化学竞赛综合练习题

第27届全国高中化学竞赛综合练习题1

命题人：山东省实验中学范如本

考试时间3小时满分100分

第一题（11分）some questions about N2F2

N2F2有顺式和反式两种异构体。

1.试分别写出两种异构体所属的分子点群（如果你不了解分子点

群的概念，可以写出其所有对称元素，但是必须全部写出且正

确，写不全或有错误不得分，反轴和映轴可以不写）。

2.有的人曾认为，顺式异构体应不如反式异构体稳定，请你为这

种观点提供两个理由。

3.但是，实验事实表明，顺式异构体热力学上比反式异构体稳定，请你根据右图，提出一

种合理的解释。提示：可以画图来使你的表达更加清楚。

4.实验同时还表明，两者作为氟化剂，却是热力学上稳定的顺式异构体在动力学上更加活

泼，请解释之。

5．反式N2F2有几种简谐振动模式？几种具有红外活性？几种具有Raman活性？

第二题（8分）coordination compound

1.画出EDTA4-与Ca2+1:1形成的配合物的结构

2.配合物[Ni(en)2]2+在丙酮中于60o C回流36h，乙醇洗涤并过滤，得到Ni2+电中性的配合物，其中，配体具有14元环，所有配位原子共面，画出该配合物可能的结构。

第三题（6分）physical chemistry

生活常识告诉我们，海拔越高的地方，煮鸡蛋就越困难。这一现象可以从我们学过的物理化学原理得到解释：

若在海平面高度下的沸水中煮鸡蛋要5min，从海平面到山顶温度近似认为是均匀的，均是280.0K；空气组成近似为恒定的，80.0%是氮气，20.0%是氧气，求在珠穆朗玛峰上的沸水中煮鸡蛋要多长时间？

已知：重力加速度g=9.8m·s-2，海平面大气压为1atm，水的蒸发焓为40.66kj·mol-1，煮鸡蛋认为是一级反应，活化能为85.0kj·mol-1

第四题（7分）acid-base equilibrium

1.计算0.1mol.L-1NH4Cl溶液中铵根离子的水解百分比1

2.计算0.1mol.L-1NaHCO3溶液溶液中碳酸氢根离子的水解百分比1.5

3.计算0.1mol.L-1NH4HCO3溶液的pH值3

4.计算铵根离子和碳酸氢根离子的水解百分率，据此结合高中学过的知识谈谈你对“双水解”这一概念的理解1.5

第五题（16分）the total synthesis of dodecahedrane

正十二面体烷，化学式为C20H20，每个顶点碳与三个邻近的碳原子相连，碳-碳键角为正五边形的内角108°，与sp3杂化碳原子的109.5°相近，因此张力不大。每个碳上连有一个氢原子，整个分子为I h对称性，质子核磁共振谱中氢原子只有一个单峰，化学位移为3.38pm。不存在于自然界中。1982年，Leo Paquette利用了一个29步反应，用两分子环戊二烯、一分子乙炔二酸二乙酯、两分子烯丙基三甲基硅烷为原料，完成了其全合成工作：

环戊二烯在碘的作用下脱氢偶联，之后与乙炔二酸二甲酯反应，得到等量的A和B，对称性较低者被舍弃。

接下来，碘与B发生卤内酯化反应，将双键实现官能团化。之后经一系列反应，得到E，E 再与正丁基锂处理过的烯丙基三甲基硅烷反应，引入最后六个碳原子，产物与过氧乙酸在乙酸介质中发生自由基反应，产物再与五氧化二磷及甲磺酸发生分子内的傅式酰基化反应，得到H。H再经一些列复杂的步骤，中间漂亮地使用了两次Norish光化学反应完成关环，最终得到了正十二面体烷。

1.写出A-H的结构简式。

2.写出环戊二烯偶联的机理。

3.写出B生成下一个中间体的卤内酯化反应的机理。

第六题（6分）spontaneous monolayer spread on surface

活性物质在高比表面载体上的自发单层分散及应用

1.氧化物和盐类等在一定条件下可以在高比表面载体上自发单层分散。请用热力学观点解

释此现象的原因。

2.画出MoO3在γ-Al2O3表面的单层分散模型

3.估算MoO3在γ-Al2O3表面的最大分散容量（以mg·m-2表示）

已知：O2-半径为140.0pm。Mo的原子量为95.94

第七题（10分）symmetry and point group of a molecular

对称性广泛存在于自然界中，花朵鸟兽，乃至人类自身，无不

散发着对称的美；大到星球宇宙，小到微观粒子，都和对称性

息息相关。群论作为一种数学理论，由法国的少年天才数学家

加洛瓦提出，现在已经成为一个独立的数学分支，群论一经提

出，很快就与对称性合流。在群论这一强大数学工具的辅助下，

对称性理论在晶体学、量子力学、光谱学等诸多方面大放异彩，

取得了一些列卓越的理论成就，比如简正震动模式与光谱跃迁

选律，230种空间群，分子轨道对称守恒原理等。

分子点群是指分子所有对称元素所组成的集合，用来描述有限的物体或分子的对称性。

1.按右图所示，横过正方体表面画一条线，试问这时该立方体对称性是什么？1

2.假设1中所示立方体的每个表面上的线段，从外面观察，都按顺时针方向旋转θ角，其

中，00﹤θ﹤450，试问，这时该立方体是什么对称性？若θ=450，又如何？1

3.若把1中正方体的顶点交替地涂成黑色和白色，请问是什么对称性？0.5

4.1,3,5,7-四甲基环辛四烯的稳定构象的对称性是什么？1

5.四硝基甲烷的能量最低构象的对称性是什么？1

6.点群亦可以用来描述晶体的宏观对称性，只是轴次受到平移对称性的限制。判断下列点

群的晶体是否存在，若存在写出其属于什么晶系，若不存在说明理由：3

（1）D2d(2)C2v(3)O h(4)I h(5)D3h (6)D4d

第八题（12分）the bond of 3d orbitals

普通化学课本告诉我们，硫酸根离子中，存在着d-pπ键，这使得S-O键长显著减小。多年以来，这一观点已经深入人心，成为了中学生普遍接受的事实。

但是，今年来随着计算机技术及量子化学的发展，这一观点却面临着前所未有的挑战。有人质疑，根本不存在所谓的d-pπ键。

1.请你根据现有的知识，质疑d-pπ键的合理性。提出两条理由即可。

那么3d轨道究竟起到了什么作用呢？下面是一些探究。

用高斯程序计算，得到了下面一些结果：

①在计算时，若不给硫原子添加3d函数，DFT b3lyp/6-311g ,输出结果显示S-O距离为1.68335?，为典型的单键

②在计算时，若考虑到了硫原子的3d轨道，DFT b3lyp/6-311g(d) ，即给硫原子添加3d函数，输出结果显示S-O距离为1.52121?，明显的缩短了，已经可以认为是具有显著的双键成份

2.根据以上俩点，你得到了什么结论？

此外，根据NBO分析的结果（部分，已进行部分处理和翻译，略去了没用的输出信息）：

(电子占据情况) Bond orbital/ Coefficients/ 杂化方式

95. (0.19323) BD*( 1) S 1 - O 2

( 65.87%) 0.8116* S 1 s( 25.00%)p 2.93( 73.14%)d 0.07( 1.86%)

( 34.13%) -0.5842* O 2 s( 22.52%)p 3.43( 77.35%)d 0.01( 0.13%)

96. (0.19323) BD*( 1) S 1 - O 3

( 65.87%) 0.8116* S 1 s( 25.00%)p 2.93( 73.14%)d 0.07( 1.86%)

( 34.13%) -0.5842* O 3 s( 22.52%)p 3.43( 77.35%)d 0.01( 0.13%)

97. (0.19323) BD*( 1) S 1 - O 4

( 65.87%) 0.8116* S 1 s( 25.00%)p 2.93( 73.14%)d 0.07( 1.86%)

( 34.13%) -0.5842* O 4 s( 22.52%)p 3.43( 77.35%)d 0.01( 0.13%)

98. (0.19323) BD*( 1) S 1 - O 5

( 65.87%) 0.8116* S 1 s( 25.00%)p 2.93( 73.14%)d 0.07( 1.86%)

( 34.13%) -0.5842* O 5 s( 22.52%)p 3.43( 77.35%)d 0.01( 0.13%)

其中，12345是程序计算时对原子的编号。

3.根据以上数据（而不是你已经掌握的化学事实）说明硫酸根离子中存在几种键长？

4.有了以上结果，你认为3d轨道是否参与了形成了d-pπ键？通过数据说明理由。

5.综合以上所有信息，你怎么理解3d轨道在S-O键中到底起了怎样的作用？怎样解释为什么NBO分析结果只有区区1%左右的d轨道成份，但是键长却减小了如此之多（理论计算和实验事实都是如此）？请写出一段文字概括总结（字数不限，大意即可，但要清楚准确）。

6.我们可以再往下走一步。在2013年北大化学学院预科课程时，卞江老师提到，我们传统的认为SF6有两个d轨道参与成键，即所谓sp3d2杂化，但是这也是值得商榷的。现在一般认为这类化合物采用多中心键的方式以实现“超价”。那么，按照这种观点，六氟化硫中形成了几个x中心y电子键？硫原子是什么杂化方式？

第九题（5分）

当反应物分子中氢原子被氘取代时，常常影响反应速率，这种现象称为氘的同位素效应。例如，如果一个反应在决速步中有C-H键的断裂，则反应速率必然因氘带而降低。这为确定反应机理提供了很有价值的工具。

反应速率与溴的浓度无关，且存在明显的同位素效应，k H/k D约为7.

1.解释为什么决速步中有C-H键的断裂的反应会有同位素效应（反应速率因氘带而降低）

2.拟写丙酮溴代反应的机理并确定决速步。说明理由

第十题（11分）

1.写出反应机理

2.写出反应机理

3.写出反应产物

第十一题（10分）

真正催化反应的活性物质是HCo(CO)3.

写出丙烯制备丙醛的催化循环图，并写出每一步反应的反应类型。计算每个中间体物种里中心金属离子的价电子数。

答案及评分标准：

第一题

1.C2v---顺式C2h---反式一个1分

2.电子推斥力，偶极推斥力一条一分

3.顺式异构体非键轨道上的孤对电子与空的N-F反键轨道有重叠作用，这种次级键作用使得顺式异构体能量降低。反式异构体则没有这种重叠3分

4.氟化产生氮气，而两个氟原子在同一侧易于与被氟化的原子接近以形成过渡态1分

第二题

1.一个一分

2.一个三分

第三题

1.算得山顶压强2分

2.由C-C方程算得山顶水的沸点2分

3.由阿伦尼乌斯公式及沸点算的时间2分

第四题

1.1分

2.1.5分

3.3分

4.1.5分

第五题

AB一个1.5分，H3分，其余各1分.

2机理2分，3机理3分

第六题

1.1分

2.2分

3.3分

第七题

1.Th 1分

2.T 1.分

3.Td 0.5分

4.S4 1分

5.S4 1.5分

6.（2）（3）一个0.5分.其余一个一分

（1）四方（2）正交（3）立方（4）不存在。以为有五次轴

（5）六方（6）不存在。有八次反轴

第八题

1.2分

2.1分

3.1分

4.2分

5.4分

高中化学竞赛-晶体结构-10年真题加完整答案

（2000）4．理想的宏观单一晶体呈规则的多面体外形。多面体的面叫晶面。今有一枚 MgO单晶如附图1所示。它有6个八角形晶面和8个正三角形晶面。宏观晶体的晶面 是与微观晶胞中一定取向的截面对应的。已知MgO的晶体结构属NaCl型。它的单晶 的八角形面对应于它的晶胞的面。请指出排列在正三角形晶面上的原子（用元素符号表示原子，至少画出6个原子，并用直线把这些原子连起，以显示它们的几何关系）。（6分） 【答案】 ； 所有原子都是Mg（3分）所有原子都是O（3分） 注：画更多原子者仍应有正确几何关系；右图给出了三角形与晶胞的关系，不是答案。 （2000）5．最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示，顶角 和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是______。 【答案】Ti14C13（2分）说明：凡按晶胞计算原子者得零分。 （2001）第5题（5分）今年3月发现硼化镁在39K呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，像维夫饼干，一层镁一层硼地相间，图5－1是该晶体微观空间中取出的部分原子沿C轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。 5－1 由图5－1可确定硼化镁的化学式为：。 5－2 在图5－l右边的方框里画出硼化镁的一个晶胞的透视图，标出该晶胞内面、棱、顶角上可能存在的所有硼原子和镁原子（镁原子用大白球，硼原子用小黑球表示）。 图5－1硼化镁的晶体结构示意图 第5题（5分）5-1 MgB2（2分）（注：给出最简式才得分）

或 a = b ≠ c，c轴向上（3分） 5-2 （注：任何能准确表达出Mg︰B＝1︰2的晶胞都得满分，但所取晶胞应满足晶胞是晶体微观空间基本平移单位的定义，例如晶胞的顶角应完全相同等。） （2001）第10题（5分）最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6) 和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]＋[CB11H6Cl6]－。回答如下问题： 10－1 以上反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟中学化学课本中的一个化学反应相比拟，后者是：。 10－2 上述阴离子[CB11H6Cl6]－的结构可以跟图10－1的硼二十面体相比拟，也是一个闭合的纳米笼，而且，[CB11H6Cl6]－离子有如下结构特征：它有一根轴穿过笼心，依据这根轴旋转360°/5的度数，不能察觉是否旋转过。请在图10－1右边的图上添加原子（用元素符号表示）和短线（表示化学键）画出上述阴离子。 图10－1 第10题（5分）NH3+HCl = NH4Cl (2分) (注:答其他非质子转移的任何“化合反应”得1分)。（3分）（注：硼上氢氯互换如参考图形仍按正确论，但上下的C、B分别连接H和Cl，不允许互换。） （2001）第11题（10分）研究离子晶体，常考察以一个离子为中心时，其周围不同距离的离子对它的吸引或排斥的静电作用力。设氯化钠晶体中钠离子跟离它最近的氯离子之间的距离为d，以钠离子为中心，则： 11－1 第二层离子有个，离中心离子的距离为 d，它们是离子。 11－2 已知在晶体中Na＋离子的半径为116pm，Cl－离子的半径为167pm，它们在晶体中是紧密接触的。求离子占据整个晶体空间的百分数。 11－3 纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它的许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰等于氯化钠晶胞的大小和形状，求这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比。

高二化学竞赛(二)解析

高二化学竞赛训练(二) （总分150分，时间120分钟） 姓名______________ 班级__________________ 一、选择题（每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）： 1．禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭，如氧化剂、稀酸等等都能迅速破坏其活性。下列不能杀灭禽流感病毒的物质是( ) A．H2O2溶液B．NaCIO溶液C．矿泉水D．醋酸 2．在压强为2.20×104 kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是 A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应 B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化 C．火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质 D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环 3．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中一定正确的是（） A．常温下，11.2L甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目小于2N A B．标准状况下，2g氢气的体积与78g苯的体积是相等的 C．2.3g钠被O2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1N A D．常温常压下，1mol氩气含有的原子数为N A 4．以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”独获2011年诺贝尔化学 奖。某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是 A．在烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2Al－6e－＝2Al3＋，正极反应式为：6H2O＋e＋＝6OH－＋3H2↑ B．在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极 C．在烧杯①中，若构成微型电池，铁为负极，铜为正极，正极反应式为2H2O＋e＋＝2OH－＋H2↑ D．在烧杯②中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色 5．在绝热情况下向四份0.1 mol/L的醋酸钠溶液中分别加入少量KNO3固体、硫酸氢钾固体、氯化钠固体和硫酸铜粉末（忽略溶液体积变化），则c(Ac－)/c(Na＋)的变化正确的是 A．增大、增大、不变、减小B．减小、增大、不变、减小 C．增大、减小、减小、减小D．增大、减小、减小、增大

高中化学竞赛模拟试题附答案

竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填 写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废 卷论处。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 1.008Zr Nb M o Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na M g Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr M n Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第一题 (17分) Cr 及其化合物在现今工业上十分常用，Cr 占地壳蹭的丰度为%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr 的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1. 写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 2. Cr 常见的价态为+3和+6，常见的Cr （Ⅲ）化合物为CrCl 3。其水溶液可有三种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr 的杂化方式 3. 常见的Cr （Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程

化学竞赛结构部分习题

1．下列化合物中键的极性最弱的是 A．FeCl3B．AlCl3C．SiCl4D．PCl5 2．下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构 A．CO2B．NF3C．PF5D．OF2 3．短周期的X、Y两种元素，X原子半径小于Y原子半径，两种元素可形成X是正价的AB2型化合物，下列关于两元素的叙述正确的是 A、X、Y可能属于同一周期 B、X是Y的前一周期元素 C、X只能是金属元素 D、X可能是第二周期IIA族或IV A族元素 4．2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1：3的是 A．1，2，3，—三甲基苯B．丙烷C．异丙醇D．醋酸叔丁酯 5．若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个,次外层电子数不超过10个,倒数第三层电子数不超过15个,而各电子层电子的最大容量仍为2n2,则元素周期表中第三,四,五周期含有的元素分别有 A．5，10，15 B．8，18，18C．8，10，15 D．9，19，29 6．X和Y均为短周期元素，已知a X n－比b Y m+ 多两个电子层，则下列说法正确的是A．a<5 B．X只能位于第三周期 C．a + n －b + m = 10或16 D．Y不可能位于第二周期 7．下列铵盐的热稳定性由强到弱排列正确的是 A．NH4I > NH4Br > NH4Cl > N H4F B．NH4F > NH4Cl > NH4Br > NH4I C．NH4I > NH4F > NH4Cl > NH4Br D．NH4F > NH4I > NH4Br > NH4Cl 8．长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈的动摇了。他们在0℃以下将氟气从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。下列说服不正确的是 A．次氟酸分子中原子间以共价键相结合B．次氟酸分解会产生F2 C．次氟酸与热水反应可能有H2O2生成D．次氟酸的酸性可能比次氯酸强

历年高中化学竞赛有机题

历年有机试题 一． 有机结构 （1999）第六题（10分）曾有人用金属钠处理化合物A （分子式C 5H 6Br 2，含五元环），欲得产物B ，而事实上却得到芳香化合物C （分子式C 15H 18）。 6-1请画出A 、B 、C 的结构简式。 6-2为什么该反应得不到B 却得到C ？ 6-3预期用过量酸性高锰酸钾溶液处理C ，得到的产物是D ，写出D 的结构式。 [解题思路] 1．对比产物C 的分子式（C 15H 18）和起始物A 的分子式（C 5H 6Br 2）可见一个C 分子是3个A 分子脱去溴原子连接而成的，而且A 转化为C 的反应是用金属钠消除A 分子中的溴。可见此题并没有要求应试者必须学过武兹反应，此思路的知识基础没有超过中学化学。 2．试题用A 是溴代环戊烯和C 是芳香化合物2个信息同时限定了A 和C 的结构。溴代环戊烯因溴原子连在不同碳原子上而有多种位置异构体，它们与金属钠反应失去溴连接的方式更多，但是，为满足C 是分子式为C 15H 18的芳香化合物（至少要有一个含共轭双键的苯环）的条件，A 必须是1，2-二溴环戊烯，C 必定有答案给出的结构式。应试者得出这个结论的过程和花费的时间自然很不相同，有的学生可能在草稿纸画满各种各样的二溴环戊烯，并令其脱溴相连，甚至得出很大的环状化合物，有的学生则只需在脑子里想清楚，其差别不是知识水平高低而是智力水平高低。在思考过程中，下述联想是有助于应试者得出结论： 3．为什么A 与金属钠反应会得到C 呢？如果应试者联想起中学化学里学过乙炔合成苯的反应，就会想到，A 脱去溴首先得到的应是含C C 键的环戊炔（B ），既然乙炔经催化可三聚成苯，对比乙炔和环戊炔的结构，理应联想到中学化学学到：乙炔的碳氢处在一条直线上（《化学读本》的sp 杂化当然有帮助，属竞赛大纲要求，但并非必需），环戊炔的炔碳在五元环上，其不稳定性就不至犹豫，不需催化剂也会聚合就在意料之中。 4．命题人考虑到环戊烯不稳定，有的学生可能将B 写成它的双聚物，以求得到较稳定的化合物，因而答双聚体也算对，而且对两种B 的不稳定给了注释性说明（注：不要求学生达到这种注释水平）。 5．C 的氧化可看成是苯环的侧链碳原子的氧化。中学化学里讲过甲苯氧化得苯（甲）酸，去年初赛题分析里讨论过芳香烃侧链氧化的规律，应试者一般研究过去年初赛题，所以由C 得出D 应不是困难的事。但是，这里仍有很强的智力因素，应试者若被C 的复杂结构迷惑住，不注意分子的核心部位是一个苯环，对题目给出的C 是芳香化合物的信息视而不见，D 是什么就很难答上来，到事后才恍然大悟。 [答案] 6-1 各2分 若答B 的结构式为： 亦给2分 6-2 要点：B 不稳定 (2分) 注：前者的炔碳原子通常为sp 杂化轨道，线性，环炔的张力太大；后者为反芳香性。 6-3 A B C

2013化学竞赛预赛复习题

2013化学竞赛预赛复习题 1．本试卷共8页，共四道大题，35个小题，满分80分，考试时间100分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和考号。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 K 39 Mn 55 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分）1．自来水的生产过程主要包括以下流程，其中发生化学变化的是 2．空气的成分中，体积分数约占78%的是 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 3．地壳中含量最多的元素是 A．铝 B．铁 C．氧 D．硅 4．决定元素化学性质的主要是原子的 A．质子数B．中子数C．电子数D．最外层电子数 5. 一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为 A．水分子变大了B．水分解成氢气和氧气 C．水由液态变成气态，体积膨胀D．构成物质的粒子数目增多 6．下列物质中，含有氧分子的是 A．O2 B．H2O C．CO2 D．SO2 7．下图所示的化学实验基本操作中，正确的是 A．倾倒液体 B．称量固体 C．检查气密性 D．加热液体 8．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺。其原理是 A．降低可燃物的着火点B．提高可燃物的着火点 C．增加空气中氧气含量D．增大可燃物与空气的接触面积 9. 下列物质的主要成分属于氧化物的是 A．钻石（C） B．食盐（NaCl） C．水晶（SiO2） D．钟乳石（CaCO3） 10．酸化的CrO3为橙红色，遇酒精变成绿色，可用于判断司机是否酒后驾车。CrO3中Cr 的化合价为 A．+3 B.+6 C.-3 D.-6 11．下列各组气体中，不能用燃着的木条区分的是 A．氧气和空气 B．二氧化碳和氮气 C．甲烷和空气 D．一氧化碳和二氧化碳 12.在元素周期表中钼元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A.元素符号为MO B.属于非金属元素 C.原子核内质子数为42 D.相对原子质量为95.96g 13．下列反应中，属于化合反应的是 A．4P +5O2 点燃2P2O5 B．2HgO △2Hg + O2↑ C．C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑D．2HCl + CuO CuCl2 + H2O 14．下列实验的主要现象描述正确的是 A．木炭在空气中燃烧，发出白光

2021年浙江省名校高二化学竞赛联考

2021年浙江省名校高二化学竞赛联考 （时刻：120分钟满分：150分） 一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分） 1．许多物质与躯体健康有着紧密关系，请结合所学知识，判定下列叙述中错误的是 A 缺镁易患心血管病，缺碘易患甲状腺肿大 B 在医疗上FeCl3常用作止血剂，ZnSO4常用作收敛剂 C 葡萄糖、食盐、味精均可作食品添加剂 D 苏丹红是一种呈红色的有机物，能当作辣椒红色素用于食品加工 2．共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即：A∶B→A·＋B·，均裂：A∶B→A＋＋[∶B]－，异裂。下列化学反应中发生共价键均裂的是 A 2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑ B 2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑ C Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH D CH3COOH＋C2H5OH H2O＋CH3COOC2H5 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，钠的摩尔质量为M kg·mol－1，钠的密度为ρkg·m－3，则以下说法中，正确的是 ①1kg钠所含原子数为ρN A个②1m3所含原子数为ρN A/M个③1个钠原子的质量为M/N A kg ④1个钠原子占的体积为M/ρN A m3⑤1kg钠在O2在燃烧失去的电子数为2N A/M个 A 1项B2项 C 3项 D 4项 4．在蒸馏水中加入等物质量的Na＋、Ag＋、Pb2＋、NO3－、SO42－、Cl－，再用惰性电极电解该溶液，并收集两极气体产物，则所得到的氧化产物与还原产物的质量比最接近于 A 16︰207 B 108︰35.5 C 39.5︰108 D 8︰1 5．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的有 ①HF和HBr的沸点，②纯水在25℃和80℃时的pH，③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO5和CuSO5·5H2O的质量，④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数，⑤在NH3＋NO→N2＋H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数，⑥耐火材料MgO 和CaO的熔点，⑦H－和H＋离子半径，⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数 A 2个 B 3个 C 4个D5个 6．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是 A 检验C2H5Br中含Br元素时，将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化 B 为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化 C 鉴定待测溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化 D 鉴别溶液中是否含有SO42－时，所加的氯化钡溶液能够用盐酸酸化 7．在密闭容器中存在下列平稳：CaCO3（s）CaO（s）＋CO2，CO2的平稳浓度为C1mol/L，现再充入CO2使其浓度达到2C1mol/L，重新达到平稳后，CO2的浓度为C2mol/L（设温度不变），则C1和C2的关系是 A C1＜C2 B C1＝C2 C C1＞C2 D 2C1＝C2 8．篮烷分子的结构简式如右图所示，它二氯取代物的种数为 A 16种 B 17 C 18 D 19 9．将pH＝1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐 酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与 NaOH溶液的体积比为 A 9 B 10 C 11 D 12 10．76.8mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，假如NO3－离子减少2×10－3mol（不考虑水解），则溶液中H＋离子同时下降 A 4.0×10－3mol B 4.4×10－3mol C 3.2×10－3mol D 2.2×10－3mol

化学竞赛晶体结构综合例题

晶体结构综合例题 一．有一立方晶系的离子晶体，其结构如右图所示，试回答： 1．晶体所属的点阵形式及结构基元； 2．已知＝169，＝181，试问此两种离于联合组成了何种型式 的密堆积； 3．2+处在何种空隙里？ 4．指出各离子的配位情况？ 解：1. 立方P，3 ; 2. A1型（立方面心）堆积, ＋，－离子半径大致相近; 3. 八面体空隙中; 4. 2＋周围－配位数6，＋配位数8；－周围2＋配位数2，＋配位数4；＋周围－配位数12，2＋配位数8。 二．黄铜矿是最重要的铜矿，全世界的2/3的铜是由它提炼 的。 1．右图为黄铜矿的晶胞。计算晶胞中各种原子的数目,写出 黄铜矿的化学式; 2．在高温下，黄铜矿晶体中的金属离子可以发生迁移。若铁 原子与铜原子发生完全无序的置换，可将它们视作等同的金属离 子，请说出它的晶胞。 3．在无序的高温型结构中，硫原子作什么类型的堆积？ 金属原子占据什么类型的空隙？该空隙被金属原子占据的分数是 多少？ 4．计算黄铜矿晶体的密度; （晶胞参数：52.4，103.0；相对 原子量：63.5 55.84 S 32.06）。 解：1. 各种原子的数目, , S: 4, 4, 8; 黄铜矿的化学式2 ; 2.它的晶胞与晶胞相同；但金属离子随机性为50%; （如图）； 3.硫原子作A1型（立方F）堆积; 金属原子占据四面体空 隙; 该空隙被金属原子占据的分数1/2; 4.容易计算黄铜矿晶体的密度4.313 . 1/21/2 S

三．冰晶石（36）用作电解法炼铝的助熔剂。冰晶石晶胞是以大阴离子（63－ ）构成的面 心立方晶格，＋ 可看作是填充在晶格的空隙中，已知冰晶石的密度为2.953，—F 键长181 ，相对原子质量： 23.0； 27.0；F 19.0。 1．指出63－ 配离子中心离子的杂化轨道类型、配离子空间构型和所属分子点群。 2．指出36的点阵形式；阴离子作何种形式的堆积，阳离子占据何种空隙及占有率；写出它们的分数坐标。 3．计算冰晶石晶体的晶胞参数。 4. 计算＋ 的半径。 解：1. 63－ 配离子中心离子的杂化轨道类型为 3d 2杂化; 配离子空间构型为正八面体； 所属分子点群为 。 2. 36的点阵形式为立方F ；阴离子作A 1型堆积，阳离子占据100%八面体空及 100%四面体空隙；它们的分数坐标为 63－： （0，0，0） （1/2，1/2，0） （1/2，0，1/2） （0，1/2，1/2）（1分）； : （1/4，1/4，1/4） （1/4，1/4，3/4） （1/4，3/4，1/4） （1/4，3/4，3/4） （3/4，1/4，1/4） （3/4，1/4，3/4） （3/4，3/4，1/4） （3/4，3/4，3/4） （1/2，1/2，1/2） （0，0，1/2） （0，1/2，0） （1/2，0，0）. 3．晶胞内含4个[36]单元，36摩尔质量为210。设晶胞边长为a ，则95.21 1002.642103 23=???a 780 4. 181, 按四面体空隙计算 pm R a 1564 3 =--；按八面体空隙计算为209（舍去）； 真实值为157. 四．合金可看作由下图所示的a 、b 两种原子层交替堆积排列而成：a 是由和共同组成的层，层中－之间由实线相连；b 是完全由原子组成的层，－之间也由实线相连。图中由虚线勾出的六角形，表示由这两种层平行堆积时垂直于层的相对位置。c 是由a 和b 两种原子层交替堆积成的晶体结构图。在这结构中：同一层的－为294；相邻两层的－为327。 1．确定该合金的化学式； 2．有几个原子配位（周围的原子数，不一定要等距最近）; 的配位情况如何，列式计算的平均配位数； 3．该晶体属何种晶系；写出各原子的分数坐标；计算晶胞参数。 4．计算该合金的密度（ 40.1 63.5） 5．计算、原子半径。

全国初中奥林匹克化学竞赛试题训练及答案

全国初中奥林匹克化学竞赛试题训练及答案 一、选择题 1．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是( )。 (A)氧化钙，澄清的泉水 (B)氢氧化钾，含铜质量分数为80％的氧化铜 (C)澄清的石灰水，粗盐 (D)红磷，空气 2．下列各组物质(主要成分)的名称和化学式表示的不是同一种物质的是( )。 (A)苛性钠、火碱、NaOH (B)碳铵、碳酸铵、(NH4)2CO3 (C)盐酸、氯化氢水溶液、HCl (D)食盐、氯化钠、NaCl 3．下列各组物质中，前一种含游离态氢元素，后一种含化合态氢元素的是( )。 (A)氢气、碳酸钙 (B)液态氢、硝酸铵 (C)胆矾、水煤气 (D)稀硫酸、烧碱 4．下列反应的产物不污染空气的是( )。 (A)硫在空气中燃烧 (B)氢气在氧气中燃烧 (C)煤燃烧 (D)香烟燃烧 5．下列物质中，能降低血红蛋白输氧能力的是( ) (A)CO (B)CO2(C)Ar(D)N2 6．2 5℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数为30％，则2 5 ℃时硝酸钾的溶解度是( )。 (A)30克(B)4 3克(C)23克 (D)无法确定 7．已知R2O是一种酸性氧化物，则R代表的元素可以是下列四种元素中的( )。 (A)钾 (B)氯 (C)钠 (D)硫 8．钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，生成等质量氢气时，参加反应的钠、镁、铝的原子数目之比是( )。 (A)l：2：3(B)3：2：1 (C)6：3：2 (D)4：2：l 9．由A、B两种元素组成的某化合物中，A与B的质量比是3：1，又知A与B的原子量之比是1 2：1，则下列式子中能够表示此化合物化学式的是( )。 (A)AB4(B)AB3(C)AB(D)A2B 1 O．元素X的核电荷数为a，它的阳离子X m+1与元素Y的阴离子Y n－的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是( )。 (A)a＋m＋n (B)a—m—n (C)m＋n—a(D)m—n—a 二、填空题 11．如果碱液流到桌面上，可以立即用适量的中和；如果酸液流到桌面上，可以立即用适量的中和；如果酒精灯内的酒精洒出，并在桌面上燃烧，应立即；氢气还原氧化铜的实验中，氧化铜完全被还原后的操作是 1 2．在常温常压下，将充满二氧化碳的试管倒立在水中，管内水面上升，上升的速度逐渐减慢，速度减慢的原因是。要使上升的速度加快，应采取的措施是。 1 3．铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈[Cu2(OH)2CO3]。该反应的化学方程式为：。 1 4．黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫黄、火硝(硝酸钾)按一定比例

高中化学竞赛模拟试题(二)

高中化学竞赛模拟试题（二） 第1题（7分） 完成下列各步反应的化学反应式 1．由AgCl 制备AgNO 3：将AgCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg 2Cl 2得到Hg ：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解； 第2题（8分） 钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。 测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。再用KMnO 4将其氧化为五价，过量的KMnO 4用NaNO 2除去，过量的NaNO 2用尿素除去。五价钒与N －苯甲酰－N －苯基羟胺在3.5～5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。 回答如下问题： 1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。 2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。 第3题（8分） 黄金的提取通常采用氰化－氧化法。 （1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au 。试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。 （已知：Ф0Au ＋/Au ＝1.68V ，Ф0O 2/OH －＝0.401V ，Ф0Zn 2＋/Zn ＝－0.70V ，K 稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K 稳Zn(OH)4 2－＝1.0×1016） （2）为保护环境，必须对含CN －废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺 第4题（6分） 1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。 2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式（11分）： 1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。

奥林匹克化学竞赛真题练习

● 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时 间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿 纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 1.008 Zr Nb Mo T c Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb T e I Hf T a W Re Os Ir Pt Au Hg T l Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第1题 形如MeX 3Y 2 (Me = centre atom; X, Y = ligands)的配合物中的配体存在很多种空间位置。 画出上述配合物的所有异构体的空间结构，包括可能出现的光学异构体。假设X 为小配体，Y 为大配体，指出最稳定的结构。 作为提示，给出如下多面体，是从中选择你需要的配位多面体。 第2题 化合物A 、B 和C 的水溶液含有同样化学成分, 并且溶液都是强酸性的。如果它们被干燥，一开始先生成化合物A (含23.2% S), 之后是化合物B (26.7% S) 。继续加热，产生含28.9% S 的化合物C 。如果C 在高温下加热，则获得白色晶体物质D 。D 的水溶液是中性的, 它气体火焰为黄色，含22.6% S 。在所有物质中，硫显出同样的氧化态。 1．确定化合物A 、B 、C 和D 。 2．解释为什么化合物A 、B 和C 的溶液有同样化学成分。在这种溶液中存在什么离子。如果他们在一些化学反应中形成, 写出这些反应的化学方程式。 3． 显示组成物质C 和D 的离子的几何形式。 姓名 学校赛场 报名号 赛区省市自治区

(word完整版)化学竞赛初赛配合物练习

配合物 第一题 用EAN规则画出下列各分子的结构式 (1) [HRu(Pph3)3]+ (2) [H3Re3(CO)10]2– (3) Mo(CO)2(C5H5)4 (4) H4Co4(C5H5)4 (5) [Ni3(CO)2(C5H5)3]+ (6) Re(CH3)2(C5H5)(C5H5CH3) 第二题 用EAN规则，完成下列各反应，填写下列反应系列中相应化合物的结构式Fe(CO)5 + –n CO A –CO B –H 二聚 C 第三题 3-1吡啶－2－甲酰胺，简写为piaH，可有两种方式起双齿配体的作用： （型式A）（型式B） （1）如果按B种型式配位，画出[Ni(H2O)2(piaH)2]2＋离子的可能存在几何异构体，并说明其旋光性。 （2）以N、N方式配位（型式A）时，其可能的异构体型式如何？

3-2含有4个水分子的醋酸镍[Ni(C2H3O2)2·4H2O]是单聚体，它可以失去2个水分子形成另外一种单聚物，而且还可以失去另外2个水分子形成第三种单聚物，请写出这三种醋酸镍的的结构分别是： 3-3 AgClO4在苯中的溶解性明显高于在烷烃中的溶解性，试解释该事实： （1）LiF溶于HF产生两种离子；从物质结构作用力考虑能够发生这个反应的原因是。 （2）醋酸在水中是个酸，在HF里却是碱，写出反应方程式。 （3）高氯酸在HF中呈现两性，分别写出反应方程式。 第四题 请回答关于配合物的一些问题。 4-1有人想利用氨水与三氯化钴反应制取三氯化六氨合钴，结果实验失败。请解释 失败原因，并提出一个制备三氯化六氨合钴的可行方案。

2+ 的八面体场分裂能为13700 cm -1，电子成对能为30000 cm -1。 4-3 下列配合物各有几种异构体？其中几种有手性？有手性的原因是什么？ (1) [Co(H 2NCH 2CH 2NMe 2)2Cl 2]Cl 22222224-4 如何用简单的化学方法区分异构体[Co(NH 3)5(NO 2)]Cl 2 和[Co(NH 3)5(ONO)]Cl 2？ 第五题 铂的配合物{Pt(CH 3NH 2)(NH 3)[CH 2(COO)2]}是一种抗癌药，药效高而毒副作用小，其合成路线如下： K 2PtCl 4 A(棕色溶液)B(黄色晶体)C(红棕色固体)D(金黄 色晶体)?→?) V (E(淡黄色晶体) 在( I )中加入过量KI ，反应温度为70℃；( II )中加入CH 3NH 2，A 与CH 3NH 2的反应摩尔比为1:2；( III )中加入HClO 4和乙醇，红外光谱显示C 中有两种不同振动频率的Pt -I 键，而且C 分子呈中心对称，经测定C 的相对分子质量为B 的1.88倍；在( IV )中加入适量的氨水，得到极性化合物D ；在( V )中加入Ag 2CO 3和丙二酸，滤液经减压蒸馏得到 E 。在整个合成过程中铂的配位数不变，铂原子的杂化轨道类型为dsp 2 。 (1) 画出A 、B 、C 、D 、E 的结构式 (2) 从目标产物E 的化学式中并不含碘，请问：将K 2PtCl 4转化为A 的目的何在？ (3) 合成路线的最后一步加入Ag 2CO 3起到什么作用？

全国高中化学竞赛模拟试题03

水解 氧化 2010．8．17 第三讲 第一题 云母是一种重要的硅酸盐，它具有韧度、弹性、透明度、高介电强度、化学惰性和热稳定性。白云母可看作叶腊石中1/4的Si Ⅳ被Al Ⅲ所取代，再由K Ⅰ平衡其电荷后形成的。而叶腊石可以看作SiO 2·1/6 H 2O 中有1/3的Si Ⅳ被Al Ⅲ取代，再由K Ⅰ平衡其电荷形成的。 1．白云母写成氧化物形式的化学式为 。 2．研究表明，在硅酸盐中，Al Ⅲ很容易取代Si Ⅳ，取代后不会引起原硅酸盐结构大的变化。从立体几何的知识看，Al Ⅲ与Si Ⅳ最直接的关系是 。 3．黑云母的化学式为KMg 3AlSi 3O 10(OH)2，在水与二氧化碳的同时作用下，风化为高岭土［Al 2Si 2O 5(OH)4］。 （1）写出离子反应方程式。 （2）上述反应为什么能够发生？ （3）风化后Al 为什么不能以Al 3 ＋形式被地下水溶解？ 第二题 在酸溶液中，10.00g Cu 2S 和CuS 的混合物中加入250.0mL 0.7500mol/L 的KMnO 4溶液。过量的KMnO 4溶液用1.000mol/L 的FeSO 4溶液进行滴定，消耗FeSO 4溶液175.0mL 。 1．写出所有反应的化学方程式； 2．试计算原始混合物中CuS 的质量分数。 第三题 乙烯和必要的无机原料合成3－甲基－3－戊醇，合成路线如下： 1．请写出a ～b 所代表的无机反应物及溶剂 2．请写出A ～H 物质的结构简式： 第四题 据报道，某些（Z ）式非碳环醇类有机锡化合物是一类有抗癌活性物质，有人在N 2保护下将三苯基氢化锡的乙醚溶液与等摩尔1，1－二苯基炔丙醇在过氧化苯甲酸的存在下于室温搅拌30h ，蒸去溶剂后用无水乙醇重结晶3次得化合物A 纯品。将ICl 的四氯化碳溶液滴入等摩尔A 的四氯化碳溶液中继续反应2.5h ，蒸去溶剂后残留物用环己烷的四氯化碳混合溶剂重结晶3次得产物B 。B 中含Cl 而不含I ，且Cl 元素的百分含量约为7%。A 中Sn 是sp 3杂化的，而B 中Sn 是sp 3d 杂化的，且由A 转变为B 时Z 式结构不变。请回答： 1．写出生成A 和B 的化学反应方程式。 2．指出形成A 和B 的反应类型。 3．画出B 的化学结构

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我爱奥赛网20１1年全国高中化学竞赛模拟试题 1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第一题(本题共6分）、熔融碳酸盐燃料电池(ＭC ＦC)是极有开发前景的发电技术,欧美国家先后建立了100kW-2ＭW 的MCF Ｃ发电系统，燃料多样化可以为H 2 ，ＣO ,C Ｈ4 等。 1-1、熔融碳酸盐燃料电池的导电离子为____＿__ 1-2、氢气为燃气时的电极反应,阴极为CO 2 与空气的混合气，写出电极反应 阳极_＿＿______＿___＿_____＿＿___________,阴极＿_＿_________＿____＿＿______＿_＿____ 1-3、MC ＦＣ可使用NiO 作为多孔阴极，但容易发生短路现象，试分析其原因? 第二题(本题共10分)、据报道，近来已制得了化合物Ａ(白色晶体），它是用N ａN Ｏ3和Ｎa 2O 在银皿中于５73Ｋ条件下反应7天后制得的。经分析,A 中的阴离子与SO 4２－ 是等电子体， 电导实验表明:A 的电导与Na 3ＰO 4相同。 2-1 写出Ａ的化学式并命名；写出Ａ的阴离子的立体结构图并说明成键情况。 2-2 预测A 的化学性质是否活泼?为什么? 2-3 实验表明:A 对潮湿的CO ２特别敏感,反应相当剧烈,试写出该反应化学方程式。 ２-4 近年来，化学家已经制备了物质Ｂ。其中，组成Ａ和B 的元素完全相同,B 的阴离子与Ａ的阴离子表观形式相同(元素和原子个数均相同），但电导实验表明,其电导能力与NaCl 相同。试写出B 阴离子的结构式,并写出其与水反应的离子方程式。

高二化学竞赛试题

高二化学竞赛试题 第一卷（选择题共56分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1 23 A、三硫代碳酸钾 B、多硫碳酸钾 C、过硫碳酸钾 D、超硫碳酸钾 2.下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是 A、乙基（—CH2CH3） B、碳正离子[(CH3)3C⊕] C、乙醛 (CH3CHO) D、碳烯 (:CH2) 3．化学元素的名称，往往都有一定含义，或者是纪念发现的地点，或者是纪念某位科学家，或者是纪念发现者的故乡等。以科学家的姓氏命名的元素名称有：钔Md、锯Cm、锘No、锿Es等，其所纪念的科学家依次为 A、门捷列夫、居里夫妇、诺贝尔、爱因斯坦 B、门捷列夫、诺贝尔、居里夫妇、爱因斯坦 C、爱因斯坦、门捷列夫、诺贝尔、居里夫妇 D、爱因斯坦、门捷列夫、居里夫妇、诺贝尔 4．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；② M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性H m M>H n N； ⑤氧化物水化物的酸性H m MO x>H n NO y；⑥熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是 A、②⑤ B、①②③ C、①②③⑤ D、全部 5．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正 ．．确．的是： ①在制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 ②检验CO的纯度。简单方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声 ③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 ④给试管中的液体加热,不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人 ⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 ⑥配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸 A、①② B、②③ C、③⑤ D、②⑥ 6．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A、Ba2＋、Cu2＋、C1－、NO3－ B、Ca2＋、A13＋、Br－、ClO－ C、NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－ D、Na＋、K＋、MnO4－、I－ 7．向含 l mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是

高中化学竞赛模拟试题(3)

高中化学竞赛模拟试题（3） 第一题〔1〕〔3分〕将明矾放入河水、井水中搅拌，生成Al(OH)3载带悬浮物沉降使水澄清。假设用蒸馏水代替河水，如上操作，未见沉降物。什么缘故？ 〔2〕〔2分〕以下两个反应都能够用卤素爽朗性不同讲明吗？ ① Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2，② 2C1O3－＋I2＝Cl2＋2IO3－ 〔3〕〔2分〕把一个〝熟〞水果和几个〝生〞水果一起放在一个塑料袋中，扎紧袋口。〝生〞水果专门快就〝熟〞了。假设在水果贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的〝砖块〞，〔即使有〝熟〞水果〕〝生〞水果可储存较长的时刻。什么缘故？ 〔4〕〔2分〕写出一个以水或水气为催化剂的反应方程式及相应的实验现象。 第二题、市售乙醛通常为4 0％左右的乙醛溶液。久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液。据测定，上层物质为乙醛的加合物作(C2H4O)n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基。乙醛在溶液中易被氧化。为从变质的乙醛溶液中提取乙醒〔仍得到溶液〕，可利用如下反应原理：?+H nC2H4O。 (C2H4O)n?→ 〔1〕〔1.5分〕先把混合物分离得到(C2H4O)n；将混合物放入分液漏斗，分层清晰后，分离操作是 〔2〕〔1.5分〕证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是 〔3〕〔2分〕假设将少量乙醛溶液滴入浓硫酸中，生成黑色物质。请用化学方程式表示这一过程： 〔4〕〔6分〕提取乙醛的装置如右图；烧瓶中放的是(C 2H4O)n和6mol·L－1 H2SO4的混合 液，锥形瓶中放蒸馏水。加热至混合液沸腾，(C2H4O)n缓慢分解，生成的气体导入锥形 瓶的水中。 ①用冷凝管的目的是，冷凝水的进口是。〔填〝a〞或 〝b〞〕。 ②锥形瓶内导管口显现的气泡从下上升到液面的过程中，体积越来越小，直至完全消逝， 这现象讲明乙醇的何种物理性质？当观看到导管中的气流已专门小时。必要的操作是