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高二化学试题-高二化学下册暑期补课考试试题 最新

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2018—2018学年度暑期补课阶段考试高二试题

化 学

考试时间:90分钟 试卷总分:100分

说明:本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷组成。第Ⅰ卷为选择题,一律答在答题卡上;第Ⅱ卷为主观题,按要求答在答题纸相应位置上。 考试范围:选修4第一章和第二章前两节 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65

第Ⅰ卷(选择题 42分)

(本卷共14小题每小题3分,计42分。每题只有一个选项符合题意)

1.下列说法不正确...

的是 A .化学反应过程中的能量变化除了热能外,也可以是光能、电能等 B .吸热反应一定不能在常温下进行

C .需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应

D .反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应

2.已知H +(aq)+OH -

(aq)=H 2O(l) △H =-57.3 kJ/mol 。下列关于中和热的说法中正确的是

A .在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等

B .在稀溶液中1mol 酸和1mol 碱反应放出的热量都相等

C .在稀溶液中HCl 和NaOH 反应、HNO 3和KOH 的反应的中和热相等

D .将浓硫酸滴入稍过量的氢氧化钠溶液中刚好生成1mol 水时,产生的热量即中和热 3.一定温度下,固定体积的容器中充入1molSO 2和1molO 2,再加入少量的NO ,在体系中发生①2NO+O 2=2NO 2;②SO 2+NO 2=SO 3+NO ,下列说法错误的是 A .体系中的总反应是:2SO 2+ O 22SO 3

B .在反应过程中NO 是催化剂

C .NO 参与反应历程,降低反应活化能,加快反应速率

D .NO 的引入可以增加SO 2的平衡转化率

4. 相同温度条件下,c (H +

)均为0.1mol/L 的①盐酸②醋酸溶液各100mL 分别和0.3g 锌反应,下列说法中正确的是

A .①中锌消失的快

B .②锌消失的快

C .①中产生的氢气多

D .②中产生的氢气多

5.作为应对油气时代过后能源问题的一条解决途径,甲醇受到越来越多的关注。已知在常温常压条件下,1gCH 3OH (l )完全燃烧释放出22.7kJ 的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 A .CH 3OH(l) + O 2(g) == CO 2(g) + 2H 2O(l);△H =-726.4kJ/mol B .2CH 3OH(l) + 3O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O(g);△H =-1452.8kJ/mol

C .CH 3OH(l) + 2(g) == CO 2(g) + 2H 2O(l);△H =726.4kJ/mol

D .2CH 3OH(l) + 3O 2(g) == 2 CO 2(g) + 4H 2O(l);△H =-1452.8kJ/mol

6.一定温度下,在体积为10L 的密闭容器中,2molO 2和2molSO 2混合气体发生如下反应:2SO 2(g )+ O 2(g )

2SO 3(g ),半分钟后,体系中O 2的物质的量变为1.4mol ,则此反应的平均速率为

A .v (O 2) = 0.002mol/(L?s)

B .v (SO 2) = 0.002 mol/(L?s)

C .v (O 2) = 0.02 mol/(L?s)

D .v (SO 3) = 0.04 mol/(L?s) 7.同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H 1<△H 2是

A .C(s)+

21

O 2(g)=CO(g);△H 1 C(s)+O 2(g)=CO 2(g);△H 2 B .21H 2(g)+2

1

Cl 2(g)=HCl(g);△H 1 H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g);△H 2

C .2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g);△H 1 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l);△H 2

D .S(g)+O 2(g)=SO 2(g);△H 1 S(s)+O 2(g)=SO 2(g); △H 2

8.参照反应Br + H

2 HBr +H 的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的 A . 正反应为放热反应

B . 加入催化剂,该化学反应的反应热改变

C . 正反应为吸热反应

D . 加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应

速率

9.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是 A.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l);ΔH =-akJ ·mol -1

B.CH 3CH 2OH(l)+2

1

O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l);ΔH =-b kJ ·mol -1

C.CO(g)+

21

O 2(g) 2

1

CO 2(g);ΔH =-c kJ·mol -1 D.NH 3(g)+45

O 2(g)

NO(g)+46

H 2O(g);ΔH =-d kJ ·mol -1

10.反应C (s )+H 2O (g )

CO (g )+ H 2(g )在一可变容积的密闭容器中进行,在其它条件不

变的情况下,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

3

2 3

2 反应历程

A.增加CO 的物质的量

B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变,充入N 2使体系压强增大

D.保持压强不变,充入N 2使容器体积变大 11.一定温度下,在2 L 的密闭容器中,X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图, 下列描述正确的是

A .t 秒时该反应达到各物质浓度不变状态

B .反应开始到10 s ,X 的物质的量浓度减 少了0.79mol/L

C .反应开始到10s 时,Y 的转化率为79.0%

D .反应的化学方程式为:X(g) + Y(g)Z(g)

12.容积固定的2L 密闭容器中进行的某一可逆反应 A (g )+2B (g )

2C (g ),以B 的物质的量浓度

表示的反应速度υ正、υ逆与时间的关系图如所示,则图 中阴影部分的面积可表示

A .A 的物质的量浓度的减少

B .B

C .C 的物质的量的增加

D .B 的物质的量减少

13.烯烃存在顺反异构现象,已知:

① △H =-119.6kJ/mol

② △H =-115.6kJ/mol 下列说法中正确的是

A .上述两个反应中,反应物的总能量均低于生成物的总能量

B .上述两个反应中,破坏旧键需要的能量均大于形成新键所释放的能量

C .从上述反应热数据可知顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定

D .顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的反应热可表示为

t(s)

H H 3C

CH 3

H +H 2CH 3CH 2CH 2CH 3

H

H 3C

H

CH 3

+H CH 3CH 2CH 2CH 3

△H =-4.0kJ/mol

14.在酸性条件下H 2C 2O 4可以被KMnO 4溶液氧化,使KMnO 4溶液褪色,依据KMnO 4溶液褪色时间的长短可以比较反应进行的快慢。下列各组实验中溶液褪色最快的是

第II 卷(非选择题 58分)

15.(6分)取两支试管各加入5mL 0.1 mol/L Na 2S 2O 3和5mL0.1molH 2SO 4,试管①放入冷水中,试管

②放入热水中,试管_______(填①或②)中先产生明显的实验现象,离子反应方程式为_______________________________。

16.(6分)反应速率的影响因素的实验中,了相同体积、不同浓度的醋酸与足量Mg 反应,产生H 2体积随时间变化的数据,并以单位时间内产生H 2的体积来表示反应速率,其反应速率随时间变化的图(如图所示)。

(1)在a 、b 、c 、d 四条曲线中,对应醋酸溶液的物质的量浓度最小的是_________,反应最后产生

的H 2在相同条件下体积最大的是_____________。

(2)在d 曲线中,反应一段时间以后,反应速率出现反常的升高的现象(x 点附近)。产生这种现

象的原因主要是____________。

v (L ·min -1H

H 3C CH 3H

H

H 3C H

CH 3

17.(8分)实验室利用如右图装置进行中和热的测定.请回答下列问题:

(1).该图中有两处未画出,它们是 、 .

(2).在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是 ____________________ .

(3).做一次完整的中和热测定实验,温度计需使用_______次.

18.(8分)城市使用的燃料,现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO 和H 2的混合气体,它由煤炭和水蒸气反应制得,故又称水煤气。

(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式____________________________.

(2)液化石油气的主要成分是丙烷,丙烷燃烧的热化学方程式为

C 3H 8(g) +5O 2(g) == 3CO 2(g) + 4H 2O(l);△H=–2220.0 kJ ·1mol -, 又知CO 气体燃烧的热化学方程式为:

CO(g) +1/2O 2(g) == CO 2(g) ;△H=–282.57kJ ·1mol -,

试比较同质量的C 3H 8和CO 燃烧,产生的热量比值约为_________:1。

(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(l);△H=–571.6 kJ ·1mol -,试比较同质量

的H 2和C 3H 8燃烧,产生的热量比值约为____________:1。

(4)氢气是未来的能源,除来源丰富之外,还具有的优点是____________________

19.(10分)在C

400时,将2SO 和214O mol 压入一个盛有催化剂的VL 密闭容器中进行反应(222O SO + 32SO ),2分钟时容器中剩下22SO mol 和212O mol 。则: (1)2分钟内生成的3SO 的物质的量是多少?2SO 起始的物质的量是多少?

(2)2分钟内以2SO 浓度变化表示的平均反应速率是多少?以3SO 浓度变化表示的平均反应速率又是多少?

北京市通州区2014-2015学年高二春季会考考前练习化学试题 Word版含答案

2015年通州区春季普通高中会考模拟 化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Ba-137 第一部分 选择题(共50分) 在下列各题的四个选项中,只有一个.. 选项符合题意。(每小题2分,共50分) 1.下列选用的相关仪器符合实验要求的是 A B C D 2.下列物质中不属于... 合金的是 A .硬铝 B .黄铜 C .钢铁 D .水银 3.下列化学用语表示正确的是 A .氯化钠的电子式为:Na B .甲烷的比例模型为: C .乙烷的结构式为:CH 3-CH 3 D .水的电子式为:H +[ ]H + 4.下列物质中,只含有离子键的是 A .Cl 2 B .H 2O C .NaOH D .KCl 5.下列物质中,不.属于..电解质的是 A .蔗糖 B .NaCl C .NaOH D .H 2SO 4 6.对下列物质进行的分类正确的是 A .纯碱、烧碱均属于碱 B .CuSO 4?5H 2O 属于纯净物 C .凡能电离出H +的化合物均属于酸 D .盐类物质一定含有金属阳离子 7的是 A B C D 分离水和乙酸乙酯 存放浓硝酸 准确量取9.52 mL 水 配250mL 1mol/L NaCl 溶液

8.下列说法中不正确 ...的是 A.水在人体中作为反应的介质B.水能调节人体的温度 C.水在人体内是一种很好的溶剂D.水不能经过食物代谢产生 9.下列说法中不正确 ...的是 A.CO燃烧是放热反应B.H2SO4与NaOH反应是放热反应C.CaO与H2O反应是吸热反应D.CaCO3受热分解是吸热反应10.下列实验操作中,正确的是 A.在容量瓶中直接溶解氢氧化钠固体 B.向试管中滴加试剂时,将滴管下端紧靠试管内壁 C.用托盘天平称量药品时,左盘放药品,右盘放砝码 D.使用试纸检验溶液的性质时,将试纸浸入溶液中 11.下列有关FeCl3溶液和Fe(OH) 3胶体说法正确的是 A.都能透过滤纸B.都呈红褐色 C.分散质粒子直径相同D.都具有丁达尔效应 12.下列气体中不.能.用.浓硫酸干燥的是 A.H2B.CO2C.NH3D.SO2 13.萃取碘水中的碘,可用的萃取剂是(①四氯化碳②汽油③酒精)A.只有①B.①和②C.①和③D.①②③ 14.下列有关物质用途的叙述不正确 ...的是 A.二氧化硫可用于食品增白 B.氨可用作制冷剂 C.铁红(Fe2O3)常用作红色油漆和涂料 D.硅是太阳能电池的常用材料 15.下列叙述中正确的是 A.O、Na、S元素的原子半径依次增大 B.KOH、Mg(OH) 2、Ca(OH) 2的碱性依次增强 C.H3PO4、H 2SO4、HClO4的酸性依次增强 D.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次增强 16.阿伏加德罗常数用N A表示,下列说法正确的是 A.28 g氮气含有的原子数为N A B.1 mol OH-含有的电子数为10N A C.标况下22.4 L 水中含有的水分子数为N A D.0.1 mol的NaCl中含离子数为0.1N A 17.下列关于化学反应速率的说法错误的是 A.化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量

高二化学第一学期期末考试模拟试题及答案

高二化学第一学期期末考试模拟试题及答案(2) 第I卷选择题部分(共70分) 一、选择题(每小题只有一个最佳答案,每小题3分,共30分) 1.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确 ..的是()A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑ B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH- C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu -2e-== Cu2+ D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式:Fe -2e-== Fe2+ 2.下列生产、生活等实际应用,不能 ..用勒夏特列原理解释的是() A.实验室中配制FeCl3溶液时,应向其中加入少量浓盐酸 B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D.热的纯碱溶液去油污效果好 3.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是()A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变 C.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小 D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多 4.下图中A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,C为盛有稀硫酸的电解槽,e、f为Pt电极。接通电源后,发现d点显红色。下列有关说法正确的是() A.电源A上的a极是正极 B.d极上的电极反应方程式为2Cl--2e-=Cl2↑ C.e、f极上产生的气体体积比为2:1 D.C中溶液的pH增大 5.用酚酞作指示剂,以0.100 mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( ) A.标准液在“0”刻度线以上,未予调整就开始滴定 B.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗 C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视,滴定后俯视 D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 6.足球运动员在比赛中腿部受伤时常喷洒一种液体物质,使受伤的部位皮肤表面温度骤然下降,减轻运动员的痛感。这种物质是 A.碘酒 B.酒精 C.氯乙烷 D.滑石粉 7.下列命名中正确的是 A.3—甲基丁烷 B.2,2,4,4—四甲基辛烷

最新人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)

一、选择题(每小题只有1个选项正确。每小题2分) 1.下列过程中需要通电才可以进行的是: ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A .①②③ B .②③ C .②③④ D .全部 2.在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液,不能得到该.物质固体的是: A .Fe 2(SO 4)3 B .MgCl 2 C .K 2CO 3 D .NaCl 3.为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的HCl ,这种试剂是: A .NH 3·H 2O B .NaOH C .Na 2CO 3 D .MgCO 3 4.能使水的电离平衡正向移动,而且所得溶液呈酸性的是____________ A .将水加热到100℃时,水的pH=6 B . 向水中加入少量明矾晶体 C .向水中滴加少量NaHCO 3 D .向水中滴加少量稀硫酸 5.A 、B 、C 、D 4种金属,将A 与B 用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B 不易腐蚀,将A 、D 分别投入等浓度盐酸中,D 比A 反应剧烈,将铜浸入B 的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入C 盐溶液里,有金属C 析出,据此判断它们的活动性由强到弱顺序是: A .D>C>A>B B .D>A>B>C C .D>B>A>C D .B>A>D>C 6.下列各图的水槽中盛装的是海水,其中铁被腐蚀的得最慢的是: 7.25℃时,某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后,测得溶液的pH=7,则溶液中下列关系正确的是: A .c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B .c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C .c (NH 4+ )

河南省郑州市2017-2018学年高二下学期期末模拟考试化学试题有答案-优质

相对原子质量:H-1 C-12 N--14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Br-80 Ag-108 选择题共48分 选择题(本题共16小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分) 1.下列有关生活中常见有机物的叙述正确的是 ①多次咀嚼馒头有甜味,此过程中淀粉发生了水解反应 ②肥皂的主要成分属于高级脂肪酸盐 ③糖类物质均不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 ④天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸 A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④ 2.下列化学用语使用不正确的是 A.羟基的电子式: B.聚丙烯的结构简式: C.乙酸的实验式:CH2O D.乙烯的结构简式:CH2=CH2 3.下列各组物质中,全部属于纯净物的是 A.福尔马林、酒、醋 B.苯、汽油、无水酒精 C.甘油、乙醇钠、氯仿 D.豆油、丙烯酸、四氯化碳 4.唐·段成式《西阳杂俎·物异》中记载:“石漆,高奴县石脂水,其浮水上,如漆。采以膏车,极迅; 燃灯,极明。”这里的“石漆”是指 A.石油 B.油漆 C.煤焦油 D.油脂 5.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等,一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。二甘醇的结构简式 是HO--CH2CH2--O--CH2CH2--OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 A.二甘醇的沸点比乙醇低 B.能溶于水,不溶于乙醇 C.1 mol二甘醇和足量Na反应生成1 mol H2 D.二甘醇在NaOH的乙醇溶液中加热能发生消去反应 6.某烃的结构简式如右图,下列说法中正确的是

A.该烃是苯的同系物 B.该烃不能发生加成反应 C.该烃苯环上的一氯代物共有6种 D.分子中最多有16个碳原子处于同一平面上 7.下列选项中,甲和乙反应类型相同的是 8.为提纯下列物质(括号内为杂质),所选用的试剂或分离方法不正确的是 9.有机物X、Y、Z的结构简式如下表所示。下列说法正确的是 A. X的分子式为C8H7O3

高中化学学业水平测试试卷

高中化学学业水平测试 试卷 集团档案编码:[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

高中化学学业水平测试试卷 化学 一、单项选择题:在每题的四个选项中,只有一个选项是符合要求的(本大题17小题,每小题3分,共51分) 1.科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒,这种微料称为"四中子",下列关于该微粒的说法正确的是() A.呈电中性 B.带四个单位负电荷 C.带四个单位正电荷 D.质量数为2 2.下列物质中属于有机物的是() A.氯化钾 B.二氧化碳 C.碳酸钠 D.乙烷 3.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是() A.O2 B.CO2 C.NH3 D.SO2 4.某溶液中滴入KSCN溶液后变红,说明该溶液中存在() A.NO3-B.Fe3+ C.SO42- D.Mg2+ 5.常温下,铁与下列酸溶液作用产生H2的是() A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.稀硝酸 6.下列说法中错误的是() A.CO燃烧是放热反应 B.H2SO4与NaOH反应是放热反应 C.CaO与H2O反应是吸热反应 D.CaCO3受热分解是吸热反应 7.下列化学反应中,H2SO4作为氧化剂的是() A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 8.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是() A.H+ Na+ OH- B.Na+ NO3- Cl- C.K+ H+ HCO3- D.Ca2+ SO42- CO32- 9.下列关于苯的说法中,正确的是() A.在空气中燃烧时产生较多的黑烟 B.分子中含有三个C-C键和三个C=C键

2013-2014学年下学期 期末高二化学试卷(含答案)

2013-2014学年下学期期末高二化学试卷(含答案) 时量:6 0分钟;总分:100分。相对原子质量:H—1,C-12,O—16 一、选择题(本题有25小题,每小题只有一个正确答案,请将答案序号填入答题栏内。 每小题2分,共50分) 15 1.葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生主要的反应是 A.氧化反应B.取代反应C.加成反应D.聚合反应 2.下列物质中的主要成分不属于糖类的是 A.棉花B.木材C.豆油D.小麦 3.变质的油脂有难闻的哈喇味,这是因为发生了 A.氧化反应B.加成反应C.取代反应D.水解反应 4.用酒精消毒的原理是 A.溶解作用B.变性作用C.盐析作用 D. 还原作用 5.蛋白质溶液分别作如下处理后仍不失去生理作用的是 A.高温加热B.紫外线照射C.加硫酸钠溶液D.加福尔马林 6.缺铁会引起下列哪些症状 A.侏儒症B.骨质疏松症C.甲亢D.贫血 7.关于维生素C下列说法中,错误的是 A.维生素C的分子式是C6H8O6 B.维生素C能增强对传染病的抵抗力 C.维生素C分子具有较强的还原性D.人体所需的维生素C主要来自肉类食品 8.对食物的酸、碱性判断正确的是 A.西瓜是酸性食物B.猪肉是碱性食物C.奶油是酸性食物D.大米碱性食物9.酱油是一种常用的食品添加剂,它属于食品添加剂中的 A.着色剂B.防腐剂C.调味剂D.营养强化剂 10.阿司匹林又名乙酰水杨酸,推断它不应具有的性质 A.与乙酸发生酯化反应B.与金属钠反应 C.与NaOH溶液反应D.与乙醇发生酯化反应 11.长期吸食或注射毒品会危及人体健康,下列各组中都属于毒品的是 A.冰毒、黄连素B.海洛因、黄连素 C.大麻、摇头丸D.黄曲霉素、尼古丁

2017年普通高中化学会考试题及答案

重庆市普通高中2017年12月学生学业水平考试 化 学 试 卷 注意事项: 1.本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间为90分钟。 2.答题前,考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题卷规定的位置上。 3.第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上,第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上,考试结束将答题卡和答题卷一并交回。 4.可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷 选择题(共60分) 注意:每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题 (本题包括30个小题,共60分)每小题只有一个选项符合题意。 1.一定有化学变化发生的过程是 A .海水蒸馏 B .碘升华 C .电解水 D .水结冰 2.用NaCl 固体配制 mol/L NaCl 溶液时,不会用到的仪器是 A .圆底烧瓶 B .托盘天平 C .500mL 容量瓶 D .胶头滴管 3.在危险化学品的包装上印有警示性标志,浓硫酸应选用的标志是 A . B . C . D . 4.下列各组物质中,互为同素异形体的是 A .O 2和O 3 B .CO 和CO 2 C .正戍烷与异戍烷 D .Mg 24 12和Mg 26 12 5.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 A .蒸馏水 B .稀H 2SO 4 C .CusO 4溶液 D .Fe(OH)3胶体 6.下列物质,属于电解质的是 [机密]2017年 12月22日前

A.蔗糖 B.氯化钠 C.石墨 D.铜 7.与NaC1化学键类型相同的物质是 A.H2 B. HCI C. KCI D. CO2 8.下列过程吸收热量的是 A.汽油燃烧 B.氨液化 C.碳酸钙分解 D.浓硫酸稀释9.在空气中分别加热下列金属,有燃烧现象的是 A.黄金 B.铝箔 C.银 D.钠 10.下列物质属于碱性氧化物的是 A. Al2O3 B.CaO C. CO D. SO2 11.下列关于硫酸的叙述正确的是 A.浓硫酸具有吸水性 B.稀硫酸可用铁罐贮存 C.稀硫酸能使蔗糖脱水 D.SO2溶于水,可得到稀硫酸 12 选项仪器实验目的 A分液漏斗分离互不混溶的液体 B漏斗分离固体与液体 C天平称量一定质量的固体 D烧杯精确量取一定体积的液体 13.反应2SO2+O2?2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是A.升高温度能加快反应速率 B.使用恰当的催化剂能加快反应速率C.增大O2的浓度能加快反应速率 D.SO2与O2能100%转化为SO3 14.可溶于浓硝酸的红色固体是 A.Cu B.Al C.Si D.S 15.N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列对1mol O2的说法,不正确的是A.质量为32 g B.含氧原子数为N A C.分子数为N A D.在标准状况下,体积约为 16.右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时,下列描述不正确的是A.锌片逐渐溶解 B.溶液逐渐变蓝 C.铜片上有气泡产生 D.电流计指针发生偏转 17.下列物质放在潮湿的空气中,因发生氧化还原反应而变质的是A. Na2O B. NaOH C. Na2O2 D. Na2CO3 18.下列变化属于取代反应的是

2018北京市东城区高二化学会考模拟试题及答案

东城区2018年高中春季会考考前综合练习 高二化学 考生须知1.考生要认真填写考场号和座位序号。 2.本试卷共8页,分为两个部分。第一部分为选择题,25个小题(共50分); 第二部分为非选择题,分为必答题和选答题两道大题(共50分)。 3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4.考试结束后,考生应将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第一部分选择题(共50分) 在下列各题的四个选项中,只有一个选项符合题意。(每小题2分,共50分) 1.刚刚过去的春节期间,一个名叫“福(氟)禄(氯)双全(醛)”的物质(结构简式如图)在化学人的朋友圈中“火”了起来。该物质属于 A. 单质 B. 无机物 C. 有机物 D. 氧化物 2.化学与生活密切相关,下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A. 苏打—NaHCO3 B. 酒精—CH3OH C. 铁红—FeO D. 生石灰—CaO 3.下列物质属于非电解质的是 A.蔗糖溶液B.乙醇C.氯化钠D.铜 4.下列变化属于化学变化的是 A. 拨云见日 B. 剪纸成花 C. 酿谷成酒 D. 磨豆成浆 5.用一束光通过淀粉液时,产生丁达尔现象,说明淀粉液属于

A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液6.下列元素中,金属性最强的是 A.锂B.钠C.镁D.铝

7.在汽车尾气处理装置中发生如下反应:4CO +2NO 2=====催化剂 4CO 2+N 2。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应能减少汽车尾气对环境的污染 B. CO 是氧化剂 C. NO 2发生氧化反应 D. NO 2失去电子 8.下列物质属于共价化合物的是 A. CO 2 B. NaCl C. N 2 D. NH 4Cl 9.下列有关物质性质或用途的叙述正确的是 A .常温下,运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车 B .用氯化钡溶液可区别SO 42-和CO 32-离子 C .CO 、NO 、 NO 2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 D .二氧化硅是一种酸性氧化物,它不跟任何酸发生反应 10.反应3 H 2+N 2 2 NH 3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法不正确... 的是 A .升高温度能加快反应速率 B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率 C .增大N 2的浓度能加快反应速率 D .平衡时各组分含量之比一定等于3:1:2 11.某原电池结构如右图所示,下列有关该原电池的说法正确的是 A .碳棒为负极 B .锌棒发生还原反应 C .该装置实现电能转化为化学能 D .锌棒质量减轻 12.下列有关Cl 2性质的说法不正确... 的是 A. 是无色无味的气体 B. 不能使干燥的有色布条褪色 C. 与石灰乳反应可制得漂白粉 D. 每个分子中有1个共用电子对 13.2016年朝鲜进行氢弹试验,引起国际社会的极大关注。下列关于31H 的说法正确的是

(完整版)高二第一学期期末化学试卷(附答案)

高二第一学期期末化学试卷(附答案) 命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页 可能用到的相对原子质量: Ar(Cu)=64 Ar(Al)=27 Ar(Fe)=56 Ar(Mg)=24 Ar(K)=39 Ar(H)=1 Ar(O)=16 第Ⅰ卷(选择题共74分) 一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个选项符合题意) 1.将铁片投入到下列溶液中,不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中,属于水解反应的是 O+H23O++OH-. A.H -+H22CO3+OH- B.HCO 2-+H3O+ C.HS-+H D.H CO3-+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉,在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时,铝作负极 B.形成原电池时,铜作负极 C.形成原电池时,电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下,可逆反应X(g)+达到平衡时,测得Y的转化率为20%, X的转化率为50%,则反应开始时,充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH=1,投入铝片有氢气放出,则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH-、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液,下列判断正确的是 A、先出现沉淀,后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3+、SO42-全部沉淀时,得到的沉淀质量最大 D、当SO42-完全沉淀时,得到的沉淀物质的量最大 (g)+5O2+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A.v(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1 B.v(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1 C.v(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1 D.v(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应:HI+Ag+=AgI↓+H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中:NH3+H+=NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+

高二化学会考模拟试题及答案

高二化学会考模拟试题 可能用到的原子量: H:1 Li:7 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ag:108 Ba:137 C:12 N:14 O:16 S:32 K:39 第Ⅰ卷(选择题共66分) 一.每小题只有一个选项符合题意。(每小题2分,共50分) 1.下列气体中,在常温下难溶于水的是 (A)氯化氢(B)氨气(C)甲烷(D)二氧化硫 2.下列气体中,有颜色且有刺激性气味的是 (A)氢气(B)氮气(C)一氧化碳(D)二氧化氮 3.下列物质中,不能与水反应的是 (A)一氧化氮(B)氯气(C)五氧化二磷(D)生石灰 4.下列物质中,能使石蕊试液褪色的是 (A)二氧化碳(B)氯气(C)氧化钠(D)氯化氢 5.下列晶体中属于原子晶体的是 (A)三氧化硫(B)铝(C)二氧化硅(D)硝酸钾 6.下列原子结构示意简图中,表示某惰性气体原子的是 7.下列关于氯气性质的说法中,错误的是 (A)比空气重(B)易溶于水(C)能与烧碱溶液反应(D)黄绿色 8.下列各组物质中,互为同分异构体的是 (A)丙烯与环丙烷(B)金刚石与石墨 (C)与(D)与 9.下列各组元素中,属于同一周期的是 (A) H He Li (B)Ne Na Mg (C) C N F (D)Li Na K 10.下列各组中的两种元素,能形成共价化合物的是 (A)K与O (B)Mg和Cl (C)H与H (D)P与Cl 11.28g氮气在标准状况下的体积约为 (A)1mol (B)2mol (C)22.4L (D)44.8L 12.下列对大气造成污染的是(1)含磷洗衣粉(2)汽车尾气(3)烟尘 (A)1和2 (B)2和3 (C)1和3 (D)1、2、3 13.乙炔使溴水褪色的反应属于 (A)加成反应(B)加聚反应(C)取代反应(D)消去反应 14.制酚醛树脂的反应属于 (A)加成反应(B)加聚反应(C)缩聚反应(D)消去反应 15.下列物质中,能与三氯化铁溶液反应得到紫色溶液的是 (A)硫氰化钾(B)氢氧化钠(C)硝酸(D)苯酚 16.在化学实验时,能直接加热的仪器是 (A)量筒(B)烧杯(C)容量瓶(D)试管 17.实验室制取下列物质时,不需要加热的是 (A)制取甲烷(B)制取硝基苯(C)制取乙炔(D)制取氯气

2019学年江苏省高二上期末选修化学试卷【含答案及解析】

2019学年江苏省高二上期末选修化学试卷【含答案及 解析】 姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题,下列叙述正确的是 ①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性 ②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 ③变质的油脂有难闻的特殊气味,是由于油脂发生了水解反应 ④棉花和木材的主要成分都是纤维素,蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质 ⑤蚂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体,此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水 A.①④⑤________ B.②③④ C.①②④⑤ D.全部 2. 2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法。其方法是让极少量(10 -9 g左右)的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化,少量分子碎裂成更小的离子。如C 2 H 6 离子化后可得到C 2 H 6 +、C 2 H 5 +、C 2 H 4 +、……然后测定其质荷比β。设H +的质荷比为1,某有机物样品的质荷比如下图(假设离子均带一个单位正电荷,信号强度与该离子多少有关),则该有机物可能 A.CH 3 OH B.C 3 H 8 C.CH 4 D.C 2 H 4

3. 下面哪个图是以乙酸、浓硫酸和乙醇为原料合成乙酸乙酯的最佳装置是 4. 某羧酸的衍生物A,其分子式为C 6 H 12 O 2 ,实验表明A和NaOH溶液共热生成B 和C,B和盐酸反应生成有机物D,C在铜作催化剂和加热条件下氧化为E,其中D、E都不能发生银镜反应,由此判断A的可能结构简式有 A.2种 B.3种 C.4 种 D.6种 5. 美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10 4 倍的“超级温室 气体”—全氟丙烷(C 3 F 8 ),并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是 A .分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B .全氟丙烷的电子式为: C .相同压强下,沸点:C 3 F 8 <C 3 H 8 D .全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键 6. 尼群地平片可用于治疗高血压。它的主要成分的结构简式如右图所示。下列关于这种化合物的说法正确的是 A.该物质的分子式为C 18 H 20 N 2 O 6 B.该物质可以和银氨溶液发生银镜反应 C.该物质属于芳香族化合物,能溶于水 D.该物质在酸性条件下不发生水解反应

[合集3份试卷]2020上海市高二化学下学期期末检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷 一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.有关天然物质水解叙述不正确的是() A.油脂水解可以得到丙三醇B.可用碘水检验淀粉是否水解完全 C.天然蛋白质水解的最终产物为小肽D.纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同 2.在d轨道中电子排布成,而不能排布成,其最直接的根据是 A.能量最低原理B.泡利原理C.原子轨道构造原理 D.洪特规则 3.若用AG表示溶液的酸度,其表达式为:。室温下,实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B.C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL C.溶液中由水电离的c(H+):C点>D点 D.若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL,所得溶液中:c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-) 4.N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18 N A C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0 N A D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A 5.燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O,由此得出的结论不正确的是() A.该有机物分子的结构简式为CH3—CH3 B.该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3 C.该有机物分子中不可能含有双键 D.该有机物分子中可能含有氧原子 6.2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”。下列做法不符合 ...这一主题的是A.超量开采稀土资源,满足全球市场供应 B.推广清洁能源汽车,构建绿色交通体系

高中化学会考模拟试题

高中化学会考模拟试题 Revised at 2 pm on December 25, 2020.

高中化学会考模拟试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Ba-137 第I 卷(选择题共60 分) 一、选择题(本题有30小题,每小题2分,共60分。) 1.碘缺乏会使人的智力低下,消除碘缺乏最经济可行的方法是 A .食盐中加碘盐 B .服用含碘药片 C .大量食用海带 D .注射含碘药剂 2.下列物质分类正确的是 A .空气(混和物) B .碘酒(单质) C .硫酸(氧化物) D .葡萄糖(酸) 3.某元素的两种同位素,它们的原子具有不同的 A .质子数 B .质量数 C .原子序数 D .电子数 4.碳元素位于周期表中 A .第三周期IVA 族 B .第二周期IVA 族 C .第三周期VIA 族 D .第二周期VIA 族 5.同周期的X 、Y 、Z 三种元素,已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为 HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4,则下列判断错误.. 的是 A .原子序数:X >Y >Z B .非金属性:X >Y >Z C .原子半径:X >Y >Z D .气态氢化物的稳定性:HX >H 2Y >ZH 3 6.下列各组物质中,互为同系物的是

A .612C 和613C B .正丁烷和异丁烷 C .CH 4和C 3H 8 D .金刚石和石墨 7.食品卫生与身体健康密切相关,下列做法中对人体健康不会造成危害的是 A .在沥青公路上翻晒粮食 B .肉类食品用福尔马林保鲜 C .竹笋用二氧化硫气体漂白 D .用小苏打做发酵粉 8.下列溶液中,c (Cl —)最小的是 A .20 mL mol/L AlCl 3溶液 B .30 mL 1 mol/L KCl 溶液 C . mL 2 mol/L MgCl 2溶液 D .10 mL 3 mol/L NaCl 溶液 9.下列物质中,只含共价键的是 A .H 2O B .NaOH C .KBr D .NH 4Cl 10.下列反应的离子方程式,书写错误..的是 A .三氧化硫与水反应:SO 3 + H 2O = 2H + + SO 2—4 B .碳酸钙与盐酸反应:CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + CO 2↑+ H 2O C .氧化铜与稀硫酸反应:CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2O D .碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba 2+ + CO 3 2-= BaCO 3↓ 11.下列物质中属于弱电解质的是 A .KOH B .H 2SO 4 C .CH 3COOH D .NaCl 12.下列化学实验仪器名称的书写正确的是 A .坩埚 B .溶量瓶 C .长径漏斗 D .椎形瓶 13.检验氯化氢气体中是否混有Cl 2,可采用的方法是 A .用干燥的蓝色布条 B .用干燥的蓝色石蕊试纸 C .将气体通人硝酸银溶液中 D .用湿润的碘化钾淀粉试纸

江苏省高二上学期化学期末考试试卷

江苏省高二上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题;共25分) 1. (1分) (2019高二上·杭州期中) 2019年4月杭州环保监测中心研判,杭州地区空气质量明显改善,环保中心提出开发利用可再生能源,建设美好家园,下列属于可再生能源的是() ①天然气②生物质能③地热能④石油⑤太阳能⑥潮汐能⑦风能⑧氢能 A . ①②③④ B . ②③⑤⑥⑦⑧ C . ④⑤⑥⑦⑧ D . ①②③⑤⑥⑦⑧ 2. (1分) (2019高一下·滁州月考) 在反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中,可使反应速率增大的措施是() ①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭 A . ①②③ B . ②③④⑤ C . ①②③⑤ D . ②③④ 3. (1分) (2016高三上·大连期末) 下列说法不正确的是() A . 某温度下,水的离子积常数Kw=10﹣13 ,在此温度下,将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L 混合,所得溶液呈中性,则Va:Vb=1:10 B . 已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为Ka?Kh=Kw C . 常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度均降低 D . 甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍,则甲、乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7

4. (1分) (2019高二上·齐齐哈尔期中) 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂:SnO2(s)+2C(s)=Sn(s)+2CO(g),反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是() A . ΔH<0ΔS<0 B . ΔH>0 ΔS<0 C . ΔH<0ΔS>0 D . ΔH>0 ΔS>0 5. (1分) (2016高二上·望江期中) 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是() A . Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应 B . Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C . N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应 D . Cu与浓硫酸反应,而不与稀硫酸反应 6. (1分) (2016高二上·集宁期中) 已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为: 燃料一氧化碳甲烷异辛烷(C8H18)乙醇 △H﹣283.0kJ?mol﹣1﹣891.0kJ?mol﹣1﹣5461.0kJ?mol﹣1﹣1366.8kJ?mol﹣1 使用上述燃料.最能体现“低碳经济”理念的是() A . 一氧化碳 B . 甲烷 C . 异辛烷 D . 乙醇

2016-2017年高二化学期末试卷(带答案)

2016-2017年高二化学期末试卷(带答案) 吉林油田实验中学2016―2017学年度第一学期高二化学期末试卷命题人:高晶秀答卷时间:90分钟试卷分值:100分共4页可能用到的相关原子的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Ca:40 K:39 Cl:3 5.5 一、选择题(每小题只有一个选项是正确的。每小题3分,共60分) 1、下列物质中,不属于烃类的是()A. 乙烷B. 苯C. 乙烯D. 乙醇 2、下列物质:①CH3(CH2)2CH3 ② CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3 ⑤ (CH3CH2)2CHCl 它们的沸点由高到低排列的顺序正确的是() A.⑤②④①③ B.④②⑤①③ C.⑤④②①③ D.②④⑤③① 3、下列各有机物的名称肯定错误的是() A、3-甲基-2-戊烯 B、3-甲基-2-丁烯 C、2,2―二甲基丙烷 D、3-甲基-1-丁烯 4、下列各组中两个化学反应,属于同一反应类型的一组足() A.由苯制溴苯;甲烷、氯气在光照条件下得到一氯甲烷、二氯甲烷等 B.由乙烯制1,2-二溴乙烷:由乙烷制一氯乙烷 C.乙烯使溴水褪色;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.由苯制硝基苯;由苯制环己烷 5、下列关系互为同分异构体的是() A.35 Cl和37 Cl B.CH3CH2OH和CH3OCH3 C.CH3CH3和CH3CH2CH3 D.H2O 和H2O2 6. 下列各组物质中,相互间一定互为同系物的是()A.C4H10和C20H42 B.一溴乙烷和1,2―二溴乙烷 C.邻二甲苯和对二甲苯 D .C4H 8和C3H6 7、由2?氯丙烷制取少量的1,2?丙二醇时,需要经过下列哪几步反应() A.消去、加成、取代 B.加成、消去、取代 C.取代、消去、加成 D.消去、加成、消去 8、有关溴乙烷的下列叙述中,正确的是( ) A.溴乙烷不溶于水,能溶于大多数有机溶剂 B.溴乙烷与NaOH的醇溶液共热可生成乙醇 C.在溴乙烷中滴入AgNO3溶液,立即有淡黄色沉淀生成 D.溴乙烷通常用乙烷与 液溴直接反应来制取 9.若下列对有机反应类型的描述不正确的是() A.乙醇使酸性KMnO4溶液褪色,是因为发生了氧化反应 B .将苯加入溴水中,振荡后水层接近无色,是因为发生了取代反应 C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色,是因为发生了加成反应 D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失,是因为发生了取代反应

高二化学上学期期末模拟试题三(无答案)

2019学年高二化学上学期期末模拟试题三 一选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.生产、生活离不开化学,下列说法不正确的是() A.泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应 B.钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 C.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去 D.燃料电池的燃料都在负极发生反应 2.下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是() A.醋酸溶液与醋酸钠溶液中的醋酸根均可以水解,同浓度时前者的水解程度比后者低一些 B.明矾净水与自来水的杀菌清毒原理是一样的 C.MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料,可用电解此两种物质冶炼镁、铝金属D.氯化亚铁溶液加热蒸干并灼烧得到三氧化二铁 3.化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能,根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为:() A.+485 kJ·mol﹣1B.﹣485 kJ·mol﹣1C.+1940 kJ·mol﹣1D.﹣1940 kJ·mol﹣1 4.下列关于热化学反应的描述中正确的是()

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0kJ/mol C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 5.对反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)来说,下列反应速率最快的是()A.v(A)=0.02 mol/(L·s) B.v(B)=0.6 mol/(L·min) C.v(C)=0.5 mol/(L·min) D.v(D)=0.01 mol/(L·s) 6.在下列各溶液中,一定能大量共存的离子组是() A.常温下水电离的c(H+)为1×10-12mol/L的溶液中:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B.滴加石蕊后呈蓝色的溶液中:K+、AlO2-、Cl-、HCO3- C.含有大量HCO3-的澄清透明溶液中:K+、Al3+、SO42-、Na+ D.常温下c(OH-)/c(H+)=1014的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、Br- 7.常温下,以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等,通过添加过量的难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去,下列说法正确的是A. 过滤后的溶液中一定没有S2- B. MnS难溶于水,可溶于MnCl2溶液中 C. 常温时,CuS、PbS、CdS比MnS更难溶 D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓ 8.室温下,有2种溶液0.01 mol·L-1 NH3·H2O和0.01 mol·L-1 NH4Cl,下列操作可以使2种溶液中c(NH4+)都增大的是 A. 通入少量HCl气体 B. 加入少量H2O C. 加入少量NaOH固体 D. 升高温度

高二化学上册期末考试试题及答案

高二化学上册期末考试试题及答案 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分,共48分) 1.室温时,柠檬水溶液的pH是3,其中的c(OH-)是 A.0.1 mol/L B.110-3 mol/L C.110-7 mol/L D.110-11 mol/L 2.下列电离方程式书写不正确的是 A、2H2O H3O++OH B、H2S H++HS C、NaHS Na++HS D、HCO3+H2O H3O++CO32- 3、用0.1026molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如下图所示,正确 的读数为 A. 22.3mL B. 22.30mL C. 23.65mL D. 23.4 mL 4.下列反应中,属于水解反应且使溶液显酸性的是 A.NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B.HCO3+ H2O CO32- + H3O+ C.S2- + H2O HS-+ OH- D.NH3 +H2O NH4+ +OH- 5、在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJmol-1 ,达到平衡后,为提高该 反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( ) A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强学科 6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是() A.50 mL量筒 B.25mL酸式滴定管 C.50 mL酸式滴定管 D.50

mL碱式滴定管 7.下列操作中,能使电离平衡H2O H++OH-,向右移动且溶液呈酸性的是( ) A.向水中加入NaHSO4溶液 B.将水加热到100℃,使pH=6 C.向水中加入Al2(SO4)3固体 D.向水中加入CH3COONa固体 8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是 A.红色石蕊试纸 B.碘粉碘化钾试纸 C.PH试纸 D.品红试纸 9、室温下,PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合, 则混合后溶液的PH值为 A.大于7或等于7 B. 小于7 C. 小于7或等于7 D.无法确定 10、下列事实中,不能证明醋酸是弱酸的是?( ) A.醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体 B. pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH C.室温下,醋酸钠溶液的pH D.常温下,0.1 molL-1醋酸溶液pH=2.5 学11.下列有关水的电离的说法正确的是 A.将水加热,KW增大,pH不变 B.向水中通入少量HCl气体,恢复到原温度,水的电离程度 增大 C.向水中加入少量NH4Cl固体,恢复到原温度,水的电离程 度减小

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