临沂市达标名校2019年高考一月质量检测化学试题含解析
临沂市达标名校2019年高考一月质量检测化学试题
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是
A．碳碳键键长：乙烯＞苯
B．密度：一氯乙烷＞一氯丁烷
C．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3
D．沸点：H2O＞H2S＞H2Se
2．下列化学用语正确的是
A．CH3OOCCH3名称为甲酸乙酯
B．次氯酸的电子式
C．17Cl原子3p亚层有一个未成对电子
D．碳原子最外层电子云有两种不同的伸展方向
3．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N A
B．100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A
D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A
4．某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是
A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．1 mol该物质最多能和4mol H2发生加成反应
C．分子中所有原子共平面
D．易溶于水及甲苯
5．T℃下，三种硫酸盐MSO4,(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是（）
A．BaSO4在任何条件下都不可能转化成PbSO4
B．X点和Z点分别是SrSO4和BaSO4的饱和溶液，对应的溶液中c(M)=c(SO42-)
C．在T o C时，用0.01mol.L-1Na2SO4溶液滴定20mL浓度均是0.01mol.L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr2+先沉淀
D．T o C下，反应PbSO 4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为102.4
6．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
A．NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)
B．CuCl2 Cu(OH)2Cu
C．Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)
D．MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)
7．分子式为C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A．3种B．4种C．5种D．6种
8．下列有关能量的判断和表示方法正确的是
A．由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ?H=+1.9 kJ/mol，可知：石墨比金刚石更稳定
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多
C．由H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ?H=-57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)
?H=-285.8 kJ/mol
9．下列关于NH4Cl的描述正确的是（）
A．只存在离子键B．属于共价化合物
NH 的电子式：
C．氯离子的结构示意图：D．4
10．下列说法正确的是
A．的一氯代物有2种
B．脂肪在人体内通过直接的氧化分解过程，释放能量
C．与互为同系物
D．通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料
11．已知H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)=COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，经过4 min达到平衡，平衡时水的物质的量分数为2%，则下列说法
不正确的是()
A．CO2的平衡转化率α＝2.5%
B．用H2S表示该反应的速率为0.001 mol·L－1·min－1
C．在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为3%，说明该平衡正向移动了
D．反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变
12．我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在4.6V电位区电池总反应为：Li3C6＋
V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3。下列有关说法正确的是
A．该电池比能量高，用Li3V2(PO4)3做负极材料
B．放电时，外电路中通过0.1 mol电子M极质量减少0.7 g
C．充电时，Li+向N极区迁移
D．充电时，N极反应为V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－=Li3V2(PO4)3
13．国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液为LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）。已知：I-+I2=I3-，则下列有关判断正确的是
A．图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图
B．放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅
C．充电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜
D．放电时，负极的电极反应式为：
+2ne-=+2nLi+
14．下列离子方程式错误的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42－
15．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )
A．涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物
B．大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸
C．合成纤维是以木材为原料，经化学加工处理所得
D．常用于染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干馏
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S2Cl2，査阅资料知：
①干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得到S2Cl2。
②S的熔点为1．8℃、沸点为2．6℃；S2Cl2的熔点为-76℃、沸点为138℃。
③S2Cl2+Cl2Δ
2SCl2。
④S2Cl2易和水发生歧化反应。
该小组设计的制备装置如如图（夹持仪器和加热装置已略去）
(1)连接好实验装置后的第一步实验操作是____________。
(2)A装置中制取氯气的离子反应方程式_____________。
(3)装置B、C中的试剂分别是_____________，_____________；若实验中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因____________。
(4)该实验的操作顺序应为_____________（用序号表示）。
①加热装置A②加热装置D③通冷凝水④停止加热装置A⑤停止加热装置 D
(5)图中G装置中应放置的试剂为______________，其作用为______________。
(6)在加热D时温度不宜过高，其原因是_______________；为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和______________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．某药物中间体X的合成路线如下：
已知：①RX ＋
??→＋HX ； ②－NH 2＋RCHO ??→RCH ＝N －；
③R －OH 52
3
PCl /ZnBr POCl ； ④
。
请回答：
（1） F 的结构简式为________。 （2） 下列说法正确的是________。 A H→X 的反应类型属于加成反应 B 化合物F 具有弱碱性
C 化合物G 能发生取代、消去、还原反应
D 化合物X 的分子式为C 23H 27O 3N 9 （3） 写出B→C 的化学方程式________。 （4）
可以转化为
。设计以苯酚和乙烯为原料制备
的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。
（5） 写出化合物B 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。
①分子中有一个六元环，无其它环状结构；________
②1H?NMR 谱表明分子中有2种氢原子；IR 谱显示存在－CN________。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．萘普生是重要的消炎镇痛药。以下是它的一种合成路线：
已知：萘（）的化学性质与苯相似。
完成下列填空：
(1)反应(1)的反应类型是___；A的分子式是___。
(2)反应(2)的试剂和条件是___；反应(3)的产物是D和___（填化学式）。
(3)萘普生不宜与小苏打同时服用的原因是___（用化学方程式表示）。
(4)X是D一种同分异构体，具有以下特点：
①萘的衍生物；②有两个取代基且在同一个苯环上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘环的水解产物中有5种化学环境不同的氢。写出X可能的结构简式___。
(5)请用苯和CH3COCl为原料合成苯乙烯。（无机试剂任选）___。
（用合成路线流程图表示为：A B…目标产物）。
19．（6分）氮、铜及其化合物以及乙醇、氯化钠的用途广泛。回答下列问题：
(1)基态氮原子中含有______种运动状态不同的电子，与N3-含有相同电子数的四原子分子是_______(写化学式)，其立体构型是________。
(2)C、N、O、F四种元素的第一电离能由小到大的顺序为_____。
(3)Cu+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为______。CuO在高温下能分解生成Cu2O，其原因是_______。
(4)在加热和Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中碳原子的杂化方式是____，乙醛分子中H一C—O的键角____ (填“大于”等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的键角。
(5)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代后有两种不同的结构，其中[Cu( H2O)2(Cl)2]是非极性分子的结构式为________。
(6)如图所示为NaCl晶体的晶胞结构图和晶胞截面图(截面图中的大球为Cl-，小球为Na+)；
①晶胞中距离1个Na+最近的Cl-有_____个，这些C1-围成的图形是___________。
②若晶体密度为ρg●cm-3，阿伏加德罗常数的值用N A表示，则Na+的离子半径为_______pm(列出计算表达式)。
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【详解】
A．苯中的碳碳键介于单键与双键之间，则碳碳键键长：乙烯<苯，故A错误；
B．氯代烃中C原子个数越多，密度越大，则密度：一氯乙烷>一氯丁烷，故B正确；
C．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解，碳酸常温下分解，则稳定性为热稳定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3，故C错误；
D．水中含氢键，同类型分子相对分子质量大的沸点高，则沸点为H2O>H2Se>H2S，故D错误；
故答案为：B。
【点睛】
非金属化合物的沸点比较：①若分子间作用力只有范德华力，范德华力越大，物质的熔、沸点越高；②组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4；③相对分子质量相同或接近，分子的极性越大，范德华力越大，其熔、沸点越高，如CO>N2；④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低，如正戊烷>异戊烷>新戊烷；⑤形成分子间氢键的分子晶体熔、沸点较高，如H2O>H2S；如果形成分子内氢键则熔沸点越低。
2．C
【解析】
【详解】
A．酯的命名是根据生成酯的酸和醇来命名为某酸某酯，此有机物是由甲醇和乙酸酯化得到的，故为乙酸甲酯，选项A错误；
B．次氯酸为共价化合物，分子中不存在氢氯键，次氯酸的电子式为：，选项B错误；
C．17Cl原子3p亚层上只有一个未成对电子的原子，其外围电子排布为3s23p5，选项C正确；
D．碳原子最外层有两个2s、两个2p电子，s电子的电子云为球形，p电子的电子云为纺锤形，有3种伸展方向，选项D错误。
答案选C。
3．C
【解析】
【详解】
A. 常温常压下，124g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6N A，A错误；
B. 铁离子在溶液中水解，所以100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N A，B错误；
C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2N A，C正确；
D. 反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数
大于2N A，D错误。答案选C。
【点睛】
本题主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。
4．B
【解析】
【详解】
A选项，含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；
B选项，1 mol苯环消耗3 mol氢气，1mol碳碳双键消耗1 mol氢气，因此1 mol该物质最多能和4mol H2发生加成反应，故B正确；
C选项，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C错误；
D选项，酯不易溶于水，故D错误。
综上所述，答案为B。
5．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．硫酸根离子浓度和铅离子浓度乘积达到或大于PbSO4沉淀溶度积常数可以沉淀，一定条件下BaSO4可以转化成PbSO4，故A错误；
B．Z点对应的溶液为饱和溶液，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度乘积为常数，pM=-lgc(M)，
p(SO42-)=-lgc(SO42-)，则c（Ba2+）＞c（SO42-），同理X点饱和溶液中c（Sr2+）＜c（SO42-），故B错误；C．图象分析可知溶度积常数SrSO4、PbSO4、BaSO4分别为10-2.5×10-2.5、10-3.8×10-3.8、10-5×10-5，因此溶度积常数：BaSO4＜PbSO4＜SrSO4，因此在T o C时，用0.01mol·L-1Na2SO4溶液滴定20mL浓度均是0.01mol·L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液，Ba2+先沉淀，故C错误；
D．T o C下，反应PbSO 4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为
7.6
10
10
10
-
-
=102.4，故D正确；
答案选D。
6．C
【解析】
【分析】
【详解】
A. NaCl溶液中通入二氧化碳不能反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故不正确；
B. CuCl2和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和葡萄糖反应生成氧化亚铜沉淀，不能得到铜，故
C. Al和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液加热蒸干得到偏铝酸钠固体，故正确；
D. MgO(s)和硝酸反应生成硝酸镁，硝酸镁溶液电解实际是电解水，不能到金属镁，故错误。
故选C。
7．B
【解析】
【分析】
【详解】
根据有机物的分子式可知，C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有4种，分别是
CH3CHClCHClCH3、CH3CCl2CH2CH3、(CH3)2CClCH2Cl、(CH3)2CHCHCl2；
答案选B。
8．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ?H=+1.9 kJ/mol可知：石墨比金刚石具有的总能量低，因此石墨比金刚石更稳定，A正确；
B．硫蒸气转化为硫固体要放热，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多，B错误；C．CH3COOH电离吸收能量，则含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量小于57.3 kJ，C错误；
D．2 g H2为1mol，2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+O2(g) =H2O(l) ?H=-285.8 kJ/mol，D错误；
答案选A。
9．D
【解析】
【详解】
A项、氯化铵为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，故A错误；
B项、氯化铵含有离子键，为离子化合物，故B错误；
C项、氯离子核内有17个质子，核外有18个电子，则氯离子结构示意图：，故C错误；
D项、NH4+是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷，电子式为，故D正确；
10．C 【解析】 【详解】 A.
的结构中含有三种类型的氢，所以一氯代物有3种，故A 错误；B. 脂肪在人体内脂
肪酶的作用下水解成甘油和高级脂肪酸，然后再分别进行氧化释放能量，故B 错误； C.
结构相似，组成相差一个-CH 2原子团，所以互为同系物，故C 正确；D. 通
过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化工基本原料，不能得到苯，故D 错误；答案：C 。 11．A 【解析】 【详解】
根据题意列出三段式，如下：
()()
()()222(mol/L)0.160.0400(mol/L)
x x x x H S g CO g CO (mol/L)
0.16-x
0.04-x
x
H O g x
S g 起始变化平衡＋＋
根据平衡时水的物质的量分数为2%，则2%0.2
x
=，故x=0.004mol/L ， A 、CO 2的平衡转化率α=
0.004
100%0.04
?=10%，选项A 不正确； B 、用H 2S 表示该反应的速率为0.004/4mol L
min
=0.001 mol·L －1·min －1，选项B 正确；
C 、当温度升高到620K 时，平衡后水的物质的量分数为3%，可知温度升高平衡向正反应方向移动了，选项C 正确；
D 、由于反应前后都为气体，且为气体体积不变的反应，反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变，选项D 正确。 答案选A 。 12．B 【解析】 【分析】
原电池的正极上发生得电子的还原反应，在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应；锂离子电池的总反应为：Li 3C 6＋V 2(PO 4)3
6C ＋Li 3V 2(PO 4)3，则该电池放电时正极上发生得电子的还原反应，即电极反应
式为V 2(PO 4)3＋3Li ＋＋3e －=Li 3V 2(PO 4)3，负极为Li 3C 6材料，电极反应Li 3C 6-3e －→3Li ++6C 。 【详解】
A. 该电池比能量高，原电池的正极上发生得电子的还原反应，在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应；用Li3V2(PO4)3作正极材料，负极为Li3C6材料，故A错误；
B. 放电时，M极为负极，电极反应Li3C6-3e－→3Li++6C，外电路中通过0.1 mol电子M极质量减少0.1
mol×7g·mol－1=0.7 g，故B正确；
C. 充电时，Li+向阴极迁移，即向M极区迁移，故C错误；
D. 充电时，N极为阳极，发生氧化反应，Li3V2(PO4)3-3e－=V2(PO4)3＋3Li＋，故D错误；
故选B。
【点睛】
本题考查二次电池，理解原电池和电解池的原理是解题关键，易错点D，充电时外电源的正极与电池的正极相连，阳极发生氧化反应，失去电子。
13．B
【解析】
【分析】
题目已知负极采用固体有机聚合物，甲图是电子传向固体有机聚合物，图甲是电池充电原理图，则图乙是原电池工作原理图，放电时，负极的电极反应式为：
正极的电极反应式为：I3-+2e-= 3I-。
【详解】
A. 甲图是电子传向固体有机聚合物，电子传向负极材料，则图甲是电池充电原理图，图乙是原电池工作原理图，A项错误；
B. 放电时，正极液态电解质溶液的I2也会的得电子生成I-，故电解质溶液的颜色变浅，B项正确；
C. 充电时，Li+向阴极移动，Li+从左向右通过聚合物离子交换膜，C项错误；
D. 放电时，负极是失电子的，故负极的电极反应式为：
【点睛】
易错点：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，注意不要记混淆。
14．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋
2H2O，书写正确，故A不符合题意；
B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2，H2O2做还原剂，产生氧气，离子方程式为：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，书写正确，故B不符合题意；
C. 等物质的量的Ba(OH)2和HC1溶液混合，溶液显碱性，氢氧根离子有剩余；剩余的氢氧根离子与MgCl2等物质的量反应，离子方程式为：2H++Mg2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓+2H2O，原离子方程式书写错误，故C符合题意；
D.铅酸蓄电池充电时的正极为二氧化铅得电子发生还原反应，离子方程式为：PbSO4＋2H2O－2e- =PbO2＋4H＋＋SO42－，故D不符合题意；
故答案选C。
15．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、光导纤维的成分是二氧化硅，属于无机物，故A错误；
B. 蛋白质在加热条件下变性，在催化剂条件下水解可生成氨基酸，故B错误；
C.以木材为原料，经化学加工处理所得是人造纤维，用化工原料作单体经聚合反应制成的是合成纤维，故C错误；
D. 煤的干馏可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、医药、农药等的酚类物质，故D正确。
答案选D。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．检查装置的气密性MnO2+4H++2Cl-加热
Mn2++Cl2↑+2H2O 饱和食盐水浓硫酸
2S2C12+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl ①③②⑤④或者③①②⑤④碱石灰吸收氯气尾气，防止空气中的水蒸气进入装置使S2Cl2水解产品纯度降低控制盐酸的滴速不要过快
【解析】
【分析】
装置A、B、C是制取干燥纯净的氯气，所以B是除杂装置，C是干燥装置；制得产品S2Cl2易水解，所以该装置前后均需要干燥环境，可推出装置G作用；实验操作顺序按照合理、安全原则进行；最后按照题干已知条件进行答题，据此分析。
【详解】
(1)连接好装置后需检查装置的气密性，答案为：检查装置的气密性；
(2)MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-加热
Mn2++Cl2↑+2H2O；
(3)B是除去氯气中的HCl，用饱和食盐水溶液；C是干燥装置，用浓硫酸；若缺少干燥装置，则产物S2Cl2与水发生歧化反应且变浑浊，2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；答案为：饱和食盐水；浓硫酸；
2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；
(4)加热之前先通冷凝水，否则开始生成的S2Cl2不能冷却液化，最后先停止加热后再停止通氯气，平衡容器压强，实验操作为：①③②⑤④或者③①②⑤④；
(5)G装置在最后一步，其作用之一未反应完的氯气尾气处理，其二防止空气中的水蒸气进入装置，G中盛放碱石灰，作用是吸收氯气尾气，防止空气污染，且防止空气中的水蒸气进入装置使S2Cl2水解；(6)根据已知条件，温度太高S会汽化进入F装置，导致产率降低；为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作除了控制好温度外，还可以控制盐酸的滴速不要过快。
【点睛】
制备易水解的如AlN、S2Cl2等物质时一定要在制备装置前后都加上干燥装置，所以G装置除了尾气处理作用之外还防止空气中的水蒸气进入装置；实验操作流程满足反应物利用率高、产率高、操作简便、安全等原理进行即可。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．或HOCH2CH2NHNH2BCD ＋
??→
＋HCl 、
、
【解析】
【分析】
从E到F的分子式的变化分析，物质E和NH2NH2的反应为取代反应，另外的产物为氯化氢，则推断B的结构简式为，根据信息①分析，C的结构简式为，E
的结构简式为HOCH2CH2Cl，F的结构简式为HOCH2CH2NHNH2。
【详解】
(1)根据以上分析可知F的结构简式为或HOCH2CH2NHNH2；
(2) A．Ｈ的结构中含有氯原子，结合信息①分析，H→X的反应类型属于取代反应，故错误；
B．化合物F的结构简式为HOCH2CH2NHNH2，含有氨基，具有弱碱性，故正确；
C．化合物G含有的官能团为羟基，羰基，碳氮双键，碳碳双键，所以能发生取代、消去、还原反应，故正确；
D．结合信息①分析，Ｈ的分子式为C12H12O2N7Cl，与之反应的分子式为C11H16ON2，该反应为取代反应，生成的另外的产物为氯化氢，则化合物X的分子式为C23H27O3N9，故正确。选BCD；
(3)B到C为取代反应，方程式为：＋??→
＋HCl；
(4) 以苯酚和乙烯为原料制备的合成路线，从逆推方法入手，需要合成的物质为
和HN（CH2CH2Br）2，由苯酚和浓硝酸反应生成，乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，再与氨气反应生成HN（CH2CH2Br）2即可。合成路线为：
；
(5)化合物B的分子式为C5H6O2N2，其同分异构体同时符合下列条件：
①分子中有一个六元环，无其它环状结构；②1H?NMR谱表明分子中有2种氢原子；IR谱显示存在－CN，说明结构有对称性，除了-CN外另一个氮原子在对称轴上，两个氧原子在六元环上，且处于对称位，所以
结构可能为、、、。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．取代反应C10H8O 液溴（溴）/催化剂（铁或FeBr3）HCl
+NaHCO3+H2O+CO2↑ 、
【解析】
【分析】
在NaOH溶液中与(CH3O)2CO反应生成和HOCOOCH3；与Br2在FeBr3的催化作用下生成和HBr；与C2H5COCl在AlCl3的催化作用下发生取代反应生成和HCl；与Br2/CCl4发生取代反应生成
和HBr；与H2在pd/C的催化作用下生成
和HBr；与H+作用生成。
【详解】
(1)反应(1)中，在NaOH溶液中与(CH3O)2CO反应生成和HOCOOCH3，反应类型是取代反应；A的分子式是C10H8O。答案为：取代反应；C10H8O；
(2)由以上分析知，反应(2)的试剂和条件是液溴（溴）/催化剂（铁或FeBr3）；反应(3)发生取代反应，生成
和HCl。答案为：液溴（溴）/催化剂（铁或FeBr3）；HCl；
(3)萘普生的结构简式为，分子中含有-COOH，能与小苏打发生反应，不能同时服用，原因是+NaHCO3+H2O+CO2↑。答案为：
+NaHCO3+H2O+CO2↑；
(4)X是D一种同分异构体，具有以下特点：①萘的衍生物；②有两个取代基且在同一个苯环上；③在NaOH 溶液中完全水解，含萘环的水解产物中有5种化学环境不同的氢。
表明其水解产物结构对称，因为-Br水解后生成-OH，所以酯基水解后，残留在苯环上的基团也应含有-OH，考虑到C原子的个数，含溴取代基应为-CH2Br，另一基团为-CH2OOCCH3，从而得出X可能的结构简式为、。答案为：、；
(5)用苯和CH3COCl为原料合成苯乙烯，则苯与CH3COCl先发生取代反应，生成和HCl，
再被H2还原为，再发生消去反应生成和H2O。合成路线为：
。答案为：
。
【点睛】
书写有机物的同分异构体时，考虑到氢原子的种类少，于是先定位结构对位，这样，萘环上水解后的两个原子团应相同，且都在同一苯环的1号位或者2号位，剩余的部分再据碳原子数及性质进行确定。 19．7 NH 3 三角锥形 C ＜O ＜N ＜F
Cu +的价电子排布为3d 10，为全
满结构，其结构更稳定 sp 3、sp 2 > 6 正八面体
A 10322234
10ρ
N --?? 【解析】 【详解】
（1）氮原子一共有7个电子，每个电子的运动状态均不同，则共含有7种运动状态不同的电子；与N 3-含有相同电子数的四原子分子是NH 3；中心原子的价电子对数为53
42
+=，有1对孤电子对，则该分子空间构型为三角锥形，故答案为：7；NH 3；三角锥形；
（2）同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA 族、第VA 族元素第一电离能大于其相邻元素，C 、N 、O 、F 位于同一周期且分别位于第IVA 族、第VA 族、第VIA 族、第VIIA 族，所以第一电离能大小顺序为C ＜O ＜N ＜F ，故答案为：C ＜O ＜N ＜F ；
（3）Cu +的核外有28个电子，根据构造原理知其基态离子核外电子排布式为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 10，则Cu +价层电子的轨道表达式为：
；原子轨道处于全空、半满或全满时最稳定，Cu +的3d
轨道上全满，稳定，故答案为：；Cu +的价电子排布为3d 10，为全满结构，其结构更
稳定；
（4）乙醛分子中甲基上碳原子含有4个σ键，醛基上的碳原子含有3个σ键，所以甲基中的碳原子采用sp 3杂化，醛基中的碳原子采用sp 2杂化，醛基中碳原子采用sp 2杂化、乙醇中含有醇羟基的碳原子采用sp 3杂化，导致乙醛分子中H-C-O 的键角大于乙醇分子中的H-C-O 的键角，故答案为：sp 3、sp 2；>； （5）Cu （H 2O ）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H 2O 被Cl -取代有两种不同的结构，[Cu （H 2O ）2（Cl ）
2]是非极性分子，说明该分子的结构不对称，则其结构式为，故答案为：；
（6）①由Na 、Cl 两元素形成的化合物为NaCl ，以中间的黑色球为Na +离子研究，距离一个Na +最近的Cl -在其上下前后左右共6个，围成的图形是正八面体，故答案为：6，正八面体； ②晶胞中Na +离子数目=1+12×
14=4，Cl -离子数目=8×18+6×1
2=4，故晶胞质量m=A
458.5N ?g ，晶胞体积
V=A A 458.5N m 234=ρρρN =?cm 3，令Cl -离子半径为r ，则棱长为22r 2，则
3A
234(2r)ρN =，解得：A 3
N 234
ρr 22
=
Na +的半径为A A 3
103A 3234
ρ
2222223422234
(21)cm=10pm ρρ2N N 2
N r r ----==，故答案为：A 10322234
104ρ
N -。 【点睛】
注意轨道表达式(电子排布图)与电子排布式的区别，此处为易错点。还应该注意单位的换算。
2019年全国I卷高考化学试题
绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)
小学教学质量分析报告-范文
小学教学质量分析报告 教书与育人密不可分，在教学过程中渗透着情感、态度、价值观的形成。教育质量是学校的生命线，也可以说教育质量就是学生成长发展的基础。 我校在全县教学质量评比中一度排名比较低。滞后的因素很多，首先是人员素质，其次是学校管理。现在“向管理要效益、以创新促发展”的工作思路指导下，学校领导和全体教师共同努力，教学管理工作逐渐步入正规化轨道，质量意识深入人心，教学质量逐年提高。努力克服实施课改的压力，成绩已渐从低谷中走出来，虽与优秀的学校差距尚存，但对比历史，我们还是可以为今天所取得的成绩感到欣慰。 质量，始于教育，终于教育。学校教育的质量，是学校追求的管理目标，也是学校生命力和竞争力所在。我校教育工作在教育局正确领导下，在乡党委政府的正确指导下，在全体教职工的理解支持配合下，马家乡小学教育得以健康、持续的发展。为了更好提高教学质量的管理能力，促进千佛小学教育更好发展，就本学期的教学工作做以下总结、分析、报告。 一、主要成绩 1、教学工作目标：教学管理有特色，教师教书有特点，学生发展有特长，教学质量、师培质量居同类学校前列，我乡教学管理得到县教育股认同。 二、四、六年级由市县抽考，语数外科数据（略）
从优生的情况可以看出我校的六年级和五年级语文优生分数比较低，处于落后位置。其余各年级各学科的优生分数都保持在了85以上，属于相对正常范围内波动。 从平均分看四年级数学、五年级语文数学的平均分都低于了70分，处于相当危险的地位。英语科和科学科平均普遍很低，需要引起学校的高度重视。 从学校来看，中心校、村小的成绩都比较接近，水平相当。毕业班各学科的成绩都处于落后的位置，需要引起校长和教师们的高度重视。 三、主要措施 1、树立教育质量观 教学管理首先是教学思想的管理，特别是重塑千佛小学教学质量观，学校行政做了大量工作，成立了千佛中心小学校教学质量管理领导小组和年级组和教研组，经常性地举行教研活动，对教学质量采取了规范的严肃认真的评比。通过组织教师学习、培训，广泛、深入的讨论，形成了全面发展的质量观、面向全体学生的教学质量观、全过程的质量观、全方位的质量观。有了这一教学质量观，教学管理无论在理念上还是操作层面上，我们始终没有偏离这个价值取向。 2、创新教学质量评价体系，指导马家小学教育实践 《千佛小学校教学质量管理方案》在2019年8月全乡教师会上首次亮相，得到了全镇教师的广泛支持，当年下期开始分步实施，
2012年全国高考理综试题-全国卷1
2012年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第II卷5至11页。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 第I卷 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效 ．．．．．．．．．。 3.第I卷共21小题，每小题6分，共126分。 一下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题：本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列关于膝跳反射的叙述，错误的是 A.反射活动由一点的刺激引起 B.反射活动中兴奋在突触处双向传递 C.反射活动的发生需要反射弧结构完整 D.发射活动中需要神经递质参与兴奋的传递 2.下列关于叶绿体和线粒体的叙述，正确的是 A.线粒体和叶绿体均含有少量的DNA B.叶绿体在光下和黑暗中均能合成ATP C.细胞生命活动所需的ATP均来自线粒体 D.线粒体基质和叶绿体基质所含酶的种类相同。 3.一块农田中有豌豆、杂草、田鼠和土壤微生物等生物，其中属于竞争关系的是 A.田鼠和杂草 B.豌豆和杂草 C.豌豆和其根中的根瘤菌 D.细菌和其细胞内的噬菌体 4.下列关于森林群落垂直结构的叙述，错误的是 A.群落中的植物具有垂直分层现象 B.群落中的动物具有垂直分层现象 C.动物在群落中的垂直分层与植物的分层有关 D.乔木层的疏密程度不会影响草木层的水平结构 5、下列关于细菌的叙述，正确的是 A 不同种类细菌的生长均需要相同碳源 B 常用液体培养基分离获得细菌单菌落 C 细菌大量培养过程中，芽孢形成于细菌生长的调整期 D 培养基中含有高浓度NaCl 有利于金黄色葡萄球菌的筛选 6 、下列关于化学键的叙述，正确的一项是 A 粒子化合物中一定含有离子键 B 单质分子中均不存在化学键 C 含有极性键的分子一定是极性分子
2019年高考化学试卷-(全国II卷与答案)
2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n) 2009-2010学年度我校在上级主管部门的正确领导下，在全体教师的辛勤努力下，在学生家长的积极支持理解中，圆满完成了教育教学任务，为了在新的年中能更上一层楼，现将2009-2010学年成绩分析如下： 一、教学工作情况分析 1、成绩分析 我校2009-2010学年度中考和小学毕业班考试成绩居全县中下游水平，从“两率一分”来看，我校优秀学生较少，学困生较多，两极分化较为严重，学科问题日益突出，从全县各校对照情况来看：我校初中部的理科是弱科，政治、英语，小学部的语文、科学、品德学科的整体水平急待提高。 2、教学中存在的问题 （1）部分教师工作上进心不强 一些同志工作实绩平平，主观不努力，却一味的找客观，只怨学生基础差，家长不配合，教学条件不好，生活福利不高等，未以一个人民教师的姿态和标准去要求自己，不去想方设法改变和创造条件来搞教学。 （2）部分教师对教学方法研究不多。 部分教师不读书、不看报，不注重积累和总结，不想请教老教师，对教学不甚了解，几年讲的是总是一个话题，教学思想僵化，上课采用一字教学法，文科是“背”，理科是“做”，没有学法指导，没有自己的特色和风格，典型的活人教死书。 （3）教学管理不够规范 （4）班级管理不够到位，学风不够浓厚 3、今后工作打算： 加强备课管理，提高备课质量 （一）规范教师个人备课行为 1、教师必须在每学期开学两天内制定完成学期教学计划，学期教学计划包括：①本学期教材的基本内容、系统、重点、难点；②具体的教学目的要求；③课时分配和教学进度； ④提高教学质量的主要措施；⑤重大的教学活动安排等基本内容。 2、每位教师所授的所有科目都必须提供符合新课标精神的教学设计，教学设计必须包括教学三维目标、教学重点、难点、教学具准备、教学过程、板书设计和作业布置的具体内容及教学反思。 3、教师的备课进度应比实际授课进度提前1—2节。 4、教学设计是教师上好课的前提，杜绝教师不备课上课或抄袭教案应付检查的现象。（二）落实集体备课制度 2012年普通高等学校招生统一考试（理综化学） 6．下列有关化学键的叙述，正确的是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 答案：A 【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。 7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑ 答案：C 【解析】A答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。 8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为： CO(g)＋H2O(g)催化剂 CO2(g)＋H2(g) △H < 0 反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强B．降低温度 C．增大CO的浓度D．更换催化剂答案：B 【解析】CO(g)＋H2O(g)催化剂 CO2(g)＋H2(g)是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，CO的 转化率不变，A错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B正确；增大CO 的浓度，平衡向正反应方向移动，CO 的转化率降低，C错误；催化剂对化学平衡没有影响，D错误。 9．反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D 答案：D 【解析】由反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行①A+B→X （△H ＞0）②X→C（△H ＜0）可以看出，A+B →C（△H ＜0）是放热反应，A和B 的能量之和C，由①A+B→X （△H ＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H ＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X 的能量大于C，答案：D。 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 噲?H++Cl? D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C. b点的混合溶液pH=7 D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B. 阴极区，氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+ C. 正极区，固氮酶催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数 教学质量分析范文 教学质量分析会后的反思 分析人： 为进一步总结我校上半年教学工作取得的成绩，分析存在的问题和差距，明确下一阶段的工作目标。xx年3月10日下午，我校全体教师参加了教管中心组织的教学质量分析会，在本次教学质量分析会上，听了主任和刘老师的重要讲话，同时也听了几位老师关于上学期期末成绩分析及最近一个阶段的教学经验总结后，深深地感到他们的钻研精神、他们的创新精神、他们的亲合精神，根据他们的经验总结自己学科的教学。通过这次会议，我觉得自己可以从以下方面来改进： 1、向四十分钟要质量 （1）精讲就要求教师认真备好每堂课，起码要做到课前精心，顾及到在课堂中遇到的问题，做到胸有成竹，在分析本班班情的情况下要特别关注差生的接受能力，在备课的同时要尽量照顾这部分学生，在授课过程中要剖析新旧知识的联系，给学生以点拨、激发学生的注意力和学习兴趣，形成良好的课堂氛围，做到教师精讲，引导学生多思考，尽量向四十分钟要质量。 （2）多练就是要留给学生练习时间，在精讲的基础上，把学到的知识反复在课堂上多练，这就要特别关注部分差生，经过反复练习，以至于他们也完全掌握，这样老师好教，学生好学，充分调动了学生的学习积极性，课堂教学效益也得到了较大提高。2、把教学反思做到实处。 课堂教学中有所得也会有所失，学生学习习惯的差异，知识水平和理解能力的参差不齐，教师的教学设想与实际有时会有不相适应的地方，有时会觉得有不尽人意之处，做为教师要认真分析总结这节课的优劣，不断总结经验教训，会在今后的教学中少走弯路，并同时能及时发现个人在教学中出现的不足之处，从而可以获得宝贵的经验教训，以便提高自己的教学水平，增强自身的教学能力，使自己的教学工作日益得到完善。 3、注意差生的转化 每个班都或多或少的存在着部分差生，这些差生人数虽少，但对全面提高教学质量有着很大的、直接的影响，一个班集体学生学习素质的好坏，也就是转化差生人数的多少。转化一个算一个，教学质量也就上一点，那么转化两个、三个呢？但这并不是一件很容易做到的事，这就要求我们在平时教学工作中要花费心血。绝大多数差生是“非智力因素”造成的，有的没有养成良好的习惯，有的学习目的不明确， 九坝小学2015-2016学年度第一学期期中考试质量分析报告本次考试我校六个年级102人全员参加，在所有21个统考科目中，仅有3个科目人均成绩没有达到及格格次，总体成绩环比上学期有了一定的提高，尤其表现在一、二年级，同时三年级和六年级成绩环比没有提高。现就具体情况做如下分析： 一、试卷评价 本次考试，试卷为教研室统一试题，试题难度中等偏易。试题质量良好，基础知识与综合能力兼顾，我校学生基础知识上丢分较多，尖子生比例太小，没有拔尖分，差生数量在高年级有上升趋势，影响了考试成绩。 二、考试成绩分析： 从及格率来看，一、二、五年级各科成绩均列全县中上等，其他各年级，特别是六年级、四年级、三年级及格率都刚过半，优秀率总体不高，说明差生人数较多，拉低了班级平均成绩。 分科目来看，语文科目有2个年级列全县20名之前，数学有2个年级列全县20名之前，英语有3个年级列全县20名之前，说明英语学科成绩提高很快，语文学科也环比少了2个年级进入前20名，数学学科多了1个年级。语文成绩有一定的下滑，三、六年级语文成绩下滑明显。。 分年级来看，一年级成绩环比有较大提高，二年级成绩有所提高，五年级成绩继续在全县保持前列，二年级和六年级成绩没有实质提升。 三、教与学存在的问题 学生层面： 1、学生的基础差，学习习惯和学习态度还需要进一步的提高。 2．学生的基础知识掌握不牢，综合分析问题解决问题的能力差。 3．全校的优秀率比上学期末有了一定的提高，但整体还是偏低。尖子生不突出，后进生数量多，严重影响教学质量。 教师层面： 1、结合平时课堂听课及考试成绩比较，成绩较差的教师表现在课堂上有以下几个问题：一是课堂无计划性，包括知识目标、能力目标、时间搭配、教学进度、学生的个体差异不能很好的规划。二是对基础知识课堂落实不到位，缺乏学 2012年普通高等学校招生全国统一考试(化学）福建卷 相对原子质量（原子量):Ｈ－1 C-12 N-14 O-１6 Ｍg-24 S-32 Cl－35．5 Fｅ-５6 Cu－64 Ｚn－６5 Br-8０ 6.下列说法不正确的是 A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 A.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 Ｃ.在5０ｍl量筒中配置0.1000mol·Ｌ－1碳酸钠溶液 D.金属着火时,用细沙覆盖灭火 【答案】C 【解析】A项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂,在强氧化性试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾,正确；B项：氨气是碱性气体,使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C项:量筒不是精密仪器，配制0,1000mol/Ｌ碳酸钠溶液要用到容量瓶，不正确；D项:金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火,正确。 7．下列冠以有机物的叙述正确的是 A．乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三中同分异构体 C.氨基酸、淀粉属于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别【答案】D 【解析】A项：乙醇和乙酸发生酯化反应，而酯化反应是取代反应中的一种，错误；B项：C4H10只存在两种同分异构体，一种是正丁烷，一种是异丁烷,错误；C项：氨基酸不属于高分子化合物，错误;Ｄ项:乙烯可以使溴的四氯化碳褪色,正确。 ８．短周期元素R、T、Q、Ｗ在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。 Ａ.最简单气态氢化物的热稳定性:Ｒ>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<Ｗ C.原子半径：T>Q>R Ｄ．含T的盐溶液一定显示酸性 【答案】D 【解析】依题意可知;T是铝,Q是硅,R是氮，W是硫；A项：N的非金属性强于P,P非金属性强于Si,正确；B项:S的非金属性强于Ｓi，正确; C项：同一周期,从左到右。原子半径依次减小,Ｎ的原子半径小于P，正确；D项:比如：偏铝酸钠的水溶液显碱性。错误。 9．将右图所示实验装置的Ｋ闭合，下列判断正确的是 2019年高考全国卷1理综（化学部分）试题及答案 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的兵马俑是制品，由黏土经高温烧结而成 C．瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A的Ka 1 =1.1×10?3，Ka 2 =3.9×10?6） 溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 学校质量分析 陈侃学校 我校在上级主管部门的正确领导下，在全体教师的辛勤努力下，在学生家长的积极支持理解中，圆满完成了上学期教育教学任务，为了在新的一年中能更上一层楼，现将成绩分析如下： 一、教学工作情况分析 1、成绩分析 我校历年考试居全镇中下游水平，从“三率”来看，我校优秀学生较少，学困生较多，两极分化较为严重，学科问题日益突出，从各校对照情况来看：我校科学、高年级数学、英语是弱科，整体水平急待提高。 2、教学中存在的问题 （1）部分教师工作上进心不强 一些同志工作实绩平平，主观不努力，却一味的找客观，只怨学生基础差，家长不配合，教学条件不好，生活福利不高等，未以一个人民教师的姿态和标准去要求自己，不去想方设法改变和创造条件来搞教学。 （2）部分教师对教学方法研究不多。 部分教师不读书、不看报，不注重积累和总结，不想请教老教师，对教学不甚了解，几年讲的是总是一个话题，教学思想僵化，上课采用一字教学法，文科是“背”，理科是“做”，没有学法指导，没有自己的特色和风格。 （3）教学管理不够规范 （4）班级管理不够到位，学风不够浓厚 3、今后工作打算： 加强备课管理，提高备课质量 （一）规范教师个人备课行为 1、教师必须在每学期开学两天内制定完成学期教学计划，学期教学计划包括：①本学期教材的基本内容、系统、重点、难点；②具体的教学目的要求；③课时分配和教学进度；④提高教学质量的主要措施；⑤重大的教学活动安排等基本内容。 2、每位教师所授的所有科目都必须提供符合新课标精神的教学设计，教学设计必须严格按照三步导学进行。每课要有教学反思。 3、教师的备课进度应比实际授课进度最少提前1—2节。 4、教学设计是教师上好课的前提，杜绝教师不备课上课或抄袭教案应付检查的现象。 二规范教师上课行为，提高课堂教学的有效性 （一）课堂教学纪律要求 1、严格按课表上课，不私自调课；准时上课，不早退，一般不拖堂； 2、上课时不抽烟、不坐讲、不会客，不说与教学无关的话，不做与教学无关的事，不中途离开课堂，不把手机等通讯设备带进课堂； 3、上课衣着整洁，举止文明大方，教态自然； 4、尊重学生人格，不体罚或侮辱学生； 5、杜绝酒后进课堂。 （二）课堂教学方法要求 1、教师课堂教学要有明确的目标意识，质量意识和效率意识，按照学期教学计划有步骤科学合理组织教学，杜绝漫不经心和随心所欲。 2、要加强实验教学，培养学生动脑、动手实践能力； 3、处理好讲练关系，坚持讲练结合，精讲多练； 高考质量分析报告 天津市蓟县杨家楼中学 二〇一四年十月 凝心聚力，勇夺2014高考新胜利 蓟县高中业务校长会议交流材料 （杨家楼中学2014年高考情况分析报告） 尊敬的各位领导：大家好！我今天发言的题目是“凝心聚力，勇夺2014高考新胜利”。 根据县教育局的统计数据，我校2014年高考应届生485人报名参加考试，其中，蓝印考生全县最少，只有2人。理科461人报考，一本上线104人，上线率22.56%，位居全县第三，较2013年增加3.53%；理科二本上线345人，二本上线率为74.84%，居全县第三，较2013年增加1.61%。文科24人报考，一本上线3人，上线率12.5%，位居全县第三，较2013年增加6.94%；文科二本上线14人，二本上线率为58.33%，居全县第二，较2013年增加11.11%。数据表明，2014年我校高考文理科一本率、二本率较2013年均有一定幅度的提高。回顾2014年我校的高中毕业班工作，我们从加强教学管理入手，确立了“以人为本，在发展学生的同时，发展教师、发展学校”的教学管理思路，坚持开展校本教研、教师培养和高效课堂教学改革，扎实推进教学目标管理，基本实现了教学质量目标管理的科学化、高效化、合理化、人性化和可操作性。具体做法如下： 1、加强组织领导，进一步构建大力提高学校教学质量的组织网络，不断提高全校干部教师的目标意识和责任意识。2013——2014学年度第一学期开学初，学校就成立了以校长为组长，分管副校长为副组长，年级组长和教研组长为成员的“提高教学质量工作”领导小组。及时组建了学校（年级组）、教学班和任课教师三级教学质量目标管理网络体系，及时将学校的教学质量目标和包保边缘生分解到各年级各班、各学科各位教师。年级组认真组织每一位教师为达成教学质量目标和边缘生包保目标，分别制定具体可行的计划措施，并且狠抓落实，坚持不懈。通过每一天的各个教学环节，狠抓各类边缘生的过关提升；通 2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学) 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 6．列关于化学键的叙述，确的一项是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋ H2O D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋ 3H2↑ 8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O（g）CO2（g） + H2（g）△H ＜0 反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO 的浓度 D．更换催化剂 9．反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行：① A+B→X （△H ＞0），② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 10．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为 A．Al B．P C．Ar D．K 11．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流 2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（） A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A．3g3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的3 PO 数目为0.1N A 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（） A．原子半径：W 11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（） A．向Cu2SO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变成白色2Na2O2=2Na2O+O2↑ D．向Mg(OH) 2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（） A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K ap的关系为：K ap(m)= K ap(n)< K ap(p)< K ap(q) C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 13．分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）（） A．8种B．10种C．12种D．14种 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一 项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14．2019年1月，我国嫦娥四号探测器成功在月球背面软着陆。在探测器“奔向”月球的过程中，用h 表示探测器与地球表面的距离，F表示它所受的地球引力，能够描述F随h变化关系的图像是（） 学校教学质量分析报告 2013-2014学年度上学期中期教学质量监测，在学校的统一安排下，我校于第十一周进行了期末考试。各年级在原班考试，考试严格、公平、公正，现从本期教学质量监测成绩进行分析。 一、取得的成绩 1、有特色的学科最高分：小学一年级语文100分，数学100分；二年级数学99分；三年级语文98分；完小五年级英语100分；完小六年级2班数学100分； 2、优生率在80%及以上的学科：完小一年级语文86%（杨敏），完小一年级数学82%（杨敏）；六村一年级语文81%（文绪国）；八村一年级语文81%（吕忠兴），数学81%（吕忠兴）；完小四年级英语86%； 3、无39分以下的学科：完小一年级数学（杨敏）；六村一年级数学（文绪国）；八村一年级语文（吕忠兴）；完小二年级语文、数学（陈小玉）；完小三年级语文、数学（龚力）；完小四年语文（邹梅林）；八村四年级语文（白芳）；完小五年级英语；八村五年级语文、数学（于碧华）； 5、平均分80以上的学科：小学一年级各科各班；完小二年级数学84.9；完小三年级语文81.7；完小四年级英语84.4分；完小五年级英语81.5分；八村五年级数学83.6分；完小6年级2班数学（张玉兰）80分； 6、平均分在70以上的占21科次，占72%； 二、存在的问题 小学部分： 1、平均成绩不及格的学科：完小五年级数学57分(黄癸四)；完小6年级1班数学58.8分(张玉兰)；7村六年级数学59.6分(钱明俊)； 2、低分生率最大的学科：7村六年级数学36%； 3、最低分不足10的学科：6村三年级数学最低8分；完小五年级数学最低5分； 4、优生率未超过20%的学科：完小五年级语文16%；七村六年级语文14%； 三、提高教学质量的建议 1、小学各年级总的来说，成绩是可喜的，令老百姓满意的，以后要重在加强学生计算能力的教学，让学生掌握好基础知识，小学三年级以上的思品有很多同学都得了满分，科学也考得很不错，很多同学都在90分以上； 2、初中各科要在优生率上下功夫，要培养一批学习成绩优异的学生，因为高分生率太低，要靠这一部分学生带动全班学习，形成一个良好的学习氛围，要有针对性地培优，特别是毕业班，要有优秀学生，升学时要能有较多学生能够考放营中，营二中，才能为学校争得荣誉； 3、理科教师要加强学生的写作格式的教学，不能将格式弄错；要加强计算能力的培养，很多学生就是因为计算失误，要多让学生练习， 二〇一七年学校高考质量分析报告 一．学校基本情况 学校自年创办以来，备受社会的瞩目，尤其是市区教育部门的关心和支持。发展的十五年历程中，虽有艰难坎坷，但学校始终秉承“”的校训，积极大胆地推进“”的特色立校方略，力建“文化校园、书香校园、和谐校园”，走出了属于自己的品牌化的康庄大道。目前，学校有34个教学班，在校学生2100多名，其中住宿生1800多名。 近几年来，学校在“提质强校快速崛起，打造甘肃民办教育品牌”发展目标的指引下，遵循“以质量求生存、以特色促发展”的理念，不断深化课堂教学改革，实行精细化管理，教学质量呈现稳步上升态势，2017年高考超额完成教体局下达的任务指标。 二．高考成绩亮点（表1、2） 2014—2017届高一招生情况统计表（表1） 2014—2017年高考情况统计表（不含外县区考生和复读生）（表2） 亮点一：低进高出 从表1可以反映出我校学生的文化课基础比较差，实际上，我校招录的学生均为未考进公办高中的学生，生源质量在同级同类学校中位居末流，学生存在习惯不良、思想不正、缺乏目标、不求上进、消极懈怠等诸多弊病，在初中甚至在小学都被冠以后进生、双差生等称谓。 亮点二：上线人数显著增多 从表2可以看出，2014—2017年我校高考上线总人数却呈现稳定的增长态势，2015年，文化课3人上线，打破了连续三年0增长的尴尬局面，体育艺术类提前批次双上线88人，总上线率较2014年增长6.3个百分点，2016年又在2015年基础上增长9.8个百分点，上线率达到29.16%。2017年，我校文化课本科上线大幅提升，其中一本2人，二本14人，三本138人。二本上线率达到12.21%，创历史新高。 亮点三：艺术生培养持续进步 我校多年来坚持办适合学生的教育，努力帮助每个学生找到适合自己的发展方向，使每个学生都有进步。为此，我们针对学生的实际， 甘肃省2019年高考化学试卷 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：共7小题，每小题6分，满分42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1．（6分）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（） A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸脂，属于高分子聚合物 2．（6分）已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A．3g 3 He含有的中子数为1N A B．1L0.1mol?L﹣1磷酸钠溶液含有的PO 4 3﹣ 数目为0.1N A C．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 3．（6分）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8．下列说法错误的是（）W X Y Z A．原子半径：W＜X B．常温常压下，Y单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：Z＜W D．X的最高价氧化物的水化物是强碱 4．（6分）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（） 实验操作实验现象 A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒 产生 C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑 浊 D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡 后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 A．A B．B C．C D．D 5．（6分）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2═2Na2O+O2↑ D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg（OH）2+2FeCl3═2Fe（OH）3+3MgCl2 6．（6分）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 （） A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp（m）＝K sp（n）＜K sp（p）＜K sp（q） C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 小学期末学业水平测试质量分析 （2019—2020学年度第二学期） 本次期末学业水平测试是由xx统一组织，调派监考教师，并派员巡视、督查组织考务工作，全体教师集中评卷、登分统计。整个过程组织严密、结果真实可靠，客观准确地反映了我校各级各科教学情况。为了全面地回顾总结本期教育教学工作，及时总结得失、肯定成绩、推广经验、汲取教训，寻找差距、剖析根源、再添措施、细化目标、振奋精神，全面提高学校教育教学管理工作层次和水平，现针对本次中考情况做简要分析。 一、基本情况 依据学区下发的成绩通报表，现将我校各班情况与学区其它 个班级排位倒数第二，有3个班级综合结果与第一名相差10分以上。一二班、三年级差距超过15分以上，反映出班级内因学科发展不平衡而造成合格率、优秀率偏低的问题比较突出。此外，年级发展不平衡的问题也相对突出，三年级整体质量偏低，制约 - 1 - 了全校教育教学质量的提升。 二、各科基本情况 一，有4个班级排位倒数第二，有2个班的综合结果与第一名相差20分以上，有2个班的综合结果与第一名相差10分左右。 从上表的对比分析可以看出，全校有3个班级排位第一，有1个班级排位倒数第二名，有2个班的综合结果与第一名相差5—10分，有3个班的综合结果与第一名相差10分以上，数学学科发展不平衡，对整体质量的制约作用尤为严重。 排位第一，相反有1个班级排位倒数第一名。有4个班综合结果与第一名的差距在10分以上，其他5个班差距都在1-6分左右，相对语文较好。优秀率偏低的问题还比较突出。 - 1 - 科学成绩三四五六年级共11个班，有5个班的综合结果与第一名相差20分以上，整体趋势偏差。 三、存在的问题和不足 1.学校管理不严，对教师的教学常规抓的不实不严，对教学工作的监测力度不大。 2.个别教师思想涣散，工作消极，不负责任，干工作应付差事，觉得只要我不是倒数就可以了，对工作没有热情，没有上进心。 3.教师不能公平地对待每一位学生，面向少数学生阻碍着大面积、区域性教学质量的提升，绝大部分教师对待这些“学困生”的态度不是帮助他们扫除学习上的障碍，而是有歧视现象，在教学过程中，关注得更多的是优生，对“学困生”关注不够，面向全体学生成为一句空话，导致大部分班级成绩两端极化现象严重。 4.课堂教学方法陈旧，扼杀了学生的求知欲望，阻碍了学生的全面发展，也严重影响了教学质量的提高。新课程的实施已进行了好几年了，但许多教师的课堂教学仍然存在着一些弊端:一是重“教”不重“学”。一切教学活动以教师为中心，我怎么“教”，你就怎么“学”，自主、合作、探究式的学习方式全然不顾;二是重“知”不重“思”。尽管教师教得辛苦，但教学的三维目标达成度低，学生的思维锻炼不够，创新精神和创新能力难以形成;三是重“灌”不重“导”。方法上把学生当成“容器”，靠外力把教学内容压给学生，学生无法愉快轻松地学习。 5.个别教师对学生没有爱心、关心和耐心，不能和学生建立和谐融洽的师生关系，教育方法简单粗暴，学生有抵触情绪。 6.课堂效率不高，甚至出现无效课堂。造成课堂效率不高的根本原因，主要是老师课前准备不充分，课备的不扎实，责任心不强，不注意、不重视课堂组织教学。 7.对学生要求不严格，不善于做学生的思想工作，班级内没 - 1 -学校教学质量分析报告
2012年化学高考试题答案及解析-全国
2019年高考化学试卷-(全国Ⅰ卷与答案)
教学质量分析范文
学校考试质量分析报告
2012年福建高考化学试题及标准答案【解析版】
2019年高考全国卷1理综(化学部分)试题与答案
学校教学质量分析报告
2014年高考质量分析报告
2012年高考全国卷理综化学试卷
2019年高考 化学2卷真题及答案
学校教学质量分析报告
二〇一七年学校高考质量分析报告
甘肃省2019年高考化学试卷以及答案解析
2020年学校教学质量分析