06-07(1)物化B试卷答案

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T533物理化学06-07（1）考试试卷B 答案

一、填空题 ( 20分 ) 1.理想气体恒温可逆压缩，ΔU = 0，ΔH = 0。 2.298 K, p

下，1 mol 甲苯与1 mol 苯混合形成理想溶液，混合过程的

Δmix H _=_ 0 ，Δmix S = ___＞_ 0 。

3.反应CO(g) + 3H 2(g) = CH 3OH(g) 在300℃,1013.25 k Pa 压力下进行,按

理想气体反应处理时,其热力学平衡常数的表达式为K O =_____________ 。

4.NaCl(s)和含有稀HCl 的NaCl 饱和水溶液的平衡体系，其独立组分数C

是___2____。

5.在一个密封的钟罩内，一个烧杯盛有纯液体苯，另一烧杯盛有苯和甲苯

溶液，长时间放置，最后两个烧杯内溶液浓度_相同____。

6.试设计一电池,使其进行下述反应 Fe 2+

+ Ag +

= Ag (S) + Fe 3+

负极：_ Fe 2+

→Fe 3+

+e -___

正极: __ Ag +

+e -→Ag __

电池表示式为：__ Pt | Fe 3+ ，Fe 2+

| | Ag +

| Ag ____

二、选择题 ( 30 分 )

1.凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU 和ΔH 的值一定是：( D ) A. ΔU >0, ΔH >0 B. ΔU ＝0, ΔH ＝0

C. ΔU <0, ΔH <0

D. ΔU ＝0，ΔH 大于、小于或等于零不能确定。 2.在标准压力p 下，373.15K 的水变为同温下的蒸汽，吸热Q p 。对于该相变过程，以下哪个关系式不能成立？ ( C ) A. ΔG < 0 B. ΔH = Q p C. ΔS 隔离 < 0 D.ΔS 隔离> 0

3.理想气体从状态I 经自由膨胀到状态II ，可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性？( C ) A. ΔH B. ΔG C. ΔS 隔离 D. ΔU

4.在101.325kPa 下，385K 的水变为同温下的水蒸汽。对于该变化过程，下列各式中哪个正确：( A )

A. ΔS 体 + ΔS 环 > 0

B. ΔS 体 + ΔS 环 < 0

C. ΔS 体 + ΔS 环 = 0

D. ΔS 体 + ΔS 环的值无法确定

5.在标准压力下，90℃的液态水气化为90℃的水蒸汽，体系的熵变为：( A )

A. ΔS 体 >0

B. ΔS 体 <0

C. ΔS 体 =0

D. 难以确定 6. 理想气体经历等温可逆过程，其熵变的计算公式是：( D ) A.ΔS = nRTln(p 1/p 2) B. ΔS = nRTln(V 2/V 1) C.ΔS = nRln(p 2/p 1) D. ΔS = nRln(V 2/V 1)

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座位号*********************************************************************************

7.关于亨利系数，下列说法中正确的是：( D ) (A) 其值与温度、浓度和压力有关 (B) 其值与温度、溶质性质和浓度有关 (C) 其值与温度、溶剂性质和浓度有关

(D) 其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关

8.有下述两种说法：

(1) 自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域 (2) 自然界中，水总是从化学势高的地方流向化学势低的地方 上述说法中，正确的是： ( A )

(A) (1) (B) (2) (C) (1) 和 (2) (D) 都不对

9. 在下列状态变化中,哪些可以应用公式dU = TdS - pdV? ( A ) (A) NO 2气体缓慢膨胀，始终保持化学平衡NO 2 == NO +1/2 O 2 (B) NO 2气体以一定速度膨胀,解离出来的NO+1/2O 2总是落后于平衡组成

(C) SO 3气体在不解离为SO 2+1/2O 2的条件下膨胀(D) 水在-10℃时等温结冰

10.在等温等压下，当反应的o

m r G ? = 5 kJ ?mol -1时，该反应能否进行？

( C ) (A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行 11. ΔH ＝ΔQ p 此式适用于哪一个过程: ( B )

A.理想气体从101325Pa 反抗恒定的10132.5Pa 膨胀到10132.5sPa

B.在0℃、101325Pa 下，冰融化成水

C.电解CuSO 4的水溶液

D.气体从(298K ，101325Pa)可逆变化到(373K ，10132.5Pa )

12.以石墨为阳极，电解0.01mol ?kg -1NaCl 溶液，在阳极上首先析出的物质是 （ A ） A. Cl 2； B.O 2； C. Cl 2与O 2混合气体； D. 无气体析出

13.某一电池反应，若算得其电池电动势为负值时，表示此电池反应是: ( C )

A. 正向进行；

B. 逆向进行；

C. 不可能进行；

D. 反应方向不确定 14.对反应 CO(g) + H 2O(g) = H 2(g)+ CO 2(g) ： ( B )

(A) K p = 1 (B) K p = K c (C) K p > K c (D) K p < K c

15.已知反应 3O 2(g) = 2O 3(g) 在25℃时o

m r H ? = -280J ·mol -1，则对该反应

有利的条件是： ( C )

(A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压

三、判断题 （10分） 1. 绝热反应的热效应不为零。（对 2. 热力学第一定律的数学表达式ΔU =Q + W 只适用于封闭系统和孤立系统。（对 3. 液体在等温蒸发过程中的内能变化为零。（错 4.温度是体系中微观粒子平均平动能的量度( 对 )

5.三相点是液体的蒸气压等于25℃时的蒸气压三倍数值时的温度 (错)

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四、计算题 ( 30分 )

（一）273.2K ，压力为5×P 0的N 2气2dm 3，在外压为P 0下等温膨胀，直到N 2的压力等于P 0

为止，求此过程的W 、△U 、△H 和Q （假定气体为理想气体）（10分）

分析：此过程是一个理想气体反抗恒定外压、等温膨胀过程。因是理想气体，△H=0 ，△U=0（ 理想气体的内能和焓仅是温度的函数） ，按热力学第一定律△U=Q+W ，△U=0，所以Q= -W= P △V ，因此按理想气体状态方程PV=nRT ，求出n 、V ，就能计算出Q 和W 了。

解：因是理想气体 由PV=nRT n=RT

PV

△H=0、……. 2分 △U=0 ……. 2分

Q= -W=P △V=P(V 2-V 1)=P(2P nRT -1P nRT

)

=nRT )5()(12θ

θθθP P P P RT RT PV P

P P P ?-?=- =PV

54

1000210325.101)511(33?

??=-m Pa =8110.6J

…………………….. 4分

W = - 8110.6J ………………2分

（二）25℃时，1000g 水中溶入10g 某非挥发性溶质，溶液的蒸

气压为3.16kPa ，求（1）溶质的分子量；（2）溶液的凝固点；（10

分）已知：水的kg mol K .K f

??=-1

861，25℃时kPa p 167.3*

=水。

解题思路：稀溶液的诸多性质均与溶液的浓度有关，各有定量的计算

公式。本题综合考察读者对四个依数性公式的理解和应用。 解：当溶质不挥发时，溶剂的蒸气压即为溶液的蒸气压。

A *A

A x p p ?= 1

11/1002.18/100002.18/1000167.3160.3---?+???

=mol g M g mol g g mol g g kPa kPa B

解得：13581-?=mol g .M B ……………..5分

（2）kg

mol g ./g kg mol K .b K t t t t B f f f *

f f 135811086101

1

--????==-=-=?

解得2290.t f -=℃………………5分

（三）在某温度下，乙醚-水、汞-乙醚、汞-水的界面张力分别为0.011、0.379、0.375 N ·m -1，在乙醚与汞的界面上滴一滴水，试求其接触角。（10分） 解：根据杨氏方程：

σ（汞-乙醚）=σ（汞-水）+σ（乙醚-水）cos θ…..5分

=0.3636 ，θ=68.68°…..5分

五.图解题 （10分）

已知两组分 A 和B 体系的相图如下:

(1) 在图右部画出 b 表示的体系由 t 1温度冷却到 t 2的

步冷曲线；（ 2分）

(2) 标出图中（1）（4）（5）各相区的相态；（6分） (3) 使体系 P 降温，说明达到 M ，R 点时体系的相数；（2分）

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1.步冷曲线：

2.（1）l(A+B)（4）l(A+B)+S(A)（5）S(A)+ S(D)各相区的相态

3. M点时，Φ=2

R 点时Φ=2

物理化学期末考试大题及答案

三、计算 1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求 （1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度； （2）该溶液的凝固点降低值； （3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf =1.86K mol–1Kg–1 , Kb =0.513K mol–1Kg–1 ，△vapH0m=40662J mol–1 2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g)，在2000K时，已知K0=1.55×107

1、计算H2 和O2分压各为1.00×10 4 Pa, 水蒸气分压为1.00×105 Pa的混合气体中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进 行的方向。 2、当H2和O2分压仍然分别为1.00×10 4 Pa 时。欲使反应不能正向自发进行，水蒸气分 压最少需多大？ △rGm=-1.6﹡105Jmol–1；正向自发；P （H2O）=1.24﹡107Pa。 装 订 线

在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C 下分解为NH3（g）与H2S（g）， 平衡时容器内的压力为66.6kPa 。 （1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa 的 H2S（g），求平衡时容器内的压力；（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS 固体。 1）77.7kPa 2）P（H2S）大于166kPa。

4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V，φ0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V 求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。 答案: φ0(Fe2+/ Fe)= -0.439V 5、0.01mol dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62×10-3S m2 mol–1，无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3S m2 mol–1 计算（1）醋酸水溶液在250C，0.01mol dm-3

07级物理化学B卷答案

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7．有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低， 则该反应(D) (A) ΔS > 0，ΔH > 0 (B) ΔS > 0，ΔH < 0 (C) ΔS < 0，ΔH > 0 (D) ΔS < 0，ΔH < 0 8．理想气体在可逆的绝热膨胀过程中（B ） (A) 内能增加 (B) 熵不变 (C) 熵增大 (D) 温度不变 9．ΔG = ΔA 的过程是( B) (A) H 2O(l ，373K ，p θ) → H 2O(g ，373K ，p θ) (B) N 2(g ，400K ，1000kPa) → N 2(g ，400K ，100kPa) (C) 等温等压下，N 2(g) + 3H 2(g) → NH 3(g) (D) Ar(g ，T ，p θ) → Ar(g ，T +100，p θ) 10．热力学基本方程d G = -S d T + V d p ，可适用于下列哪个过程(C) (A) 298K 、标准压力下，水气化成蒸汽 (B) 电解水制取氢气 (C)理想气体向真空膨胀 (D) N 2 + 3H 2 → 2NH 3未达到平衡 11．对多组分体系中B 物质的偏摩尔量X B = C n p T B n X ,,???? ????，下列叙述中不正 确的是(B) (A) X B 是无限大量体系中B 物质每变化1mol 时该系统容量性质X 的变 化量 (B) X B 为容量性质，X B 也为容量性质 (C) X B 不仅决定于T 、p ，而且决定于浓度 (D) X = ∑n B X B 12．对于亨利定律，下列表述中不正确的是(C) (A) 仅适用于溶质在气相和液相分子状态相同的非电解质稀溶液 (B) 其表达式中的浓度可用x B ，c B ，m B (C) 其表达式中的压力p 是指溶液面上的混合气体总压 (D) 对于非理想溶液k x ≠p * B ,只有理想溶液有k x =p * B 13．二组分理想液态混合物的沸点论述正确的是(B) (A) 沸点与溶液组成无关 (B) 沸点在两纯组分的沸点之间 (C) 小于任一纯组分的沸点 (D) 大于任一纯组分的沸点 14．下列叙述中错误的是(A) (A) 水的三相点的温度是273.15K ，压力是610.62Pa

物理化学期末考试试题(1)

物理化学期末考试试题(1)

《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题

物化试卷B

课程号：0303073 《物理化学B》期末考试试卷B 考试形式：闭卷考试考试时间：120分钟 班号学号姓名得分 注意事项：答案要求写在答题纸上。 一、单项选择题(3分/题，共30分) 1.封闭系统经任意循环过程，则： A．Q=0 B．W=0 C．Q+W=0 D．以上均不对 2.水在可逆相变过程中： A．ΔU=0 ΔH=0 B．Δp=0 ΔT=0 C．ΔU=0 ΔT=0 D．以上均不对 3. 隔离系统内发生的可逆变化过程： A．?S = 0，?S(环) = 0 B．?S > 0，?S(环) = 0 C．?S = 0，?S(环) > 0 D．?S > 0，?S(环) > 0 4. 实际气体经一不可逆循环： A．?S = 0，?U> 0 B．?S > 0，?U>0 C．?S = 0，? U = 0 D．?S> 0，?U= 0 5. 理想气体向真空膨胀时： A．?U = 0，?S = 0，?G = 0 B．?U > 0，?S > 0，?G > 0 C．?U < 0，?S < 0，?G < 0 D．?U = 0，?S > 0，?G < 0 6. 在α，β两相中均含有A和B两种物质，达到相平衡时，下列各式正确的是： A．μAα＝μBβ B. μBα＝μBβ C．μAα＝μBα D. μBα＝μAβ 7. 在298.15K时0.01mol·dm-3葡萄糖水溶液的渗透压π1, 0.01mol dm-3硫酸钾水溶液的渗透压π2，下列各项正确的是：

A．π1>π2 B. π1<π2 C．π1=π2 D. 不能确定 8．组分B从α相扩散入β相中，则以下说法正确的有： A. 总是从浓度高的相扩散入浓度低的相 B.总是从浓度低的相扩散入浓度高的相 C. 平衡时两相浓度相等 D. 总是从高化学势移向低化学势 9. 某化学反应在298K时标准摩尔反应吉布斯函数变化为负值，则该温度时反应的K0： A．K0<0 B．K0=0 C．01 10. 大分子溶液与憎液溶液的主要性质上区别在于后者 A．有渗透压 B．扩散慢 C．有电泳现象 D．是热力学上的不稳定性 二、填空题(1分/题，共30分) 1. 对理想气体的纯PVT变化，公式dU=nC V,m dT适用于过程；而真实气体的纯PVT变化，公式dU=nC V,m dT适用于过程。 2. 物理量Q、W、U、H、V、T、p属于状态函数的有；属于途径函数的有。状态函数中属于强度性质 的；属于容量性质的有。3. 已知反应C(S)+O2→CO2 ?r H m 0＜0 若该反应在恒容、绝热条件下进行，则ΔU于零、ΔT于零、ΔH于零；若该反应在恒容、恒温条件下进行,则ΔU于零、ΔT于零、ΔH于零。（O2、CO2可按理想气体处理）4. 已知反应C(S)+O2→CO2 ?r H m 0＜0 若该反应在恒容、绝热条件下进行，则ΔU于零、ΔT于零、ΔH于零；若该反应在恒容、恒温条件下进行,则ΔU于零、ΔT于零、ΔH于零。（O2、CO2可按理想气体处理）5. 1mol理想气体经恒温膨胀、恒容加热和恒压冷却三步完成一个循环回到始态，此过程气体吸热20.0KJ。则ΔU = ，ΔH = ，W = 。 6. 298K下，将两种理想气体分别取1mol进行恒温恒压的混合，则混合前后热力学性质的变化情况为：?U0，?S0，?G 0。（填：>、= 或<）。在右图所示的水的平衡相图中， 7. 线是水的蒸发曲线； 线是冰的升华曲线； 线是冰的熔化曲线； 点是水的三相点。P

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一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决 定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定 压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。 （√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、 W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状 态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×）

14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√） 15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。 （×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体 系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板， 空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流 向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质 的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收 的热量为?=2 1 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体， 壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程 Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。 （×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。

物理化学期末考试试题库

物理化学期末考试试题库 第一章热力学第一定律选择题、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（） (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D 2、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 、关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。、涉及焓的下列说法中正确的是（） (A)

单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（） (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。、dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（） (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 、下列过程中, 系统内能变化不为零的是（） (A)

安徽工业大学物理化学(本科)试卷试卷号：B260008

物理化学(本科)试卷试卷号：B260008 一、填空题。在题中“____”处填上答案。(本大题共4小题，总计8分) 1、(2分)完全互溶的A ，B 二组分溶液，在x B =0.6处，平衡蒸气压有最高值，那么组成x B =0.4的溶液在气-液平衡时，y B (g)，x B (1)，x B (总)的大小顺序为__________。将x B =0.4的溶液进行精馏,塔顶将得到______________。 3、(2分)已知一定温度下A(g)，B(g)，C(g)三种微溶气体溶于某液体时的亨利常数k b,B 分别为50.0×109 P a ·kg ·mol -1,1.50×109 Pa ·kg ·mol -1和160×106 Pa ·kg ·mol -1。则当三种气体在该液体中的质量摩尔浓度b B 相同时，它们的平衡气相分压：p A ,p B ,p C 的大小顺序为???????????。 4、(本小题2分) 盖斯定律可表述为： 。 二、填空题。在题中“____”处填上答案。(本大题共2小题，总计6分) 1、(3分) 已知?f H (CH 3OH , l , 298 K) =－238.57 kJ ·mol -1； ?f H (CO , g , 298 K) =－110.525 kJ ·mol -1； 则反应CO(g) + 2H 2(g) == CH 3OH(l) 的?r H (298 K) = ， ?r U (298 K) = 。 2、(3分) Cd(s)的蒸气压与温度的关系为： lg(p /Pa) =T K 5693-6.439 Cd(l)的蒸气压与温度的关系为： lg(p /Pa) = T K 5218-5.772 则Cd 的三相点温度为______ K ，蒸气压为_______ Pa 。 三、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。( 本 大 题1分 ) 25℃，下面的物质中标准摩尔生成焓不为零的是：（ ）。 （1）N 2(g)；（2）S(s , 单斜)；（3）Br 2(l)；（4）I 2(s)。 四、是非题。在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。(本大题分4小题, 每小题1分, 共4分) 1、CO 2(g)的 ?f H (500 K) = ?f H (298 K) + 298K K 500?[C p , m (CO 2, g) －C p , m (石墨) －C p , m (O 2, g)]d T 。是不是？（ ） 2、理想气体反应，等温等压条件下添加惰性组分时，平衡肯定不移动。是不是？（ ）。 3、在临界点，饱和液体与饱和蒸气的摩尔体积相等。对不对？( )。 4、等温等压且不涉及非体积功条件下，一切吸热且熵减小的反应，均不能自动发生。是不是？ （ ） 五、 (2分 )在一气缸内放置气体，气缸的活塞面积为0.0600 m 2。将气体加热，活塞反抗101.3 kPa 外压力恒压移动了0.0800 m ，求此过程的功。 六、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。(本大题分7小题, 每小题2分, 共14分) 1、CH 4(g)在298 K 且反应物及产物均在标准压力下完全燃烧，反应进度ξ=1 mol ，ν[CH 4(g)] =－1，放出的热为890.7 kJ ，其热化学方程式写法正确的是：（ ）。 （1）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(l)，?r H (298 K) = -890.7 kJ ·mol -1； （2）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(g)，?r H (298 K) = -890.7 kJ ·mol -1； （3）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(l)，?r H (298 K) = 890.7 kJ ·mol -1；

物理化学期末考试试卷及答案10

期末试卷 课程名称： 物理化学A 考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷） （卷面总分100分，占总成绩的 60 %） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分 复查人 一、填空题（每小题2分，共10分） 1、实际气体的0???? ????=-H T J P T μ，经节流膨胀后该气体的温度将 。 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统 的函数。 3、稀溶液中溶剂A 的化学势 。 4、在ξ-G 曲线的最低点处m r G ? ，此点即为系统的平衡点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 。 二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1、在标准状态下，反应 C 2H 5OH （l ）+ 3O 2(g) →2CO 2(g) + 3H 2O(g)的反应焓为 Δr H m Θ , ΔC p >0。下列说法中正确的是（ ） (A)Δr H m Θ 是C 2H 5OH （l ）的标准摩尔燃烧焓 (B)Δr H m Θ 〈０ (C)Δr H m Θ＝Δr Ｕm 0 (D)Δr H m Θ 不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K 升高到348K ，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的（ ） (A)△H 1>△H 2 W 1W 2 (C)△H 1=△H 2 W 1W 2 3、对于理想气体的等温压缩过程，(1)Q ＝W (2)ΔU ＝ΔH (3)ΔS ＝0 (4)ΔS<0 (5)ΔS>0上述五个关系式中，不正确的是（ ） (A) (1) (2) (B) (2) (4) (C) (1) (4) (D) (3) (5) 4、某过冷液体凝结成同温度的固体，则该过程中 ( ) (A) ΔS (环)<0 (B)ΔS (系)>0 (C)［ΔS (系)+ΔS (环)<0 (D)［ΔS (系)+ΔS (环)>0 5、已知水的两种状态A(373K ，101.3kPa ，g)，B(373K ，101.3kPa ，l)，则正确的 关系为( ) (A) μA =μB (B) μA ＞μB (C) μA ＜μB (D)两者不能比较 6、偏摩尔量集合公式∑== k 1 B B B n X X 的适用条件是 ( ) (A) 等温，等容各物质的量不变 (B) 等压，等熵各物质的浓度发生微小改变 (C) 等温，等容各物质的比例为定值 (D) 等温，等压各物质浓度不变 7、当产物的化学势之和等于反应物的化学势之和时，一定是 ( ) (A)Δr G m (ξ)<0 (B)(?G /?ξ)T ，p <0 (C)(?G /?ξ)T ，p >0 (D)(?G /?ξ)T ，p =0 8、放热反应 2NO(g)+O 2(g)→2NO 2(g) 达平衡后若分别采取以下措施⑴增加压力；⑵减小NO 2的分压；⑶增加O 2的分压；⑷升高温度；⑸加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是( ) (A) ⑴ ⑵ ⑶ (B) ⑷ ⑸ (C) ⑴ ⑶ ⑷ (D) ⑴ ⑷ ⑸ 9、已知纯A 和纯B 的饱和蒸气压p A *

0 ΔA>0 (B)ΔS>0 ΔA<0 (C)W<0 ΔG<0 (D)ΔH>0 ΔS<0 (E)ΔU>0 ΔG ＝0 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 准考证号和姓名必 须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是 课混 考场。 混编考场代号： 考 座准 考 证 号 姓 名 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、 姓名、 学 院和专业必须由考生 本人填写 △△△△△△△ △ △△△△△△ 场 代 号： △△△△△△△△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写 位 序 号 △△△△△△△ △△△△△△△ 姓 名 学 号 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院 专业

物理化学期末试卷B答案

2014 ～ 2015 学年 第 一 学期 化学与材料 学院（系） 2012 级 应用化学 专业 《物理化学（上）》期末试卷B 答案 注意事项： 1. 答题必须写在答题纸上，写在试卷上不予得分，答题字迹要清楚，并保持卷面清洁；2. 把考生信息填入信息栏指定位置；3. 考试时间为120分钟 一、 选择题（共20小题，每小题2分，共40分） 1．下列各图所示的速率分布曲线，哪一个图中的两条曲线是同一温度下氮气和氦气的分子速率分布曲线？ （A ） A. B. C. D. 2．速率分布函数f (ν)的物理意义为： （C ） A. 具有速率ν的分子数占总分子数的百分比 B. 具有速率ν的分子数 C. 速率分布在ν附近的单位速率间隙中的分子数占总分子数的百分比 D. 速率分布在ν附近的单位速率间隙中的分子数 3．在一个容积不变的容器中，有一定的理想气体，温度为T 0时，气体分子的平均速率为0ν，分子的平均碰撞次数为0Z ，平均自由程为0l 。当气体温度为4T 0时，气体分子的平均速率为ν，分子的平均碰撞次数为Z ，平均自由程为l 分别为： （B ） A. ν=40ν，Z =40Z ，l =40l B. ν=20ν，Z =20Z ，l =0l C. ν=20ν，Z =20Z ，l =40l D. ν=40ν，Z =20Z ，l =0l 4．下列对某物质临界点的描述，哪一个是错误的？ （D ） A. 饱和液体和饱和气体的摩尔体积相同 B. 临界参数T c ， p c ，V c 皆有定值 C. 气体不能液化 D. ， 5．假定某种分子的许可能级为0、ε、2ε和3ε，简并度为1、1、2、3。四个分子构成的定位系 统，其总能量为3ε时，系统的微观状态数Ω为： （A ） A. 64 B. 60 C. 40 D. 28 6．某双原子分子AB 取振动基态能级为零，在温度T 时的振动配分函数q 0v =为，则粒子分布在ν=0的基态上的分布数N 0/N 应为： （B ） A. B. C. 1 D. 0 7．已知CO(g)和N 2(g)的分子质量相同，转动特征温度基本相同，若电子都处于非简并的基态，且振动对熵的贡献可忽略，则CO(g)和N 2(g)的摩尔熵的大小关系是：（A ） A. S ?m (CO) > S ?m (N 2) B . S ?m (CO) 0，则该反应一定是： （D ） A. 吸热反应 B. 放热反应 C.温度升高 D. 无法确定 10．一定量的单原子理想气体，从A 态变化到B 态，变化过程不知道，但若A 态和B 态两点 的压强、温度和体积都确定，那就可以求出： （B ） A. 气体膨胀所做的功 B. 气体热力学能的变化值 C. 气体分子的质量 D. 热容的大小 11．一种实际气体，其状态方程为pV m =RT+ap (a >0)，经节流膨胀后其温度将： （A ） A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 无法确定 12．对于吉布斯-杜亥姆公式，下列叙述错误的是： （C ） A. ∑=B B Z n Z B. 0=∑B B dZ n C. 0=∑B B Z n D. 各偏尔量之间有关系 13．某理想气体，在300K 时等温真空膨胀至体积增加一倍，则其ΔS =？ （D ） A. J·K -1 B. 331J·K -1 C. ·K -1 D. ·K -1 14．在恒温密闭容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B ，且c A >c B ，放置足够长的时间后： （A ） A. c A 降低，c B 增加 B. A 杯液体量的减少，B 杯液体量的增加 C. c A 增加，c B 降低 D. A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 15．100℃时，浓度为１mol·kg -1的蔗糖水溶液的蒸气压为100kPa ，那么该溶液中水的活度a 与活度系数r 是： （B ） A. a <1，r<1 <1，r>1 C. a>1，r >1 >1，r <1 16．部分互溶双液系，一定温度下若出现两相平衡，则： （B ） 0=??? ????c T V p 0 22=???? ????c T V p

物理化学期末考试试卷及答案10

△△△△△△△ △△△△△△△期末试卷准考证号和姓名必、 (A) (1)⑵(B)⑵⑷(C) (1)⑷(D)⑶⑸ 4、某过冷液体凝结成同温度的固体，则该过程中() (A) △ S(环)<0 (B) △ S(系)>0 考场。△ △ △ △ △△△△△△△△ 须和专业必须由考生 本人填写 学 装订丁 课程名称：物理化学A 考试时间：120 分钟考试方式：闭卷(开卷/闭卷) (卷面总分100分，占总成绩的60 % ) 题号-一 - -二二三四五六七八总分 题分10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分复查人 (C) [△ S(系)+ △ S(环)<0 (D) [△ S(系)+ △ S(环)>0 5、已知水的两种状态 关系为() A(373K, 101.3kPa , g),B(373K, 101.3kPa , l)，则正确的 (A) 口A=口B (C) 口A<口B (B) (D) a A>口 B 两者不能比较 6、偏摩尔量集合公式 k X X p n B B 1 的适用条件是() 混编考场代号: 考场代号: 答答△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写座位序号线戋内内不不要要 题题) △ △ △ △ △ 得分△ △△△△△△△△△△△△△△ 得分评卷人、填空题(每小题2分，共10 分) 1、实际气体的j T0，经节流膨胀后该气体的温度将______________ H 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统_________________ 的函 数。 3、稀溶液中溶剂A的化学势 4、在G 曲线的最低点处r G m _______________ ，此点即为系统的平衡 点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 得分评卷人 、单项选择题(每小题2分，共20分) (A) 等温，等容各物质的量不变 (B) 等压，等熵各物质的浓度发生微小改变 (C) 等温，等容各物质的比例为定值 (D) 等温，等压各物质浓度不变 7、当产物的化学势之和等于反应物的化学势之和时，一定是() (A) △ r G( E)<0 (B)( G E)T,P<0 (C)( G E )T, p>0 (D)( G E )T, p =0 8、放热反应2NO(g)+O2(g) 2NO(g)达平衡后若分别采取以下措施⑴增加压力； ⑵减小NO的分压；⑶增加Q的分压；⑷升高温度；⑸加入催化剂，能使平衡向 产物方向移动的是() (A) ⑴⑵⑶(B) ⑷⑸(C) ⑴⑶⑷(D) ⑴⑷⑸ 9、已知纯A和纯B的饱和蒸气压P A*

0。下列说法中正确的是( ) (A) △卄是GH5OH(I )的标准摩尔燃烧焓 (B) △H 〈0 (C) △r Hn =△r U m (D) △ rf?不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K升高到348K,经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的( ) (A) △H>A H2 W 1W (C) △HM H2 W 1W 3、对于理想气体的等温压缩过程,(1)Q = W (2) △U=A H (3) △ S= 0 (4) △ S<0 (5) △ S>0上述五个关系式 中， 不正确的是() (A) 一定 (B) (B)不一定 (C) 决定于系统的总组成 (D) 相同 得分评卷人 三、多项选择题(每小题 1、在101.3kPa、373.2K 时, (A)Q>0 △ A>0 (B) (D) △ H>0 △ S<0 (E) 4分，共8分) 1mol水转变为水蒸气，则( ) △ S>0 △ A<0 (C)W<0 U>0 △ G=0 △ G<0

物理化学期末考试试题库 2017(附答案与解析)

1 第一章 热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（ ） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D 。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（ ） (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH ＜ΔU 。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（ ） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A 。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（ ） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔 塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 7．系统经一个循环后，ΔH 、ΔU 、Q 、W 是否皆等于零？ 答：否。其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔH ＝0、ΔU ＝0。而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。 1. 在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为nA ，pA ，V A 和nB ，pB ，VB ，设容器中的总压为p 。试判断下列公式中哪个是正确的（ ）。 （A ）A A p V n RT = （B ）B A B ()pV n n RT =+ （C ）A A A p V n RT = （D ）B B B p V n RT = 答：（A ）只有（A ）符合Dalton 分压定律。 4. 真实气体液化的必要条件是（ ）。 （A ）压力大于C p （B ）温度低于C T （C ）体积等于 m,C V （D ）同时升高温度和压力 答：（B ） C T 是能使气体液化的最高温度，温度再高无论加多大压力都无法使气体液化。

物理化学期末考试试卷及答案 (2)

期期末试卷 课程名称： 物理化学A 考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷） （卷面总分100分，占总成绩的 60 %） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 题分 30 20 10 15 25 核分人 得分 复查人 一、选择题（每小题2分，共30分） 1.在绝热箱中放置一隔板，左右两部分分别通入温度不同，压力不同的同种气体，抽去隔板，以气体为系统，则（ ） A. Q=0，W<0，ΔU>0 B. Q<0，W=0，ΔU<0 C. Q=0，W=0，ΔU=0 D. Q<0，W>0，ΔU=0 2.1mol 水在373K ，101325Pa 下变成水蒸气，所做可逆功为W 1，在319K ，101325Pa 下变成水蒸气，所做可逆功为W 2，两者关系正确的是（ ） A. W 1=W 2 B. W 1>W 2 C. W 10 B.ΔS=0 C.ΔS>0 D.ΔS<0 5.下列各式中，哪个是化学式（ ） A.j n p T i n U ,,???? ???? B.j n V T i n A ,,???? ???? C.j n p T i n H ,,???? ???? D.j n V T i n G ,,???? ???? 6.对1mol 理想气体，T V S ??? ????为（ ） A.R/V B.0 C.R D.-R/p 7.在定温定压下，二组分混合形成理想溶液，下列哪个函数的变化值正确（ ） A.ΔS=0 B.ΔH=0 C.ΔG=0 D.ΔA=0 8.在2000K 时，反应CO （g ）+1/2O 2（g ）=CO 2（g ）的K p =6.443Pa -0.5 ，则在相同温度下，反应2CO 2（g ）= 2CO （g ）+O 2（g ）的K p 值为（ ） A.6.443-1Pa B.6.4432Pa -1 C.2×6.443Pa -0.5 D.6.443-2 Pa 9.在101325Pa 下，CaCO 3的分解温度为1170K ，该分解反应的压力平衡常数K p 为（ ） A.小于1的纯数 B.101325Pa C.1 D.不能确定 10.100℃，105Pa 的水蒸气变成100℃，5×104 Pa 的水蒸气，该过程的ΔG 与ΔA 的关系是（ ） A.ΔG=ΔA=0 B.ΔG=ΔA<0 C.ΔG<ΔA D.ΔG>ΔA. 11.某理想气体，其温度由298K 升高到348K ，经（1）绝热过程，（2）等压过程，则两过程的（ ） A.ΔH 1>ΔH 2，W 1W 2 C.ΔH 1=ΔH 2，W 1W 2 12.渗透压法经常用来测定高分子的分子量，下面哪一个因素不影响渗透压数值的大小（ ） A.溶液中溶质的含量 B.溶质的分子量 C.溶剂的分子量 D.测量时的温度 13.二元合金处于最低共熔温度时，系统的自由度为（ ） A.1 B.0 C.2 D.3 14.在抽空的密闭容器中加热NH 4Cl （s ），有一部分分解成NH 3（g ）和HCl （g ），当系统平衡时，其组分数和自由度是（ ） A.K=1，f=1 B.K=2，f=2 C.K=3，f=3 D.K=2，f=1 15.具有最高恒沸物C 的A 和B 二组分系统，下列哪种蒸馏结果能得到纯A （ ） A.含B 量大于C 的精馏物 B.含B 量大于C 的残留液 C.含B 量小于C 的精馏物 D.含B 量小于C 的残留液 得分 评卷人 准考证号和姓名必 须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是 课混 考场。 混编考场代号： 考 座准 考 证 号 姓 名 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、 姓名、 学 院和专业必须由考生 本人填写 △△△△△△△ △ △△△△△△ 场 代 号： △△△△△△△ △△△△△△△ 座位序号由考生本人填写 位 序 号 △△△△△△△ △△△△△△△ 姓 名 学 号 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院 专业

物理化学试题及答案(B)

江南大学 2006-2007学年度上期物理化学试题（B ） 考试（考查） 审题： 开（闭）卷 笔试时间：120分钟 满分：100分 （可带计算器） 一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说法后面打“×”。（每小题1分，共10分） 1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( ) 2、热力学过程中W 的值应由具体过程决定 ( ) 3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( ) 4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。( ) 5、1mol 理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。( ) 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( ) 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( ) 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( ) 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。（ ） 10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( ) 二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位置。（每小题3分，共45分） 1. 一定压力下，当2 L 理想气体从0℃升温到273℃时，其体积变为（ ）。 A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L 2、A 、B 两种理想气体的混合物总压力为100kPa ，其中气体A 的摩尔分数0.6，则气体B 的分压为（ ）。 A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定 3、当实际气体的压缩因子Z 大于1的时候表明该气体( )。 A. 易于压缩 B. 不易压缩 C. 易于液化 D. 不易液化 4、如图，将CuSO 4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行 电解，可以看作封闭体系的是（ ）。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 C. 蓄电池和铜电极 D. CuSO 4水溶液 5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间（ ）。 A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 6、下列定义式中，表达正确的是（ ）。 A. G=H ＋TS B. G=A ＋PV C. A=U ＋TS C. H=U —PV 7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ）。 A. Q > 0，W > 0，ΔU > 0 B. ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0 C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0 D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0 8、ΔH =Q p , 此式适用于下列哪个过程： ( )。 A. 理想气体从106 Pa 反抗恒外压105 Pa 膨胀到105 Pa B. 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水 C. 电解 CuSO 4水溶液 D. 气体从 (298 K, 105 Pa) 可逆变化到 (373 K, 104 Pa) 9、下述说法中，哪一种不正确：( )。 A. 焓是体系能与环境进行交换的能量 B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量