浙江省2017届高考化学第二次联考试题

浙江省2017届高考化学第二次联考试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有

一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于酸性氧化物的是

A ．P 2O 5

B ． CO

C ．H 2CO 3

D ． MgO 2．下列仪器使用之前要检查是否漏液的是

A B ． C ． D ．3．下列物质中，属于强电解质的是 A ．H 2CO 3 B ．NH 4HSO 4 C ．SO 3 D ． 食盐水 4．CuO ＋CO =====高温

Cu ＋CO 2的反应类型是 A ．化合反应 B ．置换反应 C ．复分解反应

D ．氧化还原反应

5．下列物质的水溶液因水解而显酸性的是 A ．HClO B ．AlCl 3 C ．CH 3COONa D ．HNO 3

6．下列说法不正确．．．

的是 A ．碘化银可用于人工降雨

B ．纯碱是治疗胃酸过多的一种药剂

C ．游泳场馆常用硫酸铜溶液作池水消毒剂

D ．硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的半导体材料 7．下列有关化学用语表达正确的是

A ．氮气的结构式：

B ．丙烷分子的比例模型：

C ．CO 2的电子式：

D ．S 2－

的离子结构示意图为

8．下列有关氯及其化合物的说法不正确．．．

的是 A ．铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁 B ．电解饱和氯化钠溶液和电解熔融氯化钠均能得到氯气

C ．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2

D ．Cl 2可用于自来水消毒 9．下列实验中所选用的仪器合理的是 A ．用50mL 量筒取5.20mL 稀硫酸

B ．用长颈漏斗分离苯和四氯化碳的混合物

C ．配制250mL 0.2 mol·L －1

的NaCl 溶液，定容时要用胶头滴管 D ．实验室用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH 溶液 10．下列说法不正确．．．

的是 A ．Cl 35

17和Cl 37

17互为同位素 B ．CH 4和CH 3CH 3互为同系物

C ．正丁烷和异丁烷互为同分异构体

D ．CO 与CO 2互为同素异形体

11．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是Na 2CO 3溶液，另一瓶是NaOH 溶液，浓度均

未知。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确．．．的是 A ．pH 试纸 B ．HCl 溶液 C ．BaCl 2溶液 D ．Ba(OH)2溶液 12．在恒温、恒容的密闭容器中，发生反应：A (g)＋B(g)＋D(g)

下列说法中能说明该反应已经达到平衡状态的是

A ．混合气体的总质量不再发生变化

B ．混合气体总压强不随时间变化而变化

C ．v (C)正＝v (C)逆

D ．单位时间里生成1molC 时同时生成1molD

13．下列离子方程式正确的是

A ．氯气与水的反应：Cl 2＋H 2O ＋＋Cl －＋ClO －

B ．硫酸铜与氢氧化钡溶液的反应：SO 42－＋Ba 2＋

＝ BaSO

4↓

C ．金属钠与水的反应：2Na ＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH －

＋H 2↑

D ．铜与三氯化铁溶液反应：3Cu ＋2Fe 3＋＝3Cu 2＋

＋2Fe 14．右图为元素周期表的一部分，下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径X>Y

B ．X 、N 的简单离子的电子层结构相同

C ．M 没有正化合价

D ．W 的简单氢化物比Z 的简单氢化物稳定 15．下列关于乙烷和乙烯的结构与性质的叙述正确的是

A ．乙烷的结构简式为CH 3CH 3，乙烯的结构简式为CH 2CH 2

B ．乙烷和乙烯分子中所有原子都在同一平面上

C ．乙烷和乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

D ．乙烷和乙烯气体在一定条件下均能生成CH 3CH 2Br 16．下列说法不正确．．．的是 A ．石油和植物油都属于烃

B ．石油裂解的目的是得到乙烯、丙烯等物质

C ．甘蔗渣和鸡蛋清的主要成分都是天然高分子化合物

D ．等质量的乙炔和苯完全燃烧消耗氧气的质量相同

17．一种由甲醇（CH 3OH ）、氧气、氢氧化钾溶液组成的新型电池，其总反应为

2CH 3OH ＋3O 2＋4OH —＝2CO 32—

＋6H 2O 下列关于该电池的推断正确的是

A ．负极发生：O 2＋2H 2O －4e —＝4OH —

B ．电子由正极流出经外电路流入负极

C ．甲醇发生还原反应

D ．电池工作一段时间后，电解质溶液氢氧化钾的物质的量浓度降低 18．某温度时，在2L 的容器中发生反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，反应2 s 后，NH 3增加

了0.08 mol ，则以N 2表示该时段的化学反应速率是

A ．0.04 mol·L －1·s －1

B ．0.02 mol·L －1·s －1

C ．0.02 mol·L －1·min －1

D ．0.01 mol·L －1·s －1

19．已知1g H 2气体完全转化成H 2O ，其能量变化如图所示，则下列表示该反应的热化学方

程式正确的是

A ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH ＝＋285.8 kJ·molˉ1

B ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·molˉ1

C ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH ＝＋571.6 kJ·molˉ1

D ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·molˉ1

20．下列说法正确的是

Z N W M

X Y

第14小题

A．分子晶体中一定存在化学键

B．BaBr2晶体中存在离子键和共价键

C．干冰晶体气化克服分子间作用力

D．只含非金属元素的化合物一定是共价化合物

21．能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B．0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液的c(CH3COO—)＝0.001mol·L—1

C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

D．0.1 mol·L—1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

22．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2 L H2O的分子数为0.5 N A

B．28g CO和N2的混合气体，原子数为2N A

C．0.1 mol MnO2与足量浓盐酸加热反应，生成氯气的体积2.24L

D．7.8g苯中含有碳碳双键的数目为0.6N A

23．常温下pH＝11的NaOH溶液和氨水溶液（两溶液的OH－浓度也相等），下列说法正确的是A．两种溶液的物质的量浓度均为0.001 mol·L－1

B．分别加水稀释100倍后，两溶液的pH仍相等

C．取等体积上述两种溶液分别与等浓度的盐酸反应，两者消耗的盐酸体积相同

D．c(Na＋)＝c(NH4＋)

24．下列说法不正确

．．．的是

A．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤玻璃棒并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验

B．在无色溶液中加入新制氯水，然后加入CCl4振荡，若下层呈紫红色，则原溶液中有I－C．对于沸点不同的液体的混合物，可通过蒸馏分离，但有时无法得到纯净物

D．某溶液中先加盐酸无沉淀，再加氯化钡溶液生成白色沉淀，证明溶液中含有SO42－25．向含1 mol NaHCO3的溶液中逐滴加入含b mol Ca(OH)2的溶液，充分反应。下列说法不．

正确

．．的是

A．滴加Ca(OH)2立即有沉淀生成

B．当b＝0.5mol时，发生的离子反应：HCO3—＋OH—＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2O

C．当b＝1mol时，反应后的溶液中几乎不存在Ca2＋

D．当b＝1.5mol时，往溶液中再通入少量CO2，还会有沉淀生成

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26．（6分）气态烃A中碳元素与氢元素的质量比为6:1，且标准状况下密度为1.25g·L—1。

有关物质的转化关系如下图：

请回答：

（1）A→H的反应类型是▲ ，C的官能团的名称是▲ 。

（2）写出B的同分异构体的结构简式▲ 。

（3）写出反应④的化学方程式▲ 。

27．（6分）某固体粉末可能是MnO2、CuO、Na2CO3、K2CO3中的一种或几种，某同学设计实验并完成如下实验（所加试剂均稍过量）

请回答：

（1）上图中的固体1是▲ 。（填化学式）

（2）生成蓝色絮状沉淀的离子方程式▲ 。

（3）根据实验现象，固体粉末中一定有▲ 。（填化学式）

28．（4分）用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验，将A中

液体逐滴加入到B中，回答下列问题

（1）仪器A的名称：▲ 。

（2）图中C装置在实验中的作用：▲ 。

（3）若A中放有浓硫酸，B中放有木炭，并对B 进行加热，将产

生的气体通入D中下列有关实验现象或结论正确的是

▲ 。

A．若D中放有足量的BaCl2溶液，可以产生两种白色沉淀

B．若D中放有足量的Ca(OH)2溶液，可以产生两种白色沉淀

C．若D中放有少量的新制氯水溶液，一段时间后溶液的pH

减小

D．若D中放有少量的品红溶液或酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色并且原理相同29．（4分）将2.30g金属钠投入50mL水中，反应完全后加水稀释至100mL得到NaOH溶液。

取出15.0mL NaOH溶液，缓缓通入224mL CO2，完全反应得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。(气体体积为标准状况下)

（1）100mL NaOH溶液的物质的量浓度▲ mol·L—1。

（2）混合溶液中c(CO32－):c(HCO3－)＝▲ 。

30．【加试题】（10分）已知CO、CO2在一定条件下可以相互转化。

（1）草酸亚铁(FeC2O4·2H2O，M＝180g·mol—1)，淡黄色晶体，受

热易分解，产生CO、CO2、H2O等气体。取3.60g样品加热，

剩余固体质量随温度变化的曲线如右图。300℃时剩余1.60g

红棕色固体。

图中过程Ⅱ发生的化学反应方程式：▲ 。

（2）草酸亚铁常用于制取LiFePO4，后者是锂离子电池的正极材

料。锂离子电池充放电过程，电解质中锂离子发生迁移。总

反应为：

x Li ＋Li 1－x FePO 4

放电

充电

LiFePO 4，则充电时，阴极反应式： ▲ 。 （3）已知：2Fe

3O 4(s)＋CO 2(g)3Fe 2O 3(s)＋CO(g) ΔH ＝＋47

kJ·molˉ1

3FeO(s)＋CO 2(g)Fe 3O 4(s)＋CO(g) ΔH ＝－19 kJ·molˉ1

则：2FeO(s)＋CO

2(g)Fe 2O 3(s)＋CO(g) ΔH ＝ ▲ kJ·molˉ1

（4）在2L 密闭容器中，加入一定量碳和CO 2，高温下进行下列反应：

C(s)＋CO 2(g)2CO(g) ΔH ＝＋172.5 kJ·molˉ1

。右图为CO 2、

CO 的物质的量n 随时间t 的变化关系图。T 2温度下的平衡常数K 2＝ ▲ 。

（5）已知：CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g) ΔH ＝＋41 kJ·molˉ1

恒容容器充入等物质的量的CO 2和H 2，发生反应，在不同条件下达到平衡。CO 2的转化率与温度T 和催化剂表面积S 的关系如图。 请在原图上作出(T 1、S 2)条件下的曲线。

31．【加试题】（10分）钛铁矿主要成分钛酸亚铁(FeTiO 3)，含少量Fe 2O 3。钛铁矿为原料制

取海绵钛流程图如下： 钛铁矿―――――→硫酸浸取过滤滤液a ―――→铁粉过滤滤液b ――――→步骤①滤液c ――――――――――――――→加热、过滤、洗涤、干燥

步骤②偏钛酸

―――→灼烧TiO 2―――――――→Cl 2，C ，780℃步骤③TiCl 4――――――――→Mg ，Ar ，800℃

步骤④

Ti(海绵钛)

注：滤液a 中钛元素主要存在形式是TiO 2＋

，TiO 2＋

易水解；

偏钛酸(H 2TiO 3)白色固体，不溶于水； TiCl 4的熔点：－25℃，沸点136℃。 回答下列问题：

（1）硫酸浸取的主要化学反应方程式 ▲ 。

（2）步骤①得到副产品绿矾(FeSO 4·7H 2O)，具体操作步骤为 ▲ 。 （3）步骤③同时发生的反应有：

a. TiO 2(s)＋2Cl 2(g)＋C(s)＝TiCl 4(g)＋CO 2(g)

b. TiO 2(s)＋2Cl 2(g)＋2C(s)＝TiCl 4(g)＋2CO(g)

反应 ▲ (填“a”或“b”)更容易发生，请从化学反应原理角度阐述理由 ▲ 。

（4）步骤③得到的TiCl 4中含有 ▲ 杂质（填写化学式），可用 ▲ 法提纯。 32．【加试题】（10分）氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，合成线路如下：

已知：－CN 的结构为－C≡N， R －CN ―――→H 2O

H

＋R －COOH

（1）C 中含氧官能团的名称是 ▲ ，

X 的化学式是C 6H 7BrS ，X 的结构简式是 ▲ 。

（2）C 在一定条件下反应能生成另外一种产物，此物质分子中含有3个六元环，该反应

的化学方程式为 ▲ 。 （3）下列说法不正确的是 ▲ 。

A. 化合物B 最多可以和3molH 2加成

B. 化合物C 可形成内盐

C. 化合物D 中含有手性碳原子

D. 化合物E 可以结合H ＋

（4）写出同时符合下列条件的

的所有同分异构体的结构简式 ▲ 。

①能与NaOH 反应；

②1

H －NMR 谱显示分子中含有三种不同化学环境的氢原子。 （5）已知①同一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，极易脱水转变为

O

②

Cl

中氯原子在水溶液中不水解，

写出2-氯甲苯（ CH 3

Cl

）合成A 的合成路线 (无机试剂任选，用合成路线流程

图表示)。

示例：CH 2＝CH 3CH 23CH 2OH

________________________________▲_________________________________。

化学参考答案

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）

二、非选择题（本大题共7小题，共50分） 26．（6分）

（1）加成反应（1分） 醛基（1分） （2） CH 3OCH 3（2分）

（3）CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O （2分） 27．(6分)

（1）MnO 2 （2分）

（2）Cu 2+ + 2OH －

=Cu(OH)2↓（2分）

（3）MnO 2、CuO 、K 2CO 3（2分，少选得1分，错选不得分） 28．(4分)

（1）分液漏斗（1分） （2）防止倒吸、导气 （1分） （3）BC （2分，少选得1分，错选不得分） 29．（4分） ⑴1（2分）； ⑵1：1（2分） 30．【加试题】（10分,每空2分）

（1）2FeC 2O 4 Fe 2O 3＋3CO↑＋CO 2↑

（2）Li ＋＋e －

＝Li

（3）+3； （4）1.33； （5）如右图 31．【加试题】（10分）

（1）FeTiO 3＋2H 2SO 4＝FeSO 4＋TiOSO 4＋2H 2O （2分） （2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分） （3）b （1分），反应b 熵增较大，更有利TiCl 4的生成（2分，其他合理答案均给分） （4）CCl 4（1分），分馏(精馏或蒸馏)（2分） 32．【加试题】（10分）

（1）羧基（1分）

S

Br

（1分）

（2）

（2分）

（3） A （2分）

（4） CH 3CH 2COOH 、HCOOCH 2CH 3 （2分，各1分）

（5）

CH 3

Cl

CHCl 2

Cl CHO

Cl

（2分，其它合理答案

也可给分）

NaOH 水溶液

△

Cl 2 光照

南方医科大学：组织学与胚胎学试卷.doc

南方医科大学：组织学与胚胎学试卷

临床医学本科组织学与胚胎学试卷 一、幻灯片（每幅0.5 分，共 15 分） 二、 A 型题（最佳选择题，每题 0.5 分，共 30 分） 1．内皮是：A． T 淋巴细胞 A ．消化道腔面的单B．浆细胞 层上皮C．肥大细胞B．心血管和淋巴管D．嗜酸性粒细胞 腔面的单层上皮C．呼吸道的上皮D．胸腔、腹腔和心包腔的单层上皮2．食管上皮属于 A．单层柱状上皮 B．未角化复层扁平上皮 C．角化的复层扁平上皮 D．假复层柱状纤毛上皮 3.结缔组织起源于： A．间充质 B．外胚层 C．内胚层 D．胚外中胚层 4.产生抗体的细胞是： 5.当机体发生过敏反应时，哪种细胞会发生脱颗粒现象？ A．肥大细胞 B．巨噬细胞 C．嗜酸性粒细胞 D．成纤维细胞 6.巨噬细胞来源于： A．中性粒细胞 B．单核细胞 C．巨核细胞 D．网状细胞 7.临床检验报告中性粒细胞核左移是指：A．正常情况下 1-2 叶 的细胞百分率增高B．正常情况下 4-5 叶的细胞百分率增高

C．细菌严重感染下 1-2 叶的细胞百分 率增高 D．细菌严重感染下 4-5 叶的细胞百分 率增高 8.红骨髓的主要成分是： A．疏松结缔组织和血窦 B．血窦和造血细胞 C．骨组织和造血细胞 D．造血组织和血窦 9.红细胞的形态和大 小是： A．双凸圆盘状，直径 10-12μm B．双凹圆盘状，直径 7-8μm C．球形，直径7-8 μm D．扁平状，直径10-12μm 10.关于破骨细胞，哪项错误？ A．分布在骨组织表面 B．来源于巨噬细胞 C．胞质嗜酸性强 D．为多核细胞11．骨膜对骨的生长和修复有很重要的作用，其主要原因是： A．含丰富的血管 B．含成骨细胞 C．含骨祖细胞 D．含成骨细胞和丰富的血管 12．骨骼肌纤维内的 钙离子贮存在 A．肌浆内 B．横小管内 C．肌浆网内 D．线粒体内 13．关于心肌纤维结 构的叙述，哪项错误 A ．短圆柱形，有分支 B．细胞连接处称闰

2015年高考真题——理科综合化学部分(浙江卷)Word版含解析

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Ag 108 I 127 7．下列说法不正确．．． 的是 A ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8．下列说法正确的是 A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 B ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸 石，应立即停止加热，冷却后补加 C ．在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知 溶液中存在SO 42－ 或SO 32－ D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 9．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核 电荷数 为X 元素的2 倍。下列说法正确的是 A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 第9题表 X Y Z W T

B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力 D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和还原 性 10．下列说法不正确．．． 的是 A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D ．聚合物(—[CH 2—CH 2—CH —｜CH 3 CH 2—]n )可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得 11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O-CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能 源利用方式， 基本原理如图所示。下列说法不正确．．． 的是 A ．X 是电源的负极 B ．阴极的反应式是：H 2O ＋2eˉ＝H 2＋O 2ˉ CO 2＋2eˉ＝CO ＋O 2ˉ C ．总反应可表示为：H 2O ＋CO 2====通电 H 2＋CO ＋O 2 D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

2017全国Ⅲ卷高考理综化学试卷分析

2017年全国卷Ⅲ理综化学试卷分析 高三化学备课组 一、试卷总体评价——信息量与难度适中 从总体情况看，全国卷Ⅲ理综试卷化学试题紧扣《2017年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科）》的规定范围和命题要求，有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生。试题以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。2017年全国卷Ⅲ理综化学试题以新课标和考试大纲为本，考查了考生对化学学科特点和基本研究方法、化学基本概念和基本理论的理解和运用能力，在全面考查主干知识的前提下，更注重考生的实验分析能力和解决问题能力。试题情境新颖，重视理论联系实际，区分度良好。 二、选择题——重要核心考点，反应原理及电化学易错 纵观近年全国卷的高考真题及模拟试题，选择题都是围绕着核心考点（化学与生活、元素化合物、电化学、速率和平衡、电解质溶液、有机化学基础、化学实验基础）展开。Ⅲ卷7个选择题，第7题考查化学与生活，学生需要了解关于燃料燃烧和环境保护的常识；第8题考查有机物的结构与性质，此题需要掌握有机的常见反应和物质的鉴别；第9题是实验方案的设计与评价，考查学生的基础实验操作；第10题考查阿伏伽德罗常数，需要学生掌握阿伏伽德罗常数的基本计算；第11题是电化学，考查学生原电池和电解池的基本原理；第12题是元素周期律，题目考查了学生对于元素推断和元素性质递变规律的掌握能力；第13题考查电解质溶液，以图像为载体，综合考查了学生对于溶度积和平衡判断的能力。总体看来，选择题难度适中，易出错的是化学反应原理题和电化学综合题。 三、非选择题——化学基本素养和化学计算能力的综合考查

2020年浙江高考化学试卷-(答案)

2020年浙江高考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水溶液呈酸性的是（ ） A ．NaCl B ．4NaHSO C ．HCOONa D ．3NaHCO 2．固液分离操作中，需要用到的仪器是（ ） A ． B ． C ． D ． 3．下列物质在熔融状态下不导电．．．的是（ ） A ．NaOH B ．2CaCl C ．HCl D ．24K SO 4．下列物质对应的组成不正确．．．的是（ ） A ．干冰：2CO B ．熟石灰：42CaSO 2H O ? C ．胆矾：42CuSO 5H O ? D ．小苏打：3NaHCO 5．下列表示不正确．．． 的是（ ） A ．乙烯的结构式： B ．甲酸甲酯的结构简式：242 C H O C ．2-甲基丁烷的键线式： D ．甲基的电子式： 6．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．天然气是不可再生能源 B ．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C ．煤的液化属于物理变化 D ．火棉是含氮量高的硝化纤维 7．下列说法正确的是（ ） A ．35Cl 和37Cl 是两种不同的元素 B ．单晶硅和石英互为同素异形体 C ．HCOOH 和2HOCH CHO 互为同系物 D ．H 与Na 在元素周期表中处于同一主族 8．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．Cl -会破坏铝表面的氧化膜 B ．3NaHCO 的热稳定性比23Na CO 强 C ．4KMnO 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D ．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 9．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．2SiO 可用来制造光导纤维 C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D ．3BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 10．反应Δ 2222MnO 4HCl() MnCl Cl 2H O ++↑+浓中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ） A ．1∶2 B ．1∶1 C ．2∶1 D ．4∶1 11．下列有关实验说法不正确．．． 的是（ ） A ．萃取2Br 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入4CCl ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 B ．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C ．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 D ．可用3AgNO 溶液和稀3HNO 区分NaCl 、2NaNO 和3NaNO 12．下列说法正确的是（ ） A ．2Na O 在空气中加热可得固体22Na O B ．Mg 加入到过量3FeCl 溶液中可得Fe C ．2FeS 在沸腾炉中与2O 反应主要生成3SO D ．22H O 溶液中加入少量2MnO 粉末生成2H 和2O

南方医科大学病理学试题

基础医学院《病理学》模拟试卷（A） （此试卷必须随答题纸一同上交存档，否则取消成绩）年级：专业：学号：姓名： 一、单项选择题（ 40 分） 1 ．细胞缺氧时最常见的变化是C A ．内质网扩张 B ．粗面内质网核蛋白体脱落 C ．线粒体肿胀 D ．高尔基小体形成 E ．溶酶体增大 2 ．下列哪种变化不属于脂肪变性 ? D A ．肾近曲小管上皮细胞内出现多数脂滴 B ．肝细胞内出现多数脂滴 C ．心肌细胞内出现多数脂滴 D ．脂肪细胞内出现多数脂滴 E ．巨噬细胞内出现脂滴 3 ．老年人心肌细胞内常出现的色素是 C A ．胆色素 B ．含铁血黄素 C ．脂褐素 D ．黑色素 E ．福尔马林色素 4 ．凋亡是细胞的 D A ．液化性坏死 B ．干酪样坏死 C ．脂肪坏死 D ．固缩性坏死 E ．凝固性坏死 5 ．细胞坏死的主要形态学指标是 B A ．细胞核增大 B ．核缩、核碎、核溶 C ．细胞浆红染 D ．细胞内出现异常物质 E ．核浆比例增大 6 ．全身营养不良时首先发生萎缩的组织是 B A ．骨骼肌 B ．脂肪组织 C ．心肌 D ．肝实质 E ．脑组织 7 ．纤维素样变性不见于 E A ．风湿病 B ．恶性高血压 C ．结节性多动脉炎 D ．排斥反应 E ．瘢痕组织 8 ．心力衰竭细胞是指心力衰竭时出现的 C A ．含脂褐素的心肌细胞 B ．肺泡内吞噬尘埃的巨噬细胞 C ．胞浆内含有含铁血黄素的巨噬细胞 D ．吞噬脂质的巨噬细胞 E ．吞噬黑色素的巨噬细胞 9 ．槟榔肝是指 D A ．肝脂肪变性 B ．肝细胞肿胀 C ．肝细胞萎缩 D ．肝慢性淤血 E ．肝硬变 10 ．构成血栓头部的主要成分是 B A ．红细胞 B ．血小板 C ．中性粒细胞 D ．淋巴细胞 E ．纤维蛋白 11 ．弥漫性血管内凝血时可见 B A ．混合性血栓 B ．透明血栓 C ．白色血栓 D ．疣状血栓 E ．红色血栓 12 ．脂肪栓塞易发生于 C A ．静脉注射时 B ．分娩时 C ．外伤骨折时 D ．输血时 E ．潜水作业时 13 ．血栓由肉芽组织取代的过程称为 C A ．溶解 B ．吸收 C ．机化 D ．再通

2014理综化学(浙江卷)

2014年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷） 理科综合化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Ba-137 Cu-64 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下 列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别 11．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－ 下列说法正确的是 A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－ B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移 C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH－，H2O中的H被M还原 D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 12．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比 ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2 Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－K2=10－3.4 HClO H+ + ClO－K a=? 其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH 变化的关系如图所示。下列表述正确的是

2017上海化学高考试卷分析

2017上海化学高考试卷分析 alTable style="BORDER-RIGHT: medium none; BORDER-TOP: medium none; BORDER-LEFT: medium none; BORDER-BOTTOM: medium none; BORDER-COLLAPSE: collapse; mso-border-alt: solid so-yfti-tbllook: 480; mso-padding-alt: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; mso-border-insideh: .5pt solid so-border-insidev: .5pt solid so-yfti-iroso-yfti-firstro; BORDER-LEFT: ; BORDER-BOTTOM: so-border-alt: solid al style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt; TEXT-INDENT: 17.95pt; mso-char-indent-count: 1.71">知识块 题号 分值 占有百分比 概念与理论

1、2、3、5、9、11、16、18、19、21、23、24/（2）、25/（1）（2）（3） 约46 31% 元素化合物 6、7、8、13 约12 8% 有机化学 4、12、14、1 5、28、29 约31 21%

化学实验 10、26、27 约23 15% 化学计算 17、20、22、24/（1）（3）（4）、25/（4）、30 约38 25% 3．与最近三年相比 知识块

占有百分比08年 09年 10年 概念与理论33% 31% 25% 元素化合物13%

2018年高考真题——理综(浙江卷)化学解析版

2018年浙江省高考理综参考试卷化学部分解读 选择题部分 化学选择题部分共7小题，每小题6分，共42 分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ag 108 一、选择题<本题共17 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．下列说法正确的是 A ．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B ．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H 、O、N 四种元素 C ?棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成C02和H20 D ．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 解读：A选项，葡萄糖是单糖，不能水解,A错；B选项，蛋白质是氨基酸缩合而成的高分子化合物，都含有C、H、0、N 四种元素，B正确；C选项，蚕羊 毛属蛋白质，为含氮化合物。合成纤维除含C、H、0元素外，有的还含有其他 元素，如腈纶含N 元素、氯纶含Cl 元素等，它们完全燃烧时不都只生成C02 和H2O, C错；D选项，浊液的分散质粒子大小是大于胶体，大于10-7m<即大 于100mm）,D 错。 答案：B 8. 下列说法不?确.的是 A .用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离 B .做钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液， 再加入少量水，然后观察并记录实验现象 C .用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒 后，取出移液管 D .一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不 挥发的硫化汞 解读：做“钠与水的反应”实验时，应向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆大小用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中，观察并记录实验现象。B 选项错。 答案：B 9. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组 成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1 mol L--1丁溶液的 pH为13<25 C）。下列说法正确的是 A .原子半径：W > Z > Y > X B . Y元素在周期表中的位置为第三周期第W A族 C. 1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol 电子 D . 1.0 L 0.1 mol L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 解读：根据题给的信息：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、 丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知： 甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1 mol L-1丁溶液的pH为13<25C）。可以推知甲为Na2O2、乙为CO2、丙为H2O、丁为NaOH、戊为Na2CO3、己为02。由此可推出X为H、Y为C、Z为O、W为Na。

南方医科大学-医学影像学-习题试卷1

广东省住院医师规范化考试 2013年南方医科大学习题试卷1 医学影像学 （祝大家考试成功！答案有误请指出纠正） 单项选择题 (1分)1、关于腹膜后脂肪肉瘤的叙述，不正确的是 （ ）正确答案为：D A.即使分化好的肿瘤，密度也常高于人体正常脂肪 B.实体型以纤维组织为主 C.假囊肿型肿瘤多为粘液脂肪肉瘤 D.不伴有瘤内钙化 E.肿瘤密度常不均匀，边界不甚清楚，或呈浸润生长 (1分)2、以下对探头的说法正确的是 正确答案为：E A.脉冲回声式探头可分为单探头、机械探头和电子探头 B.单探头由圆形单晶片组成 C.电子探头采用多元阵结构 D.机械探头利用机械方式使声束进行扫查 E.以上均是 (1分)3、患者，男性，60岁，上腹不适伴体重下降2 月，超声声像

图显示胰头区不规则低回声实性肿块，边界不清，呈蟹足状，下腔静脉受压移位，肝内外胆管扩张，主胰管内径4mm，最可能诊断是 正确答案为：B A.胰岛细胞瘤 B.胰腺癌 C.腹膜后肿瘤 D.胆管癌 E.壶腹癌 1分)4、预后比较严重的脊椎骨折是： 正确答案为：C A.横突骨折 B.椎体压缩骨折 C.椎体骨折片嵌入椎管内 D.棘突骨折 E.肋、椎关节分离 (1分)5、肝脓肿声像图表现最不常见的是： 正确答案为：C A.病变区呈不均匀的低至中等回声，边界模糊，似肝脏恶性肿瘤 B.囊壁厚而不光滑 C.囊壁薄而光滑 D.囊内不规则低回声，随体位改变出现漂浮现象 E.囊壁可有钙化

(1分)6、在SPECT脏器显像中，最理想最常用的放射性核素是 正确答案为：A A.99mTc B.131I C.67Ga D.125I E.123I (1分)7、子宫颈口有部分性胎盘覆盖 （ ） 正确答案为：D A.正常胎盘 B.边缘性前置胎盘 C.完全性前置胎盘 D.部分前置胎盘 (1分)8、下列造影技术中，哪些不属于MR水成像范畴？ 正确答案为：C A.MR胰胆管造影 B.MR尿路造影 C.MR血管造影 D.MR泪道造影 E.MR腮腺管造影 (1分)9、左肾静脉走行的位置是 正确答案为：B

2014年高考浙江理综化学试题赏析

2014年高考浙江理综化学试题赏析 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含 4 NH 及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12~10－11mol/L的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 赏析：考察化学技术。A项正确，体现光能的运用；B项正确，通过化学方法可以转变成氮气；C项正确，推算C=1mol/6.02×1023×10－12L=1.6×10－12mol/L；D项错误，汽油与甲醇的燃烧热不同，比例不同，热值不同。选择D。 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可检测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 赏析：考察实验原理的分析。汞是重金属，有毒，易挥发，不能深埋处理；乙酸乙酯水解成乙酸，是电解质，浓度不同，PH值和和电导率不同，可以测定；称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，配制出来的浓度偏低，中和滴定消耗的体积增大，测定的NaOH溶液浓度偏高；茚三酮反应，广泛用于指纹鉴定，与氨、胺和蛋白质等含有氨基的化合物发生蓝色显色反应。选择B。 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 赏析：考察元素周期律和元素周期表。令W的最外层电子数为a，a+a+1+a+2+a+3=22,a=4, W是Si、T是Ge、X是N、Y是O、Z是Cl，沸点：H2O>NH3>HCl，HNO3、HNO2、氨基酸只有共价键，NH4NO3既有离子键又有共价键；SiO2、Si3N4熔点高、硬度大，但SiCl4熔点低、硬度小；Ge是半导体，GeCl4是共价化合物。选择D。 10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯（ O O OH ）仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛（CHO）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

2017年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题解析

绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷（化学） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。学科.网写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．下列说法错误的是 A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收 C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 A ．1 L 0.1 mol·1 L -NH 4Cl 溶液中，4NH + 的数量为0.1A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N D ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强 C ．c 的氧化物的水化物是强碱 D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10．下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论

2013年高考化学试题浙江卷

2013年高考化学试题浙江卷 7．下列说法不正确的是 A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料 B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断ks5u C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA 链中的P元素 D．CH3 CH—CH2和CO2反应生成可降解聚合物[ O—CHCH2—O—C ]n，该反应符合绿O CH3 O 化学的原则 8．下列说法正确的是ks5u A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取 B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是 10．下列说法正确的是 A．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷 B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 C D．的高聚物，其单体是甲醛和苯酚 11．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变 浅。 已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O 下列说法不正确的是 A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH— B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3— A．钠与W可能形成Na2W2化合物 B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C．W得电子能力比Q强 D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

2020浙江高考化学卷

2020年浙江高考化学7月选考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水溶液呈酸性的是（ ） A ．NaCl B ．4NaHSO C ．HCOONa D ．3NaHCO 2．固液分离操作中，需要用到的仪器是（ ） A ． B ． C ． D ． 3．下列物质在熔融状态下不导电．．．的是（ ） A ．NaOH B ．2CaCl C ．HCl D ．24K SO 4．下列物质对应的组成不正确．．．的是（ ） A ．干冰：2CO B ．熟石灰：42CaSO 2H O ? C ．胆矾：42CuSO 5H O ? D ．小苏打：3NaHCO 5．下列表示不正确．．． 的是（ ） A ．乙烯的结构式： B ．甲酸甲酯的结构简式：242 C H O C ．2-甲基丁烷的键线式： D ．甲基的电子式： 6．下列说法不正确．．． 的是（ ） A ．天然气是不可再生能源 B ．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C ．煤的液化属于物理变化 D ．火棉是含氮量高的硝化纤维 7．下列说法正确的是（ ） A ．35Cl 和37 Cl 是两种不同的元素 B ．单晶硅和石英互为同素异形体 C ．HCOOH 和2HOCH CHO 互为同系物 D ．H 与Na 在元素周期表中处于同一主族

(完整版)2017年高考新课标Ⅰ卷理综化学试题解析(解析版)

2017年高考新课标1卷理综化学 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 【答案】A 【解析】A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。 9．化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是

A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 11．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 【答案】C

2014年浙江高考化学试题及标准答案【解析版】

2014年高考化学试题及答案解析（浙江卷） 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 【答案】D 【解析】发电需要能源，光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A正确；氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理，B正确；物质的量为6.02×1023mol-1根据浓度单位，细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子，C正确；汽油与甲醇的热值不同，D错误。 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【答案】B 【解析】A金属汞深埋会产生汞蒸气，汞离子本身也是污染物，A错误；乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电解质，导电性增加，B正确；邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，即实际计量减小，滴定加入的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C错误；向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，可能含有氨基酸，D错误。 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 【答案】D

2016年高考试题(化学)浙江卷-解析版

2016年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷） 化学 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病 D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 【答案】D 【考点定位】生产、生活中的各种材料 【名师点睛】在日常生活中随处都是化学知识。例如胃酸的主要成分为盐酸，硫酸钡不溶于水或盐酸，可以做钡餐，但碳酸钡因为能溶于盐酸，而会造成钡离子中毒不能代替硫酸钡。纳米铁粉可以和污水中的离子发生置换反应进而除去重金属离子，利用了金属的活动性顺序。 8．下列叙述不正确 ．．．的是 A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高 C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 【答案】B 【解析】 试题分析：该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，答案选B。 【考点定位】考查化学实验安全与处理，探究实验方案的设计，蒸馏和溶液的配制等知识。 【名师点睛】在出现火灾的时候一定要分清着火的物质是什么及其相应的化学性质，钠钾等金属着火后生成过氧化物，都可以和水或二氧化碳反应生成氧气，不能用水或二氧化碳灭火，镁可以和二氧化碳反应，所以也不能用

南方医科大学-医学微生物学考试试卷_(2)

医学微生物学考试试卷（A） 第一部分、Ａ型选择题 （由一题干和５个备选答案组成，请选出一个最佳答案。共90个选择题） 1.哪种疾病的病原体属于非细胞型微生物： A.疯牛病 B.梅毒 C.结核病 D.沙眼 E.体癣 2.细菌属于原核细胞型微生物的主要依据是: A.单细胞 B.二分裂方式繁殖 C.对抗生素敏感 D.有由肽聚糖组成的细胞壁 E.仅有原始核结构，无核膜 3.革兰阳性菌细胞壁： A.肽聚糖含量少 B.缺乏五肽交联桥 C.对溶菌酶敏感 D.所含脂多糖与致病性有关 E.有蛋白糖脂外膜 4.青霉素杀菌机制是: A.干扰细胞壁的合成 B.与核糖体50S亚基结合，干扰蛋白质合成 C.影响核酸复制 D.与核糖体30S亚基结合，干扰蛋白质合成 E.损伤细胞膜 5.有关“细菌鞭毛”的叙述，哪一项是错误的: A.与细菌的运动能力有关 B.许多革兰阳性菌和阴性菌均有鞭毛 C.在普通光学显微镜下不能直接观察到 D.可用于细菌的鉴定 E.将细菌接种在固体培养中有助于鉴别细菌有无鞭毛 6.有关“芽胞”的叙述，错误的是: A.革兰阳性菌和阴性菌均可产生 B.不直接引起疾病 C.对热有强大的抵抗力 D.代谢不活跃 E.通常在细菌处于不利环境下形成 7.用普通光学显微镜油镜观察细菌形态时，总放大倍数为: A.10倍 B.100倍 C.400倍 D.900～1000倍 E.10000倍 8.脑膜炎奈瑟菌和肺炎链球菌经结晶紫初染、碘液媒染、95%乙醇脱色后，菌体分别呈: A.红色和紫色 B.紫色和紫色 C.紫色和无色 D.无色和无色 E.无色和紫色 9.革兰染色法是最常用的一种染色法，其实际意义不包括: A.鉴别细菌 B.初选抗菌药物 C.了解细菌致病性 D.了解细菌的染色性 E.观察细菌的特殊结构 10.在自然界中，细菌与其他生物相比，繁殖速度较快，主要原因是细菌: A.细胞膜有半透性，允许水分及营养物质进入菌体内 B.体积小，相对表面积大，有利于同外界进行物质交换 C.代谢类型多样化 D.表面带有电荷，可以吸附营养物质，利于吸收 E.具有多种酶系统 11.研究抗菌药物的杀菌效果，最好是选用细菌生长的: A.迟缓期 B.对数生长期

2017年高考全国卷3化学试题解析

2017全国3卷化学解析 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指微粒直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 【答案】C 【解析】A．通常将大气中直径不大于2.5μm的颗粒悬浮物称为PM2.5，故A正确；B．绿色化学的核心就是从源头上杜绝污染，故B正确；C．燃煤燃烧产生SO2和CO2，其中CaO 可以和SO2结合生成CaSO3，并最终氧化为CaSO4，而CO2在高温下不能与CaO结合生成CaCO3，则加入CaO可减小SO2的排放，但不能减小CO2的排放，故C错误；D．目前推广使用的清洁燃料有天然气和液化石油气，故D正确；答案为C。 【深化拓展】考查化学在社会生活中的应用，涉及环境污染的来源与防治，其中绿色化学的特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好产品。8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 【答案】A 【深化拓展】考查有机物的结构与性质，涉及油脂的氢化、糖类的组成结构及有机物的鉴别等；常见能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、酚等；而选择用水鉴别的有机物通常可从水溶性及与水的密度比较角度分析，如存在与水

南方医科大学：儿科学试题

试题 [A型题] 1.那一项不是营养不良的病理生理变化 A.负氮平衡 B.酮中毒 C.低血糖 D.肝脂肪浸润 E.血浆呈低渗状态 2.重症营养不良体液改变倾向时： A.总水分相对减少，细胞外液多呈高渗性 B.总水分相对增多，细胞外液多呈低渗性 C.总水分不变，细胞外液多呈等渗性 D.总水分相对增多，细胞外液多呈等渗性 E.总水分相对减少，细胞外液多呈低渗性 3.营养不良的婴儿首先的临床表现为： A.体重不增或减轻 B.身长低于正常 C.皮下脂肪减少或消失 D.皮肤干燥，苍白，失去弹性 E.肌张力低下，体温偏低，智力迟钝 4.营养不良患儿皮下脂肪最消减部位 A.大腿 B.腹部 C.臀部 D.小腿 E.背部 5.营养不良常见的维生素缺乏症是： A.维生素A缺乏 B.维生素B1缺乏 C.维生素D缺乏 D.维生素B6缺乏 E.维生素B12缺乏 6.营养不良皮下脂肪最后消失者为： A.胸部 B.背部 C.腹部 D.面颊部 E.腰部 7.Ⅲ度营养不良除皮下脂肪消失外，还常表现为： A.发烧 B.智力尚好 C.皮肤弹性消失 D.肌张力增强 E.体腔积液 8.营养不良皮下脂肪消减顺序是 A.腹部→躯干→臀部→四肢→面部 B.腹部→臀部→四肢→躯干→面部 C.腹部→四肢→臀部→臀部→面部 D.腹部→四肢→躯干→面部→臀部 E.腹部→面部→臀部→躯干→四肢 9.Ⅱ度营养不良腹部皮下脂肪减少到： A.0.5cm B.0.8cm -0.8cm0.4cm以下 E.完全消失 10.Ⅰ营养不良表现是： A.面部皮下脂肪减少 B.腹壁皮下脂肪0.4cm C.皮肤弹性稍有消失 D.皮肤弹性消失 E.肌肉显著消瘦 11.营养不良浮肿原因是由于： A.心功能不全 B.低蛋白血症 C.低钠性水肿 D.肾功能不全 E.维生素B1缺乏 12.Ⅱ度营养不良皮下脂肪减少的情况是： A.仅腹部皮下脂肪减少 B.腹部，胸背部皮下脂肪减少 C.腹部皮下脂肪明显减少，四肢皮下脂肪亦减少 D.腹部皮下脂肪近于消失，四肢，面部均减少 E.腹部，四肢，面部皮下脂肪消失 13.营养不良的临床特点应是： A.体重不增→皮下脂肪少→消瘦→发育停顿 B.消瘦→皮下脂肪少→体重不增→发育停顿

2014年浙江省高考化学试卷

2014年浙江省高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分） 1．（3分）下列说法不正确的是（） A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10﹣12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能检测细胞内浓度约为10﹣12﹣10﹣11mol?L ﹣1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 2．（3分）下列说法正确的是（） A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的 水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时 电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三铜试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液 含有蛋白质 3．（3分）如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（） A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 4．（3分）下列说法正确的是（） A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应

B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不 是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR来鉴别5．（3分）镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH中的M表示金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH） +M═NiOOH+MH 2 已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH﹣═6Ni（OH）2+NO2﹣ 下列说法正确的是（） A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH ﹣ B．充电过程中OH﹣离子从阳极向阴极迁移 C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e﹣═MH+OH﹣，H2O中的H被M还原 D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 6．（3分）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO﹣强，25℃时氯气﹣氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2（g）?Cl2（aq）K1=10﹣1.2 Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl﹣K2=10﹣3.4 HClO?H++ClO﹣K a=？ 其中Cl2（aq）、HClO和ClO﹣分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是（） A．Cl2（g）+H2O?2H++ClO﹣+Cl﹣K=10﹣10.9 B．在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO﹣）=c（H+）﹣c（OH﹣）