初中化学气体收集方法助记口诀

初中化学气体收集方法助记口诀易溶于水排气法，根据密度定上下；

密度大的往下跑，密度小的向上爬；

不溶微溶排水法，所得气体纯度大；

多功能瓶最常见，考试经常遇到它。

排水都是短口进；排气密度来搞定。

密度大的送到底，密度小的向上挤；

无论正放或倒放，都是一样的道理。

解释：

1.易溶于水的气体可用用排空气的方法来收集。

2.根据气体密度与空气密度的相对大小来确定是用向上排空

气法还是用向下排空气法收集。

3.比较需要收集的气体与空气的密度，如果气体的密度比空气

大，那么进入装置以后，它一定会向下走，空气就会向上走

（向上排空气）；如果气体的密度比空气小，那么进入装置

以后，它一定会向上走，空气就会向下走（向下排空气）；

4.不易溶于水的气体可以选择排水法来收集，它的优点是所得

气体的纯度大。

5.用多功能瓶来收集气体，如果排水，气体都要从短口进。

6.用多功能瓶来收集气体，如果排空气，无论瓶子是正方还是

倒放，密度比空气大的气体都好把它送到装置的底部，密度

比空气小的气体，就把它送到装置的顶部。

初中化学记忆口诀

初中化学学习记忆口诀01 说变化 物理变化不难辨，没有新物质出现；化学变化则不然，物质本身已改变；两种变化有区别， 有无新物作判断；两种变化有关联，化变中间有物变；变化都由性质定，物性化性是关键。 干燥气体 酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原， 中性干燥剂，使用较普遍， 只有不反应，干燥就能成。 空气组成 空气组成别忘记，主要成分氮氧气，氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三， 二氧化碳和杂气；体积分数要记清，莫要当成质量比，还要注意防污染，环保意识要树立。 碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象 红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高；燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”； 燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状；铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。 氧中燃烧的特点 氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫， 铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。 氯中燃烧的特点 磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄， 氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

实验室制氧气（氯酸钾分解） 七步：茶庄定点收利息(查装定点收离熄) 十步：茶房禁鼓捣(查放紧固倒)，夜深取衣洗(热伸取移熄)。 排水法收集气体 满水无泡倒立水中，放空充气撤管撤灯． 托盘天平的使用 左物右码先调零，天平一定要放平，砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中． 容量瓶的使用 精确配液容量瓶，用前查洗记心中，溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中， 转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动． 固体药品的取用与溶解 粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，块状固体镊子夹，平放药匙再直立． 过滤 过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重复操作可奏效． 仪器装配 下上左右顺序定，装好检验气密性，固液小大装药品，拆卸仪器反进行． 加热 用前检查灯芯平，烧焦过长都不行，酒精可加三分二，燃着不能加酒精， 点灯要用火柴点，不能用灯去点灯，熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生． 化合价 钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二，氯负一价最常见；硫有负二正四六， 正二正三铁可变；正一二铜二四碳，单质零价永不变； 其它元素有变价，先死后活来计算。

初中化学知识点总结：常见气体的性质

初中化学知识点总结:常见气体的性质 O2 (通常状况下) 化学性质用途 氧气 （O2）无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 ①C + O2==CO2（发出白光，放出热量） 1、供呼吸 2、炼钢 3、气焊 （注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。） ②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火 焰；氧气中—紫蓝色火焰） ③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5） ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） ⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 氢气 （H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。①可燃性： 2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小） 2、合成氨、制盐酸 3、气焊、气割（可燃性） 4、提炼金属（还原性） ②还原性： H2 + CuO === Cu + H2O 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O （CO2）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） （H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定） 1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）

2、制饮料、化肥和纯碱 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2） CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O 氧化性：CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2） 一氧化碳（CO）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 1、作燃料 2、冶炼金属 ②还原性： CO + CuO === Cu + CO2 3CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 （跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）

初中化学常见气体实验

A B C 常见气体的制备与检验 考点1 气体的制取、收集 （1）常用气体的发生装置 A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；要用酒精灯。 B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；不需要酒精灯。 （2）常用气体的收集方法 A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能排水） B：向上排空气法适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法） C：向下排空气法适用于密度比空气小的气体 排气法收集气体时，导管应伸入瓶底 考点2气体的验满： O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。证明O2的方法是用带火星的木条。 CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。 考点3 常见气体的净化和干燥 （1）气体的净化（除杂） （2）气体的干燥（选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定）

考点4 常见气体的制取（二氧化碳、氧气与氢气制取的比较） 氧气(O2)氢气(H2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (或2H2O22H2O+O2↑) Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑CaCO 或稀石灰石或大理石(CaCO3)和稀 盐酸(HCl) ①检查装置的气密性 ②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流流入试管底部使试管破裂)来源学科网 ③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热 ④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液 面下 ③点燃氢气前，一定要检验 氢气的纯度(空气中，氢气的 体积达到总体积的 4%~74.2%点燃会爆炸) ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液 面下 ③不能用排水法收集 考点5 气体的净化与干燥 1.原则：不能引入新的气体杂质；不能减少被净化的气体的量。 2.顺序：气体的发生装置——除杂——干燥——主体实验——尾气处理。 3.干燥和净化气体的装置：洗气瓶和干燥管。 4.常用干燥剂：浓硫酸、固体氢氧化钠、无水氯化钙等。 5.注意事项：a、选择的干燥剂(净化剂)必须是只能吸收水分(杂质气体)，不与被干燥(净化)的气体反应；b、洗气瓶长导管为进气口，短导管为出气口；干燥管大口进气，小口出气，且两口都应堵一团脱脂棉，防止干燥颗粒进入导气管。

初中化学记忆口诀1

初中化学总复习口诀 上上册 大千世界各不同，组成元素 。周期表中按照 排， 主 副零和 ， 短 长一不全。 ， 。 ， ， ， . 金属与非金属为 ，与氧形成 ，氧化物的水化物为 和 。 和 形成盐。 原子结构与化学键 各种元素虽不同，组成结构都 。质子中子和 。 组成原子核，电子绕核不停 。质子带 电（子）带 。 整个原子不显（ ）性。质子相同中不同，互相称为 。 氢有三个 ，它们分称 、 和 。原子质量太眇小， 相对质量来计算，它与一个 的十二分一相比较，所得数据为质量。 电子绕核有规律，电子排布低向高，每层最多2n 2 方, 最外层是多不超 。次外层最多不超 。元素性质由它定， 最外层少 多失去，变成该价阳离子，最外层多 得到电（子）， 添够 个成阴（离）子，失去增加化合价，得失电子是根本。 H 、Li 、Na 、K 正1价，Ca 、Mg 、Cu 、Zn 、Ba 正2价，F 、Cl 、Br 、I 负1价，O 为负2永不变，S 为负2正4、6，N 、P 负3正3、5。 N 有正4 、C ，2、4。 S 有正2和4价。铁铝正2和正3， 氯有正价1、5、7。 元素化合价须记牢，分子式书写由它定， 分子式与结构式，物质性质由它定，化学反应依事实， 方程式配平是关键，反应前后量不变，质量守恒定律要遵守， 无机反应多在水，离子反应是实质。化学计算会程序。 质量百分数与溶解度，数学方法离不了，离子式与方程式， 化学符号要记牢，十八号以前须记牢，日常生活离不了。 物质性质各不同，物化性质随条件，色味态密熔沸点， 物理性质六方面，空气含氧五分（之）一，百分七八为氮气， 二氧化碳万分之三，氧气养命离不了，潜水救护焊炼航。 化肥生产全靠氮，焊接防腐和麻醉，超导材料离不了。 氦氖氩氪氙，各种灯光由它造，氦造低温氙麻醉。 氧气无色液固蓝，密度略大不易溶，一般贮在钢瓶中， 木材硫磺其中燃，化合反应新物成，氧化反应最普遍， 呼吸腐烂与酿酒，日常生活天天见，氧气制取有三种， 过氧化氢来加热，高锰酸钾氯酸钾，加热分解加催化， 二氧化锰不可少。 日常生活水重要，通电分解成氢氧。氢气与火会爆炸， 一氧二氢构成水，分子运动水蒸发，间距不同三态变， 保持性质靠分子，化学变化在原子，水的软硬各不同， 钙镁化合（物）为硬水，肥皂检验不起泡，节约用水护环境， 生活质量天天提。 木炭燃烧最普遍，日常取暖离不了，透明无色八面体， 天然钻石金刚石，滑腻柔软细鳞状，铅笔芯中石墨粉， 木炭疏松而多孔，除味防毒来脱色，足球结构C 60， 超导材料离不了，木炭点燃二氧（化）碳出，火盆蓝焰一氧（化）碳， 容易中毒致人死。冶金工业制铜铁，木炭具有还原性， 工业制取铁和铜。石灰（石）投入稀盐酸，工业制取二氧碳。 二氧化碳溶于水，碳酸饮料就此成，紫色石蕊变红色，

中学化学常见气体性质归纳

中学化学常见气体性质归纳 1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH 3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。 4、易液化的气体：NH3、SO2、Cl2 。 5、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）。 6、在空气中易形成白雾的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI。 7、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。 8、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。 9、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。 10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失。 11、在空气中可以燃烧的气体：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。在空气中燃烧火焰呈蓝色（或淡蓝色）的气体：H2S、H2、CO、CH4。 12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性。 13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。 14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。 15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2。 16、可导致酸雨的主要气体：SO2； 导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类； 导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物； 导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃； 能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。 17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。 18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。 19、被称做地球保护伞的气体：O3。 20、用做自来水消毒的气体：Cl2 物质的学名、俗名及化学式 (1) 生石灰、氧化钙：CaO (2)熟石灰(或消石灰):Ca(OH)2 (3)食盐:NaCl (4)干冰:CO2 (5)纯碱:Na2CO3 (6)烧碱(或苛性钠,火碱):NaOH (7)胆矾(蓝矾、硫酸铜晶体):CuSO4·5H2O (8) 明矾：KAl(SO4) 2·12H2O (9)CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石） (10) NaHCO3碳酸氢钠（小苏打） (11)石碱（碳酸钠晶体、纯碱晶体）:Na2CO3·10H2O (12)碱式碳酸铜（铜绿、孔雀石）：

中考化学专题复习 初中化学常见气体制取实验总结

初中常见气体的制取 专题目标：通过对相关内容的巩固复习，使学生掌握初中化学常见气体的制取方法及相关内容。 【知识总结】 一、实验原理的确定 确定实验原理：1.反应应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）；3.成本低。 例如二氧化碳实验原理的确定 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 反应速度太快，不容易控制 CaCO3+2HCl（浓）==CaCl2+H2O+CO2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有氯化氢 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+C O2↑反应生成的CaSO4微溶，附着在CaCO3表面，阻止了反应的进一步发生现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡 CaCO3高温 ====CaO+CO2↑ 反应条件不容易满足 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 反应条件温和，容易控制，故选择该种方法二、气体发生装置确定 确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热） 反应不需要加热时可用下图装置： 例如：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 上图装置可控制反应的发生 2H2O2MnO2 ====2H2O+O2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。 当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置： MnO2 ====2KCl+3O2↑ △ ====K2MnO4+MnO2+O2↑ 试管底炸裂。 三、气体收集装置确定 气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大向上排空气法 E 密度比空气小向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应排水法 C 试确定氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法收集？ 引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质 2.上述三种气体收集方法均可采用下图装置 向上排空气法：长管进短管出 向下排空气法：长管出短管进 排水法：集气瓶事先装满水，长管进短管出 除此以外，该装置还常常用于洗气 四、初中常见几种气体制取实验原理 氧气

初中化学常见气体的制取专题复习

初中常见气体的制取专题复习 专题目标：通过对相关内容的巩固复习，使学生掌握初中化学常见气体的制取方法及相关内容。 【知识总结】 一、实验原理的确定 确定实验原理：1.反应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）；3.成本低。 例如二氧化碳实验原理的确定 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 反应速度太快，不容易控制 CaCO 3+2HCl （浓）==CaCl 2+H 2O+CO 2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有氯化氢 CaCO 3+H 2SO 4==CaSO 4+H 2O+CO 2↑反应生成的CaSO 4微溶，附着在CaCO 3表面，阻止了反应的进一步发生 现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡 CaCO 3高温====CaO+CO 2↑ 反应条件不容易满足 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 反应条件温和，容易控制，故选择该种方法 二、 气体发生装置确定 确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热） 反应不需要加热时可用下图装置： 例如：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。 当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置： 2KClO 3MnO 2====2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 三、 气体收集装置确定 气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大 向上排空气法 E 密度比空气小 向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应 排水法 C 试确定氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法收集？ 引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质 2.上述三种气体收集方法均可采用下图装置 向上排空气法：长管进短管出 向下排空气法：长管出短管进 排水法：集气瓶事先装满水，长管出短管进 除此以外，该装置还常常用于洗气 长管进短管出 四、 初中常见几种气体制取实验原理 （一）氧气

初中化学部分知识记忆口诀(超好)

1、干燥气体的方法与原则 分清气体酸碱性， 酸干酸来碱干碱， 普遍使用中性剂， 不反应的才能选。 2、金属置氢与部分活动性口诀 氢后不置氢，铜汞银铂金； 钾钙钠忌水，镁铝锌铁行； 稀酸硫或盐，硝酸可不行。 3、化合价在写化学式时的直接规律 正负排序标好价，约价去符叉出码； 原团带码先括号，价和为零来检查。 注意：1、角码不为1；2、氨等为例外。 4、化学实验基本操作口诀 末固匙槽送竖弹；块横放竖用镊好。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。 量具读数平切面，仰视偏低俯视高。 滴管垂直要悬空，不平不倒清洗好。 托盘天平须放平，游码旋螺针对好。 左放物来右放码，用镊夹大后夹小。 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。 试纸测气先湿润，粘在棒上与气遭。（遭遇：相遇，相接触）加热使用灯外焰，三分之二温度高。 硫酸稀释慢入水，慢慢注入玻棒搅。 实验先查气密性，杯瓶隔网才不爆。 排水集气完毕后，先撤后移要记牢。 5、酸碱盐和氧化物概念通俗化（化学概念助记） 无机酸中都有谁？H开头除了水。 碱类物质特好记，氢氧化某和氨水。

金铵酸根A化B，小心氢氧析盐类。（A化B类盐中，A：不能是氧、氮、磷......；B：不能是氢！！！） 氧化物只俩元素，羧酸COOH推。 注意：盐中金铵酸根位序有例外：CH3COONa等。 6、氢气的化学性质 氢有可燃性，纯燃才安静。 还原通后点，变红撤灯停。 注意：先通后点不爆炸，先撤后停防氧化。 7、实验室制氧气 二氧化锰氯酸钾，一三混匀口略下。（一三：比例） 先查气密后装药，固定之后把热加。 高锰酸钾加热时，管口还应塞棉花。 气泡均匀才收集，先撤后熄莫忘记。 向上排气管深入，余烬火柴检验它。 8、化学变化理解记忆 化学变化有特征，新的物质定生成。 发光放热颜色改，放出气体有物沉。 化变同时有物变，物变或许化变寻。（如：铁液化时，表面的氧化等） 9、化合价的一般规律 金属正来非金负，化价和零要记住。 变价亚价方程出，氢化物中氢为负。 过氧化物氧负一，超氧化物要有数。 最外电子是主因，普遍之外有特殊。 10、不同的物质与它们的构成粒子 由原子构成的物质： 1 、稀有气体； 2、金属； 3、除碘外的固态非金属。 由分子构成的物质：

初三化学气体制备和收集专题复习

初三化学气体制备和收集专题复习 （复习课） 一、复习目标 1. 掌握实验室制取气体的思路和方法。 2. 学会探究一些气体的净化和干燥方法。 ' 3. 掌握中考实验题气体制备的解答方法。 二、复习内容 1、实验室制取气体的一般思路： 药品及反应原理→产生气体→净化气体→收集气体→检验并验满→尾气处理2、气体的净化与干燥 ) （1）气体净化的原则 （2）常见气体的净化 ①一些常见气体除去方法：CO、HCl、O2、H2、CO2、水蒸气 ②常用干燥或除杂装置 ③常见的干燥剂：_____________________________ 《 【同步练习】下列除去杂质的方法中，不正确的是（）

C CO（CO2）通过足量的NaOH溶液、干燥 D [ H2（HCl） 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 图示 } 目的 《 仪器变式：如果瓶子倒放，则在收集气体时应该怎样进出 【同步练习】在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列(F～K)各个装置的特点回答问题： (1)实验室若用F装置收集O2，则氧气应从____口进入(选填导管口符号)。 ~ (2)若要收集一定体积的CO2气体，应选用____装置。 (3)若要除去CO中的少量CO2，同时用该瓶收集较纯净的CO，应选用____装置。 4、尾气处理

1．________：如CO2、SO2、HCl等可用NaOH溶液吸收。 2．________：如CO、CH4、H2S等可燃性气体可接一个尖嘴导管，将其点燃。 ） 3．________：如有毒的CO、H2S、Cl2等可在导管末端接上一个气球收集。 三、例题分析及课堂练习 【重难点突破】例.下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题。 ） (1)指出编号仪器名称：②__________。 (2)实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示_________________________。 (3)制取并收集二氧化碳应选择的装置是_____________(从A－E中选择)，使用该套装置制取气体的突出优点是__________________________________，该反应原理用化学方程式表示为__________________________________。 (4)改用F装置收集二氧化碳，则气体应从_____端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→________________(用端口字母表示)。 ) 能力提升 1. (2016.祁阳县二模)下列几种气体①H2②O2 ③CO2④SO2⑤CH4 ⑥NH3可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是( )

初中化学常用的记忆口诀

初中化学常用知识的记忆口诀 在教学中学生对化学学科的公式理解和记忆够麻烦的了， 对识记 性的数据、实验操作步骤更就一筹莫展了，为了提高学生的学习兴趣 和教学效果，根据教学实际和经验自己总结以下口诀帮助学生学习。 一、数据和含量顺序类 1. 地壳中的各元素的含量的顺序：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、 镁、氢 记忆的谐音：养闺女，贴、该拿，加美金 2. 金属与酸反应制取氢气的快慢顺序（金属的活动顺序）：钾钙 钠镁铝。 锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。 记忆谐音：捡个大美女，身体细纤轻，总共一百斤 常见金属与酸反应制取氢气的多少（金属的制氢率）由小到大 顺序是：锌铁镁铝。 记忆的谐音：青 孩你别蹦，炭蛋 3. 4. 常见元素的化合价: 钾钠银氢正一价, 钙镁钡锌正二价, 铜正一二铝正三, 铁有正二和正三, 通常氧为负二价, 单质元素为零价。 5. 元素周期表中1--20号元素的记忆: 氢氦锂铍 硼，碳氮氧氟 氖; 钠镁铝硅 磷，硫氯氩钾 钙。

养沸奶, 那妹雨归淋，牛鹿鸭呷莱。 二、物质的性质类 1. 酸碱盐的溶解性口诀： 钾钠铵盐硝酸盐、都易溶于水中间， 氯化物不溶银亚汞、硫酸盐不溶钡和铅。碳酸盐只溶钾钠 铵、酸不溶的是硅酸。 碱溶钾钠钙钡和氨水、其余各碱皆沉淀 2. 物质在氧中燃烧的特点： 氧中余烬能复燃，磷燃白色烟子漫， 铁燃火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。 3. 物质在氯中燃烧的特点： 磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄， 氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。 三、实验操作类 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视

初中化学常见气体总结

学习必备欢迎下载 1、空气的组成：空气是一种混合物 空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质 化学式N2O2He、Ne、Ar CO2H2O、SO2、H2 体积分数78% 21% 略略略 注意： ·数值是体积分数。 ·地球上各个地区空气的组成基本一致，各气体的体积分数如上表所示。 ·可以粗略认为氮气：氧气=4:1。 2、大气污染和防治： （1）空气的污染分为有害气体污染和粉尘污染两大类。目前计入空气污染指数API的项目为：SO2、CO、NO2、O3、可吸入颗粒物。二氧化碳不是大气污染物，不计入空气质量监 测标准。 （2）污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排 放的尾气。 3、常见气体总结： 气体基本性质用途/影响 N2无色无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学 性质不活泼。 ·保护气 ·化肥 ·冷冻麻醉 O2无色无味的气体，不易溶于水，密度略大于空气，液态和固态呈淡蓝色， 化学性质活泼，具有助燃性和氧化性，支持呼吸，供给燃烧 ·支持燃烧（气 焊等） ·供给呼吸 H2无色无味，难溶于水，密度最小的气体，具有可燃性和还原性略He Ne Ar 无色无味的气体，化学性质很不活泼，通电时发出不同颜色的光 ·保护气 ·霓虹灯（电光 源） CO2无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水（不能用排水法收集），固 体二氧化碳俗称干冰，干冰升华时需要吸收大量的热 ·温室效应 CO 无色，无味的气体，密度比空气略小（不能用排空气法收集），难溶于水， 具有可燃性和还原性，有毒 略 CH4最简单、相对分子质量最小的有机物，无色、无味，密度比空气小，极难 溶于水，具有可燃性 略 SO2无色、有刺激性气味，有毒·酸雨（NO2）NH3无色、有刺激性气味，极易溶于水略 Cl2黄绿色、有刺激性气味气体，有毒略

初中化学常见实验现象单质烧烧现象

部分物质在空气中和氧气中反应的对比： a)碳和氧气反应 方程式：C + O2CO2 现象：剧烈燃烧，发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 b)硫和氧气反应 方程式：S + O2SO2 现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 注意：实验前应在瓶底放少量水，用来吸收生成的有毒气体。 c)红磷和氧气反应： 方程式：4P + 5O22P2O5 现象：发出耀眼的白光，放热，生成大量白烟 生成的P2O5是固体小颗粒，现象为白烟，不是白雾。 d)铁和氧气的反应： 方程式：3Fe + 2O2Fe3O4 现象：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热量，生成黑色固体 注意：集气瓶底放一层细沙或少量水。 e)镁和氧气反应： 方程式：2Mg + O22MgO 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体，有白烟。 注意：不能手持镁条，应用坩埚钳夹持。 f)石蜡和氧气反应 文字表达式：石蜡+氧气水+二氧化碳 现象：剧烈燃烧，放出热量，发出白光，如果在火焰上方罩一个干冷烧杯， 烧杯内壁有水珠，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 烟和雾的区别： a)烟：大量固体小颗粒分散在空气长产生烟。红磷燃烧产生大量白烟，是燃烧生成的固体P2O5分散在空气中形成的 b)雾：大量小液滴分散在气体中产生雾。打开盛浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾，是挥发的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴。 a)光：固体物质燃烧使发光。镁条燃烧发出耀眼的强光，木炭在氧气中燃烧产生白光 b)气体物质和容易气化的物质燃烧时产生火焰。蜡烛在氧气中燃烧产生白色的火焰，是石蜡熔化后生成的气体燃烧而产生的。 描述物质在氧气中燃烧的现象的技巧： 可按三个顺序从三个方面进行： （1）剧烈燃烧，有什么颜色的光，火焰； （2）放热； （3）生成物的特性

初中化学气体制取专题复习

初中化学常见气体的制取和收集 一、氧气的制取 1、实验原理 2KMnO 4 ? ===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO 3 ? ==2 n O M 2KCl+3O 2↑ 2H 2O 22 n O M === 2H 2O+O 2↑（鲁教版教材） 2、发生装置 初中教材常选用“固液不加热型”发生装置 A B C D 3、收集装置 （1）密度——排空气法： 氧气体密度比空气大且不与空气中的成分反应，采用“向上排空气法”—C 、D （装置中气体由a 通入）。 （2）溶解性—排水法： 所收集气体不易溶于水，且不与水反应，采用排水法—A ；也可采用装满水的D 装置，气体由b 端通入。 4、检验 O 2的检验方法：带火星的木条伸入气体中，若木条能够复燃，说明收集气体是O 2。

二、二氧化碳气体制取 1、原理 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取） CaCO3高温 CaO+CO2↑（工业制取） 2、发生装置 固体与液体反应不需要加热时可采用以下几套—“固液不加热型”发生装置 A B C D 3、收集装置 排空气法 二氧化碳气体的密度比空气大且不与空气中的成分反应，采用“向上排空气法”—C、D（装置中气体由a通入）。 O2的检验方法：带火星的木条伸入气体中，若木条能够复燃，说明收集气体是O2。 4、检验方法 CO2的检验方法：将产生无色无味气体通入到澄清石灰水中，若石灰水能变浑浊，说明气体是CO2

三、两种气体实验室制法的对比 向上排空气法向上排空气法

【点对点练习题】 1、在实验室中可选择下图装置制取气体。 （1）若选择B、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式。 ； （2）制取CO2的化学方程式为；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么；答案：CaCO3+ 2HC1 = CaCl2 + CO2↑ + H2O 可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应。 2、下图为实验室制取气体的装置。 (1)用B装置制取氧气是，需将试管管口稍向下倾斜，否则试管有可能炸裂，原因：； 答案：若试管口向上，试管口形成的水珠会倒流至试管底部，热的试管底遇冷会炸裂。 （2）实验室通常用C装置制取CO2，写出有关反应的化学方程式；。采用C装置制取气体时，反应物的状态和反应条件需满足什么要求是； 答案：CaCO3+ 2HC1 = CaCl2+ CO2↑ + H2O 固体与液体反应，且不需要加热。

初中化学知识记忆口诀

初中化学知识记忆口诀说变化 物理变化不难辨，没有新物质出现；化学变化则不然，物质本身已改变；两种变化有区别， 有无新物作判断；两种变化有关联，化变中间有物变；变化都由性质定，物性化性是关键。 干燥气体 酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原， 中性干燥剂，使用较普遍， 只有不反应，干燥就能成。 空气组成 空气组成别忘记，主要成分氮氧气，氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三， 二氧化碳和杂气；体积分数要记清，莫要当成质量比，还要注意防污染，环保意识要树立。 碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象 红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高；燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”； 燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状；铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。 氧中燃烧的特点 氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫， 铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。 氯中燃烧的特点 磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄， 氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。 实验室制氧气（氯酸钾分解） 七步：茶庄定点收利息(查装定点收离熄)

十步：茶房禁鼓捣(查放紧固倒)，夜深取衣洗(热伸取移熄)。 排水法收集气体 满水无泡倒立水中，放空充气撤管撤灯． 托盘天平的使用 左物右码先调零，天平一定要放平，砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中． 容量瓶的使用 精确配液容量瓶，用前查洗记心中，溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中， 转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动． 固体药品的取用与溶解 粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，块状固体镊子夹，平放药匙再直立． 过滤 过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重复操作可奏效． 仪器装配 下上左右顺序定，装好检验气密性，固液小大装药品，拆卸仪器反进行． 加热 用前检查灯芯平，烧焦过长都不行，酒精可加三分二，燃着不能加酒精， 点灯要用火柴点，不能用灯去点灯，熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生． 化合价 钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二，氯负一价最常见；硫有负二正四六， 正二正三铁可变；正一二铜二四碳，单质零价永不变； 其它元素有变价，先死后活来计算。 化合价要记准，一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三硅四铝五价磷； 谈变价也不难，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见； 原子团不要分，一价铵根氢氧根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一价氟氯溴碘氢还有金属钾钠银二价氧钡钙镁锌铝三硅四都固定 氯氮变价要注意一二铜汞一三金二四碳铅二三铁二四六硫三五磷

初中化学常见物质性质归纳汇总

初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 九、化学之最 1、未来最理想的燃料是H2 。 2、最简单的有机物是CH4 。 3、密度最小的气体是H2 。 4、相对分子质量最小的物质是H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是原子。 7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。PH=14时，碱性最强，酸性最弱。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物质是金刚石。 10、最早利用天然气的国家是中国。 11、地壳中含量最多的元素是氧。 12、地壳中含量最多的金属元素是铝。 13、空气里含量最多的气体是氮气。 14、空气里含量最多的元素是氮。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。 16、形成化合物种类最多的元素：碳 化学方程式汇总 一、化合反应 1．镁在空气(或氧气)中燃烧： 2Mg + O点燃2MgO 2．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O点燃Fe3O4（在空气中不燃烧）3．铜在空气(或氧气)中受热： 2Cu + O2 △2CuO 4．铝在氧气中燃烧： 4Al + 3O点燃2Al2O3（在空气中不燃烧）5．氢气中空气(或氧气)中燃烧： 2H2 + O点燃2H2O 6．红磷在空气(或氧气)中燃烧： 4P + 5O点燃2P2O5 7．硫粉在空气(或氧气)中燃烧： S + O点燃SO2 8．碳在空气(或氧气)中充分燃烧： C + O点燃CO2 9．碳在空气中不充分燃烧： 2C + O点燃2CO 10．一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧： 2CO + O点燃2CO2 11．二氧化碳和碳在高温条件下反应： C + CO高温2CO

初中化学常见气体制取实验总结

初中化学常见气体制取 实验总结 集团企业公司编码：（LL3698-KKI1269-TM2483-LUI12689-ITT289-

初中常见气体的制取 专题目标：通过对相关内容的巩固复习，使学生掌握初中化学常见气体的制取方法及相关内容。 【知识总结】 一、实验原理的确定 确定实验原理：1.反应应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）；3.成本低。 例如二氧化碳实验原理的确定 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 反应速度太快，不容易控制 CaCO 3+2HCl （浓）==CaCl 2+H 2O+CO 2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有氯化氢 CaCO 3+H 2SO 4==CaSO 4+H 2O+CO 2↑反应生成的CaSO 4微溶，附着在CaCO 3表面，阻止了反应的进一步发生 现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡 CaCO 3高温====CaO+CO 2↑ 反应条件不容易满足 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 反应条件温和，容易控制，故选择该种方法 二、气体发生装置确定 确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热） 反应不需要加热时可用下图装置： 例如：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 上图装置可控制反应的发生 2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑

注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。 当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置： 3MnO2 ====2KCl+3O 2 ↑ 4 △ ====K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ 注意！使用该装置时试管口一定要向下倾斜，原因是防止加热过程中产生的冷凝水倒流引起试管底炸裂。 三、气体收集装置确定 气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大向上排空气法 E 密度比空气小向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应排水法 C 试确定氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法收集 引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质 2.上述三种气体收集方法均可采用下图装置 向上排空气法：长管进短管出 向下排空气法：长管出短管进 排水法：集气瓶事先装满水，长管进短管出 除此以外，该装置还常常用于洗气 四、初中常见几种气体制取实验原理 氧气 2H 2O 2 MnO 2 ====2H 2 O+O 2 ↑

初中化学制取气体的方法

初中化学制取气体的方法 一、实验室制取氧气（O2）： 1、氧气的实验室制法及原理 （1）加热高锰酸钾制取氧气 ●反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 高锰酸钾制氧气排水集气法向上排空气集气法过氧化氢制氧气氯酸钾制氧气 A B C D E ●发生装置（如图A）：由于反应物是固体，反应需要加热， 所以选择加热固体制备气体的装置。 ●收集装置(如图B)：①由于氧气不易溶于水，且不与水发 生化学反应——可以用排水法收集（纯度高但不干燥）(如图B）。 ②由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应——可以用向上排空气法收集（干燥但纯度不高）(如图C)。 ●步骤：（茶庄定点收利息） ①查：检查装置的气密性(双手握着试管，若水中的导管 口有气泡冒出，松开手，导管中形成一段水柱，说明装置的气密性好）。 ②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团

棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管，污染水槽里的水或氧气），并用带导管的橡皮塞塞紧试管。 ③定：将试管固定在铁架台上，管口略下倾（防止管口 冷凝的水珠倒流引起试管炸裂）。 ④点：点燃酒精灯，使试管均匀受热（预热）后，固定 在有药品的底部加热。 ⑤收：用排水集气法（或向上排空气集气法收集氧气） ⑥移：把导管移出水槽。 ⑦熄：熄灭酒精灯。（⑥、⑦若做反了，水会倒流入试 管，引起试管炸裂。） ●验满：①用排水法收集：如果集气瓶口有气泡往外冒时， 则满。 ②用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，则满。 ●检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，若带火星的木条 复燃，则是氧气。 2、分解过氧化氢溶液制取氧气 ●反应原理：2H2O22H2O+O2↑（催化剂可换成硫酸铜 溶液、红砖粉末） ●发生装置(如图D)：固液混合在常温下制取气体的装置。 ●收集装置：（如高锰酸钾的） 3、加热氯酸钾制取氧气 ●反应原理：2KClO32KCl+3O2↑

(初中)初中化学常见的几种题型总结(除杂等)

初中化学常见的几种题型总结 （除杂、分离、鉴别、鉴定、推断） 知识要点： 1. 除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离： （1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO 4和Na 2SO 4的混合物。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl 和KNO 3的混合物。 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl 2和NaCl 的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na 2CO 3溶液，得到BaCO 3和NaCl 溶液。 BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。 注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 3. 物质的鉴别： 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl 或KNO 3。我们只要把NaCl 溶液中的Cl -检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO 3溶液。 （1）常见离子鉴别的特效试剂 H +和- OH ：紫色石蕊试液或pH 试纸。 OH -：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。 Cl -：AgNO 3溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。 SO 42-：BaCl 2溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。 -23CO ：稀HCl 和石灰水——有CO 2↑。 -34PO ：AgNO 3溶液——有黄色沉淀。 NH 4+：强碱溶液（NaOH ）——有NH 3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。 （2）特征离子关系图