文档库 最新最全的文档下载
当前位置:文档库 › 结构化学练习(4-7章)

结构化学练习(4-7章)

结构化学练习(4-7章)
结构化学练习(4-7章)

第四章 练习

(1)I3和I6不是独立的对称元素,因为I3= ,I6= 。

(2)下列等式成立的是

A S3=C3+

B S3=C6+σh

C S3=C3+i

D S3=C6+i

(3)如果图形中有对称元素S6,那么该图形中必然包含

A C6, σh

B C3,

C C3,i

D C6,i

(4)下列说法错误的是

A 分子中有S n轴,则此分子必然同时存在C n轴和σh。

B 反映面σd一定也是反映面。

C I4是个独立的对称元素。

D 分子既有C n轴又有垂直于C n轴的σh,此分子必有Sn轴。

(5)对称元素C2与σh组合得到 ,C n轴与垂直于它的C2轴组合可得到 。

(6)写出如下点群所具有的全部对称元素及其对称操作:(1)C2h (2)D3 (3)C3i

(7)已知配合物MA2B4的中心原子M是d2sp3杂化,该分子中有多少种构造异构体,这些异构体各属于什么点群。

(8)下列说法正确的是

 A 凡是八面体配合物一定属于Oh点群

B 异核双原子分子一定没有对称中心

C 凡是四面体构型分子一定属于Td点群

D 在分子点群中,对称性最低的是C1,对称性最高的是Oh

(9)下列分子具有偶极矩,而不属于C nv群的是

A H2O2

B NH3

C CH2Cl2

D H2C=CH2

(10)下列各组分子中有极性,但无旋光性的是(1)N3- (2)I3- (3)O3

A (1),(2)

B (2),(3)

C (1),(2),(3)

D (3)

(11)下列具有相同阶的分子是(1)B2H6 (2)BrCl5 (3)SiF4

A (1),(2)

B (2),(3) B (1),(3) D 都不同

(12)下列分子的点群不是16个群元素的是

A CCl4

B XeO4

C S8

D Ni(CN)4

(13)(1)SO42- (2)PO43- (3)ClO4-三者中不是T d点群的是

A (1)

B (2)

C (3)

D 都是T d点群

(14)下列空格中打上“+”或“-”分别表示对与错。

分子所属点群

D n T d D nd

C i C

∞v

分子必有偶极矩

分子必无旋光性

(15)环形S8属于D4d点群,分子中包含轴次最高的对称轴是

A C4

B I4

C C8

D I8

(16)Cr与CO形成羰基化合物Cr(CO)6,其分子点群为

A D4h

B T d

C O h

D D6h

第五章 练习(杂化轨道)(一)

1.当φai代表a原子的i轨道时,ψ=是

A LCAO-MO

B 杂化轨道

C 原子波函数

2.对杂化轨道ψk=(k=1,2,…,n),下列表达式正确的是

A B C D 都正确

3.下列分子或离子中不是sp3杂化的是

A H2S

B BCl3

C PCl3

D NH4+

4.同核双原子分子是没有极性的,下列同核多原子分子中有极性的是

A I3-

B N3-

C O3

D P4

5.下列酸根中,具有相同的杂化态和相同的几何构型的一组是

A NO3-,CO32-

B SO42-,NO3-

C CO32-,SO42-

D SO42-, SO32-

6.下列分子的键角大小次序正确的是

A NH4+>NH3>H2O>H2S

B NH4+

C NH3>NH4+>H2O>H2S

D NH3

7.写出下列分子的中心原子的杂化方式及分子的几何构型:HgCl2 , ;Ni(CN)42- , 。

8.实验测定得乙烯分子的∠HCH=116.6°,分子处在xy平面上,C=C轴和x轴平行,试

计算C原子sp2杂化轨道的系数。

9.用价电子对互斥理论解释以下事实:

分子NH3PH3AsH3SbH3H2O H2S H2Se H2Te

键角107.3°93.3°91.8°91.3°104.5°92.2°91.0°89.5°

第六章 练习

1.下列配位化合物高自旋的是:

A [Co(NH3)6]3+

B [Co(NH3)6]2+ B [Co(NO2)6]3- D [Co(CN)6]4-

2.下列配合物磁矩最大的是

A [FeF6]3-

B [Mn(CN)6]3-

C [Ni(H2O)6]2+

D [Co(NH3)6]3+

3.判断下列配位化合物的稳定化能大小的次序(1)[CoF6]3-,(2)[NiF6]4-,(3)[FeF6]3-

A (1)>(2)>(3)

B (1)=(2)<(3)

C (1)<(2)<(3)

D (2) >(1) >(3)

4.下列配合物的几何构型偏离正八面体最大的是

A [Cu(H2O)6]2+

B [Co(H2O)6]2+

C [Fe(CN)6]3-

D [Ni(CN)6]4-

5.Co2+,Ni2+,Mn2+水合离子半径大小次序是

A Co2+>Ni2+>Mn2+

B Co2+

C Ni2+

D Ni2+>Co2+>Mn2+

6.已知[ML6]3+配合物中,M为d6,f=1,g=20000cm-1,P=25000cm-1,则LFSE的值等于多少

(cm-1)?

A 32000

B 48000

C 10000

D 8000

https://www.wendangku.net/doc/855071022.html,-是强场配体,?值特别大,按分子轨道理论,其原因是它具有什么轨道可形成反馈π

键?

A 低能量空轨道

B 高能量的空的π*轨道

C 高能量的占有π轨道

D 低能量的占有轨道

8.Ni与CO可形成羰基配合物Ni(NO) n,其中N是?

A 6

B 3

C 4

D 5

9.Cr与CO形成羰基配合物所属的点群是?

A D3h

B T d

C O h

D D6h

10.若忽略电子的相互作用,d2组态在正八面体场中的简并度为

A 1

B 2

C 3

D 4

11.指出ZnCl42-,Ni(CN)42-,Mn(H2O)42+,TiCl4的配位多面体的几何构型。

12.Ni2+有两种配位化合物,根据磁性测定[Ni(NH3)4]2+为顺磁性,[Ni(CN)4]2-为反磁性,

试推测其空间构型。

13.CoF63-的成对能为.2.1×106m-1,分裂能为1.3×106m-1,试写出:(1)d电子排布;(2)LFSE;(3)

电子自旋角动量;(4)磁矩。

14.在下列各组配合物对中,请推测哪种配合物更稳定。

(1) PtCl42-,PtI42- (2) Fe(H2O)63+,Fe(NH3)63+ (3) ZnCl42-,ZnBr42-

15.在下列配合物对中,推测哪一个配合物将有低能量的d-d跃迁?

(1)Co(NH3)5Cl2+,Co(NH3)5NO22+ (2) Pt(NH3)42+,Pd(NH3)42+

(3) V(H2O)62+,Cr(H2O)63+ (4) RhCl63-,Rh(CN)63-

第七章 练习一

1.根据正当单位选取原则,下列各组平面格子属于正当格子的组是(1)正方及其带心

格子(2)六方及其带心格子(3)平行四边形及其带心格子(4)矩形极其带心格子

A (1)(3)(4)

B (1)(2)(4)

C (4)

D (1)(3)

2.空间点阵中下列形式不存在的是

A 立方I

B 四方

C C四方I

D 正交C

3.某晶体属于立方晶系,一晶面截x轴a/2,y轴于b/3,z轴于c/4,则该晶面的指标为

A (364)

B (234)

C (21 3/2)

D (468)

4.根据宏观对称要素知道某晶体属D2d点群,由此可判断此晶体属什么晶系?

A四方 B立方 C正交 D单斜

5.晶体不可能属于的点群是

A D3h

B O h

C D5h

D T d

6.国际符号m2相对应的点群的熊夫利斯符号是

A D3h

B C6v

C O h

D D4h

7.假设有AB晶体,属于正交底心,每个晶胞中有2个A原子和2个B原子,若A原子的

坐标是(0,0,0),(1/2,1/2,0),一个B原子的坐标是(1/4,1/4,1/2),则另一个B原子的分数坐标应是

A (1/2,1/2,0)

B (1/2,1/2,0)

C (1/2,1/2,1/2)

D (3/4,3/4,1/2)

8.有一AB4型晶体,属于立方晶系,每个晶胞中有一个A和4个B,1个A的坐标是

(1/2,1/2,1/2),四个B的坐标分别是(0,0,0),(1/2,1/2,0),(1/2,01/2),(0,1/2,1/2),此晶体的点阵型式是

A 立方P

B 立方I

C 立方F

D 立方C

9.从CsCl晶体中,能抽出 点阵,结构基元是 ,所属晶系的特征对称元素是 ,全部

对称元素是 。

10.有一AB2型立方面心晶体,一个立方晶胞中有 个A和 个B。

11.点阵参数为432pm的简单立方点阵中,(111),(211)和(100)点阵面的面间距离各是 。

12.石墨的层壮结构中,每单位有 个碳原子, 个结构基元。石墨的空间结构中每单位

有 个碳原子, 个结构基元。

结构化学练习题带答案

结构化学复习题 一、选择填空题 第一章量子力学基础知识 1.实物微粒和光一样,既有性,又有性,这种性质称为性。 2.光的微粒性由实验证实,电子波动性由实验证实。 3.电子具有波动性,其波长与下列哪种电磁波同数量级? ( A)X 射线(B)紫外线(C)可见光(D)红外线 4.电子自旋的假设是被下列何人的实验证明的? ( A) Zeeman ( B) Gouy(C)Stark(D)Stern-Gerlach 5. 如果 f 和 g 是算符,则(f+g)(f-g)等于下列的哪一个? (A)f 2-g 2;(B)f2-g2-fg+gf;(C)f2+g2;(D)(f-g)(f+g) 6.在能量的本征态下,下列哪种说法是正确的? ( A)只有能量有确定值;(B)所有力学量都有确定值; ( C)动量一定有确定值;(D)几个力学量可同时有确定值; 7. 试将指数函数e±ix表示成三角函数的形式------ 8.微观粒子的任何一个状态都可以用 概率密度。 9.Planck常数h的值为下列的哪一个? ( A) 1.38 × 10-30 J/s(B)1.38× 10-16J/s 10.一维势箱中粒子的零点能是 答案 : 1.略. 2.略. 3.A 4.D 5.B 6.D 7. 来描述;表示粒子出现的(C) 6.02 × 10-27J· s(D)6.62×10-34J· s 略8.略9.D10.略 第二章原子的结构性质 1. 用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数(n, 1, m, m s)中,哪一组是合理的? (A)2 ,1, -1,-1/2;(B)0 , 0,0, 1/2 ;(C)3 ,1, 2, 1/2 ;(D)2 , 1, 0, 0。 2.若氢原子中的电子处于主量子数n=100 的能级上,其能量是下列的哪一个: (A)13.6Ev ;(B)13.6/10000eV;(C)-13.6/100eV;(D)-13.6/10000eV; 3.氢原子的 p x状态,其磁量子数为下列的哪一个? (A)m=+1;(B)m=-1;(C)|m|=1;(D)m=0; 4.若将 N 原子的基电子组态写成 1s 22s22p x22p y1违背了下列哪一条? (A)Pauli 原理;( B) Hund 规则;(C)对称性一致的原则;( D)Bohr 理论 5.B 原子的基态为1s22s2p1, 其光谱项为下列的哪一个? (A) 2 P;(B)1S;(C)2D;(D)3P; 6.p 2组态的光谱基项是下列的哪一个? ( A)3F;(B)1D;(C)3P;(D)1S; 7.p 电子的角动量大小为下列的哪一个? ( A) h/2 π;( B) 31/2 h/4 π;( C) 21/2 h/2 π;( D) 2h/2 π;

结构化学 第二章练习题

第二章 原子的结构和性质 1、(南开99)在中心力场近似下,Li 原子基态能量为_____R, Li 原子的第一电离能I 1=____R ,第二电离能I 2=_____R 。当考虑电子自旋时,基态Li 原子共有_____个微观状态。在这些微观状态中,Li 原子总角动量大小|M J |=__________。 (已知R=13.6eV ,屏蔽常数0.01,σ=0.30;σ=0.85;σ=s 1s 2s,1s 1s,2s ) 注意屏蔽常数的写法 解: Li 1s 2 2s 1 ()()22 122 -30.37.291 s Z E R R R n σ-=-=-=- ()2 22 3-0.852-0.42252 s E R R ?==- 12215.0025Li s s E E E R =+=- 电离能: 1()-()A A e I E A E A ++ →+= 222 ()-()A A e I E A E A ++++→+= 第一电离能:1Li Li I E E +=- 12s Li E E += 120.4225s I E R ∴=-= 第二电离能: 2 2231 Li E R + =- 12s Li E E += 29(27.29) 5.58I R R R =---?= 2122 :12Li S S S ? 2个微观状态 11 022 S l J === 13 3||)22 2 J M = = ?=

(Be 原子的第一和第二电离能如何求?) 2、(南开04)若测量氢原子中电子的轨道角动量在磁场方向(Z 轴方向)的分量Z M 值,当电子处在下列状态时,Z M 值的测量值为的几 率分别是多少? 2221(1)(2)(3)px PZ P +ψψψ 解: 2(1)10.5px Z m m ψ=±=的几率为 2211211)px ψψψ-=+ 2(2)00PZ Z m m ψ==的几率为 21(3)11P Z m m +ψ==的几率为 3、在下表中填写下列原子的基谱项和基支项(基支项又称基谱支项,即能量最低的光谱支项) 464346433/25/29/22 233:44As Mn Co O S S F P S S F P As S P P ?????????????????????????????????????? ↑ ↑ ↑ 原子 基谱项基谱支项 43/2 525 65/2 72749/2 24433 02255:3402239 :34322 :22L S J S Mn d S d L S J S Co d S d L S J F O S P P === ↑↑↑↑↑===↑↓↑↓↑ ↑ ↑ ===↑↓↑ ↑ 32 112L S J P === 4、(南开04)

(完整版)结构化学课后答案第二章

02 原子的结构和性质 【2.1】氢原子光谱可见波段相邻4条谱线的波长分别为656.47、486.27、434.17和410.29nm ,试通过数学处理将谱线的波数归纳成为下式表示,并求出常数R 及整数n 1、n 2的数值。 2212 11 ( )R n n ν=-% 解:将各波长换算成波数: 1656.47nm λ= 1115233v cm - -= 2486.27nm λ= 1220565v cm - -= 3434.17nm λ= 1323032v cm - -= 4410.29nm λ= 1424373v cm - -= 由于这些谱线相邻,可令1n m =,21,2,n m m =++……。列出下列4式: ()2 2152331R R m m = - + ()22205652R R m m =- + ()2 2230323R R m m = - + ()2 2243734R R m m =- + (1)÷(2)得: ()()()2 3212152330.7407252056541m m m ++==+ 用尝试法得m=2(任意两式计算,结果皆同)。将m=2带入上列4式中任意一式,得: 1109678R cm -= 因而,氢原子可见光谱(Balmer 线系)各谱线的波数可归纳为下式: 221211v R n n - ??=- ? ?? 式中, 1 12109678,2,3,4,5,6R cm n n -===。 【2.2】按Bohr 模型计算氢原子处于基态时电子绕核运动的半径(分别用原子的折合质量和电子的质量计算并精确到5位有效数字)和线速度。 解:根据Bohr 提出的氢原子结构模型,当电子稳定地绕核做圆周运动时,其向心力与核和电子间的库仑引力大小相等,即:

结构化学第一章习题

《结构化学》第一章习题 1001 首先提出能量量子化假定的科学家是:---------------------------( ) (A) Einstein (B) Bohr (C) Schrodinger (D) Planck 1002 光波粒二象性的关系式为_______________________________________。 1003 德布罗意关系式为____________________;宏观物体的λ值比微观物体的λ值_______________。 1004 在电子衍射实验中,│ ψ│2 对一个电子来说,代表___________________。 1005 求德布罗意波长为0.1 nm 的电子的动量和动能。 1006 波长λ=400 nm 的光照射到金属铯上,计算金属铯所放出的光电子的速率。已知铯的临阈波长为600 nm 。 1007 光电池阴极钾表面的功函数是2.26 eV 。当波长为350 nm 的光照到电池时,发射的电子最大速率是多 少? (1 eV=1.602×10-19J , 电子质量m e =9.109×10-31 kg) 1008 计算电子在10 kV 电压加速下运动的波长。 1009 任一自由的实物粒子,其波长为λ,今欲求其能量,须用下列哪个公式---------------( ) (A) λc h E = (B) 222λm h E = (C) 2) 25.12 (λ e E = (D) A ,B ,C 都可以 1010 对一个运动速率v<

2019安徽高中化学竞赛结构化学 第二章 原子的结构和性质习题精品教育.doc

一选择题 1、电子自旋是电子( c ) A 、具有一种类似地球自转的运动 B 、具有一种非轨道的运动 C 、具有一种空间轨道外的顺逆时针的自转 D 、具有一种空间轨道中的顺逆时针的自转 2、下列分子中哪些不存在大π键( a ) A. CH 2=CH-CH 2-CH=CH 2 B. CH 2=C=O C. CO(NH 2)2 D.C 6H 5CH=CHC 6H 5 3、某原子的电子组态为1s 22s 22p 63s 14d 1,其基谱项为( a ) A 3D B 1D C 3S D 1S 4、已知类氢波函数ψ2px 的各种图形,推测ψ3px 图形,下列结论不正确的是 ( b ): A 、角度部分图形相同 B 、电子云相同 C 、径向分布不同 D 、界面图不同 5、单个电子的自旋角动量在z 轴方向上的分量是:( d ) 6、 具有的π 键类型为:( a ) A 、109π B 、108π C 、99π D 、119π 7、 下列光谱项不属于p 1d 1组态的是( c )。 A. 1P B . 1D C. 1S D. 3F 8、对氢原子和类氢离子的量子数l ,下列叙述不正确的是( b )。 A l 的取值规定m 的取值范围 B 它的取值与体系能量大小有关 C 它的最大可能取值由解方程决定 D 它的取值决定了|M| = )1(+l l 9、通过变分法计算得到的微观体系的能量总是( c )。 A 等于真实体系基态能量 B 大于真实体系基态能量 C 不小于真实体系基态能量 D 小于真实体系基态能量 10、已知类氢波函数Ψ2px 的各种图形,推测Ψ3px 图形,下列说法错误的是( b ) A 角度部分的图形相同 B 电子云图相同 C 径向分布函数图不同 D 界面图不同 11、对氢原子Φ方程求解,下列叙述有错的是( c ). A. 可得复函数解Φ=ΦΦim m Ae )(. B. 由Φ方程复函数解进行线性组合,可得到实函数解. C. 根据Φm (Φ)函数的单值性,可确定|m |=0,1,2,……l 根据归一化条件1)(220=ΦΦΦ?d m π求得π21=A 12、He +的一个电子处于总节面数为3的d 态,问电子的能量应为?R 的 ( c ). A.1 B.1/9 C.1/4 D.1/16 13、电子在核附近有非零几率密度的原子轨道是( d ).

结构化学课后答案第二章

02 原子的结构和性质 【】氢原子光谱可见波段相邻4条谱线的波长分别为、、和,试通过数学处理将谱线的波数归纳成为下式表示,并求出常数R 及整数n 1、n 2的数值。 2 21211 ( )R n n ν=-% 解:将各波长换算成波数: 1656.47nm λ= 1115233v cm - -= 2486.27nm λ= 1220565v cm - -= 3434.17nm λ= 1323032v cm - -= 4410.29nm λ= 1424373v cm - -= 由于这些谱线相邻,可令1n m =,21,2,n m m =++……。列出下列4式: ()2 2152331R R m m = - + ()22205652R R m m =- + ()2 2230323R R m m = - + ()2 2243734R R m m =- + (1)÷(2)得: ()()()2 3212152330.7407252056541m m m ++==+ 用尝试法得m=2(任意两式计算,结果皆同)。将m=2带入上列4式中任意一式,得: 1109678R cm -= 因而,氢原子可见光谱(Balmer 线系)各谱线的波数可归纳为下式: 221211v R n n - ??=- ? ?? 式中, 1 12109678,2,3,4,5,6R cm n n -===。 【】按Bohr 模型计算氢原子处于基态时电子绕核运动的半径(分别用原子的折合质量和电子的质量计算并精确到5位有效数字)和线速度。 解:根据Bohr 提出的氢原子结构模型,当电子稳定地绕核做圆周运动时,其向心力与核和电子间的库仑引力大小相等,即:

结构化学第二章原子的结构和性质习题及答案(教学材料)

一、填空题 1. 已知:类氢离子He +的某一状态Ψ=0202/30)22()2(241a r e a r a -?-?π此状态的n ,l ,m 值分别为_____________________.其能量为_____________________,角动量平方为_________________.角动量在Z 轴方向分量为_________. 2. He +的3p z 轨道有_____个径向节面, 有_____个角度节面。 3. 如一原子轨道的磁量子数m=0,主量子数n ≤2,则可能的轨道为__________。 二、选择题 1. 在外磁场下,多电子原子的能量与下列哪些量子数有关( ) A. n,l B. n,l,m C. n D. n,m 2. 用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数(n ,l ,m ,ms )中,哪一组是合理的() A. (2,1,-1,-1/2) B. (0,0,0,1/2) C. (3,1,2,1/2) D.(2,1,0,0) 3. 如果一个原子的主量子数是4,则它( ) A. 只有s 、p 电子 B. 只有s 、p 、d 电子 C. 只有s 、p 、d 和f 电子 D. 有s 、p 电子 4. 对氢原子Φ方程求解,下列叙述有错的是( ). A. 可得复函数解Φ=ΦΦim m Ae )(. B. 由Φ方程复函数解进行线性组合,可得到实函数解. C. 根据Φm (Φ)函数的单值性,可确定|m|=0.1.2…………I D. 根据归一化条件1)(220=ΦΦΦ?d m π求得π21 =A 5. He +的一个电子处于总节面数为3的d 态问电子的能量应为 ( ). A.1 B.1/9 C.1/4 D.1/16 6. 电子在核附近有非零几率密度的原子轨道是( ). A.Ψ3P B. Ψ3d C.Ψ2P D.Ψ2S 7. 氢原子处于下列各状态 (1)ψ2px (2) ψ3dxz (3) ψ3pz (4) ψ3dz 2 (5)ψ322 ,问哪些状态既是M 2算符的本征函数,又是M z 算符的本征函数? A. (1) (3) B. (2) (4) C. (3) (4) (5) D. (1) (2) (5)

结构化学基础习题及答案(结构化学总复习)

结构化学基础习题和答案 01.量子力学基础知识 【1.1】将锂在火焰上燃烧,放出红光,波长λ=670.8nm ,这是Li 原子由电子组态 (1s)2(2p)1→(1s)2(2s)1跃迁时产生的,试计算该红光的频率、波数以及以k J ·mol -1 为单位的能量。 解:81 141 2.99810m s 4.46910s 670.8m c νλ--??===? 41 71 1 1.49110cm 670.810cm νλ --= = =?? 3414123-1 -16.62610J s 4.46910 6.602310mol 178.4kJ mol A E h N s ν--==??????=? 【1.2】 实验测定金属钠的光电效应数据如下: 波长λ/nm 312.5 365.0 404.7 546.1 光电子最大动能E k /10-19J 3.41 2.56 1.95 0.75 作“动能-频率”,从图的斜率和截距计算出Plank 常数(h)值、钠的脱出功(W)和临阈频率(ν 0)。 解:将各照射光波长换算成频率v ,并将各频率与对应的光电子的最大动能E k 列于下表: λ/nm 312.5 365.0 404.7 546.1 v /1014s -1 9.59 8.21 7.41 5.49 E k /10 -19 J 3.41 2.56 1.95 0.75 由表中数据作图,示于图1.2中 E k /10-19 J ν/1014g -1 图1.2 金属的 k E ν -图 由式

0k hv hv E =+ 推知 0k k E E h v v v ?= =-? 即Planck 常数等于k E v -图的斜率。选取两合适点,将k E 和v 值带入上式,即可求出h 。 例如: ()()1934141 2.70 1.0510 6.60108.5060010J h J s s ---?==?-? 图中直线与横坐标的交点所代表的v 即金属的临界频率0v ,由图可知, 141 0 4.3610v s -=?。因此,金属钠的脱出功为: 341410196.6010 4.36102.8810W hv J s s J ---==???=? 【1.3】金属钾的临阈频率为5.464×10-14s -1 ,如用它作为光电极的阴极当用波长为300nm 的紫外光照射该电池时,发射光电子的最大速度是多少? 解:2 01 2hv hv mv =+ ()1 2 018 1 2 341419 312 2.998102 6.62610 5.46410300109.10910h v v m m s J s s m kg υ------??=? ??? ???????-??? ?????? =?????? ? 1 34 141 2 31512 6.62610 4.529109.109108.1210J s s kg m s ----??????=?????=? 【1.4】计算下列粒子的德布罗意波的波长: (a ) 质量为10-10kg ,运动速度为0.01m ·s -1 的尘埃; (b ) 动能为0.1eV 的中子; (c ) 动能为300eV 的自由电子。 解:根据关系式: (1)3422101 6.62610J s 6.62610m 10kg 0.01m s h mv λ----??===???

结构化学-第五章习题及答案

习 题 1. 用VSEPR 理论简要说明下列分子和离子中价电子空间分布情况以及分子和离子的几何构型。 (1) AsH 3; (2)ClF 3; (3) SO 3; (4) SO 32-; (5) CH 3+ ; (6) CH 3- 2. 用VSEPR 理论推测下列分子或离子的形状。 (1) AlF 63-; (2) TaI 4-; (3) CaBr 4; (4) NO 3-; (5) NCO -; (6) ClNO 3. 指出下列每种分子的中心原子价轨道的杂化类型和分子构型。 (1) CS 2; (2) NO 2+ ; (3) SO 3; (4) BF 3; (5) CBr 4; (6) SiH 4; (7) MnO 4-; (8) SeF 6; (9) AlF 63-; (10) PF 4+ ; (11) IF 6+ ; (12) (CH 3)2SnF 2 4. 根据图示的各轨道的位向关系,遵循杂化原则求出dsp 2 等性杂化轨道的表达式。 5. 写出下列分子的休克尔行列式: CH CH 2 123 4 56781 2 34 6. 某富烯的久期行列式如下,试画出分子骨架,并给碳原子编号。 0100001100101100001100 001101001 x x x x x x 7. 用HMO 法计算烯丙基自由基的正离子和负离子的π能级和π分子轨道,讨论它们的稳定性,并与烯丙基自由基相比较。

8. 用HMO法讨论环丙烯基自由基C3H3·的离域π分子轨道并画出图形,观察轨道节面数目和分布特点;计算各碳原子的π电荷密度,键级和自由价,画出分子图。 9. 判断下列分子中的离域π键类型: (1) CO2 (2) BF3 (3) C6H6 (4) CH2=CH-CH=O (5) NO3- (6) C6H5COO- (7) O3 (8) C6H5NO2 (9) CH2=CH-O-CH=CH2 (10) CH2=C=CH2 10. 比较CO2, CO和丙酮中C—O键的相对长度,并说明理由。 11. 试分析下列分子中的成键情况,比较氯的活泼性并说明理由: CH3CH2Cl, CH2=CHCl, CH2=CH-CH2Cl, C6H5Cl, C6H5CH2Cl, (C6H5)2CHCl, (C6H5)3CCl 12. 苯胺的紫外可见光谱和苯差别很大,但其盐酸盐的光谱却和苯很接近,试解释此现象。 13. 试分析下列分子中的成键情况,比较其碱性的强弱,说明理由。 NH3, N(CH3)2, C6H5NH2, CH3CONH2 14. 用前线分子轨道理论乙烯环加成变为环丁烷的反应条件及轨道叠加情况。 15. 分别用前线分子轨道理论和分子轨道对称性守恒原理讨论己三烯衍生物的电环化反应 在加热或者光照的条件下的环合方式,以及产物的立体构型。 参考文献: 1. 周公度,段连运. 结构化学基础(第三版). 北京:北京大学出版社,2002 2. 张季爽,申成. 基础结构化学(第二版). 北京:科学出版社,2006 3. 李炳瑞.结构化学(多媒体版).北京:高等教育出版社,2004 4. 林梦海,林银中. 结构化学. 北京:科学出版社,2004 5. 邓存,刘怡春. 结构化学基础(第二版). 北京:高等教育出版社,1995 6.王荣顺. 结构化学(第二版). 北京:高等教育出版社,2003 7. 夏少武. 简明结构化学教程(第二版). 北京:化学工业出版社,2001 8. 麦松威,周公度,李伟基. 高等无机结构化学. 北京:北京大学出版社,2001 9. 潘道皑. 物质结构(第二版). 北京:高等教育出版社,1989 10. 谢有畅,邵美成. 结构化学. 北京:高等教育出版社,1979 11. 周公度,段连运. 结构化学基础习题解析(第三版). 北京:北京大学出版社,2002 12. 倪行,高剑南. 物质结构学习指导. 北京:科学出版社,1999 13. 夏树伟,夏少武. 简明结构化学学习指导. 北京:化学工业出版社,2004 14. 徐光宪,王祥云. 物质结构(第二版). 北京:科学出版社, 1987 15. 周公度. 结构和物性:化学原理的应用(第二版). 北京:高等教育出版社, 2000 16. 曹阳. 结构与材料. 北京:高等教育出版社, 2003 17. 江元生. 结构化学. 北京:高等教育出版社, 1997 18. 马树人. 结构化学. 北京:化学工业出版社, 2001 19. 孙墨珑. 结构化学. 哈尔滨:东北林业大学出版社, 2003

结构化学题库与答案 (14)

《结晶学基础》第七章习题答案 7001 单晶:一个晶体能基本上被一个空间点阵的单位矢量所贯穿。 多晶:包含许多颗晶粒,这些晶粒可能为同一品种,也可能不同品种,由于各晶粒在空间取向可能不同,不能被同一点阵的单位矢量贯穿。 7002 (D) 7004 简单立方; Cs +和Cl -; 4C 3 7005 (1) 立方F (2) A 和 B (3) 4 个 (4) 4 组 (5) 3a (6) a /2 7007 4n 个 A, 8n 个 B, n 为自然数。 7010 d 111= 249 pm ; d 211= 176 pm ; d 100= 432 pm 7011 六方; D 3h 7012 7013 依次为立方,四方,四方,正交,六方。 7014 立方 P ,立方 I ,立方 F ; 四方 P ,四方 I 。 7015 旋转轴,镜面,对称中心,反轴; 旋转轴,镜面,对称中心,反轴,点阵,螺旋轴,滑移面;n =1,2,3,4,6; 32个; 七个晶系; 14种空间点阵型式; 230个空间群。 7016 (1) 四方晶系 (2) 四方 I (3) D 4 (4) a =b ≠c , α=β=γ=90° 7017 (1) 单斜晶系,单斜 P (2) C 2h (3) C 2, m , i 7018 (2a ,3b ,c ):(326); (a ,b ,c ):(111); (6a ,3b ,3c ):(122); (2a ,-3b ,-3c ):(322)。 7019 C 1,C 2,C 3,C 4,C 6; I 1=i ,I 2=m ,I 4。 7020 立方晶系:四个按立方体对角线安放的三重轴; 单斜晶系:一个二重轴或一个对称面。 7021 正交晶系和四方晶系 ; C 和 P ; C 2(3), m (3), i 和 I 4, C 2(2), m (2)。 7022 32 个; 230 个 7023 四方 I ; 四方 P 7025 T , T h ,T d ,O , O h 群 7026 (B) 7027 D 2h ———m m m 222 C 3v -——3m D 2d ———42m T d -——43m 7028 x ,y +21,z 。 7029 x ,y ,z +2 1。 7030正交晶系有简单正交,正交面心,正交体心,正交底心,四种点阵型式。 7031 利用晶体有无压电效应,可以判断晶体有无对称中心,具有对称中心的晶体,晶体的两端不能产生相反的电荷,故无压电效应。 7032 因四方F 可划出更小的四方I 。 7033 (A) 7034 d 100= a ; d 110= a /2 7035 (B) 7036 2a ,6b ,3c 7038 247 pm 7039 d hkl 为相邻两衍射面间距,θ为衍射角, λ为波长

结构化学第二章原子的结构和性质习题及答案

结构化学第二章原子的结构和性质习题及答案 https://www.wendangku.net/doc/855071022.html,work Information Technology Company.2020YEAR

一、填空题 1. 已知:类氢离子He +的某一状态Ψ=0202/30)22()2(241a r e a r a -?-?π此状态的n ,l ,m 值分别为_____________________.其能量为_____________________,角动量平方为_________________.角动量在Z 轴方向分量为_________. 2. He +的3p z 轨道有_____个径向节面, 有_____个角度节面。 3. 如一原子轨道的磁量子数m=0,主量子数n ≤2,则可能的轨道为 __________。 二、选择题 1. 在外磁场下,多电子原子的能量与下列哪些量子数有关( ) A. n,l B. n,l,m C. n D. n,m 2. 用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数(n ,l ,m ,ms )中,哪一组是合理的() A. (2,1,-1,-1/2) B. (0,0,0,1/2) C. (3,1,2,1/2) D.(2,1,0,0) 3. 如果一个原子的主量子数是4,则它( ) A. 只有s 、p 电子 B. 只有s 、p 、d 电子 C. 只有s 、p 、d 和f 电子 D. 有s 、p 电子 4. 对氢原子Φ方程求解,下列叙述有错的是( ). A. 可得复函数解Φ=ΦΦim m Ae )(. B. 由Φ方程复函数解进行线性组合,可得到实函数解. C. 根据Φm (Φ)函数的单值性,可确定|m|=0.1.2…………I D. 根据归一化条件1)(220=ΦΦΦ?d m π求得π21 =A 5. He +的一个电子处于总节面数为3的d 态问电子的能量应为 ( ). A.1 B.1/9 C.1/4 D.1/16

结构化学第二章习题-分子结构

第二章 分子结构 一、填空题 1、等性sp n 杂化轨道夹角公式为 。 2、离域π键的形成条件: 。 3、LCAO-MO 成键三原则 。 4、在极性分子AB 中的一个分子轨道上运动的电子,在A 原子的ΨA 原子轨道上出现几率为36%,在B 原子的ΨB 原子轨道上出现几率为64%,写出该分子轨道波函数 。 5、在极性分子AB 中的一个分子轨道上运动的电子,在A 原子的ΨA 原子轨道上出现几率为80%,在B 原子的ΨB 原子轨道上出现几率为20%,写出该分子轨道波函数 。 6、O 2的电子组态 。磁性 。 7、HF 分子的电子组态为 。 8、F 2分子的电子组态为 。 9、N 2分子的电子组态为 。 10、CO 分子的电子组态为 。 11、NO 分子的电子组态为 。 12、OF ,OF +,OF -三个分子中,键级顺序为 。 13、判断分子有无旋光性的标准是 Sn 轴 。 14、判断分子无极性的对称性条件是 两对称元素仅交于一点 。 15、O=C=O 分子属于h D ∞点群,其大π键类型是432π。 16、丁二炔分子属于h D ∞点群,其大π键类型是442π。 17、NH 3分子属于3v C 点群。 18、CHCl 3和CH 3Cl 分子均属于3v C 点群。 19、N 2的键能比N 2+的键能 小 。 20、自由价 。 21、Px 与Px 轨道沿z 轴重叠形成 键。Px 与Px 轨道沿x 轴重叠形成 键。 22、变分积分表达式为 。 23、分子轨道 。 24、分子图 。 25、MOT 中,电子填充应遵守 。26、群的四个条件 。 27、根据分子对称性可以确定只有属于Cs, , ,等几类点群的分子才具有偶极矩不为零。 二、选择题

《结构化学》(7-10章)习题答案全解

《结晶学基础》习题答案目录 第7章答案----------------------------------------------------------------------1第8章答案---------------------------------------------------------------------12第9章答案---------------------------------------------------------------------20第10章答案------------------------------------------------------------------25

1 《结晶学基础》第七章习题答案 7001 单晶:一个晶体能基本上被一个空间点阵的单位矢量所贯穿。 多晶:包含许多颗晶粒,这些晶粒可能为同一品种,也可能不同品种,由于各晶粒在空间取 向可能不同,不能被同一点阵的单位矢量贯穿。 7002 (D) 7004 简单立方; Cs +和Cl -; 4C 3 7005 (1) 立方F (2) A 和 B (3) 4 个 (4) 4 组 (5) 3a (6) a /2 7007 4n 个 A, 8n 个 B, n 为自然数。 7010 d 111= 249 pm ; d 211= 176 pm ; d 100= 432 pm 7011 六方; D 3h 7012 7013 依次为立方,四方,四方,正交,六方。 7014 立方 P ,立方 I ,立方 F ; 四方 P ,四方 I 。 7015 旋转轴,镜面,对称中心,反轴; 旋转轴,镜面,对称中心,反轴,点阵,螺旋轴,滑移 面;n =1,2,3,4,6; 32个; 七个晶系; 14种空间点阵型式; 230个空间群。 7016 (1) 四方晶系 (2) 四方 I (3) D 4 (4) a =b ≠c , α=β=γ=90° 7017 (1) 单斜晶系,单斜 P (2) C 2h (3) C 2, m , i 7018 (2a ,3b ,c ):(326); (a ,b ,c ):(111); (6a ,3b ,3c ):(122); (2a ,-3b ,-3c ):(322)。 7019 C 1,C 2,C 3,C 4,C 6; I 1=i ,I 2=m ,I 4。 7020 立方晶系:四个按立方体对角线安放的三重轴; 单斜晶系:一个二重轴或一个对称面。 7021 正交晶系和四方晶系 ; C 和 P ; C 2(3), m (3), i 和 I 4, C 2(2), m (2)。 7022 32 个; 230 个 7023 四方 I ; 四方 P 7025 T , T h ,T d ,O , O h 群 7026 (B) 7027 D 2h ———m m m 222 C 3v -——3m D 2d ———42m T d -——43m 7028 x ,y +21,z 。 7029 x ,y ,z +2 1。 7030正交晶系有简单正交,正交面心,正交体心,正交底心,四种点阵型式。 7031 利用晶体有无压电效应,可以判断晶体有无对称中心,具有对称中心的晶体,晶体的 两端不能产生相反的电荷,故无压电效应。 7032 因四方F 可划出更小的四方I 。 7033 (A) 7034 d 100= a ; d 110= a /2 7035 (B) 7036 2a ,6b ,3c 7038 247 pm 7039 d hkl 为相邻两衍射面间距,θ为衍射角, λ为波长

结构化学》(7-10章)习题

《结晶学基础》习题目录 第7章------------------------------------------------------------------------------1第8章----------------------------------------------------------------------------14第9章----------------------------------------------------------------------------20第10章--------------------------------------------------------------------------28

《结晶学基础》第七章习题 7001 试说明什么是单晶什么是多晶 7002 有一AB晶胞,其中A和B原子的分数坐标为A(0,0,0),B(1/2,1/2,1/2),属于:------------------------------------ ( ) (A) 立方体心点阵 (B) 立方面心点阵 (C) 立方底心点阵 (D) 立方简单点阵 7004 从CsCl 晶体中能抽出________点阵,结构基元是________,所属晶系的特征对称元素是________。 7005 某AB 型晶体属立方ZnS 型,请回答下列问题: (1) 从该晶体中可抽取出什么空间点阵 (2) 该晶体的结构基元为何 (3) 正当晶胞中含有几个结构基元 (4) 应写出几组B 原子的分数坐标 (5) 晶胞棱长为a,求在C3轴方向上A—A 最短距离; (6) 晶胞棱长为a,求在垂直C4轴的方向上B-B 最短距离。 7007 有一个A1 型立方面心晶体,试问一个立方晶胞中可能含有多少个A 和多少个B。7010 点阵参数为432 pm的简单立方点阵中,(111),(211)和(100)点阵面的面间距离各是多少 7011 从某晶体中找到C3,3C2,σh,3σd等对称元素,该晶体属________晶系是_____点群。 7012 7013 7014 属于立方晶系的点阵类型有________________,属于四方晶系的点阵类型有____________。 7015 晶体宏观外形中的对称元素可有________,________,________,______四种类型;晶体微观结构中的对称元素可有________,________,________,________,________,________,______七种类型;晶体中对称轴的轴次(n)受晶体点阵结构的制约,仅限于n=_________;晶体宏观外形中的对称元素进行一切可能的组合,可得________个晶体学点群;分属于________个晶系,这些晶系总共有________种空间点阵型式,晶体微观结构中的对称元素组合可得________个空间群。 D-I422,试给出: 7016 某一晶体,其空间群为9 4 (1) 该晶体所属晶系; (2) 所属点阵类型;

结构化学第五章习题及答案

结构化学第五章习题 及答案 https://www.wendangku.net/doc/855071022.html,work Information Technology Company.2020YEAR

习 题 1. 用VSEPR 理论简要说明下列分子和离子中价电子空间分布情况以及分子和离子的几何构型。 (1) AsH 3; (2)ClF 3; (3) SO 3; (4) SO 32-; (5) CH 3+; (6) CH 3- 2. 用VSEPR 理论推测下列分子或离子的形状。 (1) AlF 63-; (2) TaI 4-; (3) CaBr 4; (4) NO 3-; (5) NCO -; (6) ClNO 3. 指出下列每种分子的中心原子价轨道的杂化类型和分子构型。 (1) CS 2; (2) NO 2+; (3) SO 3; (4) BF 3; (5) CBr 4; (6) SiH 4; (7) MnO 4-; (8) SeF 6; (9) AlF 63-; (10) PF 4+; (11) IF 6+; (12) (CH 3)2SnF 2 4. 根据图示的各轨道的位向关系,遵循杂化原则求出dsp 2等性杂化轨道的表达 式。 5. 写出下列分子的休克尔行列式: CH CH 2 123 4 56781 2 34 6. 某富烯的久期行列式如下,试画出分子骨架,并给碳原子编号。 0100001100101100001100 001101001 x x x x x x

7. 用HMO法计算烯丙基自由基的正离子和负离子的π能级和π分子轨道,讨论它们的稳定性,并与烯丙基自由基相比较。 8. 用HMO法讨论环丙烯基自由基C3H3·的离域π分子轨道并画出图形,观察轨道节面数目和分布特点;计算各碳原子的π电荷密度,键级和自由价,画出分子图。 9. 判断下列分子中的离域π键类型: (1) CO2 (2) BF3 (3) C6H6 (4) CH2=CH-CH=O (5) NO3- (6) C6H5COO- (7) O3 (8) C6H5NO2 (9) CH2=CH-O-CH=CH2 (10) CH2=C=CH2 10. 比较CO2, CO和丙酮中C—O键的相对长度,并说明理由。 11. 试分析下列分子中的成键情况,比较氯的活泼性并说明理由: CH3CH2Cl, CH2=CHCl, CH2=CH-CH2Cl, C6H5Cl, C6H5CH2Cl, (C6H5)2CHCl, (C6H5)3CCl 12. 苯胺的紫外可见光谱和苯差别很大,但其盐酸盐的光谱却和苯很接近,试解释此现象。 13. 试分析下列分子中的成键情况,比较其碱性的强弱,说明理由。 NH3, N(CH3)2, C6H5NH2, CH3CONH2 14. 用前线分子轨道理论乙烯环加成变为环丁烷的反应条件及轨道叠加情况。 15. 分别用前线分子轨道理论和分子轨道对称性守恒原理讨论己三烯衍生物的电环化反应在 加热或者光照的条件下的环合方式,以及产物的立体构型。 参考文献: 1. 周公度,段连运. 结构化学基础(第三版). 北京:北京大学出版社,2002 2. 张季爽,申成. 基础结构化学(第二版). 北京:科学出版社,2006 3. 李炳瑞.结构化学(多媒体版).北京:高等教育出版社,2004 4. 林梦海,林银中. 结构化学. 北京:科学出版社,2004 5. 邓存,刘怡春. 结构化学基础(第二版). 北京:高等教育出版社,1995 6.王荣顺. 结构化学(第二版). 北京:高等教育出版社,2003 7. 夏少武. 简明结构化学教程(第二版). 北京:化学工业出版社,2001 8. 麦松威,周公度,李伟基. 高等无机结构化学. 北京:北京大学出版社,2001 9. 潘道皑. 物质结构(第二版). 北京:高等教育出版社,1989 10. 谢有畅,邵美成. 结构化学. 北京:高等教育出版社,1979 11. 周公度,段连运. 结构化学基础习题解析(第三版). 北京:北京大学出版社,2002 12. 倪行,高剑南. 物质结构学习指导. 北京:科学出版社,1999 13. 夏树伟,夏少武. 简明结构化学学习指导. 北京:化学工业出版社,2004

结构化学第七章习题

第七章 一选择题 1、KCl属于NaCl型晶体,一个晶胞中含( c )个K+ 。 A、 1 B、2 C、 4 D、 6 2、CH4属于下列哪类分子点群:( a ) A、Td B、D oh C、C3v D、C S 3、晶包一定是一个:( c ) A、八面体 B、六方柱体 C、平行六面体 D、正方体 4、(312)晶面在 a,b,c 轴上的截距分别为( c ): A、3a, b, 2c B、3a, 6b, 2c C、2a, 6b, 3c D、3a, b, c 5、空间点阵中下列形式不存在的是( b )。 A 立方I B 四方 C C 四方I D 正交C 6、假设有一AB晶体,属于正交底心,每个晶胞中有两个A原子和2个B原 子,若A原子的坐标是(000),(1/2 1/2 0),一个B原子的坐标是 (1/4 1/4 1/2),则另一个B原子的分数坐标应是( d )。 A (1/2 1/2 0) B (1/2 0 1/2) C (1/2 1/2 1/2) D (3/4 3/4 1/2) 7、根据正当单位选取原则,下列各组平面格子属于正当格子的组是( c )。 (1) 正方及其带心格子 (2) 六方及其带心格子 (3) 平行四边行及其带心格子 (4) 矩形及其带心格子 A (1)(3)(4) B (1)(2)(4) C(4) D(1)(3) 8、下列说法正确的是( b ). A. 凡是八面体配合物,一定属于O h点群. B. 异核双原子分子一定没有对称中心. C. 凡是四面体构型分子,一定属于T d点群. D. 在分子点群中,对称性最低的是C1, 对称性最高的是O h群 9、 空间点阵中下列形式不存在的是( b ) A. 立方I B. 四方C C. 四方I D. 正交C

相关文档
相关文档 最新文档