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北师大《无机化学》第四版习题答案——下册

第13章氢和稀有气体

13-1 氢作为能源，其优点是什么？目前开发中的困难是什么？ 1、解：氢作为能源，具有以下特点：

（1）原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制；（2）氢气燃烧时放出的热量很大；

（3）作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境；（4）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济高效的输送。

发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用

13-2按室温和常压下的状态（气态液态固态）将下列化合物分类，哪一种固体可能是电的良导体？

BaH 2;SiH 4;NH 3;AsH 3;PdH 0.9;HI

13-3试述从空气中分离稀有气体和从混合气体中分离各组分的根据和方法。

3、解：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用它们不同的物理性质如：原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。 13-4试说明稀有气体的熔点、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？

4、解：氦、氖、氩、氪、氙，这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大。

这主要是由于惰性气体都是单原子分子，分子间相互作用力主要决定于分子量。分子量越大，分子间相互作用力越大，熔点沸点越来越高。

密度逐渐增大是由于其原子量逐渐增大，而单位体积中原子个数相同。

13-5你会选择哪种稀有气体作为：（a ）温度最低的液体冷冻剂；（b ）电离能最低安全的放电光源；（c ）最廉价的惰性气氛。

13-6用价键理论和分子轨道理论解释HeH 、HeH +

、He 2+

粒子存在的可能性。为什么氦没有双原子分子存在？

13-7 给出与下列物种具有相同结构的稀有气体化合物的化学式并指出其空间构型： (a) ICl 4- (b)IBr 2- (c)BrO 3- (d)ClF

7、解： 4XeF 平面四边形 2XeF 直线形

3XeO 三角锥 XeO 直线形

13-8用 VSEPR 理论判断XeF 2 、XeF 4、XeF 6、XeOF 4及ClF 3的空间构型。 8、解： 2XeF 直线形 4XeF 平面四边形 6XeF 八面体 4XeOF 四方锥 4ClF 三角锥

13-9用化学方程式表达下列化合物的合成方法（包括反应条件）： (a) XeF 2 (b) XeF 6 (c) XeO 3

9、解： )()()(21.0,4002g XeF g F g Xe MPa

C ??

??→?+? )()(3)(66,3002g XeF g F g Xe MPa

C ??

??→?+? HF XeO O H XeF 63326+=+ 13-10 完成下列反应方程式： (1) XeF 2 + H 2O → (2) XeF 4 + H 2O → (3) XeF 6 + H 2O → (4) XeF 2 + H 2 → (5) XeF 4 + Hg → (6) XeF 4 + Xe → 10、解：

4242242632623242222222263122

26322

2XeF Xe XeF HgF Xe XeF Hg HF Xe H XeF HF XeOF O H XeF HF XeO O H XeF HF

O Xe XeO O H XeF O

H F O Xe OH XeF =++=++=++=++=++++=++++=+--

第14章卤素

14-1 电解制氟时，为何不用 KF 的水溶液？液态氟化氢为什么不导电，而氟化钾的无水氟化氢溶液却能导电？

1、解：因为F2与水能发生剧烈的化学反应；液态HF分子中，没有自由移动的离子，故而不能导电。而在KF的无水HF溶液中，存在K+，HF2-；

14-2氟在本族元素中有哪些特殊性？氟化氢和氢氟酸有哪些特性？

2、解：（1）由于F的半径特别小，故F2的离解能特别小，F-的水合热比其他卤素离子多。

（2）HF分子间存在氢键，因而HF分子的熔沸点和汽化热特别高。

（3）AgF为易溶于水的化合物。

（4）F2与水反应产物复杂。

（5）HF是一弱酸，浓度增大，酸性增强。

（6）HF能与SiO2或硅酸盐反应，生成气态SiF4；

14-3（1）根据电极电势比较KMnO4﹑K2Cr2O7和 MnO2与盐酸(1mol.L-1)反应而生成Cl2的反应趋势。

（2）若用MnO2与盐酸反应，使能顺利地发生Cl2，盐酸的最低浓度是多少？

3、解：(1)根据电极电势的关系，可知反应趋势：

KMnO4>K2Cr2O7>MnO2;

14-4根据电势图计算在298K时，Br2在碱性水溶液中歧化为Br-和BrO3-的反应平衡常数。

4、解：由公式：-ZFE=-RTlnK

得：K=exp（ZFE/RT）

=2.92×1038

14-5 三氟化氮NF3（沸点-129℃）不显Lewis 碱性，而相对分子质量较低的化合物NH3（沸点-33℃）却是个人所共知的Lewis 碱。（a）说明它们挥发性差别如此之大的原因；（b）说明它们碱性不同的原因。

5、解：（1）NH3有较高的沸点，是因为它分子间存在氢键。

（2）NF3分子中，F原子半径较大，由于空间位阻作用，使它很难再配合Lewis酸。

另外，F原子的电负性较大，削弱了中心原子N的负电性。

14-6 从盐卤中制取Br2可用氯气氧化法。不过从热力学观点看，Br-可被O2氧化为Br2，为什么不用O2来制取Br2？

14-7通Cl2于消石灰中，可得漂白粉，而在漂白粉溶液中加入盐酸可产生Cl2，试用电极电势说明这两个现象。

7、解：因为Cl 2通入消石灰是在碱性介质中作用的，又因为θ

--2

/Cl ClO θ/Cl Cl >，所以Cl 2在碱

性条件下易发生歧化反应。

而在漂白粉溶液中加入盐酸后，酸性条件中, θ??-

>/Cl Cl θHClO/Cl 2

，

故而如下反应能够向右进行:

HClO + Cl - + H +

= Cl 2 + H 2O

14-8 下列哪些氧化物是酸酐：OF 2 ﹑Cl 2O 7﹑ClO 2﹑Cl 2O ﹑Br 2O 和 I 2O 5 ？若是酸酐，写出由相应的酸或其它方法得到酸酐的反应。

8、解：Cl 2O 7是HClO 4的酸酐。Cl 2O ，Br 2O 分别是HClO ，HBrO 的酸酐 14-9 如何鉴别KClO ﹑KClO 3和 KClO 4 这三种盐？ 9、解：分别取少量固体加入干燥的试管中，再做以下实验加入稀盐酸即有Cl 2气放出的是KClO; KClO+2HCl=KCl+Cl 2+H 2O

加入浓盐酸有Cl 2与放出且溶液变黄的是KClO 3; 8KC1O 3+24HCl(浓)=9Cl 2↑+8KCl+60ClO 2(黄)+12H 2O 另一种则为KClO 4

14-10 以 I 2 为原料写出制备HIO 4﹑KIO 3﹑I 2O 5 和KIO 4 的反应方程式。

14-11（1）I 2 在水中的溶解度很小，试从下列两个半反应计算在298K 时，I 2饱和溶液的浓度。

I 2(s) + 2e - ≒ 2I -； Φθ

= 0.535V I 2(aq) + 2e - ≒ 2I -； Φθ

= 0.621V

（2）将0.100mol I 2 溶解在1.00L 0.100mol.L -1

KI 溶液中而得到I 3- 溶液。I 3-生成反应的 Kc 值为0.752，求 I 3- 溶液中I 2 的浓度。 14-11、(1)I 2（aq ）=I 2（s ） K=exp （ZFE/RT ） =812

K=1/[I 2（aq ）] I 2（aq ）=1/812=0.00123mol/L (2) I 2+I -=I 3-;

K C=;所以[I2]=

解得x=0 .0934mol/L。

14-12利用电极电势解释下列现象：在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO 时，得到蓝色溶液A，加入过量NaClO 时，得到无色溶液 B ，然后酸化之并加少量固体 Na2SO3于B 溶液，则A的蓝色复现，当Na2SO3过量时蓝色又褪去成为无色溶液C ，再加入NaIO3溶液蓝色的A 溶液又出现。指出A﹑B﹑C各为何种物质，并写出各步的反应方程式。

12、解：A：I2；

B：NaIO3；

C：NaI

14-13写出碘酸和过量 H2O2反应的方程式，如在该体系中加入淀粉，会看到什么现象？13、解：HIO3+3H2O2=3O2+HI+3H2O；如果在该体系中加入淀粉，溶液慢慢变蓝，后又褪色。

14-14写出三个具有共价键的金属卤化物的分子式，并说明这种类型卤化物的共同特性。14、解：（AlCl3）2；（AlBr3）2；（AlI3）2；分子中均含有配位键

14-15什么是多卤化物？与I3-离子比较，形成Br3-﹑Cl3-离子的趋势怎样？

14-16什么是卤素互化物？

（a）写出ClF3﹑BrF3和 IF3等卤素互化物中心原子杂化轨道，分子电子构型和分子构型。（b）下列化合物与BrF3接触时存在爆炸危险吗？说明原因。

SbF5 ; CH3OH ; F2 ; S2Cl2

（c）为什么卤素互化物常是反磁性共价型而且比卤素化学活性大？

14-17 实验室有一卤化钙，易溶于水，试利用浓H2SO4确定此盐的性质和名称。

17、解：利用卤化物与浓硫酸反应的不同现象，可以鉴别。

14-18 请按下面的实例，将溴﹑碘单质﹑卤离子及各种含氧酸的相互转化和转化条件绘成相互关系图。

第15章氧族元素

15-1空气中O2与N2的体积比是21:78 ，在273K 和101.3kPa下1L水能溶解 O2: 49.10

mL ,N2:23.20mL。问在该温度下溶解于水的空气所含的氧与氮的体积比是多少？

15-2在标准状况下， 750mL含有O3的氧气，当其中所含O3完全分解后体积变为780mL ，若将此含有 O3的氧气1L通入KI 溶液中，能析出多少克I2？

2、解：由方程式：

2 O3=3O2可知该混合气体中含有臭氧60ml；

由O3+2I-+H2O=O2+I2+2OH-；可算出析出I2的质量；(0.06/22.4)×2×126.9=0.68g;

15-3 大气层中臭氧是怎样形成的？哪些污染物引起臭氧层的破坏？如何鉴别 O3，它有什么特征反应？

3、解：见课本P490

15-4 比较O3和O2的氧化性﹑沸点﹑极性和磁性的相对大小。

4、解：氧化性：O3>O2;

沸点：O3>O2;

极性：O3>O2;

磁性；O3

15-5少量Mn2+可以催化分解H2O2其反应机理届时如下：H2O2能氧化Mn2+为MnO2，后者又能使H2O2氧化，试从电极电势说明上述解释是否合理，并写出离子反应方程式。

5、解：H2O2+Mn2+=MnO2+2H+;

MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2+2H2O

15-6写出 H2O2与下列化合物的反应方程式，K2S2O8﹑Ag2O﹑O3﹑Cr(OH)3在NaOH 中﹑Na2CO3（低温）。

6、解：H2O2+ K2S2O8= K2SO4+ O2+ H2SO4

HO2-+Ag2O=2Ag+OH-+O2

3H2O2+2Cr(OH)3+4OH-=2CrO42-+8H2O

15-7 SO2与Cl2的漂白机理有什么不同？

7、解：SO2的漂白作用能和一些有机色素结合成为无色的化合物.

而Cl2的漂白作用是利用HClO的氧化性

15-8 （1）把H2S 和SO2气体同时通入NaOH 溶液中至溶液呈中型，有何结果？

（2）写出以S 为原料制备以下各种化合物的反应方程式，H2S﹑ H2S2﹑ SF6﹑SO3﹑H2SO4﹑SO2Cl2 ﹑ Na2S2O4。

8、解：(1)先有一些黄色沉淀,后沉淀溶解. (2)S+H 2=H 2S

S+3F 2??→

?燃烧

SF 6 2SO 2+O 2=2SO 3 SO 3+H 2O=H 2SO 4 SO 3+SCl 2=SOCl 2

2NaHSO 3+Zn=Na 2S 2O 4+Zn(OH)2

15-9（1）纯H 2SO4是共价化合物，却有较高的沸点（657K ），为什么？

（2）稀释浓H 2SO4时一定要把H 2SO4 加入水中边加边搅拌而稀释浓HNO 3与浓盐酸没有这么严格规定，为什么？

9、解：(1)100%的硫酸具有相当高的沸点,是因为它的自偶电离生成H 3SO 4-,HSO 4-

(2)硫酸比水重,如果将水加入硫酸中,水会浮在液体上层,溶解过程所放出的大量热,使水沸腾,造成危险.

15-10将 a mol Na 2SO 4 和 b mol Na 2S 溶于水，用稀H 2SO4 酸化，若a:b 大于1/2 ，则反应产物是什么？若小于1/2 ，则反应产物是什么？若等于1/2 ，则反应产物又是什么？ 10、解：大于1;2,产物为S 和Na 2SO 3 小于1:2, 产物为S 和Na 2S; 等于1:2,产物为S

15-11 完成下面反应方程式并解释在反应（1）过程中，为什么出现由白到黑的颜色变化？（1）Ag +

+ S 2O 32-

(少量) → （2）Ag +

+ S 2O 32-(过量) → 15-11、(1)Ag ++S 2O 32-=Ag 2S 2O 3(黑色) 2Ag 2S 2O 3=2Ag 2S(黑色)+2SO 2+O 2

(2) Ag ++2S 2O 32-=Ag(S 2O 3)23-

15-12硫代硫酸钠在药剂中常用做解毒剂，可解卤素单质﹑重金属离子及氰化物中毒。请说明能解毒的原因，写出有关的反应方程式。

12、解：解毒卤素单质;Cl2+S2O32-=Cl-+SO42-

I2+S2O32-=I-+S4O62-

解毒重金属离子;Ag++2S2O32-=Ag(S2O3)23-

解毒氰化物:

15-13石灰硫磺合剂（又称石硫合剂）通常是以硫磺粉﹑石灰及水混合。煮沸﹑摇匀而制得的橙色至樱桃色透明水溶液，可用做杀菌﹑杀螨剂。请给予解释，写出有关的反应方程式。

13、解：S+Ca(OH)2=CaS+CaSO3+H2O

15-14电解硫酸或硫酸氢氨制备过二硫酸时，虽然Φθ(O2/H2O)(1.23V) 小于Φθ(S2O82-/SO4)(2.05V) ，为什么在阳极不是H2O 放电，而是HSO4-或 SO4-放电？

14、解：H2O在阳极放电放出O2的过电位较大.

15-15在酸性的KIO3溶液中加入Na2S2O3，有什么反应发生？

15、解：8IO3-+5S2O32-+H2O=4I2+10SO42-+2H+

15-16写出下列各题的生成物并配平。

（1）Na2O2与过量冷水反应；

（2）在Na2O2固体上滴加几滴热水；

（3）在Na2CO3溶解中通入SO2至溶液的PH=5左右；

（4） H2S通入 FeCl3溶液中；

（5） Cr2S3加水；

（6）用盐酸酸化多硫化铵溶液；

（7）Se 和HNO3反应。

16、解：(1)Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH

(2) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(3)Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2

(4)H2S+2FeCl3=S+2FeCl2+2HCl

(5)Cr2S3+H2O=Cr(OH)3+H2S

(6)(NH4)2Sx+2HCl=2NH4Cl+(x-1)S+H2S

(7)3Se+4HNO3+H2O=3H2SeO3+4NO

15-17列表比较S﹑Se﹑Te 的+ Ⅳ和 +Ⅵ氧化态的含氧酸的状态﹑酸性和氧化还原性。

17、解：见课本P512

15-18按下表填写各种试剂与四种含硫化合物反应所产生的现象。

15-19画出SOF 2 ﹑SOCl 2 ﹑SOBr 2 的空间构型。他们的O -S 键键长相同吗？请比较它们的O-S 键键能和键长的大小。

19、解：见武汉大学教材习题第13章11

15-20现将硫极其重要化合物间的转化关系列成下表，请试用硫的电势图解释表中某些化学反应的原因。例如在酸性介质中，硫化氢为何能将亚硫酸（或二氧化硫）还原为单质硫？为何硫与氢氧化钠反应能生成硫化钠等。

20、解：因为V V S

SO S S 661.0;508.0//23

2-=-=--θθ??.所以S 能溶解在NaOH 中. 第16章氮磷砷

16-1请回答下列有关氮元素性质的问题：

（1）为什么N-N 键的键能（167kJ.mol -1

）比P-P 键（201 kJ.mol -1

）的小？而 N ≡N 键的键能（942 kJ.mol -1

）又比P ≡P 键（481 kJ.mol -1

）的大？（2）为什么氮不能形成五卤化物？

（3）为什么N 2 的第一电离能比N 原子的小？

1、解：（1）N ，由于其内层电子少，原子半径小，价电子层没有可用于成键的d 轨道。N-N 单键的键能反常地比第三周期P-P 键的小，N 易于形成p-p π键（包括离域π键），所以，N=N 和N ≡N 多重键的键能比其他元素大。

（2）价电子层没有可用于成键的d 轨道，N 最多只能形成4个共价键，也即N 的配位数最多不超过4。

（3）N 原子由于价层电子的p 轨道刚好处于半充满状态。 16-2 请回答下列问题：

（1）如何出去N 2 中少量NH 3 和NH 3 中的水气？（2）如何除去 NO 中微量的NO 2 和N 2O 中少量NO 的？ 2、解：（1）将气体通过稀H C l 溶液；通过碱石灰（2）通过NaOH 溶液；

16-3 以NH 3 与H 2O 作用时质子传递的情况，讨论H 2O ﹑NH 3 和质子之间键能的强弱；为什么醋酸在水中是一弱酸，而在液氨溶剂中却是强酸？ 3、解：NH 3 +H 2O=NH 4+ +OH - ；

因此，NH3和质子的键合能力强于H2O和质子的键合能力；正因为如此，醋酸与水的结合能力弱于醋酸与氨的结合能力。这就是大家所熟悉的溶剂拉平效应。

16-4 将下列物质按碱性减弱顺序排序，并给予解释。

NH2OH NH3 N2H4 PH3 AsH3

16-5 请解释下列事实：

（1）为什么可用浓氨水检查氯气管道的漏气？

（2）过磷酸钙肥料为什么不能和石灰一起贮存？

（3）由砷酸钠制备As2S3，为什么需要在浓的强酸性溶液中？

5、解：（1）两者反应产生NH4Cl的微小颗粒，形成大量白烟。

（2）过磷酸钙中含有Ca(H2PO4)2会与碱作用，从而有损肥效。

（3）As2S3会与碱发生作用。

16-6请解释下列有关键长和键角的问题：

（1）在N3-离子中，两个N-N 键由相等的键长，而在NH3中两个N-N 键长却不相等；

（2）从NO+﹑NO 到 NO-的键长逐渐增大；

（3）NO2+﹑NO2﹑NO2-键角（∠ONO）依次为1800﹑134.3O﹑115.4O。

（4） NH3﹑PH3﹑AsH3分子中的键角依次为107 O﹑93.08 O﹑91.8 O，逐渐减小。

π离域键，2个N-N键是等效的，性质一样，键长相等。

6、解：（1）在N3-中存在24

在NH3分子中，没有离域键。

（2）按照分子轨道理论，三者键级分别为3，2.5, 2。所以键长逐渐增大。

（3）NO2中的未成对电子易电离，失去一个电子形成阳离子NO2+，或获得一个电子形成NO2-，随着价电子由16增加到18，键角明显缩小。

（4）从N到As，电负性逐渐减小，孤电子对离核越来越远，对成键电子排斥作用越来越弱，故键角逐渐减小。

16-7 已知F2﹑Cl2﹑N2的离解能（D）分别为 192.5 kJ.mol-1 ﹑242.6kJ.mol-1﹑946kJ.mol-1；平均键能N-Cl﹑N-F 分别为192.5kJ.mol-1﹑276kJ.mol-1。试计算NF3(g)和NCl3(g) 的标准生成焓，说明何者稳定？指出在波恩-哈伯循环中哪几步的能量变化对稳定性影响较大？（本题忽略 NCl3(l)和 NCl3(g)之间的相变热效应。）

?NF3=3×156.9+946-2×276×3=-239.3kJ/mol;

7、解：H

H ?NCl3=3×242.6+946-2×192.5×3=518.8kJ/mol;

由此可知，NF 3更加稳定。

16-8 为了测定铵态氮肥中的含氮量，称取固体样品0.2471g ，加过量NaOH 溶液并进行蒸馏，用 50.00Ml 0.1050mol.L -1

HCl 吸收蒸出的氨气，然后用0.1022mol.L -1

NaOH 溶液滴定吸收液中剩余的HCl ，滴定中消耗了11.69 ml NaOH 溶液，试计算肥料中氮的百分含量。 8、解：该样品中含N 的物质的量为：50×10-3×0.1050-11.69×10-3×0.1022=4.055×10-3mol/L; 所以N 的百分含量为4.055×10

-3×14/0.2471=23%

16-9为什么PF 3 可以和许多过渡金属形成配合物，而NF 3 几乎不具有这种性质？ PH 3和过渡金属形成配合物的能力为什么比NH 3 强？

9、解：P 的电负性小于N,PH 3比NH 3容易给出孤对电子,形成配位键;

16-10 红磷长时间放置在空气中逐渐潮解，与 NaOH ﹑CaCl 2 在空气中潮解，实质上有什么不同？潮解的红磷为什么可以用水洗涤来进行处理？

10、解：白磷在潮湿空气中发生缓慢的氧化反应,而NaOH,CaCl 2 的潮解是吸收空气中的水分. 16-11 在同素异形体中，菱形硫和单斜硫有相似的化学性质，而 O 2 与O 3 ，黄磷与红磷的化学性质却有很大差异，试加以解释。

11、解：单斜硫和菱形硫都是由S 8环状分子构成.而O 2和O 3,黄磷和白磷的构成分子不同,其性质当然不同.

16-12 回答下列有关硝酸的问题：

（1）根据HNO 3 的分子结构，说明HNO 3 为什么不稳定？（2）为什么久置的浓HNO 3 会变黄？

（3）欲将一定质量的Ag 溶于最少量的硝酸，应使用何种浓度（浓或稀）的硝酸？ 12、解：(1)HNO 3分子中由于一个质子与NO 3-相连,键长和键角也发生了变化,与H 相连的N-O 键较长,所以HNO 3分子的对称性较低,不如NO 3- 离子稳定,氧化性较强. (2)因为HNO 3不稳定,容易分解成NO 2,所以溶液呈黄色.

16-13 若将0.0001 mol H 3PO 4 加到 PH=7 的 1L 缓冲溶液中（假定溶液的体积不变），计算在此溶液中H 3PO 4﹑H 2PO 4-﹑HPO 42- 和 PO 43-

的浓度。

13、解：由公式3

2121213343][][][][][K K K K K H K H H H PO H +++=

++++

21212133

2134321212131

21212132

1242][][][][][][][][][][][][][][K K K K K H K H H K K K PO K K K K K H K H H K H HPO

K K K K K H K H H K K H PO H +++=

+++=

+++-++++-

++++-

由上述公式即可求得各自的浓度.

16-14试从平衡移动的原理解释为什么在Na 2HPO 4 或 NaH 2PO 4 溶液中加入AgNO 3 溶液，均析出黄色的 Ag 3PO 4 沉淀？析出Ag 3PO 4 沉淀后溶液的酸碱性有何变化？写出相应的反应方程式。

14、解：因为在溶液中存在以下平衡;.-+-

+?3424

PO H HPO ;

当加入Ag +

后, Ag +

和PO 43-

结合生成Ag 3PO 4沉淀,使得上述平衡向右移动.

16-15 试计算浓度都是 0.1 mol.L -1

的 H 3PO 4﹑ NaH 2PO 4﹑ Na 2HPO 4 和Na 3PO 4各溶液的PH 。 15、解：一般情况下,弱酸碱均忽略第二.三级的电离,所以均可用公式c K H ?=+

][

求得 .

16-16 AsO 33-能在碱性溶液中被I 2 氧化成AsO 43- ，而H 3AsO 4又能在酸性溶液中被I -还原成H 3AsO 3 ，二者是否矛盾？为什么？

16、解：两种情况下,反应的介质不同,从而电极电势不同,两者均满足-+>??,所以反应

都能进行,并不矛盾.

16-17试解释下列含氧酸的有关性质：（1） H 4P 2O 7和(HPO 3)n 的酸性比强。

（2） HNO 3和H 3AsO 4 均有氧化性，而 H 3PO 4 却不具有氧化性。（3） H 3PO 4﹑ H 3PO 3﹑H 3PO 2 三种酸中，H 3PO 2 的还原性最强。 16-18 画出下列分子结构图： P 4O 124- PF 4+

As 4S 4 AsS 43- PCl -

16-19画出结构图，表示P 4O 10 和不同物质的量的H 2O 反应时P-O-P 键断裂的情况，说明

+-+?3424PO H HPO

反应的产物。 19、解：见课本P541

16-20 完成下列物质间的转化：（1）NH 4NO 3 NO HNO NH +

(2) Ca

（3） As 2O 3 Na 3AsO 4 Na 3AsS 4 20、解：（1）NH 4NO 3?→??N 2+O 2+H 2O

N 2+O 2

NO ??→?催化剂

2NO+O 2=2NO 2 NO+NO 2+H 2O=2HNO 2 NO 2+H 2O=HNO 3+NO

HNO 3+Zn=NH 4NO 3+Zn(NO 3)2+H 2O

(2) 2Ca 3(PO 4)2+6SiO 2+10C=6CaSiO 3+P 4+10CO P 4+3KOH+3H 2O=PH 3+3KH 2PO 2

8CuSO 4+2PH 3+8H 2O=2H 3PO 4+8H 2SO 4+8Cu 11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4 (3) As 2O 3+6NaOH=2Na 3AsO 3+3H 2O AsO 33- +I 2+2OH - =AsO 43- +2I - +H 2O 2AsO 33- +6H +

+3H 2S=As 2S 3+6H 2O 16-21鉴别下列各组物质：（1）NO 2-和NO 3-（2）AsO 43-和PO 43- （3）AsO 43-和AsO 32-（4）PO 43-和P 2O 7

（5）H 3PO 4和H 3PO 3（6）AsO 43-和AsS 43-

21、解：(1) 用淀粉KI 溶液,作用后,溶液变蓝色的是NO -2 (2) 用淀粉KI 溶液,作用后,溶液变蓝色的是AsO 43-;

(3)在酸性条件下,加SnCl2 ,反应后有黑棕色的As 析出的是AsO 33-

(4)能使蛋白质沉淀的是P2O74-;

(5)用AgNO3溶液.

(6)用稀盐酸酸化,有蛋黄色沉淀析出的是AsS43 16-22完成并配平下列反应的方程式：

（1）NH4Cl +NaNO2→

（2）NO2- +ClO- +OH- → Cl-

（3）N2H4 +H2O2→

（4）NH2OH + Fe3+→ N2O

（5）HN3 + Mg→

（6）KNO3 +C + S →

（7）AsH3 + Br2 + KOH→ K3AsO4

（8）PH3 +AgNO3 + H2O→

（9）HPO32- + Hg2+ +H2O→

（10）H2PO2- + Cu2+ + OH-→

（11）[Ag(NH3)2]+ + AsO33- + OH-→

（12）Na3AsO4 + Zn +H2SO4→

22、解：以下均写反应后的产物：

（1）NH4Cl+H2O

（2）Cl-+NO3- +H2O

（3）N2+H2O

（4）N2O+Fe2+

（5）Mg（N3）2+H2

（6）K2S+N2+CO2

（7）K3AsO4+KBr

（8）Ag+H3PO3+HNO3

（9）Hg2+2+PO43-

（10）Cu2O+PO43-

（11）Ag+AsO43-

（12）Zn2++AsO33-

16-23有一种无色气体 A ，能使热的CuO 还原，并逸出一种相当稳定的气体B ，将A 通过加热的金属钠能生成一种固体C ，并逸出一种可燃性气体D 。 A 能与Cl 2 分步反应，最后得到一种易爆的液体E 。指出A ﹑B ﹑C ﹑D 和E 各为何物？并写出各过程的反应方程式。 23、解：A ：NH 3；B ：N 2；C ：NaNH 2；D ：H 2；NCl 3

16-24第ⅤA 族和第ⅥA 族氢化物在沸点时的蒸发焓如下：

△r H θ

/kJ.mol -1

△r H θ/kJ.mol -1

NH 3 233 H 2O 406 PH 3 14.6 H 2S 18.7

AsH 3 16.7 H 2Se 19.3 SbH 3 21.0 H 2Te 23.1

以每族氢化物蒸发焓对其摩尔质量作图，假定NH 3 和H 2O 不存在氢键时，估计它们的蒸发焓各是多少？在液氨和H 2O 中，何者具有较强的氢键？

第17章碳硅硼

17-1对比等电子体CO 与N 2 的分子结构及主要物理﹑化学性质。

1、解：CO 与N 2是等电子体，结构相似，分子中也有三重键，即一个键，和两个πσ但和N 2不同的是：其中一个π键是配键，其电子来自氧原子。

17-2 概述 CO 的实验室制法及收集方法。写出 CO 与下列物质起反应的方程式并注明反应的条件：（1）Ni ；（2）CuCl ；（3）NaOH ；（4）H 2 ；(5)PdCl 2 2、解：用浓硫酸作脱水剂，使 HCOOH 脱水而得。

O H CO HCOOH 2/+???→??浓硫酸用排水法收集CO 。

Ni +CO=Ni （CO ）4

CO+ 2CuCl+ H 2O= CO 2+ Cu+ 2HCl

H Pd CO O H PdCl CO O

H CO H CO HCOONa NaOH CO kPa

K 22222221001.1,4733

+↓+=+++??→?+?????→?+?点燃

17-3 某实验室备有 CCl 4 干冰和泡沫灭火器[内为Al 2(SO 4)3 和NaHCO 3 ]，还有水源和砂。若有下列失火情况，各宜用哪种方法灭火并说明理由： (1)金属镁着火；（2）金属钠着火； (3)黄磷着火；（4）油着火；（5）木器着火 3、解：（1）砂（2）砂

（3）CCl 4 ，干冰和泡沫灭火器，砂均可以。（4）干冰和泡沫灭火器，砂（5）以上方法均可

17-4 标准状况时，CO 2 的溶解度为 170mL/100g 水：（1）计算在此条件下，溶液中H 2CO 3 的实际浓度；

（2）假定溶解的CO 2全部转变为H 2CO 3，在此条件下，溶液的PH 是多少？ 4 、解：（1）100g 水中，H 2CO 3的物质的量为170?10-3/22.4=0.00759mol; 所以H 2CO 3的实际浓度为0.00759mol/L ；

（2）由公式c K H ?=

+][=L mol /1071.500759.0103.457--?=??

所以p H=4.24

17-5 将含有Na 2CO 3 和NaHCO 3 的固体混合物60.0g 溶于少量水后稀释到2.00L ，测得该溶液的PH 为10.6 ，试计算原来的混合物中含Na 2CO 3 及NaHCO 3 各有多少克？ 5、解：设碳酸钠为xg ；则NaHCO 3 为（60-x ）g ；由公式323][CO Na NaHCO a C C K H ?=+

=5.61?10-11?106

/84/)60(x x -=10-10。

代入公式得x=44.29g;则NaHCO 3为17.71g

17-6 试分别计算0.1mol.L -1

NaHCO 3 和 0.1mol.L -1

(NH 4)2CO 3溶液的PH 。（提示： NH 4HCO 3 按弱酸弱碱盐水解计算。）（已知：NH 3.H 2O K b =1.77×105

; H 2CO 3 K1=4.3×10-7

,K2=5.61×10-11

）

6、解：（1）由c K OH b ?=

-][=L mol /1082.41.0)103.4/10(5714---?=??

所以68.932.41414=-=-=pOH pH

17-7在 0.2 mol.L -1

的Ca 2+

盐溶液中，加入等浓度﹑等体积的Na 2CO 3 溶液，将得到什么产物？若以 0.2 mol.L -1

的Cu 2+

代替Ca 2+

盐，产物是什么？再以0.2 mol.L -1

的 Al 3+

盐代替Ca 2+

盐，产物又是什么？试从浓度积计算说明。

7、解：CaCO 3白色沉淀；产物为Cu 2（OH ）2CO 3 ；产物为Al （OH ）3 17-8 比较下列各对碳酸盐热稳定性的大小

（1）Na 2CO 3和BeCO 3 (2) NaHCO 3和Na 2CO 3（3）MgCO 3和BaCO 3（4）PbCO 3和CaCO 3 8、解：热稳定性：

(1) Na 2CO 3>BeCO 3; (2)NaHCO 3

17-9如何鉴别下列各组物质：（1）Na 2CO 3 ,Na 2SiO 3 ,Na 2B 4O 7.10H 2O （2）NaHCO 3 , Na 2CO 3 （3）CH 4 ,SiH 4

9 . 解：（1）先做硼砂珠实验，鉴定出Na 2B 4O 7 .10H 2O;然后用Al 2(SO 4)3鉴定出Na 2CO 3，现象有沉淀和气泡产生。

（2）再酒精灯上加热，有气体产生的是NaHCO3

（3）利用SiH4在碱的催化下，剧烈水解有白色沉淀产生，而CH4无此现象 17-10怎样净化下列两种气体：

（1）含有少量CO 2﹑O 2 和 H 2O 等杂质的CO 气体；

（2）含有少量H 2O ﹑CO ﹑O 2﹑N 2 及微量H 2S 和SO 2 杂质的CO 2气体。 10、解：（1）依次通过炽热的碳粉，红热的铜网，以及碱石灰。

（2）在氧气中充分着烧后，通过溴水，再依次通过灼热的铜网，浓硫酸，再与镁条充分着烧后，通入氧气中再着烧充分。 17-11试说明下列现象的原因：

（1）制备纯硼或硅时，用氢气做还原剂比用活泼金属或炭好；（2）硼砂的水溶液是缓冲溶液；

（3）装有水玻璃的试剂瓶长期敞开瓶口后，水玻璃变浑浊；

（4）石棉和滑石都是硅酸盐，石棉具有纤维性质，而滑石可做润滑剂。 11、解： (1) 用氢气做还原剂，不会带来杂质。

(2）因为硼砂易溶于水，也较易水解，在水溶液中存在以下平衡：

+?→←+OH BO H O H O B 247332274

所以，它具有缓冲作用。

(3)因为硅酸盐易与空气中的CO 2反应，产物有硅酸白色沉淀，所以溶液呈混浊状态。 (4)石棉的化学式为CaMg 3(SO 4)4 ；滑石的化学式为Mg 3(SiO 4O 10)(OH)2 17-12试说明下列事实的原因：

（1）常温常压下，CO 2为气体而SiO 2为固体；（2） CF 4不水解，而BF 3 和SiF 4都水解；

（3） BF 3和SiF 4水解产物中，除有相应的含氧酸外，前者生成 BF 4-，而后者却是SiF 62-

。 12、解：（1）CO 2为分子晶体化合物；而SiO 2为原子晶体，其熔沸点相当高。（2）BF 3，SiF 4的水解产物有H 3BO 3和H 2SiO 3晶体析出。

（3）BF 3，SiF 4的水解产物有HF ，HF 在与BF 3，SiF 4结合生成BF 4- ；SiF 42-

17-13试说明硅为何不溶于氧化性的酸（如浓硫酸）溶液中，却分别溶于碱溶液及HNO 3与HF 组成的混合溶液中。

13、解：在含氧酸中被钝化，在有氧化剂（如HNO 3，CrO 3，KMnO 4，H 2O 2等）存在条件下，与HF 反应：3Si+4HNO 3+18HF=3H 2SiF 6+4NO ↑+8H 2O 17-14 试解释下列现象：

（1）甲烷既没有酸也没有碱的特性；（2）硅烷的还原性比烷烃强；（3）卤化物比氢化物容易形成链；

（4） BH 3有二聚物B 2H 6 ，而 BX 3却不形成二聚体。

14、解：（1）CH 4分子中，中心原子C 上没有孤电子对，也没有空轨道接受外界电子。所以它既没有酸性，也没有碱性。

（2）硅烷的稳定性没有烷烃强，容易被氧化剂氧化。 17-15说明下列物质的组成制法及用途：（1）泡花碱；（2）硅胶；

（3）人造分子筛

15、解：泡花碱：Na 2O.n H 2O ;工业上生产水玻璃的方法是将石英砂，硫酸钠和煤粉混合后，放在反射炉内于1373-1623K 时进行反应。

硅胶：H 2SiO 3 ；将硅酸凝胶充分洗涤以除去可溶性盐类，干燥脱去水分后，即成多孔性稍透明的白色固体。

人造分子筛：M 12(AlO 2)12.(SiO 2)12.27H 2O ;用水玻璃。偏铝酸钠，和氢氧化钠为原料，按一定的配比并控制适当的温度使其充分反应而制得。

17-16 为什么BH 3 的二聚过程不能用分子中形成氢键来解释？B 2H 6分子中的化学键有什么特殊性？“三中心二电子键”和一般的共价键有什么不同？ 16、解：见课本P 588。

17-17 B 6H 10的结构中有多少种形式的化学键？各有多少个？ 17、解：见教材P 589。

17-18 H 3BO 3和H 3PO 3 组成相似，为什么前者为一元路易斯酸，而后者则为二元质子酸，试从结构上加以解释。

18、解： H 3BO 3分子中，中心原子B 有一个空轨道，可以用来容纳OH 上O 原子的一对孤电子，所以它是一元路易斯酸；而H 3PO 3分子中，与氧原子相连的H 有两个，所以它是二元质子酸。

17-19 画出下列分子（离子）的结构图： Si 4O 128- ,B 3N 3H 6 ,[B 4O 5(OH)4]2- ,(BO 2)n n-,SiF 62-

19、解：见教材P 587，P 581

17-20写出以硼砂为原料制备下列物质的反应方程式：（1）硼砂，（2）三氟化硼，（3）硼氢化钠 20、解：将硼砂浓溶液与浓硫酸作用后冷却得H 3BO 3

4233242454243])([SO Na BO H O H SO H OH O B Na +=++;

制得的H 3BO 3经受热失水后得到B 2O 3； 17-21 完成并配平下列反应：

（1）Si + HNO 3 + HF → （2）Na 2B 4O 7 + HCl +H 2O → （3）BF 3 + Na 2CO 3 + H 2O → （4）Ca 2Si + HCl → （5）H 3BO 3 + NaOH → （6）Be 2C + H 2O →

（7）SiO 2 + C + Cl 2→ （8）B 2H 6 + Cl 2 → （9）H 3BO 3 +C 2H 5OH → （10）Si 2H 6 + H 2O → （11）B 2H 6 + NH 3 → （12）B 2H 6 + LiH → （13）Na 2SO 4 + C + SiO 2→

21、解：（1） 3Si+4HNO 3+18HF=3H 2SiF 6+4NO ↑+8H 2O （2）Na 2B 4O 7+2HCl+5H 2O=4H 3BO 3↓+2NaCl （3）4BF 3+2Na 2CO 3=NaBO 2+3Na[BF 4]+2CO 2 （4）Ca 2Si +4HCl=2CaCl 2+SiH 4 （5）H 3BO 3+NaOH=NaBO 2+2H 2O （6）Be 2C+H 2O=Be(OH)2↓+CH 4↑ （7）SiO 2+2C+2Cl 2=SiCl 4+2CO （8）B 2H 6+6Cl 2=2BCl 3+6HCl

（9）H 3BO 3+3C 2H 5OH ??→?浓硫酸

B(OCH 3)3+3H 2O (10) Si 2H 6 + 8H 2O=2H 2SiO 4+9H 2↑ (11)3B 2H 6+6NH 3=2B 3N 3H 6+12H 2 (12) B 2H 6+2LiH=2LiBH 4 (13)Na 2SO 4 + C+SiO 2=Na 2SiO 3+

17-22试计算：

（1）把1.5g H 3BO 3 溶于100ml 水中，所得溶液PH 为多少？

（2）把足量 Na 2CO 3加入75吨纯的硬硼钙石中，假定转化率为85% ，问所得硼砂的质量是多少？（已知H 3BO 3 K 1=7.3×10-10

）

22、解：（1）提示：先查表查出硼酸的K ，再算出硼酸溶液的浓度c ，再根据公式

c K H ?=

+][，即可算出[H+]=0.0000132mol/L ；

所以pH=4.88; (2)8.9×103kg;

17-23两种气态硼氢化物的化学式和密度如下： BH 3 在290 K 和53978 Pa 时的密度为0.629g.L -1

；B 2H 5 在292 K 和6916 Pa 时的密度为0.1553 g.L -1

。这两种化合物的相对分

新北师大版九年级动点问题专题练习

动点问题专题练习关键:动中求静. 数学思想：分类思想函数思想方程思想数形结合思想转化思想 1、直线y=-4 3 x+6与坐标轴分别交于A 、B 两点，动点P 、Q 同时从O 点出发，同时到达A 点运动停止．点 Q 沿线段OA 运动，速度为每秒1个单位长度，点P 沿路线O?B?A 运动．（1）直接写出A 、B 两点的坐标；（2）设点Q 的运动时间为t （秒），△OPQ 的面积为S ，求出S 与t 之间的函数关系式；（3）当S= 5 48 时，求出点P 的坐标，并直接写出以点O 、P 、Q 为顶点的平行四边形第四个顶点M 的坐标． 2..如图，已知在矩形ABCD 中，AD =8，CD =4，点E 从点D 出发，沿线段DA 以每秒1个单位长的速度向点A 方向移动，同时点F 从点C 出发，沿射线CD 方向以每秒2个单位长的速度移动，当B ，E ，F 三点共线时，两点同时停止运动．设点E 移动的时间为t （秒）．（1）求当t 为何值时，两点同时停止运动；（2）设四边形BCFE 的面积为S ，求S 与t 之间的函数关系式，并写出t 的取值范围；（3）求当t 为何值时，以E ，F ，C 三点为顶点的三角形是等腰三角形；（4）求当t 为何值时，∠BEC =∠BFC ． 3. 正方形ABCD 边长为4，M 、N 分别是BC 、CD 上的两个动点，当M 点在BC 上运动时，保持 AM 和MN 垂直，（1）证明：Rt Rt ABM MCN △∽△；（2）设BM x =，梯形ABCN 的面积为y ，求y 与x 之间的函数关系式；当M 点运动到什么位置时，四边形ABCN 面积最大，并求出最大面积；（3）当M 点运动到什么位置时Rt Rt ABM AMN △∽△，求此时x 的值． 4. 梯形ABCD 中，AD ∥BC ，∠B=90°，AD=24cm ，AB=8cm ，BC=26cm ，动点P 从点A 开始，沿AD 边，以1厘米/秒的速度向点D 运动；动点Q 从点C 开始，沿CB 边，以3厘米/秒的速度向B 点运动。已知P 、Q 两点分别从A 、C 同时出发，，当其中一点到达端点时，另一点也随之停止运动。假设运动时间为t 秒，问：（1）t 为何值时，四边形PQCD 是平行四边形？（2）在某个时刻，四边形PQCD 可能是菱形吗？为什么？（3）t 为何值时，四边形PQCD 是直角梯形？（4）t 为何值时，四边形PQCD 是等腰梯形？ 5.3545BC AD DC AB B ====?，，，．动点M 从B 点出发 C 运动；动点N 同时从C 点出发沿线段CD 以每秒1个 t 秒．（2）当MN AB ∥时，求t 的值．（3）试探究：t 为何值时，MNC △为等腰三角形．＝90°，OA ＝3cm ，OB ＝4cm ，以点O 为坐标原点建立坐标系，设P 、 A 、O 向B 点匀速运动，速度均为1cm /秒，设P 、Q 移 A B C D E F O C D M A B C N

北师大版初二数学下知识点

第一章一元一次不等式和一元一次不等式组一. 不等关系 ※1. 一般地,用符号“<”(或“≤”), “>”(或“≥”)连接的式子叫做不等式. ¤2. 要区别方程与不等式: 方程表示的是相等的关系;不等式表示的是不相等的关系. ※3. 准确“翻译”不等式,正确理解“非负数”、“不小于”等数学术语. 非负数 <===> 大于等于0(≥0) <===> 0和正数 <===> 不小于0 非正数 <===> 小于等于0(≤0) <===> 0和负数 <===> 不大于0 二. 不等式的基本性质 ※1. 掌握不等式的基本性质,并会灵活运用: (1) 不等式的两边加上(或减去)同一个整式,不等号的方向不变,即: 如果a>b,那么a+c>b+c, a-c>b-c. (2) 不等式的两边都乘以(或除以)同一个正数,不等号的方向不变,即如果a>b,并且c>0,那么ac>bc, c b c a >. (3) 不等式的两边都乘以(或除以)同一个负数,不等号的方向改变,即: 如果a>b,并且c<0,那么acb,那么a-b 是正数;反过来,如果a-b 是正数,那么a>b; 如果a=b,那么a-b 等于0;反过来,如果a-b 等于0,那么a=b; 如果ab <===> a-b>0 a=b <===> a-b=0 a a-b<0 (由此可见,要比较两个实数的大小,只要考察它们的差就可以了. 三. 不等式的解集: ※1. 能使不等式成立的未知数的值,叫做不等式的解;一个不等式的所有解,组成这个不等式的解集;求不等式的解集的过程,叫做解不等式. ※2. 不等式的解可以有无数多个,一般是在某个范围内的所有数,与方程的解不同. ¤3. 不等式的解集在数轴上的表示: 用数轴表示不等式的解集时,要确定边界和方向: ①边界:有等号的是实心圆圈,无等号的是空心圆圈; ②方向:大向右,小向左课堂练习 1.判断正误：（1）不等式x －1＞0有无数个解；（2）不等式2x －3≤0的解集为x ≥ 3 2 . 2.将下列不等式的解集分别表示在数轴上：（1）x ＞4;（2）x ≤－1;（3）x ≥－2;（4）x ≤6. 1.解：（1）∵x －1＞0,∴x ＞1∴x －1＞0有无数个解.∴正确. （2）∵2x －3≤0,∴2x ≤3,∴x ≤ 2 3 ,∴结论错误.

北师大八年级下册数学知识点

北师大版八年级下册数学考试知识点第一章三角形的证明一、全等三角形的判定及性质 ※1性质：全等三角形对应角相等、对应边相等 ※2判定：①判定一般三角形全等：（SSS 、SAS 、ASA 、AAS ）. ②判定直角三角形全等独有的方法：有斜边和一条直角边对应相等的两个直角三角形全等，即HL 二. 等腰三角形 ※1. 性质：等腰三角形的两个底角相等（等边对等角）. ※2. 判定：有两个角相等的三角形是等腰三角形（等角对等边）． ※3. 推论：等腰三角形顶角平分线、底边中线、底边上的高互相重合（即“ 三线合一 ”）． ※4. 等边三角形的性质及判定定理性质定理：等边三角形的三个角都相等，并且每个角都等于 60° ；等边三角形是轴对称图形，有 3 条对称轴. 判定定理：(1)有一个角是60°的等腰三角形是等边三角形； (2)三个角都相等的三角形是等边三角形. 三.直角三角形 ※1. 勾股定理及其逆定理如果三角形的三边长a 、b 、c 满足关系22b a =2 c ，那么这个三角形是直角三角形（勾股定理的逆定理）（满足的三个正整数，称为勾股数：，常见的勾股数有：

（1）3，4，5；（2）5，12，13；（3）6，8，10；（4）8，15，17 （5）7，24，25 （6）9, 40, 41 ※2.含30°的直角三角形的边的性质定理：在直角三角形中，如果一个锐角等于30°，那么它所对应的直角边等于斜边的一半. ※3.直角三角形斜边上的中线等于斜边的一半。要点诠释：①勾股定理的逆定理在语言叙述的时候一定要注意，不能说成“两条边的平方和等于斜边的平方”，应该说成“三角形两边的平方和等于第三边的平方”． ②直角三角形的全等判定方法，HL还有SSS,SAS,ASA,AAS,一共有5种判定方法．四. 线段的垂直平分线 ※1. 线段垂直平分线的性质及判定性质：线段垂直平分线上的点到线段两端点的距离相等. 判定：到一条线段两个端点距离相等的点在这条线段的垂直平分线上 . ※2.三角形三边的垂直平分线的性质三角形三条边的垂直平分线相交于一点，并且这一点到三个顶点的距离相等. 五. 角平分线 ※1. 角平分线的性质及判定定理性质：角平分线上的点到角两边的距离相等；判定：在一个角的内部，且到角的两边的距离相等的点，在这个角的平

货币银行学简答题

第二章货币与货币制度（P56） 1、在我国货币层次中，哪个层次货币的流动性最大，哪个层次的计量口径最大？答：目前我国将货币层次划分为以下三个层次： M0=流通中的现金 M1（货币）=M0+活期存款 M2=M1+准货币（企业单位定期存款+城乡居民储蓄存款+证券公司的客户保证金存款+其他存款）其中，M0的流动性最大，M2的计量口径最大。 2、货币制度主要包括哪些基本内容。货币制度：是针对货币的有关要素、货币流通的组织与管理等内容以国家法律形式或国际协议形式加以规定所形成的制度，简称币制。主要包括国家货币制度，国际货币制度，区域性货币制度。国家货币制度：是指一国政府以法令形式对本国货币的有关要素、货币流通的组织与调节等加以规定所形成的体系。国际货币制度：亦称国际货币体系，是支配各国货币关系的规则以及各国间进行各种交易支付所依据的一套安排和惯例。区域性货币制度：指由某个区域内的有关国家（地区）通过协调形成一个货币区，由联合组建的一家中央银行来发行与管理区域内的统一货币制度。 3、货币的职能有哪些？价值尺度：是指用货币去计算并衡量商品或劳务的价值，从而为商品和劳务的交换标价。流通手段：指货币在商品交换中作为中介，通过一手交钱一手交货作为商品流通的手段。贮藏手段：指货币可以作为人们总资产的一种存在形式，成为实现资产保值增值的一种手段。支付手段：指货币作为延期支付的手段来结清债权债务关系。世界货币：某些国家的货币在世界市场上可以充当世界货币的职能。 4、国家货币制度是如何演变发展的。（具体见书本49-51）演变顺序是：银本位制——金银复本位制——金本位制——不兑现的信用货币制度银本位制是指中世纪，以白银为本位货币的一种货币制度。基本内容为：以白银作为本位币币材，银币为无限法偿货币，具有强制流通的能力：本位币的名义价值与本位币所含的一定成色、重量的白银相等，银可以自由铸造、自由熔化；银行券可以自由兑现银币或等量白银，白银和银币可以自由输出输入。金银复本位制是指以金和银同时作为货币制度，流行与16——18世纪资本主义发展初期的西欧各国。金本位制：从18世纪到19世纪初，主要资本主义国家所采取的货币制度，

北师大版《正比例》教案

正比例。(教材第41~43页) 1.结合丰富的实例认识正比例。能根据正比例的含义,判断两个相关联的量是不是成正比例。 2.通过观察、比较、分析、归纳等数学活动,发现成正比例的量的特征,并尝试概括出正比例的含义。提高分析比较、归纳概括、判断推理的能力,同时渗透初步的函数思想。 3.在参与数学活动的过程中,感受数学思考过程的条理性和数学结论的确定性,并乐于与人交流。重点:能初步运用正比例的意义判断两个相关联的量是否成正比例。难点:通过实例认识成正比例的量,掌握成正比例的量的变化规律及其特征。课件、弹簧秤、钩码。教师做实验,向弹簧秤上加钩码。 (1)这其中有哪两种变化的量? (2)弹簧的长度为什么会发生变化? 师:弹簧的长度是随着钩码数量的变化而变化的,像这样的两种量叫作相关联的量。追问:现在知道什么叫作相关联的量了吗?你能举例说明吗?两种相关联的量还有什么特殊的关系呢?今天我们就一起来研究一下。 1.学习成正比例的量。课件出示教材第41页第一个问题及表格。边长/厘米123 周长/厘米4 边长/厘米123

面积/平方厘 1 米根据正方形的周长与边长、面积与边长之间的变化情况,把表格填完整,并根据问题观察表中填好的数据,思考应该怎样解答? 学生填表,相互交流、讨论。师:表中有哪两种量? 生1:周长和边长。生2:面积和边长。师:你发现它们是怎样变化的? 生1:正方形的周长随着边长的增加而增加。生2:正方形的面积也是随着边长的增加而增加。生1:周长总是边长的4倍,而面积与边长的商在发生变化。生2:=4,=4,周长与边长的比值不变。生3:=1,=2,面积与边长的比值不相等。生4:可用=4表示,也就是说在变化过程中,周长与边长的比值是一个定值4,是不变的。师:周长和边长、面积和边长之间的变化规律相同吗?什么不变? 生:在变化过程中,正方形的周长总是边长的4倍,也就是说比值一定;而正方形的面积与边长的比值不同,与正方形的周长与边长的变化规律不同。小组讨论交流汇报。【设计意图:通过观察、比较、讨论使学生进一步感知两种变化的量的关系,为认识正比例的意义奠定基础】 2.课件出示教材第41页第二个问题及表格。时间/时1234567 路程/千米90180270360 师:你能把表格填写完整吗? 学生独立完成。师:说一说你是根据什么来填的?(小组交流) 生:路程÷时间=90。师:观察路程与时间这两种量,你发现了什么规律? (小组讨论、交流) 生1:路程随着时间的变化而变化。生2:路程÷时间=90(一定),即路程与时间的比值(也就是速度)一定。师:从上面两个例题中,你发现它们有什么共同特征?

金融学1-15章测试题及其答案

搜索时不要带括号 1. 采取独资、合资或合作等方式在国外建立新企业的“绿地投资”属于（ B ）投资。、A. 国际间接投资B. 国际直接投资C. 国际金融投资 D. 国际结算 2.现代金融体系建立的基础是( D. A和B )。 3. 各经济部门的金融活动及其彼此间的平衡关系可以通过( C资金流量表 )来反映。 4. 在市场经济条件下，发行（ A. 政府债券）是财政最常用、最普遍的筹措资金方式。 5.（ A信用证）属于贸易融资的行为。 1.发行股票属于（ A）融资。： A. 外源融资 B. 内源融资 C. 债务融资 D. 债权融资 2.居民的赤字可以通过以下哪种方式弥补( B. 消费贷款 )。 3.居民进行储蓄与投资的前提是( C. 货币盈余 )。 4.现代社会中，不同的经济部门之间有的总体是盈余的，有的总体是赤字的，他们之间主要通过( A金融 )活动来实现平衡。 5.从整体上看，（ D ）是最大的金融盈余部门。： A. 企业 B. 金融机构资 C. 政府 D. 居民汇率变化常给交易人带来损失或盈利，下列（ D. 黑客入侵外汇交易系统导致损失）不属于汇率风险。目前人民币汇率实行的是( B. 以市场供求为基础的、参考一篮子货币进行调节、有管理的浮动汇率制)。国际借贷说认为本币贬值的原因是（ D. 流动债务大于流动债权）。汇率自动稳定机制存在于( B. 国际金本位制下的)汇率制度。在现行结售汇制度下，我国外管局每个交易日公布的汇率是（ D. 中间汇率）。汇率作为重要的金融价格，其变动会影响（）。或多项： A. 进出口 B. 物价 C. 资本流动

D. 金融资产的选择属于早期汇率决定理论的是（）。或多项： A. 国际借贷理论 C. 利率平价理论 D. 汇兑心理说 E. 购买力平价理论银行以不同方式卖出外汇时，下列正确的选项是（）。或多项： A. 电汇汇率是外汇市场的基准汇率 B. 信汇汇率低于电汇汇率 D. 票汇汇率低于电汇汇率下列说法正确的是（）。或多项： A. 直接标价法下，外币的数额固定不变，本币的数额随币值变化 B. 直接标价法下，汇率越高，本币价值越低 E. 间接标价法下，汇率越高，本币价值越高根据利率平价理论，下列说法正确的是（）。或多项： B. 利率高的国家货币在远期外汇市场上贴水 C. 利率低的国家货币在远期外汇市场上升水 E. 即期汇率与远期汇率相等时为平价根据利率平价理论，利率与汇率的关系是：利率高的国家货币在远期外汇市场上升水，利率低的国家货币在远期外汇市场上贴水。错汇率是两国货币的兑换比率，是一种货币用另一种货币表示的价格。对布雷顿森林体系下的汇率制度是以黄金——美元为基础的、可调整的固定汇率制。对

新北师大版八年级数学下册单元知识点总结

北师大版八年级数学下册各章知识要点总结第一章三角形的证明一、全等三角形判定、性质： 1.判定(SSS) （SAS) (ASA) (AAS) （HL直角三角形） 2.全等三角形的对应边相等、对应角相等。二、等腰三角形的性质: 定理：等腰三角形有两边相等；(定义) 定理：等腰三角形的两个底角相等（简写成“等边对等角”）。推论1：等腰三角形顶角的平分线、底边上的中线及底边上的高线互相重合。（三线合一）推论2：等边三角形的各角都相等，并且每一个角都等于60°。等腰三角形是以底边的垂直平分线为对称轴的轴对称图形；三、等腰三角形的判定: 1. 有关的定理及其推论 : 定理：有两个角相等的三角形是等腰三角形（简写成“等角对等边”。）推论1：三个角都相等的三角形是等边三角形。推论2：有一个角等于60°的等腰三角形是等边三角形。 2. 反证法：先假设命题的结论不成立，然后推导出与定义、基本事实、已有定理或已知条件相矛盾的结果，从而证明命题的结论一定成立。这种证明方法称为反证法四、直角三角形 1、直角三角形的性质直角三角形的两锐角互余直角三角形两条直角边的平方和等于斜边的平方；在直角三角形中，如果一个锐角等于30°，那么它所对的直角边等于斜边的一半；在直角三角形中，斜边上的中线等于斜边的一半。 2、直角三角形判定如果三角形两边的平方和等于第三边的平方，那么这个三角形是直角三角形； 3、互逆命题、互逆定理在两个命题中，如果一个命题的条件和结论分别是另一个命题的结论和条件，那么这两个命题称为互逆命

题，其中一个命题称为另一个命题的逆命题. 如果一个定理的逆命题经过证明是真命题，那么它也是一个定理，这两个定理称为互逆定理，其中一个定理称为另一个定理的逆定理. 五、线段的垂直平分线、角平分线 : 1、线段的垂直平分线。性质：线段垂直平分线上的点到这条线段两个端点的距离相等；三角形三条边的垂直平分线相交于一点，并且这一点到三个顶点的距离相等。（外心）判定：到一条线段两个端点距离相等的点，在这条线段的垂直平分线上。 2、角平分线。性质：角平分线上的点到这个角的两边的距离相等。三角形三条角平分线相交于一点，并且这一点到三条边的距离相等。（内心）判定：在一个角的内部，且到角的两边距离相等的点，在这个角的平分线上。第二章一元一次不等式和一元一次不等式组 1.定义：一般地，用符号“＜”（或“≤”）,“＞”（或“≥”）连接的式子叫做不等式。 2.基本性质：性质1：.不等式的两边都加（或减）同一个整式，不等号的方向不变. 如果a>b,那么 a+c>b+c, a-c>b-c.（注：移项要变号，但不等号不变）性质2：不等式的两边都乘（或除以）同一个正数，不等号的方向不变. 如果a>b,并且c>0,那么ac>bc, c b c a >. 性质3：不等式的两边都乘（或除以）同一个负数，不等号的方向改变. 如果a>b,并且c<0,那么acb <===> a-b>0 a=b <===> a-b=0 a a-b<0 3.不等式的解：能使不等式成立的未知数的值，叫做不等式的解 4.不等式的解集：一个含有未知数的不等式的所有解，组成这个不等式的解集。 5.解不等式：求不等式解集的过程叫做解不等式。边界:有等号的是实心圆点,无等号的是空心圆圈 6.一元一次不等式：不等式的左右两边都是整式，只含有一个未知数，并且未知数的最高次数是1，像这样的不等式，叫做一元一次不等式 7.解不等式的步骤: 1、去分母; 2、去括号; 3、移项、合并同类项; 4、系数化为1。

货币银行学课后答案

货币银行学课后答案第一章货币与货币制度关键概念货币：固定地充当一般等价物的特需商品，并体现一定的社会生产关系。物物交换：即人们用各自拥有的货物去直接换取所想要的货物。商品价值形式：在商品交换中，人们必须衡量商品的价值，而一种商品的价值又必须用另一种商品的价值来表现。价值尺度：指货币衡量和表现商品价值量大小的职能流通手段：流通手段是指货币在商品流通过程中起媒介作用时所发挥的职能。实物货币：指在金属货币出现以前曾经充当过交易媒介的那些特殊商品。金属货币：是指以金属为币材的货币。存款货币：指活期存款。电子货币：是指用一定金额的现金或存款从发行者处兑换并获得代表相同金额的数据，通过使用某些电子化方法将该数据直接转移给支付对象，从而能够清偿债务。货币制度：是指一个国家以法律形式规定的货币流通的组织形式，简称币制。格雷欣法则：两种实际价值不同而名义价值相同的货币同时流通时，实际价值较高的货币，即良币，必然退出流通——它们被收藏、熔化或被输出国外；实际价值较低的货币，即劣币，则充斥市场。流动性：指一种资产可以兑换为经济中交换媒介的容易程度。思考题 1.货币交换相对于“物物交换“而言，具有哪些优越性？答：（1）简化交换的方式，扩大交换的范围。（2）提高经济效率和挖掘生产潜力。（3）为整个经济结构的演变与经济范围的拓展奠定了基础。（4）促成商品跨时间的交换。 2.货币的职能有哪些？如何理解它们的相互关系？答：价值尺度、流通手段、贮藏手段、支付手段、世界货币；货币的五种职能，并不是各自孤立的，而是具有内在联系的，每一个职能都是货币作为一般等价物的本质反映。其中，货币的价值尺度和流通手段职能是两个基本职能，其他职能是在这两个基础上产生的。 3.结合支付制度的演化理解货币形态的发展。答：随着支付制度（即经济社会中进行交易的方法）的演化，其演变过程为以贵金属为基础的支付制度、纸币的使用、支票的使用、资金调拨电子系统。货币的形式也在变化。大致可分为实物货币、金属货币、纸币和存款货币。 4.货币制度构成的基本要素是什么？答：货币制度简称“币制”，是一个国家以法律形式确定的该国货币流通的结构、体系与组织形式。它主要包括货币金属，货币单位，货币的铸造、发行和流通程序，准备制度等。 ⑴货币金属即规定哪一种金属作货币材料。货币金属是整个货币制度的基础，确定不同的金属作货币材料，就构成不同的货币本位。 ⑵货币单位即规定货币单位的名称及其所含的货币金属的重量，也称为价格标准。 ⑶一个国家的通货，通常分为主币（即本位币）和辅币，它们各有不同的铸造、发行和流通程序。 ⑷货币准备制度是为稳定货币设立的。在实行金本位制的条件下，准备制度主要是建立国家的黄金储备，这种黄金储备保存在中央银行或国库。目前，各国中央银行发行的信用货币虽然不能再兑换

(word完整版)北师大版九年级数学动点问题题型方法归纳,推荐文档

图（3） B 图（1） B 图（2）动点问题题型方法归纳动态几何特点----问题背景是特殊图形，考查问题也是特殊图形，所以要把握好一般与特殊的关系；分析过程中，特别要关注图形的特性（特殊角、特殊图形的性质、图形的特殊位置。）动点问题一直是中考热点，近几年考查探究运动中的特殊性：等腰三角形、直角三角形、相似三角形、平行四边形、梯形、特殊角或其三角函数、线段或面积的最值。下面就此问题的常见题型作简单介绍，解题方法、关键给以点拨。一、三角形边上动点 1、（2009年齐齐哈尔市）直线3 64 y x =- +与坐标轴分别交于A B 、两点，动点P Q 、同时从O 点出发，同时到达A 点，运动停止．点Q 沿线段OA 运动，速度为每秒1个单位长度，点P 沿路线O →B →A 运动．（1）直接写出A B 、两点的坐标；（2）设点Q 的运动时间为t 秒，OPQ △的面积为S ，求出S 与t 之间的函数关系式；（3）当48 5 S =时，求出点P 的坐标，并直接写出以点O P Q 、、为顶点的平行四边形的第四个顶点M 的坐标．提示：第（2）问按点P 到拐点B 所有时间分段分类；第（3）问是分类讨论：已知三定点O 、P 、Q ，探究第四点构成平行四边形时按已知线段身份不同分类-----①OP 为边、OQ 为边，②OP 为边、OQ 为对角线，③OP 为对角线、OQ 为边。然后画出各类的图形，根据图形性质求顶点坐标。 2、（2009年衡阳市）如图，AB 是⊙O 的直径，弦BC=2cm ，∠ABC=60o．（1）求⊙O 的直径；（2）若D 是AB 延长线上一点，连结CD ，当BD 长为多少时，CD 与⊙O 相切；（3）若动点E 以2cm/s 的速度从A 点出发沿着AB 方向运动，同时动点F 以1cm/s 的速度从B 点出发沿BC 方向运动，设运动时间为)20)((<

货币金融学思考题

1.货币有哪些职能？这些职能的特点是什么？ ①价值尺度职能（价值尺度职能是货币体现商品的价值并衡量商品价值量的功能。）特点：可以是观念上的货币；（观念上的货币存在的前提条件是货币币值的稳定）必须是十足的货币；（这是价值尺度职能存在和正常发挥的先决条件）具有独占性和排他性，即货币形式的唯一性和计价方式的统一性；要通过价格标准来完成。 ②流通手段职能（流通手段职能是货币作为商品交换媒介促进商品交换的功能）特点：必须是现实的货币；可以是不足值的货币，因而可以用价值符号来代替；具有一定的货币危机性。 ③贮藏手段职能（货币退出流通，被当做价值的独立形态或社会财富的一般形式保存起来的功能）特点：必须是现实的货币；必须是十足的货币；质上的无限性和量上的有限性。 ④支付手段职能（支付手段职能是货币作为价值的独立形态进行单方面转移时的功能）特点：必须是现实的货币；可以是不足值的货币；出现货币危机的可能性大。 ⑤世界货币职能（也叫国际货币职能，是指货币越出国境，在国际上发挥一般等价物作用时的功能）特点：发行国的经济实力足够强大且国际贸易足够发达；是自由兑换货币，并在国际市场上有较大的需求量；币值相对稳定，发行国愿意承担维护和调节该货币币值的相应义务。 // 最基本、最重要的职能：价值尺度，流通手段 2.货币的层次划分的原则是什么？每一个层次的构成是什么？货币层次划分的基本依据是流动性。（流动性是指金融资产不受损失地及时转化成现实购买力的能力）流动性的三重要求：①不受损失；②及时转化；③现实购买力。 M1 = C + D d M2 = M1 + D S + D t M3 = M2 + D n M4 = M3 + L 式中：M1表示第一层次；C表示现金；Dd表示活期存款；Ds表示储蓄存款；Dt表示定期存款；Dn表示其他所有存款；L表示除存款以外的短期流动性金融资产。 3．什么是货币制度？货币制度的构成要素包括哪些？货币制度是指一国由法律所确定的关于货币发行和流通的结构和组织形式。构成要素：①币材和货币单位的规定；②本位币与辅币的铸造与偿付能力的规定； ③银行券与纸币发行准备与流通的规定；④黄金准备制度。 4.金银复合本位制为什么是一种不稳定的货币制度？ ①价值尺度的二重化与价值尺度职能的独占性是完全矛盾的。金与银的比价频繁波动，使以这两种货币标价的商品价格也不断发生波动，引起价格标准的混乱，结果货币的价值尺度职能不能正常发挥； ②“劣币驱逐良币”现象导致流通混乱。尤其是金贵银贱出现后，金货币大量被收藏，劣币充斥市场，导致币材匮乏，物价飞涨，流通混乱。 5.金本位制的类型及特点？ ①金币本位制特点：以黄金为主币材料，流通金铸币，无限法偿，国家对铸币有法定的样式和含金量规定；

北师大新版八年级下册数学知识点完整版

北师大新版八年级下册数学知识点 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】

（勾股定理的逆定理）（满足的三个正整数，称为勾股数：，常见的勾股数有：（1）3，4，5；（2）5，12，13；（3）6，8，10；（4）8，15，17 （5）7，24，25 （6）9, 40, 41 ※2.含30°的直角三角形的边的性质定理：在直角三角形中，如果一个锐角等于30°，那么它所对应的直角边等于斜边的一半. ※3.直角三角形斜边上的中线等于斜边的一半。要点诠释：①勾股定理的逆定理在语言叙述的时候一定要注意，不能说成“两条边的平方和等于斜边的平方”，应该说成“三角形两边的平方和等于第三边的平方”． ②直角三角形的全等判定方法，HL还有SSS,SAS,ASA,AAS,一共有5种判定方法．四. 线段的垂直平分线 ※1. 线段垂直平分线的性质及判定性质：线段垂直平分线上的点到线段两端点的距离相等. 判定：到一条线段两个端点距离相等的点在这条线段的垂直平分线上 . ※2.三角形三边的垂直平分线的性质三角形三条边的垂直平分线相交于一点，并且这一点到三个顶点的距离相等. 五. 角平分线 ※1. 角平分线的性质及判定定理性质：角平分线上的点到角两边的距离相等；判定：在一个角的内部，且到角的两边的距离相等的点，在这个角的平分线上.

(北师大版)六年级数学下册教案正比例

正比例教学目标 1．利用正比例解决一些简单的生活问题，感受正比例关系在生活中的广泛应用。 2．能根据正比例的意义，判断两个相关联的量是不是成正比例。 3．结合丰富的事例，认识正比例。教学重点 1．结合丰富的事例，认识正比例。 2．能根据正比例的意义，判断两个相关联的量是不是成正比例。教学难点能根据正比例的意义，判断两个相关联的量是不是成正比例。教学用具课件。教学过程活动一：在情境中感受两种相关联的量之间的变化规律。（一）情境一

1．观察图，分别把正方形的周长与边长，面积与边长的变化情况填入表格中。请根据你的观察，把数据填在表中。 2．填完表以后思考：正方形的周长与边长，面积与边长的变化是否有关系？它们的变化分别有怎样的规律？规律相同吗？说说从数据中发现了什么？ 3．小结：正方形的周长和面积都随边长的增加而增加，在变化过程中，正方形的周长与边长的比值一定都是4。正方形的面积一边长的比是边长，是一个不确定的值。说说你发现的规律。（二）情境二 1．一种汽车行驶的速度为90千米/小时。汽车行驶的时间和路程如下： 2．请把下表填写完整。 3．从表中你发现了什么规律？说说你发现的规律：路程与时间的比值（速度）相同。（三）情境三 1．一些人买一种苹果，购买苹果的质量和应付的钱数如下。 2．把表填写完整。 3．从表中发现了什么规律？应付的钱数与质量的比值（也就是单价）相同。 4．说说以上两个例子有什么共同的特点。小结：路程随时间的变化而变化，在变化过程中路程与时间的比值相同；应付的钱数随购买苹果的质量的变化而变化，在变化过程中应付的钱数与质量的比值相同。 5．正比例关系：（1）时间增加，所走的路程也相应增加，而且路程与时间的比值（速度）相同。那么我们说路

金融学1-12答案

任务1 单选题（每题6分，共5道）从整体上看，（）是最大的金融盈余部门。D. 居民发行股票属于（）融资。A. 外源融资各经济部门的金融活动及其彼此间的平衡关系可以通过( )来反映。C. 资金流量表现代社会中，不同的经济部门之间有的总体是盈余的，有的总体是赤字的，他们之间主要通过( )活动来实现平衡。 A. 金融（）属于贸易融资的行为。A. 信用证多选题（每题8分，共5道）政府赤字的弥补方式有哪些( )。 A. 增加税收 B. 向中央银行申请贷款 C. 向商业银行申请贷款 D. 发行政府债券 E. 发行股票以下哪些是银行为企业提供的金融服务（）。 A. 存款业务 B. 贷款业务 C. 年金管理 D. 债券发行 E. 资金清算以下对于利率描述正确的是( 全选)。 A. 利率是利息额与本金之比 B. 利率是衡量收益与风险的尺度 C. 利率是现代金融体系的基本要素 D. 利率的高低会对借贷双方决策产生直接影响 E. 利率是政府调节社会经济金融活动的工具企业财务活动与金融体系的关系体现在( )。 A. 企业是金融机构的服务对象 B. 企业是金融市场的最主要的参与者 C. 企业财务活动对宏观金融总量与结构具有决定性影响 D. 企业是金融市场最主要的资金提供者 E. 企业是金融市场监管体系重要的组成部分以下属于金融总量统计指标的是( )。 A. 财政赤字总额 B. 信贷总量 C. 保险市场规模 D. 国民生产总值 E. 货币总量

调整利率的高低会影响整个社会的投融资决策和经济金融活动。√ 居民会基于流动性、收益性和安全性来进行赤字管理。× 金融总量是一国各经济主体对内的金融活动的总和。× 从一个国家（地区）来看，所有经济部门之间的金融活动构成了整个金融体系。× 在市场经济条件下，发行（）是财政最常用、最普遍的筹措资金方式。A. 政府债券居民进行储蓄与投资的前提是( )。C. 货币盈余居民的赤字可以通过以下哪种方式弥补( )。B. 消费贷款现代金融体系建立的基础是( )。D. A和B 采取独资、合资或合作等方式在国外建立新企业的“绿地投资”属于（）投资。B. 国际直接投资多选题（每题8分，共5道）广义的金融市场包括(全选)。 A. 信贷市场 B. 资本市场 C. 货币市场 D. 黄金市场 E. 衍生金融工具市场以下哪些是金融体系的基本要素（全选）。 A. 货币 B. 汇率 C. 信用 D. 利率 E. 金融工具政府投资对金融活动的影响体现在( )。 A. 政府投资导致的大量货币收支，对货币流通产生了重要影响 B. 政府投资股票市场，增加金融市场的流量 C. 政府投资需要银行提供贷款，从而增加银行的贷款规模 D. 政府投资带动民间资本，引起整个金融资源的流向发生改变 E. 政府通过设立主权财富基金，利用外汇储备对国际金融市场产生影响以下反映居民部门参与金融活动的是（）。 A. 在银行存款 B. 在证券市场发行债券 C. 投资股票 D. 参加股票培训班 E. 向民间钱庄申请贷款以下属于国际直接投资的是( )。 A. 对国外企业进行技术支持 B. 居民在本国金融市场购买国外企业发行的股票 C. 国外企业采用合作方式在本国建立新企业 D. 收购国外企业的股权，并成为绝对最大股东 E. 将前期投资利润继续投资国外企业

七年级数学动点问题(北师大版)

①① 七年级动点问题大全例1 如图，在数轴上A 点表示数a ，B 点表示数b ，AB 表示A 点和B 点之间的距离，且a 、b 满足|a+2|+（b+3a ）2=0 （1）求A 、B 两点之间的距离；（2）若在数轴上存在一点C ，且AC=2BC ，求C 点表示的数；（3）若在原点O 处放一挡板，一小球甲从点A 处以1个单位/秒的速度向左运动；同时另一小球乙从点B 处以2个单位/秒的速度也向左运动，在碰到挡板后（忽略球的大小，可看作一点）以原来的速度向相反的方向运动，设运动的时间为t （秒）， ①分别表示甲、乙两小球到原点的距离（用t 表示）； ②求甲、乙两小球到原点的距离相等时经历的时间．例2如图，有一数轴原点为O ，点A 所对应的数是-1 2，点A 沿数轴匀速平移经过原点到达点B ．（1）如果OA=OB ，那么点B 所对应的数是什么？（2）从点A 到达点B 所用时间是3秒，求该点的运动速度．（3）从点A 沿数轴匀速平移经过点K 到达点C ，所用时间是9秒，且KC=KA ，分别求点K 和点C 所对应的数。例3动点A 从原点出发向数轴负方向运动，同时，动点B 也从原点出发向数轴正方向运动，3秒后，两点相距15个单位长度．已知动点A 、B 的速度比是1：4．（速度单位：单位长度/秒）（1）求出两个动点运动的速度，并在数轴上标出A 、B 两点从原点出发运动3秒时的位置；（2）若A 、B 两点从（1）中的位置同时向数轴负方向运动，几秒后原点恰好处在两个动点正中间；（3）在（2）中A 、B 两点继续同时向数轴负方向运动时，另一动点C 同时从B 点位置出发向A 运动，当遇到A 后，立即返回向B 点运动，遇到B 点后立即返回向A 点运动，如此往返，直到B 追上A 时，C 立即停止运动．若点C 一直以20单位长度/秒的速度匀速运动，那么点C 从开始到停止运动，运动的路程是多少单位长度．例4已知数轴上两点A 、B 对应的数分别为-1、3，点P 为数轴上一动点，其对应的数为x ．（1）若点P 到点A ，点B 的距离相等，求点P 对应的数；（2）数轴上是否存在点P ，使点P 到点A 、点B 的距离之和为6若存在，请求出x 的值；若不存在，说明理由；（3）点A 、点B 分别以2个单位长度/分、1个单位长度/分的速度向右运动，同时点P 以6个单位长度/分的速度从O 点向左运动．当遇到A 时，点P 立即以同样的

(完整版)北师大版六年级下册“正比例和反比例”练习题

北师大版六年级下册“正比例和反比例”练习题一、填空题： 1、两种（）的量，一种量变化，另一种量（），如果这两种量中（）的两个数的（）一定，这两种量就叫做成正比例的量，它们的关系叫做（），关系式是（）。 2、两种（）的量，一种量变化，另一种量（），如果这两种量中（）的两个数的（）一定，这两种量就叫做成反比例的量，它们的关系叫做（），关系式是（）。 3、练习本总价和练习本本数的比值是（）．当（）一定时，（）和（）成（）比例． 4.35:（）=20÷16=25 （） =（）%=（）（填小数） 5.因为14 X=2Y ，所以X ：Y=（）：（），X 和Y 成（）比例。 6.一个长方形的长比宽多20%,这个长方形的长和宽的最简整数比是（）。 7.向阳小学三年级与四年级人数比是3:4，三年级比四年级少（）% 四年级比三年级多（）% 8.甲乙两个正方形的边长比是2:3，甲乙两个正方形的周长比是（），甲乙两个正方形的面积比是（）。二、判断题： 1．一个因数不变，积与另一个因数成正比例．（） 2．长方形的长一定，宽和面积成正比例．（） 3．大米的总量一定，吃掉的和剩下的成反比例．（） 4．圆的半径和周长成正比例．（） 5．分数的分子一定，分数值和分母成反比例．（） 6．铺地面积一定，方砖的边长和所需块数成反比例．（） 7．除数一定，被除数和商成正比例．（） 8.比的前项和后项同时乘以同一个数，比值不变。（） 9.总价一定，单价和数量成反比例。（） 10. 正方体体积一定，底面积和高成反比例。（） 11. 订阅《今日泰兴》的总钱数和分数成正比例。（） 12．铺地面积一定，方砖面积和所需块数成反比例．（）三、选择题： 1．把一堆化肥装入麻袋，麻袋的数量和每袋化肥的重量．（） A ．成正比例 B ．成反比例 C ．不成比例

(完整)最新北师大版八年级数学下册教学工作计划

八年级数学下册教学工作计划本学期我继续担任八年级（2）班的数学教育教学工作。为了更好地完成教育教学任务，现就本学期的教育教学计划制定如下：一、学生情况分析上学期期末考试的成绩总体来看，成绩不太理想。在学生所学知识的掌握程度上，大部分学生能够透彻理解知识，知识间的内在联系也较为清楚，但个别学生连简单的基础知识还不能有效的掌握，成绩较差。在学习能力上，一些学生课外主动获取知识的能力较差，向深处学习知识的能力没有得到培养，学生的逻辑推理、逻辑思维能力，计算能力需要进一步加强，以提升学生的整体成绩；在学习态度上，绝大部分学生上课能全神贯注，积极的投入到学习中去。二、本学期教学内容分析本学期教学内容共计六章，第一章《三角形的证明》本章将证明与等腰三角形和直角三角形的性质及判定有关的一些结论，证明线段垂直平分线和角平分线的有关性质，将研究直角三角形全等的判定，进一步体会证明的必要性。第二章《一元一次不等式和一元一次不等式组》本章通过具体实例建立不等式，探索不等式的基本性质，了解一般不等式的解、解集、解集在数轴上的表示，一元一次不等式的解法及应用；通过具体实例渗透一元一次不等式、一元一次方程和一次函数的内在联系．最后研究一元一次不等式组的解集和应用．第三章《图形的平移与旋转》本章将在小学学习的基础上进一步认识平

面图形的平移与旋转，探索平移，旋转的性质，认识并欣赏平移，中心对称在自然界和现实生活中的应用。第四章《分解因式》本章通过具体实例分析分解因式与整式的乘法之间的关系揭示分解因式的实质，最后学习分解因式的几种基本方法。第五章《分式与分式方程》本章通过分数的有关性质的回顾建立了分式的概念、性质和运算法则，并在此基础上学习分式的化简求值、解分式方程及列分式方程解应用题，能解决简单的实际应用问题。第六章《平行四边形》本章将研究平行四边形的性质与判定，以及三角形中位线的性质，还将探索多边形的内角和，外角和的规律；经历操作，实验等几何发现之旅，享受证明之美。三、本学期教学内容目的要求，重难点第一章主要让学生经历证明等腰三角形和直角三角形的图形性质与判定的过程，进一步发展推理能力；第二章主要让学生经历探索发现不等关系，进一步体会模型思想，体会不等式，函数，方程之间的联系；第三章主要让学生经历平移与旋转的认识及应用的过程，发展空间观念，增强观察，归纳，抽象，概括等能力；第四章主要让学生体会因式分解的意义，体会因式分解与整式乘法间的联系与区别；第五章主要让学生了解分式的概念，探索分式的基本性质，能用分式方程解决简单的实际问题，体会模型思想；第六章主要让学生探索并证明平行四边形的有关性质与判定及多边形的内角和，外角和公式，积累数学活动经验，发展推理能力。重点：（１）掌握等腰三角形和直角三角形的性质与判定，能证

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