福建省龙岩市一级达标校2018-2019学年高一下学期期末教学质量检查化学试题 Word版含答案

龙岩市一级达标校2018-2019学年下学期期末高一教学质量

检查

化学试题最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。

1．下列物质的产量，通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的是( B ) A．石油B．乙烯C．合成纤维D．硫酸

2．足球烯C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球。它与石墨互为( B ) A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质

3．已知：①在1000K，1. 01Χ106Pa，催化剂作用下，X(g) ≒Y(g)+Z(g)；②500K，1. 01Χ106Pa，条件下，M(g) ≒E(g)+F(g)。它们的反应速率关系是( D )

A．①>②B．①<②C．①=②D．无法确定

4．木薯粉(主要成分是淀粉)、食盐(主要成分是氯化钠)、料酒(有效成分为乙醇)、食醋(有效成分为乙酸)等都是厨房常备的物品。在这四种物品中，其主要成分或有效成分对应的物质中，属于离子化合物的是(

B )

A．木薯粉B．食盐C．料酒D．食醋

5．不同种元素的本质区别在于具有不同的( A )

A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数

6．已知下列元素的原子半径如表所示，根据以下数据，磷原子半径可能是( C ) A．0.70Χ10—10m B．0.80Χ10—10m C．1.10Χ10—10m D．1.20Χ10—10m

7．糖类、脂肪和蛋白质是人体生命活动必需的三大营养物质。以下叙述正确的是( B )

A．植物油不能发生水解反应B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质水解的产物为纯净物8．下列对化学反应的认识，错误的是( C )

A．会引起化学键的变化B．会产生新物质C．物质间必然发生电子转移D．必然伴随着能量的变化

9．锂不仅在军事工业中占有举足轻重的地位，而且在民用工业也是一种重要的材料。已知，锂的核电荷数为3。下列说法错误的是( D )

A．锂的原子半径比钠小B．锂原子核外有3个电子

C．锂是第二周期IA族元素D．LiOH的碱性比NaOH强

10．某由C、H、O组成的有机物分子结构模型如图（图中三种不同

大小的球，分别表示三种不同的原子，数字“1”和“2”分别表示对应的

化学键）。下列有关说法正确的是( C )

A．该物质难溶于水，密度比水大B．该物质不存在同分异构体

C．该物质与钠反应时，化学键“2”将断裂D．该物质不可能发生取代反应

11．将纯锌片和纯铜片按图示方法插入同浓度的稀硫酸中。一段时间，以下叙述正确的是( D )

A．两烧杯中铜片表面均无气泡B

．甲中铜片是正极，乙中铜

片是负极

C ．两烧杯中溶液的pH 均减小

D ．产生气泡的速度甲比乙快

12．有机物甲的结构简式如右所示，利用该物质为原料制成的高分子材料乙具有生物兼容性。下列关于甲、乙的判断，错误的是( B )

A ．甲能与碳酸氢钠溶液发生反应

B ．1mol 甲能与2molNaOH 反应

C ．一定条件下，甲可发生酯化反应

D ．由甲为原料制成高分子材料乙的反应不是加聚反应

13．已知：M 、N 为短周期元素，M 的原子序数小于N 。M 原子的最外

层电子数是次外层电子数的3倍，N 原子的次外导电子数是最外层电子数的2倍。下列说法中正确的是( C )

A ．元素M 、N 属于同周期元素

B ．元素M 、N 属于同主族元素

C ．两元素组成的化合物为共价化合物

D ．两元素的原子半径大小：M>N

14．X 、Y 为周期表VIA 族的两种元素，下列叙述能说明X 得电子能力比Y 强的是( C )

A ．X 元素的电子层数比Y 的电子层数多

B ．X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低

C ．X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定

D ．Y 的单质能将X 从H 2X 的溶液中置换出来

15．若发现114号新元素X ，下列有关X 的相关推断合理的是( A )

A ．X 是金属元素

B ．X 的单质可作半导体材料

C ．X 存在稳定的气态氢化物

D ．X 最高价氧化物对应水化物的酸性较强

16．已知：合成氨反应(即N 2+3H 2≒2NH 3)为放热反应。反应过程中断裂1mol 消耗的能量为Q 1kJ ，断裂1molH-H 消耗的能量为Q 2kJ ，断裂1molN-H 消耗的能量为Q 3kJ 。下列关系式中正确的是 ( A )

A ．Q 1+3Q 2<6Q 3

B ．Q 1+3Q 2>2Q 3

C ．3Q 1+Q 2>6Q 3

D ．Q 1+3Q 2<2Q 3

17．把一套以液化石油气(主要成分为C 3H 8和C 4H 10)为燃料的炉灶，现改用天然气(主要成分为CH 4)为燃料，需要调整进入炉灶的燃料和空气的量。正确方法为 ( A )

A ．只需调大燃料气的进气量

B ．只需调大空气的进气量

C ．同时调大燃料气和空气的量

D ．同时调小燃料气和空气的量 18．将空气中久置的铁片投入盛有适量稀硫酸的烧杯中，反应

产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示。下列

判断错误的是( D )

A ．前a 秒内，硫酸主要与氧化铁发生反应

B ．铁与硫酸的反应为放热反应

C ．c 秒后v(H 2)减小是因为溶液c(H +)的减小

D ．往烧杯中加入少量CuSO 4，对v(H 2)不影响

19．已知：卤素的氢化物易溶于水。某同学采用如图所示装置研究氯气与甲烷反应。实验时，往U 型管的左端装入甲烷和氯气(体积比为1：4)的混合气体，并将该装置放置在光亮处，让混合气体缓慢地反应一段时间。根据要求回答问题：

(1)下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是________C

A ．C 、H 原子间的化学键是离子键

B ．甲烷分子的空间结构是正方形

C ．甲烷分子中4个碳氢键完全相同

(2) 甲烷与氯气发生一取代反应的化学方程式为________________

(3)反应一段时间后，U型管左端观察到的现象是______________ (填两点)

(4)写出符合下列条件的甲烷的一种同系物的结构简式：________

A．氢原子数为十二B．一氯取代物只有一种结构C．D．

20．苯是一种重要的有机化工原料，广泛用于合成工业产品。回答下列问题：(1)下列事实能够证明苯分子里“不存在一般的碳碳双键”的是________。

A．苯不溶于水且密度比水小B．苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液共热将得到硝基苯

C．苯与高锰酸钾酸性溶液混合振荡，高锰酸钾溶液不褪色

D．苯与氯气在一定条件下加成得到C6H6Cl6

(2)在铁粉作催化剂时，苯与液溴可发生取代反应并

生成溴苯。为证明该反应属于取代反应而不是加成反

应，某同学设计如图装置进行实验来加以验证。资料

表明：溴苯是一种不溶于水、易溶洞于有机溶剂、密

度比水大的无色液体；溴化银是一种淡黄色不溶于水

的固体。

①装置A中反应的化学方程式为________________。

②装置B中CCl4的作用是吸收装置A挥发出来的溴

蒸气。实验过程中，将观察到B装置中的液体呈

_________。(填颜色)

③实验中，通过什么现象说明苯与液溴发生了取代反应？答：________________。

④实验结束后需回收溴苯，处理方法是将A管中反应后的液体倒在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。氢氧化钠溶液的作用是________________。⑤⑥⑦⑧(3)(4)(5)(6)(7) 20.(1)C

21．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。已知：A、D同主

族，且A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；B元素为短周期是最活泼的金属元素；C元素阳离子C3+的电子层结构与Ne相同；元素E与右图原子结构示意图所对应元素M处于同一主族。根据要求回答下列问题。

(1)A—E五种元素中，原子半径最大的是_________（填元素符号）。

(2)相对分子质量为28的元素A的氢化物的电子式为__________________。

(3)甲为元素B的最高价氧化物的水化物。甲的化学键类型为_________。

(4)由C元素组成的单质在高温条件下与某些氧化物的反应被称为_________反应。

(5)工业上，常用元素A组成的单质在高温条件下通过置换反应制得元素D的单质。该反应的化学方程式为________________。

(6)可以通过操作简单、现象明显的实验来比较元素E、M的非金属性强弱。该实验原理用离子方程式表示为________________。

21.

22．乙烯是重要的石油化工产品。回答下列问题。

(1)下列物质中，通过乙烯加成反应，无法得到的是__________（填序号）A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

(2)已知2CH3CHO+O2

2CH3COOH。若以乙

烯为主要原料合成乙酸，其合成线路如下图所示。反应②的化学方程式为________________。

(3)工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成高分子化合物，其反应的化学方程式为________________，反应类型是________。

22．

23．某化学反应aA(g) ≒bB(g)+cC(g)在两种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化如表所示。回答下列问题。

(1)实验2中，反应进行10分钟时，该反应的速率v(A)= ___________。

(2)若实验1中进行到40分钟时，B、C的浓度分别为0.25mol/L、0.75mol/L，则该反应的化学方程式为________________。

(3) 若实验1、2在相同温度和压强下进行，但其中一个实验使用了催化剂。

①哪个实验使用了催化剂？答：________（填“实验1”或“实验2”）。作出这种判断的依据是_______。

②你认为催化剂是否会影响化学反应的限度？答：________（填“会”或“不会”）。作出这种判断的依据是________________。

23.

24．镁、铝是常见的两种金属，它们组成合金是现代科技的重要材料。

I、镁的金属性比铝的更强。

(1)请从原子结构的角度解释镁的金属性比铝强的原因。答：___________。

II、现有四块相同的镁铝合金（假设质量均为Xg）。为测定该合金中铝的质量分数，四个同学各取一块合金，并按下述四种不同的方案进行实验：

甲：将合金溶于足量的盐酸，测得生成气体的体积为（标况下）；

乙：将合金溶于足量的NaOH溶液中，测得剩余固体的质量为Xg；

丙：将合金溶于足量的盐酸，再加入足量的NaOH溶液后过滤，测得沉淀质量为Zg；

丁：将合金溶于足量的盐酸，再加入足量的氨水后过滤，测得沉淀质量为Wg；；

(2)乙方案中反应的化学方程式为______________。

(3)四种方案中，可测出合金中铝的质量分数的是_______（填实验方案代号）。

(4)选择一种可测出合金中铝的质量分数的方案，并利用相关量，计算该合金中

于该原电池，其负极的电极反应式为______________。