13、无机化学万题库(填空题)(10-15)

（十）氢稀有气体

1．第一个稀有气体化合物的化学式是。**

2．稀有气体有许多重要用途，如可用于配制供潜水员呼吸的人造空气，可以用于填充霓虹灯，由于热传导系数小和惰性，用于填充电灯泡。**

3．研究较多的稀有气体化合物是XeF2、XeF4和XeF6 ，它们的分子的空间构型分别是

、、。***

4．依次写出下列氢化物的名称，指出它属于哪一类氢化物？室温下呈何状态？

BaH2，，；

AsH3，，；

PdH0.9 ，，。**

5．野外制氢使用的材料主要是和，它的化学反应方程式为。**

6．地壳中丰度最大的元素是，太阳大气中丰度最大的元素是。在所有气体中，密度最小的是，扩散速度最快的是，最难液化的是。

**

7．由于离解能很大，所以氢在常温下化学性质不活泼。但在高温下，氢显示出很大的化学活性，可以形成三种类型的氢化物，它们是、、

。**

8．氢可以与其他元素形成氧化数为的化合物，能与氢直接化合形成离子型氢化物的元素有，不能与氢形成氢化物的元素是

分子间可以形成氢键的共价型氢化物有。***

9．在稀有气体中，最外层电子构型与其他稀有气体不同的元素是；在空气中，含量最高的稀有气体是；在已合成的稀有气体化合物中，以的化合物最多；第一个合成出的稀有气体化合物是。***

10．氢由于原子结构和性质的特点，导致在元素周期表中的位置有不同观点，较流行的是放在，也有放在或。***

125

11．稀有气体中具有放射性的是，在电场激发下能发出强烈白光可用作光源的是，在冶炼、焊接中可用作保护性气体的是。***

12．第一个从空气中分离出的稀有气体是，第一个合成的稀有气体化合物是，稀有气体中是唯一没有三相点的物质。

13．由臭氧在碱性介质中氧化三氧化氙制高氙酸盐的反应方程式为

。*** 14．XeF4水解反应式为。**** 15．符合下列要求的稀有气体是：温度最低的液体冷冻剂；电离能最低，安全的放电光源；可作焊接的保护性气体的是。**

126

（十一）卤素

1．漂白粉的有效成分是，漂白粉在空气中放置时会逐渐失效，其反应方程式为。***

2．AgF 易溶于水，而AgCl 、AgBr 、AgI 皆难溶于水，且溶解度从AgCl到AgI依次减小，可解释为

。***

3．在实验室中制取少量HBr 和HI ，可采用下面的方法：

?红磷与水混合，滴加溴，其反应方程式为：

?红磷与碘混合，滴加水，其反应方程式为：

***

4．对比HF 、H2S、HI 和H2Se 的酸性，其中最强的酸是，最弱的酸是。**

5．在ICl4－，CF4，XeF4，BrF4－离子或分子中，空间构型不是平面四方形的是。***

6．以X 代表卤素，则在0℃时：

X2＋2 OH－→XO－＋X－＋H2O ；X2主要是指和；

KX(s) ＋H2SO4 (浓)→KHSO4＋HX↑；X－主要是指和；

AgX(难溶)＋2S2O32－→[Ag(S2O3)2]3－＋X－；X－主要是指和。***

7．卤素中电子亲合能最大的元素是；卤素分子中键离解能最小的是。**

8．卤素单质（X2）氧化性由强到弱的顺序为；

卤离子（X－）的还原性由强到弱的顺序为；

卤离子(X－)形成的晶体场由强到弱的顺序为；

127

卤离子(X－)由硬到软的顺序为。

卤素单质（X2）电子亲合能由大到小的顺序为。*** 9．一淡黄色固体粉末，难溶于水，在浓氨水中部分溶解，但①在Na2S2O3溶液中全部溶解；

②取此固体粉末少许与少量锌粉混合置少量水中，搅拌2～3分钟，离心分离弃去沉淀；

③在上述滤液中加入少量氯水及CCl4，结果CCl4层显棕黄色。可判断此固体粉末

为，上述①、②、③步操作的反应式分别为：

①；

②；

③。***

10．将Cl2(g) 通入热的NaOH 溶液中，反应的产物是；低温下Br2与Na2CO3溶液反应的产物是；常温下I 2与NaOH 溶液反应的产物是。***

11．在酸性条件下，KClO3溶液与过量的KI溶液反应的主要产物是；而过量的KClO3溶液与的KI溶液反应的主要产物是。**

12．Ag3PO4和AgCl 都难溶于水，然而在HNO3溶液中，可以溶解；在氨水中可以溶解。*

13．在氢卤酸(HX) 中，酸性最强的是；酸性最弱的是；还原性最强的是；还原性最弱的是。*

14．在碘化钾溶液中通入过量氯气，则I－的氧化产物是；Cl2的还原产物是。**

15．某白色固体是下列化合物中的一种：NH4NO3，NaBr ，NH4I ，NaI ，NH4HCO3。该固体易溶于水，形成无色呈微酸性的溶液。把过量的NaOH 加到一小部分的这种溶液中，结果产生一种气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加氯水到第二份溶液中，溶液呈现棕色，当棕色溶液与CCl4一起摇动时，可看到两个液层，下面一层是深紫色的。由上述实验现象可判断该固体是。**

16．碘在碱溶液中歧化的离子方程式是。**

128

17．在碘化钾溶液中通入过量氯气的化学方程式为。

**

18．I2和Cl2在碱性介质中的反应方程式为。

I2 和H2O2的反应方程式为。**

19．已知Ka HF＝3.5×10－4，K b NH3＝1.8×10－5 。可见一般不用玻璃容器盛放NH4F 溶液的原因是。**

20．在HF 、OF2、H2O 、NH3等分子中，键的极性最强的分子是，键的极性最弱的分子是。*

21．卤化氢中热分解最易的是；分子极性最大的是；分子极性最小的是。*

22．写出制备氯气实验室制法与工业制法两个反应方程式：

实验室制法；

工业制法。*

23．已知氯元素在酸性介质中的元素电势图：?ΘA / v

ClO4－1.19 ClO3－1.21 HClO21.64 HClO1.63 Cl21.36 Cl－计算?Θ( ClO3－/ Cl－)＝。在上述物种中，最强氧化剂是，最强还原剂是；能发生歧化的物种是。**

24．由于氟，所以制备单质氟只能用法。目前生产上是用制备单质氟。**

25．固体KClO3是强剂，KClO3的水溶液氧化性。在酸性条件下，KClO3溶液与过量的KI 溶液反应的主要产物是，而过量的KClO3与KI 溶液反应的主要产物是。**

26．高碘酸是元酸。高碘酸根离子的空间构型为，其中碘原子的杂化方式为，高碘酸具有强。**

27．HClO4的酸酐是，它具有强性，受热容易发生反应。*

129

28．在Ca (OH)2，CaF2，NH4F 和HF 等化合物中，仅有离子键的是，仅有共价键的是，既有共价键又有离子键的是，既有离子键又有共价键和配位键的是。*

29．填写下列物质的颜色：I2 (s) ，I2 (s)溶于CCl4中，I2 (s)溶于酒精中，I2 (aq) 。**

30．根据价层电子对互斥理论，可推断下列卤酸根的空间构型：ClO－，BrO2－，IO3－，ClO4－。**

31．就酸性强弱而言，氢氟酸HF是酸，但随其浓度加大，则变成酸，造成这种现象的原因，主要是。

**

32．氟，氯，溴三元素中，电子亲合能最大的元素是，单质的解离能最小的元素是。*

33．电子亲合能F2Cl2，键能F2Cl2，活泼性F2Cl2。*

34．卤素单质的颜色为：F2，Cl2，Br2，I2 。**

35．酸性条件下，向碘水中通入氯气，可以得到HIO3，而向溴水中通入氯气却得不到HBrO3，其原因是。**

36．I2溶于KI溶液中的颜色可能为，或，原因是

。**

37．用氯化钠固体和浓硫酸共热制备HCl (g)时，是充分考虑了HCl (g)的性，

性和性。**

38．反应KX (s) ＋H2SO4 (浓) ＝KHSO4＋HX ，卤化物KX是指和。

*

39．导致氢氟酸的酸性与其他氢卤酸明显不同的因素主要是小，而特别大。**

40．比较下列各对物质的热稳定性：（用>或<符号表示）

①ClO2I2O5；②HClO2HClO4 ；③IF7BrF7；

130

④NaIO4CsClO4；⑤IBr2－I2Br－。***

41．不存在FCl3的原因是

。****

42．次卤酸HXO的酸性按卤素原子半径的增大而。*

43．含氧酸的酸性与非羟基氧原子数的关系是。*

44．氧化性：HClO3HClO ；酸性：HClO3HClO 。*

45．Cl2O 是的酸酐，I2O5是的酸酐。**

46．HClO4的酸酐是，它具有强性，受热容易。**

47．卤素单质在碱性介质中歧化反应的产物与温度有关，若将Cl2 (g)通入冷的NaOH溶液中，反应的产物是；常温下Br2 (g)通入Na2CO3溶液中反应的主要产物是；而I2在常温和加热时与NaOH溶液的反应产物都是。

48．在中性溶液中，1 mol 高碘酸盐（IO4－）与过量的碘化物（I－）反应生成1 mol 碘（I2）的反应方程式为；酸化上述溶液又释放3 mol 碘（I2）的反应方程式为。**

49．碘溶解在溶剂中呈紫色，在溶剂中呈棕色。溶液呈紫色，表明溶解的“碘分子”未与溶剂分子发生较强的结合。已知在不同温度下，碘在石腊油中的溶液会呈紫色或棕色。可推测在温度低时溶液呈色，温度高时溶液呈

色。原因是。***

50．氟气通入溴酸钠碱性溶液中，所发生反应的化学方程式是：

。***

51．HCN 水解可生成甲酸铵，后者和P2O5共热又得HCN（它们都不是氧化还原反应），HCN的路易斯电子式为（标出各元素的氧化数）；

(CN)2水解可生成草酸铵，后者和P2O5共热又得(CN)2（它们都不是氧化还原反应），(CN)2的路易斯电子式为（标出各元素的氧化数）。**** 52．现有下列分子或离子：F2O ，CO2，ClO2，CN－，其中电子数为奇数的是

。***

131

53．在实验室中，用氰化物做实验的废液中含有CN－，如果直接倒入废液缸中，可能会产生剧毒的，因此通常用、、

等进行处理以消除其危害。***

54．现有下列单质：①Bi ②Sn ③S ④F2，它们与氢氧化钠溶液反应情况为：

?很难发生反应的是；

?发生歧化反应的是；

?反应中有氢气生成的是；

?在一定条件下，有氧气放出的是。**

55．工业上由海水制溴，通常是把海水（实际用的是盐卤）调成pH 为然后通入

氯气，调pH的作用是。氯把Br－氧化为Br2用空气吹出，然

后用Na2CO3吸收进行富集，发生的反应是；经富集后

再向上述溶液加硫酸酸化得到溴，其反应为。**

56．卤素中电负性最大的元素是，电子亲合能最大的元素是；卤素单质的

分子中键离解能最小的是，HX还原性由强至弱顺序是，

氢卤酸酸性由弱到强的顺序是；X－离子作为配位体其配体

场由弱到强的顺序是。**

57．固体KClO3是强剂，但KClO3溶液与KI 溶液，加稀硫酸酸

化后，并使KI 溶液过量，则反应的主要产物是，若KI 溶液不足量，

则反应的主要产物是。**

58．卤素含氧酸的酸性强弱变化规律是：同一卤素不同氧化数的含氧酸酸性随

而酸性增强，如；同类型的卤素含氧酸的酸性则按

的顺序减弱，如。**

59．当实验室中电器设备起火时，应首先，然后用或

灭火器灭火，不能使用灭火器。**

60．将0.10 mol Cl2 (g)溶于1.0 dm3水中配制成氯水，然后往瓶中加入少量NaHCO3晶体，

片刻后，该溶液中HClO 浓度的变化情况是；之所以出现这

种情况，原因是

132

。*** 133

（十二）氧硫

1．在过二硫酸盐、硫代硫酸盐、硫酸盐和连多硫酸盐中，氧化能力最强的是

；还原能力最强的是。*

2．H2S 在酸性溶液中与过量的KClO3反应的主要产物是，其反应方程式是。**

3．臭氧分子中，中心氧原子采取杂化，分子中除生成键外，还有一个键。***

4．下列四种硫的含氧酸盐中：Na2SO4，Na2S2O3，Na2S4O6，K2S2O8 ，氧化能力最强的是；还原能力最强的是。**

5．长时间放置的Na2S 溶液出现浑浊，原因是

。**

6．我国是最先采用治疗克山病的国家。***

7．AgNO3溶液与过量的Na2S2O3溶液反应生成色的；而过量的AgNO3溶液与Na2S2O3溶液反应生成色的

后在空气中变成色的。这一反应现象可用于鉴定

的存在。***

8．四种硫化物FeS 、CdS 、CaS 、SnS 中，可溶于水的是，不溶于水而溶于稀酸的是，不溶于水和稀酸但能溶于多硫化钠溶液的是，水、稀酸、多硫化钠溶液中均不溶的是。**

9．SO2分子中，中心原子S 以杂化轨道与氧形成键外，还有一个符号为大π键。***

10．O2分子中有一个键，2 个键；O2分子中有个未成对电子，按照公式可计算出O2分子的磁矩约为B.M.。**

11．在试剂浓HCl 、浓H2SO4、浓HAc 、浓HNO3中，能溶解CuS 沉淀的是。

*

12．大气的主要污染物是、、、。***

134

13．染料工业上大量使用的保险粉的分子式是它有强性。**

14．硫的两种主要同素异形体是和。其中稳定态的单质是，它受热至95.5℃时转变为。两者的分子都是，具有状结构，其中硫原子以杂化轨道成键。**

15．为了不引入杂质，将FeCl2氧化为FeCl3 可采用的氧化剂有，，；而将Fe3＋还原为Fe2＋则可以用做还原剂。***

16．分别实验HgS ，BaS ，MnS ，CdS ，Bi2S3在水、0.3 mol · L－1 HCl 、稀HNO3和王水中的溶解性，其中在上述溶剂中都能溶解的是，仅不溶于水的是，只能溶于HNO3和王水中的是，只能溶于王水的是。***

17．SO2的极化率比O3。它们的分子中除含有σ键外，还都有键。**

18．凡是的π键叫做离域π键或大π键，通常用通式来表示它。大π键的形成条件有三点，即①，

②，③。**

19．化工生产中常用的“三酸两碱”指的是、、、、。*

20．下列含氧酸盐热分解产物为：Na2SO3，NaHSO3，K2S2O8，Na2S2O7。***

21．在下列硫化物CdS ，CuS ，MnS ，HgS ，BaS 中：能溶于水的是，能溶于稀盐酸的是，不溶于稀盐酸而溶于浓盐酸的是，不溶于稀盐酸和浓盐酸但可溶于硝酸的是，需用王水溶解的是。**

22．在下列物质反应时，其生成物中包含硫元素的产物有哪些？

多硫化物与稀盐酸反应；连二亚硫酸加热分解；

加热保险粉；铜与K2S2O8反应。***

23．下面是一些比较特殊的化学键：A、Π6

4键；B、Π4

3

键；C、Π3

3

键；D、3 c－2 e－键

（即三中心二电子键）；E、（p－d）π键。试判断下列化合物中分别具有上述何种特殊的化学键？（填写序号即可）HClO4；SO2；SO3 (g) ；

135

HNO3；O3；BF3；B2H6。****

24．比较下列含氧酸的相对强弱：（填写>或<）

H6TeO6HMnO4；HBrO3HIO3；H3PO4H3AsO4。**

25．填写下列物质键的特性和磁性：**

O2分子中有σ键个，3电子键个，键级为，磁性；

离子中有σ键个，3电子键个，键级为，磁性。

O 2

2

26．O3的制备方法是

。O3分子中有个σ键和一个大π键。单电子数为，在磁场中表现为磁性。高层大气中的臭氧层由于

，从而保护了地球上的生命。能够破坏臭氧层的主要物质有等污染物。***

27．根据R－O－H 规则，将下列各组含氧酸从强到弱排序：**

H2SO4、H2SeO4、H2TeO4：；

HClO3、HBrO3、HIO3：；

HClO 、HClO2、HClO3、HClO4：。28．(NH4)2S 长期存放颜色变深，原因是

。***

29．判断下列含S 的物种，其空间几何构型分别属于下面的哪一种类型：SO2、H2S 、SO32－、SO42－、S2O32－、SeO42－、SeO32－、SO2Cl2、SF6、H6TeO6

V 字形；三角锥形；

四面体；正四面体；

正八面体；稍微变形的八面体。***

30．下列气体均能污染环境，试给出相应办法予以吸收转化：

SO2，可采用转化除去；

H2S ，可采用转化除去；

NO2，可采用转化除去。***

136

31．Na2S 、Na2S2、Na2SO3、Na2S2O3四种固体试剂，可用加盐酸给以鉴别。现象分别是：Na2S加盐酸；

Na2S2加盐酸；

Na2SO3加盐酸；

Na2S2O3加盐酸。**

32．由Na2SO3制备Na2S2O3的方法是；

Cl2可将Na2S2O3氧化为；I2可将Na2S2O3氧化为。**

33．试列出四种既有强酸性，又有强氧化性的酸：，，

，。***

34．在SO3中，S采取的杂化方式为；而在(SO3)3中，S采取的杂化方式为。***

35．S8与S x二者中，能溶于CS2的是。*

36．硫的两种稳定性较小的同素异形体与，在室温下放置，均能转变为稳定的形态。**

37．H2O2分子中，O－O 键级为；O2分子中，O－O 键级为；

O3 分子中，O－O 键级为。***

38．给出下列硫的含氧酸根离子的结构式：

硫代硫酸根；过二硫酸根；

连二亚硫酸根；连四硫酸根。***

39．硫酸表现为沸点高和不易挥发性是因为。

***

40．向各离子浓度均为0.1 mol?dm－3的Ca2+、Ba2+、Mn2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、Hg2+、Pb2+混合溶液中通入H2S ，可被沉淀的离子有。**

41．欲除去氢气中少量的SO2，H2S，AsH3，PH3和水蒸气，应将氢气先后通过、、三个溶液的洗气瓶。***

42．试验下列硫化物ZnS、HgS 、CuS、MnS、SnS在酸中的溶解性，易溶于稀盐酸的是

137

；不溶于稀盐酸，但溶于浓盐酸的是；不溶于浓盐酸，但可溶于硝酸的是；只溶于王水的是。上述硫化物中，还能溶于Na2S 溶液的是；还能溶于Na2S2溶液的是。***

43．MS型硫化物溶解性规律是：Ksp为溶于稀酸；Ksp为不溶于稀酸而溶于浓酸；Ksp为需溶于硝酸；Ksp为需溶于王水。***[自编] 44．H2S水溶液长期放置后变浑浊，原因是。

**

45．酸化某溶液得S和H2SO3，则原溶液中的含硫化合物可能为、

或等三种情况。****

46．澄清的Na2S 溶液中加入稀盐酸，发现有沉淀析出。该沉淀应是，原因是。***

47．下列气体或离子均能严重污染环境，试采用相应办法予以吸收消除：

Cl2；HCl ；

SO2；H2S ；

CO ；NO ；

NO2；CN－；

Cd2＋；Hg2＋；

Pb2＋。**

48．对比H6TeO6，HReO4，H2SO3和HClO3的酸性，其中最强的酸是，最弱的酸是。***

49．液态空气精馏时，先分馏出来的是，后分馏出来的是，在中间分馏出来的稀有气体中含量最多的是。**

50．在H2S、H2Se、H2Te、H2SO3、H2SeO3中，酸性最弱的是。*

51．焦硫酸根的结构式可写成；

连多硫酸根的结构式可写成。***

52．酸雨是指；形成酸雨的大气主要污染物是燃料燃烧排放出的

138

SO2。监测某地一场酸雨，开始时pH为4.73 ，然后pH不断下降，至第四小时为4.55，并在其后的时间基本上稳定在4.55 。造成雨水pH不断变小的原因是

。***

53．硫酸铜具有杀虫的功能，它与石灰、水混合制得的悬浮液称为波尔多液，可以防治多种害虫。硫酸铜要与石灰混合使用的原因是

。***

54．硫有两种同素异形体：菱形硫（熔点112.8℃）和单斜硫（熔点119.5℃）。菱形硫是室温下硫的稳定形态，温度高于95.6℃则转变为单斜硫，单斜硫在室温下久置又转变为菱形硫。?菱形硫的熔点高于转变温度，之所以仍然可以测定的原因是

；?若从菱形硫开始，测定单斜硫的熔点的步骤应当是

；

?两种硫均可溶于CS2 ，在室温下溶解度较大的应当是。****

55．下列物质作为药品在医药上的用途分别是：

①NaCl（0.9％溶液）；

②KBr ；

③BaSO4；

④Na2SeO3 ；

⑤H3BO3溶液。**

56．反应2 O3 3 O2的活化能为117 kJ·mol－1，O3的Δf H mΘ＝142 kJ · mol－1 ，则该反应的反应热为kJ · mol－1 ，逆反应的活化能为kJ · mol－1 。

***

139

（十三）氮磷砷锑铋

1．Na2HPO4的水溶液显性，加入AgNO3溶液生成沉淀（用化学式表示），溶液的pH 值变。**

2．下列含氧酸H3BO3 、HNO3 、HNO2 、H3AlO3，按酸性从弱到强的顺序为

。**

3．用NaBiO3做氧化剂，将Mn2＋氧化为MnO4－，要用HNO3酸化，而不能用HCl，因为

。***

4．在下列硫化物中As2S5，Sb2S3 ，Bi2S3，SnS ：①酸性最大是；

②不溶于盐酸的是；③不溶于Na2S 溶液的是；

④不溶于Na2Sχ溶液的是。***

5．人类首次登月飞行的阿波罗飞船以N2H4和N2O4为“推力源”，它们之间反应的方程式为。***

6．实验室中储存下列试剂的方法分别是：

①氢氟酸；②双氧水；

③白磷；④金属钠。**

7．比较下列各对物质中哪一个氧化性强？（用>或<表示）：

HClO3HClO ；HNO3(稀) HNO2；

H2SO4H2S2O8；PbO2SnO2。**

8．在AlCl3和SbCl3溶液中各加入适量Na2S 溶液，将分别产生和

沉淀，使后者与过量的Na2S 溶液作用，将生成

而溶解。***

9．在下列各组离子中对离子的水解性质进行对比：

①在Fe3＋，Cu2＋，Ti4＋，Ag＋之中，水解性最强是，最弱是；

②在S2－，HPO42－，NO3－，SO32－中，水解性最强是，最弱是。

140

***

10．在SnCl2，Bi(NO3)3，Mg3N2和(NH4)2SO4四种物质中，遇水后能放出气体并生成沉淀的物质是，反应式为。

***

11．NCl3的水解产物是和；

P Cl3的水解产物是和；

SbCl3的水解产物是和；

BiCl3的水解产物是和；

AsCl3的水解产物是和。***

12．在As ，Sb ，Bi 的氢氧化物( 或含氧酸)中，酸性最强的是，碱性最强的是，氧化性最强的是，还原性最强的是。

可见自上而下氧化数为的化合物渐趋稳定。***

13．AgNO3和①偏磷酸②亚磷酸③次磷酸④磷酸钠⑤磷酸二氢钠等五种物质的溶液反应均有沉淀生成，这些沉淀的化学式分别是：

①②③④⑤。**

14．H3PO3的结构式为；H3PO2的结构式为。

H3PO3是元酸；H3PO2是元酸。***

15．在HNO3分子中，三个氧原子围绕氮原子在同一平面上呈三角形，其中氮原子采取

杂化轨道成键，分子中氧原子和氮原子之间除生成键外，还有键。***

16．把下列氯化物分别置于纯水中，其中：

①能生成盐酸和碱式盐沉淀的是；

②能生成盐酸和相应的含氧酸的是；

③能生成盐酸和氧化物的水合物的是。***

( KCl ，MgCl2，AlCl3，SnCl2，SbCl3，SnCl4，ZnCl2，SCl4，PCl5 )

17．KNO3受热分解的产物是；

141

Pb(NO3)2受热分解的产物是；

AgNO3受热分解的产物是。**

在水中有电离和水解两种倾向，但其中主要的是，所以Na2HPO4 18．HPO 2

4

的水溶液显性。*

19．某氯化物A 可溶于强酸性水溶液中，然后加入H2S 可得到橙色沉淀B ，B 可溶于Na2S 生成C ，C 酸化后B 又析出；A 溶液与锡片反应生成黑色物质D 。根据上述实验现象，可推断A 、B 、C 、D 的化学式分别为 A ，B ，

C ，

D 。***

20．砷、锑、铋的＋3 价化合物的稳定性依次；而＋5 价化合物的稳定性依次，这可用来解释。**

21．Ti (Ⅰ) ，Pb (Ⅱ) ，Bi (Ⅲ)的化合物都很稳定，可用

来作出解释。**

22．把下列各步转化反应的条件标注出来：

Na3SbO3Sb (OH)3SbCl3SbOCl↓

④①②③

Sb3＋

⑤⑥

Sb2S3Na3SbS3**

23．硝酸不能把金溶解，王水能使金溶解，其反应式为，原因是①

②。***

24．鉴定磷酸根时，通常选用的试剂是用酸酸化的，反应生成色的沉淀。***

25．As2O3是微溶于水的白色粉末，其溶解度随温度升高而，它与NaOH 溶液反应生成，若调节体系的pH 至5～8 ，再加入碘水，则生成和。***

26．Ca3 (PO3)2、CaHPO4、Ca (H2PO4)2在水中溶解度大小的顺序为：

142

。*

27．现有下列含氧酸：①H3PO4 ②H3AsO4③H3AsO3④HClO4⑤HClO3⑥H3BO3按照其酸性增强的顺序是。（排序号）**

28．写出下列物质的溶液与AgNO3溶液作用后，最终产生的沉淀颜色及其化学式：Na2HPO4；K2CrO4；

NaOH ；Na4P2O7。**

29．写出下列实验室常用试剂的市售品的大约浓度（mol · L－1）：

HCl ；H2SO4；HNO3；H3PO4；

NH3 · H2O 。***

30．在自然界中可以单质状态存在的氮族元素有。氮可以形成从到的多种氧化数的化合物。与N2是等电子体的分子或离子有。***

31．叠氮酸的分子式是，其结构式可写成，它是酸，其相应的盐称为。叠氮酸根离子的构型为。****

32．氮的氧化物中属于奇电子化合物的有两个，它们是和。****

33．磷的三种常见同素异形体是、、，其中最活泼的是，其分子式为，其标准摩尔生成焓为，其标准摩尔生成Gibbs 函数为。它在空气中，应在中保存。**

34．在PCl5晶体中含有和离子，它们的空间构型分别为和。****

35．关于N 、P 、As 、Sb ，能形成四面体单质分子的元素是；单质不形成同素异形体的是；它们形成共价键时，最易形成重键的是；它们的氢化物给电子能力最弱的是；既是质子接受体，又是质子的提供体的氢化物是；CuSO4可用作的解毒剂，而砷、锑及其盐的无机解毒剂是

；

不存在五氯化物的元素是；最稳定的二元卤化物是；哪些单质不与浓碱作用。***

143

36．既可以有石墨结构，也可以有金刚石结构的氮化物是。***

37．用次氯酸钠氧化稀氨水制联氨，为抑制副反应，常同时加入一些，因为这些物质可以。****

38．N2O4和有机溶剂混合物体系通常具有能力。在制备无水硝酸盐时，为了加快某些金属在N2O4中的溶解速度，可以适当加些。

****

39．在下面从①～⑩的选项中挑选合适的填入括号内：

①NO-

2②NO+

2

③NO ④NO＋⑤NO-

3

⑥N2H4⑦NH3⑧H2N2O2⑨N2⑩NF3

?是最强的还原剂；

?的构型是直线，它的路易斯结构键级为2.0 ；

?是顺磁性分子；

?可分解为N2O；

?为亲质子试剂，它是制备肼的原料；

?是所列异核分子或离子中键长最短的；

?是弯曲形离子。****

40．叠氮酸根的构型为形，其中有二个键，二个键。****

41．白磷的分子式是

，从热力学上看，它在溶液中可能发生歧化反应。**

42．磷的氢化物主要有和；其中比较活泼，在空气中能自燃，从而引燃，这是坟场晚上常出现“鬼火”的原因。***

43．PH3的分子构型为，其毒性比NH3 ，其溶解性比NH3 ，其酸性比NH3 。**

44．依次给出次、亚、正、偏、焦磷酸的化学式，，，，。**

144

无机化学试题

第二学期无机化学试题1答案及评分细则 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。每题2分，仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平，则得1分；化学式写错不得分。 1.用氢碘酸处理CuO； 2HI + CuO ＝CuI + H2O 2.朱砂溶于王水； 3HgS + 2HNO3 + 12HCl ＝3H2[HgCl]4 + 2NO + 4H2O + 3S 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； Sb2S5＋8NaOH = Na3SbO4＋Na3SbS4＋4H2O ＋Na2S 5.光气与氨气反应； 4NH3＋COCl2 = CO(NH2)2＋2NH4Cl 6.单质磷溶于热烧碱溶液； P4＋3NaOH ＋3H2O = PH3＋3NaH2PO2 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH ＝NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 2AsH3＋12AgNO3＋3H2O = As2O3＋12HNO3＋12Ag↓ 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； H2PO4－＋3Ag＋= Ag3PO4↓ ＋2H＋ 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 Pb + 2HAc ＝Pb(Ac)2 + H2 二．简下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分），每题10分。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr 而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 答：氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得： CaF2 + H2SO4＝2HF + CaSO42分盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl，然后用水吸收： Cl2 + H2光照2HCl 2分氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr，在用水吸收得到： 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 2分

18无机化学万题库计算题1015

（十）氢稀有气体 1．已知：①( g ) ＋2 F2 ( g ) ＝ 4 ( g ) ＝1.07×108 ( 523 K ) ＝ 1.98×103 ( 673 K ) ②( g ) ＋3 F2 ( g ) ＝ 6 ( g ) ＝1.01×108 ( 523 K ) ＝ 36.0 ( 673 K ) ⑴问从＋F2 反应制取 6 ，在满足反应速率的前提下，应如何控制反应的温度才有利于 6 的生成？ ⑵求在523 K 和673 K 时反应③ 4 ( g ) ＋F2 ( g ) ＝( g )的值； 6 ⑶若在523 K 下以和F2制取6并使产物中6/ 4> 10 ， 则F2的平衡分压p ( F2 ) 至少应保持多少个标准压力？**** 2．5是一种储氢材料。5在室温和250 压强下，每摩尔5可吸

收7摩尔H 原子。当其组成为5H6时储氢密度为6.2×1022 H原子3。20 K时液氢密度为70.6 g / L ，试比较二者的含氢密度。(H原子量 1.008)** 3．许多液态不饱和碳氢化合物有很大的储氢能力。如甲苯（C7H8）与氢结合可生成液态甲基环己烷（C7H14）。在发动机工作条件下，甲基环己烷可再分解为甲苯和氢。 C7H14＞673 K C7H8 (g) ＋3 H2 (g) 。试计算若以甲基环己烷为燃料时，甲苯和氢的能量贡献率。 （已知C7H8(g) 2(g) H2O(g) Δf Θ/ ·－1 50.00 －393.14 －241.82 ** 4．已知液氢密度为70.6 g / L ，某试验型液氢汽车的液氢储箱容积151.44 L ，充装一次可行驶274 。试计算该车每千米的能耗。 （H原子量为1.008 ，H2O( l ) 的Δf Θ＝－285.83 ·－1 ）**

09、无机化学万题库(选择题)(16-21)

（十六）碱金属，碱土金属 1．下列分子中，最可能存在的氮化物***（） A、Na3N B、K3N C、Li3N D、Ca2N3 2．下列氯化物中能溶于有机溶剂的是**（） A、LiCl B、NaCl C、KCl D、CaCl2 3．在下列卤化物中，共价性最强的是**（） A、氟化锂 B、氯化铷 C、碘化锂 D、碘化铍 4．常温下和N2能直接起反应的金属是**（） A、Na B、K C、Be D、Li 5．NaH 放入水中可得到**（） A、NaOH ，O2 和H2 B、NaOH C、NaOH 和H2 D、O2和H2 6．和水反应得不到H2O2的是***（） A、K2O2 B、Na2O2 C、KO2 D、KO3 7．下列化合物中可用于干燥氢气的是**（） A、CaCO3 B、Ca3(PO4)2 C、CaCl2 D、Ca(OH)2 8．金属钙在空气中燃烧生成**（） A、CaO B、CaO2 C、CaO及CaO2 D、CaO及少量Ca3N2 9．下列各组化合物中，均难溶于水的是***（） A、BaCrO4，LiF B、Mg(OH)2，Ba(OH)2

C、MgSO4，BaSO4 D、SrCl2，CaCl2 10．下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是** （） A、NaNO3 B、Mg(NO3)2 C、LiNO3 D、Pb(NO3)2 11．下列离子的水合热绝对值小于Na＋的是**（） A、Li＋ B、K＋ C、Mg2＋ D、Al3＋ 12．下列难溶钡盐中不溶于盐酸的是*（） A、BaCO3 B、BaSO4 C、BaCrO4 D、BaSO3 13．ⅠA族的金属与过量水反应的产物，最好的表示是**（） A、MOH和H2 B、M＋(aq)，OH－(aq)和H2 C、MOH和H2O D、M2O和H2 14．电解食盐水溶液，在阴、阳电极上分别产生的是*（） A、金属钠，氯气 B、氢气，氯气 C、氢氧化钠，氯气 D、氢氧化钠，氧气 15．在下列碱金属电对M＋/ M中， Θ最小的是**（） A、Li＋/ Li B、Na＋/ Na C、K＋/ K D、Rb＋/ Rb 16．下列物质中，碱性最强的是*（） A、LiOH B、Mg(OH)2 C、Be(OH)2 D、Ca(OH)2 17．下列反应能得到Na2O的是**（） A、钠在空气中燃烧 B、加热NaNO3至271℃

无机化学题库

无机化学水平测试题(Ⅰ) 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1。5分，共24分） 1。下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（ ） A.Li （g) B.Li(s ） C 。LiCl ·H 2O(s) D.LiCO 3（s) 2.已知在一定温度下： SnO 2（s ）+2H 2(g) === Sn （s)+2H 2O(g ） 1 K Θ = 21.0 CO （g ）+H 2O （g ） === CO 2(g)+H 2（g ） 2K Θ=0.034 因此，下列反应SnO 2（s)+2CO(g) === Sn(s ）+2CO 2(g)的3K Θ =（ ) A 。21。0 B.0。714 C.0。024 3 D 。21。6 3.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是（ ） A.NaOH B 。CaCl 2 C.CH 4 D.NH 4Cl 4。已知φΘ (Cu 2+ /Cu) === 0。34 V ，φΘ （Cu + /Cu)= 0.52 V ，则φΘ （Cu 2+ /Cu + )为( ) A.–0.18 V B 。0.16 V C 。0.86 V D 。0。18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是（ ） A.Mg>B>Si 〉Ar B.Ar>Mg>Si 〉B C.Si>Mg 〉B>Ar D.B 〉Mg 〉Ar 〉Si 6。反应3A 2+ +2B === 3A+2B 3+ 在标准状态下电池的电动势E Θ 为1.8 V,某浓度时，反应的电池电动势E 为1。6 V,则此时该反应的lg K Θ 值为（ ） A 。3×1.8/0.059 2 B.3×1.6/0.059 2 C.6×1.6/0.059 2 D.6×1。8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar ］3d 6 表示的是( ) A 。Mn 2+ B.Fe 2+ C.Co 3+ D.Ni 2+ 8。已知H 2S 的1 a K Θ=1.0×10–7 ，2 a K Θ=1.0×10 –13 ，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2– ）应为 （ )mol ·L –1 A 。1.0×10 –7 B 。1。0×10 –13 C.1.0×10 –4 D 。1。0×10 –20

无机化学万题库(选择题)(1-3)大一

无机化学万题库 选择题 一)物质的状态 1. 现有 1 mol 理想气体， 若它的摩尔质量为 M ，密度为 d ,在温度 T 下体积为 V ，下述关系正确的是 *** ( A 、 C 、 2. 有 ( A 、 ) PV =( M / d ) RT B 、PVd = RT PV =( d / n ) RT D 、PM / d =RT 1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三 倍， ) 1 / 6 L B 、 2 / 3 L 3. 一定量气体在一定压力下，当温度由 A 、体积减小一半 C 、体积增加一倍 4. 下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？ C 、 3 / 2 L D 、 6 L 100 C 上升至 200 C 时，则其** B 、体积减小但并非减小一半 D 、 体积增加但并非增加一 倍 ** A 、低温高压 B 、低温低压 C 、高温低压 5. 气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是 A 、正常沸点以上 C 、临界温度以上 6. 使气体液化的条件是 D 、高温高压 *** *** A 、 温度高于临界温度， B 、 温度低于临界温度， C 、 温度高于临界温度， D 、 温度低于临界温度， 且压力高于临界压力 且压力高于临界压力 且压力低于临界压力 且压力低于临界压力 则其体积变为 ** B 、 D 、 正常沸点以下 临界温度以下 7. 在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的 A 、分子数相同 B 、分子量相同 C 、质量相同 D 、密度相同 8. 较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有 A 、较高的分子速率 B 、较小的分子量 C 、较大的分子体积 D 、较弱的分子间作用力 9. 40C 和101. 3 kPa 下，在水面上收集某气体 2. 0 L ,则该气体的物质的量 为(已知40 C 时的水蒸汽压为 7.4 kPa ) ** A 、 0. 072 mol B 、 0. 078 mol 10.在相同温度下，某气体的扩散速率是 A 、 4 B 、 16 *** C 、 11. 在标准状况下，气体A 的密度为1. 43 g -dm 3 相对扩散速率为 ** A 、 1： 4 B 、 4： 12. 氢气与氧气的扩散速率之比为 A 、 16： 1 B 、 8： 13. 0 C 的定义是*** A 、 标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B 、 冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C 、 冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度 D 、 标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14. 液体沸腾时， A 、熵 15. 标准状态下， 率比为 ** A 、 1： 9 16. 某气体 1. 0 g A 、 72 17. 一敞口烧瓶在 1 ** ** C 、 0. 56 mol D 、 0. 60 mol CH 4的1 / 4，则其分子量为** 64 ，气体 B D 、 256 C 、 C 、 1 : 16 4： 1 的密度为 0. 089g -dm 3 ( D 、 D 、 16 ，则气体 A 对气体 B 的 下列那种性质在增加 蒸汽压 C 、气化热 的密度为0. 81 g -dm 3，气体B 的密度为0. 09 g -dm 3则气体A 对气体B 的扩散速 () 1 ： 3 C 、 3： 1 D 、 9： 1 气体 B 、 A B 、 D 、吉布斯自由能 ，在100 C 和172 kPa 时的体积为250dm 3，其分子量为** B 、 62 C 、 52 D 、 42 7°C 时盛满某种气体，欲使 1/3的气体逸出烧瓶，需要加热到 *** (

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-4 -20 A. Mg>B>Si>A r B. Ar>Mg>Si> B C. Si>Mg>B>Ar D.B>Mg>Ar>Si 6. 反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势 电池电动势E 为1.6 V,则此时该反应的lg K ；值为（） 8. 已知 H 2S 的 K ； =1.0 X 10-7, K ； =1.0 X 10 -13 ,在饱和的 a1 z a2 / ()mol ? L 「无机化学水平测试题 （I ） 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中, 每题1.5分，共24分） 1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是 （） A.Li （g ） B.Li （s ） 2.已知在一定温度下： G LiCI ? HO(s) D.LiC03(s) Sn0(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 20(g) C0(g)+H 20(g) === C02(g)+H 2(g) K , = 21.0 K ； =0.034 因此，下列反应 Sn Q(s)+2CO(g) ===Sn(s)+2C0 2(g)的 K ；=() A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6 3.下列化合物中， 既有离子键乂有共价键的物质是 () A.NaOH B.CaCl 2 C.CH D.NHCI 4.已知 0?(Cu 2+/Cu) === 0.34 V, 0?(Cu +/Cu)= 0.52 V ,贝U 0?(Cu 2+/Cu +)为() A. - 0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是 （） 百为1.8 V,某浓度时，反应的 A. 3 X 1.8/0.059 2 C.6 X 1.6/0.059 2 B. 3 X 1.6/0.059 2 D. 6 X 1.8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是 25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是（） 2+ 2+ 3+ A.M n B.Fe C.Co D.Ni H 2S 水溶液中c （S 2- ）应为

无机化学万题库(选择题)

精品文档 . 无机化学万题库选择题 （一）物质的状态 1．现有1 mol 理想气体，若它的摩尔质量为M，密度为d ,在温度T 下体积为V，下述关系正确的是***（） A、PV＝（M / d）RT B、PVd＝RT C、PV＝（d / n）RT D、PM / d ＝RT 2．有1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍，则其体积变为**（） A、1 / 6 L B、2 / 3 L C、3 / 2 L D、6 L 3．一定量气体在一定压力下，当温度由100℃上升至200℃时，则其** （） A、体积减小一半 B、体积减小但并非减小一半 C、体积增加一倍 D、体积增加但并非增加一倍 4．下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？**（） A、低温高压 B、低温低压 C、高温低压 D、高温高压 5．气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是***（） A、正常沸点以上 B、正常沸点以下 C、临界温度以上 D、临界温度以下 6．使气体液化的条件是***（） A、温度高于临界温度，且压力高于临界压力 B、温度低于临界温度，且压力高于临界压力 C、温度高于临界温度，且压力低于临界压力 D、温度低于临界温度，且压力低于临界压力 7．在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的*（） A、分子数相同 B、分子量相同 C、质量相同 D、密度相同 8．较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有***（） A、较高的分子速率 B、较小的分子量 C、较大的分子体积 D、较弱的分子间作用力 9．40℃和101.3kPa下，在水面上收集某气体2.0L ,则该气体的物质的量 为（已知40℃时的水蒸汽压为7.4 kPa）**（） A、0.072 mol B、0.078 mol C、0.56 mol D、0.60 mol 10．在相同温度下，某气体的扩散速率是CH4的1 / 4，则其分子量为** （） A、4 B、16 C、64 D、256 11．在标准状况下，气体A 的密度为1.43 g·dm3，气体B 的密度为0.089g·dm3，则气体A 对气体B 的相对扩散速率为**（） A、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12．氢气与氧气的扩散速率之比为**（） A、16∶1 B、8∶1 C、4∶1 D、1∶4 13．0 ℃的定义是***（） A、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度 D、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14．液体沸腾时，下列那种性质在增加**（） A、熵 B、蒸汽压 C、气化热 D、吉布斯自由能 15．标准状态下，气体A 的密度为0.81 g·dm3，气体B 的密度为0.09 g·dm3则气体A对气体B的扩散速率比为**（） A、1∶9 B、1∶3 C、3∶1 D、9∶1 16．某气体1.0 g ，在100℃和172 k P a时的体积为250dm3 ，其分子量为** （） A、72 B、62 C、52 D、42 17．一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体，欲使1/3的气体逸出烧瓶，需要加热到***（）

无机化学万题库(选择题)(1(3)大一)-

无机化学万题库(选择题)(1（3)大一）- 没有计算机科学图书馆 选择一个话题 (a)物质状态 1.目前有1摩尔理想气体。如果它的摩尔质量是M，密度是D，在温度T下体积是V，下面的关系是正确的* * * ( ) 日积月累=(日积月累)室温 日积月累=(日/日)室温日、时/日=室温 2.如果有1 L的理想气体，它的体积就会变成* * ( ) 1 / 6升B、 2 / 3升C、 3 / 2升D、6升 3.当一定量的气体在一定压力下从100℃上升到200℃时，其** () A，体积减少一半B，体积减少但不减少一半。 体积增加了一倍，但没有增加一倍 4.下列哪一个条件是真实气体在性质上与理想气体相似？**()甲、低温高压乙、低温低压丙、高温低压丁、高温高压 5.气体或蒸汽在高压下不能液化的温度条件是*** () A，高于正常沸点B，低于正常沸点 c，高于临界温度d，低于临界温度 6.液化气体的条件是* * *() a、温度高于临界温度，压力高于临界压力b，温度低于临界温度，

压力高于临界压力c，温度高于临界温度，压力低于临界压力 d、温度低于临界温度，压力低于临界压力 7.在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积。*) a，相同的分子数b，相同的分子量c，相同的质量d，相同的密度8.对于偏离理想气体行为的气体，它们的分子具有*** () A、较高的分子速率B和较小的分子量。 C，较大的分子体积d，较弱的分子间作用力为9.40℃和101.3千帕，一种2.0升的气体聚集在水面上，该气体的物质量 是(众所周知，40℃时的水蒸气压力为7.4千帕)** () A，0.072摩尔硼，0.078摩尔碳，0.56摩尔丁，0.60摩尔 10.在相同温度下，某一气体的扩散速率为CH4的1/4，其分子量为** () A，4 B，16 C，64 D，25611。在标准条件下，气体a的密度为1.43克dm3，气体b的密度为0.089克dm3，则气体a与气体b的比例为 相对扩散率为* *() a、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12.氢与氧的扩散速率比为** () A，16: 1b，8: 1c，4: 1d，1: 4 13.0℃的定义是* * *() A.当冰和纯水在标准大气压下处于平衡时的温度b，当冰、水和蒸汽处于三相平衡时的温度c，以及当冰和水的蒸汽压相等时的温度。 被空气和冰饱和的水在标准大气压下处于平衡的温度 14.当液体沸腾时，下列性质增加** () A，熵B，蒸汽压C，气化热D，

无机化学题库及答案

普化无机试卷（气体一） 一、选择题 1. (0101) 较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( ) (A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量 (C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力 2. (0102) 按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( ) (A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1 (C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-1 3. (0103) 现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pV=（M／d)RT(B) pVd = RT (C) pV=（d／n）RT(D) pM／d = RT 4. (0104) 相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) （相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32） (A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢 5. (0105) 用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3，该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( ) (A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 45 6. (0106) 在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断 7. (0108) 某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) ＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。此时体系的内部压力(kPa)为--------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 126 8. (0123) 当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为-----------------------------( ) (A) Z < 1 (B) Z > 1 (C) Z = 1 (D) Z < 0 9. (0124) RT a 范德华方程式: p= ───- ── V– b V2 是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质--------------------------------------( ) (A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为

06、无机化学万题库(选择题)(4-6)

(四）化学热力学初步 1.体系对环境作2０kJ的功,并失去10kJ的热给环境，则体系内能的变化为**（) Ａ、+30 kJ B、＋1０kJ C、－10ｋJ Ｄ、-３0kJ 2．在标准压力和３73 Ｋ下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是***（) Ａ、ΔH=0 Ｂ、ΔＳ=0C、ΔG＝０D、ΔU=0 ３．某体系在失去15 kJ热给环境后,体系的内能增加了5 kJ，则体系对环境所作的功是*** （） A、２0 kJ Ｂ、10kJ C、－10 kJ D、－２０kＪ４．H2O(l，１00℃，1０1.3k Pａ)→H2O(ｇ，１0０℃ ,1０１.3kＰa）设H２O(g）为理想气体,则此过程体系所吸收的热量Q为＊＊*（) A、＞ΔH B、<ΔＨ C、＝ΔH D、＝ΔU ５．对于任一过程,下列叙述正确的是＊* ( ) Ａ、体系所作的功与反应途径无关B、体系的内能变化与反应途径无关 C、体系所吸收的热量与反应途径无关 D、以上叙述均不正确 ６．室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为**（） A、零 B、1 J·mｏl－1·K-1 C、大于零Ｄ、小于零 7.恒温下，下列相变中，ΔｒS mΘ最大的是**（) Ａ、Ｈ2O(l)→H２O(g）B、H2O(ｓ)→Ｈ2O（g） C、H2Ｏ（ｓ）→H2Ｏ(l) D、H2O(ｌ）→H2O(s) 8．如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应*

（） A、能自发进行 B、是吸热反应 C、是放热反应 D、处于平衡状态 9．某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是*＊（） A、ΔrＨmΘ> 0ΔrS mΘ>0 B、ΔrH mΘ< 0ΔｒS mΘ＜0 C、ΔrＨmΘ> 0ΔrS mΘ<0 Ｄ、ΔrH mΘ＜0ΔｒSｍΘ>0 １０.液态水在10０℃，1０１.3 kＰａ下蒸发，下述正确的是＊＊（） Ａ、ΔU=0 B、ΔＨ＝0Ｃ、ΔＧ＝0D、ΔS＝0 11.常压下-10℃的过冷水变成-１0℃的冰，在此过程中,?G和?H的变化正确的是*** （) A、ΔG < 0,ΔH>0 B、ΔG >0 ，ΔH> 0 Ｃ、ΔＧ= 0，ΔH= 0D、ΔG ＜0 ，ΔH< ０ １２．2５℃时ＮaCl在水中的溶解度约为6 mol·L－1，若在1 L水中加入1mｏl的ＮaCl ,则 NaCｌ(s)+H2O(ｌ)→NａCl(aｑ)的** ( ） A、ΔS ＞０，ΔG＞０ B、ΔS>0 ,ΔG<0 Ｃ、ΔG > ０,ΔＳ<0D、ΔＧ＜０,ΔS<0 13．298 K,往 1 L 水中加入 1 mol 固体ＮａCl ,则溶解过程的**（） Ａ、ΔG> 0 ,ΔS>0B、ΔＧ＜０，ΔS>0 C、ΔG> ０，ΔS<0 D、ΔG<０，ΔS<0 １4．冰融化时,在下列各性质中增大的是**（） Ａ、蒸气压B、熔化热Ｃ、熵D、吉布斯自由能 1５．水的气化热为4４.０kＪ·mol－1，则1.00 ｍｏｌ水蒸气在１0０℃时凝聚为液态水的熵变

无机化学(药学专)——考试题库及答案.docx

下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是 收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是 收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这 一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量 回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D.

由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏

最新34、无机化学万题库答案：计算题(10-15)

（十） 氢 稀有气体 1．⑴ 根据该反应的平衡常数看 ，当温度升高时 ，平衡常数减小 ，可见温度过高将不 利于XeF 6 ( g )的生成 ，因此 ，在满足反应速率的前提下 ，应使反应在尽可能低 的温度下进行 。 ⑵ ∵ 反应 ② － ① ＝ ③ ∴ 3Kp ＝12Kp Kp ＝8 8 1007.11001.1??＝0.944 (523 K 时) 同理 ，673 K 时 3Kp ＝3 1098.10 .36?＝0.0182 ⑶ ∵ Kp ＝ 2 46F XeF XeF p p p ? 若 XeF 6 / XeF 4 > 10 ∴ 21F p <0.944×10 1 2F p > 10.6 ( p Θ ) 2．20 K 时液氢密度为70.6 g / L ，相当于 70.6 g · L －1÷1.008 g · mol －1 ＝ 70.04 mol · L － 1 而LaNi 5储氢密度为6.2×1022 H 原子/cm 3 可换算为 ： 6.2×1022 × 1000 ÷ 6.02×1023 ＝ 103.0 (mol · L － 1) 计算表明LaNi 5储氢密度比液氢大得多 ，相当于液氢的 103.0 ÷ 70.04 ＝ 1.47 倍 3．题目所给定的燃烧温度虽然远高于室温 ，而有关热力学数据都是室温条件下的 ，但由 于反应热主要决定于旧健断裂的吸热和新健生成的放热 ，所以与温度变化关系不大 ，故仍然可用于相关计算 。 甲苯燃烧放热 ： C 7H 8(g) ＋ 9 O 2 (g) ＝ 7 CO 2(g) ＋ 4 H 2O(g) Δ f H m Θ / kJ · mol － 1 50.00 0 －393.14 －241.82 Δ r H m Θ ＝ 4×(－241.82) ＋ 7×(－393.14) － 50.00 ＝－3769.26 (kJ · mol － 1) 1 mol 甲苯吸收3 mol H 2 所以氢的燃烧放热为 ： 3 H 2(g) ＋ 2 3 O 2 (g) ＝ 3 H 2O(g) Δ r H m Θ ＝ 3×(－241.82) － 0 － 0 ＝ －725.46 (kJ · mol － 1) 反应总热量 Δ r H Θ ＝－3769.26 － 725.46 ＝ －4494.72 (kJ · mol － 1) 甲苯燃烧放热所占比例 －3769.26 ÷ －4494.72 ×100％ ＝ 83.86％

大一无机化学复习题库有答案

一、 选择题 1．下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍 （A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A ）△H<0，△S<0（B ）△H>0，△S<0（C ）△H<0，△S>0（D ）△H>0，△S>0 4．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5×10-12，Ag 3PO 4 的 sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z + = ??，计算+ -24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是 （A ）温度应为298K （B ）+ 2Mn 浓度增大则 ?减小 （C ）+H 浓度的变化对?无影响（D ）- 4MnO 浓度增大，则?增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3 ，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa ） （A ）0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中， ?值最大的是 （A ）Ag /Ag + （B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小) 9．下列哪种变化为熵减变化 （A ）一种溶质从溶液中结晶出来 （B ）炸药爆炸 （C ）将NaCl 晶体溶于水中 （D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确 （A ）放热反应均为自发反应 （B ）△S 为负值的反应均不能自发进行 （C ）冰在室温下自动融化成水 （D ）因为 G ?=—RTInK ，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23?的解离度变小的是 （A ）加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热 （D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是 （A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl （C ）NaOH ——Na 2SO 4 （D ）NaHCO 3——Na 2CO 3

04、无机化学万题库(是非题)

无机化学万题库 是非题 （一）物质的状态 1．（）1 mol 物质的量就是1 mol 物质的质量。 2．（）溶液的蒸气压与溶液的体积有关，体积越大，蒸气压也越大。 3．（）温度较低、压力较高的实际气体性质接近于理想气体。 4．（）范德华方程是在理想气体状态方程的基础上修正的，所以修正后范德华方程中的压力指理想气体的压力，体积是理想气体的体积。 5．（）对于任何纯物质而言，熔点总比凝固点高一些。 6．（）水的三相点就是水的冰点。 7．（）通常指的沸点是蒸气压等于外界压力时液体的温度。 8．（）三相点是固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力。 9．（）临界温度越高的物质，越容易液化。 10．（）高于临界温度时，无论如何加压，气体都不能液化。 11．（）任何纯净物质都具有一个三相点。 12．（）混合气体中，某组分气体的分压力与其物质的量的大小成正比。 13．（）气体扩散定律指出：同温同压下气体的扩散速度与其密度成反比。 14．（）单独降温可以使气体液化；单独加压则不一定能使气体液化。 15．（）使气体液化所需要的最低压强，称为临界压强。 16．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以最几速率数值最大。 17．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以平均速率数值最大。 18．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以均方根速率数值最大。 19．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以最几速率分子数最多。 20．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以平均速率分子数最多。 21．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以均方根速率分子数最多。22．（）液体的蒸发速度与液面面积有关，液面面积越大，蒸发速度也越大。 23．（）凝聚和蒸发的过程是分别独立进行的，两者之间没有直接的定量关系。

《无机化学》试题库

《无机化学》试题库 试题一 一、填空（每小题2分，共20分） 1、相同质量的同一种物质的不同聚集状态所具有的能量，以气态最高，次之， 最低； 2、1molH2SO4中含氧原子数= 个； 3、当正反应的活化能小于逆反应的活化能时，反应（吸热或放热）； 4、对于可逆反应N2 + 3H2 == 2NH3，其实验平衡常数表达式为K C= ； 5、酸碱质子理论定义：凡是的物质都是酸； 6、BaSO4的溶度积K SP与溶解度S（mol·L-1）之间的换算关系为K SP= ； 7、共价键具有饱和性与性； 8、一个H2O分子与一个HF分子之间存在四种分子间力，即：、、取向力、诱导力； 9、借助氧化还原反应产生电流的装置称为； 10、举出常见的可作配位体的分子与离子各两种：。 二、单项选择（每小题2分，共20分） 1、气体标准状况的定义中，温度与压力分别为； A、T=273K，P=10000Pa B、T=298K，P=101325Pa C、T=273K，P=101325Pa D、T=298K，P=10000Pa 2、对于气相平衡2SO2 + O2 == 2SO3 + Q（“+ Q”代表放热），为了提高SO2 的转化率，可以在其它条件不变的情况下，； A、加压并升温 B、升温 C、加入一些SO2 D、加入一些O2 3、下列各组物质中，不是共轭关系的是； A、H2SO4～SO42- B、H2O～OH- C、HF～F- D、NH3～NH4+ 4、原子核`外M电子层最多可容纳的电子数为； A、2 B、18 C、8 D、32 5、在H2S、HCl、N2、Cl2分子中，既有σ键，又有∏键的是； A、H2S B、HCl C、N2 D、Cl2 6、在Na2S2O3中，S的氧化数= ； A、+4 B、+2.5 C、-2 D、+2 7、关于Li、Na、K的性质，下列表述中错误的是； A、Na、K在空气中燃烧，分别生成Na2O、K2O

无机化学万题库选择题

无机化学万题库 选择题 （一）物质的状态 1．现有1 mol 理想气体，若它的摩尔质量为M，密度为d ,在温度T 下体积为 V，下述关系正确的是*** （） A、PV＝（M / d）RT B、PVd＝RT C、PV＝（d / n）RT D、PM / d ＝RT 2．有 1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍，则其体积变为** （） A、1 / 6 L B、2 / 3 L C、3 / 2 L D、6 L 3．一定量气体在一定压力下，当温度由 100℃上升至 200℃时，则其** （） A、体积减小一半 B、体积减小但并非减小一半 C、体积增加一倍 D、体积增加但并非增加一倍 4．下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？** （） A、低温高压 B、低温低压 C、高温低压 D、高温高压 5．气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是*** （） A、正常沸点以上 B、正常沸点以下 C、临界温度以上 D、临界温度以下 6．使气体液化的条件是*** （） A、温度高于临界温度，且压力高于临界压力 B、温度低于临界温度，且压力高于临界压力 C、温度高于临界温度，且压力低于临界压力 D、温度低于临界温度，且压力低于临界压力

7．在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的* （） A、分子数相同 B、分子量相同 C、质量相同 D、密度相同 8．较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有*** （） A、较高的分子速率 B、较小的分子量 C、较大的分子体积 D、较弱的分子间作用力 9．40℃和101.3 kPa下，在水面上收集某气体 2.0 L ,则该气体的物质的量为（已知 40℃时的水蒸汽压为 7.4 kPa ）** （） A、0.072 mol B、0.078 mol C、0.56 mol D、0.60 mol 10．在相同温度下，某气体的扩散速率是CH4的1 / 4，则其分子量为** （） A、4 B、16 C、64 D、256 11．在标准状况下，气体A 的密度为 1.43 g·dm3，气体 B 的密度为 0.089g·dm3，则气体 A 对气体 B 的相对扩散速率为** （） A、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12．氢气与氧气的扩散速率之比为** （） A、16∶1 B、8∶1 C、4∶1 D、 1∶4 13．0 ℃的定义是*** （） A、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度 D、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14．液体沸腾时，下列那种性质在增加** （） A、熵 B、蒸汽压 C、气化热 D、吉布斯自由能 15．标准状态下，气体A 的密度为0.81 g·dm3，气体B 的密度为0.09 g·dm3则气体A对气体B的扩散速率比为** （） A、1∶9 B、1∶3 C、3∶1 D、9∶1 16．某气体1.0 g ，在100℃和172 kPa时的体积为250dm3 ，其分子量为** （） A、72 B、62 C、52 D、42

山大无机化学试题

大学无机化学试题 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。 1.用氢碘酸处理CuO； 2.朱砂溶于王水； 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； 5.光气与氨气反应； 6.单质磷溶于热烧碱溶液； 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 二．述下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分）。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 2．以硼镁矿为主要原料制备乙硼烷。 3．以铬铁矿为主要原料制备铬黄。 三．回答下列问题（40分）。 1．向Hg2＋溶液中加入KI溶液时生成红色HgI2沉淀，继续加入过量的KI溶液，HgI2沉淀溶解得无色的HgI42－配离子溶液。请说明HgI2有色而HgI42－无色的原因。 2．什么是自旋－禁阻跃迁？为什么Mn(H2O)62＋配离子几乎是无色的？ 3．一些顺式铂的配合物可以作为活性抗癌药剂，如cis-PtCl4(NH3)2、cis-PtCl2(NH3)2、cis-PtCl2(en)等。实验测得它们都是反磁性物质，试用杂化轨道理论说明它们的成键情况，指出它们是内轨型配合物还是外轨型配合物。 4．KClO3固态受热，在360℃时出现一吸热过程，500℃时出现一放热过程，580℃时再次放热并显著失重，770℃时又发生一吸热过程。请加以解释。 5．常见的金属硫化物中，哪些易溶于水？哪些可溶于稀盐酸？哪些可溶于浓盐酸？哪些可溶于硝酸溶液？哪些可溶于王水？ 试用6种试剂，将下列6种固体从混合物中逐一溶解，每种试剂只能溶解一种物质，并说明溶解次序。 BaCO3，AgCl，KNO3，SnS2，CuS，PbSO4。 6．写出下列物质主要成分的化学式： 毒重石，孔雀石，绿柱石，萤石，天青石。 7．分析说明NH3、N2H4、NH2OH、N3H的酸碱性变化规律。 8．设计实验方案分离下列离子：