高考化学总复习(江西版)Word版教师文档：第七章化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡全国通用
课时1 化学反应速率及其影响因素 最新考纲
1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率
1．表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式及单位
v ＝Δc Δt
，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。 3．规律
同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
探究思考
1．可逆反应N 2＋3H 2 催化剂△
2NH 3在不同时间段测得的反应速率分别为v (N 2)＝1 mol·L －1〃s －1，v (H 2)＝2.5 mol·L －1〃s －1，能否说明v (H 2)＞v (N 2)?
答案 比较化学反应速率大小时，必须使用同一物质的反应速率且单位一致，
v(N2)换算成v(H2)时，相当于3 mol·L－1·s－1，所以上述反应中v(N2)＞v(H2)。2．(1)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，判断下列几种说法的正误：
①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L－1〃s－1()
②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol·L－1〃s－1()
③2 s时物质A的转化率为70%()
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1()
(2)若①②中用A、B表示反应的平均速率分别为0.3 mol〃L－1〃s－1、0.6 mol·L－1〃s－1，则用________(填“A”或“B”)物质表示的化学反应速率更快。
(3)若物质A的转化率经过计算为30%，那么，物质B的转化率为________，其理由为__________________________________________________________ __________________________________________________________________。解析(1)本题是考查用不同反应物或产物表示反应的平均速率的方法和反应中物质的转化率、物质的量浓度的计算等知识点，所以考查内容的知识量较大。
v(C)＝0.6 mol〃L－1
2 s＝0.
3 mol·L
－1〃s－1
①v(A)＝v(C)＝0.3 mol·L－1〃s－1
②v(B)＝1
2
v(C)＝0.3 mol·L－1〃s－1×
1
2＝0.15 mol〃L
－1〃s－1
③参加反应的A的物质的量为
0．3 mol〃L－1〃s－1×2 s×2 L＝1.2 mol
A的转化率为1.2 mol
4 mol×100%＝30%
④2 s时B的浓度为1 mol·L－1－0.15 mol·L－1〃s－1×2 s＝0.7 mol·L－1。
(2)把v(B)转化为v(A)可得，v(A)＝2v(B)＝2×0.6 mol〃L－1〃s－1＝1.2 mol·L－1〃s－1，所以，用物质B表示的该反应的速率更快。
(3)通入A、B两气体的物质的量之比等于化学计量数之比2∶1，消耗物质的量之比也为2∶1，则A、B的转化率相等，都为30%。
答案(1)①√②×③×④√(2)B(3)30%因通入和消耗的A、B的物质的量之比均为2∶1，则A、B的转化率相等
【示例1】(2013·福建理综，12)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是()。
A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5 mol·L－1·s－1
D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂
思维启迪利用化学反应速率公式计算：Δv＝Δc
Δt
?v(NaHSO3)＝
Δc（NaHSO3）
Δt。
解析由题给图像可知，温度低于40 ℃时，温度升高，溶液变蓝的时间短，但温度高于40 ℃时情况相反，A项正确；因为b、c两点的温度不同，反应速率不可能相等，B项错误；图中a点，所用的时间为80 s，则NaHSO3的反应速率为：(0.020 mol·L－1×10.0 mL×10－3 L/mL)÷(50 mL×10－3 L/mL)÷(80 s)＝5.0×10－5 mol〃L－1〃s－1，C项正确；由题给条件，55 ℃时未观察到溶液变蓝，所以温度高于40 ℃，淀粉不宜作该实验的指示剂，D项正确。
答案 B
【示例2】(2011·重庆理综，29节选)O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.021 6 mol·L－1。
(1)pH 增大能加速O 3分解，表明对O 3分解起催化作用的是________________。
(2)在30 ℃、pH ＝4.0条件下，O 3的分解速率为______ mol ·L －1·min －1。
(3)据表中的递变规律，推测O 3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________(填字母代号)。
a ．40 ℃、pH ＝3.0
b ．
10 ℃、pH ＝4.0 c ．30 ℃、pH ＝7.0
解析 (1)分析表中的数据知，pH 增大，O 3的分解速率加快，则对O 3分解起
催化作用的是OH －。(2)查表计算v (O 3)＝12×0.021 6 mol 〃L －1108 min
＝1.00×10－4 mol 〃L －1〃min －1。(3)分析表中数据知，a 项中反应时间31＜t a ＜158，同理t b ＞231，t c <15，故可判断O 3的分解速率的大小顺序是b ＜a ＜c 。
答案 (1)OH － (2)1.00×10－4 (3)b 、a 、c
1．反应4CO(g)＋2NO 2(g) N 2(g)＋4CO 2(g)开始进行时，CO 的浓度为4 mol· L －1，N 2的浓度为0，2 min 后测得N 2的浓度为0.6 mol·L －1，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是( )。
A ．v (CO)＝1.2 mol·(L·s)－1
B ．v (NO 2)＝0.3 mol·(L·min)－1
C ．v (N 2)＝0.6 mol·(L·min)－1
D ．v (CO 2)＝1.2 mol·(L·min)－1
解析 由题意知N 2的反应速率为0.6 mol 〃L －1
2 min
＝0.3 mol 〃(L·min)－1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可得D 选项正确。要注意的是A 项中的单位是mol·(L·s)－1，故不正确。
答案 D
2．对于反应N 2(g)＋3H 2O(g) 2NH 3(g)＋32O 2(g)，在不同时间段内所测反应
速率见选项，则表示该化学反应进行最快的是()。
A．v(NH3)＝1.5 mol·(L·min)－1
B．v(N2)＝1.2 mol·(L·min)－1
C．v(H2O)＝1.67 mol·(L·min)－1
D．v(O2)＝1.5 mol·(L·min)－1
解析将选项中反应速率换算成同一物质的反应速率，然后比较。
答案 B
3．(2013·重庆师大附中测试)反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是()。
A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1 D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
解析经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1，这2 min内的平均反应速率v(B)＝0.3 mol·L－1〃min－1，而不是2 min末时的反应速率，C错；根据反应速率之比等于化学计量数之比可知B正确，A、D错误。
答案 B
通过数据比较反应速率大小的方法
——“一看二转三比较”第一步：看单位是否统一；
第二步：是将不同物质表示的化学反应速率转化成用同一物质表示的化学反应速率；
第三步：是比较数值确定大小。
考点二外界条件对化学反应速率的影响
1．内因