人教版化学必修一《几种重要的金属化合物》学案

几种重要的金属化合物（课时1）

【学习目标】

1.掌握钠的重要化合物Na2O、Na2O2的性质和用途。

2.了解焰色反应的概念及操作。

【学习重点】

Na2O、Na2O2的化学性质

【学习难点】

Na2O2的化学性质

【学习过程】

旧知回顾: 写出钠与氧气常温和点燃条件下反应的化学方程式。

Na +O2

Na +O2

新知探究:

一、Na2O、Na2O2

1. 氧化钠和过氧化钠

物质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）色态

类别[来源:学科网]

氧元素的价态

生成条件

与

H2O 反应

化学方程式

[来源:学科网ZXXK]

[来源:学科网ZXXK][来源:https://www.wendangku.net/doc/8f11915188.html,]离子方程式

与CO2反应

主要用途

稳定性

2. 演示实验化学书55页实验3-5

（1）反应后的溶液中滴入酚酞溶液，现象先变____，说明生成了______，后变____，说明______。（2）生成的气体使带火星的木条____________，说明生成了_____________

（3）用手摸试管外壁，感觉___________，说明反应_____________二、焰色反应

1.演示实验化学书57页实验3-6

2、定义很多______________在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色

3、操作

洗- 将铂丝（或光洁的铁丝）用_______ 洗净

烧- 将洗净的铂丝在火焰上灼烧至于______________

蘸- 蘸取_______

烧- 在无色火焰上灼烧，并观察_______

洗- 再用_______洗净铂丝，并在火焰上灼烧至______________

4、几种金属的焰色

钠_______ 钾_______ （观察时要透过______________ ）

5、注意事项

（1）焰色反应是_______的一种_______ 性质，无论是金属_______ 或金属_______ 均能发生焰色反应

（2）不是所有元素都有特征的焰色，只有碱金属元素以及少数金属元素才有此性质。

知识检测

1．氧化钠与过氧化钠的共同之处是（）

A．都是淡黄色固体 B。都是碱性氧化物

C．都能与水反应生成碱 D。都能与二氧化碳化合

2.下列各组物质中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是

（）

A．Na2O2和CO2 B. Na和O2 C.NaOH和CO2 D.C和O2

几种重要的金属化合物（课时2）

【学习目标】

通过比较掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及区别

【学习重难点】

碳酸钠和碳酸氢钠的转化及性质区别

【学习过程】

1.科学探究：化学书56页实验

2.填表

Na2CO3NaHCO3俗名

色态

溶解度

碱性

热稳定性

与稀盐酸的反应化学反应方程式离子反应方程式相互转化

3．讨论

Na2CO3 和NaHCO3的鉴别方法

知识检测

1. 1下列几种钠的化合物中不和CO2反应的是（）。

A、NaOH

B、Na2O2

C、NaHCO3

D、Na2CO3

2.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）。A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液

C．加热D．配成溶液后通入CO2

3.关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（）。A．在水中溶解性：Na2CO3

B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

C．与酸反应的速度：Na2CO3

D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

4、除去下列物质中的少量杂质

⑴Na2CO3中的固体NaHCO3 方法____________ 反应方程式____________________。

⑵NaHCO3溶液中的Na2CO3 方法____________ 反应方程式____________________ 。⑶NaCl溶液中的Na2CO3 方法____________ 反应方程式________________________。⑷NaOH溶液中的Na2CO3 方法__________ 反应方程式________________________。

5、某银白色固体A ，放在空气中氧化成灰白色固体B。 将A点燃火焰呈黄色，生成C。A、B、C均与无色液体D反应，生成碱性物质E。 试推断A、B、C、D、 E的化学式

A__________________________

B__________________________

C__________________________

D__________________________

E__________________________

几种重要的金属化合物（课时3）

【学习目标】

1、使学生掌握氧化铝和氢氧化铝的化学性质；

2、使学生了解明矾的性质和用途；

【学习重点难点】

氧化铝、氢氧化铝的两性；

【学习过程】

旧知回顾

1、铝与盐酸反应方程式

2、铝与氢氧化钠反应方程式

新知探究

一、氧化铝

1、物理性质：纯净的氧化铝是一种______色______熔的固体，______溶于水，高温下在空气中仍然很稳定。

2、化学性质：典型的两性氧化物既能与______起反应生成______，又能与______起反应生成______，像这样的氧化物，叫做两性氧化物。

写出Al2O3分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

三、氢氧化铝[Al(OH)3]

实验化学书58页实验3-7 、3-8

1、制备:写出制备Al(OH)3的化学方程式，并写出对应的离子方程式。

[结论] 实验室里可以用______溶液与______反应来制取Al(OH)3

2、物理性质 Al(OH)3是几乎______溶于水的______物质。

3、化学性质

1）不稳定性 Al(OH)3是弱碱，受热分解成白色粉末（对应的氧化物Al2O3）。

写化学反应方程式： .

2）具有两性氢氧化物的性质

写出Al(OH)3分别与盐酸和NaOH溶液反应的化学方程式及对应的离子方程式。

①与HCl反应： .

.

②与NaOH的反应

.

两性氢氧化物：既能与______起反应又能与______起反应的氢氧化物叫做两性氢氧化物。

注意： Al(OH)3只跟_____(强碱、弱碱)起反应，只跟______(强酸、弱酸)反应。

4、用途：能凝聚水中悬浮物，能吸附色素，作______。医疗上用于治疗胃酸过多。

三、硫酸铝钾：KAl(SO4)2

明矾：是带12个结晶水的硫酸铝钾，即：___________。

KAl(SO4)2电离方程式 .

复盐：由______的金属阳离子和______离子组成的化合物.

明矾净水：明矾水解所产生的胶状物质______3吸附能力很强，可以吸附水里的杂质，并形成沉淀，使水澄清，所以明矾用作净水剂。

知识检测

1、在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应，且在生成物中都有盐和水的是（）

①Al ②Al(OH)3③Al2O3④MgCO3⑤Mg(HCO3)2

A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．②④⑤

2、下列各组物质能相互反应，最终能生成氢氧化铝的是…………………….（）

A．铝和氢氧化钠溶液共热B．氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钾溶液

C．明矾溶液中滴入过量氨水D．物质的量浓度相同的硝酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合几种重要的金属化合物（课时4）

[学习目标]：1、了解铁的氧化物的种类和化学性质；

2、掌握铁的氢氧化物的制备和相互转化过程；

[学习重难点]：氢氧化铁的性质。

[学习过程]

[指导阅读]:P59学生观察，形成感性认识,并题写表格。

1、铁的氧化物

FeO Fe2O3Fe3O4俗名

铁元素价态

固体颜色

水溶性

与HCl反

应化学方程式离子方程式

与CO反应化学方程式

主要用途

[设问]: Fe2+是浅绿色，Fe3+是棕黄色,铁的可溶性盐又可与碱反应制铁的氢氧化物,那么,铁的氢氧化物性质又如何呢?

FeCl3溶液FeSO4溶液

加NaOH的现象

化学方程式

离子方程式

2、铁的氢氧化物

[探究实验]：Fe(OH)3与Fe(OH)2的制取

[学与问]：Fe(OH)2转变成Fe(OH)3

现象原因

化学方程式

[问题探究]：该实验中要使得到的白色Fe(OH)2存在较长时间可采取哪些措施？

[小结]：

名称氢氧化亚铁氢氧化铁

化学式

颜色、状态

水溶性

与酸反应

受热分解

氢氧化亚铁露置空气中

[知识检测]：

1、下列物质中，不呈黑色的是（）

A、Fe3O4

B、Fe2O3

C、Fe(OH)3

D、FeO

2、下列各组物质的溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是：（）

A.FeCl3,AlCl3

B.NaCl,BaCl2

C.MgCl2,CuCl2

D.FeCl2,FeCl3

3、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）

A．Fe B．FeO C．Fe（OH）3D．Fe2O3

4、下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－

B．Ba(OH) 2溶液与盐酸的反应：OH－＋H+＝H2O

C．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸：Al(OH) 3＋3H+＝Al3+＋3H2O

D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝ 2

AlO＋2H2O

几种重要的金属化合物（课时5）

[学习目标]：掌握铁盐和亚铁盐之间的相互转化。

[学习重难点]：Fe2+、Fe3+的转化。

[学习过程]

[新知探究]

1、铁盐和亚铁盐

[科学探究]：化学书61页实验

[小结]：

二价铁三价铁

化学式FeCl2FeCl3

名称

溶液颜色

与氢氧化钠

与KSCN溶液

氧化（还原性）主要表现：性表现：性

化学性质①Cl2+FeCl2 =

离子反应方程式

①Fe+FeCl3=

离子反应方程式

②Fe 2+还可被 KMnO 4 、 HNO 3等氧化

②

③ FeCl 3+Cu= 离子反应方程式

③Fe 3+还可以氧化H 2S Na 2SO 3

KI 等。

相互转化 FeCl 2 FeCl 3 FeCl 3 FeCl 2

[讨 论]：

（1）、Fe 2+的检验方法？

（2）、Fe 3+的检验方法？

[归纳总结]：Fe 2+和Fe 3+相互转化

[课堂小结]：

[知识检测]：

1．下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN 溶液作用生成红色溶液的是 （ ） A.盐酸 B.氯气 C.CuSO 4溶液 D.稀硫酸

2．证明溶液中是否有Fe 2＋

，其操作正确的顺序是 （ ）

①加少许酸化的KMnO 4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN 溶液 A ．①② B ．②③ C ．①②③ D ．③②

氧化性

强氧化剂: MnO -、Cl 、Br 、HNO -、H O 剂: 弱 氧 还原性(主) Fe +2 还 原 、 剂: 化 2 I Al 、 H 、 2 CO 、 S 、 H + O Al 弱还原剂:Fe 、Cu 、H 2S 、SO 32-、S 2-、HI 、Fe

(氧化性) +3

2 等) (Br 化 氧 还 原 、 H 剂: 、 CO 2 剂 Fe (还原性)

强 、 2 、 2 Cl 2+

Cu 强

C 强 、 C HNO 3- 、

4．要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（）

A.滴入KSCN溶液

B.通入氯气

C.加入铜粉

D.加入铁粉

5．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）

A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰