分析化学试题及答案 2.

2007级年《分析化学》试题

一、填空题.

1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有_____________________；莫尔

（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；

精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________；间接碘量法应注意__________。

2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为CB，则硫酸对NaOH的滴定度为

______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。

3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表）

4、曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。

p H指示剂变色范围p H

苯胺黄 1.3—3.2

甲基橙 3.1—4.4 10甲基红4.4—6.2

9.7酚酞8.0—10.0

8硝胺11.0—12.3

7.7

6

4

2

50100150200标准溶液加入量%

5、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光光度法与

普通吸光光度法的差别是__________________________________________。

6、某三元酸的电离常数分别是Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-6，Ka3=1×10-12。用NaOH标准溶液

滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。

7、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。

8、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括：

9、_____________________________________________________________________________。

10、摩尔吸光系数ε的物理意义是：

11、___________________________________________________________________________。

12、单项选择题

13、1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（）。

14、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

15、2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+

16、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

17、MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

18、2、在滴定分析测定中，属偶然误差的是（）

19、A.试样未经充分混匀 B.滴定时有液滴溅出

20、C.砝码生锈 D.滴定管最后一位估读不准确

21、3、下列表达式正确的是（）

22、A.C(1/5NaOH)＝2.5C(NaOH). B.5C(1/5NaOH)＝C(NaOH)

23、C.C(1/5NaOH)＝C(NaOH) D.C(1/5NaOH)＝5C(NaOH)

24、4、关于重铬酸钾法，下列叙述正确的是（）

25、A.可在HCl介质中进行 B.使用自身指示剂

26、C.其标准溶液应进行标定 D.有诱导效应存在

27、5、只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（）

28、A.酸度越大，酸效应系数越大 B.酸度越小，酸效应系数越大

29、C.酸效应系数越大，络合物的稳定性越高 D.酸效应系数越大，滴定突跃越大

30、6、关于目视比色法，下列叙述正确的是（）

31、A.比较入射光的强度 B.比较透过溶液后的吸光强度

32、C.只适用于真溶液 D.比较一定厚度溶液的颜色深浅

33、7、在分光光度法中，待测物浓度的相对误差△C／C的大小（）

34、A.与吸光度A成反比 B.与透光度的绝对误差成反比

35、C.与透光度T成反比 D.在A=0.2～0.8时,其数值是较小的

36、8、分析纯的下列试剂不可以当基准物质的是（）

37、CaCO3 B.邻苯二甲酸氢钾

38、C.FeSO4·7H2O D.硼砂

39、9、用0.1mol/L的HCl溶液滴定同浓度的NH3H2O(Kb＝1.80×10-5)

40、时，适宜的指示剂为（）。

41、A.甲基橙(pkHIn=3.4) B.溴甲酚兰(pkHIn=4.1)

42、C.甲基红(pkHIn=5.0) D.酚酞(pkHIn=9.1)

43、10、用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是（）

44、A.同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰

45、B.减小Fe3+/Fe2+的电极电位数值，增大突跃范围

46、C.提高酸度，使滴定趋于完全 D.A和B

47、11、用KMnO4法滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快，这种情况称()

48、A.催化反应 B.自动催化反应

49、C.诱导效应 D.副反应

50、12、朗伯-比耳定律适用于（）

51、A.非单色光 B.介质的不均匀

52、C.单色光 D.溶液浓度较高

53、13、某组分质量分数的三次平行测定结果分别为0.1023,0.1020,0.1024，欲使第四次测定结果

不为Q检验法（n=4时，Q0.90=0.76）所弃去，则最低值应为（）。

54、A.0.1017 B.0.1012

55、 C.0.1008 D.0.1015

56、14、某矿石中锰含量在0.2%以下，要求测定结果的相对误差为2%左右，选用下述何种方法

测定较为适宜（）

57、A.配位滴定 B.铋酸盐氧化还原滴定法

58、C.过氧化氢-高锰酸钾滴定法 D.高碘酸钾氧化分光光度法

59、15、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）

60、A ．滴定开始之前时 B.标准溶液滴定了近50%时

61、C.滴定至接近计量点时 D.标准溶液滴定了近75%

62、三、判断题

63、滴定时眼睛应当观察滴定管体积变化。()

64、酸式滴定管活塞尾端接触在手心的皮肤表面。()

65、酸式滴定管的活塞和碱性滴定管的玻珠下端有汽泡。()

66、系统误差是大小和正负可测定的误差，可通过增加测定次数，取平均值加以消除。(

)67、可疑值通常是指所测得的数据中的最大值或最小值。()

68、精密度是指测定值与真实值之间的符合程度。()

69、两性物质的酸度与它的浓度无关。()

70、用Q 检验法进行数据处理时，若Q 计≤Q0.90时，该可疑值应舍去（）

71、指示剂的选择原则是：变色敏锐、用量少。（）

72、系统误差是可测误差，因此总能用一定的方法加以消除。（）

73、因为,16.0,54.0//22V V Cu Cu I I ==++- ψψ所以I-不能将Cu2+还原为Cu+。（）

74、标定某溶液的浓度（单位：mol/L ）得如下数据：0.01906、0.01910，其相对相差为

0.2096%..()

75、用C(NaOH)=0.1000mol/L 的NaOH 溶液20.00ml 滴定相同体积、相同浓度的HCl 溶液，当滴

加的NaOH 溶液为19.98ml 时，体系的pH =3.30。（）

76、样本平均值x 与总体平均值μ的关系为n ts x ±=μ。（）

77、符合比耳定律的某溶液的吸光度为A0，若将浓度增加一倍，则其吸光度等于2A0。（

）78、在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高。（）

79、在络合滴定（或称配位滴定）法中，酸效应曲线的应用之一是：判断金属离子之间相

80、互干扰的情况。将酸效应曲线按强酸性、酸性、碱性分为三个区（a 、b 、c 区），当滴

81、定b 区金属离子时，

82、A 、a 区金属离子有干扰。（）

83、B 、c 区金属离子有干扰。（）

84、

85、10Mg2+c 区

86、

p H 8Ca2+87、

6Mn2+b 区88、

4Al3+89、2a 区Fe3+

90、08101214161820222426lg Kf

91、四、计算题（每题8分，共32分）

92、1、分析铜、锌、镁合金时，称取1.500克合金溶解后定容为250.0ml ，用移液管移取该溶液

25.00ml 两份，一份调节pH =6，以二甲酚橙为指示剂，用0.01000mol/L 的EDTA 标准溶液滴

定，消耗37.30ml ；另一份混合液调节pH=10，加入KCN 掩蔽铜和锌后，用该EDTA 标准溶液滴定镁，用去4.10ml ，接着加入甲醛以解蔽锌，继续用EDTA 标准溶液滴定，消耗13.40ml ，求合金中铜、锌、镁的百分率。（Cu =63.55,Zn =65.39,Mg =24.31）

93、2、间接KMnO4法测定试样中钙的含量，反应为：

94、Ca2++C2O42-=CaC2O4.

95、CaC2O4+2H+=H2C2O4+Ca2+

96、5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O

97、试样1重为7.000g ，溶解后定容到250mL,移取25.00mL ，按上述方法进行处理后，用

0.02000mol/L 的KMnO4滴定，消耗25.00mL ，求试样1中钙的质量分数？（M Ca =40.00）

98、若试样2中钙的质量百分数的7次平行测定结果为:

99、27.11，27.54，27.52，27.56，27.54，27.58，25.70100、已知，置信度为α＝95％时，t 和Q 的数值见下表：

101、测定

次数n

102、5103、6104、7105、8106、9107、t0.95108、

2.13

109、2.02110、1.94111、1.90112、1.86113、Q 0.95

114、

0.64115、0.56116、0.51117、0.47118、0.44119、请按定量分析要求，以95％的置信度，报告试样2的钙的分析结果。

120、3、某试样含铁约12%，试样溶解后转入100ml 容量瓶中定容，移取5.00mL 到50mL 容

量瓶中,在一定条件下，用邻二氮杂菲显色后（ε=1.2×104L/mol·cm ），在λ=510nm 处用1.0cm 比色皿测定溶液的吸光度，并按光的吸收定律进行定量分析。为使测量结果准确度最高，应称取试样多少克？（MFe =55.85）

121、4、某碱试样可能有NaOH 、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物（其他杂质不影响测定）。

称取试样0.4322克，以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L 的HCl 标准溶液滴定至无色，用去20.70ml ；接着加入甲基橙指示剂，继续用HCl 标准溶液滴定至橙色，又消耗25.48ml 。试分析试样的组成并求各组分的质量分数。（MNaOH=40.00，M 32CO Na =106.0，M 3NaHCO =84.01）。122、5、称取含Fe (M=55.85)试样0.4000克，溶解后将其中的Fe3+还原为Fe2+,然后用浓

度为0.02000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定，用去25.00ml 。求Fe2O3(Mr=159.7)的质量分数。

分析化学试题参考答案

一、填空题

1、定性分析、定量分析和结构分析；取样与前处理、试样的分解、方法选择与测定、结果处理与误差分析；K2CrO4和[NH4Fe(SO4)2]；该体系存在诱导效应；中性到弱酸介质，并防止I2的升化与I-被空气氧化。

2、CB×M(2NaOH)/1000；a×M(2K3PO4)/M(3K2O)。

3、强碱滴定弱酸；酚酞。

4、直接滴定法、间接滴定法、返滴定法和置换滴定法；所使用的参比溶液的不同，普通光度法一般以试剂空白为参比，而示差法则以浓度稍低于待测溶液的标准溶液作为参比溶液。

有2（个）滴定突跃；pH ＝4；甲基橙；pH=9；酚酞。

[NH3]+[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]=[H+]+[H3PO4]

7、酸度约1mol/LH2SO4、温度75~85℃、自动催化反应、自身指示剂

8、在一定温度和入射光的照射下，b=1cm ，浓度为1mol/L 的吸光物质所产生的吸光度。

二、单项选择题

1、A

2、D

3、D

4、A

5、A

6、D

7、D

8、C

9、C 10、D 11、C 12、C 13、C 14、D 15、C

三、判断题

1、×

2、×

3、×

4、×

5、√

6、×

7、×

8、×

9、×

10、√11、×12、×13、×14、√15、×16、×

17、A ：√B ：×

四、计算题

1、解

24.3110000.664%ω??=?4.100.01000（Mg）=25.001.500250.0

65.3913.401000 5.842%ω??=?0.01000（Zn）=25.001.500250.0

63.55100010.13%ω??=?(37.30-13.40)0.01000（Cu）=25.001.500250.0

2、解：

40.00

2.525.0010000.07143

ω???=?0.02000（Ca）=25.007.000250.0试样2的实验数据由小到在为：

25.70，27.11，27.52，27.54，27.54，27.56，27.58，

实验数据25.70为可疑值，因为

0.95

27.1125.70

(25.70)27.5825.700.75Q Q -=-=>所以，该数据应舍去。同样，27.11为为可疑值，因为0.9527.5227.11

(25.70)27.5825.11

0.87Q Q -=-=>所以，该数据应舍去。

因此有效的实验数据只有5次：27.52，27.54，27.54，27.56，27.58

。

25.7227.5427.5427.5627.5827.555

0.02

27.550.02x s x μ++++=====±=±3、解：设应称取试样m 克，则有412%0.4343150.00

55.85 1.210 5.00

m ??=??解得m=0.017g

4、解：根据双指示剂法测定混合碱的原理，因为V （甲基橙）>V （酚酞），可知该混合碱为Na2CO3和NaHCO3。

3(25.4820.70)0.100084.01()0.0929

0.43221000NaHCO ω-??==?2320.700.1000106.0()0.5077

0.43221000Na CO ω??==?5、解

2325.000.02000(3159.7)1000()0.59890.4000Fe O ω???==