金属及其化合物测试

高一年级12月考试化学试题（12.15）

可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16

一、选择题：（本小题共20小题。每小题3分，共60分，每小题只有一个．．．．答案符合题意） 1． 在实验室中，通常将金属钠保存在

A ．水中

B ． 煤油中

C ． 四氯化碳中

D ．汽油中

2．下列说法中不正确．．．

的是 A ．人类历史上使用最早的合金是青铜

B ．司母戊鼎是青铜制品

C ．目前世界上使用量最大的合金是铝合金

D ．目前世界上用途最广的合金是钢 3．可用于扑灭金属钠着火的是

A.泡沫灭火器

B.水

C. 煤油

D.沙土 4．下列关于“焰色反应”的理解正确的是

A ．只有金属单质才有焰色反应

B ．只有金属化合物才有焰色反应

C ．只有某些金属或其化合物才有焰色反应

D ．只有金属离子才有焰色反应 5. 用等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A ．把钠放入足量稀盐酸中 B ．把钠放入足量水中

C ．把钠放入硫酸铜溶液中

D ．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中

6. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 A ．1:1

B ．2:3

C ．3:2

D ．1:6

7. 下列离子在溶液中能大量共存的是

A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、

B ．Na H NO SO 34

2++--

、、、 C ．Al 3+

、OH －

、Cl －

、Na +

D ．Fe NH Cl OH 24++

--、、、

8．下列反应的离子方程式书写正确的是

A ．钠和冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +

＋2OH -＋H 2↑

B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al ＋2OH -＝AlO 2-＋H 2↑

C ．金属铝溶于盐酸中：2Al ＋6H +

＝2Al 3+

＋3H 2↑ D ．铁跟稀硫酸反应：2Fe ＋6H +

＝2Fe 3+

＋3H 2↑

9．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质

A ．锌粉

B ．镁粉

C ．铁粉

D ． 铝粉

10．①氧化钠、②氢氧化钠、③过氧化钠、④亚硫酸钠。各1mol 上述固体物质，长期放置于空气中，最后质量增加情况是(不考虑潮解因素)

A. ①＝②＞③＞④

B. ①＞③＞④＞②

C. ②＞①＝③＞④

D. ④＞②＞③＞①

11．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2向

盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无

12．将8.4 g 铁粉和3.2 g 硫粉均匀混合密闭加热至红热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况

下收集到的气体体积是 A ．1.12 L

B ．2.24 L

C ．3.36 L

D ．4.48 L

13．设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A. 在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为A N B. 活泼金属从盐酸中置换出1mol 2H ，电子转移数为A N 2

C. mL 500、342)(/5.0SO Al L mol 溶液中，

24SO 的浓度为L mol /5.1 D. 在标准状况下，A N 5.0个氧气分子所占的体积是L 2.11

14．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是

A ．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度

B ．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性

C ．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同

D ．二者在一定的条件下不能相互转化

15．在盛有5 mL 澄清饱和石灰水的试管中放入一小块钠，不可能观察到的现象是 A.钠熔化成银白色的小球 B.浮在液面快速游动 C.液体底部出现银白色固体 D.溶液变浑浊

16．下列各组内的两种物质发生反应时，其产物不随反应物用量比的改变而发生变化的是

A.C 和O 2

B.AlCl 3溶液与NaOH 溶液

C.Na 2CO 3溶液和盐酸

D.Fe 和Cl 2 17.在FeCl 3和CuCl 2的混和溶液中，加入过量Fe 粉，完全反应后，余下固体的质量与所加Fe 粉质量相等，则原混和液中FeCl 3和CuCl 2的物质的量浓度之比为 A ．7：2 B ．2：7 C ．1：2 D ．2：118.下列各组中的两种溶液，不用其它试剂就可以鉴别开的是

①H 2SO 4,Ba(OH)2 ②FeCl 3,NaOH ③NaOH,AlCl 3 ④NaAlO 2,HCl ⑤Na 2CO 3，HCl A.全部 B. ②③④⑤ C. ①②③ D. ③④⑤

19.某温度下，w g 某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na 2O 2反应，固体质量增加w g 。在①H 2 ②CO ③CO 和H 2的混合气 ④HCHO ⑤CH 3COOH ⑥C 2H 6O 2中，符合题意的

是

A．均不符合 B.只有①②③ C.只有④⑤ D.全部符合

20. 有一种铁的“氧化物”样品，用5mol·L－1盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标

况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是

A． Fe2O3 B．Fe3O4 C． Fe5O7 D． Fe4O5

二、填空题（36分）

21．（10分）写出下列离子或化学方程式：

（1）钠与水

（2）铝与氢氧化钠溶液（标出电子转移方向和数目）

（3）饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳

（4）过氧化钠与二氧化碳（标出电子转移方向和数目）

（5）硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳

22.（10分）已知有以下的物质相互转化关系，A是常见的金属单质，能被磁铁吸引。

试回答：⑴写出B的化学式 D的化学式。

⑵写出由E转变成F的化学方程式。

⑶写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入

A的有关离子反应方程式。

23．（14分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式：；并指明该氧

化还原反应的还原剂是，氧化剂是。

(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是

。

（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；

烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。

（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是，为什么？。

（5）干燥管中盛装是的物质是，作用是

。

（6）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该

气体进行，方法是

，

这一操作的目的是。

24. 高一化学趣味实验，用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网

上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：

第一，有氧气生成，第二，。Na2O2跟水反应的化学方程

式是，

其中还原剂是，氧化剂是。

（2）某研究性学习小组拟用A图所示装置（气密性良好）进行实验，以证

明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是：

用以验证第二条结论的实验方法是：

（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）

试剂：。

现象：。

（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论。

①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积）（填序号），理由是

。

②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为

（选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）。

三.计算题(本题共2小题，共13分)

25.（5分）将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷

却后将剩余固体溶于300ml水中，求：

（1）原混合物中Na2CO3的质量。

（2）配制的溶液的物质的量浓度

26．（8分）将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL,

0.5mol /LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。试计算：

(1)反应后生成铜的质量；

(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。

附加题：准确称取铝土矿6g（含Al2O3、SiO2、Fe2O3）样品（SiO2只与强碱反应，不与一般的强酸反应），放入盛有100ml硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入100ml/L的NaOH 溶液，产生的沉淀的物质的量（Y）与加入的NaOH溶

液的体积（X）的关系如图所示。求（1）硫酸溶液的

物质的量浓度；（2）铝土矿中各组分的质量分数。

29、在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入

100mL2.0mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，

并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3＋

离子。则下列判断正确的是_________________。

A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量

之比为1∶1∶3

B.反应后所得溶液中的Fe2＋离子与Cl—离子的物质的量之比为1∶2

C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

30、下列四种物质①CH2O2 ②CO ③CH4 ④酒精（C2H6O）各取m g，分别在过量的纯氧中燃烧，充分反应后，将所得的混合物全部与足量的Na2O2固体充分反应，试回答下列问题：

（1）固体质量恰好增加m g 的是：________________ ；

（2）固体质量增加值不足m g 的是：______________ ；

（3）固体质量增加值大于m g 的是：______________

29、BC

30、（1）CO （2）CH2O2

（3）CH4、C2H6O

人教新课标必修1第三章金属及化合物单元考试答案

一.

二．填空题：（47分） 16．HCO 3- + H

+

= H 2O + CO 2 ↑ CO 2 + 2OH

-

= H 2O + CO 3

2-

H 2O + CO 32- +

CO 2 = 2

HCO 3-

（各2分）

17．（1）冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红； （2）加水稀释后看溶液是否变红（各3分） 18．（1）1：2：3 （2）

：

：

或36：69：96

（3）6：3：2

（4）23：12：9 （5）m （a ）＝m （b ）（各2分）

19．（1）FeCl 2 KCl （各1分） （2）4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3 (3)Fe 3＋

＋3CN －

＝Fe(SCN)3 2Fe 3＋

＋Fe ＝3Fe 2＋

（各2分） 20．（1）

（2分）；Fe ；H 2O （各1分）

（2）将玻璃管口A 没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。（2分）

（3）为硬质玻璃管内Fe 与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；（1分）防止爆沸事故的发生。（1分）

（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；（1分）防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe 与O 2的反应。（1分）

（5）碱石灰；（1分）除去反应产生的H 2中的水蒸气。（1分） （6）H 2；（1分）验纯；（1分）用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气；（2分）防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。（1分）

三.计算题 23．溶液中含有Fe 2＋

：0.5mol/L ×0.2L ＝0. 1mol<

mol

g g /566 ∴6g 铁粉过量（1分） 设反应消耗铁的物质的量为x ，生成铜的物质的量为y

Fe ＋ Fe 2 (SO 4)3＝3FeSO 4 Fe ＋ CuSO 4＝FeSO 4 ＋ Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol 可得： 3x ＋y ＝0. 1mol （1分）

6g －56x ＋8y ＝5.2g （1分）

解得x ＝0.02mol （1分） y ＝0.04 mol （1分）

故得：生成铜质量为0.04 mol×64g/ mol＝2.56g （1分）

原溶液中Fe 2(SO 4)3物质的量浓度为L

mol 2.002.0＝0.1mol/L （1分）

三、计算题(8分)19．（8分）

（1）该反应是放热反应；

2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2↑；Na 2O 2；Na 2O 2

（2）将带火星的木条靠近导管口P 处，木条复燃；将导管q 浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出

（3）MnO 2；气泡迅速产生，能使带火星的木条复燃 （4）①Ⅱ 防止气体冷却时发生倒吸现象 ②500mL 41、（1）O 2和CO 2 （2）K 1、K 2 K 3

（3）①气球逐渐变小 ②量筒II 中有气体进入，水被排出 （4）碱石灰 控制气流量，使CO 2能被碱石灰充分吸收

（5）

%100255378?+g

x g

参考答案

一、选择题（每小题4分，共56分）

二、填空题 (36分) 15．（每1化学方程式2分）

① 2F e (O H )3 === Fe 2O 3 + 3H 2O ② Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O ③ 2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2

④ FeCl 2 + 2NH 3?H 2O = Fe(OH)2↓+ 2NH 4Cl 4F e (O H )2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3 16．（10分。每小题2分）

（1）钠的密度比水小；

（2）钠与水反应放热，钠的熔点比水的沸点低； （3）反应剧烈，产生的气体推动小球作无规则运动； （4）钠与水反应，生成可溶性物质； （5）钠与水反应生成物中有碱（NaOH ）

17. 取少量硫酸亚铁样品盛于试管，加蒸馏水使之溶解，滴入几滴KSCN 溶液，若溶液呈血红色，说明样品有变质，若溶液不呈红色，则未变质（4分）。配制硫酸亚铁溶液时，在溶液中加入少量还原铁粉（2分） 18. (10分，每空2分 ) （1）3Fe ＋4H 2O(g)△

═ Fe 3O 4+4H 2 （2）检验装置的气密性 （3）干燥反应产生的气体

（4）H 2；验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸 （5）不需要；水槽中的水能将氢气中的水蒸气冷凝。

19． （1）10.6g(4分) （2）C(Na 2CO 3) = 0.5 mol/L(4分)

△