2011年高中化学高考备考30分钟课堂集训系列专题1_化学计量在实验

专题1 化学计量在实验中的应用

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1．下列叙述正确的是 ( ) A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等

B．等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含电子数相等[来源:学#科#网]

C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等

D．16 g CH4与18 g NH＋4所含质子数相等

解析：1个N2分子含有2个氮原子，1个O3分子含有3个氧原子，故相同条件下，等体积的N2和O3的混合气体与N2所含的原子数不相等，A错误；1个甲基含9个电子，1个羟基含9个电子，因此，等物质的量的甲基与羟基所含的电子数相等，B正确；常温常压下，28

g CO与32 g O2的物质的量均为1 mol，C项正确；16 g CH4含质子数为16 g

16 g/mol

×10×N A

＝10N A，18 g NH＋4所含质子数为18 g

18 g/mol

×11×N A＝11N A，D错误.

答案：B

2．下列叙述中正确的是 ( )

①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；

②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；

③28 g CO的体积为22.4 L；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；

⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比.

A.①②③

B.②⑤⑥

C.②③⑥

D.④⑤⑥

解析：标准状况下H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者等体积，但物质的量不相同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，所以④错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，②正确；③中28 g CO的物质的量是1 mol，但条件不确定，所以不一定是22.4 L，③错误；在同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确，故选B.

答案：B

3．(2011·泰州模拟)14C是碳的一种同位素，N A为阿伏加德罗常数，下列说法不．正确的是( )

①1 mol 14CH4分子中所含中子数为8N A

②7 g 14C原子形成的石墨中所含质子数为3N A

③17 g 甲基(－14CH3)所含电子数为8N A

④常温常压下22.4 L 14CO2的分子数为N A

A.①②

B.①③

C.①②③

D.③④

解析：③17 g 甲基的物质的量为1 mol，所含电子数为9N A，④常温常压下22.4 L 14CO2的物质的量不是1 mol.

答案：D

4．300 mL Al 2(SO 4)3溶液中，含Al 3＋为1.62 g ，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2

溶液300 mL ，反应后溶液中SO 2－4的物质的量浓度为 ( )

A ．0.4 mol/L

B ．0.3 mol/L

C ．0.2 mol/L

D ．0.1 mol/L

解析：n (Al 3＋)＝

1.62 g 27 g/mol ＝0.06 mol ，n (SO 2－4)＝0.09 mol.加入Ba(OH)2溶液中含Ba 2＋0.03 mol ，剩余SO 2－4 0.06 mol ，此时溶液的体积为600 mL ，c (SO 2－4)＝0.1 mol/L.

答案：D

5．在一定温度和压强下，1 L X 气体和1 L Y 气体完全反应后生成1 L 水蒸气和1 L

氮气.X 、Y 两种气体是 ( )

A.H 2、N 2O 4

B.H 2、N 2O 3

C.H 2、N 2O

D.H 2、NO 2

解析：应用阿伏加德罗定律的推论(在相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质

的量之比)和原子守恒即得出X 、Y 分别为H 2与N 2O.故C 正确.

答案：C

6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是 ( )

A ．25℃时，pH ＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2N A

B ．标准状况下，2.24 L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2N A

C ．室温下，21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A

D ．标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A

解析：A 项，OH －数目应为0.1N A ，A 项正确；B 项，标准状况下2.24 L Cl 2与氢氧化钠

溶液反应转移电子总数为0.1N A ，B 项不正确；C 项，乙烯与丁烯的最简式相同，C 项正确；

D 项，标况下，甲醇是液体，D 项不正确.

答案： C

7. 将10.6 g Na 2CO 3溶于水配制成1000 mL 溶液，从中取出20 mL ，该溶液中Na ＋的物

质的量浓度为 ( )

A.0.1 mol/L

B.0.2 mol/L

C.0.05 mol/L

D.0.025 mol/L

解析：根据c ＝n V ＝m M ·V

知上述溶液中的物质的量浓度为0.1 mol/L ，则c (Na ＋)为0.2 mol/L.

答案：B[来源:学科网]

8. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH ＝1，c (Al 3＋

)＝0.4 mol/L ，c (24SO -)＝0.8 mol/L ，则c (K ＋

)为 ( )

A.0.15 mol/L

B.0.2 mol/L

C.0.3 mol/L

D.0.4 mol/L

解析：由pH ＝1可知c (H ＋)＝0.1 mol/L ，根据混合溶液中正负电荷数相等，可得

c (H ＋)＋3c (Al 3＋)＋c (K ＋)＝2c (24SO -)，c (K ＋)＝2c (24SO -)－c (H ＋)－3c (Al 3＋)＝ 2×0.8 mol/L－0.1 mol/L －3×0.4 mol/L＝0.3 mol/L.

答案：C

9．将15 mL 2 mol·L －1 Na 2CO 3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L －1 MCl n 盐溶液中，

恰好将溶液中的M n ＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n 中n 值是 ( )

A ．4

B ．3

C ．2

D ．1

解析：CO 2－3所带的电荷数与M n ＋所带的电荷数应相等，据此建立计算关系即可得出答案.

答案：B

10.为测定人体血液中Ca 2＋的含量，设计了如下方案： 血液样品――→稀释 试样――→(NH 4)2C 2O 4过滤、洗涤

CaC 2O 4↓――→稀硫酸 H 2C 2O 4――→用H 2SO 4酸化的KMnO 4溶液滴定

记录数据 有关反应的化学方程式为：2KMnO 4＋5H 2C 2O 4＋3H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋10CO 2↑＋8H 2O ，

若血液样品为15 mL ，滴定生成的草酸消耗0.001 mol·L －1 的KMnO 4溶液15.0 mL ，则这

种血液样品中的含钙量为 ( )[来源:Z|xx|https://www.wendangku.net/doc/8b4594368.html,]

A ．0.001 mol·L －1

B ．0.0025 mol ·L －1

C ．0.0003 mol·L －1

D ．0.0035 mol·L

－1 解析：此题应避开具体反应，从关系式入手求解，由题可得关系式如下：

5Ca 2＋～5H 2C 2O 4～2KMnO 4

5 mol 2 mol

15 mL·c (Ca 2＋) 15 mL·0.001 mol/L

求得：c (Ca 2＋)＝0.0025 mol/L ，B 项正确.

答案：B

11.(2010·南京质检)下列说法正确的是 ( )

A ．含有相同氧原子数的SO 2和CO 的质量相等

B ．等物质的量浓度的NaOH 溶液与氨水中的c (OH －)相等

C ．乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价键键数相等

D ．等温等压下，3 mol C 2H 2(g)和1 mol C 6H 6(g)的密度相等

解析：若都含有两个氧原子时，m (SO 2)＝64 g ，m (CO)＝2×28＝56 g ，A 错；氨水为弱

电解质不完全电离，而NaOH 为强电解质完全电离，等物质的量浓度的NaOH 溶液和氨水电离

出的c (OH －)前者大于后者，B 错；等温等压下密度与摩尔质量成正比，与物质的量的多少无

关，D 错.

答案：C

12.等物质的量的主族金属A 、B 、C 分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为

V A 、V B 、V C ，已知V B ＝2V C ，且V A ＝V B ＋V C ，则在C 的生成物中，该金属元素的化合价为

A ．＋1

B ．＋2[来源:https://www.wendangku.net/doc/8b4594368.html,]

C ．＋3

D ．＋4

13.(2011·银川检测)已知Q 与R 的摩尔质量之比为9∶22，在反应X ＋2Y===2Q ＋R 中，当

1.6 g X 与Y 完全反应后，生成 4.4 g R ，则参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为

( )

A.46∶9

B.32∶9

C.23∶9

D.16∶9

解析：根据X ＋2Y===2Q ＋R 知4.4 g R 生成时，生成的Q 为2×922

×4.4 g＝3.6 g ，由质量守恒定律，知参与反应的Y 的质量为3.6 g ＋4.4 g －1.6 g ＝6.4 g ，则参与反应的Y

和生成物Q 的质量比为6.4 g 3.6 g

＝16∶9，故选D. 答案：D

14.配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是

( )

A.在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中

B.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度

C.定容时俯视刻度线

D.用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理

15.在相同温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体，已知各容器中的气体和容器的容积分别是a .CO 2,100 mL ；b .O 2，200 mL ；c .N 2,400 mL ；d .CH 4,600 mL ，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 ( )

A.a ＞b ＞c ＞d

B.b ＞a ＞d ＞c

C.c ＞d ＞b ＞a

D.d ＞c ＞a ＞b

解析：在相同温度与压强下，气体的物质的量与物质的体积成正比，容器中的气体质量与气体体积和摩尔质量之积成正比，由题设，二者乘积越大，质量越大，对四个选项分析，C 项符合题意.

答案：C

16．(2011·运城模拟)下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是 ( )

A ．该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/L

B ．1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生2 g 氢气

C ．配制200 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D ．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L

解析：由物质的量浓度计算公式c ＝1000ρw M ＝1000 mL ×1.84 g/cm 3

×98%1 L×98 g/mol ＝18.4 mol/L ，故A 错；由于该酸是浓硫酸，所以不能与锌反应产生氢气，而应生成二氧化硫气体；根据稀释公式c (浓)·V (浓)＝c (稀)·V (稀)，18.4 mol/L×V (浓)＝4.6 mol/L×0.2 L，V (浓)＝0.05 L ，即50 mL ，选项C 正确；该硫酸与等质量的水混合所得溶液的质量分数为 49%，而密度减小，则所得的硫酸的物质的量浓度必小于9.2 mol/L.

答案：C 二、非选择题(本题包括6小题，共52分)

17．(10分)(1)在标准状况下，①6.72 L CH 4气体 ②3.01×1023个HCl 气体分子 ③13.6

g H 2S 气体 ④0.2 mol NH 3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是(用上述数字序号表示)

标准状况下四种气体的体积______________．

(2)一定温度下，把相对分子质量为M 的可溶性盐W g 溶解在V mL 水中，恰好形成饱

和溶液(密度为ρ g·cm －3)，则溶质的质量分数为________，物质的量浓度为______，该温

度下此盐的溶解度为________．[来源:https://www.wendangku.net/doc/8b4594368.html,]

(3)粗盐经提纯后得到NaCl 溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．

①蒸发操作中使用到的仪器除铁架台(带铁圈)外，还需要的仪器名称为________________________________________________________________________．

②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验：实验中需要用60 mL 2 mol/L 的NaCl 溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为________，该同学将精盐放在天平的右盘中

称量好后，配制成溶液，则该溶液的浓度_________2 mol·L －1(填“＞”、“＜”或“＝”)．

答案：(1)②＞③＞①＞④

(2)100W W ＋V % 1000W ρM (W ＋V ) mol/L 100W V

g (3)①蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 ②11.7 g ＜

18．(10分)欲配制500 mL 0.5 mol/L 的NaOH 溶液，试回答下列问题．

(1)计算：需要NaOH 固体的质量为______________．

(2)某学生用托盘天平称量小烧杯的质量(烧杯中盛NaOH)，称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将____________(填“高于”或“低于”)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为____________．假定最终称量小烧杯的质量为________(填“32.6 g”或“32.61 g”)．

(3)在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)．

(4)配制方法：设计五个操作步骤

①向盛有NaOH 的烧杯中加入200 mL 蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；

②继续向容量瓶中加入蒸馏水至离液面刻度1～2 cm ；

③将NaOH 溶液沿玻璃棒注入500 mL 容量瓶中；[来源:https://www.wendangku.net/doc/8b4594368.html,]

④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶中；

⑤改用胶头滴管加入蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．

试用以上编号写出正确顺序________．

(5)某学生实际配制NaOH 溶液的浓度为0.48 mol/L ，原因可能是 ( )

A ．使用滤纸称量NaOH 固体

B ．容量瓶中原来存有少量水

C ．溶解后的烧杯未经多次洗涤

D ．用胶头滴管加水定容时仰视刻度

解析：(1)m (NaOH)＝M ·n ＝40 g/mol×500×10－3 L×0.5 mol/L＝10 g.

刻度盘的指针偏向哪方，哪方就重，左边托盘高于右边托盘，这时应先往左盘添加药品.天平精确到0.1 g ，所以称量结果只能为32.6 g ，在称量物品时，砝码的选择是由大到小.而溶液的配制过程为：计算→称量→溶解→转移→定容→装瓶→贴签.[来源:https://www.wendangku.net/doc/8b4594368.html,]

配制出的溶液浓度小于所要求的原因，可能是：①使用滤纸称量NaOH ，因为NaOH 吸收空气中的水和CO 2，从而使实际使用的NaOH 质量小了；②溶解后的烧杯未经多次洗涤，从而使溶质残留在烧杯中；③定容时仰视，此时液面已经超过了刻度线.而容量瓶中是否有蒸馏水则不影响结果.

答案：(1)10 g (2)高于 调节平衡螺丝使之

平衡 32.6 g

(3)

(4)①③④②⑤ (5)ACD

19．(6分)将4 mol O 2和3 mol N x H y (y ＞x )的混合气体在150℃和1.05×105 Pa 下点燃，

完全反应后，恢复到原来的温度与压强时，测得反应后N 2、O 2、H 2O(g)的混合气体比原混合气体的密度减少3/10.

(1)此反应的化学方程式是(用N x H y 表示) .

(2)推算N x H y 化学式的根据是 .

(3)x 与y 的关系式为 . 解析：根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出方程式为4N x H y ＋y O 2===2x N 2＋2y H 2O ，

密度减少3/10，则体积增大为107

V 0，即物质的量变为10 mol ，则(2x ＋2y －4－y )∶4＝3∶3，解得2x ＋y ＝8.

答案：(1)4N x H y ＋y O 2===2x N 2＋2y H 2O(g)

(2)质量守恒定律和阿伏加德罗定律 (3)2x ＋y ＝8

20．(6分)(1)标准状况下，用氨气做“喷泉实验”，实验完毕后，当液体进入烧瓶总容积的23

时，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度为 . (2)标准状况下，1体积水可以溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.90 g/cm 3，则所得氨水的物质的量浓度为 .

解析：(1)由c (NH 3)＝n (NH 3)V (aq)＝2/3 L 22.4 L/mol×23L

＝122.4

mol/L. (2)由c (NH 3)＝n (NH 3)V (aq)

＝700 L 22.4 L/mol ×1000 mL·L －11000 mL×1 g/mL＋700 L 22.4 L/mol

×17 g/mol 0.90 g/mL

＝18.37 mol/L.

答案：(1)122.4

mol/L (2)18.37 mol/L[来源:https://www.wendangku.net/doc/8b4594368.html,] 21．(10分)现有m g 某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol.则：

(1)该气体的物质的量为________mol.

(2)该气体中所含的原子总数为________个．

(3)该气体在标准状况下的体积为________L.

(4)该气体溶于1 L 水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________．

(5)该气体溶于水后形成V L 溶液，其溶液的物质的量浓度为________ mol/L.

解析：(1)该气体的物质的量为：n ＝m g M g/mol ＝m M mol. (2)原子总数为：m M ×4×6. 02×1023＝2.408×1024m M

(3)标准状况下的体积为m M ×22.4 L.[来源:https://www.wendangku.net/doc/8b4594368.html,]

(4)因m (H 2O)＝1000 g ，

所以溶质的质量分数为

m

m ＋1000×100%＝100m m ＋1000%. (5)物质的量浓度c ＝n V ＝m M V ＝m MV

mol/L.[来源:学科网ZXXK] 答案：(1)m M (2)2.408×1024m M (3)22.4m M

(4)100m m ＋1000% (5)m MV

22．(10分)(2008·上海高考，有改动)已知达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐．

(1)取该碱式盐3.01 g ，加入2.0 mol/L 盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL 时开始产生CO 2，加入盐酸至45.0 mL 时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比．

(2)在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重

1.74 g ，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式．

解析：(1)由题意可知：当加到HCl 的物质的量为2.0 mol/L×42.5 mL×10－3L·mL

－1＝0.085 mol 时开始产生CO 2；而当加到2.0 mol/L×45.0 mL×10－3L·mL －1＝0.090 mol 时

正好反应完全.所以n (CO 2－3)＝0.090 mol －0.085 mol ＝0.005 mol.又由于达喜为铝和镁的碱

式盐，所以n (OH －)＝0.085 mol －0.005 mol ＝0.08 mol.

所以n (OH －)n (CO 2－3)＝0.08 mol 0.005 mol ＝161

.

(2)由已知得1.74 g 沉淀为Mg(OH)2，得碱式盐中含n (Mg 2＋)＝

1.74 g 58 g/mol ＝0.03 mol ，由恰好反应完全后溶液电荷守恒列式子：3n (Al 3＋)＋2n (Mg 2＋)＝n (Cl －

)＝n (HCl)，则n (Al 3＋)

＝2.0 mol/L×45 mL×10－3L·mL －1－0.03 mol×23

＝0.01 mol ，又由(1)得n (OH －)＝0.08 mol 、n (CO 2－3)

＝0.005 mol.因为0.03 mol×24 g/mol＋0.01 mol×27 g/mol＋0.08 mol×17 g/mol ＋0.005 mol×60 g/mol

＝2.65 g ＜3.01 g.

所以含有n (H 2O)＝3.01 g －2.65 g 18 g/mol

＝0.02 mol. 故n (Al 3＋)∶n (Mg 2＋)∶n (OH －)∶n (CO 2－3)∶n (H 2O)＝0.01 mol ∶0.03 mol ∶0.08 mol ∶0.005 mol ∶0.02 mol ＝2∶6∶16∶1∶4.

所以该碱式盐的化学式为Al 2Mg 6(OH)16CO 3·4H 2O.

答案：(1)16∶1

(2)Al 2Mg 6(OH)16CO 3·4H 2O[来源:学科网]

选做题：(14分)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料.研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究.填写下列空白.

[实验方案] 将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃，

1.01×105 Pa)的体积.

[问题讨论] (1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A 接( )( )接( )( )接

( )( ).(填接口字母，可不填满)

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶.请你帮助分析原因 .

(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小.于是他们设计了如图所示的实验装置.

(碱式滴定管上的刻度数值上小下大)

①装置中导管a的作用是 .

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL.则产生氢气的体积

为 mL.

解析：实验中通过测定气体体积来确定样品中各组分的质量分数，所以装置的连接顺序为A、E、D、

稀硫酸不能滴入的原因是产生的氢气使锥形瓶内的压强增大从而大于外界大气压所致；导管a的作用是平衡气压，使液体能够顺利滴下，同时消除滴入的硫酸对气体体积的影响.[来源:学科网]

答案：(1)①E、D、G ②锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大

(2)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差②V1－V2

[来源:学#科#网]

高中化学常考重点实验现象总结汇总

高中化学常考重点实验现象总结
化学实验是高中化学知识点中的重要组成部分， 也是同学们的必学科目。 可是很多同学反映 说：“化学实验太多了，根本记不住。”也有的同学反映说：“做实验时，老是出差错”。鉴于 这两种情况，笔者为同学们收集整理了一部分有关化学实验的注意现象和化学实验的现象， 同学们不妨仔细看一下，也许对同学们很有用。 一、有机实验的八项注意 1.注意加热方式 有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。 ⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在 400～500℃，所以需要温度不太高的实验都 可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制 取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。 ⑵酒精喷灯加热。 酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多， 所以需要较高温 度的有机实验可采用酒精喷灯加热。 教材中用酒精喷灯加热的有机实验是： “煤的干馏实验”。 ⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过 100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜 实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“硝基苯的 制取实验(水浴温度为 60℃)”、“酚 醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为 70℃～80℃)”和“糖类(包括 二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。 ⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两 个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室 制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“石油的蒸馏实验”(温度计水 银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。 2.注意催化剂的使用 ⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制 取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸 乙酯的水解实验”。 其中前四个实验的催化剂为浓硫酸， 后两个实验的催化剂为稀硫酸， 其中最后一个实验 也可以用氢氧化钠溶液做催化剂 ⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的 溴化铁)。 ⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。 3.注意反应物的量 有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例， 如“乙烯的制备实验”必须注意 乙醇和浓硫酸的比例为 1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多， 从而影响了乙烯的产率。 4.注意冷却 有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质， 所以必须注意对挥发出的反应物和 产物进行冷却。 ⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。 ⑵用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的实验： “硝基苯的制取实验”、 “酚醛树酯的制 取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。 这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发， 既保证了实验的顺利进行， 又 减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。 5.注意除杂

高中化学常见题型解法归纳

化学常见题型的一般处理方法 1、有关N A 的计算 （1）涉及22.4 的换算应注意“标况”“气体”两个条件，不涉及22.4 的气体问题的可在 任意条件下进行换算，标况下有些物质不是气态（水，溴，SO3，碳4 以上的有机物等）；（2）关于原子数、质子数、中子数、电子数、共价键数（共用电子对数）的求算注意对 象的转化要正确，出现18O、13C 之类的同位素对质量数和中子数均有影响，NaHSO 4 晶体中阴阳离子为1：1 ，NaHSO 4 溶液，Na2O2 中阴阳离子为1：2，；氧化还原反应转 移电子数的求算注意与涉及物质的系数对应； （3）涉及存在可逆反应、弱电解质电离、水解、胶体微粒物质的量的计算，其数值无法 求算，要比算得值小； （4）混合物的问题，可将其作为单一物质算两次，若数值相同，则可求；若两次数值不 同，则无法求算。 2、离子方程式常见错误 （1）原子不守恒或电荷不守恒；（2）该拆的没拆（例HI 、浓硝酸、浓盐酸）或相反； －－（3）忽略氧化还原反应的发生（氧化性离子：MnO 4 、NO 3 、ClO － 3＋等，还原性、Fe 2－2－ 离子：S 、SO3、I 2＋ － 、Fe 等）或漏掉多个反应中的一个（NH 4HCO 3 与NaOH 等）； （4）少量、过量问题（一定涉及两个离子反应。若同步进行，注意少量物质定为1；若又先后顺序，注意强者优先）。 3、离子共存问题 （1）注意题干的说法，如：无色溶液、由水电离出的H —12 ＋ 为10 、与Al 反应放氢气（若— 为酸性不能存在NO 3 ）、酸性（碱性）溶液、一定（可能）共存的是； （2）离子不共存的条件：离子间反应生产沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原、络合 3＋与SCN— 反应（Fe ）及双水解（Al 3＋、Fe3＋2—、HCO 与CO 3 —2— 、[Al(OH) 、S 3 — 4 ] ）； （3）多数阳离子在酸性条件下共存，多数阴离子在碱性条件下共存，即离子反应多发生于阴阳离子间，同电性离子一般共存。

(完整word)高一化学计算题常用解题技巧和方法

高一化学计算题常用解题技巧和方法 1、差量法 例题. 将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。 解析： Fe + CuSO4= FeSO4+Cu 棒的质量增加 56 64 64-56=8 m (Fe) 100.8g-100g=0.8g 56∶8＝m (Fe)∶0.8 答：有5.6克铁参加了反应。 归纳小结 差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是固态、液态物质的质量、物质的量之差。，也可以是气态物质的体积、物质的量之差等。。该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。差量也是质量守恒定律的一种表现形式。仔细分析题意，选定相关化学量的差量。质量差均取正值。差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。

差量法优点：不需计算反应前后没有实际参加反应的部分，因此可以化难为易、化繁为简。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。差量法利用的数学原理：差量法的数学依据是合比定律，即 差量法适用范围 ⑴反应前后存在差量且此差量易求出。 只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。这是使用差量法的前提。 ⑵反应不完全或有残留物时，在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。 经典习题 1.在稀H2SO4和CuSO4的混合液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应。反应后得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。则原混合液中H2SO4和CuSO4的质量比为( ) A.7:8 B.8:7 C.7:80 D.80:7

人教版高中化学必修一化学计量练习.doc

高中化学学习材料 化学计量练习 1.下列溶液中Cl－的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl－相等的是（） A. 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B. 50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液 C. 1 L 0.2 mol/L的KCl溶液 D. 20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液 2.下列说法正确的是（） A.1 mol O2的质量是32g/mol B.阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023 C.CO2的摩尔质量是44g/mol D.常温常压下22.4L氦气含有1 mol原子 3.浓度为0.50mol/L的某金属阳离子M n＋的溶液10.00 mL，与0.40 mol/L的NaOH溶液12.50 mL完全反应，生成沉淀，则n等于（） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 4.下列叙述正确的是（） A.1molH2SO4的质量为98g·mol－1 B.H2SO4的摩尔质量为98g C.9.8gH2SO4含有N A个H2SO4分子 D.6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g 5. 18g H2O物质的量为__________，含________mol H，含_________mol O，含原子共______mol，含电子共_______mol，与___________g NH3含有相同的氢原子。 6.质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 _____ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ______ ，体积最小的是 ____ 。 7..等物质的量的 SO2和 SO3相比较，下列结论错误的是（） A.它们的分子数目之比是 1∶1 B.它们的氧原子数目之比为 2∶3 C.它们的质量之比为 1∶1 D.它们所含原子数目之比为 3∶4 8.相同物质的量的 Na+、OH－、F－离子具有相同的（） A.质量 B.质子数 C.电子数 D.中子数 9.将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（） A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L 10.设N A代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确的是（） A. 2L溶液中含有0.6N A个SO42－离子 B. 2L溶液中K+离子的浓度为1.2mol/L C. 1L溶液中含K+离子0.6mol D. 1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9N A个 11.将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/L硫酸钠溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（） A. 0.2mol/L B. 0.3mol/L C. 0.6mol/L D. 0.8mol/L 12.在室温条件下，将形状和质量都相同的两快铝片分别与下列物质反应，化学反应速率最快的是（） A. 15 ml 0.1 mol/L的盐酸 B. 10 ml 0.2 mol/L的盐酸 C. 10 ml 0.15 mol/L的硫酸 D. 10 ml 18 mol/L 的硫酸 13.用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能

高中化学实验大全

高中化学实验大全 成绩不理想,【全国顶级名师视频辅导高中课程】远题海，近方法～高一入口，高二入口，高三入口 这里为大家总结了高中实验大全，希望对大家知识的梳理有所帮助 1(镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2(木炭在氧气中燃烧:发出白光，放出热量。 3(硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4(铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5(加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6(氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。 7(氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰，产生大量的热。 8(在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9(用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10(一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰，放出热量。 11(向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。 12(加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13(钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧，生成白色固体。

14(点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15(向含有,,,的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16(向含有,,4,,的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17(一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18(在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。 19(将,,,通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20(在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。 21(盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈，发出大量热。 22(将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23(将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着。 24(向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。 25(细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26(强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速反应发生爆炸。 27(红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成。 28(氯气遇到湿的有色布条:有色布条的颜色退去。 29(加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:有黄绿色刺激性气味气体生成。 30(给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热:有雾生成且有刺激性的气味生成。 31(在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有浅黄色沉淀生成。 32(在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有黄色沉淀生成。 33(，,遇淀粉，生成蓝色溶液。 34(细铜丝在硫蒸气中燃烧:细铜丝发红后生成黑色物质。

最新高中化学常用计算公式讲解学习

学习资料 精品文档 高中化学常用计算公式 1.有关物质的量（mol ）的计算公式 （1）物质的量（mol ）=(g) (g /mol) 物质的质量物质的摩尔质量 （2）物质的量（mol ）=() (/mol)?23微粒数个6.0210个 （3）气体物质的量（mol ）=(L) 22.4(L /mol)标准状况下气体的体积 （4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ） 2.有关溶液的计算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL ）=(g) (mL)溶液质量溶液体积 ②溶质的质量分数=(g) 100%()(g)?+溶质质量溶质质量溶剂质量 ③物质的量浓度（mol/L ）=(mol) (L)溶质物质的量溶液体积 （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数=(mol/L)1L (g /mol) (mL)(g /mL)???物质的量浓度溶质的摩尔质量1000溶液密度 ②物质的量浓度=mL (g /mL)(g /mol)1L ???1000溶液密度溶质的质量分数 溶质摩尔质量 3.平均摩尔质量或平均式量的计算公式 （1）已知混合物的总质量m （混）和总物质的量n （混）：m() n()M =混混 说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。 （2）已知标准状况下，混合气体的密度ρ（混）：22.4()M ρ=g 混 注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，1.01×105 Pa ）的混合气体。 4.化学平衡计算公式 对于可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)++?

高中化学实验超全总结

高中化学实验超全总结 一、化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1、“从下往上”原则 以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是： 放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2、“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序 如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3、先“塞”后“定”原则 带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4、“固体先放”原则 上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5、“液体后加”原则 液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6、先验气密性(装入药口前进行)原则 7、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则

二、化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1、测反应混合物的温度： 这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①、测物质溶解度。 ②、实验室制乙烯。 2、测蒸气的温度： 这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。 ①、实验室蒸馏石油。 ②、测定乙醇的沸点。 3、测水浴温度： 这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①、温度对反应速率影响的反应。 ②、苯的硝化反应。 三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验： 加热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3

高中化学计算题常用的一些巧解和方法

高中化学计算题常用的一些巧解和方法 在每年的化学高考试题中，计算题的分值大约要占到15%左右，从每年的高考试卷抽样分析报告中经常会说计算题的得分率不是太高，大家在心理上对计算题不太重视，使得每次考试都会有不少考生在计算方面失分太多。高一化学中计算类型比较多，其中有些计算经常考查，如能用好方法，掌握技巧，一定能达到节约时间，提高计算的正确率。下面就谈一谈解答计算的一些巧解和方法。 一、差量法 差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差或物质的量之差等。该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。 例1 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为12.5g。求混合物中碳酸钠的质量分数。 解析混合物质量减轻是由于碳酸氢钠分解所致，固体质量差21.0g-14.8g=6.2g，也就是生成的CO2和H2O的质量，混合物中m(NaHCO3)=168×6.2g÷62=16.8g，m(Na2CO3)=21.0g-16.8g=4.2g,所以混合物中碳酸钠的质量分数为20%。 二、守恒法 化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。原子守恒即反应前后主要元素的原子的个数不变，物质的量保持不变。元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。电子得失守恒是指在发生氧化-还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此。 1. 原子守恒 例2 有0.4g铁的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为() A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe4O5

高中化学常见计算方法及练习：守恒法

守恒法 在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒（含原子守恒、元素守恒）、电荷守恒、电子得失守恒、能量守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。电子得失守恒是指在发生氧化-还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此。 a. 质量守恒 1 . 有0.4g铁的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为（） A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe4O5 2.将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol?L―1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为（） A. 72.4% B. 71.4% C. 79.0% D. 63.6% b. 电荷守恒法 3.将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为（） A. 1.5mol/L B. 0.5mol/L C. 2mol/L D. 1.2mol/L 4. 镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物全部溶解在50mL 1.8

(完整)高中化学实验校本课程

高中化学实验校本课程“哈利·波特化学魔法”的开发与思考 1 课程设计 1.1 课程目标 化学与社会生活的密切联系已是毋庸多言，在教学实践中合理使用化学与社会生活联系的事实更得到中学化学教学领域的广泛认同。但是在实际教学中，许多事实的使用常存在一定的局限性，学生对这些事实的了解大多停留在口耳相传、文本阅读的阶段。 校本课程“化学趣味实验”的选课对象是高一级新生。笔者认为该校本课程应该是一门强调合作、参与和不断丰富经验的非学术性化学实验课程。笔者将课程目标确定为：学生合作完成一系列化学趣味实验，了解化学趣味实验的相关知识，体验化学与社会生活的密切联系，激发对化学的好奇心和学习化学的浓厚兴趣。为此，笔者借用魔幻系列小说主人公哈利·波特的名字，将课程名称更名为“哈利·波特化学魔法”，籍此吸引学生和表现该校本课程的主要特点。 1.2 课程内容 在选择和组织课程内容时，主要从以下3点考虑：（1）化学趣味实验需要符合以下基本要求：学生感兴趣，实验装置简单，药品用量少，反应耗时短，实验现象明显，不产生有毒有害物质。（2）化学趣味实验的主题应该尽可能地贴近学生生活，并且尽可能地采用生活用品进行实验，力求增加学生的亲切感和改变学生对化学实验的刻板印象，增强学生对化学与社会生活密切联系这一观点的认同。（3）化学趣味实验涉及到的化学知识尽可能与学生在必修课程的学习相适应，以便学生能够理解实验原理。笔者初步选择了12个化学趣味实验，以化学1模块的知识编排顺序作为这些实验的编排线索，并且根据化学1模块的教学进度，确定每节课的化学趣味实验主题。 2 课程实施 表1 6个化学趣味实验的主要内容 3 课程评价 对校本课程本身进行评价是校本课程开发过程中必不可少的阶段。由于学生参与校本课程教学活动的全过程，了解发生的各种教学事件，他们的观点较客观和可信。为此，笔者编制了不记名调查问卷，对学生进行问卷调查。调查问卷分为2部分。第一部分采用5点计分法，了解学生对教师教学、学习内容和课堂管理的满意程度，和对完成的6个化学趣味实验的感兴趣程度。第二部分是2道陈述题，了解学生在校本课程中是否有所收获，和对校本课程的意见和建议。总共有54名学生参与问卷调查，有效问卷52份。调查问卷能够代表学生群体的整体态度。

【强烈推荐】高一化学所有计算公式

高一化学所有计算公式 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2N aOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

高中化学所有课本实验总结

化学实验（必修1） 一、化学实验基本方法 1.粗盐提纯（实验1-1、1-2） 食盐主要来源于__________、___________、___________。 粗盐中含杂质主要分为两类，第一是不溶性杂质，如_________；第二是_________，如___________________。 除去不溶性杂质，主要步骤是： （1）_____________，方法是______________________________________________。 （2）_____________，方法是______________________________________________。 （3）_____________，方法是______________________________________________。 除去有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质的操作中，除确定药品外，还要考虑所加试剂的________________、试剂用量，以及__________如何处理。所涉及的方案不能引入_______________。根据这些原则，你所确定的提纯食盐所用试剂依次是______、_________、__________。 检验食盐中是否有硫酸根离子的检验方法是_________________________________。 解读下列概念（说出概念、主要目的，主要操作方法和注意事项） （1）过滤 （2）蒸发 2、以自来水为原料制备蒸馏水（实验1-3） 本实验所用到的玻璃仪器主要有（1）__________，（2）__________，（3）__________，（4）__________，（5）__________，（6）__________。 如何证明这一操作确实将自来水中的Cl-出去了_____________________________。 3、碘水中碘单质的提取（实验1-4） 实验中所用主要仪器是分液漏斗，接收器一般可用____________。实验中所选用的试剂可以是___________(填写序号)①酒精②四氯化碳③苯，可否选用汽油________ ____________。为使“提取”进行的更加彻底，实验中要实施“振荡”操作，其方法是__ ___________________________________________。待分液漏斗中的液体静置分层后的操作是________________________________________________________________________。 解读下列概念（说出概念、主要目的，主要操作方法和注意事项） （1）萃取： （2）蒸馏 4、一定物质的量浓度溶液配制（100mL 1.00mol/L NaCl溶液）（实验1-5）

突破高中化学计算题

突破高中化学计算题(解题方法和思路) 上了高中许多的学生都会发觉化学越来越难了,尤其是化学中的计算题.正因为这样,他们一看到化学计算题就马上想到先放弃,先去做其他的,计算题最后做.几乎大部分的学生都认为化学计算题很难,也都坚持”先其他,后计算”的解题路线.其实这样的想法很盲目,太过于绝对了.我个人认为化学计算题是很简单的,关键是解题的人有没有把问题简单化,分析化,也可以说是”干脆点理解”吧.其实我们想想也知道,在化学的计算题目中,我们所需要的信息或者数据都不过是从那些长长的或者简短的句子中简化分析而来的.可能有人会问:”那为什么要把那些句子用这种方式表示出来呢,而不干脆点直接告诉我们?”在我看来,这也许就是一中老套的障眼法和耐力战吧,想用这或长或短句子把信息藏起来,也想用这些句子,让我们看得不耐烦了,把我们”打倒”.所以咯!狭路相逢,勇者胜!看你是不是勇者了! 以下是我根据自己的一些经验所总结的解题方法,希望对同学们可以有一点帮助吧. 一..列方程组求解: 这是我认为最简单的解题方法,比如: 1.标准状况下,CO2和CO的混合气体15g.体积为10.08L,则此混合气体中的CO2和CO的物质的量各是多少? 所谓求什么设什么,我们就设CO2的物质的量为X ; CO的物质的量为Y (当然我们一定要在计算时熟知n (物质的量) M(摩尔质量) m(一般的质量) V(标况下的体积)之间的关系,一定要知道的) 那么接下来就是找关系了,这道题目中的信息给得非常的全面了,直白点说就是单纯的初中数学题目---列方程组求解,不用我说都知道怎么列(根据”混合气体15g.体积为10.08L”) 可以得到两个方程| 44X + 28Y =15 | 22.4(X + Y) = 10.08 这样就很快了解出来了,再看看这道题,题目给到了总质量,和总体积,都有牵涉到两个未知数,这样就可以列出等式,并解出来了.但是有时候为了方便,也可以先设两种物质的其他的量为未知数最后化成所求的量. 还有一种更简练的题型,就像我的原创题目一样 2.标况下SO2和SO3混合气体在不考虑化学变化时,其中含O的质量分数是60%,求SO2的含量(质量分数). (我个人认为这道题目可以用”看似条件唯一,却蕴涵条件无数来形容) 这道题目如果也是用列方程组求解那么应该怎么做呢? 从题目中可以知道要求的和已知的都和质量有关系,但是总质量不知道,乍看下最后所要的答案也没有总质量,这说明了总质量最后可以消去. 于是我们就可以设总质量为100 g,那么O的质量就是60 g SO2的含量为X ; SO3的含量为Y 就有X + Y=1 ; 也可以知道SO2 , SO3的质量分别是100X , 100Y 这里又会用到”分子中各原子的质量分数”于是我们就可以很快找到O的质量的表示关系 1/2 * 100X + 3/5 * 100Y =60 这样两个方程就都出来了,两个方程两个未知数,解决 还有一种类型是牵涉到化学变化的,不过也是非常简单的 3.KCl 和KBr的混合物共3.87 g全部溶解在水中,并加入过量的AgNO3溶液充分反应后,生成的氯化银和溴化银共6.63 g , 则原混合物中的氯化钾的质量是多少? 这个看上去好像是和前面的不一样,但是实际上还是一样的. 从这道题目中牵涉到的方程式,我们可以发现有多少物质的量的KCl 和KBr就可以生成多少物质的量的氯化银和溴化银,也同样设两个为知数,设原混合物中的氯化钾的质量为X ; 原混合物中的溴化钾的质量为Y,可以得到:

高中化学：化学计量在实验中的应用练习(含答案)

高中化学：化学计量在实验中的应用练习(含答案) A组 1．同温同压下,两种气体的体积如果不同其主要原因是( ) A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的物质的量不同D．气体的性质不同 2．下列有关气体体积的叙述中,正确的是( ) A．一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定C．不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L 3．在同温、同压下,物质的量相同的两种气体单质之间的关系( ) A．体积都是22.4L B．具有相同的体积 C．都是双原子分子D．具有相同的原子数目 4．下列叙述正确的是( ) A．1mol任何气体的体积都为22.4 L B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C．标准状况下,1 mol水所占的体积是22.4 L D．标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol 5．N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A．在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5N A B．在常温常压下,1mol氦气含有的原子数为2N A C．32g氧气所含原子数目为2N A D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 6．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A．2.3 g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1 N A B．18 g水所含的原子数目为N A C．在常温下22.4 L氢气所含的原子数目为2N A D．32 g氧气所含的原子数目为N A

高中化学课本实验总结

化学实验在高考题的比重是越来越大，目前高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这一点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。因此，课本实验的重要性就不言而喻了，针对目前实验在教材中的分布比较分散，学生又难以掌握的现状，我组织了组内老师进行了整理，现发给你们。 一、配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例： 1、步骤：（1）计算（2）称量： 4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器：（由步骤写仪器） 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管 3、注意事项： (1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒） (2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL 容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！ (3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏） (4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。 二、Fe(OH)3胶体的制备： 1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热 2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。 3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写 三、焰色反应： 1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2 、该实验用铂丝或铁丝

高中化学学业水平测试知识点总结完整版(供参考)

高中化学学业水平测试知识点总结 专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、 物质的分类及转化 溶液 混合物（ 胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 混合物：含多种物质，不可用化学式来表示 纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)-- 升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物） 表示方法： 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。 符号：n 单位： 摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用N A 表示。 约为6.02x1023 3、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=NA N 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB

高中化学专题练习过氧化钠及其计算

高中化学专题练习过氧化钠及其计算 一、过氧化钠与二氧化碳的反应 Na2O2＋CO2—→Na2CO3＋O2△m △n 78g 106g 28g 1mol 0.5mol 0.5mol 推论1：1mol Na2O2与CO2充分反应时，固体质量净增加为1mol CO的质量，减少气体的质量为1mol氧原子的质量。 推论2：Na2O2与CO2反应时，减少气体的体积等于生成O2的体积，等于参加反应气体体积的一半。 二、过氧化钠与水的反应 Na2O2＋H2O —→2NaOH＋O2△m △V 78g 2×40g 2g 1mol 0.5mol 0.5mol 推论3. 1mol Na2O2恰好与1mol H2O（g）反应，固体质量净增加1mol H2的质量，气体质量净减少为1mol氧原子的质量。 推论4.Na2O2与H2O（g）完全反应时，气体减少的体积等于生成O2的体积，等于参加反应的H2O（g）的一半。 三、过氧化钠与二氧化碳和水的反应 推论5. CO2、H2O（g）与足量Na2O2反应，混合气体减少的体积恰好为混合气体体积的一半，与混合气中气体的物质的量的比无关。 推论6. 当CO、H2或它们的混合物与O2充分燃烧后通过足量固体Na2O2时，固体质量净增加为CO、H2或它们混合物的质量。 推论7. 凡符合（CO）nHm结构的有机化合物，在O2中充分燃烧后，再通入Na2O2固体中，固体增加质量恰好等于有机化合物的质量。 [练习题] 1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( ) A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物，与水反应生成碱和氧气 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂 2.下列关于Na2O2的叙述正确的是（） A.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O B.Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂 C.用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色 D.Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出 3.将Na2O2粉末投入到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀产生的是（） A.NaHCO3 B.FeCl3 C.NaCl D.HCl 4.下列说法正确的是（） A.Na2O2是金属氧化物，所以能和水反应生成O2 B.Na在空气中的燃烧需要预先加热，所以该反应为吸热反应 C.NaHCO3在一定条件下可以转化成Na2CO3 D.Na和盐不能发生置换反应 5.将一定质量的钠、氧化钠、过氧化钠的混合物与足量的水反应，得到0.36g混合气体，通过放电完全反应，则混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的质量比可能为（）

高中化学公式大全

高中化学常用公式总结 1. 有关物质的量（mol ）的计算公式 （1）物质的量（mol ）()= 物质的质量物质的摩尔质量（） g g mol / （2）物质的量（mol ）() = ?微粒数（个） 个6021023 ./mol （3）气体物质的量（mol ）= 标准状况下气体的体积() .(/) L L mol 224 （4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ） 2. 有关溶液的计算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL ）= 溶液质量溶液体积()() g mL ②溶质的质量分数()= ?+溶质质量溶质质量溶剂质量(g g ) () 100% ③物质的量浓度（mol/L ）= 溶质物质的量溶液体积() () mol L （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数= ????物质的量浓度溶质的摩尔质量溶液密度(mol /L)1(L)(g /mol) 1000(mL)(g /mL) 100% ②物质的量浓度= ???1000(mL)(g /mL)(g /mol)1(L) 溶液密度溶质的质量分数 溶质摩尔质量 （3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）： ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变） ②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c （浓）·V （浓）＝c （稀）·V （稀）］ （4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性） 3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体） （1）基本公式： ① 溶解度饱和溶液中溶质的质量溶剂质量(g)100(g) (g) (g) =

高中化学必修一知识点总结汇总

必修1全册基本容梳理 第一章从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 （7）若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上硫粉。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。如粗盐的提纯 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物。 防止液体暴沸，应在底部加一些沸石或碎瓷 片。水冷凝管中进水应下进上出。 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解 度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶 剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取碘水里的碘。 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液 三、离子检验 （1）Cl-离子的检验： 待测溶液+AgNO3生成白色沉淀+少量稀HNO3沉淀不溶解：则证明有Cl-（2）SO42-的检验： 待测溶液+稀HCl无明显现象+BaCl2溶液生成白色沉淀：则证明含有SO42-四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 例：粗盐提纯加入试剂顺序氯化钡（除去硫酸盐）→氢氧化钠（除去氯化镁）→碳酸钠（除去氯化钙、氯化钡）→过滤→盐酸（中和氢氧化钠、碳酸钠）五、物质的量的单位――摩尔