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河南理工大学化学期末考试复习题

第一章

化学反应

1．说明下列符号的含义。

V Q m r H ?(T) Θm r H ?(T) Θm f H ?（T ） ξ

答：V Q ：等容反应热； m r H ?(T)：某温度下，反应的摩尔焓变（数值等于等压反应热）；

Θm f H ?(T )：某温度下某物质的标准摩尔生成焓； ξ：反应进度。 2．盖斯定律的使用条件，下列哪种说法正确？

（1）等压（2）等容（3）等温、等容或等温、等压

（4）等温、不做有用功，等容或等压

答：正确答案为（4）。

3．热力学标准态的含义？为什么要确定热力学标准态？

答：热力学标准态是指在温度T （但没有限定温度）和标准压力 [ p Θ

(100kPa)]下物质所处状态。而对纯理想气体热力学标准态是指该气体处于标准压力 [ p

Θ(100kPa)]下的状态。混合理想气体中任一组分的标准态是指该组分气体的分压为p Θ时的状

态。因为化学反应中的能量以及状态函数改变是受许多条件（如温度、压力、浓度、聚集状态等）的影响，为了比较方便，国际上规定了物质的热力学标准态。

4．简述照明弹中的铝、镁、硝酸钠和硝酸钡等物质各起什么作用？

答：金属铝、镁在燃烧时,可以放出大量热（Θ?M gO ,m f H = - 601.7 kJ/ mol, Θ?3

2O Al ,m H = - 1675.69 kJ/?mol -1

）产生千度以上的高温，而反应放出的热量又能使硝酸盐分解产生O 2，又加速镁、铝的燃烧反应，使照明弹更加绚丽夺目。

在其中铝和镁作为还原剂；氧气、硝酸钠和硝酸钡等作氧化剂。

5．通过计算说明，氧－乙炔焰为什么可以用于金属焊接和切割？

答：（5/2）O 2 + C 2H 2 = 2CO 2 + H 2O(g)

Θ?m f H /（kJ ? mol -1） 0 226.7 -393.5 -241.8 ?r H Θm =

∑?f H Θm (生成物)－Θ∑?m f H （反应物） △r H Θm =2×(-393.5) + (-241.82) – 226.7 – 0 = - 1255.5 kJ ·mol -1

因反应放出大量热，可以熔化金属，所以可用于焊接或切割金属。

6．通过计算说明，为什么称硼的氢化物（硼烷），硅的氢化物（硅烷）是高能燃料[ 已

知B 2H 6（g ）的Θm f H ?＝36.56 kJ ·mol -1，B 2O 3（s ）的Θm f H ?＝-1132.55 kJ ·mol -1；SiH 4

（g ）的Θm f H ?＝34.31 kJ ·mol -1，SiO 2（s ）的Θ

m f H ?＝-910.7kJ ·mol -1 ]。

解： B 2H 6（g ） + 3O 2(g) = B 2O 3（s ） + 3H 2O （g ） Θ?m f H ／（kJ ·mol -1） 36.56 0 -1132.55 -241.82

△r H Θ

m = -1132.55+3×(-241.82) – 36.56 – 0 = - 1894.57 kJ ·mol -1

SiH 4（g ） + 2O 2(g) = SiO 2（s ） + 2H 2O （g ） Θ?m f H ／（kJ ·mol -1） 34.31 0 -910.7 -241.82

△r H Θ

m = -910.7 + 2×(-241.82) – 34.31 – 0 = - 1428.65 kJ ·mol -1

上述两个反应都放出大量热，因此B 2H 6（g ）和SiH 4（g ）可以作为高能燃料。

7．已知下列反应的化学反应热 C （石墨）+ O 2（g ）= CO 2（g ） Δr H m (1) = -393.5 kJ ·mol -

H 2（g ）+ (1/2) O 2（g ）=H 2O （l ） Δr H m (2) = -285.8 kJ ·mol -

1 C 2H 6（g ）+(7/2)O 2（g ）=2CO 2（g ）+3H 2O （l ） Δr H m (3) = -1559.8 kJ ·mol -

1 不用查表，计算由石墨和氢气化合生成1mol C 2H 6（g ）反应的Δr H m 。

解:根据Hess 定律 Δr H m (C 2H 6) = 2Δr H m (1) + 3Δr H m (2) -Δr H m (3)

所以Δr H m (C 2H 6) = 2×(－393.5) + 3×(－285.8)－(－1559.8) = －84.6 kJ·mol -1

8．在用硝石制硝酸时，下列反应同时发生

（1）KNO 3（s ）+ H 2SO 4（l ）= KHSO 4（s ）+ HNO 3（g ）

（2）2KNO 3（s ）+ H 2SO 4（l ）= K 2SO 4（s ）+ 2HNO 3（g ）

制得的硝酸中80%是由反应（1）产生的，20%是由反应（2）产生的。问在25℃制取1kgHNO 3(g)时将放出多少热量？已知KNO 3、H 2SO 4、KHSO 4、HNO 3（g ）、K 2SO 4的标准生成焓依次为-494.63、813.99、-1160.6、135.6、-1437.79（kJ ·mol -

1）。解： KNO 3（s ）+H 2SO 4（l ）= KHSO 4（s ）+ HNO 3（g ）方程（1）

Θ?m f H /(kJ ?mol -1) -494.63 813.99 -1160.6 135.6

r H Θm =∑?f H Θm (生成物)－Θ∑?m f H （反应物） △r H Θm (1) = ( －1160.6 +135.6 ) － ( －494.63 + 813.99 ) = －1344.36 kJ·mol -1

2KNO 3（s ）+H 2SO 4（l ）= K 2SO 4（s ）+2HNO 3（g ）方程（2）

Θ?m f H /（kJ ?mol -1）-494.63 813.99 -1437.79 135.6

△r H Θm (2)= [-1437.79]+ 2×(135.6)]- [2× (-469.63) +(813.99)]=－991.32 kJ·mol -1

HNO 3的相对分子量为63, 1 kg HNO 3的物质的量n =631000

=15.9 (mol)

制取1 kg HNO 3(g)时的反应热为

()()kg /kJ 1004.232.10419.15%2036.13449.15%804?-=-??+-??

9．甘油三油酸脂是一种典型的脂肪，当它在人体内代谢时发生下列反应 C 57H 104O 6（s ）+ 80 O 2（g ）= 57CO 2（g ）+52H 2O （l ）该反应的Θ?m r H = -3.35×10 4 kJ ·mol -1 ，问如以当代男大学生平均每人每日耗能

10125.3kJ ，且以完全消耗这种脂肪来计算，每天需消耗多少脂肪？解：每天消耗脂肪物质的量(mol)302.0335003.101253

.10125===Θ?m r H n

该脂肪相对分子量为884；每天消耗脂肪的质量为：0.302×884=267.0 (g)

10．葡萄糖（C 6H 12O 6）完全燃烧反应的方程式为

C 6H 12O 6（s ）+ 6O 2（g ）= 6CO 2（g ）+ 6H 2O （l ）

该反应的Θ

m r H ?= -2820 kJ ·mol -1，反应热的约40%可用于肌肉活动的能量。试计算一匙葡萄糖（以3.8g 计）在人体内氧化时，可获得的肌肉活动能量。

解：葡萄糖相对分子量为180；一匙葡萄糖(3.8g)的物质的量为 3.8 / 180 = 0.021(mol) 一匙葡萄糖被氧化放出的热量为 0.021Θ??m r H = 0.021 ×2820 = 59.2 kJ

可获得的肌肉活动能量 59.2×40% = 23.7 kJ

11．辛烷是汽油的主要成分，据附录的有关数据计算下列两个反应的热效应，并从计算结果比较得出结论（已知：Θ

m f H ?（C 8H 18，l ）=-218.97 kJ ·mol -1）？

（1）完全燃烧 C 8H 18（l ）+ O 2（g ）→CO 2（g ）+ H 2O （l ）

（2）不完全燃烧 C 8H 18（l ）+ O 2（g ）→C （s ）+ H 2O （l ）

解：据附录查得下列物质C 8H 18(l ), O 2 (g) , CO 2 (g),C(s), H 2O(l )的标准生成

焓变分别为218.97kJ.mol -1, 0, －393.5 kJ.mol -1, 0, －285.83 kJ.mol -1

?r H Θm =∑?f H Θm (生成物) － ∑?f H Θm (（反应物）

C 8H 18（l ）+（25/2）O 2（g ）= 8CO 2 （g ） + 9H 2O （l ）

Θ?m f H /（kJ ?mol -1）-218.97 0 - 393.5 - 285.83

△r H Θm (1)= 8 ( - 393.5) + 9 ( - 285.83) － 0 － ( -218.97) = -5501.58 kJ ·mol -1

C 8H 18（l ）+（9/2）O 2（g ）= 16C （s ） + 9H 2O(l )

Θ?m f H /（kJ ?mol -1） -218.97 0 0 - 285.83

△r H Θm (2)= 0 + 9 ( - 285.83 ) －0 － ( - 218.97) = 2353.5 kJ.·mol -1

△

r H Θ

m (1) >> △r H Θm (2)，结论：完全燃烧放热量大。

第二章化学反应进行的方向和限度

习题与解答

1．下列说法是否正确？如不正确，请说明原因。

（1）因为Q P =ΔH ，而ΔH 与变化途径无关，是状态函数，所以V q 也是

状态函数。

答：错, H 是状态函数，但是焓变（ΔH ）不是状态函数。热量、功以及状

态函数的变量“Δ”都不是状态函数。

（2）单质的标准生成焓(Θm f H ?)和标准生成吉布斯函数变(Θm f G ?)都为零，

因此其标准熵也为零。

答：错，因 H 和 G 的绝对值还无法得到，因此采用相对值，根据定义，

最稳定单质的Θm f H ?和Θ

m f G ?都为零，而S 有绝对值，除完美晶体在OK 时的熵等于0外，其它条件下的熵（包括标准熵）皆不为零。但离子的熵也是相对值，是以氢离子为相对标

准（H +的Θm S = 0）（3）对于纯固、液、气态物质而言，100kPa 、298K 是其标准态。答：对。虽然热力学标准态不指定温度，但是任何温度都有其对应的标准态。

（4）H 、S 、G 都与温度有关，但ΔH ，ΔS ，ΔG 都与温度关系不大。

答：错，一般认为反应的ΔH ，ΔS 与温度关系不大，但ΔG =ΔH - T ΔS

所以ΔG 与温度有关。

（5）等温等压条件下，用Θm r G ?就可以判断任何一个化学反应的方向。

答：错，等温等压条件下用m r G ?（>0 或<0）判断反应方向，而不是用Θm r G ?。

（6）化学反应进度可以度量化学反应进行的程度，所谓1mol 反应是指各物质按化学计反应方程式进行的完全反应。

答：对

（7）ΘK 与K C 、K P 在数值上是相等的，但量纲不一定相同，

答：(有关数值) K C 与ΘK 的数值相等；当∑=B B 0ν时，P K 与Θ

K 的数

值也相等。（有关量纲）ΘK 没有量纲；当∑=υB B 0时，K C 与K P 也都没有量纲；但是∑≠υ

B B 0时，K

C 与K P 有量纲；

例如合成氨反应(g)NH 2(g)H 3(g)N 322=+

设平衡时 p (NH 3) =247 kPa ； p (N 2) =1kPa ； p (H 2) =10kPa 。

Kp ＝323H N 2NH )()(223

Pa Pa Pa P P P ???= 4322Pa 100001000Pa 247000）（）（? = 6.1×10－5 (Pa)－ 2

假如单位用atm ，Kp = 6.1×105atm 2；或用mmHg ，Kp =1.06mmHg 2。

K θ =3H N 2

NH ))(()(223θθθp p p p p p =532101.6100000/10000100000/1000100000/247000?=?）（）（）（

可以看出∑≠υB B 0时，Kp 有量纲，且数值与K θ

不等。（8）Θm r G ?> 0，反应不能自发进行，但其平衡常数并不等于零。

答：Θm r G ?> 0，只能说明在标准态下，过程不能自发进行。在非标准态下，

而且|Θm r G ?|又不是很大时，不能用于判断反应方向。可逆反应平衡常数都

不应为零。

2．选择题（将正确答案的标号填入空格内）

(1)下列物理量属于状态函数的是① ② ③ ⑤ ⑦ ⑧。

①T ②p ③V ④W ⑤H ⑥ΔH ⑦S ⑧G

答：正确答案为① ② ③ ⑤ ⑦ ⑧。

(2)生产水煤气的反应为 C （s ）+ H 2O （g ）=== CO （g ）+ H 2（g ）

该反应的Θ

m r H ?= 131.3 kJ ·mol -1，则该反应是 ①（∵系统ΔH > 0，ΔS > 0）。

①低温下正向不自发，高温下正向自发；②低温下正向自发，高温下正向不自发；③任何温度下正向都自发；④任何温度下正向都不自发

答：正确答案为①。 3．不用查表，将下列物质按标准熵Θm S 值由大到小的顺序排列。

（1）Si （s ）（2）Br （l ）（3）Br （g ）

答： Θm S （3）>Θm S （2）>Θm S （1）

4．给出下列过程的Θm r G ?，Θm r H ?，Θm r S ?的正负号（或零）

（1）电解水生成H 2和O 2；（2）H 2O （g

）273K H 2O （l ）；

（3）H 2O （l ） 268K H 2O （s ）

5．SiC 是耐高温材料，问以硅石（SiO 2）为原料，在标准状态和298K 时能否制得SiC 。

解： SiO 2 + C = SiC + C

Θ?m f G /( kJ ·mol -1) -856.67 0 -62.76 0

-1mol J k 91.793)67.856(76.62?=---=Θ?m r G ＞ 0。

结论：不能在此条件下制备SiC 。

6．由二氧化锰制备金属锰可采取下列两种方法

（1）MnO 2（s ）+ 2H 2（g ）= Mn （s ）+ 2H 2O （g ）

Θm r H ?=37.22 kJ ·mol -1 Θm r S ?=94.96J ·mol -1·K -1

（2）MnO 2（s ）+2 C （s ）= Mn （s ）+ 2CO （g ）

Θm r H ?=299.8 kJ ·mol -1； Θm r S ?=363.3J ·mol -1·K -1

试通过计算确定上述两个反应在298K 、标态下的反应方向？如果考虑工作温度越低越好，则采用那种方法较好？

解：（1）MnO 2(s) + 2H 2 (g) = Mn(s) + 2H 2O(g)

△r G Θm =△r H Θm －T △r S Θm =37.22kJ ·mol -1－298×94.96×10 -3=8.922 (kJ ·mol -1)

(2) MnO 2(s) + 2C(s) = Mn(s) + 2CO(g)

△r G Θm =△r H Θm －T △r H Θm = 299.8 ― 298 × 363.3 × 10 –3 = 191.5 kJ ·mol -1

上述两个反应的Θ?m r G 均大于0，所以298K ，100 kPa 下反应都不能自发正向进行。

95.3911096.9422.3731=?=??≈-ΘΘm r m r S H T 转（K ）

2.82510

3.3638.299T 32=?≈

-转（K ）答：若考虑工作温度越低越好，易采用方程（1）的方法。

7．汞的冶炼可采用朱砂（HgS ）在空气中灼烧

2HgS （s ）+ 3O 2（g ）= 2HgO （s ）+ 2SO 2（g ）

而炉中生成的HgO 又将按下式分解

2HgO （s ）= 2Hg （g ）+ O 2（g ）

试估算炉内的灼烧温度不得低于多少时，才可以得到Hg （g ）？

已知HgS （s ），HgO （s ）的Θm f H ?分别是 -58.2 kJ ·mol -1，-90.83 kJ ·mol -1；Θm f G ?分别是-50.6，-58.56（kJ ·mol -1）；Θ

m S 分别是82.4 J ·mol -1·K -1和70.29 J ·mol -1·K -1。解：查表得 2HgS （s ） + 3O 2 = 2HgO + 2SO 2 Θ?m f H /（kJ ·mol -1） -58.2 0 - 90.83 -297.04

Θm S /（J ·mol -1·K -1）82.4 205.03 70.29 248.11

-1

mol J k 34.6590)2.58(2)83.90(2)04.297(2?-=--?--?+-?=Θ?m r H 11K mol J 09.1434.82203.205329.70211.2482--Θ?-=?-?-?+?=?m r S Θ?m r H ＜０； Θ?m r S ＜ 0 ，低温自发，高温非自发。

K 9.46071009.14334.6593=?==-ΘΘ??m r m r S H T 转结论（1）：当升温至T ＞ 4607.7K 时, 反应由自发转变为非自发。

2HgO = 2Hg + O 2

Θ?m f H kJ ·mol -1 90.83 0 0

Θm S J ·mol -1·K -1 70.29 76.02 205.03

()-1mol kJ 66.18183.90200?=-?-+=Θ?m r H

11K mol J 49.21629.70203.20502.762--?=?-+?=Θ?m r S

Θ?m r H ＞０； Θ?m r S ＞ 0 ，低温非自发，高温自发。

K 11.8391049.21666.1813=?==-ΘΘ??m r m r S H T 转；

结论（２）当升温至T ＞ 839.11K 时, 反应由非自发转变为自发进行。

所以，当839.11K ＜ T ＜ 4607.9K 时。才可得到Hg(g)。

8．汽车尾气中含有CO ，能否用热分解的途径消除它？

已知热分解反应为CO （g ）= C （s ）+ 21

O 2（g ），该反应的Θm r H ?= 110.5 kJ ·mol -1，

Θm r S ?= - 89J ·mol -1·K -1 。

解: ∵△r G Θm =△r H Θm - T △r S Θm ，此反应△r H Θm ＞0， △r S Θm ＜0 ∴△r G Θm 永远大于零，

说明此反应在任何温度下反应都不能自发进行，又因

1mol kJ 173.0K)298(-?=Θ?m r G >> 0，ΘK 很小（9.5×10-25），平衡产率很低，故不能用热解法除CO 。

9．在298K ，100kPa 条件下，金刚石和石墨的标准熵分别为2.45 J ·mol -1·K -1和5.71

J ·mol -1·K -1，它们的燃烧反应热分别为-395.40 kJ ·mol -1和-393.51 kJ ·mol -1，试求：

（1）在298K ，100kPa 条件下，石墨变成金刚石的Θm r G ?。

（2）说明在上述条件下，石墨和金刚石那种晶型较为稳定？

解: 已知: S Θm (石)=5.71J·mol 1·K -1, S Θm (金)=2.45 J·mol -1·K -1

C (石)+O 2(g)=CO 2(g) △r H Θm (1) = - 39351 kJ·mol -1

C (金)+O 2(g)=CO 2(g) △r H Θm (2)= - 395.40 kJ·mol -1

方程(1) —方程 (2) 得方程（3）C (石)→C （金）根据Hess 定律

该反 △r H

Θm (3)= △r H Θm (1) - △r H Θm (2) = -393.51 - (-395.40) = 1.89 kJ·mol -1 △r S Θm =2.45 - 5.71= - 3.26 J·mol -1·K -1

△r G Θm =△r H Θm

-T △r S Θm = 1.89 - 298 × ( - 3.26) ×10-3 = 2.86 kJ·mol -1 ∵△r G Θm > 0 ∴298K, 100kPa 下, 石墨较稳定

10．计算合成氨反应 N 2（g ）+ 3H 2（g ）= 2NH 3（g ）在673K 时的标准平衡常数，并指出在673K ，下列三种情况下反应向何方向进行？

（1）p （NH 3）= 304kPa ，p （N 2）= 171kPa ，p （H 2）= 2022kPa ；

（2）p （NH 3）= 600kPa ，p （N 2）= 625kPa ，p （H 2）= 1875kPa ；

（3）p （NH 3）= 100kPa ，p （N 2）= 725kPa ，p （H 2）= 2175kPa ；

解：首先用热力学数据求出ΘK 。

查表得 N 2(g) + 3H 2(g) = 2 NH 3(g)

△r H Θm

/（ kJ ?mol -1） 0 0 －46.11 S Θm /（J ·mol -1·K -1）191.50 130.57 192.34

△r H Θm

= 2×（- 46.11）= - 92.22 kJ·mol -1

△r S Θm = 2×192.34 - 3×130.57 - 191.50 = - 198.53 J·mol -1·K -1 △r G Θm

(673K)= △r H Θm - T △r S Θm = - 92.22× - 673(- 198.53)×10-3 = 41.39kJ·mol -1·K -1 ΘK ln =RT G m r Θ?-=67310314.839

.413??--= - 7.397 ；

K Θ

= 6.13×10 – 4，再求出各条件下的P J ，与ΘK 进行比较。 (1) J 1=()()32

2022171)304(ΘΘΘp p p =6.5×10 - 4 J 1> K Θ

∴反应逆向进行

在计算压力商（J ）时，各项一定要用相对压力，而且注意分子和分母的单位要一致，在此单位用的是kPa ，得出的结果J 与K Θ

进行比较后，做出判断。

(2) J 2=()()32

1875625)600(ΘΘ

Θp p p =8.7×10 - 4 J 2> K Θ∴逆向进行

(3) J 3=()()32

2175725)100(ΘΘ

Θp p p =1.3×10 -5

J 3< K Θ∴正向进行

11．试通过计算说明1000K 时能否用碳将Fe 2O 3、Cr 2O 3和CuO 中的金属还原出来？

解： (1) 2Fe 2O 3 +3C = 4Fe + 3CO 2

△f H Θm /（kJ ? mol -1） 824.25 0 0 393.51

S Θm /（J ? mol -1·K -1） 87.40 5.74 27.28 213.64

△r H Θm = 3 × (393.51) – 2 × (824.25) = - 467.97 kJ·mol -1

△r S Θm = 3 × 213.64 + 4 × 27.28 – 3 × 5.74 – 2 × 87.40 = 558.02 J mol -1·K -1

△r G Θm =△r H Θm - T △r S Θm = - 467.97 - 1000×558.02×10-3= - 1025.99 kJ·mol -1 ∵△r G Θm <0， ∴1000K 可用C 还原出Fe 。

(2) 2Cr 2O 3 + 3C = 4Cr + 3CO 2

△f H Θm /（kJ ? mol -1） 1139.72 0 0 393.51

S Θm /（J ·mol -1·K -1） 81.17 5.74 23.77 213.64

△r H Θm = 3× (393.51) - 2×(1139.72) = -1098.91 kJ·mol -1 △r S Θm = 3×213.64 + 4×23.77 - 3×5.74 - 81.17×2 = 556.44 J·mol -1·K -1

△r G Θm = △r H Θm -T △r S Θm =-1098.91-1000×556.44×10-3 = -1655.35 J·mol -1

△r G Θm < 0，∴可用C 还原出Cr 。

(3) 2CuO + C = 2Cu + CO 2

△r H Θm /（kJ ? mol -1） 157.32 0 0 393.51

S Θ

m /（J ·mol -1·K -1） 48.63 5.74 33.15 213.64

△r H Θ

m= 3 × (393.51) – 2 × (157.32) = 865.89 J·mol-1

△r S Θ

m= 213.64 + 2 × 33.15 - 5.74 – 2 × 48.63 = 176.94 J·mol-1·K-1

△r G Θ

m= 865.89 – 1000 × 176.94 × 10-3 = 689.95 （kJ· mol-1）

△r G Θ

m> 0，∴不能用C还原出Cu

12．已知SiF4（g）、SiCl4（g）的标准生成吉布斯函数（

?）分别为-1506和-569.8

（kJ·mol-1），试用计算说明为什么HF（g）可以腐蚀SiO2，而HCl（g）则不能？

解：4HF(g) + SiO2(g) = SiF4(g) + 2H2O(1)

△f G Θ

m/（kJ?mol-1）273.22 856.67 -1506 237.18

Δr G Θ

m= 2 × (237.18)+ (-1506)– (856.67) – 4× (273.22 ) =–2981.19 kJ·mol-1

Δr G Θ

m＜＜0，∴反应可正向进行，HF可被用来腐蚀SiO2。

4HCl(g) + SiO2 (g) = SiCl4(g) + 2H2O(l)

△f G Θ

m/（kJ?mol-1）–95.30 –856.67 –569.8 –237.18

△r G Θ

m=2×(–237.18) + (–569.8) -(–856.67) - 4×(–95.30) = 193.71 kJ· mol-1∵△r G

m> 0 ∴不能正向进行，HCl不能被用来腐蚀SiO2。

13．试通过计算说明，为什么用BaCO3热分解制取BaO，反应温度要在1580K左右，

而将BaCO3与碳黑或碎炭混合，按下式反应：

BaCO3（s）+ C（s）= BaO（s）+ 2CO（g）

则所需温度可显著降低。已知BaCO3（s）和BaO（s）的

?分别是-1216 kJ·mol-1，

-548.1 kJ·mol-1；

S分别是112 J·mol-1·K-1和72.09J·mol-1·K-1。

解BaCO3= BaO + CO2

△f H Θ

m/（kJ?mol-1）－1216 －548.1 －393.5

S Θ

m/（J·mol-1·K-1）112 72.09 213.64

△r H Θ

m= －393.5 +（－548.1）—（－1216）= 274.4 kJ· mol－1

△r S Θ

m= 213.64 + 72.09 —112 = 173.73 J·mol－1·K－1Θ

H＞０；Θ

S＞0 ，低温非自发，高温自发。转化温度T= 73

173

1000

274?

= 1580K

BaCO3+ C = BaO + 2CO

△f H Θ

m/（kJ?mol-1）－1216 0 －548.1 －110.53

S Θ

m/（J·mol-1·K-1）112 5.74 72.09 197.56

△r H Θ

m= 2×(－110.53)+（－548.1）－0 －（－1216）= 446.84（kJ· mol－1）

△r S Θ

m= 2×197.56 + 72.09 - 5.74 – 112 = 349.47.0(J·mol－1·K－1)

转化温度T=

= 47

349

1000

446?

= 1278.6（K）

第三章化学反应速率

习题与解答

1．下列说法是否正确？如不正确，请说明原因。

（1）每种分子都具有各自特有的活化能。

答：不正确，活化能是活化分子所具有的最低能量与反应物分子平均能量

之差。（前提:发生化学反应；特点:活化能是个差值，是对化学反应而言的。）（2）影响反应速率的几个主要因素对反应速率常数也都有影响。

答：温度和催化剂同时影响反应速率和速率常数；浓度和压强只影响反应速率。

（3）如果某反应速率方程中每一反应物的级数，都与相应化学计量方程式

中的化学计量数相同，则该反应必是元反应。

答：否，例如H2+I2=2HI 速率方程为v=kc（H2）c（I2），

曾经长期被认为是简单反应。但研究表明，此反应经历了两个步骤

①

?（快反应，可逆平衡）；)

(I)

；

)

(I)

=；

②

→

+（慢反应，元反应）；

根据质量作用定律

(I)

)

(H2

ν； [ 将)

(I)

=带入 ]

得到其速率方程：

)

ν= )

)

虽然其速率方程看起来是元反应，但此反应是复杂反应。

（4）加催化剂不仅可以加快反应速率，还可影响平衡，也可使热力学认为

不能进行的反应自发进行.

答：否，加催化剂只改变反应速率，不能影响化学平衡，也不能改变反应方向。

（5）反应级数只能是0或正整数。

答：错，反应级数不仅可以为0或正整数，而且可以为小数或负数。

（6）所有化学反应速率都和温度成正比。

答：不对，多数化学反应符合Arrhenius公式，但是一部分化学反应速率与温度的关系比较复杂，甚至有些反应（例如NO+O2=NO2）与温度成反比。

（7）升高温度可以加快所有化学反应的速率。答：错[见(6)]。

2．选择题（将正确答案的标号填入空格内）

（1）已知反应A + 2B = 2D的速率方程为v=kc（A）c2（B），则该反应（③）

①是元反应②是非元反应

③应由实验确定④无法确定

答：（1）题的正确答案是③。

（2）升高温度可以增加反应速率，主要原因是（②）

①增加分子总数②增加活化分子总数

③降低反应的活化能④使反应向吸热方向进行

答：（2）题的正确答案是②。

（3）链反应的基本步骤有（②），在链传递过程中，产生的自由基数目大于消耗掉的自由基数目的链反应是（④）。

①链的引发，链的传递②链的引发，链的传递，链的终止

③直链反应④支链反应

答：（3）题的正确答案是②和④。

3．用锌和稀硫酸制取氢气，该反应的Δr H为负值，在反应开始后的一段时间内反应速率加快，后来反应速率又变慢，试从浓度、温度等因素来解释此现象。

答：开始时，因为反应放热，使体系温度升高，加快反应了速率；随反应

物的消耗，其浓度下降，反应速率随之变慢。

4．反应A（g）+ B（g）= 2D（g），Δr H为负值，当达到化学平衡时，如改变下表中各项条件，试将其他各项发生的变化的情况填入表中：

改变条件增加A的分压增加压力降低温度使用催化剂正反应速率

速率常数k 正

答：改变条件

增加A 的分压增加压力降低温度使用催化剂正反应速率

↗ — ↘ ↗ 速率常数k 正 — — ↘ ↗

5．化学反应发生爆炸的原因是什么？H 2和O 2的混合物（2:1）的爆炸半岛图上为什么存在三个爆炸极限？

答。通常发生在自由基产生速率大于其销毁速率时，温度、压力和混合气体的组成都是影响爆炸的重要因素。在爆炸半岛图上，当压力处于第一与第二爆炸极限时，支链反应速率加快，自由基产生速率大于销毁速率而发生爆炸；当压力升至第二和第三爆炸区间时，自由基销毁速率大于产生速率，进入慢速反应区，不发生爆炸；当压力达到第三爆炸限以上时，发生的是热爆炸。

6．在660K 时，反应2NO + O 2 = 2NO 2的有关实验数据如下表

c （NO ）/（mol ·L -1） c （O 2）/（mol ·L -1） v （NO ）/（mol ·L -1·s -1）

0.010 0.010 2.5×10-3

0.010 0.020 5.0×10-3

0.030 0.020 4.5×10-2

求：（1）反应的速率方程及反应级数

（2）速率常数k

（3）c （NO ）= 0.035mol ·L -1，c （O 2）= 0.025mol ·L -1时的反应速率。

解：（1）速率方程通式可写作：)(O (NO)2y x c kc v ?=

将各级浓度及相应反应速率数据代入上式，

可得 2.5×10-3 = k (0.01)x (0.01)y ①

5.0×10-3 = k (0.01)x (0.02)y ②

4.5×10-2 = k (0.03)x (0.02)y ③

由（1）、（2）可得y = 1，由（1）、（3）可得x = 2。将x =2, y = 1代入速率方程，可得=v k [c （NO ）]2 [c (O 2)]；反应级数为3级

（2）将y =1，x =2代入①②③中任意式，可得 k = 2.5×10 3 ·mol·l -1·s -1

（3）将k 值及浓度数据代入速率方程，

v = 2.5 × 103 × (0.035)2 × 0.025 = 7.6 × 10-2 mol·l -1·s -1

7．放射性Co 60

27所产生的强γ辐射，广泛用于癌症治疗。放射性物质的强度以“居里”

表示。某医院一个20居里的钴源，经一定时间后钴源的剩余量只有5.3居里。问这一钴源已有多少时间了。已知Co 6027的半衰期为5.26a 。解：此反应为一级反应，121132.026.5693.0693.0-===a a k k t ，可得，由

将k = 0.132a -1 、c 0 = 20居里、c t = 5.3居里，代入ln kt c c t -=0，

则ln 203

.5= - 0.132 t ； t = 10.06a

8．某药物分解反应为一级反应，在37℃时，反应速率常数k 为0.46h -

1，

若服用该药0.16g ，

问该药在胃中停留多长时间方可分解90%。解：将c t = ( 1- 90%) × 0.16 = 0.016g 代入一级反应速率方程为ln kt

c c t -=0，，得

ln 16.0016

.0= － 0.46t ； t = 5h

9．在500K 时，硝基甲烷（CH 3NO 2）的半衰期是650s 。试求该一级反应

的（1）速率常数。

（2）硝基甲烷的浓度由0.05mol ·L -1减至0.0125mol ·L -1所需时间。

（3）继（2）之后1h 硝基甲烷的浓度。

解：（1）一级反应； 3211007.1650

693.0693.0-?===

t k （s -1）

（2）c t = 0.0125mol·L - 1, c o = 0.05mol·L 1代入一级反应速率方程，可得 ln =0c c t ln 05.00125

.0= －1.07×103 t ； t = 1300s

（或推论，反应由0.05mol·L -1 减至0.0125mol·L 1经历两个半衰期，因此t = 2×21t =1300s ）

（3）继（2）以后，反应时间为t = 1300 +3600 = 4900（s ），代入速率方程表达式，得ln 05.0t

c = - 1.07×10 - 3×4900 ；

c t = 2.64×10 – 4

10．在稀的蔗糖溶液中（即水大量存在）发生下列反应：

C 12H 22O 11（aq ）+ H 2O （l ） 2C 6H 12O 6（aq ）该反应为一级反应，若该反应的速率常数k 为0.034h -

1，且蔗糖溶液的起始浓度为0.010

mol ·L -1，

试求：（1）蔗糖水解反应的起始速率；（2）5h 后蔗糖的浓度。

解：（1）该一级反应的速率方程可写作v = k c （C 12H 22O 11）

起始速率v = 0.034 × 0.010 = 3.4×10 - 4mol·L -1·s -1 （2）ln 0c c t = - k t 5034.001.0ln ?-=t c c t = 0.0084 mol·L -1

11．某病人发烧至40℃，使体内某一酶催化反应的速率常数增大为正常体

温（37℃）时的1.23倍。试求该催化反应的活化能。

解：由阿氏公式k = A ·e Ea/RT ，可得

)(ln 211212T T T T R Ea k k -=

将T 1 = 273 + 37 = 310K, T 2 = 273 + 40 = 313K, k 2 = 1.23k 1 代入公式，有 )(ln

211212T T T T R Ea k k -=；

ln )313310310313(10314.823.1311?-?=-Ea k k ∴E a = 55.70 kJ ?mol -1

12．反应2NOCl （g ）= 2NO （g ）+ Cl 2（g ）的活化能为101kJ ·mol -1，

300K 时，速率常数k 1为2.80×10-5 L ·mol -1·s -1，试求400K 时的速率常数k 2。

解：由 )(ln

211212T T T T R Ea k k -=；

有

)400300300400(10314.81011080.2ln 352?-?=?--k ；

k 2 = 0.698 L·mol -1·s -1

13；已知青霉素G 的分解反应是一级反应，37℃时其活化能为84.8

kJ ·mol -1，指前因子A 为4.2×1012h -1，试求37℃时该反应的速率常数k 。

解：代入阿氏公式 k = A·e - Ea/RT 得 )

37273(10314.8/4.84123104.2+??--?=e k =7.2×10 –3 h -1

14．300K 时，下列反应

H 2O 2（aq ）= H 2O （l ）+ （1/2）O 2（g ）

的活化能为75.3kJ ·mol -1。若用I -催化，活化能降为56.5kJ ·mol -1；若用酶

催化，活化能降为25.1kJ ·mol -1。试计算在相同温度下，该反应用I –催化及酶催化时，

其反应速率分别是无催化剂时的多少倍？

解：由Arrhenius 公式，有k = A·e - Ea/RT 用I - 催化时，RT Ea RT Ea e e k k //)

()

1()()1(无无----=30010314.85.563.753??--=e =1.9×103倍有酶催化时，

RT Ea RT Ea e e

k k //)()()()(无酶无酶--=30010341.81

.253.75??-=e =5.5×108倍

第四章溶液及溶液中的离子平衡

习题与解答

1．下列说法是否正确？如不正确，请说明原因。

（1）物质的量浓度的优点是与温度无关，而质量摩尔浓度和物质的量分数与温度有关。

答：否，（体积）物质的量浓度与温度有关，而质量摩尔浓度和物质的量分数浓度都与温度无关。

（2）直链羧酸通式为CH 3(CH 2)n COOH ，当n 值增大时，羧酸在极性溶剂水中的溶解度变小，而在非极性溶剂如CCl 4中的溶解度将增大。

答：对。

（3）溶液的蒸气压随着溶解的质量的增加而增加。

答：错，溶液的蒸气压随所溶解的难挥发溶质的质量增加而降低，从而引起溶液的沸点上升和凝固点降低。对难挥发、非电解质的稀溶液，其蒸气压下降满足下式

Δp = 质x ?*p

Δp ：蒸气压下降值； K p ：凝固点降低常数，与溶剂的性质有关；

b ：质量摩尔浓度。若溶质是易挥发的，则蒸气压上升。

（4）由于海水和淡水的渗透压不同，所以海水和淡水鱼不能调换生活环

境，否则将会引起鱼体细胞的肿胀和萎缩，使其难以生存。

答：对。

（5）在氢硫酸（H 2S ）中，H +(aq)和S 2-（aq ）浓度之比应为2:1。

答：否，H 2S 溶液中c （H +） >> c （S 2-）, 这是因为氢离子浓度主要来自于一级解离，而S 2-离子浓度近似等于其二级解离常数，而且K a1 >> K a2。

（6）缓冲溶液是指在一定范围内溶液的pH 不因稀释或外加酸（或碱）而

发生明显改变的溶液。

答：不确切，缓冲溶液是指在一定范围内,溶液的pH 不因稀释、浓缩或外加少量酸（或碱）而发生明显改变的溶液。

2．选择题（将正确答案的标号填入空格内，正确答案可以不止一个）:

（1）通常加热可以使固体在液体中的溶解度增大是由于__①_。

① 固体在液体中溶解多为吸热过程， ② 固体在液体中溶解多为放热过程 ③ 固体的熵值增加 ④ 液体的熵值增加

正确答案为①。

（2）要提高萃取分离的效率，可__③_____。

① 多加萃取剂 ② 升高温度

③ 多次萃取 ④ 降低温

正确答案为③。

（3）在两只烧杯中分别装上纯水和饱和的糖水，并用钟罩将其罩住，

将发现_②_③__。

① 装有纯水的烧杯中的纯水逐渐增加

② 装有纯水的烧杯中的纯水逐渐减少

③ 装有饱和糖水的烧杯中的水逐渐增加

④ 装有饱和糖水的烧杯中的水逐渐减少

正确答案为②和③。

3．试用溶度积规则解释下列事实:

（1） Mg(OH)2溶于NH 4Cl 溶液中。

答：NH 4Cl 为强酸弱碱盐，显酸性，可中和部分OH -，[ Mg(OH)2 = Mg 2+ + 2OH -]使Mg(OH)2

的离子积小于溶度积而溶解。

（2） ZnS 能溶于盐酸和稀硫酸，而CuS 却不能溶于盐酸和稀硫酸，

但能溶于硝酸中。答：由式)(H S)(H )(S 22212+-=

c c K K c 可知，c (S 2 - )与溶液中c (H +)2有关，当溶

液中c (H +)增加时，c (S 2—)c 减小，在盐酸和稀硫酸溶液中的c （H +）足以使c (Zn 2+)与c (S 2—) 的离子积小于ZnS 的溶度积（K spZnS = 1.6×10-24），而K spCuS = 6.3×10-37, 非氧化性酸不足以使 c (Cu 2+) 与c (S 2—)的离子积小于CuS 的溶度积，只有氧化性酸（HNO 3等）可以将S 2-氧化，而大大降低c (S 2—) ,使CuS 溶解. （3） BaSO 4不溶于稀盐酸中。答：盐酸中的H + 或Cl - 不能与BaSO 4中解离出来的离子（Ba 2+ 或 SO 42—）反应，即盐酸不能降低溶液中c (Ba 2+) 或c (SO 42—)，所以BaSO 4不溶于稀盐酸。 4．填充题: （1）热电厂废水排放造成热污染的原因是___热的废水使天然水体的温度升高，溶解氧的浓度降低，厌氧菌和水藻增加，水体质量恶化___。（2）水中加乙二醇可以防冻的原因是水中溶解溶质后使水的凝固点降低。（3）氯化钙和五氧化二磷可用作干燥剂的原因是_在它们的表面所形成的溶液的蒸气压显著下降，可不断地吸收水蒸气，使体系中的水分降低。（4）人体输液用的生理盐水及葡萄糖溶液的浓度不能随意改的原因是 _ 保证所输入的液体与人体血液的渗透压相近或相等__。 5．盐酸含HCl 37.0%(质量分数)，密度为1.19g/cm 3。计算: （1）

盐酸的物质的量浓度(c )。（2）

盐酸的质量摩尔浓度(b B )。

（3） HCl 和H 2O 的物质的量分数(x 2 和x 1)。解：(1)盐酸的分子量为36.5, c = 5.36%

0.3719.11000?? = 12.06 mol ·L -1

(2) b B = %)0.371(5.36%

0.371000-?? = 16.09 mol ·kg -1

(3) x 2 = 225

.018/%)0.371(5.36/%0.375.36/%0.37=-+；x 1 = 1-x 2 =0.775

6．由于食盐对草地有损伤，因此有人建议用化肥如硝酸铵或硫酸铵代替

食盐来融化人行道旁的冰雪。下列化合物各100g 溶于1kg 水中，问哪一种冰点下降的多？若各0.1mol 溶于1kg 水中，又问哪一种冰点下降的多？

（1） NaCl (2) NH 4NO 3 (3) (NH 4)2SO 4

答:

7． 3.62g 尼古丁溶于73.4g 水中，其凝固点降低了0.563℃。求尼古丁的相对分子质量。

解：由公式B f b K t ?=?可得 b B

= 0.563/ 1.86 = 0.303 mol ·kg -1

尼古丁的分子量为

8.162303.04.73100062.3=??=

8．树干内部树汁上升是渗透压所致.设树汁是浓度为0.20mol ?L -1的溶液,在树汁的半透

膜外部水中非电解质浓度为0.02mol ?L -1.试估计在25℃时,树汁能够上升多高。

解：根据求渗透压公式Π=ΔcRT =(0.20-0.02)×8.314×298 =446kPa ≈48m

9. 25℃时,0.1mol l -1甲胺（CH 3NH 2）溶液的解离为6.9%

CH 3NH 2(aq) + H 2O(l ) = CH 3NH +3(aq) + OH -(aq)

试问:相同浓度的甲胺与氨水哪个碱性强?

解：甲胺中 c (OH - )=c （CH 3NH 2）?α= 0.1 × 6.9% = 0.0069 mol·L -1

0.1mol·l 1氨水中

c (OH - ) =b b C K =1.01074.15??-= 0.00133 mol L -1

结论：相同浓度时，甲胺的碱性更强

10．在1 L 0.1mol L -1 HAc 溶液中,需加入多少克的NaAc ·3H 2O 才能使溶液的pH 为5.5？

（假设NaAc ·3H 2O 的加入不改变HAc 的体积）。解：该系统为缓冲溶液 c （H +）= s a a c c K ；

10-5.5 = 1.74×10 -5 s c 1

.0 ； c s = 0.055 mol ?L -1。

需加醋酸 0.55×136 = 74.8g

11．某一元弱碱（MOH ）的相对分子量为125，在25℃时将1g 此碱溶于0.1 L 水中,

所得溶液的pH 为11.0,求该弱碱的解离常数Θb K 。

解：为弱碱电离体系统，此弱碱的浓度1

b L mol 08.010*********-?=??=

c ，

08.010/10)(OH 0.1114?===---b b b K c K ，求出=b K 1.25×10 -5。

12．Pb(NO 3)2溶液与BaCl 2溶液混合，设混合液中Pb(NO 3)2的浓度为0.20mol ?L -1，问

(1) 在混合溶液中Cl - 的浓度等于5.0×10-4 mol ?L -1 时，是否有沉淀生成?

(2) 混合溶液中Cl -的浓度多大时，开始生成沉淀?

(3) 混合溶液中Cl -的平衡浓度为6.0×10-2 mol ?L -1时，残留于溶液中的Pb 2+的浓度为多

少?

解：（1）离子积c (Pb 2+)c (Cl -1)2 = 0.2×(5.0×10-4)2 =5×10-8

2PbCl =1.6×10-5 ∴无沉淀；

（2）开始生成沉淀时

c （Cl –） =

]/[Pb 2+b K = 35109.82.0/106.1--?=?；（3）残留的铅离子浓度

c （Pb 2+）= 2PbCl K / c (Cl –)2 = 1.6×10-5/(6.0×10 –2 ) 2 = 4.44×10 - 3。

第五章氧化还原反应与电化学

习题与解答

1．下列说法是否正确？如不正确，请说明原因。

（1）．氧化数就是某元素的一个原子在化合态时的电荷数。答：不确切，氧化数是某元素的一个原子在化合态时的形式电荷数。

（2）．所有参比电极的电极电势皆为零。

答：错，只有氢标准氢电极的电极电势为零，其它不为零。

（3）．因为Δr G m 的值与化学反应计量方程式的写法（即参与反应物质的化学计量数）有关，因此Θ

?也是如此。

答：错，因电极电势的数值反映物种得失电子的倾向，这种性质应当与物

质的量无关，因此与电极反应式的写法无关。对电极反应a 氧化态 + z e - = b 还原态则有a b

z ][][lg 059.0氧化态还原态-=Θ

??；如果电极反应为 na 氧化态 + nze - = nb 还原态，则有

na nb nz ][][lg 059.0氧化态还原态-=Θ

?? = a b z ][][lg 059.0氧化态还原态-Θ?，与上式相同。

而Θ?是指氧化态与还原态都是单位浓度（或标准态压力）时的?，因此与电

极反应方程式写法无关，?也是如此。因Δr G m = J RT G m r ln +Θ?，而

∑=B B m f B m r G G ΘΘ?ν?,，所以Δr G m 与化学计量数有关，故Θ?m r G 也是如此，与化学反应方程式写法有关。

（4）．插入水中的铁棒，易被腐蚀的部位是水面以下较深部位。

答：错，水面下的接近水线处的铁棒容易被腐蚀。

（5）．凡是电极电势偏离平衡电极电势的现象，都称之为极化现象。

答：对。

2．选择题（将正确答案的标号填入空格内，正确答案可以不止一个）

（1）为了提高Fe 2(SO 4)3的氧化能力，可采用下列那些措施（ ① ）。

①．增加Fe 3+的浓度，降低Fe 2+的浓度；

②．增加Fe 2+的浓度，降低Fe 3+的浓度；

③．增加溶液的pH 值；

④．降低溶液的pH 值。

（1）的正确答案是①。

（2）极化的结果总是使（ ② ③）。

①．正极的电势升高，负极的电势降低；

②．原电池的实际工作电压小于其电动势；

③．电解池的实际分解电压大于其理论分解电压。

（2）的正确答案是② ③。

3．试比较下列情况下铜电极电位的高低，并说明依据。

（1）铜在0.01mol ·L -1CuSO 4溶液中；

（2）铜在加有Na 2S 的0.01mol ·L -1CuSO 4溶液中。解：

]Cu lg[2059.0)Cu /Cu ()Cu Cu (222++Θ++?=?,S 2—+Cu 2+ =CuS ↓，使[Cu 2+]降

低，?降低。所以（2）中的电极电势较低。

4．试说明下列现象产生的原因。

（1）硝酸能将铜氧化，而盐酸却不能；答：因为/H)(H /Cu)(Cu O)/N (NO 23++-ΘΘΘ??? （

2.0 Θ??V ）说明：由Nernst 方程

a b

z ][][lg 059.0氧化态还原态-=Θ

??可以看出，浓度的影响在对数项中；影响不太大，一般情况下（除非象+-24/Mn MnO 或+-3272/Cr O Cr 这些电对），V 2.0>Θ??时即可以根据Θ?的相对大小判断反应方向。

（2）Sn 2+与Fe 3+不能在同一溶液中共存；

答：因为 V 2.0)/S n (S n )/Fe (Fe 2423 +

+++-ΘΘ??，

Fe 3++Sn 2+= Fe 2++Sn 4+，所以Sn 2+与Fe 3+不能在同一溶液中共存。

（3）氟不能用电解含氟化合物的水溶液制得。

答：)F /F (2-?很高，氟的氧化性非常强，能将水分解，释放氧气，同时生成氟化氢。 5．利用电极电势的概念解释下列现象。

（1）配好的Fe 2+溶液要加入一些铁钉；

答：（V 77.023Fe Fe =++Θ?；V 41.0Fe Fe 2-=+Θ?；）因发生归一反应，既

++=+23Fe 3Fe Fe 2，加入铁钉可以减缓Fe 2+被氧化为Fe 3+的速度，（即使加入铁钉也不能完全防止Fe 2+被氧化为Fe 3+。）

（2）H 2SO 3溶液不易保存，只能在使用时临时配制；

答：由17.0)S O /S O (2324=?--ΘV 可以看出，-

23SO 很容易被空气中的氧气所氧化，难以保存。

（3）海上船舰常镶嵌镁块、锌块或铝合金块，防止船壳体的腐蚀。

答：被镶嵌的镁、锌、铝合金都比较活泼，电势都较低，与船体相连后作为腐蚀电池的阳极被腐蚀，而将作为阴极的船体保护起来。

6．铜制水龙头与铁制水管接头处，哪个部位容易遭受腐蚀？这种腐蚀现象与钉入木头的铁钉的腐蚀在机理上有什么不同？试简要说明之。

答：铜与铁在水中能形成腐蚀原电池，铁作为阳极被腐蚀，铜为阴极促进了铁的腐蚀，发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀，而钉入木材的铁钉的腐蚀是差异充气腐蚀。

7．填充题

（1）由标准氢电极和标准镍电极组成原电池，测得其电动势为 0.23V ，则该原电池的

正极为标准氢电极，负极为标准镍电极（查表），此电池的反应方向为 2H + + Ni = H 2

+ Ni 2+，镍电极的标准电极电势为 -0.23 ，当c （Ni 2+）降到0.01mol ·L -1势降低。

答案为（标准氢电极）（负极为标准镍电极）（2H + + Ni = H 2 + Ni 2+）（-0.23）

（降低）。

8．写出下列物质中元素符号右上角标 * 元素的氧化数。

KCl *O 3 Cu 2*O Na 2O 2* S 8* Na 2S 2*O 3 Na 2S 4*O 6 O *F 2 K 2Cr 2*O 7 N 2*O N *H +

4 Pb *3O 4 N 2*H 4（肼） AlN *（氮化铝）

9．如果将下列氧化还原反应装配成电池，试用符号表示所组成的原电池。

（1）Zn （s ）+ Ag +（aq ） = Zn 2+（aq ）+ Ag （s ）

（2）Cu （s ）+FeCl 3（aq ） = CuCl （aq ）+ FeCl 2（aq ）

（3）Sn 2+（aq ）+2Fe 3+（aq ） = Sn 4+（aq ）+ 2Fe 2+（aq ）

（4）Zn （s ）+2HCl （aq ） = ZnCl 2（aq ）+ H 2（g ）

（5）MnO 4-（0.1mol ·L -1）+8H +（10-4mol ·L -1）+ 5Fe 2+（0.1mol ·L -1） =

Mn 2+（0.1mol ·L -1）+ 5Fe （0.1mol ·L -1）+ 4H 2O （l ）

解：(1) (–) Zn | Zn 2+ (C 1) || Ag + (C 2) | Ag (+)

(2) (–) Cu | Cu + (c 1) || Fe 3+ (c 2), Fe 2+ (c 3) | Pt (+)

(3) (–) Pt | Sn 2+ (c 1), Sn 4+ (c 2) || Fe 3+ (c 3), Fe 2+ (c 4) | Pt (+)

(4) (–) Zn | Zn 2+ (c 1) || H + (c 2) | H 2 （p ），(Pt) (+)

(5) (–) Pt | Fe 2+ (0.1 mol ·L-1), Fe 3+ ( 0.1mol ·L -1) ||

MnO -4 (0.1mol ·L -1), Mn 2+ (0.1mo1·L -1), H + (10-4 mo1·L -1) | Pt (+)

10．下列物质SnCl 2、FeCl 2、KI 、Zn 、H 2、Mg 、Al 、HS 2-在一定条件下都可以做还原剂。试根据标准电极电势数据，把这些物质按其还原能力递增顺序重新排列，并写出它们对应的氧化产物。

解：还原能力由低到高的排列顺序（氧化产物写在括号中）是：

FeCl 2 (Fe 3+), KI (I 2), SnCl 2 (Sn 4+), H 2 (H +),S 2-（S ），Zn (Zn 2+), Al (Al 3+)，Mg (Mg 2+)。

11．判断下列反应在标准态时进行的方向，如能正向进行，试估计进行的程度大小。已知0.44V /Fe)(Fe 2Θ-=+

（1）Fe （s ）+ 2Fe 3+（aq ） = 3Fe 2+（aq ）

（2）Sn 4+（aq ）+2Fe 2+（aq ） = Sn 2+（aq ）+ 3Fe 3+（aq ）

判断下列反应在标准态时进行的方向，并估计进行的限度。

解：（1））（++23Fe /Fe θ? > ）（Fe /Fe 2+θ? ∴反应正向进行。 1g K 41059.0)]44.0(77.0[2059.0=--?==ΘΘ

nE ; K Θ

=1041 ; ∴反应进行程度很大。（2）∵

)/Fe (Fe )/S n (S n 2324++++<ΘΘ??； ∴反应逆向进行。 12．在pH 分别为3和6时，KMnO 4能否氧化I - 和Br - [假设MnO 4-

被还原成Mn 2+，

且c （MnO 4-）= c （Mn 2+）= c （I -）=c （Br -）=1mol ·L -1]。

解： ① pH=3时，反应式为

O H 8)(Mn e 5)(H 8)(MnO 224+=+++-+-

aq aq aq

?(MnO 4 / Mn 2+) = 1.507+ g 15059.0)(Mn )(H )(MnO 284++-

?c c c = 1.507 +24

1015059.0-g = 1.507 – 0.283 = 1.224V

（已知：Θ?（Br 2 / Br -）=1.066V , Θ?(I 2 / I - ) = 0.536V ）

∵1.224V > Θ?( Br 2 / Br -) > Θ

? (I 2 / I -)； ∴可以氧化溴离子和碘离子。

② pH = 6 中性应该还原成MnO 2，反应式为 )(HO 4(s)MnO e 3O H 2)(MnO 224aq aq -

--+=++ Θ?(+-24/Mn MnO ) = 0.509 +

g 13059.0)(OH )(MnO 44--

c c 若设还原产物为Mn 2+，可按①中的关系式算出?(MnO 4 / Mn 2+) = 0.941

Θ?(Br 2 / Br - ) > 0.941 > Θ?(I 2 / I - ) ∴可氧化碘离子，不能氧化溴离子。

13．今有一种含有Cl -、Br -、I -三种离子的混合溶液，欲使I - 氧化成I 2，又不使Br -、Cl - 离子氧化，在常用氧化剂Fe 2(SO 4)3和KMnO 4中应选哪一种？

解：查表：Θ?( Br 2 / Br -) =1.066V , Θ?( I 2 / I -)=0.535V ,

Θ?(C12 / C1–)=1.358V ； Θ?(Fe 3+ / Fe 2+) = 0.77V ,

Θ?(MnO 4– / Mn 2+) = 1.507V ； ∵Θ?(MnO 4 / Mn 2+) > Θ?(C12 / C1-) > Θ? (Br 2 / Br -) > Θ?(Fe 3+ / Fe 2+) > Θ?(I 2 / I -), ∴标态下, 只能选用硫酸铁。

14．由标准钴电极和标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.63V ，此时钴为负极，现知氯的标准电极电势为+1.36V ，问：

（1）此电池的反应方向？

（2）钴的电极电势为多少？

（3）当氯气的分压增大时，电池电动势将如何变化？

（4）当c （Co 2+）降到0.01mol ·L -1时，通过计算说明电动势又将如何变化？

解：（1）电池总反应：Co + C12 = Co 2+ + 2C1-

∵E Θ=1.63V > 0 ∴正向进行。

（2）E Θ=

Θ?(C12 / C1– ) –Θ?(Co 2+ / Co) Θ?(Co 2+ / Co) = 1.36 ― 1.63 = - 0.27 V

(3) ?(C12 / C1– )=Θ?(C12 / C1– ) +

)(Cl /12059.022Cl -c p p g θ E =?(C12 / C1– ) ― Θ?(Co 2+ / Co)

∴若氯气分压增大，则?(C12 / C1– )增加, 电动势将增大。

（4）?(Co 2+ / Co) = Θ?(Co 2+ / Co) + )](Co [12059.02+c g

= - 0.27 + g 12059.00.01 =–0.329 V ,

若c (Co 2+)降低，则Θ

?(Co 2+ / Co)降低, ∴ 电动势升高。

15．由两个氢半电池

Pt ，H 2（Θp ）∣H +（0.1mol ·L -1）和Pt ，H 2（Θ

p ）∣H +（x mol ·L -1）组成一原电池，测得该原电池的电动势为0.016V ，若Pt ，H 2（Θ

p ）∣H +（x mol ·L -1）作为该原电池的正极，问组成该半电池的溶液中H +浓度是多少？解： E = ?（H + / H 2）正 - ?（H + / H 2）负

0.016=[Θ?(H +/H 2)+g 12059.0c 2(H +)]正―[Θ?(H +/H 2)+g 12059.0c 2(H +)]负

0.016 = 0 + g 12059.0c 2(H +) - g 12059.00.12

―0.043 = g 12059.0c 2(H +)

1g c (H +) = 059.0043

.0- = ―0.729 ；

c (H +) = 0.187 mol ·L –

16．根据下列反应（假设离子浓度均为1mol ·L -1）

Ni （s ）+ Sn 2+（aq ） = Ni 2+（aq ）+ Sn （s ）

Cl 2（g ）+2Br -（aq ） = Br 2（g ）+ 2Cl -（aq ）

试分别计算：

（1）它们组成原电池的电动势，并指出正负极；

（2）25℃时的平衡常数；（3）反应的标准吉布斯函数变Θm r ΔG 。

解：（1）反应方程式： Ni(s) + Sn 2+ (aq) = Ni 2+ (aq) + Sn(s)

E Θ=Θ?(Sn 2+ / Sn) ―Θ

?( Ni 2+ / Ni) = ―0.1375 ―(― 0.257) = 0.1195 (V) > 0

∴ 锡电极为正极：镍电极为负极。 1g K Θ=059.0ΘnE =059.01195

.02?= 4.05 K Θ=1.122×104

Δr G m Θ= ―RT In K Θ

=―8.314×10 - 3×298×In(1.122×104) = ―23.1 kJ ?mol –1

（2）反应方程式：C12 + 2Br – = Br 2 + 2C1– E Θ=Θ?(C12 / C1-) ― Θ

?(Br 2 / Br - ) = 1.358 ― 1.066 = 0.292 (V)

∴正极：(Pt)C12, 负极：(Pt)Br 2 1g K Θ=059.0ΘnE =059.0292

.02?= 9.90

K Θ= 7.9×10 9

Δr G m Θ= - RT In K Θ

= -8.314 ×10 - 3× 298× In (7.9×10 9) = - 56.5 kJ ?mol —1

17．对于由电对MnO -4/Mn 2+与Zn 2+/Zn 组成的原电池

（1）计算298K 下，当c (MnO -4) = c (Mn 2+) = c (Zn 2+) =1mol ·L -1，c (H +) = 0.1mol ·L -1时，该电池的电动势，该氧化还原反应的m r ΔG ，并说明该氧化还原反应进行的方向。

（2）求该氧化还原反应在298K 时的lg K

Θ。（3）当温度升高时，该反应的K Θ是增大还是减小？为什么？

解；（1）反应方程式：

2MnO 4–(aq)+16H +(aq)+5Zn(s)=5Zn 2+(aq)+2Mn 2+(aq)+8H 2O(l )

=ΘE /Zn)(Zn )(Mn )(H )(MnO lg 5059.0)/Mn (MnO 228424+++-

+--?+ΘΘ??c c c

=1.507+5059

.0lg (0.1)8 ―（―0.7618） = 2.1744V △r G m = ―nFE = ―10×96485×2.1744 = – 2098 kJ ·mol —1反应正向进行 (2) 5.384059.0)]7618.0(507.1[10059.0lg =--?==ΘΘ

nE K ；

5.38410=ΘK

(3) =+++-Zn 5H 16MnO 24 ++2Zn 5 O H 8Mn 222++ θ?m f H /（kJ ?mol -1）–541 0 0 –153.9 –220.8 –285.8 Θ?m r H 1mol kJ 5.119)541

()9.153()8.220(8.285-?-=---+-+-= Θ?m r H ＜0放热

(也可以根据△r G m = ―2099 kJ ·mol —

1 << 0, 推论m r H ?＜0 ∵

m r H ?＜0, 是放热反应, ∴ T 升高时, K 减小。

(精选)大一无机化学期末考试试题精选

(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降（9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c

基础化学期末考卷

安溪卫校2015级药学专业《基础化学》期末考试卷班级_____________姓名_____________座号_________ 一、单项选择题（每小题1分，共30分） 1、某二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子核内的中子数为 A、16 B、18 C、12 D、14 2、元素化学性质发生周期性变化的根本原因是 A、元素的金属性和非金属性呈周期性变化 B、元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C、元素原子半径呈周期性变化 D、元素的化合价呈周期性变化 3、在0.5mol Na2SO4 中含有Na+ 的数目是 A、3.01×1023 B、6.02×1023 C、1.204×1024 D、0.5 4、下列有关表示溶液浓度的公式错误的是 A、c B = n B/ V B、ρB = m B/ V C、ωB = m B/ V D、φB = V B/ V 5、可使化学平衡2SO2 + O22SO3 + Q (放热反应)，向正反应方向移动的是 A、升高温度 B、减小SO2的浓度 C、增大氧气的浓度 D、加入催化剂 6、把某些药物放在冰箱中储存以防变质，其主要作用是 A、避免与空气接触 B、保持干燥 C、避免光照 D、降温减小变质的反应速率 7、下列物质属于强酸强碱盐的是 A、盐酸 B、氯化钾 C、醋酸铵 D、碳酸钠 8、下列物质属于弱电解质的是 A、醋酸铵 B、硫酸钡 C、氨水 D、碳酸钠 9、过氧化氢分子中氧元素的化合价为 A、-2 B、0 C、-1 D、+2 10、金属钠应保存在 A、酒精中 B、液氨中 C、煤油中 D、空气中 11、检验Fe3+的特效试剂是 A、KCN B、KSCN C、NH3 D、AgNO3

复旦大学分析化学AII期末考试试题全解

复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷）（2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。（a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法

医用基础化学期末考试练习题及问题详解(精简版)

医用基础化学期末考试练习题及答案一、单项选择题第一至三章 1.下列关于分散系概念的描述，错误的是( ）。D. 分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系 2.符号n用来表示（）。A. 物质的量 3.关于粗分散系统，下列说法错误的是（）。A. 分散相离子的直径小于100nm 4.关于胶体分散系统，下列说法错误的是（）。C. 胶体分散系统为不稳定的多相系统 5.医学中常用的质量浓度单位（）。D. g﹒L-1 6.关于物质的量，下列表示方法错误的是（）。A. n（硫酸） 7.医学中不太适用的物质的量浓度单位（）。 B. mol﹒m-3 8.正常人的血浆中每100ml含Na+0.326g，M（Na+）=23.0g/mol，试计算其物质的量浓度。C. 0.142 mol.L-1 9.市售HCl溶液的浓度为12mol﹒L-1欲配制0.60 mol﹒L-1的HCl 1000ml，需取市售HCl溶液多少毫升？D.50ml 10.关于产生渗透现象必须具备的条件，下列说确的是（）。C.存在不允许溶质粒子透过的半透膜，并半透膜两边的溶液浓度不相同 11.关于溶液的渗透方向，下列说确的是（）。A. 总是从纯溶剂一方往溶液一方，或者从稀溶液一方往浓溶液一方渗透 12. 关于渗透压定律的数学表达式，下列说法是不正确的。（）D. 渗透压与溶质的本性有关 13. 试计算温度在37℃，物质的量浓度为0.154 mol﹒L-1的氯化钠溶液的渗透压。（）B. 793 kPa 14. 医学上等渗溶液的渗透浓度围为（）。C. 280~320mmol﹒L-1 15. 关于溶胶的电泳现象，下列说法不正确的是（）。B. 中性粒子，电泳时不移动 16. 欲使被半透膜隔开的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液的（）。B.渗透浓度相等 17.反应速率常数k与下列哪个因素无关（） A.反应物浓度 18.对于一个化学反应，下列说法中正确的是（）D.活化能越小，反应速率越大 19.为提高CO在下列反应中的转化率，可采取的措施是（）A A.增加水蒸气的分压 20.500mL水中溶解25g蔗糖，该溶液的质量浓度为（）D.50g·L-1 21.下列浓度表示法中，数值与温度有关的是（）A.物质的量浓度 22.决定化学反应速率大小的因是（）B．活化能 23.升高温度可以增加反应速率的主要原因是（）D.增加了活化分子百分数。 24.下列条件中，能使任何反应平衡时产物的产量增加的是（）D．增加起始物浓度 25.下列溶液中渗透压最大的是（）C. 0.10mol·L-1CaCl2溶液 26. 土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（）。D．渗透压 27.下列叙述中错误的是（）。D．在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在 28.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（）。A．HCO3- 29.关于反应速率的有效碰撞理论要点，下列说法不正确的是（）。C. 对活化分子不需要具备一定的能量 30. 关于对反应速率的影响因素，下列说法不正确的是（）。A. 搅拌反应器对反应速率有影响 31. 关于反应速率方程，下列说确的是（）。B. 反应速率方程适用于元反应 32. 关于催化剂的基本特征，下列说法不正确的是（）。C. 催化剂只催化正反应 33. 关于化学平衡，下列说确的是（）。A. 化学平衡是动态的平衡 34. 关于标准平衡常数Kθ，下列说法不正确的是（）。B. Kθ与反应物的浓度或分压有关 35. 关于影响化学平衡的因素，下列说法不正确的是（）。D. 催化剂对化学平衡有影响 36. 从化学平衡影响因素考虑，下列哪种方法用以提高合成氨的产率是不正确的。（）A N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）?H=-92.22kJ﹒mol-1A. 升高温度 37. 增加2NOBr（g） 2NO（g）+ Br2（l）平衡体系的总压，其平衡（）。B. 不发生移动

无机及分析化学期末考试试题(1)

无机及分析化学期末考试试题一、判断题(每小题1分共10分 ) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（）二、选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为Kψ1和Kψ2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. Kψ1＋Kψ2 B. Kψ1/Kψ2 C. Kψ1×Kψ2 D. Kψ1-Kψ2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ψ B. 2，2，0，-ψ C. 3，2，1，+ψ D. 4，1，0，-ψ 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. HCl > HBr>HI> HF B. HI> HBr >HCl> HF C. HF > HI> HBr > HCl D. HF> HCl>HBr>HI 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。 A. 对照试验 B. 校正仪器

大一无机化学期末考试试题精选

（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d

物理化学期末考试题库(上下册)

一化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、 W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√）

15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的热量为?=2 1 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。（ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。

水分析化学的期末考试试题四套期末考试题

哈工大2004春季学期水分析化学试题（A）一、回答下列基本概念（2×5=10） 1.物质的量浓度； 2.拉平效应； 3. EDTA的酸效应； 4. 参比电极； 5. 色谱峰高二、讨论下面命题（ 4× 5=20 分） 1.以钙指示剂 NN 为例，说明金属指示剂的必备条件。 2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。 3.什么是吸收光谱（曲线）？什么是标准曲线？它们有何实际意义？ 4.简述气相色谱法的定量方法。三、填空（ 1×15=15 分）（1. 原子吸收光谱仪由（）组成。）、（）、（）和（2. 影响络合滴定的主要因素有（）。）和 3. ECD和 FPD的中文称谓分别为（）和（）。 4.在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。现有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区： A．石英比色皿用于（）；B．玻璃比色皿用于（）。 5.水中的余氯采用（）法测定，水中余氯在酸性溶液中与（）作用，释放出等化学计量的（），以（）为指示剂，用（准溶液滴定至终点，由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。）标四、实验设计题（ 5×3=15 分） 1.氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。 2.设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。 3.pH 计的使用及注意事项。五、计算题（ 10×4=40 分） 1.取水样 100.0mL，以酚酞为指示剂，用 0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去 13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至终点，又消耗 20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？

大一无机化学期末考试试题精选

(√) 1、电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( √)2、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( √)3、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能与焓的变化量均为零。 ( √)4、AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 ( ×)5、原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个就是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例就是:b a.KCl b.HCl https://www.wendangku.net/doc/8a13308974.html,l4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:c a、 O2 b、 Pt, c、 SiO2 d、 KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol－１ b.-572 kJ·mol－１ c.286 kJ·mol－１ d.-286 kJ·mol－１ (6)定温定压下,已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ,反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ－Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c a.分子量最小 b.取向力最强

基础化学期末考试试题

一、填空题（共20分） 1、主量子数n为4时，其轨道总数为，电子层电子的最大容量为。 2、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同，共价键可分为和两种。 3、在等温等压条件下，系统的焓变ΔH=。 4、质量作用定律适用的范围是。 5、用有效数字表示下列计算结果：（3.202+0.01301）×12.9= ； 158.7÷2 - 5.11×10-3 = 。 6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为mol/L。（NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol）。 7、医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是。 8、在NH4Cl-NH3•H2O的体系中，抗酸成分是。 9、用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L的HC1溶液20 ml，选用的指示剂是。 10、[Ag(NH3) 2]OH的名称是。二、选择题（共20分） 1、下列各组量子数中不合理的是（）。 A、n=2,l=1,m=0 B、n=3,l=2,m=1 C、n=2,l=2,m=l D、n =3,l=2,m=2 2、原子序数为7的氮元素，原子核外电子排布式为（）。 A、1S22S22P1 B、1S22S22P2 C、1S22S22P3 D、1S22S22P4 3、已知PC13分子中，中心原子采用不等性SP3杂化，则分子的空间构型为（）。 A、直线型 B、平面三角型 C、三角锥形 D、正四面体 4、在水分子之间存在的主要作用力是（） A、氢键 B、取向力 C、色散力 D、诱导力 5、下列各种函数中，不属于状态函数的是（）。 A、恒压反应热 B、反应的焓变 C、系统的内能 D、物质的标准生成自由能 6、今有反应：A+B=C，其速率方程式为:u=kCACB,下列说法正确的是（）。 A、这反应一定是基元反应 B、这反应一定是复杂反应 C、这是个一级反应 D、这是个二级反应 7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是（）。 A、±0.0001 g B、±0.0002 g C、±0.004% D、±0.008% 8、会使红细胞发生皱缩的溶液是（） (A) 10.0g/LCaCl2•2H2O(Mr=147) (B) 12.5g/LNaHCO3(Mr=84.0) (C) 9.0g/LNaCl(Mr=58.5) (D) 112g/LC3H5O3Na(乳酸钠，Mr=80) 9、下列叙述错误的是（） (A)在室温条件下，任何水溶液都有[H+] [OH-]=1×10-14

分析化学期末考试试题

2008—2009第一学期分析化学期末试题（A）一、选择题( 每题2分，共40分) 1．可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差…( )。 A．进行对照试验B．进行空白试验C．进行仪器校准D．增加平行试验的次数 2. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------- ( ) A Na2S2O3 B Na2SO3 C FeSO4·7H2O D Na2C2O4 3．已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是（） A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.难预测 4. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是[已知此条件时 ? ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ? ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] ( ) A 0.14 V B 0.32 V C 0.50 V D 0.68 V 5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是---------------------------- ( ) A 0.1mol/L HAc B 0.1mol/L NH4Ac C 0.1mol/L NaAc D 0.1mol/L NH4Cl 6．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若CM=10CN，TE=0．1％,pM=0．2,则要求lgK为…( ) A 5 B 6 C 4 D 7 7. (1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是------ ( ) A 一样大 B (1)>(2) C (2)>(1) D 缺电位值, 无法判断 8采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是（） A 稀H2SO4 B 稀HCl C 冷水 D 乙醇 9 pH=4时有莫尔法滴定含量，将使结果（） A 偏高 B 偏低 C 忽高忽低 D 无影响 10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（） A.氢离子浓度（mol/L下同）相等； B. H2SO4和HAc溶液的浓度相等； C. H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2； D.两个滴定的pH突跃范围相同。 11.铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In HIn2- In3- 紫红蓝橙使用该指示剂的酸度范围是--------- ( ) A pH < 6.3 B pH > 11.6 C pH = 6.3~11.6 D pH = 6.3±1 12.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成…( ) A 混晶 B 吸留 C 包藏 D 后沉淀 13．副反应系数αM(L)=1表示（） A.M与L没有副反应 B. M与L副反应相当严重 C.M的副反应较小 D.[M]=[L] 14在EDTA配位滴定中，如不存在共存离子，则Y的副反应系数αY和δY分布系数之间的关系为（） A. αY<δY B.αY=δY C.αY=δY–1 D.不能确定 15若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电势差至少应（）A.0.09V B.0.18V C.0.24V D.0.27V

无机化学期末考试试题及参考答案

药学院无机化学试题及参考答案（无机化学试题部分）一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为，是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )

A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2

2005年基础化学期末考试卷

北京化工大学2005——2006学年第一学期《基础化学》期末考试试卷(A) 班级：姓名：学号：分数：题号一二三四五六总分得分一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在下表对应题号答案处中画√，错误的画题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1、波函数ψ表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零也可小于零，∣ψ∣2表示电子在原子核外空间出现的概率(几率)密度。 2、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。 3、同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越多，其配位数一般也越大。 4、可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。若k的单位是mol1-n·L n-1·s-1，则反应级数为n。 5、已知298K时，K(BaSO4)=1.1?10-10，其相对分子质量为233.3。若将1.0?10-3molBaSO4溶于10L水中形成饱和溶液，则未溶解的BaSO4的质量为0.21g。 6、已知K(AgCl)=1.8?10-10，当[Ag+]=1.8?10-10mol·L-1时，E(Ag+/Ag)=E(AgCl/Ag)。 7、BeCl2分子与XeF2分子的空间构型均为直线形，表明Be原子和Xe原子均采用sp杂化轨道成键。 8、乙硼烷的结构式为 9、Al3+与EDTA（乙二胺四乙酸的二钠盐）溶液反应生成配离子，可使溶液的pH值变小。

二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入下表对应题号答案处）(本大题分12小题，每小题1.5分，共18分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1、使用pH试纸检验溶液的pH值时，正确的操作是（）。 (A) 把试纸的一端浸入溶液中，观察其颜色的变化； (B) 把试纸丢入溶液中，观察其颜色的变化； (C) 将试纸放在点滴板（或表面皿）上，用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较； (D) 用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在用水润湿的试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较。 2、对某原子中的各电子来说，其主量子数n≤3，则原子处于基态时（）。 (A)只有s电子；(B)只有s电子和p电子； (C)只有p电子； (D)有s、p和d电子。 3、下列各对元素中，电负性非常接近的是（）。 (A)Be和Al； (B)Be和Mg； (C)Be和B； (D)Be和K。 4、已知反应：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g) -483.6kJ/mol，则H2O(g)的为（）。 (A)-483.6 kJ/mol；(B) 483.6kJ/mol； (C) -967.2kJ/mol；(D) -241.8kJ/mol。 5、已知：(1) Zn+Cu2+Zn2++Cu，E (2) Fe+Cu2+Fe2++Cu，E (3) Fe2++Zn Fe+Zn2+，E 则E=（）。 1E； (D)E-E (A)E+E； (B)E-E； (C)E+ 2 6、原子最外层只有一个电子，它的次外层角量子数为2的亚层内电子全充满，满足此条件的元素有（）。 (A)1种； (B)2种； (C)3种； (D)4种。 7、下列叙述中正确的是（）。 (A) 在C2H2分子中，C与C之间有一个σ键和两个π键，性质活泼；在N2分子中，N与N 之间也有一个σ键和两个π键，故N2分子也活泼； (B) Be原子的外电子层构型为2s2，激发一个电子到2p轨道上，就有可能形成Be2分子； (C) C原子和O原子的外层电子构型分别为2s22p2和2s22p4，都有两个未成对电子，所以 CO分子中存在一个σ键和一个π键； 2

大一无机化学期末考试试题精选

大一无机化学期末考试试题精选 (? ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( ? )2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 ( ? )3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 ( ? )4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。( × )5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 22625(1)某元素原子基态的电子构型为1s2s2p3s3p，它在周期表中的位置是:a a(p区?A族 b(s区?A族 c(ds区?B族 d(p区?族 (2)下列物质中，哪个是非极性分子:b a(HO b(CO c(HCl d(NH 223 (3)极性共价化合物的实例是:b a(KCl b(HCl c(CCl d(BF 43(4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O b. Pt, c. SiO d. KCl 22 (5)在298K，100kPa下，反应 Θ-12H(g)，O(g),2HO(1) ΔH= -572 kJ?mol 222r m Θ则HO(l)的ΔH为:d 2fm ,,,,a(572 kJ?mol b(-572 kJ?mol ,,,,c(286 kJ?mol d(-286 kJ?mol ΘΘ(6)定温定压下，已知反应B,A的反应热为ΔH，反应B,C的反应热为 ΔH，则rm1rm2 Θ反应A,C的反应热ΔH为:d rm3

ΘΘΘΘa(ΔH+ΔH b(ΔH,ΔH rm1rm2rm1rm2 ΘΘΘΘc(ΔH+2ΔH d(ΔH,ΔH rm1rm2rm2rm1 Θ-1(7)已知HF(g)的标准生成热ΔH= -565 kJ?mol，则反应H(g)+F(g)=2HF(g)的ΔHfm22rmΘ为:d -1-1a(565 kJ?mol b(-565 kJ?mol -1-1c(1130 kJ?mol d(-1130 kJ?mol (8)在氨水溶液中加入固体NHCl后，氨水的离解度:d 4 a(没变化 b(微有上升 c(剧烈上升 d(下降 1 (9)N的氢化物(NH)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH:33c a(分子量最小 b(取向力最强 c(存在氢键 d(诱导力强 (10)在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是:c a(它们总是相等 b(它们的和等于1 c(它们的积等于1 d(它们没有关系 Θ(11)下列反应及其平衡常数H (g)，S(s)=HS(g) K; S(s)， O(g),SO(g)22122ΘΘK，则反应的平衡常数K是:d H(g)，SO(g),O(g)， HS(g)22222 ΘΘΘΘΘΘΘΘa. K,K b(K- K c(K×K. d(K?K 12121212 Θ(12)在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔH为:c fm a(大于零 b(小于零 c(等于零 d(无法确定

医用化学基础试题(卷)与答案

2015级《医用化学基础》期末考试试题答案班级：学号：姓名：成绩：注：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24 S 32, Cl 35.5 1. 最稳定原子的最外层含有 A 4个电子B6个电子 C 8个电子 D 18个电子 2. K 和K+在下列各项中相同的是 A 电荷数 B 电子数 C 质子数 D 性质 3.下列原子中，原子半径最大的是 A Li B Be C N D C 4. n个电子层可能有的最多电子数为 A n B 2n C n2 D 2n2 5. 摩尔是 A 物质的质量单位 B 微粒个数单位 C 6.02×1023个微粒集体 D “物质的量”的单位 6.下列说法正确的是 A 摩尔是一个基本物理量 B 水的摩尔质量是18 C 1mol H2的质量是2 g D 1mol O的质量是32g 7. 同温、同压下，物质的量相同的两种气体具有相同的 A 体积 B 质量 C 原子个数 D 密度 8 .1g下列气体在标准状况下占体积最大的是 A N2 B NH3 C Cl2 D CO2 9 .Na的摩尔质量是 A 23 B 23 g C 23 mol D 23 g／mol 10. 500ml生理盐水的质量浓度为 A 9 g／L B 0.9 g／L C 4.5 g／L D 45 g／L 11.下列物质中，物质的量为0.2mol的是 A 2.2 g CO2 B 3.6 g HO2 C 3.2 g O2 D 49 g H2SO4 12.与溶液渗透压大小有关的因素是 A 溶质的性质B溶质的颗粒总数 C 溶剂的性质 D溶质颗粒的大小 13.溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变 A 溶质的体积 B 溶质的量 C溶液的浓度 D溶剂的量 14. 5.3g Na2 CO3可配制0.1mol／L的溶液（）毫升 A 100 B 500 C 1000 D 2000 15. 下列物质属于强电解质的是 A 氨水 B 醋酸 C 硫酸 D 水 16. 医学中用乙醇作消毒剂，杀菌效果最好的浓度是 A 95％ B 75％ C 60％ D 50％ 17. 同一系列的所有化合物 A 具有相同的分子式 B 仅有两种元素 C 具有相同的物理性质 D 具有相同的通式和相似的结构

无机化学期末考试试卷(B卷)答案

内蒙古民族大学无机化学课程考试试卷答案(B卷) 课程名称：普通化学和无机化学考试时间：120分钟年级：xxx级专业：xxx 题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分）一、单项选择题（20小题，共20分） 1、在标准状态下, 1.0 dm3氢气的质量应为 A、0.089 g B、0.11 g C、9.0 g D、11.2 g 答案：A 2、扩散速率三倍于水蒸气的气体是 A、He B、H2 C、CO2 D、CH4 答案：B 3、欲配制pH = 13.00 的溶液10.0 dm3, 所需NaOH 固体的质量是 (相对原子质量: Na 23 ) A、40 g B、4.0 g C、4.0×10-11 g D、4.0×10-12 g 答案：A 4、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经过足够的时间，开盖看到的情况是 A、砚中墨汁干枯，外圈水成淡墨 B、砚中墨汁变淡，外圈水成淡墨，且二者浓度相同 C、砚中墨汁变淡，外圈水干枯 D、没有发生变化答案：C 5、下列说法正确的是 A、当液体与其蒸气处于平衡时,蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压 B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和 C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积 D、蒸气压的大小与容器体积的大小有关答案：C

6、已知：2H 2(g) + S 2(g)2H 2S(g) K p 1 2Br 2(g) + 2H 2S(g)4HBr(g) + S 2(g) K p 2 H 2(g) + Br 2(g)2HBr(g) K p 3 则K p 3 等于 A 、(K p 1 / K p 2 )1/2 B 、(K p 2·K p 1)1/2 C 、K p 2 /K p 1 D 、K p 2·K p 1 答案：B 7、氢硫酸电离常数K 1 = 1 ? 10-7，K 2 = 1 ? 10-13，在0.1 mol ·dm -3 H 2S 水溶液中溶液的pH 值是 A 、10-2 B 、 2 C 、 3 D 、4 答案：D 8、用0.20 mol ·dm -3 HAc 和0.20 mol ·dm -3 NaAc 溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm 3 pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3 HAc 溶液为 (p K a (HAc) = 4.75) A 、6.4 ? 102 cm 3 B 、6.5 ? 102 cm 3 C 、3.5 ? 102 cm 3 D 、3.6 ? 102 cm 3 答案：D 9、钒的电势图为 1.000.360.25() () () ()V V V V V V IV V III V II ++- 已知： ?(Zn 2+/Zn) = -0.76 V ， ?(Sn 4+/Sn 2+) = +0.15 V ?(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ， ?(S/H 2S) = +0.14 V 欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用 A 、FeSO 4 B 、Zn C 、SnCl 2 D 、H 2S 答案：A 10、对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是 2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+ Fe 3+ + 21Sn 2+21Sn 4+ + Fe 2+ A 、两式的 E ， m r G ?，K C 都相等 B 、两式的 E ， m r G ?，K C 不等 C 、两式的 m r G ?相等， E ，K C 不等 D 、两式的 E 相等， m r G ?，K C 不等答案：D 11、铅蓄电池在充电时，阳极反应是 A 、PbSO 4 + H 2O = PbO 2 + 4H + + SO -24+ 2e - B 、Pb + SO - 24 = PbSO 4 + 2e - C 、PbSO 4 + 2e - = Pb + SO - 24 D 、PbO 2 + 4H + + SO -24 + 2e - = PbSO 4 + 2H 2 O 答案：A 12、已知金属 M 的下列标准电极电势数据：

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