初中化学竞赛试题

初中化学竞赛试题

一、选择题：

1、下列各组中的物质属于同类别（指酸、碱、盐、氧化物）的是：（）

A、生石灰、熟石灰、草木灰

B、烧碱、纯碱、苛性钾

C、石膏、胆矾、小苏打

D、干冰、冰、硫酐

2、下列因素不会造成水污染的是：（）

A、含硫的煤燃烧后的废气排往空中

B、农药、化肥的任意施用

C、河岸边淤沙的增多

D、水电站里流经锅轮机后排出的水

3、近代合成的物质种数每年都大量增加，这些物质主要是：（）

A、含碳化合物

B、含氧化合物

C、含硫化合物

D、含硅化合物

4、下列做法有利粮食产量持续稳定增长的是：（）

A、将农家肥与化学肥料结合施用

B、注意发展高效化肥和复合肥料的生产

C、逐年增加单位面积上硫铵的施用量

D、将草木灰、硝酸铵、过磷酸钙混合施用

5、铅笔芯的主要成分是：（）

A、铅

B、石墨

C、炭黑

D、木炭

6、某微粒含有10个电子，下列说法正确的是：（）

A、必含有10质子

B、必定是氖原子

C、必不能够失电子

D、不能确定该微粒的名称

7、某金属氧化物RO的分子量为56，它与盐酸反应后生成的盐的分子量为：（）

A、75.5

B、91.5

C、111

D、127

8、在加热氯酸钾制氧气时，分别加入下列物质：①锰；②二氧化锰；③高锰酸钾；④锰酸钾，其中作为催化剂的物质是：（）

A、①②③④

B、①②③

C、②

D、②③

9、下列各组化合物含有同种原子团的是：（）

A、NH

4Cl和NH

3

B、Na

2

SO

4

和SO

3

C、KMnO

4

和K

2

MnO

4

D、KCIO

3

和Ca(ClO

3

）

2

10、通过下列类型的反应能得到二氧化碳的是：（）

A、化合反应

B、分散反应

C、置换反应

D、以上都可以11、将m克硝酸钾饱和溶液从500C冷却到100C，溶液中保持不变的是：（）

A、溶液质量

B、溶液浓度

C、溶质质量

D、溶剂质量

12、下列说法中正确的是：（）

A、溶液浓度随温度的升高而增大

B、一种物质的饱和溶液是该物质在该温度下浓度最大的溶液

C、溶液浓度的大小由所含溶质质量决定

D、溶液达到饱和时，溶解速度等于结晶速度

13、有3克白色粉末，完全溶于10克热水中，冷却到室温时析出2克粉末，将这2克粉

末再溶于10克热水中，冷却至室温渐析出1.5克粉末。据此可知原粉末是：（）

A、混合物

B、纯净物

C、某种盐

D、不能确定

14、酸酐R

n

O

m

在转化为对应含氧酸时元素的化合价不变，可推知亚硝酸（HNO

2

）的酸酐

是：（）A、NO B、N

2

O

3

C、NO

2

D、N

2

O

5

15、硫酸（H

2

PO

4

）跟NaOH反应，所生成的盐可能有：（）

A、1种

B、2种

C、3种

D、4种

16、不溶于水也不溶于盐酸，但能跟硝酸银溶液反应的是：（）

A、BaSO

4

B、NaCl

C、FeO

D、Cu

17、把足量下列物质放入CuCI

2

溶液中，充分反应后静置，最终能得到无色溶液的是：

（） A、AgNO

3

B、Mg粉

C、NaOH

D、Ag

18、下列各组物质，仅用组内物质就能互相区别开来的组是：（）

A、NaOH溶液、Na

2

SO

4

溶液、BaCl

2

溶液、Na

2

CO

3

溶液

B、NaOH溶液、CuSO

4

溶液、BaCl

2

溶液、Na

2

CO

3

溶液

C、NaOH溶液、KNO

3

溶液、CuSO

4

溶液、NaCI溶液

D、Na

2

CO

3

溶液、BaCI

2

溶液、HCI溶液、KCI溶液

19、分子数相等的下列物质，完全燃烧时消耗氧气质量最多的是：（）

A、CO

B、CH

4

C、H

2

D、C

2

H

4

20、由Zn、CuO、稀H

2

SO

4

作原料，通过两种途径制取Cu：（）

（1）CuO+H

2

SO

4

= CuSO

4

+H

2

O Zn+CuSO

4

= ZnSO

4

+Cu

（2）Zn+H

2

SO

4

= ZnSO

4

+H

2 ↑

CuO+H

2

===Cu+H

2

O

要制得相同质量的铜（假设每一步反应都很完全），对于两种途径，现有如下说法：

①消耗相同质量的硫酸②消耗相同质量的Zn ③消耗相同质量的CuO ④生成相同

质量的ZnSO

4

下列结论正确的是：（）

A、都正确

B、都不正确

C、仅①②③正确

D、仅①④正确

21、碳和氢两种元素组成的化合物，所含碳元素与氢元素的质量比为3：1，则碳原子与氢原子的个数比为：（ ） A 、12：1 B 、4：1 C 、1：2 D 、1：4 22、用氢气还原某金属氧化物M X O Y ，反应完全后固体质量约减少50%，若该金属的原子量

为55，则这种氧化物的分子式相当于：（ ） A 、MO 2 B 、MO C 、M 2O 3 D 、M 2O 7 23、某元素R 的硫酸盐的分子量为M ，同价态R 的碳酸盐的分子量为N ，则该元素的化合价可能是：（ ） A 、（M —N ）/（M+N ） B 、（N —M ）/36 C 、（M —N ）/36 D 、（M —N ）/18 24、测得某溶液中仅含Cu 2+、K +、SO 42—、Cl —四种离子且阳离子的数量比为Cu 2+：K + =3：4，则SO 42—：Cl —

的比值可能是：（ ） A 、3：2 B 、1：3 C 、1：8 D 、2：5 25、6.5克不纯的锌与足量稀硫酸反应生成氢气0.21克，已知这种锌可能含有Fe 、Cu 、Mg 、AI 中一种或几种杂质，则下列说法正确的是：（ ） A 、肯定同时含有Mg 、Al 、Fe B 、肯定含有Mg C 、可能含有Mg 、Al D 、可能同时含有Fe 、Cu 、Mg 、Al 二、填空题 26、A 元素原子M 电子层上的电子数为K 层上电子数的3倍，B 元素的离子B +

核外有两个电子层。由A 、B 两元素组成的化合物所属的物质类别是 ，A 、B 两元素单质相互反应的化学方程式是 。 27、海水中含数目最多的原子是 。空气中氮气约占各气体总分子数的4/5，氧气约占各气体总分子数的1/5，则空气中氮气与氧气的质量比大约是（取最简整数比） 。 28、工业上用电解食盐水的方法制取氢氧化钠，同时产生氢气和氯气，该反应的化学方程式是 ，工业上可以用二氧化锰与铝粉在高温下的反应来制取金属锰，该反应的化学方程式是 ，在这个反应中二氧化锰是 剂。

29、实验室里可以用向浓硫酸里滴入浓盐酸的简易方法制取氯化氢，这是利用了浓硫酸的 性和浓盐酸的 性。

30、有硝酸、氯化铜、碳酸钾、氢氧化钡和硫酸钠五种溶液，其中 跟其余四种都能发生反应。这些反应的基本类型属于 反应，其中有 个反应产生沉淀。31、含有相等原子数的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，所放出氢气的质量比顺次为 。等浓度、等质量的盐酸跟足量氢氧化钠、氢氧化铝作用，所消耗氢氧化钠、氢氧化铝的分子数之比是 。

32、往氯化钾、硫酸钾、氢氧化钾的混合溶液中加入无色溶液A ，产生沉淀且溶液变为中性；再依次加入无色溶液B 、C ，将另外两种酸根离子分别转化为沉淀（A 、B 、C 均含同种阴离子）。最后过滤将滤液蒸干后得到某纯净物。则所加入试剂（写名称或化学式）

的顺序依次是 、 、 。

33、在调整好零点的天平两边托盘里，各放质量相同的烧杯，分别盛取等百分比浓度、等质量的稀硫酸，向左

边烧杯中加m 克锌、向右边烧杯中加m 克铁，如图所示：

试回答： （1）若天平保持平衡，则: a 、反应物中一定没有剩余 。b 、一定有剩余的物质 。c 、可能有剩余的物质 。

（2）若天平失去平衡，则一定是盛放 的托盘下沉。

34、有一包混合物，可能含有CuCI 2、CaCI 2、BaCO 3、Na 2CO 3、KCI 、Na 2SO 4中的一种或几

种。现做如下实验：①将混和物放入足量水中，全部物质完全溶解，得到无色透明溶液；

②在上述溶液中加入稀硝酸，有无色气体产生（将该气体通入石灰水，石灰不变浑浊），继续加入稀硝酸直至过量。③取少量②的溶液，滴入硝酸银，有白色沉淀生成。试推断： （1）原混合物中一定不含有的物质是 。 （2）原混和物中一定含有的物质是 ，在实验过程中肯定发生的化学反应（用

化学方程式表示）有 。

（3）原混和物中可能含有的物质是 ，为证明它是否存在可采取的方法

是 。 三、实验题： 35、水蒸气通过赤热的炭，反应后产生的混和气体主要成分是CO 、H 2，还含有CO 2和水蒸气，现用下列装置设计一个实验来确证和气中含有CO 和H 2。

（1）连接上述装置的正确顺序是（填各仪器接口代号字母） 混和气→（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ） （2）确认混和气中含有H 2的实验现象是 ，其理由是 。

36． 2005年3月29日晚京沪高速公路淮安段发生重大交通事故，导致35吨液氯大面

积泄漏，造成28人死285人伤。氯气是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，并能与碱反应。氯气被吸入人体后，会导致呼吸困难，甚至窒息死亡。事故发生后，附近居民被紧急疏散，戴防毒面具的消防人员不停地向空气中喷射水幕及碱溶液，及时有效地控制了氯气的扩散消防人员向空中喷射氢氧化钠溶液吸收氯气（反应原理：Cl 2+2NaOH = NaCl+NaClO+H 2O ）。就此回答下列问题：

（1）根据上述信息请你写出氯气的两条物理性质 、 ； （2）氯气向四周扩散，这一现象说明分子 ； （3）消防人员所戴的防毒面具中的活性炭的作用是 ； （4）实验室制取氯气的反应原理是：MnO 2+4HCl

△

X+2H 2O+Cl 2↑，X 的化学式

为 ；

（5）根据用氢氧化钠溶液来吸收泄漏出来的氯气的化学方程式(其中NaClO 是次氯酸

钠，C1O –

叫次氯酸根)，试写出工业上以氯气和熟石灰为原料制取漂白粉的化学反应方程式： 。 （6）若所用氢氧化钠溶液的质量分数为10%，试计算吸收35吨氯气，理论上至少需要消耗10%的氢氧化钠溶液 吨。（精确到0.1）

37．已知常用的强酸(盐酸、硫酸、硝酸)跟常用的强碱(苛性钠、苛性钾)反应生成的盐

的水溶液显中性。现将某白色粉末溶入某一无色中性液体中，按下图示进行实验，试按下列要求推断未知物：

(1)用化学式写出：B ，C ；

(2)若A 是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是 (填化学式)；

(3)若A 是纯净物，无色中性液体是只含有一种溶质的溶液，则中性液体是

或_________溶液 (填溶质的化学式)；

(4)写出有色液体与C 反应的化学方程式： 。 四、计算题： 38．用锌片与稀H 2SO 4反应，六次实验结果如下（均取整数）

(1)第二次产生ZnSO 4的质量是________g ；

(2)稀硫酸的溶质质量分数是 ；

(3)若使(10+m)g 的Zn 与60g 稀H 2SO 4充分反应，剩余固体的质量为_________g 。 39．研究性学习：探究实验室中久置的NaOH 的变质程度

［研究方案］先称取13.3g 的NaOH 样品（杂质为Na 2CO 3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸，根据生成CO 2的质量测定Na 2CO 3的质量。从而进一步确定样品中NaOH 的变质程度。

［解决问题］实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO 2气体的质量关系如图所示。

此NaOH 的变质程度．．．．（用质量分数表示）是 （保留一位小数）。

［继续探究］求实验过程中与NaOH 反应所用盐酸的质量是 。

［发现问题］根据“与NaOH 反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题(不

必回答具体原因)：

。

40、由H 2、O 2、CO 组成的混和气体共3.90克，置于密闭容器中点火爆炸。冷却至室温，

干燥后测得气体质量为2.82克；再通入足量的苛性钠溶液，干燥后测得剩余气体质量为

0.18克，经实验，这0.18克气体是氧气。求原混和气体中H 2、O 2、CO 各是多少克？

m (盐酸)/g m (CO 2)/g

初中化学竞赛试题选萃1

[试题] 1．1985年，科学家们发现了一种新的物质，其化学式为C60，下列关于C60的说法正确的是（）

A．C60是由60个碳分子所构成B．C60的相对分子质量为720 g

C．C60是一种新型化合物D．C60是一种单质碳

2．燃煤锅炉的烟囱冒出的浓烟中含有SO2气体，污染空气，消除污染的方法一般是将浓烟通入（）

A．盐酸B．碱溶液C．盐溶液D．水

3．有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。

过滤，向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。对上述固体沉淀有下列说法，其中正确的是（）

①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ③可能含有

Cu

A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②④

4．在中央提出西部大开发的战略决策时，十分强调在开发的同时要保护西部的生态，要开发和生态保护同步进行，在开发的同时还要改善西部生态。下列观点中不代表我国政府观点的是（）

A．人类是可以处理好发展与生态环境保护之间的关系的

B．我们需要的是一种可持续的发展

C．人类的发展不一定就会造成生态的破坏

D．人类在发展的同时，要保护和改善生态环境却不能改造生态环境

5．对地球上生命的起源，科学史上有着多种观点，其中就有一种叫做“宇宙胚种论”的观点。它认为地球上的生命来自于宇宙的其他天体，通过适当的途径到达地球的。

近年来，对一些陨石成分的分析，发现在其他天体上存在有构成生命物质的各种

有机物，如各种氨基酸等；对一些彗星成分分析，也发现一些彗星中存在简单的

有机物。由此，你认为“宇宙胚种论”的观点是（）

A．正确的，应当认为地球上的生命来自于宇宙

B．错误的，因为课本告诉我们：地球上的生命起源于地球上的非生命物质

C．一种没有任何事实依据的猜想，没有任何科学价值

D．一种事实根据很少的假说，至今既不能证否也不能证实

初中化学竞赛试题选萃2

[试题]1．下列说法，你认为科学的是（）

A．干冰在一定条件下能转为有毒气体

B．多吃腌制食品能防癌

C．医用酒精的体积分数要达到85%，才有较好的消毒作用

D．活性炭可以制作冰箱的除味剂

2．粗食盐中常含CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，需加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸（均过量），然后过滤、蒸发，可制得精盐，所加四种溶液的

顺序不正确的是（）

A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl

C．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl D．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl

3．下列物质肯定为纯净物的是（）

A．由同种元素组成的物质B．由不同种元素组成的物质

C．由同种分子构成的物质D．由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子构

成的物质

4．国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是（）

A．对植物的呼吸作用有利B．改良碱性土壤，调节土壤的pH

C．加速光合作用的进行D．在植物上方形成温室

5．一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱泄漏，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是（）

A．洒水降温溶解汽油蒸气B．开灯查找漏油部位

C．让车内的人集中到车厢后部D．打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客

初中化学竞赛试题选萃3

[试题] 1．有两瓶无色透明的液体，一瓶是食盐水，另一瓶是蒸馏水。用简单的化学方法和物理方法（不能尝味道）加以鉴别。

化学方法：。

物理方法：。

2．以美国为首的北约部队空袭南联盟的发电厂时，使用了一种“石墨炸弹”。这种炸弹爆炸后释放出大量纤维状的石墨覆盖在发电厂的设备上，使设备短路而停电。其原因是________________________________________。北约军队准备使用的还有一种“油炸弹”，这种炸弹爆炸时首先放出大量可燃性气体，然后将可燃性气体引爆。这时躲在防护工事里的人，即使不被炸死，也不能生还。其原因是____________________________。

3．20％的硫酸溶液98 g，加适量的氯化钡溶液得到23.3 g白色沉淀，再加人足量的镁粉，可生成氢气_______________g。

初中化学竞赛试题选萃4

2．1999年11月，一艘航行在大运河中的轮船因船员打火吸烟引起运河中沼气（主要成分为甲烷）燃爆，造成很大损失。回答下列问题：

（1）运河中的沼气是下列哪些物质生成的？（）

A．抛入运河的树叶、杂草等植物B．倒入运河的泥土、沙石等建筑垃圾

C．生长中的水草、鱼类等水生动植物D．排入运河的人畜粪便等有机物

（2）天然气（主要成分为甲烷）已广泛应用为家庭燃料。为什么家庭中天然气能安全地燃烧？_____________________________

（3）怎样用实验证明甲烷中含有碳、氢两种元素？

____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________

初中化学竞赛试题选萃5

[试题]1．如下图，在河边有A、B、C、D四个化学试剂厂向河中排放废水，每个工厂的废水里各含有NaOH、HCl、MgC12、Na2CO3等四种物质中的一种。某中学的环保小组对该河流的污染状况检测时发现：A处河水使紫色石蕊试液变蓝色，B中河水出现白色浑浊；D处河水有大量气泡产生；E处河水澄清，能使紫色石蕊试液变蓝色，F处河水经测定pH等于7。

（1）试推断B工厂排放的废水中含的污染物质是

_____________。

（2）F处河水中含有的溶质主要是

_______________________。

2．双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢（H2O2）的水溶液。含过氧化氢30％

的溶液以二氧化锰为催化剂可迅速分解出氧气：2H

2O

2

2H

2

O+O

2

↑。现欲制干燥而

又纯净的氧气，可采用如图装置：装置A中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内

盛的是30％的过氧化氢溶液。（1）

装置B中的药品是_______，作用是____。（2）

装置C可用来检验氧气是否干燥，则其中的药

品是___________，证明氧气已干燥的现象是

_________________。

（3）装置D中氧气是否集满的检验方法是

__________________________________ 。（4）若改变装置A中的固体药品，此装置还可以制取___________气体。

初中化学竞赛试题选萃6

[试题]1．将一些氧化铜粉末加入到100 g质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W g铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体物质仍是W g。求：（1）原先氧化铜的质量是多少？

（2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？

（3）当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？

2．将氯化钠和碳酸钠的混合物41 g，放人131 g稀盐酸中，恰好完全反应得163.2 g 20 ℃时的氯化钠饱和溶液。计算：（1）原混合物中碳酸钠的质量是多少？（2）20 ℃时氯化钠的溶解度。

初中化学竞赛试题选萃7

[试题]1．我们中华民族的祖先在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章。早在距今2000余年前的西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，此乃现代湿法冶金术之先

驱。从现代化学观点理解，“曾青”应赋予的最恰当涵义

为。A．铜（单质）B．硫酸铜（溶液）C．铜的化合物D．可溶性铜盐（溶液）

2．对于元素R及其含氧酸H m RO n的下列说法中，正确的是（）

A．R一定是非金属元素

B．在H m RO n中R的化合价一定是+（2n－m）

C．H m RO n一定能形成酸式盐

D．在常温下纯净的H m RO n一定呈液态

3．使用容量规格为x mL的量筒量取液体，下图为量取时的实际情景（只

画出有关片段）,则所量取的液体体积读数应为（）

A．（b＋0.l）mL B．（b＋0.2）mL

C ．（）mL D

．（）mL

4．我国近年研制成功一种气体，这种气体的每个分子由质子数为8、相对原子质量为18的两个原子构成。下列说法错误的是（）

A．这种气体的相对分子质量为36 B．这种原子的核外不一定有8个电子C．这种气体中氧元素的化合价为零

D．这种原子与氢原子能构成相对分子质量为20的水分子

5．有两种微粒，它们核内总的质子数不相同，但核外电子总数相等，对这两种微粒的叙述错误的是（）

A．可能是同种元素的原子和离子B．可能是不同种元素的原子和离子

C．不可能是同种元素的原子和离子D．可能是同种元素组成的分子和离子

初中化学竞赛试题选萃8

[试题]1．在抢救大出血的危症病人时，常需静脉点滴输予0.9％的氯化钠溶液（俗称“生理盐水”）是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的相对含量）为0.9％。另有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9％。对此，下列猜测或评论中，不足取的是（）

A．人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的

B．人体血液和原始海水的矿化度均为0.9％纯属巧合

C．人体血液和原始海水之间存在着某些尚未被认识的关系

D．人体血液仍然带有原始海水的某些印痕

2．当调整、改变有关反应物的相对用量时，下列反应的产物不会改变的是（）

A．硫在氧气中燃烧B．CO2通入石灰水中

C．木炭在氧气中燃烧D．氨气通入磷酸溶液中3．实验测知，久贮的某NaOH固体中水的质量分数为3.5％，Na2CO3的质量分数为

6.5％。若取质量为a的此样品加入到含HCl质量为b的稀盐酸（过量）中，完全

反应后再加人含NaOH质量为c的NaOH溶液，恰好完全中和残余的盐酸，则所得溶液蒸干时得到的晶体质量可能为（）

A．1.3a B．1.6b C．1.32a＋1.46c D．1.39a＋1.46c

4．由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成4种化合物。甲能跟BaCl2反应生成另外两种盐；乙能跟NaOH反应生成盐和水；丙能跟HCl反应生成盐和水；丁呈中性，跟CaO或CO2化合生成碱或酸。则下列判断错误的是（）

A．甲可能是Na2SO4 B．乙一定是H2SO4

C．丙可能是NaOH D．丁一定是H2O

5．在一定质量的硫酸溶液中加入氯化钡溶液直到反应完全，产生沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液中H2SO4的质量分数为（）

A.42％B．36％C．30%D．24%

初中化学竞赛试题选萃9

[试题]1．由碳、氢元素组成的某气态有机物，当其在氧气中完全燃烧生成44.0 g CO2和13.5 g H2O时，所消耗的该气态有机物的质量是_________。

假设该有机物的相对分子质量是54，则其化学式为___________。

2．在高温条件下，金属镁能跟多种气态物质发生反应。例如，

3Mg+N 2Mg3N2（固体，热稳定性好）2Mg+CO 22MgO+C

若以相同质量的镁（条）在①O2、②N2、③CO2、④空气中分别充分燃烧均能得到固体产物，则按固体产物质量由大到小所对应的气体分别是（填气体序号）_______。

3．某化合物完全燃烧消耗氧气9.6 g，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，则组成该化合物的元素是________________。

4．用化学方法除去下列物质中的杂质，写出有关化学方程式并标明基本反应类型。

（1）铜粉中混有少量铁粉_________________，_______________。

（2）二氧化锰中有少量木炭粉______________，______________。

（3）硫酸钠中混有少量碳酸钠______________，______________。

（4）硝酸钠中混有少量硫酸钠______________，______________。

初中化学竞赛试题选萃10

[试题]1．1989年世界卫生组织确认，长期或大量摄入铝元素对人体的大脑和神经系统将造成损害，建议限制能导致人体摄入铝元素的各种应用。根据你的生活经验，这些受限制的应用可能包括：

（1）________________________________________________________

（2）________________________________________________________

（3）________________________________________________________

2．为了降低城乡居民因食物和饮用水中含碘量不足而导致碘缺乏症的发病率，我国已执行食盐加碘的法规，制定了“碘盐”的国家标准。市售二级碘盐的商品包装上标明“配料：食盐、碘酸钾；氯化钠含量：94％；含碘量：30 mg/kg”。

（1）碘酸钾是碘元素（符号I）呈+5价的含氧酸的钾盐（不含结晶水），其化学式是_________________________。

（2）在市售的二级碘盐中，碘酸钾的质量分数为______________；用1 kg碘酸钾可生产碘盐_______t。

（3）制造碘盐并不直接使用碘（单质）而是使用碘酸钾，主要原因可能是（选填下列列举原因的序号）_________________。

A．碘酸钾的价格较低，有利于减轻居民食用碘盐的经济负担

B．碘酸钾较易溶解于水，有利于碘盐生产操作和食用吸收

C．碘酸钾热稳定性优于碘，有利于碘盐生产、贮放、使用过程中减少碘的损失

初中化学竞赛试题选萃11

[试题]1．现对CO2和CO混合气体进行间歇性分离及干燥的实验装置设计如下图。

其中仪器丙为分液漏斗，其颈上有活塞B。通

过开启、部分开启或关闭B可以控制漏斗内的

液体滴入甲瓶的速率。进入甲瓶的导气管上有

活塞A，其功能与B相似。试回答此实验的有

关问题：（1）试剂选择：为了达到实验目的，

甲、乙、丙中均需分别加入适当的液体（可供

选择的有：水、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、饱和石灰水、浓硫酸、稀硫酸、稀硝酸、浓盐酸）。其中，甲应选________，乙应选________，丙应选____________。

（2）操作程序：当与甲装置连接的两个活塞分别处于___________状态时，导人混合气可先分离得到干燥的___________气体；然后当两个活塞分别变为_________状态时，可分离得到干燥的_______气体，此时甲瓶内出现的现象是_______。

（3）装置评价：如需全部收集从混合气分离所得的CO2和CO，此套装置最主要的缺点是______________，主要原因是________________________。

2．现有一包氯化钠固体，其中混有少量硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠，请将正确合理的操作顺序填人括号中。并简要回答（1）～（3）题。

（）在溶液中加入稍过量的Na2CO3溶液，然后过滤

（）加入稍过量的BaCl2溶液，然后过滤

（）将混有杂质的氯化钠完全溶解于水

（）在滤液中加入稀盐酸至溶液的pH等于7

（）蒸发结晶

（）在滤液中加人稍过量的NaOH溶液，然后过滤

（1）为什么要加入稍过量的Na2CO3溶液？

__________________________________________________

（2）为什么要加入稀盐酸至溶液的pH等于7？

___________________________________________________

（3）写出上述两步骤中有关的化学方程式。

_____________________，__________________，________________。

初中化学竞赛试题选萃12

[试题]1．酸式碳酸盐和碳酸盐类似，能跟酸起反应产生CO2。当向100 g 25.2％稀硝酸中先后加入固体碳酸氢钠（NaHCO3）和氢氧化钠共20.4 g时，硝酸恰好耗尽；再将所得溶液蒸发掉39.5 g水时，刚好得到10 ℃的饱和溶液。试求：（1）该饱和溶液中溶质的质量是多少？（2）所得饱和溶液中的溶质在10 ℃时的溶解度是多少？

2．用下图所示装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比，记录如下：（1）

装铁的氧化物的玻璃管质量为20 g；（2）玻璃管

和铁的氧化物质量为23.6 g；（3）烧杯和澄清石

灰水的质量为150 g；（4）通入一氧化碳并加热，

铁的氧化物全部变为铁后，再称盛石灰水的烧杯的

质量为152.2 g。根据上述实验记录，计算此铁的

氧化物中铁元素和氧元素的质量比。

初中化学竞赛试题选萃13

[试题] 1．某化合物（用X表示其化学式）在催化剂作用下被氧化，反应方程式如下：4X＋5O2→4NO＋6H2O，根据质量守恒定律，确定X为（）

（A）N2H2（B）NH2（C）NH4（D）NH3

2．元素R在化合物中只有一种化合价，下列化学式有一错误的是（）

（A）R(OH)2（B）RC13（C）R2(SO4)3（D）R2O3

3．下列混合气体遇火，不可能发生爆炸的是（）

（A）水煤气和空气（B）氢气和氧气

（C）甲烷、氮气（D）碳的粉尘、氧气

4．有液态氢、二氧化碳、盐酸、熟石灰4种物质，它们的用途有：①建筑材料，②金属表面除锈，③灭火，④火箭燃料。按上述物质的顺序排列它们相对应的用途。

正确的排列是（）

（A）④③②①（B）③④①②（C）④③①②（D）①②③④（E）④②①③

5．自来水生产过程中，通入氯气的目的是（）

（A）除去易挥发的杂质（B）消毒杀菌（C）沉降泥沙（D）吸附悬浮物

6．某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，现有①NaOH溶液②Na2SO4溶液③盐酸，将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是（）

（A）①②③（B）③②①（C）②③①（D）②①③

7．国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是（）（A）对植物的呼吸作用有利（B）改良碱性土壤，调节土壤的pH

（C）加速光合作用的进行（D）在植物上方形成温室

8．一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱泄漏，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是（）

（A）洒水降温溶解汽油蒸气（B）打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客

（C）让车内的人集中到车厢后部（D）开灯查找漏油部位

9．下列各组离子在碱性溶液中不可能大量共存的是（）

（A）Cl-、SO42-、NO3-、CO32-（B）K+、S2-、Cl－、Cu2+

（C）K+、Na+、Ba2+、NO3-（D）H+、Ag+、NO3-、Na+

10．氯仿（CHCl3）不溶于水，密度比水的大，是一种良好的有机溶剂，因保存不当受光照射易被氧化而产生剧毒的光气（COCl2），反应如下：2CHCl3+O 2

2HCl+2COCl2，则有关氯仿的以下实验操作正确的是（）

（A）用酚酞试液检查氯仿是否变质（B）用AgNO3溶液检查氯仿是否变质

（C）用水检查氯仿是否变质（D）倾倒氯仿进行检验时需在通风橱中进行

11．写出下列发生反应的化学方程式，并指出反应类型。（1）一根铜丝在酒精灯上加热变黑，该反应的化学方程式为：___________反应类型：_______________

（2）面粉中加入小苏打（NaHCO3），做出来的食物特别疏松可口。请写出小苏打在加工成食物过程中所发生的变化：化学方程式：______________________反应类型：_______________________

（3）某化工厂用铁屑治理含硫酸汞（有毒）的废水，化学方程式为：_______反应类型：_______________

（4）钡餐透视检查胃病时，病人需服用硫酸钡。若误服碳酸钡就会引起中毒（可溶性钡盐有毒），需立即服用泻盐（硫酸镁）解毒。请写出解毒反应的化学方程式：

__________________反应类型：_________________

12．有一包绿色粉末A，进行化学分析如下，将绿色粉末A加热得无色气体B，无色液体C和黑色固体D。（1）将气体B通入澄清石灰水，有白色沉淀E生成；（2）将C滴到无水硫酸铜上，生成蓝色晶体F；（3）将氢气通过D并加热，有红色固体G生成，将稀硫酸加入盛有D的烧杯微热，D溶解，再加NaOH溶液，有蓝色沉淀H生成。根据上述反应现象，推断：A、B、C、D、E、F、G、H各是什么物质，用化学式表示：

A____________B____________C____________D____________

E____________F____________G____________H____________

初中化学重点难点知识点总结(全)

初中化学重难点 单质 化合物 氧化物 酸 碱 盐

有机物 其他：氨气NH3常见物质的俗名

碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO 碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO3·10H2O固体二氧化碳干冰CO2 碳酸氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO和H2 氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O 氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH4 常见的化学方程式 化合反应 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5 白磷自燃：4P+5O2=2P2O5 木炭充分燃烧：C+O2CO2 木炭不充分燃烧：2C+O22CO 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 铜在空气中加热：2Cu+O22CuO 氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O 将CO2变成CO：C+CO22CO 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl 钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价） 镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2→点燃2MgO+C 上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。

全国初中化学竞赛试题及解答

20XX年全国初中化学素质和实验能力竞赛(第24届天原杯)复试试题可能用到的相对原子质量： H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－ 40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有2个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在答题卡相应题号的空格内) 1．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是（） A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污 B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2 C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金 D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌 2．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个 代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中正确的是：（） A. 该分子的分子式C5H4 B. 该分子中碳元素的质量分数为93.75% C. 该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为5：4 D.等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多 3．下列做法不会使人中毒的是（） A．用工业酒精配制白酒饮用B．将燃气热水器安装在浴室内 C．向蔬菜大棚内通入适量的CO2D．用胆矾对饮用水进行消毒 4. 海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压， 水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能 通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的 是（） A．溶质质量增加B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少 5．已知①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应，生成乙醇的金属化合物和氢气；②二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳, 则在下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）

全国高中化学竞赛经典试题

全国高中化学竞赛试题集萃（五） 二、本题包括5小题，共29分。 26. （3分）如右图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地在烧杯中央滴入CuSO 4溶液。 ⑴经过一段时间后，观察到的现象是（指金属圈） 。 A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜 ⑵产生上述现象的原因是 。 27. （4分）以铜为阳极，石墨为阴极，用含3～5gNaOH 的15%NaCl 的混合溶液做电解液，外加电压为 1.5V 电解时，得到一种半导体产品（产率93%以上）和一种清洁能源，则它的阳极反应式为 ，阴极反应式为 ；电解也是绿色化学中一种有效工具，试以此为例，写出绿色化学的两点特征： 和 。 28. （10分）下图中E 是一种固体的非金属单质，A 、B 、D 、F 、G 、H 中都含有E 元素，A 、C 、F 、H 、G 都含有相同的阳离子，G 加入含碘的淀粉蓝色溶液，蓝色褪去。 ⑴试写出A ～H 的分子式； A ； B ； C ； D ； E ； F ； G ； H 。 ⑵写出G 与单质碘反应的离子方程式。 29. （5分）某溶液中可能含有下列物质中的两种：HCl 、NaOH 、NaH 2PO 4、Na 3 PO 4、H 3 PO 4和Na 2HPO 4。 ⑴这六种物质两两间可能形成 种互相不发生反应的组合。 ⑵取某种组合溶液，滴入甲基红指示剂后为黄色（pH=6.2），再滴入酚酞指示剂后仍是黄色（酚酞无色，pH ≤8.0），则此组合是 和 的组合液。 ⑶取另一组合溶液xmL ，以甲基橙作指示剂，用c mol/LNaOH 溶液滴定至红橙色（此时pH 约为9.6左右），又消耗V 1mL(V>V 1)，试确定此组合溶液是 和 物质组成的。 30. （7分）我国东方Ⅱ号宇宙火箭的燃料是N 2H 2(CH 3)2，助燃剂为N 2O 4，两者发生完全燃烧时产生了巨大推力，让火箭携带卫星上天。 ⑴N 2H 2(CH 3)2中N 的氧化数为 ，N 2O 4中N 的氧化数为 。 ⑵完全燃烧反应的化学方程式为 。 ⑶试写出N 2O 4中N 、N 连接的一种Lewis 结构式并标出形式电荷 。 ⑷N 2H 4与N 2O 4比较， 的N －N 键长较长，其理由是 。 H G E A F B C D O 2 NH 3·H 2O HCl

初三化学竞赛试题(DOC)

初三化学竞赛试题 试题说明：可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl: K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意。） 1．联合国决定2011年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨。下列提法不符合 ．．．其宗旨的是（）A．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质 C．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情 D．推广食用不含任何化学物质的绿色食品 2．关于天然气的下列叙述中不正确 ．．．的是( ) A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B．液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸 D．与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO2等污染物较少 3．三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则 下列说法错误 ．．的是（）A．保存三甲基一氯硅时应密封防水 B．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理C．三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7 D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 4．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： 该方案的主要目的是为了制备（）A．HBr B．CaO C．H2 D. Hg 5．新型纳米材料MFe2O x (3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下： 则下列判断正确的是（）A．MFe2O x是还原剂B．SO2是该反应的催化剂 C．x＜y D．SO2发生了分解反应 6．核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内 质子数为2n2-1。下列有关X的说法错误 ．．的是（）A．X能形成化学式为X(OH)3的物质 B．X可能形成化学式为KXO3的物质 C．X原子的最外层电子数一定比核电荷数少10 D．X可能形成化学式为KX的物质

2015年全国初中化学竞赛精彩试题及解答

2015年全国初中化学素质和实验能力竞赛(第24届天原杯)复试试题可能用到的相对原子质量： H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有2个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在答题卡相应题号的空格) 1．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是（） A．碳酸钠俗名纯碱，也叫打，可用于清洗厨房用具的油污 B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2 C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金 D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌 2．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中正确的是：（） A. 该分子的分子式C5H4 B. 该分子中碳元素的质量分数为93.75% C. 该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为5：4 D.等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多 3．下列做法不会使人中毒的是（） A．用工业酒精配制白酒饮用 B．将燃气热水器安装在浴室 C．向蔬菜大棚通入适量的CO2 D．用胆矾对饮用水进行消毒 4. 海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是（） A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少 5．已知①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应，生成乙醇的金属化合物和氢气；②二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳, 则在下

高中化学竞赛初赛试题及答案

高中化学竞赛初赛试题 考试限时：150分钟试卷满分：150分 第I卷（选择题，共70分） 一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中） 第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以 表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面 做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础，也 是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生 色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（） A．2 B．3 C．4 D．5 2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（） A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小 3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（） A．均为强电解质B．均为弱电解质 C．均为离子化合物D．均为共价化合物 4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是( )

(完整word版)初三化学竞赛试题

初中化学应用知识竞赛初赛样题 考试时间：60分钟，总分：100分； 姓名评分 相对原子质量H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cu--64 一、精挑细选，每小题有1个或2个正确的答案哦！（每小题2分，共30分） 1、健康的食品关系千家万户，下列有关做法中，合理的是 A．用工业石蜡或滑石粉给瓜子“抛光、美容” B．用“明胶+色素”制作“人造鱼翅” C．用适量的小苏打使面包松软可口D．将过期奶粉掺入合格奶粉继续售卖 2、下列关于环境保护问题的叙述中，错误的是（） A．“绿色化学”是指对环境产生负面影响的化学 B．“白色污染”主要是指白色粉尘等对环境造成的污染 C．“温室气体”主要是指二氧化碳、甲烷等气体 D．“酸雨”是由大气中含硫和和氮的氧化物等导致的 3、元素X 的氢氧化物的化学式为X(OH)m ,元素Y 的钾盐的化学式为KnY，则X与Y 两元素组成化合物的化学式为（） A．XmYn B. YmXn C. XnYm D. YnXm 4、近年来赤潮在我国时有发生，当赤潮发生时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，并对生物造成危害。下列说法中，不正确的是（） A．赤潮是水体富营养化的结果 B．含磷洗衣粉广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一 C．在封闭的海湾更易发生赤潮D．赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象 5、已知镁在空气中燃烧时,会发生如下两个反应 3Mg+N2=Mg3N22Mg+O2=2MgO 则24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量为( ) A．等于33.3g B．等于40g C．33.3g---40g 之间D．小于33.3g或大于40g 6、原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2―1.下列有关X的说法不正确的是( ) A、X能形成化学式为X(OH)3的物质B．X可能形成化学式为KXO3的物质 C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D．X能与某些金属元素形成化合物 7、氢气将是一种很有前途的新能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是 A、由热电站提供电力电解水 B、改进以焦碳和水制水煤气的方法 C、利用太阳能分解水 D、使赤热的铁和水反应生成氢气 8、下列说法中正确的是（）

初三化学复习重点知识点归纳

物质俗名及其对应的化学式和化学名 1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质 2. 几种常见药品的存放 1.地壳中含量最多的金属元素是铝(Al)。 2.地壳中含量最多的非金属元素是氧(O2)。 3.空气中含量最多的物质是氮气(N2) 4.天然存在最硬的物质是金刚石(C)。 5.最简单的有机物是甲烷。(CH4) 6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾(K)。 7.相对分子质量最小的氧化物是水(H2O)。最简单的有机化合物CH4 常见物质的颜色的状态 1.白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2.黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色。 3.红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4.溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5.沉淀(即不溶于水的盐和碱): ①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等 ②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:Mg(OH)2。 6.(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) ▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7.有毒的，气体:CO 液体:CH3OH;固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质--波尔多液) 解题技巧和说明 推断题解题技巧 看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁) 蓝色:CuSO4?5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+ 溶液、液态固态O2(淡蓝色) 红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色) 黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色) 绿色:FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味:H2S (二) 解实验题 看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法: ①除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等; ②除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶

初中化学竞赛试题及答案

试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl: K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 3.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。） 1．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（） 2．第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。下列措施不符合绿色奥运理念的是（）

A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术 B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车 C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术 D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋 3．1991年碳纳米管被发现。碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。下列有关碳纳米管的说法中正确的是（） A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物 B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定 C．碳纳米管导电属于化学变化 D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同 4．闪电时空气中有臭氧（O 3 ）生成。下列说法中正确的是（） A．O 3和O 2 混合得到的是纯净物 B．O 2比O 3 稳定 C．等质量的O 3和O 2 含有的氧原子数之比是2︰3 D．O 3与O 2 的相互转化是物理变化 5．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的 微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确 ．．．的是（）

高中化学竞赛试题

1.下列说法，你认为无科学性错误的是( ) A. CO2可以灭火，所以镁条着火时可用CO2灭火 B. 海水的溴以Br-形式存在，所以需加入氧化剂才能提取Br2 C. 氮气的化学性质稳定，所以常温下不可能发生氮的固定 D. 碘遇淀粉变蓝，所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3) 2.溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( ) A.观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 B.观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C.做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观 3.下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( ) A. O2 B.SO2 C.NH3 D.Cl2 4 .下列有关试剂的保存方法，错误的是( ) A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B.少量的金属钠保存在煤油中 C.液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封 D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中 5.Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( ) ①钠的化合物;②能与硝酸反应的物质;③电解质;④细分为：碱性氧化物、碱、盐; A.①②③ B.①②③④ C.②③ D.②③④ 6.某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是( ) A.H+ B.Ca2+ C.SO42- D.NH4+

7.鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是( ) A.氯水、CCl4 B.淀粉溶液 C.溴水 D.碘水 8.下列物质不能用单质直接化合而制得的是( ) A.Na2O2 B.FeCl3 C.NO2 D.SO2 9.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu === Cu2+ +Fe2+ B.氯气跟水反应：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl- + ClO- C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑ D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+ HCO3-=== CO32- + H2O 10.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A. 将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡(H+) B. 将红色布条放入新制的氯水中，布条退色(HCl) C. 将SO2通入新制的氯水中，溶液退色(Cl2) D. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-) 11.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( ) A.NO(NO2)：水 B.FeCl2溶液(FeCl3)：Fe C.CO2(HCl )：Na2CO3溶液 D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO2 12.实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( ) 已知：氯气不溶于饱和食盐水 13.下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 0.1 mol?L?1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( ) A.200 mL 0.1 mol?L?1 KCl溶液 B. 50 mL 0.2 mol?L?1 CaCl2溶液 C.150 mL 0.2 mol?L?1 NaCl溶液 D. 25mL 0.15 mol?L?1 AlCl3溶液

全国初中学生化学竞赛初赛试题

全国初中学生化学竞赛 初赛试题 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT

2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第二十届天原杯）初赛试题 说明：1．本卷分两部分，共32小题。满分为130分，考试时间为90分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Ba-137 第一部分 (共100分) 一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在该题后的括号内） 1．我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是 （ ） A ．雨后的彩虹B ．夜晚的霓虹灯C ．节日的礼花D ．彩色的图画 2下列物质中，属于纯净物的是 ( ) A ．空气 B ．石油 C ．沼气 D ．干冰 3．人们常说“墙内开花墙外香”，这句话的科学本意揭示了 ( ) A ．分子间有间隙B ．分子的质量和体积都很小 C ．分子总是在不断运动着 D ．分子是保持物质化学性质的最小粒子 4．2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上。控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。“低碳生活”是指生活作息时所耗 用能量要减少，从而减低碳特别是二氧化碳的排放。下列不属于“低碳生活”方式的是 ( ) A ．多用电邮、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印机 B ．乘地铁上下班 C ．将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收 D ．吃天然食品、穿棉质服装 5．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为： 3CO 2+4Na ===== xR + C （金刚石），则x 、R 为 ( ) 470℃ 80 MPa

初中化学必背重点知识归纳

初中化学必背重点知识归纳 初中化学必背重点知识归纳 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数 18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结) ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A+B=AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB=A+B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的.反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

高中化学竞赛试题精选及答案

高中化学竞赛试题精选及答案 班级 姓名 1. 在一定条件下将a 体积NO 2和b 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后，容器内残留a 9 体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则a 与b 的比值为--------------------------------------------------------------------------------------[B] A 、1：6 B 、6：1 C 、8：3 D 、3：8 〖提示〗：残留的 a 9体积的NO 气体是由剩余的39 a NO 2与水反应得到有，故与O 2参加反应的NO 2的体积为a-39a =69a ，消耗O 2的体积为69a 的四分之一。 2. 某学生为测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份，称取14.00克该样品用足量的CO 在适宜的条件下使其全部还原，将生成的CO 2用足量的澄清石灰水吸收生成26.25克沉淀，据此可推断出该样品是--------------------------------[A] A 、Fe 2O 3 B 、Fe 3O 4 C 、不纯的Fe 2O 3 D 、FeO 〖提示〗：CO 与之反应后均生成CO 2，其中的一个氧原子全部来自铁的氧化物，所以生成的CO 2的物质的量（0.2625摩）也就是铁氧化物中所含的氧原子的量，其中每1摩氧原子所对应的式量=140002625 5333...= 3. a 在常温下为离子晶体，由X 、Y 两元素构成，在a 中X m+和Y n-的电子层结构相同。已知下列反应： （1）a+H 2O 电解?→??H 2+b+c （2）H 2+c →d （气） （3）b+c →a+e+H 2O 则a 、e 、f 依次是-----------------------------------------------------------------------[B] A 、NaCl NaClO HCl B 、CaCl 2 Ca(ClO)2 HClO C 、Na 2S Na 2SO 3 H 2SO 3 D 、K 2S K 2SO 3 H 2SO 4 4. 将amol/L 的碳酸氢钙溶液跟bmol/L 的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物，则下列a 与b 的关系正确的是----------------------------------------------[B] A 、a:b ≥1:2 B 、1:2

初中化学酸碱盐知识点总结

初中化学酸碱盐知识点总结标准化文件发布号：（9312-EUATWW-MWUB-WUNN-INNUL- DQQTY-

初化学酸碱盐知识点 一、物质的分类： 每类物质各举最少两个例子 二、各类物质的主要化学性质： 1．单质： 各写出最少一个化学方程式 1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物 2．氧化物： 3．酸： 4．碱： 5．盐： 氧气→氧化物 金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 石蕊变红；酚酞不变色 金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 金属氧化物→盐+水 碱→盐+水 盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱） 氧化物→盐+水 酸→盐+水 盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 碱+ 金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 碱→盐+ 碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐+ 金 属：Fe 、 单 质 稀有气体：He 、 非金属 纯净物 CO 2 氧化物 Fe 3O 4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气 可溶盐：SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、 NaOH Cu(OH)2 HCl H 2SO 4 固态非金属：C 气态非金属：H 2

三、化学反应的基本类型： 1）化合反应：（有单质时化合价改变） ⑴单质+单质→化合物 Mg + O2 = P + O2 = ⑵单质+化合物→化合物 C + CO2 = ⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H2O = 2）分解反应：（有单质时化合价改变） H2O = HgO = H2CO3 = KClO3 = KMnO4 = CaCO3 = 3）置换反应：（化合价一定改变） ⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HCl = Al + H2SO4 = ⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） Fe + CuSO4 = Cu + AgNO3 = ⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2) CuO + H2 = C + Fe2O3 = 4）复分解反应：（化合价一定不变） ⑴金属氧化物+酸→盐+水 Fe2O3 + HCl = CuO + H2SO4 = ⑵酸+碱→盐+水 NaOH + H2SO4 = Fe(OH)3 + HCl = ⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O） H2SO4 + BaCl2 = HCl + CaCO3 = ⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） Ca(OH)2 + Na2CO3 = NaOH + FeCl3 = ⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） CaCl2 + K2CO3 = Ba(NO3)2 + Na2SO4 = ※不属于四种基本类型的反应： ⑴金属氧化物+CO→金属+CO2 Fe2O3 + CO = ⑵碱+非金属氧化物→盐+水（可溶性碱） NaOH + CO2 = ⑶有机物+O2→H2O+CO2 C2H5OH + O2 = ☆氧化还原反应： 得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂； 失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。 如：在2Mg+CO2点燃 2MgO+C中，是氧化剂，是还原剂，被氧化，被还原。 ☆常见的原子团及其化合价： +1 -1 -2 -2 -1 NH4Cl NaOH H2SO4 H2CO3 HNO3 铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根 铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；碳酸根中C为+4价；硝酸根中N为+5价。

初中化学竞赛试题及答案

中学生化学素质和实验能力竞赛试题 题号一二三四总分 得分 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 3.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（） 2．第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。下列措施不符合绿色奥运理念的是（） A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术 B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车 C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术 D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋 3．1991年碳纳米管被发现。碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。下列 有关碳纳米管的说法中正确的是（） A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物 B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定 C．碳纳米管导电属于化学变化 D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同 4．闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法中正确的是（） A．O3和O2混合得到的是纯净物 B．O2比O3稳定 C．等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是2︰3 D．O3与O2的相互转化是物理变化 得分评卷人

高中化学竞赛模拟试题(附答案)

竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填 写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废 卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第一题 (17分) Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 。其水溶液可有三2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl 3 种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr的杂化方式 3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。 4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO 加热至冒烟来实现，写出 4 (CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。 1. 写出制取(CN)2的反应方程式。 2. (CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。 请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。 3. HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。 4.液态的HCN不稳定，易聚合。其中，三聚体中包含有2种不同环境的C, 2 种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的 SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下 其中大球为Sm，小球为Co。而另一种永磁体材料X跟SmCo5的结构密切相关，他是将如图（a）层的1/3Sm原子用一对Co原子代替，并且这对Co原子不在（a）平面上而是出于该平面的上方和下方，其连线被（a）平面垂直平分。且相邻两（ABAB……型排列，三方晶胞则为ABCABC……型排列。

2019初中化学竞赛试题和答案

2019年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第二十一届天原杯）复赛试题 题号一二三四总分 得分 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 3.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小 得分评卷人 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1．联合国决定2019年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为 宗旨。下列提法不．符合 ．．其宗旨的是（）A．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质 C．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情 D．推广食用不含任何化学物质的绿色食品 2．关于天然气的下列叙述中不正确 ．．．的是( ) A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B．液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸 D．与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO2等污染物较少 3．三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则 下列说法错误 ．．的是（）A．保存三甲基一氯硅时应密封防水 B．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理C．三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7 D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 4．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： 该方案的主要目的是为了制备（）A．HBr B．CaO C．H2 D. Hg

【精品】全国初中化学竞赛试题及答案

全国初中化学竞赛 可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:28 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。 1.我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871年）。该书把一种元素翻译为“矽（xi）”。在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为 A .锡 B.硒 C.氧 D.硅 2.人们可从铁钛矿(主要成分FeTiO3)制取金属钛(Ti)，其在一定条件下的主要反应有: ①FeTiO3+H2 = Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti 下列叙述正确的是 A . 反应①中的H2被氧化 B. 反应②中钛元素的化合价升高 C. 反应③是复分解反应 D. 反应②Cl2中的“Cl”得到电子 3.正常人胃液的pH在0.3~1.2之间。用以治疗胃酸过多的药物中常含MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠等，这主要是由于 A.碳酸、酒石酸都不是强酸 B.酒石酸是营养品 C.Na2+、Mg2+都是人体必需的元素 D . MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，服药后有喝汽水的感觉 4.下列制取物质的设计中，不可能 ．．．实现的是

5.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是 A. H2S2O7 B. H2S3O10 C. H2S2O8 D. H2S4O13 6.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH 溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。 下列有关该方法的叙述中正确的是 A.该方法的优点是能耗小 B.该方法可减少碳排放 C.整个过程中，只有一种物质可以循环利用 D.“反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶 7.已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行。在常温下，测得相同浓度的 下列六种溶液的pH： NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN 溶质CH3COON a pH 8.8 8.6 11.6 10.3 11.1 表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该 规律，请你判断下列反应不能成立的是 A. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO B. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO C. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN D. NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa 8.为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按右图装置进行实验。开始 时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯 口。气球内可能的气体是