知识点化学反应的热效应

知识点:化学反应的热效应

【考纲定位】

1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。(中频)

2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。(中频)

3.了解热化学方程式的含义

【知识回顾】

考点一反应热和焓变

1.反应热的概念

化学反应在一定温度下进行时，反应所或的热量。通常用符号表示。

2．产生原因

3．表示方法

当Q>0时，即E1>E2，反应吸热，当Q<0时，即E1

4．测定

(1)仪器——

(2)原理

Q＝－C(T2－T1)。其中C表示溶液及量热计的热容，T1、T2分别表示和体系的温度。

5.焓用来描述物质所具有的能量的物理量。符号：单位。

6．焓变

(1)定义：反应的焓变是指之差。

⑵符号及单位：符号：，单位：

⑶焓变与反应类型的关系

⑷焓变与反应热的关系：在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能（除了因体积改变而做的功外，没有转化为电能、光能等其他形式的能量），则反应前后物质的焓的改变就等于该反应的反应热。ΔH=Q P

【练一练】1．下列说法是否正确？(填“√”或“×”)

(1)水的电离是吸热过程，故水的电离是吸热反应( )

(2)雪熔化时温度降低，说明雪熔化是吸热反应( )

(3)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行( )

(4)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应( )

(5)物理变化过程中，也可能有热量的变化( )

2．下列反应：①NaOH ＋HCl —，②Zn ＋H 2SO 4—，③Fe ＋Cl 2—，④CaCO 3高温

，⑤Ba(OH)2＋NH 4Cl —。 (1)属于放热反应的是________。

(2)属于吸热反应的是________。

考点二 热化学方程式

1．定义：把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式。

2．意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。

H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(l)ΔH （298K ）＝－285.8 kJ·mol －1表示在 条件下， 和 反应生成 时放热285.8 kJ 。ΔH 单位中的mol

－1表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各

物质的化学式的系数相同。

【练一练】解释下述热化学方程式的含义

4NH 3(g)＋5O 2(g)===4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH （298K ）＝－905 kJ·mol －1 3. 书写热化学方程式的注意事项

⑴.注意标明物质的聚集状态

反应物和生成物的聚集状态不同，焓变的数值和符号可能不同，因此必须在方程式中每种物质的化学式后面用括号注明物质的聚集状态(s 、l 、g)，不用标“↑”或“↓”，水溶液则用aq 表示。

⑵．注意注明必要的反应条件

焓变与温度有关，所以书写时必须在ΔH 后指明反应的温度 (298 K 可不注明)。

⑶．注意明确系数的含义

系数只表示该物质的物质的量，不表示分子个数或原子个数，因此热化学方程式中系数也可以是分数。 ⑷．注意ΔH 的单位及符号

ΔH 的单位是kJ·mol －

1，ΔH 只能写在化学方程式的右边，表示正向反应的焓变。ΔH 为“－”表示为放热反应；ΔH 为“＋”，则表示为吸热反应。

⑸．注意同一反应中系数与ΔH 数值的对应关系

ΔH 是指一个化学反应完全进行时的反应热，与反应是否可逆无关。由于ΔH 与反应完成时的物质的量有关，所以方程式前面的系数必须与ΔH 相对应，若化学方程式中各物质的系数加倍，则ΔH 的数值也加倍；

若反应逆向进行，则ΔH 改变符号，但绝对值不变。如①H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH 1 ②12H 2(g)＋12

Cl 2(g)===HCl(g)ΔH 2 ③2HCl(g)===H 2(g)＋Cl 2(g) ΔH 3则有ΔH 1＝2ΔH 2＝－ΔH 3。

⑹ΔH 大小的比较：考虑符号的影响，放热反应的焓变永远小于吸热反应的焓变

【练一练】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH >0，说明石墨比金刚石稳定( )

(2)2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g)的焓变ΔH >0( )

(3)放热反应的焓变一定大于吸热反应的焓变( )

(4)已知S(l)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－293.23 kJ·mol －

1，则S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)反应放出的热量大于293.23 kJ·mol －

1 ( ) (5)一个反应的焓随反应条件的变化而发生改变( )

2．0.25 mol 气态高能燃料乙硼烷(B 2H 6)在O 2中完全燃烧，当生成固态B 2O 3和气态H 2O 时共放出508.25kJ 热量，写出此反应的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

3．下列热化学方程式书写正确的是 ；错误的是 ，错误的原因是 。

①2SO 2＋O 2 2SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－571.6 kJ·mol －

1 ③C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ ④C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝393.5 kJ·mol －1

⑤H 2O(l)===H 2(g)＋12

O 2(g) ΔH ＝285.8 kJ·mol －1

4． 下列热化学方程式或叙述正确的是________。

A ．1 mol 液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ 的热量：N 2H 4(l)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝642 kJ·mol －

1 B ．1

2 g 石墨转化为CO 时，放出110.5 kJ 的热量：2C(石墨，s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －

1 C ．已知H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝－286 kJ·mol －1，则2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g)的ΔH ＝＋572 kJ·mol －1 D ．由C 、S 形成的液态化合物CS 2 0.2 mol 在O 2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，25 ℃时放出热量215 kJ ，该反应的热化学方程式为CS 2(l)＋3O 2(g)===CO 2(g)＋2SO 2(g) ΔH ＝－1 075 kJ·mol －

1 E ．已知N 2(g)＋3H 2(g) ===2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －

1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N 2(g)和1.5 mol H 2(g)充分反应放出46.2 kJ 的热量

【达标检测】

1. 下列说法错误的是( )

A ．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量

B ．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 表示标准状况下的数据

C ．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH 值不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH 值也不相同

D ．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

2. 下列说法不正确的是( )

A ．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

B ．任何放热反应在常温条件下一定能发生

C ．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

D ．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生

3. 已知在298 K,100 kPa 下，1 g C 8H 18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ 热量。表示上述

反应的热化学方程式正确的是( )

A ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g) ΔH ＝－48.40 kJ·mol －

1 B ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ·mol －

1 C ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝5 518 kJ·mol －

1 D ．C 8H 18(l)＋252

O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－48.40 kJ·mol －1

4. 已知Zn(s)＋H 2SO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋H 2(g) ΔH ＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是( )

A ．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变

B ．上述热化学方程式中的ΔH 的值与反应物的用量无关

C ．该反应的化学能可以转化为电能

D ．反应物的总能量高于生成物的总能量

5. 在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态的水时放出热量22.68 kJ ，下列热化学方程式正确

的是( )

A ．CH 3OH(l)＋32

O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋725.8 kJ·mol －1 B ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1 452 kJ·mol －

1 C ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－725.8 kJ·mol －

1 D ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋1 45

2 kJ·mol －

1 6. 已知在1×105 Pa 、298 K 条件下，

2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确

的是( )

A ．H 2O(g)===H 2(g)＋12

O 2(g)ΔH ＝242 kJ·mol －1 B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－484 kJ·mol －1 C ．H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝＋242 kJ·mol －1 D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)ΔH ＝ 484 kJ·mol －1

7. 工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)ΔH ＝131.4kJ·mol －1下列判断正确的是( )

A ．反应物能量总和大于生成物能量总和

B ．CO(g)＋H 2(g)===C(s)＋H 2O(l)ΔH ＝－131.4 kJ·mol －1

C ．水煤气反应中生成1 mol H 2(g)吸收131.4 kJ 热量

D ．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ 热量

8. 已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ·mol －

1，下列说法正确的是( ) A ．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与1 L 氟气吸收270 kJ 热量

B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

C ．在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量

D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量

9. 热化学方程式C(s)＋H 2O(g) ＝CO(g)＋H 2(g)；△H ＝131.3kJ/mol 表示

A ．碳和水反应吸收131.3kJ 能量

B ．1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ 热量

C ．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

10. 已知：①1 mol H 2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 ②1 mol Cl 2 分子中化学键断裂时需

要吸收 243kJ 的能量 ③由H 原子和Cl 原子形成1mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量 则下列叙述正确的是

A ．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)

B ．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/mol

C ．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol

D ．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol

11. 以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C 2H 2(g)＋52

O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－1 300 kJ·mol －1的说法中，正确的是( )

A ．当有10N A 个电子转移时，该反应放出1 300 kJ 的能量

B ．当有1N A 个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ 的能量

C ．当有2N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ 的能量

D ．当有6N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ 的能量

12. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔＨ前者大于后者的是

①C(s)＋Ｏ2（ｇ）＝ＣＯ2（ｇ）；ΔＨ1 C(s)＋2

1Ｏ2（ｇ）＝ＣＯ（ｇ）；ΔＨ2 ②Ｓ(s)＋Ｏ2（ｇ）＝ＳＯ2（ｇ）；ΔＨ3 Ｓ(ｇ)＋Ｏ2（ｇ）＝ＳＯ2（ｇ）；ΔＨ4

③H 2(s)＋2

1Ｏ2（ｇ）＝H 2O(l)；ΔＨ5 2H 2(s)＋Ｏ2（ｇ）＝2H 2O(l)；ΔＨ6 ④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g)；ΔＨ7 CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2（ｓ）；ΔＨ8

化学反应热效应练习题精选

化学反应热效应练习题 1、下列说法不正确的是（） A．化学反应可分为吸热反应和放热反应 B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成 C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来 D．放热反应发生时不需加热 2．下列说法正确的是 A.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应 C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应 D.木炭在氧气中的燃烧是吸热反应 3．下列说法正确的是 A.若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应 B.需要加热才能进行的反应是吸热反应 C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关 D.对放热反应A+B→C+D ，A、B的能量总和大于C、D的能量总和 4．下列反应属于放热反应的是 A.氢气还原氧化铜 B.NH4Cl晶体和Ba（OH）2 ·8H2O混合搅拌 C.氢氧化钾和硫酸中和 D.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 5．下列说法错误的是 A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 B.放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 C.化学反应中能量变化,通常主要表现为热量的变化------放热或者吸热 D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 6．下列变化属于吸热反应的是： ①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰 A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.②④ 7．下列反应过程一定吸收能量的是 A.化合反应 B.加成反应 C.分子解离为原子 D.原子组成分子 8．下列过程需要吸热的是 A.O2→O＋O B.H＋Cl→HCl C.CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D.浓硫酸稀释 9．下列关于能量转换的认识中不正确的是 A.电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能 B.白炽灯工作时电能全部转化成光能 C.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能 D. 煤燃烧时化学能主要转变成热能 10．下列说法不正确的是

化学反应热效应练习题精选

化学反应热效应练习题 精选 https://www.wendangku.net/doc/844513035.html,work Information Technology Company.2020YEAR

化学反应热效应练习题 1、下列说法不正确的是（） A．化学反应可分为吸热反应和放热反应 B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成 C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来 D．放热反应发生时不需加热 2．下列说法正确的是 A.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应 C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应 D.木炭在氧气中的燃烧是吸热反应 3．下列说法正确的是 A.若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应 B.需要加热才能进行的反应是吸热反应 C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关 D.对放热反应A+B→C+D ，A、B的能量总和大于C、D的能量总和 4．下列反应属于放热反应的是 A.氢气还原氧化铜 B.NH4Cl晶体和Ba（OH）2 ·8H2O混合搅拌 C.氢氧化钾和硫酸中和 D.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 5．下列说法错误的是 A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 B.放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 C.化学反应中能量变化,通常主要表现为热量的变化------放热或者吸热 D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 6．下列变化属于吸热反应的是： ①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰 A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.②④ 7．下列反应过程一定吸收能量的是 A.化合反应 B.加成反应 C.分子解离为原子 D.原子组成分子 8．下列过程需要吸热的是 A.O2→O＋O B.H＋Cl→HCl C.CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D.浓硫酸稀释 9．下列关于能量转换的认识中不正确的是 A.电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能 B.白炽灯工作时电能全部转化成光能 C.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能 D. 煤燃烧时化学能主要转变成热能 10．下列说法不正确的是

化学反应热效应热化学高考试题集

7.热化学 （2015·北京）9、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法中正确的是 A、CO和O生成CO2是吸热反应 B、在该过程中，CO断键形成C和O C、CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D、状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 （2015·重庆）6．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1 已知硫的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1 S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1 则x为 A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b （2015·上海）8．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（） A．加入催化剂，减小了反应的热效应 B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q D．反应物的总能量高于生成物的总能量 （2015·江苏）15. 在体积均为1．0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋c(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（）

化学反应热效应

化学反应热效应 This model paper was revised by the Standardization Office on December 10, 2020

第一节化学反应和能量变化 【重难点】：反应热与键能，热化学方程式的书写和反应热与键能 【知识点】 一、反应热、焓变 1．反应热：当反应物和生成物的温度相同时，化学反应过程中所释放或吸收的热量，叫做化学反应的热效应，化学反应的热效应一般称为反应热。 2.焓与焓变的含义 ①焓的意义：焓是一个物理量，用来表示物质所具有的能量，符号为H，用焓的变化来描述与反应热有关的能量变化。 ②焓变：表示反应产物的总焓与反应物的总焓之差，符号用ΔH表示。 a、数学表达式：ΔH =H（反应产物）-H（反应物） b、单位：kJ/mol或(kJ·mol－1) c、意义：在一定条件下，可以通过焓变（ΔH）来确定一个反应是吸热反应还是放热反应。 ③影响焓变的因素 a、发生变化的物质的焓变，在其他条件一定时与变化物质的物质的量成正比。 b、焓变与反应物、生成物之间的温度、压强有关。

c、物质在固态、液态、气态之间进行转换时也伴随能量的变化，所以焓变与物质的聚集状态有关。 3、反应热与焓变的关系：ΔH是化学反应在恒定压强下且不与外界进行电能、光能等其他能量的转化时的反应热，即恒压条件下进行的反应的反应热Q就是焓变。高中阶段二者通用。 二、化学反应过程中的能量变化 1．化学反应过程中能量变化的表现形式 化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变化。这种能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。 2、化学反应中的能量变化 ⑴从键能的角度分析化学反应中能量的变化（微观角度） 以1 mol H 2与1 mol Cl 2 反应生成2 mol HCl时放出 kJ的热量为例，从微观角度解 释化学反应过程中的能量变化。 解答此反应过程的能量变化可表示如下： A、化学键断裂时需要吸收能量,吸收的总能量为679 kJ。 B、化学键形成时需要释放能量释放的总能量为862 kJ。 C、反应热的计算：862 kJ－679 kJ＝183 kJ，即放出183 kJ的能量。显然，分析结果与实验测得的该反应的反应热kJ·mol－1很接近(一般用实验数据来表示反应热)。

化学反应的热效应教学设计

《化学反应的热效应》教学设计 一、教学内容分析： 鲁科版化学选修四——《化学反应原理》第一章第一节化学反应的热效应，第一课时。 本节内容是在必修二第二章对化学反应中能量的变化有初步介绍的基础上的进一步深化和再认识。本节以能量变化的一部分——热效应为主线索，首先定义了反应热的概念，然后重点介绍了定量测定反应热的实验方法。使学生对反应热有个初步概念，并学会测定反应热的基本原理和方法，同时提高学生动手以及分析解决问题的能力。在本节学完之后是学生不但对化学反应中能量变化的实质过程有了更充分的认识，而且打下了化学热力学的初步基础，为以后的进一步深入研究提供了巨大的方便。 二、学生学习情况分析： 学生已掌握了化学反应过程中，破坏旧化学键，需要吸收一定的能量；形成新化学键时，又要释放一定的能量。即化学反应过程中，存在化学能与热能之间的转化。也了解几种常见的放热反应和吸热反应。但本节内容均为化学原理，学习起来比枯燥难懂。另外测定中和反应的反应热这个定量实验与以往所做的物质定性实验有所不同。学生要学会对实验数据进行分析、判断实验误差和操作正确与否。这是学生学习过程中存在的难度。 三、设计思想： 由于本节内容较抽象难懂，与以前所学知识联系较少，故在教学中采用多台阶、小步伐的方法，层层推进，并结合实验探究等方法使学生的能力在不知不觉中得到提高。具体教学环节在引入时可通过铝热反应、氯化铵与消石灰的放热反应和吸热反应的不同来吸引学生的注意力，同时提出问题：为什么会有这样的区别此时提出反应热的定义，同时进行讲解与说明。再介绍反应热的测量仪器——量热计，大体介绍其结构、工作原理等，此时可比较热容和比热的概念的区别，然后组织学生进行探究活动——测定中和反应的反应热实验，同时体会反应热的求算公式。探究活动后，再组织学生分析实验数据，针对“如何提高测定结果的准确性”这一问题展开讨论，使学生进一步明确该实验操作中的注意问题；同时使学生体会定量实验的特点及其与定性实验的区别。也是本节课应重点说明的地方。最后应做一定量的巩固训练，本节课即以完成。 四、教学目标： 知识与技能目标： 通过对化学反应热效应相关知识的学习，使学生能在定量的水平上重新认识与描述化学反应的能量变化。 过程与方法目标： 通过“联想·质疑”等活动，训练学生的思维能力；通过“活动·探究”等实践活动，对学生进行定量试验的基本训练；通过“交流·研讨”等学生互动和师生互动活动，培养学生的动手、动脑能力以及获取、分析处理、归纳信息的能力；通过阅读“拓展视野”“资料在线”等资料，扩大学生的知识面，增加学生全面的能力。 情感态度价值观目标： 通过本节的学习使学生能从能量角度比较深刻的了解化学科学对人类的贡献，通过进一步了解化学的研究特点，激发学习的兴趣，建立基本的化学科学思维。 五、教学重点和难点：

化学反应热效应热化学高考试题集

7.热化学 2015·北京）9、最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面 A 、 CO 和O 生成CO 2是吸热反应 B 、 在该过程中，CO 断键形成 C 和 O C 、 CO 和O 生成了具有极性共价键的 CO 2 D 、 状态Ⅰ →状态Ⅲ表示 CO 与 O 2反应的过程 2015·重庆）6．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S(s)+2KNO 3(s)+3C(s)==K 2S(s)+N 2(g)+3CO 2(g) ΔH = x kJ·mol －1 已知硫的燃烧热 ΔH 1= a kJ·mol －1 S(s)+2K(s)==K 2S(s) ΔH 2= b kJ·mol －1 2K(s)+N 2(g)+3O 2(g)==2KNO 3(s) ΔH 3= c kJ·mol －1 则x 为 B ．c +3a －b C ．a +b －c D ．c +a －b 2015·上海）8．已知 H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下 图所示。下列说法正确的是（ ） A ．加入催化剂，减小了反应的热效应 B ．加入催化剂，可提高 H 2O 2的平衡转化率 C ．H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2 → H 2O + O 2 + Q D ．反应物的总能量高于生成物的总能量 2015·江苏）15. 在体积均为 1．0L 的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分 别加入 0.1molCO2和 0.2molCO2， 在不同温度下反应 CO2（g ）＋c （s ） 2CO （g ）达到平衡， 平衡时 CO2的物质的量浓度 c （CO2）随温度的变化如 图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线 上）。下列说法正确的是（ ） A ．3a +b －c 形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法中正确的是

化学反应的热效应知识点总结

知识点总结一?化学反应中的热效应 一、化学反应的焓变 1. 反应热与焓变 （1）反应热：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。 （2）焓与焓变 ① 焓是与物质内能有关的物理量。常用单位：，符号：H ②焓变（△ H）:在条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为化学反应的 焓变。符号：，单位：或 表1-1反应热与焓变的关系

1）所有的燃烧反应; 化学反应表现为吸热反应还是放热反应与 反应开始时是否需要加热无关 ,需要加热的 注意 反应不一定是吸热反应（如 C + O 2 2,铝热反应等），不需要加热的反应也不一定是 放热反应。 3. 化学反应过程中伴随能量变化的本质原因 1） 化学反应的特征： 2） 化学反应的本质： _____________________________________ 。化学键断裂 _______ 能量，化学键生 成 ______ 能量。 3）某种物质的能量与化学性质的稳定性、键能的关系： 物质的能量越高，化学性质越 ，键能越 ；反之，能量越低，化学性质越 键能越 。 、热化学方程式 2. 意义：既能表示化学反应过程中的 ，又 能表示化学表 示化学反应 的 。 3. 热化学方程式的书写步骤及注意事项: 1）写出完整的化学方程式，并配平。 2）标明物质的聚集状态，一般用以下字母表示：固态 ______________ ，液态 ________ ，气态 ________ ，溶 反应过程 图示 常见反应 举例 2） 所有的酸碱中和反应； 3） 大多数的化合反应； 4） 活泼金属、金属氧化物与水或酸反应； 5） 生石灰和水反应； 6） 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等（不属 于化 学反应）。 1）大多数的分解反应； 2 ）以H 、、C 为还原剂的氧化还原反应; 3） 晶体（）2 ? 8fO 与4溶液反应； 4） 铵盐溶解等（不属于化学反应）。 1.定义：能够表示 的化学方程式叫做热化学方程式。

化学反应的热效应知识点总结

知识点总结一·化学反应中的热效应 一、化学反应的焓变 1.反应热与焓变 （1）反应热：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。 （2）焓与焓变 ①焓是与物质内能有关的物理量。常用单位：，符号： H ②焓变(ΔH)：在条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为化学反应的焓变。符号：，单位：或 反应过程 1）所有的燃烧反应；

1）化学反应的特征： 2）化学反应的本质：。化学键断裂能量，化学键生成能量。 3）某种物质的能量与化学性质的稳定性、键能的关系： 物质的能量越高，化学性质越，键能越；反之，能量越低，化学性质越，键能越。 二、热化学方程式 1.定义：能够表示的化学方程式叫做热化学方程式。 2.意义：既能表示化学反应过程中的，又能表示化学表示化学反应的。 3.热化学方程式的书写步骤及注意事项： 1）写出完整的化学方程式，并配平。 2）标明物质的聚集状态，一般用以下字母表示：固态，液态，气态，溶液。 3）不用标明反应条件、“↑”、“↓”等。 4）用?H表明反应过程的能量变化。?H＜0或?H为负值，反应；?H＞0或?H为正值，反应。 5）表明反应的温度和压强，若未标明则表示是在25 ℃（298K），101kPa条件下的反应热。 6）化学计量数既可以是整数，也可以是分数。不表示分子个数，只表示物质的量。 三、反应热的计算与大小比较 （一）反应热的计算 1.根据反应物和生成物的总能量计算 计算公式：?H = 的总能量 - 的总能量 2.根据反应物和生成物的键能 计算公式：?H = 的键能总和 - 的键能总和 = 反应物断键的能量 - 生成物成键的能量 3.根据热化学方程式的反应热计算 计算依据：（1）一个反应的反应热与热化学方程式中的化学计量系数成； （2）正向反应与逆向反应的反应热大小，符号。 4.盖斯定律 （1）内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热都是一样的。即：化学反应的反应热只与反应体系的和有关，而与无关。 （2）意义：有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接反应，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难。如果应用，可以间接的把它们的计算出来。 （3）应用：根据已知热化学方程式的反应热求未知热化学方程式的反应热。 利用热化学方程式的叠加：若一个化学方程式可由几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的反应热亦可由这几个化学反应的反应热相加减而得到。 5.根据标准燃烧热、热值或中和热计算： |△H|= n（燃料）·燃料的标准燃烧热|△H|= m（燃料）·燃料的热值 |△H|= n（H2O）·中和热 （二）反应热大小的比较 （1）同一反应，生成物状态不同——生成能量高的产物时反应热较大； （2）同一反应，反应物状态不同——能量低的反应物参加反应的反应热较大； （3）晶体类型不同，产物相同——能量低的反应物参加反应的反应热较大； （4）两个有联系的不同反应相比较时——完全反应时，放出或吸收的热量多，相应的反应热更小或更大。

化学反应的热效应教学设计

化学反应的热效应教学 设计 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

《化学反应的热效应》教学设计 一、教学内容分析： 鲁科版化学选修四——《化学反应原理》第一章第一节化学反应的热效应，第一课时。 本节内容是在必修二第二章对化学反应中能量的变化有初步介绍的基础上的进一步深化和再认识。本节以能量变化的一部分——热效应为主线索，首先定义了反应热的概念，然后重点介绍了定量测定反应热的实验方法。使学生对反应热有个初步概念，并学会测定反应热的基本原理和方法，同时提高学生动手以及分析解决问题的能力。在本节学完之后是学生不但对化学反应中能量变化的实质过程有了更充分的认识，而且打下了化学热力学的初步基础，为以后的进一步深入研究提供了巨大的方便。 二、学生学习情况分析： 学生已掌握了化学反应过程中，破坏旧化学键，需要吸收一定的能量；形成新化学键时，又要释放一定的能量。即化学反应过程中，存在化学能与热能之间的转化。也了解几种常见的放热反应和吸热反应。但本节内容均为化学原理，学习起来比枯燥难懂。另外测定中和反应的反应热这个定量实验与以往所做的物质定性实验有所不同。学生要学会对实验数据进行分析、判断实验误差和操作正确与否。这是学生学习过程中存在的难度。三、设计思想： 由于本节内容较抽象难懂，与以前所学知识联系较少，故在教学中采用多台阶、小步伐的方法，层层推进，并结合实验探究等方法使学生的能力在不知不觉中得到提高。具体教学环节在引入时可通过铝热反应、氯化铵与消石灰的放热反应和吸热反应的不同来吸引学生的注意力，同时提出问题：为什么会有这样的区别？此时提出反应热的定义，同时进行讲解与说明。再介绍反应热的测量仪器——量热计，大体介绍其结构、工作原理等，此时可比较热容和比热的概念的区别，然后组织学生进行探究活动——测定中和反应的反应热实验，同时体会反应热的求算公式。探究活动后，再组织学生分析实验数据，针对“如何提高测定结果的准确性”这一问题展开讨论，使学生进一步明确该实验操作中的注意问题；同时使学生体会定量实验的特点及其与定性实验的区别。也是本节课应重点说明的地方。最后应做一定量的巩固训练，本节课即以完成。 四、教学目标： 知识与技能目标： 通过对化学反应热效应相关知识的学习，使学生能在定量的水平上重新认识与描述化学反应的能量变化。 过程与方法目标： 通过“联想·质疑”等活动，训练学生的思维能力；通过“活动·探究”等实践活动，对学生进行定量试验的基本训练；通过“交流·研讨”等学生互动和师生互动

化学反应的热效应 经典复习教案

化学反应的热效应 最新考纲 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。 考点一焓变、热化学方程式 1．反应热(焓变) (1)概念：在恒压条件下进行的反应的热效应。 符号：ΔH。 单位：kJ·mol－1或kJ/mol。 (2)表示方法 吸热反应：ΔH>0；放热反应：ΔH<0。 2．放热反应和吸热反应的判断 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。 (2)从反应热的量化参数——键能的角度分析 (3)记忆常见的放热反应和吸热反应 放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应； ⑤物质的缓慢氧化等。 吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。 3．理解反应历程与反应热的关系 图示

意义a表示正反应的活化能；b表示逆反应的活化能。c表示该反应的反应热。 ΔH 图1：ΔH＝(a－b) kJ·mol－1＝－c kJ·mol－1，表示放热反应图2：ΔH＝(a－b) kJ·mol－1＝c kJ·mol－1，表示吸热反应 4.热化学方程式 (1)概念 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 (2)意义 表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。 (3)书写要求 ①注明反应的温度和压强(25 ℃、101 kPa下进行的反应可不注明)。 ②注明反应物和生成物的状态：固态(s)、液态(l)、水溶液(aq)、气态(g)。 ③热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的物质的量，而不表示分子个数(或原子个数)，因此可以写成分数。 ④热化学方程式中不用“↑”和“↓”。 ⑤由于ΔH与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中物质的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应(×) (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化(√) (3)吸热反应在任何条件下都不能发生(×) (4)活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高(√) (5)吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量(√) (6)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(×) 解析焓变与反应条件无关。 (7)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关(√) (1)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，若向一定体积密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出热量(填“＞”“＜”或“＝”)92.4 kJ，说明判断的理由。 答案＜上述反应为可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不可能完全反应，因而放出的热量小于92.4 kJ。 (2)若体积不变，向密闭容器中再充入2 mol NH3，则该反应的焓变ΔH＝。 答案－92.4 kJ·mol－1 题组一化学反应过程中能量变化原因的分析 1．化学反应①A B和②B C的能量反应过程图如图所示。下列有关该反应的叙述错误的是()

化学反应的热效应(讲义)

化学反应的热效应（讲义） 一、知识点睛 1.化学反应的反应热（Q） （1）定义 当化学反应在一定的______下进行时，反应所_______或_________的 热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为___________。通常用 符号______表示。 （2）意义 反应吸热时，Q为___值；反应放热时，Q为___值。 注：反应热的数据可以通过实验测得，也可以运用理论计算求得。2.化学反应的焓变 （1）焓（H） ①定义 焓是用来描述物质所具有的_________的物理量，用符号_____表示。 ②意义 相同量的不同物质所具有的能量________，其焓________。 （2）焓变（△H） ①定义 焓变为_________的总焓与_________的总焓之差，符号为 _______。 ②表达式 △H = ___________________________ ③焓变与反应热的关系 等压条件下，反应中的能量变化全部转化为热能，焓变等于 _________，即△H =Q p ④焓变与吸热反应、放热反应的关系 △H>0，Q p>0，反应______热量，为______反应； △H<0，Q p<0，反应______热量，为______反应。 ⑤焓变与化学键键能的关系 △H =___化学键断裂吸收的能量总和-___化学键形成释放的能量 总和 3.热化学方程式 （1）意义 热化学方程式是把一个化学反应中_______________和 _______________同时表示出来的方程式。 （2）书写热化学方程式应注意的问题

①热化学方程式中的标注 要在物质的化学式后面用________注明各物质的_________。一般用 英文字母____、____和____分别表示气态、液态和固态，水溶液中 的溶质则用____表示。书写时一般不注“↑”、“↓”和反应条 件。 ②热化学方程式中的△H 在△H后要用括号注明__________。对于298 K时进行的反应，可以 不注明温度。△H的单位为______或________。 ③热化学方程式中各物质的系数 a．表示_________，可以是分数。 b．根据焓的性质，若热化学方程式中各物质的系数加倍，则△H数值的绝对值______；若反应逆向进行，则△H数值改变_____， 但绝对值_____。 4.反应焓变的计算 （1）盖斯定律 对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是 ______的，这一规律称为__________。 （2）盖斯定律的应用（利用已知反应焓变求未知焓变） 若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反 应的焓变即为这几个化学反应焓变的__________。 二、精讲精练 1.下列有关能量的叙述错误的是（） A．化学反应均伴随着能量的变化 B．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能 C．吸热反应中由于吸收能量，因而没有利用价值 D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 2.下列关于△H的说法正确的是（） A．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 B．△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应 C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，△H>0 D．△H越大，说明反应放出的热量越多 3.在化学反应H2+Cl22HCl中，已知断开1 mol H-H需要吸收能量436 kJ， 断开1 mol Cl-Cl需要吸收能量243 kJ，形成1 mol H-Cl释放能量431 kJ，判断该反应（） A．放出83 kJ热量

化学反应的热效应知识点总结

化学反应中的热效应 一、化学反应的焓变 1.反应热与焓变 （1）反应热：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。 （2）焓与焓变 ①焓是与物质内能有关的物理量。常用单位：，符号：。 ②焓变(ΔH)：在条件下，化学反应的焓变化学反应的反应热。符号：，单位：。 1）化学反应的特征： 2）化学反应的本质：。化学键断裂能量，化学键生成能量。 3）某种物质的能量与化学性质的稳定性、键能的关系： 物质的能量越高，化学性质越，键能越；反之，能量越低，化学性质越，键能越。 3.放热反应和吸热反应： 反应过程 1）所有的；1）大多数的分解反应；

练习：下列变化属于吸热反应的是 （ ） ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A 、①④⑤ B 、①②④ C 、②③ D 、②④ 二、反应热大小的比较 （1）同一反应，生成物状态不同——生成能量高的产物时反应热； （2）同一反应，反应物状态不同——能量低的反应物参加反应的反应热； （3）晶体类型不同，产物相同——能量低的反应物参加反应的反应热； （4）两个有联系的不同反应相比较时——完全反应时，放出或吸收的热量多，相应的反应热更或更。 （5）对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于热化学方程式中反应热的数值。 练习：在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q 1 〉Q 2的是 ( ) A ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) △H= Q 1 2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g) △H= Q 2 B ．S(g)+O 2(g)＝SO 2(g) △H= Q 1 S(s)+O 2(g)＝SO 2(g) △H= Q 2 C ．C(s)+0.5O 2(g)＝CO (g) △ H= Q 1 C(s)+O 2(g)＝CO 2(g) △H= Q 2 D ．H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)；△H= Q 1 0.5H 2(g)+0.5 Cl 2(g)＝HCl(g)；△H= Q 2 练习：已知299 K 时，合成氨反应 N 2 (g ) + 3H 2 3 ( g ) △H = —92.0 kJ/mol ，将此温度下的1 mol N 2 和3 mol H 2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） （）A 、一定大于92.0 kJ B 、一定等于92.0 kJ C 、一定小于92.0 kJ D 、不能确定 三、热化学方程式 1.定义：能够表示的化学方程式叫做热化学方程式。 2.意义：既能表示化学反应过程中的，又能表示化学表示化学反应的。 3.热化学方程式的书写步骤及注意事项： 1）写出完整的化学方程式，并配平。 2）标明物质的聚集状态，一般用以下字母表示：固态，液态，气态，溶液。 3）不用标明反应条件、“↑”、“↓”等。 4）用?H 表明反应过程的能量变化。?H ＜0或?H 为负值，反应；?H ＞0或?H 为正值，反应。 5）表明反应的温度和压强，若未标明则表示是在25 ℃（298K ），101kPa 条件下的反应热。 6）化学计量数既可以是整数，也可以是分数。不表示分子个数，只表示物质的量。 练习：依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）若适量的N 2和O 2完全反应，每生成23克NO 2需要吸收16.95kJ 热量。

2022届高考化学鲁科版一轮复习学案：第六单元 第1节 化学反应的热效应

第六单元化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应 备考要点素养要求 1.了解化学反应中能量转化的原因及 常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 5.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。 6.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。1.变化观念与平衡思想:认识化学变化的本质是有新物质生成,并伴有能量的转化;能多角度、动态地分析热化学反应方程式,运用热化学反应原理解决实际问题。 2.证据推理与模型认知:通过分析、推理等方法认识研究反应热的本质,建立盖斯定律模型。 3.科学态度与社会责任:赞赏化学对社会发展的重大贡献,具有可持续发展意识和绿色化学观念,能对与化学有关的社会热点问题作出正确的价值判断。 考点一焓变与反应热 必备知识自主 预诊 知识梳理 化 学 反 应 2.基本概念 (1)焓变(ΔH)。 ΔH=。单位kJ·mol-1。 (2)反应热。

当化学反应在一定下进行时,反应所释放或吸收的称为该反应在此温度下的,简称反应热。 (3)焓变与反应热的关系。 研究表明,在等压条件下进行的化学反应,其反应热反应的焓变。 3.吸热反应与放热反应 (1)化学反应中的能量变化。 ①a表示断裂旧化学键的能量,也可以表示反应的。 ②b表示生成新化学键的能量,也可以表示活化分子变成生成物分子所 的能量。 ③c表示反应的,可通过计算焓变值求得。 从化学键角度分析,焓变为反应物分子的化学键断裂时所吸收的总能量与反应产物分子的化学键形成时所释放的总能量之差,ΔH=-(用上图中符号填空)。 (2)常见放热反应和吸热反应。 放热反应:①可燃物的燃烧;②酸碱中和反应;③大多数化合反应;④金属跟水或酸的反应;⑤物质的缓慢氧化;⑥原电池反应;⑦铝热反应;⑧少数分解反应(如H2O2分解)。 吸热反应:①大多数分解反应;②盐类的水解;③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;④碳与水蒸气、CO2的反应等。 自我诊断 1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。() (2)放热反应中,反应产物的总能量高于反应物的总能量。() (3)放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不能反应。() (4)活化能越大,表明反应旧化学键断裂需要克服的能量越大。() (5)同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。() (6)物质的物理变化过程中,也会有能量变化,但不属于吸热反应和放热反应。() (7)化石燃料属于可再生能源,对其过度开采不影响可持续发展。() 2.已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1,若向一定体积密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2,充分反应后,放出热量(填“>”“<”或“=”)92.4 kJ,说明判断的理 由。 关键能力考向 突破 考向1焓变和反应热概念的理解及应用

化学反应与能量复习策略

化学反应与能量复习策略 高要一中高三化学备课组苏学玲 考纲要求： 1．了解化学反应中的能量变化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2．了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知识要求： 一、化学反应与能量 1．化学键与能量： 断开化学键要吸收能量，形成化学键则要放出能量； 化学反应是吸收热还是放热取决于反应物与生成物能量高低。 2、反应热： 反应热是指化学反应吸收或放出的热量。 吸热时，Q为正值；放热时，Q为负值。 二、热化学方程式：

1、概念： 表示反应放出或吸收热量的化学方程式。 2、书写： 在普通化学方程式基础上注明了反应物和生成物的状态，标明了化学对应的焓变。3、注意 （1）△H只能写在化学方程式的右边。 （2）应注明△H 的测定条件。未指明反应热△H ，是指25℃（298K）101KPa时的反应热△H。 （3）热化学方程式中，不用“↑”和“↓”。 （4）各物质化学式前的化学计量数，只表示该物质的物质的量。 （5）相同条件（温度、压强），正向进行的反应和逆向进行的反应，其反应热△ H数值相等， 符号相反。 （6）热化学方程式中的反应热△ H表示反应完全进行时的能量变化，与是否可逆无关。 三、反应能量的计算 1、盖斯定律：一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。 2、计算方法：如下图：△H =△H 1 + △H 2 。

1时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。如： H 2(g)＋O 2(g)=H 2O(g) ； ΔH=－ kJ/mol 燃烧热的热化学方程式中燃烧物前计量数为1。 2、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol 水。如： NaOH(aq)＋H 2SO 4(aq)= Na 2SO 4(aq)＋H 2O(1) ； ΔH=－ kJ/mol 。 中和热的热化学方程式中水前的计量数为1。 五、反应热的相关计算 1、根据物质具有的能量计算： △H =H(生成物) - H(反应物) 2、根据反应物与生成物的键能计算： △H =Е(反应物) -Е(生成物) 3、根据盖斯定律计算 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。运用盖斯定律要注意： ①研究对象的物质的量与题意要求一致 △H △H 2

化学反应中的热效应教案

精心整理 一、复习预习 一个化学反应过程中，除了生成新的物质而且伴随这能量的变化（比如化学能转化成电能，电能转化成化学能，热能转化成化学能，电能转化成热能等等）。一个化学反应过程要么需要放热要么需要吸热，所以又把化学反应分为放热反应和吸热反应。然后，举例说明常见的化学反应，哪些反应是吸热反应哪些反应是放热反应。 二、知识讲解

考点1：焓焓变反应热 在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量的变化。 焓是与物质内能有关的物理量。单位：kJ·mol－1，符号：H。 焓变是在恒压条件下，反应的热效应。单位：kJ·mol－1，符号：ΔH。 考点2：化学反应中能量变化的原因 需要克 又要考点3 (1)当 (2)当 考点4 1 2. (以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，ΔH＝－186kJ·mol1为例) E ：E(H—H)＋E(Cl—Cl)E2：2E(H—Cl)ΔH＝E1－E2 1 三、例题精析 【例题1】已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是() A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应 B．水分解产生氢气和氧气时放出能量

C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应 D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量 【答案】C 【解析】由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使该反应向反方向进行则需要吸收能 量，所以C正确；另外氢气和氧气反应、氢气和氯气反应、铝和氧气反应都是放出能量的反应，与它们相反的反应：水、氯化氢和Al2O3的分解都应该是吸收能量的反应，故A、B、D错误。 【例题 391kJ· 是( A． C． －1－3× 1 A B C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定条件下也能发生 2、通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下 表)：

高中化学11《化学反应中的热效应》教案苏教版

第一单元化学反应中的热效应 知识点讲解 课标解读 课标要求学习目标 1.知道键的断裂和形成是化学反应中能量变化 的主要原因。 2.通过生产、生活中的实例了解化学能 与热能的相互转化。 3.能举例说明化学能与热能的相互转化， 了解反应热和焓变的含义，能用盖斯定律进 行有关反应热的简单计算。 1.化学反应中物质变化和能量变化的实 质学会从 微观角度认识化学反应的反应热及焓变。 2.热化学方程式及其书写、燃烧热及中和 热的定义。 3.掌握盖斯定律及焓变的简单计算。 知识再现 知识点1. 化学变化中的物质变化与能量变化. 物质变化的实质:旧化学键的断裂和新化学键的生成. 能量变化的实质:破坏旧化学键需要吸收能量,形成新化学键需要放出能量,化学反应过成中,在发生物质变化的同时必然伴随着能量变化.如下图: 也可以从物质能量的角度来理解: 概念: 反应物总能量 反应物总能量 生成物总能量 生成物总能量 放热 反应 吸热 反应 放热 反应物总能量 生成物总能量 吸热 能 量 能 量

1.反应热: 化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的 热量)来表示,叫反应热. 2.放热反应: 化学反应过程中释放能量的反应叫放热反应. 3.吸热反应: 化学反应过程中吸收能量的反应叫吸热反应. 4.燃烧热:25°C、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热 量叫做该物质的燃烧热.单位:kJ/mol或J/mol. 提示: (1)规定要在25°C,101kPa下测出热量,因为温度、压强不定反应热的数值也不相同. (2)规定可燃物的物质的量为1ol. (3)规定可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量为标准.所谓完全燃烧, 是指物质中下列元素完全转化成对应的物质:C----CO2 ,H----H2O ,S----SO2 ,等. 5.中和热:在稀溶液中,酸和碱发生反应时生成1molH2O,这时的反应热叫做中和热. 提示: (1)必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸和浓碱在相互稀释的时候会放热; (2)强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热是57.3kJ/mol,而弱酸或弱碱在中 和反应中电离吸收热量,其中和热小于57.3kJ/mol; (3)以1mol水为基准,所以在写化学方程式的时候应该以生成1mol水为标准来配 平其余物质的化学计量数.即H2O的系数为1. 常见的吸热反应和放热反应： 吸热反应：其特征是大多数反应过程需要持续加热，如ＣaCO3分解等大多数分解反应，H2和I2、Ｓ、Ｐ等不活泼的非金属化合，Ｂa（OH）2·8H2O和NH4Cl固体反应，CO2和C的反应。 放热反应：燃烧、中和、金属和酸的反应、铝热反应等。 说明：吸热反应有的不需要加热如：Ｂa（OH）2·8H2O和NH4Cl固体反应，多数需要加热，放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。即反应的吸、放热与反应条件无关。 知识点2. 化学反应的焓变 概念： 1．焓：用于表示物质所具有的能量的这一固有性质的物理量，叫做焓。 2．化学反应的焓变：化学反应过程中反应物总能量与生成物总能量的变化叫做反应的焓变。热化学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反应体系体积的改变），而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的变化。表达为：Q p＝△H 其中：Q p表示在压强不变的条件下化学反应的反应热。 △H＝H（反应产物）－H（反应物） △H为反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为化学反应的焓变。

高二【化学(人教版)】化学反应的热效应复习-任务单

学习任务单 课程基本信息 课例编号学科化学年级高二学期一课题化学反应的热效应复习 教科书书名：普通高中教科书化学选择性必修1 化学反应原理出版社：人民教育出版社出版日期：2020年5月 学生信息 姓名学校班级学号 学习目标 l. 能解释化学反应中能量变化的本质。 2. 能用热化学方程式表示反应中的能量变化，并进行简单计算。 3. 能综合考虑化学变化中的物质变化和能量变化来分析、解决实际问题。 课前学习任务 阅读人教版选择性必修1《化学反应原理》第1-20页，以思维导图的形式梳理本章学习内容。 课上学习任务 【学习任务一】 已知：在25 ℃和101 kPa时，甲烷的燃烧热：ΔH=-890.3 kJ/mol。 （1）写出表示甲烷燃烧的热化学方程式； （2）在右图中画出表示甲烷燃烧热的焓的变化示意图。 【学习任务二】 CH4(g) ＋2O2(g) === CO2(g) ＋2H2O(g) ΔH＝？ 共价键C－H O＝O C＝O H－O 键能a b c d 请利用表中键能数据，表示该反应的ΔH与键能的关系。要计算甲烷的燃烧热，还需

要哪些数据呢？如何表达？ 【学习任务三】 做饭时，锅底常出现发黑的现象。写出1mol甲烷气 不完全燃烧生成固体碳和液态水的热化学方程式(可参考 右侧燃烧热数据)。 【学习任务四】 我国海底蕴藏着大量的“可燃冰”。 甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。已知反应器中存在如下三个反应，其中iii为积炭反应，为解决积炭问题，在利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用反应的ΔH。 i．CH4(g) ＋H2O(g) === CO(g) ＋3H2(g) ΔH1 ii．CO(g) ＋H2O(g) === CO2(g) ＋H2(g) ΔH2 iii．CH4(g) === C(s) ＋2H2(g) ΔH3 【学习任务五】 用甲烷先制水煤气（CO、H2），再合成甲醇（CH3OH）来代替日益供应紧张的燃油。制水煤气的原理除反应i外，还可用如下反应iv： i．CH4(g) ＋H2O(g) ===CO(g) ＋3H2(g) ΔH1>0 iv CH4(g) ＋1/2O2(g) ===CO(g) ＋2H2(g) △H4<0 对比分析反应i与反应iv，哪种方法更适宜合成甲醇？你的理由是什么？ 学习 1．《普通高中教科书化学选择性必修1 化学反应原理》人民教育出版社 2．《普通高中教科书化学必修第二册》山东科学技术出版社