大学化学分子结构习题带答案

1.离子晶体中的化学键都是离子键。（）1.错

2.CO 分子含有配位键。（）2.对

3.所有分子的共价键都具有饱和性与方向性，而离子键没有饱和性与方向性。（）3.错

4. 中心原子所形成的杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数。（）4.对

5. 原子轨道发生杂化后可以增强成键能力。（）5.对

6. 杂化轨道具有能量相等、空间伸展方向一定的特征。（）6.对

7. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型都是正四面体。（）7.错

8. 在任何情况下，每一个sp2杂化轨道所含的s、p成分均相同。（）8.错

9. 由分子轨道理论可推知 O2-、O22-都比 O2稳定。（）9.错

10. 按照分子轨道理论，N2+和 N2-的键级相等。（）10.对

11. 色散力存在于一切分子之间。（）11.对

12. 弱极性分子之间的分子间力均以色散力为主。（）12.对

13. 氢键只存在于 NH3、H2O、HF 的分子之间，其它分子间不存在氢键。（）13.错

14. 根据价层电子对互斥理论，分子或离子的空间构型取决于中心原子的价层电子对数。（）14.对

15. 对 AB m型分子 ( 或离子 ) 来说，当中心原子 A 的价电子对数为 m 时，分子的空间构型与电子对在空间的构型一致。（）15.对

16. AsF5是三角双锥形分子。（）16.错

17. SO42-、ClO4-、PO43-的空间构型相同。（）17.对

18. 下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是（）。18.D

(A) KF； (B) H2SO4； (C) CuCl2； (D) NH4NO3。

19. 关于离子键的本性，下列叙述中正确的是（）。19.D

(A) 主要是由于原子轨道的重叠； (B) 由一个原子提供成对共用电子；

(C) 两个离子之间瞬时偶极的相互作用； (D) 正、负离子之间的静电吸引为主的作用力。

20. 下列各组卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是（）。20.A

(A) CsF > RbCl > KBr > NaI；(B) CsF > RbBr > KCl > NaF；(C) RbBr > CsI > NaF > KCl；(D) KCl > NaF > CsI > RbBr。

21. 下列关于氢分子形成的叙述中，正确的是1（）。21.A

(A) 两个具有电子自旋方式相反的氢原子互相接近时，原子轨道重叠，核间电子云密度增大而形成氢分子；

(B) 任何氢原子相互接近时，都可形成 H2分子；

(C) 两个具有电子自旋方式相同的氢原子互相越靠近，越易形成 H2分子；

(D) 两个具有电子自旋方式相反的氢原子接近时，核间电子云密度减小，能形成稳定的 H2分子.

22. 按照价键理论 ( VB 法 )，共价键之所以存在σ和π键，是因为（）。22.C

(A) 仅是自旋方向相反的两个成单电子配对成键的结果；

(B) 仅是原子轨道最大程度重叠的结果；

(C) 自旋方向相反的两个成单电子原子轨道最大程度重叠的结果；

(D) 正、负电荷吸引排斥作用达到平衡的结果。

23. 下列叙述中，不能表示σ键特点的是（）。23.D

(A) 原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴方向成“圆柱形”对称；

(B) 两原子核之间的电子云密度最大；(C) 键的强度通常比π键大；

(D) 键的长度通常比π键长。

24. 两个原子的下列原子轨道垂直x轴方向重叠能有效地形成π键的是（）。24.A

(A) p y - p y； (B) p x - p x； (C) p y - p z； (D) s - p z。

25. 按照价键理论，HCl 分子中共价键是由（）。25.A

(A) H 原子的 1s轨道与 Cl 原子的 3p x轨道沿x轴方向重叠而成；

(B) H 原子的 1s轨道与 Cl 原子的 3 个p轨道重叠而成；

(C) H 原子的 1s轨道与 Cl 原子的 3s轨道重叠而成；

(D) H 原子的 1s轨道与 Cl 原子的 2p x轨道沿x轴方向重叠而成。

26. 下列键参数能用来说明分子几何形状的是（）。26.B

(A) 键矩； (B) 键长和键角； (C) 键能； (D) 键级。

27. 下列化学键中键能最大者是（）。27.C

(A) N - H； (B) O - H； (C) F - H； (D) H - H。

28. 下列过程的?r H等于 HI 键能的是（）。28.C

(A) 2HI (g) → H2 (g) + I2 (g)；(B) HI (g) →1

2H2 (g) + 1

2

I2 (g)；

(C) HI (g) → H (g) + I (g)；(D) HI (g) → H+ (g) + I- (g)。

29. 在 H2O、H2S、CH4、CO2分子中，键角由大到小的顺序，正确的是（）。29.D

(A) H2O > H2S > CH4 > CO2； (B) CH4 > H2O > H2S > CO2； (C) CO2 > H2S > H2O > CH4； (D) CO2 > CH4 > H2O > H2S。

30. 下列有关分子特性中，能用杂化轨道理论解释的是（)。30.B

(A) 分子中的三电子键； (B) 分子的空间几何构型； (C) 分子中键的极性； (D) 分子中化学键的类型。

31. 下列有关sp3不等性杂化轨道的叙述中正确的是（）。31.C

(A) 它是由一个s轨道和一个 3p轨道杂化而成；

(B) 它是由一个 1s轨道和三个 3p轨道杂化而成；

(C) sp3不等性杂化轨道所含s成分不相等，p成分也不相等；

(D) sp3杂化轨道可以形成σ键或π键。

32. 下列关于杂化轨道的叙述中正确的是（）。

(A) 凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，都具有正四面体的空间构型；

(B) sp2杂化轨道是由同一原子的 1 个ns轨道和 2 个np轨道混合组成的三个新的原子轨道；

(C) 凡 AB3型分子，中心原子都采用sp3杂化轨道成键；

(D) CH4分子中的 sp3杂化轨道是由 H 原子的 1s原子轨道和碳原子 3 个p轨道混合组成的。

33. SiF4分子中 Si 原子的成键杂化轨道应是（）。33.C

(A) sp； (B) sp2； (C) sp3； (D) sp3不等性。

34. 若 BCl3分子中 B 原子采用sp2杂化轨道成键，则 BCl3的空间几何构型是（）。34.A

(A) 平面三角形；(B) 直线形； (C) 四面体形； (D) 平面正方形。

35. 若 HgI2分子中 Hg 原子采用sp杂化轨道成键，则 HgI2分子的空间构型为（）。35.A

(A) 直线形； (B) 平面正方形； (C) 平面三角形； (D) 四面体。

36. 下列各组分子中，中心原子均采取sp3杂化方式，且分子的空间构型不同的是（）。36.D

(A) CH4、CCl4；(B) CCl4、SiF4； (C) BCl3、H2O； (D) H2O、NH3。

37. 下列分子的空间构型为三角锥形的是（）。37.A

(A) PCl3； (B) BI3； (C) H2Se； (D) SiH4。

38. 同核双原子分子中，两个原子的能级相近的p轨道可能组成的分子轨道数是（）。38.D

(A) 2； (B) 3； (C) 4； (D) 6。

39. 下列有关分子轨道理论和杂化轨道理论的叙述中，正确的是（）。39.B

(A) 分子轨道理论的基础是量子力学，杂化轨道理论则与量子力学无关；

(B) 分子轨道理论认为分子中的电子属于整个分子，杂化轨道理论则认为成键电子仅在成键轨道中运动；

(C) 分子轨道理论要求有原子轨道叠加，杂化轨道理论则无此要求；

(D) 分子轨道理论可解释分子的键型，杂化轨道理论则不能解释。

40. 对于一个反键分子轨道，下列叙述中正确的是（）。40.C

(A) 它不能有电子占有； (B) 它的能级比所在分子中所有成键分子轨道的能级都高；

(C) 它的能级比相应的原子轨道能级高；(D) 有电子进入反键轨道就不能形成有一定稳定性的分子。

41. 氧原子具有顺磁性可归因于（）。41.C

(A) 沸点极低；(B) 与铁易化合； (C) 有三电子π键；(D) 键级为 2。

42. 下列同核双原子分子具有顺磁性的是（）。42.A

(A) B2； (B) C2； (C) N2； (D) F2。

43. 按照分子轨道理论，N2+中电子占有的能量最高的轨道是（）。43.A

(A) σ2p； (B) σ2p*； (C) π2p； (D) π2p*。

44. C2-的分子轨道排布式正确的是（）。44.B

(A) KK (σ2s )2 (σ2s* )2 (π2p )4 (π2p* )1；(B) KK (σ2s )2 (σ2s* )2 (π2p )4 (σ2p )1；

(C) KK (σ2s )2 (σ2s*)2 (π2p )4 (σ2p* )1；(D) KK (σ2s )2 (σ2s* )2 (σ2p )2 (π2p )3。

45. 根据分子轨道理论，下列分子或离子不可能存在的是（〕。45.C

(A) B2； (B) He2+； (C) Be2； (D) O22+。

46. 下列各组分子均为第二周期元素的同核双原子分子，其中都有未成对电子的是（）。46.C

(A) O2、Li2； (B) C2、N2； (C) B2、O2； (D) C2、F2。

47. 表征分子极性的参数是（）。47.D

(A) 键长； (B) 键角； (C) 组成分子的各元素的电负性； (D) 偶极矩。

48. 已知 CO2的偶极矩为零，对于 CO2分子的下列叙述中错误的是（）。48.C

(A) CO2中存在极性共价键；(B) CO2是结构对称的直线形分子；

(C) CO2中仅有非极性共价键；(D) CO2是非极性分子。

49. 下列叙述中正确的是（）。49.A

(A) CCl4、CO2为非极性分子，NH3、SnCl2为极性分子；(B) PCl3、SnCl2为非极性分子，CO2、NH3为极性分子；

(C) CO2、CCl4为非极性分子，PCl3、BeCl2为极性分子；(D) CO2、BCl3为非极性分子，PCl5(g)、PCl3(g) 为极性分子。

50. 由诱导偶极产生的分子间力属于（）。50.A

(A) 范德华 ( van der waals )；(B) 共价键； (C) 离子键； (D) 氢键。

51. H2O 在同族氢化物中呈现反常的物理性质，如熔点、沸点，这主要是由于 H2O 分子间存在（）。51.D

(A) 取向力； (B) 诱导力； (C) 色散力； (D) 氢键。

52. 价层电子对互斥 (VSEPR) 理论能较好地推测（）。52.C

(A) 化学键的类型；(B) 共价键的类型； (C) 分子的空间构型；(D) 分子的磁性。

53. 价层电子对互斥 (VSEPR) 理论推测分子或离子的空间构型，主要依据是.（）。53.A

(A) 中心原子的价层电子对相互间存在静电斥力；(B) 仅成键电子对之间存在静电斥力；

(C) 仅孤对电子之间存在静电斥力；(D) 仅成键电子对与孤对电子间存在静电斥力。

54. 下列关于分子或离子的价层电子对的叙述中，错误的是.（）。54.D

(A) 价层电子对包括成键电子对和孤对电子；(B) 价层电子对中以孤对电子间的斥力最大；

(C) 中心原子的价层电子对数等于配位原子数时，分子或离子的中心原子没有孤对电子；

(D) 价层电子对数等于中心原子的电子数与配位原子价电子数总和的一半。

55. 下列分子中存在孤对电子数最多的是（）。55.D

(A) CH4； (B) PCl3； (C) NH3； (D) H2O。

56. 用价层电子对互斥理论推测 NH4+的几何形状是（）。56.C

(A) 三角锥形； (B) 平面四方形； (C) 四面体形； (D) 四方锥形。

57. 用价层电子对理论推测 ClO2-的几何形状为（）。57.B

(A) 直线形； (B) “V”字形； (C) “T”字形； (D) 三角形。

58. 用价层电子对互斥理论推测 CO32-的几何形状为（）。58.A

(A) 平面三角形； (B) 三角锥形； (C) “T”字形； (D) “V”字形。

59. 用价层电子对互斥理论推测 SO2的几何形状为（）。59.B

(A) 直线形； (B) “V”字形； (C) “T”字形； (D) 平面三角形。

60. 用价层电子对互斥理论推测 SnCl2的几何形状为（）。60.C

(A) 直线形； (B) 三角形； (C) “V”字形； (D) “T”字形。

61. 用价层电子对互斥理论推测，下列离子中属于平面三角形构型的是（）。61.B

(A) NH4+； (B) CO32-； (C) ClO3-； (D) SO32-。

62. 用价层电子对互斥理论推测 PCl5 (g) 的几何形状为（）。62.C

(A) 四面体； (B) 四方锥； (C) 三角双锥； (D) 平面四方形。

63. 用价层电子对互斥理论推测 SF6的几何形状为（）。63.D

(A) 四方锥； (B) 平面四方形； (C) 三角双锥； (D) 八面体。

64. 下列物质中，其分子具有 V 形几何构型的是（）。64.D

(A) NO2+； (B) CO2； (C) CH4； (D) O3。

65. 下列分子或离子空间构型为平面四方形的是（）。65.B

(A) ClO4-； (B) XeF4； (C) CH3Cl； (D) PO43-。

66. 下列各组分子或离子中，中心原子的价层电子对中孤对电子数大小关系正确的是（）。66.A.

(A) I3- > H2O > SnCl2 > CO2； (B) H2O > I3- > CO2 > SnCl2； (C) CO2 > SnCl2 > I3- > H2O； (D) CO2 > SnCl2 > H2O > I3-。

67. 下列各组分子中，价层电子对中孤对电子数大小顺序正确的是（）。67.D

(A) NH3 > NF3 > ClF3 > BF3；(B) NF3 > NH3 > BF3 > ClF3； (C) ClF3 > NF3 > NH3 = BF3；(D) ClF3 > NH3 = NF3 > BF3。

68. 用价层电子对互斥理论推测 ClF3的几何形状为（）。68.C

(A) 平面三角形； (B) 三角锥形； (C) “T”字形； (D) “V”字形。

69. 已知 AB5、AB4、AB3、AB2四种化合物分子中，其中心原子的价层电子对数都是 5 对，按照价层电子对互斥理论推测，这四种分子的几何形状依次分别是__________________ 形、 __________________ 形、__________________ 形、 __________________ 形。69.三角双锥；变形四面体；“T”字；直线。

70. ICl2+的中心原子的价层电子对数为____________，I 可采用的杂化方式为______________，孤对电子数为__________，分子的几何构型为__________________ 形。70.4；sp3；2；“V”字。

71. NO3-的中心原子的价层电子对数为____________，杂化方式为______________，孤对电子数为__________。NO3－的几何构型为__________________。71.3；sp2；0；平面三角形。

72. H2O 分子间存在的作用力有__________________________________________________，其中以______________ 最强。

72.取向力、诱导力、色散力和氢键；氢键。

73. Cl2、F2、I2、Br2的沸点由高到低的顺序为____________________________，分子之间的作用力为____________，它们都是__________ 分子，偶极矩为____________。73.I2 > Br2 > Cl2 > F2；色散力；非极性；零。

74. 在高空大气的电离层中，存在着 N2+、Li2+、Be2+等离子。在这些离子中最稳定的是________，其键级为____________；含有单电子σ键的是___________，含有三电子σ键的是___________。74.N2+；2.5；N2+、Li2+；Be2+。

75. O2、O2+、O2-、O22-的稳定性从大到小的顺序是___________________________，它们在磁场中呈顺磁性的有____________________，呈反磁性的有____________________，这些分子或离子中氧原子核间距由大小到小的顺序是_____________________________。75.O2+ > O2 > O2- > O22-；O2+、O2、O2-；O22-；O22- > O2- > O2 > O2+。

76. O2+的分子轨道排布式为_____________________________________，N2+的分子轨道排布式为_____________________________________。它们的键级为：O2+等于_______，N2+等于______。

76.O2+：(σ1s )2 (σ1s*)2 (σ2s )2 (σ2s*)2 (σ2px )2 (π2py )2 (π2pz )2 (π2py*)1(π2pz*)1；

N2+：(σ1s )2 (σ1s*)2 (σ2s )2 (σ2s* )2 (π2p )4 (σ2p )1； 2.5；2.5。

77. 分子中的电子在分子轨道中的排布应遵循__________________、 ___________________、 ____________________ 三规则。对π2p轨道来说是________ 重简并的。77.能量最低、泡利不相容、洪德；二。

78. 对于下列分子的有关性质：

(1) NH3分子的空间构型； (2) CH4分子中 H-C-H 的键角； (3) O2分子的磁性； (4) H2O 分子的极性；

可以用杂化轨道理论予以说明的有_1、2_，不能用杂化轨道理论说明的有_3、4_。 ( 可用 1、2、3、4 填写 ) 79. H2SO4和 HNO3分子的点电子式分别是___________ 和 _______________。

79.；。

80. 在 Ca (OH)2、CaF2、NH4F、HF 等化合物中，仅有离子键的是_______，仅有共价键的是 _______，既有共价键又有离子键的是______，既有离子键又有共价键和配位键的是______。80.CaF2；HF；Ca (OH)2；NH4F。

81. Ne 不能形成稳定的双原子分子，试以价键理论和分子轨道理论作简要解释。Ne2+能形成吗？亦请作简要说明。

81.解：价键理论认为 Ne 原子的价电子排布为 2s22p6，稳定构型，

电子均已成对，所以没有成单电子与其它Ne 原子配对形成双原子分子。

分子轨道理论认为，若形成 Ne2分子，其电子排布式应

为 [ KK (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)4 (σ*2p)2 ]，其键级为 0 。不能形成双原子分子。

Ne2+键级为 0.5，可以存在。

82. N2和 N2+相比，O2和 O2+相比以及 N2和 O2相比，其中哪一个离解能较大？试用分子轨道理论解释之（需分别写出有关分子和离子的分子轨道排布式）。

82.解： N2和 N2+相比，它们的分子轨道排布式和键级分别为：

N2：[ KK (σ2s )2 (σ2s*)2 (π2p )4 (σ2p )2 ]，键级为 3 N2+：[ KK (σ2s )2 (σ2s*)2 (π2p )4 (σ2p )1 ]，键级为 2.5 由于 N2键级较大，离解能也较大。 O2：[ KK (σ2s )2 (σ2s*)2 (σ2p )2(π2p )4 (π2p* )2 ]，键级为 2

O2+:[KK (σ2s )2(σ2s*)2(σ2p )2(π2p )4(π2p* )1 ], 键级为 2.5。O2+离解能较大。

N2键级为 3，O2的键级为 2，前者离解能较大。

83. 试从以下各方面对sp3、sp2、sp杂化轨道作比较说明：

(1) 用于杂化的原子轨道数；

(2) 每个杂化轨道中，s和p的成分；

(3) 杂化轨道数；

(4) 杂化轨道在空间的构型及杂化轨道对称轴间的角度；

(5) 杂化轨道所形成键的类型（σ键、π键）。

83.解：

(1) sp3，4 个；sp2，3 个；sp，2 个； (2) sp3：1

4s，3

4

p；sp2：1

3

s，2

3

p； sp：1

2

s，1

2

p；

(3) sp3，4；sp2，3；sp，2； (4) 四面体 109?28'；平面三角形 120?；直线形 180?；

(5) 均形成σ键；

84. 试从以下几个方面简要比较σ键和π键：

(1) 原子轨道的重叠方式；(2) 成键电子的电子云分布；

(3) 原子轨道的重叠程度；(4) 常见成键原子轨道类型 ( 各举一例 )。

84. 解：

(1) σ键：沿键轴方向重叠；π键在垂直键轴方向重叠。（3 分）

(2) σ键：键轴方向电子云密度大；（6 分）

π键：键轴两侧电子云密度大；（8 分）

(3) σ键：重叠程度较大；π键：重叠程度较小；

(4) σ键：s - p x或s - s；π键：p y - p y或p z - p z等。（10 分）

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0k hv hv E =+ 推知 0k k E E h v v v ?= =-? 即Planck 常数等于k E v -图的斜率。选取两合适点，将k E 和v 值带入上式，即可求出h 。 例如： ()()1934141 2.70 1.0510 6.60108.5060010J h J s s ---?==?-? 图中直线与横坐标的交点所代表的v 即金属的临界频率0v ，由图可知， 141 0 4.3610v s -=?。因此，金属钠的脱出功为： 341410196.6010 4.36102.8810W hv J s s J ---==???=? 【1.3】金属钾的临阈频率为5.464×10-14s -1 ，如用它作为光电极的阴极当用波长为300nm 的紫外光照射该电池时，发射光电子的最大速度是多少？ 解：2 01 2hv hv mv =+ ()1 2 018 1 2 341419 312 2.998102 6.62610 5.46410300109.10910h v v m m s J s s m kg υ------??=? ??? ???????-??? ?????? =?????? ? 1 34 141 2 31512 6.62610 4.529109.109108.1210J s s kg m s ----??????=?????=? 【1.4】计算下列粒子的德布罗意波的波长： （a ） 质量为10-10kg ，运动速度为0.01m ·s -1 的尘埃； （b ） 动能为0.1eV 的中子； （c ） 动能为300eV 的自由电子。 解：根据关系式： (1)3422101 6.62610J s 6.62610m 10kg 0.01m s h mv λ----??===???

大学化学试题及答案

大学化学试题 一、填空题 1、含有杂质铜的铁，在3KNO 溶液中将发生（）腐蚀。此腐蚀 电池的阴极反应是（），可用（）检查；腐蚀电池的阳极反 应是（ ），可用（ ）检查。 2、在单晶硅、KI 、4SiH 、SrO 、3NH 、3FeCl 、石墨中，属于原子晶体的有（ ），属于离子晶体的有（ ）；属于分子晶体的有（ ）； 属于过渡晶体多的有（ ）。 3、周期表中5、6周期副族金属的原子半径相近，这是由（） 引起的，使得他们的（ ）相似，矿物共生，难以分离。 4、作为光电材料的元素分布在周期表的（）区，因为该区元 素（ ）；作为半导体材料的元素分布在周期表的（ ）区，作 为高熔点、高硬度的金属元素分布于周期表的（），因为该 区的元素（）；作为低熔合金的元素分布在周期表的（ ）区 和（ ）区。 二、选择题 1、已知2(/) 1.07E Br Br V Θ?=，32(/)0.77E Fe Fe V Θ++=。则反应： 3221 2 Br Fe Br Fe ?+++??→+的电动势E Θ值为（ ） （A）0.3V （B）-0.3V （C）1.84V （D）-1.84V 2、 某反应在400℃下平衡常数是14，此反应的r m G Θ?为（ ） （A）5.21kJ mol ??（B）14.81kJ mol ??（C）-11.41kJ mol ??（D）-14.81 kJ mol ??

3、 某催化酶反应的活化能是1501kJ mol ??，正常人的体温是37 ℃，如果病人发烧到40℃。则此催化反应的速率是37℃时的（ ）倍。（A）51.9610×（B）0.83 （C）1.2 （D）1.75 4、 已知322()3()O g O g =的机理是：32()()()O g O g O g =+（快反应） 32()()2()O g O g O g +=（慢反应）与此机理适合的反应速率方程是 （） （A ）3()v kc O =（B ）3()()v kc O c O =（C ）232()()v kc O c O =（D ） 232()/() v kc O c O =5、下列基态原子的电子分布中，未成对电子数最多的是（）（A）Ag （B）Cd （C）Sn （D）Mo （E）Co 三、判断题 1、3Fe +的外层电子构型为265333s p d () 2、活化能就是活化分子具有的能量（ ），活化能越高，分子越 难活化（ ），反应速率越小（ ）。 3、副族元素的金属性的递变规律与主族元素不同，即同族内自 上而下金属性减弱（），其氢氧化物的碱性则自上而下增强 （ ）,唯独IIIB 族相反，单质的金属性自上而下增强（ ）。 4、由于Na 和F 的电负性之差大于Mg 和O 的电负性之差，所以NaF 的熔点高于MgO 的熔点（） 四、计算题 1、某温度下，在10kg,pH=1.5且含有0.0401mol kg ??2H S 的溶液中，

大学化学习题与答案

第一章化学反应基本规律 1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是( ) A、标准压力P?=100.00KPa B、T=298.15K C、b?=1.00mol·kg-1 D、纯固体或纯液体处于标准压力。 2、在标准条件下，下列反应式中能表示CO2的Δf H m?(298.15K)的 反应式为( ) A、C(金刚石)+ O2(g)= CO2(g) B、C(石墨)+O2(g)= CO2(g) C、CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) D、CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g) 3、已知下列反应在一定温度下的热效应: 4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s), Δr H m?=-74 kJ·mol-1 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s), Δr H m?=-1664kJ·mol-1 则可计算出Fe3O4(s)的标准摩尔生成焓等于( ) 4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是( ) 5、等温条件下,某反应Δr G m?=10kJ·mol-1，这表示该反应在标准状态下( ) A、自发进行 B、非自发进行 C、自发与否,需具体分析 6、汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。 已知热分解反应CO(g)= C(s)+O2(g)的Δr H m?=110.5kJ·mol-1, Δr S m?=-0.089kJ·mol-1·K-1这一方法正确与否？解释其原因: 7、（1）U，S，H，G均为( ) （2）Δr H m>0为( ) （3）Δr G m <0为( ) （4）K?为( ) 8、反应的Δr H m? <0，温度升高时（T2>T1）则平衡常数( ) 当Δr H m?>0，温度升高时则( ) 9、碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C(s)+O2 (g)→CO2 (g) 则其反应速率方程式为( ) A、υ=kc(C)c(CO2) B、υ=kc(O2)c(CO2) C、υ=kc(CO2) D、υ=kc(O2) 10、升高温度，可增加反应速度，主要因为( ) A、增加了分子总数 B、增加了活化分子百分数 C、降低了活化能 D、促进平衡向吸热方向移动 11、已测得高温时焦炭与二氧化碳反应C+CO2→2CO的活化能为 167kJ·mol-1。则当反应温度自900K升高到1000K 时，1000K 的反应速率为原来的( ) 倍。 12、加入催化剂，能使反应速率加快，则其平衡常数也随之增 大。正确与否( ) 13、质量作用定律适用于( ) A、化学方程式中反应物和产物的系数均为1的反应

DNA分子的结构习题含答案

DNA分子的结构、复制限时训练 1．下图是DNA结构模式图，据图所作的下列推测不正确的是（） A．限制性切酶能将a处切断 B．DNA连接酶能将a处连接 C．解旋酶能切断b处 D．连接b处的酶为RNA聚合酶 2甲生物核酸的碱基组成为：嘌呤占46%、嘧啶占54%，乙生物遗传物质的碱基比例为：嘌呤占34%、嘧啶占66%，则甲、乙生物可能是（） A．蓝藻、变形虫 B．T2噬菌体、豌豆 C．硝化细菌、绵羊 D．肺炎双球菌、烟草花叶病毒 3．分析一个DNA分子时，发现含有30%的腺嘌呤脱氧核苷酸，因此可知该分子中一条链上鸟嘌呤含量最大值可占此链碱基总数的（） A．20% B．30% C．40% D．70% 4．一个DNA分子的一条链上，腺嘌呤比鸟嘌呤多40%，两者之和占DNA分子碱基总数的24%，则这个DNA分子的另一条链上，胸腺嘧啶占该链碱基数目的( ) A．44% B．24% C．14% D．28% 5．用15N标记细菌的DNA分子，再将它们放入含14N的培养基中连续繁殖四代，a、b、c 为三种DNA分子：a只含15N，b同时含14N和15N，c只含14N，如下图，这三种DNA 分子的比例正确的是( ) 6．DNA分子经过诱变，某位点上的一个正常碱基(设为P)变成了尿嘧啶。该DNA连续复制两次，得到的4个子代DNA分子相应位点上的碱基对分别为U－A、A－T、G－C、C－G。推测“P”可能是( ) A．胸腺嘧啶B．腺嘌呤 C．胸腺嘧啶或腺嘌呤D．胞嘧啶 7．假设将含有一对同源染色体的精原细胞的DNA分子用15N标记，并供给含14N的原料。 该细胞进行减数分裂产生的四个精子中，含15N标记的DNA的精子所占的比例是（）A．100% B．25% C．50% D．0 8．下图为真核生物染色体上DNA分子复制过程示意图，有关叙述错误的是（）

大学化学课后习题答案..

大学化学课后习题答案..

第一章化学反应热 教学内容 1．系统、环境等基本概念； 2. 热力学第一定律； 3. 化学反应的热 效应。 教学要求 掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、 标准态、标准生成焓、反应进度等概 念；熟悉热力学第一定律；掌握化学 反应标准焓变的计算方法。 知识点与考核点 1．系统（体系） 被划定的研究对象。化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和 离子等）组成的宏观集合体。 2．环境（外界） 系统以外与之密切相关的部分。 2

系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。 系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）； 封闭体系（系统与环境之间没有 ．．能量交 ．．物质交换，只有 换）； 孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换） 系统与环境之间具有边界，这一边界 可以是实际的相界面，也可以是人为的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相 系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相 可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有 时油是连续相。 3

4．状态函数 状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过 这些宏观性质描述的，这些宏观性质 又称为系统的状态函数。 状态函数的特点：①状态函数之间往 往相互制约（例如理想气体状态 方程 式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关， 与变化的途径无关。 5*．过程 系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径 完成某过程的路径。若系统的始、末 态相同，而途径不同时，状态函 数的 4

大学-立体化学练习题和答案

立体化学 (一) 在氯丁烷和氯戊烷的所有异构体中，哪些有手性碳原子 解：氯丁烷有四种构造异构体，其中2-氯丁烷中有手性碳： CH 3 C CH 3CH 3Cl CH 3 CH 2CH 3 Cl CH 3CH 2CH 2CH 2Cl *3 Cl CH 3CH 2 氯戊烷有八种构造异构体，其中2-氯戊烷(C 2*)，2-甲基-1-氯丁烷(C 2*)，2-甲基-3-氯丁烷 (C 3*)有手性碳原子： CH 3 C CH 3CH 3 2Cl CH 3(CH 2)4Cl CH 3CH 2CH 2CHCH 3 Cl CH 3CH 22CH 3 Cl CH 3CHCHCH 3 CH 3 CH 3CHCH 2CH 3 CH 2Cl CH 3CCH 2CH 3 CH 3CH 3CHCH 2CH 2Cl CH 3 * * * (二) 各写出一个能满足下列条件的开链化合物： (1) 具有手性碳原子的炔烃C 6H 10； (2) 具有手性碳原子的羧酸C 5H 10O 2 (羧酸的通式是C n H 2n+1COOH)。 解： (1) CH 3CH 2CHC CH 3 * (2) CH 3CH 2CHCOOH CH 3 * (三) 相对分子质量最低而有旋光性的烷烃是哪些用Fischer 投影式表明它们的构型。 解： CH 2CH 3CH 2CH 2CH 3H CH 3 和 CH 2CH 3 CH 2CH 2CH 3H CH 3 CH 2CH 3CH(CH 3)2H CH 3 和 CH 2CH 3 CH(CH 3)2 H CH 3 (四) C 6H 12是一个具有旋光性的不饱和烃，加氢后生成相应的饱和烃。C 6H 12不饱和烃是什么生成的饱和烃有无旋光性 解：C 6H 12不饱和烃是CH 2CH 3CH=CH 2H CH 3 或CH 2CH 3 CH=CH 2 H CH 3，生成的饱和烃无旋光性。

分子结构 习题及答案

分子结构习题及答案 一、判断题： 1.对AB m型分子( 或离子) 来说，当中心原子A 的价电子对数为m 时，分子的空间构型与电子对在空间的构型一致。...................（） 2.能形成共价分子的主族元素，其原子的内层d轨道均被电子占满，所以不可能用内层d轨道参与形成杂化轨道。..............（） 3.在I3-中，中心原子碘上有三对孤对电子。................................（） 4. 具有d5电子构型的中心离子，在形成八面体配合物时，其晶体场稳定化能(CFSE) 必定为零。.............................................................................（） 5.磁矩大的配合物，其稳定性强。..................................................................（） 6.弱极性分子之间的分子间力均以色散力为主。..........................（） 7.根据价层电子对互斥理论孤对电子的存在只能使键角变小。....................（） 8.含有奇数电子的分子是顺磁性分子。......................................（） 9.HF分子中由H的1s轨道与F的1s轨道线性组合形成分子轨道。...................（） 10.能形成共价分子的主族元素，其原子的内层d轨道均被电子占满，所以不可能用内层d轨道参与形成杂化轨道。........（）11.具有d5电子构型的中心离子，在形成八面体配合物时，其晶体场稳定化能(CFSE) 必定为零。..............................................................（） 12.磁矩大的配合物，其稳定性强。...............................................................（） 二、选择题： 1.分子间力的本质是.................................................................................................（）。 (A) 化学键；(B) 原子轨道重叠；(C) 磁性作用；(D) 电性作用。 2.下列分子中，碳氧键长最短的是..............................................................（）。 (A) CO；(B) HCHO；(C) CH3OH；(D) H2CO3。 3.H2O 在同族氢化物中呈现反常的物理性质，如熔点、沸点，这主要是由于H2O 分子间存在.....................................................................（）。 (A) 取向力；(B) 诱导力；(C) 色散力；(D) 氢键。 4.下列分子中，偶极矩不为零的是...............................................................（）。 (A) F2；(B) SO2；(C) CO2；(D) C2H6。 5.价电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中属于..............................（）。 (A) 第四周期ⅦB 族；(B) 第五周期ⅢB 族； (C) 第六周期ⅦB 族；(D) 镧系元素。 6.在其原子具有下列外层电子构型的元素中，第一电离能最大的是..........（）。 (A) ns2；(B) ns2 np1；(C) ns2 np2；(D) ns2 np3。 7.按照分子轨道理论，O2中电子占有的能量最高的分子轨道是...................（）。 (A) σ2p；(B) σ2p*；(C) π2p；(D) π2p*。 8.[Co (NH3 )6 ]3+（磁矩为0) 的电子分布式为................................................（）。 (A) ↑↓↑↑[ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ] 3 d 4 s 4 p；（d2sp3） (B) ↑↓↑↓↑↓ __ __ [ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓]__ __ __ 3 d 4 s 4 p 4 d；（sp3d2） (C) ↑↓↑↑↑↑[ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓] __ __ __ 3 d 4 s 4 p 4 d；（sp3d2） (D) ↑↓↑↓↑↓[ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ]

大学化学试题及答案

大学化学试题（二） 考生姓名： 得分： 【提示】请将全部答案写在答题纸上 一.选择题（15×2=30分） 1. 德布罗依（Louis de Brogelie ）关于粒子波动性假设，得到以下哪种证据的支持………答 ( ) A. 电子衍射实验 B. 光电效应 C. α粒子散射实验 D. 等离子体放电 2. 地质队在高原野外做饭，常做成“夹生饭”，可用以下原理合理解释的是…… ……… 答 ( ) A. T bp 上升原理 B. T fp 下降原理 C. 渗透压原理 D. 蒸气压下降原理 3. 关于锌锰干电池，正确的说法是…………………………………………… …………… 答 ( ) A. 属二次电池 B. 正极材料是Zn C. 负极材料是碳棒 D. 电池电动势为1.5V 4. 原子核外电子运动用可波函数ψ表示，下列表述正确的是…………………………… 答 ( ) A. ψ 1,1,0 B. ψ n,l,m C. ψ 2,1,2 D . ψ n,l,ms 5. AgCl 在浓度为0.01mol ?dm -3的下列溶液中，溶解度最小的是 ………...…………………答 ( ) A. NH 3 B. NaCl C. NaNO 3 D. Na 2S 2O 3 6. 已知某元素＋2价离子电子分布式为1s 22s 22p 63s 23p 6，该元素在周期表中的分区为……答 ( ) A. s 区 B. p 区 C. d 区 D. f 区 7. 下列情况属于封闭体系的是 …....……………………....………………....……………… 答 ( ) A. 试管中的反应 B.水浴加热反应 C.密闭容器中的反应 D. 绝热保温瓶中的反应 8. 化学反应平衡常数K 的影响因素有 ..…………….….…..………….………………… …答 ( ) A. 物质的分压(气体) B. 反应温度 C. 物质的浓度 D. 催化剂 9. 浓度均为0.01mol·kg -1的蔗糖、HAc 、NaCl 、Na 2SO 4水溶液，其蒸气压最大的是… …答 ( ) A. 蔗糖 B. HAc C. NaCl D. Na 2SO 4 10. 对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？…………………………. 答 ( ) A. △r G 越小 B. △r H 越小 C.△r S 越小 D. E a 越小 11. 封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程，其r m ΔG 1=10 kJ mol ?-，则该反应… 答 ( ) A. 一定自发 B. 一定不自发 C. 能否自发需作具体分析 D.达平衡 12. 已知反应NO(g)+CO(g)= 2 1N 2(g)+ CO 2(g) 的r m ΔH 1=373.2 kJ mol ?--，欲使NO 和CO 的转化率大，可采取的措施是 ……………………………………………………… … …… 答 ( ) A. 低温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.高温低压 13. 某反应在某条件下的转化率为38％，当有催化剂时，反应条件与前相同，则反应的转化率为： A. 大于38％ B.小于38％ C.等于38％ D.无法判断 … 答 ( ) 14. 下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是 ……………………………………… …答 ( ) A. Ba(OH)2 B. H 2S C. Na 2S D. Na 2SO 4 15. 关于对氢原子光谱在可见光区（即Balmer 系）的描述正确的是 ………… …… …… 答 ( ) A .有6条谱线 B. 有5条谱线 C. 属于(n) 2－1跃迁 D.属于(n) 3－1跃迁 二.填空题（22分，每空0.5分） 1. 在铜银原电池中， 电极是负极， 被氧化， 电极是正极，盐桥中电解质正

大学化学课后习题答案

第一章化学反应热 教学内容 1．系统、环境等基本概念；2. 热力学第一定律；3. 化学反应的热效应。 教学要求 掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的计算方法。 知识点与考核点 1．系统（体系） 被划定的研究对象。化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和离子等）组成的宏观集合体。 2．环境（外界） 系统以外与之密切相关的部分。 系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。 系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）； 封闭体系（系统与环境之间没有 ．．能量交换）； ．．物质交换，只有 孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换） . 学习帮

系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为 的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相 系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相 可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。 4．状态函数 状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。 状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程 式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。 5*．过程 系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径 完成某过程的路径。若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的 . 学习帮

(完整版)大学化学原子结构习题及答案

1. 评 述 下 列 叙 述 是 否 正 确， 如 有 错 误， 试 予 以 改 正。(1) 主 量 子 数 n = 3 时， 有 3s 、3p 、3d 三 个 原 子 轨 道；(2) 四 个 量 子 数 n 、l 、m 、m s 都 是 用 来 描 述 原 子 轨 道 的。 1.解：(1) 错 误。 应 有 3s 、3p 、3d 三 个 亚 层 和 3s ，3p x ，3p y ，3p z ，322 d x y -，3 d xy ，3 d xz ， 3 d yz 和 32 d z ， 共 九 个 轨 道。 (2) 错 误。 量 子 数 n 、l 、m 是 用 来 描 述 原 子 轨 道 的，而 m s 只 描 述 电 子 自 旋 方 向。 、2. 下 列 关 于 原 子 轨 道 的 叙 述 是 否 正 确？ 如 不 正 确 试 予 以 改 正： (1) 主 量 子 数 n = 1 时， 有 自 旋 相 反 的 两 个 原 子 轨 道；(2) 主 量 子 数 n = 4 时， 有 4s ，4p ，4d ，4f 四 个 原 子 轨 道；(3) 磁 量 子 数 m = 0， 对 应 的 都 是 s 原 子 轨 道。 2.解：(1) 不 正 确。n = 1 时, 只 有 1s 亚 层， 也 只 有 一 个 1s 原 子 轨 道， 其 中 最 多 可 容 纳 自 旋 方 式 相 反 的 两 电 子。 (2) 不 正 确。n = 4 时 可 能 有 4s 、4p 、4d 、4f 亚 层， 原 子 轨 道 数 目 分 别 为 1、3、5、7， 所 以 可 以 有 16 个原 子 轨 道。(3) 不 正 确。 原 子 轨 道 空 间 图 象 取 决 于 角 量 子 数 l ，只 有 l = 0，m = 0 时 为 s 原 子 轨 道， 而 l ≠ 0，m = 0时 都 不 是 s 原 子 轨 道。 3. 对 某 一 多 电 子 原 子 来 说 ,(1) 下 列 原 子 轨 道 3s 、3p x 、3p y 、3p z 、3d xy 、3d xz 、3d yz 、3d z 2、3d x y 22- 中， 哪 些 是 等 价（简 并） 轨 道？(2) 具 有 下 列 量 子 数 的 电 子， 按 其 能 量 由 低 到 高 排 序， 如 能 量 相 同 则 排 在 一 起（ 可 用“<”、“=” 符 号 表 示）： (A) 3、2、1、+ 12； (B) 4、3、2、- 12； (C) 2、0、0、+ 12 ； (D) 3、2、0、+ 12； (E) 1、0、0、- 12； (F) 3、1、1、+ 12 。 3.解：(1) 等 价 轨 道 为：3 p x 、3 p y 、3 p z 3 d xy 、3 d xz 、3 d yz 、3d z 2、3d x y 22- (2) 能 量 顺 序： (E) < (C) < (F) < (A) = (D) < (B)。 4. 确 定 一 个 基 态 原 子 的 电 子 排 布 应 遵 循 哪 些 规 则？ 下 列 电 子 排 布 式 各 违 犯 了 哪 一 规 则？ (1) 7N ：1s 2 2s 2 2p x 2 2p y 1 (2) 28Ni ：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 (3) 22Ti : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 10 4.解： 应 遵 循 的 规 则： 能 量 最 低 原 理， 泡 利 ( Pauli ) 不 相 容 原 理，洪 德(Hund) 规 则； (1) 违 反 洪 德 规 则 (2) 违 反 能 量 最 低 原 理 (3) 违 反 泡 利 不 相 容 原 理。 5. 某 元 素 的 阳 离 子 M 2+ 的 3d 轨 道 中 有 5 个 电 子， 试：(1) 写 出 M 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式； (2) M 原 子 的 元 素 符 号 及 其 在 周 期 表 中 的 位 置（ 周 期、 族）；(3) M 2+ 的 5 个 3d 电 子 的 运 动 状 态（用 量 子 数 表 示）。 5.解：(1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 (2) Mn ， 第 四 周 期， 第ⅦB 族 (3) n = 3，l = 2，m = 0，m s = + 12； n = 3，l = 2，m = 1，m s = + 12； n = 3，l = 2，m = - 1，m s = + 12； n = 3，l = 2，m = 2，m s = + 12； n = 3，l = 2，m = - 2，m s = + 12 。 6. 已 知 某 元 素 A 与 Ar 在 周 期 表 中 处 于 同 一 周 期， 且 原 子 核 外 相 差 3 个 电 子。 试 回 答： (1) 元 素 A 在 周 期 表 中 所 处 位 置 ( 周 期、 族 ) 及 元 素 符 号；(2) A 原 子 核 外 每 个 不 成 对 电 子 的 运 动 状 态 ( 用 量 子 数 表 示 )；(3) A 与 硫 相 比， 何 者 第 一 电 离 能 大？ 简 述 原 理。 6.(1) 第 三 周 期，ⅤA 族，P (2) 有 3 个 不 成 对 电 子， 它 们 的 量 子 数 为： 3 1 1 +12 ， 3 1 0 +12， 3 1-1 +12 (3) P 的 第 一 电 离 能 比 S 的 第 一 电 离 能 大， 因 为 失 去 的 都 是 3p 亚 层 上 的 电 子，P 原 子 的 3p 亚 层 处 于 半 充 满 状 态， 相 对 较 稳 定， 失 去 较 困 难。 7.原 子 轨 道 就 是 原 子 核 外 电 子 运 动 的 轨 道， 这 与 宏 观 物 体 运 动 轨 道 的 含 义 相 同。（ ）。 7. 错 8.以 电 子 概率(几 率) 密 度 表 示 的 空 间 图 象 即 为 原 子 轨 道， 波 函 数 的 空 间 图 象 即 为 电 子 云。（ ）

结构化学 第三章习题及答案

习题 1. CO 是一个极性较小的分子还是极性较大的分子？其偶极矩的方向如何？为什么？ 2. 下列AB型分子：N2，NO，O2，C2，F2，CN，CO，XeF中，哪几个是得电子变为AB–后比原来中性分子键能大？哪几个是失电子变为AB+ 后比原来中性分子键能大？ 3. 按分子轨道理论说明Cl2的键比Cl2+ 的键强还是弱？为什么？ 4. 下列分子中，键能比其正离子的键能小的是____________________ 。键能比其负离子的键能小的是________________________ 。 O2，NO，CN，C2，F2 5. 比较下列各对分子和离子的键能大小： N2，N2+( ) O2，O2+( ) OF，OF–( ) CF，CF+( ) Cl2，Cl2+( ) 6. 写出O2+，O2，O2–和O22–的键级、键长长短次序及磁性。 7. 按分子轨道理论写出NF，NF+ 和NF–基态时的电子组态，说明它们的键级、不成对电子数和磁性。 8. 判断NO 和CO 哪一个的第一电离能小，原因是什么？ 9. HF分子以何种键结合？写出这个键的完全波函数。 10.试用分子轨道理论讨论SO分子的电子结构，说明基态时有几个不成对电子。 11.下列AB型分子：N2，NO，O2，C2，F2，CN，CO，XeF中，哪几个是得电子变为AB–后比原来中性分子键能大？哪几个是失电子变为AB+ 后比原来中性分子键能大？ 12.OH分子于1964年在星际空间被发现。 （a）试按分子轨道理论只用O原子的2 p轨道和H原子的1 s轨道叠加，写出其电子组态。 （b）在哪个分子轨道中有不成对电子？ （c）此轨道是由O和H的原子轨道叠加形成，还是基本上定域于某个原子上？ （d）已知OH的第一电离能为13.2eV，HF的第一电离能为16.05eV，它们的差值几乎与O原子和F原子的第一电离能（15.8eV和18.6eV）的差值相同，为什么？ （e）写出它的基态光谱项。 13.试写出在价键理论中描述H2运动状态的、符合Pauli 原理的波函数，并区分其单态和三重态。

大学无机化学试题与答案

试卷一 一、选择题 ( 共15题 30分 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ C ） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（ D ） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ D ） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ D ） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（ C ） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（ C ） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（ D ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（ D ） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（ D ） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（ C ） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（ A ） (A) NH3和ClO(B) NH3和Cl (C)和Cl(D)和Cl 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（ B ） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（ D ） (A)>(B)> (C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl3 14. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：D (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O 15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ B ） (A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3 二、填空题 ( 共12题 30分 ) 16. N2O3很容易分解为 NO 和 NO2。将棕黄色的NO2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为无色的 N2O4。经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。 17. NCl3的水解产物是_______ NH3_________________和______ HOCl __； PCl3的水解产物是__________ H3,PO3_______________和__________ HCl______；

大学化学课后习题1,2,3答案

大学化学课后习题答案(大学版)第1_2_3_章 第1章 化学反应基本规律 1.2 习题及详解 一．判断题 1. 状态函数都具有加和性。 （×） 2. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变 。 （√） 3. 由于CaCO 3固体的分解反应是吸热的，故CaCO 3的标准摩尔生成焓是负值 。 （×） 4. 利用盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程无关,这表明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起,始状态有关,而与反应途径无关。 (×) 5. 因为物质的绝对熵随温度的升高而增大，故温度升高可使各种化学反应的ΔS 大大增加 。 （×） 6. ΔH, ΔS 受温度影响很小，所以ΔG 受温度的影响不大 。 （×） 7. 凡ΔG θ 大于零的过程都不能自发进行。 （×） 8. 273K ，101.325KPa 下，水凝结为冰，其过程的ΔS<0, ΔG=0 。 (√) 9.反应Fe 3O 4(s)+4H 2(g) → 3Fe(s)+4 H 2O(g)的平衡常数表达式为2244 (/)(/)H O T H p p K p p θθθ= 。 （√） 10．反应2NO+O 2→2NO 2的速率方程式是:) ()(22O c NO kc v ?=，该反应一定是基元反应。 （×） 二．选择题 1. 某气体系统经途径1和2膨胀到相同的终态，两个变化过程所作的体积功相等且无非体积功，则两过程（ B ） A. 因变化过程的温度未知，依吉布斯公式无法判断ΔG 是否相等 B. ΔH 相等 C. 系统与环境间的热交换不相等 D. 以上选项均正确 2. 已知 CuCl 2(s)+Cu(s)→2CuCl(s) Δr H m Θ(1) =170KJ?mol -1 Cu(s)+Cl 2(g) → CuCl 2(s) Δr H m Θ(2) =-206KJ?mol -1 则Δf H m Θ（CuCl,s ）应为（ D ）KJ.mol -1 A.36 B. -36 C.18 D.-18 3. 下列方程式中,能正确表示AgBr(s)的Δf H m Θ的是( B ) A. Ag(s)+1/2Br 2(g)→ AgBr(s) B. Ag(s)+1/2Br 2(l)→AgBr(s) C. 2Ag(s)+Br 2(l)→ 2AgBr(s) D. Ag +(aq)+Br -(aq)→ AgBr(s) 4. 298K 下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是（ C ） A. Δf H m Θ≠0，Δf G m Θ＝0，S m Θ＝0

最新整理高中化学选修3物质结构与性质习题附答案汇总

《物质结构与性质》同步复习第1讲原子结构1题面 某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下： 35Cl 34．969 75．77％35Cl 35 75．77％ 37Cl 36．966 24．23％37Cl 37 24．23％ 平均35．453 平均35．485 试回答下列问题： （1）34．969是表示__________；（2）35．453是表示__________； （3）35是表示_______________；（4）35．485是表示__________； （5）24．23％是表示__________； 答案： （1）34．969是表示同位素35Cl的相对原子质量； （2）35．453是表示氯元素的相对原子质量； （3）35是表示35Cl原子的质量数； （4）35．485是表示氯元素的近似相对原子质量； （5）24．23％是表示同位素37Cl在自然界存在的氯元素中所占的 原子个数百分比。 5题面 已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6， 且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答： （1）组成A分子的原子的核外电子排布式是； （2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈 型，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）； （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分 子式是，该反应的化学方程式为； （4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E 的分子式是。 答案：（1）1s22s22p63s23p6（2）HCl H2S V 极性 （3）H2O2 2H2O22H2O+O2↑（4）CH4O 1题面 按所示格式填写下表有序号的表格： 原子序数电子排布式价层电子排 布 周期族 17 ①②③④ ⑤1s22s22p6⑥⑦⑧ ⑨⑩3d54s1⑾ⅥＢ 答案：①1s22s22p63s23p5②3s23p5③3 ④ⅦA ⑤10 ⑥2s22p6⑦2 ⑧0 ⑨24 ⑩1s22s22p63s23p63d54s1⑾4 2题面 (1)砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期族；最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。 (2)已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型和 元素符号： MnO2

大学化学课后习题答案.

第一章 化学反应热 教学内容 1．系统、环境等基本概念； 2. 热力学第一定律； 3. 化学反应的热效应。 教学要求 掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的计算方法。 知识点与考核点 1．系统（体系） 被划定的研究对象。化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和离子等）组成的宏观集合体。 2．环境（外界） 系统以外与之密切相关的部分。 系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。 系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）； 封闭体系（系统与环境之间没有物质交换，只有能量交换）； 孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换）系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为 的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相 系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相 可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。 4．状态函数 状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些

宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。 状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程 式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。 5*．过程 系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径 完成某过程的路径。若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的 变量是相同的。 7*．容量性质 这种性质的数值与系统中的物质的量成正比，具有加合性，例如m（质量）V、U、G等。 8*．强度性质 这种性质的数值与系统中的物质的量无关，不具有加合性，例如T、 （密度）、p（压强）等。 9．功（W） 温差以外的强度性质引起的能量交换形式[Ｗ＝Ｗ体+Ｗ有]。 环境对系统做功，其符号为（+）；反之为（–）。功不是状态函数，是过程量。因为功总是与系统变化的途径有关。例如盐酸与锌单质在烧杯中发生氧化还原反应时会有热效应，但是系统并不做功（W有= 0）。但是，若将其组成原电池，系统就可以对环境做电功（W有＜0）。又例如一个带活塞的汽缸膨胀，分别经过①向真空中膨胀；②向大气中等外压膨胀。设活塞的两个过程的始、末状态相同，则W体1=0；而W体2 = p环境（V2–V1）≠0。 10．热（Q） 系统与环境之间因温差引起的能量交换形式。系统吸收热量，热的符号为（+），系统放热为（–）。热是与变化途径有关的物理量，任何一个系统只能说它在某过程中吸收或放出多少热量，不能说它本身含有多少热量，所以热不是状态函数。