大学化学分子结构习题带答案

1.离子晶体中的化学键都是离子键。()1.错

2.CO 分子含有配位键。()2.对

3.所有分子的共价键都具有饱和性与方向性,而离子键没有饱和性与方向性。()3.错

4. 中心原子所形成的杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数。()4.对

5. 原子轨道发生杂化后可以增强成键能力。()5.对

6. 杂化轨道具有能量相等、空间伸展方向一定的特征。()6.对

7. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其空间构型都是正四面体。()7.错

8. 在任何情况下,每一个sp2杂化轨道所含的s、p成分均相同。()8.错

9. 由分子轨道理论可推知 O2-、O22-都比 O2稳定。()9.错

10. 按照分子轨道理论,N2+和 N2-的键级相等。()10.对

11. 色散力存在于一切分子之间。()11.对

12. 弱极性分子之间的分子间力均以色散力为主。()12.对

13. 氢键只存在于 NH3、H2O、HF 的分子之间,其它分子间不存在氢键。()13.错

14. 根据价层电子对互斥理论,分子或离子的空间构型取决于中心原子的价层电子对数。()14.对

15. 对 AB m型分子 ( 或离子 ) 来说,当中心原子 A 的价电子对数为 m 时,分子的空间构型与电子对在空间的构型一致。()15.对

16. AsF5是三角双锥形分子。()16.错

17. SO42-、ClO4-、PO43-的空间构型相同。()17.对

18. 下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是()。18.D

(A) KF; (B) H2SO4; (C) CuCl2; (D) NH4NO3。

19. 关于离子键的本性,下列叙述中正确的是()。19.D

(A) 主要是由于原子轨道的重叠; (B) 由一个原子提供成对共用电子;

(C) 两个离子之间瞬时偶极的相互作用; (D) 正、负离子之间的静电吸引为主的作用力。

20. 下列各组卤化物中,离子键成分大小顺序正确的是()。20.A

(A) CsF > RbCl > KBr > NaI;(B) CsF > RbBr > KCl > NaF;(C) RbBr > CsI > NaF > KCl;(D) KCl > NaF > CsI > RbBr。

21. 下列关于氢分子形成的叙述中,正确的是1()。21.A

(A) 两个具有电子自旋方式相反的氢原子互相接近时,原子轨道重叠,核间电子云密度增大而形成氢分子;

(B) 任何氢原子相互接近时,都可形成 H2分子;

(C) 两个具有电子自旋方式相同的氢原子互相越靠近,越易形成 H2分子;

(D) 两个具有电子自旋方式相反的氢原子接近时,核间电子云密度减小,能形成稳定的 H2分子.

22. 按照价键理论 ( VB 法 ),共价键之所以存在σ和π键,是因为()。22.C

(A) 仅是自旋方向相反的两个成单电子配对成键的结果;

(B) 仅是原子轨道最大程度重叠的结果;

(C) 自旋方向相反的两个成单电子原子轨道最大程度重叠的结果;

(D) 正、负电荷吸引排斥作用达到平衡的结果。

23. 下列叙述中,不能表示σ键特点的是()。23.D

(A) 原子轨道沿键轴方向重叠,重叠部分沿键轴方向成“圆柱形”对称;

(B) 两原子核之间的电子云密度最大;(C) 键的强度通常比π键大;

(D) 键的长度通常比π键长。

24. 两个原子的下列原子轨道垂直x轴方向重叠能有效地形成π键的是()。24.A

(A) p y - p y; (B) p x - p x; (C) p y - p z; (D) s - p z。

25. 按照价键理论,HCl 分子中共价键是由()。25.A

(A) H 原子的 1s轨道与 Cl 原子的 3p x轨道沿x轴方向重叠而成;

相关推荐
相关主题
热门推荐