应用。下面，我就来简单地举几个例子。在基础科学研究中，若已知某些物质的极性大小，可以根据相似相溶原理推断它们在某些溶剂中的溶解性大小。

例如：已知Br2、I2是非极性分子，而水是极性分子，根据相似相溶原理，我们有理由推断，Br2、I2都不易溶于水，而易溶于甲苯、四氯化碳等有机溶剂。在实际工作中甲苯、四氯化碳等有机溶剂常常用作萃取剂将溴、碘从其水溶液中萃取出来。要将固体物质配成溶液，在选择溶剂时，也要用到相似相溶原理，例如NaCl、CuSO4等固体物质都是极性的，因此在选择溶剂时，就要选择极性的水，而不能用正己烷、油胺等非极性物质作为溶剂。根据相似相溶原理，在实验中还可以指导溶剂的选择，通过选择极性相似但危害性相去甚远的溶剂，降低实验操作过程中所用试剂的毒性等危害性。例如在纳米粒子合成的过程中，常常用到有机溶剂甲苯。而甲苯对人体的毒性是比较大的，所以在洗涤纳米粒子的过程中，我们就换用极性相似、毒性相对较小的正己烷来洗样，可以降低一些危害。高效液相色谱是在经典的液相色谱的基础上发展起来的一种分析方法。近年来，在保健食品功效成分、营养强化剂、维生素类、蛋白质的分离测定方面有着广泛的应用。高效液相色谱分很多种类型，正相分配色谱和反相分配色谱是重要的一类，这种分配色谱就是根据样品极性的差别对组分进行有效的分离分析的。在日常生活中，巧妙地利用相似相溶原理，往往可以起到事半功倍的效果。当衣服上不小心弄到油漆时，若在水中用洗涤剂洗，即使费了九牛二虎之力，也不一定能见到一丁点成效。若用汽油来洗，油漆轻轻松松就被洗掉了。这主要是因为有其中绝大多数是有机成分，

2018届高考化学专项复习分子的性质溶解性——相似相溶(2)练习苏教版

溶解性——相似相溶 1．根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是（） A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物 C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子 D．以上说法都不对 2．利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是（） ①HCl易溶于水②NH3易溶于H2O ③N2难溶于水④HClO4是强酸⑤盐酸是强酸⑥氢氟酸是弱酸⑦HF很稳定 A．①②③ B．④⑤⑥C．⑥⑦ D．④⑤ 3．从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是（） A．苯、酒精 B．汽油、甘油 C．四氯化碳、汽油 D．二硫化碳、乙醇 4．下列分子叫手性分子的是（） A．CH3CH2OH B．HOOC—CHOH—CHCl—COOH C．CFCl3 D．CH2OH—CHOH—CH2OH 5．根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是（） A．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳 B．碘易溶于汽油，微溶于水 C．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油 D．丁烷易溶于煤油，难溶于水 6． (1)CrO2Cl2常温下是深红色的液体，能和CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是 ________(填“极性”或“非极性”)分子。 (2)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的空间构型是________。CO2与CS2相比，________的熔点较高。 7．经验规律表明(相似相溶原理)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中不能用相似相溶原理解释的是（） A．HCl易溶于水 B．I2易溶于CCl4 C．Cl2可溶于水 D．NH3易溶于水

分离纯化技术及应用论文

分离纯化工艺的运用及发展综述作者：王亚森分离纯化工艺的运用及发展综述摘要：随着药物研究、开发和生产中常用的分离纯化技术的原理、工艺、特点和应用，为了更好的利用分离纯化技术为社会创造更高的经济价值，本文综合概述了分离纯化技术的基本原理及其应用。关键词：分离纯化技术，应用，发展，原理，应用。引言：分离纯化过程就是通过物理、化学或生物等手段，或将这些方法结合，将某混合物系分离纯化成两个或多个组成彼此不同的产物的过程。通俗地讲，就是将某种或某类物质从复杂的混合物中分离出来，通过提纯技术使其以相对纯的形式存在。实际上分离纯化只是一个相对的概念，人们不可能将一种物质百分之百地分离纯化。例如电子行业使用的高纯硅，纯度为99.9999％，尽管已经很纯了，但是仍然含有0.0001％的杂质。被分离纯化的混合物可以是原料、反应产物、中间体、天然产物、生物下游产物或废物料等。如中药、生物活性物质、植物活性成分的分离纯化等，要将这些混合物分离，必须采用一定的手段。在工业中通过适当的技术手段与装备，耗费一定的能量来实现混合物的分离过程，研究实现这一分离纯化过程的科学技术称为分离纯化技术。通常，分离纯化过程贯穿在整个生产工艺过程中，是获得最终产品的重要手段，且分离纯化设备和分离费用在总费用中占有相当大的比重。所以，对于药物的研究和生产，分离纯化方法的选择和优化、新型分离设备的研制开发具有极重要的意义。分离纯化技术在工业、农业、医药、食品等生产中具有重要作用，与人们的日常生活息息相关。例如从矿石中冶炼各种金属，从海水中提取食盐和制造淡水，工业废水的处理，中药有效成分及保健成分的提取，从发酵液中分离提取各种抗生素、食用酒精、味精等，都离不开分离纯化技术。同时，由于采用了有效的分离技术，能够提纯和分离较纯的物质，分离技术也在不断地促进其他学科的发展。如由于各种色谱技术、超离心技术和电泳技术的发展和应用，使生物化学等生命科学得到了迅猛的发展。同时由于人类成功分离、破译了生物的遗传密码，促进了遗传工程的发展。另外，随着现代工业和科学技术的发展，产品的质量要求不断提高，对分离技术的要求也越来越高，从而也促进了分离纯化技术的不断提高。产品质量的提高，主要借助于分离纯化技术的进步和应用范围的扩大，这就促使分离纯化过程的效率和选择性都得到了明显的提高。例如应用现代分离技术可以把人和水稻等生物的遗传物质提取出来，并且能将基因准确地定位。…… 一，分离纯化技术的几种常用技术液液萃取技术、浸取分离技术、超临界流体萃取分离技术、双水相萃取技术、制备色谱分离技术、大孔吸附树脂分离技术、分子印迹技术、离子交换分离技术、分子蒸馏技术、膜分离技术、喷雾干燥和真空冷冻干燥技术等内容。内容全面、简练，层次清晰，涵盖了化学合成药、生物药、植物药的分离纯化。随着医学技术的发展对医用纯化水的要求也在逐步的提高。从以前的蒸馏工艺制纯化水到现阶段的反渗透脱盐程序的应用，我们可以看见在医学技术进步的同时，医用纯化水制取工业也在飞速的发展中。水是所有生活细胞不可缺少的成份，细胞的新陈代谢，必须有水方能进行，是细胞吸收、渗透、分泌和排泄等作用的介质。所谓纯水主要是指水中各种导电介质(即水中各种盐类阳、阴离子)和水中所含溶解气体及挥发物质等非导电介质的含量的大小，是相对而言的。医用纯水设备采用膜分离技术作为一种新型的流体分离单元操作技术，从上世纪五十年代末六十年代初发展以来，已经取得了令人瞩目的巨大发展，目前膜分离技术已经很成熟、可靠，并广泛应用于食品饮料、医药、环保及市政等行业中，尤其在医用纯

物质分离技术原理

1.双水相萃取的原理：双水相萃取与水-有机相萃取的原理相似,都是依据物质在两相间的选择性分配,但萃取体系的性质不同。当物质进入双水相体系后,由于表面性质、电荷作用和各种力(如憎水键、氢键和离子键等)的存在和环境因素的影响,使其在上、下相中的浓度不同.{主要:静电作用和疏水作用} 2.差速离心法原理：采用逐渐增加离心速度或低速和高速交替进行离心，使沉降速度不同的颗粒在不同的分离速度及不同的离心时间下分批分离的方法，称为差速离心法。当以一定离心力在一定的离心时间内进行离心时，在离心管底部就会得到最大和最重颗粒的沉淀，分出的上清液在加上转速下再进行离心，又得到第二部分较大、较重颗粒的“沉淀”及含小和轻颗粒“上清液”，如此，多次离心处理，即能把液体中的不同颗粒较好分开。这时所得沉淀是不纯的，需经再悬浮和再离心（2—3次），才能得到较纯颗粒。 3.速率—区带离心原理：不同颗粒之间存在沉降系数差时，在一定离心力作用下，颗粒各自以一定速度沉降，在密度梯度不同区域上形成区带的方法。介质梯度应预先形成，介质的最大密度要小于所有样品颗粒的密度。 4.等密度梯度离心原理：当不同颗粒存在浮力密度差时，在离心力场下，在密度梯度介质中，颗粒或向下沉降，或向上浮起，一直移动到与它们各自的密度恰好相等的位置上形成区带，从而使不同浮力密度的物质得到分离。 5.反胶束萃取原理：反胶束中极性头朝内,非极性尾朝外排列形成亲水内核,称为“水池”.如图1所示.萃取时,待萃取的原料液以水相形式与反胶束体系接触,调节各种参数,使其中要提取的物质以最大限度转入反胶束体系(前萃取),后将含该物质的前萃液与另外一个水相接触.再次调节ｐＨ、离子强度等参数分出要提取物质. 6.超临界流体萃取分离过程：在超临界状态下，将超临界流体与待分离的物质接触，使其有选择性地依次把极性大小、沸点高低和分子量大小的成分萃取出来。并且超临界流体的密度和介电常数随着密闭体系压力的增加而增加, 极性增大, 利用程序升压可将不同极性的成分进行分步提取。当然，对应各压力范围所得到的萃取物不可能是单一的，但可以通过控制条件得到最佳比例的混合成分，然后借助减压、升温的方法使超临界流体变成普通气体，被萃取物质则自动完全或基本析出，从而达到分离提纯的目的，并将萃取分离两过程合为一体，这就是超临界流体萃取分离的基本原理。 7吸附剂的吸附机理：吸附剂通过范德华力，亲酯键、偶极离子键、以及氢键等力的作用，从低浓度的溶液中吸附有机物质，这种力的作用比较弱，通过改变亲水－疏水平衡可将被吸附物质解吸下来。根据“相似相溶原理”：非极性吸附剂适合在极性溶液中吸附非极性物质，高极性吸附剂适合从非极性溶剂中吸附极性物质，中等极性吸附剂对两种情况都有吸附力。 8.泡沫分离的基本原理：基本性质： 1、水中溶解，很快形成亲水基团向水，亲油基团向空气定向单分子排列，使空气、水接触面积减少，表面张力急剧下降，多余分子在溶液内部形成分子状态的聚集体－胶束，分布在液向主体内。 2、超过表面活性剂形成胶束的最小浓度后，溶液表面张力不再降低，在相界面由于定向排列的单分子层作用，具有选择吸附作用。显著改变溶液界面性质造成各种界面作用。

物质溶解性大小的比较方法和规律 (2)

物质溶解性大小的比较方法与规律陕西吴亚南主编物质的溶解性大小到底与什么有关,存在什么样的规律可循,有什么好的方法来区分与记忆,作为一个中学生就是迫切想知道的,现就此问题总结如下。一、常见酸碱盐在水溶液中的溶解性(口歌) 钾,钠,铵,硝酸,醋酸,碳酸氢盐都就是可熔盐, 硫酸盐里除去Ba,Ag,Ca与Pb 碳酸盐里除去钾钠铵其它都就是不熔盐氯化物中只有银沉淀可溶碱有4种钾,钠,钡与铵二、相似相溶原理:溶质与溶剂在结构上相似。可理解为极性相同的物质间一般易于相溶。有机物质易溶于有机溶剂,通常难溶于水。无机物在有机溶剂中一般难溶。如:氯化钠在水中易溶,但在酒精中却能形成胶体三、物质的分子可与水分子间形成氢键时加大其溶解性。如:NH3 ,C2H5OH,CH3OH 四、常温常压下在1体积水中氨气可溶700体积;氯化氢气体可溶500体积;硫化氢气体可溶40体积;氯气可溶2体积;二氧化碳可溶1体积五、有机化合物中低级醇,多羟基物质可溶于水,有机酸多溶

于水但也不绝对。(个别例外) 六、无机酸中只有原硅酸,硅酸不溶于水。一般碳酸盐的溶解度小于碳酸氢盐。如:碳酸钙的小于碳酸氢钙的;碳酸镁的小于碳酸氢镁的;碳酸锂的小于碳酸氢锂的;但碳酸钠的却大于碳酸氢钠的(碳酸氢根离子的反极化作用) 七、物质间能发生反应时也可溶。如说铜能溶于硝酸,金可溶于王水八、溶质与溶剂间能形成配位化合物时也能溶。如:氯化银可溶于氨水,溴化银可溶于浓氨水,而碘化银不溶于氨水,氢氧化铜可溶于氨水。九、都就是难溶物谁的溶解度更小,要在同类型分子的基础上在相同条件下比溶度积常数的大小。如:相同条件时氯化银,硫化铅与碳酸钙谁更难溶。十、物质若与溶剂反应可增加容量,相对溶解的多些。如:I2在KI溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度。就是因为I2与I-反应生成I3-从而溶解度增大。十一、物质的溶解性与物质与溶剂有关外,还与外界的压强,温度等有关。通常固体物质的溶解性随着温度的升高而加大,但也有反例如:氢氧化钙;气体的溶解性随温度的升高而减小,随压强的增大而增大。

高考化学第一轮复习：分子的性质_溶解性——相似相溶_练习(2)

溶解性——相似相溶课后练习(2) 1．根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是（） A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物 C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子 D．以上说法都不对 2．利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是（） ①HCl易溶于水②NH3易溶于H2O ③N2难溶于水④HClO4是强酸⑤盐酸是强酸⑥氢氟酸是弱酸⑦HF很稳定A．①②③ B．④⑤⑥C．⑥⑦ D．④⑤ 3．从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是（） A．苯、酒精 B．汽油、甘油 C．四氯化碳、汽油 D．二硫化碳、乙醇 4．下列分子叫手性分子的是（） A．CH3CH2OH B．HOOC—CHOH—CHCl—COOH C．CFCl3 D．CH2OH—CHOH—CH2OH 5．根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是（） A．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳 B．碘易溶于汽油，微溶于水 C．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油 D．丁烷易溶于煤油，难溶于水 6． (1)CrO2Cl2常温下是深红色的液体，能和CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。 (2)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的空间构型是________。CO2与CS2相比，________的熔点较高。 7．经验规律表明(相似相溶原理)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中不能用相似相溶原理解释的是（） A．HCl易溶于水 B．I2易溶于CCl4 C．Cl2可溶于水 D．NH3易溶于水 8．有一种稀有气体化合物六氟铂酸氙XePtF6，研究报告指出：“关于XePtF6的电价有Xe2＋[PtF6]2－、Xe＋[PtF6]－两种可能，用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂，将XePtF6溶解，然后在此溶液中加入RbF可得到RbPtF6；加入CsF可得到CsPtF6，这些化合物都不溶于CCl4等非极性溶剂”，试回答： (1)XePtF6中各元素的化合价分别是________、________、__________。

(完整版)厦大有机实验思考题答案

实验一工业乙醇的蒸馏 1、蒸馏有何应用？恒沸混合物能否用蒸馏法分离？ 2、在蒸馏装置中，把温度计水银球插至液面上或温度计水银球上端在蒸馏头侧管下限的水平线以上或以下，是否正确？为什么？ 3、蒸馏前加入沸石有何作用？如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重新进行蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？ 1、答：蒸馏过程主要应用如下：（1）分离沸点有显著区别（相差30℃以上）的液体混合物。（2）常量法测定沸点及判断液体的纯度。（3）除去液体中所夹杂的不挥发性的物质。（4）回收溶剂或因浓缩溶液的需要而蒸出部分的溶剂。恒沸混合物不能用蒸馏法分离。 2、答：都不正确。温度计水银球上端应与蒸馏头侧管的下限在同一水平线上，以保证在蒸馏时水银球完全被蒸气所包围，处于气液共存状态，才能准确测得沸点。 3、答：蒸馏前加入沸石的作用是引入气化中心，防止液体过热暴沸，使沸腾保持平稳。如果蒸馏前忘记加沸石，决不能立即将沸石加至将近沸腾的液体中，因为这样往往会引起剧烈的暴沸泛液，也容易发生着火等事故。应该待液体冷却至其沸点以下，再加入沸石为妥。当重新进行蒸馏时，用过的沸石因排出部分气体，冷却后孔隙吸附了液体，因而可能失效，不能继续使用，应加入新的沸石。实验二固体有机化合物熔点测定 1、测定熔点时，若遇下列情况将产生什么结果？（1）熔点管壁太厚。（2）熔点管不洁净。（3）样品未完全干燥或含有杂质。（4）样品研得不细或装得不紧密。（5）加热太快。 2、为什么要求熔点的数据要有两个以上的重复？要达到此要求，操作上须注意些什么？ 3、两个样品，分别测定它们的熔点和将它们按任何比例混合后测定的熔点都是一样的，这说明什么？ 1、答：结果分别如下：（1）熔点管壁太厚，将导致所测熔点偏高。（2）熔点管不洁净，将导致所测熔点偏低，熔程变宽。（3）样品未完全干燥或含有杂质，将导致所测熔点偏低，熔程变宽。（4）样品研得不细或装得不紧密，将导致所测熔点偏高，熔程变宽。（5）加热太快，将导致熔点偏高。 2、答：为了减少误差。要达到此要求，不可将已测样品冷却固化后再作第二次测定。每次应更换新的样品管，重新测定。

卡尔-费休库仑法水分测定仪原理及应用范围

中国科协2005年学术年会论文集企业计量测试与质量管理卡尔－费休库仑法水分测定仪原理及应用范围单位：山东省计量科学研究院淄博华坤电子仪器有限公司作者：林振强、赵玮、任昌峰日期：二○○五年五月十日

摘要：在国民经济中，石化产品占有重要的地位。该类产品品种繁多，但大部分都有一项必须检测的重要指标——水分含量。在检测中选择何种方法、如何选择仪器、如何测定其合格，是众多化验工作中的一项大事。作为一类测定物质中水分含量的计量仪器，目前有干燥法、卡尔－费休（KarlFischer，以下简称卡氏）容量法和卡氏库仑法等多种仪器。但就多数物质而言最为经济、最为准确的方法当属卡氏库仑法。本文以卡氏库仑法为依据，参照淄博华坤电子仪器有限公司开发生产的DT－30系列全自动微量水分测定仪来探讨其原理及应用范围。并以几年来使用仪器的心得体会来推动卡氏库仑法仪器的应用和促进多学科领域中试验工作的开展。关键词：卡尔—费休库仑法水分测定原理范围

一、引言测定物质中水分含量的方法很多，现对常用的几种方法就其经济性、准确性做简单的对比分析。 1干燥法优点：仪器价格低廉。缺点：精度差；仅能测定至10-3级；在干燥蒸馏过程中挥发性物质亦被蒸发，不能测定物质中水分含量的真值，试验时间过长。 2光谱、色谱法优点：可以测至10-6级。缺点：仪器价格昂贵；环境要求高；准备时间长（几个小时）；不利于产品的过程控制。 3卡氏容量法优点：测试品种多，相对于卡氏库仑法有些特殊物质在特定试剂条件下可以测定（如酮类、醛类）。缺点：在最佳状态下仅能测至10-4级；耗材（试剂）大；测定时间偏长。 4卡氏库仑法优点：仪器价格中等；耗材少；可以测定至10-6级；时间短，一般物质在掌握好进样量的前提下使用淄博华坤电子仪器有限公司DT-30系列全自动微量水分测定仪（以下简称华坤仪器）60秒内即可完成测定，是过程控制和仲裁判定的最佳方法。缺点：有些具有副反应的物质如酮类、醛类不能测定。对于多数物质而言，选择卡氏库仑法仪器做为质量控制测定水分含量是一种即经济又准确的方法。二、卡氏库仑法仪器原理 1．1935年卡尔－费休（KarlFischer）首先提出了利用容量分析测定水分的方法，这种方法即是GB6283《化工产品中水分含量的测定》中的目测法。目测法只能测定无色液体物质的水分。后来，又发展为电量法。随着科技的发展，继而又将库仑计与容量法结合起来推出库仑法。这种方法即是GB7600《运行中变压器油水分含量测定法（库仑法）》中的测试方法。现在的分类目测法和电量法统称为容量法。卡氏方法分为卡氏容量法和卡氏库仑法两大方法。两种方法都被许多国家定为标准分析方法，用来校正其他分析方法和测量仪器。 2．卡氏库仑法测定水分是一种电化学方法。其原理是仪器的电解池中的卡氏试剂达到平衡时注入含水的样品，水参与碘、二氧化硫的氧化还原反应，在吡啶和甲醇存在的情况下，生成氢碘酸吡啶和甲基硫酸吡啶，消耗了的碘在阳极电解产生，从而使氧化还原反应不断进行，直至水分全部耗尽为止，依据法拉第电解定律，电解产生碘是同电解时耗用的电量成正比例关系的，其反应如下： H2O+I2+SO2+3C5H5N→2C5H5N·HI+C5H5N·SO3 C5H5N·SO3+CH3OH→C5H5N·HSO4CH3 在电解过程中,电极反应如下: 阳极:2I--2e→I2 阴极:I2+2e→2I- 2H++2e→H2↑ 从以上反应中可以看出，即1摩尔的碘氧化1摩尔的二氧化硫，需要1摩尔的水。所以是1摩尔碘与1摩尔水的当量反应，即电解碘的电量相当于电解水的电量，电解1

相似相容原理

相似相容原理 “相似”是指溶质与溶剂在结构上相似；“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶。例如，水分子间有较强的氢键，水分子既可以为生成氢键提供氢原子，又因其中氧原子上有孤对电子能接受其它分子提供的氢原子，氢键是水分子间的主要结合力。所以，凡能为生成氢键提供氢或接受氢的溶质分子，均和水“结构相似”。如ROH(醇)、RCOOH(羧酸)、R2C=O(酮)、RCONH2(酰胺)等。当然上述物质中R基团的结构与大小对在水中溶解度也有影响。如醇：R—OH，随R基团的增大，分子中非极性的部分增大，这样与水(极性分子)结构差异增大，所以在水中的溶解度也逐渐下降。科学解释对于气体和固体溶质来说，“相似相溶”也适用。对于结构相似的一类气体，沸点愈高，它的分子间力愈大，就愈接近于液体，因此在液体中的溶解度也愈大。如O2的沸点(90K)高于H2的沸点(20 K)，所以O2在水中的溶解度大于H2的溶解度。应用举例乙醇结构式为CH3CH2OH,甘油为CH2OHCHOHCH2OH,第一：甘油中有三个羟基，而乙醇中只有一个；第二，甘油中的R基比乙醇的要小，所以常温下甘油在水中的溶解性要比乙醇大。总结：根据相似相容比较不同物质的溶解性要从两个方面来看，首先是与溶剂相似的地方，其次是不同的地方，两者结合起来才会更准确，这样也只能比较差异较大的物质。通俗解释 (1)有机物一般易溶于有机物中，而无机物一般易溶于无机物中。有机物如油，酒精等，无机物如水等。沾满机油的手用汽油洗而不用水洗就是这个道理。 (2)极性分子一般易溶于极性分子组成的溶剂中，而非极性分子一般易溶于非极性分子组成的溶剂中。极性分子如水分子，氨气分子等。非极性分子如二氧化碳分子，氧气分子等。