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溶液习题

班级学号姓名

一、选择题

1.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）

A.浓溶液

B.稀溶液

C.不能溶解任何物质的溶液

D.不能继续溶解该物质的溶液

2.下列说法中正确的是（）

A.100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40g

B.4℃时，溶质N的饱和溶液120g中含N 20g，所以4℃时，溶质N的溶解度为20g

C.一定温度下，物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,则物质M在该温度时的溶解度为30g

D.20℃时，50g水中溶有溶质P 20g,则物质P在20℃时的溶解度为40g

3.将60℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，下列叙述错误的是（）

A．溶剂质量不变 B.溶质质量分数变小

C．溶液质量不变 D.有KNO3晶体析出

4.下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（）

A.在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3晶体

B.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液

C.室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液

D.在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质

5.下列有关溶液的说法中，正确的是（）

A、不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大

B、饱和溶液不蒸发溶剂而析出晶体后，溶液的溶质质量分数一定减小

C、只要温度不变，某饱和溶液中溶质的质量分数一定不变

D、降温时，饱和溶液肯定不析出晶体

6.在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐水倒出，在相同的温度

下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（）

A.是饱和溶液

B.是不饱和溶液

C.氯化钠溶解度升高

D.氯化钠溶解度降低

7.60℃时，KNO3的溶解度为110g。在60℃时，将60gKNO3投入50g水中，充分搅拌后所得

溶液的质量分数是（）

A.54.5％

B.37.5％

C.52.4％

D.47.5％

8.m g KNO3的不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，在此变化过程中，溶液溶质

质量分数（a%）与时间（t）的变化关系可用下图表示的是（）

9.把下列物质混合，能得到溶液的是（）

A.冰加到水中

B.植物油加到水中

C.碘加入酒精中

D.面粉加到水中

10.下列关于溶液的说法中不正确的是（）

A.溶液都是无色透明的

B.溶液一定是混合物

C.溶液都是均一、稳定的

D.溶液都是由两种或两种以上物质组成的

11.有一瓶蔗糖溶液，下列有关叙述正确的是（）

A.下部的溶液比上面的甜

B.外界条件不变时，放置一段时间后一定有蔗糖析出

C.上、中、下各部分的密度不同

D.蔗糖分子均一地分散在水中

12.洗涤剂能洗去餐具上的油污是因为洗涤剂（）

A.可溶解于水

B. 可以溶解油污

C.有乳化功能

D. 可以稀释油污

13.下列物质能导电的是（）

A.蔗糖溶液

B.食盐溶液

C.酒精溶液

D.硝酸钾晶体

14.市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇

动罐头使它们混合，罐内饮料的温度就会降低，这种固体物质可能是（）

A.硝酸铵

B.烧碱

C.食盐

D.熟石灰

15.动物摄取食物养料必须经过消化的主要原因是（）

A.食物充分发生化学反应

B.食物被消化后变成溶液才便于充分吸收

C.食物分解后，便于吸收

D.食物搅拌均匀后，便于吸收

16.一装有水的烧杯中悬浮着一个塑料小球，现向烧杯中加入少量食盐固体，则小球将（）

A.上浮

B.下沉

C.不变

D.无法判断

二、填空题

1.欲使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和溶液，可采用的方法是、、

2.在下列叙述中的横线上，填上适宜分离操作的编号

．．：

A.蒸发结晶法

B.降温结晶法

C.过滤法；

⑴食盐水中混有泥沙，欲从中分离出食盐，应先再；

⑵硝酸钾中混有少量氯化钠，应用；

⑶食盐中混有少量硝酸钾，应用；

⑷欲从含有泥沙的水里得到较纯净的水，应用；

3.某固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图回答如下问题：

⑴图中B点的意义：表示该物质在t3℃时，每100g溶剂和S1 g溶质

形成不饱和溶液。A点的意义：

。此溶液的溶质质量分数的表达式。

⑵若A、B两点的溶液在保持温度不变的情况下各加20克水，A点

的溶解度将 (填“增大”、“减小”、或“不变”)；

A、B的溶质质量分数（填“前者大”、“后者大”或“相等”)。

⑶当温度降低时，A点变动后溶液的质量分数与原来比较

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

⑷若使M点的(100+S1)g溶液成为饱和溶液的方法：降温至℃；增加溶质 g

和。

4.从下列方法中选择适宜的方法，分离下列各组混合物（用序号填空）。

A.蒸发结晶法

B.浓缩降温结晶法

C.溶解、过滤法

（1）从海水中提取食盐：。

（2）从实验室制O2的剩余物中分离出MnO2：。

（3）从含少量NaCl的KNO3溶液中分离出KNO3：。

5.目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶瓶盖时，

汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与有关。喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与有关。

6.汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28％的稀硫酸，若用1 L溶质质量分数为98％的浓硫酸(密度为1.84 g／cm3)配制该稀硫酸时，需要蒸馏水(密度为l g／cm3)的体积为，配得的稀硫酸的质量为kg。(计算结果保留一位小数)

7.将少量①味精②酒精③面粉④食用油分别放入水中并搅拌后静置一会儿，会出现沉淀的是，液体出现分层的是，均一、稳定的是。

8.FeCl3溶液是色的，FeCl2溶液是色的，CuSO4溶液是色的，KMnO4溶

液是色的，NaCl溶液是色的。

9.大量实验表明，固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水的，凝固点比纯水

的。这一性质常为人们利用。例如，冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水；寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快。

10.某些固体物质在水中溶解时能生成自由移动的，所以这些物质的水溶液能够。

11.衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，是因为洗涤剂具有的功能，它能使植物油而不。12.日常生活中腌制咸蛋时常用大颗粒的粗盐，欲使其快速溶解，经常采用下列方法：、

、。

三、简答题

1.夏天来临，同学们又可以畅饮汽水了。在购买和贮存玻璃瓶汽水时，要注意如下问题：

(1)不要在阳光下曝晒；(2)不要长时间贮藏在冰箱的冷冻室里。请用所学的化学知识加以解释。

2.为什么用湿手触摸电器设备容易发生触电事故？

3.为什么盛着水的水缸冬季在室外会冻裂，而腌着咸菜的水缸在室外安全过冬？

4.在高山上，用普通的锅不易将鸡蛋煮熟。你有办法将鸡蛋煮熟吗？

5.病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液。请回答：常温下，一

瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？

四、计算题

1.有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集

到氢气

1.2g，求：（1）有多少克锌粉参加反应？

（2）该硫酸溶液的质量分数是多少？

（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）

2.一定温度下质量分数为a%的硝酸钾溶液，将其分成两份，一份等温蒸发10g水，得0.5g 晶体；另一份等温蒸发12.5g水得1.5g晶体，该温度下KNO3的溶解度为多少？

九年级化学溶液知识点及习题

溶液2 知识要点 1、溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比. （1）、公式：溶质质量分数 ×100% （2）、在饱和溶液中：溶质质量分数C%= ×100%（C < S） 2、浓溶液用水稀释时（用水稀释溶液时，稀释前后溶质的质量不变）浓溶液加水稀释公式：m浓×C浓％=m稀×C稀％（1）浓溶液中溶质的质量= 稀溶液中溶质的质量（2）所用水的质量=稀溶液的质量—浓溶液的质量 3、配制溶质质量分数一定的溶液例：欲配制50g7%的氯化钠溶液：（1）实验步骤应为：①计算②称量③溶解④装配贴签（2）需要的玻璃仪器有：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。（3）在托盘天平上称取氯化钠，用规格为的量筒量取水。（4）在量取水的体积时，若俯视读数，则配制的溶液的溶质质量分数会。（填偏高、相等、或偏低） 4、根据化学方程式、溶质质量分数的综合计算提示：有溶液参加反应一般情况下是溶液中的溶质参加反应质量守恒法：溶液质量=反应前所有物质质量—固体质量—气体质量其中，要运用以下关系式：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数【典型例题】

例：100g8％的氢氧化钠溶液，恰好能与100g稀硫酸完全反应，则此稀硫酸中溶质的质量分数是多少? 解:设稀硫酸中溶质的质量分数为X 2NaOH + H2SO4====Na2SO4+2Ｈ2O 80 98 100 gX8％X X100g X=100 gX8％X98 = 9.8% 80 X100g 答：略综合练习一、选择题 1. 把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最好的方法是（） A. 蒸发水 B. 加食盐 C. 给溶液降温 D. 给溶液升温 2. 下列几组物质中，前者是化合物，后者是混合物，且前者是后者溶质的是（） A、CaO、石灰水 B、纯盐酸、盐酸 C、H2SO4、稀硫酸 D、冰、冰水 3. 下列物质中，当温度升高时，其在水中的溶解度降低的是（） A. Ca(OH)2 B. KNO3 C. NaCl D. NH4Cl 4. 在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量将会（） A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法判断 5、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（） A．乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大 B．30 ℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30％ C．甲的溶解度大于乙的溶解度 D．甲中含有少量乙时，用蒸发溶剂的方法提纯甲

人教版小学四年级数学下册第三单元练习题

新课标人教版小学四年级数学下册第三单元运算定律与简便计算练习题一、填空（14分）姓名 1、（）+45=55+（），这里运用了加法（），用字母表示是（）。 2、交换两个（）的位置，（）不变，这叫做乘法交换律。 3、乘法分配律可用字母表示为（）。二、判断题。1、27+33+67=27+100（） 2、125×16=125×8×2（） 3、134-75+25=134-（75+25）（） 4、先乘前两个数，或者先乘后两个数，积不变，这是乘法结合律。（） 5、1250÷（25×5）=1250÷25×5 （）三、选择（把正确答案的序号填入括号内）（8分） 1、56+72+28=56+（72+28）运用了（） A、加法交换律 B、加法结合律 C、乘法结合律 D、加法交换律和结合律 2、25×（8+4）=（） A、25×8×25×4 B、25×8+25×4 C、25×4×8 D、25×8+4 3、3×8×4×5=（3×4）×（8×5）运用了（） A、乘法交换律 B、乘法结合律 C、乘法分配律 D、乘

法交换律和结合律 4、101×125=（） A、100×125+1 B、125×100+12 C、125×100×1 D、100×125×1×125 四、连线（8分） 25×（100+4）4200÷3÷7 375×102-375×225×4×11 25×11×4（300-75）-（123+77） 300-123-75-77375×100 五、计算。1、直接写出得数（11分）。 12+88=25×8=100-35-25=1000÷125=65+35= 8×125=235-（35+27）=300÷（25×4）=37+63+98= 23×99+23=725+90-25= 2、怎样简便就怎样计算（35分）。 355+260+140+245102×9932×125645-180-245 382×101-3824×60×50×835×8+35×6-4×35

初三化学化学综合题试题经典及解析

初三化学化学综合题试题经典及解析一、中考化学综合题 1．阅读下面材料，回答问题。人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成（如图所示），四个圈层经过漫长演化，既相对稳定、动态平衡，又相互作用、不断变化，各圈层之间的物质和能量不停循环，这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关，也受人类活动的影响，并通过复杂的物理变化和化学变化实现。（一）内涵决定身份﹣﹣物质的组成与分类（l）用化学符号填空：岩石圈中含量最高的金属元素是_____。大气圈中含量最高的物质是_____。水圈中含量最高的元素是_____。土壤中能促进农作物根系发达的元素是_____。（2）按要求填表：物质所属圈层物质名称物质的化学式用符号表示构成物质的微粒物质类别生物圈蔗糖_____________________ 大气圈氩气_____________________ 水圈氢氧化钙_____________________ 岩石圈______________Na+、SiO32﹣_______ （二）甲烷﹣﹣小分子，大作为在如图的四大圈层中，有下列6种物质：①甲烷；②水；③二氯化碳；④一氧化碳；⑤氢气；⑥氧气。构成这些物质的分子虽然简单，但这些物质有的是人类赖以生存的基本物质，有的是物质循环关键物质，有的是人类社会生产活动必需的物质。请回答：

（1）在这6种物质中，元素种类共有_____种，人类的生命活动不可缺少的物质有_____（填化学式，下同），植物生长必需的物质有_____，元素种类完全相同的物质是_____。（2）甲烷是最重要的基础有机物之一，不仅可做燃料，还能发生如下反应： ①在隔绝空气和1000℃条件下，甲烷分解产生炭黑和氢气； ②在隔绝空气和1500℃条件下，甲烷分解产生乙炔和氢气； ③在1400℃条件下，适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳； ④在800℃和催化剂条件下，适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳。试写出上述②～④三个反应的化学方程式： ②_____； ③_____； ④_____；（3）在反应①～④中，属于置换反应的有_____。在反应①和②中，反应物相同，而生成物不同，从微观的角度看，是因为反应条件不同导致_____。 ③和④两个反应的反应物不同，但生成物相同，从物质组成的角度看，其原因是_____。在实际生产中，反应③需要按比例控制氧气不能超量，从物质性质的角度看，原因是 _____。（三）柔之力﹣﹣神奇的水溶液水在生活、生产和科学实验中应用广泛。岩石圈约有四分之三被水覆盖，其中的某些物质被水溶解，其随水的天然循环在水圈中富集，富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答下列问题：（1）青海湖区的人们有一种经验，冬天捞“碱”、夏天晒盐，这里的“碱”指纯碱，盐指氯化钠，他们所依据的原理是_____。（2）纯碱是一种重要的化工原料，但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求，工业上主要利用从水圈中获得的食盐来制备纯碱，其反应的化学方程式是_____、_____。（3）为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，则固体粉末是_____。若将该溶液升温到40℃时，则所得溶液溶质质量分数为_____。（四）金属﹣﹣工业的脊梁金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。

初三化学《溶液》知识点-习题及答案

第三单元溶液【考点1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念 1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂，汽油、酒精也可以作为溶剂。二、溶液的基本特征 ①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各部分的浓度、密度和颜色完全一样。 ②稳定性：外界条件不变，溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。 ③是混合物【规律】溶液的判别（1）澄清透明不代表是无色的。（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。【技巧】溶质、溶剂的判定 ①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。 ②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。 ③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。 ④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。 ⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。 ⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。 ⑦通常把在室温(20度)下,溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质,溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质,溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质,溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的,不溶解是相对的. 注意： a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂【考点2】溶液和浊液 1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。 2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。【考点3】乳化现象 1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。

初三化学中考精典题目

初三化学中考精典题目 Pleasure Group Office【T985AB-B866SYT-B182C-BS682T-STT18】

1.下列实验方案可行且相应化学反应方程式正确的是 A．用铝和稀盐酸反应制氢气 Al+2HCl=AlCl2+H2↑ B．用锌片和氯化铜溶液验证金属锌比铜活泼 CuCl2+Zn=ZnCl2+Cu C．用稀硫酸除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠 D．用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一定是硫酸 2.善于梳理有利于知识的系统化．以下归纳完全正确的一组是（）双选 A．化学巨匠与贡献B．化学用语与意义门捷列夫﹣﹣发现元素周期律拉瓦锡﹣﹣发现空气的主要成分侯德榜﹣﹣发明联合制碱法2H﹣﹣表示两个氢原子 3H2O﹣﹣表示3个水分子 Al3+﹣﹣表示铝元素的化合价为+3价 C．物质与微粒构成D．物质与分类金属铜﹣﹣由铜原子构成氧气﹣﹣由氧分子构成氯化钠﹣﹣由Na+和Cl﹣构成浓硫酸、生石灰﹣﹣常见干燥剂烧碱、纯碱﹣﹣常见碱不锈钢、生铁﹣﹣常见合金 3.实验室给大家提供了酚酞、稀盐酸二种试剂和必要仪器，利用上述条件能够区分开的物质组是 A．NaCl、NaOH、Na2C03 B．NaCl、CaCl2、NaOH C．NaOH、Ca(OH)2、CaCl2 D．NaCl、Ca(OH)2、CaC12 4.某温度时，向一定量的饱和氢氧化钠溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图象正确的是（）双选 A．B．C．D． 5.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（） A．滤出的固体中一定含有银，也能含有铜 B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁 C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸根 D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜 6.在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与C 程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是（）

化学计算题经典例题经典

化学计算题经典例题经典一、中考化学计算题 1．化学兴趣小组取26g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105g，计算： (1)生成二氧化碳的质量是____。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数是____。【答案】（1）11克（2） 26.7% 【解析】试题解析：由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量＝26+90-105=11克，反应后的溶质是CaCl2，而溶液的质量等于105克减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中CaCO3质量为X，生成的CaCl2质量为Y， CaCO3+ 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O 100 111 44 X Y 11克列比例式：100：X=44：:11克解得：X=25克 111：Y=44:11克解得：Y="27.75" 克反应后所得溶液的溶质质量分数=27.75／105-（26-25）×100%≈26.7% 考点：质量守恒定律及其根据化学方程式的计算溶液的相关计算 2．将25.6 g NaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再将200 g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如下表。求： (1)上表中m的值为多少。___________ (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。___________ 【答案】8.7 10% 【解析】【分析】【详解】（1）第一次加入40g氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g，第四次实验加入40g氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中40g氢氧化钠完全反应只能生成2.9g沉淀，所以第三

【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)

化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题（含答案）一、选择题 1．下列有关溶液的说法符合实际的是（） A．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现B．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g 氯化钠放入50g 水中充分搅拌，得到80g 溶液C．硫酸溶液中存在的阳离子全部是H+ D．溶液一定是无色透明的液体【答案】C 【解析】 A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温会使溶质析出出现浑浊，故此选项错误． B、由20℃时氯化钠溶解度可知，30g 氯化钠不能都溶解在50g 水中，只能溶解18g 形成68g 溶液，故此选项错误． C、硫酸在水中电离时会出现氢离子与硫酸根离子，除氢离子外再无其他带正电的离子，故此选项正确． D、溶液一定透明但不一定无色，例如硫酸铜的溶液是蓝色的，故此选项错误．故选C 2．下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同 B．保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液 C．30℃时，将40g 甲物质加入50g 水中，充分溶解后溶液的质量为80g D．10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大【答案】D 【解析】【分析】【详解】 A、根据溶解度曲线，10℃时，甲、乙的溶解度都是20g，故甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同，选项A 正确； B、保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，选项 B 正确； C、根据溶解度曲线，30℃时，甲物质的溶解度为60g，故将40g 甲物质加入到50g水中并充分搅拌，只能溶解30g，故充分溶解后溶液的质量为80g，选项C 正确； D、根据溶解度曲线，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故10℃时，将两种饱和溶液升温至30 ℃，都成为30℃时的不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数也不变，选项D 错误。故选D。

鲁科版英语五年级上册第三单元精选题目

Unit 3 Writing Part（笔试部分）五、选出画线部分发音不同的一项。（） 1.A. fruit B. friend C. five （） 2. A. coat B. boat C. ago （） 3. A. shirts B. maths C. jackets （） 4. A. open B. lost C. hot 六、用单词的适当形式填空。 1. They're a birthday party now 2.It's .是在三月。 3. is your birthday, Peter? 4. my birthday party, please. 5.It_ _(is) her birthday yesterday. 6.Let's (sing) the birthday song. 7.They (have) a good time yesterday. 8. It was (she) birthday yesterday. 9.—What_ (do) the children do? —They sang and danced. 七：按要求完成句子

1. My birthday is in October .(对画线部分提问) 2.They sang, danced and played games at the party. （对画线部分提问） 3.She had a birthday party . (改为否定句) 4. sing, let's, song, birthday, the .(连词成句) 5. made, she, for, beautiful, a, card, me (.)(连词成句) 八：阅读短文，完成题目 It was my mother's birthday yesterday. we had a birthday party at home .I made a birthday card for my mother. And I gave him a present. It was a book . My father gave her a present, too. It was a new bike. She liked it very much . My mother made a big cake. We sang the birthday song. My mother made a wish. Then we ate the cake. We had a good time. 1. It was my birthday yesterday 2. I made for my mother. 3. 翻译划线句子 4. We had a time. 5. My father made a birthday card for my mother.用（Yes

化学方程式练习题经典

化学方程式练习题经典一、化学方程式选择题 1．以下是某化学反应的微观示意图(、)分别表示不同元素的原子，下列对图示反应的理解中，正确的是 ( ) A．反应物和生成物中共含有三种元素B．该反应属于化合反应 C．反应物和生成物中只有一种单质D．参加反应的物质分子个数之比为1：1【答案】B 【解析】 A、由图可知，反应物和生成物中共有两种元素，错误； B、由图可知，该反应是由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，正确； C、反应物中有两种单质，错误； D、如图所示的微观示意图，根据质量守恒定律，配平后，参加反应的物质分子个数之比不是1：1，错误。故选B。 2．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示：下列说法正确的是（） A．x的值为36 B．该反应属于化合反应 C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素质量比为1︰3 【答案】C 【解析】【详解】 A、根据质量守恒定律可知，x=100-52-3=45，故A错误； B、反应后W质量是0，是反应物，氧气质量分数减小，是反应物，二氧化碳和水的质量分数增大，都是生成物，该反应的反应物是两种物质，生成物是两种物质，不属于化合反应，故B错误； C、反应后二氧化碳和水的质量分数都增大，说明W和氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳和水中的碳元素、氢元素来自于W，因此W中含有碳

元素、氢元素，W中氧元素质量分数为：即W中不含有氧元素，故C正确；D、W中碳、氢元素质量比=，故D错误。故选C 3．油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅(PbS)。使其恢复为白色的方法是蘸涂双氧水(H2O2)，发生如下反应：PbS+4H2O2X+4H2O，其中X的化学式是( ) A．PbSO4B．PbSO2 C．PbSO3D．PbHSO3 【答案】A 【解析】试题分析∶油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅（PbS）。使其恢复为白色的方法是蘸涂双氧水（H2O2），发生如下反应：PbS+4H2O2=X+4H2O，其中X的化学式是A．PbSO4 考点∶考查质量守恒定律的应用。 4．在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。已知B的相对原子质量为16，则C的相对分子质量是（） A．20B．32C．48D．96 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律可知20gA和B2充分反应生成30gC时参加反应的B2质量应为：30g- 20g=10g；设C的相对分子质量是x，则 A+B2=2C 32 2x 10g 30g 3210 230g x g x=48 答案：C。点睛：依据质量守恒定律可知反应物B2的质量，进而确定了B2和C的质量关系，然后依据化学反应中物质之间的质量比等于其相对分子质量和的比求解即可。 5．为了防止煤气中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫化醇（C2H5SH）。乙硫化醇在煤气燃烧过程中可以充分燃烧，其化学方程式2C2H5SH+9O24CO2 +2X+6H2O,则X 的化学式为 ( ) A．CO2B．SO3C．H2SO4D．SO2 【答案】D

初三化学溶液经典习题

溶液（计算）一、选择题 1．在一定温度时，某溶质的溶解度为S克，则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数（） A大于S%B等于S%C小于S%D无法判断 2．在20℃时，向100克饱和食盐水（食盐的质量分数是26.5%）中加入5克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（） A24.5%B26.5%C28.5%D无法计算 3．把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100克，取出稀释后溶液20克，此溶液中NaCl的质量分数为（） A5%B6%C3%D2% 4．把400克质量分数为20%食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（） A100克B200克C400克D800克 5．20℃时NaCl在水中的溶解度是36g。在该温度下，50g水中放入20gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为（） A28.6%B26.5%C40%D30% 6．将溶质的质量分数为a%的溶液mg，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液，需加水的质量为（） Aam／bgBm(a－b)／bgCa／mbgD(a－b)／mg 7．t℃时将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三份，分别加热蒸发溶剂。然后，把温度降至t℃。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水）分别为ag、bg、cg，则a、b、c，三者的关系是（） Ac=2b-aBc=a+bCc=a+2bDc=2a+b 8．有xg20%A溶液，若要将浓度降到10%，应采取的措施是（） A加入一倍的溶剂B加入的溶剂C加入2xg5%A溶液D加入xg20%A溶液 9．20℃NaCl的溶解度是36g，在该温度下，将20gNaCl溶于100g水中配成溶液甲，取20g甲溶液，加入6gNaCl晶体，得到乙溶液，则甲、乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是（）

部编版二年级语文下册第三单元练习题

部编版二年级语文下册第三单元练习题班级：姓名：一、认一认.连一连。 z hēn g zhēn péi qiéyìyíjīn jīn g 珍惊蒸精赔谊津茄移 j iān jiàng nìlǐ zhà zhá piāo piǎo piào 腻油炸漂亮煎漂浮礼爆炸酱漂白陆路绝决未味导岛马lùlù地jué句jué定香wèi wèi来指dǎo 海dǎo 二、读拼音.写词语。 yě huāxìng huāměi hǎo shū sh u wàn lǐ wú yún mílùchū sèzhī tiáo yǔ zhòu fēi chuán zhuǎn yǎn hóng shāo dòng wù huā dēng cháng jiāng jiǎo jiān duìàn gōng zhǔgān jìng míng bai jiǎng zhuōwéi nán rèn zhēn wū yún yǒng yuǎn qīng míng jiébēi zi bāng máng jī xuěshàn zi zuìhòu juédìng máo chóng huā wén shāng diàn cǎo zǐzhǐ hǎo sài pǎo nóng lǜxuéxíshēng zhǎng chéng gōng dōng biān shū zhuāng dǎ bàn shén zhōu dà dìfèn fā tú qiáng shēng jī bó bó 梳勃勃三、比一比.组词语

州（）岛（）齐（）湾（）贴（）舟（）川（）鸟（）艾（）弯（）站（）般（）街（）团（）见（）甲（）开（）币（）行（）困（）贝（）由（）井（）巾（）钱（）写（）烧（）鸭（）肉（）炒（）线（）与（）浇（）鸡（）内（）抄（）四、按要求做题 1、“章”用部首查字法查（）部.除去部首再查（）画。 2、按要求分一分。（填序号） ①怒②剑③玛④切⑤慌⑥贫⑦珠⑧购⑨感⑩刮?赚?玻 (1)与心情有关的字： (2)与玉石有关的字： (3)与钱财有关的字： (4)与刀有关的字： 3、“铜、锐”与（）有关.带有“钅”的字还有（）（）等。 4、“珠”与（）有关.带有“”的字还有（）（）等。 5、加一加.变字组词。才（）专（）少（）占（）市（）考（）6、换一换.变字组词。例：财团（团圆）线（）浇（）吵（）返（）传（）五、选一选.填一填 1、（甲由）自（）自在（）级指（） 2、（巾币）毛（）钱（）纸（） 3、（赔培陪）（）钱（）伴（）土 4、（烧浇绕）缠（）（）花红（）茄子 5、（浅钱线）丝（）（）币（）水洼 6、（霄宵削）（）苹果九（）云外元（）节六、找出下列词语的近义词欢笑—（）漂亮—（）喜欢—（）保护—（）与—（）奔—（）入—（）珍贵—（）七、找出下列词语的反义词（）—丑开—（）丑陋—（）（）—讨厌容易—（）热闹—（）温暖—（）撤退—（）八、连一连乞巧节八月十五元宵节扫墓重阳节七月初七端午节看花灯中秋节九月初九清明节赛龙舟炸鸡汤酸溜溜的西瓜蒸豆腐甜津津的话梅

2020中考化学题：溶液练习题有答案

2020中考化学题：溶液练习有答案 *复习：溶液* 1、如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是() A．甲：水，①：食盐；乙：水，②：蔗糖 B．甲：水，①硝酸铵；乙：稀盐酸，②：铁 C．甲：水，①氢氧化钠；乙：稀硫酸，②：锌 D．甲：水，①生石灰；乙：稀盐酸，②：氢氧化钠【参考答案】C 【解析】将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，说明瓶内的压强变大，所以可能是温度升高或者产生气体，一段时间后恢复原状，说明是温度又降低，因此甲和①接触要放热，因此排除了A、B；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，说明生成了气体，因此选C。 2、下列饮品属于溶液的是（） A. 蔗糖水 B. 牛奶 C. 果粒橙 D. 豆浆【参考答案】A 3、如图是物质A、B、C的溶解度曲线，下列相关说法正确的是() A．若要将B从溶液中结晶出来常采用的方法是冷却结晶

B．将t2℃时A、B、C的饱和溶液冷却到t1℃，所得的三种溶液中质量分数的关系为C＞B＞A C．若要将组成在M点的A溶液转变为N点的溶液，只能采取恒温蒸发溶剂的方法 D．将t2℃时组成在M点的A的溶液降温到t1℃，可得到A的饱和溶液。【参考答案】D 【解析】A项，B的溶解度受温度的影响不大，若要将B从溶液中结晶出来，通常可采用蒸发结晶的方法，错误。B项，由于在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是A＞B＞C，即在t2℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：A＞B＞C；由于A和B的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至t1℃时，A 和B的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液，由于在t1℃时三种物质的溶解度才C＞B＞A，而由于C的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至t1℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，A的溶液中溶质的质量分数还是最小，所得的三种溶液中质量分数的关系为B＞C＞A，错误；C项，若要将组成在M点的A溶液转变为N点的溶液，可以采取增加溶剂等方法，错误；D项，A的溶解度随着温度的降低而减小，且M点溶质的质量大于t1℃的溶解度，故t2℃时M点为A的不饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出，溶液变为饱和溶液，正确。 4、将金属钠投入水中会发生反应（2Na+2H2O═2NaOH+H2↑），现将4.6g钠投入95.4g水中充分反应后，溶液中溶质质量分数（） A. 等于4.6% B. 等于8.0% C. 大于8.0% D. 小于8.0% 【答案】C 5、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是() A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水【参考答案】C

新人教版八年级上册第三单元精选练习题附答案

新人教版八年级上册第三单元精选练习题附答案 more outgoing than my sister、第一课时 Section A(1a～2d) 01 基础过关Ⅰ、根据句意及汉语提示填写单词。 1、What a ________(极好的) movie！I want to see it again、2、I told you to clean the room，you didnt clean it，________(可是)、3、His sister didnt do well in the singing ________(比赛)、4、The little boy is very smart but not ________(工作努力的)、5、Grace is three years old and she can speak ________(清楚地)、Ⅱ、用括号内所给单词的适当形式填空。 6、Be ________(quietly)！I have something important to tell you、 7、I think Linda dances ________(well) than Kate、 8、The Shanghai Jingan team ________(win) the mens U18 soccer gold medal in the first National Youth Games on August26，xx、 9、Jacks brother is more ________(outgoing) than you、 10、Students cant speak ________(loud)

初中化学经典例题及其讲解

初中化学经典例题讲解 [ 例1] 下列化学方程式所表示的反应，符合事实的是( ) A. Na2O+H2O= 2NaOH B. KOH + NaNO 3= NaOH + KNO 3 C. 2Ag + H 2SO4 (稀)=Ag 2SO4 + H 2 f D. 2Fe+6HCI=2FeCI 3+3H2T 解析：A 正确，活泼金属对应的氧化物(如：K 2O、CaO、BaO、Na2O 等)能直接跟水化合生成对应的碱。 B有错，KOH属于碱，NaNO s属于盐，二者之间的反应属复分解反应，该反应的条件是：①两种反应物都可溶；②生成物中应有难电离的物质：如水、气体和沉淀。显然，该反应生成物的条件不符合②。 C 错，银在金属活动顺序中，排在“氢”的后面，不能跟酸发生置换反应，放出氢气。 D 错，单质铁跟酸溶液发生置换反应时，生成的含铁化合物中的铁表现+2 价，该反应应生成FeCb，而不是FeCb。答案：A 说明：判断一个化学方程式是否正确，一般应从以下几个方面进行： ( 1)是否符合客观事实 (如：① 金属活动顺序② 复分解反应发生的条件③ 有关物质的化学性质等) 。 ( 2)检查反应物、生成物的化学式是否正确。 ( 3)检查所注反应条件是否正确。 ( 4)检查所注生成物的状态是否正确。 ( 5)检查是否遵守质量守恒定律(即是否配平) 。书写电离方程式一般可按下列方法： ( 1)左边写出电离物质的化学式，观察其原子或原子团的正负化合价。 ( 2)将正价部分和负价部分的原子或原子团分开写在右边。 ( 3)将原化学式中各原子或原子团右下角的数字分别改写成其表示符号前的系数，并去掉原有的括号。 ( 4)将原化学式中的正负化合价改写成对应符号的电荷并标在符号的右上角。 ( 5)检查电离前后的各元素的原子个数是否相等？检查阴阳离子所带正负电荷的代数和是否为零？无误后，将左右两边用“”连接。 [ 例2] 下列反应中，前者一定包括后者的是( ) A. 复分解反应，分解反应 B. 复分解反应，中和反应 C. 氧化反应，化合反应 D. 置换反应，还原反应解析：解答本题的关键是明确化学反应的分类，理解各反应类型的含义。

高考化学实验知识点归纳及典型例题

高考化学实验知识点归纳及典型例题一、实验基础知识 1.常用化学仪器（1）应用要点：熟悉常用仪器结构特点、用途和应用注意事项，主要有加热容器、分离仪器、计量仪器等。（2）注意事项：加热容器要区分是直接加热还是隔石棉网加热；分离仪器要区分是用于分液、过滤还是蒸馏；计量仪器要特别注意零刻度的位置及读数的精度要求。 2.常用试剂的使用与贮存（1）应用要点：着重了解露置在空气中易变质的试剂、见光或受热易分解的试剂、易挥发的试剂、易燃试剂、不宜用玻璃试剂瓶盛放的试剂等。（2）注意事项：试剂的使用和贮存方法是由试剂的物理性质和化学性质所决定的。易与空气中氧气、水蒸气和二氧化碳反应的试剂不能长时露置在空气中；见光易分解的试剂应存放在棕色瓶中，置于冷暗处；受热易分解的试剂和易挥发的试剂应存放在冷暗处；能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠的试剂，如NaOH、Na2CO3等不宜放在磨口玻璃试剂瓶中。 3.气体制备与净化（1）应用要点：掌握常见气体的制备反应、制备装置、收集方法、尾气吸收等。（2）注意事项：气体的制备装置的选择主要根据反应物的状态和是否需要加热；收集方法的选择主要看气体的水溶性和密度，以及是否与空气中的氧气反应；尾气吸收时要注意防止倒吸。 4.物质的检验、分离和提纯（1）应用要点：要注意区分检验、分离、提纯的区别；掌握常见离子检验的检验方法；掌握分离和提纯的试剂选择依据和分离操作方法。（2）注意事项：要注意三者在目的上的不同。检验是对物质进行鉴别或鉴定；分离是将混合物中各组分分开；提纯是除去混合物中的杂质。由于目的不同，所选试剂及分离方法也要相应地变化。 5.定量实验（1）应用要点：掌握四个定量实验（中和滴定、配制一定物质的量浓度的溶液、中和热的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定）的实验原理、主要仪器和装置、操作要点、数据处理和误差分析等。（2）注意事项：要在熟悉仪器构造的前提下掌握操作方法和读数方法；在深入理解原理的基础上掌握数据处理和误差分析方法。二、综合实验（1）应用要点：能够根据实验目的选择仪器和装置、确定装置的接口顺序；能够设计简装实验；能够对实验原理、仪器、操作等的进行评价。（2）注意事项：要注意区分洗气瓶长进短出和短进长出时的不同用途；。实验设计要遵循科学性、安全性、可行性和简约性四个基本原则；在掌握好实验基础知识的前提下才有可能正确地评价实验。 1．典型例题：例1．某同学在实验报告中写有以下操作和实验数据，其中合理的是_________________（填编号） ①用托盘天平称取11.7g食盐 ②用量筒取5.62mL某浓度的盐酸 ③用pH试纸测得某溶液的pH值为3.5 ④滴定某未知浓度的盐酸用去23.15mLNaOH标准溶液 ⑤用500mL容量瓶配制250mL 0.1mol/L Na2SO4溶液 ⑥用酸式滴定管量取25.00mL已知浓度的KMnO4溶液答案：①④⑥ 例2．如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各物质中能利用这套装置进行实验的是 A．铜屑和稀硝酸 B．二氧化猛和浓盐酸

九年级下册化学溶液练习题

溶液班级座号姓名成绩一、选择题：（本题有14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意） 1234567891011121314 1．将厨房中的下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是（） A. 料酒 B. 食醋 C. 花生 D. 鸡精 2．下列说法正确的是（） A．水和冰块的共存物是悬浊液 B．凡均一、稳定、透明、澄清液体一定是溶液 C．一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液 D．在泥水里，泥是溶质，水是溶剂 3．要从高锰酸钾加热完全分解后的剩余物中回收二氧化锰固体，有下列操作可选择： ①过滤；②烘干；③加水溶解；④水洗；⑤蒸发结晶。其操作顺序正确的是（） A．①→②→③→④ B．③→②→①→⑤ C．③→①→④→② D．③→①→⑤→④ 4．在一定温度下，向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体，在此变化过程中，溶液里溶质质量分数（ω）与时间（t）的关系正确的是（） ω

ω ω ω t A t t t B C D 5．现有M、N两物质在室温下的饱和溶液，升温后，M溶液有晶体析出，而N溶液还可以再溶解N晶体，则能正确表示M、N两种物质溶解度曲线的是 0 温度/℃ 溶解度/g M N 0 温度/℃ 溶解度/g M N 0 温度/℃ 溶解度/g M N 0 温度/℃ 溶解度/g M N A.B. C. D.

6．在实验室进行下列实验操作时，不需用玻璃棒的是（） A．转移液体时的引流 B．把试剂瓶中的液体倒入试管中 C．蒸发食盐水制食盐 D．用过滤的方法除去海水中难溶性的杂质 7．向右图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是（） A、硝酸铵 B、生石灰 C、活性炭 D、烧碱 8．有W（g）浓度为15%的硝酸钾溶液，若将其浓度变为30%，可以采用的方法是（） A、蒸发掉溶剂的1/2 B、加入3/20W（g）的硝酸钾 C、蒸发掉W/2（g）溶剂 D、加入5/14W（g ）硝酸钾 9．下列有关溶液的说法中，正确的是（） A．溶液都是澄清、透明、无色的 B．溶液都是由一种溶质和一种溶剂混合而成的

哲学第三单元主观题典型例题2(学生版)

《生活与哲学》第三单元思想方法与创新意识（即唯物辩证法）高考真题及模拟主观题集锦例1、（2013年越秀区高三摸底22题）阅读材料，回答问题。（15分）互联网、物联网和云计算被称为“IT领域的三次浪潮”，是实现“智慧地球”的“骨架”。图表材料一互联网在现实生活中运用十分广泛。物联网是通过信息传感设备，采集各种需要的信息，与互联网结合形成的一个巨大网络，目的是实现物与物、物与人、人与人的连接，方便识别、管理和控制。云计算，是成千上万台电脑和服务器连接成一片电脑云，利用互联网技术进行远程计算和数据存储，也更好地实现了物联网的功能，为我们使用网络提供了几乎无限多的可能。（1）结合图表和材料一，运用唯物辩证法的联系观，说明“IT 领域三次浪潮”的内在关联及给我们的方法论启示。（10分）（1）①事物是普遍联系的（2分）。联系是事物之间以及事物内部诸要素之间的相互影响、相互制约和相互作用（2分）。物联网利用互联网实现多种连接，云计算则在此基础上使网络应用更加广泛，说明“IT领域的三次浪潮”是相互影响和相互作用的（2分）。因此，要用联系的观点看问题（1分）。 ②联系是客观的（1分）。人为事物的联系是人类实践的产物。云计算、物联网都是借助互联网技术实现其功能，为我们使用网络提供了多种可能（2分）。因此，要尊重联系的客观性，根据事物固有的联系，调整原有的联系，建立新的联系（2分）。（注：回答联系观的其它原理如多样性、整体部分、系统要素均不符合题意，不得分。）练习一（2013届湛江高三10月调研试题）材料三：加快转型升级是广东贯彻落实科学发展主题、加快转变经济发展方式主线的关键选择，是事关广东前途命运和人民群众福祉的一场硬仗。这就要求坚持先进制造业和现代服务业“双轮驱动”，坚持扩内需稳外贸，构建区域协调、城乡统筹的发展新格局。以加快转变政府职能为核心，全方位推进经济、政治、社会、文化等领域改革，力争构建政府、市场、社会相互协调、良性互动的发展格局。广东的转型升级之路，不仅仅是产业结构的调整，更应该是整个社会系统运作方式的升级。（3）结合材料三，运用联系的观点，请你谈谈对“广东的转型升级之路，不仅仅是产业结构的调整，更应该是整个社会系统运作方式的升级”的理解。（13分） ① 要认识到加快转型升级关系到广东前途命运和人民群众福祉。（3分） ② 要分析和把握广东转型升级的各种条件。（3分） ③ 要从广东全方位发展的全局出发，推动经济、政治、社会、文化协调发展。（4分） ④ 要实现广东整个社会系统运作方式的升级。（3分）例2、（2010年广东高考真题37题）材料二：在中西文化交流中， “咖啡”、“芭蕾”、“沙发”等一些外采语已被汉语成功吸纳。近些年来，“OK拜拜”、“雷人”、“粉丝”、“介素虾米东东”等用语渐趋流行。对于外来语、网络语、中英文混用语，有人认为这是使用者个人的自由，不会对社会造成危害，无须干涉；有人则认为这是语言使用的游戏化、粗鄙化．是对汉语规范性、纯洁性的侵蚀和亵渎．必须取缔；也有人认为需要具体分析它们是否符合汉语发展的内在规律，再决定取舍。 (2)结合材料二，阐述唯物辩证法的发展观。(16分) 答：① 汉语也是不断发展的。 ② 新陈代谢是汉语发展不可抗拒的客观规律。 ③ 符合汉语自身发展规律的新的语言要素，具有强大的生命力。 ④ 汉语在其发展中总要经历一个由不完善到比较完善的过程，不可避免地存在着弱点和不完善的地方，人们争议也表明对新生事物也有一个认识过程。 ⑤ 要积极积累、吸收符合语言发展内在规律的新元素，为促进汉语进一步的发展做好准备。练习二（2012年江门二模37题）材料二：2011年底广州荣获全国文明城市称号。创文的成功是经过广州历届领导班子和全市人民的努力而取得的，历时13年。广州市委书记万庆良说：“回过头看，广州的创建之路并非一帆风顺，经历了不同阶段的考验。”市委市政府提出“落选不落志，服气不服输”的口号，以“迎亚运促大变” 为目标，继续坚持不懈地推进创建活动。全体市民对待创文这一系统工程，既寄予厚望，又亲身参与。（3）结合材料二，运用唯物辩证法总特征的相关知识简述广州创文的过程。（10分） (3)① 创文是一个系统工程，需要全体市民的积极参与，用综合的思维方式来认识创文。（3分） ② 广州的创建之路并非一帆风顺，经历了不同阶段的考验，克服了前进道路上的困难，终于圆了“创文”梦。（3分） ③ 广州经过历届领导班子和全市人民的努力，历经13年，重视量的积累，最终荣获全国文明城市称号。（4分）例3（2013届湛江高三12月模拟试题）材料二：一直以来，广东以其“中国古代海上丝绸之路的发祥地、岭南文化的中心地、近现代革命史的策源地和当代改革开放的前沿地”，孕育了既包涵岭南传统文化精粹又具有时代文化元素的客家文化、海外文化、华侨文化、商业文化、饮食文化、粤语文化，在中华博大精深的文化园林中奇葩怒放，名扬海内外，于广东而言，文化的地域特色十分明显．但在过去较长一段时间内，广东对文化“地域特色”的发掘还不是很到位。这次要提升文化软实力，保护和开发优秀地域文化遗产，是广东追索自己的特色、抢占文化制高点的首要选择． (2)材料二体现了唯物辩证法矛盾观的哪些观点？（16 分） (2)①矛盾具有普遍性，要一分为二地看问题。广东文化的地域特色十分明显，但在过去较长一段时间内，广东对文化“地域特色¨ 的发掘还不是很到位。 ②矛盾的普遍性和特殊性相互联结。岭南传统文化精粹在中华博大精深的文化园林中奇葩怒放。 ③矛盾具有特殊性，要具体问题具体分析。于广东而言，文化的地域特色十分明显。 ④主要矛盾处于支配地位，起着决定作用，办事情要抓重点。保护和开发岭南等优秀地域文化遗产，是广东追索自己的特色、抢占文化制高点的首要选择。练习三（2013届惠州市高三第一次调研37题）（19 分）阅读下列 - 1 -