过碳酸钠
南昌航空大学
实验报告
题目：过碳酸钠的制备及产品分析
指导老师：舒红英
学生姓名：钟思异
班级学号： 07021124 南昌航空大学环化学院应用化学系
过碳酸钠的制备及产品分析
钟思异张峰
摘要：通过改进过碳酸钠的合成工艺，提高过碳酸钠的收率及稳定性，研
究了稳定剂种类，稳定剂用量、原料比、反应温度、反应时间等因素对合成过碳酸钠过程的影响。在选定的实验条件下，过碳酸钠的产率为67.37%，活性氧含量为13.67％。
关键词：过碳酸钠；合成；稳定剂；活性氧
过碳酸钠也称过氧化碳酸钠或过氧水合碳酸钠，是一种强氧化剂，是一系列含过氧键的碳酸钠盐的俗称，是一种新型的氧系漂白剂［1］。由于过碳酸钠有较高的活性氧并有可迅速溶于水的特性，所以它被广泛地用作合成洗涤剂中的助剂，过碳酸钠是目前高档洗衣粉必加的洗涤助剂［2］，它能在低于30℃下溶解并快速放氧，在用冷水洗涤时漂白效果仍十分好，目前仅洗涤剂领域每年以10%的速度增长，需求量很大。此外它还在纺织工业中用作漂白剂、染整剂、干漂剂，工业和日常生活中的漂洗剂，造纸工业中纸浆的漂白剂，还原染料的显色剂，食品餐具及医疗卫生的消毒剂，金属表面处理剂［3］，地毯及硬物表面的清洗除垢剂，杀菌剂、除味剂等。是一种具有多种用途的新型精细化工产品。过碳酸钠的生产与应用前景十分广阔。过碳酸钠问世近百年，它的制备在1935 年有零星报道.70年代以来，美、日、西欧等国竞相进行了开发研究。我国从70年代以来，一些研究院也相继开始了对过碳酸钠的研究开发，近年来已受到越来越多研究者的重视［4］。一些厂家如天津东方化工厂、上海桃浦化工厂、吉化公司试剂厂等。开始了工业化生产，产品受到消费者的普遍欢迎。据《中国化工报》载，我国年产洗衣粉约100 万吨。过碳酸钠若作为洗涤助剂添加于洗衣粉，其添加量一般为洗衣粉总量的10%-20%，按目前国内洗衣粉的年产量计算，对过碳酸钠的年需求量为15 万吨-20吨。而目前国内过碳酸钠的年产量仅数千吨，远远满足不了市场的需。由于过碳酸钠的研究起步较晚，无论是研究范围和研究深度都还有待于进一步的发展和深化［5］。
一、实验部分
1．实验试剂和药品。元水碳酸钠、双氧水(为工业品)，硅酸钠、无水乙醇、氯化镁，氯化钠
BC一1稳定剂为异丙醇：三乙醇胺=7：l(体积比)；BC-2稳定剂为Na2Si03：
MgCl2=3:l(摩尔比)
2．实验仪器。电动搅拌器、温度计、滴液漏斗、抽滤装置、烘箱、滴定管、烧
杯、锥形瓶等。
3．实验装置(实验装置图略)
4．实验原理。碳酸钠和双氧水在一定条件下反应生成过碳酸钠，过碳酸钠的理论活性氧含量为15．28％，反应为放
热反应：
2 Na2CO3+
3 H202→2 Na2CO3·H202+Q
由于过碳酸钠不稳定，重金属离子或其它杂质污染，高温，高湿等因素都易使其分解，从而降低过碳酸钠活性氧
含量。分解反应式：
2 Na2CO3·
3 H202→
4 Na2CO3+6H20+302
5．实验步骤。
取3.5g Na2CO3溶于10ml H20，加入0.1 gBC-2，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0 ml 30％H202，15min内缓慢加入。反应1小时后，加入1g氯化钠反应完毕后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重。
6．过碳酸钠的活性氧含量测定。准确称取试样0.01-0.02g(精确至0.0002g)，于250mL锥形瓶中，加100mL浓度为6％的硫酸溶液，用高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈粉红色并在30秒内不消失即为终点，记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积，按下式计算活性氧含量。
计算公式：Q％=4CV／M
C--KMnO4标准溶液浓度(mol/L)；V——消耗的KMnO4标准溶液体积(mL)；M——试样质量(g)
注：KMnO4标准溶液的配置及标定，称取0.2g KMnO4,将它置于大烧杯中，加入500ml 去离子水溶解，加热煮沸15min后，静置6天后过滤除去沉淀。准确称取6份草酸钠（0.1000g-0.2000g）加入60mL去离子水溶解后，用高锰酸钾标定至溶液显粉红色并在30秒内不消失即为终点，记录消耗高锰酸钾体积V。
二、实验数据记录
C(KMnO4)=0.02322mol/L 产品重量m=3.49g
表1 实验数据记录
1 2 产品重量
g
0.2012 0.2067 消耗KMnO 4体积
mL 29.70 30.45 活性氧% 13.71
13.67
平均活性氧%
13.69 W 产率
67.37
通过公式Q ％=4CV ／M 计算得活性氧的含量为13.69%
理论产量为5.18g ，实际产量为3.49g ，得产率为67.37%
表2 实验测试L 9 (34) A
反应温度℃ B 稳定剂 C
双氧水用量ml
1 0 BC-1 7.0
2 15 BC-2 10.0
表3 KMnO 4标液的标定
根据表3标定测得平均KMnO 4浓度为0.02322mol/L
表4正交测试组数据记录
1 2 3 活性氧含量%
1
1（0℃）
1（BC-1）
1(7.0ml)
8.45
序号 项目
1 2 3 4 5 Na 2C 2O 4质量/g 0.2121 0.2152 0.2272 0.2061 0.2280 KMnO 4标液体
积/ml 27.35 27.50 29.10 26.68 29.12 KMnO 4标液浓
度mol/l 0.02302
0.02336
0.02301
0.02306
0.02337
平均KMnO 4浓度mol/L 0.02322
序 号
项
目
因 素
水
平
序
列 实 验
号
2 1（0℃）2（BC-2）2(10.0ml) 14.04
3 2（15℃）1（BC-1）2(10.0ml) 7.26
4 2（15℃）2（BC-2）2(7.0ml) 13.69
K1 22.49 15.71 22.14
实验K总值K2 20.49 27.73 21.30
43.44
极差 1.44 12.02 0.74
最佳合成条件A: 0℃B: BC-2 C: 双氧水10ml 影响因素大小B>A>C
根据表4，最佳的合成温度为0℃，最佳稳定剂BC-2，最佳双氧水用量10ml。影响因素大小B>A>C
表5 过碳酸钠的产率
实验号 1 2 3 4 产率% 78.60 84.94 88.5 67.37 由于我组是做实验号4，从该表可以看出，本次试验的产率较低
三、实验小结
1.此法合成的最佳合成温度为0℃,最佳稳定剂BC-2,最佳双氧水用量10ml。影响因素大小B>A>C。
2.过碳酸钠注意防潮,保持容器的密封。
3.本次实验过碳酸钠的产率为67.37%
4.活性氧的含量为13.69%，达到国家标准。
四、参考文献
［1］张亨，苏秉成. 过碳酸钠的生产和应用［J］, 化学世界，1988-，（2）：63-66
［2］王万林，史建公，韩春国. 过碳酸钠的开发、生产及应用［J］.现代化工，1997，（6）：17-19
［3］韩周祥，郭顺勤，郭晓春. 过碳酸钠的合成及其稳定性研究［J］. 无机盐工业，1997，（3）：6-8
［4］崔子文，高建峰，郭亚琳等. 常温合成过碳酸钠的研究［J］. 化学世界，1996，30（5）：243-244
［5］曾之平，赵红坤，任保增等. 改良湿法制备过碳酸钠配料及收率的理论研究［J］. 无机盐工业，1997（4）：3-5
评语：
成绩：指导老师：系部综合成绩评定：
应用化学系：
MSDS-过碳酸钠
1. 化学品及企业标识 危险品名称过碳酸钠 中文化学名碳酸过氧钠 英文化学名Sodium percarbonate 英文别名Disodium carbonate sesquiperoxide;Disodium carbonate, compound with hydrogen peroxide (2:3);Hydrogen peroxide - sodium carbonate aduct;Hydrogen peroxide, compd. with disodium carbonate (3:2);Oxyper;Peroxy sodium carbonate 分子式C2H6Na4O12 相对分子质量154.01 CAS NO 15630-89-4 2. 成分/组成信息 有害物成分过碳酸钠 CAS NO 15630-89-4 3. 危险性概述 危险性类别 5.1氧化剂 健康危害吞食有害或有严重后果。 对眼睛有刺激性，易引发眼痛、眼红和其它不适症状。 对呼吸道有严重的刺激性或造成灼伤，易引发咳嗽、打喷嚏、喉咙痛和呼 吸困难等症状。 对皮肤有刺激性，易引起皮肤溃疡、灼伤。 燃爆危险易分解，产生氧气有助燃作用。与可燃物混合会发生爆炸。在限制空间中受热有爆炸危险。 4. 急救措施 皮肤接触立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗20~30min。如有不适感，就医。 眼睛接触立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗10~15min，如有不适感，就医。 吸入迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。呼吸困难时给输氧。如呼吸及心跳停止，立即进行人工呼吸和心脏按摩术，就医。 食入饮足量温水。禁止催吐。如有不适感，就医。 5. 消防措施
无水碳酸钠MSDS
产品名称：无水碳酸钠 产品编号：0 产品描述： 产品说明： 第一部分：化学品名称－ 化学品中文名称：过碳酸钠 化学品英文名称：Sodium Percarbonate 技术说明书编码：1336 CAS No.：15630-89-4 分子式：2Na2CO3H2O2 分子量：314 第二部分：成分/组成信息－ 有害物成分含量CAS No. 过碳酸钠 15630-89-4 第三部分、危害辨识资料 危险性概述 氧化物，与可燃物接触易起火。 吞食有害或有严重后果。 对眼睛和呼吸道有严重的刺激性或造成灼伤。 对皮肤有刺激性。 对环境无重大危害。 潜在健康危害 皮肤接触：略有刺激性，易引起皮肤溃疡、灼伤。 眼部接触：对眼睛有刺激性，易引发眼痛、眼红和其它不适症状。 吸入：对呼吸道有刺激性，易引发咳嗽、打喷嚏、喉咙痛和呼吸困难等症状。 食入：可能引发呕吐、腹泻。 第四部分急救措施 皮肤接触………………脱去被污染的衣物，用大量的流动的清水冲洗。 眼睛接触………………提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗，就医。 吸入……………………迅速脱离现场到空气新鲜处。保持呼吸道畅通。若呼吸困难，给输氧。若呼吸停止，立即进行人工呼吸，就医。 食入……………………饮足量温水，就医，切勿催吐。 第五部分：消防措施－ 危险特性 强氧化剂，具有较强的腐蚀性。 遇热分解产生氧气，加剧易燃物燃烧。 遇潮气逐渐分解，与有机物、还原剂、易燃物如硫磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。 在密闭容器或空间内分解有引起爆炸的危险。 灭火方法 立即撤离所有无关人员。 穿戴防护用具和自给式呼吸器。
保持空气流畅以排泄有毒气体和分解物。 用大量水喷洒 第六部分：泄漏应急处理－ 隔离泄露污染区，撤离所有无关人员。 建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿消毒服。不要直接接触泄露物。 勿使泄露物与有机物、还原剂、易燃物接触。 小量泄露：用洁净的铲子收集与干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄露：收集回收或运 到废物处理场进行处理。 用大量水冲洗泄露污染区。 第七部分：操作处置与储存－ 储存注意事项 氧化剂！储存于干燥洁净、通风条件良好的仓间内。远离火种、热源和直接的阳光照射。室温40°C 以下，相对湿度保持在75%以下。 注意防潮和雨淋。保持容器的密封，注意标签完好无遗漏。搬运时要轻装轻卸，防止包 装及容器损坏，注意保持容器压力排泄的正常。雨天不宜运输。 应与易燃或可燃物、还原剂、硫、磷等分开存放，切忌混储混运。避免与其它易引起产 品分解的物质接触。 使用注意事项 避免产品与眼睛、皮肤和衣服接触。操作时保持周围环境空气流畅。 切勿吞食，切勿吸入粉尘、薄雾、气体。勿在工作环境内饮食、吸烟。 避免与易燃物和有机物接触。 容器上应有标签，不使用时保持容器密封。 操作后清洗手和其它身体接触部位。 第八部分：接触控制/个体防护－ 工程控制 保持室内空气通畅，配备空气流通装置。避免粉尘和气雾，勿在密闭的空间内操作，应经常观测以确定接触危害值，保持接触危害值处于防护标准值之下。 呼吸系统防护 通常情况下不需特殊的防护，但是当作业环境不确定或粉尘多、或者环境危害程度超过上限时，应使用空气呼吸器、自给式呼吸器、氧气呼吸器、过滤式防毒面具（半、全面罩）防尘口罩等防护器具。 脸/眼睛防护 佩戴化学安全防护眼睛和防护面具 身体防护 避免皮肤与产品接触，佩戴防化学品手套（推荐材料：PVC，氯丁橡胶等）。根据具体情况选择穿戴各类作业防护服。 其它防护设施 洗眼器，安全淋浴房，防毒物渗透工作服，橡胶靴 卫生清洁概述 下班后和用餐前用肥皂和水清洗手和其他身体接触部位。进食或吸烟前必须洗掉身体上的化学品。 第九部分理化特性 外观……………………………………………………白色颗粒 气味……………………………………………………无
碳酸钠与碳酸氢钠练习精选版
碳酸钠与碳酸氢钠练习 Company number【1089WT-1898YT-1W8CB-9UUT-92108】
碳酸钠与碳酸氢钠练习题 一．按要求书写离子方程式： 少量Na 2CO 3溶液滴入澄清石灰水中： 。 标准状况下6.72LCO 2通入200mL 2.5mol/L NaOH 溶液中： 。 二．完成下列作业。 1．下列关于相同物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3的比较中，正确的是 （ ） A ．相同温度下，在水中的溶解度：Na 2CO 3
过碳酸钠MSDS
过碳酸钠MSDS 化学品中文名称:过碳酸钠 化学品俗名或商品名:过氧碳酸钠，固体过氧化氢 化学品英文名称:Sodium Percarbonate 分子式:2NaCO?HO 相对分子量:246 2322 第二部分成分/组成信息 纯品? 混合物? 有害物成分浓度 CAS No. 过碳酸钠 15630-89-4 第三部分危险性概述 危险性类别:第5.1类氧化剂。 侵入途径:接触、食入。 健康危害:吞食有害或有严重后果;对眼睛有刺激性，易引发眼痛、眼红和其它不适症 状;对呼吸道有严重的刺激性或造成灼伤，易引发咳嗽、打喷嚏、喉咙痛和呼吸困 难等症状。对皮肤有刺激性，易引起皮肤溃疡、灼伤。 环境危害:对环境无重大危害。 燃爆危险:易分解，产生氧气有助燃作用。与可燃物混合会发生爆炸。在限制空间中受 热有爆炸危险。 第四部分急救措施
皮肤接触:立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗20~30min。如有不适感，就医。眼睛接触:立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗 10~15min，如有不适 感，就医。 吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。呼吸困难时给输氧。如呼吸及 心跳停止，立即进行人工呼吸和心脏按摩术。就医。 食入:饮足量温水。禁止催吐。如有不适感，就医。 第五部分消防措施 危险特性:强氧化剂，具有较强的腐蚀性。遇热分解产生氧气，加剧易燃物燃烧。遇潮 气逐渐分解，与有机物、还原剂、易燃物如硫磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的 危险。在密闭容器或空间内分解有引起爆炸的危险。 有害燃烧产物:无意义 灭火方法:本品不燃。根据着火原因选择适当的灭火剂灭火。 灭火注意事项及措施:消防人员须戴好防毒面具，在安全距离以外，在上风向灭火。保 持空气流畅以排泄有毒气体和分解物。用大量水喷洒，尽可能将容器从火场转移至 空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。 第六部分泄漏应急处理 应急行动:隔离泄漏污染区，撤离所有无关人员。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，
对比碳酸钠与碳酸氢钠 (3)
学习方法报社全新课标理念，优质课程资源 对比碳酸钠与碳酸氢钠 生活中有许多盐类物质正在为我们服务，我们主要了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途。 例题胃酸过多可以服用下列哪种盐进行缓解（）。 A．硝酸钾B．碳酸钠C．碳酸氢钠D．硫酸钠 解析胃酸主要成分是盐酸，如果过多，就需要用药物治疗。碳酸钠易溶于水，溶于水后溶液显碱性，但碱性较强，会伤害人体。通过实验证明碳酸氢钠水溶液也是碱性，治胃酸效果好。硝酸钾、硫酸钠水溶液是中性，所以不能用来治疗胃酸过多。答案选C。 变式题某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放热、吸 热情况。操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入试剂3，搅拌、测温、记录。得到了如下数据： 20.0 则下列说法中，错误的是（）。 A.Na2CO3在溶于水的过程中放出热量 B.NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量 C.其他条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多 D.实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低 解析该题比较上面的原题难度要增大，主要是对比研究碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应过程中热量的变化情况。通过反应前后对比，Na2CO3在溶于水的过程中放出热量，而NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量，Na2CO3与盐酸混合过程中放出的热量更多。在进行实验的过程中，要注意控制变量。答案选C。 拓展题制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、生石灰、食盐、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌。回答下列问题： （1）写出制作过程中能发生反应的两个化学方程式。 （2）制作松花蛋的工人有的说“纯碱溶液显碱性”；有的说“纯碱溶液显中性”。请你利用pH试纸测定纯碱溶液的pH，简述测定方法。 解析此题是碳酸钠在实际生活中的应用，以及如何测试碳酸钠水溶液的酸碱性。生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙与氢氧化钠，我们可以用PH 试纸来检验碳酸钠水溶液是碱性还是中性。 答案（1）CaO + H2O ==Ca(OH)2；Na2CO3 +Ca(OH)2==CaCO3↓+ 2NaOH。 （2）在白瓷板（或玻璃片）上放一小片pH试纸，（用玻璃棒或胶头滴管）将纯碱溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出纯碱溶液的pH。
碳酸钠化学性质
碳酸钠化学性质学案主备人魏爱玲 学习目标： 1、记住碳酸钠的物理性质，记住碳酸钠水溶液显碱性。 2、知道纯碱的化学性质，记住反应的现象，会写有关的化学方程式。 3、掌握碳酸根离子（CO32-）的检验。 【课前检测】1、氢氧化钠在空气中不仅能吸收空气中的而，还能跟发生反应而生成，方程式；所以氢氧化钠保存时一定要。检验氢氧化钠是否变质时常用的试剂是，其反应的化学方程式为；除去此杂质常用的试剂是，其反应的化学方程式为。【自学指导1】观察碳酸钠，记住它的颜色和状态；通过实验知道碳酸钠的溶解性。完成下题： 【自学指导2】通过观察演示实验，记住碳酸钠的化学性质、反应的现象及相关的化学方程式。完成下题： 1、向碳酸钠的溶液中滴入酚酞试液，观察到的现象是。说明碳酸钠水溶液显性。 2、向碳酸钠固体中加入稀盐酸，观察到的现象是，反应的化学方程式是。若滴入稀硫酸，反应的方程式是。 3、向碳酸钠溶液中加入澄清的石灰水，现象是，反应的方程式是。此反应在工业用于制取。 4、向碳酸钠的溶液中，加入氯化钡溶液，现象是，反应的方程式是。 【自学指导3】回顾实验室用石灰石和稀盐酸来制取CO2,它的原理（用方程式表示），与实验2比较，得出CO32—的检验方法：（1）在实验室中通常使用和两种试剂来检验CO32— （2）也可用简单方法使用和燃烧的木条来检验CO32— 【当堂检测】 1、纯碱属于类物质。向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变色，说明纯碱溶液呈性，其PH 7 。 2、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（） A、Na2CO3 B、Ca(OH)2 C、NaCl D、CaO 3、鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，可以选用的试剂是（） A、酚酞试液 B、盐酸 C、氯化钠溶液 D、石蕊试液 4将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（） A、氯离子 B、碳酸根离子 C、硫酸根离子 D、氢氧根离子 5、下列物质不能与纯碱溶液反应的是( ) A、H2SO4 B、BaCl2 C、Ca(OH)2 D、Fe 6、氢氧化钠溶液暴露在空气中易变质，生成。如何判断氢氧化钠溶液是否变质？三位同学分别从酸、碱、盐中各选择一种物质的溶液进行实验，都能达到判断的目的。他们所选择的物质：酸是，碱是，盐是。按顺序写出这三个化学方程式：； ；。[课堂反思]： 【家庭小实验】取一个玻璃杯，杯底放一支短蜡烛，并铺一层纯碱，把蜡烛点燃，沿杯壁倒入一些醋(主要成分是醋酸)，首先观察到的现象是有，过一段时间我们会观察到．思考出现上述现象的原因。
碳酸钠与碳酸氢钠的性质
教学教案（1） 授课班级高一学生授课 时间 45min 课型新授课 授课人杨佳 课题碳酸钠与碳酸氢钠的性质 教学分析教 材 分 析 （1）碳酸钠与碳酸氢钠的性质属于人教版化学必修一第三章第一节的科学探究内容。本节内容既是为前面的实验和理论知识补充感性的认识。 又为化学2介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论打下重要的基础。 （2）学生根据生产生活中的应用实例和科学探究，了解钠及其化合物的主要性质。通过学习能使学生认识化学在促进社会发展、改善人类生活等方面起重要作用。 （3）学生主要通过实验，讨论获得金属的化学性质，安排探究实验内容《碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应》。实验过程中的现象和结论由学生自己得出。这种学习方式的过程和方法一经掌握后，学生便可驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。因此，学习好本章非常重要。 学 生 分 析 （1）知识技能基础：学生已知道了物质的溶解性和溶解度的概念，能 正确区分酸碱盐，能正确选用指示剂检验溶液的酸碱性。 （2）能力方法基础：学生具有设计简单实验方案的初步能力，具有使用常见仪器进行实验操作的初步能力，具有观察实验现象和记录实验数据的初步能力。但学生观察能力尚有不足，对实验现象的观察不全面； 表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。 （3）情感态度基础：学生具有开展实验探究的欲望和热情，具有合作学习的意识和体验。 教 学 目 标 1.知识与技能： （1）通过演示实验比较掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质及差异，了解碳酸钠与碳酸氢钠的用途； （2）提高实验设计能力，操作能力、观察能力和分析问题的能力。 2.过程与方法： （1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。 （2）利用实验现象、生产实践活动引导学生发现问题、解决问题。 （3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。
中国过碳酸钠市场现状分析(上海环盟)
中国过碳酸钠市场现状分析
中国过碳酸钠市场现状分析 (2) 第一节中国过碳酸钠市场概述 (2) 一、我国过碳酸钠市场总体概况 (2) 二、我国过碳酸钠行业发展阶段 (2) 三、我国过碳酸钠行业发展特点分析 (2) 第二节2012-2017年9月我国过碳酸钠行业整体市场规模 (3) 一、企业数量结构分析 (3) 二、人员规模状况分析 (3) 三、行业资产规模分析 (4) 四、产品市场规模分析 (5) 第三节2012-2017年9月中国过碳酸钠行业产能统计分析 (5) 第四节2012-2017年9月中国过碳酸钠产品产量统计分析 (6) 第五节2012-2017年9月中国过碳酸钠产品销量统计分析 (7) 1
中国过碳酸钠市场现状分析 第一节中国过碳酸钠市场概述 一、我国过碳酸钠市场总体概况 过碳酸钠是由碳酸钠和过氧化氢复合形成的一种新型氧系漂白剂，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，与酸中和生成相应的钠盐，并放出二氧化碳；遇水释放出氧原子而呈现出漂白和杀菌作用，加上其无毒、无害，适用于合成纤维的洗涤、食品餐具的消毒、水果的保鲜，还可用作污水处理剂、氧气发生剂、金属表面处理剂以及高分子聚合控制剂等，是一种开发利用前景广阔的无机精细化工产品。 二、我国过碳酸钠行业发展阶段 过碳酸钠（SPC）是由碳酸钠和过氧化氢反应制得的一种重要无机化工产品，主要用作洗涤漂白杀菌剂、口腔清洁剂、污水处理剂、氧气发生剂、金属表面处理剂以及高分子聚合控制剂等。我国过碳酸钠的生产始于20世纪80年代，1983年天津东方化工厂建成500吨/年小规模生产装置后，重庆嘉陵化工厂、吉林化工试剂厂等相继建设了小规模的过碳酸钠生产装置。到1990年我国过碳酸钠的总生产能力约为2000吨/年，但产量不足500吨/年。近10年来，随着人们对过碳酸钠认识程度的不断加深，市场需求量不断增加，全国先后新建了多套生产装置，生产能力迅速提高，成为近年来我国发展较快的无机化工产品之一。 三、我国过碳酸钠行业发展特点分析 过碳酸钠是由碳酸钠和过氧化氢复合形成的一种新型氧系漂白剂，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，与酸中和生成相应的钠盐，并放出二氧化碳；遇水释放出氧原子而呈现出漂白和杀菌作用，加上其无毒、无害，适用于合成纤维的洗涤、食品餐具的消毒、水果的保鲜，还可用作污水处理剂、氧气发生剂、金属表面处理剂以及高分子聚合控制剂等，是一种开发利用前景广阔的无机精细化工产 2
过碳酸钠理化性质与质量指标
过碳酸钠理化性质与质量指标 1.1 过碳酸钠的概况 过碳酸钠是由碳酸钠和过氧化氢复合形成的一种新型氧系漂白剂，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，与酸中和生成相应的钠盐，并放出二氧化碳；遇水释放出氧原子而呈现出漂白和杀菌作用，加上其无毒、无害，适用于合成纤维的洗涤、食品餐具的消毒、水果的保鲜，还可用作污水处理剂、氧气发生剂、金属表面处理剂以及高分子聚合控制剂等，是一种开发利用前景广阔的无机精细化工产品。 过碳酸钠自70年代末日本开发成功并投入生产以来，欧美等国也竟相开发研究这一新产品，我国在八十年代初才开始研究并生产这种产品，至今已形成一定的生产规模。 1.2 过碳酸钠的理化性质 过碳酸钠又称过氧化碳酸钠、过氧水合碳酸钠、碳酸钠过氧化氢加合物、固体双氧水；英文名称：Sodium Percarbonate（简称SPC）。 过碳酸钠外观为白色松散结晶粉末状或颗粒状固体，是碳酸钠与过氧化氢以氢键结合在一起的结晶化合物，是一种固体形式的过氧化氢。其分子结构包括3种类型，Na2CO3·2H2O2、Na2CO3·nH2O2·mH2O和2Na2CO3·3H2O2。由于制法不同，性质也有所差异。目前市场上销售的产品均属于Na2CO3·nH2O2·mH2O 类型，通常情况下用分子式2Na2CO3·3H2O2来表示。 目前市场上销售的过碳酸钠外观为白色、松散、流动性较好的颗粒状或粉末状固体，易溶于水，10℃时100g水中溶解度为12.3g，并且随着温度的升高，其溶解度也相应增加。 过碳酸钠有吸湿性，由于碳酸钠与过氧化氢以氢键联接，其在水中有很好的溶解度，并随温度的升高而上升。其溶解度在5℃时100mL水时为12g，20℃时
无水碳酸钠质量标准
无水碳酸钠P476 本品通过氨碱法亦称索尔维法制得。按干燥品计算，含Na2C03不得少于99.0%。 【性状】本品为白色或类白色结晶性粉末，有引湿性。 本品在水中易溶，在乙醇中几乎不溶。 【鉴别】本品显钠盐和碳酸盐的鉴别反应(通则0301)。 【检査】溶液的澄清度与颜色取本品2.0g，加水10ml溶解后，依法检查（通则0901与通则0902)，溶液应澄清无色；如显浑浊，与1号浊度标准液（通则0902)比较，不得更浓；如显色，与黄色1号标准比色液（通则0901第一法）比较，不得更深。 氯化物取本品0.4g，依法检查（通则0801)，与标准氯化钠溶液5.0ml制成的对照液比较，不得更浓(0.0125%)， 硫酸盐取本品l.0g，依法检查（通则0802)，与标准硫酸钾溶液2.5ml制成的对照液比较，不得更浓(0.025%)。 铵盐取本品l.0g，加氢氧化钠试液10ml，加热，发生的蒸气遇湿润的红色石蕊试纸不得变蓝色。 碳酸氢钠取本品0.4g，加水20ml溶解后，加入氯化钡试液20ml，滤过。取续滤液10ml加人酚酞指示液0.1ml，溶液不得变红；剩余续滤液煮沸2分钟，溶液仍应澄清。 干燥失重取本品，在105*C干燥4小时，减失重量不得过2.0%(通则0831)。 铁盐取本品l.0g，加水适量溶解后，加稀盐酸使成微酸性，煮沸除尽二氧化碳气体，放冷，用水稀释制成25ml，依法检查（通则0807)，与标准铁溶液5.0ml制成的对照液比较，不得更深(0.005%)。 重金属取砷盐检査项下供试品溶液5ml，依法检查(通则0821第一法〉，应符合规定（百万分之五十） 砷盐取本品2.0g，加盐酸5ml与水25ml后，煮沸除尽二氧化碳气体，放冷，滴加5mol/L 氢氧化钠溶液至溶液呈中性并用水稀释至50ml，摇匀，分取10ml，依法检査(通则0822第一法），应符合规定(0.0005%)。 【含量测定】取本品约1.5g，精密称定，加水50ml使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴，用盐酸滴定液(1.0mol/L)滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色转变为暗紫色，并将滴定的结果用空白试验校正。每lml盐酸滴定液（1.0mol/L)相当于53.00mg的Na2CO3。 【类别】药用辅料，pH值调节剂等。 【贮藏】密封保存。
碳酸钠与碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应实验的再讨论 摘要：关于碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的实验的讨论一直受广大教师的关注，同时又是新旧教材 中不可或缺的教学内容之一。在深入分析这一实验的直接目的和间接意义的基础上，结合高中化学新课 程，对已有研究中的反应速率、反应机理、反应热效应和鉴别方法等问题进行进一步的讨论与分析。 关键词：化学反应速率；热效应；鉴别 关于碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的实验一直是化学教师探讨和研究的一个重要话题，问题源于人 教版全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第一册32 页的一个实验：在两支试管中分别加入3mL 稀盐酸，将两个装有0.3gNa2CO3或NaHCO3粉末的小气球分别套 在两支试管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中， 观察反应现象（图1）[1] 。《化学教育》和《化学教学》也曾 多次刊登相关的研究论文以改进这一实验。由此可见，这一 实验是高中化学教学的焦点问题之一。NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 稀盐酸 1 已有研究的分析图1 NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应实验图 大多数的研究把焦点集中在反应速率上，并建议将固体的用量由“等质量”改为“等物质的量”，将 盐酸的浓度限定在“1mol?L-1以内”。[2][3]同时也有一些研究质疑实验中通过产生气体的量比较化学反应速 率是否科学？一些研究对反应的热效应进行了测定，并提出用其反应的热效应来鉴别Na2CO3和NaHCO3。总 体上来说，目前的研究已经从教材实验的速率问题拓展到了热效应和鉴别问题。普通高中课程标准实验 教科书化学教材中同样涉及Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的实验研究[4][5]，但在实验方案上作了适当的调整， 或开放性地设置实验，以避免上述的质疑。笔者认为，有必要对Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应实验的目的作 进一步的分析，同时澄清热效应及鉴别方法等相关问题。 2 实验目的的解读 2.1 目的之一：比较剧烈程度 从原教材的实验结论“NaHCO3和Na2CO3都能与稀盐酸反应，但NaHCO3与稀盐酸的反应要比Na2CO3与稀 盐酸的反应剧烈得多”[6]可以看出，这一实验的直接目的是为了比较反应的剧烈程度，即比较反应速率。 对于不同种物质与某一特定物质反应的速率研究一般以等时间、同浓度为前提，以同一反应物的消
过碳酸钠的制备
一前言 过碳酸钠又名过氧化碳酸钠(Na 2CO 3 ·1．5H 2 O 2 )，是白色松散流动性好的颗 粒状固体，无味，无毒，易溶于水。过碳酸钠最早是1969年在日本研制成功的，当时许多国家大量使用磷系洗涤剂造成严重的环境污染，使水中含磷量大增，藻类物质大量生长，严重危害生态平衡，所以过碳酸钠的开发非常重要，它水溶性好，去污性强，对环境的污染小，溶于水后会放出活性氧。主要应用在以下方面：(1)台成洗涤剂助剂，(2)纺织工业凛染剂、染整剂，(3)纸浆等漂白剂，(4)金属表面处理剂，(5)电镀液添加剂，(6)医疗急救时用作氧气源，(7)卫生消毒剂和食品保鲜剂，(8)还原染料的显色剂等[1]。 随着经济的发展, 过碳酸钠的需求量也不断增长, 仅按国内洗衣粉的年产量计算, 对过碳酸钠需求量为20～25 万吨。而目前, 国内过碳酸钠的年产量只有几万吨, 加上过碳酸钠在其他方面的应用, 估计过碳酸钠的年需要量达50 万吨。与欧美日国家相比, 我们还处于起步阶段, 因此开发和应用过碳酸钠的市场前景十分广阔。 过碳酸钠的生产方法有两种: 干法和湿法。干法工艺简单, 流程短, 但操作不易控制, 产品质量不高。湿法工艺包括喷雾法、连续结晶法、低温结晶法和溶剂法。喷雾法产品质量稳定性差; 连续结晶法工艺复杂; 低温结晶法投资大, 溶剂法消耗溶剂量大,费用高。我们在湿法基础上, 探索了常温下过碳酸钠制备工艺。 二实验原理[2] . 反应原理 过碳酸钠是由碳酸钠和双氧水以一定的比例混合，加入稳定剂，在低温下反应制得的。其反应式为: 2Na2CO3+ 3H2O2→2Na2CO3·3H2O2+ △H 工艺流程 过碳酸钠的制备有干法和湿法两种，前者设备复杂, 技术条件苛刻, 难控制, 能耗也高。后者设备易得, 投资少, 技术条件易于控制, 我们基本上采用湿法, 同时也兼顾了干法的特点。另外, 我们采用乙醇洗涤过碳酸钠沉淀的办法减少干燥前过碳酸钠中的含水量, 同时, 采用真空干燥, 提高干燥速度, 以尽量降低在生产过程中过碳酸钠的分解。 稳定剂的选择及过碳酸钠稳定性的研究 过碳酸钠不稳定, 受一定的因素影响易分解。其分解反应方程式如下: 2Na2CO3·3H2O2→2( Na2CO3·H2O) + H2O+ 3/ 2O2↑ 2Na2CO3·3H2O2→2Na2CO3+ 3H2O+ 3/ 2O2↑（加热） 过碳酸钠分解后, 活性氧分解成H 2O 和O 2 , 使得过碳酸钠活性氧的含量降低。因 此, 通过测定在不同条件下活性氧的含量及变化, 即可研究过碳酸钠的稳定性。
碳酸钠与盐酸反应
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
过碳酸钠的制备与产品分析
过碳酸钠的制备与产品分析 1 前言 过碳酸钠是一种新型氧系漂白剂,它集洗涤、漂白、杀菌于一体，无毒无味，漂白性能温和，无环境污染。另外它还可用作供氧源、食品保鲜剂、氧化剂和金属表面处理剂等等[1]。 过碳酸钠又名过氧碳酸钠，为碳酸钠和过氧化氢的加成化合物，属于正交晶系层状结构，其分子式为2Na2CO3·3H2O2 ,相对分子质量为314.58，其理论活性氧值为l5.3%。在水中的溶解度：l0℃时为l2.3g/100g H2O，30℃时为16.2 g/100g H2O,随着温度的升高,溶解度也相应地增加。浓度为1％(重量)的过碳酸钠溶液在20℃时的pH值为l0.5，与相同条件下的过氧化氢和碳酸钠的性质相似，是一种优良的无磷洗涤助剂，与过硼酸钠(NaBO2·H2O2·3H2O)相比，过碳酸钠活性氧含量高，温时溶解性好，更适宜于冷水洗涤，因此，在能源日益紧张之际，用过碳酸钠替代过硼酸钠作漂白剂具有明显的经济效益。在纺织行业中，它是一种新型的漂白剂，性能在许多方面优于次氯酸钠和双氧水。与次氯酸钠相比，对纤维无破坏作用，无异味，无污染。与双氧水相比，放氧速度温和，操作安全性高。它的采用带来漂染行业的一次“工业革命”[2]。 2 实验原理和方法 2.1 实验原理 2.1.1 反应原理 碳酸钠和双氧水在一定条件下反应生成过碳酸钠，过碳酸钠的理论活性氧含量为15.3％，反为放热反应，其反应式如下[3]： 2Na2CO3 + 3H2O2→2Na2CO3·3H2O2 + Q 2.1.2 分解原理 由于过碳酸钠不稳定，重金属离子或其它杂质污染，高温，高湿等因素都易使其分解，从而降低过碳酸钠活性氧含量。其分解反应式为： 2Na2CO3·3H2O2→2Na2CO3·H2O + H2O + 3/2O2↑ 2Na2CO3·3H2O2→2Na2CO3 + 3H2O + 3/2O2↑
过碳酸钠
南昌航空大学 实验报告 题目：过碳酸钠的制备及产品分析 指导老师：舒红英 学生姓名：钟思异 班级学号： 07021124 南昌航空大学环化学院应用化学系
过碳酸钠的制备及产品分析 钟思异张峰 摘要：通过改进过碳酸钠的合成工艺，提高过碳酸钠的收率及稳定性，研 究了稳定剂种类，稳定剂用量、原料比、反应温度、反应时间等因素对合成过碳酸钠过程的影响。在选定的实验条件下，过碳酸钠的产率为67.37%，活性氧含量为13.67％。 关键词：过碳酸钠；合成；稳定剂；活性氧 过碳酸钠也称过氧化碳酸钠或过氧水合碳酸钠，是一种强氧化剂，是一系列含过氧键的碳酸钠盐的俗称，是一种新型的氧系漂白剂［1］。由于过碳酸钠有较高的活性氧并有可迅速溶于水的特性，所以它被广泛地用作合成洗涤剂中的助剂，过碳酸钠是目前高档洗衣粉必加的洗涤助剂［2］，它能在低于30℃下溶解并快速放氧，在用冷水洗涤时漂白效果仍十分好，目前仅洗涤剂领域每年以10%的速度增长，需求量很大。此外它还在纺织工业中用作漂白剂、染整剂、干漂剂，工业和日常生活中的漂洗剂，造纸工业中纸浆的漂白剂，还原染料的显色剂，食品餐具及医疗卫生的消毒剂，金属表面处理剂［3］，地毯及硬物表面的清洗除垢剂，杀菌剂、除味剂等。是一种具有多种用途的新型精细化工产品。过碳酸钠的生产与应用前景十分广阔。过碳酸钠问世近百年，它的制备在1935 年有零星报道.70年代以来，美、日、西欧等国竞相进行了开发研究。我国从70年代以来，一些研究院也相继开始了对过碳酸钠的研究开发，近年来已受到越来越多研究者的重视［4］。一些厂家如天津东方化工厂、上海桃浦化工厂、吉化公司试剂厂等。开始了工业化生产，产品受到消费者的普遍欢迎。据《中国化工报》载，我国年产洗衣粉约100 万吨。过碳酸钠若作为洗涤助剂添加于洗衣粉，其添加量一般为洗衣粉总量的10%-20%，按目前国内洗衣粉的年产量计算，对过碳酸钠的年需求量为15 万吨-20吨。而目前国内过碳酸钠的年产量仅数千吨，远远满足不了市场的需。由于过碳酸钠的研究起步较晚，无论是研究范围和研究深度都还有待于进一步的发展和深化［5］。 一、实验部分 1．实验试剂和药品。元水碳酸钠、双氧水(为工业品)，硅酸钠、无水乙醇、氯化镁，氯化钠 BC一1稳定剂为异丙醇：三乙醇胺=7：l(体积比)；BC-2稳定剂为Na2Si03： MgCl2=3:l(摩尔比) 2．实验仪器。电动搅拌器、温度计、滴液漏斗、抽滤装置、烘箱、滴定管、烧
过碳酸钠MSDS
过碳酸钠MSDS 化学品中文名称：过碳酸钠 化学品俗名或商品名：过氧碳酸钠，固体过氧化氢 化学品英文名称：Sodium Percarbonate 分子式：2Na2CO3·H2O2相对分子量：246 第二部分成分/组成信息 纯品□混合物□ 有害物成分浓度CAS No. 过碳酸钠15630-89-4 第三部分危险性概述 危险性类别：第5.1类氧化剂。 侵入途径：接触、食入。 健康危害：吞食有害或有严重后果；对眼睛有刺激性，易引发眼痛、眼红和其它不适症状；对呼吸道有严重的刺激性或造成灼伤，易引发咳嗽、打喷嚏、喉咙痛和呼吸困难等症状。对皮肤有刺激性，易引起皮肤溃疡、灼伤。 环境危害：对环境无重大危害。 燃爆危险：易分解，产生氧气有助燃作用。与可燃物混合会发生爆炸。在限制空间中受热有爆炸危险。 第四部分急救措施 皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗20~30min。如有不适感，就医。眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗10~15min，如有不适感，就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。呼吸困难时给输氧。如呼吸及心跳停止，立即进行人工呼吸和心脏按摩术。就医。 食入：饮足量温水。禁止催吐。如有不适感，就医。 第五部分消防措施 危险特性：强氧化剂，具有较强的腐蚀性。遇热分解产生氧气，加剧易燃物燃烧。遇潮
气逐渐分解，与有机物、还原剂、易燃物如硫磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。在密闭容器或空间内分解有引起爆炸的危险。 有害燃烧产物：无意义 灭火方法：本品不燃。根据着火原因选择适当的灭火剂灭火。 灭火注意事项及措施：消防人员须戴好防毒面具，在安全距离以外，在上风向灭火。保持空气流畅以排泄有毒气体和分解物。用大量水喷洒，尽可能将容器从火场转移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。 第六部分泄漏应急处理 应急行动：隔离泄漏污染区，撤离所有无关人员。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿消毒服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏：用洁净的铲子收集与干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：收集回收或运到废物处理场进行处理。用大量水冲洗泄漏污染区。 第七部分操作处置与储存 操作注意事项：密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。 建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿聚乙烯防毒服，戴丁晴橡胶手套。避免产品与眼睛、皮肤和衣服接触。操作时保持周围环境空气流畅。切勿吞食，切勿吸入粉尘、薄雾、气体。勿在工作环境内饮食、吸烟。避免与易燃物和有机物接触。容器上应有标签，不使用时保持容器密封。操作后清洗手和其它身体接触部位。 储存注意事项：属强氧化剂。储存于干燥洁净、通风条件良好的仓间内。远离火种、热源和直接的阳光照射。室温30°C 以下，相对湿度保持在75%以下。注意防潮和雨淋。保持容器的密封，注意标签完好无遗漏。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏，注意保持容器压力排泄的正常。雨天不宜运输。应与易燃或可燃物、还原剂、硫、磷等分开存放，切忌混储混运。避免与其它易引起产品分解的物质接触。 第八部分接触控制/个体防护 职业接触限值： 中国PC-TW A（mg/m3）： 美国（ACGIH）TLV-TWA：
6-1 过碳酸钠的合成
6-1 过碳酸钠的合成 一、实验目的 1.了解过氧键的性质，认识H2O2溶液固化的原理； 2.学习低温下合成过碳酸钠的方法。 二、实验原理 过碳酸钠又称过氧化碳酸钠，化学通式为：Na2CO3·nH2O2·mH2O。过碳酸钠具有强氧化性，广泛应用于漂白、杀菌消毒和食品保鲜等方面。以过碳酸钠作为消毒、漂白剂，可防止使用漂白粉时产生的有机氯的污染及毒害作用，属于环境友好的新型消毒、漂白制剂。 过碳酸钠的制备有干法和湿法两种方法，干法工艺简单，流程短，但此法产品质量不稳定。湿法工艺包括连续喷雾法、连续结晶法、低温结晶法和溶剂法等。本实验采用湿法工艺中的低温结晶法并进行相应改进，进行制备过碳酸钠。 反应原理为：在较低温度条件下，利用碳酸钠与过氧化氢加成，结合生成过碳酸钠， 2Na2CO3+3H2O2→2Na2CO3·3H2O2 过碳酸钠的合成过程是放热过程，当反应温度过高时，过氧化氢会发生分解，从而导致产品的有效氧含量降低。因此在反应过程中，应控制反应温度不超过15℃。但反应温度过低，将导致化学反应速度变慢，过长的反应时间也会导致过氧化氢的分解，因此应控制反应温度在10－15℃之间。 三、实验仪器及药品 药品：无水碳酸钠，亚硫酸钠，氯化镁，异丙醇，三乙醇胺，无水乙醇，10%过氧化氢， 仪器：水浴锅，减压过滤装置，百分之一台秤，分析天平，磁力搅拌器，100℃温度计，100mL烧杯，250mL烧杯，10mL量筒，玻璃棒，胶头滴管，蒸发皿，滤纸，称量纸。 四、实验步骤
（1）称取3.5g碳酸钠于100mL烧杯中，加10mL去离子水溶解（因碳酸钠溶解速度较慢，可稍加热以加快溶解速度）。 （2）加入过碳酸钠稳定剂，搅拌溶解（亚硫酸钠：氯化镁＝3：1加0.1g) （3）加入过氧化氢稳定剂（异丙醇：三乙醇胺＝7：1）15mL，100mL 烧杯中放入磁子后，再放到盛有10-15℃水的250mL烧杯中，并将烧杯放在磁力搅拌器上，调整好磁子转速，按碳酸钠：过氧化氢摩尔比1：1.8的比例滴加10%过氧化氢溶液，滴加过程中不断搅拌。过氧化氢滴加时间不小于15min。过氧化氢完全加入后，继续搅拌20-30min，静止结晶25min。 （4）将所得产品减压过滤，并用乙醇洗涤2次，每次用约10mL，抽干后，将晶体转移到蒸发皿里，置于60 ℃水浴上烘干，注意要搅拌（约20 min左右），将产品转移至密封袋中，以备下次使用。 （5）称重，计算理论产量和产率。 五、注意事项 1.碳酸钠完全溶解之后，再加入稳定剂亚硫酸钠：氯化镁； 2.过氧化氢在加入的过程中，一定要边滴加边搅拌，且不能滴加过快； 3.样品烘干的过程中一定要充分搅拌，使乙醇充分挥发； 4.注意控制反应温度。
Na2Co3性质
碳酸钠为白色粉末或颗粒.无气味.有碱性.是碱性的盐.有吸湿性.露置空气中逐渐吸收1mol/L水分(约15%).400℃时开始失去二氧化碳.遇酸分解并泡腾.溶于水（室温时3.5份,35℃时2.2份）和甘油,不溶于乙醇.水溶液呈强碱 性,pH11.6.相对密度2.53.熔点851℃.半数致死量（30日）（小鼠,腹腔）116.6mg/kg.有刺激性.可由氢氧化钠和碳酸发生化学反应结合而成. 碳酸钠易溶于水,甘油,微溶于无水乙醇,不溶于丙醇. 碳酸钠是一种强碱盐,溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠）,使溶液显碱性,有一定的腐蚀性,能与酸进行复分解反应 （Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2）,生成相应的盐并放出二氧化碳. 稳定性较强,但高温下也可分解,生成氧化钠和二氧化碳.长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳,生成碳酸氢钠,并结成硬块.吸湿性很强,很容易结成硬块,在高温下也不分解.含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和Na2CO3·10H2O. 在空气中易风化. 与酸反应 Na2CO3+ 2HCl（过量）==== 2N aCl + H2O + CO2↑ Na2CO3+ HCl（少量）==== NaCl + NaHCO3 与碱反应 Na2CO3+ Ca(OH)2==== 2NaOH + CaCO3↓（碳酸钙白色沉淀,难溶于水,但可溶于酸） 与盐反应 Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓（碳酸钡白色沉淀,难溶于水,但可溶于酸）
3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O ==== 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4+ 3CO2↑ Na2CO3+CaCl2=====2N aCl+CaCO3↓ （氢氧化铝白色沉淀,难溶于水,可溶于酸、碱） 与H2O、CO2反应 Na2CO3+ H2O + CO2==== 2NaHCO3（于碱性环境中沉淀析出）PoorLUU 2014-09-23