全国大联考2019届高三第四次联考化学试题 Word版含答案

全国大联考

2018-2019学年高三第四次联考?理综卷

（化学部分）最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。最新试卷多

少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。

一、选择题

7.2015年夏，台湾的“彩色派对”所用的彩色粉末由纯人然玉米粉制成，彩色粉末的主要成分是

A.蛋白质

B.淀粉

C.油脂

D.纤维素

8.设A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 14g 由2N 和2213

H C 组成的混合物所含的电子数为7A N

B.标准状况下，11.2L NO 与11.2 L 2O 混合后所含的分子数小于0.75A N

C.常温下，1L PH=3的Al 2(SO 4)3溶液中，水电离出的H +

数目为10-3

A N

D.在100mL 1 mol ? L -5

Na 2S02溶液与1.12 L(标准状况)CL 2的反应中，?还原剂失电子0.2A N 9.X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周斯元素，相关信息如图所示。下列判断正确的是

A.原子半径：r(W)＞r(Z) ＞r(Y)

B.含Y 元素的盐溶液一定显酸性

C.最高价铖化物对应水化物的酸性:Z ＞W

D. X、W分别形成的简单气态氢化物可反应生成离子化合物

10.下列实验操作、现象和结论均正确的是

11.只含C、H、0三种元素的有机物W，其蒸气的密度是NH2的6倍（相同条件下），取一定量的有机物W完全燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22:9,则W能发生水解反应的结构(不考虑立体结构) 共有

A.11种

B. 10种

C.9种

D.8种

12.一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图。下列有关该电池的说法不正确

．．．的是

A.电流方向：由B极经用电器流向A极

B.电极B上发生的电极反应为2CO2+O2+4e

2

CO CO

2

C.电池工作时，K+、Na+向电极B移动

D.若消耗电极B上的O2 33.6L（标准状况），

则至少需要1moL CH4参加反应

13.已知:常温下浓度为0.1 moL? L-的下列溶液的pH如下表。下列有关说法正确的是

A.根据上表，NaF的水解程度比CH3COONa的大

B.同体积、同pH的两种酸溶液消耗同浓度NaOH的体积:HF＞CH3COOH

C.向100mL 0.1 mol ? L-1 CH3COONa溶液中通入224mL HF气体(标准状况）： c(CH3CXX)H) +c(H+)=c(OH-)+c(F-)

D.若将0.05 mol HC1缓慢地通入1 LO.1 moL? L-Na2S溶液中，则溶液中离子浓度大小为： c(Cl-)

＞c(HS-) ＞c(OH-)c(S2-) ＞c(H+)

第Ⅱ卷

（—)必考题

26. (14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)和硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工业上有广泛的应用，例如焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一。实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟其生成过程。

Ⅰ.选用②③④装置来制备焦亚硫酸钠。

（1）仪器A的名称是_▲。

（2）写出装置③中发生反应的化学方程式：_▲。

（3）装置④的作用是：_▲。

Ⅱ.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革的还原剂，其实验室的制备原理为2Na2S + Na2CO3+ 4S02 3Na2S2O2+CO2

（4）依据硫代疏酸钠的制备原理，从上述仪器中择合适的实验仪器,根据气流由左至右的顺序是_ ▲。(填序号)

（5）写出装置②中反应的离子方程式: _▲。

（6）实验室用Na2S2O3标准液测量废水中Ba2+的浓度，过程如下

①滴定过程中选择的指示剂是: _▲。

②若滴定前尖嘴没有气泡，滴定终点有气泡，则测得结果:

_▲。 (填“偏高”“偏低”或“不变”）。若标准液Na2S2O3

的浓度为0.1000moL·L-1,滴定前后该溶液的读数如图，则废

水中Ba 2+

的物质的量浓度为: _▲ 。

27.（14分)铬酸钙(CaCrO 4)俗称钙铬黄，溶于水。广泛用作氧化剂、腐蚀抑制剂、颜料等。铬铁矿中铬的含量为19.5%，其主要成分为 FeO? Cr 2O 3，还含Fe 203、SiO 2、AL 2O 3等杂质，以该铬铁矿为原料制备钙铬黄的工艺流程如下：

已知:①过氧化氢能将O(0H)3氧化为Cr(OH)2氧化为-240Cr

②金属离子氢氧化物开始沉淀时和沉淀完全时的pH 及SP K 如下：

（1）将铬铁矿粉碎的目的是_▲ 。

（2）操作I 的名称是_▲ ，固体a 的主要成分是 ▲ 。

（3）写出浸取时生成Al 3+

的离子方程式: ▲ 。

（4）调节pH 的范围是_▲ 。 A. 3.5?4.0 B. 4.6?5.4

C. 5.9?9.5

（5）写出H 202氧化Cr(OH)3生成Na2Cia 的化学方程式▲ 。 （6）当溶液中AP +

开始沉淀时，c(Fe 3+

) = ▲ 。

（7）取粗产品用硝酸酸化，再加水配制成1000mL,溶液，取20mL 于试管中，通入标准状况下SO 2的体积与铬离子(Cr 3+

)物质的量的关系如图。该工艺流程中铬铁矿中铬的利用率是

▲ 。 [已知氧化性: -240Cr >N03 (H +

)]

28. (15 分)CH 4、CO 2、C0、NaHC03、Na 2C03等含碳化合物对人类的生产、生活具有重要的意

义。

(1)已知：甲烷和一氧化碳的燃烧热(△H )分别为-890 kJ ·moL -1

、-283 kJ ·moL -1

。则

CH 4(g)+2CO 2 (g)

4CO(g)+ 2 H 20(1) △H = ▲ kJ ·moL -1

(2)—定条件下，在密闭容器中发生的反应为CH 4(g)+2CO 2 (g)

2CO(g)+2H 2(g)，测

得CH 4的平衡转化率与温度、压强的关系如图Ⅰ。 ①据图1可知，该反应的△H= ▲ 。(填“>”或“<”)0。 ②刚开始向密闭容器通入2.5 mol CH 4和4mol CO 2，经过5min 在A 点达到平衡，若容器的体积为2 L ，则 (CO)=

▲ 。

平衡常数K = ▲ ,在恒温恒容下，再向该体系中通入1.5 mol

CH 4, 2mol C02、2mol H 2 和 2mol CO,化学平衡 ▲ 。 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。

(3)①CO 和 H2可以通过反应C(s) + H 20(g) CO

（g) + H 2(g)制取。在恒温恒容下，若从反应物开始建立平衡，则下列能判断该反应达到平衡的是

▲ 。

A.体系压强不再变化

B. CO 与H 2的物质的量之比为1:1

C.混合气体的密度保持不变

D.每消耗1mol H 2O(g)的同时生成1mol H 2

②在一定条件下，合成气(CO 和H 2)发生如下两个主要反应： CO(g)+2H 2(g)

CH3OH(g) △H=-90.1 kJ ?mo L -1

； 2CO(g)+4H 2(g)

CH30CH 3(g) + H 20(g) △H=-204.7 kJ ?mo L -1

,

仅根据图2可判断该条件下制取甲醇的最佳温度为

▲

。