中国石油大学(北京)物化真题2007
中国石油大学（北京）07年物化真题
一.选择与填空（选择题每题1分，填空每题2分，共30分）
1.真实气体在一定条件下，当分子间引力占主导地位时，其压缩因子必为：
a.小于1
b.大于1
c.等于1
d.小于0
2.若气体能被液化，其对比温度T r
a .≥1
b .=1 c. ≤1 d.不一定
3.在下列过程中哪一个可应用S ?=T
H ? a.理想气体恒温可逆膨胀 b.一定温度及饱和蒸汽压下固体升华
c.在可逆电池中发生恒温恒压化学变化
d.不做非体积功的恒温恒压化学变化
4.反应2C(石墨,s)+O 2(g) → 2CO(g)的反应热Δr H θ
等于
a. Δc H θ(石墨,s)
b. 2Δf H θ(CO,g )
c. Δc H θ(石墨,s)
d. Δf H θ(CO,g)
5.在101.325kPa ,373.15K 时,水和水蒸气构成两相平衡,两相化学式的关系为
a.μg ＜μl
b.μg ＞μ l
c.μg =μl
d.不确定
6.物理吸附区别于化学吸附的特点之一为
a.单分子层吸附
b.吸附是放热的
c.吸附为自发过程
d.吸附无选择性
7.描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系是
a.欧姆定律
b.离子独立运动定律
c.法拉第定律
d.能斯特定律
8.下列哪一溶液中的正离子电迁移率(t +)最大?
a.HCl
b.NaCl
c.ZnSO 4
d.NaOH
9.在平行反应中要提高活化能较低的反应的产率,温度应该:
a.升高
b.降低
c.不变
d.不确定
10.下列诸分散体系中哪一个丁达尔效应最强?
a.洁净的空气
b.蔗糖水溶液
c.NaCl 水溶液
d.硅酸溶液
11.理想气体混合物在一定温度下，若体系总压不变加入一种新气体组分，这时体系中各气
体分体积将如何变化 。
12.固体的热力学标准态为 。
13.理想气体在节流过程中S ? 0。
14.电池反应中，当各反应物及产物达到平衡时，电池电动势等于 。
15.影响Zn 2+/Zn 的标准电极电势的因素是 。
16.电化学装置中常用KCl 溶液作盐桥是因为 。
17.玻璃毛细管内的水柱的上升高度随毛细管半径的减小而 。
18.向纯水中加入无机盐，水的表面张力如何变化 。
19.若A+B →C 为一个基元反应，则其基元反应的级数应为 。
20.胶体稳定的主要因素为 。
二.简答题 （每小题6分，共42分）
1. 水—苯酚是液态部分互溶系统，有高临界会熔点，请画出溶解度相图(注意：因压力较高，
所以图中不出现气相)。若系统的总组成等于临界会熔点组成，系统的始态温度高于临界会熔点温度。系统持续降温，经过临界会熔点，至末态温度低于临界会熔温度。请描述全过程的相变化(包括：相平衡情况，那些相出现或消失，相组成的变化，相数量的变化，自由度等)。
2. 写出用逸度?B 表示的实际气体混合物中B 组分化学势μB 的表达式，并描述式中的标准
状态。
3. 对于大量独立子构成的系统，为什么说平衡分布就是最概然分布？
4. 过饱和蒸汽存在的原因是什么？用什么方法能使蒸汽在过饱和程度不打时顺利凝结出液
体。
5. 在浓度为0.016mol·dm -3，体积为0.025dm 3的AgNO 3溶液中加入0.005mol·dm -3的KI
溶液0.04dm 3，制得AgI 溶胶。写出其胶团的结构表示式，指出胶粒电泳的方向。
6. 写出电极-
4MnO /+2Mn 的电极反应(配平)，写出能斯特方程(电极电势与标准电极电势
和各组分活度之间的关系式)，并回答：当pH 值减小时，该电极电势是升高、降低还是不变？
7. 在连串反应A ?→?
1k B ?→?2
k C 中，当k 1与k 2的数值比较大小，符合什么情况时，B 的浓度可以用稳态法近似处理？为什么？ 三．实验原理推导题（共10分）
在化学热力学中，定温下的化学反应热被成为反应的热效应。依据反应过程的特性，恒
容热效应为Q v ，恒压热效应为Q p ，若燃烧热测定中测得某反应的恒容反应热为Q v ，请依据热力学原理回答下列问题并给出相关的热力学关系式。
1.写出Q p 与Q v 所对应的热力学状态函数
2.依据合理的假定，导出Q p 与Q v 的热力学关系式
3.若燃烧热测得实验中测得的温度范围为17.000～18.230，欲通过作图求出燃烧
过程的温度升高值（ΔT ），则该图的温度轴最少需要多少厘米才能够保证实验
结果的不确定度不因作图而增加？（假定作图最小分度为0.1cm ，并可估读至
0.01cm ）
四．计算题 （共68分）
1. 在80℅的C 2H 5OH 溶液中，对于CH 3(CH 2)6CHClCH 3的水解反应，测得温度t 为25和35℃
时的反应速率常数k 分别为3.19×10-4 sec -1和9.86×10-4sec -1.求：
1）反应级数
2）25℃时反应的半衰期t 1/2
3）活化能Ea
（摩尔气体常数R=8.314J·mol -1·K -1） （共18分）
2. 1molO 2（可视作理想气体，Cv=2
5R ），自状态A （300K ，100kPa ，V A ）经绝热可逆过程至状态B （T B ，50kP a ，V B ），再经恒压过程至状态C （T C ，50kPa ，V C ），然后经恒容过程返回状态A ，请完成以下任务：
1）在pV 图上画出过程A→B→C 过程示意图
2）求出T B
3）求ΔS （A→B）
4)求T C
5）过程A→B→C→A ，ΔU ，ΔH ，Q ，W 。 （共15分）
3. 乙醇（A ）和正丙醇（B ）可形成理想液态混合物，已知乙醇在25℃时的饱和蒸汽压
p A *=7.906kPa ，正丙醇在25℃时的饱和蒸汽压p B *=2.691kPa 。今有一乙醇和正丙醇各
0.5mol 的液态混合物在25℃，5.000kPa 下达到气液平衡（假定蒸汽符合理想气体特性）， 试求：
1）正丙醇在液相的组成x B
2）正丙醇在气相的分压p B 及组成y B
3）平衡气相的数量n g （mol ）
4）平衡液相的数量n l （mol ） （共20分）
4. 试依据下列热力学数据（在25℃测得）分析CaCO 3分解过程特性。（假定气体符合ig
特性，且各物质熵不随温度变化）
1）写出CaCO 3分解反应式
2）求出CaCO 3分解反应Δr θm H 和Δr θ
m S
3）500℃时分解反应Δr θm G 及分解压
4）CaCO 3在常压下自发分解的最低温度 （共15分）
中国石油大学物理化学历年考研简答题集
简答题 （07） 1.NaHSO4加热分解为Na2S2O7(S)和H2O（g）。用相律说明为什么在一定温度下，只有一个确定的分解压；当温度改变时，分解压也随之改变。 2.什么是活化能？什么是表观活化能？ 3.什么是配分函数？为什么说配分函数是系统宏观性质与微观性质的桥梁？ Q成立？若某化学反应在电池中恒温恒压可逆的进行，该过程的热4.什么条件下公式△H= p Q是否等于该化学反应的焓变△r H?为什么？ 5.用热力学原理说明为什么多孔性固体能够自发地吸附气体或溶液的溶质？ 6.若将理想气体进行节流膨胀，Q,W,△H, △T, △S和△G分别是正值,负值还是0？为什么？
7.在H 3AsO 3的稀溶液中通入H 2S 气体，生成As 2S 3溶胶。已知H 2S 能电离成H+和HS-。请写出As 2S 3胶团的结构。 （06） 1.请说明恒压反应热和恒容反应热的概念，并说明恒压反应热和恒容反应热之间的关系。 恒压、w ， =0条件下的反应热称恒压反应热p Q ，摩尔恒压反应热则记为m p Q ,； 恒容、w ， =0条件下的反应热称恒容反应热V Q ，摩尔恒容反应热则记为m V Q ,； 若初态相同、恒温摩尔反应热之间的关系为：m p Q ,－m V Q ,=RT g B )(∑ν 若初态相同(T 1)、终态各不相同时，摩尔反应热m p Q ,与m V Q ,之关系不可用上式，可用状态函数法求之。 2.请说明理想气体和理想溶液的概念，上述两种理想体系在自然界中是否能真实存在。 理想气体可有纯气体或混合气，其微观模型是：分子不占有体积，分子间无相互作用的位能；其宏观行为是：pVT 性质圴服从pV=nRT 。 理想溶液即现在称为理想液态混合物，其微观模型是：不同组分分子体积相同，分子间相互作用的位能相同(如A-A ，B-B ，A-B 之间)；其宏观行为是：任一组分B 任一浓度下蒸气压均服从拉乌尔定律B B B x p p * =。 此两种理想体系在自然界均没有真实存在，但均有真实的体系在一定条件下、在一定误差范围内可以近似看作理想体系。如常温常压下的H 2(g)或空气可看作理想气体；苯和甲苯的液态混合物可看作理想溶液。 3.请说明物种数(S)和组分数(C)的概念，并说明他们之间的相互关系。 物种数(S)指系统中物质的种类数。组分数(C)也叫独立组分数，。 关系为C=S-R-R ’。其中R 为物种之间的独立反应数；R ’为其它限制条件数，即物种浓度之间除相平衡及化学平衡之外的限制条件数。 4.请说明原电池和可逆电池的概念。 原电池是利用两电极上分别发生氧化反应和还原反应使化学能转变为电能的装置。 可逆电池是指电池充、放电时进行的化学反应与热力学过程都是可逆的一类电池。即要求
中国海洋大学2017年《物理化学C》考试大纲
中国海洋大学2017年《物理化学C》考试大纲物理化学C 一、考试性质 全国研究生入学考试初试专业课考试科目。 二、考试目标 本课程考试的目的是考查学生对物理化学基本概念和基本原理的掌握程度以及应用基本理论和研究方法分析问题、解决问题的能力。 三、考试形式 本考试为闭卷考试，满分为150分，考试时间为180分钟。 四、考试内容 （一）热力学第一定律及其应用 热力学概论，热和功，热力学可逆过程概念，热力学第一定律，内能函数，焓，热容，热力学第一定律对理想气体的应用，实际气体，热化学，赫斯定律及热效应的计算，反应热与温度的关系－基尔霍夫定律。 （二）热力学第二定律 卡诺循环，热力学第二定律，熵的概念，克劳修斯不等式与熵增加原理，熵变的计算，亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能，变化方向和平衡条件，几个热力学函数间的关系，热力学第三定律和规定熵值。 （三）溶液－多组分体系热力学在溶液中的应用 溶液及其组成的表示法，多组分体系中物质的偏摩尔量和化学势，稀溶液中的两个经验定律，混合气体中各组分的化学势，理想溶液和稀溶液，稀溶液的依数性，吉布斯－杜亥姆公式和杜亥姆－马居耳公式，非理想溶液，分配定律。 （四）相平衡 相律，单组分体系的两相平衡－热力学对单组分体系的应用，单组分体系的相图，二组分体系的相图及其应用。 （五）化学平衡 化学平衡的条件和化学反应亲和势，化学反应的平衡常数和等温方程式，平衡常数的表示式，复相化学平衡，标准生成吉布斯自由能，温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响，近似计算。 （六）电化学 法拉第定律，电解质溶液的导电行为、离子迁移数、电导，德拜-休克尔极限公式，可逆电池电动势、
中国石油大学华东历年模拟电路期末试卷及复习题
中国石油大学华东历年模拟电路期末试卷及复习题 篇一：中国石油大学(华东)《模拟电子技术》2015年秋季在线作业(一)及答案《模拟电子技术》2015年秋季在线作业（一）篇二：中国石油大学(华东)高等数学习题集(期末题库) 习题一一、填空题1．设f(x)?ln(1?x)? ?5x? 23?x,则此函数的定义域是___________. 2. 极限lim?3xx?0x?2x?.________________. 3. 设f(x)=arcsinx,?(x)=lnx,则?[f(x)]的定义域是_______________. 1?a??x?1?cos4. 设f(x)??x?1 ?0?x?1x?1,,在x?1处连续, 则a的值为_______________. 5 当x?x0时,f(x)是比g(x)高阶的无穷小,则当x?x0时, 无穷小f(x)+g(x) 与无穷小g(x)的关系是_______________. 6. lima2x?1 x?04x?_______________.?a?0,a?1?. 7. f(x)=arcsin(2x-1)的定义域是_____________. 8. f?x?? 9. limlnxsin?xarcsinx x的一个可去间断点x?______________. 的值等于_______________. 2x?010. f(x)?arctan?x?3?的定义域是______________. 11. 若当x?x0时,??x?,??x?是等价无穷小，??x?是比??x?高阶的无穷小，则当x?x0时，函数??x????x???x????x? ?1的极限是___________. 12. 设f(x)的定义域是[1,2],则f???的定义域是_____________. ?x?1? 13. f?x??x?2 lnx?1的一个无穷间断点=_____________. 14．f(x)?ln?4?x 15. f?x??3?x x?22?在区间_____________是连续的。的定义域是_____________.16. 极限lim 17. f(x)?xxxxxx????___________________ xx?3_的定义域是_____________. 18. 极限lim 19. lim3x?2?2x?2x?2?____________________. ln?3x?1? 6x 的值等于_________________. x?3的定义域是__________________ x?020. f?x??arccos 21. 设f?x??arcsinx,??x??lnx，则??f?x??的定义域是_____________. 22. 要使函数f?x??1?x? x?x在x=0处连续，则须定义f(0)的值为_____________ 23. 极限lim2sinn??nx2n?1?____________________. 24．f?x??ln?2?x?x2?的定义域是
中国石油大学物理化学模拟试题5
第五章 相平衡 1．Ag 2O 分解的计量方程为 )g (O 21)s (Ag 2)s (O Ag 2 2+= 当Ag 2O(s)进行分解时，体系的组分数，自由度和可能平衡共存的最大相数各为多少？ 解：独立组分数 'C S R R =?? 物种数S =3，独立化学平衡数R =1，无浓度限制关系，'0R = 则 3102C =??=. Ag 2O(s)一开始分解，就至少有三个相存在，根据相律有 22321f C =?Φ+=?+=。 自由度为0时，相数最多，22024C f Φ=?+=?+=。 2．指出下列各体系的独立组分数，相数和自由度数各为若干？ （1） NH 2Cl(s)部分分解为NH 3(g)和HCl(g) （2） 若在上述体系中额外再加入少量NH 3(g) （3） NHHS(s)和任意量的NH 3(g),H 2S(g)混合达到平衡。 （4） C(s)与CO(g),O 2(g)在937K 时达到平衡 解：（1）NH 4Cl(s)=NH 3(g)+HCl(g) '3111C S R R =??=??= 2Φ=(一个固相，一个气相) 21221f C =?Φ+=?+= （2）若在上述体系中额外加入少量NH 3(s)，则浓度限度条件就没有了，故 '3102C S R R =??=??= 2Φ= 22222f C =?Φ+=?+= （3）NH 4HS(s)=NH 3(g)+H 2S(g) '3102C S R R =??=??= 2Φ= 22222f C =?Φ+=?+=
（4） 系统存在4种物质，有4个化学平衡 )g (CO )g (O 21 )s (C 2=+ (a) )g (CO )g (O 21 )g (CO 22=+ (b) )g (CO )g (O )s (C 22=+ (c) )g (CO 2)g (CO )s (C 2=+ (d) 但（a ）+(b)=(c),(a)—(b)=(d)，所以系统中只有2个独立的化学平衡关系。 独立组分数 '4202C S R R =??=??= 2Φ= 温度指定在973K 时 *12211f C =?Φ+=?+= 4．已知Na 2CO 3(s)和H 2O(l)可以组成的水合物有Na 2CO 3?H 2O(s), Na 2CO 3?7H 2O(s),和 Na 2CO 3?10H 2S(s)。 （1）在101.325kPa 下与Na 2CO 3水溶液及冰平衡共存的含水盐最多可有几种？ （2）在293.15K 时与水蒸气平衡共存的含水盐最多可有几种？ 解：物种数 S =5，有三个化学平衡存在： )l (O H )s (CO Na )l (O H )s (CO Na 232232+=? )l (O H 7)s (CO Na )l (O H 7)s (CO Na 232232+=? )l (O H 10)s (CO Na )l (O H 10)s (CO Na 232232+=? 所以组分数 C =5-3=2 （1） 在101.325kPa 下，最多相数为 *12013C f Φ=?+=?+= 现已有冰和Na 2CO 3水溶液二相，故含水盐最多只能有1种。 （2） 在293.15K 时，最多相数为*12013C f Φ=?+=?+= 因此最多只能有2种含水盐与水蒸气平衡共存。 6．氧化银Ag 2O 分解时，在不同温度的氧气压力为 温度T /K 401 417 443 463 486 2o /kPa p 10.1 20.3 50.7 101.3 202.6 (1) 在空气中加热银粉，试问在413K 和423K 时，是否会有Ag 2O 生成？
中国海洋大学物理化学考研真题剖析
2013年以来，815物理化学A（以下简称物化）成为了中国海洋大学化学化工学院考研所有专业的必考科目。因此不论报考海大化院的什么专业，815物理化学A是重中之重！下面结合相关考研政策和出题变化，以及个人以往的备考经验， 简单介绍下相关备考经验。 1 重要变化 主要有3点，在考试科目安排方面，化工方面专业的考查科目由原来的816物理化学B换成了815物理化学A，815物理化学A成为了海大化院考研必考科目之一；在指导方式方面，由原来的公布参考教材变成了考试大纲；而在具体的出题范围方面，则增加了实验部分20分，其中选择题和实验论述题各10分。 2 备考资料 真题考点分析和考纲、真题（包括答案）、教材及其课后习题、教材课件、其它教辅、习题等详细的专业课备考资料及其复习方法在博文《2014考研专业课5大备考资料及其使用方法—以中国海洋大学分析化学（海洋化学）考研为例》 里面已经详细说明了，就不赘述了。 真题、考纲的重要性不言而喻，就不必多说。在这儿就指定教材这一块儿做一个详细说明。最经典的教材教辅组合如下： 前两本书是学校原来在招生专业目录里的指定教材，是整个考研复习（特别是基础复习阶段）的核心，最后一本书中有许多考研原题，是物理化学复习的重要参考资料，我在很多文章里面都反复强调过，一定要重视！
3 考点分析 考纲里面的考点我就不赘述了，大家自己去研招网下载了看看就知道。考纲的缺点在于其中只有逐个罗列的知识点，往往覆盖面较宽泛，令考生难以把握主次，很难仅通过考纲来合理分配复习的时间、精力。所以，在此我简单介绍一下物化历年真题中各部分内容所占分值比重。下面的分数是通过将历年真题（2000-2012）中相应题目的对应分值进行统计分析之后得到的，大家也可以自 己试着统计看看。 其中A气体、热力学部分（教材第1、2、3章）考察40分左右；B溶液部分（教材第4章）考察20分左右；C平衡部分（教材5、6章，包括相平衡和化学平衡）考察23分左右；D电化学部分（教材第8、9、10章）考察32分左右；E动力学部分（教材11、12章）考察26分左右；F其他包括统计热力学（2-4分，第7章）、表面物理化学、胶体等部分（10-20分，第13、14章）。 在统计过程中，除了知道各部分的分数比重之外，每部分的重要知识点也会一目了然，因此，强烈推荐考生们能花个1-2天左右的时间好好分析统计一下真题（或者直接找份物化的真题考点分析看看），对于快速锁定考点、高效备考，有莫大 的好处！ 4 复习策略 815物理化学A的复习可大体分为三个阶段，具体方法如下： 4.1 基础阶段 一般考生在复习之前都有一定的物化基础，因此建议在复习之前就对真题进行统计分析。本阶段在初步分析了真题之后，进行教材的第一遍系统复习，以教材和《物理化学学习指导》为主，首先打开课本目录，明确重要章节之后，以章为单位，先看教材，边看边做笔记（最好用逻辑图的方式），如果有课件也可以结合相应章节的课件进一步梳理知识点，便于考生更好理解教材、把握复习要点；看完教材后做本章的习题巩固，做题过程中有生疏的知识点可返回看教材；小循环滚动复习，逐渐由点到面，在扫清考纲要求知识点的同时逐步形成知识框架。 4.2 强化阶段 第一遍以课本为主线，而第二遍则以习题为根本。强化阶段以习题为主，该阶段前期复习教材时，也可以以章为单位（或者以知识模块为单位，如物化中分热力学、溶液、平衡、动力学等模块，每个模块又包括相应章节），迅速看完课本后重点重复做课后习题，多做几遍，在做题过程中要善于总结每道题目考查的知识 点和解题步骤，最好能说出个123来。 该阶段后期，教材已经复习完了（2-3遍），对整体知识较为熟悉，且形成整体知识框架，可以开始做真题（按照2013-2000年的顺序来做，真题年份越近越具有参考价值），多做几遍，越多越好，熟悉真题的知识点和考查方式。做真题的时候同样需要善于总结，熟悉每道真题考查的知识点和解题步骤，揣摩出题意图。 4.3 完善阶段
中国石油大学(华东)实验报告
2014—2015学年第3学期传感器课程设计实习报告 专业班级 姓名 学号 报告日期 2015年7月20日
传感器课程设计暑期实习报告 第一部分变送器电路实验 一：实验仪器和设备 DT9208万用表一只、＋5/24V直流电源一台、万能电路板一块、镊子一只、导线若干、XTR106等芯片、常用电子元器件若干。 二：实验步骤 2、了解电阻式传感器原理、测量转换线路。 把压力、温度、流量、液位等物理信号转换成电阻值变化的传感器，电阻式传感器具有结构简单、输出精度高、线性和稳定性好的特点。主要包括电阻应变式传感器、压阻式传感器等。 测量转换线路：桥路电阻（以应变片式压力传感器为例） 图1全桥式应变片测量电路 当作用在应变片上的压力发生变化时，其阻值也随之发生变化，从而引起输出电压的变化，其中R1和R3、R2和R4的阻值变化方向一致（变化方向如上图所示）。 3、阅读XTR106芯片厂家英文资料，掌握其工作基本原理。 XTR106 是高精度、低漂移、自带两路激励电压源、可驱动电桥的4 ~ 20 mA 两线制集成单片变送器,，它的最大特点是可以对不平衡电桥的固有非线性进行二次项补偿,。它可以使桥路传感器的非线性大大改善,，改善前后非线性比最大可达20：1。
4、分析图3电路的工作原理。 图2 XTR外部电路连接示意图 原理：通过改变电阻的阻值，使桥路产生相应的mV级压差，桥路的输出分别连到运放的两个正输入端，经运放以后产生V级电压差。运放的输出再进入到XTR106芯片进行线性化调整（阻值和输出电流值之间）之后产生4~20mA电流输出。其中桥路需要的5V和运放需要的5.1V供电电压由XTR106芯片提供，而XTR106芯片需要的24V供电电压由实验台提供。 5、利用万能电路板搭建上述电路，要求分部分搭建，分成电阻桥路部分、差动放大部分、XTR本体部分，要求对前两部分电路线进行测试，确认符合相关要求时方可接入第三部分电路。 在本案例中，我们完成桥路和差动放大部分的搭建后，对桥路和差动放大部分进行了测试。 当电桥平衡时： 桥路部分：，桥路的两端分别都有电压，但桥路输出为零。 差动放大部分：输入分别对应桥路两端的电压值且相等，输出为零。 电桥不平衡时： 桥路部分：桥路的输出不为零，最大时压差为0.6mV。 差动放大部分：对压差进行放大后产生V级压差，本案例中，我们的放大倍
物理化学中国石油大学课后习题答案第11章
第十一章 化学动力学基础(二) 1．将1.0g 氧气和氢气于300K 时在的容器内混合，试计算每秒钟、每单位体积内分子的碰撞总数为若干?设和为硬球分子，其直径为0.和0.。 0.1g 31dm 2O 2H 339247nm 解：设和分别为和，则 2O 2H A B ()910A B AB 0.3390.24710m 2.9310m 22d d d ????+×+===×???? ()A B A B 33-13-1332.0010 2.01610 kg mol 1.89710kg mol 32.00 2.01610M M M M μ????=+??×××=?=??+×??×? []3 -3-3A A 331.010A mol m 31.25mol m 32.0010110W M V ?????×==?=???×××?? []3 -3-3B B 330.110B mol m 49.60mol m 2.01610110W M V ?????×==?=???×××?? ][] () ()2AB AB 21022331 3531 A B 3.14 2.9310 6.02210 31.2549.60m s 2.7710m s Z d L π?????==××××××?=×?2.某双原子分子分解反应的阙能为，试分别计算300K 及时，具有足够能量可能分解的分子占分子总数的分数为多少？ -183.68kJ mol ?500K 解：有效碰撞分数与阈能、温度的关系为 c exp E q RT ???=???? 当时，=300K T 1583680exp 2.69108.314300q ????==??×?? × 当时，=500T 983680exp 1.81108.314500q ????==??×?? × - 1 -
中国石油大学华东历年考研专业课真题和答案
中国石油大学（华东）历年考研专业课真题目录： 中国石油大学（华东）历年考研 代码 真题年代 专业课真题科目 211 翻译硕士英语2011 212 翻译硕士俄语2011 242 俄语2008---2011 243 日语2008---2011 244 德语2011 245 法语2008---2011 357 英语翻译基础2011 358 俄语翻译基础2011 448 汉语写作与百科知识2011 703 公共行政学2011 704 数学分析2011 705 普通物理2011 706 有机化学2000,2005---2009,2011 707 无机及分析化学2007---2009,2011 708 生物化学2011 法学基础（法理学、民法学、刑 2011 710 法学）
711 中国古代文学2011 715 中国化马克思主义原理2008,2011 体育学专业基础综合（体育教育 2011 716 学、运动生理学、运动训练学） 801 沉积岩石学2005---2008 802 构造地质学2003---2010 803 地震勘探2003---2009,2011 805 电子技术基础2011 806 软件技术基础2011 808 地理信息系统2011 809 石油地质学2001---2011 810 测井方法与原理2005---2011 811 工程流体力学2001---2009,2011 812 理论力学2008---2011 813 材料力学2006---2011 814 物理化学1999---2009,2011 815 渗流物理2001---2009,2011 816 油田化学基础2011 817 工程热力学2008---2011 818 化工原理1999---2009,2011 819 生物工程2011
海洋物理化学
中国海洋大学本科生课程大纲 课程属性：公共基础/通识教育/学科基础/专业知识/工作技能，课程性质：必修、选修 一、课程介绍 1.课程描述： “海洋物理化学”是海洋化学专业的必修课程，是海洋化学学科的理论体系，并可指导海洋化学的应用与实践，对海洋化学专业本科生的知识框架搭建具有重要的作用。该课程内容包括液态水的结构、海水状态方程式、海水热力学基础、离子水化作用、离子-离子相互作、海水中的离子平衡、海水的物理化学性质、Pitzer理论在海水物理化学中的应用和海洋中的界面化学作用等，这些内容对于理解海洋化学过程的本质具有非常重要的作用。该课程理论性强，属于海洋化学学科的理论核心，需要在海洋化学其他课程已经开设的基础上设立。对学生基本知识的要求较高，要求学生在掌握了相关前期课程，并已经对海洋化学学科有了基本知识积累和充分了解的基础上学习该课程。 2.设计思路： 海洋化学是海洋科学的重要组成部分，其研究内容非常广泛，例如：海水的组成、海水中物质的分布，存在形式和迁移变化规律，水体和大气的作用，海洋沉积物和间隙水的化学，河口化学，海洋中各种化学资源的开发利用，海洋环境保护以及物理海洋，海洋生物和海洋地质等环境因子与海洋化学的关系等。这些内容对于海洋经济的 - 1 -
可持续发展至关重要，与海洋科学相关领域的关系也极为密切。 海洋化学作为一门独立的学科，必须有自己的理论体系。海洋物理化学就是海洋 化学的理论核心，它应用物理化学的理论、观点和方法，研究海洋中的化学问题和生 物地球化学过程。物理化学的研究范畴很广泛，但其在海洋体系中的应用，目前还受 到研究方法、研究条件等多方面的限制。该课程鉴于目前海洋物理化学的研究深度， 重点讨论海洋最重要的组成部分——海水体系的物理化学问题，即海水的物理化学， 对于涉及到海洋体系的其它一些重要的界面，如海洋——陆地界面，海洋——大气界 面，海洋——悬浮颗粒物界面，海洋——生物界面等，在本书中只做简单介绍。借助 于基本理论的讲解，激发学生对理论知识的探索，培养学生对基础理论研究的兴趣。 3. 课程与其他课程的关系： 先修课程：无机化学I、分析化学I、海洋学、海水分析化学、物理化学I、化学 海洋学等。本课程是以上课程在海洋化学中的理论综合，也是以上基础课程的理论提升，内容和要求各有侧重、联系密切。海洋物理化学跟以上所有课程一起，组成了海 洋化学本科生完整的知识构架。 二、课程目标 本课程的教学目标是使学生掌握一些海洋物理化学的基本理论，对一些复杂的理论有初步的认识，并要求学生能够将学到的这些基本理论应用到海洋化学的研究中去，能够解释一些海洋化学现象；培养团队合作意识，充分利用已有文献资料丰富自己的知识体系，善于总结并敢于课堂展示。到课程结束时，学生应能： （1）对海洋化学理论体系有清晰的认识，掌握基本的海洋物理化学课程内容； （2）提高海洋化学理论化水平，将课堂内容与文献资料相结合，充分利用课堂讨论，激发学生思考能力，发现并总结海洋化学理论体系最新的进展，并可以用理论解 释实践中遇到的问题。 （3）针对实际问题开展小组研究（包括问题提出、查阅资料、解决问题、归纳总 - 1 -
物理化学中国石油大学课后习题答案第1章
第一章 热力学第一定律及其应用 1. 如果一个体重为的人能将巧克力的燃烧热70kg 40g ()628kJ 完全转变为垂直位移所要作的功，那么这点热量能支持他爬多少高度？ 解： W m gh = 362810m 915.45m 709.8W h mg ??×===??×?? 2. 在和291K p θ压力下，()1 mol Zn s 溶于足量稀盐酸中，置换出并放热152。若以和盐酸为体系，求该反应所作的功及体系内能的变化。 21 mol H kJ Zn 解：反应所作的功： ()()2H 18.314291J 2.42kJ W p V pV nRT =Δ≈==××= 体系内能的变化： ()152 2.42kJ 154.42kJ U Q W Δ=?=??=? 3. 在和373.2K p θ压力下，使（l ）气化，己知水在气化时吸热21 mol H O 140.69kJ mol ??。 求 （1），（2），（3）之值各为多少？ R W vap m U Δ!vap m H Δ!解： （1）1 m 水在气化时所作的功： ol ()()21-H O 8.314373.2J mol 3.10kJ mol R m m W p V pV RT ?=Δ≈==×?=?1 （2） ()-1vap m 40.69 3.10kJ mol R U Q W Δ=?=??!-137.59kJ mol =? （3）水在和373.2K p !压力下气化，这是一个等压过程，所以 -1vap m 40.69kJ mol H Q Δ==?! 4.理想气体等温可逆膨胀，体积从胀大到10，对外作了的功，体系的起始压力为。 （1）求；（2）若气体的量为，试求体系的温度。 1V 1V 41.85kJ 202.65kPa 1V 2mol 解： （1）理想气体等温可逆膨胀 221122111 d d ln ln V V V V V V nRT W p V V nRT pV V V ====∫∫V - 1 -
中国海洋大学物理化学2005—2006年期末考试试题
中国海洋大学物理化学2005—2006年期末考试试题 一、填空题（共20分） 1、当接触角时θ_________90O，固体不为液体所润湿。（填>，< 或=） 2、?P1和?P2分别代表平面液体和凹面液体下的附加压力，则?P1______?P2。（填>，< 或=） 3、在AgNO3溶液中加入稍过量KI溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为： _________________________________ [(AgI)m·n I-·(n-x) ·K+]x-·x K+ 4、雾属于分散体系，其分散介质是：_______气体______。 5、质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为γ±，则溶液中H3PO4的活度a B为：_____ 27m4γ±4 _______。 6、已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分别为3.064 ×10-2、 2.451 ×10-2、2.598 ×10-2 S·m2·mol-1，则NH4OH的Λ∝为：________2.684 ×10-2________。 7、25℃时，反应2H2S + SO2 = 3S↓+ 2H2O达到平衡时，其平衡常数为 _______3.25 ×101－11_________。(已知25℃时，E (S/H2S) = 0.14 V， E (SO2/S) = 0.45V) 8、可逆电池必须同时满足的2个条件是：（1）_________________________ ； （2）_____________________________________。 9、下列两图的四条极化曲线中分别代表原电池的阴极极化曲线和电解池的阳极极化曲线的是：_____1、3________。 4、等量的0.05 mol·kg-1的LaCl3水溶液及0.05 mol·kg-1的NaCl水溶液混合后，溶液的离子强度I = _________ 0.175 mol·kg-1________。 二、选择题（共20分） 1、已知反应H2 ( g ) + ?O2 ( g ) ＝H2O ( l ) 的Δr G m = -237.19 kJ·mol-1，则在25℃时极稀硫酸的分解电
物理化学(中国石油大学) 期末考试题(上)
物理化学（中国石油大学）期末考试题（上）
一、单项选择题（25分） 1. 理想气体的压缩因子Z ( ) a. 1=Z b. 1>Z c. 1
2013年中国海洋大学612生物化学A考研模拟题
中国海洋大学2013年研究生入学考试模拟试题年研究生入学考试模拟试题 科目代码科目代码 612 612 612 科目名称科目名称科目名称 生物化学生物化学A A 来源来源：：文硕考研文硕考研 一、单项选择题（请在答题纸上答题，每小题1分，共10分） 1、有一蛋白质水解产物在pH6用阳离子交换柱层析时，第一个被洗脱下来的氨 基酸是 A. Val（pI 为5.96） B. Lys（pI 为9.74） C. Asp（pI 为2.77） D. Arg （pI 为10.76） 2、SDS 凝胶电泳分离蛋白质是根据各种蛋白质 A.pI 的差异 B.分子大小的差异 C.分子极性的差异 D.溶解度的差异 E.以上说法都不对 3、酶的比活力是指 A. 以某种酶的活力作为1来表示其他酶的相对活力 B. 每毫克蛋白的酶活 力单位数 C. 任何纯酶的活力与其粗酶的活力比 D. 每毫升反应混合液的活力单位 E. 一种酶与另一种酶的活力比 4、下列关于双链DNA 碱基含量关系，哪一个是错误的 A．A=T，G=C B．A+T=G+C C．A+G=C+T D．A+C=G+T 5、下列关于化学渗透学说的叙述哪一条是不对的 A.各递氢体和递电子体都有质子泵的作用 B.呼吸链各组分按特定的位置排列在线粒体内膜上 C.H+返回膜内时可以推动ATP 酶合成ATP D.线粒体内膜外侧H+不能自由返回膜内 E.ATP 酶可以使膜外侧H+返回膜内侧 6、关于磷酸戊糖途径的叙述，哪一项是错误的？ A.碘乙酸及氟化物可抑制其对糖的氧化 B.6-磷酸葡萄糖脱氢的受体是NADP+ C.转酮醇酶需要TPP 作为辅酶 D.在植物体中，该反应与光合作用碳代谢相 E.核糖-5-磷酸是联系糖代谢和核酸代谢的关键分子 7、下列哪种物质不是嘌呤核苷酸从头合成的直接原料？ A.甘氨酸 B.天冬氨酸 C.苯丙氨酸 D.CO2 E.一碳单位 8、在E.coli 细胞中DNA 聚合酶Ⅰ的作用主要是
中国石油大学(华东)本科毕业设计(论文)模板(2014)
本科毕业设计（论文）题目：春风油田沙一段储层夹层研究 学生姓名： 学号： 专业班级：资源勘查1005 指导教师： 2014年 6月20日
摘要 钙质砂岩是一种致密性的岩石，一般存在于干层中，是现在油田开发中尽可能避开的开发位置，因此能够正确的预测钙质砂岩的分布能够增加打到油气层的几率，减少经济损失。主要以P609区块为研究主体，首先分析钙质砂岩的成因，统计区块内钙质砂岩的物性，然后分析其影响因素，正确预测钙质砂岩的分布。研究区内浅滨湖提供了良好的钙质砂岩来源，水下分流河道将钙质砂岩输送到目的区内，然后在沉积环境作用下形成了钙质砂岩。 论文降低重复率、论文排版、答辩幻灯片制作请联系Q2861423674 诚信服务，通过后付款https://www.wendangku.net/doc/8d7561041.html, 关键词：钙质砂岩；分布；沉积条件；P609区块
Study on Reservoir and Mezzanine of N1s in Chunfeng Oilfield Abstract Calcareous is a kind of sandstone rocks,which generally present in the dry layer is now possible to avoid the development of oilfield development position, and therefore able to correctly predict the distribution of calcareous sandstone reservoirs can increase the chance of hitting, reduce economic losses. This paper mainly P609 blocks for the study subjects, the first analysis of the causes of calcareous sandstone, calcareous sandstone within the statistical properties of the block, and then analyze the influencing factors, correctly predict the distribution of calcareous sandstone. Shallow Lake study area provides a good source of calcareous sandstone, calcareous sandstone underwater distributary channel will be transported to the target area, then at ambient role in the formation of calcareous sandstone. 论文降低重复率、论文排版、答辩幻灯片制作请联系Q2861423674 诚信服务，通过后付款https://www.wendangku.net/doc/8d7561041.html, Keywords：distribution of calcareous sandstone; blocks P609; deposition conditions
中国海洋大学生物化学B00-09真题及答案
2007年 一、填空 1、维生素A是（）类化合物，维生素C是（）类化合物，维生素D是（）类化合物 2、生物合成所需要的能量主要是由三羧酸循环和氧化磷酸化产生，还原力主要是由（）途径产生。 3、肽和蛋白质的特征颜色反应是（） 4、精氨酸的PK1（COOH）=2.17，PK2（NH3）=9.04，PK3（胍基）=12.8，则PI=（） 5、真核细胞的核糖体是由（）S亚基和（）S亚基组成 6、肌肉细胞中（）和（）两种蛋白质承担收缩和运动的功能 7、Pauling提出的蛋白质的α螺旋结构，每圈由（）个氨基酸组成，螺距是（）。维系其结构的主要作用力是（）。除此之外，蛋白质二级结构还有2中基本类型是（）和（） 8、激酶是一种催化（）反应的酶 9、黄胺类药物通过竞争性抑制微生物的（）合成途径中的关键限速酶发挥其抑菌的作用 10、人体必须的脂肪酸包括亚油酸和（）两种 11、肌体将非糖的小分子物质合成糖的过程称为（） 12、真核细胞中，细胞的Na+离子浓度比细胞外（），K+离子浓度比细胞外（） 13、一分子葡萄糖在肝脏完全氧化产生（）分子A TP，一分之软脂酸完全氧化产生（）分子A TP 14、PCR扩增DNA的反应体系中除了DNA模板，四中dNTP外，还应加入（）和（） 15、Southern blot , Northern blot , Western blot分别对（）、（）、（）的印记转移技术 三、选择题 1、α螺旋遇到（）氨基酸时会中断 2、为了将核糖核酸酶充分变性，除了使用巯基乙醇外还应使用（） 3、在接近中性PH的条件下，下列那种氨基酸具有最大的酸碱缓冲当量（） A Lys（）（） B Glu（）（） C Arg（）（） D His 4、蛋白质可被碱水解，该反应可用来定量蛋白质中的（） 5、生理状态下，血红蛋白与氧可逆结合的铁处于（）价 6、丝氨酸蛋白酶包括（） 7、用凝胶过滤层析分离蛋白质时（） A分子量大的先被洗脱（）（） B 分子量小的先被洗脱 C 与树脂带同种电荷的先被洗脱（）（） D 与树脂带不同电荷的先被洗脱 8、常用于多肽链N末端测定的试剂是（） 9、丙二酸对琥珀酸脱氢酶的抑制属于（） 10、染色体DNA主要采取（）构型 11、蛋白质是在（）合成的 12、酶的比活力表征酶的（） A纯度（） B 量（）C 催化能力（）（）D 蛋白量 13、凝血因子的合成依赖于维生素（） 14、要把膜蛋白完整的从膜上解离下来，可以使用（） 15、生物分解途径中（）作为氧化还原反应的主要辅酶
中国石油大学物理化学实验课后思考题答案
中国石油大学物理化学实验课后思考题答案 一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分.在每小题给出的四个选项中，有一项或多项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，选错或者不选得0分） 1．如图所示，一质量为m的物体沿倾角为θ的斜面匀速下滑。下列说法正确的是（）A．斜面对物体的支持力等于物体的重力 B．物体所受合力的方向沿斜面向下 C．斜面对物体的支持力和摩擦力的合力的方向竖直向上 D．物体匀速下滑的速度越大说明物体所受摩擦力越小 2．如图所示是我国长征火箭把载人神舟飞船送上太空的情景．宇航员在火箭发射与飞船回收的过程中均要经受超重与失重的考验，下列说法正确的是（） A．火箭加速上升时，宇航员处于失重状态 B．火箭加速上升时的加速度逐渐减小时，宇航员对座椅的压力小于其重力 C．飞船加速下落时，宇航员处于超重状态 D．飞船落地前减速下落时，宇航员对座椅的压力大于其重力 3．一条小船在静水中的速度为3 m/s，它要渡过一条宽为30 m的长直河道，河水流速为4 m/s，则（） A．这条船不可能渡过这条河 B．这条船过河时间不可能小于10 s C．这条船能够过河的最小位移为30m D．这条船可以渡过这条河，而且过河时的合速度可以为8m/s 4．如图甲所示，在粗糙程度相同的水平面上，物体A在水平向右的拉力F的作用下做直线运动，其速度—时间图象如图乙所示，下列判断正确的是（） A．在0～1 s内，拉力F不断增大 B．在1～3 s内，拉力F的大小恒定 C．在3～4 s内，加速度大小不断增大 D．在0～4 s内，物体的位移大小为3 m 5．如图所示，物块P置于水平转盘上随转盘一起运动，且与圆盘相对静止，图中c沿半径指向圆心，a与c垂直，下列说法正确的是（） A．当转盘匀速转动时，P受摩擦力方向为b方向 B．当转盘加速转动时，P受摩擦力方向可能为c方向 C．当转盘加速转动时，P受摩擦力方向可能为a方向 D．当转盘减速转动时，P受摩擦力方向可能为d方向 6．假如一做匀速圆周运动的人造地球卫星的轨道半径增大到原来的2倍，仍做匀速圆周运动，则（） A．根据公式v＝ωr，可知卫星运动的线速度增大到原来的2倍 B．根据公式F＝GMmr2，可知地球提供的向心力将减小到原来的1/4 C．根据公式F＝mv2r，可知卫星所需的向心力将减小到原来的1/2 D．根据上述选项B和C给出的公式，可知卫星运动的线速度将减小到原来的2/2 7．甲、乙为两颗地球卫星，其中甲为地球同步卫星，乙的运行高度低于甲的运行高度，两卫星轨道均视为圆轨道，以下判断正确的是（） A．甲在运行时能经过地球北极的正上方 B．甲的周期大于乙的周期 C．甲的向心加速度小于乙的向心加速度 D．乙的速度大于第一宇宙速度 8. “嫦娥一号”探月飞船绕月球做“近月”匀速圆周运动，周期为T，则月球的平均密度ρ的表达式为（）(k为某个常数)
中国石油大学(华东)2017年硕士《物理化学》考试大纲
中国石油大学（华东）2017年硕士《物理化学》考试大纲 一、考试要求： 《物理化学》是大学本科化学及化工专业的一门重要专业基础理论课。它是从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律的一门科学。主要内容包括气体PVT关系、热力学第一定律、热力学第二定律、统计热力学初步、多组分系统热力学、化学平衡、相平衡、化学动力学、电化学、界面现象及胶体化学。要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。在物理化学实验的相关内容中，要求掌握常用的物理化学实验方法和测试技术，包括物理量的测量（包括原理、计算式、测定步骤、数据处理及误差分析）和常用物理化学仪器的使用（原理及装置、测量精度、使用范围、注意事项等）。 二、考试内容： 1．气体的PVT关系 （1）理想气体状态方程及微观模型 （2）理想气体混合物，道尔顿定律及阿马格定律 （3）气体的液化及临界参数 （4）真实气体状态方程-范德华方程 （5）对应状态原理及普遍化压缩因子图 2．热力学第一定律 （1）热力学基本概念及热力学第一定律 （2）可逆过程及可逆体积功的计算 （3）恒容热、恒压热及焓 （4）热容及恒容变温过程、恒压变温过程热的计算 （5）焦耳实验，节流膨胀过程、理想气体的热力学能及焓 （6）气体可逆膨胀、压缩过程，理想气体绝热过程及绝热可逆过程方程 （7）相变过程热的计算 （8）化学计量数，反应进度和标准摩尔反应焓 （9）化学反应热的计算-标准摩尔生成焓及标准摩尔燃烧焓 （10）化学反应热与温度的关系 （11）绝热反应-非等温反应 3.热力学第二定律 （1）卡诺循环及卡诺定理 （2）自发过程特征、热力学第二定律的经典表述、本质 （3）熵定义及熵的统计意义、克劳修斯不等式及熵增原理、熵判据 （4）环境熵变的计算 （5）单纯PVT变化熵变的计算 （6）相变过程熵变的计算 （7）热力学第三定律、标准熵及化学变化过程熵变的计算 （8）亥姆霍兹函数和吉布斯函数定义、物理意义及变化值的计算、判据 （9）热力学基本方程、麦克斯韦关系式及其应用 （10）克拉佩龙方程及外压对液体饱和蒸汽压的影响 4.多组分系统热力学 (1)偏摩尔量的定义、物理意义、集合公式以及偏摩尔量间的关系 (2)化学势定义、化学势与温度、压力的关系、化学势判据及应用
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