江苏省丹阳市第三中学九年级化学全册 4.3 化学方程式的书写与应用(第3课时)导学案

课题：4.3化学方程式（第3课时）

班级姓名备课组长

【学习目标】

1．巩固根据化学方程式的简单计算格式，认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

2．学习运用质量守恒定律进行简单计算。

【重点、难点】运用质量守恒定律进行简单计算。

【课前预习】

问题：工业上用电解氧化铝的方法来制取金属铝。已知氧化铝（Al2O3）通电时分解，得到铝和氧气。某铝厂，在第一季度生产中，用去了102t氧化铝，则该厂第一季度最多能生产多少铝？

【学习过程】

讨论：上题你还有其它解法吗？

比一比：比较足量的锌、镁与的等质量硫酸反应产生的氢气哪个多？

（提示：锌与硫酸反应的化学方程式为：Zn + H2SO4== ZnSO4 + H2 ↑

镁与硫酸反应的化学方程式为：Mg + H2SO4== Mg SO4 + H2 ↑）

【收获反思】你对根据化学方程式计算有哪些认识？

【当堂训练】

1.已知：碳酸钙高温分解得到氧化钙和二氧化碳。

（1）反应的方程式：

（2）若现有25t含碳酸钙80%的石灰石完全分解，余下的固体质量是多少？

2.把7g含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在100g足量的稀硫酸里，反应停止后所得混合物总质量为106.8g.（提示：锌与硫酸反应的化学方程式为：Zn+ H2SO4== ZnSO4 + H2 ↑）

求：（1）反应后生成H2质量是多少？

（2）计算含杂质的锌片中锌的质量分数.（计算结果精确到0.1%）

*3.某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作．具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：

反应过程

若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是（）A．反应速率逐渐加快B．最多得到氧气的质量为1.6g

C．催化剂二氧化锰的质量为0.3g D．反应生成的水和氧气的质量比为9：8

【课后提升】

一、选择题

1．31.6g高锰酸钾混合加热一段时间后,称得剩余固体的质量为28.6g,则制得氧气

的质量为： ( ) A．3g B. 3.2g C. 14.1g D. 9.6g

2.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 ( )

A.23

B.46

C.48

D.92

3.在化学反应A2+3B2=2AB3中，6 gB2与足量的A反应，得34 gAB3，则在化合物AB3中，A、B元素的质量比是 ( )

A、17：4

B、14：3

C、14：7

D、14：17

4.晋代葛洪的《食肉方》(去除黑痣的药方)中记载：“取白炭灰(熟石灰)、荻灰(草木灰)等分煎合……可去黑痣”。该药方涉及的化学反应原理为：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2X，X是起到“食肉”作用的主要物质，其化学式为（）

A. KH

B. H2O

C. K2O

D. KOH

5．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（）

A．16g 氢气和2g 氧气反应生成18g 水 B．9g 氢气和9g 氧气反应生成18g 水C．1g 氢气和8g 氧气反应生成9g 水 D．8g 氢气和1g 氧气反应生成9g 水

6.某化学反应过程的微观示意图如下。下列说法错误的是（）

A．原子是化学变化中的最小粒子

B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变

C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子

D．上述反应的化学方程式可表示为：2A+B=A2B

*7.镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与空气中的氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为

A 等于20g

B 大于20g

C 小于20g

D 无法确定（）

*8. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的

对该反应，下列描述中正确的是（）

A. “待测”数值一定为2 g

B. 乙一定是该反应的催化剂

C. 反应中甲和丙的质量比为1:7

D. 该反应可能是铜与氧气的反应

二、计算题

9.计算24.5克氯酸钾受热完全分解产生多少克氧气？（要求用两种不同的解法）

*10．小张同学为了测定汉白玉中碳酸钙的质量分数, 称取 5.55g 研碎的汉白玉粉末，进行四次高温加热（碳酸钙高温下分解为氧化钙和二氧化碳，杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作。记录数据如下：

请计算：

（1）完全反应后生成二氧化碳 g。

（2）求汉白玉中碳酸钙的质量分数。