第三节 硫及硫的化合物(学业水平考试)

第三节 硫及硫的化合物

基 础 认 知

硫及硫的化合物的相互转化关系

H

S SO

4

⑧

一、硫： 硫是_______色固体，______水，______酒精，易溶于_________。

硫在空气中燃烧发出________火焰，其化学方程式为：______________________。硫蒸气和氢气在加热条件下反应的方程式为：______________________。

二、二氧化硫

1.物理性质：___色，______气味的_____气体，密度比空气____，容易_____，_____水。

2.化学性质。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：

①和水作用：__________________，此反应属于可逆反应。所谓可逆反应指的是：____________________________________________的一类反应。H 2SO 3是______酸，酸性比碳酸_______。

②和碱反应：与NaOH________________________

③具有极弱的氧化性：和H 2S______________________，氧化产物与还原产物比______。 ④具有极强的还原性：

SO 2通入溴水的化学反应方程式_______________________________________。

SO 2与O 2制取SO 3的化学反应方程式_______________________________________。

⑥漂白性：将SO 2通入品红溶液，现象_______________；然后稍稍加热，现象___________________。 二氧化硫是主要大气污染物之一，是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于溶解了_________，pH 约为______，酸雨的pH 小于_________。

三、三氧化硫 通常是____色，______(状态)。极易和水反应形成硫酸，方程式为____________________。

四、硫酸

1.稀硫酸

①硫酸的电离方程式为________________________。稀硫酸中主要存在_____、______。

②具有酸的通性。

a.能使紫色石蕊试液变_______，无色酚酞溶液___________；

b.和金属反应生成______和放出_________；如：_________________________________。

c.和碱性氧化物反应生成______和______； 如：________________________________。

d.和碱反应生成_______和_______； 如：________________________________。

e.和某些盐反应生成_______和_________。如：______________________________。

2.浓硫酸

浓硫酸中由于水量极少，所以硫酸主要以________形式存在，它主要具有如下性质：

①不挥发性。沸点高，可用浓硫酸来制备一些挥发性酸。如：浓硫酸和NaCl固体反应(写方程式)_________________________________________，这是实验室制备HCl的方法。

②吸水性。右图是实验

室用于证明浓硫酸具有吸水

性的实验装置，试回答有关

问题：

A.关闭活塞b，打开活

塞a，看到装置右边集气瓶

中的有色布条_______(填

“褪色”或“不褪色”)。关闭活塞a，打开活塞b，装置左边集气瓶中的有色布条_______(填“褪色”或“不褪色”)。

B.该装置左右均设计了氢氧化钠的吸收装置，这是为什么？____________________。

③脱水性。蔗糖遇浓硫酸的现象是：________________________。

④强氧化性。

(ⅰ)和不活泼金属Cu反应的方程式______________________________________。氧化剂是______，还原剂是______。思考一下，稀硫酸和铜能反应吗？________。浓硫酸和铜不加热能反应吗？_________。

(ⅱ)和活泼金属能反应，但不产生_________。

(ⅲ)钝化：______和______在____、____硫酸中表面会生成致密氧化膜，阻止里面金属继续被氧化，这个现象叫钝化。所以浓硫酸可盛装在______制或______制容器中。

(ⅳ)和非金属C反应的方程式_____________________________。氧化剂是______，还原剂是______。要证明此反应中确有SO2生成，可把产生的气体通过__________溶液，若溶液颜色_________，证明确有SO2生成。若要证明有CO2产生，必须先把气体通入___________溶液，再通入________溶液，最后通入__________中，说明存在的现象是___________________________________________________________。

基础练习

1．下列物质没有漂白性的是（）

A．氢硫酸B．二氧化硫C．双氧水D．过氧化钠

2．虽然潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是（）

①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀

A．①②B．①③C．②③D．②④

3．能证明SO2具有漂白性的是（）A．酸性KMnO4溶液通入SO2气体后，紫色消失B．溴水中通入SO2后，橙色消失

C．显红色的酚酞通入SO2后，红色消失D．品红溶液通入SO2后，红色消失

4．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列名词与环境污染无关的是（）

①温室效应②赤潮③酸雨④光化学烟雾⑤臭氧层空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病⑨水华

A．②⑨B．⑦⑧C．⑥⑦⑧D．②⑤⑦

5．区别浓硫酸和稀硫酸，不可行的方法是（）A．在加热条件下与铜片反应B．与石蕊溶液反应

C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D．加入铁片看是否有气体产生

6．BaSO4用作“钡餐”的理由是：①既不溶于水也不溶于酸②不易被X射线透过③不易

被人体吸收（）A．只有①B．只有②C．②和③D．①②③

7．下列离子方程式，正确的是（）A．氯气跟水的反应：Cl2+H2O==2H+ +Cl-+ClO-

B．铝和硝酸铜溶液反应：Al+Cu2+==Al3++Cu

C．氯化钡溶液和硫酸氢钾溶液混合：Ba2++SO42-==BaSO4↓

D．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe 3++3H2

8．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别的一种试剂是（）A．Ba(OH)2溶液B．Ba(NO3)2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液

9．已知硫有多种形式的单质，其中一种分子为S8，下列说法正确的是（）A．1mol这种硫单质与1mol水所含分子数相等

B．1mol这种硫单质与阿伏加德罗常数个水分子所含的原子数相等

C．这种硫单质的密度是相同状况时空气的8.83倍

D．在标准状况下，1mol这种硫单质的体积约为22.4L

10．你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（）

①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源

A．①②③B．①③⑤C．②③④⑤D．①③④⑤

11．在BaBr2溶液中通入氯气，观察到的现象是______________________________；再通入SO2，观察到的现象是_________________________；反应的离子方程式①_____________________ ②

______________________ ③_______________________

12．浓硫酸具有：①强酸性②强氧化性③高沸点、难挥发性④脱水性⑤吸水性。以下过程主要表现浓硫酸的那些性质？请将答案序号填在括号中。

⑴热的浓硫酸和铜片等金属反应（）

⑵用磷矿粉[主要成分Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸（）

⑶热的浓硫酸和灼热的木炭反应时产生混合气体（）

⑷浓硫酸能干燥H2、O2、Cl2、HCl、SO2等，但不能用来干燥NH3（）

⑸常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸（）

⑹胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末（）

⑺浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑（）

⑻氯化钠固体跟浓硫酸的混合物共热时产生氯化氢气体（）

⑼纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑（）

能力提高

13．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，反应的离子方程式为_______________________________，在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2，反应的离子方程式为____________________________________ 14．由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，测得其含氧的质量分数为41.5%，则混合物中含钠的质量分数为（）

A．39% B．34.5% C．19.5% D．25.4%

15．向50mL 18mol/LH2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4物质的量（）A．等于0.9mol B．小于0.45mol C．小于0.9mol D．等于0.45mol

16．将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成1.5mol气体。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)==0.1mol/L。求生成的气体中各组分的物质的量之比。

2018年12月黑龙江省普通高中学业水平考试生物试卷(含答案)

2018年12月黑龙江省普通高中学业水平考试(真题) 生物 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。考试时间90分钟，满分分。 第一部分选择题（60分） 一、单项选择题（本题共40道小题，其中1～20小题，每小题2分，21～40小题，每小题1分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意要求） 1．下图分别表示某高等动物个体水平以下的四个层次，其中属于器官层次的是（） A B C D 2．已知血红蛋白的一条肽链含有145个肽键，组成该条肽链的氨基酸分子数和它们在缩合过程中至少生成的水分子数分别是（） A．145和144 B．145和145 C．145和146 D．146和145 3．细胞吸收下列物质的速率与右图相符的是（） A．氨基酸 B．氧气 C．葡萄糖 D．钾离子 4．下列四组物质中属于无机物的是（） A．水和无机盐B．蛋白质和无机盐 C．水和脂肪D．葡萄糖和核酸 5．下列试剂中用于检测还原糖的是（） A．碘液B．苏丹Ⅲ染液 C．斐林试剂D．双缩脲试剂 6．下图为酶催化反应的过程示意图，其中表示酶的图形编号是（） A．① B．② C．③ D．④

7．右图为“绿叶中色素的提取和分离”的实验结果，①～④分别代表四条色素带。下列相关叙述正确的是（） A．①中的色素为叶绿素b B．③的颜色呈现黄色 C．②中的色素主要吸收红光和蓝紫光 D．④中的色素在层析液中溶解度最小 8．大肠杆菌的遗传物质是（） A．核糖核酸B．核糖核苷酸C．脱氧核糖核酸D．脱氧核苷酸 9．基因型为AaBb（两对基因独立遗传）的个体进行测交，理论上，其后代个体的基因型种类有（）A．4种B．3种C．2种D．1种 10．下列关于人体细胞有氧呼吸过程中[H]的来源或去路的叙述，最准确的有（）A．只来源于葡萄糖B．用于生成水 C．用于生成丙酮酸D．只来源于水 11．人体内环境中不可能出现的物质是（） A．维生素B．尿素C．激素D．纤维素 12．基因“剪刀”是基因工程最基本的工具，它指的是（） A．RNA聚合酶B．限制性核酸内切酶 C．DNA连接酶D．DNA聚合酶 13．下列细胞中，含有四分体的是（） 14．能够促进果实成熟的植物激素是（） A．赤霉素B．细胞分裂素C．脱落酸D．乙烯 15．某地区的驯鹿种群中，基因型AA个体占24%，Aa个体占72%，aa个体占4%。则A的基因频率是（） A．8% B．24% C．48% D．60% 16．人体内能降低血糖浓度的激素是（） A．胰岛素B．胰高血糖素 C．甲状腺激素D．抗利尿激素

硫及其化合物教案

第三节硫及其化合物教案 教学目标 知识技能:通过硫及其化合物转化关系得教学,使学生掌握H2S、SO2、H2SO4得性质、制法与用途;通过实验设计得分析与讨论,使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。 过程方法:以硫及其化合物得性质为载体,以实验设计为核心,训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎得思维能力以及解决实际问题得能力。 情感态度价值观: 1、通过学生自己对实验方案得设计与讨论,培养学生严谨求实得科学态度。 2、通过以学生为主体得探究式教学途径,激发学生得学习兴趣,尝试成功得喜悦,使学生更加喜爱化学。 3、通过实验设计得讨论与分析,使学生领会化学科学研究得一般方法。 重点、难点 硫及其化合物得相互转化关系得实验设计与评价。硫及其化合物各代表物性质得综合运用。教学方法:类比,问题引导 教学过程 引入:初中我们学习氧气得相关性质,氧原子得核外电子排布式就是什么？硫得核外电子排布式就是什么样得？不难瞧出氧与硫得最外层电子数相同,由此可以推知硫得性质应该与氧相似。接下来我们就开始学习与硫有关得单质及化合物得知识。 板书 一、硫(S) 展示:单质硫图片或实物 1、硫得物理性质学生阅读课本P90 淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。 2、存在形式:在自然界中硫既有游离态,又有化合态存在。举例说明 3、硫得化学性质硫得常见价态-2、0、+ 4、+6 思考:单质硫可能具有什么样得性质？能与什么样得物质发生反应呢？ （1）氧化性 与铜反应:2Cu+S=Cu2S 思考:为什么不就是+2价铜？ 回忆:S与钠、铝、铁得反应 与氢气反应:H2+S=H2S （2）还原性 与氧气反应:S+O2=SO2演示燃烧视频？ （3）与碱反应 与氢氧化钠得反应:6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O 提示:歧化反应得特点,如比例问题,电子转移问题,另外注意离子方程式得写法 4、用途: 用于制取硫酸 引入:单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫,它就是一种与我们日常生活息息相关得物质,例如草编织物得漂白,某些商人得漂白馒头,再比如酸雨等,那二氧化硫到底就是什么样得物质呢？ 板书:二、二氧化硫(SO2) SO2,应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质 让学生思考了解物理性质应注意什么,观察SO2,闻气味(注意操作方法)

完整版化学硫及其化合物 知识点总结及答案(1)

完整版化学硫及其化合物知识点总结及答案 一、选择题 1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是() A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应 C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂 【答案】C 【详解】 A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A错误； B. 金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B错误； C. 浓硫酸和稀硫酸中H化合价+1价，O元素是-2价，根据化合价规则确定S的化合价都是+6价，故C正确； D. 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D错误； 故选：C。 2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是() A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】 A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确； B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误； C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误； D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误； 故答案选A。 3．下列说法正确的是 A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性 B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应 【答案】B 【详解】 A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误； B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确； C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误； D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。 故选B。 4．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( ) A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h 【答案】A 【详解】 该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C 装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。 5．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于 A．用 H2O2溶液和 MnO2反应制取O2 B．用浓盐酸和 MnO2反应制取C12 C．用浓硝酸与 Cu反应制取 NO2 D．用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2 【答案】A 【详解】 A. 用 H2O2溶液和 MnO2反应制取O2，固体不加热，故A符合；

2018年普通高中学生学业水平考试生物模拟试题一

2018 年普通高中学生学业水平考试模拟试题一 生物 分100分。考本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满 。 交回 试限定用时 90分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并 : 注意事项 1．答卷前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名．考籍号．座号填写在试卷和 答题卡规定的位置上。 2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动, 。 用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无 效 3．第∏卷必须用用0．5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相 应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来答案，然后写上新答案；不能使用涂改 。 液．胶带纸．修正带。不按以上要求作答的答案无效 第Ⅰ卷（共50分） 是 一．本大题共25 小题,每小题 2 分,共50 分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项 最符合题目要求的。 1．截止2017 年，中国糖尿病患者多达5946 万人。糖尿病病人的尿液中含有葡萄糖。因此， 的现 检测病人的尿液可以帮助医生确定病情。下列可以用来检测糖尿病人尿液的试剂及出现 象为 A．斐林试剂．砖红色沉淀B．双缩脲试剂．紫色反应 C．斐林试剂．紫色反应D．碘液．蓝色 2．利用高浓度N aCl 溶液杀菌防腐的原理是 A．由于食盐中氯有杀菌作用 B．由于NaCl 溶液是中性，不适于细菌生长 C．由于渗透作用，使细菌细胞脱水而死亡 D．由于高浓度N aCl 溶液的水分不足，以致细菌不能生存 3．保证活细胞按生命活动的需要，吸收营养物质，排出代谢废物和对细胞有害物质的跨膜 运输方式是 A．自由扩散B．渗透作用C．主动运输D．协助扩散 4．下列关于细胞分裂和分化的叙述，正确的是

2020年黑龙江省大庆市初中地理学业水平模拟考试(含答案)

2020年精编地理学习资料 大庆市初中学业水平考试模拟考试 地理试题 （考试时间150分钟，总分200分） 考生注意： 1．本试卷分为生物题卷和地理卷两部分。答题前，考生须将自己的姓名、考号填写到试卷和答题卡规定的位置。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，在试题卷上作答无效。 3．非选择题用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答无效。 4．考试时间150分钟。 地理卷 本卷共35小题，1-30为选择题，31-35为综合题，总分100分。 一、选择题。（每题只有一个正确答案，每题2分，共60分） 我们的家乡大庆市位于黑龙江省西部、松嫩平原中部。地理位置在北纬45°46′ -46°55′，东经124°19′-125°12′之间，这里号称“百湖之城”，据此回答1-2题。 1．从大庆市的纬度位置，能分析出大庆市位于（） A．寒温带B．亚热带C．暖温带D．中温带 2．大庆的气候属于（） A．温带大陆性气候B．亚热带季风气候 C．温带季风气候D．温带海洋气候 读等高线地形图，回答3-4题。 3．图中表示陡崖的是（）

A．① B．② C．③D．④ 4．图上四个地点中，可能发育成河流的是（） A．①B．② C．③D．④ 中国地震台网正式测定：2015年4月25日14时11分亚洲的尼泊尔(北纬28.2度，东经84.7度)发生8.1级地震，震源深度20千米；尼泊尔位于喜马拉雅山南麓，北邻中国西藏自治区，此次地震西藏拉萨、日喀则等地震感明显，根据材料回答5-6题。5．尼泊尔发生地震的主要原因是地处（） A．印度洋板块与亚欧板块交界地带B．太平洋板块与非洲板块交界地带 C．亚欧板块与太平洋板块交界地带D．太平洋板块与美洲板块交界地带 6．在楼房里遇到地震时，我们应如何避震（） A．跳楼B．乘电梯下楼 C．躲在窗下D．用枕头护住头部，暂时躲在小开间的墙角 读“世界海陆分布图”，完成7-8题。 7．图中数字和字母所表示的大洲或大洋名称正确 的是（） A．①为大西洋B．B为南美洲 C．E为欧洲D．A为亚洲 8．下列关于大洲、大洋的叙述，正确的是（） A．四大洋中，太平洋面积最大，它的面积近于 其他三大洋面积的总和 B．七大洲中，亚洲面积最大，欧洲面积最小 C．四大洋是彼此相通的水体，七大洲是彼此不相连的陆地 D．赤道穿过的大洲自东向西依次有亚洲、欧洲、南美洲和大洋洲 9．有关亚洲地理特征的描述，正确的是（） A．地势中部高四周低B．大河自东向西注入大西洋 C．位于亚欧大陆西部D．温带海洋性气候面积广大 10．2013年9月7日国际奥委会主席雅克·罗格宣布，2020年奥运会的主办城市是日本首都东京，关于日本的叙述错误的是（） A．日本矿产资源丰富 B．工业集中分布在太平洋沿岸和濑户内海沿岸 C．东西方兼容的文化 D．经济发展对外依赖强 11．印度被称为“世界办公室”的主要原因是（） A．印度每年承接全球服务外包市场近一半的业务

高一化学硫及其化合物知识归纳总结

高一化学硫及其化合物知识归纳总结 一、选择题 1．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】 A. 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中可能含Cl?或SO42-等，A错误； B. 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则原溶液中可能含CO32?或SO32?，或HCO3?等，B错误； C. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有SO42?或Ag+，但二者不能同时存在，C错误； D. 向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀，则沉淀为氢氧化铁，该溶液中一定含有Fe3+，D正确；故答案为：D。 2．下列变化中，不属于化学变化的是（） A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色 【答案】C 【分析】 产生新物质的变化是化学变化。 【详解】 A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误； B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误； C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确； D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使

有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误； 答案选C。 3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( ) A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体 C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强 D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应 【答案】B 【详解】 CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2 性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误； B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确； C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误； D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误； 答案选B。 4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是() A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】 A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确； B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；

2018最新版高中生物学业水平测试知识点归纳

高中生物学业水平测试知识点归纳 必修（1）分子与细胞 第一章走近细胞第一节从生物圈到细胞 一、相关概念、 细胞：是生物体结构和功能的基本单位。除了病毒以外，所有生物都是由细胞构成的。细胞是地球上最基本的生命系统 生命系统的结构层次：细胞→组织→器官→系统（植物没有系统）→个体→种群 →群落→生态系统→生物圈（P5） 二、病毒的相关知识： 1、病毒是一类没有细胞结构的生物体。 主要特征： ①、个体微小，一般在10~30nm之间，大多数必须用电子显微镜才能看见； ②、仅具有一种类型的核酸，DNA或RNA，没有含两种核酸的病毒； ③、专营细胞内寄生生活； ④、结构简单，一般由核酸（DNA或RNA）和蛋白质外壳所构成。 2、根据寄生的宿主不同，病毒可分为动物病毒、植物病毒和细菌病毒（即噬菌体）三大类。根据病毒所含核酸 种类的不同分为DNA病毒（即噬菌体）和RNA病毒(烟草花叶病毒和逆转录病毒HIV)。 3、常见的RNA病毒有：SARS病毒、人类免疫缺陷病毒（HIV）[引起艾滋病（AIDS）]、烟草花叶病毒等。 第二节细胞的多样性和统一性 一、细胞种类：根据细胞内有无以核膜为界限的细胞核，把细胞分为原核细胞和真核细胞 二、原核细胞和真核细胞的比较：（P8） 1、原核细胞：细胞较小，无核膜、无核仁，没有成形的细胞核；遗传物质（一个环状DNA分子）集中的区域称 为拟核；没有染色体，DNA 不与蛋白质结合，；细胞器只有核糖体；有细胞壁，成分与真核细胞 不同。 2、真核细胞：细胞较大，有核膜、有核仁、有成形的细胞核；有一定数目的染色体（DNA与蛋白质结合而成）； 一般有多种细胞器（如线粒体、叶绿体，内质网等）。 3、原核生物：由原核细胞构成的生物。如：蓝藻（包括蓝球藻、颤藻和、念珠藻及发菜）、细菌（如硝化细菌、 乳酸菌、大肠杆菌、肺炎双球菌）、放线菌、支原体等都属于原核生物。（蓝线支细衣） 4、真核生物：由真核细胞构成的生物。如动物(草履虫、变形虫)、植物、真菌（酵母菌、霉菌、磨菇等食用菌） 等。 蓝藻是细胞内含有藻蓝素和叶绿素，是能进行光合作用的自养生物。细菌中的绝大多数种类是营腐生或寄生生活的异养生物，但也有硝化细菌（化能合成作用）等少数种类的细菌是自养型生物。（P9） 三、细胞学说的建立：罗伯特。虎克既是细胞的发现者也是细胞的命名者，活细胞的发现者是列文虎克；新细胞的产生是细胞分裂的结果；“所有的细胞都来源于先前存在的细胞”是魏尔肖的名言。 1、细胞学说的主要建立者：德国科学家施莱登和施旺 2、细胞学说的要点：（1）细胞是一个有机体，一切植物、动物都是由细胞发育而来，并由细胞和细胞产物所构 成；（2）细胞是一个相对独立的单位，既有它自己的生命，又对与其他细胞共同组成的整体的生命起作用。 （3）新细胞可以从老细胞中产生。 3、这一学说揭示了生物体结构的统一性；细胞学说的建立过程，是一个在科学探究中开拓、继承、修正和发展 的过程，充满了耐人寻味的曲折。 第二章组成细胞的分子 第一节细胞中的元素和化合物 、1一、生物界与非生物界具有统一性：组成细胞的化学元素在非生物界都可以找到

黑龙江省2019年12月黑龙江省普通高中学业水平考试生物试题

黑龙江省2019年12月黑龙江省普通高中学业水平考试-生物试题 第一部分选择题（共60分） 一、单项选择题（本题共40道小题，其中1-20小题，每小题2分，21-40小题，每小题1分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1.组成蛋白质的基本单位是（） A.葡萄糖 B.氨基酸 C.核苷酸 D.脂肪酸 2.真核生物的DNA主要分布在（） A.细胞核 B.细胞质基质 C.线粒体 D.叶绿体 3.下列有关生物学实验原理的叙述，错误的是（） A.蛋白质与双缩脲试剂作用，可产生紫色反应 B.用苏丹1鉴定脂肪时，脂肪颗粒被染成红色 C.用斐林试剂检测葡萄糖，可出现破红色沉淀 D.用碘液检测淀粉，可出现蓝色 4.细胞内结合水的生理作用主要是（） A.作为反应物参与某些化学反应 B.运输物质 C.细胞结构的重要组成成分 D.良好溶剂 5.无机盐在生命活动中不可缺少、合成叶绿素和血红蛋白分子必需的离子分别是 A.Mg2+、Fe2+ B.Ca2+、Mg2+ C.Ca2+、K+

D.K+、I- 6.原核细胞和真核细胞最明显的区别在于（） A.有无核物质 B.有无细胞质 C.有无核膜 D.有无细胞膜 7.细胞学说建立于19世纪，是自然科学史上的一座丰碑。它揭示了（） A.细胞的统一性 B.细胞的多样性 C.植物细胞与动物细胞的区别 D.细胞分化的根本原因 8.细胞膜的基本骨架是（） A.磷脂单分子层 B.磷脂双分子层 C.蛋白质单分子层 D.蛋白质双分子层 9.下列结构中，不含磷脂的细胞器是（） A.线粒体和中心体 B.核糖体和溶寿体 C.高尔基体和内质网 D.核糖体和中心体 10.郁金香花朵的颜色十分鲜亮夺目，其亮丽的颜色主要由下列哪种结构决定（） A.叶绿体 B.液泡 C.线粒体 D.细胞质 11.下列关于细胞核的叙述，正确的是（） A.细胞核内存在着易被碱性染料染成深色的物质

硫及其化合物的专题复习教案

硫及其化合物的专题复习教案 海南省文昌中学吴志军 一、教学目标 1、知识与技能： （1）学生自主学习完成硫及其化合物的知识网络构建，掌握硫及其化合物的主要性质。（2）掌握SO2与浓硫酸的主要化学性质。 （3）了解硫的氧化物对环境的影响。 2、过程与方法： 通过视频观看和小组讨论，培养学生主动学习、乐于探究、提高分析问题和解决问题的能力。通过练习，学会知识的综合应用。 3、情感态度价值观 通过SO2对环境的影响，提高学生的环保意识；体会学习元素化合物知识的意义。 二、教学重点与难点 教学重点：二氧化硫及浓硫酸的性质； 教学难点：SO2的还原性和浓硫酸的氧化性。 三、教学方法 问题导学引导小组内讨论 四、教学过程 展示目标，引入课题。 指导学生自主完成基础知识与知识网络： 物质类别：氢化物单质氧化物酸盐 化合价：-2 0 +4 +6 学生自主完成，小组交流： 思考1：以煤炭（含硫元素）为主要燃料的地区，易形成硫酸型酸雨，解释原因，写出有关变化的方程式。若在煤炭中加入生石灰可大大降低形成酸雨的概率，同时得到可用于建筑材料的产物，写出反应方程式。 总结：同价态，常从类别的角度分析，不同价态，从氧化还原的规律分析。

思考2：下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答下列问题。 (1) 在⑥中发生的化学反应方程式为________________________________________。 (2) ①中的实验现象为石蕊溶液________，此实验证明SO2与水反应生成产物呈________性。 (3) ②中的品红溶液________，证明SO2有________。 (4) ③中的实验现象是________，证明SO2有________性。 (5) ④中的实验现象是________，证明SO2有________性。 (6) ⑤的作用是____________________，反应的化学方程式为。 总结：SO2的化学性质（属性、价态、特性） 思考3：运用头脑风暴的方法列举区分 SO2和C O2的方法。再次体会SO2的物理和化学性质。 练习：某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验，证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有SO2和CO2生成。 (1)实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 __________________________，B瓶溶液的作用是________________，C瓶溶液的作用是________________。 (2)装置D中所盛溶液是________，可验证的产物是________。

高一化学硫及其化合物知识点总结

高一化学硫及其化合物知识点总结 一、选择题 1．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是 A．具有强腐蚀性B．能使蔗糖变黑 C．能用于干燥氨气D．加热时能与铜发生反应了 【答案】C 【详解】 A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确； B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确； C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确； 故答案为C。 【点睛】 考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。 2．下列关于物质的检验说法不正确的是( ) SO- A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有2 4 B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察 C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+ 中一定含有 4 D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的 CO- 气体，则待检液中一定含有2 3 【答案】A 【详解】 SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有2 4 SO-，所以A错误； 有SO32-被硝酸氧化成2 4 B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确； C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生， NH+，故C正确； 则原溶液中一定含有 4 D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的 CO-，故D正确； CO2气体，则待检液中一定含有2 3

高中学业水平测试生物知识点归纳

高中学业水平测试生物知识点归纳 高中学业水平测试生物知识点归纳——必修1 非实验部分 一、 （B ）蛋白质的结构与功能 蛋白质的化学结构、基本单位及其功能 蛋白质 由C 、H 、O 、N 元素构成，有些含有P 、S 基本单位：氨基酸 约20种 结构特点：每种氨基酸都至少含有一个氨基和一个羧基，并且都 连结在同一个碳原子上。（不同点：R 基不同） 氨基酸结构通式： 肽键：氨基酸脱水缩合形成，-NH-CO- 有关计算: 脱水的个数 = 肽键个数 = 氨基酸个数n – 链数m 蛋白质分子量 = 氨基酸分子量 ×氨基酸个数 – 脱去水分子的个数 ×18 蛋白质多样性原因：氨基酸的种类、数目、排列顺序不同；构成蛋白质多肽链数目；空间结构不同。 蛋白质的分子结构具有多样性，决定蛋白质的功能具有多样性。 功能：1、有些蛋白是构成细胞和生物体的重要物质 2、催化作用，即酶 3、运输作用，如血红蛋白运输氧气 4、调节作用，如胰岛素，生长激素 5、免疫作用，如 免疫球蛋白（抗体） 小结：一切生命活动都离不开蛋白质，蛋白质是生命活动的主要承担者。 二、 （A ）核酸的结构和功能 核酸的化学组成及基本单位 核酸 由C 、H 、O 、N 、P5种元素构成 基本单位：核苷酸 结构：一分子磷酸、一分子五碳糖（脱氧核糖或核糖）、一分子含氮碱基（有5种）A 、T 、C 、G 、U 构成DNA 的核苷酸：（4种） 构成RNA 的核苷酸：（4种） 功能：核酸是细胞内携带遗传信息的物质，在生物的遗传、变异和蛋白质的生物合成中具极其重要的 作用 三、 （B ）糖类的种类与作用 a 、糖类是细胞里的主要的能源物质 b 、糖类 C 、H 、O 组成 构成生物重要成分、主要能源物质 c 、 种类: ①单糖：葡萄糖（重要能源）、果糖、核糖（构成RNA ）、脱氧核糖（构成DNA ）、半 乳糖 ②二糖：蔗糖、麦芽糖（植物）； 乳糖（动物） ③多糖：淀粉、纤维素（植物）； 糖元（动物） 2H | NH COOH C |R ———

黑龙江省普通高中学业水平考试化学试卷

2010年1月黑龙江省普通高中学业水平考试 (化学试卷) 考生须知1．考生要认真填写考场号和座位号。 2．本试卷共7页，分为两部分，第一部分选择题30小题(共60分)；第二部分非选择题7小题(共40分)。满分100分。考试时间90分钟。 3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上。第一部分必须用28铅笔作答，第二部分必须用0.5毫米黑色签字笔作答。 4．考试结束后。考生将试卷和答题卡按要求放在桌面上，待监考员收回。 本卷可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 0：16 Na：23 C1：35．5 Mn：55 Cu：64 第一部分选择题(全体考生必答，共60分) 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1．温室效应、臭氧空洞等全球性环境问题，正在威胁着人类的生存和发展。下列气体中，能产生温室效应的是 2．符合砒霜的危险化学品标志是 3．下列气体在通常情况下呈黄绿色的是 A．氯气 B．氢气 C．氨气 D．氮气 4．物质的量的单位是 5．信息高速公路的骨架是光导纤维，它的主要成分是 6．下列反应属于吸热反应的是 A．燃烧木炭取暖 B．炸药爆炸 D．酸与碱的中和反应 7．绘制出第一张元素周期表的科学家是 A．道尔顿 B．阿伏加德罗 C．拉瓦锡 D．门捷列夫 8．在实验室里，应保存在煤油中的药品是 A．氢氧化钠 B．金属钠 C．氧化钠 D．过氧化钠 9．下列元素中不属于主族元素的是 A．磷 B．锂 C．氟 D．氩 10．下列过程，使化学反应速率减慢的是 A．高温炼铁 B．电冰箱存放食物 C．煤块粉碎成煤粉燃烧更充分 D．净化汽车尾气时使用催化剂 11．下列属于离子化合物的是 12．为检验某溶液是否变质，可向溶液中加入 A．KSCN溶液 B．铁片 C．氯水 D．石蕊试液 13．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 14．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．烧碱、氧气、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰 C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾 15．下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是 16．下列反应属于氧化还原反应的是 18．下列混合物，能用分液漏斗进行分离的是 A．水与酒精 B．水与植物油 C．水与醋酸 D．水与蔗糖 19．对于某可逆反应的下列叙述中，不能说明反应一定达到平衡的是 A．正反应速率与逆反应速率相等 B．反应物的浓度与生成物的浓度不再改变 C．在给定条件下反应达到最大限度 D．反应物的浓度与生成物的浓度相等 20．下列分子的空间构型为正四面体的是 A．甲烷 B．苯 C．乙烷 D．乙烯 A．32 8．67 C．99 D．166 22．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，下列属于绿色化学的是 A．废弃塑料的回收和利用 B．污水的治理 c．氢能源代替化石能源 D．“白色污染”物的焚烧 25．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 26．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是 27．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是 A．Cu B．Mg C．Fe D．Al 28．关于右图所示装置的叙述正确的是 A．Zn为负极 B．Zn极发生还原反应 C．Cu为负极 D．Cu极发生氧化反应 29．下列物质中，含有非极性共价键的化合物是 30．下列反应属于加成反应的是 第二部分非选择题(共40分)

高三化学一轮复习4.3硫及其化合物教学设计

第四章 非金属及其化合物 第三课时 硫及其化合物 〖复习目标〗 （1）掌握硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）主要性质及应用。 （2）掌握SO 42-与SO 32- 的检验方法。 （3）了解硫元素重要化合物对环境质量的影响。 〖教学重点〗硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）主要性质及应用、SO 42-与SO 32-的检验 〖教学难点〗硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）性质的应用、SO 42-与SO 32-的检验 〖教学过程〗 【知识精讲】 1、硫 （1）硫元素的存在形态 形态— —游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 （2）硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 残留在试管内壁上的硫呈现 淡黄色，可以用 CS 2溶解除去，因为硫的溶解性为难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 （3）从化合价的角度认识硫单质的化学性质 S 单质为0价，为中间价，既有氧化性又具有还原性。 ①氧化性：H 2+S=====△H 2 S Fe+S===== △FeS （氧化性较弱，Fe 为+2价） 2Cu+SCu 2S （Cu 为+1价） ② 还原性：S+O 2=======点燃SO 2 2、二氧化硫 （1）SO 2的物理性质 ①颜色、状态：SO 2是一种无色、有刺激性气味的气体。 ②溶解性：SO 2易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2，且易液化。

③毒性：SO 2有毒，尾气中的SO 2用碱溶液吸收。 ④密度：SO 2的密度比空气的大，收集SO 2用向上排空气法。 （2）SO 2的化学性质 ①具有酸性氧化物的通性 A ．与H 2O 反应 SO 2与水反应生成H 2SO 3，化学方程式为： SO 2+H 2O=H 2SO 3 。 B ．使指示剂变色：SO 2能使石蕊试液变红色。注意：SO 2不能使指示剂褪色。 C ．与碱反应 当NaOH 足量时，反应的化学方程式为：SO 2+2NaOH= Na 2SO 3+H 2O ；当NaOH 不足量时，反应的化学方程式为：SO 2+NaOH= NaHSO 3 。 D ．可与碱性氧化物或某些盐反应。 SO 2与Na 2SO 3溶液反应生成NaHSO 3，化学方程式为： SO 2+Na 2SO 3+H 2O=2NaHSO 3。 ②氧化性 将SO 2通入到氢硫酸（H 2S 溶液）中： A ．反应的化学方程式为：2H 2S+SO 2 =3S↓+2H 2O ； B ．实验现象：产生淡黄色沉淀。 ③还原性 A ．SO 2被O 2氧化成SO 3的反应的化学方程式为：2SO 2+O 22SO 3。 B ．SO 2的水溶液能被X 2（Cl 2、Br 2、I 2）氧化，如SO 2能使溴水褪色，反应的化学方 程式为：SO 2+Br 2+2H 2O= 2HBr+H 2SO 4 。 C ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液的紫红色褪去,反应的离子方程式为： 2MnO -4 +5SO 2+2H 2O= 2Mn 2++5SO 2-4 +4H + ④漂白性 SO 2+H 2O+有色物质————→化合不稳定无色物质————→Δ有色物质 3．三氧化硫 SO 3在标准状况下为无色、针状晶体。 （1）SO 3与水的反应：SO 3 +H 2O=H 2SO 4 ，反应放出大量的热。 （2）SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 ①SO 3与氧化钙的反应：SO 3+CaO= CaSO 4 。 ②SO 3与Ca(OH)2的反应：SO 3+Ca(OH)2=CaSO 4+H 2O 。

黑龙江省高中音乐鉴赏模块学业水平测试方案

黑龙江省普通高中音乐鉴赏学业水平测试方案黑龙江省普通高中音乐鉴赏学业水平测试工作以教育部颁发的《高中音乐课程标准》为指导，以推动素质教育，促动学生全面和谐发展为宗旨，基于我省普通高中音乐学科教学现状，增强我省高中音乐鉴赏学业水平测试考核力度，特制定本方案： 一、测试对象 全省普通高中全体高一学生。 二、测试内容 1.《音乐鉴赏》模块教学中学生应该掌握的音乐知识； 2.学生在课内外应知应会的音乐鉴赏常识； 3.学生的情感体验和鉴赏感受及分析判断水平。 三、测试原则 1.测试要体现“以人为本”的教育理念，体现对学生的重视，尊重学生个性的差异，注重和促动学生健康和谐的发展； 2.评价内容要多元化，体现出对三维目标的注重 3.评价方式要多样化： （1）过程性评价——对学生平时学习过程的评价，占总成绩的30%； （2）终结性评价——高一学年下学期期末的学业水平测试成绩，占总成绩的70%。 四、测试方式 测试时间：全省统一时间，60分钟； 测试分值：笔试，闭卷；卷面满分100分； 试卷题型：听辨题、辩析题、填空题、选择题、连线题、论述题；

试卷难度比例：基础题占70%；稍难题占20%；较难题占10%。 五、测试建议 1.建议全省统一制做测试用音响光盘（一式两份）。 2.测试形式分为笔试及学生平时表现两项内容： （1）卷面部分：卷面部分占70%。考查学生对音乐鉴赏知识的理解和掌握。重点测试学生聆听音乐作品时，对音乐的感知、体验、分析及鉴赏水平。 （2）学生平时表现：学生平时表现占30%。学生平时表现成绩由学生学籍所在学校提供，重点测试学生出勤、学习态度和应知应会的音乐鉴赏常识。 六、试题题型示例 第一题：听辩题（10题，每题2分，共20分） 1.时间：学生听辩音乐的时间约20分钟，10题，每段音乐之间有答题时间。 2.范围：包括民歌、京剧、欧洲民间音乐等内容。 第二题：辨析题（2题，每题10分，共20分） 1.时间：播放两段音乐，时间约10分钟，每段音乐之间有答题时间。 2.范围：包括演奏乐器、演唱形式、曲式、速度、音乐情绪、音乐内涵等。 3.学生写下自己鉴赏体会。 第三题：填空题(10空，每空1分共10分) 所考内容为测试大纲中要求的知识点及学生应知应会的知识。 第四题：选择题（10题，每题2分，共20分）

高中化学《非金属硫及其化合物》优质课教学设计、教案

非金属硫及其化合物观课评课记录 授课人： 课题：非金属硫及其化合物 时间： 一、教学设计思路 （一）教材分析 环境保护问题已越来越为世界各国所重视，环境意识已成为当代人类文化素质的重要组成部分，并成为衡量一个国家，一个民族乃至一个人的文明程度的重要标准。环境问题的产生主要是由于人类对自然资源和生态环境的不合理利用和破坏造成的，而这种损害环境的行为又是同人类对环境缺乏正确的认识联系在一起的。因此，根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，提高学生的环境意识，帮助学生正确认识环境和环境问题。二氧化硫是造成大气污染的主 要气体，大气质量与二氧化硫的含量有关。 本节教材是常见无机物及其性质等知识的继续，这些知识既是学生今后继

续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。在已有知识的基础上进一步介绍了元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表的重要基础。课本原有内容新颖，空气质量日报、火箭为什么能飞上天、防治酸雨的措施、雨水pH 的测定等都是比较新的内容，而且是与生产、生活联系密切的化学问题。在教学中要充分利用这些知识，或进行适当的扩充，以达到拓宽学生视野的目的。课堂上呈现方式灵活本节除文字叙述外，还安排了“实验”“学与问”“科学探究”“实践活动”等，体现了课程标准提出的“精心创设学生自主活动和积极探究的情境，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，学会合作与分享，提高探究欲望”的要求，努力达到有计划、有步 骤地培养学生的科学探究能力的目的。 学生已有的知识基础： ①《化学1》SO42-的检验，S 的存在形式与性质，SO2 的性质与用途，H2SO3 的性质，SO3 的制备、性质与用途，工业制H2SO4 原理，H2S 的性质，SO2 对大气的污染、来源及防治，浓H2SO4 酸性、三大特性与用途，S 元素在自然界的循环。 ②《化学2》Si、P、S、Cl 非金属性递变，苯的硝化、酯化反应、多糖和油脂水解中硫酸的作用，火法炼铜（Cu2S + O2），空气吹出法—海水提取溴。

化学硫及其化合物知识点及练习题及答案

化学硫及其化合物知识点及练习题及答案 一、选择题 1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确 ．．．的是( ) A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收 B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝 C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeO D． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的 n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16 【答案】C 【分析】 高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。 【详解】 A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确； B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确； C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误； D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3- 8 3)=2y×5+y×( 8 3 -2)，解得 x y =16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D 正确； 故合理选项是C。 【点睛】 本题考查无机工艺流程制备，涉及到SO2的反应，铝三角的反应，氧化还原反应的计算，题目侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力。

学业水平测试生物必背知识点汇总

学业水平测试生物必背知识点汇总 生物必修 1 复习提纲（必修）
第二章 细胞的化学组成
第一节 细胞中的原子和分子
一、组成细胞的原子和分子
1、细胞中含量最多的 6 种元素是 C、H、O、N、P、Ca（98%）。 2、组成生物体的基本元素：C 元素。（碳原子间以共价键构成的碳链.碳链是生物构成生物大分子的基本骨 架.称为有机物的碳骨架。） 3、缺乏必需元素可能导致疾病。如：克山病（缺硒） 4、生物界与非生物界的统一性和差异性
统一性：组成生物体的化学元素.在无机自然界都可以找到.没有一种元素是生物界特有的。
【
差异性：组成生物体的化学元素在生物体和自然界中含量相差很大。 二、细胞中的无机化合物：水和无机盐
1、水：（1）含量：占细胞总重量的 60%-90%.是活细胞中含量是最多的物质。
（2）形式：自由水、结合水 自由水：是以游离形式存在.可以自由流动的水。作用有①良好的溶剂；②参与细胞内生化反应；③物 质运输；④维持细胞的形态；⑤体温调节
（在代谢旺盛的细胞中.自由水的含量一般较多） 结合水：是与其他物质相结合的水。作用是组成细胞结构的重要成分。
（结合水的含量增多.可以使植物的抗逆性增强） 2、无机盐
（1）存在形式：离子
"
（2）作用 ①与蛋白质等物质结合成复杂的化合物。
（如 Mg2+是构成叶绿素的成分、Fe2+是构成血红蛋白的成分、I-是构成甲状腺激素的成分。 ②参与细胞的各种生命活动。（如钙离子浓度过低肌肉抽搐、过高肌肉乏力）
第二节 细胞中的生物大分子
一、糖类
1、元素组成：由 C、H、O 3 种元素组成。 2、分类
概念
、
种类
分布
主要功能
核糖
组成核酸的物质
单糖
不能水解的糖
、
脱氧核糖 葡萄糖
动植物细胞 细胞的重要能源物质
二糖 多糖
水解后能够生成二分子 单糖的糖
水解后能够生成许多个
蔗糖 麦芽糖
`
乳糖 淀粉
植物细胞
动物细胞 植物细胞
植物细胞中的储能物质