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高中化学学业水平测试模拟试卷1

高中化学学业水平测试模拟试卷1
高中化学学业水平测试模拟试卷1

高中化学学业水平测试模拟试卷(1)

可能用到的原子量:H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56

第Ⅰ卷(选择题 共40分)

一.选择题:(每小题只有一个选项正确,每小题3分,共60分)

1.1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英),以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质,引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是

A .化学不再是纯实验科学

B .化学不再需要实验

C .化学不做实验,就什么都不知道

D .未来化学的方向还是经验化 2.人体内所必需的下列元素中,因摄入量不足而导致骨质疏松的是 A .K B .Ca C .Na D .F 3、下列互为同位素的是 A .金刚石和石墨 B .

Cl 3517

和Cl 37

17 C .乙烷和丙烷 D .T 2O 和D 2O

4、下列有关物质用途的叙述错误的是

A 、氯气可用于自来水消毒

B 、40%的甲醛水溶液可用作防腐剂,浸制生物标本

C 、工业酒精可用于酿造饮用酒

D 、煤的气化和液化主要是生成清洁燃料,煤的干馏主要是生产化工原料

5.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1-100nm,1nm=10-9m )的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是

A.溶液

B.悬浊液

C.胶体

D.乳浊液 6.铝在人体内积累可使人慢性中毒,1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一” 而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是

①糖果香烟内包装 ②电线电缆 ③牙膏皮 ④氢氧化铝胶囊(作内服药) ⑤用明矾净水 ⑥用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂 ⑦制造炊具和餐具 ⑧制防锈漆 A .①③④⑤⑥⑦ B .②③④⑤⑥

C .②③⑤⑦⑧

D .全部

7.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是 A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 C. 淀粉和纤维素水解的最终产物是葡萄糖

D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

8.设N A 为阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol/LFe 2(SO 4)3溶液的正确说法是 A 、500mL 溶液中所含SO 42—、Fe 3+总数为N A B 、500mL 溶液中含有0.6N A 个SO 42—离子 C 、1L 溶液中含0.2N A 个Fe 3+离子 D 、500mL 溶液中SO 42—浓度是0.6mol/L

9.下列反应是氧化还原反应,但水既不是氧化剂又不是还原剂的是

A、SO3 + H2O=H2SO4

B、Cl2 + H2O == HCl + HClO

C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2

D、2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑

10.1gH2燃烧生成液态水,放出142.9KJ热量,则正确的热化学方程式为

A、H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(g) △H== –142.9kJ/mol

B、2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g) △H== –285.8kJ/mol

C、H2(g) +1/2O2(g) == H2O(l) △H== –285.8kJ/mol

D、2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) △H== –571.6KJ/mol

11.在下列化合物中,既有离子键又有共价键的是

A、NaOH

B、H2O

C、MgBr2

D、H2SO4

12.不能通过一步反应来完成的是

A、CH CH →CH2 =CH2

B、CH3CH2OH →CH3CHO

C、CH3COOH →CH3COOC2H5

D、淀粉:(C6H10O5)n→CH3CH2OH

13.下列离子方程式书写正确的是

A、铁和稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B、醋酸和氢氧化钠溶液反应H++OH-=H2O

C、氯气和溴化钠溶液反应Cl2 + 2Br–== 2Cl–+ Br2

D、氢氧化钡溶液滴入硫酸中:Ba2++SO42-=BaSO4↓

14.在溶液导电性实验装置里,分别注入20mL4mol·1

L-的氨水,

L-的醋酸和20mL4mol·1

灯光明暗程度相似,如果把这两种溶液混合后再试验,则

A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗

C.灯光变亮D.灯光明暗程度变化不明显

15.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

①用量筒量取液体时,俯视读数②溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

④定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

A.①②④B.①②⑤⑥C.②③④⑥D.③④⑤⑥

16.对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有-2

CO

3

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有-2

SO

4

C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有N H

4

+

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+

17.已知CaCO3与稀盐酸的反应为放热反应,取一定量的CaCO3与稀盐酸进行实验,生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示.下列结论不正确的是

A.反应开始后2 ~ 4分钟内平均反应速率最大

B.反应刚开始时反应速率较小,然后逐渐增大

C.反应前阶段速率逐渐增大,是因为反应放热,使反应速率加快

D.生成物CaCO3、CO2和H2O的总能量比反应物CaCO3和盐酸的

总能量高

18.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合液,已知它们的性质如下表:

据此,将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是

A.萃取法B.分液法C.蒸馏法D.过滤法

19.苯酚和苯甲醇共同的化学性质是

A.有酸性 B.与Na反应放出H

2 C.遇FeCl

3

溶液显紫色 D.与NaOH溶液反应

20..下列物质中,属于酯类的是

A.NO2

B. CH3CHO

C.COONa

D.

二.填空题:

21.(14分)(1)元素周期表共有________个纵行________个主族.

(2)最活泼的金属元素位于周期表中的第________族,最活泼的非金属元素位于周期表中

的第________族,

(3)碳元素位于周期表中的________周期________族.其氢化物中含氢量最大的一类物质为________(填烷烃、烯烃、炔烃……).

22.(8分)有A、B、C、D、E五种烃,具有下列性质:①各取0.1mol分别充分燃烧,其中B、C、E燃烧所得的CO2均为4.48L(标准状况),A和D燃烧所得的CO2都是前三者的3倍;②在适宜条件下,A、B、C都能跟H2发生加成反应,其中A可以转化为D,B 可以转化为C,C可以转化为E;③B和C都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色,而A、D、E无此性质;④用铁屑作催化剂时,A可与溴发生取代反应。

(1)写出B与D的结构简式B_______________ D_________________

(2)写出下列反应方程式

A与溴铁粉作催化剂反应:_________________________________

C转化成E:________________________

23.(10分)据下列信息完成所需回答的问题:

其中氧化物A是白色固体;氧化物B是黑色固体;的黄绿色气体,单质C不溶于冷、浓硝酸。

(1)D是_______;G是_______(填化学式)

(2)写出下列反应的离子方程式:

B+浓盐酸________________________、G+NaOH溶液________________________。(3)单质C不与冷、浓硝酸的反应的原因是____________________________。

24.(8分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验:

①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·1

L 盐酸中,得溶液C;

③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出l.12 L(标况)气体,同时生成溶液D,

还残留有固体物质B;

④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。

请填空:

(1)单质B是__________________。

(2)实验③中所发生的各步反应的离子方程式是_____________________________ ______________________________________________________________。

(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L,则该溶液中c(Mg2+)为___________________,c(Fe2+)为____________________________________________________。

参考答案:

一.选择题每题3分

1-18 ABBCC ACDBC ADCCA CDCBD BBB 二.填空题每空2分

21.(1)187;(2)ⅠA;ⅦA(3)2ⅣA烷烃,

22.(1)CH≡CH

(2)+ Br

2

Br

+ HBr

Fe

C

H2CH2+ H

2

C

H3CH3

23.(1)Cl2Al(OH)3

(2)MnO2 + 4H+ + 2Cl–== Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O

Al(OH)3 + OH–== AlO2–+ 2H2O

(3)铝在冷的浓硝酸中表面形成致密的氧化物保护膜,阻止了铝和浓硝酸的反应。

24. (1)Fe(2)Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑2Fe3+ + Fe == 3Fe2+

(3)c(Mg2+)== 0.67mol/L c(Fe2+)== 1.6mol/L

高中化学学业水平测试模拟试卷(2)

可能用到的原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Br 80 Ag 108

一、选择题(本题共23小题,每小题2分,共46分,每小题只有一个正确答案)

1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误

..的是A.制造过程中元素种类没有改变B.金刚石属于金属单质

C.CCl4是一种化合物D.这个反应是置换反应

2.鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体,下列方法中最简单有效的是

A.加入足量的NaOH溶液

B.加热煮沸

C.加入足量的盐酸

D.观察是否产生丁达尔现象(效应)

3.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A.Na+K+OH-Cl-B.Na+Cu2+SO42-NO3-

C.K +Na+ SO42-Cl-D.Ba2+ CO32-NO3-K+

4.在配制250ml 2.0mol/L NaCl溶液的实验中,必须使用的仪器是

A B C D

5.同温同压下,两种气体的体积如果不相同,其主要原因是 A .气体的物质的量不同

B .气体分子间的平均距离不同

C .气体的性质不同

D .气体的分子大小不同

6.实验室用MnO 2催化KClO 3分解制氧气,要分离提纯回收其中的MnO 2进行的操作为 A .溶解、过滤、蒸发 B .溶解、过滤、洗涤、干燥 C .溶解、过滤、结晶 D .溶解、结晶、干燥 7.下列叙述中正确的是 A .摩尔是物质的质量的单位 B .碳的摩尔质量为12g

C .阿伏加德罗常数约为6.02×1023

mol -1

D .气体摩尔体积为22.4L/mol

8.清蒸大闸蟹由青色变成红色,一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样,遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言,这应该属于科学探究中的

A .实验

B .假设

C .观察

D .总结 9.对于2NaBr + Cl 2 == 2NaCl + Br 2反应,下列说法不正确...

的是 A .该反应既是置换反应,又是氧化还原反应B .Cl 2是氧化剂,发生还原反应 C .若有1.6gBr 2生成,反应过程中转移了0.02N A 个电子

D .钠元素在反应中价态不变,所以NaBr 既不是氧化剂,又不是还原剂 10.下列反应中,盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是

A .MnO 2 + 4HCl (浓)→△

MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O B .HCl + AgNO 3 =AgCl↓+ HNO 3

C .Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑

D .2HCl →通电

H 2↑+ C l 2↑ 11.20g Mg 在空气中点燃,完全反应后生成物质的质量

A .大于20g

B .小于20g

C .等于20g

D .无法确定 12.下列物质中含有自由移动的Cl -是

A .KClO 3溶液

B .KCl 溶液

C .液态HCl

D .NaCl 固体 13.NaOH 、KOH 等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中 A .具有玻璃塞的细口瓶 B .具有玻璃塞的广口瓶 C .带滴管的滴瓶 D .具有橡胶塞的细口瓶 14.下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是

A .加热经SO 2漂白的品红试液

B .少量SO 2通入浓的BaCl 2溶液中

C .将新制的氯水逐滴滴入含有酚酞的烧碱溶液中

D .未经打磨的镁片加入浓HCl 溶液中一段时间 15.下列说法正确的是

A .用NaClO 溶液代替Cl 2作为漂白剂由于它难分解且可转化为HClO

B.燃烧一定要有氧气参加C.凡pH < 7的雨水就可看作“酸雨”D.“China”一词又指“青铜”,反映了在西方人眼中中国作为“青铜故乡”的形象

16

17.下列离子方程式书写正确的是

A.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH +H2↑

B.铁粉投入到硫酸铜溶液中:Fe +Cu2+=Fe2++Cu

C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH-= Al(OH)3↓

D.澄清石灰水跟稀硝酸反应: Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

18.对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-

C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+ D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+

19.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是

A.SO32-→ SO2B.HCl → Cl2

C.Na → Na+D.SO2 → S

20.下列物质的用途错误的是

A.碘酒可用来消毒B.工厂废气中的SO2可回收生产硫酸

C.小苏打可治疗胃酸过多D.常温下可用铁罐或铝罐装运稀盐酸

21.苹果汁是人们喜爱饮料,由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性

22.下图所示是气体性质实验的常用装置,下列有关实验现象的说法正确的是

A.若水槽中是NaOH溶液,试管中是Cl2,可看到液面上升、试管中黄绿色

褪去

B.若水槽中是水,试管中是CO2,可看到液面上升并充满整个试管

C.若水槽中是水并滴有几滴酚酞,试管中是NH3,可看到液面上升并呈蓝色

D.若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊,试管中是SO2,可看到液面上升并褪为无色23.有镁铁混合粉末12g,将它溶于500mL4mol/L盐酸里,若要使沉淀质量达到最大值,则需要加入2mol/L氢氧化钠溶液的体积为

A.1000ml B..500ml C..100ml D.1500ml

三、填空题

24.(14分) 实验室配制500mL 0.2mol/L的CuCl2溶液,实际操作步骤有:

,放入烧杯,加水溶解;

①在天平上称量一定量的CuS0

4

②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中;

③继续向容量瓶中加水至距刻度1~2厘米处,改用胶头滴管加水至刻度;

④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次将洗涤液转入容量瓶,并摇匀;

⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。填写下列空白:

(1)称量CuCl

的总质量是

2

(2)操作步骤的正确顺序是(填序号)

(3)本实验使用到的玻璃仪器是

(4)若没有进行④操作,会使结果(填偏高、偏低、无影响,下同)

若用天平称固体时,砝码上沾有油污,则所配制的溶液浓度将

若定容时加水至凹面的最高点与刻度线相平,则所配制的溶液浓度将

(5)在进行②操作时,不慎有液体溅出,应该怎样处理?

25.(10分)根据硫酸及其盐的性质回答下列问题。

(1)将适量的蔗糖放入一烧杯中,再加入浓硫酸,观察到蔗糖变黑,体积膨胀,并产生刺激性气味的气体。生成的黑色物质是__________(填化学式);刺激性气味的

气体主要成分是_________(填化学式);该实验表明浓硫酸具有性、性。

(2) “绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。若以

铜为原料制取硫酸铜,请你设计符合“绿色化学”思想的反应路线(用化学方程式表

示)。

26.(10分)书写离子方程式或者化学方程式:

⑴硫酸与氢氧化钡溶液反应离子方程式:

⑵石灰石加入稀盐酸溶液中离子方程式:

⑶硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液离子方程式:

⑷氯气溶于氢氧化钠溶液中离子方程式:

⑸漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳的化学方程式:

27.(8分) A-I分别表示中学化学中的常见物质,它们之间的相互转化关系如下图所示(部分

反应物、生成物没有列出),且已知G是一种两性氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素,F为红褐色沉淀。

请填写下列空白:

(1) A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是________(写元素符号)。

(2) 写出物质D的化学式:D_________。

(3) 写出反应①、④的化学方程式:

反应①:__________________________。反应④:___________________________。

四、计算题

28.(12分) 取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液,再用过量稀硝酸处理沉淀,最后减少到4.66g,并有气体放出。计算:

(1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为_________ mol ·L-1。

(2)产生的气体在标准状况下的体积为___________ L。

(3)过滤出沉淀后,计算所得滤液的物质的量浓度(设反应后溶液的体积为200mL)。

参考答案

24.(共14分)(1) 13.5g (2) 1,2,4,3,5

(3) __烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 __ _ (4) __偏低、偏高、偏高 _ (5)重新配制

25.(共10分)⑴C,SO2,脱水性,氧化性

⑵2Cu+O2 △

2CuO;CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

26.(共10分)⑴2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O

⑵CaCO3+2H+ =Ca2++CO2↑+ H2O

⑶Cu2++2OH—= Cu (OH)2↓

⑷Cl2+2 OH— = Cl— +ClO—+H2O

⑸Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO 27.(共8分) (1)Fe

(2)FeCl

3

(3)Fe3O4+4H2△

3Fe+4H2O; FeCl3+NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl

28.(共12分)(1)0.2 mol ·L-1(2)1.12 L(3)c(NaOH)=0.7mol/L

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高二数学学业水平考试模拟试题

高二数学学业水平考试模 拟试题 The document was prepared on January 2, 2021

高二数学学业水平考试模拟试题 一、选择题:本大题共10小题,每小题4分,满分40分.在每小题给出的四个选项中,只有一个是符合题目要求的. 1. 已知集合{}1,2A =, {}1,0,1B =-, 则A B 等于 A .{}1 B. {}1,0,2- C. {}1,0,1,2- D. ? 2. cos120?的值是 A . 2- B. 12- C. 12 D. 2 3. 不等式2230x x --<的解集是 A . ()3,1- B. ()1,3- C. ()(),13,-∞-+∞ D. ()(),31,-∞-+∞ 4. 已知直线12:220,:410l x y l ax y +-=++=, 若12//l l , 则a 的值为 A . 8 B. 2 C. 12 - D. 2- 5. 函数sin 2y x =是 A . 最小正周期为2π的偶函数 B. 最小正周期为2π的奇函数 C. 最小正周期为π的偶函数 D. 最小正周期为π的奇函数 6. 在等比数列{}n a 中, 若362459,27a a a a a ==, 则2a 的值为 A . 2 B. 3 C. 4 D. 9 7. 如果实数x 、y 满足条件1,210,10.y x y x y ≤??--≤??+-≥? 则2x y +的最大值为 A . 1 B. 53 C. 2 D. 3 8. 已知某几何体的三视图如图1所示, 是腰长为2的等腰梯形, 则该几何体的体积为 A . B. C. D. 侧视俯视 图

2015安徽省学业水平测试数学试题及标准答案

2015年安徽省普通高中学业水平测试 数 学 本试卷分为第I 卷和第I I卷两部分,第I 卷为选择题,共2页;第II 卷为非选择题,共4页。全卷共25小题,满分100分。考试时间为90分钟。 第I 卷(选择题 共54分) 一、选择题(本大题共18小题,每小题3分,满分54分。每小题4个选项中,只有1个选项符合题目要求。) 1.已知集合},5,2,1,0{},3,2,1{ ==N M 则N M 等于 A.{1,2} B.{0,2} C.{2,5} D. {3,5} 2.下列几何体中,主(正)视图为三角形的是 3. 210sin 等于 A. 23 B. 23- C.21 D.2 1- 4. 函数)1lg()(+=x x f 的定义域为 A. ),0(∞+ B. [),0∞+ C.),1(∞+- D.[),1∞+- 5. 执行如图所示程序框图,输出结果是 A. 3 B. 5 C.7 D .9 6. 已知)2,6(),5,3(--=-=b a ,则b a ?等于 A .36- B. 10- C.8- D.6 7.下列四个函数图象,其中为R 上的单调函数的是 8. 如果实数y x ,满足0,0>>y x ,且2=+y x ,那么xy 的最大值是

A. 21 B .1 C.2 3 D. 1 9. 已知直线0:,0:21=-=+y x l y x l ,则直线21l l 与的位置关系是 A.垂直 B. 平行 C. 重合 D.相交但不垂直 10. 某校有2000名学生,其中高一年级有700人,高二年级有600人。为了解学生对防震减灾知识的掌握情况,学校用分册抽样的方法抽取20名学生召开座谈会,则应抽取高三年级学生的人数为 A. 5 B .6 C. 7 D. 8 11. 不等式组?? ???≤-+≥≥04,0,0y x y x 所表示的平面区域的面积等于 A . 4 B.8 C. 12 D. 16 12. 右图是一名篮球运动员在五场比赛中所得分数的茎叶图,则该运动员在这五场比赛中得分的中位数为 A. 10 B.11 C. 12 D . 13 13. 已知圆C 的圆心坐标是(0,0),且经过点(1,1),则圆C 的方程是 A . 122=+y x B. 1)1()1(22=-+-y x C. 222=+y x D. 2)1()1(22=-+-y x 14. 某校有第一、第二两个食堂,三名同学等可能地选择一个食堂就餐,则他们恰好都选择第一食堂的概率为 A. 81 B . 41 C. 83 D.2 1 15. 函数)0(5)(2>-+=x x x x f 的零点所在区间为 A.)21,0( B. )1,21( C. )23,1( D.)2,2 3( 16. 下列命题正确的是 A.如果一个平面内有无数条直线与另一个平面平行,则这两个平面平行 B.如果两个平面垂直于同一个平面,那么这两个平面平行 C . 如果一条直线与平面内的一条直线平行,则该直线与此平面平行 D.如果两个平面垂直,则一个平面内垂直于交线的直线与另一个平面垂直 17. 将函数)0(sin )(>=ωωx x f 的图象向右平移4π 个单位,所得图象经过点?? ? ??0,43π,则ω的最小值是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 18. 在股票交易过程中,经常用两种曲线来描述价格变化情况,一种是即时价格曲线)(x f y =,另一种是平均价格曲线)(x g y =。如3)2(=f 表示股票开始交易后2小时的即时价格为3元;3)2(=g 表示2小时内的平均价格为3元,下四个图中,实线表示)(x f y =的图象,虚线表示)(x g y =的图象,其中正确的是

高中化学学业水平测试试卷

高中化学学业水平测试 试卷 集团档案编码:[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

高中化学学业水平测试试卷 化学 一、单项选择题:在每题的四个选项中,只有一个选项是符合要求的(本大题17小题,每小题3分,共51分) 1.科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒,这种微料称为"四中子",下列关于该微粒的说法正确的是() A.呈电中性 B.带四个单位负电荷 C.带四个单位正电荷 D.质量数为2 2.下列物质中属于有机物的是() A.氯化钾 B.二氧化碳 C.碳酸钠 D.乙烷 3.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是() A.O2 B.CO2 C.NH3 D.SO2 4.某溶液中滴入KSCN溶液后变红,说明该溶液中存在() A.NO3-B.Fe3+ C.SO42- D.Mg2+ 5.常温下,铁与下列酸溶液作用产生H2的是() A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.稀硝酸 6.下列说法中错误的是() A.CO燃烧是放热反应 B.H2SO4与NaOH反应是放热反应 C.CaO与H2O反应是吸热反应 D.CaCO3受热分解是吸热反应 7.下列化学反应中,H2SO4作为氧化剂的是() A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 8.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是() A.H+ Na+ OH- B.Na+ NO3- Cl- C.K+ H+ HCO3- D.Ca2+ SO42- CO32- 9.下列关于苯的说法中,正确的是() A.在空气中燃烧时产生较多的黑烟 B.分子中含有三个C-C键和三个C=C键

高中化学学业水平测试知识点总结

高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型:化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系: 置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质:电子的转移(得失或者偏移)特征:化合价的改变(判断氧化还原反应的依据) 概念:升(化合价)---失(电子)---氧(氧化反应)------还(还原剂) 降(化合价)--- 得(电子)---还(氧化反应)------ 氧(还原剂) 表示方法: 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义:表示一定数目微粒的集合体符号:n 单位:摩尔 2、阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系:公式:n= NA 4、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位:g/mol 数值上等于该物质的

式量 5、质量与物质的量的关系:公式:n=M m 6、体积与物质的量的关系:公式:n= Vm V 标准状况下 ,1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位:mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系:公式:C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤:①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 (洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶) ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小(nm ) <10-9 10-9 ~10-7 >10-7 2、胶体的性质:丁达儿现象(光亮的通路 ) 用于 区分溶液与胶体 3、电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质:在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca (OH )2 Ba (OH )2 大多数的盐 弱酸 弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物 如:粗盐的提纯 2、蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法:适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离 主要仪器: 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液:分离互不相容的两种液体 5、萃取:溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色:黄色 钾的焰色:紫色 (透过蓝色钴玻璃) Cl-检验 :加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验:加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe (SCN )3 Al 3+检验:加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z

高考化学学业水平测试模拟试卷

高考化学学业水平测试模拟试卷(一) 化 学 本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分,满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量:H :1 C :12 O :16 Al :27 Zn :65 第Ⅰ卷(选择题 共68分) 注意事项 1.第一部分选择题(1-16题)是所有考生必做试题;第二部分选择题(17-21题)和第三部分选择题(22-26题)为选做试题。两部分只需选做其中一个部分,若两部分都答按第二部分选择题计入总分。 2.请将选择题的正确答案填写在选择题的答案栏里。 一、必做题。(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个.. 选项符合题意) 1.环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用,近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 A .无机物 B .非金属单质 C .有机物 D .盐类 2.下列气体不会造成空气污染的是 A .NO 2 B .NO C .CO D .N 2 3.下列物质可以用铝制容器存放的是 A .浓硝酸 B .稀硝酸 C .浓盐酸 D .浓氢氧化钠溶液 4.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的 A .相对原子质量和核外电子数 B .电子层数和最外层电子数 C .相对原子质量和最外层电子数 D .电子层数和次外层电子数 5.某元素的原子结构示意图如右图所示,下列有关该元素的描述中错误.. 的是 A .是第二周期元素 B .是IA 族元素 C .是钠元素 D .是第三周期元素 6.下列说法中,正确的是 A .SO 2和SO 3互为同分异构体 B .二氧化碳和干冰互为同素异形体 C .金刚石和石墨互为同位素 D .C 2H 5OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体 7.下列物质能使溴水因反应而褪色的是 A .甲烷 B .乙烯 C .苯 D .乙酸 8.下列物质在一定条件下均能和铁反应,其中产物中铁元素呈+3价的是 A .硫酸铜溶液 B .稀硫酸 C .氯气 D .浓盐酸 9.下列离子方程式正确的是 A .铜和氯化铁溶液反应: Fe 3++Cu = Fe 2++Cu 2+ B .氨水和硫酸溶液反应: OH - + H + = H 2O C .Cu 粉和稀HNO 3 反应: Cu+2NO 3- +4H + =Cu 2+ +2NO 2↑+2H 2O D .Al 2O 3与 NaOH 溶液反应:Al 2O 3+2OH -=2AlO 2-+H 2O

安徽省学业水平测试数学模拟试题

安徽省学业水平测试数学模拟试题(人教A 版) 本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分,第I 卷第I 至第2页,第II 卷第3至第4页 全卷满分100分,考试时间90分钟 第Ⅰ卷 一、选择题。本卷共18小题,每小题3分,共54分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,请把符合要求的选项填写在后面的答题卡中. 1.设集合{1234}{12}{24}U A B ===,,,,,,,,则()U A B =( B ) A .{2} B .{3} C .{124},, D .{14}, 2 cos330=( C )A . 12 B .12 - C D .3 下列几何体各自的三视图中,有且仅有两个视图相同的是( D ) A ①② B ①③ C ①④ D ②④ 4.函数1()lg 4 x f x x -=-的定义域为( A ) A (14), B [14), C (1) (4)-∞+∞,, D (1](4)-∞+∞,, 5 下列说法错误的是 ( B ) A 在统计里,把所需考察对象的全体叫作总体 B 一组数据的平均数一定大于这组数据中的每个数据 C 平均数、众数与中位数从不同的角度描述了一组数据的集中趋势 D 一组数据的方差越大,说明这组数据的波动越大 6 已知向量(1)(1)n n ==-,,,a b ,若2-a b 与b 垂直,则=a ( C ) A 1 B C 2 D 4 7 用二分法求方程022 =-x 的近似根的算法中要用哪种算法结构( D ) A 顺序结构 B 条件结构 C 循环结构 D 以上都用 8 从装有2个红球和2个黒球的口袋内任取2个球,那么互斥而不对立的两个事件是( D ) A 至少有一个黑球与都是黑球 B 至少有一个红球与都是黑球 C 至少有一个黑球与至少有1个红球 D 恰有1个黑球与恰有2个黑球 ①正方形 ②圆锥 ③三棱台 ④正四棱

高中化学学业水平测试知识点总结完整版(供参考)

高中化学学业水平测试知识点总结 专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、 物质的分类及转化 溶液 混合物( 胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 混合物:含多种物质,不可用化学式来表示 纯净物:仅含有一种物质,可以用化学式来表示 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 :化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系: 置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质:电子的转移(得失或者偏移) 特征:化合价的改变(判断氧化还原反应的依据) 概念:氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)-- 升(化合价升高)--氧(发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物) 表示方法: 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义:表示一定数目微粒的集合体的物理量。 符号:n 单位: 摩尔 2、阿伏加德罗常数:0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用N A 表示。 约为6.02x1023 3、微粒数与物质的量的关系: 公式:n=NA N 4、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量 。用M 表示 单位:g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系:公式:n= M m 6、体积与物质的量的关系:公式:n=Vm V 标准状况下 ,1mol 任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位:mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系:公式:C B = V nB

高中化学学业水平测试复习提纲

高中化学学业水平测试复习资料 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液 有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型:化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系: 置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质:电子的转移(得失或者偏移)特征:化合价的升降(判断氧化还原反应的依据)概念:升(化合价)---失(电子)---氧(氧化反应)------还(还原剂) 降(化合价)--- 得(电子)---还(氧化反应)------ 氧(还原剂) 表示方法: 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义:表示一定数目微粒的集合体符号:n 单位:摩尔 2、阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023mol-1 N 3、微粒与物质的量的关系:公式:n= NA 4、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量用M表示 单位:g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量

m 5、质量与物质的量的关系:公式:n= M V 6、体积与物质的量的关系:公式:n= Vm 标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位:mol/L nB 9、物质的量浓度与物质的量的关系:公式:C B= V 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤:①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤(2---3次洗涤液转入容量瓶) ⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签 四、分散系 溶液胶体浊液 1、分散质大小(nm) <10-9 10-9 ~10-7 >10-7 2、胶体的性质:丁达尔现象(光亮的通路)用于区分溶液与胶体 3、电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水 4、非电解质:在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等 5、强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH )2 大多数的盐 弱酸 弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物如:粗盐的提纯 2、蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如:KCl和KNO3 3、蒸馏法:适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离主要仪器: 蒸馏烧瓶冷凝器 4、分液:分离互不相容的两种液体 5、萃取:溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不 用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应钠焰色:黄色钾的焰色:紫色(透过蓝色钴玻璃) Cl-检验:加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+检验:加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3 Al3+检验:加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失

广东学业水平测试模拟考试试题

广东学业水平测试模拟 考试试题 TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-

学业水平测试模拟试题(一) 语文 姓名:_______________班级:_______________考号:_______________ (本卷共100分,时间120分钟) 一、语言基础知识运用。 阅读下文,完成1-3题(每题2分,共6分) 秋天,我们读着赵丽宏的《为你打开一扇门》,在文学的殿堂里徜徉。翻开《千家诗》,诗作中丰富的颜色给生活涂上了绚丽的色彩:“红紫芳菲”、“橙黄橘绿”、“白鹭上青天”,令人眼花缭乱,心□神怡;聆听于漪老师的谆谆教导 ()要多读书,读好书,才能感受文学潜移默化的力量,并通过自己的不懈努力,跻身世界名校哈佛……秋天,这是一个收获的季节。 1、文中“()”处标点使用正确 ..的一项是()(2分) A.冒号 B.破折号 C.逗号 D.顿号 2、文中“□”处用字正确 ..的一项是()(2分) A.矿 B.旷 C.圹 D.扩 3、“谆.谆教.导”中加点字的注音正确 ..的一项是()(2分)ūn jiào B. zūn jiāo C. zhūn jiāo D. zūn jiào 4、依次填入下面一段文字横线处的词语,最恰当 ...的一项是()(2分)在河边儿散步,忽然看到眼前有许多小亮点儿,那是萤火虫在,仿佛天空里的星星下凡。天越黑,它们越亮。萤火虫仨一群,俩一伙,忽前忽后,忽上忽下,飞的是那么,那么欢快,那么浪漫。很想用镜头留下它们的倩影,忽然见到有人要给它们拍照,萤火虫们却地隐身了,在镜头里再也看不到它们那娇小可爱的身姿。收起相机,它们马上现身,仍然在人们眼前着。 A.翩翩起舞轻松羞涩蹦跳 B. 翩翩起舞轻盈羞涩跳跃 C.载歌载舞轻盈羞愧跳跃 D. 载歌载舞轻松羞涩蹦跳 5、下列各句加点的成语使用正确 ..的一项是()(2分) A、危难之时,绿色的迷彩撑起了生命的希望,人民解放军无愧为共和国的中流 .. 砥柱 ..。 B、在雷鸣般的掌声与欢呼中,李睿同学首当其冲 ....,率先冲到终点,为我班赢得了荣誉。 C、不管走到哪里,她总是穿金戴银,珠圆玉润 ....一身珠光宝气,令人感到十分庸俗。 D、你应该与朋友合作搞这个新课题,要知道三人成虎 ....,众志成城。 6、下列语句没有 ..病句的一项是() A.通过防治非典的斗争,公众对滥吃野生动物的危害性有了深刻的提高。 B.“五一期间,我校全体初三学生基本全都没有休息,在家认真复习。 C.通过紧张的期末复习,使我们各科成绩都有了提高。

20162017山东省学业水平考试数学真题.docx

山东省2016 年冬季普通高中学业水平考试 数学试题 第 I 卷(共 60分) 一、(本大共20 个小,每小 3 分,共60 分) 1.已知全集 U a, b, c ,集合 A a , C U A() A.a, b B.a, c C.b, c D.a, b, c 2.已知 sin0 , cos0 ,那么的在() A.第一象限 B.第二象限 C.第三象限 D.第四象限 3.若数第3, a ,5成等差数列, a 的是() A.2 B.3 C.4 D.15 4.像不第二象限的函数是() A.y 2 x B.y x C.y x2 D.y lnx 5.数列 1,2 , 3 , 4 , 5 ,?的一个通公式是a n()3579 A. n B. n C. n D. n 2n12n12n32n3 6.已知点 A(3,4) , B( 1,1),段 AB 的度是() A.5 B.25 C.29 D.29 7.在区 [2,4] 内随机取一个数,数数的概率是() A.2 B. 1 C. 1 D. 1 3234 8.点 A(0,2),且斜率1的直方程式() A. x y 2 0 B.x y 2 0 C.x y 2 0 D.x y 2 0 9.不等式 x( x1)0 的解集是() A. x | 1 x 0 B.x | x1,或 x 0 C.x | 0 x 1 D.x | x 0,或 x 1 10. 已知C:x2y 24x 6 y30 ,C 的心坐和半径分()

A.( 2,3) B. (2,3) C. (2,3) D. (2,3),16, 16, 4, 4 11.在不等式 x2y 2 表示的平面区域内的点是() A. (0,0) B.(1,1) C.(0,2) D.(2,0) 12.某工厂生产了 A 类产品2000件, B 类产品3000 件,用分层抽样法从中抽取50 件进行产品质量检验,则应抽取 B 类产品的件数为() A. 20 B. 30 C. 40 D. 50 13.已知tan3 , tan1tan() 的值为() ,则 A.2 B.1 C.2 D. 1 22 14.在ABC 中,角A,B, C 所对的边分别是 a , b , c ,若 a 1 , b 2 ,sin A 1 ,则 sin B 的4 值是() A.1 B. 1 C. 3 D. 2 4244 15.已知偶函数 f ( x) 在区间 [0,) 上的解析式为 f ( x)x 1 ,下列大小关系正确的是() A. f (1) f ( 2) B. f (1) f (2) C.f (1) f (2) D. f (1) f (2) 16.从集合 1, 2中随机选取一个元素 a , 1, 2,3 中随机选取一个元素 b ,则事件“ a b ”的概率是() A.1 B. 1 C. 1 D. 2 6323 17. 要得到y sin(2x) 的图像,只需将y sin 2x 的图像() 4 A. 向左平移个单位 B.向右平移个单位 C. 向左平移个单位 D. 向右平移个单位 8844 18. 在ABC 中,角A,B,C 所对的边分别是a ,b ,c ,若 a 1 ,b 2 ,C60 ,则边c等于() A.2 B.3 C.2 D.3 19.从一批产品中随机取出 3 件,记事件A为“ 3 件产品全是正品” ,事件B为 “ 3 件产品全是次品” ,事件C为“ 3 件产品中至少有 1 件事次品”,则下列结 论正确的是() A. A与C对立 B.A与C互斥但不对立

高中化学学业水平考试知识点。。。

化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡; 2 近代原子学说的创立者——道尔顿(英国); 3 提出分子概念——何伏加德罗(意大利); 4 候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖); 5 金属钾的发现者——戴维(英国); 6 Cl2的发现者——舍勒(瑞典); 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲;8 元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国); 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现,德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构,简称凯库勒式; 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说,在化学反应中原子核不变,只有核外电子发生变化。 (1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等)和分子的基本微粒。(2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 (1)离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - (2)存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 (1)元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 (2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素,即具有相同质子数,不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H(氕、氘、氚)。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 (1)同种元素可以有若干种不同的核素。 (2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同,但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同,因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体,在许多反应中,原子团作为一个集体参加反应。原子团包括:复杂离子如:酸根离子,有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化,仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成,伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成,仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物,一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物,如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物,如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型,如:离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为,电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐(电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐) 16.氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物,氧化物的分类方法,按组成分:金属氧化物、非金属氧化物,按性质分:不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。(1)常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3;金刚石与石墨。

学业水平测试语文模拟试卷试卷

学业水平测试语文模拟试卷下仓中学 1、 基础知识。(共4题,每题2分) 1、 下列词语中加点的字读音全都正确的一项是( ) A.菁华(qīng) 宁可(nìng) 冠心病(guān) 翘首回望(qiáo) B.吐蕃(fān) 庇护(bì) 歼击机(jiān) 呱呱坠地(gū) C.请帖(tiě) 梵文(fán) 发横财(hèng) 按捺不住(nà) D.链接(liàn) 创口(chuāng) 倒春寒(dào) 拈花惹草(niān) 2、 下列词语中没有错别字的一项是( ) A、宣泄 元宵 影谍 揭竿为旗 B 孝悌 作祟 焦燥 契而不舍 C 谬种 寥廓 驯熟 殒身不恤 D 央浼 仓廒 插坐 针砭时弊 3、 依次填入下列横线处的词语,恰当的一组是( ) (1)由于剩余价值的发现,这里就豁然开朗了,而先前无论资产阶级经济学家或者社会主义批评家所做的一切研究,都只是在黑暗中 。(2) 在恋爱方面,特别是在婚姻方面, 总要起很大的作用的。(3) . 天下真有这样 的人物,我今儿才算见了。 (4) 各国政府----- 专制政府 共和政府,都驱逐他。 A摸索 纵容 标志 无论 和 B探索 怂恿 标志 无论 或 C摸索 纵容 标致 无论 和 D探索 怂恿 标致 无论 或 4、 下列各句中,没有语病的一项是( ) A当前,我国的发展仍处于重要战略机遇期,继续保持良好势头具备不少有利条件,但社会矛盾也日益凸显,会遇到不少需要解决的风险和难题。 B目前,从中央到地方各级政府已将控制房价列为重点关注的民生议题,社会上甚至有人说,能否调控房价是对政府执政能力的一次巨大考验。 C据世界野生动物保护协会的最新统计,目前全世界的动物园总数至少有900家以上。 D独联体2020年前经济发展战略的目的是为独联体成员国经济发展新动力。

高中学业水平考试数学试卷

高中数学学业水平考试试卷 一、选择题(共10小题,每小题4分,满分40分) 1.已知集合M={0,1},集合N满足M∪N={0,1},则集合N共有()个.A.1 B.2 C.3 D.4 2.直线x+2y+2=0与直线2x+y﹣2=0的交点坐标是() A.(2,﹣2)B.(﹣2,2)C.(﹣2,1)D.(3,﹣4) 3.不等式2x+y﹣3≤0表示的平面区域(用阴影表示)是() A. B. C. D. 4.已知cosα=﹣,α是第三象限的角,则sinα=() A.﹣ B.C.﹣ D. 5.已知函数f(x)=a x(a>0,a≠1)在[1,2]上的最大值和最小值的和为6,则a=()A.2 B.3 C.4 D.5 6.在△ABC中,a=b,A=120°,则B的大小为() A.30°B.45°C.60°D.90° 7.一支田径队有男运动员49人,女运动员35人,用分层抽样的方法从全体运动员中抽出一个容量为24的样本,则应从男运动员中抽出的人数为() A.10 B.12 C.14 D.16 8.已知tanα=2,则tan(α﹣)=() A.B.C.D.﹣3 9.圆x2+y2=1与圆(x+1)2+(y+4)2=16的位置关系是() A.相外切B.相内切C.相交D.相离 10.如图,圆O内有一个内接三角形ABC,且直径AB=2,∠ABC=45°,在圆O内随机撒一粒黄豆,则它落在三角形ABC内(阴影部分)的概率是() A. B. C. D.

二、填空题(共5小题,每小题4分,满分20分) 11.不等式x2﹣5x≤0的解集是. 12.把二进制数10011(2)转化为十进制的数为. 13.已知函数f(x)=Asinωx(A>0,ω>0)的图象如图所示,则A,ω的值分别是.14.已知函数f(x)=4﹣log2x,x∈[2,8],则f(x)的值域是. 15.点P是直线x+y﹣2=0上的动点,点Q是圆x2+y2=1上的动点,则线段PQ长的最小值为. 三、解答题(共5小题,满分40分) 16.如图,甲、乙两名篮球运动员的季后赛10场得分可用茎叶图表示如图: (1)某同学不小心把茎叶图中的一个数字弄污了,看不清了,在如图所示的茎叶图中用m表示,若甲运动员成绩的中位数是33,求m的值; (2)估计乙运动员在这次季后赛比赛中得分落在[20,40]内的概率. 17.已知向量=(sinx,1),=(2cosx,3),x∈R. (1)当=λ时,求实数λ和tanx的值; (2)设函数f(x)=?,求f(x)的最小正周期和单调递减区间. 18.如图,在三棱锥P﹣ABC中,平面PAB⊥平面ABC,△PAB是等边三角形,AC⊥BC,且AC=BC=2,O、D分别是AB,PB的中点. (1)求证:PA∥平面COD; (2)求三棱锥P﹣ABC的体积. 19.已知函数f(x)=2+的图象经过点(2,3),a为常数. (1)求a的值和函数f(x)的定义域; (2)用函数单调性定义证明f(x)在(a,+∞)上是减函数. 20.已知数列{a n}的各项均为正数,其前n项和为S n,且a n2+a n=2S n,n∈N*. (1)求a1及a n; (2)求满足S n>210时n的最小值; (3)令b n=4,证明:对一切正整数n,都有+++…+<.

高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)

第一部分基础知识 一、物质的量 1.物质的量 (1)物质的量的单位就是摩尔(mol)。 (2)1 mol任何微粒所含的微粒数=0、012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数=6、02×1023 (3)阿伏加德罗常数:6、02×1023 mol-1称为阿伏加德罗常数(N A)。 (4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系:n = N N A。 2.摩尔质量 (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g?mol-1。 (2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 (3)物质的量(n)、物质的质量(m)与物质的摩尔质量之间的关系:n = m M。 3.气体摩尔体积 (1)定义:一定的温度与压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(V m),单位为L ?mol-1。 (2)标准状况下,V m≈22、4 L?mol-1。 (3)物质的量(n)、气体的体积(V)与气体摩尔体积(V m)之间的关系:n = V V m。 4.物质的量浓度 (1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物 质的量浓度(c B),单位为mol?L-1 。 (2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)与溶质的物质的量浓度 (c B)之间的关系:n = c B?V 。 (3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1.定义:分散质的微粒直径介于1-100 nm之间的分散系称为胶体。 2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。 3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔 现象。 4.丁达尔现象可用于检验溶液与胶体。 5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6.引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2.酸、碱、盐就是电解质;其它化合物为非电解质。 3.离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。 4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1.定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2.氧化还原反应的本质:电子转移。 学习笔记

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