物理化学期末复习题库
判断题
1.物质的温度越高，则热量越多；天气预报所说的“今天很热”，其热的概念与热力学相
同。
2.恒压过程也就是恒外压过程，恒外压过程也就是压恒过程。
3.实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热。
4.凡是温度升高的过程体系一定吸热；而恒温过程体系不吸热也不放热。
5.当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所
有的状态函数的数值也随之发生变化。
6.系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。
7.在101.325 kPa下，1 mol 100℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想
气体，由于过程等温，所以该过程ΔU＝0。
8.在1 mol，80.1℃、101.325 kPa的液态苯向真空蒸发为80.1℃，101.325 kPa的气态苯。
已知该过程的焓变为30.87kJ，则此过程的Q＝30.87kJ。
9.在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则ΔH=Qp=0。
10.若一个系统经历了一个无限小的过程，此过程是可逆过程。
11.若一个过程中每一步都无限接近平衡态，此过程一定是可逆过程。
12.若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。
13.从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q+W的值一般也
不相同.
14.因QP=ΔH，QV=ΔU，所以QP与QV都是状态函数.
15.对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。（√）单选题
体系的下列各组物理量中都是状态函数的是: ( C )
(A)T，p，V，Q (B)m，Vm，Cp，ΔV
(C) T，p，V，n (D) T，p，U，W
x为状态函数，下列表述中不正确的是: (D )
(A)dx为全微分
(B)当状态确定，x的值确定
(C)Δx=∫dx的积分与路径无关，只与始终态有关
(D)当体系状态变化时，x值一定变化。
对于内能是体系状态的单值函数概念.错误理解是: ( C )
(A)体系处于一定的状态，具有一定的内能
(B)对应于某一状态，内能只能有一个数值，不能有两个以上的数值
(C)状态发生变化，内能也一定跟着变化
(D)对应于一个内能值，可以有多个状态
理想气体在真空中膨胀，当一部分气体进人真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功( B )
(A)W >0 (B)W =0 (C)W <0 (D)无法计算
在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么: ( C )
(A)Q >0，W >0，ΔU >0
(B)Q =0，W =0，ΔU <0
(C)Q =0，W =0，ΔU =0
(D)Q<0，W >0，ΔU <0
下述说法中，哪一种不正确: ( A )
(A)焓是体系能与环境进行交换的能量
(B)焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量
(C)焓是体系状态函数
(D)焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等
一定量的单原子理想气体，从A态变化到B态，变化过程不知道，但若A态与B态两点的压强、体积和温度都已确定，则可以求出: ( B )
(A)气体膨胀所做的功(B)气体内能的变化
(C)气体分子的质量(D)热容的大小
如右图所示，QA→B→C = a(J) ，W A→B→C = b (J)，QC→A = c (J)，那么WA→C等于多少: ( D )
(A) a –b + c (B) –(a + b + c)
(C) a + b –c (D) a + b + c
如右图所示，理想气休由状态1变化到状态2，则该过程的: ( B )
(A)T2 < T1，W < 0，Q < 0
(B) T2 > T1，W < 0，Q > 0
(C) T2 < T1，W > 0，Q < 0
(D) T2 > T1，W > 0，Q > 0
1 mol H
2 (为理想气体)，由始态298 K、pΘ被绝热可逆地压缩到5 dm3，那么终态温度T2内能变化ΔU分别是: ( D )
(A)562 K，0 kJ (B)275 K，–5.49 kJ
(C)275 K，5.49 kJ (D)562K，5.49 kJ
n mol理想气体由同一始态出发，分别经(1)等温可逆；(2)绝热可逆，两个过程压缩到达相同压力的终态，以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则: (B )
(A)H1 > H2 (B)H1 < H2
(C) H1 = H2 (D)上述三者都对
如右图所示A→B和A→C均为理想气体变化过程，若B，C在同一条绝热线上，那么ΔUAB 与ΔUAC的关系是: ( A )
(A) ΔUAB > ΔUAC (B) ΔUAB < ΔUAC
(C) ΔUAB = ΔUAC (D)无法比较
一定量的理想气体，经如右图所示的循环过程，A→B为等温过程，B→C等压过程，C→A 为绝热过程，那么曲边梯形ACca的面积表示的功等于: ( A )
(A)B→C的内能变化(B)A→B的内能变化
(C)C→A的内能变化(D)C→B的内能变化
已知反应B→A，B→C的等压反应热分别为ΔH1与ΔH2，那么A→C的ΔH3与它们的关系是: ( C )
(A) ΔH3 =ΔH1 +ΔH2 (B) ΔH3 =ΔH1 –ΔH2
(C) ΔH3 =ΔH2 –ΔH1 (D) ΔH3 =2ΔH1 –ΔH2
如右图某理想气体循环过程：A→B是绝热不可逆过程；B→C是绝热可逆过程；C→A是恒温可逆过程。在C→A过程中体系与环境交换的热QC→A: ( B )
(A) QC→A > 0 (B) QC→A < 0
(C) QC→A = 0 (D) 不能确定
判断题
1.平衡态熵最大。( )
2.在任意一可逆过程中ΔS = 0，不可逆过程中ΔS > 0.( )
3.理想气体经等温膨胀后，由于ΔU = 0，所以吸的热全都转化为功，这与热力学第二定
律矛盾。( )
4.绝热可逆过程ΔS = 0，绝热不可逆膨胀过程的ΔS > 0，绝热不可逆压缩过程的ΔS < 0。
5.为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。
6.由于系统经循环过程后回到始态，ΔS = 0，所以一定是一个可逆循环过程。
7.自然界发生的过程一定是不可逆过程。( √)
8.不可逆过程一定是自发过程（)
9.熵增加的过程一定是自发过程。( )
10.
一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。(√ ) 11.
冰在0℃，p Θ下转变为液态水，其熵变 所以该过程为自发过程 12.
吉布斯含数减小的过程一定是自发过程( ) 13.
相变过程的熵变可由 计算 14.
当系统向环境传热时(Q < 0)，系统的熵一定减少。 15.
在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。 16. 某体系处于不同的状态，可以具有相同的熵值。 (√)
单选题 适合于下列过程中的哪一个? (D ) (A)恒压过程 (B)绝热过程
(C)恒温过程 (D)可逆相变过程
可逆热机的效率高，因此由可逆热机带动的火车： ( B )
(A)跑得最快 (B)跑得最慢 (C)夏天跑的快 (D)冬天跑的快
在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是什么? ( C )
(A)不变 (B)可能增大或减小 (C)总是增大 (D)总是减小
对于克劳修斯不等式 ，判断不正确的是: ( C ) (A) 必为可逆过程或处于平衡状态 (B) 必为不可逆过程
(C) 必为自发过程
(D) 违反卡诺定理和第二定律，过程不可能自发发生
当理想气体在等温(500 K)下进行膨胀时，求得体系的熵变ΔS = 10 J ·K-1，若该变化中所做
的功仅为相同终态最大功的1/10，该变化中从热源吸热多少: ( B )
(A) 5000 J (B) 500 J (C) 50 J (D) 100 J
2 mol 理想气体B ，在300 K 时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，则其ΔS (J ·K-1) 为: ( D )
(A)–5.76 (B)331 (C)5.76 (D)11.52
下列过程中ΔS 为负值的是哪一个( B )
(A)液态溴蒸发成气态溴 (B)
(C)电解水生成H2和O2 (D)公路上撒盐使冰融化
熵是混乱度(热力学微观状态数或热力学几率)的量度，下列结论中不正确的是：( C )
(A)同种物质温度越高熵值越大 (B)分子内含原子数越多熵值越大
(C) 0 K 时任何物质的熵值都等零
一个已充电的蓄电池以1.8V 输出电压放电后，用2.2V 电压充电使其恢复原状，则总的过程
热力学量变化： ( D )
(A)Q < 0，W > 0，ΔS > 0，ΔG < 0 (B) Q < 0，W < 0，ΔS < 0，ΔG < 0
(C) Q > 0，W > 0，ΔS = 0，ΔG = 0 (D) Q < 0，W > 0，ΔS = 0，ΔG = 0
下列过程满足ΔS>0， 的是:( C )
(A)恒温恒压(273 K ，101325 Pa)下，l mol 的冰在空气升华为水蒸气
(B)氮气与氧气的混合气体可逆绝热膨胀
(C)理气体自由膨胀 (D)绝热条件下化学反应
吉布斯自由能的含义应该是: ( D )
(A)是体系能对外做非体积功的能量
(B)是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量
(C)是恒温恒压可逆条件下体系能对外做非体积功的能量
H
S T ?=>H S T ??=dS Q T δ≥
环dS Q T δ=环
dS Q T δ>环dS Q T δ>环dS Q T δ<环222SnO (s)2H (g)Sn(s)2H O(l)+=+=0Q T 环
(D)按定义理解
判断题
1.将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂的
沸点。溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。( )
2.在298 K时0.01 mol·kg-1的蔗糖水溶液的渗透压与0.01 mol·kg-1的食盐水的渗透压
相同。( )
3.物质B在α相和β相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。(×)
4.在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，其在所有相中都达到饱和。(√
5.溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。(×
6.对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。(×
7.水溶液的蒸汽压一定小于同温度下纯水的饱和蒸汽压。(×
8.纯物质的熔点一定随压力升高而增加，蒸汽压一定随温度的增加而增加，沸点一定随
压力的升高而升高。(×
9.理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，以至可以忽略不计。
(×
10.当温度一定时，纯溶剂的饱和蒸汽压越大，溶剂的液相组成也越大。(×
选择题
对于亨利定律，下列表述中不正确的是: ( C )
(A)仅适用于溶质在气相和液相分子状态相同的非电解质稀溶液
(B)其表达式中的浓度可用xB、cB、mB
(C)其表达式中的压力p是指溶液面上的混合气体总压
(D)对于非理想液态混合物kx ≠pB*，只有理想液态混合物有kx = pB*
1 mol A与4 mol B组成的溶液，体积为0.65 L，当xB = 0.8时，A的偏摩尔体积VA =0.090 L·mol-1，那么B的偏摩尔体积VB为：( A )
(A) 0.140 L·mol-1 (B) 0.072 L·mol-1
(C) 0.028 L·mol-1 (D) 0.010 L·mol-1
注脚“1”代表298 K、pΘ的O2，注脚“2”代表298 K、2pΘ的H2，那么：( B )
(A) μ1 ≠μ2，μ1Θ≠μ2Θ
(B)因为μ1Θ≠μ2Θ，μ1与μ2的大小无法比较
(C) μ1 > μ2，μ1Θ≠μ2Θ
(D) μ1 < μ2，μ1Θ< μ2Θ
在恒温密封容器中有A、B两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为cA和cB（cA > cB），放置足够长的时间后: ( A )
(A)A杯盐的浓度降低，B杯盐的浓度增加
(B)A杯液体量减少，B杯液体量增加
(C) A杯盐的浓度增加，B杯盐的浓度降低
(D)A、B两杯中盐的浓度会同时增大
在298.2 K、101325 Pa压力下，二瓶体积均为1 L的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含萘1 mol；第二瓶中含萘0.5 mol。若以μ1及μ2分别表示两瓶萘的化学势，则: ( A )
(A) μ1 > μ2 (B) μ1 < μ2
(C) μ1 = μ2 (D)不能确定
等温等压下，l mol C6H6与1 mol C6H5CH3，形成了理想液态混合物，现要将两种组分完全分离成纯组分，则最少需要非体积功的数值是: ( C )
(A)RTln0.5 (B)2RTln0.5 (C)–2RTln0.5 (D)–RTln0.5
25℃时，A与B两种气体的亨利常数关系为kA > kB，将A与B同时溶解在某溶剂中，待溶解到平衡时，若气相中A与B的平衡分压相同，那么溶液中A、B的浓度为：( A )
(A) mA < mB (B)mA > mB (C) mA = mB (D)无法确定
下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律: ( C )
(A)N2 (B)O2 (C)NO2 (D)CO
B物质在α相中浓度大于在β相中的浓度，当两相接触时: (D)
(A)B由α相向β相扩散(B)B由β相向α相扩散
(C)B在两相中处于扩散平衡(D)无法确定
挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会: ( D )
(A)降低(B)升高(C)不变(D)可能升高或降低
苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5 mol苯与5 mol甲笨混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是: ( C )
(A)yA = 0.5 (B) yA < 0.5 (C) yA > 0.5 (D)不能确定
二组分理想溶液的蒸汽压的论述正确的是: (B )
(A)蒸汽压与溶液组成无关(B)蒸汽压在两纯组分的蒸汽压之间
(C)小于任一纯组分的蒸汽压(D)大于任一纯组分的蒸汽压
冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，为达到上述目的，现有下列几种盐，你认为用哪一种效果比较理想: ( C )
(A)NaCl (B)NH4Cl (C)CaCl2 (D)KCl
判断题
1.ΔrGmΘ是平衡状态时的吉布斯函数变化。( )
2.ΔrGm的大小表示了反应系统处于该反应进度时反应的趋势。(√
3.任何一个化学反应都可以用ΔrGmΘ:来判断其反应进行的方向。( )
4.某化学反应的ΔrGm若大于零，则KΘ一定小于1。( )
5.理想气体反应A+B=2C，当ABC气压相等时，ΔrGmΘ的大小就决定了反应进行方向。
(√)
6.若已知标准状态下某气相生成反应的平衡组成，则能求得产物的ΔrGmΘ。(√
7.一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。(
选择题
1、反应：PCl3(g)＋Cl2(g)—→PCl5(g)，在400 K时的Δr G m?＝－3357J·mol-1。原反应物中含有1.00 mol的PCl3与2.00 mol的Cl2，则在400 K，总压为标准压下，最终反应物中含有多少mol的PCl5(g)？
解：Δr G m?＝－RTlnK?
lnK?＝－Δr G m?/RT＝3577/8.314×400＝1.0756
∴ K?＝2.932
PCl3(g) ＋ Cl2(g) —→ PCl5(g)
开始： 1.0 2 0
平衡：1－n 2－n n ∑n i＝3－n
摩尔分数 (1－n)/(3－n) (2－n)/(3－n) n/(3－n)
而 K x＝K?(P?/P) Δν P＝P?Δν＝－1
K x＝K?＝2.93
[n/(3－n)]/[(1－n)(2－n)/(3－n)2]＝2.93
n(3－n)/(1－n)(2－n)＝2.932
3.932n2－11.796n＋5.864＝0
解之： n＝0.629mol 即 PCl5(g)为 0.629 mol
2、反应：CO(g)＋H2O(g)—→CO2(g)＋H2(g) ，(a) 若在1173 K时，标准压力的总压下，原始反应物中含有10％ H2O、30％ CO、40％ CO2及20％ H2，问该反应体系向何向进行反应。
(b) 若在1173 K时，标准压的总压下，某混合物气体含有40％ CO、40％ CO2及20％ H2，则最终混合气体的组成如何？(在1173 K时，反应的ΔG m?为1674 J·mol-1)
解：(a)ΔG m＝ΔG m?＋RTln{[p(CO2)/p?][p(H2)/p?]／[p(CO)/p?][p(H2O)/p?]} ＝1674＋8.314×1173×Ln[(0.40×0.20)/(0.10×0.30)]＝1674＋9565
＝11239J·mol-1＞0 反应体系向逆方向进行。
(b) CO(g) ＋ H2O(g) —→ CO2(g) ＋ H2(g)
开始： 0.40 0.40 0.20
平衡： 0.4＋x x 0.40－x 0.20－x ，
∑n i＝1；
ΔG m? =-n RT lnK? K?＝0.8424 K x＝K?(P?/P) ΔνP= P?Δν＝0
(0.40－x)(0.20－x)／［x(0.40＋x)］＝0.8424
0.1676x2－0.9372x＋0.08＝0 x＝0.08671＝8.671％
平衡组成： 48.671％CO2， 8.671％H2O ，
31.32％CO ，11.32％H2。
3、反应：NH3(g) =1
2
N2(g)＋
3
2
H2(g) 的ΔG m?＝43514－29.71T * LgT－15.86T J·mol-1。
问在473 K，(1)标准压力下，将有百分之几的NH3已分解；(2)在同温度81 kPa压力下，又将分解百分之几？
解：(1) ΔG m?(473K)＝43514－29.71×473×Lg473－15.86×473＝－1577.15 J·mol-1
lnK?＝－ΔG m?/RT＝1577.15/(8.314×473)＝0.4011
K?＝1.493
K x＝K?(P?/P)Δν P＝P?Δν＝1 ∴ K x＝K?
NH3(g) =1
2
N2(g)
3
2
H2(g)
平衡： 1－α1
2
α
3
2
α∑n i＝1＋α
[3
2
α/(1＋α)]3/2[
1
2
α/(1＋α)]1/2／[(1－α)/(1＋α)]＝K x
(3
2
α)3/2×(
1
2
α)1/2／(1－α2)＝K x
1.299α2/(1－α2)＝1.493 1.299α2＝1.493－1.493α2
∴α＝0.7313＝73.13％ NH3分解 73.13％
(2) 当P＝81KPa
K x＝(101.325/81) K? 1.493×1.2509＝1.8676
1.299α2/(1－α2)＝1.8676 1.299α2＝1.8676－1.8676α2
∴α＝0.7680＝76.80％这时 NH3分解 76.80％
物理化学期末复习题
一、就是非题 1.体系从状态I变化到状态Ⅱ,若ΔT=0,则Q=0,无热量交换。 2.当一定量理想气体的热力学能与温度确定后,体系的所有状态函数也随之确定。 3.组成不变的封闭体系在等温、等压条件下,自发变化总就是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。 4.若体系经历一无限小的变化过程,则此过程一定就是可逆过程。 5.偏摩尔量就是强度性质,它不仅与体系的温度、压力有关,还与体系中各组分的物质的量有关。 6.一切熵增加的过程都就是不可逆过程,而熵减少的过程不可能发生。 7.理想气体在焦耳实验中的Q=0,由于dS=δQ/T,所以dS=0。 8.不可能将热从低温热源传到高温热源,而不引起其她变化。 9.溶液的化学势就是溶液中各组分化学势之与。 10.由拉乌尔定律可知,稀溶液中溶剂蒸气压的下降值与溶质的摩尔分数呈正比。 11.有固定沸点的液体,可能就是纯净物或混合物。 12.凡就是吉布斯自由能增加的过程一定不能发生,而吉布斯自由能减少的过程一定就是不可逆过程。 13.表面自由能与表面张力虽然符号相同,但具有不同的物理意义。 14.弯曲液面的附加压力方向总就是指向曲面的切线方向。 15.一切可逆过程,体系总就是对环境做最大功,而环境总就是对体系做最小功。 16.热力学能的绝对值无法测定,只能测定其变化值,其变化值仅与始态与终态有关。 17.在一切等容过程中,体系的热力学能的变化值都等于等容热。 18.自发过程的共同特征就是热力学不可逆性,它的逆过程不可能自动发生。 19.加入非挥发性溶质将导致稀溶液的沸点降低、凝固点升高与产生渗透压等一系列依数性质。 20.水在正常相变点下的相变过程就是可逆过程,所以熵变为0。 21.凡就是温度升高的过程,体系一定吸热;而恒温过程,体系不吸热也不放热。 22.一切可逆过程中,体系总就是对环境做功最大,而环境总就是对体系做功最小(同A卷疑问)。 23.一定量理想气体的热力学能就是温度的函数,因而对于恒温过程,体系的ΔU为0。 24.若体系经历一无限小的变化过程并能恢复原状,则此过程一定就是可逆过程。 25.焓就是状态函数,就是体系的广度性质,其绝对值无法直接测定。 26.在等压过程中,体系的焓变等于等压热。 27.由于dS≥δQ/T,因此绝热体系不可能发生熵减小的过程。 28.组成不变的封闭体系在等温、等压条件下,自发变化总就是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。 29.等温等压下,化学反应总就是自发地朝着化学势降低的方向进行,直至达到两侧化学势相等的平衡态为 止。 30.理想稀溶液中溶剂A服从拉乌尔定律,则溶质B必服从亨利定律。 31.在压力一定时,凡就是纯净的化合物,必定有一固定的沸点。 32.空调、冰箱可以将热从低温热源吸出并放给高温热源,这与热力学第二定律相违背。
物理化学期末考试大题及答案
三、计算 1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求 （1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度； （2）该溶液的凝固点降低值； （3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf =1.86K mol–1Kg–1 , Kb =0.513K mol–1Kg–1 ，△vapH0m=40662J mol–1 2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g)，在2000K时，已知K0=1.55×107
1、计算H2 和O2分压各为1.00×10 4 Pa, 水蒸气分压为1.00×105 Pa的混合气体中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进 行的方向。 2、当H2和O2分压仍然分别为1.00×10 4 Pa 时。欲使反应不能正向自发进行，水蒸气分 压最少需多大？ △rGm=-1.6﹡105Jmol–1；正向自发；P （H2O）=1.24﹡107Pa。 装 订 线
在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C 下分解为NH3（g）与H2S（g）， 平衡时容器内的压力为66.6kPa 。 （1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa 的 H2S（g），求平衡时容器内的压力；（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS 固体。 1）77.7kPa 2）P（H2S）大于166kPa。
4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V，φ0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V 求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。 答案: φ0(Fe2+/ Fe)= -0.439V 5、0.01mol dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62×10-3S m2 mol–1，无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3S m2 mol–1 计算（1）醋酸水溶液在250C，0.01mol dm-3
物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)
物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)
第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过 程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为 零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若 Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是 （） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生 成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上 都是相对值 答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热 为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发 2
3生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统 的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q H ＝p < 0 （B ）Q ＝H p >0 （C ）Q ＝H ＝p <0 （D ） Q H ＝p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。
物理化学期末复习(第五版上)
第一章 气体性质 1.对于真实气体，当处于（）条件时，其行为与理想接近。 A.高温高压 B.高温低压 C.低温低压 D. 2.某真实气体的压缩因子Z < 1，则表示该气体，（） A.易被压缩 B.难于压缩 C.易液化 D.难液化 3.物质能以液态形式存在的最高温度是（） A.沸腾温度 B.临界温度 C.玻义尔温度 D. 4.对比温度是其所处的温度与（）比值。 A.玻义尔温度 B.临界温度 C. 沸腾温度 5.对于临界点的描述，下列说法中（）是不正确的。 A.临界点处 B.在临界点处，液体和蒸气具有相同的密度 C.临界点所对应的温度是气体可以加压液化所允许的最高温度 D. 在临界参数中，临界体积是最易精确测定的 6.理想气体的微观模型是（） A.各种分子间的作用力相等，各种分子的体积大小相等 B.所有分子都看作一个质点，它们具有相同的能量 C.分子间无作用力，分子本身不占有体积 D. 处于临界温度以上的气体 7.描述真实气体的状态方程有许多种，但它们都有一个共同的特点是（） A.当压力趋近于零时，都可还原成 B.当温度越高时，都可还原成 C.当压力趋于无穷大时，都可还原成 D.当压力趋近于零时，都可还原成范德华方程 8.对应状态原理的正确描述应该是（） A.各种气体处于相同的温度和压力之下 B.各种气体处于相同的对比压力和对比温度下具有近似相同的对比体积 C.各种气体压缩因子都是1 D.各种气体都处于临界温度以上 pVT b T c T B T f T T B T c T b T 22()0,()0 T T p p V V ??==??m pV RT =pV nRT =pV nRT =2()()m m a p V b RT V + -=
物理化学期末考试题库(上下册)
一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过 程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。 （√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、 W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状 态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√）
15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。 （×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体 系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板， 空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流 向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的 温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的 热量为?=2 1 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体， 内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过 程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。
物理化学期末考试试题(1)
物理化学期末考试试题(1)
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题
天津大学-物理化学-总复习(含答案)
第一章 热力学第一定律 1． 热力学第一定律U Q W ?=+只适用于：答案：D （A ）单纯状态变化 （B ）相变化 （C ）化学变化 （D ）封闭体系的任何变化 2． 1mol 单原子理想气体，在300K 时绝热压缩到500K ，则其焓变H ?约为： 4157J 3． 关于热和功，下面说法中，不正确的是：答案：B （A ）功和热只出现在体系状态变化的过程中，只存在于体系和环境的界面上 （B ）只有封闭体系发生的过程中，功和热才有明确的意义 （C ）功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称为被交换的能量 （D ）在封闭体系中发生的过程，如果内能不变，则功和热对体系的影响必 互相抵消 4． 涉及焓的下列说法中正确的是：答案：D （A ）单质的焓值均为零 （B ）在等温过程中焓变为零 （C ）在绝热可逆过程中焓变为零（D ）化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化 5． 下列过程中，体系内能变化不为零的是：答案：D （A ）不可逆循环过程 （B ）可逆循环过程 （C ）两种理想气体的混合过程 （D ）纯液体的真空蒸发过程 6． 对于理想气体，下列关系中那个是不正确的？答案：A （A ）0)(=??V T U （B ）0)V U (T =??（C ）0)P U (T =??（D ）0)P H (T =?? 7． 实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的？答案：A （A ） Q=0 ；H ?＝0；P ?<0 （B ） Q=0 ；H ?＝ 0；P ?>0 （C ） Q>0 ；H ?＝0；P ?<0 （D ） Q<0 ；H ?＝ 0；P ?<0 8． 3mol 的单原子理想气体，从初态T 1＝300 K 、p 1＝100kPa 反抗恒定的外压 50kPa 作不可逆膨胀至终态T 2＝300 K 、p 2＝50kPa ，对于这一过程的 Q=3741J 、W=－3741J 、U ?=0、H ?=0。 9． 在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使物系的温度从T 1升高到 T 2，压力从p 1升高到p 2，则：Q ＝ 0 ；W ＝ 0 ：U ?＝ 0。 10． 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：答案：D （A ）焓总是不变（B ）内能总是增加（C ）总是增加（D ）内能总是减少 11． 若要通过节流膨胀达到致冷的目的，则节流操作应控制的条件是：答案： B （A ）H )P T (??=μ <0 （B ）H )P T (??=μ>0 （C ）H )P T (??=μ=0 （D ）不必考虑μ的数值
《物理化学》下册期末考试试卷
化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。
(精选)物理化学期末考试习题及答案
期末练习题 1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度, 则下列说法中正确的是： ( ) (A) 溶质的标准态化学势相同 (B) 溶质的化学势相同 (C) 溶质的活度系数相同 (D) 溶质的活度相同 2. 在298K 时，设液体A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理想的气态混合物。 已知纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为kPa p A 50=*，kPa p B 60=* ，如液相中 40.0=A x ，则平衡的气相中B 的摩尔分数B y 的值为 （ ） （A ）0.25 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.64 3. 在一定温度和压力下,设纯的A(l)的化学势为*μ，其标准态化学势为θμ。如在A 中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物，这时A(l)的化学势为A μ，标准态化学势为θμA ，则两种化学势之间的关系为 （ ） （A ）*μ=A μ，θμ=θμA （B ）*μ＞A μ，θμ＜θμA （C ）*μ=A μ θμ＞θμA （D ）*μ＞A μ，θμ＝θμA 4. 在298K 时，已知①H 2(g)和②O 2(g)在水中的Henry 系数分别为 91,1012.7?=x k Pa, 92,1044.4?=x k Pa. 在相同的温度和压力下，两者在水中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x 1和x 2，两者的关系为 （ ） （A ）x 1＞x 2 (B) 无法比较 (C) x 1=x 2 （D ）x 1＜x 2 5. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A ）和纯水（B ）。经 历若干时间后，两杯液面的高度将是： （ ） （A ）A 杯高于B 杯 （B ）A 杯等于B 杯 （C ）A 杯低于B 杯 （D ）视温度而定
物理化学综合复习资料
《物理化学》综合复习资料 一、选择题 1. 对比温度r T 的值一定是 （ ） A. =1 B. >1 C. <1 D. 以上三者皆有可能 2、 一定量理想气体经过恒温膨胀过程后 （ ） A. ?U > 0 B. ?S > 0 C. ?H > 0 D. ?G > 0 3、化学反应达到平衡时 （ ） A. 0=?θm r G B. 0=?m r G C. 0=?θm r H D. 0=?θm r S 4、 实际液态混合物的温度—组成图上有恒沸点，恒沸点处气相组成y B 和液相组成x B 间的关系是 （ ） A. y B ＞ x B B. y B = x B C. y B ＜ x B D. 二者无确定的关系 5、标准氢电极 （ ） A. 规定其电极电势为0 B. 规定25℃时其电极电势为0 C. 电极中氢离子的浓度为1 D. 电极中导电材料可以为锌 6、封闭物系恒温、恒压及无其它功时，能自动进行的过程 （ ） A. ?U < 0 B. ?S < 0 C. ?G < 0 D. ?H < 0 7、系统进行任一循环过程（ ） (A)0=H ； （B ）0=?S ； （C ）0=Q ； （D ）0=W 。 8、若实际气体较理想气体难压缩，则压缩因子Z （ ） (A) > 1； (B) = 1； (C) < 1； (D) 不确定 9、封闭物系，下列何过程的ΔG = 0 （ ） (A)绝热可逆过程； (B) 等温等压且非体积功为零的可逆过程； (C) 等温等容且非体积功为零的过程； (D) 等温等压且非体积功为零的过程。 10、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是（ ） （A ）亨利定律； （B ）质量作用定律； （C ）范德霍夫定律； （D ）法拉第定律。 11、298K 时 1mol ?dm -3Na OH 溶液的电阻为 2000 Ω，它的电导为( ) （A ）0.001 S ； （B ）0.0005 S ； （C ）2000 S ； （D ）2000Ω。
物理化学期末考试试题库
物理化学期末考试试题库 第一章热力学第一定律选择题、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（） (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D 2、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 、关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。、涉及焓的下列说法中正确的是（） (A)
单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（） (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。、dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（） (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 、下列过程中, 系统内能变化不为零的是（） (A)
物理化学期末复习
相平衡： 1.思考题（用相律说明纯物质在一定得P下的熔点为定值）K=S-R-R’=1-0-0=1;f=K-Ф+1=1-2+1=0. (Ф=2熔点时有固液两相) 2.水的蒸发热大于0，为什么在0.8大气压下煮鸡蛋不容易熟，用克拉贝龙公式说明 3.水的三相点与冰点有无区别？ 三相点是严格的单组分体系，水呈气、液、固三相共存时对应的温度为0.01℃，压力为0.610kPa。而冰点是在水中溶有空气和外压为101.325kPa时测得的数据。首先，由于水中溶有空气，形成了稀溶液，冰点较三相点下降了0.00242℃，其次，三相点时体系的蒸气压低于冰点时的外压，由于压力的不同冰点又下降了0.00747℃，故冰点时的温度约为0℃。 电化学： 1.电解质溶液的电导测定 测量电解质溶液的电阻时不能用直流电源，因为直流电通过电解质溶液时，溶液中的离子会定向流动，并在阴极和阳极上发生氧化还原反应，从而有物质析出，因此这种电解作用可以改变了电解质溶液的浓度和性质。所以一般采用交流电桥法测定电解质溶液的电阻。
动力学： 1.比较反应级数与反应分子数的异同 （1）定义：反应分子数是参加反应的反应物微粒（分子、原子、离子）数目，反应级数是经验速率方程中个物质浓度的指数之和 （2）概念范畴：反应分子数是微观概念，针对基元反应，反应级数是宏观概念，针对宏观化学反应 （3）可取值：反应分子数只能是1、2或3，反应级数可以是正整数、0、负整数甚至分数 （4）存在性：反应分子数一定存在，反应级数不一定存在（对于不满足经验速率方程的反应而言没有反应级数）P.s针对具体反应而言，反应分子数通常是固定的，而反应级数与反应条件（温度、催化剂等）依赖关系较大，条件发生变化则反应级数往往不同 2.二级反应一定是双分子反应吗？为什么？举例说明 单分子反应、双分子反应和三分子反应都是对基元反应来说的。 双分子反应当然是二级反应； 但二级反应并不一定是基元反应，所以也就无法保证是双分子反应
物理化学期末练习题及答案(B卷)
2014-2015学年一学期物理化学期末练习题(B 卷) 一、选择(15小题，每小题2分，共30分) 1．将某理想气体从温度T 1加热到T 2。若此变化为非恒压过程,则其焓变ΔH 应为何值? ( ) A 、 ΔH =0 B 、 ΔH = C p (T 2-T 1) C 、 ΔH 不存在 D 、 ΔH 等于其它值 2．已知 1mol HCl 的无限稀释溶液与 1mol NaOH 的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应，热效应Δr H m ? =-55.9 kJ ·mol -1，则 1mol HNO 3的无限稀释溶液与 1mol KOH 的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应的热效应Δr H m ?为： ( ) A 、 > -55.9 kJ ·mol -1 B 、 < -55.9 kJ ·mol -1 C 、 = -55.9 kJ ·mol -1 D 、 不能确定 3．下列宏观过程： (1) p ?, 273 K 下冰融化为水 (2) 电流通过金属发热 (3) 往车胎内打气 (4) 水在 101 325 Pa, 373 K 下蒸发 可看作可逆过程的是： ( ) A 、 (1),(4) B 、 (2),(3) C 、 (1),(3) D 、 (2),(4) 4．理想气体的物质的量为n ,从始态A(p 1,V 1,T 1)变化到状态B(p 2,V 2,T 2)，其熵变的计算公式可用： ( ) A 、2121d In T p T C T p S nR p T ?=+? B 、2112d In T p T C T p S nR p T ?=-? C 、 2121d In T V T C T V S nR V T ?=+? D 、2121d In T V T C T V S nR V T ?=-? 5．理想气体绝热向真空膨胀，则： ( ) A 、 ΔS = 0，W = 0 B 、 ΔH = 0，ΔU = 0 C 、 ΔG = 0，ΔH = 0 D 、 ΔU = 0，ΔG = 0 6．封闭体系中，若某过程的ΔA =-W R , 应满足的条件是： （ ） A 、等温、可逆过程 B 、等容、可逆过程 C 、等温等压、可逆过程 D 、等温等容、可逆过程 7．关于亨利系数,下列说法中正确的是: ( )
物理化学期末考试试卷及答案10
期末试卷 课程名称： 物理化学A 考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷） （卷面总分100分，占总成绩的 60 %） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分 复查人 一、填空题（每小题2分，共10分） 1、实际气体的0???? ????=-H T J P T μ，经节流膨胀后该气体的温度将 。 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统 的函数。 3、稀溶液中溶剂A 的化学势 。 4、在ξ-G 曲线的最低点处m r G ? ，此点即为系统的平衡点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 。 二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1、在标准状态下，反应 C 2H 5OH （l ）+ 3O 2(g) →2CO 2(g) + 3H 2O(g)的反应焓为 Δr H m Θ , ΔC p >0。下列说法中正确的是（ ） (A)Δr H m Θ 是C 2H 5OH （l ）的标准摩尔燃烧焓 (B)Δr H m Θ 〈０ (C)Δr H m Θ＝Δr Ｕm 0 (D)Δr H m Θ 不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K 升高到348K ，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的（ ） (A)△H 1>△H 2 W 1 0 ΔA>0 (B)ΔS>0 ΔA<0 (C)W<0 ΔG<0 (D)ΔH>0 ΔS<0 (E)ΔU>0 ΔG ＝0 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 准考证号和姓名必 须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是 课混 考场。 混编考场代号： 考 座准 考 证 号 姓 名 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、 姓名、 学 院和专业必须由考生 本人填写 △△△△△△△ △ △△△△△△ 场 代 号： △△△△△△△△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写 位 序 号 △△△△△△△ △△△△△△△ 姓 名 学 号 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院 专业 物理化学总复习 第一章 热力学第一定律 δWe= - p e d V d U =δQ +δW 基本要求 1 熟悉基本概念，系统与环境、状态与状态函数、过程与途径、热和功、准静态过程与可逆过程、内能与焓等。 2 掌握各种过程Q 、W 、U ?和H ?的计算。 3 掌握应用Hess 定律、生成焓及燃烧焓计算反应热的方法。 4 熟悉反应热与温度的关系，能用基尔霍夫定律求算各温度的反应热。 内容提要 第二节 热力学基本概念 1系统与环境：敞开系统、封闭系统、孤立系统。 2系统的性质 3热力学平衡态 4状态函数与状态方程 5过程与途径 6热和功 第三节 热力学第一定律 1热力学第一定律 2 热力学能 3 热力学第一定律的数学表达式 第四节 可逆过程与体积功 1体积功 2功与过程 3可逆过程 第五节 焓 1焓的定义H=U+ pV 2恒容热效应和恒压热效应V Q U ＝? p Q H =Δ 第六节 热容 1 热容的定义。 2 定容热容与定压热容V C p C 第七节 热力学第一定律的应用 1 热力学第一定律应用于理想气体 2理想气体的C p 与V C 之差 3 理想气体的绝热过程 第八节 热化学 1化学反应的热效应 2 反应进度 3 热化学方程式 第九节 化学反应热效应的计算 1Hess 定律 2生成焓和燃烧焓 O m f H ? O m c H ? 3反应热与温度的关系——基尔霍夫定律 第二章 热力学第二定律 d 0Q S T δ-≥ 2221 ,,1112ln ln ln ln V m p m T V T p S nC nR nC nR T V T p ?=+=+ 基本要求 1理解热力学第二定律的建立过程，S 的引入及引入F 和G 的原因； 2掌握克劳修斯不等式，过程可逆性判断； 3掌握?S 、?F 、?G 在各种变化过程中的计算； 变化过程 单纯状态函数变化 相变 化学变化 恒温过程恒压过程 恒容过程绝热过程 恒温恒压可逆相变 恒压过程 恒容过程 可逆过程 不可逆过程 4理解热力学第三定律及规定熵，掌握在化学变化中标准状态函数的计算； 5 掌握吉布斯－亥姆霍兹公式； 内容提要 第一节自发过程的特征 第二节 热力学第二定律 克劳修斯表述“热量由低温物体传给高温物体而不引起其它变化是不 物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)汇总 1 / 7 第一章 热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（ ） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D 。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（ ） (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH ＜ΔU 。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（ ） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A 。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（ ） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔 塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 7．系统经一个循环后，ΔH 、ΔU 、Q 、W 是否皆等于零？ 答：否。其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔH ＝0、ΔU ＝0。而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。 1. 在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为nA ， pA ，V A 和nB ，pB ，VB ，设容器中的总压为p 。试判断下列公式中哪个是正确的（ ）。 （A ）A A p V n RT = （B ）B A B ()pV n n RT =+ （C ）A A A p V n RT = （D ）B B B p V n RT = 答：（A ）只有（A ）符合Dalton 分压定律。 4. 真实气体液化的必要条件是（ ）。 （A ）压力大于 C p （B ）温度低于C T （C ）体积等于 m,C V （D ）同时升高温度和压力 答：（B ）C T 是能使气体液化的最高温度，温度再高无论加多大压力都无法使气体液化。 1 第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D 。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔＨ＜ΔＵ。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A 。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔＵ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔＵ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔＵ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔＵ亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔 塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 7．系统经一个循环后，ΔＨ、ΔＵ、Q 、W 是否皆等于零？ 答：否。其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔＨ＝0、ΔＵ＝0。而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒 温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。 1. 在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为nA ，pA ，VA 和nB ，pB ，VB ，设容器中的总压为p 。试判断下列公式中哪个是正确的（）。 （A ）A A p V n RT （B ）B A B ()pV n n RT （C ）A A A p V n RT （D ）B B B p V n RT 答：（A ）只有（A ）符合Dalton 分压定律。 4. 真实气体液化的必要条件是（）。 （A ）压力大于C p （B ）温度低于C T （C ）体积等于m,C V （D ）同时升高温度和压力 答：（B ）C T 是能使气体液化的最高温度，温度再高无论加多大压力都无法使气体液化。物理化学总复习
物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)汇总
物理化学期末考试试题库2017(附答案与解析)汇总