专题四 第三单元 微粒之间的相互作用力

第三单元微粒之间的相互作用力

一、选择题

1．某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是()。

A．离子化合物中可能含有共价键

B．PH4F为离子化合物

C．离子化合物中不一定含金属元素

D．含有金属元素的化合物一定是离子化合物

解析NaOH中既含有离子键又含有共价键，A正确。PH4F类比于NH4Cl，可知为离子化合物，B正确。NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物，C 正确。含金属元素的如AlCl3等为共价化合物，判断离子化合物和共价化合物主要看在熔融状态下能否导电，D错误。

答案 D

2．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是()

A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2N A

B．1个乙醇分子中存在8个共用电子对

C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同

D. PCl5和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

解析A项，1 mol Na2O2中含有3 mol离子，2 mol Na＋和1 mol O2－2，A错；

B项1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8个共用电子对，B正确；

C项NaOH中含离子键和极性键，Na2O只含离子键，C项错；D项，PCl5的分子中，每个氯原子都达到了8电子稳定结构，而BF3分子中，硼只满足6电子结构，D错。

答案B

3．X、Y均为短周期元素，且X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素。下列说法正确的是()

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．由X、Y元素只能形成共价化合物

C．由X、Y元素只能形成离子化合物

D．由X、Y元素形成的化合物中，X、Y的原子个数比可能是1∶1

解析X、Y均为短周期元素，则X可以是H、Li、Na，Y可以是O、S，X 的原子半径不一定大于Y的原子半径；X、Y元素可以形成共价化合物如H2O，也可以形成离子化合物如Na2S，则B、C项错误，D项正确，如化合物H2O2或者Na2O2。

答案D

4．下列叙述正确的是()。

A．同一周期中的ⅡA族和ⅢA族的原子序数之差一定为1

B．干冰晶体内存在共价键与分子间作用力

C．BF3和CaO2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构

D．SiO2晶体熔化过程中吸收热量是为了克服分子间作用力

解析A项中可能为1、11、25，错误。干冰中CO2分子内存在着C、O之间的共价键，分子间存在着分子间作用力，B正确。C项中B原子最外层只有3个电子，所以BF3中B原子最外层只有6个电子，错误。SiO2为原子晶体，晶体中只存在共价键，熔化过程中断裂的是共价键。

答案 B

5．X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或离子不可能是()。

A．只含极性键的共价化合物

B．含非极性键的共价化合物

C．阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物

D．可形成双核离子或四核离子

解析根据题意知，X是H、Li或Na，Y是O或S，H2O是只含极性键的共价化合物，H2O2是含非极性键的共价化合物，Na2O与Na2O2均是阴、阳离子个数之比为1∶2的离子化合物，H与O可形成OH－和H3O＋。

答案 C

6．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()。

A ．NH 4Cl=====△

NH 3↑＋HCl ↑

B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3

C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O

D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2

解析 A 中断裂的是离子键、极性共价键，形成的是极性共价键。B 中断裂的是极性共价键，形成的是离子键和极性共价键。C 中断裂的是离子键、极性共价键、非极性共价键，形成的是离子键和极性共价键。D 中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成。

答案 D

7.已知A 、B 、C 、D 、E 均为短周期元素，且原子序数依次增大。A 、D 同主族，A 与其他元素均不同周期；B 、C 、E 三种元素在周期表中的位置如图所示，且B 、C 的单质在常温下为无色气体。下列说法不正确的是

( )。

A ．C 、E

B ．E 的氧化物对应水化物一定是强酸

C ．A 、B 、C 三种元素既能形成共价化合物又能形成离子化合物

D ．C 、D 形成的常见化合物中阴、阳离子个数比均为1∶2

解析 A 与其他元素均不同周期，A 为第1周期的H ，D 的原子序数比C 大，处于第3周期为Na 。B 、C 为第2周期元素，且B 、C 单质为无色气体，则B 为N 、C 为O ，E 为S 。A 项中氧存在O 2、O 3；硫存在S 2、S 8等多种同素异形体，正确。S 可以形成H 2SO 4、H 2SO 3两种酸，其中H 2SO 3为弱酸，B 错误。C 项，H 、N 、O 可以形成HNO 3、HNO 2等共价化合物，也可以形成NH 4NO 3、NH 4NO 2等离子化合物，正确。D 项，Na 2O 、Na 2O 2阴阳离子个数比均为1∶2。 答案 B

二、非选择题

8．A 、B 、C 三种元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，三种元素原子序

数之和为35，A 、C 同主族，B ＋核外有10个电子，则

(1)A 、B 、C 三种元素分别是________、________、________。

(2)A、B、C之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为

________、________、________。(任举三种)

(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程

___________________________________

_________________________________________________________________ _______。

答案(1)O Na S(2)Na2O、Na2O2、Na2S、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

(3)

9．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的＋1价离子比e 的－1价离子少8个电子。回答下列问题：

(1)元素a为________；c为________。

(2)由这些元素形成的双原子分子为

__________________________________________________________________ ______。

(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是

________，非直线型的是________________(写2种)。

(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶

体的是________，离子晶体的是________，金属晶体的是________，分子晶体的是________；(每空填一种)

(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用

于防毒面具中，该反应的化学方程式为__________________________________________________________________ ______。

解析先推导出各元素，再回答各种设问。推导元素：

“a的最外层电子数为其周期数的二倍”，则a可能为6C或16S；“原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e”、“b和d的A2B型氢化物均为V 形分子”，可推断b为8O，d为16S，也从而确定a为6C。“c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子”，结合原子序数b(8O)＜c＜d(16S)＜e，都为短周期，可推断c为Na，e为Cl。

(5)a(C)、b(O)形成的化合物有CO 、CO 2，c(Na)与b(O)形成的化合物有Na 2O 、Na 2O 2，所以用作防毒面具中的反应应该是CO 2与Na 2O 2之间的反应。 答案 (1)C Na (2)CO 、O 2、Cl 2 (3)CO 2、CS 2 SO 2、O 3、SCl 2、Cl 2O 、ClO 2(任写2种)

(4)金刚石 NaCl Na CO(或Cl 2、O 2、S)

(5)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2

10．A 、B 、C 、D 、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素。A 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A 与C 、B 与D 分别为同主族，B 和C 的最外层电子数之和与E 的最外层电子数相同。A 与E 形成的化合物化学式为AE ，其分子中含18个电子。请回答下列问题：

(1)A 元素单质的化学式为________，D 元素的原子结构示意图为____________。

(2)由A 、B 、C 三种元素形成的化合物的电子式为________________，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有________________。

(3)A 、B 、D 三种元素形成的一种化合物和A 、B 形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为____________________。

(4)B 、C 、E 三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH ＞7，理由是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。

解析 依据A 、B 、C 、D 、E 元素的信息，可推导出A 为氢，B 为氧，C 为钠，D 为硫，E 为氯。A 、B 、C 形成NaOH ，其电子式为Na ＋[··O ····

··H]－，其中含离子键、共价键；H 与O 形成的H 2O 2和H 、O 、S 形成的H 2SO 3能够发生氧化还原反应，化学方程式为H 2O 2＋H 2SO 3===H 2SO 4＋H 2O 。B 、C 、E 形成NaClO ，其溶于水因ClO －水解ClO －＋H 2O HClO ＋OH －而使溶液呈碱性。

答案 (1)H 2

(2)Na ＋[··O ····

··H]－ 离子键、共价键(或极性键) (3)H 2SO 3＋H 2O 2===H 2SO 4＋H 2O

(4)ClO －＋H 2O HClO ＋OH －

11．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X 、Y 、Z 、W ，其中X 、Z 、W 与氢元素可组成XH 3、H 2Z 和HW 共价化合物；Y 与氧元素可组成Y 2O 和Y 2O 2的离子化合物。

(1)写出Y 2O 2的电子式：________，其中含有的化学键是________________________________________________________________________。

(2)用电子式表示Y 2O 的形成过程______________________________。

(3)X 、Z 、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是________________________(填化学式)。

(4)XH 3、H 2Z 和HW 三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是______________________________(填化学式)。

(5)由X 、W 组成的化合物分子中，X 、W 原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式____________________________________________________。

解析 根据元素形成化合物的特点，分析元素种类，进而分析化合物的化学键类型、化学性质等。要求我们熟练掌握短周期元素形成化合物的特点。 答案 (1)Na

＋[··O ······O ······]2－Na ＋ 离子键、共价键(或非极性键)

(2)

(3)HNO 3 (4)NH 3

(5)NCl 3＋3H 2O===NH 4ClO ＋2HClO

(完整版)药剂学第四章药物微粒分散体系

第四章药物微粒分散体系 一、概念与名词解释 1．分散体系 2．扩散双电层模型 3．DLVO理论 4．临界聚沉状态 二、判断题(正确的填A，错误的填B) 1．药物微粒分散系是热力学稳定体系，动力学不稳定体系。( ) 2．药物微粒分散系是动力学稳定体系，热力学不稳定体系。( ) 3．药物微粒分散系是热力学不稳定体系，动力学不稳定体系。( ) 4．微粒的大小与体内分布无关。( ) 5．布朗运动可以提高微粒分散体系的物理稳定性，而重力产生的沉降降低微粒分散体系的稳定性。( ) 6．分子热运动产生的布朗运动和重力产生的沉降，两者降低微粒分散体系的稳定性。( ) 7．微粒表面具有扩散双电层。双电层的厚度越大，则相互排斥的作用力就越大，微粒就越稳定。( ) 8．微粒表面具有扩散双电层。双电层的厚度越小，则相互排斥的作用力就越大，微粒就越稳定。( ) 9．微粒体系中加入某种电解质使微粒表面的ζ升高，静电排斥力阻碍了微粒之间的碰撞聚集，这个过程称为反絮凝。( ) 10．微粒体系中加入某种电解质使微粒表面的ζ升高，静电排斥力阻碍了微粒之间的碰撞聚集，这个过程称为絮凝。( ) 11．微粒体系中加入某种电解质，中和微粒表面的电荷，降低双电层的厚度，使微粒间的斥力下降。( ) 12．微粒体系中加入某种电解质，中和微粒表面的电荷，降低双电层的厚度，使微粒表面的ζ上升。( ) 13．微粒体系中加入某种电解质，中和微粒表面的电荷，降低双电层的厚度，使微粒表面的ζ降低，会出现反絮凝现象。( ) 14．微粒体系中加入某种电解质，中和微粒表面的电荷，降低双电层的厚度，使微粒间的斥力下降，出现絮凝状态。加入的电解质叫絮凝剂。( ) 15．絮凝剂是使微粒表面的ζ降低到引力稍大于排斥力，引起微粒分散体系中的微粒形成絮凝状态的电解质。( ) 16．絮凝剂是使微粒表面的ζ升高，使排斥力大于吸引力，引起微粒分散体系中的微粒形成絮凝状态的电解质。( ) 17．反絮凝剂是使微粒表面的ζ升高，使到排斥力大于吸引力，引起微粒分散体系中的微粒形成絮凝状态的电解质。( ) 18．微粒的物理稳定性取决于总势能曲线上势垒的大小。倘若势垒为零，微粒会发生 聚结。( ) 19．微粒的物理稳定性取决于总势能曲线上势垒的大小。倘若有势垒存在，微粒不会发生聚结。( ) 20．微粒的物理稳定性取决于总势能曲线上势垒的大小。倘若有势垒存在，微粒会发生慢聚结。( )

热门-高中化学必修2《微粒之间的相互作用力》教学设计

高中化学必修2《微粒之间的相互作用力》教学 设计 一、教材依据 苏教版高中化学必修2 第一章微观结构与物质多样性 第二单元微粒之间的相互作用力：离子键、共价键、分子间作用力。 二、设计思想 本节的化学键和分子间作用力内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。本节课的化学基本概念较多，内容抽象，根据高一学生的基本特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。因此，本节课的教学充分利用现代化的教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点。由于离子键和共价键的概念比较抽象，应用多媒体课件不但可以提高学生学习的兴趣，还能很好的帮助学生理解离子键和共价键的形成过程及概念。在学生深入理解离子键和共价键的知识后，很自然的引出了化学键的概念，了解分子间作用力以及氢键。 三、教学目标 1、知识与技能： 使学生理解离子键和共价键的概念，了解分子间作用力以及氢键，通过离子键和共价键、分子间作用力的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。

2、过程与方法： 通过学生对离子键、共价键和分子间作用力的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 3、情感态度与价值观： （1）、通过对化学键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。 （2）、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。 （3）、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识 事物的科学方法。 四、教学重点 离子键与共价键的概念，分子间作用力以及氢键的应用。 五、教学难点 理解离子键的形成过程、理解共价键的形成过程、认识 化学键的涵义和氢键的应用。 六、教具准备 多媒体课件，氯化钠固体，液态水和酒精。 七、教学过程 教师活动 学生活动

药剂学第四章药物微粒分散体系word精品

第四章 药物微粒分散体系 一、概念与名词解释 1．分散体系 2．扩散双电层模型 3． DLVO 理论 4．临界聚沉状态 二、判断题 (正确的填 A ，错误的填 B) 1．药物微粒分散系是热力学稳定体系，动力学不稳定体系。 ( ) 2．药物微粒分散系是动力学稳定体系，热力学不稳定体系。 ( ) 3．药物微粒分散系是热力学不稳定体系，动力学不稳定体系。 ( ) 4．微粒的大小与体内分布无关。 ( ) 5．布朗运动可以提高微粒分散体系的物理稳定性，而重力产生的 沉降降低微粒分散体系的 稳定性。 ( ) 6．分子热运动产生的布朗运动和重力产生的沉降， 两者降低微粒分散体系的稳定性。 ( ) 7．微粒表面具有扩散双电层。双电层的厚度越大，则相互排斥的作用力就越大，微粒就越 稳定。 ( ) 8．微粒表面具有扩散双电层。双电层的厚度越小，则相互排斥的作用力就越大，微粒就越 稳定。 ( ) 9. 微粒体系中加入某种电解质使微粒表面的 毋高，静 电排斥力阻碍了微粒之间的碰撞聚集， 这个过程称为反絮凝。 ( ) 10?微粒体系中加入某种电解质使微粒表面的 毋高，静电排斥力阻碍了微粒之间的碰撞聚 集，这个过程称为絮凝。 ( ) 11. 微粒体系中加入某种电解质，中和微粒表面的电荷，降低双电层的厚度，使微粒间的 斥 力下降。 ( ) 12. 微粒体系中加入某种电解质，中和微粒表面的电荷， Ch 升。() 13. 微粒体系中加入某种电解质，中和微粒表面的电荷， Z 降低，会出现反絮凝现象。 ( ) 14. 微粒体系中加入某种电解质，中和微粒表面的电荷， 力下降，出现絮凝状态。加入的电解质叫絮凝剂。 ( 15?絮凝剂是使微粒表面的 Z 降低到引力稍大于排斥力，引起微粒分散体系中的微粒形成絮 凝状态的电解质。 ( ) 16?絮凝剂是使微粒表面的 Z 升高，使排斥力大于吸引力，引起微粒分散体系中的微粒形成 絮凝状态的电解质。 ( ) 17?反絮凝剂是使微粒表面的 毋高，使到排斥力大于吸引力，引起微粒分散体系中的微粒 形成絮凝状态的电解质。 ( ) 18. 微粒的物理稳定性取决于总势能曲线上势垒的大小。倘若势垒为零，微粒会发生 聚结。 ( ) 19. 微粒的物理稳定性取决于总势能曲线上势垒的大小。 倘若有势垒存在， 微粒不会发生聚 结。 ( ) 20. 微粒的物理稳定性取决于总势能曲线上势垒的大小。 倘若有势垒存在， 微粒会发生慢聚 结。 ( ) 降低双电层的厚度，使微粒表面的 降低双电层的厚度，使微粒表面的 降低双电层的厚度，使微粒间的

微粒之间的相互作用力练习及答案

第二单元 [强化训练] 一、选择题（以下各题有1个正确答案） 1．有下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是（） A．B．C．D． 2．易与形成离子化合物的是（） A．B．C．D． 3．下列物质中属于共价化合物的是（） A．Na2O2B．NaHSO4C．HNO3D．I2 4．下列物质中属于离子化合物的是（） A．Na2O B．HNO3C．HCl D．NH3 5．下列化合物中所有化学键都是共价键的是（） A．NH4Cl B．NaOH C．CaF2D．CH4 6．与Ne的核外电子排布相同的阴离子跟与Ar的核外电子排布相同的阳离子所形成的化合物是（） A．MgBr2B．Na2S C．CaF2D．KCl 7．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（） A．H2O B．CaCl2C．KOH D．Cl2 8．下列过程中要破坏离子键的是（） A．氯化钠固体溶于水B．氯气溶于水C．碘晶体升华D．钠与氯反应 9．下列说法正确的是（） A．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子间有静电作用 B．离子化合物中的阳离子，只能是金属离子 C．凡金属跟非金属元素化合时都形成离子键 D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 10．下列各数值表示有关元素的原子序数，各组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（） A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8 11．下列物质中，只有离子键的是（） A．NaOH B．NaCl C．H2D．HCl 12．物质间发生化学反应时，一定发生变化的是（） A.颜色 B.状态 C.化学键 D.原子核 13．下列物质中，由离子构成的是（） A．干冰B．NH4Cl固体C．H3PO4固体D．HCl 二、填空题 14．在下列空白处填写“可能与不可能”和“一定或不一定” （1）非金属之间______形成离子键 （2）复杂的阴离子或者阳离子中_________含有共价键 （3）稀有气体分子中_________含化学键 （4）离子化合中__________含有共价键 （5）共价化合物中________含有离子键 *15．用电子式表示： （1）钾原子____（2）氯原子____（3）过氧化钠______（4）氢氧化钾____（5）氢氧根离子______ （6）硫离子____（7）氯化钙____（8）氯化铵________ （9）硫化钾的形成过程____________________________ [强化训练答案]ADCADCCAACBCB 14可能一定不可能（4）可能（5）不可能15．略

微粒之间的相互作用力教学案

微粒之间的相互作用力（第1课时） 姓名： 班级： 一、教学目标 1.通过分析实例了解离子化合物的概念，并能识别典型的离子化合物。 2.了解离子键形成过程和形成条件，为学生对物质形成奠定理论基础。 3.能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。 二、教学重点、难点 教学重点:离子键、离子化合物的概念；电子式的书写 教学难点：离子化合物电子式的书写、用电子式表示离子化合物的形成过程。 三、教学过程 【情景导入】回顾钠在氯气中燃烧的实验现象，下图为NaCl 形成过程的示意图 【解释】钠原子失去 个电子，变成 电子稳定结构的 ，氯原子得到 个电子，变成 电子稳定结构的 ，钠离子与氯离子在静电作用下形成NaCl 【自主学习】阅读课本P12完成下列知识 知识点1 离子键 一、化学键 1.概念： 常见的化学键有 、 二、离子键 1.概念：______________________________作用叫做离子键 2.成键微粒 3.成键本质： 4.成键元素： 5.存在 关于离子键概念的注意事项：阴、阳离子间的静电作用既不单指相互吸引也不单指相互排斥，而是合力的作用 三、离子化合物 1.概念： 2.存在 （1）活泼金属( 第ⅠA 、ⅡA 族 )与活泼非金属( 第 ⅥA 、ⅦA 族)之间形成化合物。如NaCl Na 2O 2等 （2）活泼金属氧化物 （3）强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物。如NH 4Cl 、NaHCO 3 、Ba(OH)2、NaOH 等 +11 8 2 +11 8 2 1 失 e - +17 8 2 7 +17 8 2 8 得 e - 离子键 离子 化合物 NaCl

颗粒与流体之间的相互作用习题解答

第三章 非均相混合物分离及固体流态化 1．颗粒在流体中做自由沉降，试计算（1）密度为2 650 kg/m 3，直径为0.04 mm 的球形石英颗粒在20 ℃空气中自由沉降，沉降速度是多少？（2）密度为2 650 kg/m 3，球形度6.0=φ的非球形颗粒在20 ℃清水中的沉降速度为0.1 m/ s ，颗粒的等体积当量直径是多少？（3）密度为7 900 kg/m 3，直径为6.35 mm 的钢球在密度为1 600 kg/m 3的液体中沉降150 mm 所需的时间为7.32 s ，液体的黏度是多少？ 解：（1）假设为滞流沉降，则 2s t ()18d u ρρμ -= 查附录20 ℃空气31.205kg/m ρ=，s Pa 1081.15??=-μ，所以 ()()()s m 1276.0m 1081.11881.9205.126501004.01852 3s 2t =???-??=-=--μρρg d u 核算流型 3t 51.2050.12760.04100.3411.8110 du Re ρμ--???===

苏教版化学一微粒之间的相互作用力教学设计

第二单元微粒之间的相互作用力 教学目标：①了解构成物质的微粒之间存在不同的作用力，认识化学键的涵义，认识离子化合物、离子键的概念，了解离子键的形成，知道离子键的实质是阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 ②能用电子式表示离子键以及离子化合物的形成过程。 重难点：离子键的概念及其形成，学会运用化学用语（电子式）进行化学的学习。 教学过程： 【导入】：人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的，原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世间的万事万物。 微粒之间的相互作用力 【讲述】：一、化学键 氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1%，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用，如果要破坏这种作用就需消耗436kJ/mol的能量；氯化钠和氯化镁是由阴、阳离子构成的，离子间存在强烈的相互作用；氯气是由许多氯分子构成的，分子中两个氯原子间存在着强烈的相互作用；金刚石是由许多碳原子彼此结合形成的空间网状晶体，在晶体中，直接相邻的碳原子间存在强烈的相互作用。这种强烈的相互作用存在于直接相邻的原子或离子间。

【板书】一、化学键 1、定义：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用 强调：相邻的、强烈的 【讲述】根据构成强烈的相互作用的微粒不同,我们把化学键分为离子键、共价键、金属键等类型。 【板书】2、主要类型：离子键、共价键、金属键 【讲述】食盐的成分是氯化钠，而氯化钠是由氯和钠化合而成的。它们是怎么结合的呢？我们不妨从学过的原子结构的知识，来分析氯化钠的形成过程。当钠原子与氯原子相遇时，钠原子容易失去最外层的一个电子，成为带正电的钠离子，而氯原子容易得到一个电子，成为带负电的氯离子，这两个阴、阳离子通过静电作用，形成了氯化钠。 【提问】1、在食盐晶体中Na＋与Cl－间存在有哪些作用力？ 2、阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？ 1、阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用。 2、当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键，所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。 【板书】二、离子键 1、定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用。 注：成键微粒：阴离子、阳离子 相互作用：静电作用（静电引力和斥力）

微粒之间的相互作用力

第二单元 微粒之间的相互作用力 课 时 1 离 子 键 【我思我学】 议一议：构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。 想一想：不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何彼此结合而构成物质的？ 议一议：为什么氢原子与氯原子能形成氯化氢分子，而氢原子和氦原子在同一条件下却不能化合？ 想一想：分子 原子 离子，三种微粒间存在着必然的联系，原子在形 成分子或离子过程中，一般都形成稳定结构，则原子可通过哪些途径成为具有稳定结构的微粒？这些微粒之间的相互作用力有何不同？ 【同步导学】 一、评价要点： 1、了解化学键的概念及常见种类。 2、知道离子键及其形成，知道离子化合物的概念。 3、了解什么是电子式。知道用电子式表示离子键以及离子化合物。 二、方法指引： 1、化学键：存在于物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。 2、从熟悉的物质氯化钠入手，引入离子键的概念。过程分析围绕微粒结构的变化。 Na + Cl Cl — 活泼非金属与活泼金属在化学反应中，易得失电子，形成具有稳定结构的阴阳离子，再通过离子键，形成离子化合物。 3、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，因而，了解原子的最外层电子排布，对于了解原子的性质，成键的方式等皆有帮助。这正是“电子式”的优越性。 电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子数，以简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布，这种式子称为“电子式”。 例：阳离子的电子式——直接用阳离子的离子符号表示。Na + ; Mg 2+; Ca 2+ 阴离子的电子式—— Cl —； S 2— 离子化合物的电子式——Na + Cl — 4、活泼的金属与活泼的非金属易形成离子化合物，离子化合物的构成微粒是离子，使阴阳离子结合的相互作用是离子键。思路应紧紧围绕“结构——性质——应用”这一主线。 三、典型例题： 例1：下列叙述错误的是： （ ） 得 e -

微粒之间的相互作用练习

微粒之间的相互作用练习 一、选择题 1.下列物质中属于共价化合物的是（） A．Na2O2 B．NaHSO4 C． HNO3 D．I2 2.下列物质中属于离子化合物的是（） A．Na2O B．HNO3 C．HCl D．NH3 3.下列化合物中所有化学键都是共价键的是（） A．NH4Cl B．NaOH C．CaF2 D．CH4 4.与Ne的核外电子排布相同的阴离子跟与Ar的核外电子排布相同的阳离子所形成的化合物是 （） A．MgBr2 B．Na2S C．CaF2 D．KCl 5.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．Cl2 6.下列过程中要破坏离子键的是（） A．氯化钠固体溶于水 B．氯气溶于水 C．碘晶体升华 D．钠与氯反应 7.下列说法正确的是（）A．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子间有静电作用 B．离子化合物中的阳离子，只能是金属离子 C．凡金属跟非金属元素化合时都形成离子键 D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 8.下列各数值表示有关元素的原子序数，各组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（） A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8 9．下列关于离子键的描述中正确的是（）A．离子键是由阴阳离子通过静电吸引形成的 B．离子化合物中可能含有共价键 C．非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物 D．共价化合物中可能有离子键 10．下列电子式中，正确的是（） A ． B．N…N … C ． D． 11．下列变化中，不需破坏化学键的是（）A．加热氯化铵 B．干冰气化 C．食盐熔化 D．氯化氢溶于水 12．下列能说明氯化氢是共价化合物事实的是（）A．氯化氢不易分解 B．液态氯化氢不导电 C．氯化氢溶于水发生电离 D．氯化氢水溶液显酸性 13．下列物质中存在分子间作用力的是（）A．食盐 B．金刚石 C．NaF D．干冰 14.下列各组物质中，化学键类型相同的是（） A、Cl2 HCl B、F2 NaBr C、HI NaI D、H2SO4 NaCl 15.下列物质中不含离子键的是 ( ) (a)NH4HCO3 (b)NH3 (c)BaSO4 (d)KAl(SO4)2·12H2O (e)Ba(OH)2 (f)H2SO4 A.、(a)、(d)和(f) B、 (b)、(c)和(e) C、 (d)和(e) D、 (b)和(f) 16.下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是 ( ) A、CuSO4 B、CS2 C、Na2O D、CsOH

最新微粒之间的相互作用力练习与解析

第三单元微粒之间的相互作用力 一、选择题 1．某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是()。 A．离子化合物中可能含有共价键 B．PH4F为离子化合物 C．离子化合物中不一定含金属元素 D．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 解析NaOH中既含有离子键又含有共价键，A正确。PH4F类比于NH4Cl，可知为离子化合物，B正确。NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物，C 正确。含金属元素的如AlCl3等为共价化合物，判断离子化合物和共价化合物主要看在熔融状态下能否导电，D错误。 答案 D 2．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是() A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2N A B．1个乙醇分子中存在8个共用电子对 C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同 D. PCl5和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 解析A项，1 mol Na2O2中含有3 mol离子，2 mol Na＋和1 mol O2－2，A错； B项1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8个共用电子对，B正确； C项NaOH中含离子键和极性键，Na2O只含离子键，C项错；D项，PCl5的分子中，每个氯原子都达到了8电子稳定结构，而BF3分子中，硼只满足6电子结构，D错。 答案 B 3．X、Y均为短周期元素，且X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素。下列说法正

确的是() A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．由X、Y元素只能形成共价化合物 C．由X、Y元素只能形成离子化合物 D．由X、Y元素形成的化合物中，X、Y的原子个数比可能是1∶1 解析X、Y均为短周期元素，则X可以是H、Li、Na，Y可以是O、S，X 的原子半径不一定大于Y的原子半径；X、Y元素可以形成共价化合物如H2O，也可以形成离子化合物如Na2S，则B、C项错误，D项正确，如化合物H2O2或者Na2O2。 答案 D 4．下列叙述正确的是()。 A．同一周期中的ⅡA族和ⅢA族的原子序数之差一定为1 B．干冰晶体内存在共价键与分子间作用力 C．BF3和CaO2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构 D．SiO2晶体熔化过程中吸收热量是为了克服分子间作用力 解析A项中可能为1、11、25，错误。干冰中CO2分子内存在着C、O之间的共价键，分子间存在着分子间作用力，B正确。C项中B原子最外层只有3个电子，所以BF3中B原子最外层只有6个电子，错误。SiO2为原子晶体，晶体中只存在共价键，熔化过程中断裂的是共价键。 答案 B 5．X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或离子不可能是()。 A．只含极性键的共价化合物 B．含非极性键的共价化合物 C．阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物 D．可形成双核离子或四核离子 解析根据题意知，X是H、Li或Na，Y是O或S，H2O是只含极性键的共

微粒分散体系在药剂学中具有重要的意义

微粒分散体系在药剂学中具有重要的意义：①由于粒径小，有助于提高药物的溶解速度及溶解度，有利于提高难溶性药物的生物利用度；②有利于提高药物微粒在分散介质中的分散性与稳定性；③具有不同大小的微粒分散体系在体内分布上具有一定的选择性，如一定大小的微粒给药后容易被网状内皮系统吞噬；④微囊、微球等微粒分散体系一般具有明显的缓释作用，可以延长药物在体内的作用时间，减少剂量，降低毒副作用；⑤还可以改善药物在体内外的稳定性等等。总而言之，微粒分散体系具有很多优良的性能，在缓控释、靶向制剂等方面发挥着重要的作用。随着纳米技术的应用，更加快了微粒给药系统的发展，未来几十年内，围绕着微粒给药体系的研究和应用，必将有一个非常广阔的前景。 湿法制粒压片法工艺流程 原、辅料——粉碎、过筛——混合、制软材——制粒——干燥——整粒——总混——压片——包衣——包装——成品 水杨酸1.0g(主药) 羧甲基纤维素钠1.2g(基质) 甘油 2.0g(保湿剂) 苯甲酸钠0.1g(防腐剂) 蒸馏水16.8ml(溶剂) 维生素C 104g （主药）碳酸氢钠49g （调节剂） 亚硫酸氢钠0.05g （抗氧剂）依地酸二钠2g （金属络合剂）注射用水加至1000ml （溶剂） 影响溶解速度的因素 药物的粒径药物的溶解度溶出介质的体积扩散系数扩散层的厚度 影响药物溶出度的因素是多方面的，简述如下：①仪器的性能及操作水平， 如介质除气程度，液体温度，仪器震动情况，搅拌速度，取样点位置，过滤 的快慢，药物在杯中或转蓝中的位置等等，②药物本身的因素，如溶解度， 药物的表面积，药物的结构与晶型，③制剂方面的因素，如剂型，处方，辅 料工艺，药物相互作用，表面活性剂制剂崩解或主药释放后，微粒细度及总 面积大小等。

苏教版化学必修2 专题1 第二单元 微粒之间的相互作用力3 分子间作用力的概念及影响(同步练习)

（答题时间：20分钟） 一、选择题 1.现有如下各说法： ①在液态水中，氢、氧原子间均以化学键相结合 ①金属和非金属化合形成的化学键一定是离子键 ①离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ①根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键 ①H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程 ①任何物质中都存在化学键 上述各种说法中，正确的是（） A. ①①①正确 B. 都不正确 C. ①正确，其他不正确 D. 仅①不正确 2.（双选）离子键、共价键、分子间作用力都是构成物质的微粒间的不同作用力，在固态时含有以上所说的两种不同作用力的是（） A. SiO2 B. NaCl C. CCl4 D. KOH 3.以下关于分子间作用力的叙述，不正确的是（） A. 是一种较弱的化学键 B. 分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少 C. 分子间作用力对物质的熔、沸点有影响 D. 稀有气体原子间存在分子间作用力 4.（山东泰安高一质量检测）由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列有关X的说法中，正确的是（） A. X中阳离子和阴离子个数不一定相等 B. X中一定有离子键，一定不含共价键 C. 若X只含两种元素，则这两种元素可位于同一周期也可位于同一主族 D. X中阳离子半径一定大于阴离子半径 5.下列物质中不．存在氢键的是（） A. 冰醋酸中醋酸分子之间 B. 液态氟化氢中氟化氢分子之间 C. 一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 D. 可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间 6.（双选）下列说法正确的是（） A. 氢键是一种化学键 B. 氢键使物质具有较高的熔、沸点 C. 能与水分子形成氢键的物质易溶于水 D. 水结成冰，体积膨胀与氢键无关 二、填空题 7.据元素周期表知识回答下列问题。 （1）PH3分子与NH3分子的构型关系________（填“相似”或“不相似”）。 （2）NH3与PH3相比，热稳定性________更强。

超细颗粒间力与粉末团聚

超细颗粒间力与粉末团聚 摘要：与常规材料相比，超细粉末具有一系列优异的物理、化学及表面与界面性质，大大增强了材料的性能。本文归纳了超细颗粒于气/液相中的作用力，并对粉末团聚机理以及分散的研究现状进行了总结分析，另外对今后的发展方向提出了一些建议。 关键词：超细颗粒；团聚；机理；分散 The interaction force and the agglomeration of ultrafine particles Abstract: Compared with conventional materials, ultrafine particles with a series of excellent physical, chemical and surface and interfacial properties, greatly enhanced the performance of materials. This paper summarizes the interaction force between ultrafine particles in gas or liquid phase, and analyzes the research status of agglomeration mechanism and dispersion of ultrafine powder. Key words: ultrafine particle, agglomeration, mechanism, dispersion 超细颗粒通常是指粒径在1～1000nm范围内的固体颗粒[1], 属于微观粒子和宏观物体交界的过渡区域。他们的粒度小、质量均匀、缺陷少，与常规粉体材料相比具有良好的表面效应和体积效应，同时具有一系列优异的电性、磁性、光学性能以及力学和化学等宏观特性。因此，超细粉体技术已成为化工材料、金属和非金属材料、矿物深加工和矿物材料以及电子、医药等现代工业和高技术新材料的重要发展趋向。 1超细颗粒间作用力 1.1 超细颗粒在液相中的作用力 通常，超细颗粒在液相介质中表现为分散和团聚两种基本的行为。而颗粒间的分散与团聚行为的根源是颗粒间的相互作用力，主要有以下几种：1.1.1 范德华力 颗粒间的范德华力是多个分子之间的集合作用，表现为分子间的引力,对于同质颗粒,它们在液体中的分子作用恒为吸引作用。颗粒间范德华力的计算比较简单，但是，在实际分散体系中，当颗粒表面有吸附层时，除了颗粒本身的作用外，还必须考虑吸附层分子之间的吸附作用及吸附层对颗粒作用的影响。在大多数情况下，吸附层的存在导致颗粒间范德华力减弱。其原因有二，其一是吸附层增大了颗粒间的间距，其二是吸附物质的Hamaker 常数通常比固体颗粒小[2]。 1.1.2双电层静电作用 液体中的颗粒表面因离子的选择性溶解、选择性吸附或同晶置换而带电，反号离子通过静电吸引作用在颗粒周围的液体中扩散分布形成双电层。当颗粒在分散介质中相互接近时，双电层开始重叠，颗粒间便产生静电作用。静电作用存在相互吸引作用和相互排斥作用。对于同质颗粒，这种静电作用总变现为排斥力；对于异质颗粒，静电作用可能是排斥作用也可能表现为吸引作用，由颗粒表面核电状况决定。 1.1.3 溶剂化膜作用 由于颗粒表面极性区域对附近的溶剂分子的极化作用，在颗粒表面会形成溶剂化膜，而当两颗粒相互接近时，除了分子吸附作用和静电排斥作用外，当颗粒间间距减小到溶剂化膜开始接触时，就会产生很强大的排斥力被称为溶剂化作用力[3]。 溶剂化膜的结构、性质及厚度受一系列因素的影响而差别很大。这些因素主要是：颗粒表面状况，溶剂介质的分子极性及固体颗粒结构特点，溶质分子或离子的种类，浓度，温度等物理因素。其中溶剂化膜的厚度在很大程度上由颗粒表面与溶剂介质的极性决定。一般而言，颗粒表面的极性与溶剂介质的极性相同或相近时，其溶剂化膜较厚；当它们之间的极性相差较大或极性相反时，其溶剂化膜

粒子的各向异性和粒子间的相互作用对超顺磁Fe Au多分子层矫顽磁性和剩磁的影响

粒子的各向异性和粒子间的相互作用对超顺磁Fe / Au多分子层矫顽磁性和剩磁的影响 摘要：Fe/Au(111)多层结构(MLS)的磁矫顽磁性(HC)和剩磁(MR)根据温度影响 进行研究，这种结构包含由直流溅射方法制备的亚纳米级的厚铁，该研究从实验和理论上两方面着手进行。磁化过程的测量在8 - 315 K的温度范围内使用了在极地和纵向克尔几何的磁技术。为粒子尺寸分布系统开发的理论模型很好的解释了这次的实验结果，,其中包括在平均场中磁粒子间的相互作用方法和粒子依赖温度的各向异性。结果表明，正确理论性描述质点系的有效HC(T)和MR(T)的关键因素在于应该像对待粒径分布规律一样地平等对待磁矫顽磁性和剩磁。通过系统的研究，有效的磁各向异性的主导因素来自于粒子形状的各向异性。Fe/Au MLS提供的结果表明，仅靠系统的矫顽磁性模型是不够的，带有磁性的剩磁模型同样重要。这个模型能和粒径分布规律一起用于其他复杂的离子键相互作用系统。 1 概论 纳米级系统的磁性性能引起越来越多的人对它感兴趣的原因不仅仅在于它们对基础性研究的重要性，还因为纳米元件在未来的应用前景[1,2]。这些系统的一个重要种类是由粒子系统组成的，其中人工合成的具有特定大小的纳米颗粒分布在无磁性的基体之中[3–9]。 由单矢畴粒子组成的最简单单分散系统的理论模型出现在奈尔[10、11]、布朗[12]、斯托纳和沃尔法思[13]、比恩和利文斯顿[14]的创始工作中,并且在这个领域有着丰富的文献。（供查询，参考文献，[15 - 17]引用在其中） 单矢畴磁性粒子组成的系统有着相同的体积，使它存在着一个TB温度，称作阻塞温度，在该温度之上系统有顺磁性物质的性能，这样的系统被称作超顺磁性物质[14]。系统的TB阻塞温度和磁各向异性常数以及粒子的体积大小有关。 超顺磁性粒子结构的这个重要种类有在准备阶段自动形成的特点，这些系统是由大小不同粒子尺径的粒子构成的。有不同粒径分布的粒子合金在几篇文献中被讨论研究[18–21]。 由于多分子层结构带有较小厚度的的磁性下层，这种涂层经常出现间断的情况并且包含不同大小尺寸的粒子集合体[22–26]。这些多相的形成主要依赖于分层结构准备阶段的方法和条件以及系统类型。在室温的条件下，多分子层结构的磁性性能经常出现超顺磁性粒子系统的典型特征。随着温度的降低，最大尺寸的粒子逐渐变得移动受阻，而且在逐渐增强的外力场下磁化曲线呈现出迟滞现象[22]。 描述诸如多分子层结构的复杂系统的矫顽磁性和剩磁通常需要考虑以下几个重要方面：1、纳米粒子的尺径大小分布[27,22]；2、磁各向异性和磁化对温度明显的依赖[28,29]；3、不同的纳米粒子间磁性的相互作用和影响[30,31]。 将1~3所有的因素考虑进矫顽磁力和剩磁模型的计算中最直接的方法是仿照粒子系统采用不同的蒙特卡罗技术。这个运算是用来计算带有不同类型相互作

高三化学微粒间的相互作用与物质的性质

微粒间的相互作用与物质的性质 第一课时 [考试目标] 1．了解化学键的定义,了解离子键、共价键的形成。 2．理解离子键的形成。能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。（选考内容） [要点精析] 一、化学键的含义与类型 1．化学键：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。 注意：（1）化学键定义中的原子是广义上的原子，既包括中性原子，也包括带电原子或原子团（即离子）；（2）化学键定义中“相邻”“强烈的相互作用”是指原子间紧密的接触且能产生强烈电子与质子、电子与电子、质子与质子间的电性吸引与排斥平衡作用。物质内不相邻的原子间产生的弱相互作用不是化学键；（3）化学键的形成是原子间强烈的相互作用的结果。如果物质内部相邻的两个原子间的作用很弱，如稀有气体原子间的相互作用，就不是化学键。它们之间的弱相互作用叫做范德瓦尔斯力（或分子间作用力）。化学键的常见类型：离子键、共价键、金属键。 二、共价键 1.共价键的概念：原子之间通过共用电子形成的化学键称为共价键。 2.成键元素:通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键为共价键。结果是使每个原子都达到8或2个电子的稳定结构,使体系的能量降低,达到稳定状态。 3.形成共价键的条件:同种或不同种的原子相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。 4.共价键的本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用是共价键的本质 5.共价键的特征（选考内容）： (1)共价键的饱和性： 每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共建键的形成过程中一个原子含有几个未成对电子，通常就能与其他原子的未成对电子配对形成共价键。也就是说，一个原子所形成的共价键的数目不是任意的，一般受未成对电子数目的限制，这就是共价键的饱和性。共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系. 例如H2O分子的形成:氧原子的最外层有两个未成对电子,因此一个氧原子能与两个氢原子共用两对电

第二单元微粒之间的相互作用

《第1课时离子键》 【教学目标】１．认识化学键的涵义 【阅读教材】P12 第1、2段 一、化学键 1．化学键概念：通常我们把物质中之间存在的的相互作用叫做化学键。 2．化学键类型：键和键是两种常见的化学键。 3．成键原因：原子达到8e－稳定结构，体系能量降低，保持电中性。 例1．下列叙述中正确的是（）A．化学键只存在于分子之间 B．化学键只存在于离子之间 C．化学键是相邻的原子或离子之间强烈的相互作用. D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用 【教学目标】２．知道离子键的形成，知道离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物。【阅读教材】P12“你知道吗？”，第3、4段 离子键 二、离子键 1．离子键概念：使带电荷的、结合的相互作用，称为离子键。 2．离子键形成条件： 金属→电子→金属阳离子 非金属→电子→非金属阴离子 3．离子化合物：许多、通过形成了离子化合物。 NH4+是唯一的非金属构成的阳离子。所以找“离子键”或“离子化合物”的技巧是：有“活泼金属”或“铵根（NH4+）”。 例2．（2011·8）下列物质含有离子键的是（）A．Cl2B．NaCl . C．CO2D．H2O

例3．（2009·6）下列物质属于离子化合物的是（）A．O3 B．H2O C．K2SO4. D．C2H5OH 例4．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A．10与19 B．6与16 C．11与17 . D．14与8 例5．下列物质属于离子化合物的是（）A．SO2 B．H2O C．NaCl . D．HCl 【阅读教材】P13 第1段，表1－7 【教学目标】３．能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式元素的化学性质主要由原子的电子决定。 三、电子式 1．电子式概念：在符号周围用“”或“”来表示原子、离子的电子的式子，称为电子式。用电子式还可以表示离子化合物的组成。 （1）原子的电子式：例如 （2）离子的电子式：例如Na+ Mg2+Al3+ 性，按此规则，可以写出离子化合物的电子式。 （3）离子化合物的电子式： NaCl：MgO： Na2O：MgCl2： 练习1． 元素与碳元素处于同一主族的是（）A．He B．O C．Si. D．P 练习2．（2011·8）下列物质含有离子键的是（）A．Cl2B．NaCl . C．CO2D．H2O 练习3． Mg原子结构示意图，NaCl电子式，MgCl2的电子式。

胶体粒子之间的等效相互作用

第24卷第1期苏　州　大　学　学　报(工　科　版)Vol.24No.1 2004年2月JOURNALOFSOOCHOWUNIVERSITY(ENGINEERINGSCIENCEEDITION)Feb.2004文章编号:1000-1999(2004)01-0011-07 胶体粒子之间的等效相互作用Ξ 刘雯彦,葛晓明,李盘林 (苏州科技学院,江苏苏州215011) 摘　要:不同介观带电粒子(聚离子)的电双层之间的等效相互作用是目前软物质研究的前沿。本文主要评述胶体系统在这一领域的研究现状,包括标准Poisson-Boltzmann或平均场理论对于电双层研究的局限性和微离子之间空间相关性的重要性;尤其是相关性引起的聚离子之间等效相互作用为吸引的可能性,等效聚离子电荷(电荷重正化)和电荷规范化的计算方法,约束对于胶体粒子之间等效相互作用的影响和电双层溶剂粒度的统计描述,指出仍存在的问题和研究前景。 关键词:聚离子;等效相互作用;微离子相关性;电荷重正化与规范化;约束与溶剂影响 中图分类号:O469 文献标识码:A 当表面可电离的介观粒子浸在极性溶剂(通常指水)中,由于介质高的介电常数,粒子表面会保留一定量的净电荷,而相反电荷的平衡离子则释放到溶剂中,同时溶剂中也存在一定浓度的微观阴阳离子,因此提供同伴离子和平衡离子。带电双层就是在粒子表面形成与表面电荷相反的电荷层,这层电荷趋于屏蔽表面静电势。这样的电双层普遍存在于物理、地球物理、化学和生物系统中,包括复杂流体、粘土、聚电解质(如DNA)或胞膜等。 1　多组分与等效单组分描述 考虑有N个聚离子的悬浮液,聚离子半径为a,电荷为Ze,浸在同伴离子和平衡离子的极性溶剂中,半径和电荷分别为a±和Z±e;溶剂分子半径与微粒子半径a±可比较,即为011到012nm。在大多数胶体分散体中10nm

第19讲微粒间的相互作用与物质的性质

第十九讲微粒间的相互作用与物质的性质 第一课时 [ 考试目标] 1．了解化学键的定义,了解离子键、共价键的形成。 2．理解离子键的形成。能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。（选考内容） [ 要点精析] 一、化学键的含义与类型 1．化学键：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。 注意：（1）化学键定义中的原子是广义上的原子，既包括中性原子，也包括带电原子或原子团（即离子）；（2）化学键定义中“相邻” “强烈的相互作用”是指原子间紧密的接触且能产生强烈电子与质子、电子与电子、质子与质子间的电性吸引与排斥平衡作用。物质内不相邻的原子间产生的弱相互作用不是化学键；（3）化学键的形成是原子间强烈的相互作用的结果。如果物质内部相邻的两个原子间的作用很弱，如稀有气体原子间的相互作用，就不是化学键。它们之间的弱相互作用叫做范德瓦尔斯力（或分子间作用力）。化学键的常见类型：离子键、共价键、金属键。 二、共价键 1. 共价键的概念：原子之间通过共用电子形成的化学键称为共价键。 2. 成键元素: 通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键为共价键。结果是使每个原子都达到8 或2 个电子的稳定结构, 使体系的能量降低, 达到稳定状态。 3. 形成共价键的条件: 同种或不同种的原子相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。 4. 共价键的本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用是共价键的本质 5. 共价键的特征（选考内容）： （1）共价键的饱和性： 每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共建键的形成过程中一个原子含有几个未成对电子，通常就能与其他原子的未成对电子配对形成共价键。也就是说，一个原子所形成的共价键的数目不是任意的，一般受未成对电子数目的限制，这就是共价键的饱和性。共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系. 例如HO分子的形成：氧原子的最外层有两个未成对电子，因此一个氧原子能与两个氢原