黄陂一中2016届高二化学综合练习3
黄陂一中2016届高二化学综合练习3
1．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A．常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸
B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
2．下列推断正确的是
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
3．一瓶无色气体，可能含氯化氢、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮、溴化氢、二氧化碳中的一种或几种;将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀;另一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀产生。下面结论正确的是
①原气体中肯定有二氧化硫②原气体中可能有二氧化硫③原气体中肯定无硫化氢、溴化氢、二氧化氮④不能肯定是否含有氯化氢⑤原气体中肯定不含二氧化碳⑥原气体中肯定含有氯化氢
A．①③④B．①④⑤C．①③⑥D．③④⑥
4．下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
5．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是
①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解。②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
③硫、氯气分别与铜和铁反应产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性强于硫酸
A．①②③④B．只有①②C．只有②③④D．只有③④
6．三支相同容积的试管A、B、C，每个试管内各盛有两种气体，且各占1
2
体积，A管是NO和NO2，B管
是NO和O2，C管是NO2和O2，将A、B、C三支试管倒立于水槽中，在相同条件下，水面上升的高度分别是h A、h B、h C，则
A．h A=h B=h C B．h A>h B>h C C．h C >h B>h A D．h B>h C>h A
7．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()
A．定性检验SO2－3，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化
D．检验溶液中是否含有SO2－4时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶
8．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N+
5
的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是
A．N+
5共有34个核外电子B．N+
5
中氮—氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为＋1D．化合物N5AsF6中F化合价为－1
9．下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液不反应的是
①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热
⑥固体NaCl 和浓H 2SO 4
⑦FeS 和稀硝酸 A ．①② B ．②
C ．①②⑤
D ．全部反应
10．下列叙述不正确的是 A ．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解
B ．乙醇的沸点比甲醚（CH 3OCH 3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键
C ．反应AgCl ＋NaBr ＝AgBr ＋NaCl 能在水溶液中进行，是因为AgBr 比AgCl 更难溶于水
D ．常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应
11．0．03 mol 铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO 、NO 2、N 2O 4）混合气体共0．05 mol 。该混合气体的平均相对分子质量可能是
A ．30
B ．46
C ．56
D ．66
12．现有KCl 、KBr 的混合物3．87g ，将混合物全部溶解于水，并加入过量的AgNO 3溶液，充分反应后产生6．63g 沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为
A ．0．241
B ．0．259
C ．0．403
D ．0．487
13．某溶液中含有NH ＋4、SO 2－3、SiO 2－3、Br －、CO 2－3、Na ＋，向该溶液中通入过量的Cl 2，下列判断正确的
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH ＋4、Na ＋ ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶
液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应
A ．①②③④
B ．②③④
C ．①③⑤
D ．②④⑤
14．二氯化硫(S 2Cl 2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图10－2所示。常温下，S 2Cl 2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是( )
A ．S 2Cl 2的电子式为
Cl
S
S
Cl
B ．S 2Cl 2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C ．S 2Br 2与S 2Cl 2结构相似，熔沸点：S 2Br 2>S 2Cl 2
D ．S 2Cl 2与H 2O 反应的化学方程式可能为：2S 2Cl 2＋2H 2O===SO 2↑＋3S↓＋4HCl
15．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH 溶液至Cu 2＋
恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( ) A ．60 mL B ．45 mL C ．30 mL D ．15 mL
16．将NO 2、NH 3、O 2的混和气体22．4升通过稀硫酸后,溶液的质量增加26．7克,气体体积缩小为4．48升(气体体积均在标准状况下测定),剩余气体能使带余烬的木条复燃,则混和气体的平均分子量为
A ．28．1
B ．30．2
C ．33．1
D ．34．0
17．下图表示从固体混合物中分离X 的2种方案，请回答有关问题。
（1）选用方案I 时，X 应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质是 ；
（2）选用方案Ⅱ从某金属粉末（含有Au 、Ag 和Cu ）中分离Au ，加入的试剂是 ，有关反应的化学方程式为 ；
（3）为提纯某Fe 2O 3样品（主要杂质有SiO 2、A12O 3），参照方案I 和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作） 。
18．白磷（P 4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl 5为例）如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。
1．白磷6．20g 在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为 L 。 上述燃烧产物溶于水配成50．0mL 磷酸（H 3PO 4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为 mol·L -1。
2．含0．300mol H 3PO 4的水溶液滴加到含0．500mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好
完全，生成l 种难溶盐和16．2g H 2O 。该难溶盐的化学式可表示
为 。
3．白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷5PCl Br x x -（14x ≤≤，且x 为整数）。
如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为 。
4．磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。0．10mol PCl 5和0．10mol NH 4Cl 恰好完全反应，生成氯化氢和0．030mol 磷腈化合物。推算磷腈化合物的相对分子质量（提示：M>300）。
19．图10－4中A ～J 分别代表有关反应中的一种单质或化合物，其中B 、C 、D 、I 均为无色气体。(部分产物和反应条件已略去)
(1)若A 加热后得到等物质的量的B 和C ，则A 的化学式为________。
(2)实验室检验B的方法是___________________________________________________________。
(3)写出上述由I生成J的化学方程式__________________________________________________________。
(4)写出C和少量NaAlO2溶液反应的离子方程式_______________________________________________。
(5)由H所含的两种元素组成的18电子微粒的电子式为____________。
(6)若实验室要制备纯净的物质C(可含水蒸气)所需试剂最好选择________(填代号)；
A．石灰石B．稀HNO3C．稀H2SO4D．稀盐酸E．纯碱
所需气体发生装置是________(填代号)
名称为________。
20．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别
为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
(2)装置A的烧瓶中可装试剂_________________________________________________。
(3)B装置的名称是__________________________；E装置的作用__________________。
(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_________________________________。
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化
学方程式：______________________________________________。
当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为(用含ɑ、b的代数式表示) 。
(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？
_______________________________________________________________________
高二化学下学期卤代烃的性质综合练习题(附答案)
高二化学下学期卤代烃的性质综合练习题学校：___________ 注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 ( ) A.CH2Cl2 https://www.wendangku.net/doc/8912372371.html,l2F2 C. D. 2.研究表明,将水煮沸3分钟能将自来水中所含的挥发性卤代烃含量降低至安全范围内。下列关于卤代烃的说法不正确的是( ) A.煮沸消除卤代烃原理可能是使卤代烃挥发 B.与烷烃、烯烃一样属于烃类物质 C.CH3CH2CH2Br在NaOH的乙醇溶液中共热,产物中的杂质可能有CH3CH2CH2OH D.挥发性卤代烃可能是氯气与水中含有的微量有机物反应而生成的 3.通常状况下，下列物质为气体的是( ) A.甲苯 B.溴乙烷 C.四氯化碳 D.2-甲基丙烷 4.由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇()经过下列哪几步反应( ) A.加成→消去→取代 B.消去→加成→水解 C.取代→消去→加成 D.消去→加成→消去 5.如图装置可用于溴乙烷与氢氧化钠醇溶液反应的生成物乙烯的检验,下列说法不正确的是( ) A.该反应为消去反应 B.反应过程中可观察到酸性KMnO4溶液褪色 C.可用溴水代替酸性KMnO4溶液 D.乙烯难溶于水,故此装置②可以省去
6.已知有机物A与NaOH的醇溶液混合加热得产物C和溶液D,C与乙烯的混合物在催化剂作用下可 生成高聚物在溶液D中先加入硝酸酸化,后加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则A的结构简式为( ) A. B. C.CH3CH2CH2Cl D. 7.在结构简式为R-CH2-CH2-X的卤代烃中化学键如图所示。 则下列说法正确的是( ) A.发生水解反应时,被破坏的键是①和③ B.发生消去反应时,被破坏的键是①和④ C.发生水解反应时,被破坏的键是① D.发生消去反应时,被破坏的键是①和② 8.某卤代烷烃C5H11Cl发生消去反应时,可以得到两种烯烃,则该卤代烷烃的结构简式可能为( ) A.CH3CH2CH2CH2CH2Cl B. C. D. 9.下列卤代烃发生消去反应后,可以得到两种烯烃的是( ) A.1-氯丁烷 B.氯乙烷 C.2-氯丁烷 D.2-甲基-2-溴丙烷 10.下列关于卤代烃的说法不正确的是( ) A.在溴乙烷(CH3CH2Br)分子中,溴元素的存在形式为溴离子 B.在卤代烃中,卤素原子与碳原子形成共价键 C.聚四氟乙烯(塑料王)为高分子化合物,属于卤代烃 D.卤代烃比相应的烷烃的沸点高 11.下列卤代烃,既能发生水解反应,又能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是( )
高一化学必修三知识点归纳
高一化学必修三知识点归纳 【原子结构与性质】 1能级与能层 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级)，叫做构造原理。 能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高)，而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。 (2)能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 (3)泡利(不相容)原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反(用“↑↓”表示)，这个原理称为泡利(Pauli)原理。 (4)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特(Hund)规则 洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。 4.基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。 ③外围电子排布式(价电子排布式) (2)电子排布图(轨道表示式)是指将过渡元素原子的电子排布式中符合上一周期稀有气体的原子的电子排布式的部分(原子实)或主族元素、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。如基态硫原子的轨道表示式为 二.原子结构与元素周期表 1.一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类2n2。但一个能级组不一定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。 2.元素周期表的分区 (1)根据核外电子排布 确定元素在周期表中位置的方法 ?若已知元素序数Z，找出与之相近上一周期的惰性气体的原子序数R，先确定其周期数。再根究Z—R的值，确定元素所在的列，依照周期表的结构数出所在列对应的族序数。 ③若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。如：某元素的外围电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于p区，为第四周期ⅥA族元素。即能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素(副族与第Ⅷ族)的能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。 (2)主族元素价电子数=族序数，副族元素IIIB--VIII族价电子数=族序数IB，IIB价电子的最外层数=族序数 (3)各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点 S区ns1-2p区ns2np1-6、d区(n-1)d1-9ns1-2、ds区(n-1)d10ns1-2 三.元素周期律
干部修养22条
长清一中大学科技园校区 领导干部修养二十二条 1、团结一心，才能取得胜利。团结出生产力，团结出成绩，团结出干部。作为领导干部，要正确处理金字塔式管理与扁平化管理的关系，凡学校决定的事情、形成的决议、通过的制度要从上而下做好传达，自下而上做好请示，层层监督，抓好落实。工作既要坚持分工负责，又要强调密切协作。对工作中的矛盾分歧，应主动互相交换意见，力求达成共识；即使暂时解决不了，也应求同存异，决不允许互相拆台，公开散布不利于工作的言论，扩大矛盾影响面。要切实认识到，工作中不可能没有摩擦，不可能没有碰撞，摩擦、碰撞之后的第一个念头就是：立即向团结靠拢。 2、永远保持求知者的姿态。学习能丰富人的内涵和修养，拓宽视野，引导思考。作为领导干部应学为人先，与时俱进。多读书，多思考，多借鉴外地外校的先进经验，不断转变思想观念。多深入课堂，深入教研组，深入班级调查研究，主动发现问题解决问题。领导干部要以研究的态度，创造性的开展工作，及时总结经验教训，力求把自己负责的工作干成精品，在成就师生的同时，不断成熟自我，成功自我。 3、时刻都站的比群众高一点。讲奉献是当好一个领导干部的基本前提。当干部必须具有淡泊名利、无私奉献的精神。一个领导干部如果缺少奉献精神，凡事计较个人得失，就没有良好的精神状态，就一定不会有良好的工作状态。切记；“愉快的工作就等于愉快的生活。”干部应当有强烈的事业心和责任感，为了争创一流的工作业绩，就要牢固树立“个人的事再大也是小事，工作和他人的事再小也是大事”的大局观念，努力做到公正无私、廉洁自律、勤恳敬业、志存高远。只讲索取不讲奉献、只顾眼前不看未来、只讲报酬不愿吃苦的人。决不能成其大业。 4、着眼细节，从我做起。“学校无小事，事事皆教育。”小事要当做大事来抓，有百分之一的希望就要付出百分之百的努力；百折不挠一抓到底，雷厉风行只争朝夕。细节决定成败，态度决定高度，精细反应水平。要身先士卒，敢于下水。要说“同志们，跟我冲”，而不能说“兄弟们，给我上”。 5、积极主动策划，深思熟虑行动。“办法总比困难多”，“无论做什么事情，总有一个最好的办法”，只有超常规的办法措施，才能创造超常规的成绩。提交办公会讨论的办法措施，部门的计划落实，一定是经过自己充分考虑、反复比较的最佳方案，能够圆满完成工作任务。否则，宁可再放一放，再想一想，再做决断。如果思考不细不深就草率决定，只能贻误工作，害人害己。 6、坚持“刚性”与“软性”管理，适度选择的原则。管理工作一般要坚持思想政治工作领先，疏通引导开路，正面教育为主的方法，但为了确保工作目标的顺利达成，必要时对个别严重影响工作开展的顽固不化者，也要施以必要的刚性管理，罚以生典，奖优罚劣，绝不手软。 7、有坚定的组织纪律观念，必须坚持上下有序、下级服从上级的原则。无论自己意愿与否，都必须按规矩办事。可以越级汇报，但不能越级请求。要时刻不忘自己是干部，干部就必须时刻维护学校大局，就要有干部的立场和原则。个人必须服从组织，个人利益永远服从于集体利益，这是一名干部立身行事的一个底线。组织的决定必须果断执行，落实的能力就是干部的能力，落实的水平就是干部的水平。只有班子内部上下一心，左右同步，班子才会有聚合力、号召力、执行力；偏离了组织，立山头，拉帮派，另搞一套，其结果必然是四处碰壁，最终落得无容身之地。 8、在其位，谋其政，尽其责。对各项工作，要逐级负责，落实到底。具备敏锐的工作预见能力，能及时发现工作中的矛盾和问题并采取积极措施化解和解决。一旦出现重大工作失误或发生不该发生的问题，必须立即进行责任追究。 9、保密意识是领导干部的基本素养。要管住自己的嘴，不该讲的坚决不讲，更不能胡讲乱讲。对学校有关工作，凡有关会议研究的和领导间议过的带有保密性质的内容，未经授权，一律保密，只有当授权公布或宣布后才能公开讨论。要管好身边的人，不该问的坚决不能问，不该做的坚决不能做。不在工作中掺杂任何家庭和情感因素。
高二化学练习题
高二化学练习题 一、选择 1、一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClO x(x=1，2，3， 4)的能量(kJ)相对大小如图所示．下列有关说法正确的是( ) A．e是ClO3-B．b→a+c反应的活化能为60kJ·mol-1 C．a，b，c，d，e中c最稳定 D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=-116kJ·mol-1 2、下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是() A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1＞ΔH2 C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1 3、测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3 kJ·mol －1（中和热），原因可能是() A．实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口 B．用浓硫酸代替了稀硫酸 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度 4、反应A（g）+2B（g）═C（g）的反应过程中能量变化如图所示．下列相关说法正确的是（）
A．曲线b表示使用催化剂后的能量变化 B．正反应活化能大于逆反应活化能 C．由图可知该反应的焓变△H=+91 kJ·mol﹣1 D．反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ 5、N A表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2（g）+2.5O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H= ﹣1 300kJ·mol﹣1的说法中，正确的是（） A．当5N A个电子转移时，该反应放出650 kJ的热量 B．当1N A个水分子生成且为气体时，放出多于1300 kJ的热量 C．当2 N A个碳氧双键生成时，放出1300 kJ的热量 D．当4N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的热量 6、“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你 认为下列行为不符合这个要求的是（） A．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 7、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)+CO(g)= CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下：下列说法正确的是() A．由图1可知：△H1=△H+△H2B．由图2可知△H =-226 kJ/mol C．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+ D．由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 8、关于下列四幅图中相应实验的说法错误的是（） A．图1中根据电流计（G）指针的偏转方向可比较Zn2+、Cu2+的氧化性强弱 B．图2中根据导气管中液面的变化可以判断铁钉发生了吸氧腐蚀 C．图3中若改用环形铜棒不会影响所测中和热的数值
高二化学《有机化学基础》综合测试题及答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列说法中不正确的是 ( ) A. 维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B. 开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量 C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 D. 尼龙、棉花、天然橡胶、ABS 树脂都是由高分子化合物组成的物质 2．下列有机物的命名正确的是（ ） A 、 3-甲基-2-乙基戊烷 B 、 (CH 3)3CCH 2CH( C 2H 5)CH 3 2，2-二甲基-4-乙基戊烷 C 、 邻甲基苯酚 D 、 2-甲基-3-戊炔 3、 下列叙述正确的是（ ） A ．OH 和OH 分子组成相差一个—CH 2—，因此是同系物关系 B ．和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香族化合物 C ．分子式为C 4H 8的有机物可能存在4个C —C 单键 D ．分子式为C 2H 6O 的红外光谱图上发现有C-H 键和C-O 键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式一定为C 2H 5-OH 4、有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述不能说明上述观点的是（ ） A 、甲苯与硝酸作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯与硝酸作用得到硝基苯 B 、甲苯可以是高锰酸钾溶液退色，而甲烷不能 C 、乙烯可发生加成反应，而乙烷不能 D 、苯酚能与NaOH 溶液反应，而乙醇不能 5、利用下图所示的有机物X 可生产S －诱抗素Y 。下列说法正确的是（ ）。 CH 3 CH 3－CH －CH －CH 3 CH 2 CH 3 2 CH 3 3 CH 3－CH －C C －CH 3
2020届高中化学必修三知识点大全
一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 注：①需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应 ②通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。 如C（石墨，s） C（金刚石，s）△H3= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 4．中和热的测定实验
高二化学(下)有机化学综合练习题(附答案)
高二化学（下）有机化学综合练习题 一、单选题 1.下列有关化学用语使用正确的是（） CH CH B.对氯甲苯的结构简式: A.乙烯的结构简式: 22 CH ClCH Cl的名称:二氯乙烷 D.的名称:3?甲基?1?丁烯C. 22 2.下列说法错误的是( ) A.玻璃钢是以玻璃纤维作为增强体、合成树脂作基体的复合材料 B.飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体、纤维为基体的复合材料 C.制造网球拍用的复合材料是在合成树脂的基体中加入了碳纤维作增强体 D.航天飞机机身使用的隔热陶瓷瓦是由纤维和陶瓷复合而成的材料制成的 3.柳胺酚(X)水解得到Y和Z,转化关系如下: 下列说法中正确的是( ) A.Y和Z发生缩聚反应生成X B.Y的结构简式为 C.镍催化作用下,1mol Z最多消耗67.2L H2 D.X、Y、Z都能与FeCl3溶液发生显色反应 4.下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是( ) 5.下列对如图所示两种化合物的结构或性质描述正确的是( )
A.两种化合物均是芳香烃 B.两种化合物互为同分异构体,均能与溴水反应 C.两种化合物分子中共平面的碳原子数相同 D.两种化合物可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分 6.分子式为C4H8O2的有机物,有关其同分异构体数目的说法正确的是( ) A.能与NaHCO3溶液反应的有3种 B.能发生水解反应的有5种 C.既能与钠反应,又能与银氨溶液反应的有4种 D.能与NaOH溶液反应的有6种 7.用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯()的过程中发生的反应类型为( ) ①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原 A.①④⑥ B.⑤②③ C.⑥②③ D.②④⑤ 8.下列实验装置图正确的是( ) A. B. C. D. 9.对下列有机化学的认识中,错误的是( ) A.反应属于取代反应 B.淀粉和纤维素属于多糖,在人体内水解转化为葡萄糖,为人类提供能量
高二化学必修三知识点总结
1.化学能与热能 （1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成 （2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小 a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量 b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量 （3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化 练习： 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO＝O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（B） A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3 C.Q1+Q2 （4）常见的放热反应： A.所有燃烧反应； B.中和反应； C.大多数化合反应； D.活泼金属跟水或酸反应； E.物质的缓慢氧化 （5）常见的吸热反应： A.大多数分解反应； 氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。 （6）中和热：（重点）
A.概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O（液态）时所释放的热量。 2.化学能与电能 （1）原电池（重点） A.概念： B.工作原理： a.负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应 b.正极：得电子（化合价降低），发生还原反应 C.原电池的构成条件： 关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池 a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极 b.电极均插入同一电解质溶液 c.两电极相连（直接或间接）形成闭合回路 D.原电池正、负极的判断： a.负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高 b.正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低 E.金属活泼性的判断： a.金属活动性顺序表 b.原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼； c.原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属 F.原电池的电极反应：（难点）
高二化学反应速率练习题及其参考答案(完整版)
高二“化学反应速率化学平衡”专题测试题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（） A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 2.将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反 应2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经2 s（秒）后测得C 的浓度为0.6 mol?L－1 ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol?L－1?s－1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol?L－1?s－1③2 s 时物质A 的转化率为 70％④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol?L－1其中正确的 是（） A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 3、已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol?L －1?min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0．5mol?L－1?min－1B．1 mol?L－1?min－1C．2 mol?L－1?min－1 D．3 mol?L－1?min－1 4. 2A(g) 2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取（）A．加压 B．减压C．减小D．降温 5．一定条件下反应mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度
高中化学综合练习题
1.下列说法中正确的是（） A．除水的电离平衡外，醋酸溶液中存在电离平衡，而盐酸中不存在电离平衡 B．醋酸溶液中，CH 3C O OH达到电离平衡时，溶液中检测不出C H 3 CO OH 分子 C．一定条件下的水溶液中，弱电解质达到电离平衡时，v(电离)＝ v(结合)＝0 D．氨水溶液中，当c(NH)＝c(OH－)时，表示氨水已达到电离平衡E．氢碘酸的电离方程式为H I = H＋＋I－ 2.下列说法正确的是() A.由0.1 m ol/L一元碱BO H溶液的p H＝10，可推知溶液存在 B O H===B＋＋O H－ B.醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的c(O H－)减小 C.PH＝3的醋酸加水稀释后，CH 3 C OO H电离程度增大，醋酸电离常数不变 D.醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度 知识点 1.已知室温时，0.1m o l·L－1某一元酸H A的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是() A．该溶液的pH＝4 B．此溶液中，H A约有0.1%发生电离 C．加水稀释，H A的电离平衡向右移动，H A的电离平衡常数增大D．由H A电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 2.下列事实中一定不能证明CH 3 C OO H是弱电解质的是()
①常温下某C H 3C OON a溶液的p H＝8②用C H 3 CO OH溶液做导电实验， 灯泡很暗 ③等pH、等体积的盐酸、C H 3CO OH溶液和足量锌反应，C H 3 CO O H放出 的氢气较多 ④0.1 m ol·L－1C H 3CO OH溶液的p H＝2.1⑤CH 3 C OO Na和H 3 PO 4 反应， 生成CH 3 C OO H ⑥0.1 m ol·L－1的C H 3 C OO H溶液稀释100倍，pH<3 A．②B．②⑤C．①③⑤ D．③④⑤⑥知识点 7.化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（） A.刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融 K H SO 4 B.CO 2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO 2 中继续燃烧说明 它也可以助燃 C.人血清中的血浆铜蓝蛋白相对分子质量为 151000，是人工合成的高分子化合物 D.三氯化铁易形成水合晶体，加热FeC l 3·6H 2 O晶体，可获得纯净的 F e Cl 3 8.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.50mL 18.4 mo l·L-1硫酸与足量C u共热，转移的电子数为 0.92 N A B.2L0.5 mo l·L-1醋酸溶液中含有的H+数为 N A C.2.0g H 218O 与D 2 O 的混合物中所含中子数为N A D.密闭容器中2m ol N O 与1m ol O 2 充分反应，产物的分子数为 2N A 1.下列说法中正确的是（） A．除水的电离平衡外，醋酸溶液中存在电离平衡，而盐酸中不存在电离平衡 B．醋酸溶液中，CH 3C O OH达到电离平衡时，溶液中检测不出C H 3 CO OH 分子 C．在一定条件下的水溶液中，弱电解质达到电离平衡时，v(电离)＝v(结合)＝0 D．氨水溶液中，当c(NH+)＝c(O H－)时，表示氨水已达到电离平衡
(完整word版)高二化学选修5综合测试题及答案
高二化学试卷（理科） 可能用到的元素的相对原子质量：C ：12 H ：1 O ：16 一、选择题（共16小题，每小题3分，每小题只有一个．． 正确选项） 1.我国已成功发射了“神舟”七号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定不具有的性质是（ ） A.强度高，耐高温 B.防辐射，防紫外线 C.能抗骤冷、骤热 D.有良好的导热性，熔点低 2.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确．．．的是 ( ) A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 3.下列关于有机物的说法错误的是 ( ) https://www.wendangku.net/doc/8912372371.html,l 4可由CH 4制得，可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na 2CO 3溶液鉴别 D.苯不能使KMnO 4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 4.下列关于常见有机物的说法不正确．．． 的是 ( ) A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 5.下列各组物质中，一定互为同系物的是（ ） A 、乙烷和己烷 B 、CH 3COOH 、 C 3H 6O 2 C 、 和 D 、HCHO 、CH 3COOH 6.下列化学用语正确的是（ ） A.聚丙烯的结构简式： B.丙烷分子的比例模型： C.四氯化碳分子的电子式： D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式： 7.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是 ( ) ○ 1淀粉和纤维素 ○2硝基乙烷 C 2H 5NO 2和甘氨酸NH 2CH 2COOH ○3乙酸和乙二酸 ○ 4二甲苯和苯乙烯 ○52—戊烯和环戊烷 A ．○1○2 B ．○2○3○4 C ．○1○3○5 D ．○2○5 8. 下列系统命名法正确的是 （ ） A. 2-甲基-4-乙基戊烷 B. 2,3-二乙基-1-戊烯 C. 2-甲基-3-丁炔 D. 对二甲苯 9.某化合物6.4g 在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO 2和7.2 g H 2O 。下列说法正确的是（ ） A.该化合物仅含碳、氢两种元素 B.该化合物中碳、氢原子个数比为1:4 OH CH 2OH
高二生物上学期期中试题 理1 (3)
长清一中大学科技园校区2016-2017年度第一学期期中质量检测 高二生物试卷(理) 一、选择题（40个小题共60分） 1右图是用不透水的云母片以不同方式分别插入三株燕麦幼苗的胚芽鞘尖端部分，并分别从不同方向给以光照的示意图，培养一段时间后，胚芽鞘的生长情况将是（） A．甲不弯曲、乙不弯曲、丙向右弯曲 B．甲向左弯曲、乙不弯曲、丙向左弯曲 C．甲向右弯曲、乙不弯曲、丙向左弯曲 D．甲向右弯曲、乙不弯曲、丙向右弯曲 2、将一株正在生长的植物水平放入在太空中飞行的航天飞机的暗室内，暗室朝向地心的 一侧开一个小孔，小孔附近放一光源（如图），一段时间后，该植物茎的生长方向是 A．背地（心）生长 B．向水平方向生长 C．向光生长 D．无法确定/ 3、下列除哪种激素外，都能促进植物生长（） A.生长素类 B.赤霉素 C.细胞分裂素 D. 乙烯 4、..玉米萌发时其胚会先产生下列何种激素以促进萌发（） A.生长素 B. 乙烯 C.赤霉素 D.细胞分裂素 5.下图表示不同浓度生长素对芽生长的影响。当植物表现出顶端优势时，顶芽和最靠近顶芽 的侧芽所含生长素的浓度依次分别为（） A.a和b B.b和a C.b和c D.c和 6将植物横放，测量根和茎生长素浓度与其生长状况的关系如甲图所示。则曲线上P点最可能对应于乙图中的位置是（）
7在下面的四个种群年龄分布类型中，哪一类型种群灭绝的可能性最大（） A B C D 8、羊草是草原上最常见的牧草之一。为了调查草原上某区域内羊草的密度，可采用的方法是：A．样方法 B．标志重捕法 C．目测估算法 D．记名计算法 9.为了降低一种真菌对果树的毒害，园艺家引入一种形态结构、生理特征和原真菌相似，但毒性较低 的真菌，从而使果树增产。这两种真菌之间的关系属于( ) A．寄生 B．捕食 C．竞争D．共生 10.种群在理想环境中呈“J”型曲线增长(如图曲线甲)；在有环境阻力 的条件下，呈“S”型曲线增长(如图曲线乙)。若该图表示蝗虫种群 增长曲线，下列有关叙述中正确的是( ) A．环境阻力出现在曲线d点之后 B．防治蝗虫虫害应该在曲线c点之后 C．“S”型曲线表示种群数量与食物的关系 D．呈“S”型增长的蝗虫，其数量也可能超过K值 11右图所示，请据图判断，下列说法不正确的是( ) A．b点表示种群的增加量最大 B．d点表示种群密度最大 C．d点时进行捕捞有利于该种群的持续生存 D．从O点到d点，种内斗争越来越激烈 12一定空间中所能维持的种群最大数量称为环境容纳量，又 称K值。下列有关对K值的描述正确的是： A．K值一旦确定，就不会再改变 B．5.12大地震使大熊猫栖息地遭到破坏，其K值将减小 C．在“J”型曲线和“S”型曲线中都存在K值 D．当某种群数量达到K值后，其数量将保持在K值不变 13在森林中的鸟类常可见到有垂直分层现象。这种现象主要与下列哪一种因素有关：
(完整版)高二化学选修四练习题及其参考答案(完整版)
《原电池》练习题 选择题 1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡Ag+ + I- = AgI↓ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e－== Cu D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+ 2．常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有 ①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液 ③pH=2盐酸和pH=12氨水④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液 ⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液 ⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH) 2溶液⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH) 2 溶液 A．5种B．６种 C．７种 D．８种 3．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN— B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32— C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3— D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3— 4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ C．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－ D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－) 5．一定温度下，将a mol PCl 5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为p1，此时向容器中再通入a mol PCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是 A．2p1＞p2B．PCl5的分解率增大C．p1＞p2D．Cl2的体积分数增大
高二化学期末综合练习题87(附答案)
高二化学期末综合练习题 一、单选题 1.设A N 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.标准状况下， 2.24 L 3SO 中含原子数为0.2A N B.10 mL 12 mol/L 浓盐酸与足量2MnO 加热反应，制得氯气的分子数0.03A N C.0.1mol 4CH 与0.4 mol 2Cl 在光照下充分反应，生成4CCl 的分子数为0.1A N D.常温常压下，6 g 乙酸中C ﹣H 键的数目为0.3A N 2.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-+=+ B.223Na S O 溶液中滴加过量稀24H SO ： 2-223423S O 2H 4S 2SO H O +- +=↓++ C.向32Ba(NO )溶液中通入2SO 气体，出现白色沉淀：2++322+H O+Ba =aSO H S B O 4↓+SO 2+ H 2O +Ba 2+=BaSO 3+?2H + D.铜片溶解在3NaNO 和稀硫酸的混合液中： +-2+323Cu+8H +2NO =3Cu +2NO 4H O ↑+ 3.某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.010-?和51.710-?。将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液 B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点 C ．从c 点到d 点，溶液中()()() HA OH A c c c -- ?保持不变（其中HA 、A -分别代表相应的酸和酸根离 子） D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中() Na n +相同 4.恒容密闭容器中发生反应：222NO (g)2NO(g)+O (g)(2NO 红棕色气体,NO 无色气体),下列状态 中不能表明该反应达到平衡状态的有( ) A. 混合气体的颜色不再改变的状态
高二化学必修三知识点(一)(1)
一、汽车的常用燃料——汽油 1.汽油的组成:分子中含有5—11个碳原子的烃的混合物 主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷 2.汽油的燃烧 思考：①汽油的主要成分是戊烷，试写出其燃烧的化学方程式? ②汽车产生积碳得原因是什么? (1)完全燃烧——生成CO2和H2O (2)不完全燃烧——有CO和碳单质生成 3.汽油的作用原理 汽油进入汽缸后，经电火花点燃迅速燃烧，产生的热气体做功推动活塞往复运动产生动力，使汽车前进。 4.汽油的来源:(1)石油的分馏(2)石油的催化裂化 思考：①汽油的抗爆震的程度以什么的大小来衡量? ②我们常说的汽油标号是什么? ③汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性就越好吗? ④常用抗爆震剂是什么? 5.汽油的标号与抗震性 ①汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小来衡量。 ②辛烷值也就是我们常说的汽油标号。 ③汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性越好. ④常用抗爆震剂 四乙基铅[Pb(C2H5)4] 甲基叔丁基醚(MTBE). 6、汽车尾气及处理措施 思考：进入汽缸的气体含有什么物质?进入的空气的多少可能会有哪些危害? ①若空气不足，则会产生CO有害气体; ②若空气过量则产生氮氧化合物NOx，如 N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2 其中CO、NOx，都是空气污染物。 汽车尾气中的有害气体主要有哪些?CO、氮氧化合物、SO2等
如何进行尾气处理? 在汽车的排气管上安装填充催化剂的催化装置，使有害气体CO、NOx 转化为CO2和N2， 例如：2CO+2NO=2CO2+N2 措施缺陷： ①无法消除硫的氧化物对环境的污染，还加速了SO2向SO3的转化，使排出的废气酸度升高。 ②只能减少，无法根本杜绝有害气体产生。 二、汽车燃料的清洁化 同学先进行讨论：①汽车燃料为什么要进行清洁化?②如何进行清洁化? 1.汽车燃料清洁化的原因 使用尾气催化装置只能减小有害气体的排放量，无法从根本上杜绝有害气体的产生，而要有效地杜绝有害气体的产生，汽车燃料就必须清洁化。 2.清洁燃料车： 压缩天然气和石油液化气为燃料的机动车 清洁燃料车的优点? ①大大降低了对环境的污染(排放的CO、NOx等比汽油汽车下降90%以上); ②发动机汽缸几乎不产生积炭现象; ③可延长发动机的使用寿命。 3.汽车最理想的清洁燃料——氢气 讨论为什么说H2是汽车最理想的清洁燃料? (1)相同质量的煤、汽油和氢气，氢气释放能量最多 (2)氢气燃烧后生成水，不会污染环境。 氢作燃料需要解决的哪些问题? 1、大量廉价氢的制取 2、安全贮氢 介绍两种方便的制氢方法： ①光电池电解水制氢 ②人工模仿光合作用制氢
(精心整理)高二化学选修3物质结构与性质全册综合练习
高二化学选修3物质结构与性质全册综合练习 1．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：14 7N＋4 2 He→17 8 O＋1 1 H下列叙 述正确的是（） A．17 8O原子核内有9个质子 B．1 1 H原子核内有1个中子 C．O 2和O 3 互为同位素 D．通常情况下，He和N 2 化学性质都很稳定 2．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（） A．是一种新的氧化物B．不可能含有极性键 C．是氧元素的一种同位素D．是臭氧的同分异构体 3．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 ( ) A．CaO B．SiO 2C．H 2 O D．Na 2 O 2 4．下列物质的电子式书写正确的是( ) A．NaCl B．H 2 S C．－CH 3 D．NH 4 I 5．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是( ) A． A、B、D不可能在同周期 B．D一定在第二周期 C．A、D可能在同一主族 D．C和D的单质可能化合为离子化合物 6． X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子 数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X 2Y 2 Z 2 ②X 2 YZ 3 ③X 2 YZ 2 ④X 2 Y 2 Z 4 ⑤X 3YZ 4 ⑥XYZ 3 ，其中可能存在对应分子的是 ( ) A．② D．②④ C②⑤⑥D．①②③④7 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A．BF 3 B．PCl 5 C．HCl D．CF 2 Cl 2 8．下列说法中正确的是（） A．NO 2、SO 2 、BF 3 、NCl 3 分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构； B．P 4和CH 4 都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ； C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个； D．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。
高二年级化学学科一课一练
高二年级化学学科一课一练（2 ） 班级：姓名：命制人：审核人： 1．以下能级符号正确的是() A．4s B．2d C．3f D．1p 2．下列说法中正确的是() A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．3s2表示3s能级有两个轨道 C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D．同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多 3．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是() A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理 4．某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为() A．1 B．3 C．4 D．6 5．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是() A．XYZ2B．X2YZ3 C．X2YZ2D．XYZ3 6．某元素X的气态氢化物在高温下分解为固态的X单质和H2，分解反应前后气体的质量之比是17：1。下列有关叙述中错误的是() A．X的阴离子的电子排布式是1s22s22p63s23p6 B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比砷酸强 C．X的最高价氧化物中，X的质量分数为50% D．X的气态氢化物的水溶液呈酸性 7.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(n l)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（）A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)
C．E(4s)
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