高一化学--专题3硫及其化合物练习题(精)

基础题

1.下列有关“三废”的处理不正确的是

A.硫酸工业用氨水吸收尾气中的SO2

B.废水中的酸碱可以用中和法除去,重金属离子可以用沉淀法除去

C.黄铁矿矿渣无任何用途,可以作为垃圾处理掉

D.现代化工应追求绿色化学工艺,使用无毒无污染的原料和溶剂

提示:硫酸工业尾气中含有少量SO2,用氨水吸收,使其生成(NH32SO3,然后用硫酸处理,便生成SO2和(NH32SO4,这样得到的SO2气体含量较高,可返回车间作生产硫酸的原料,或作他用;同时得到的(NH32SO4作肥料。

2.治理“三废”,保护环境,最主要的方法是

A.减少污染严重的工厂

B.把“三废”深埋

C.提高认识

D.变废为宝,综合利用

3.化工厂厂址选择是一个复杂的问题,涉及原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输和环

境保护等诸多因素的制约。硫酸厂应建在

①靠近原料产地远离消费中心;②靠近消费中心,稍偏离原料产地;③交通便利,人口稠密的居民

区;④建在环保要求高的地区,便于“三废”的治理

A.①②③④

B.①③④

C.①②④

D.只有②

提示:硫酸是一种腐蚀性液体,不能像普通固体化工产品那样可以较多地储存,需要随产随销。硫酸的运输费用比较高,这就决定了硫酸厂靠近消费中心比靠近原料产地更为有利,因此。考虑到综合经济。硫酸厂厂址离硫酸消费中心不能太远。

4.接触法生产H2SO4过程,对废气、废水、废渣、“废热”的处理正确的是

①尾气用氨水处理;②污水用石灰乳处理;

③废渣用来造水泥,炼铁;④设置“废热”锅炉产生蒸气,供热或发电

A.只有①②

B.只有①③④

C.只有①②③

D.全部

提示:从环境保护,有效利用能源的角度思考。

5.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,各种污染数不胜数,下列各词与环境污染无关的是

①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染

⑤臭氧空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病

⑨水华

A.②⑨

B.②⑤⑦

C.⑥⑦⑧

D.⑦⑧

提示:温室效应与空气中二氧化碳、烃等物质的排放量有关;②赤潮、水华、水俣病(甲基汞与水体污染有关。光化学污染是与空气中氮氧化物、CO、O3等有害气体有关。潮汐是自然现象,大脖子病与人体缺碘有关。

6.大气污染是环境的一个重要方面,常见的大气污染物分一次污染物和二次污染物。二次污染物是排

入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化,或与环境中的其他物质发生反应,生成新的污染物。如2NO+O2===2NO2,NO2就是二次污染物,由NO2导致的污染就是NO的二次污染。下列物质

①SO2②NO③NO2④HCl⑤CO2不易导致二次污染的是

A.①②③④⑤

B.①③⑤

C.④⑤

D.只有④

7.近年来,光化学烟雾污染问题已引起人们的注意,下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素

A.NO2

B.SO2

C.CO

D.CH4

提示:造成光化学烟雾的主要因素是NO2,在太阳光的照射下,发生一系列反应产生有害气体。

8.下列有关于能量的利用不正确的是

A.许多化学反应是放热反应,反应热可通过热交换加以利用,如预热反应物

B.对于既有放热反应,又有吸热反应的化工生产,可通过反应物投料比例的控制来达到能量的平衡

C.在化工生产中,只要有放热反应存在,就可以建立一个发电厂

D.工业硫酸时,在接触室中设热交换器,利用SO2氧化为SO3时放出的能量预热即将反应的SO2

和O2

提示:考虑利用能量的综合经济效益。

9.下列物质不属于“城市空气质量日报”报导的是

A.二氧化硫

B.氮氧化物

C.二氧化碳

D.悬浮颗粒

10.为减轻或消除二氧化硫对大气的污染,又充分利用SO2来制化肥,应采用的吸收剂是

A.98.3%硫酸

B.NaOH溶液

C.氨水

D.石灰水

11.下列说法中不正确

...的是

A.硫酸工业的尾气必须回收、净化处理,主要为了充分利用原料

B.“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸盐

C.大气中,大量的SO2来源于煤和石油燃烧、金属矿石的冶炼

D.消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放

12.下列关于化工厂生产规模和厂址的选择的说法不正确的是

A.扩大生产规模一般可降低生产成本,但生产规模应根据化工产品的市场需求量、现有技术水平

和可投入的资金来决定

B.从原料的供应和成品的销售来看应遵循原料供应就近,交通运输方便

C.经济是基础,因此化工厂厂址的选择一切从经济效益出发,可以忽略其它问题

D.化工厂厂址的选择从能源这个角度看应遵循土地供应充足、水源丰富、电力能源充足

提示:考虑建厂的综合经济效益,保护环境。

13.为了降低硫的氧化物造成的污染,可采用的一种方法就是在含硫的燃料煤中加入生石灰,此方法

称为“钙基固硫”。采用此方法在燃料燃烧过程中“固硫”的反应为

A.2CaO+2S===2CaS+O2↑

B.S+O2===SO2

C.CaO+SO2===CaSO3

D.2CaSO3+O2===2CaSO4

14.下列反应能用勒沙特列原理解释的是

A.由SO2和O2反应制SO3时需使用催化剂

B.燃烧粉碎的黄铁矿石有利于SO2的生成

C.硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3,而不用水或稀硫酸吸收SO3

D.用N2和H2合成氨需采用高压

提示:勒沙特列原理解释的是有关化学平衡的问题。

15.在接触法生产硫酸中,对于SO2的接触氧化反应下面有4个图,其中正确的是

A

.B

.

C

.D .

提示:在接触法生产硫酸中,对于SO2的接触氧化反应是一个放热的可逆反应,升高温度有利于增大化学反应速率,节约达到平衡的时间,但是平衡逆向移动,SO2的转化率降低。

16.下列工业制法中不存在氧化还原反应的是

A.用石灰石、纯碱和石英制玻璃

B.用黄铁矿、空气和水制硫酸

C.用铁矿石、焦碳和空气炼铁

D.电解饱和氯化钠溶液制氯气

17.已知金属钠和氯化钾在一定的温度下,可制得金属钾。试根据下表数据结合平衡移动原理推测反

应适宜的温度

K Na KCl NaCl

熔点/℃63.65 97.8 770 801

沸点/℃

774 882.9 1500(升华 1413 A .97.8℃~770℃

B .770℃~774℃

C .约850℃

D .1413℃~1500℃

18.绿色化学对反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的

原子全部转变成所需的产物,实现零排放。一下反应中符合绿色化学原理的是

A .乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷

B .乙烷和氯气制备氯乙烷

C .以苯和乙醇为原料在一定条件下生产乙苯

D .乙醇和浓硫酸共热制备乙烯

19.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念.在“绿色化学工艺中,理想状态是反应中原子

全部转化为欲制的产物,即原子利用率为100%。在用丙炔合成-甲基丙烯酸甲酯(的过程中,欲使原子利用率达最高,还需要其他的反应物是

A .CO 和OH CH 3

B .2CO 和O H 2

C .2H 和2CO

D .OH CH 3和2H

20.“绿色化学”(Green Chemistry 的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料,最大限度地节约

能源,在化工生产各个环节都实现净化和无污染的反应途径。下列各项属于“绿色化学”的是

A .处理废弃物

B .治理污染点

C .减少有毒物质

D .杜绝污染源

21.大气污染是环境污染的一个重要方面,常见的大气污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物

在物理、化学因素或生物作用下发生变化,或与环境中的其它物质发生反应,生成新的污染物。如2NO +O 2=2NO 2,则NO 2就是二次污染物,由NO 2导致的污染就是NO 的二次污染。下列物质①SO 2 ②NO ③NO 2 ④HCl ⑤CO 2不易导致二次污染的是

A .①②③④⑤

B .①③⑤

C .④⑤

D .只有④

22.把含硫48%的硫铁矿先制成硫酸,再吸收氨气制成硫酸铵。1 t 这种硫铁矿在理论上能制得硫酸铵

A .1.06t

B .1.98t

C .2.14 t

D .2.26 t

23.用硫铁矿制硫酸,若硫铁矿含杂质30%,杂质不与氧气反应,要得到98%的硫酸4t ,工业上需要标

准状况下空气多少立方米

A .1680

B .7340

C .8400

D .多于8400

提示:有关反应的化学方程式为:4FeS 2+11O 2=2Fe 2O 3+8SO 2

2SO 2+O 2?==

=2SO 3 SO 3+H 2O=H 2SO 4

【答案】设需要O 2为x mol

据方程式可得关系式:

15O 2 ——8H 2SO 4

15mol 8mol

x

mol

x= 7.5×104mol

V 空气==8400(m 3 由于工业生产要考虑损失问题,故正确答案应选D 。

【评注】本题易错选C 。原因是没有考虑工为生产实际是要考虑损失问题。

24.硫酸工业“三废”的处理和利用:

(1尾气中的SO 2,用_____________吸收,可得到_____________肥。反应方程式是

__________________________。你认为还可以用_____________等物质吸收,请写出有关的化学反应方程式。

(2污水中含有________,可用__________吸收,反应方程式是

__________________。

(3废渣的利用。

【答案】略

25.硫酸工业常用_____________收SO 3,是为了避免_____________;在生产过程中为了提高原料的

利用率,常用_____________、_____________。

【答案】98.3%的浓H 2SO 4,形成酸雾,阻碍SO 3的吸收,粉碎的黄铁矿、过量的空气。

26.冶金工业上为降低硫的氧化物对空气的污染,常用CO 在500℃、铝矾土催化下还原SO 2,处理烟

道废弃回收硫,写出该反应的化学方程式_____________。

【答案】CO +SO 2500C

催化剂2CO 2+S 27.以下可逆反应中,达到平衡后,通过升高温度可提高反应物转化率的是____________;通过增大

压强可提高反应物转化率的是____________;改变压强,转化率不变的是

____________。

①A (s +B (g C (g , ΔH < 0;

②N 2(g +3H 2(g 2NH 3(g , ΔH < 0;

③2NO 2(g 2NO (g +O 2(g ,ΔH > 0;

④2SO 2(g +O 2(g 2SO 3(g ,ΔH < 0。

⑤CO (g +NO 2(g CO 2(g +NO (g ,ΔH < 0;

【答案】③;②④;①⑤。

28.硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。

(1若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂,你认为厂址宜选在

____________的郊区(填选项的标号。

A .有丰富黄铁矿资源的城市

B .风光秀丽的旅游城市

C .消耗硫酸甚多的工业城市

D .人口稠密的文化、商业中心城市

(2据测算,接触法制硫酸过程中,若反应热都未被利用,则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ 能量。请通过计算判断,若反应:221SO (g+O (g2

SO 3(g △H=-98.3kJ ·mol -1放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生

产1t98%硫酸只需外界提供(或可向外界输出多少千焦能量?(H 2SO 4的摩尔质量为98g ·mol -1

(3CuFeS 2是黄铁矿的另一成分,煅烧时,CuFeS 2转化为CuO 、Fe 2O 3和SO 2,该反应的化学方程式为______________________________。

(4由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe 2O 3、CuO 、CuSO 4(由CuO 与SO 3在沸腾炉中化合而成,其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化(见下表沸腾炉温度/℃ 60

620 640 660 矿渣中CuSO 4的质量分数

/%

9.3 9.2 9.0 8.4

已知CuSO 4在低于660℃时不会分解,请简要分析上表中CuSO 4的质量分数随温度升高而降低的原因________________________________________。

【答案】(1C

(2SO 2~SO 3~H 2SO 4 放出的热量

98g 98.3KJ

1×106×98%g x

x kJ g g 3.98%98101986=?? x=9.83×105kJ 9.83×105kJ -3.6×105kJ=6.23×105kJ ;可向外界输出6.23×105kJ 能量

(34CuFeS 2+13O 2=======煅烧4CuO +2Fe 2O 3+8SO 2

(4SO 2转化为SO 3是正反应放热的可逆反应,随温度升高,平衡逆移,SO 3物质的量减少,所以CuSO 4的量减少(或温度升高,SO 3物质的量减少,故CuSO 4的量减少。

29.下图是接触法制硫酸的模拟实验装置图

装置最左端的圆底烧瓶盛放的物质是___________,分液漏斗中盛放的物质是___________,硅胶的作用是_________________________________;圆底烧瓶中的固体物质是___________;装有H2O的试管产生的现象和原因是

______________________;最后一烧杯中应放的物质和作用是

_________________________________。

【答案】Na2SO3固体;浓H2SO4;吸收水蒸气,防止催化剂中毒;SO3固体;酸雾,因SO3易溶于水,并放出大量热;NaOH溶液,为吸收剩余的SO2,防止污染空气。

30.形成酸雨的原理之一可简示如下:含硫燃料硫酸。回答下列问题:

(1A物质的化学式___________,B物质的化学式___________。

(2三个反应中不属于氧化还原反应的是___________(填序号。

(3SO2中硫元素显+4价,它可能降低到0价,利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的

___________(填氧化剂或还原剂除去SO2,达到减小污染的目的。

(4从环境保护的角度认为:雨水的pH<5.6时,就判断为酸雨,已知pH=-lg c(H+,经测定某

次雨水中只含硫酸,且浓度为5×10-5 mol/L,这次降雨___________(填是或不是酸雨。

(5火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫,其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了

除去有害的SO2气体,在英国已进行的一个研究结果表明:高烟囱可以有效降低地表面SO2浓度。

在20世纪60年代至70年代的10年间,由发电厂排放的SO2增加了35%。但由于建造高烟囱的结果,地面浓度降低了30%之多。

(Ⅰ你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是

A.少用煤作燃料

B.把工厂烟囱造高

C.燃料脱硫

D.把工厂迁移到农村

E.开发新能源

(Ⅱ请从全球环境保护的角度,分析这种建造高烟囱的方法是否可取

___________,理由是____________________________________________。

【答案】(1SO2;SO3;(2③;(3还原剂;(4是;(5(ⅠACE;(Ⅱ不可取;建高烟囟并没有降低大气中的SO2的含量,随着雨水仍会降落地面。

31.采集酸雨样品,每隔一段时间测定一次PH,得到的数据如下:

时间开始8小时16小时24小时32小时40小时48小时

PH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0

简要回答:

①放置时,雨水样品PH变化的主要原因。

②PH变化的离子方程式。

【答案】(1雨水样品中中强酸H2SO3和SO2不断被空气中的氧气氧化生成强酸H2SO4,所以PH 随时间延长而H+浓度增大,PH下降。至全部被氧化后,溶液的PH不在发生变化。(22SO2+2H2O +O2=4H++2SO42+或2H2SO3+O2=4H++2SO42-

提示:酸雨的形成主要是因雨水中溶有SO2、SO3和一些硫酸盐,但以SO2为主。SO3的形成是因为在空气中的飘尘作用下一部分SO2被O2氧化,或污染空气的NO2和SO2的作用而产生SO3,在降水时,SO3也溶入雨水成H2SO4。

由各阶段PH的数据观察结果,在40小时之前放臵的雨水样品PH值逐渐降低,溶液的酸性渐强。至40小时后,PH不再变化,表明使PH降低的反应业已停业。在酸雨中SO2溶入为中强酸,SO3溶入为强酸,但强酸H2SO4不再变化,只可能H2SO3被氧化而补充了H2SO4(硫酸。至SO2和H2SO3全氧化为H2SO4后,PH稳定到4.0。

32.工厂的工业废水,不可直接往江河排放,否则会造成严重公害。某河道两旁有甲、乙两厂,它们

排出的工业废水各含有K+、Fe3+、Ba2+、Ag+、Clˉ、SO42-、NO3ˉ、OHˉ中的四种。又知甲厂污水pH>7。

(1甲厂污水中含有的四种离子可能

是:_____________________________________。

(2乙厂污水中含有的四种离子可能

是:_____________________________________。

(3乙厂进行废水处理,方法之一,可往废水中加入一定量的_______________(选填;活性炭、

硫酸亚铁、铁粉,可以回收其中的金属___________________(填元素符号。

(4消除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合,可使废水中的___________(填

离子符号转化为沉淀,再排放则大大降低污染程度。过滤,所得废水主要含

______________________,可用于浇灌农田。

【答案】(1OH-、Cl-、SO42-、K+;(2Fe3+、Ba2+、Ag+、NO3-;(3铁

粉,Ag+;(4OH-、Fe3+、Cl-、Ag+、SO42-、Ba2+,KNO3

提高题

1.(00全国下列现象的主要原因与排放SO2有关的是

A.酸雨

B.光化学烟雾

C.臭氧空洞

D.温室效应

提示:SO2在空气中与水蒸汽反应,继续被氧化成硫酸,形成酸雨降落到地面。

2.(97上海你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是

①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高

③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰

⑤开发新能源

A.①②③

B.②③④⑤

C.①③⑤

D.①③④⑤

提示:导致酸雨的主要原因是向大气中排放了大量的SO2,因而少用含硫的煤做燃料,或使燃料脱硫,及开发新能源,都能减少SO2的产生,从而减少酸雨的产生。故选答案C。

3.(01全国为了保护臭氧层,可采取的有效措施是

A.减少二氧化硫的排放量

B.减少含铅废气的排放量

C.减少氟氯代烃的排放量

D.减少二氧化碳的排放量

4.(05全国现有以下几种措施:①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理,②少用原煤做燃料,③燃

煤时鼓入足量空气,④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是

A.①②③

B.②③④

C.①②④

D.①③④

5.(05江苏下列有关环境保护的说法中错误的是

A.含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化

B.各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因

C.劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害

D.废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染

6.(05江苏保护环境是每一个公民的责任,下列做法:①推广使用无磷洗涤剂;②城市生活垃圾分

类处理;③推广使用一次性木质筷子;④推广使用清洁能源;⑤过量使用化肥、农药;⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是

A.①②④⑤

B.②③④⑥

C.①②④⑥

D.③④⑤⑥

7.(06广东下表中,对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项陈述I 陈述Ⅱ判断

A.工业生产硫酸用水

吸收SO3

SO3可与水反应

I对;Ⅱ对;

有

B.Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆

Cl2和SO2都有较好的漂白作用

I对;Ⅱ错;

无

C.金属钠具有强还原

性

高压钠灯发出透雾性强的光

I对;Ⅱ对;

无

D.石墨常用作电解池

的电极

高一化学氮及其化合物知识点及练习题及答案(1)

高一化学氮及其化合物知识点及练习题及答案(1) 一、选择题 1．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12 L O2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L－1 H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为( ) A．6.4 g B．9.6 g C．19.2 g D．24 g 【答案】C 【详解】 Cu和浓硝酸反应过程中，Cu失电子生成铜离子、硝酸得电子生成NO2、N2O4、NO，且转移电子守恒，这些气体若与1.12LO2（标况）混合后通入水中，气体被完全吸收，说明氧气得到的电子等于这些气体生成硝酸根离子得到的电子，所以氧气得到的电子等于Cu失去 的电子，根据转移电子得n（Cu） = 1.12 4 22.4/ 2 L L mol ＝0.1mol，根据原子守恒得n（Cu） =n[Cu（NO3）2]=0.1mol，再加入稀硫酸后，相当于溶液中含有硝酸，能继续溶解Cu，n （H+）=2n（H2SO4）=2×5mol/L×0.1L=1mol，n（H+）：n（NO3-）=1mol：0.2mol=5：1＞ 1/4，所以氢离子有剩余，根据硝酸根离子计算溶解铜的质量，设溶解Cu的质量为x，则：3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO+4H2O 192g 2mol x 0.2mol 192g：2mol=x：0.2mol，解得x＝19.2g。 答案选C。 【点晴】 明确物质之间的反应是解本题的关键，注意进行过量计算，注意转移电子守恒、原子守恒的利用，难点和易错点是没有进行过量计算。 2．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、W可能的组合有( ) ①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2 ⑤N2、O2 ⑥H2S、O2 ⑦NH3、O2 A．四项B．五项C．六项D．七项 【答案】A 【详解】 ①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合； ②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合； ③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；

完整版高中化学硫及其化合物 知识点-+典型题及答案

完整版高中化学硫及其化合物知识点-+典型题及答案 一、选择题 1．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是 A．一定没有Na+、Cl- B．可能有Cl-、CO32- C．一定没有CO32-、可能有SO42- D．一定有SO42-、Cu2+ 【答案】D 【详解】 将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。 【点睛】 本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。 2．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( ) A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h 【答案】A 【详解】 该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C 装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。 3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等 B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性

完整版化学硫及其化合物 知识点总结及答案(1)

完整版化学硫及其化合物知识点总结及答案 一、选择题 1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是() A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应 C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂 【答案】C 【详解】 A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A错误； B. 金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B错误； C. 浓硫酸和稀硫酸中H化合价+1价，O元素是-2价，根据化合价规则确定S的化合价都是+6价，故C正确； D. 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D错误； 故选：C。 2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是() A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】 A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确； B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误； C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误； D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误； 故答案选A。 3．下列说法正确的是 A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性 B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应 【答案】B 【详解】 A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误； B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确； C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误； D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。 故选B。 4．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( ) A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h 【答案】A 【详解】 该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C 装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。 5．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于 A．用 H2O2溶液和 MnO2反应制取O2 B．用浓盐酸和 MnO2反应制取C12 C．用浓硝酸与 Cu反应制取 NO2 D．用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2 【答案】A 【详解】 A. 用 H2O2溶液和 MnO2反应制取O2，固体不加热，故A符合；

氮及其化合物导学案(教师版)

氮及其化合物 考点1 氮气及氮的氧化物 1. 氮元素的存在 在自然界中，氮元素既有态，也有态，大部分氮元素以态的形式存在于空气中。 2.氮气的物理性质: 颜色：，状态：，气味：，水溶性：溶于水。 3. 氮气的化学性质 常温下，氮气的化学性质稳定，通常情况下不易发生化学反应。写出下列反应的化学方程式。 (1) 工业上合成NH3：。 (2) N2和O2在放电条件下生成NO：。 (3) Mg在N2中燃烧：。 4. 氮的固定 (1) 含义：将的氮转变为的氮。 (2) 方式：、生物固氮、工业固氮。 5. 氮的氧化物:氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成NO和NO2的比较： NO NO2 物理性质颜色毒性溶解性 化学性质与O2反应2NO+O22NO2 与H2O反应3NO2+H2O2HNO3+NO 实验室制法(用化学方程式表示)Cu+ HNO3(稀) Cu+ HNO3(浓) 注意： (1) 氮的氧化物都是大气污染物。空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素 (2) NO2既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 例题1 一定条件下，将 CO、 CO2、 NO、 NO2和 NH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气(已干燥)( ) A. 可能是单一气体 B. 不可能含有一氧化碳 C. 可能存在原气体中的两种气体 D. 成分和洗气瓶的排列顺序无关【答案】AC

变式1:NO x是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1) NO x能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：。 (2) 在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO x的排放。当尾气中空气不足时，NO x在催化转 化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：。 (3) 通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下图所示。 2Pt电极上发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。 1写出NiO电极的电极反应式：。 【答案】(1) 3NO2+H2O2HNO3+NO (2) 2CO+2NO N2+2CO2(3) ①还原②NO+O2--2e-NO2 微课1 书写减少氮氧化物排放的化学方程式 图1 图2 图3 (1) 汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装 有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图1所示。写出净化过程中的总化学方程 式：。 (2) TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO2氧化，如图2所示， OH与NO2反应的化学方程式为NO2+OH HNO3。写出OH与NO反应的化学方程式：。 (3) 用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝(除NO x)技术。其脱硝机理如图 3，写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式：。 答案：(1) 2NO+O2+4CO4CO2+N2(2) 3OH+NO HNO3+H2O (3) 2C2H4+6NO24CO2+3N2+4H2O

知识点：高一化学氮及其化合物

知识点：高一化学氮及其化合物 高一化学是高中生学好高中化学的重要组成部分，学好化学直接影响着高中三年理综的成绩。下面是为大家汇总的高一化学氮及其化合物。 氮及其化合物 Ⅰ、氮气(N2) a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78% b、分子结构：分子式N2，电子式，结构式Nequiv;N c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。 ①与H2反应：N2+3H2 2NH3 ②与氧气反应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒) 2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒) 3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2 两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3， 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 Ⅱ、氨气(NH3)

a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1∶700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂 b、分子结构：分子式NH3，电子式，结构式H-N-H c、化学性质： ①与水反应：NH3+H2O NH3bull;H2O(一水合氨) NH4++OH-，所以氨水溶液显碱性 ②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟 d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气 方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3uarr;+2H2O+CaCl2 装置：和氧气的制备装置一样 收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水) (注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气) 验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满 干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物) Ⅲ、铵盐 a、定义：铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等 b、物理性质：都是晶体，都易溶于水

高一化学硫及其化合物知识点总结

高一化学硫及其化合物知识点总结 一、选择题 1．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是 A．具有强腐蚀性B．能使蔗糖变黑 C．能用于干燥氨气D．加热时能与铜发生反应了 【答案】C 【详解】 A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确； B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确； C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确； 故答案为C。 【点睛】 考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。 2．下列关于物质的检验说法不正确的是( ) SO- A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有2 4 B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察 C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+ 中一定含有 4 D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的 CO- 气体，则待检液中一定含有2 3 【答案】A 【详解】 SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有2 4 SO-，所以A错误； 有SO32-被硝酸氧化成2 4 B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确； C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生， NH+，故C正确； 则原溶液中一定含有 4 D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的 CO-，故D正确； CO2气体，则待检液中一定含有2 3

高一化学硫及其化合物知识归纳总结

高一化学硫及其化合物知识归纳总结 一、选择题 1．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】 A. 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中可能含Cl?或SO42-等，A错误； B. 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则原溶液中可能含CO32?或SO32?，或HCO3?等，B错误； C. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有SO42?或Ag+，但二者不能同时存在，C错误； D. 向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀，则沉淀为氢氧化铁，该溶液中一定含有Fe3+，D正确；故答案为：D。 2．下列变化中，不属于化学变化的是（） A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色 【答案】C 【分析】 产生新物质的变化是化学变化。 【详解】 A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误； B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误； C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确； D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使

有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误； 答案选C。 3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( ) A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体 C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强 D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应 【答案】B 【详解】 CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2 性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误； B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确； C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误； D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误； 答案选B。 4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是() A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】 A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确； B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；

硫及其重要化合物-教学设计

硫及其重要化合物-教学设计

硫及其重要化合物复习课教学设计 一、指导思想与理论依据 高中学业考试硫及其重要化合物复习课，主要是以学业考试为教学目标的复习，复习内容的深广度，必需严格依据江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）说明的要求和高中化学课程标准的要求，并在此基础上适当培养学生化学分析与思维能力，因为硫及其重要合物内容学生已经在高一经过系统的学习，对硫、二氧化硫、硫酸等知识有了一定的集累，因此对硫及其重要化合物复习课教学设计的目标是：引导学生对已学过硫及其化合物的知识进行条理化，并对各知识点中的重要内容与能力进行串联，让学生对硫及其重要化合物有个整体的认识，体会学习元素化合物知识的一般方法，并形成一定的分析、解决问题的能力。 二、教学内容分析 “硫及其重要化合物”普通高中化学课程标准要求的内容目标是：了解硫及其重要化合物的主

要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响，活动与探究目标：讨论减少向大气中排放二氧化硫的措施。 江苏省普通高中学业水平测试化学（必修科目）说明上的要求是：（1）了解硫的可燃性（2）了解硫及其重要化合物的主要物理性质（3）了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫漂白作用与次氯酸漂白作用的区别。（4）了解浓硫酸的强氧化性，了解浓硫酸与Cu、C的反应，了解常温下铝、铁在浓硫酸中的钝化现象（5）了解二氧化硫的污染来源及危害，认识工业上生产硫酸的反应原理。 三、学生情况分析 硫及其重要的化合物是高中化学教材必修1第四章非金属及其化合物的内容，学生在高一第一学期学习化学时，由于硫及其重要化合物内容中化学实验较多，实验现象也丰富多彩，与生活实际联系也相对密切，所以学生学习硫及其重要化合物兴趣较浓，学习比较认真，基础知识比较扎实，高二分科后长时间的遗忘，加上知识零碎，

高中化学：氮及其化合物

高中化学：氮及其化合物 1.了解氮单质及其重要化合物(NH 3、铵盐、NO x 、HNO 3等)的主要性质及应用。(高频) 2.了解氮及其重要化合物对环境质量的影响。 氮及其氧化物 1．自然界中氮的存在和氮的固定 2．N 2的性质 无色无味的气体，占空气体积的__4 5__左右。 3．一氧化氮、二氧化氮 NO NO 2 物理性质 颜色 无色 红棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 难溶于水 易溶于水 化学性质 与O 2反应 2NO ＋O 2===2NO 2 与H 2O 反 应 3NO 2＋H 2O===2HNO 3 ＋NO

与人体、环境的关 系 ①与血红蛋白结合，使人中毒 ②转化成NO 2，形成酸雨、光化 学烟雾 形成酸雨、光化学烟雾 氨、铵盐 1． 氨的性质 无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶于水(1∶700)。 (1)与水反应：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋ OH －，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。 (2)还原性 与氧气反应：4NH 3＋5O 2=====催化剂 △4NO ＋6H 2O 。(工业制HNO 3的基础反应) (3)与酸反应 与氯化氢反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl ， 现象：产生白烟。 应用：用于NH 3与挥发性酸的互相检验。 2．铵盐的性质 铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水，属于离子化合物 (1)不稳定性：NH 4Cl=====△ NH 3↑＋HCl ↑， NH 4HCO 3=====△ NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 。 (2)与强碱反应：NH 4Cl ＋NaOH=====△ NH 3↑＋NaCl ＋H 2O 。 应用于NH ＋4的检验和NH 3的制取。 3．NH 3的制取原理 (1)工业制法：N 2＋3H 2 高温高压催化剂 2NH 3。 (2)实验室制法：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。 硝酸 硝酸是易挥发的有刺激性气味的液体，与水互溶。 1．强氧化性

完整版高一化学硫及其化合物 (讲义及答案)及答案(1)

完整版高一化学硫及其化合物 (讲义及答案)及答案 一、选择题 1．下列有关化学反应的叙述正确酌是 A ．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B ．氯气和烧碱反应可制取漂白粉 C ．碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D ．铁和高温水蒸气反应生成铁红 【答案】C 【详解】 A. 常温下铁和铝在浓硝酸中发生钝化，铜不发生钝化，故A 错误； B. 氯气和石灰乳反应可制取漂白粉，故B 错误； C. 碳酸氢钠固体受热分解32322 2NaHCO Na CO +CO +H O =?↑可得到纯碱，故C 正确； D. 铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁，故D 错误； 故答案选：C 。 2．实验室制备SO 2反应原理为：Na 2SO 3(固)+H 2SO 4(浓)=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O. 选择装置制备并收集干燥SO 2正确的连接顺序为( ) A ．a f g d c e B ．b g f d c e C ．a f g c d e D ．a f g d c h 【答案】A 【详解】 该实验的目的是制备并收集干燥SO 2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A 装置），然后将气体经过E 装置来干燥SO 2，用C 装置收集SO 2，D 装置作尾气处理装置；由于SO 2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO 2应从d 口进入C 装置；D 装置和F 装置相比，D 装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e ，故选A 。 3．将SO 2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是( ) A ．试管a 中实验可以证明SO 2具有漂白性 B ．试管b 中溶液褪色，说明SO 2具有强氧化性 C ．试管c 中蓝色退去，说明还原性：SO 2>I -

苏教版必修1《硫和含硫化合物的相互转化》word学案

课时3 硫和含硫化合物的相互转化 【自学导航】 ?教学目标 1、了解+4价硫的化合物间的转化以及它们的氧化性、还原性。 2、了解不同价态含硫物质之间的转化。 ?重点难点 从氧化还原反应的角度分析不同价态含硫物质之间的转化 【学习过程】 ?知识要点 一、硫及其化合物 1、Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应 Hg+S＝HgS （此反应用于消除室内洒落的Hg） 2、不同价态硫的相互转化 －2 0 ＋4 ＋6 S S S S 转化关系图： 写出上述物质间相互转化的化学方程式：

?当堂演练 1．氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(体积比1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会( ) A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定 2．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( ) A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C. 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D. 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 3．硫酸亚铁强热时反应方程式如下：2FeSO4 ＝＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将气体混合物通入足量氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的是：( ) A.生成白色BaSO4 B.生成白色BaSO3沉淀 C.生成BaSO4及BaSO3沉淀 D.生成白色BaSO4沉淀及放出SO2气体 ?巩固练习 一、选择题 1．下列物质中硫元素只显示还原性的是（） A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4 2．下列物质中不能由单质直接化合生成的是（） ①CuS ②FeS ③SO3④Fe2O3⑤FeCl2 ⑥Hg2S A.①②③⑤ B.①③⑤⑥ C.①③④⑤⑥ D.全部 3．在空气中不易变质的是（） A.Na2SO3 B.NaHSO4 C.亚硫酸 D.氢硫酸 4．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（） A.KMnO4 B.Ca(ClO)2 C.H2O2 D.Cl2 5．用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中的SO32－和HSO3－的物质的 量浓度之比最接近于（） A.2:1 B.1:3 C.3:2 D.2:3 6．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为（） A.36.8% B.37.6% C.51.2% D.无法计算 7．将SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是（） A.H2S B.NH3 C.Cl2 D.CO2 8．对于反应3S+6KOH △ K2SO3+2K2S+3H20，下列说法中正确的是( ) A．S是氧化剂，KOH是还原剂B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C．还原剂与氧化剂的质量之比为2：1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 二、填空题 1．①含硫煤燃烧时会产生大量的SO2，对大气产生污染。在含硫煤中加入生石灰能有效地减少SO2的排放，这是为什么？_________________________________。 ②实验室制取SO2时多余气体的处理方法：________________________________。 怎样检验在SO2中混有CO2？______________________________。 ③在SO2中混有HCl，怎样除去？______________________________________。

人教高一化学氮及其化合物 知识点及练习题及答案

人教高一化学氮及其化合物知识点及练习题及答案 一、选择题 1．许多装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标志，下面是一些危险警告标志，其中标志贴错的是( ) 选项A B C D 物质浓硝酸汽油纯碱氯酸钾 危险警 告标志 【答案】C 【详解】 A．浓硝酸有腐蚀性，是腐蚀品，故A正确； B．汽油易燃烧，是易燃液体，故B正确； C．纯碱属于盐，可用于食品加工，不是剧毒品，故C错误； D．氯酸钾有强氧化性，易爆炸，是爆炸品，故D正确； 答案选C。 2．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（） A．①中N2与O2反应生成NO B．②中合成氨属于人工固氮 C．③中氮元素只被氧化 D．氧元素参与了氮循环 【答案】C 【详解】 A. N2和O2在放电作用下化合，生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，故A

正确； B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B正确； C. ③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化，故C错误； D. 如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氧元素参加，故D正确； 题目要求选不正确的，故选C。 【点睛】 本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，选项D是解答的易错点。 3．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 ①中的物质②中的物质预测①中现象 A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象 B酚酞溶液浓盐酸无明显现象 C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀 D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】 A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误； B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B 正确； C．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确； D．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白

高中化学硫及其化合物知识大全

高中化学硫及其化合物知识大全 1、硫元素的存在:硫元素最外层电子数为6个,化学性质较活泼,容易得到2个电子呈－2价或者与其 他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态, 又有化合态。(如火山口中的硫就以游离态存在) 2、硫单质:①物质性质:俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,微溶于 酒精,易溶于二硫化碳,熔点低。 ②化学性质:S+O2 ===(点燃) SO 2 (空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中为蓝紫色) Fe＋SFeS 2Cu＋SCu 2S 2Na＋S=Na 2 S Hg＋S==HgS(汞滴处理) 3S＋6NaOH(浓)2Na 2S＋Na 2 SO 3 ＋3H 2 O(洗硫) 3、二氧化硫(SO 2 ) (1)物理性质:有刺激性气味有毒气体, 可溶于水(1:40),易液化。 (2)化学性质: ①SO 2能与水反应:SO 2 ＋H 2 O H 2 SO 3 亚硫酸为中强酸,此反应为可逆 反应。 可逆反应定义:在相同条件下,正逆方向同时进行的反应。(关键词:相同条件下) ②SO 2 为酸性氧化物,可与碱反应生成盐和水。 a、与NaOH溶液反应:SO 2(少量)＋2NaOH＝Na 2 SO 3 ＋H 2 O SO 2(过量)＋NaOH＝NaHSO 3 对比CO 2与碱反应:CO 2 (少量)＋Ca(OH) 2 ＝CaCO 3 ↓(白色)+H 2 O 2CO 2(过量)＋Ca(OH) 2 ＝Ca(HCO 3 ) 2 (可溶) 将SO 2逐渐通入Ca(OH) 2 溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,与CO 2 逐渐 通入Ca(OH) 2溶液实验现象相同,故不能用石灰水来鉴别SO 2 和CO 2 。能使 石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳,这说法是对的,因为SO 2是有刺激性气味的气体。 b、SO 2将通入酚酞变红的溶液,溶液颜色褪去,体现了SO 2 和水反应生 成亚硫酸,是酸性氧化物的性质,而不是漂白性,SO2不能漂白指示剂。 ③SO 2具有强还原性,能与强氧化剂(如酸性KMnO 4 溶液、Cl 2 、O 2 (催化 剂:粉尘、V 2O 5 )等)反应。SO 2 能使酸性KMnO 4 溶液、新制氯水褪色,显 示了SO 2的强还原性(不是SO 2 的漂白性)。 (将SO 2气体和Cl 2 气体混合后作用于有色溶液,漂白效果将大大减 弱。) ④SO 2的弱氧化性:如2H 2 S＋SO 2 ＝3S↓＋2H 2 O(有黄色沉淀生成)

2019-2020学年新人教版必修二 硫及其化合物 第1课时 学案

第五章化工生产中的重要非金属元素 第一节硫及其化合物 【学习目标】 1、通过硫元素在元素周期表的位置及其原子结构，了解硫单质的性质 2、掌握二氧化硫的物理性质和化学性质，了解其制备与用途 3、掌握浓硫酸的三大特性 4、学习硫酸根离子的检验，探究不同价态含硫物质的转化。 【学习重点】 1、二氧化硫的化学性质 2、浓硫酸的三大特性 3、硫酸根离子的检验 【基础知识】 一、硫 1、硫的原子结构 硫元素位于元素周期表的第周期第族，其原子结构示意图为，常见化合价为，易形成化合物。 2、硫元素在自然界中主要存在于 3、硫的用途： 4、硫的物理性质

________ ______________ ____溶于水，_____溶于酒精，易溶于________ 都不高 5、硫的化学性质 （1）氧化性 S + Fe FeS S + 2Cu Cu2S S + H2 ________ （2）还原性 S + O2S + 2H2SO4（浓） （3）既有氧化性又有还原性 3S + 6NaOH 二、二氧化硫 1、物理性质 颜色状态气味密度溶解性毒性 _____ 气体_________ 比空气_____ _____溶于水_____毒 2、化学性质 （1）与水反应：SO2 + H2O H2SO3像这种在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。 （2）与氧化物反应：SO?+CaO____________________________________________。 （3）与NaOH反应：________________________________________________________。 （4）还原性：S + O2 ___________________________________________。 （5）氧化性：SO2 + 2H2S _______________________________________________。 （6）漂白性：向品红溶液中通入SO2气体，品红溶液___________，加热后____________。 3、二氧化硫的制备 工业制法：4FeS2+11O2==== 实验室制法：Na2SO3+H2SO4（浓）====

高一化学硫及其化合物 练习题及答案

高一化学硫及其化合物练习题及答案 一、选择题 1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】 A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确； B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确； C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误； D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确； 故答案为C。 2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是() 硫酸化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1 B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2 C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗 【答案】C 【详解】 A．该硫酸的物质的量浓度为1000w M ρ = 1000 1.8 9 4 8 98% ?? =18.4mol/L，故A错误； B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误； C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据

稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol?L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确； D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误； 故选C。 3．下列操作或叙述正确的是( ) A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－ B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+ C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+ D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－ 【答案】C 【详解】 A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误； B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误； C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确； D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误； 故选C。 【点睛】 检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-；不能用硝酸酸化，因为亚硫酸根离子能够被氧化为硫酸根离子，也具有此现象；也不能用盐酸酸化的氯化钡溶液，不能排除银离子的干扰。 4．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( ) A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液) C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液) 【答案】A

化学硫及其化合物知识点及练习题及答案

化学硫及其化合物知识点及练习题及答案 一、选择题 1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确 ．．．的是( ) A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收 B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝 C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeO D． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的 n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16 【答案】C 【分析】 高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。 【详解】 A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确； B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确； C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误； D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3- 8 3)=2y×5+y×( 8 3 -2)，解得 x y =16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D 正确； 故合理选项是C。 【点睛】 本题考查无机工艺流程制备，涉及到SO2的反应，铝三角的反应，氧化还原反应的计算，题目侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力。

钠及其化合物导学案教师版

钠及其化合物 【基础梳理】 1. 钠 (1) 物理性质：色固体、硬度小、熔点(钠的熔点于水的沸点)，实验室中常保存在中，使之隔绝空气和水。特别提醒：不能保存在四氯化碳和汽油中。 (2) 化学性质 ①与非金属单质反应 2Na+Cl2(现象：剧烈燃烧、白烟) 4Na+O2(现象：银白色固体变暗) 2Na+O2(现象：钠先熔化、后燃烧，产物是固体) ②与酸、水、醇反应 2Na+2HCl 2Na+2H2O(装置如下图，浮、熔、游、响、红) 2Na+2CH3CH2OH(沉、慢) (3) 钠的工业制备:2NaCl(熔融) 2. 氢氧化钠 (1) 物理性质：NaOH的俗名为、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，溶于水并放出大量的热，有吸水性；易吸收空气中的水分而。 (2) 化学性质 ①具有碱的通性 能使酸碱指示剂变色，能使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。 与强酸反应：H++OH- 与酸性氧化物反应：SiO2+2OH- 与盐反应：Cu2++2OH- ②其他性质 与两性氧化物反应：Al2O3+2OH-

与金属单质反应：2Al+2OH-+2H2O 与非金属单质反应：Cl2+2OH- (3) NaOH的制取 ①土法制碱：Na CO3+Ca(OH)2 2 ②现代工业制碱：2NaCl+2H O 2 (4) NaOH在有机反应中的应用 提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化。 微课1 金属钠与可溶性盐溶液的反应产物判断 例题1 下列有关物质性质的应用正确的是( ) A. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫 B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 D. 金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti 【答案】 C 变式1 一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 0.5 mol·L-1稀盐酸中和， 则该生成物的成分是( ) A. Na2O B. Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. Na2O2和NaO2 【答案】 C 【题组训练1】 1. 金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是，通常用掩埋。 2. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有沉淀产生的是(填序号)。 ①MgSO 溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液【案】①④⑤4 3. 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。