2009—2012年高考化学试题分类汇编—电解质溶液
2009—2012年高考化学试题分类汇编—电解质溶液
2012年高考化学试题
1．(2012上海?7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
A．NaHSO4溶液B．KF溶液
C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液
答案：D
2．(2012上海?21)常温下a mol·L－1 CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是
A．若c(OH－)>c(H＋)，a=b B．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>b
C．若c(OH－)=c(H＋)，a>b D．若c(K＋) 答案：D 3．(2012安徽?12)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时 ①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l) △H＝?67.7KJ·mol—1 ②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l) △H＝?57.3KJ·mol—1 在20mL0.1·molL—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是 A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF(aq)＝H+(aq) +F?(aq) △H＝+10.4KJ·mol—1 B．当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+) C．当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1 D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+) 答案：B 4．(2012海南?11)25℃时，amol.L-1一元酸HA与bmol.L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是 A．a =b B．a>b C．c(A－) = c(Na＋) D．c(A－) 答案：C 5．(2012四川?10)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl?) + c(ClO?) + c(OH?) B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3?) > c(CO32?) > c(H2CO3) C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl?) = c(NH4+) > c(OH?) = c(H+) D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合： 2c(H+) – 2c(OH?) = c(CH3COO?) – c(CH3COOH) 答案：D 6．(2012江苏?15)25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是 A．pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－) C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1 D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)： c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－) 答案：BC 7．(2012天津?5)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( ) A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－) D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－) 答案：D 8．(2012新课标?11)已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol?L?1的一元酸HA与b mol?L?1的一元碱BOH等体积混合·可判定该溶液呈中性的依据是 A．a = b B．混合溶液的pH=7 C．混合溶液中，c(H＋)= Kw mol?L?1 D．混台溶液中，c(H＋)+ c(B＋) = c(OH－)+ c(A－) 答案：C 9．(2012浙江?12)下列说法正确的是： A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol-1 B．已知MgCO3的K sp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6 C．已知： 则可以计算出反应CH3 (g)+3H2 CH3 (g)的ΔH为－384 kJ·mol -1 D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小 答案：D 10．(2012重庆?10)下列叙述正确的是 A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B．稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小 C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变 D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 答案：C 11．(2012重庆?11)向10mL 0.1mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是 A ．x=10时，溶液中有NH 4＋ 、Al 3＋ 、SO 42－ ，且c(NH 4＋ )>c(Al 3＋ ) B ．x=10时，溶液中有NH 4＋、AlO 2－、SO 42－，且c(NH 4＋)>c(SO 42－ ) C ．x=30时，溶液中有Ba 2＋、AlO 2－、OH －，且c(OH －) ) D ．x=30时，溶液中有Ba 2＋、Al 3＋、OH －，且c(OH －) = c(Ba 2＋ ) 答案：A 10．(2012海南?14)在FeCl 3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下: Ⅰ:向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液； Ⅱ:向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH,同时鼓入足量的空气. 己知:K sp [Fe(OH)3]=4.0×10?38 回答下列问题: (1) FeCl 3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ， (2) 分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ； (3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ； (4)过程II 中调节溶液的pH 为5，金属离子浓度为 。(列式计算) 答案:(1)2Fe 3＋+Cu=2Fe 2＋+Cu 2＋ (2)回收铜 Cu 和Fe 加盐酸反应后过滤 (3)FeCl 2 +Ca(OH)2=Fe(OH)2↓+CaCl 2 4Fe(OH)2＋O 2+ 2H 2 O 4Fe(OH)3 (4)c(Fe 3＋ )=4.0×10-38÷(10-9)3=4.0×10-11mol·L － 1 11．(2012北京?25)直接排放含SO 2，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除 烟气中的SO 2， (1)用化学方程式表示SO 2：形成硫酸型胶雨的反应: (2)在钠碱循环法中，Na 2SO 3溶液作为吸收液，可由NaOH 溶液吸收SO 2：制得，该反应的离子方程式是 (3)吸收液吸收 2－－ ： ①上表判断Na 2SO 3溶液显 性，用化学平衡原理解释: ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): a ．c(Na ＋) = 2c(SO 32－)＋c(HSO 3－ ) b ．c(Na ＋)>c(HSO 3－)>c(SO 32－)>c(H ＋) = c(OH － ) c ．c(Na ＋)＋c(H ＋)=c(SO 32－)＋c(HSO 3－)＋c(OH － ) (4)当吸收液的pH 降至约为6时，满送至电解槽再生。再生示意图如下 : + ?PH 约为6的吸收液 ①HSO 3?在阳极放电的电极反应式是 。 ②当阴极室中溶液PH 升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理: 答案：(1)SO 2＋H 2O == H 2SO 3，2H 2SO 3＋O 2 == 2H 2SO 4；(2)SO 2＋2OH － = SO 32－＋H 2O (3)酸；HSO 3?：HSO 3－= SO 32－＋H ＋和HSO 3－＋H 2O=H 2SO 3＋OH －，HSO 3－的电离程度强于水解程度；ab ；(4)HSO 3 －＋H 2O －2e －=3H ＋＋SO 42－；H +在阴极得电子生成H 2，溶液中的c (H +)降低，促使HSO 3－ 电离 生成SO 32 －，且Na ＋进入阴极室，吸收液得以再生。 12．(2012安徽?28)工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏(主 要成分为PbSO 4)发生反应：PbSO 4(s)+CO 32—(aq)PbCO 3(s)+SO 42— (aq)。某课题组用PbSO 4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。 (1)上述反应的平衡常数表达式：K ＝ 。 (2)室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液均可 实现上述转化，在 溶液中PbSO 4转化率较大，理由是 。 (3)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO 3·Pb(OH)2]，它和PbCO 3受热都易 分解生成PbO 。该课题组对固体产物(不考虑PbSO 4)的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：全部为PbCO 3； 假设二： ； 假设三： 。 (4)为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。 某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由： 。 21.0 固体质量/m g 26.7 22.4 0 200 400 温度/℃ 答案：⑴2423(SO )(CO ) c c - - ⑵ Na 2CO 3 相同浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中，前者c (CO 2－3)较大 ⑶全部为PbCO 3·P b (O H )2 PbCO 3与PbCO 3·P b (O H )2的混合物 32011年高考化学试题 13．(2011江苏?14)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ．在0.1 mol·L －1NaHCO 3溶液中：c(Na ＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO 32－ )＞c(H 2CO 3) B ．在0.1 mol·L －1Na 2CO 3溶液中：c(OH －)－c(H ＋)＝c(HCO 3－)＋2c(H 2CO 3－ ) C ．向0.2 mol·L －1NaHCO 3溶液中加入等体积0.1 mol·L － 1NaOH 溶液： c(CO 32－)＞ c(HCO 3－)＞ c(OH －)＞c(H ＋ ) D ．常温下，CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液[pH ＝7, c(Na ＋)＝0.1 mol·L － 1]： c(Na ＋)＝c(CH 3COO －) ＞c(CH 3COOH)＞c(H ＋)＝c(OH － ) 答案：BD 14．(2011安徽?12)室温下，将1.000mol ·L －1盐酸滴入20.00mL 1.000mol ·L － 1氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 A ． a 点由水电离出的c(H ＋ )=1.0×10－ 14mol/L B ． b 点：c(NH 4＋)＋c(NH 3·H 2O)=c(Cl － ) C ．c 点：c(Cl －)= c(NH 4＋ ) D ．d 点后，溶液温度略下降的主要原因是NH 3·H 2O 电离吸热 答案：C 15．(2011浙江?13)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO 的实验 方案： 1.0 L (25℃MgO 注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10 mol/L，可认为该离子不存在； 实验过程中，假设溶液体积不变。 已知：K sp(CaCO3)＝4.96×10－9；K sp(MgCO3)＝6.82×10－6； K sp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。 下列说法正确的是 A．沉淀物X为CaCO3 B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋ C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋ D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物答案：A 16．(2011福建?10)常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度 答案：B 17．(2011广东非公开?11)对于0.1mol?L?1 Na2SO3溶液，正确的是 A．升高温度，溶液的pH降低 B．c(Na＋)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3) C．c(Na＋)+c(H＋)=2 c(SO32―)+ 2c(HSO3―)+ c(OH―) D．加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大 答案：D 18．(2011山东?14)室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中C(CH3COO－) C(CH3COOH)?c(OH－)不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 答案：B 19．(2011天津?4)25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的 A．pH>7时，c(C6H5O－)>c(K+)>c(H＋)>c(OH－) B．pH<7时，c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－) C．V[C6H5OH(aq)]＝10ml时，c(K+)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋) D．V[C6H5OH(aq)]＝20ml时，c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+) 答案：D 20．(2011天津?5)下列说法正确的是 A．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NH4Cl溶液的K W B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－ C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－ D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 答案：C 21．(2011重庆卷?8)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A ．明矾溶液加热 B ．CH 3COONa 溶液加热 C ．氨水中加入少量NH 4Cl D ．小苏打溶液中加入少量的NaCl 固体 答案：B 22．(2011新课标?10)将浓度为0.l mol?L － 1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的 是 A ．c(H ＋ ) B ． Ka(HF) C ．c(F － )c(H +) D ．c(H +)c(HF) 答案：D 23．(2011海南卷?2)用0.1026mol·L ?1的盐酸滴定25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达 终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为 A ． 22.30mL B ． 22.35mL C ． 23.65mL D ． 23.70mL 答案：B 24．(2011全国II 卷?6)等浓度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH 由小到大排列的正确是 A ．④②③① B ．③①②④ C ．①②③④ D ．①③②④ 答案：D 25．(2011全国II 卷?9)温室时，将浓度和体积分别为c 1、v 1的NaOH 溶液和c 2、v 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A ．若PH>7时，则一定是c 1v 1=c 2v 2 B ．在任何情况下都是c(Na +)+c(H ＋)=c(CH 3COO －)+c(OH － ) C ．当pH=7时，若V 1=V 2，则一定是c 2>c 1 D ．若V 1=V 2,C 1=C 2,则c(CH 3COO －)+C(CH 3COOH)=C(Na ＋ ) 答案：A 26． (2011四川卷?9)25℃时，在等体积的 ① pH ＝0的H 2SO 4溶液、② 0.05 mol/L 的Ba(OH)2 溶液、③ pH ＝10的Na 2S 溶液、④ pH ＝5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A ．1∶10∶1010∶109 B ．1∶5∶5×109∶5×108 C ．1∶20∶1010∶109 D ．1∶10∶104∶109 答案：A 27．(2011上海?19)常温下用pH 为3的某酸溶液分别与pH 都为11的氨水、氢氧化钠溶液等 体积混合得到a 、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 A ．b 不可能显碱性 B ． a 可能显酸性或碱性 23 22 C ．a 不可能显酸性 D ．b 可能显碱性或酸性 答案：AB 16．(2011天津?10)工业废水中常含有一定量的Cr 2O 72－和CrO 42－ ，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法1：还原沉淀法 该法的工艺流程为：CrO 42－ H +???→①转化Cr 2O 72－2Fe +???→②还原Cr 3+OH - ???→③沉淀 Cr(OH)3↓ 其中第①步存在平衡：2CrO 42－ (黄色)+2H ＋ Cr 2O 72－ (橙色)+H 2O ⑴若平衡体系的pH=2，该溶液显 色。 ⑵能说明第①步反应达平衡状态的是 。 A ． Cr 2O 72－和CrO 42－的浓度相同 B ．2v(Cr 2O 72－)=v(CrO 42－ ) c ．溶液的颜色不变 ⑶第②步中，还原1molCr 2O 72－ 离子，需要 mol 的FeSO 47H 2O 。 ⑷第③步生成的Cr(O H )3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(O H )3(s) Cr 3+(aq)+3OH ?(aq) 常温下，Cr(O H )3的溶度积K sp =c(Cr 3+)·c 3(OH ?)=10?32，要使c(Cr 3+)降至10?5mol/L ，溶液的pH 应调至 。 方法2：电解法 该法用Fe 做电极电解含Cr 2O 72－ 的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH 升高，产生Cr(O H )3沉淀。 ⑸用Fe 做电极的原因为 。 ⑹在阴极附近溶液pH 升高的原因是(用电极反应解释) ，溶液中同时生成的沉淀还有 。 答案：(1)橙 (2)c (3)6 (4)5 (5)阳极反应为Fe －2e － ＝Fe 2+，提供还原剂Fe 2+ ( 6)2H ++2e －＝H 2↑ Fe(OH)3 2010年高考化学试题 28．(2010全国I ?9)下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH=a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b ，则a ＞b B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH 4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH ＜7 C ．1.0×10?3mol/L 盐酸的pH=3.0，1.0×10?8mol/L 盐酸的pH=8.0 D ．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH 溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH 溶液的pH=11 答案：D 29．(2012山东?15)某温度下，3 F OH e （）（s ）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡 后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是 A ． [][]2F OH C OH sp sp K e K 3（）＜u （） B ．加适量4NH Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点 C ．c d 、两点代表的溶液中H c +（）与OH c - （）乘积相等 D ．F OH e 3（）、2C OH u （）分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和 答案：B 30．(2010天津卷?4)下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 A ．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B ．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H +)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H +)的100倍 C ．AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度相同 D ．pH ＝ 5.6的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中，c(Na +) > c(CH 3COO － ) 答案：B 31．(2010广东理综卷?12)HA 为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L ?1 NaA 溶液中，离 子浓度关系正确的是 A ．c (Na ＋)＞c (A －)＞c (H +)＞c (OH － ) B ．c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (A － )＞c (H +) C ．c (Na ＋)+ c (OH －)= c (A － )+ c (H +) D ．c (Na ＋)+ c (H +) = c (A －)+ c (OH － ) 答案：D 32．(2010福建卷?10)下列关于电解质溶液的正确判断是 A ． 在pH = 12的溶液中，K +、Cl ?、HCO 3?、Na +可以常量共存 B ．在pH ＝ 0的溶液中，Na +、NO 3?、SO 32?、K +可以常量共存 C ． 由0.1 mol·L ?1一元碱BOH 溶液的pH ＝10,可推知BOH 溶液存在BOH ＝B ++OH D ． 由0.1 mol·L ?1一元碱HA 溶液的pH ＝3, 可推知NaA 溶液存在A ? + H 2O HA + OH 答案：D 33．(2010上海卷?14)下列判断正确的是 A ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值 B ．相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量小于1mol 氢分子所具有的能量 C ．0.1 mol·L ?1的碳酸钠溶液的pH 大于0.1 mol·L ?1的醋酸钠溶液的pH D ．1L 1 mol·L ?1的碳酸钠溶液吸收SO 2的量大于1L mol·L ?1硫化钠溶液吸收SO 2的量 答案：C 34．(2010上海卷?16)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A ．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl －)>c(NH 4＋ ) B ．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c(OH －)= c(H ＋ ) C ．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH 4＋)>c(SO 42－)>c(H ＋ ) D ．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH －)=c(H ＋)+c(HS － )+c(H 2S) 答案：C 35．(2010四川卷?10)有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO 3、②100ml 0.1 mol/L Na 2CO 3两种溶液的 叙述不正确的是 A ．溶液中水电离出的H ＋ 个数：②>① B ．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>① C ．①溶液中:c(CO 32－ )>c(H 2CO 3) D ．②溶液中: c(HCO 3－ )> c(H 2CO 3) 答案： C 36．(2012江苏?12)常温下，用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中： c(CH3COO－)+ c(OH－) ＝c(CH3COOH)+ c(H＋) B．点②所示溶液中： c(Na＋) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO－) C．点③所示溶液中： c(Na＋)> c(OH－)> c(CH3COO－)> c(H＋) D．滴定过程中可能出现： c(CH3COOH)> c(CH3COO－)> c(H＋)> c(Na＋)> c(OH－) 答案：D 37．(2010浙江卷?26)已知： ①25℃时弱电解质高电离平衡常数：K a(CH3COOH)＝1.8×10－5，K a(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积学数：K sp(CaF2)＝1.5×10－10 ②25℃时，2.0×10－3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示： 请根据以下信息回答下列问题：图2 (1)25℃时，将20mL 0.10 mol·L?1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L?1HSCN溶液分别与 20mL 0.10 mol·L?1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示 意图为图2所示： 反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO?) c(SCN?)(填“＞”、“＜”或“＝”) (2)25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由。 (3)4.0×10－3 mol·L?1HF溶液与4.0×10－4 mol·L?1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为 4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。 答案：(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H+)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反映速率较快(2)10-3.24(或3.5×10－4)K a＝，当c(F－)＝c(HF)，K＝c(H+) 查图中的交点处都为c(F－)＝c(HF),故所对应的pH即为K,的负对数 (3))查图，当pH=4.0时，溶液中的c(F－)＝1.6×10－3mol/L溶液中c(Ca2+)＝2×10－4mol/L c(Ca2+)＝c2(F－)＝5.1×10－10＞K sp(CaF2) 有沉淀产生。 2009年高考化学试题 38．(09安徽卷?13)向体积为0.05mol·L ?1CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05mol·L ?1KOH 溶 液，下列关系错误的是 A ．V a >V b 时：c (CH 3COOH) +c (CH 3COO ?)>c (K +) B ．V a =V b 时：c (CH 3COOH) +c (H +)>c (OH ?) C ．V a D ．V a 与V b 任意比时：c (K +)+ c (H +) ＝c (OH ?)+ c (CH 3COO ?) 答案：C 39．(09全国卷Ⅰ?10)用0.1 mol?.1 L -的盐酸滴定0.10 mol?.1 L -的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 A ．c(NH 4＋)>c(CI －),c(OH －)>c(H ＋) B ．c(NH 4＋)=c(CI －),c(OH －)=c(H ＋ ) C ．c(CI －)>c(NH 4＋),c(OH －)>c(H ＋) D ．c(CI －)>c(NH 4＋),c(H ＋)> c(OH － ) 答案：C 40．(09全国卷Ⅱ?7)下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A ．溶液是电中性的，胶体是带电的 B ．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C ．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D ．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 答案：D 41．(09全国卷Ⅱ?10)现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳 酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH 由小到大排列正确的是 A ．④①②⑤⑥③ B ．④①②⑥⑤③ C ．①④②⑥③⑤ D ．①④②③⑥⑤ 答案：C 42．(09天津卷?2) 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断不正 确的是 A ．均存在电离平衡和水解平衡 B ．存在的粒子种类相同 C ．c (OH ?)前者大于后者 D ．分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO 33?)均增大 答案：C 43．(09天津卷?4)下列叙述正确的是 A ．0.1 mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c(Na +)＞c(C 6H 5O ?)＞c(H +)＞c(OH ?) B ．Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均减小 C ．pH=5的CH 3COOH 溶液和Ph=5的NH 4Cl 溶液中，c(H +)不相等 D ．在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S 2?)下降 答案：D 44．(09江苏卷?13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ．室温下,向0.01 mol·L -1NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性： c(Na +)>c(SO 2-4)>c 4NH +4 NH +>c(OH -)=c(H +) B ．0.1 mol·L -1NaHCO 3溶液：c(Na +)>c(OH -)>c(HCO 3-)>c(H +) C ．Na 2CO 3溶液：c(OH -)-c(H +)=c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3) D ．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L -1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液： c(CH 3COO -)+c(OH -) 45．(09浙江卷?9)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的 沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 A ．0.01mol·L ?1的蔗糖溶液 B ．0.01mol·L ?1的CaCl 2溶液 C ．0.02mol·L ?1的NaCl 溶液 D ．0.02mol·L ?1的CH 3COOH 溶液 答案：C 46．(09浙江卷?10)已知：25℃时，K sp [Mg(OH)2 ]=5.61×10－12，K sp [MgF 2]=7.42×10－ 11。下列说 法正确的是 A ．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF 2溶液相比，前者的c(Mg 2＋ )大 B ．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH 4Cl 固体，c(Mg 2＋ )增大 C ．25℃时，Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol·L ?1氨水中的K sp 比在20mL0.01mol·L ?1NH 4Cl 溶液中的K sp 小 D ．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF 2 答案：B 47．(09广东理科基础?33)下列说法正确的是 A ．向0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中滴加酚酞，溶液变红 B ．Al 3＋、NO 3－ 、Cl －、CO 32 －、Na ＋ 可大量共存于pH=2的溶液中 C ．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D ．分别与等物质的量的HCl 和H 2SO 4反应时，消耗NaOH 的物质的量相同 答案：A 48．(09福建卷?10)在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32－＋H 2O HCO 3－ ＋OH － 。下列说法正确的是 A ．稀释溶液，水解平衡常数增大 B ．通入CO 2，平衡朝正反应方向移动 C ．升高温度，c(HCO 3－ ) c(CO 32－) 减小 D ．加入NaOH 固体，溶液PH 减小 答案：B 49．(09广东化学?9)下列浓度关系正确的是 A ．氯水中：c(Cl 2)=2[c(ClO －)+c(Cl － )+C(HClO)] B ．氯水中：c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(OH －)＞c(ClO － ) C ．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na ＋)=c(CH 3COO － ) D ．Na 2CO 3溶液中：c(Na ＋)>c(CO 32－)>c(OH －)>c(HCO 3－)>c(H ＋ ) 答案：D 50．(09广东化学?18)硫酸锶(SrSO 4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是 A ．温度一定时，K sp (SrSO 4)随c(SO 42－ )的增大而减小 B ．三个不同温度中，313K 时K sp (SrSO 4)最大 C ．283K 时，图中a 点对应的溶液是不饱和溶液 D ．283K 下的SrSO 4饱和溶液升温到363K 后变为不饱和溶液 答案：BC 51．(09北京卷?11)有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的2种溶液混合面成：① 3CH COONa 与HCl ；②3HC COONa 与NaCl;③3CH COONa 与NaCl ④3CH COONa 与3NaHCO 下列各项排序正确的是 A ．pH:②>③>④>① B ．-3c(CH COO )：②>④>③>① C ．溶液中:①>③>②>④ D ．3c(CH COOH):①>④>③>② 答案：B 52．(09四川卷?12)关于浓度均为0.1 mol/L 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 A ．c(NH +4)：③＞① B ．水电离出的c(H +)：②＞① C ．①和②等体积混合后的溶液：c(H +)＝c(OH - )+c(NH 3·H 2O) D ．①和③等体积混合后的溶液：c(NH +4)＞c(Cl - )＞c(OH - )＞c(H +) 答案：B 53．(09上海卷?17)根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中，各 种离子浓度关系正确的是 A ．c(HCO 3－)>c(ClO －)>c(OH － ) B ．c(ClO －) >c(HCO 3－ ) >c(H +) C ．c(HClO)＋c(ClO －)=c(HCO 3－ )＋c(H 2CO 3) D ．c(Na ＋)＋c(H ＋)=c(HCO 3－)＋c(ClO －)＋c(OH － ) 答案：A 54．(09重庆卷?10)物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是 A ．Ba(OH)2、 Na 2S O 3、FeCl 3、KCl B ．Na 2SiO 3、Na 2SO 3、KNO 3、NH 4Cl C ．NH 3·H 2O 、H 3PO 4、Na 2SO 4、H 2SO 4 D ．NaHCO 3、C 6H 5COOH 、C 2H 5OH 、HCl 答案：B 55．(09海南卷?6)已知室温时，0.1mo1/L 某一元酸HA 在水中有0.1％发生电离，下列叙述错 误的是： A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10?7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 答案：B 56．(09宁夏卷?11)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 答案：D 2010高考化学试题分类汇编：化学计算 1．（2010全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=?b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ 2．（2010全国卷1）12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），则产物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比接近于 A ．1：2 B ．2：3 C ．3：1 D ．5：3 【解析】设n(PCl 3)=X mol, n(PCl 5)=Y mol ，由P 元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl 元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C 【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等 【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不 专题18 物质结构与性质（选修） 1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A．B．C．D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别 是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 【答案】（1）A （2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态 历年高考选择题分类汇编（15） 电解质溶液 1．(88全国)0.1 mol的下列氧化物，分别加入1 L0.1 mol / L NaOH溶液中，形成的溶液的pH值最小的是 A. 二氧化氮 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 三氧化硫2．(88全国)将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于 A. 2×10－10 mol / L B. 1 2 (10－8＋10－10) mol / L C. (10－8＋10－10) mol / L D. (1×10－14－5×10－5) mol / L 3．(88全国)99 mL 0.1 mol / L盐酸和101 mL 0.05 mol / L氢氧化钡溶液相混合后，溶液的pH值为 A. 1.7 B. 10.7 C. 11 D. 11.3 4．（89全国）90℃时水的离子积K w＝3.8×10-13，该温度时纯水的pH值 A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定5．（89全国）pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是 A.一样多 B.醋酸比硫酸多 C.硫酸比醋酸多 D.无法比较6．（89全国）在100 mL 0.1 mol / L醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度和溶液的pH值都增大，可以采用的方法是 A 加少量1 mol / L氢氧化钠溶液B.加少量1 mol / L盐酸 C.加100 mL水 D.加热 7．（89全国）99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为 A. 0.4 B. 2 C. 12 D.13.6 8．（90全国）下列说法正确的是 A.酸式盐的溶液一定显酸性 B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈现中性 C.纯水呈中性是因为水中氢离子物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等 D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍 9．（90全国）把80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 A. 0.5 mol / L B. 0.1 mol / L C. 0.05 mol / L D. 1 mol / L 10．（90全国）将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为 A. 4×l0-3 mol / L B. 2×l0-3 mol / L C. 1×l0-3 mol / L D. 1×l0-7 mol / L 11．（91全国）已知一种c(H+)＝1×10-3 mol／L的酸和一种c(OH－)＝1×10-3mol／L 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B. 浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应 2020高考化学试题分类汇编电化学基础 1.〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料〔S〕涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： TiO2/S h TQ2/S 〔激发态〕 TiO 2/S TiO 2/S+ +e- l3+2e 3I 2TiO 2/S 3I 2TiO2/S+I3 以下关于该电池表达错误的选项是： A. 电池工作时，是将太阳能转化为电能 B. 电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C. 电池中镀铂导电玻璃为正极 D. 电池的电解质溶液中I-和I 3-的浓度可不能减少 【解析】B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做 正极，发生还原反应：13-+2e-=3I -; A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没 有减少；C正确，见B选项的解析；D正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是： 还原. 氧化 I「3I-的转化〔还有I 2+| 一二|「〕，另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的 相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！ 【答案】B 【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能 电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素养，能否适应生疏的 情境下应用所学知识解决新的咨询题等 【点评】此题立意专门好，然而考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省 盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！ 历年高考各地化学试题分类汇编和解析 九、几种重要的金属 1．(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．． 的是 A.22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑ B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+ C 22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ?+=+↑+浓） D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++ 答案：B 解析：在碱性条件下，不可能产生CO 2气体，而应是CO 32 －，故B 项错。 2．（09江苏卷3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl 3 Al （OH ）3 B HNO 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO 答案：B 解析：A 项：3Al AlCl → (322623Al HCl AlCl H +=+↑或者24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑， 33()AlCl Al OH →(332343()3AlCl NH H O Al OH NH Cl +?=↓+)，33()Al OH AlCl →（332()33Al OH HCl AlCl H O +→+），3()Al OH Al →的转化必须经过 323 ()Al OH Al O →（反应方程式为：32322()3Al OH Al O H O +灼烧）和23Al O Al →（232243Al O Al O +↑通电）这两步，所以A 项不选； B 项：3HN O N O →(3322833()24HNO Cu Cu NO NO H O +=+↑+)，2NO NO →（2222NO O NO +=），2N O N O →（22332NO H O HNO NO +=+），23NO HNO →（22332NO H O HNO NO +=+），所以B 项正确； C 项：2S i S i O →(22Si O SiO +=)，223SiO H SiO →必须经过两步 2016中考化学试题分类汇编——有关化学方程式计算 姓名；日期； 1.（2015?德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是（） A 8.0g B 11.2g C 16.0g D 24.8g 2.现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中说法正确的（）A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸钠生成的二氧化碳多 C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多 3. （哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为1 4.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（） A．44% B．46% C．50% D．55% 4. (郴州)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（） A．6g B．8g C．13.2g D．20g 1、（安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。 (1)求样品中铁的质量。 (2)求样品中金的质量分数。 2、（福州）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%） (反应的化学方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl) 3. 反应前物质的质量／g 充分反应后物质的质量／g 过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量 68.0 0.1 66.5 请计算： （1）该同学制得氧气的质量为▲ 。 （2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（相对原子质量：H-1 O-16） 4. （呼和浩特）向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所 示 （1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数； （要求写出计算过程） （2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为 克。 5.（苏州）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。 ⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体， ⑵为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。 ①用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为▲。已知：亚硫酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。 ②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 。若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至 少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？ 2020高考化学试题分类汇编 -电解质溶液 1．（2020全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=? b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ （2020全国2）9．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= 图像试题 （2011烟台毕业）19．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 ①②③④ (A)①高温煅烧一定质量的石灰石 (B)②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 (C)③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 (D)④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体 （2011潍坊毕业）16．下图是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像对应正确的是 A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．将稀H2SO4滴入一定量的BaCl2溶液中 C．将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中充分加热 D．向pH=13的NaOH溶液中加水稀释 （2011南宁）19.下列图象与对应实验完全吻合的是 A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量 B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水 C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液 D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2） （2011遂宁）32．下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中图象能正确表示对 应操作（或治疗）的是 A B C D A ．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出 B ．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应 C ．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量 D ．服用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治疗胃酸过多 （2011绥化）13.下列图像能正确反映其对应关系的是（ ） A.向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释 B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D.将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧 (2011黑龙江龙东地区)14.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 （ ） A.向pH=3的溶液中不断加水 B.向锌粒中逐渐加入稀硫酸 C.向H 2SO 4和CuSO 4混合液中滴加NaOH 溶液 加水的量/g A 反应时间/s B NaOH 溶液质量/g C 反应时间/s D A B C D 新课标三年高考化学试题分类解析——氧化还原反应1．（2021模拟年山东理综·15）一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为 提示：①H2C2O4是二元弱酸 ②10KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A．0.02021模拟889 B．0.2021模拟000 C．0.1200 D．0.2400 答案：B 解析：此题类型属于信息给予题，据题意并结合提示，H2C2O4为二元弱酸，可写出氢氧化钠与KHC2O4·H2C2O4·2H2O反应的方程式： 6NaOH+2KHC2O4·H2C2O4·2H2O=3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O； 10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+ 17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O 。可得关系式：6NaOH~2KHC2O4·H2C2O4·2H2O，10[KHC2O4·H2C2O4]~8KMnO4 ；综合以上两式可得： 15NaOH ~ 4KMnO4 , 结合题意：V(NaOH)=3V(KMnO4)可得出关系： 15NaOH ~ 4KMnO4 15 4 3V(KMnO4)×0.1000mol·L－1V(KMnO4)×c(KMnO4) 列式得：15×V(KMnO4)×c(KMnO4)=4×3V(KMnO4)×0.1000mol·L－1，整理得：0.2021模拟000mol·L－1，答案选B。 2．（2021模拟年广东化学·5）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3 ＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误 ．．的是 A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1molN2有6mol电子转移 答案：C 解析：本题原理大多同学已在平时练习中接触过，2021模拟年高考题实验题21题⑵考到： 2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础 2009年高考化学试题 1．(09广东理科基础?25)钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe ＋O 2＋2H 2O ＝2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3＝Fe 2O 3＋3H 2O 。下列说法正确的是 A ．反应①、②中电子转移数目相等 B ．反应①中氧化剂是氧气和水 C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 2．(09安徽卷?12)Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu 2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2O ↑。下列说法正确的是 A ．石墨电极上产生氢气 B ．铜电极发生还原反应 C ．铜电极接直流电源的负极 D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。 2．(09江苏卷?12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A ．该电池能够在高温下工作 B ．电池的负极反应为： C 6H 12O 6＋6H 2O －24e － =6CO 2↑＋24H ＋ C ．放电过程中，+ H 从正极区向负极区迁移 D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 6 L 3．(09浙江卷?12)市场上经常见到的标记为Li —ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li + 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li ＋2Li 0.35NiO 2 2Li 0.85NiO 2 下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ? e -＝Li + B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应 C ．该电池不能用水溶液作为电解质 D ．放电过程中Li + 向负极移动 4．(09广东理科基础?34)下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．锌锰干电池中，锌电极是负极 5．(09福建卷?11) 控制适合的条件，将反应2Fe 3＋ ＋2I － 2Fe 2＋ ＋I 2设计成如右图所示的原电池。下列判断不 正确的是 A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋ 被还原 C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D ．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固定，乙中石墨电极为负极 6．(09广东化学?10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是 A ．锡青铜的熔点比纯铜高 B ．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 放电 充电 09年高考化学试题分类汇编——物质的量 1．（09年福建理综·8）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A．24g镁的原子量最外层电子数为N A B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N A C．1mol甲烷分子所含质子数为10N A D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A 答案：C 2．（09年广东化学·6）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+ 答案：C 3．（09年广东理基·20）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子 B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+ C．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A 答案：D 4．（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N A D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 答案：C 5．（09年江苏化学·4）用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A 2013年高考化学试题分类解析汇编：有机化学 （2013大纲卷）13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 【答案】B 【解析】根据题意，可先解得分子式。设为CnH2nOX，氧最少为一个，58-16=42，剩下的为碳和氢，碳只能为3个，即为C3H6O，一个不饱和度。设有两个O,那么58-32=2 6，只能为C2H4OX，x不可能为分数，错。由此可得前者可以为醛一种，酮一种，烯醇一种，三元碳环一种，四元杂环一种。 （2013福建卷）7.下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应【答案】A 【解析】B应该是三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷；C由于聚氯乙烯没有，错误；D糖类中的单糖不行。 （2013江苏卷）12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得： 下列有关叙述正确的是 A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应 D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 【参考答案】B 【解析】该题贝诺酯为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机 ☆能熟练区分醇羟基、酚羟基、酸羟基的性质上的差异： 醇中的羟基连在脂肪烃基、环烷烃基或苯环的侧链上，由于这些原子团多是供电子基团， 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变大，氢氧共价键得到加强，氢原子很难 电离出来。因此，在进行物质的分类时，我们把醇归入非电解质一类。 酚中的羟基直接连在苯环或其它芳香环的碳原子上，由于这些原子团是吸电子基团， 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变小，氢氧共价键受到削弱，氢原子比醇 羟基上的氢容易电离，因此酚类物质表现出一定的弱酸性。 羧酸中的羟基连在上，受到碳氧双键的影响，羟基氢原子比酚羟基上的氢原子容 易电离，因此羧酸(当然是短链)的水溶液呈明显的酸性，比酚溶液的酸性要强得多。 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 醇羟基√╳╳╳ 酚羟基√√√╳ 羧羟基√√√√ 相关对比： 酸性强弱对比：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3－ 结合H＋能力大小：CH3COO－＜HCO3－＜C6H5O－＜CO32－ 故：C6H5OH＋Na2CO3→C6H5ONa＋NaHCO3 A.苯环不属于官能团，仅羧基、肽键二种官能团。 近5年高考化学试题分类汇总氧化还原反应 1.（2000全国21）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成 A．S2－B．S C．SO32－D．SO42－ 2.(2000全国30)在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 （2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。 答案：（1）2 + 6H2O 失3e-×4 （2）0.3 mol NO和0.7 mol NH3，0.2 mol NH3和0.8 mol NO 3.（2000广东24）（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件） ①O3:_____________________. ②Na2O2____________________________。 ③指出氧在下列各物质中的化合价： O3___________;Na2O2___________;Na2O_________。 （2）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式____________________________。 （3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2,故可用作特殊情况下的气氧气源，试写出该反应的化学方程式___________________。 （4）人体内O2-离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式： 2 - 2 O＝2O22+ 答案：（1）①3O22O3②2Na ＋O2Na2O2 ③4Na+O2 2Na2O (2)0; -1; -2, （3）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2④2 O2- +2 H2O=1H2O2+ 1O2+2 OH- 3 其变化 3 + ClO (1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内） (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。 ①只有还原性②还原性和酸性 ③只有氧化性④氧化性和酸性 （3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol. （4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。 答案：(1)2 4 2 2 1 2 H2O (2) ②（3）0.2 （4）2.63 放 暴露在空气 空气中燃烧 高考复习电解质溶液分类汇编（2011—2013） 5、下列有关电解质溶液的说法正确的是 A 、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W 不变 B 、CaCO 3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C 、在Na 2S 稀溶液中，c(H +)=c(OH -)-2c(H 2S)-c(HS -) D 、NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 【解析】该题考查电解质溶液的基本知识。A 选项在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，放出热量，溶液温度升高，K W 变大，错误。B 选项CaCO 3难溶于稀硫酸，但能难溶于醋酸，错误。C 选项时溶液中的质子守恒，正确。D 选项CH 3COONH 4双水解，促进水的电离，水的电离程度增大，错误。 答案：C 12、右图表示溶液中c(H ＋)和c(OH －)的关系，下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H ＋)×c(OH －)＝Kw B.M 区域内任意点均有c(H ＋)＜c(OH －) C.图中T 1＜T 2 D.XZ 线上任意点均有pH ＝7 19.部分弱酸的电离平衡常数如下表： 】AD A.2CN -+H 2O+CO 2→2HCN+CO 32- B.2HCOOH+CO 32-→2HCOO -+H 2O+CO 2↑ C.中和等体积、等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的HCOONa 和NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者 12．25℃时，用浓度为0.1000 mol·L －1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.1000 mol·L －1的三种酸HX 、HY 、HZ 滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是 A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的 导电能力顺序：HZ ＜HY ＜HX B ．根据滴定曲线，可得K a (HY)≈10－5 C ．将上述HX 、HY 溶液等体积混合后， 用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时： c (X －)＞c (Y －)＞c (OH －)＞c (H ＋) D ．HY 与HZ 混合，达到平衡时：c (H ＋)＝(HY)(HY)(Y ) a K c c ＋c (Z －)＋c (OH －) 烃 1．（全国理综I·8）下列各组物质不属于 ．．．同分异构体的是D A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．（全国理综Ⅱ·6）20北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是C A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产 3．（天津理综·7）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是C A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯 C．涤沦洗衣粉阿斯匹林D．石英橡胶磷化铟 4．（山东理综·10）下列由事实得出的结论错误的是D A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 5．（山东理综·12）下列叙述正确的是B A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多科形成4个C—C单键 6．（重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B 7．（宁夏理综·8）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是B A．①②B．②③C．③④D．②④ 8．（广东理基·22）保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源， 以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于 ．．．环境保护的是D A．发电场的煤见脱硫处理 B．将煤转化为水煤气作燃料 C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D．电镀废液经中和后直接排放 9．（广东理基·28）下列关于有机物说法正确的是B A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．75％（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 10．（广东理基·34）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似 高考化学试题分类解析——选择题部分（10.电化学基础） 9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、 阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是 A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原 【答案】B 【解析】根据总方程式可得酸性减弱，B错误。阳-yang-氧，↑失氧，A正确；Fe－2e－Fe2＋~~~~2e－，则6mol的铁发生变化时候转移电子数12mol，又据能够处理的关系式，得6Fe~~~~12e－~~~6Fe2＋~~~Cr2O72－，所以D正确。在阴极，发生还原反应，↓得还，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，C正确。 【试源】高考全国大纲版（广西）理综综合化学 10．【题文】银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶 液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪 去。下列说法正确的是（） A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银ks5u C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】A错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质量增加； C错，Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3； D错，黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl 【试源】高考新课标Ⅰ卷化学试题 11. 【题文】“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于 该电池的叙述错误的是（）ks5u A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－ D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 2017 1、铁是最常见的金属材料。铁能形成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3［三硝酸六尿素合铁（III）〕 和Fe(CO)x等多种配合物。 （1）基态Fe3+的核外电子排布式为_____，与NO3-互为等电子体的分子是__________。 （2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式依次为______。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。 （3）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20 .5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_______（填晶体类型）。 （4）铁有δ、γ、a三种同素异形体，δ、γ、a三种晶胞中铁原子的配位数之比为_______。 2、元素X、Y、Z为前四周期元素，X的基态原子核外电子有21种运动状态，元素Y 的原子最外层电子数是其内层的3倍，Z与X、Y不在同一周期，且Z原子核外p电子比s电子多5个。 ⑴X基态原子的核外电子排布式为。 ⑵X是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯裂化生成苯和丙烯。 ①1 mol苯分子中含有σ键的数目为mol。 ②异丙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为。 ⑶与Y3分子互为等电子体的阳离子为。 ⑷XZ3易溶于水，熔点为960℃，熔融状态下能够导电，据此可判断XZ3晶体属于 （填晶体类型）。 ⑸元素Ce与X同族，其与Y形成的化合物晶体的晶胞结构如下图，该化合物的化学式 为。 Ce 3、下列反应可用于合成CH3OH： (1)Mn2+基态核外电子排布式为。 (2)与NO3-互为等电子体的分子为（写化学式）。 (3)CO32-的空间构型是（用文字描述）。 (4)1molCH3OH中含有σ键的数目为mol。CH3OH与H2O可以任意比互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。 (5)锰元素的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式为。4、Ni2＋与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2＋。 2012年高考化学试题分类汇编——电解质溶液 1.［2012·江苏化学卷10］下列有关说法正确的是 A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 B 解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。 A.分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。内容来源于《选修四》P34-P36中化学方向的判断。 B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。 C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。 D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大。 2.［2012·江苏化学卷13］下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 D 解析：本题属于常规实验与基本实验考查范畴。 A.向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO 4溶液，虽然实验现象均有固体析出，但一是盐析，一是变性；一是可逆变化，一是不可逆变化。 B.向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO 3)2溶液，出现白色沉淀就得出溶液X 中一定含有SO 42－是不合理的，若溶液中有SO 32－也出现白色沉淀。 C.向一定浓度的Na 2SiO 3溶液中通入适量CO 2气体，出现白色沉淀，结论应为H 2CO 3的酸性比H 2SiO 3强。 D.向浓度均为0.1 mol ·L －1NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO 3溶液，出现黄色沉淀，说明沉淀向着溶解度更小的方向转化，结论应该是Ksp(AgCl) ＞Ksp(AgI)。 【备考提示】常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验技能，我们要在教学中不断强化，反复训练，形成能力。 3. ［2012·江苏化学卷15］25℃，有c(CH 3COOH)＋c(CH 3COO －)=0.1 mol ·L －1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH 3COOH)、c(CH 3COO －)与pH 值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙 述正确的是 A.pH =5.5溶液中： c(CH 3COOH)＞c(CH 3COO －)＞c(H ＋)＞c(OH －) B.W 点表示溶液中： c(Na ＋)＋c(H ＋)=c(CH 3COO －)＋c(OH －)高考化学试题分类汇编：化学计算 doc
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