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第8课 原子的结构 练习题

第8课  原子的结构 练习题
第8课  原子的结构 练习题

第8课原子的结构练习题

知识点1:原子的结构

1、原子核外电子的排布

分层运动:能量低的电子在离核的区域运动,能量高的电子在离核的区域运动,这种现象又叫核外电子的分层排布。

电子层:一共分为七层,离核最近的电子层为,最多容纳个电子,离核最远的电子层又叫,电子数不超过个。

表示方法:原子结构示意图(以钠原子为例):

2、下列粒子不属于构成原子的粒子的是()

A.质子

B.中子

C.分子

D.电子

3、原子核中一定含有的粒子是()

A.中子

B.质子

C.电子

D.质子和中子

4、铈(Ce)是一种常见的稀土元素,已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子,该原子的核外电子数为()

A.24

B.58

C.82

D.140

5、如图为某原子的结构示意图,该原子的原子核中有()

A.6个质子和8个中子

B.8个质子和6个中子

C.6个质子和8个电子

D.8个质子和6个电子

6、如图是某原子的结构示意图。下列关于该原子的说法不正确的是()

A.属于金属原子

B.最外层电子数为7

C.容易得到电子

D.有3个电子层

7、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中,找出符合下列条件的粒子填在相应横线上:

(1)能直接构成纯净物的是;(2)能保持物质化学性质的是;

(3)化学变化中最小的粒子是;(4)带正电荷的是;

(5)带负电荷的是;(6)不显电性的是;

(7)在同一原子中数目相等的是。

8、氮元素的原子结构示意图为。

(1)“+7”表示;(2)弧线表示;

(3)弧线上的数字表示。

9、(重庆A卷)同一原子中,下列说法错误的是()

A.质子和电子的数目相同

B.原子和中子的电性不同

C.原子核和电子的质量不同

D.原子核和原子的体积不同

10、请画出下列原子的原子结构示意图:

氢H:氦He:锂Li:铍Be:,硼B:

碳C:氮N:氧O:,氟F:氖Ne:钠Na:镁Mg:,铝Al:硅Si:磷P:

知识点2:相对原子质量

1、关于相对原子质量的叙述正确的是()

A.相对原子质量是一个比值,它的国际单位制单位为“1”

B.相对原子质量只是一个比值,它没有单位

C.相对原子质量就是原子的质量

D.碳的相对原子质量是12 g

2、阳离子R2+中含有18个电子,R的相对原子质量为40,则一个R原子中所含中子数为() A.40 B.22 C.20 D.18

3、(1)已知一个碳12原子的质量为m kg,另一个A原子的质量为n kg,且其中有a个质子。则A原子中的中子数是。

(2)已知一个碳12原子的质量为5.4 m kg,R原子的相对原子质量是n/3,则一个R原子的质量是kg。

(3)现以一种氧原子质量的1/16为标准,其他原子的质量跟它相比所得的比值作为这种原子的相对原子质量。一个氧原子的质量为2.657×10-26 kg,一个铁原子的质量是

9.288×10-26 kg,则铁原子的相对原子质量为

4、据英国《自然》杂志报道,科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”,成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88,其质子数是38,则这种锶原子的核外电子数为() A.38 B.50 C.88 D.126

5、氧原子的质量约为2.657×10-26 kg ,计算氧原子的相对原子质量。

6、居里夫人在1898年从几吨铀矿废料中提炼出0.3g镭。镭具有放射性,镭原子会分裂,变成一个质子数为86、中子数为136的氡原子和一个具有2个质子、2个中子的氦原子,并放出能量。则镭原子的核电核数为,相对原子质量为。

高中化学选修3第1章《原子结构与性质》单元测试题

湖北黄石二中选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题 试卷满分:150分时间:120分钟命题人:高存勇2010.12.23 选择题(每小题有一个或者两个正确答案,每小题2分,共60分) 1.第三周期元素的原子,其最外层p能级上仅有一个未成对电子,它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是 A.RO-3B.RO-5C.RO2-4D.RO-4 2.下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 A.K、Na、Li B.Al、Mg、Na C.N、O、C D.Cl、S、P 3.基态原子的第5电子层只有2个电子,则该原子的第四电子层中的电子数肯定为 A.8个B.18个C.8~18个D.8~32个 4.下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A.各原子轨道电子均已填满 B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布 C.化学性质非常不活泼 D.同周期中第一电离能最大 5.下列电子排布式中,原子处于激发状态的是 A.1s22s22p5 B.1s22s22p43s2 C.1s22s22p63s23p63d44s2 D.1s22s22p63s23p63d34s2 6.下列元素中价电子排布不正确的是 A.V:3d34s2 B.Cr:3d44s2 C.Ar:3s23p6 D.Ni:3d84s2 7.下列说法中正确的是 A.因为p轨道是“8”字形的,所以p电子走“8”字形 B.主量子数为3时,有3s、3p、3d、3f四个轨道 C.基态铜原子有8个能级 D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 8.A和M为两种元素,已知A位于短周期,且A2-与M+的电子数之差为8,则下列说法正确的是 A.A和M原子的电子总数之和可能是11 B.A和M的原子序数之和为8 C.A和M原子的最外层电子数之和为8 D.A和M原子的最外层电子数之差为7 9.具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是 A.两种原子的电子层上全部都是s电子 B.3p上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子 C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 D.原子核外M层上的s亚层和p亚层都填满了电子,而d轨道上尚未有电子的两种原子 10.同一主族的两种元素的原子序数之差可能为 A.6 B.12 C.26 D.30 11.A、B属于短周期中不同主族的元素,A、B原子的最外层电子中,成对电子和未成对电子占据的轨道数相等,若A元素的原子序数为a,则B元素的原子序数为 A.a-4B.a-5C.a+3D.a+4 12.用R代表短周期元素,R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是 A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3 C.R都是非金属元素 D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应 13.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3∶4,D 能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是 A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B.A、B、C、D只能形成5种单质 C.X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高 D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物 14.国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族及族序序号取消,从左往右改为第18列,碱金属为第1列,稀有气体为第18列。按这个规定,下列说法不正确 ...的是 A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B.第14列元素形成的化合物种类最多 C.第3列元素种类最多 D.第16、17列元素都是非金属元素

选修三物质结构与性质高考题大全附答案

选修三物质结构与性质 高考题大全附答案 Document number【AA80KGB-AA98YT-AAT8CB-2A6UT-A18GG】

物质结构理论高考题汇编 1.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( ) A.由同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al第一电离能比Mg大B.由主族元素最高正化合价与族序数关系,推出卤素最高正价都是+7 C.由溶液的pH与溶液酸碱性关系,推出pH=的溶液一定显酸性D.由较强酸可制较弱酸规律,推出CO 2 通入NaClO溶液中能生成HClO 2.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( ) A.第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小 C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 3.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第ⅤA族,甲与丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则( ) A.原子半径:丙>丁>乙B.单质的还原性:丁>丙>甲 C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( ) X与元素Z的最高正化 合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为:r X >r Y >r Z >r W >r Q C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 5. N A 为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( ) A.18 gH 2 O中含有的质子数为 10N A B.12 g金刚石中含有的共价键 数为4N A C.46 g NO 2 和N 2 O 4 混合气体中含 有原子总数为3N A D.1 mol Na与足量O 2 反应,生 成Na 2 O和Na 2 O 2 的混合物,钠失去N A 个电子 6.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大 B.元素X不能与元素Y形成化合物X 2 Y 2 C.元素Y、R分别与元素X形成的化合 物热稳定性:X m Y>X m R D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 7.下列推论正确的是( ) A.SiH 4 的沸点高于CH 4 ,可推测 PH 3 的沸点高于NH 3 B.NH+ 4 为正四面体结构,可推 测PH+ 4 也为正四面体结构 C.CO 2 晶体是分子晶体,可推测

原子结构示意图和离子结构示意图练习题

原龙元班A班辅导练习学案 原子结构示意图和离子结构示意图 1.(2012?)原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布,如图是某种粒子的原子结构示意图,从中获取的信息正确的是() A.该粒子是阳离子 B.该粒子的电子数是11 C.该粒子的中子数是11 D.该粒子的相对原子质量是11 2.(2012?资阳)图示为A、B元素的原子结构示意图.下列说法错误的是() A.B的原子结构示意图中x为12 B.A和B分别属于非金属元素和金属元素 C.A的原子和B的原子分别形成简单离子的过程相同 D.A与B可组成化学式为BA2的化合物 3.(2012?)下列四种粒子的结构示意图中,表示Na+的是() A.B.C.D. 4.(2012?襄阳)根据原子结构示意图,不能确定的是() A.最外层电子数B.中子数 C.质子数D.电子层数 5.(2012?)如图是镁原子的结构示意图,已知镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为:2Mg+CO2 ===2MgO+C.根据以上信息,下列说法错误的是() A.镁原子结构示意图中X=8 B.镁原子在化学反应中容易失去2个电子 C.该反应中所有元素的化合价均发生变化 D.不是所有可燃物的燃烧都能用二氧化碳灭火 6.(2012?)下列微粒的结构示意图中,属于阴离子的是() A.B.C.D.

7.(2012?潍坊)下列结构示意图,表示阴离子的是() A.B.C.D. 8.(2012?)如图是元素周期表中第三周期部分元素的微粒结构示意图,依照此示意图,下列描述正确的是() A.示意图①、②、③、④表示的全部是原子结构 B.示意图②的核电荷数x=12 C.示意图④若表示的是离子结构,则它的最外层电子数y=7 D.示意图①的最外层电子数为8,所以它是稀有气体元素 9.(2012?)如图是硫原子的原子结构示意图,下列对硫原子的叙述正确的是() A.硫原子第一电子层有6个电子 B.硫原子核有16个质子 C.硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量 D.硫原子在化学反应中容易失去电子 10.(2012?)下列微粒结构示意图中,表示阴离子的是() A.B.C.D. 11.(2012?)下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是() A.①③是不同种元素 B.②表示的元素在化合物常显+1价 C.②③的化学性质相似 D.①④表示的是离子

(完整版)原子结构与性质单元测试题

第一章《原子结构与性质》单元测试题 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分,每小题只有一个选项符合题意)1.道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点:①原子是不能再分的微粒;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同;③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看,你认为不正确的是 A.只有①B.只有②C.只有③D.①②③ 2.下列能级中轨道数为3的是 A.S能级B.P能级C.d能级D.f能级 3.下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A.Al 1s22s22p63s23p1B.S2-1s22s22p63s23p4 C.Na+1s22s22p6D.F 1s22s22p5 4.具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是 A.ls22s22p63s23p1B.1s22s22p3C.1s22s2sp2D.1s22s22p63s23p4 5.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是 A.焰色反应B.节日里燃放的焰火C.金属导线可以导电D.夜空中的激光 6.某元素的电离能( 此元素位于元素周期表的族数是 A.ⅡA B.ⅢA C.ⅤA D.ⅣA 7.元素电负性随原子序数的递增而增强的是 A.Na<K<Rb B.N<P<As C.O <S <Cl D.Si <P <Cl 8.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 A.碱性:NaOHMg>Al D.还原性:Na>Mg>Al 二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共24分,每小题有一个或两个选项符合题意)9.下列说法正确的是 A.原子的种类由原子核内质子数、中子数决定 B.分子的种类由分子组成决定 C.32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 D.178O和188O原子的核外电子数是前者大 10.有关核外电子运动规律的描述错误的是 A.核外电子质量很小,在原子核外作高速运动 B.核外电子的运动规律与普通物体不同,不能用牛顿运动定律来解释 C.在电子云示意图中,通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D.在电子云示意图中,小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 11.超重元素存在原子序数为116号的同位素299 X,试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是 116 A.299 X位于第七周期,第ⅥA族B.X是非金属元素 116 C.XO2是酸性氧化物D.X元素的化合价有+4和+6

八年级科学下册2_3原子结构的模型教案3新版浙教版

原子结构的模型 带电的原子---离子 教学目标 1、了解同位素的概念和结构特点; 2、了解同位素在实际生活中的用途; 3、知道物质也可以由离子构成,认识离子微粒大小的数量级; 4、体会科学理论是不断发展完善的。 教学重点 构成同位素的粒子的数量关系 教学难点 离子的概念和形成 教学准备 投影片、钠、氯气、表面皿 教学过程 一、引入新课 复习引入 质子数=荷外电子数=荷电荷数 二、新课讲授 1、同位素的概念 给出投影片 观察: A原子核中有个质子,有个中子; B原子核中有个质子,有个中子; C原子核中有个质子,有个中子。

启发:A、B、C三个原子核都有8个质子,但中子数不同,他们之间有什么关系吗? 讲述: A、B、C三个原子核的质子数相同,我们把质子数相同的同一类原子总称元素。如氧元素就是所有氧原子的总称。 我们同时可以看到虽然质子数相同但是原子的中子也可以不同。我们把原子核内质子数相同、中子数不同的同类原子统称为同位素原子。例如原子核内含8个质子,即核电荷数为8的所有原子(不管中子数多少)都是氧原子,都是氧的同位素原子。 提问: 上面的A、B、C三种同位素原子其核外电子是多少? 上面的A、B、C三种同位素原子其核外电子是多少? 举例: 氕含1个质子,不含中子 氢的三种同位素氘含1个质子,含1个中子 氚含1个质子,含2个中子 为了区分元素的同位素原子,我们采用如下的表示方法: 氕1H 氘2H 氚3H 2、同位素的用途 医学上同位素用于治疗疾病 用于鉴定古董 用于杀菌用于测定年代 3、离子 演示实验:(教材图1-26钠在氯气中的燃烧) 现象:钠在氯气中剧烈燃烧,生成一种白色的固体物质。 讨论:钠和氯气这两种物质是如何经过反应而生成另一种物质的?

高考化学复习专题.原子结构与性质

专题13.1 原子结构与性质 (测试时间45分钟,满分100分) 姓名:班级:得分:一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分) 1.【2017届福建省华安一中高三上学期开学考试】若15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p X23P Y1,它违背了() A.能量守恒原理 B.洪特规则 C.能量最低原理 D.泡利不相容原理 【答案】B 【解析】 试题分析:P原子3p能级上有3个轨道,3p能级上有3个电子,3个电子应该排在3个不同的轨道上,且自旋方向相同,若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1,它违背了洪特规则,故选B。 考点:考查了原子核外电子排布的相关知识。 2.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是() A.碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B.第一电离能:Na<Mg<Al C.电负性:Na>Mg>Al D.还原性:Na>Mg>Al 【答案】D 考点:考查元素周期律应用 3.下列说法或有关化学用语的表达正确的是() A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B.核外电子排布由1s22s22p63s1―→1s22s22p6的变化需要吸收能量 C.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s区元素

【答案】B 考点:考查物质的结构与性质相关知识 4.外围电子排布为3s23p5的元素在周期表中的位置是() A.第三周期ⅦA族p区 B.第三周期ⅦB族p区 C.第三周期ⅦA族s区 D.第四周期ⅢB族s区 【答案】A 【解析】 试题分析:区的名称来自于按照构造原理最后通入电子的轨道名称,外围电子排布为3s23p5的元素是氯元素,位于元素周期表的第三周期ⅦA族p区,答案选A。 考点:考查元素周期表的结构 5.下列各项叙述中,说法不正确的是() A.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同 B.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子吸收能量,由基态转化成激发态 C.最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大 D.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是s区元素 【答案】D 【解析】 试题解析:A.所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形,能层越大,球的半径越大,故A正确;B.基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2,能量处于最低状态,当变为1s22s22p63p2时,电子发生跃迁,需要吸收能量,变为激发态,故B正确;C.同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,所以最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大,故C正确;D.价电子排布为5s25p1的元素最外层电子数为3,电子层数是5,最后一个电子排在P轨道,所以该元素位于第五周期第ⅢA族,是P区元素,故D错误。 考点:原子核外电子排布 6.肯定属于同族元素且性质相似的是()

完整word版,人教版高中化学选修三第一章《原子结构与性质》单元检测题(解析版)

《原子结构与性质》单元检测题 一、单选题 1. 下列说法正确的是() A. s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状 B. p电子云是平面“ 8”字形的 C. 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5 D. 2d能级包含5个原子轨道,最多容纳10个电子 2. 下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值,纵坐标表示同一主族的五种元素的序 数的是() 5. 下面有关“核外电子的运动状态”的说法,错误的是() A. 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7 B. 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时,电子的运动 状态才能被确定下来 C. 原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的 3.若某元素原子处于能量最低状态时,价电子排布式为 A. 该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有 B. 该元素原子核外共有5个电子层 C. 该元素原子的M层共有8个电子 D. 该元素原子最外层有3个电子 3个未成对电子 4. 下列各微粒中,各能层电子数均达到2n2的是( A. Ne, Ar B . F ,M(2+ C Al,『D . Cl ,Ar

D. 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的 6. 当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时,以下认识正确的是() A. 镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收热量 B. 镁原子由基态转化成激发态,这一过程中释放热量 C. 转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化 D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似 7. 下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是() A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1S22S2的丫原子 B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的丫原子 C. 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的丫原子 D. 最外层都只有一个电子的X、丫原子 8. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期 表中的位置相符的是() N4J L上 Ji r— \]16\ C A. 答案A B . 答案B C . 答案C D . 答案D 9. X、丫、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族,丫、Z同周期,W与X、丫既不 同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;丫的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是() A. 丫元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYQ

高中化学选修物质结构与性质历年高考题汇总

物质结构与性质(2014年-2019年全国卷) 1.[2019年全国卷Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得 铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓“坚铝”,是制造飞机的主要村料。回答下列问题: (1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A. B. C. D. (2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二 胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是,其中与乙二胺形成的化合物 稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。 (3)一些氧化物的熔点如下表所示: 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 (4)图(a)是MgCu2的拉维斯结构,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中,填入以四 面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见,Cu原子之间最短距离x= pm,Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A,则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 2.[2019年全国卷Ⅱ]

近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。回答下列问题: (1)AsH3的沸点比NH3的________(填“高”或“低”),其判断理由是______。 (2)Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+价层电子排布式为________。 (3)比较离子半径F- O2-(填“大于”、“等于”或“小于”) (4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。 图中F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置,若两者的比例依次用x和1-x代表,则该化合物的化 学式表示为____________;通过测定密度ρ和晶胞参数,可以计算该物质的x值,完成它们关系表达式:ρ=_________g·cm-3。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图1中原子1的坐标为(,,),则位于底面中心的原子2和原子3的坐标分别为___________、__________. 3.[2019全国卷Ⅲ] 磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料,具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等 特点,文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题: (1)在周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素是,该元素基态原子核外M层电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)。 (2) FeCl3中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为,其中Fe的配位数为。

原子结构示意图大全

+19 2 8 8 1 钾K +20 2 8 8 2 钙Ca +21 2 8 9 2 钪Sc +22 2 8 10 2 钛Ti +23 2 8 11 2 钒V +24 2 8 13 1 铬Cr +25 2 8 13 2 锰Mn +26 2 8 14 2 铁Fe +27 2 8 15 2 钴Co +28 2 8 16 2 镍Ni +29 2 8 18 1 铜Cu +30 2 8 18 2 锌Zn +31 2 8 18 3 镓Ga +32 2 8 18 4 锗Ge +33 2 8 18 5 砷As +34 2 8 18 6 硒Se +35 2 8 18 7 溴Br +36 2 8 18 8 氪Kr +37 2 8 18 8 1 铷Rb +38 2 8 18 8 2 锶Sr +39 2 8 18 9 2 钇Y +40 2 8 18 10 2 锆Zr +41 2 8 18 12 1 铌Nb +42 2 8 18 13 1 钼Mo +43 2 8 18 13 2 锝Tc +44 2 8 18 15 1 钌Ru +45 2 8 18 16 1 铑Rh +46 2 8 18 18 钯Pd +47 2 8 18 18 1 银Ag +48 2 8 18 18 2 镉Cd +49 2 8 18 18 3 铟In +50 2 8 18 18 4 锡Sn +51 2 8 18 18 5 锑Sb +52 2 8 18 18 6 碲Te +53 2 8 18 18 7 碘I +54 2 8 18 18 8 氙Xe +55 2 8 18 18 8 1 铯Cs +56 2 8 18 18 8 2 钡Ba +57 2 8 18 18 9 2 镧La +58 2 8 18 19 9 2 铈Ce +59 2 8 18 21 8 2 镨Pr +60 2 8 18 22 8 2 钕Nd +61 2 8 18 23 8 2 钷Pm +62 2 8 18 24 8 2 钐Sm +63 2 8 18 25 8 2 铕Eu +64 2 8 18 25 9 2 钆Gd +65 2 8 18 27 8 2 铽Td +66 2 8 18 28 8 2 镝Dy +67 2 8 18 29 8 2 钬Ho +68 2 8 18 30 8 2 铒Er +69 2 8 18 31 8 2 铥Tm +70 2 8 18 32 8 2 镱Yb +71 2 8 18 32 9 2 镥Lu +72 2 8 18 32 10 2 铪Hf

原子结构示意图经典例题

初中化学上册原子结构示意图积累练习 1.在如图所示原子结构示意图中,“6”表示() A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.电子数 2.从如图所示的原子结构示意图,不能获得的信息是() A.得失电子能力B.相对原子质量 C.原子的质子数D.元素的化学性质 3.在如图所示的原子结构示意图中,不能确定的是() A.最外层电子数B.中子数C.质子数D.电子层数 4.下列原子结构示意图中,属于非金属元素的是() 5.下列表示金属元素原子结构示意图的是() 6.下列属于原子结构示意图的是() 7.原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布,如图是某种粒子的 原子结构示意图,从中获取的信息正确的是() A.该粒子是阳离子B.该粒子的电子数是11 C.该粒子的中子数是11 D.该粒子的相对原子质量是11 8.用原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子排布,如图是某元素的 原子结构示意图,下列说法正确的是() A.第一层上有7个电子B.该元素为金属元素 C.该原子核电荷数为17 D.该原子易形成阳离子 9.右图是氮元素的原子结构示意图,请你根据以下各元素的原子结构示意图判断, 与氮元素具有相似化学性质是()

10.下列原子结构示意图中,表示带两个单位负电荷的离子的是() 11.右图分别是X元素和Y元素的原子结构示意图,则由X、Y两元素所组成的化合物的化 学式为() A.核内有8个质子B.最外层电子数为6个 C.氧元素在化合物中的化合价通常为-2价 D.氧原子在化学反应中易得电子成为阳离子 14.右图是铝元素的原子结构示意图.下列说法错误的是() A.铝原子核内质子数是13 B.铝原子最外层有3个电子 C.铝原子和氯离子最外层电子数相同D.铝离子带3个单位正电荷 15.右图是钠原子结构示意图,则下列说法错误的是() A.钠原子核外有3个电子层B.钠原子最外层只有一个电子 C.钠原子在化学反应中容易得到电子D.钠原子的核电荷数为11 16.某原子结构示意图和在周期表中的信息如右图.则叙述不正确的是() A.钠的核内质子数为11 B.钠的相对原子质量为23.0 C.该粒子有三个电子层D.该粒子具有稳定结构 17.如图是某元素的原子结构示意图,下列说法正确的是() A.该原子的核外电子数是16 B.该原子在化学反应中容易失去6个电子,该元素的化合价为+6价 C.该元素属于非金属元素,不能与氧元素形成化合物 D.该原子的最外层达到了稳定结构 18.根据下列原子结构示意图判断,化学性质最稳定的是() 19.如图所示的原子结构示意图中,能组成 AB2型化合物的是()

第一章 原子结构与性质 单元测试题

第一章 原子结构与性质 单元测试题 (时间:60分钟 满分:100分) 一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合 题意) 1.宇宙中含量最多的元素是( ) A. 氧 B. 氢 C. 氮 D. 硅 2.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( ) A .半导体材料砷化镓 B .吸氢材料镧镍合金 C .透明陶瓷材料硒化锌 D .超导材料K 3C 60 3.下列说法中正确的是( ) A .能层即能级 B. 同一能层电子的能量相等 C .元素即核素 D. 原子的种类大于元素的种类 4.某基态原子的3d 能级中有一个电子,则其第四电子层中的电子数为( ) A. 0 B. 2 C. 3 D. 8 5.下列说法中不正确的是( ) A .同主族元素从上到下的第一电离能逐渐减小 B .同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小 C .电负性是相对值,所以没有单位 D .金属元素的电负性较大,非金属元素的电负性较小 6.下列元素的第一电离能最大的是( ) A .N B. O C. P D. S 7.下列能级中,最多能容纳10个电子的是( ) A. s 能级 B. p 能级 C. d 能级 D. f 能级 8.下列关于ⅠA 族元素从上到下的说法中,不正确的是( ) A .原子半径逐渐增大 B. 元素的电负性逐渐减小 C .原子最外层电子数逐渐增多 D. 氧化物对应水化物的碱性逐渐增强 9.下列说法中,正确的是( ) A .元素周期表中,氟的电负性最大,锂的电负性最小 B .所有元素中,氟的第一电离能最大 C .主族元素的最高正价一定等于族序数 D .金属元素的电负性一般小于1.8 10.某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,则该元素原子的最外层电子数为( ) A .4 B. 5 C. 6 D. 7 11.元素X 、Y 、Z 均为主族元素,已知元素X 、Y 的阳正离子与元素Z 的阴离子具有相同的电子层结构,且Y 的原子半径大于X 的原子半径,则三种元素原子序数的大小关系是( ) A .X >Y >Z B .Y >X >Z C .Y >Z >X D .Z >Y >X 12.以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是( ) A .He B . C .1s 2 D . 13.在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误.. 的是( ) A .最易失去的电子能量最高 B .电离能最小的电子能量最高 C .p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量 1s ↑↓ +2 2

八年级科学上册-1.2《水的组成》教案-浙教版

在线分享文档 用科技让复杂 让每个人平等1.2水的组成 教学目标:1.了解水的物理性质 2.通过电解水的实验了解水是由氢、氧两种元素组成的,它的化学式是H2O 教学重点:根据电解水的实验确定组成水的元素使学生进一步理解原子、分子、单质、化合物的概念和相互关系,进一步理解化学变化的实质 教学课时:1课时 教学过程: 一、物理性质 文字表示:纯净的水是无色的、无气味、无味道的液体 文字体现:101Kpa ,冰(固态)-------水(液态)--------水蒸气(气态) 凝固点0℃ 沸点100℃ 思考:冰山浮于水面,说明了什么?答:冰的密度比水小 说明:4℃是时密度最大,为1g/cm3 二.化学性质 1.水的电解 ①实验过程:见书P7 ②实验现象:A.两个电极上出现了(气体),两支玻璃管内液面(下降) B.点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴,慢慢打开活塞,观察到(产生淡蓝色火焰);用带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴,慢慢打开活塞,观察到(木条又重新燃烧—复燃) ③V 正:V 负≈1:2 ④重点强调气体的检测: 正极气体:放时带火星的木条,木条复燃,证明是氧气—氧气的检验方法;负极气体:用燃着的木条点燃,气体燃烧,发出淡蓝色火焰,证明是氢气---氢气的检验方法 ⑤结论:水在直流电的作用下,分解成氢气和氧气 文字表达式:水 通直流电 →氢气+氧气 水的电解实验中,当直流电通过液态水时,水变成两种不同的气体:氢气和氧气,它们的体积比是2 :1。实验说明水分子由两种不同的、更小的粒子构成。这种比分子更小的微观粒子就是原子。早在1803年,英国科学家道尔顿就提出了原子概念。扫描隧道显微镜已经能够“看到”原子的图象 水电解时,水分子分裂成氢原子和氧原子。原子能重新组合生成另一些分子,因此原子是化学变化中的最小微粒。那么究竟由几个氢、氧原子组成一个水分子呢?

2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习课时作业:第33讲 原子结构与性质含解析

第33讲原子结构与性质 建议用时:40分钟满分:100分 一、选择题(本题共7小题,每小题只有一个选项符合题意) 1.下列关于钠元素的几种表达式错误的是() A.基态Na+的电子排布图: B.基态Na+的结构示意图: C.基态Na的电子排布式:1s22s22p63s1 D.基态Na的简化电子排布式:[Na]3s1 答案 D 解析Na的简化电子排布式为[Ne]3s1。 2.下列有关电子排布图的表述正确的是() A.可表示单核10电子粒子基态时电子排布 B.此图错误,违背了泡利原理 C.表示基态N原子的价电子排布 D.表示处于激发态的B的电子排布图 答案 A 解析A项,单核10电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6,每个轨道内排布2个电子,自旋方向相反,正确;B项,此图违背了洪特规则,错误;C项,正确的价电子排布图为,错误;D项,该电子排布图中的电子没有跃迁到能量更高的轨道上,错误。 3.已知元素X、Y同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是()

A.X的原子序数一定大于Y B.第一电离能Y一定小于X C.X和Y在形成化合物时,X显负价、Y显正价 D.气态氢化物的稳定性:H m X大于H n Y 答案 B 解析由电负性大小可知X在Y的右边,A、C、D均正确;如果Y、X分别是ⅤA、ⅥA族,因为第ⅤA族最外层p能级半充满,所以Y的第一电离能大于X,B错误。 4.微粒M和N,肯定属于同族元素且化学性质相似的是() A.原子核外电子排布式:M为1s22s2,N为1s2 B.结构示意图: C.M原子基态2p轨道上有一对成对电子,N原子基态3p轨道上有一对成对电子 D.M原子基态2p轨道上有1个未成对电子,N原子基态3p轨道上有1个未成对电子 答案 C 解析A项,M为Be,N为He,两者不属于同族,错误;B项,前者属于原子,后者属于离子,性质不相似,错误;C项,推断出M为O,N为S,属于同主族,性质具有相似性,正确;D项,有可能M为B、F,N为Al、Cl,不一定属于同一主族,错误。 5.下列说法中正确的是() A.任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级 B.用n表示能层序数,则每一能层最多容纳电子数为2n2 C.核外电子运动的概率密度分布图(电子云)就是原子轨道 D.电子的运动状态只可从能层、能级、轨道3个方面进行描述 答案 B 解析在多电子原子中,同一能层的电子能量也不同,还可以把它们分成能

原子结构示意图大全

+19 2 8 8 1 钾 K +20 2 8 8 2 钙 Ca +21 2 8 9 2 钪 Sc +22 2 8 10 2 钛 Ti +23 2 8 11 2 钒 V +24 2 8 13 1 铬 Cr +25 2 8 13 2 锰 Mn +26 2 8 14 2 铁 Fe +27 2 8 15 2 钴 Co +28 2 8 16 2 镍 Ni +29 2 8 18 1 铜 Cu +30 2 8 18 2 锌 Zn +31 2 8 18 3 镓 Ga +32 2 8 18 4 锗 Ge +33 2 8 18 5 砷 As +34 2 8 18 6 硒 Se +35 2 8 18 7 溴 Br +36 2 8 18 8 氪 Kr +37 2 8 18 8 1 铷 Rb +38 2 8 18 8 2 锶 Sr +39 2 8 18 9 2 钇 Y +40 2 8 18 10 2 锆 Zr +41 2 8 18 12 1 铌 Nb +42 2 8 18 13 1 钼 Mo +43 2 8 18 13 2 锝 Tc +44 2 8 18 15 1 钌 Ru +45 2 8 18 16 1 铑 Rh +46 2 8 18 18 钯 Pd +47 2 8 18 18 1 银 Ag +48 2 8 18 18 2 镉 Cd +49 2 8 18 18 3 铟 In +50 2 8 18 18 4 锡 Sn +51 2 8 18 18 5 锑 Sb +52 2 8 18 18 6 碲 Te +53 2 8 18 18 7 碘 I +54 2 8 18 18 8 氙 Xe +55 2 8 18 18 8 1 铯 Cs +56 2 8 18 18 8 2 钡 Ba +57 2 8 18 18 9 2 镧 La +58 2 8 18 19 9 2 铈 Ce +59 2 8 18 21 8 2 镨 Pr +60 2 8 18 22 8 2 钕 Nd +61 2 8 18 23 8 2 钷 Pm +62 2 8 18 24 8 2 钐 Sm +63 2 8 18 25 8 2 铕 Eu

高考化学练习题物质结构与性质-word

高考化学练习题物质结构与性质物质结构与性质 考点1 原子结构与元素的性质 1.了解原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2.了解元素电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。 3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其简单应用。 4.了解电负性的概念,知道元素的性质与电负性的关系。 高频考点1 原子核外电子的排布规律 【样题1】下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是() A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 【解题指导】A中1s2结构的He,1s22s2结构为Be,两者性质不相似。B项X原子为Mg,Y原子N层上有2个电子的有多种元素,如第四周期中Ca、Fe等都符合,化学性质不一

定相似。C项为同主族的元素,化学性质一定相似。D项最外层只有1个电子可能是第ⅠA族元素,过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的,故性质不一定相似。 【答案】 C 【命题解读】原子核外电子的排布规律是中学化学原子结构的重点内容,也是元素周期律的基础。原子轨能级是决定核外电子排布和构型的重要因素,原子的外层电子构型是随原子序数的增加呈现周期性变化,而原子的外层电子构型的周期性变化又引起元素性质的周期性变化,元素性质周期性变化的规律称元素周期律,反映元素周期律的元素排布称元素周期表。 考点2 化学键与物质的性质 1.理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2.了解共价键的主要类型键和键,能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3.了解简单配合物的成键情况。 4.了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 5.理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 6.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3),

八年级下册科学复习提纲

第一单元 模型、符号的建立与作用 1、符号:是指有一定意义的图形、文字等。如数学运算符号、电路元件符号等。 符号的作用:能简单明了地表示事物,还可以避免由于表达的文字语言不同和事物外形不同而引起的混乱。 如:交通符号、电学符号、元素符号… 2、模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。 如:地球仪、眼球模型、水分子模型…… 1.图 2.表 3.计算机图像 4.公式 5.化学方程式都是模型等等… 在自然科学研究中,人们通过一定的科学方法,建立一个适当的模型来反映和代替客观对象,并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质,这样的方法就是模型方法。 第二节物质与微观粒子模型 一.分子的定义与性质: 1.分子的定义:在由分子构成的物质中,分子是保持物质化学性质的最小粒子。(注:“保持”是指构成物质的每一个分子和该物质的化学性质完全相同,如水分子保持水的化学性质。物理性质是物质的大量分子聚集所表现的属性,是宏观的,所以单个分子是不能表现的。保持化学性质的粒子除了分子外,还有其他的粒子,如原子、离子等。) 原子是化学变化中的最小粒子。 2.分子的性质: (1)分子很小:肉眼看不见,需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。 (2)分子不断运动:温度升高,分子运动速率加快。如远处可闻到花香,樟脑球在衣柜中时间久了就不见了。 (3)分子间有空隙:一般来说气体分子间间隔很大,固体、液体分子间间隔较小,因此气体容易压缩(如可向轮胎中打气),固体、液体不易被压缩。不同液体混合总体积小于两者的原体积和等现象。(4)同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同,此处的性质是指化学性质。 二、用分子观点解释物理变化和化学变化 1、由分子构成的物质,发生物理变化时,分子本身不变,只是分子间的距离发生了变化,发生化学变化时,分子本身发生变化,变成其他物质的分子。如:水变成水蒸气时,水分子本身没有变化,只是分子间的间隔变大。水通直流电时,水分子发生了变化,生成了氢分子和氧分子。 2、在化学反应中,分子分成原子,原子重新结合成新物质的分子; 三、原子的定义与性质 1、原子的定义:原子是化学变化中的最小粒子。(用化学方法不能再分)(说明:在化学变化中,分子可以分裂成原子,而原子不可再分。) 2、原子的性质

物质结构与性质+近十年高考真题

试卷第1页,总17页 绝密★启用前 物质结构与性质 近十年高考真题 注意事项: 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明 一.选择题(共30小题) 1.(2008?广东)2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属Pt 表面催化氧化CO 反应的模型进行了深入研究.下列关于Pt 和 Pt 的说法正确 的是( ) A .Pt 和Pt 的核外电子数相同,是同一种核素 B .于Pt 和Pt 的中子数相同,互称为同位素 C .于Pt 和Pt 的质子数相同,互称为同位素 D .于 Pt 和 Pt 的质量数相同,不能互称为同位素 2.(1993?全国)下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB 2型化合物的是( ) A .6和8 B .16和8 C .12和9 D .11和6 3.(1995?全国)817O 和816O 原子的核外电子数( ) A .大于 B .小于 C .等于 D .不能肯定 4.(2004?新课标)下列关于原子的几种描述中,不正确的是( ) A .18O 与19F 具有相同的中子数 B .16O 与17O 具有相同的电子数 C .12C 与13C 具有相同的质量数 D .15N 与14N 具有相同的质子数 5.(2004?老课程)下列分子中,所有原子的最外层均为8电子结构的是( ) A .BeCl 2 B .H 2S C .NCl 3 D .BF 3

试卷第2页,总17页 6.(2009?上海)以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是( ) A .He B . C .1s 2 D . 7.(2018?新课标Ⅰ)主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加,且均不大于20.W 、X 、Z 最外层电子数之和为10;W 与Y 同族;W 与Z 形成的化台物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( ) A .常温常压下X 的单质为气态 B .Z 的氢化物为离子化合物 C .Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D .W 与Y 具有相同的最高化合价 8.(2012?山东)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( ) A .非金属元素组成的化合物中只含共价键 B .ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C .同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D .ⅦA 族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 9.(2010?上海)下列有关物质性质的描述不符合事实的是( ) A .有机物不导电 B .金刚石是自然界最硬的物质 C .SO 2可用作食品防腐剂 D .NO 可用于某些疾病的治疗 10.(2018?新课标Ⅲ)W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X 和Z 同族。盐YZW 与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW 的溶液。下列说法正确的是( ) A .原子半径大小为W <X <Y <Z B .X 的氢化物水溶液酸性强于Z 的 C .Y 2W 2与ZW 2均含有非极性共价键 D .标准状况下W 的单质状态与X 的相同 11.(2015?安徽)碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如图,下列有关该物质的说法正确的是( ) A .分子式为C 3H 2O 3 B .分子中含6个σ键

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