2014届高三化学第二轮专题强化卷)

综合评估卷(一)

可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al

27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137

一、选择题(本题包括6小题,每小题7分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)

1.科学家研制出的八硝基立方烷(结构如右图所示,碳原

子未画出)是一种新型高能炸药,爆炸分解得到无毒、稳

定的气体,下列说法正确的是( )

A.分子中C、N间形成非极性键

B.1 mol该分子中含8 mol二氧化氮

C.该物质既有氧化性又有还原性

D.该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O

2.(2013·安徽高考)实验室中某些气体的制取、收

集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装

置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,

最合理的选项是( )

3.下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是( )

A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:K+、Na+、C、N

B.c(H+)=1×10-1mol·L-1的溶液中:Cu2+、Al3+、S、N

C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、N、S2-、Br-

D.水电离出的c(H+)为1×10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、S

4.(2013·成都三诊)下图为某太空站的能量转化示意图,其中燃料电池用KOH溶液作为电解液。下列说法不正确的是( )

A.水电解系统中,加入Na2SO4可增加溶液导电性

B.燃料电池的负极反应:H2+2OH--2e-2H2O

C.整个系统实现了物质零排放及能量间完全转化

D.该系统发生总反应:2H2+O22H2O

5.(2013·乐山调研)有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各

25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1,下列说法正确的是( )

A.4种溶液pH的大小顺序:①>④>③>②

B.溶液①、②等体积混合后pH>7,则c(N)

C.向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后,溶液中c(N):①>②

D.向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液后,两溶液中的离子

种类相同

6.(2013·雅安二诊)足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是( )

A.60 mL

B.45 mL

C.30 mL

D.15 mL

二、非选择题(本题包括3小题,共58分)

7.(19分) (2013·南充二诊)已知:X、Y、Z为短周期元素,X、Y同周期,X和Z 同主族,Y原子基态时的2p轨道上未成对的电子数最多,X的低价氧化物和Y单质分子的电子数相等,W2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9。

(1)X是有机反应的重要中间体,其空间构型为,其中X原子的杂化轨道类型为。

(2)Z单质固态时,属于晶体,X和Z形成的化合物的晶体熔点比Z单质的晶体熔点(填“高”或“低”),原因是 __________________

________________________________________________ 。

(3)相同条件下,X、Y的氢化物在水中溶解度较大的是 ____

_______(填化学式),理由是。

(4)W晶体的晶胞如右图,W原子的配位数为。

(5)在含有W2+的溶液中,加入过量Y的氢化物的水溶液,发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________ _

_______________________________________________________________ 。

8.(17分)含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品,合成路线如下:

已知:Ⅰ、RCHO

Ⅱ、RCOOH RCOCl RCOOR'(R、R'代表烃基)

(1)甲的含氧官能团的名称是。写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称,检验反应的条件为_______________________________。(2)写出己和丁的结构简式:

己,丁_________________________________。(3)乙有多种同分异构体。属于甲酸酯,含酚羟基,且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有种。

(4)在NaOH溶液中发生水解反应时,丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为。

(5)庚与M合成高分子树脂的化学方程式为 _____________________________ _________________________________________________________________ 。

9.(22分)某课外活动小组对一氧化碳还原氧化铁的实验中最后的产物产生浓厚兴趣。试通过实验来探究其成分。

Ⅰ.实验装置:

用一氧化碳还原氧化铁的实验装置

该装置B中发生反应的离子方程式是__________________。

装置B的作用是_________________________________。

Ⅱ.实验现象:玻璃管A中的粉末由红色逐渐变为黑色时,停止加热,继续通入一氧化碳,冷却到室温,停止通气,同时观察到澄清的石灰水变浑浊。

Ⅲ.实验结论:

甲认为:依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁

乙认为:仅从上述实验现象,不足以证明生成的黑色固体为金属铁,他增加一个实验:用磁铁靠近黑色固体,看到有黑色固体被磁铁吸引。于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。

请你通过该反应的相关资料对他们的结论作出判断,并通过实验检验其合理性: (1)在一定条件下,一氧化碳与氧化铁在加热条件下,可发生如下反应:

3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2

Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

(2)四氧化三铁(Fe3O4)为黑色固体,有强磁性,能够被磁铁吸引。

甲、乙同学的结论_________________。

你对此评价的理由是__________________。

Ⅳ.实验探究:

对反应后固体成分提出假设:

假设1:反应后固体中只有Fe;

假设2:反应后固体中只有Fe3O4;

假设3:反应后固体中。

为确定实验中最后产物中的成分,丙同学设计如下实验,请你利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程。

限选试剂和仪器:1 mol·L-1CuSO4、0.01 mol·L-1KSCN溶液、1 mol·L-1盐酸、0.01 mol·L-1氨水、试管、玻璃棒、胶头滴管。

Ⅴ.延伸探究:丁同学试图通过反应前后固体质量的变化来确定黑色固体的成分,你认为可行吗?(假设氧化铁在反应中完全反应) (填“可行”或“不可行”),理由是:_______________________________ 。

答案解析

1.【解析】选C。分子中C、N间形成的是极性键,A错误;因在该分子中不存在NO2,故不能说存在8 mol二氧化氮,B错误;从题意可知,爆炸分解得到无毒、稳定的气体,故产物中有N2、CO2,而不可能存在NO2,也没有H2O(该物质不含氢),D 项错误;在八硝基立方烷中氮显+5价,碳显-1价,而爆炸产物是N2和CO2,由化合价的变化可知C正确。

2.【解析】选B。

3.【解析】选B。A项,能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液为酸性溶液,则C不能存在;B项,c(H+)=1×10-1mol〃L-1的溶液为酸性溶液,该离子组可共存;C项,能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液为强氧化性溶液,则S2-不能存在;D项,水电离出的c(H+)为1×10-12mol〃L-1的溶液可以是酸性溶液,也可以是碱性溶液,当溶液为碱

性溶液时,Mg2+不能存在。

【解题技巧】离子不能大量共存的原因

S

C HC

Al N

Mn S

HC Al

4.【解析】选C。因为水属于弱电解质,电解水时可以加入强电解质以增强其导电性,故A正确;因为此燃料电池是在碱性条件下进行的,故B中电极反应式正确;能量在转化过程中不可能完全转化,都存在着转化效率,故C错;由能量转化示意图可知D正确。

5.【解析】选D。等浓度时碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强,pH大,故A项不正确;等浓度等体积氨水与氯化铵溶液混合,若NH3〃H2O的电离程度和氯化铵的水解程度相等,则混合溶液显中性,混合液pH大于7,说明NH3〃H2O的电离程度大

于氯化铵的水解程度,故有c(NH 3〃H2O)①,C项不正确;碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液中无论加入多少氢氧化钠溶液,两溶液中均含有相同种类的离子:钠离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子和氢离子,D项正确。

6.【解析】选A。根据氧化还原反应中得失电子守恒,氧化NO2、N2O4、NO生成硝酸的氧气也恰好氧化与硝酸反应的铜。氧气得电子的物质的量即为生成的铜离子所带正电荷的物质的量,也等于结合氢氧根离子的物质的量。据此可列式为

×4=V×5 mol〃L-1,解得V=0.06 L=60 mL。

7.【解析】基态时Y的2p轨道上未成对电子数最多,则Y为氮元素;氮分子有14个电子,X的低价氧化物也有14个电子,则X为碳元素;Z为硅元素;W的二价离子有27个电子,可见W是29号元素铜。

(1)根据价层电子对互斥原理,C的空间构型应该为平面正三角形,碳原子采取sp2杂化。

(2)单质硅为原子晶体,碳化硅晶体中化学键比晶体硅中短,故熔点高。

(3)NH3比CH4在水中溶解度大,是因为NH3和H2O可以形成分子间氢键。

(4)据图可知铜为面心立方晶胞,以顶点上的铜原子为中心,与之等距离且最近的其他铜原子有12个,故配位数为12。

(5)在铜盐溶液中加入过量氨水会生成铜氨溶液,反应的离子方程式为Cu2++4NH3〃H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O。

答案:(1)平面正三角形sp2

(2)原子高Si—C键的键长小于Si—Si键的键长,故Si—C键的键能大于Si

—Si键的键能

(3)NH3NH3和H2O可以形成分子间氢键

(4)12

(5)Cu2++4NH3〃H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O

8.【解析】(1)根据甲所能发生的反应及反应条件可以判断甲中含有醛基。检验醛基一般用银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液,条件分别为水浴加热和加热煮沸。

(2)根据甲→乙的反应条件以及信息Ⅰ,可推知甲的结构简式为:,则丙

为,乙和丙发生分子间的酯化反应生成丁,故丁为

,甲→戊发生了氧化反应,故戊为,而戊→己的反应为信息Ⅱ的反应,故己为。

(3)乙的结构简式为:,根据限制条件,可写出符合条件的几种同分

异构体:;;;;共5种。

(4)丁的结构简式为

,分子中的酯基与NaOH溶液反应,故1 mol丁消耗1 mol NaOH,高分子树脂由庚与M在酸性条件下制备,与酚醛树脂相似,故可推测M与庚

应为HCHO和,而由条件,辛可由己与庚合成得来,根据信息Ⅱ,则知庚中含羟基,故庚为,则M为HCHO,辛为,分子中的酯基与水解生成的酚羟基均能与NaOH溶液反应,故1 mol辛可消耗2 mol NaOH,故丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为1∶2。

(5)类似酚醛树脂的制备反应,可得庚与M的反应为:

n+nHCHO

+(n-1)H2O 答案:(1)醛基银氨溶液水浴加热(或者氢氧化铜悬浊液加热煮沸)

(2)

(3)5 (4)1∶2

(5)n+nHCHO

+(n-1)H2O

【解题技巧】解答有机合成题的思路

(1)先通览流程,初步明白各步骤的反应物、生成物及反应条件等信息,再分析待合成有机物的类别、带有何种官能团,分析得出官能团的引入、转换、保护或消去的方法,找出合成该有机物的关键和题眼。

(2)若给了分子式,可求其不饱和度从而初步确定可能的结构。

(3)根据反应前后物质的结构区别、反应条件来判断发生的反应。

(4)熟练掌握有机化学基础知识如醇醛酸酯一条线,乙烯辐射一大片。

(5)有机结构的引入与消除的方法。

(6)同分异构体的书写要运用有序思维。

(7)正向逆向思维的运用。

9.【解析】本题是实验探究题,考查了实验设计、评价、操作以及分析问题解决问题的能力。解答这种题型要认真审题,发现题目所暗示的相关信息,如解答假设3可根据所给的假设1、2的信息来完成,假设的验证要分析所给的限选试剂和仪器及部分操作步骤对解题方向的暗示,如Ⅳ.假设的验证可根据Fe与CuSO4反应,而Fe3O4不与CuSO4反应,Fe3O4可用酸溶解,然后用KSCN检验Fe3+,具体操作见答案。Ⅰ.澄清石灰水的作用是检验反应产物是否有CO2生成,并吸收CO2。Ⅲ.氧化铁可被还原生成Fe、Fe3O4,其均是黑色固体且可被磁铁吸引,因此甲、乙同学的说法错误。Ⅴ.氧化铁还原生成Fe或Fe3O4或Fe和Fe3O4,最后残留物的质量不同,因此丁同学方案可行。

答案:Ⅰ.Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O

检验产物是否有CO2生成;并吸收CO中的CO2,便于CO燃烧被除去

Ⅲ.均不正确铁和四氧化三铁都是黑色固体且均能被磁铁吸引

Ⅳ.假设3:既含有Fe又含有Fe3O4

Ⅴ.可行等质量氧化铁完全反应后生成铁或四氧化三铁或铁和四氧化三铁,固体质量的变化不相同

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高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算(含解析)

高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算（含解析） 1、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图 所示:下列描述正确的是( ) A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) 2、(NH4)2S03氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间 内温度和(NH4)2S03，初始浓度对空气氧化(NH4)2S03速率的影响，结果如下图。 下列说法不正确的是( ) A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 SO 水解程度增大有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与2 3 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与02的溶解速率有关 3、将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的 是( )

A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K =40 C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态 D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 4、温度为一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5,反应PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( ) t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A.反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变，升高温度,平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)> v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 5、T℃时,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g) ΔH<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中,将4mol C和2mol D加入乙容器中。起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是( )

2018年高三化学二轮复习专题++化学与生活解析版

化学与生活 一、单选题（本大题共7小题，共28分） 1.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关下列叙述正确的是 A. “滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化 B. 明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同 C. 氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 D. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 【答案】B 【解析】解：水中溶解的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，所以滴水石穿过程中涉及化学变化，故A错误； B.明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的杂质，所以能净水，“84”消毒液中含有次氯酸盐，具有强氧化性，能杀菌消毒，所以明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不同，故B正确； C.氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，故C错误； D.汽车尾气中含有的氮氧化物是放电条件下氮气与氧气反应生成，汽油不完全燃烧生成CO，故D错误；故选B． A.水中溶解的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙； B.明矾净水是利用胶体的吸附性，“84”消毒液消毒是利用物质的强氧化性； C.雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关； D.汽油不完全燃烧生成CO． 本题考查了化学变化、净水原理、合成材料、干燥剂，侧重于考查化学知识在生产生活中的应用，题目难度不大． 2.化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关下列说法错误的是 A. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 B. 雾霾可能是许多细小液体小液滴和固体小颗粒分散到空气中形成的一种胶体 C. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放咸的食品 D. 在食品袋中放入，可防止食物受潮 【答案】D 【解析】解：“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”能够减少空气污染物的排放，有利于提高空气质量，故A正确； B.细小液体小液滴和固体小颗粒分散到空气中，如粒子直径介于之间，则属于胶体，故B正确； C.铝制餐具中含有杂质，比如碳，当这样有杂质的表面与氯化钠溶液接触时，就会形成原电池，铝失电子产生铝离子，人体摄入过量的铝有害，故C正确； D.不具有吸水性，不能用于食品防潮，应用无水氯化钙，故D错误；故选D． A.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”能够减少空气污染物的排放； B.如粒子直径介于之间，则属于胶体； C.铝制餐具中含有杂质，比如碳，与氯化钠溶液接触时，就会形成原电池； D.不具有吸水性． 本题综合考查物质的组成、性质与应用，为高考常见题型，侧重于化学与生活、化学与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大． 3.化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 将燃油车改为燃气车有利于减少污染物排放 B. 含氟牙膏能有效预防龋齿，且其中所加氟化物的量宜多不宜少 C. 糖类、油脂及蛋白质都含有C、H、O元素 D. 酸雨浸蚀的土壤中加入熟石灰，可对该土壤进行修复 【答案】B 【解析】解：将燃油车改为燃气车能减少空气污染物的排放，有利于环境保护，故A正确； B.牙膏的含氟量不能太高，摄入的氟过多，就有产生氟斑牙的危险，故B错误； C.糖类、油脂及蛋白质都含有C、H、O元素，故C正确； D.氢氧化钙显碱性能够与硫酸等反应，可以用来治理土壤酸化，故D正确； 故选：B． A.将燃油车改为燃气车能减少空气污染物的排放； B.人体摄入的氟过多，就有产生氟斑牙的危险； C.依据糖类、油脂及蛋白质组成元素解答； D.氢氧化钙显碱性能够与硫酸等反应． 本题考查化学在生产生活中的应用，把握常见环境污染及治理措施、熟悉物质性质及应用为解答的关键，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度中等． 4.化学与人类生活、生产息息相关，下列说法错误的是 A. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 B. 采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量 C. 将已成熟的水果放入未成熟的水果中并密封，可加速水果成熟 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度体积分数为 【答案】D 【解析】解：为有毒气体，为大气污染物，故A正确； B.“静电除尘”除去可吸入颗粒物，“燃煤固硫”可减少二氧化硫的排放，“汽车尾气的催化净化”除去NO、CO等污染物，都有利于提高空气的质量，故B正确； C.已成熟的水果可释放出乙烯，可可加速水果成熟，故C正确； D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为，故D错误．

2014届高三化学结构复习 物质结构与性质高考试题汇编及答案

2013届高三化学二轮复习物质结构与性质试题汇编 【2007宁夏卷】已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又已知B、C和D是由两种元素组成。请回答： （1）组成A分子的原子的核外电子排布式是； （2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）； （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是，该反应的化学方程式是 （4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是 【2008宁夏卷】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题： (1)X、Y的元素符号依次为、； (2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是； (3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为； (4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。 【2009全国新课标卷】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题： （1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________; （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________; （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________; （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________; （5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_____________________________________________________________。 【2010全国新课标卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题： (1)W元素原子的L层电子排布式为，W3分子空间构型为； (2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为； (3)化合物M的化学式为，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔

2020年高考化学计算题专题复习(带答案)

2020年高考化学计算题专题复习 (精选高考真题+详细教案讲义，值得下载) 1．(2019·唐山一模)阿伏加德罗常数的值用N A表示，下列叙述正确的是() A．室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为1×10－12N A B．1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，转移电子数为3N A C．1.7 g氨气中含有共价键的数目为0.4N A D．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3N A 解析：选B A项，室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为0.01N A；B项，1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，反应中Al元素的化合价从＋3价降低到0价，因此转移电子数为3N A；C项，1.7 g氨气的物质的量是0.1 mol，其中含有共价键的数目为0.3N A；D项，标准状况下，NO2不是气体。 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是() A．常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5N A B．标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3N A L－1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3N A C．1 L 1 mol· D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1N A mol－1＝1.5 mol，含有 20 g· 解析：选C30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g÷ 氟原子的数目为 1.5N A，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为 1.5 mol，它们分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子

高三化学二轮专题复习学案(全套)

高三化学二轮专题复习学案(全套) 【考纲展示】 1、了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2、理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3、了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4、了解物质的组成、结构和性质的关系。 5、理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8、了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。（2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】 知识网络要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点

1、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2、有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。 3、判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3，不是由SO 2、NH3本身电离出来，所以SO 2、NH3均为非电解质。 4、电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。 5、原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。同素异形体的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。 二、胶体及其性质的知识点 1、胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在1~100nm之间，而不是丁达尔效应。

浙江新高考29题化学计算题试题练习

浙江新高考29题——化学计算 1. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO 2在水中的溶解）。 试计算：（无需书写计算步骤） (1)盐酸的物质的量浓度为mol/L。 (2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为。 2. 取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成的 白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH-)=0.3mol/L（混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(OH-)= mol。 (2)原混合物中n(K2CO3):n(KHCO3)= 。 3. 取2.74gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLHCl溶液恰好完全反应生成标准状况下672mL气体。反应后溶液的c(Cl-)=0.8mol/L(混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(Cl-)= mol。 (2)原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)= 。 5. 取14.3g Na2CO3·xH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2(标准状况)。试计算： (1) 稀盐酸物质的量的浓度为mol/L。 (2) x值是。 6. 取NaHCO3和Na2CO3的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后测得其质量为6.36g。 (1)取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+)= mol/L (2)向(1)所配的溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至过量， 生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积有如右图所示 的关系（不考虑CO2的溶解），则a点消耗盐酸的体积为 mL。 7. 标准状况下，将7.84L HCl气体溶于水配得350mL 盐酸，然后与含17.9g Na2CO3和NaHCO3的溶液混合，充分反应后生成0.200mol CO2气体。 （1）盐酸的物质的量浓度 mol/L

高三化学二轮复习计划-.

高三化学二、三轮复习计划 为了进一步提高课堂教学效率，搞好高三化学二轮复习教学工作,针对高三教学实际,特制定如下计划：一、指导思想 以考纲、考题为向导，围绕重点、考点抓主干，贯通“三基”（基本知识、基本技能、基本方法）促综合，强化落实教育能力。 二、主要任务 二轮复习的主要任务是：承上启下，巩固一轮复习成果，提高应试实战能力。 1、构建知识网络。由一轮复习侧重于点转变为重连线和结网，形成一个完整的知识体系，就是使零碎知识结网成片，构建立体的知识大厦。 2、更加注重能力培养。通过专题复习，总结解题方法，指点解题技巧，敲打注意问题，指明应用方向。归类总结，搭桥过渡，形成有机整体，培养综合应用能力。 ~ 三、基本要求 二轮复习的基本要求是：专题切入，辐射全书。宏观把握，微观深入；穿针引线，上串下联；整理体系，构筑框架；错题再现，归类总结；举一反三，培养能力。 1、坚持“六要六不要”。要创设高质量问题情景，不要照本宣科、机械罗列；要温故重在知新，不要机械重复；要注意培养学生的知识迁移能力，不要死记硬背；要充分展现思维过程，不要奉送现成答案；要体现学生的主体地位，不要“独角戏”、“满堂灌”；要充分发挥教师的主导作用，不要“放羊式”教学。 2、坚持“两抓两重”。 （1）设置专题抓重点。对照20XX年考试大纲及安徽《考试说明》，分析近几年的高考题和20XX年安徽《考试说明》中的样题及题型示例，根据学情实际，设置专题训练，突出重点，强化薄弱环节。 （2）精讲结构抓联系。二轮复习应避免繁杂图表的知识罗列，防止空洞分析知识结构着重通过例题分析抓住前串后联，对知识进行穿插综合。 （3）分析例题重能力。要选择新颖性、典型性、知识规律含量高，能培养学生迁移能力的题目为例题，同时要兼顾各种题型。讲评要深刻透彻，做到五抓，即抓联系、抓变化、抓变式训练（一题多变、一题多解、多题归一）、抓思路分析、抓方法技巧的总结，努力做到举一反三、融会贯通。 （4）跟踪补偿重落实。课堂和课后的跟踪练习要限时限量，以提高解题的速度和准确率，单元检测要全部及时批阅，同时做好考情分析，要舍得花时间，认真搞好试卷讲评，出现的问题要及时跟踪补偿，真正把二轮复习的“练、批、测、评、补”几个教学环节落到实处，抓出成效。 ￥ 四、教学策略 <一>制定科学的复习计划 1.时间上，要把复习时间划分成不同的阶段，并针对不同阶段的特点确定复习任务，做到胸有成竹，有条不紊。一般是从3月初始至4月底第二轮复习，5月初左右至5月底为第三轮复习时间，最后几天为回归考试说明、回扣课本和考前辅导时间； 2.内容上，复习时不能平均用力，必须向重点专题倾斜，如：①基本概念中的氧化还原、物质的量； ②基本理论中的化学平衡、电化学、电离平衡；③物质结构；④无机推断；⑤有机推断以及⑥化学实验等。 3.教学上，应结合学生不同层次的实际情况，讲解时要有所区别，既要培优又要补差，特别是要抓好边缘生的工作，使每个学生有明显的不同程度的进步。 4.计划上，要注意整体复习与阶段复习计划相配套，整体复习计划精确到月，阶段复习计划应精确到每周的复习任务和进度；当然根据已完成的复习情况还要适当调整计划，强化薄弱环节。 5.测练上，要确定模拟测试的时间、次数和分层辅导的安排等。二、三轮复习中的考试要根据学校总体计划合理安排，化学单元考试根据复习专题进行。 <二>研究考情，把握正确的复习方向 ·

2014年高考化学全国1卷理综化学含解析答案完整版.doc

2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I 卷） 理科综合能力测试化学部分 7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A ．戊烷 B ．戊醇 C ．戊烯 D ．乙酸乙酯 9．已知分解1 mol H 2O 2 放出热量98KJ ，在含少量I －的溶液中，H 2O 2的分解机理为： H 2O 2＋ I － →H 2O ＋IO － 慢 H 2O 2＋ IO －→H 2O ＋O 2＋ I － 快 下列有关反应的说法正确的是( ) A ．反应的速率与I －的浓度有关 B ． IO －也是该反应的催化剂 C ．反应活化能等于98KJ·mol －1 D ．v(H 2O 2)=v(H 2O)=v(O 2) 10．W 、X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2 － 和Z － ，Y ＋和Z -离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A ．原子最外层电子数：X ＞Y ＞Z B ．单质沸点：X ＞Y ＞Z C ．离子半径：X 2－＞Y ＋＞Z － D ．原子序数：X ＞Y ＞Z 11．溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A ．溴酸银的溶解时放热过程 B ．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C ．60 ℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－ 4 D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A ．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B ．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C ．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D ．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。

2010高考二轮复习化学教学案：专题一《物质的组成、性质和分类 化学用语》

《专题一物质的组成、性质和分类化学用语》〉 【专题要点】 物质的组成、性质和分类、化学用语是化学最基础的主干知识，是对物质及其变化的本质特征的反映。它们涉及的化学概念、物质的分类方法和它们相互转化的方式，是中学化学最基本的知识，也是学生从化学视觉观察和思考问题的必备知识，同时也是高考的重点内容。复习本考点是应深刻理解化学概念的内涵和外延，掌握不同概念间的区别和联系，掌握物质的分类方法及物质间相互转化的方式和转化条件；要理解各个化学用语的的实际含义，掌握反应的条件与本质，正确、科学、规范的进行运用。本考点在高考中的题型主要以选择题为主，常常结合元素化合物来进行考查。从09年和08年高考考题来看高考题除了直接考查基本概念外，还考查以物质组成和分类的概念为出发点，以反映高新科技和人们普遍关注的社会问题为切入点，逐步向环保、高科技、生产等方面渗透发展。除此之外我们还可以看出来元素、物质的组成与分类、化学用语，以成为高考的一个热点，而且融入其他专题进行考查。 【考纲要求】 1．理解分子、原子、离子、元素等概念的涵义，初步了解原子团的定义。 2．理解物理变化与化学变化的区别和联系 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 4．了解同素异形体的概念，注意其与同位素、同系物、同分异构体等的区别。 5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 6. 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号 7. 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。 8. 了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法 9. 掌握溶液、悬浊液、乳浊液、胶体的概念，区别及鉴别它们的方法； 10．掌握胶体的本质特征及性质； 【教法指引】 复习此专题时要做到―准确‖、―系统‖、―灵活‖，可以从三点入手： 1.以高考的热点、考点、难点为依据，合理设置复习内容和练习题，熟练掌握解题思路、注 重方法、技巧，不求面面俱到，但求在某些考点的深度和广度的挖掘上有所突破 2.加强区别相似概念的异同，理顺不同概念间的联系，进而形成连贯的知识系统。

2014届高三高考理综--化学“7+5”专题强化训练1

2014届高三高考理综--化学“7+5”专题强化训练（一） 7．14C常用于测定生物遗骸的年份。下列说法中正确的是（） A．14C相对原子质量等于14 B．14C与12C互为同分异构体 C．14C与C60互为同素异形体D．14C与14N中子数一定不同 8．世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下： ①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐（熔融条件下）。 下列说法正确的是（） A．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型 C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度 D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法 9．下列说法正确的是（） A．58.5g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子 B．1.4gC2H4中含有共用电子对的数目为0.3×6.02×1023 C．在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4×6.02×1023 D．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1×6.02×1023 10、下列离子方程式表达正确的是（） A、将SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2 + ClO－+H2O= SO32－+Cl-+2H+ B、向三氯化铝溶液中滴入过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ +2H2O C、用KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO3－：IO3－+5I－+6H+ = 3I2+3H2O D、用两根铜棒电解稀盐酸：2H+ + 2Cl－H2↑ + Cl2↑ 11、相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基 的同分异构体的数目分别是（） A．6：7和2 B．6：7和3 C．7：8和3 D．7：8和4 12．—定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了7.2g，则该合金的物质的量可能为（） A．0. 06mol B．0. 05mol C．0.08mol D．0.09mol 13．下列说法正确的是（） A．分别在0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的NaOH溶液中加入足量铝粉，后者产生的H2多 B．通常情况下，溴是液态，碘是固态，所以I—I键比Br-Br强 C．向K2SO4溶液中滴加盐酸，得到PH=3的溶液，则溶液中c（K+）=2c（SO2-4） D．PCl5分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构 26．（14分）R、W、X、Y、Z是五种短周期元素，原子序数逐渐增大，R与W可组成某有机物，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和l：2的两种离子化合物。 （1）W在元素周期表中的位置是。 （2）工业合成XR3是放热反应。下列措施中，能加快反应速率的是，能提高原料转化率的是。 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 将XR 3及时分离出去 D. 增大反应体系的压强 （3）2.24 L（标准状况）XR3被200 mL l mol/L RXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小

高三化学计算专题练习

高三化学计算专题练习 1、反应热的计算 （1）、键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)，下表是部分化学键的键能数据： 化学键P—P P—O O===O P===O 键能/(kJ·m ol－1) 172 335 498 X 已知白磷及完全燃烧后的产物结构如下图 经测定 1 mol白磷完全燃烧时，释放 2 378 kJ的能量，则上表中X＝________。 （2）、已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。 ①写出氢气燃烧的热化学方程式 （3）、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等。工业上可利 用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 （1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1 ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1 ③ CO(g) + H2O(g) C O2(g) + H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol－1 总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + C O2 (g) 的ΔH＝。 2、溶液浓度与pH的计算 （1）若在0.1mol/L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+ 浓度是mol·Ｌ-1。 （2）某工厂排放出的废水，经测定含有0.001mol/L的游离氯和0.008mol/L的[H+]。现采用Na2SO3除去其中的游离氯，若要处理5L这种废水， ①需加入0.5mol/L的Na2SO3溶液____mL才能将Cl2除尽； ②处理后的废水的pH约为____。 3、化学平衡与反应速率的计算 (1)乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。 乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g). 回答下列问题： 如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中

2014年全国卷1理综化学试题和答案

2014年高考全国1卷理综化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A.戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 8. 9.2 2 2 2 H2O2 + I?→H2O + IO?慢； H2O2 + IO?→H2O + O2 + I?快；下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应的速率与 I?的浓度有关 B. IO?也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于 98 kJ·mol?1 D. (H2O2)= (H2O)= (O2) 10.W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2?和Z－，Y＋和 Z－离子具有相 同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 单质沸点：X＞Y＞Z C. 离子半径：X2?＞Y＋＞Z－ D. 原子序数：X＞Y＞Z 11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差 D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。 13. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( ) 浓硫酸具有脱水性、氧化性 与可溶性钡盐均可以生

2018年高考化学第二轮复习计划

2018年高考化学第二轮复习计划 1.专题复习，构建知识网络 二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络。如在复习元素化合物知识时，可以通过抓点、连线、建网，加强复习的系统性。 抓点是从具体代表物入手，掌握其结构、性质、制法和用途。其中物质的性质是核心，包括物理性质和化学性质两个方面：物理性质可按色、态、味、水溶性、密度、熔沸点及特性来划分；化学性质可按与非金属、金属、水、酸（或酸性氧化物）、碱（或碱性氧化物）、盐等反应来划分。在注意共性的同时还应特别关注特性。例如硝酸具有酸的通性，但在与金属的反应中还表现出特性--强氧化性，即与活泼金属反应不产生氢气、与铁发生钝化、与不活泼金属也可发生反应等；需存放在棕色试剂瓶中并置于阴暗处保存，则又反映出了硝酸具有不稳定性的特点。 连线是将同一元素不同价态的代表物连成一条线，即以元素价态变化为主线，这样在主线中该元素的各种价态及对应代表物的关系就会十分清晰。 建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化，形成系统的知识体系。如有机化学复习中，要重点把握几组关系： ①有机物间的衍变关系；

②取代关系； ③氧化还原关系； ④消去加成关系；⑤结合重组关系等。通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解，为综合应用奠定基础。 二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法，是一种以不变应万变的基本方法。从知识层面上讲，学科知识是有内在的、紧密联系的，将这种联系形成网络，便于知识在头脑中的激活和提取；从能力层面上讲，知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。 2.重视实验，提高探究性能力 每年高考题中实验题都占有很大的比重，是考查考生能力的重要题型。实验试题有利于对考生的理解能力、推理能力、获取知识能力、分析综合能力、创新能力、记忆能力、语言表达能力等多种能力进行考查，从更深层次看，实验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。在二轮复习中，一定要给实验复习留有足够的时间和空间，不能让实验复习匆匆走过场，必要时可以以实验为主线来带动其他知识块的复习。 ①紧扣课本，深挖实验材料内涵 高考化学实验题大多源于教材，实验方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位师生都有？？轨，开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。 第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及物质结构、元素周期律、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、电解原理、物质的量、离子反应、电离平衡、有机物结构与性质的关系、溶液中离子

2020年高考化学微专题《物质结构与性质-晶体密度计算》复习

高考化学微专题《物质结构与性质-晶 体密度计算》复习 1、Ge 单晶具有金刚石型结构，已知Ge 单晶的晶胞参数a =565.76 pm ，其密度为_________________________g·cm ?3（列出计算式即可）。 2 某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_______________________。 ②若合金的密度为d g·cm –3，晶胞参数a =_____________________nm 。 3、 GaAs 的熔点为1238℃，密度为ρg·cm ?3，其 晶胞结构如图所示。该晶体的类型为___________,Ga 与As 以________键键合。Ga 和As 的摩尔质量分别为M Ga g?mol ?1和M As g?mol ?1，原子半径分别为r Ga pm 和r As pm ，阿伏加德罗常数值为N A ，则GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。 4 Y （Cu ）与M （Cl ）形成的一种化合物的立方晶胞 如图所示。①该化合物的化学式为______________________，已知晶胞参数a =0.542 nm ，此晶体的密度为______________________g·cm –3。（写出计算式，不 Cu Ni Y M

要求计算结果。阿伏加德罗常数为N A） 5、 （O）和B（Na）能够形成化合物F，其晶胞结构如 图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F的化学式为____________；晶胞中A原子的配位数为____________；列式计算晶体F的密度(g·c mˉ3)___________________________________。 6、Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为_________，列式表示Al单质的密度为________________________g·cmˉ3（不必计算出结果） 7、金刚石晶胞含有_______个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝_________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________________________（不要求计算结果）。 8 （F）、B（K）和C（Ni）三种元素责成的 一个化合物的晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为__________；C的配位数为__________； ②列式计算该晶体的密度_________________________g·cmˉ3。

高三化学二轮专题复习学案(全套)

专题一物质的组成、性质和分类 【考纲展示】 1.了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4.了解物质的组成、结构和性质的关系。 5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。 （1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。 （2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。 （3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】 知识网络

金属 非金属（包括稀有气体）单质 氧化物 酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物 根据酸根分为含氧酸、无氧酸 根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸 根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱 根据电离出OH — 数目可分为一元碱、二元碱等酸 碱 根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等 根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等 根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐 化合物 无机物 有机物 烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃 烃 烃的衍生 物 物质 纯净物 混合物 要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点 1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl 、H 2SO 4等，因为液态HCl 、H 2SO 4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO 3等，因为这些物质不存在熔融态。 3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH 3的水溶液能导电，但导电离子分别是H +、HSO 3—、NH 4+、OH —，不是由SO 2、NH 3本身电离出来，所以SO 2、NH 3均为非电解质。 4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。

2014年全国高考理综化学试题及答案

绝密★启封并使用完毕前 试题类型：2014年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 7．下列过程没有发生化学反应的是（） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯的一氯代物有（） A．3种B．4种C．5种D．6种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10．下列图示实验正确的是（） A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解

C ．除去CO 气体中的CO2气体 D ．乙酸乙酯制备演示实验 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A ．pH=5的H 2S 溶液中，c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系，下列叙述错误的是（ ） A ．a 为电池的正极 B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移 13．室温下，将1mol 的CuSO 4?5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式 为：CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是（ ） A ．△H 2>△H 3 B ．△H 1<△H 3 C ．△H 1+△H 3=△H 2 D ．△H 1+△H 2>△H 3 26．（13分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)， 随温度升高，混合气体的颜色变深。

高三化学复习总结专题阿伏加德罗常数的计算

高三化学“阿伏伽德罗常数”的计算专题复习（二） 阿伏伽德罗常数的研究对象是微观粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子、共用电子对（共价键）等。它们都要通过物质的量n联系起来，正确理解概念，准确掌握它们之间的计算关系，是解决这类问题的基础。有关阿伏加德罗常数是高考命题中的热点理论知识，在元素化合物知识、化学用语、物质结构及化学计算中体现得淋漓尽致，近十年来重现率达90%。 一、阿伏伽德罗常数正误判断的注意以下几点： 1．物质的状态：如水在标况下是为液体或固体、HF为液体；SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而CHCl3、戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等物质都不是气态。 2．特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体为单原子分子，O3、P4为多原子分子等。 3．特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。 4．某些离子如Fe3+、A l3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。 5．特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。6．凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下、是否为气体。 7．常见的可逆反应如2NO2N2O4，弱电解质的电离平衡等。 8．一定条件下混合气体的质量或所含原子的个数，如标准状况下22.4 L CO和C2H4混合气体的总质量为28g. 9．胶粒是许多分子的集合体，如1 mol铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于N A。 二、【例题】关于阿伏伽德罗常数20个问题汇总。下表中各种说法是否正 确(用”√、×”表示) ？简要解释原因。