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化学-浏览题

吉林省浏览题

可能用到的相对原子质量：Na-23 S-32 O-16 H-1 N-14 C-12 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Zn-65、K—39、Ca—40

一.单项选择题

1、生产、生活和科研中所发生的下列现象，没有发生化学变化的是

A．煤矿瓦斯爆炸B．大理石雕像受酸雨作用变得模糊不清

C．节日的夜晚烟花绽放D．宇航中，用形状记忆合金制成的天线受光照恢复原形

2．下列有关氧气的“自述，，错误的是

A．我不易溶于水B．我具有可燃性

C．我的化学性质比较活泼D．我能供给呼吸

3下列对过氧化氢的描述中，属于过氧化氢的化学性质的是

A．可用于消毒杀菌B．见光或受热时易分解

C．通常状况下是一种无色液体D．向过氧化氢溶液中加入少量MnO2迅速放出氧气

4.下列说法你认为错误

．．的是

A.化学变化和化学反应是同一个概念

B.物质发生化学变化时一定同时发生物理变化

C.化学变化的特征就是一定会有沉淀生成

D. 物质的性质决定了物质的变化，物质的变化反映了物质的性质

5.下列实验现象描述正确的是

A.干冰在空气中升华时周围出现白雾

B.碳还原氧化铜有铜生成

C.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

D.铁锈与稀盐酸反应溶液变成浅绿色

6.下列物质的用途中，不合理

．．．的是

A.用明矾作净水剂

B.用活性炭作冰箱的除味剂

C.用熟石灰做食品的干燥剂

D.用MnO2作H2O2分解的催化剂

7、合理利用资源是当今世界所关注的话题。下列做法中不合理的是

A. 设计雨水回收系统

B. 建风力发电站

C. 使用太阳能路灯

D. 深埋废弃金属

8．下列对“化学与生活”的认识中，正确的是

A．含有超标的三聚氰胺的奶粉，可以放心食用B．食用加碘食盐可预防甲状腺肿大

C．室内液化石油气泄漏时，可用明火检查D．胃酸过多的病人，应多喝碳酸饮料

9. “低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式。下列不符合“低碳生活”这一主题的做法是

A. 用布袋代替一次性塑料袋购物

B. 使用节能灯泡，提倡节约用电

C．大力发展风能，减少火力发电 D. 增加私家车用量，提高生活质量

10．节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为。下列有关叙述，不正确的是

A．生活中改变不良的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水

B．农业生活中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，以节约用水

C．城市生活污水、工业废水应遵循“先净化，后排放”的原则

D．采用燃烧氢气的方式生产水，以补充城市饮用水资源的不足

11.“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减低二氧化碳的排放量。下列做法不符合“低

碳生活”理念的是（）

A．教科书循环使用

B．多用电子邮箱、QQ等即时通讯工具

C．夏天为了更凉快，把室内空调温度设置到很低

D．提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式

12.以下叙述中，不正确

．．．的是：（）

A．催化剂在化学反应中能改变化学反应速率

B．水电解的反应是一个分解反应

C．aL水和bL酒精混合后，总体积小于（a+b）L

D．混合物中一定含有两种或两种以上元素

13.下列有关质量守恒定律的认识，不正确

．．．的是

A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关

B．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量

C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据

D．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件

14.化学反应NaHCO3+ NaOH =Na2CO3+ H2O的物质中，没有涉及到的物质类别是

A．酸B．碱C．盐D．氧化物

15.以下叙述正确

．．的是

A.钢比生铁的性能优越，是因为钢比生铁的含碳量高

B.六大营养素分别是：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水

C.合成材料包括：塑料、纤维、橡胶

D.微量元素在人体中微乎其微，所以可有可无，对人体健康无影响

16．化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献。下列对某一主题知识归纳错误的一组是

A．生活常识用洗洁精去除油污用生石灰作干燥剂

B．健康问题缺钙会导致甲状腺疾病用亚硝酸钠做调味品

C．安全问题煤气泄露时要严禁火种加热液体时试管口不能对着

人

D．农业生产用波尔多液杀菌熟石灰改良酸性土壤

17．合理开发和使用资源是人类可持续发展的前提。下列保护资源的措施中错误

．．的是

A．生活污水处理后再排放，以防止水污染B工厂废水处理后循环使用，以节约水资源

C．汽车安装尾气净化装置，以节约石油资源D严禁使用一次性木筷，以保护森林资源

18. 在H2、H2O、H2SO4三种分子中，都含有

A.氢元素

B.氢原子

C.氢分子

D.氢气

19．下列化学用语中，书写正确的是

H B.氧化铁FeO C.五氧化二磷P2O5 D.硫酸铝AlSO4

A.2个氢离子

20．下列化学用语表示正确的是

A．二氧化氮中氮为+4价：B．两个氧分子：O2

C．三个碳酸根离子：D．保持氮气化学性质的最小微粒：N

21．有关空气成分及污染物的说法中，正确的是

A．氧气有助燃性，可作燃料

B．氮气的含量最多且不活泼，常用作保护气

C．一氧化碳污染空气，但其来源跟汽车尾气无关

D．二氧化碳容易形成酸雨，因为二氧化碳溶于水生成碳酸

22、下列符号表示的意义最少的是

A、２Fe

B、O2

C、CO2

D、H

23．下列关于原子的说法中不正确的是

A.原子中一定含质子、中子、电子等三种粒子

B.原子的质量主要集中在原子核上

C.元素的化学性质与其原子最外层电子数关系密切

D.原子核还可以再分

24.下图是某个化学反应的围观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确

．．．的是（）

反应前反应后

表示另

一种原子）

A.分子由原子构成

B.分子间存在一定的空隙

+12

C.化学反应中分子可分为原子

D.该化学反应属于置换反应

．根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似的化学性质的一组是 A ． B ．

．

D ． 26．由“H 2O ”获得有关水的信息中，正确．．

的是 A.由两个氢元素和一个氧元素组成 B.氢元素的化合价为+1价

C.氢、氧元素的质量比为2:1

D.每个分子中含有1个氧原子和个1个氢分子

27．下列关于SO 3和SO 32—

两种粒子说法中正确的是 A ．中子数一定不同 B ．核外电子总数相同 C ．化学性质相同 D ．质子总数一定相同

28.下面是某学生学完化学用语后一次练习的部分内容,其中错误．．

的是 A.2MnO 42－

: 表示2个高锰酸根离子

B.2Ar: 表示2个氩原子

C.Fe 2＋

中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷 D.H 2S 中的“2”表示一个硫化氢分子中含有2个氢原子

29．我国近年研制成功一种气体，这种气体的每个分子由质子数为8，相对原子质量为18的两个原子构成。下列说法中错误的是

A ．这种气体的相对分子质量为36

B ．这种原子的核外不一定有8个电子

C ．这种气体中氧元素的化合价为零

D ．这种原子与氢原子能构成相对分子质量为20的水分子

30、若碳—12的一个原子的质量为nkg ，某元素的相对原子质量为m ，则该元素的原子质量为

A 、m/12n

B 、12m/n

C 、(12n/m)kg

D 、(mn/12)kg

31．某有机高分子材料在空气中燃烧时可以产生一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氯化氢、水等物质，则该有机高分子中一定存在的元素种类为 A ．六种 B ．五种 C ．四种 D ．三种

32．下列说法正确的是

A.空气中氧气质量约占空气质量的21%

B.所有含碳元素的化合物都是有机化合物

C.非金属氧化物都能和碱溶液反应

D.钠原子和钠离子的核内质子数相同

33．下图中，甲是镁离子结构示意图，乙是氯原子结构示意图，丙是铁元素在元素周期表中的相关信息。下列说法中，正确的是

A ．镁离子符号是Mg

B ．氯原子核内有17个质子

C ．铁的相对原子质量是26

D ．镁和氯两种元素不能形成化合物甲丙

34．向量筒中注入水，仰视读数为m 毫升，倒出一部分水后，俯视，读数为n 毫升，则倒出来的水的体积为 A ．（m －n ）毫升 B ．大于（m －n ）毫升

C ．小于（m －n ）毫升

D ．大于、小于或等于（m －n ）毫升

35、在实验室制取下列气体时，做反应容器的试管口及用排空气法收集气体的集气瓶口都必须向上的是 A ．用高锰酸钾制取氧气 B ．用氯酸钾和二氧化锰制取氧气

C ．用锌和稀硫酸制取氢气

D ．用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体 36．比较推理是学习中常用的思维方法。下列有关物质的比较推理中，正确的是

A ．稀硫酸和盐酸是不同的酸，所以化学性质完全不同

2 8 7

2 8 2 6 2

2 8 +2

B．CO和CO2的分子不同，所以化学性质不同

C．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以都可作调味品

D．H2O和H2O2组成元素种类相同，所以化学性质相同

37．下列实验现象的描述错误的是

A．磷在氧气中燃烧产生大量白烟B．镁条燃烧时产生白色气体，发出耀眼白光

C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰D．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体

39．下列实验操作正确的是C

40．先将甲物质置于托盘天平

右盘称量，再将乙物质置于左

盘称量，若两次都使用了游码，

且砝码和游码的读数均相等，

则甲、乙的质量关系是

A．甲小于乙B．甲等于乙C．甲大于乙D．不能确定

41．实验室加热约150mL液体，可以使用的仪器是

A．①③④⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．②③⑤⑥

42.利用下列方法制备和收集气体，：①用石灰石稀盐酸制取二氧化碳；②用锌和稀硫酸制取氢气；③用过氧化氢的水溶液和二氧化锰在常温下制取氧气；④加热高锰酸钾制取氧气。可以采用右图所示装置制取的是

A.①②③

B.②③

C.①②③④

D.①③

43.下列说法错误的是

A同种物质的制取方法不一定相同

B相对分子质量相同的物质不一定是同种物质

C同种元素组成的物质，不一定是同种物质

D同种分子组成的物质，化学性质不一定相同

44．一瓶气体经检测只含有一种元素，则该瓶气体

A．一定是一种单质 B.可能是化合物与单质的混合物

C.可能是一种化合物

D.可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物

45、关于下列物质的转化过程，H2→H2O、CO→CO2、C→CO2说法不正确的是

A．都能通过化合反应实现B．都能通过置换反应实现

C．都能通过和单质反应实现D．变化前后都有元素化合价改变

46、碳及其化合物、金属、酸等是我们初中化学所学的核心知识.右图是几种物质的转化关系(反应条件均省略),其中可以通过置换反应实现的转化有

A.一个

B.二个

C. 三个

D.四个

47．下列做法和对应的化学方程式均正确的是

A．用稀盐酸除去铁制品表面的锈：2HCl+FeO==FeCl2+H2O

B．向纯碱溶液中滴加澄清的石灰水Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

C．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O

D．用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳：2CO+O22CO2

48．下列化学方程式与事实相符的是

A．木炭还原氧化铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑

B．湿法冶铜的原理：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

C．氢氧化铝治疗胃酸过多：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

D．生石灰放置在空气中质量增加：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

49．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是

A．粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度

B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热

C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤

D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等

50．右图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是

A．t1℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等

B．由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数不变

C．M物质的溶解度大于N物质的溶解度

D．N物质的溶解度随温度的升高而降低

51.粗盐中所含的杂质主要是MgCl2 。工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此下列说法中正确的是

A. 浸洗前后，食盐水中NaCl的质量分数不变

B. 浸洗的食盐水可以无限次地循环使用

C. 浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变

D. 粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中MgCl2的含量

52.下列关于合金的说法正确的是

A．合金不属于金属材料B．合金的硬度比各成分金属大

C．合金属于金属单质D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属

53.下列实验方案，合理的是

A.制取少量的FeCl3溶液：将铁粉和稀盐酸混合

B.除去二氧化碳中混有的水蒸气：将气体通过浓硫酸

C.区别NH4NO3和NH4Cl：分别与熟石灰混合研磨并闻气味

D.证明某白色固体是NaOH：将固体放入水中，观察是否放热

54．对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是

A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性

B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性

C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性

D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性

55．类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果：①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。其中错误的是A．只有①B．只有①②③C．只有②③④D．全部

56.以下推理正确的是

A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸

B. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性

C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

57.滴有酚酞的氢氧化钙溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是

①MgCl 2 ②H 2SO 4 ③K 2CO 3 ④CO 2 A. ①②③ B.②④ C. ③④ D.③ 58．下列除去杂质的方法正确的是

A ．除去氯化钾中的二氧化锰：加水溶解，过滤，蒸发

B ．除去二氧化碳中的水蒸气：通过氢氧化钠溶液

C ．除去氢氧化钾中的碳酸钾：加入氯化钙溶液，过滤

D ．除去硫酸钡中的碳酸钡：加足量的水，过滤 59.下列实验方案设计不合理的是 A.粗盐提纯：溶解→过滤→蒸发

B.除去KCl 溶液中混有的K 2CO 3：加入适量稀HCl

C.除去CaCO 3中混有的CaCl 2：加水→过滤→洗涤→干燥

D.除去KNO 3溶液中混有的少量NaCl ，蒸发结晶后，洗涤干燥

60.下列认识或说法中，正确的是

A.向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该固体一定含有CO 32－

B.常温下可用Fe 与AgCl 反应制取Ag

C.可用过量的Cu(OH)2除去CuSO 4溶液中的少量H 2SO 4

D.分别将Mg 、Fe 、Cu 、Ag 放在稀盐酸中，可以确定它们的活动性

61．在“碳酸氢铵分解产物的检验”实验设计中，同学们有如下新的设计方案(固定装置已略去)，其中能同时测出氨气和二氧化碳气体的装置是D

62、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是

A 、化合物都是由不同种元素组成的，不同种元素组成的物质一定是化合物

B 、在金属活动顺序中,排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气,金属钠排在氢的前面,所以金属钠与酸反应能放出氢气

C 、中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应都属于中和反应

D 金属元素原子最外层电子数一般少于四个,最外层电子数少于四个的原子,是金属元素 63. 在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g 镁和5g 铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针

A ．偏向加铁的一边 B. 偏向加镁的一边C ．仍停留在原来的位置 D. 无法确定 64．铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如右图所示，图中两圆相交部分（a 、b 、c 、d ）表示物质间反应的类型或主要实验现

象。下列说法中错误的．．．

是 A ．a 处产生白色物质 B ．b 处生成蓝色沉淀

C ．c 处发生复分解反应

D ．d 处产生气泡

65、向盛有Fe 、Cu 的烧杯中加入过量稀 H 2SO 4 ,

所得溶液中的溶质有

A.1种

B.4种

C.2种

D.3种

66、下列变化不能通过一步化学反应实现的是

a b c d Ca(OH)2 Fe CuCl 2 HCl CaCO 3

33333

Ａ、BaCl2→BaSO4Ｂ、CuO→Cu（OH）2Ｃ、NaOH→Na2CO3Ｄ、MgSO4→Mg（OH）67.对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是

A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性

B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性

C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性

D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性

68“NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确

．．．的是（C ）

69.已知某固体粉末是由

NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、

Na2CO3中的一种或几种组成，

取这种粉末加足量的水，振荡

后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀

不溶解，过滤后得无色滤液，

取滤液并滴加AgNO3溶液，产

生白色沉淀，对原固体粉末的

判断正确的是

A.可能含CuSO4和Na2CO3

B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4

C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4

D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4

70.现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是

A．NaOH Ba(OH)2HCl B．NaOH HCl NaCl

C．NaOH H C1 HNO3D．H2SO4NaCl Na2SO4

71、下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是

A．CaCl2、NaOH、KNO3、Mg(NO3)2 B. FeCl3、H2SO4、KCl、NaNO3

C. NaHCO3、KCl、NH4NO3、Na2SO4

D. Mg(NO3)2、Na2SO4、NH4Cl、KNO3

72.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一

段是时间后，下列有关叙述与事实相符的是

A.指针偏左，食盐溶液一定变稀

B.指针偏右，食盐溶液一定饱和

C.指针偏左，食盐溶液一定变浓

D.指针偏右，食盐溶液一定变浓

73、欲判断三种金属X、Y、Z的活动顺序，没有必要验证的结论是

A．Y能置换X盐溶液中的X B．X能置换酸中的氢

C．Y能置换酸中的氢 D．Z不能置换酸中的氢

74.将过量的铁粉投入稀硫酸和硫酸铜的混合溶液的烧杯里，反应完毕后过滤，在滤液里含有的溶质是

A Fe2(SO4)3 B.CuSO4 C. FeSO4 D.三种均可能存在

75. 向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若下面图像中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示

A. 溶液的质量

B. 稀盐酸的质量

C. 氯化镁的质量

D. 生成气体的质量

76、把足量的铁粉分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是A．Na2SO4，CuSO4B．H2SO4，CuSO4C．HCl，H2SO4D．CuCl2，Cu（NO3）2

77．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡。将两球分别浸泡在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中(如右图)，直至两个烧杯中均没有气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测中，正确的是

①铁球一定是空心的

②拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡(金属球上附着的液体忽略不计，下同)

③拿掉烧杯后，要使杠杆平衡，支点应向N移动

④拿掉烧杯后，要使杠杆平衡，支点应向M移动

A．①② B．③④ C.①③ D．②④

78.为了防止冬季用煤火取暖所引起的煤气中毒，你认为下列措施中不能达到目的的是

A.始终保持室内通风良好

B.烟道保持畅通

C.不使用含硫高的劣质煤

D.晚上睡觉时将炉火熄灭

79. 下列关于碳和碳的氧化物说法中，错误的是

A. 用CO2能够鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液

B. 一氧化碳有可燃性是许多气体燃料的主要成分

C．金刚石和石墨的性质不同是由于碳原子结构不同

D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应

80.下列说法中，正确的是

A．盐的组成中一定含有金属元素 B．酸溶液中一定含有大量氢离子

C．生成盐和水的反应一定是中和反应 D．不同的化合物组成元素种类一定不同

81．实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列判断中正确的是

A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌

B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌

C．滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银

D．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银

82．下列实验方案中，合理的是

A．用钾和氯化铜溶液来制备铜 B．用水鉴别氢氧化钠和碳酸钙

C．用稀盐酸除去氧化铜中少量的铜粉 D．用过滤的方法分离硝酸钾和硝酸钠

83．下列认识或做法中正确的是

A．借助酚酞试液可完成稀盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液、K2CO3（草木灰的主要成分）溶液间的鉴别

B．铁能和稀硫酸、CuSO4溶液、Cu(OH)2发生置换反应

C．NaOH能和盐酸、CuSO4溶液、K2SO4溶液反应

D．用过量的CaO提纯混有盐酸的CaCl2溶液

84. 向HCl和FeCl3的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下图曲线正确的是D

85、一定质量的

Fe与Cu的混合物与足量稀H2 SO4完全反应后，过滤，所得的固体不溶物与足量的氧气充分反应，所得产物质量仍然等于反应前原混合物的质量。则原混合物Cu与Fe的质量比是

A．4：1 B．1：4 C．7：8 D．8：7

86、20g10%的氢氧化钠溶液和20g10%的稀硫酸充分混合，混合后的溶液与下列物质不能发生反应的是

A、硝酸钡溶液

B、氯化铜溶液

C、铁

D、氢氧化钡溶液

二.填空题

1．右图表示一瓶氯化钾溶液，请分析后回答下列问题：

（1）溶液中的溶剂是（填写化学式）；

（2）KCl中氯元素的化合价是；

（3）该溶液中含有的金属阳离子的名称是；

（4）KCl中含有钾元素，它对维持人体内的水分和体液恒定的pH有重要作用，钾原子结构如右图，在化学反应中钾原子易（“得”或“失”）电子。

(1)H2O(2)-1(3)钾离子(4)失

2．对于酒精有以下认识：①通常情况下是一种无色有芳香气味、易溶于水的液体，②容易燃烧，③医疗上常用75%

(g)

NaOH溶液

0NaOH溶液

沉

淀

质

量

0(g)

NaOH溶液

沉

淀

质

量

0NaOH溶液

的酒精溶液消毒杀菌。

上述对酒精的描述中(填序号)：

⑴属于物理性质的是____；⑵属于化学性质的是____；⑶属于用途的是______。

（1）①（2）②（3）③

3．通过以下反应

能表现CO具有可燃性的是_______; 能表现CO还原性是_________.（填序号）

（1）；（1）（2）

4、下面是五种粒子的结构示意图：

(1)图中粒子共能表示种元素。

(2)图中表示的阳离子是 (用离子符号表示、下同)，表示的阴离子是，

二者形成的化合物的化学式为。

（1）4（2）B ,E ,MgCl2

5．下图是某化学反应的微观示意图。请结合图示回答下列问题：

（1）该反应属于反应（填基本反应类型）。

（2）在该反应的化学方程式中，A、C的计量数（即化学方程式中的系数）之比为。

(1) 置换反应(2)2：1

6、现代科学实验能将氯离子打掉一个质子，而使核外电子数保持不变，那么氯离子变成了（填粒子符号）。S2-

7．在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。

请回答以下问题：

（1）1个B分子中含有_____个原子。

（2）A中氮元素和氢元素的质量比为_____。

（3）4种物质中，属于化合物的是____（填图中字母）。

（4）在该反应物中，具有还原性的物质是____________（填化学式）。

（1）2（2）14：1（3）A D（4）NH3

8、t℃时，分别向盛有10 g水的两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如右图1所示现象。

(1)t℃时(填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。

(2)右图2中可表示甲物质的溶解度曲线的是(填“a”或“b”)。要使A 试管中剩余的固体继续溶解可采用____________的方法。

(1)A (2)b 加溶剂或升温

9．下图所示试剂瓶中分别盛有四种常见的化学药品。（1）C 瓶中药品的化学式为 ______。D 瓶中药品的名称是

__________，它在生活中的一种用途是______。（2）利用上图所示的药品，按下列要求写出反应的化学方程式。 ①实验室制取氧气 _____________； ②选用一种药品与盐酸反应______。 2KMnO 4

△

══

(1) CaCO 3 氯化钠调味品(2) K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑

CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑

10．不法分子常用黄铜（含铜60%、含锌40%的合金）冒充黄金骗人钱财。根据有关金属的知识和生活经验，回答下列问题：

⑴从物质分类的角度看，黄金属于，黄铜属于混合物。

⑵有人用牙咬的方法来区分真假黄金：因为黄金质软，会留痕迹；而黄铜不留痕迹。

（3）根据金属活动性顺序可知，如果将真假黄金分别放入 ① 中，黄金表面没有变化；而黄铜表面可能出现的现象是 ② 。

（1）纯净物（3）稀盐酸气泡

11．下表是KNO 3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。

（1）20℃时，在装有5g KNO 3晶体的试管中，加入10g 水并充

分振荡，此时所得溶液为 __________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。

（2）再将上面试管放入盛有热

水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为。（3）配制一定溶质质量分数的KNO 3溶液时，溶解过程所需要的仪器有。（1）饱和（2）1：2（3）烧杯玻璃棒三.简答题

1、整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg 、Fe 、Cu 、Hg 、Ag 五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：

⑴从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。请你指出其中与其它金属的不同之处是。 ⑵从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是。

⑶性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的性。

（1）汞常温下是液体（2）镁银（3）可燃性 2．现有六种物质：Fe 粉、BaCl 2溶液、Fe 2O 3、NaOH 溶液、CuSO 4溶液和稀硫酸。将它们两两混合后，共发生___________个反应，其中属于复分解反应的有______个，有蓝色沉淀生成的化学方程式为_________________ 7 5 2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 3.碱是生产生活中一类重要的物质，请回答下列问题： ⑴氢氧化钙的俗称之一是；

⑵炉具清洁剂中含有的一种碱是；

⑶写出用氢氧化钙处理硫酸厂污水中硫酸的化学反应方程式；

⑷由反应：①2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 ② FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl ③Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH 可知，常温下碱与盐反应的规律是。（1）熟石灰（2）烧碱（3）H 2SO 4 + Cu(OH)2 ==== CuSO 4 + 2H 2O （4）生成新盐和新碱

4．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。

（1）煤、石油和_____________常称为化石燃料。

（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是_________________________。

（3）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同

比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零

排放”，这种产物是_______（填字母序号，下同）。

A．甲醇（CH4O）B．甲酸（CH2O2）C．乙醇（C2H6O）D．乙酸（C2H4O2）

（4）下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是_____。

A．大量使用化石燃料B.植树造林，增大植被面积C．将二氧化碳变废为宝，循环利用

（1）天然气（2）增大反应物接触面积，充分然烧（3）B（4）BC

5．如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢

氧化钡溶液中的一种物质。常温下相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：

(1)写出B物质的化学式：____________。

(2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是_____________。

(1)CuSO4(2)分解反应

6.某同学将铜丝放在试管内，用酒精灯加热一段时间。请回答：

⑴铜丝加热时逐渐变黑，变黑的原因是_________；

⑵将变黑的热铜丝迅速伸入盛有一氧化碳的集气瓶中，可观察到的现象是__________；⑶若将变黑的热铜丝伸入装

有少量稀硫酸的试管中，反应的化学方程式为__________。

（1）有氧化铜生成（2）黑色变为红色（3）CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

7．下表中的观点都是错误的，请各举一例用化学式或化学方程式来否定相应的观点。

⑶CH4+2O2CO2+2H2O

8．某化学探究小组在实验室准备验证Al、Fe、Cu这三种金属的活动性顺序依次减弱。实验室提供的药品有：铝丝、铁钉、铜片以及硫酸铝溶

液、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。请你参与共同探究：

(1)准备：久置在空气中的铝丝和铁钉在实验前要进行一项处理，具体操作是。

(2)设计方案一：只用一种金属与两种溶液反应，就能确定这三种金属活动性顺序，这种金属是。

(3)设计方案二：只用一种溶液与金属反应也可确定这三种金属活动性顺序，这种溶液可能是：。（1）用砂纸打磨（2）铁（3）稀盐酸

9．向氢氧化钠和稀盐酸反应后的溶液中，滴加酚酞试液，溶液呈无色。则反应后的溶液中一定含有的溶质是

______________；可能含有的溶质是______________，要检验其是否存在，可加入____________。

氯化钠HCl 紫色石蕊

10.实验员老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，可能为NaCl、Na2CO3中的一种。取少量白色固体放入水中配成溶液，通过以下操作即可判断：

（1）若向配制溶液中加硝酸银溶液和稀硝酸，只出现白色沉淀，则是，发生反应的化学方程式为

。

（2）若向配制溶液中加稀盐酸，如有产生，则是。

(1) NaCl、NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3 (2)气泡产生Na2CO3

11.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之处。

（1）它们水溶液的PH都7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式

（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫反应。

（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是。

（5）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式。

（1）小于（2）Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O（3）中和（4）浓盐酸

（5）H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl

12．现有A、B、C、D四种白色粉末，他们分别是碳酸钙、氧化镁、碳酸钠、氧化钠中的一物质，现分别做如下两组实验：

（1）A和盐酸反应的化学方程式：

（2）B和盐酸反应的化学方程式；

（3）C溶于水之后溶质的化学式：

（4）D与盐酸反应所属的基本反应类型；

（1）MgO + 2HCl ==== MgCl2 + H2O

（2）Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

（3）Na2O + H2O ==== 2NaOH

（4）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

13. 下列是初中化学的三个实验，按要求回答问题：

（1）实验C中烧杯③的作用是；

（2）实验B未达到实验目的，没有探究出燃烧条件中的；

（3）若实验A测定出的空气中氧气的含量小于1/5，则造成的原因可能是__________（写一点）。

（1）做对比实验（或证明空气不能使酚酞变色）

（2）温度达到着火点

（3）装置气密性不好（或没有冷却到室温就打开止水夹）

14.分析比较物质在组成、性质等方面的异同，可为物质的鉴别和除杂提供依据。

⑴从组成上看，KCl和K2CO3都含有元素，但NH4NO3不含有；

⑵将NH4NO3、KCl和K2CO3三种固体分别溶于水后，即可将NH4NO3检验出来，依据的明显现象是；

⑶根据KCl溶液和K2CO3溶液中的阴离子不同，可用多种物质将KCl溶液和K2CO3溶液鉴别开。若选用Ba(NO3)2

溶液做鉴别试剂，请写出Ba(NO3)2和K2CO3反应的化学方程式；

⑷设计简要的实验方案，除去KCl固体中的少量K2CO3杂质：。

(1)钾(2)温度降低(3)K2CO3+Ba(NO3)2==BaCO3↓+2KNO3(4)加入足量的稀盐酸，蒸发

15、有四瓶失去标签的溶液：硝酸钡、碳酸钠、盐酸、稀硫酸，为了鉴别它们，做了下列溶液间的某些混合实验，其

顺序编号反应现象

（1）A+B 有无色气体逸出

（2）A+C 没有现象

（3）B+D 有无色气体逸出

（1）写出A的化学式

（2）写出B的俗称, B中阴离子符号___________________

（3）写出B和D 的反应化学方程式_________________________________

（1）HCl（2）纯碱CO32-（3）Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

16．请写出以下各组物质在化学性质

．．．．方面存在的相似点：

（1）氢气和一氧化碳_____________；（2）盐酸和氯化钠溶液__________；

（3）二氧化碳和氧化钙___________。

(1)可燃性(2)都能与硝酸银溶液反应(3)都能与水反应

17．某小组设计了如下三种方案鉴别空气和氧气，请分析后回答：

方案一：分别将燃着的硫粉伸入集气瓶中，根据燃烧现象的不同进行区分；

方案二：分别将澄清的石灰水倒入集气瓶中，根据浑浊程度的不同进行区分；

方案三：分别将燃着的木条伸入集气瓶中，根据燃烧现象的不同进行区分。

（1）写出方案一发生反应的化学方程式 ___________________________ ；

（2）小组同学一致认为方案一不理想，理由是 ____________________ ；

(3)经过进一步分析，小组同学认为与方案三相比，方案二也不理想，原因是。

（1）S + O2SO2（2）生成的二氧化硫有毒，污染（3）现象不明显

18．结合右图及金属的化学性质，回答有关问题。

（1）铝表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。该反应可用化学方程式表示为；

（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸发生置换反应生成；

（3）将Cu、Mg、Fe中的两种金属分别放入中，即可比较出上述三种金属的活动性强弱。

（1）4Al + 3O2====2Al2O3（2）盐和氢气（3）FeCl2溶液中

20.一种气体可能是N2、H2O（气）、CO2、H2和CO中的一种或几种，某学生设计了如下实验来研究该气体的成分，每一步都能把该吸收的气体完全吸收。

各仪器中分别放入：A中澄清石灰水，B中无水硫酸铜，C中浓硫酸，D中氧化铜，E中澄清石灰水，F中无水硫酸铜。请完成下列问题：

（资料：无水硫酸铜遇水变蓝；）

（1）E中澄清石灰水变浑，证明混合气体中含有________气体；

（2）按照图中连接顺序__________（填“能”或“否”）证明混合气体中混有水蒸气；

（3）为使本实验有可能得出更多的正确结论，可将实验仪器重新连接，你认为最合适的连接顺序是（从左到右填写仪器代号）。

（1）CO（2）否（3）BACDFE

21.混合物分离的方法有多种，下列事例中各采取了什么分离方法。

（1）除去CaCl2溶液中混有的盐酸，可以加入过量的充分反应后过滤；

（2）要分离FeCl3和KCl的混合溶液，可以先加入适量的溶液形成红褐色沉淀，将沉淀过滤出来后，再加入适量的即可

(1)碳酸钙(2)KOH HCl

22.小辉在完成金属铝和硫酸铜溶液反应的实验时发现，铝表面有红色物质生成的同时，还有少量气泡产生。小辉对此异常现象产生了兴趣，并用排水法收集一试管气体，进行探究。

【猜想】气体是⑴H2，⑵SO2，⑶H2S；

【资料】SO2、H2S气体均能溶于水， SO3熔点16.8℃，沸点是44.8℃；

【讨论】猜想⑵、⑶均不合理的原因是；产生的气体还可能是；

【实验】将燃着的木条放在试管口，发现管口有淡蓝色火焰，说明气体是氢气。

【结论】根据以上现象分析，小辉认为硫酸铜溶液呈性。

SO2、H2S气体均能溶于水 O2 ；酸

23. 合金A由四种单质组成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②气体B可燃；③气体G为人体新陈代谢的主要产物之一，请据图回答以下问题：

（1）合金A由哪些单质组成(用化学式表示)：、、、；

（2）写出反应①的化学方程式：；

（3）写出反应②的化学方程式：。

（1）C Cu Mg Fe（2）2Al+ 3FeCl2 === 2Al Cl3+3Fe

（3）CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

24.下图是对能够生成氯化镁的反应进行的的归纳与整理，请回答下列问题：

（1）反应④中各元素化合价，填（“变”或“不变”）；

（2）若Y是一种盐，请写出Y的阳离子符号；

（3）写出物质Z的化学式；（4）完成③的化学方程式。

(1) 不变(2)Cu2+(3)MgSO42HCl + Mg(OH)2 ==== MgCl2 + 2H2O

25．几位同学想制取一些FeCl3,并进行了如下实验：

甲同学：将铁屑放入稀盐酸中；乙同学：将氧化铁粉末放入稀盐酸中。

（1）甲同学获得的溶液为色，所以大家一致认为这不是FeCl3溶液。

（2）乙同学所做实验的化学方程式为。

（3）在乙同学所得的溶液中加入氢氧化钠溶液，过一会儿才产生沉淀，原因是。

(1)浅绿色(2) Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O (3)盐酸有剩余

26．在今年实验考查中，某同学抽到了有关物质间反应的试题。在实验中他发现了一个问题：在

碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液后产生了白色沉淀，再滴加稀硝酸后观察到的现象与预想的不一样，除了产生气泡外，还有不能溶解的物质。

(1)你觉得此时他应如何填写滴加稀硝酸后的实验现象? ______ (填“沉淀全部溶解．产生气泡”或“沉淀部分溶解，产生气泡”)

(2)事后，他在老师的帮助下进行了深入的分析，找到了出现这一问题的原因：由于前一组同学实验后用自来水洗涤试管，而自来水是含有氯离子的，所以沉淀中含有____ _____________(填化学式)不能被稀硝酸溶解。（1）沉淀部分溶解，产生气泡（2）AgCl

27.下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。

（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是 ___________________。

（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO 2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 (写离子符号)。（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为 ____________________ ；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是 _。

(1)有白色固体生成(2) 2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 (3)不满足复分解发生的条件

28．甲化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫酸钠，与乙化工厂排出的废水混合后，测得溶液的pH=7，且只含有氯化钠一种溶质。请填空：

（1）乙化工厂的废水中含有的物质是（填化学式）；

（2）写出其中1个反应的化学方程式。（1）HCl BaCl 2（2）HCl + NaOH ==== NaCl +H 2O 四.实验与探究题

1. 欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液，设计了下面所示的操作方案，回答有关问题。

（一）称量粗盐样品m 1克，溶于足量的水中。（二）去除杂质氯化钙

⑴在样品的溶液中加入过量的Na 2CO 3反应的化学方程为。

⑵过滤。 ⑶在滤液中加入过量盐酸，其作用是。（4）蒸发。（三）配制

⑴称量蒸发后所得固体质量为m 2。

⑵计算，需要水的量为（填计算式），并用量筒量取。

⑶将固体和水倒入（填仪器名称）中溶解，用玻璃棒搅拌，以加速溶解。（4）将所配制的溶液装入细口瓶，贴好标签。

（二）(1) Na 2CO 3 + CaCl 2 ==== CaCO 3↓ + 2NaCl (2)除去过量的Na 2CO 3 （三）(2) （m 2÷a ％- m 2）÷1g/cm 3 (3)烧杯

2．某化学实验小组为了除去混在N 2中的O 2，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。在研究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，制定了下列方案。

请根据以上方案回

答：

(1)乙方案的烧杯中发生反应的化学方

程式

是

。两种方案相比

较，甲方案明显的不足之处是_____________。

(2)若采用甲、乙两种方案处理此黑色的铜丝网，则回收的铜丝网a 的质量________(填 “<”、“>”、“=”)铜丝网b 的质量。

(3)按乙方案反应后烧杯中的液体对环境有害，可加入处理废液，降低危害。（1）CuO + H 2SO 4 ==== CuSO 4 + H 2O 尾气没有处理（2）>（3）氢氧化钙 3.在实验台上摆放着如下仪器（药匙、镊子未在图中画出）和药品：

甲方案图

乙方案图

石灰水

过量稀硫酸

黑色的铜丝网

⑴请写出仪器①的名称；

⑵利用所给的药品制取氧气时还去少一种药品，该药品是（写化学式）； ⑶利用所给的仪器制取氧气时，还需要补充的仪器是； ⑷利用所给的仪器、能否制二氧化碳（填：能或不能）；（1）量筒（2）氯酸钾（3）酒精灯（4）不能

4．结合图示实验装置，回答下列问题。

(1)图中a 、b 仪器的名称：a ，b 。

(2)用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是__________（填“A ”、“B ”或“C ”），装入药品前应先，反应的化学方程式是。

(3)实验室用B 装置制取二氧化碳时，b 中应加入___________。要获得干燥的二氧化

碳，除发生装置外，还应选用盛放的D 装置。如用E 装置收集CO 2，则气体应从_________端通入（填“c ”或“d ”）。

(4)用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C 装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B 装置的优点是__________________________________（答出一点即可）。（1）酒精灯长颈漏斗（2）A 检查装置气密性 2KMnO 4△

══K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（3）稀盐酸浓硫酸 c （4）

可以控制反应的发生和停止

5．工业上是用氨气还原氧化铜制取铜的。某校化学兴趣小组为探究该反应能否进行并验证其生成物，查阅了大量资料并设计了一系列实验。查阅到的信息：

(1)氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，不易燃，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。实验室常用加热氯化铵晶体和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水。

(2)氨气还原氧化铜制取铜的反应原理：

某小组设计了如下实验装置并进行实验：

化

铵

试回答：

(1)写出装置A 中试管内发生反应的化学方程式： (2)装置B 所起的作用是 ;

(3)装置C 中可观察到的实验现象是 (4)你认为该小组的实验设计还存在着哪些不足?

（5）用A 装置还可以制氧气，如果收集满氧气后先撤酒精灯，发生水倒流，你应该立即怎样处理？______________________________________________ .

5.（1）

（2）吸水（3）黑色粉末变成红色（4）没有尾气处理装置（4）拔下胶塞 6. 据有关资料介绍：将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中作用，可以得到氢氧化钾。某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10％的碳酸钾溶液，充分反应后过滤、洗涤得到固体A 和溶液B ，操作步骤如图所示。请你与小组同学共同完成以下探究：【提出问题1】固体A 中除了杂质外的成分是什么

【猜想与假设】甲同学：只有CaCO 3 乙同学：CaCO 3、Ca(OH)2 【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：

(2) ；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A 的成分。【提出问题2】溶液B 中溶质的成分是什么?

【猜想与假设】丙同学：KOH 、K 2CO 3 丁同学：KOH 、Ca(OH)2

【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了(3) ________同学猜想正确，理由是(4) 。为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液B 中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式(5) ，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾。 6.（

）酚酞溶液

（2）加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO 3，不能证明有无Ca(OH)2 （3）丁

（4）KOH 为（可溶于水的）生成物，而固体中有Ca(OH)2，说明溶液为Ca(OH)2的饱和溶液，所以一定有Ca(OH)2 （5）Ca(OH)2 + K 2CO 3 = CaCO 3↓+ 2KOH 7. 观察下列各图，回答有关问题。

⑴标号a 的仪器名称是；

⑵用A 装置可以完成以下两个实验：加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生二氧化碳气体，化学反应方程

式分别是：2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑；

NH4HCO3 NH3↑+ H2O+ CO2↑。

乙同学选择加热碳酸氢钠的反应制取二氧化碳，则发生装置应选用（填字母），他不选择加热碳酸氢铵制取二氧化碳的理由是；

⑶用锌和稀硫酸制取氢气反应的化学方程式为 _____________________ ，将制得的氢气通入E中，观察到黑色粉末变成红色，由此可知氢气和一氧化碳一样具有性。

8.下面是小明的一次“氧气的制取，收集和验满”的实验，回答下列有关问题：

（1）选择上面实验桌上摆

放实验所需的用品，小明

发现其中缺少了一种实验

仪器和一种药品，请你写

出所缺仪器的名称：_____________;所缺药品是___________________；

收集该气体.的方法是_______________ .

(2)上图是小明实验时的主

要步骤，这些步骤的正确顺

序是_____________(填字母

标号，下同)，其中操作有误

的是_________________ .

(3)用上图所示的方法检查

装置气密性时，出现的现象

是_______________

8.（1）①药匙②过氧化氢溶液③向上排空气法（2）①cabde;②bd

9．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。试回答：

（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果_____（填“偏大”或“偏小”）；

（2）鼓入空气的目的是_________________，装置A中试剂X应选用_______；

（3）若没有C装置，则会导致测定结果_____（填“偏大”或“偏小”）；

（4）E装置的作用是___________________________________；

(1)偏小(2)使二氧化碳能被充分吸收氢氧化钠溶液(3)偏大(4)防止空气中的二氧化碳和水进入D中

10．在实验操作考试中，老师拿出一瓶盐溶液，该溶液中的溶质可能是①KNO3、②K2CO3③KCl中的一种。

（1）取样，加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，说明一定不是；

（2）小强说，该溶质一定是KCl，他的结论不合理，原因是；

（3）请你设计一个简要的实验方案确定该溶液中的溶质，该方案是。

（1）①（2）因为碳酸银也不溶于水（3）取样，加入硝酸银，再加硝酸

11.要除去粗盐中含有的少量氯化钙和氯化镁，某同学设计了以下提纯方案。

⑴将粗盐全部溶于水，加入过量的氢氧化钠溶液，过滤。留在滤纸上的固体是；

⑵再向所得滤液中加入过量碳酸钠溶液。这一操作的主要目的是除去粗盐中的；

⑶待充分反应后过滤，所得滤液中的溶质除氯化钠外，还有；

⑷再向滤液中加入过量的，完全反应后，蒸发结晶，得到几乎不含其他杂质的NaCl晶体。

（1）氢氧化镁（2）氯化钙（3）氢氧化钠碳酸钠（4）盐酸

12．将稀H2SO4、KOH溶液、BaCl2溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤。

（1）留在滤纸上的固体是；

（2）向滤液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明滤液中可能含有：①H2SO4，②HCl，③H2SO4和HCl；取少量滤液与Ba（NO3）2溶液混合，无沉淀，则滤液中含有的酸是；

（3）综合分析判断，该滤液中除含有酸外，一定还含有的溶质是。

（1）硫酸钡（2）HCl（3）氯化钾

13.为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：

请回答：

（1）操作a的名称是；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是。

（2）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：

（3）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂（填标号）。

a．硫酸铜溶液b．氯化钠溶液c．硝酸银溶液

（1）过滤搅拌，防止局部过热（2）Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑（3）a

14.同学们在做NaOH溶液和H2SO4溶液的反应，Na2CO3溶液和BaCl2溶液的反应实验结束后，将废液倒入烧杯中，呈浑浊状，静止后过滤。

（1）取滤液少许，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，说明滤液一定呈_________性；

（2）另取少量滤液，滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有__________；

（3）结合有关物质之间的反应和相关性质，综合分析滤液中还一定含有的物质是_______ .可能含有的物质是

________________ .

（1）碱（2）碳酸钠（3）氯化钠硫酸钠；氢氧化钠

15. 碱石灰是一种常用的干燥剂，是CaO和NaOH的混合物。小辉对实验室已开封的“碱石灰”进行了如下探究：

⑴根据以上，若滤渣溶解并有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________ ;若滤渣溶解但没有气泡产生，则滤渣中最多含有两种物质，则这两种物质是_____________ .

(2)根据探究过程及提供的实验现象可知，滤液中一定含有的一种物质是_________ .

（1）碳酸钙；氢氧化钙氢氧化钠（2）氢氧化钠

16、某河道两旁有甲、乙两工厂，它们排放的工业废水中，含有CuSO4、Ba(NO3)2、K2SO4、Mg(NO3)2、KOH五种物质，且甲乙两厂排放的废水中所含物质各不相同。已知甲厂的废水中含有三种物质；则乙厂的废水中所含物质应该是和。将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些有害离子转化为沉淀，经过滤后的废水中含有能做复合肥料的物质是，可用来浇灌农田。

Ba(NO3)2、KOH ；KNO3

17.某化学兴趣小组正在做探究盐的性质的实验，李欣同学分别向三只试管：A铁丝，B.氢氧化钠溶液，C.氯化钡溶液中加入一定量的硫酸铜溶液。

⑴实验后将A中铁丝取出，观察到的现象是，试管中的溶液仍为蓝色。

⑵试管B中溶液变为无色，其中的溶质可能是，验证的方法是；

(3)做完实验后，李欣把三只试管的废液倒入同一个洁净的废液缸中，滤液中一定含有的溶质是。

(1) 铁丝表面有红色固体析出 (2) 氢氧化钠和硫酸钠取样，滴加无色酚酞

(3)氯化钠

18.有四种失去标签的白色固体：CaCO3、BaCl2、NaCl、NaNO3，设计实验将其鉴别开。

⑴分别将少量固体与水混合并搅拌，根据碳酸钙可将其鉴别出来；

⑵BaCl2、NaCl溶液中含有大量的相同的离子是，而NaNO3溶液中不含有，因此可选用AgNO3溶液将NaNO3鉴别出来；

⑶根据BaCl2能与某些物质发生反应生成沉淀，可选择溶液将BaCl2与NaCl区别开

（1）难溶于水（2）氯离子（3）硫酸钠

19.用稀硫酸和氯化钡溶液混合来验证酸能与某些盐反应，将实验后的废液集中到一只大烧杯中。

⑴关于废液如何处理，同学们展开了讨论。

小明认为：如果所用稀硫酸过量，直接倒入铸铁管的下水道会造成腐蚀；如果氯化钡溶液过量，废液有毒，也不能直接排放；只有恰好完全反应时，才可以直接排放。

小琴认为：无论哪种情况，废液都一定呈酸性；理由是（用化学方程式表示）。

⑵要确定硫酸是否过量，可以向上层清液中滴加溶液。

⑶经过研究，一致认为可以选用过量的来处理废液，既能除去废液中的酸又能除去过量的氯化钡。

（1）H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（2）BaCl2（3）碳酸钠

20.小明用以下三种实验方案，探究金属与盐的反应规律：

A.铜丝伸到硝酸银溶液中；

B.铜丝伸到硝酸银固体中；

C.铜丝伸到氯化银固体中；按照方案A实验时，铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐转变为蓝色；

按照方案B和C进行实验时，均没有观察到明显现象。

⑴请你用化学方程式表示铜丝伸到硝酸银溶液中发生的反应①；分析生成物可以看出，银与硝酸铜溶液接触

②（选填：“能”或“不能”）反应；

⑵小明由此得出金属与盐发生置换反应的规律是：所用的金属单质要比盐中的金属活泼；且要在所用盐的

里进行。

（1）Cu + 2AgNO3=== Cu(NO3)2+ 2Ag不能（2）溶液

21.李芹同学在一份化学资料上看到这样一条信息:金属镁在二氧化碳中能继续燃烧。她马上联想到比镁活泼的金属是否也具有这样的性质昵?在老师的鼓励下，她和几个同学展开了探究。他们将一小块燃烧的钠迅速伸入盛有干燥CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

【提出问题】黑色颗粒和白色物质可能是什么昵?

【进行猜想】你认为黑色颗粒是①。

小明认为白色物质是氧化钠，小艺认为是碳酸钠，小亮认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，小华认为是氢氧化钠。大家一致认为小华的猜想是错误的，其理由是②。

【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠。

【实验探究】同学们对本次实验产生的白色物质进行实验探究。

小明：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质为氧化钠。

李芹同学认为小明得出的结论不正确，其理由是③。

小亮：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现。结论：本次实验中的白色物质为④。

【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为⑤。

【反思与拓展】

(1)小亮的实验中加入过量CaCl2溶液的目的是⑥。

(2)大家通过课外阅读和今天的探究对燃烧有了新的认识：⑦。

①炭黑②反应物中没有氢元素③碳酸钠溶液也呈碱性④碳酸钠

人教版初三化学中考试题及答案

人教版初三化学中考试题及答案一、选择题（培优题较难） 1．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（） A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中滴加水C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量 D．加热一定质量的氯酸钾【答案】A 【解析】A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先氧化铁与盐酸反应，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气； B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大； C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀； D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的。解：A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确； B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象PH在减小，故B错误； C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀，而且是一开始就生成，观察图示可知，C错误； D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的，所以固体残留物的质量不会随时间的延长而消失，故错误。故选A。点睛：常见混合物间的反应事实，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。 2．将铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成沉淀的质量为（） A．12g B．14.25g C．17.25g D．27g 【答案】D 【解析】【分析】铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化铝和氢氧化

(能源化工行业)化学与能源开发鲁教版

（能源化工行业）化学与能源开发鲁教版

课题第九单元第壹节《化学和能源开发》马艳红教材分析本节教学内容鲁教版九年级化学第九单元《化学和社会发展》第壹节的。当今社会人类所使用的能源主要是化石燃料；化石燃料燃烧会放出大量的热，能够转化为电能，同时会产生二氧化硫等污染性气体，这些都是学生们熟悉的。但，化石燃料是有限的，人们对能源的需求是不断增加的，且希望所用的能源来源广泛，产生热量大，没有污染。如何解决这壹矛盾？这需要开发利用新能源。那么什么样的能源能满足人们的需求呢？化学在新能源的开发中起着什么样的作用呢？化学能能够转化为电能吗？这都是本节课要解决的问题，也正是学生关心的问题。本节课的重点是使学生更好的认识氢能的开发的意义，知道化学能能够转化为电能；难点是让学生理解化学能和电能之间的相互转化。

书，分析氢气作为新能源的局限性引导学生提出改进的氢气的不足之处投影且解释氢能循环系统引出电池展示电池实物且解剖设问：电池中的电能是如何产生的呢？引出化学电池的概念指导学生完成趣味实验和已经学过的知识壹且联系总结强化学生环保意识问：材料壹说明了什么？【幻灯片】材料二问：材料二说明了什么？【幻灯片】材料三国际能源机构的统计，地球上的、天然气，石油、煤供人类开采的年限，分别只有40年、50年和 240年。结合课本66页<地球上化石燃料使用年限>的图表。请想象壹下，如果没有新的能源被开发出来，我们的生活会变成什么样？化石燃料储量有限，它们仍曾在什么样的确定呢？【追问】化石燃料储量有限，不可再生，且污染环境，我们的生活又离不开能源，面对这样的问题，我们怎么办呢？【再问】请结合生活，想想我们已经开发利用的新能源有哪些呢？（小结）常见的新能源：风能、水能，太阳能、地热能、潮汐能等【过渡】新能源有很多优点，但也有缺点，以风能为例，见见有哪些缺点？受气候影响较大；不能运输；不能随身携带…… 那么有没有这样壹种新能源能克服这些缺点呢？【新闻】2003年10月15日，我国自行研制的第壹颗载人飞行航天器发射成功，将它送上太空的运载火箭所使用的燃料就是液氢。氢气作为能源和其他能源相比有什么优点呢？请结合课本<活动天地>，从三个角度讨论这个问题：制取氢气的原料氢气燃烧的产物氢气燃烧产生的热量。【小结】氢气作为燃料的优点：原料来源广泛，能够由水制得；放热多；飞机不能使用，电灯电话不能使用…… 污染环境学生回答：开发新能源学生纷纷回答。播报新闻二学生小组讨论，回答见书，思考做笔记观察现象且记录。指针偏转踊跃发言学生很感兴趣的参和实验且观察实验电能，光能，热能启示：电池不能随便丢弃，集中处理我国的能源结构

化学与能源(选修交的小论文)

化学与能源一、内容摘要。化学与能源从各自诞生之日起就起着相互体现相互促进的作用。通过上学期专业选修发电厂导论和本学期从分子水平看世界的课程的学习，对化学与能源的历史发展时期以及每个时期内二者的内容有了全新的认识。当然，具体而深入的研究还得等大二大三随着学习的深入慢慢进行。现在只能凭着浅薄的知识略谈一二，望老师谅解。二、关键词：化学能源发展火力发电新能源三、正文。（一）化学的发展史和能源化学古时候，为了他们的生存，在与的种种灾难进行抗争中，发现和利用了火。原始人类从用火之时开始，由野蛮进入文明，同时也就开始了用化学方法认识和改造天然物质。燃烧就是一种化学现象。掌握了火以后，人类开始食用熟食；继而人类又陆续发现了一些物质的变化，如发现在翠绿色的等铜矿石上面燃烧炭火，会有红色的铜生成。这样，人类在逐步了解和利用这些物质的变化的过程中，制得了对人类具有的产品。人类逐步学会了制陶、冶炼；以后又懂得了酿造、染色等等。这些有天然物质加工改造而成的制品，成为古代文明的标志。在这些生产实践的基础上，萌发了古代化学知识。后来在中国出现了炼丹术，到了公元前2世纪的时代，炼丹术已颇为盛行，大致在公元7世纪传到国家，与相融合而形成阿拉伯炼丹术，阿拉伯炼丹术于传入欧洲，形成欧洲炼金术，后逐步演进为近代的化学。16世纪开始，欧洲工业生产蓬勃兴起，推动了医药化学和冶金化学的创立和发展，使炼金术转

向生活和实际应用，继而更加注意物质化学变化本身的研究。1775年前后，用定量化学实验阐述了燃烧的，开创了定量化学时期，使化学沿着正确的轨道发展。19世纪初，英国化学家提出近代，突出地强调了各种元素的原子的质量为其最基本的特征，其中量的概念的引入，是与古代原子论的一个主要区别。近代原子论使当时的化学知识和理论得到了合理的解释，成为说明化学现象的统一理论。接着意大利科学家提出分子概念。自从用来研究化学，化学才真正被确立为一门科学。由此可见，化学一开始的产生就是跟能量、能源有着不可磨灭的千丝万缕的联系了。通过我们专业的发电厂概论的学习我们知道，直到现在，人们主要使用的化石燃料其本质还是利用燃料燃烧产生的热能来加热水产生高温蒸汽，然后利用蒸汽带动汽轮机转动做切割磁感线运动从而产生电能，传送给世界上的千万家庭。燃烧，就是化学中的一个重要现象。当然，实际上的化学能与热能电能之间的转化并没这么简单，我们在转化过程中还得研究如何提高能源转化的效率、如何减少转化过程中对环境的污染、如何在循环工作中保证催化剂和设备等硬件设施的正常运转与保养等等，一系列亟待解决的问题，都跟化学密不可分。此外，除了火力发电，新能源也是与化学同在的一个新世纪的重要课题。之前的新闻中看到科学家们在致力于研究能将水迅速大量分解为氧气和氢气的催化剂，还有的在研究利用生物质能发电，或者垃圾发电，这些都与化学息息相关。而且我国也在发展新能源尤其是生物质能发电的方面有很大进展，全国很多地方电厂都已经引入这一项技术，诸如利用玉米等作物发电等等，已初见成效。相信随着化学这门基础学科的飞速发展，新能源一定能在未来

(完整版)初三化学试题及答案

初三化学满分：80分时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Zn—65 I—127 第Ⅰ卷（选择题 35分）一、下列各题均有4个选项，其中只有1个是符合题意的。（共35分，每小题1分） 1. 空气是我们人类赖以生存的物质。在空气的组成中，体积约占1/5的气体是（A）氧气（B）水蒸气（C）氮气（D）二氧化碳 2. 亲爱的同学们，你是否注意过，我们身边有很多公共标志，下面与消防安全无关的公共标志是（A）（B）（C）（D） 3. 下列变化中，属于化学变化的是（A）轮胎爆炸（B）玻璃破碎（C）冰棒融化（D）菜刀生锈4. 地壳中含量最多的金属元素是（A）氧（B）硅（C）铝（D）铁 5. 下列各组物质中，属于单质的是（A）水（B）干冰（C）红磷（D）石灰水6．人类生活需要能量。下列能量由化学变化产生的是（A）电灯通电发出的光（B）液化石油气燃烧放出的热量（C）水力发电产生的电能（D）电熨斗通电发出的热 7. 能决定元素种类的微粒数是（A）质子数（B）中子数（C）最外层电子数（D）电子数 8. 下列属于氧化物的是（A）H2O （B）O2（C）NaOH （D）KNO3 9.图中○和●分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是（A）（B）（C）（D）

10. 水是人类宝贵的自然资源，珍惜和保护水是每个公民的责任。下列有关水的叙述正确的是（A）水是直接由原子组成的物质（B）水分子由氢分子和氧原子构成（C）工厂废水只要无色透明就可以直接排放（D）采用喷灌和滴灌的方式灌溉农田可以达到节水目的 11.安全生活离不开化学。下列做法正确的是（A）厨房煤气泄露，迅速开启排风扇（B）进入久未开启的菜窖，先要做灯火试验（C）煤矿井下停电，赶快引燃火把照明（D）室内起火，立即敞开门窗 12.下图所示的实验基本操作正确的是（A）（B）（C）（D） 13. 实验室制取二氧化碳应选用的一组药品是（A）大理石和稀盐酸（B）石灰石和稀硫酸（C）木炭和氧气（D）碳酸溶液 14．近几年我国一些地区时有火灾发生。如果室内遭遇火灾时，下列自救措施不正确．．．的是（A）尽快到达最近的可用出口的楼梯（B）可将毛巾用水浸湿，捂在口鼻上作防毒面具（C）遇房内浓烟弥漫时，可匍匐爬行逃生（D）躲在衣柜内等待救援 15. 生活中下列常见的物质与水混合后，不能．．形成溶液的是（A）蔗糖（B）花生油（C）食盐（D）白醋16.下列仪器中，量取一定体积的液体时必须用到的是（A）（B）（C）（D） 17．生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是

化学与能源思考题与习题解答

第十章化学与能源思考题与习题解答 1. 下列说法是否正确？如不正确，请说明原因。（1）煤的气化是指在隔绝空气条件下加强热，使煤中有机物转化成焦炭和可燃性气体的过程。答：错，煤的气化是指在氧气不足的条件下进行部分氧化，使煤中有机物转化成可燃性气体的过程。（2）煤炭在燃烧过程中产生的主要污染物为CO和SO2，石油（汽油）在燃烧过程中产生的主要污染物为CO，因此石油产生的污染比煤炭轻。答：不确切，煤炭在燃烧过程中产生的主要污染物为SO2、NO x和CO，石油（汽油）在燃烧过程中产生的主要污染物为CO、NO x和HC，相对而言，石油产生的污染比煤炭轻。（3）汽油的辛烷值分布在0~100之间，并对应于汽油的标号，80号的汽油表示汽油中含有80%辛烷和20%的其他烃类。答：错，汽油的辛烷值可衡量汽油的抗震性，并对应于汽油的标号，80号的汽油表示该汽油的抗震性相当于80%异辛烷和20%的正庚烷混合物的抗震性。（4）为了避免含铅汽油对大气的污染，近年来世界各国普遍采用了甲基叔丁基醚（MTBE）、甲基叔戊基醚（TAME）取代四乙基铅作汽油添加剂。答：不确切，甲基叔丁基醚（MTBE）添加剂在某些国家（如美国）已被禁止使用。（5）发展核能是解决目前能源危机的重要手段，近年来北欧和我国政府均采取了积极的态度，加快核电站的建设。答：不确切，欧美大部分发达国家，基本上停建核电站或提前关闭核电站，北欧国家甚至通过立法，要求在2010年前关闭已有核电站。（6）能引起环境污染的电池主要有铅蓄电池、镉镍电池、氧化汞电池等，由于锌、锰元素对环境的危害很小，因此锌锰电池是无污染电池。答：错，在生产的锌锰电池时，为了防止电池中锌溶解释放氢气，常在电池糊状液中放入氯化汞。（7）在燃料电池中并没有发生直接的燃烧反应，它通过原电池原理不断的将燃料直接转变为电能，这种电池能量转换效率高，理论上可达100%。答：正确 2. 填空题（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，我国是以煤消费为主的国家。（2）煤是由古代植物转化而来的，煤的煤化过程包括了植物残骸→腐殖质→泥煤→褐煤→烟煤→无烟煤阶段，若根据煤化的程度不同可将煤分为四类，若根据煤炭中硫的含量不同又可将煤分为泥煤、褐煤、烟煤和无烟煤四类。

大唐集控锅炉试题库

中国大唐集团公司集控值班员考核试题库《锅炉运行》一．选择题................... 错误!未定义书签。二．判断题................... 错误!未定义书签。三．简答题................... 错误!未定义书签。四．计算题................... 错误!未定义书签。五．绘图题................... 错误!未定义书签。六．论述题................... 错误!未定义书签。二00七年五月

一．选择题 1.在工程热力学中，基本状态参数为压力、温度、（ D ）。 A、内能； B、焓； C、熵； D、比容。 2.物质的温度升高或降低（ A ）所吸收或放出的热量称为该物质的热容量。 A、1℃； B、2℃； C、5℃； D、10℃。 3.流体在管道内的流动阻力分为（ B ）两种。 A、流量孔板阻力、水力阻力； B、沿程阻力、局部阻力； C、摩擦阻力、弯头阻力； D、阀门阻力、三通阻力。 4.流体运动的两种重要参数是（ B ）。 A、压力、温度； B、压力、流速； C、比容、密度； D、比容、速度。 5.流体流动时引起能量损失的主要原因是（ D ）。 A、流体的压缩性； B、流体膨胀性； C、流体的不可压缩性； D、流体的粘滞性。 6.热力学第（ D ）定律是能量转换与能量守衡在热力学上的应用。 A、四； B、三； C、二； D、一。 7.（ B ）的分子间隙最大。 A、液体； B、气体； C、固体； D、液固共存。 8.蒸汽在节流过程前后的焓值（ D ）。 A、增加； B、减少； C、先增加后减少； D、不变化。 9.液体和固体分子间相互吸引的力为（ C ）。 A、摩擦力； B、内聚力； C、附着力； D、撞击力； 10.气体的标准状态是指气体的压力和温度为（ B ）时的状态。 A、、0℃； B、一个标准大气压．0℃； C、0Mpa、0℃； D、、25℃。 11.下列几种物质，以（ C ）的导热本领最大。 A、钢； B、铝； C、铜； D、塑料； 12.材料的导热量与材料两侧面的温差成（ A ）。

初中化学试题带答案

初中化学考试注意事项: 1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分，全卷共三大题29小题，满分100分。考试时间80分钟。 2.可能用到的相对原子质量: H-l O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 第一部分选择题 (共40分) 一、选择题 (本题包括20小题，每小题2分，共40分) 注意，每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1．下列变化属于化学变化的是（） A．夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光 B．“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥 C．青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品 D．自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水 2．地壳里含量最多的金属元素是（） A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 3．化石燃料是不可再生的能源。下列不属于化石燃料的是（） A．天然气 B．煤 C．石油 D．乙醇 4．下列实验操作可能会引发事故的是（） A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B．用镊子取出白磷在水中切割 C．做一氧化碳还原氧化铜的实验时，先通一氧化碳再加热 D．用灯帽盖灭酒精灯火焰 5．我省某著名风景区附近是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体使景区内酸雨频频。风景区内受酸雨影响最小的是（） A．山上的树木 B．小桥的铁栏杆 C．路灯的玻璃罩 D．大理石雕像

6．下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是（） 7．人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（） A．炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁 B．钢是很纯的铁 C．生铁是含少量碳的铁合金 D．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾8．下列反应属于化合反应的是（） A．锌片投入稀硫酸中 B．高温锻烧石灰石 C．甲烷在空气中燃烧 D．在氧气中点燃铝箔 9．按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（） A．氯化钠和碳酸钙 B．氢氧化钠和硝酸钾 C．氧化镁和氯化氢 D．氧化钙和氢氧化钙 10．有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物质属于有机合成材料的是（） A．棉花 B．蛋白质 C．维生素 D．塑料 11．有一种气体，可能是H 2 或CO，下列方法能够鉴别它们的是（） A．观察气体是否无色 B．闻气味是否具有刺激性 C．通入氧化铜中，加热，观察黑色粉末是否变红色 D．点燃，在火焰上罩一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊 12．下列液体能够导电的是（） A．澄清石灰水 B．蒸馏水 C．蔗糖水 D．乙醇 13．下列化学方程式书写正确的是（） A．氧化汞加热分解: HgO △ Hg+O 2 ↑ B．铁丝氧气中燃烧: 3Fe+2O 2点燃 Fe 3 O 4 C．铝片投入稀硫酸中: Al+H 2SO 4 =AlSO 4 +H 2 ↑ D．碳在氧气中燃烧: C+O 2= CO 2

大唐考试题库_安全综合选择题

五、安全综合部分： 1.对严重创伤伤员急救时，应首先进行（ C ）。 A、维持伤员气道通畅； B、人工呼吸； C、止血包扎； D、固定骨折。 2.颈部伤口包扎止血后应首先密切观察病人的（ B ）。 A、血压、警惕休克发生； B、呼吸是否通畅，严防气管被血肿压迫而发生窒息； C、有无颈椎损伤； D、精神状态。 3.进行心肺复时，病人体位宜取（ C ）。 A、头低足高仰卧位； B、头高足低仰卧位； C、水平仰卧位； D、无规定。 4.触电人心脏停止跳动时，应采用（ B ）法进行抢救。 A、口对口呼吸； B、胸外心脏按压法； C、打强心针； D、摇臂压胸。 5.《电业安全工作规程》（热机部分）规定，进入凝汽器工作时应使用（ A ）行灯。 A、12V； B、24V； C、36V； D、42V。 6.进入油罐的检修人员应使用电压不超过（ A ）的防爆灯。 A、12V； B、24V； C、36V； D、42V。 7.安全带使用时应（ B ），注意防止摆动碰撞。 A、低挂高用； B、高挂低用； C、与人腰部水平； D、无规定。 8.为防止人身烫伤，外表面温度高于（ C ）℃，需要经常操作、维修的设备和管道一般均应有保温层。 A、30； B、40； C、 50； D、60。 9.在离地高度等于或大于2m的平台、通道及作业场所的防护拦杆高度应不低于（ C ）m。 A、1； B、 1.05； C、 1.2； D、1.3； 10.升降口、大小孔洞、楼梯和平台，应装设不低于( B )m的栏杆和不低于100mm高的护板。 A、1； B、 1.05； C、 1.2； D、1.3。 11.梯子与地面应有防滑措施，使用梯子登高时应( A )。 A、有专人扶守； B、处自由状态； C、用绳子固定； D、用铁丝固定。 12.按规定现场操作中，氧气瓶与乙炔气瓶、明火、热源的距离应大于( B )米。 A、5； B、8； C、10； D、12。 13.油区周围必须设置围墙，其高度不低于（ C ）m ，并挂有严禁烟火等明显的警告标示牌。 A、1.05； B、1.5； C、2.0； D、2.5。 14.制氢室着火时，立即停止电气设备运行，切断电源，排除系统压力，并用（ A ）灭火器灭火。 A、二氧化碳； B、1211； C、干粉； D、泡沫。 15.制氢室和其它装有氢气的设备附近，均必须严禁烟火，严禁放置易爆、易燃物品并应设严禁烟火的标示牌，一般储氢罐周围（ A ）m 以应设有围栏。 A、10； B、15； C、20； D、25。 16.生产厂房外工作场所的井、坑、孔洞或沟道必须覆以与地面齐平的坚固的盖板。检修工作中如需将盖板取下，须设（ B ）。 A、永久性围栏； B、临时围栏； C、照明； D、标语牌。 17.油管道应尽量少用法兰盘连接，在热体附近的法兰盘，必须装（ C ），禁止使用塑料垫或胶皮垫。 A、照明灯； B、金属护网； C、金属罩壳； D、设备标志。 18.国家标准规定红色用于( C )。 A、指令标志； B、警告标志； C、禁止标志； D、允许标志。 19.《安全生产法》的立法依据是（ D ）。 A、经济法； B、民法； C、刑法； D、中华人民国宪法。 20.我国现行的安全生产管理方针是（ A ）。 A、安全第一、预防为主、综合治理； B、安全为了生产，生产必须安全； C、安全生产,人人有责； D、预防为主、安全第一。 21.《安全生产法》规定，法律责任分为刑事责任、行政责任和（ D ）三种责任。 A、经济责任； B、财产责任； C、其他法律责任； D、民事责任。 22.《安全生产法》立法的目的是为了加强安全生产监督管理，防止和减少（ A ）保障人民群众生命和财产安全，促进经济发展。 A、生产安全事故； B、火灾、交通事故； C、重大、特大事故； D、人身事故。

初三化学中考复习题及答案

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 1．下列变化中，属于化学变化的是 C．滴水成冰D．汽油挥发 2．泉城济南，山清水秀，保护环境，人人有责。下列做法中，不．利于．．环境保护的是 A．工业废水处理达标后排放B．严禁麦收后焚烧小麦秸秆C．生活垃圾分类处理D．欢度春节时大量燃放烟花爆竹 3．饮食健康是大家比较关心的话题。下列做法中，对人体无害．．的是C．种植蔬菜喷洒剧毒农药杀虫D．生产豆芽时加入高效增白剂4．下图所示的实验操作中正确的是 A．闻气体气味 B．滴加液体 C．取用块状固体 D．稀释浓硫酸5．下列叙述错误的是 A．分子、原子和离子都能直接构成物质 B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性 C．决定原子质量大小的主要是质子和电子 D．原子如果得到或失去电子就变成离子 6．日常生活中的下列物品：①“飞火流星”足球②铝合金门窗③橡皮塞④大理石板⑤羊毛衫⑥铅笔芯⑦保鲜膜，主要是由有机高分子材料制成的是 A．①②③⑤ B．①③⑤⑦ C．②③④⑤⑦ D．①③⑥⑦7．森林着火时，救火员开辟防火隔离带的目的是 A．隔绝空气 B．开辟道路以利于运水灭火 C．隔离可燃物 D．使可燃物温度降低到着火点以下8．2011年“世界地球日”的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列做法可行的是 A．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 B．化工厂加高烟囱排放废气，防止酸雨 C．使用车用乙醇汽油，防止温室效应 D．用土填埋废弃塑料，防止白色污染 9．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法错误的是 A．此反应为中和反应B．A是有机物，B、C、D是无机物C．点燃前，要先检验A的纯度，防止爆炸 D．化学方程式CH4+2O 2CO2+2H2O 19. 鉴别下列各组物质，所用试剂不正确．．．的是 10．2010年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者。以石墨为原料，先制备氧化石墨, 再经过热还原制备石墨烯。石墨烯硬度大，导电性能好，有韧性，可弯曲。下列关于金刚石、石墨、C60和石墨烯四种单质的叙述错误的是 A 将石墨变成石墨烯发生了化学变化 B．四种物质碳原子的排列方式不同 C．四种物质完全燃烧后的产物都是CO2 D．石墨烯是一种新型的有机物 11.下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误．．的是 A.X是稀盐酸 B.Y是水 C.Z是石灰水 D.无法确定X、Y、Z 12.物质的化学式和相应的名称均正确的是 A.O3氧气 B. MgCl2氯化镁 C. O4Fe3 氧化铁 D.Fe(OH)2 氢氧化铁 13.某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误．．的是 A. 该微粒的原子核内有11个质子 B.该微粒在化学反应中易失去1个电子 C.该微粒的原子核外有3个电子层 D.该图表示的微粒是一种离子 14.初中化学反应的基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。下列反应属于分解反应的是 A.Fe + CuSO4===FeSO4 + Cu B. 2H2O 通电 2H2↑+ O2↑ C.CaO + H2O ===Ca(OH)2 D. NaOH+ HCl ===NaCl + H2O 15.下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是 A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D.饱和食盐水 16.下列现象的微观解释中，不正确．．．的是 A.氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同 B.“墙内开花墙外香”——分子在不断的运动 C.水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大 D.用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大 17.下列关于铁的叙述正确的是 A.铁在潮湿的空气中易生锈 B.铁与稀硫酸反应，生成Fe2(SO4)3和H2 C.能用铁桶盛农药波尔多液 D.用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O 18.有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是 A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Y>Z>X D.X>Z>Y 20．下列做法正确的是 A．某同学用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH试纸上，测定其pH 待鉴别的物质鉴别试剂 A 稀盐酸和氢氧化钠溶液无色酚酞试液 B 海水和蒸馏水硝酸银溶液 C 铜和黄金稀盐酸 D 氧气和二氧化碳燃着的木条

中国大唐集团汽机题库

1. TSI汽轮机监测显示系统主要对汽机(振动)、(串轴)、(胀差)等起到监测显示作用。 2. 按传热方式不同，回热加热器可分为(表面式)和(混合式)两种。 3. 备用冷油器的进口油门(关闭)，出口油门(开启)，冷却水入口门（关闭），出口门（开启）、油侧排空门开启，见油后关闭。 4. 泵的汽蚀余量分为(有效汽蚀余量)、(必须汽蚀余量)。 5. 泵的种类有（往复式）、（齿轮式）、（喷射式）和（离心式）等。 6. 变压运行分为(纯变压运行)，(节流变压运行)，(复合变压运行)。 7. 变压运行指维持汽轮机进汽阀门(全开)或在(某一开度)，锅炉汽温在(额定值)时，改变蒸汽(压力)，以适应机组变工况对(蒸汽流量)的要求。 8. 表面式凝汽器主要由(外壳)、(水室端盖)、(管板)、以及(冷却水管)组成。 9. 采用给水回热循环，减少了凝汽器的（冷源损失）。 10. 真空泵的作用是不断的抽出凝汽器内（析出的不凝结）气体和漏入的空气，（维持）凝汽器的真空。 11. 初压力越(高)，采用变压运行经济性越明显。 12. 除氧器按运行方式不同可分为(定压运行)、(滑压运行)。 13. 除氧器满水会引起(除氧器振动)，严重的能通过抽汽管道返回汽缸造成汽机(水冲击)。 14. 除氧器水位高，可以通过(事故放水门)放水，除氧器水位低到规定值联跳(给水泵)。 15. 除氧器为混合式加热器，单元制发电机组除氧器一般采用(滑压运行)。 16. 除氧器在滑压运行时易出现(自生沸腾)和(返氧现象)。 17. 除氧器在运行中，由于(机组负荷)、(蒸汽压力)、(进水温度)、(水位变化)都会影响除氧效果。 18. 除氧器在运行中主要监视(压力)、(水位)、(温度)、(溶氧量)。 19. 大机组的高压加热器因故不能投入运行时，机组应相应(降低)出力。 20. 大型机组超速试验均在带(10%-15%)负荷运行(4-6)h后进行，以确保转子金属温度达到转子(脆性转变温度)以上。 21. 大型机组充氢一般采用(中间介质置换法)。 22. 大修停机时，应采用(滑参数)停机方式。 23. 当给水泵冷态启动一般采用(正暖)的暖泵方式。 24. 当离心泵的叶轮尺寸不变时，水泵的流量与转速（一）次方成正比，扬程与转速（二）次方成正比。 25. 当任一跳机保护动作后，汽机主汽阀将迅速(关闭)、停止机组运行。 26. 对于倒转的给水泵，严禁关闭(入口门)，以防(给水泵低压侧)爆破，同时严禁重合开关。 27. 对于一种确定的汽轮机，其转子汽缸热应力的大小主要取决于(转子或汽缸内温度分布)。 28. 发电机组甩负荷后，蒸汽压力(升高)，锅炉水位(下降)，汽轮机转子相对膨胀产生(负)胀差。 29. 发现给水泵油压降低时，要检查(油滤网是否堵塞)、冷油器或管路是否漏泄、(减压件是否失灵)、油泵是否故障等。 30. 高压加热器钢管泄漏的现象是加热器水位(升高)、给水温度(降低)，汽侧压力(升高)，汽侧安全门动作。 31. 高压加热器水位(调整)和(保护)装置应定期进行试验，以防止加热器进汽管返水。 32. 高压加热器水位保护动作后，(旁路阀)快开，(高加进口联成阀及出口电动门关闭) 快关。 33. 高压加热器运行工作包括(启停操作)、运行监督、(事故处理)、停用后防腐四方面。 34. 高压加热器投入运行时，一般应控制给水温升率不超过(3)℃/min。 35. 给水泵泵组的前置泵的作用是(提高给水泵入口压力，防止给水泵汽蚀)。 36. 给水泵不允许在低于(最小流量)下运行。 37. 给水泵倒暖是高压给水泵（出口逆止门后）引入，从（吸入侧）流出。 38. 给水泵的作用是向锅炉提供足够(压力)、(流量)和(相当温度)的给水。 39. 给水泵启动后，当流量达到允许流量(自动再循环门)自动关闭。 40. 给水泵汽化的原因有：除氧器内部压力(低)，使给水泵入口温度(高于)运行压力下的饱和温度而汽化；

初三化学试题

初三化学试题可能用到的相对原子质量（原子量）：H—1 ， C—12 ，O—16， Mg—24，Al—27，S—32， Cl—35.5，K—39，Fe—56，Cu—64，Zn—65，Ag—108，Ba—137 一．选择题（下列各题只有一个选项符合题意，将正确答案的序号填在题后括号内。每小题2分，共30分） 1．下列变化属于化学变化的是（）（A）汽油挥发（B）氧化液化（C）白磷自燃（D）灯丝发光 2．下列物质属于混合物的是（）（A）氯酸钾（B）稀硫酸（C）胆矾（D）酒精 3．二氧化硫是由（）（A）一个硫原子和两个氧原子构成（B）一个硫原子和一个氧分子构成（C）硫元素和氧元素组成（D）一个硫元素和两个氧元素组成 4．下列用途中，利用物质物理性质的是（）（A）用干冰人工降雨（B）用氢气冶炼金属（C）用盐酸除铁锈（D）用熟石灰改良土壤的酸性 5．同种元素的原子和离子一定相同的是（）（A）质子数（B）电子数（C）电子层数（D）最外层电子数 6．下列有关溶液的描述，正确的是（）（A）饱和溶液一定是浓溶液（B）冷却热饱和溶液一定有晶体析出

（C）溶液一定是均一、稳定的混合物（D）同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 7．下列化合物中，硫元素的化合价最低的是（）（A）（B）（C）（D） 8．下列各组物质的名称或俗称与其化学式三者相一致的是（）（A）氢氯酸、盐酸、HCl （B）纯碱、烧碱、NaOH （C）胆矾、蓝矾、（D）生石灰、熟石灰、CaO 9．下列制取物质的方案中，通过一步反应可以实现的是（）（A）用锌粒和稀硝酸制氢气（B）用铁和盐酸制氯化铁（C）用石灰石和稀硫酸制二氧化碳（D）用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制氢氧化铜 10．下列各反应中，属于化合反应且有白色固体生成的是（）（A）铁丝在氧气中燃烧（B）氯酸钾和二氧化锰共热（C）加热高锰酸钾（D）红磷在空气中燃烧 11．下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种都能发生复分解反应，这种物质是（）（A）（B）KOH （C）（D） 12．下列物质中，不能用来鉴别一氧化碳和二氧化碳的是（）（A）紫色石蕊试液（B）烧碱溶液（C）灼热的氧化铜（D）澄清的石灰水

化学与能源论文

化学与能源论文核能的利用摘要中国作为一个能源大国目前依旧面临着巨大的资源与环境挑战，人均资源匮乏，环境堪忧。化石能源开采殆尽，环境愈加恶劣。我们不应该坐以待毙，应当寻找新能源打破当前困境。新能源有别于传统化石能源，具有清洁无污染、安全高效率等优点。而化学新能源是将化学能直接转化成电能，如锂离子电池、燃料电池、电化学电容器等，具有广阔的应用发展前景。本文阐述了核能的历史及原理，讨论了核能的优点与广阔应用前景，并且理性的认识和探讨其缺点，希望能为解决当前的能源危机提供一些建议。

一、核能的历史简史--------------------- 19世纪末英国物理学家汤姆逊发现了电子。 1895年德国物理学家伦琴发现了X射线。 1896年法国物理学家贝克勒尔发现了放射性。 1898年居里夫人发现新的放射性元素钋。 1902年居里夫人经过4年的艰苦努力又发现了放射性元素镭。 1905年爱因斯坦提出质能转换公式。 1914年英国物理学家卢瑟福通过实验，确定氢原子核是一个正电荷单元，称为质子。 1935年英国物理学家查得威克发现了中子。 1946年德国科学家奥托哈恩用中子轰击铀原子核，发现了核裂变现象。 1942年12月2日美国芝加哥大学成功启动了世界上第一座核反应堆。 1945年8月6日和9日美国将两颗原子弹先后投在了日本的广岛和长崎。 1957年苏联建成了世界上第一座核电站------奥布灵斯克核电站。二战后，人类开始将核能运用于军事、能源、工业、航天等领域。美国、俄罗斯、英国、法国、中国、日本、以色

列等国相继展开对核能应用前景的研究。发展进程--------------- 第一代核电站。核电站的开发与建设开始于20世纪50年代。1954年前苏联建成发电功率为5兆瓦的实验性核电站；1957年，美国建成发电功率为9万千瓦的Ship Ping Port 原型核电站。这些成就证明了利用核能发电的技术可行性。第二代核电站。20世纪60年代后期，在实验性和原型核电机组基础上，陆续建成发电功率30万千瓦的压水堆、沸水堆、重水堆、石墨水冷堆等核电机组，他们在进一步证明核能发电技术可行性的同时，使核电的经济性也得以证明。第三代核电站。20世纪90年代，为了消除三里岛和切尔诺贝利核电站事故的负面影响，世纪核电业界集中力量对严重事故的预防和缓解进行了研究和攻关，美国和欧洲先后出台了《先进轻水堆用户要求文件》，即URD文件和《欧洲用户对轻水堆核电站的要求》，即EUR文件，进一步明确了预防与缓解严重事故，提高安全可靠性等方面的要求。第四代核电站。2000年1月，在美国能源部的倡议下，美国、英国、瑞士、南非、日本、法国、加拿大、巴西、韩国和阿根廷共10个有意发展核能的国家，联合组成了“第四代国际核能论坛”，与2001年7月签署了合约，约定共同合作研究开发第四代核能技术。二、核能发电的原理

(完整版)初三化学中考试题及答案

初三化学中考试题可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 A1-27 K-39 Ca--40 Fe一56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 H-1 C—12 N-14 O—16 P-31 S一32 Cl-35．5 一、选择题(1-15题，每小题2分；共30分。每小题只有一个正确答案) 1．下列图示中不是表示通过化学反应为人类提供能量的是………………( ) 2．下列实验现象叙述错误的是…………………………………………( ) A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰 B．铁在氧气中燃烧时，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁白色固体 D.氢氧化钠固体溶于水时有明显的放热观象 3．如图所示下列实验基本操作中，正确的是……………………………………( ) 4．下列叙述中正确的是………………………………………………………( ) A、霉变大米必须清洗后食用 B．糖、脂肪、蛋白质都是由碳、氢、氧三种元素组成的 C．奶类中含有钙元素。蔬菜中不含钙元素 D．人体中缺少碘元素会引起甲状腺肿大 5．下列叙述中正确的是……………………………………………………………( ) A、人体自身不能合成维生素，必须从食物中获取 B．糖、脂肪、蛋白质都能为人体生命运动提供能量 C．所有含碳的化合物都是有机物 D．两种元素组成的化合物，显负价的元素…一定写在化学式的右铡 6．下列有关化学与生活约说法中，正确的是………………………………………（ ) A、合金、合成纤维和合成橡胶都是重要的有机合成材料 B．棉和羊毛属于天然纤维 C．往一种无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，这种溶液中一定含有碳酸根离子 D．硝酸钾属于钾肥，它能促进植物生长，增强抗瘸虫害积抗侧绫德力 7．下列标志和标志下面的文字或符号一致的是，．

大唐安全题库

2.《安全生产法》规定生产经营单位的( )对本单位的安全生产工作全面负责。(B) A、法人B、主要负责人C、第一责任者 3.国家实行生产安全事故责任追究制度，依照《安全生产法》和有关法律、法规的规定，追究生产安全事故责任人员的( A、法律责任B、行政责任C、事故责任 4.生产经营单位应当具备《安全生产法》和有关法律、行政法规和国家标准或者行业标准规定的( )，否则不得从事生产经营活动。(A) A、安全生产条件B、资质等级C、准入条件 5.生产经营单位应当具备的安全生产条件所必需的资金投入，由生产经营单位的决策机构、( )予以保证，并对由于安全生产所必需的资金投入不足导致的后果承担责任。(C) A、董事会B、行政正职C、主要负责人 6.危险物品的生产、经营、储存单位以及矿山、建筑施工单位的主要负责人和安全生产管理人员，应当由有关主管部门对其安全生产知管理能力考核合格后方可任职。(B) A、安全监督管理部门B、有关主管部门C、技术监督管理部门 7.生产经营单位采用新工艺、新技术、新材料或者使用新设备，必须了解、掌握其安全技术特性，采取有效的( A、技术管理措施B、应急防范措施C、安全防护措施 8.生产经营单位的特种作业人员必须按照国家有关规定经专门的)，取得特种作业操作资格证书，方可上岗作业。(A)A、安全作业培训B、专业技能培训C、安全教育培训

9.《安全生产法》规定，生产经营单位新建、改建、扩建工程项目的)，必须与主体工程同时设计、同时施工、同时投入生产和使用，其投资应当纳入建设项目概算。(B) A、劳动防护设施B、安全设施C、环保设施 10.矿山建设项目和用于生产、储存危险物品的建设项目，应当分别按照国家有关规定进行安全条件论证和安全评价。(B) A、安全预评价 B、安全评价 C、安全验收评价 11.生产经营单位应当在有较大危险因素的生产经营场所和有关设施、设备上，设置明显的( A、危险提示标志B、危险控制标志C、安全警示标志 12.《安全生产法》规定生产经营单位必须对( )进行经常性维护、保养，并定期检测，保证正常运转。(A) A、安全设备B、防护设备C、特种设备13.生产经营单位生产、经营、运输、储存、使用或者处置废弃( )，必须执行有关法律、法规和国家标准或者行业标准，建立专门的安全管理制度，采取可靠的安全措施，接受有关主管部门依法实施的监督管理。(C) A、放射性物品B、易燃易爆物品C、危险物品14.生产经营单位对重大危险源应当登记建档，进行定期检测、评估、监控，并制定( )，告知从业人员和相关人员在紧急情况下应当采取的应急措施。(A) A、应急预案B、管理制度C、管理标准 15.生产经营单位应当按照国家有关规定将本单位重大危险源及有关安全措施、应急措施报有关地方人民政府负责安全生产监督管理的部门和有关部门。A、批准B、备案C、审核

初三化学模拟试题及答案

初三化学模拟试题及答案一、选择题：（下列各题只有一个正确答案，共30分） 1.下列变化中，属于化学变化的是［］ A.干冰变成二氧化碳气 B.从空气中分离出氧气 C.蓝矾受热变成白色粉末 D.海水经日晒后可析出食盐晶体 2.构成物质的微粒有①元素②原子③离子④质子⑤分子［］ A.只有① B.只有③ C.②③⑤ D.以上都可以 3.下列符号中能表示两个氢分子的是［］ 4.下列各组变化中，后者一定包括前者的是［］ A.化学变化、物理变化 B.还原反应、置换反应 C.氧化反应、化合反应 D.中和反应、复分解反应 5.下列关于溶液的说法中正确的是［］ A.同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 B.在某物质的饱和溶液里加入其他任何物质都不能溶解 C.某物质的饱和溶液，当升高温度时，若溶液的质量不变，则溶液的浓度也不变。 D.溶液中阳离子总数一定等于阴离子总数 6.下列说法中错误的是［］ A.溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体 C.饱和溶液一定是浓溶液 D.氧化剂具有氧化性 7.下列属于混合物的是［］ B.含铜80％的氧化铜 C.纯净的稀硫酸 D.氯酸钾充分加热后剩余的固体 8.有盐酸、液态氢、二氧化碳、熟石灰四种物质，它们的有关用途是① 建筑材料、②灭火、③火箭燃料、④金属表面除锈。按上述四种物质排列顺序，它们相应的用途正确的是［］ A.①②③④ B.④③②① C.③④①② D.④③①②

9.若A、B、C为三种金属，根据下列化学反应，推断A、B、C三种金属的活动顺序为 A.A＞B＞C B.A＞C＞B C.B＞C＞A D.C＞A＞B 11.在化学反应X＋Y＝Z中5克X和足量的Y充分反应生成B克 Z。则参加反应的Y是［］ A.8克 B.5克 C.3克 D.2克 12.下列每组物质的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质的是［］ A.氯化钠、食盐、NaCl B.氯化氢、盐酸、HCl 13.根据下列微粒结构示意图，哪种说法是不正确的［］ A.它们都带有电荷 B.它们的核外电子排布相同 C.它们都具有稳定结构 D.它们表示同一种元素 14.某金属元素，它的氢氧化物的式量为m，它的氯化物的式量为n，则该金属元素的化合价为［］则该酸能生成的酸式盐可能有［］ A.n种 B.2n种 C.n－1种 D.n＋1种 16.下列各组物质混合后，溶液质量不发生改变的是［］ A.氢氧化钾溶液和盐酸 B.氯化钡溶液和稀硫酸 C.碳酸钠溶液和盐酸 D.铜和硝酸汞溶液

化学-浏览题

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