高一化学-高一氧化还原反应 最新

一、选择题

1、下列反应中H2O2只作还原剂的是（）

（A）H2O2＋2KI=2KOH＋I2 (B)H2O2＋Cl2=2HCl＋O2 (C)4H2O2＋PbS=PbSO4＋4H2O

(D)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋MnSO4＋8H2O＋5O2↑

2、从反应①2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2、②Cl2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Cl－上判断：

（1）氧化性由强到弱排列顺序正确的是（）

（2）还原性由强到弱排列顺序正确的是（）

（A）Cl2＞Fe3+＞I2（B）I－＞Fe2+＞Cl－（C）Fe3+＞Cl2＞I2）Cl－＞I－＞Fe2+

3、有下列氧化还原反应①2NaBrO3+Cl2====Br2+2NaClO3②HClO3+5HCl====3Cl2+3H2O

③2FeCl3+2KI====2FeCl2+I2+2KCl ④2FeCl2+Cl2====2FeCl3

其中氧化性由强到弱的顺序是( )

(A)NaBrO3＞HClO3＞Cl2＞FeCl3＞I2 (B)Cl2＞FeCl3＞I2＞HClO3＞NaBrO3

(C)I2＞FeCl3＞Cl2＞HClO3＞NaBrO3 (D)HClO3＞NaBrO3＞FeCl3＞Cl2＞I2

4、已知2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，H2S＋I2=2HI＋S，下列叙述正确的是（）

(A)氧化性Fe3＋＞I

＞S (B)氧化性I2＞S＞Fe3＋

2

(B)(C)还原性H2S＞I－＞Fe2＋(D) 还原性Fe2＋＞H2S＞I－

5、下列反应中氯元素被氧化的是（）

(A)5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 (B)MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

(C)2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O (D)2HClO= 2HCl＋O2↑

6、氧化还原反应的实质是（），判断是否是氧化还原反应的方法是（）

（A）元素是否有电子转移（B）同一元素的化合价在反应前后是否有变化

（C）是否有氧元素参加（D）是否是化合反应或分解反应

7、有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）

2A－＋B2===2B－＋A2 2A－＋C2===2C－+A2 2B－＋C2===2C－+B2 2C－＋D2===2D－＋C2

其中氧化性最强的物质是（）

（A）A2（B）B2（C）C2（D）D2

8、在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）

（A）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（B）2F2＋H2O===4HF＋O2↑

（C）CaO＋H2O===Ca（OH）2（D）Cl2＋H2O===HCl＋HClO

9、根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是（）

（1）2H2S+O2===2S↓+2H2O （2）4NaI+O2+2H2O===4NaOH+2I2

（3）Na2S+I2===2NaI+S↓

（A）O2＞I2＞S）O2＞S＞I2 （C）I2＞O2＞S（D）S＞I2＞O2

10、有以下反应(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(3)2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑

判断以下4种微粒的氧化性由强到弱的顺序中正确的是（）

(A) Fe3+＞I2＞ Cl2＞ MnO4- (B) MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞ I2

(C) Cl2＞Fe3+＞I2＞MnO4- (D) Cl2＞I2＞Fe3+＞ MnO4-

11、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（）(A)1 ：1 (B)2 ：1 (C)1 ：2 (D)3 ：2

12、已知：（1）2FeCl3+2KI=2FeCl2+KCl+I2, (2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3。判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（）

(A)I2＞Cl2＞Fe3+ (B)Cl2＞Fe3+＞I2 (C) Fe3+＞Cl2＞I2 (D)Cl2＞I2＞Fe3+

13、下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（）

(A)H2S、HCl、H2SO3 (B) H3PO4、HNO2、H2SO4

(C) FeCl2、Cl2、CuSO4 (D)Na2S、NaClO、NH4HCO3

14、有如下两个反应：（1）Cu + 2Ag+ →Cu2++2Ag；Fe+Cu2+→Fe2++Cu。根据上述反应，判断Ag+、Cu2+、Fe2+氧化性强弱顺序排列正确的是（）

（A）Ag+＞Cu2+＞Fe2+ （B）Cu2+＞Ag+＞Fe2+

（C）Ag+＞Fe2+＞Cu2+ （D）Fe2+＞Cu2+＞Ag+

14、根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y，②Z+2H2O=Z(OH)2+H2↑，③Z2+氧化性比X2+弱，④Y+W2+=W+Y2+，可推知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是( )

(A)X＞Y＞Z＞W (B)Y＞X＞W＞Z (C)Z＞X＞Y＞W (D)Z＞Y＞X＞W

17、常温下，下列三个反应都能自发的向右进行：

2D－＋A2＝2A－＋D2 2B－＋D2＝2D－＋B2 2A－＋C2＝2C－＋A2

由此得出正确结论是（）

（A）A－、B－、C－、D－中C－还原性最强（B）A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱

（C）2C－＋B2＝2B－＋C2不能自发向右进行（D）还原性A－＞B－

18、A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应

2A-+C2=2C-+A2 2C-+B2=2B-+C2

若X-能与C2发生反应2X-+C2=2C-+X2有关说法中不正确的是（）

(A)氧化性B2＞C2＞A2 (B)还原性X-＞C-＞B- (C)X2与B-能发生反应(D)X2与B-不能发生反应

二、填空题

1、用浓盐酸跟MnO2反应制取Cl2，其中氧化剂是_______，还原剂是_______，氧化产物是_______，起氧化作用的元素是_______。实验室用KClO3制O2时，也要用MnO2，此时MnO2是作_______剂。

2、完成下面化学方程式，属于氧化－还原反应的标出电子转移情况。

①实验室制氢气②实验室制氧气③一氧化碳与氧化铜共

④一氧化碳与氧化铁共热⑤磷在空气中燃烧⑥二氧化碳与碳共热

⑦盐酸除铁锈⑧铁钉放入盐酸中⑨盐酸中滴加硝酸银溶液

3、按下列要求各写一个氧化、还原反应的化学方程式，氯元素在反应物中：

（1）被氧化 ;

（2）被还原 ;

（3）既被氧化又被还原 ;

（4）未被氧化也未被还原．

4、完成下面化学方程式，属于氧化－还原反应的标出电子转移情况。

硫粉在浓硫酸中加热产生SO2和H2O

三、判断题

1、氧化还原反应的实质是元素的化合价发生了改变．（）

2、金属单质在化学反应中总做还原剂．（）

3、失电子的反应是氧化反应，失电子的物质是氧化剂．（）

4、在氧化还原反应中，氧化剂、还原剂得失电子的总数相等．（）

5、在氧化还原反应中，被氧化的是氧化剂，被还原的是还原剂．（）

6、非金属单质在化学反应中只做氧化剂．（）

7、分解反应一定是氧化还原反应．（）

8、某元素X的原子失去两个电子给Y原子，形成化合物XY，所以X是氧化剂。( )。

9、任何一种元素由化合态变成游离态时的反应都是氧化还原反应．（）

10、在氯气和氢氧化钠溶液的反应中，反应前后只有氯元素的化合价有变化，其他元素的化合价均无变化。（）

四、简答题

1、已知 W2＋2Y-＝2W-＋Y2 Z2＋2X-＝2Z-＋X2

2Y-＋X2＝2X-＋Y2 2W-＋X2＝2X-＋W2

在W2、X2、Y2、Z2中，氧化性最强的是__________；在W-、X-、Y-、Z-中，还原性最强的是________________。

2、已知 Cl2＋2KI＝2KCl＋I2 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2

2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI

排出SO2、Cl2、Fe3+、I2氧化性由强到弱的顺序。

氧化还原反应练习

姓名班级编号成绩

一、选择题

1、在反应中，CO是（）

A、被氧化

B、氧化剂

C、被还原

D、还原剂

2、下列制取单质的反应中，化合物做还原剂的是（）

A 、

B 、

C 、

D 、

3、下列反应中，硫元素只被氧化的是（）

A 、

B 、

C 、

D 、

4、下列变化中，属于氧化反应的是（）

A、H+→H2O

B、SO3→H2SO4

C、Fe3+→Fe2+

D、Cl—→Cl2

5、下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应、且水只做氧化剂的是（）

A 、

B 、

C 、

D 、

（气）

6、氢化钙中的氢元素为—1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：

A、溶剂

B、还原剂

C、氧化剂

D、既是还原剂又是氧化剂

7、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）

A、SO2→S

B、SO32—→SO2

C、I—→I2

D、HCO3—→CO32—

8、下列微粒中，没有氧化性的是（）

A、Cl—

B、H+

C、Cl2

D、HClO

9、下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是（）

A、Mg

B、SO2

C、Zn2+

D、HCl

10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）

A、一定被氧化了

B、一定被还原了

C、既可能被氧化也可能被还原

D、既不可能被氧化，也不可能被还原

11、根据下列物质中S元素的化合价判断，下列说法中正确的是（）

A、H2S只有还原性

B、S既有氧化性又有还原性

C、SO2只有氧化性

D、H2SO4既有氧化性又有还原性

12、在中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是（）

A、1∶1

B、3∶5

C、5∶

D、2∶8

13、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）

A、化合反应

B、分解反应

C、置换反应

D、复分解反应

14、下列反应中，SO2被还原的是

A．SO2＋2NaOH ＝＝Na2SO3 B. SO2＋Cl2＋2H2O＝＝H2SO4＋2HCl

C．SO2＋2H2S＝＝3S＋2H2O D．SO2＋NO2＝＝SO3＋NO

15、根据下列物质中S元素的化合价判断，下列说法正确的是

A．H2S只有氧化性 B．S 既有氧化性又有还原性

C．SO2只有氧化性 D．H2SO4既有氧化性又有还原性

16、下列微粒中没有氧化性的是

A．Cl－ B．H＋ C．Cl2 D．HClO

17、下列微粒中既有氧化性又有还原性的是

A．Mg B．SO2 C．Zn2＋ D．HCl

18、下列有关氧化还原的叙述正确的是

A.金属单质在反应中只作为还原剂

B.非金属单质在反应中只作为氧化剂

C.金属原子失电子越多其还原性越强

D.Cu2＋比Fe2＋氧化性强，Fe比Cu还原性强

19、现有三个氧化还原反应：

2FeCl3＋ 2KI ＝＝＝2FeCl2＋ 2KCl ＋ I2

2FeCl2＋ Cl2＝＝＝2FeCl3

2KMnO4＋16HCl(浓)＝＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若某溶液中有Fe2＋和I－共存，欲氧化除去I－而又不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是

A. Cl2

B. KMnO4

C. FeCl3

D. HCl

二、填空题

20、H+、Cu、Mg、S2—、Zn、O2、SO2在化学反应中能失去电子的有

，表现出性；能获得电子的有，

表现出性；不同反应中，既能失去电子又能获得电子的有 ,表现性和性。

高中化学氧化还原反应的练习题

高中化学氧化还原反应的练习题 1. 将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。 思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2↑,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。 答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递 2. 生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。 思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。 答案：实质是化合价升高。燃烧也是氧化反应。（其他合理答案亦可） 3. 根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。 氢氧氖钠镁氯 思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。 答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强;氖则既不易得电子，又不易失电子。 4. 比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。 思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。

答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1. (2004 全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中，氧化性的是( ) A. B. C. D. 思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清 楚地知道：最容易得电子的是 B 项中粒子。 答案：B 2. 下列叙述正确的是( ) A. 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B. 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C. 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D. 含有价元素的化合物不一定具有强的氧化性 思路解析： A 项正确，一般金属用还原其相应化合物的方法获得，非金属用氧化其相应化合物的方法获得;B 项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系;C 项绝对化，也有阳离子如Fe2+可以继续被氧化，作还原剂;D 项正确，如H2O 中H 元素就是价，但它只有极弱的氧化性。 答案：AD 3. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )

高中化学氧化还原反应教案

氧化还原反应 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系①置换反应都是氧化还原反应； ③有单质生成的分解反应是氧化还原反 应； ④有单质参加的化合反应也是氧化还原反 应。 从数学集合角度考虑： 氧化还原反应的概念 1.基本概念 . 2.基本概念之间的关系：

氧化剂 有氧化性 化合价降低 得电子 被还原 发生还原反应生成还原产物 还原剂 有还原性 化合价升高 失电子 被氧化 发生氧化反应生成氧化产物 [例1]金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为： aTiO2＋ bCl2＋ cC aTiCl4＋ c CO ……反应① TiCl4＋2Mg Ti ＋ 2MgCl2 ……反应② 关于反应①、②的分析不正确的是（） ①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂； ②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原； ③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4； ④a＝1，b＝c＝2； ⑤每生成19.2 g Ti，反应①、②中共转移4.8 mol e-。 A．①②④B．②③④C．③④D．②⑤ 标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法） ①单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ②双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 两类特殊的化学反应 ①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例： 3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O ②归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例： 得2e-—— 2e- 失2e-— — 失5e 得5×e

高一化学氧化还原反应总结

氧化还原反应1、从得失氧的角度认识氧化还原反应：根据反应物中物质是否得到氧或者失去氧，将化学反应分为氧化反应和还原反应； 注：氧化反应和还原反应一定是同时发生的； 2、从化合价升降角度认识氧化还原反应：元素化合价升高的反应时氧化反应；元素化合价降低的反应是还原反应； 注：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，氧化还原反应不一定有氧的得失； 3、从电子转移角度认识氧化还原反应：①从电子得失的角度分析，失电子，化合价升高，被氧化；得电子，化合价降低，被还原；②从共用电子对角度分析，非金属原子间不易得失电子形成化合物，它们通过共用电子对达到8（2）个电子的稳定结构。电子对常偏向其吸引力较强的原子（显负价），而偏离其吸引力较弱的原子；注：氧化还原反应的本质：有电子转移（电子得失或共用电子对偏离）的反应； 氧化反应的本质：元素失去电子或者共用电子对偏离的反应； 还原反应的本质：元素得到电子或者共用电子对偏向的反应； 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 化合反应：有单质参加的化合反应都是氧化还原反应； 分解反应：有单质生成的分解反应都是氧化还原反应； 置换反应：所有的置换反应都是氧化还原反应； 复分解反应：复分解反应都不是氧化还原反应； 注：有单质参加的反应不一定都是氧化还原反应，例如氧气在放电的情况下可以生成臭氧； 5、氧化剂：在氧化还原反应中得到电子的物质；

还原剂：在氧化还原反应中失去电子的物质； 氧化剂具有氧化性：物质中所含元素的原子或离子得电子能力越强，则物质的氧化性就越强； 还原剂具有还原性：物质中所含元素的原子或离子失电子能力越容易，则物质的还原性就越强； 氧化产物：物质失电子被氧化的生成物，具有得电子的性质（氧化性）； 还原产物：物质得电子被还原的生成物，具有失电子的性质（还原性）； 注：还原剂：有还原性，被氧化，化合价升高，失电子，发生氧化反应，转化成氧化产物 氧化剂：有氧化性，被还原，化合价降低，得电子，发生还原反应，转化成还原产物 6、常见的氧化剂和还原剂： 常见的氧化剂：①活泼的非金属单质：O2，Cl2，Br2，I2②高价金属阳离子：Fe3+，Cu2+，Ag+ ③高价或较高价含氧化合物：MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4、KClO3④其他：H2O2，Na2O2； 常见的还原剂：①活泼或较活泼金属：K，Na，Ca，Mg，Al，Zn，Fe；②某些非金属单质：C，H2；③低价金属阳离子：Cu+，Fe2+；④非金属阴离子：S2-，I-，Br-，Cl-； ⑤较低价化合物：CO，SO2，H2S，NH3； 注：若元素处于最高价态，则只表现氧化性，作氧化剂；若元素处于最低价态，则只表现还原性，作还原剂；若元素处于中间价态，则既表现氧化性又表现还原性，既可作氧化剂又可作还原剂； 7、氧化剂、还原剂强弱的判断； ①根据金属活动顺序判断：在金属活动顺序表中，从左到右原子的还原性逐渐减弱，

高一化学氧化还原反应精选练习题

强电解质： 1、强酸：HCl 盐酸 H 2SO 4 硫酸 HNO 3 硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO 4 高氯酸 2、强碱：NaOH KOH Ba(OH) 2 Ca(OH) 2 3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质 金属化合物：a、氧化物：氧化钙CaO 氧化钠NaCl 氧化镁MgO 氧化Al 2O 3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe 2 O 3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银AgCl b、过氧化合物：过氧化钠Na 2O 2 c、金属碳化物：碳化钙CaC 2 d、金属硫化物：硫化钙CaS 2二硫化亚铁FeS 2 弱电解质： 1、弱酸：碳酸H 2CO 3 亚硫酸H 2 SO 3 醋酸CH 3 COOH 氢硫酸H 2 S 氢氟酸HF 硅酸H 2SiO3 原硅酸H 3 SiO 4 所有的有机酸 2、弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH) 3、水H2O也是弱电解质 非电解质： 1、非金属氧化物：二氧化碳二氧化硫一氧化碳三氧化硫二氧化氮 一氧化氮 2、大多数有机物：甲烷乙醇蔗糖（有机酸和有机盐除外） 3、非金属化合物：氨气 (1)氧化反应：失去电子(化合价升高 )的反应。 (2)还原反应：得到电子(化合价降低 )的反应。 (3)氧化剂(被还原 )：得到电子的反应物(所含元素化合价降低的反应物)。 (4)还原剂(被氧化 )：失去电子的反应物(所含元素化合价升高的反应物)。 (5)氧化产物：还原剂失电子被氧化后的对应产物(包含化合价升高

的元素的产物)。 (6)还原产物：氧化剂得电子被还原后的对应产物(包含化合价降低的元素的产物)。 （7）强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化还原反应。 如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P等。 Cl 2与金属、H 2 S、S 2 －、HI、I－、HBr、Br－、Fe 2 ＋、H 2 、SO2、、H2SO3等。 HNO3与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、、H2SO3等。 （8）．元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂； 元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原性； 元素处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原性。 练习题 1下列类型的反应，一定发生电子转移的是( ) A.化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( ) A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只能得电子 D．金属单质在反应中失电子被还原 3已知下列反应： 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2① 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3② I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③

高一化学氧化还原反应缺项配平知识点及习题

氧化还原反应 一、考点、热点回顾 二、典型例题+拓展训练 缺项氧化还原反应方程式 【例】Cu +在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu 和Cu 2+。白色的亚铜化合物[Cu(NH 4)SO 3]难溶于水，若与足量的10 mol ／L 的硫酸溶液混合并微热，生成铜、 二氧化硫和溶液。回答下列问题： (1) 完成并配平下列化学方程式： __ Cu(NH 4)SO 3＋__ H 2SO 4 __Cu ＋__ SO 2＋__ ________＋__ _________＋ __ H 2O (2) 按上述反应，生成单质铜的最高产率为___________。 【例】多硫化物离子S x 2- 在碱性溶液里被BrO 3-氧化为SO 42-，BrO 3-被还原为Br － ，在反应中 消耗BrO 3-和OH － 的物质的量之比为2∶ 3，则x 的值为_________，其反应的离子方程式为：________________________________________________________________。 【例】已知反应：AgF ＋Cl 2＋H 2O ＝ AgCl ＋AgClO 3＋HF ＋O 2(未配平)，配平后，若Cl 2的系数为a ，则AgF 的系数为______________，判断的依据是________________________ ________________________________________________________。 若AgClO 3的系数是b ，O 2的系数为C ，则AgCl 的系数为____________，判断的依据是__________________________________________________________________________。 【练习】1.Fe 3P 与稀HNO 3反应生成Fe(NO 3)3、NO 、H 3PO 4和H 2O 。 (1) 写出反应的化学方程式并配平： ___________________________________________________________________； (2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe 3+时，放出NO 的体积(标准状况下)是__________L ，

高一化学必修一氧化还原反应知识点

氧化還原反應 1、概念 定義：有電子轉移（得失或偏移）の反應就叫做氧化還原反應。 判斷の依據：化合價是否有變化 本質：有電子轉移（得失或偏移） 反應歷程：氧化還原反應前後，元素の氧化數發生變化。根據氧化數の升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數升高の半反應，稱為氧化反應；氧化數降低の反應，稱為還原反應。氧化反應與還原反應是相互依存の，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。 例1.下麵有關氧化還原反應の敘述正確の是 ( ) A.在反應中不一定所有元素の化合價都發生變化 B.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 C. 物質所含元素化合價升高の反應是還原反應 D.某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原 【鞏固】判斷下列化學反應哪些是屬於氧化還原反應。 ⑴2Mg+O2点燃2MgO CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑵2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑Cu(OH)2△CuO+H2O ⑶C+2CuO高温2Cu+CO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ⑷2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 ⑸3NO2+H2O=2HNO3+NO2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化性：是指物質得電子の能力。處於高價態の物質一般具有氧化性。 還原性：是指物質失電子の能力，一般低價態の物質具有還原性。

【練習】1、指出下列氧化還原反應中の氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。 ⑴4P+5O2点燃2P2O5⑵2KClO3催化剂 △ 2KCl+3O2 ⑶2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑⑷S+2KNO3+3C△2S+3CO2↑+N2↑⑸2H2S+SO2=3S+2H2O ⑹3NO2+H2O=2HNO3+NO ⑺4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2 ⑻Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑MnO2+4HCl（濃）△MnCl2+Cl2↑+2H2O ⑼3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2.已知下列反應：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2 ③Cl2+H2O=HCl+HclO ④2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑥CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 (1)其中水在反應中作氧化劑の反應是(填代號下同) . (2)其中水在反應中作還原劑の反應是 . (3)其中水在反應中既不作氧化劑也不作還原劑の反應是. 3.在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，是氧化劑；是還原劑；元素被氧化；元素被還原；是氧化產物；是還原產物；電子轉移の總數是 . 3、氧化還原反應實質の表示方法 (1)雙線橋法 a、兩條線橋從反應物指向生成物，且對準同種元素 b、要標明"得"、"失"電子，且數目要相等。 c、箭頭不代表電子轉移の方向。 舉例： (2)電子轉移法即單線橋法 a、一條線橋表示不同元素原子得失電子の情況。 b、不需標明"得"、"失"電子，只標明電子轉移の數目。 c、箭頭表示電子轉移の方向。 d、單線橋箭頭從還原劑指向氧化劑。 舉例： 【鞏固】分別用雙線橋和單線橋表示下列氧化還原反應電子の轉移。 ⑴2Mg+O2点燃2MgO ⑵2KClO3MnO2 △ 2KCl+3O2 ⑶C+2CuO高温2Cu+CO2⑷Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 4、氧化還原反應與四種基本反應類型の關係 (1)置換反應都是氧化還原反應。 （2化合反應不都是氧化還原反應。有單質參加の化合反應是氧化還原反應。 （3分解反應不都是氧化還原反應，有單質生成の分解反應才是氧化還原反應。

高一化学 氧化还原教案

河北省卢龙县刘田庄中学高一化学教案：氧化还原 一、教学目标： 【知识目标】用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解. 【能力目标】 1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应. 2、初步学会利用“双线桥法”分析氧化还原反应. 3、学会氧化性，还原性的判断方法. 【道德情感目标】通过对应的练习掌握灵活的学习方法，打破机械的记忆式学习。 二、重点与难点 【重点】用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念. 【难点】氧化还原反应电子转移的表示方法——双线桥法；氧化性还原性能力的判断. 三、教学器材 投影仪 四、教学方法与过程 解析法、归纳法 例1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C.非金属单质在反应中只作氧化剂 D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 E.金属原子失电子越多，其还原性越强 解析 灵活运用氧化还原反应的有关概念结合实例去分析.氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降.如Fe 2O 3+3CO ＝2Fe+3CO 2，碳元素没有化合价变化.故A 正确.化合价变化的元素可能是不同种元素，也可以是同种元素.如Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O ，故B 不正确.作为非金属在反应中一般作为氧化剂，但也有失电子的可能：如C+O 2 点燃CO 2，故C 不正确.从化合态变为游离态分两种情况：一是从高价态变为游离态如Fe 2+→Fe ，化合价降低，得电子，被还原.另一种是从低价态变为游离态如Cl -→Cl 2，化合价升高，失电子，被氧化，故D 不正确.金属具有还原性，还原性指失电子能力的强弱，而不是失电子数越多，还原性越强.例如Na 与Al 均与氧化剂反应，一般Na 只失一个电子，但非常容易，Al 失三个电子，但比Na 困难，故还原性Na>Al ，答案E 不正确. 例2.下列反应中，属于氧化还原反应的是( ) A.CaCO 3+2HCl =CaCl 2+CO 2↑+H 2O B.CaO+H 2O =Ca(OH)2 C.Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu D. 23CO CaO CaCO +高温↑ 解析 判断一个反应是否为氧化还原反应，必须抓住它的特征，看元素的化合价是否发生改变.若改变，则为氧化还原反应.反之，则为非氧化还原反应.本题只有C 中铁和铜的元素化合价发生了改变，故答案为C. 例3.氧化还原反应与电子转移之间有什么关系? (1)以反应2Na+Cl 2△2NaCl 为例分析：

高一化学氧化还原反应测试题

氧化还原反应（1） 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 ( ) A. 2F 2+2H 2O==4HF+O 2 B. C+H 2O △===CO+H 2 C. 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ D. Cl 2+H 2O==HCl+HClO 2．下列变化需加入还原剂的是 ( ) A. HCO 3-→CO 2 B. MnO 4-→Mn 2+ C. FeO →Fe 3O 4 D. H 3AlO 3→HAlO 2 3．已知有如下反应：①2BrO 3-+Cl 2==Br 2+2ClO 3-，②ClO 3-+5Cl -+6H +==3Cl 2+3H 2O ， ③2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2，④2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( ) A. ClO 3->BrO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2 B. BrO 3->Cl 2>ClO 3->I 2>Fe 3+ C. BrO 3->ClO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2 D. BrO 3->ClO 3->Fe 3+>Cl 2>I 2 4．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧 化产物和还原产物的物质的量之比是 ( ) A. 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:3 5．用下列方法：①KMnO 4受热分解 ②KClO 3受热分解(用MnO 2作催化剂) ③2H 2O 22MnO ===2H 2O+O 2↑ ④2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑，若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是 ( ) A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 1:2:1:2 D. 2:2:1:1 6．下列反应中，不是氧化还原反应的是 ( ) ①H 2+Cl 2点燃===2HCl ②Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ ③ 2H 2O 电解===2H 2↑+O 2↑ ④CuO+2HNO 3==Cu(NO 3)2+H 2O ⑤2HgO △ ===2Hg+O 2↑ A. ②④ B. ①③ C. ①②③ D. ④⑤ 7． 某氧化剂中，起氧化作用的是X 2O 72-离子，在溶液中0.2mol 该离子恰好能 使0.6mol 的SO 32-离子完全氧化，则X 2O 72-离子还原后X 的化合价为 ( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 8．能从水溶液中还原6molH +的是 ( ) A. 2molFe B. 6molOH - C. 6molI - D. 6molNa 9．下列离子中最易给出电子的是 ( ) A. Cl - B. Cu 2+ C. Fe 2+ D. F - 10．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( ) H 2SO 3+I 2+H 2O==2HI+H 2SO 4 2FeCl 3+2HI==2FeCl 2+2HCl+I 2 3FeCl 2+4HNO 3==2FeCl 3+NO ↑+2H 2O+Fe(NO 3)3 A. H 2SO 3>I ->Fe 2+>NO B. I ->Fe 2+>H 2SO 3>NO C. Fe 2+>I ->H 2SO 3>NO D. NO>Fe 2+>H 2SO 3>I - 二、选择题 11．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 ( ) A. 物质失电子的反应为氧化反应

高一化学专题之氧化还原

一、氧还基本概念 【例】1（17控江期中9）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4→FeSO4+Cu B. Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2 C. AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3 D. 2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑ 【例】2（16建平期末22）下列变化中，必须加入还原剂才能发生的是 A. KI→I2 B. CuO→CuCl2 C. Fe→FeCl3 D. Cl2→CuCl2 【例】3下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是 A. Cu+2H2SO4(浓)→CuSO4+SO2↑+2H2O B. 2Na+H2SO4→Na2SO4+H2↑ C. 3S+6NaOH→2Na2S+Na2SO3+3H2O D. 2Na+Cl2→2NaCl 【答案】：1. B 2. D 3. C 二、氧还反应中电子转移的方向和数目——单线桥 方向：化合价升高的原子??→化合价降低的原子 数目：得失电子数目相等。转移电子数目=失电子数目=得电子数目 【例】

三、氧还规律 1、强弱规律 内容：在氧还反应中， 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 注：氧化性和还原性指的是得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。 【例】Cl2+2KI→2KCl+I2，氧化性：Cl2>I2 2、先后规律 内容：同种氧化剂优先与较强的还原剂反应，同种还原剂优先与较强的氧化剂反应。【例】1向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，反应顺序是怎样的？ 【例】2向FeBr2溶液中通入Cl2，判断离子方程式是否正确：2Br—+ Cl2→Br2+2Cl—？ 【答案】：1. 由于氧化性Fe3+>Cu2+，所以反应顺序为①Fe+2Fe3+→3Fe2+，②Fe+Cu2+→Fe2++Cu。 2. 由于还原性Fe2+> Br—，所以Cl2优先与Fe2+反应，该离子方程式错误。 3、价态规律 ①两相靠不交叉（同种元素化合价改变） 【例】KC+5lO3+6HC-1l→K C-1l+3C0l2↑+3H2O，根据价态规律，所以C+5l+5C-1l→3C0l2，其中6HC-1l→K C-1 l+5C0l，体现出酸性和还原性。 ②相邻价态不反应（同种元素） 【例】SO2还原性强，但可以用浓硫酸干燥 ③“高价氧化，低价还，中间价态两边转”

高一化学氧化还原反应习题和答案及解析

第二章第三节氧化还原反应 一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。） 1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（） A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合 2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应 3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2(见 P3-20) C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（） A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca （OH）2 5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐 6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO4 二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个 给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。） 7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加D．反应前后，是否有氢元素参加 8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应 C．可能是置换反应D．可能是化合反应 9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl?、SO42-B．Ca2+、HCO3?、C1?、K+ C．MnO4?、K+、I?、H+D．H+、Cl?、Na+、CO32?

(新)高一化学氧化还原反应练习(附带答案)

高中氧化还原反应练习题 一、单项选择： １、下列反应一定属于氧化还原反应的是 Ａ、复分解反应Ｂ、化合反应Ｃ、置换反应Ｄ、分解反应?２、下列叙述正确的是 Ａ、氧化还原的本质是化学反应中发生了电子得失 Ｂ、在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种反应物 Ｃ、还原剂在氧化还原反应中发生氧化反应 Ｄ、分解反应一定是氧化还原反应 ３、氧化还原反应的实质是 Ａ、物质跟氧气反应Ｂ、有氧原子得失的反应 Ｃ、有元素化合价升降的反应 Ｄ、有电子得失或共用电子对发生偏移的反应 ４、下列变化过程，属于还原反应的是 Ａ、HCL →MgCL2Ｂ、Na →Na+Ｃ、CO→ CO2Ｄ、Fe3+→ Fe ５、下列说法不正确的是 Ａ、物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 Ｂ、物质所含元素化合价降低的反应是还原反应 Ｃ、氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性Ｄ、氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应中 ６、实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是 Ａ、Fe2O3→FeＢ、Cu →Cu(NO3)2 Ｃ、SO3→ H2SO4Ｄ、H2SO4→SO3 ７、NO2溶于水时的反应是：3NO2+H2O=2HNO3+NO。在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是 Ａ、3：1 Ｂ、2：1 Ｃ、1：2 Ｄ、1：3 ８、下列反应8NH3+3CL2=6NH4CL+N2中氧化剂和还原剂分子个数之比是Ａ、8：3Ｂ、3：8 Ｃ、2：3 Ｄ、3：2 ９、在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是 Ａ、5：8 Ｂ、5：4 Ｃ、5：3 Ｄ、3：5 １０、根据下列反应的化学方程式判断下列物质氧化性强弱排序正确的是 ①2FeCL3+Cu=2FeCL2+CuCL2②CuCL2+Fe=FeCL2+Cu Ａ、CuCL2>FeCL2>FeCL3Ｂ、FeCL3>FeCL2>CuCL2 Ｃ、CuCL2>FeCL3>FeCL2Ｄ、FeCL3>CuCL2>FeCL2 １１、已知常温下，在溶液中发生如下反应：

高一化学氧化还原反应

翔宇监利中学高一化学导学案 2.3 氧化还原反应（第一课时） 【知识回顾】 标出下列物质中各元素的化合价 CuO FeSO 4 Cl 2 Na 2SO 3 H 2O Na 2SO 4 Na 2O NaOH MgCl 2 Al 2S 3 O 3 KClO 3 Na 3PO 4 MnO 2 KMnO 4 K 2MnO 4 CaCO 3 NH 3 NH 4NO 3 化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷； 二三铁来二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 【探索新知】 一．氧化还原反应 1． 从得失氧的角度分析氧化还原反应 写出氢气还原氧化铜的反应方程式：____________________________________________ CuO____氧，发生了_______反应，是________剂；H 2 ____氧，发生_______反应,是_________剂。 定义：________________________________________________是氧化还原反应。 【练习】判断下列几个反应是否为氧化还原反应，若为氧化还原反应再分析反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。 2↑ (2)H 22O 【思考】 (1)判断反应Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 中的元素的化合价是否变化，该反应是否属于氧化还原反应？ (2)是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？ (3)如何来判断一个反应是否是氧化还原反应？ (4)氧化还原反应的特征：________________________________________。 2． 从化合价变化的角度分析氧化还原反应 请从化合价变化的角度定义下列概念： 氧化反应: _________________________________________________________。 还原反应: _________________________________________________________。 氧化剂: _________________________________________________________。 还原剂: _________________________________________________________。 氧化产物：_____________________； 还原产物:____________ __。 氧化还原反应:_____________________________________________。 【练习】 判断下列反应是否属于氧化还原反应（用“是”或“否”填空） (1) Fe+S =FeS （ ） (2)Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑（ ） 3. 从电子转移的角度分析氧化还原反应 （1） 写出钠在氯气中燃烧的化学方程式，分析电子得失与化合价升降的关系 ( )e - Na Na + 化合价( ),被（ ） ( )e - Cl Cl - 化合价( ),被（ ） 形成离子化合物时，某元素原子失去电子，则该元素化合价________，含该元素的物质是________剂,发生_______反应；某元素原子得到电子，则该元素化合价________，含该元素的物质是________剂,发生_______反应。 （2）写出氢气在氯气中燃烧的化学方程式，分析共用电子对偏移与化合价升降的关系 共用电子对 ( ) H H （＋1价） 化合价( ),被（ ） 共用电子对( ) Cl Cl （－1价） 化合价( ),被（ ） 形成共价化合物时，共用电子对偏离某元素，则该元素化合价________，含该元素的物质是________剂,发生_______反应；共用电子对偏向某元素，则该元素化合价________，含该元素的物质是________剂,发生_______反应。 从电子转移的角度定义下列概念： 氧化剂 _________________________________________________________。 还原剂 _________________________________________________________。 氧化性 ___________________________；还原性 ____________________________。 氧化反应 _____________________；还原反应 ___________________________。 氧化产物___________________________；还原产物___________________________。

人教版高一化学氧化还原反应教案

第三节氧化还原反应教案(共2课时) 一、教学目标: 1、知识与技能: (1)学会用化合价升降与电子转移得观点判断氧化还原反应 (2)理解氧化还原反应得特征及本质 (3)掌握四种基本反应类型与氧化还原反应间得关系 (4)理解氧化剂与还原剂得概念 (5)了解氧化还原反应在日常生活、生产中得应用 2、过程与方法: (1)复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应与 还原反应,进一步了解化学反应得多种分类方法,并由此得出划分得依 据不同而有不同分类方法与使用范围 (2)引导学生从元素化合价这一角度瞧化学反应方程式,让学生自己发现问题, 通过学生之间得讨论解决问题,掌握氧化还原反应得本质 (3)在化学方程式得基础上,再引出氧化剂与还原剂得概念,让学生顺理成章 得接受新知识 3、情感态度与价值观: (1)了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中得应用,认识并理解化学这 门学科对提高人类生活质量、促进社会发展得重要作用。 (2)通过对氧化还原反应概念认识得过程,体会科学探究得基本方法,提高理 解氧化跟还原得相互依存与对立统一得辩证关系。 (3)通过氧化还原反应概念得演变,培养学生用发展得观点、科学得态度、探 索得精神学习化学; 二、教学重难点: 1、教学重点: (1)学会用化合价升降与电子转移得观点理解氧化还原反应 (2)掌握氧化还原反应得本质及有关概念 2、教学难点: (1)理解氧化还原反应得本质就就是发生了电子转移。 (2)理解氧化还原反应得应用 三、教学程序: 1、［复习引入］初中阶段我们学习过许多化学反应,根据反应物与生成物得类别以及反应前后物质得种类得多少,可以把化学反应分为四个基本反应类型。作如下得表格,帮助学生回忆知识点。 四种基本类型得反应(列举几个反应让学生判断属于哪种反应类型,达到回忆知识得目得。)

高一化学-氧化还原反应知识点及习题

氧化还原反应 一、氧化还原反应有关概念判断 1、氧化还原反应的特征、判断和本质 （1）特征： （2）本质： （3）判断： 例：写出下列反应的化学方程式，并判断是否为氧化还原反应。 ①实验室制取氧气： ②实验室制取氢气： ③实验室制取二氧化碳： ④实验室制取氯气： ⑤实验室制取氯化氢气体： 2、氧化还原反应有关概念 具有发生生成 还原剂——→——→——→ 具有发生生成 氧化剂——→——→——→ 例1：下列各式所示的转化中，下面划线的元素被氧化的是（） A、KBr →Br2 B、CO2→CO C、Na2SO3→Na2SO4 D、KMnO4→K2MnO4 例2：下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（） A、CO + H2O →CO2 + H2 B、3NO2 + H2O →HNO3 + NO C、2F2 + 2 H2O → 4HF + O2 D、Cl2 + H2O →HCl + HClO 例3：等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4、KCl和O2。下列关于①和②的说法不正确的是（） A、都属于氧化还原反应 B、发生还原反应的元素相同 C、发生氧化反应的元素不同 D、生成KCl的物质的量相同 3、氧化还原反应与四种基本类型反应的联系

a、置换反应氧化还原反应；如： b、复分解反应氧化还原反应；如： c、化合反应、分解反应氧化还原反应。 如： 4、元素的价态与氧化还原的关系 （1）处于最高价态的元素只具有，处于最低价态的元素只具有，处于的元素可能既表现出氧化性，又表现出还原性。 （2）一种元素若有几种化合物，含该元素高价态的物质可作，含该元素低价态的物质可作，含的物质既可作氧化剂，又可作还原剂。 （3）金属单质只具有，金属阳离子具有。 非金属单质既具有，也具有。 例1、下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（） A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 5、常见的氧化剂与还原剂： （1）氧化剂：活泼的非金属单质，如；金属阳离子，如； 高价或较高价化合物，如；过氧化物，如。（2）还原剂：活泼和较活泼的金属单质，如；某些非金属单质，如； 低价金属阳离子，如；非金属阴离子，如； 较低价态的化合物，如。 二、氧化性、还原性强弱判断规律 氧化能力、还原能力的大小与得失电子数目的多少无关，只取决于得失电子的难易程度。 1、根据氧化还原反应的方程式判断： 氧化性：还原性： 例1、已知2 FeCl2＋Cl2→2FeCl3, 2FeCl3＋Cu→2FeCl2＋CuCl2，下列物质中氧化性由强到弱的顺序正确的是：( ) A 、Fe3+> Cl2> Cu2+B、Cu2+> Fe3+> Cl2C、Cl2> Fe3+> Cu2+D、Cl2> Cu2+> Fe3+ 例2、已知反应2X—＋Z2 →2 Z—＋X2 , 2 W—＋X2 →2 X—＋W2能从左向右进行，则反应： W2＋2 Z—→Z2＋2 W—进行的方向是（） A、从左向右 B、从右向左 C、不能进行 D、无法判断 2、从单质的活泼性考虑： （1）根据金属活动性顺序表判断： （2）根据非金属活动性顺序表判断： 3、根据与同一物质反应的情况（反应条件、剧烈程度等）判断 如：H2 +X2： Fe + Cl2/I2： 例1、已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

高中化学必修一氧化还原反应练习题含答案

氧化还原反应一、选择题 1、今有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入试 A． Cl2 B． KMnO4 C． FeCl3 D． HCl 3、氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B．11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA C．难失电子的原子，得电子的能力一定强 D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 8、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－ 9、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是

A．钠在氯气中燃烧 B．二氧化碳通入澄清的石灰水中 C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D．锌粒放入稀硫酸中 1 mol KH ，反应中KOH和H2反应生成H2O和KH、已知10． A．失去1 mol电子 B．得到1 mol电子 C．失去2 mol 电子 D．没有电子得失 11、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是A．铝片与稀盐酸的反应 B．甲烷与氧气的反应 C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 12、下列叙述中正确的是 A．由X变为X2－的反应是氧化反应 B．凡有单质参与的化学反应，一定是氧化还原反应 C．含氧酸能发生氧化反应，无氧酸则不能 D．反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂 二、填空题 NO的浓度可以在碱NO对人类健康会产生危害，(1)饮用水中的为了降低饮用水中NO还原为N2，其化学方程式为：性条件下用铝粉将

高中化学氧化还原反应

氧化还原反应 1、准确理解氧化还原反应的概念 1.1 氧化还原反应各概念之间的关系 （1）反应类型： 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。 （2）反应物： 氧化剂：在反应中得到电子的物质 还原剂：在反应中失去电子的物质 （3）产物： 氧化产物：失电子被氧化后得到的产物 还原产物：得电子被还原后得到的产物 （4）物质性质： 氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质 还原性：还原剂所表现出失电子的性质 （5）各个概念之间的关系如下图 例题1：下列变化过程属于还原反应的是( D ) A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe 例题2：下列化学反应不属于氧化还原反应的是（C ） A、3Cl2 + 6KOH =5KCl + KClO3 + 3H2O B、2NO2 + 2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2O C、SnCl4 + 2H2O = SnO2 + 4HCl D、3CCl4 + 2K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2 + 3COCl2 +2KCl 1.2 常见的氧化剂与还原剂 (1)物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。 ①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S ②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S ③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S (2)重要的氧化剂 ①活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。 ②元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。 ③过氧化物，如Na2O2，H2O2等。 (3)重要的还原剂